Tréningový test pre prípravky na OGE - 2018 v chémii v triede 9
Pokyny na vykonávanie práce
2 hodiny sa uvádzajú výkonu práce (120 minút). Práca sa skladá z 2 dielov, vrátane 22 úloh. Časť 1 obsahuje 19 úloh s krátkou odozvou, časť 2 obsahuje 3 úlohy s podrobnou odpoveďou.
Odpovede na úlohy 1-15 sú napísané vo forme jednej číslice, ktorá zodpovedá počtu správnej odpovede.
Odpovede na úlohy 16-19 sú napísané vo forme sekvencie čísel.
Úlohy 20-22 by mali mať kompletnú reakciu nasadenia, ktorá zahŕňa potrebné rovnice reakcií a riešenie problému.
Pri vykonávaní práce môžete použiť periodický systém chemických prvkov d.I. Mendeleev, Tabuľka solí, kyselín a zásad vo vode, \\ t elektrochemické blízke Napätie kovov a neprogramovanú kalkulačku.
Časť 1
1.Chemický prvok Druhá doba skupiny cez skupinu zodpovedá systému distribúcie elektrónov
1) Obr. jeden
2) Obr. 2.
3) Obr. 3.
4) Obr. štyri
Odpoveď:
2. Nekovové vlastnosti jednoduchých látok sú zvýšené v rade
1) fosfor → silikón → hliník
2) fluór → chlór → bróm
3) selén → síra → kyslík
4) dusík → fosfor → arzén
Odpoveď:
3. V podstate je implementovaná kovalentná polárna komunikácia
1) cuo.
2) p 4
3) SO 2
4) MgCl 2
Odpoveď:
4 . V akej zlúčenine je stupeň oxidácie chlóru +7?
1) HCl.
2) CL2O
3) KCLO 3
4) KCLO 4
Odpoveď:
5. Látky, ktorých vzorce - ZNO a NA2 SO 4. sú
1) vonkajší oxid a kyselina
2) amfotérny hydroxid a soľ
3) amfotérový oxid a soľ
4) Vonkajší oxid a základňa
Odpoveď:
6. Reakcie, ktorej rovnica
2NAOH + CUCL 2 \u003d CU (OH) 2 + 2NACL
označuje reakcie
1) rozklad
2) Pripojenia
3) Známky
4) výmena
Odpoveď:
7. Najmenší počet pozitívnych iónov je vytvorený počas disociácie 1 mol
1) kyselina dusičná
2) uhličitan sodný
3) síran hlinitý
4) fosforečnan draselný
Odpoveď:
8. Ireverzibilný tok iónovej výmeny reakcie medzi roztokmi hydroxidu bárnatého a uhličitanu draselného je spôsobený interakciou iónov
1) K + a OH -
2) K + a CO 3 2-
3) ba 2+ a CO 3 2-
4) ba 2+ a OH -
Odpoveď:
9. Meď reaguje s maltou
1) AGNO 3
2) Al 2 (SO 4) 3
3) FE SO 4
4) NaOH.
Odpoveď:
10 . Oxid meď (II) môže reagovať s každej látke páru
1) HCl, o 2
2) AG, SO 3
3) H 2, SO 4
4) Al, N2
Odpoveď:
11 . Určite vzorec neznámej látky v reakčnej schéme:
KOH + ... → K 2 CO 3 + H2O
1) Co.
2) CO 2
3) CH 4
4) C.
Odpoveď:
12. Caso3 môže byť transformovať
1) Serovodorod.
2) Sulfit Bárci
3) Sulfit sodný
4) plyn síry
Odpoveď:
13. Sú rozsudky o spôsoboch oddelenia zmesí?
A. Odparovanie sa vzťahuje na fyzikálne metódy separácie zmesí.
B. Oddelenie zmesi vody a etanolu je možné filtráciou.
1) Je to len
2) TRUE len B
3) Obidve rozsudky sú pravdivé
4) Oba rozsudky sú nesprávne
Odpoveď:
14. V reakcii 3CUO + 2NH3 \u003d 3CU + N2 + 3H 2O
Zmena stupňa oxidácie oxidačného činidla zodpovedá schéme
1) +2 → 0
2) −3 → 0
3) −2 → 0
4) 0 → +2
Odpoveď:
15 . Na ktorom diagrame distribúciu hmotnostných zlomkov prvkov
zodpovedá Nohno3
Časť 2
16. Keď vykonáte úlohu z navrhovaného zoznamu odpovedí, vyberte dve správne a napíšte čísla, pod ktorými sú špecifikované.
V rade chemických prvkov be- ca
1) Atómový polomer sa zvyšuje
2) Najvyšší stupeň oxidácie sa zvyšuje
3) Zvyšuje hodnotu elektronickejgativity
4) Základné vlastnosti vytvorených hydroxidov
5) Počet elektrónov na vonkajšej úrovni klesá
Odpoveď:
18. Nastavte korešpondenciu medzi oboma látkami a činidlom, ktorým sa tieto látky môžu rozlíšiť.
Látky | Reagencia |
|
A) NANO 3 A CA (NO 3) 2 B) FECL 2 a FECL 3 C) H 2 SO 4 a HNO3 | 1) BACL 2 2) Na2 CO 3 3) HCl. 4) NaOH. |
Nasaďte čísla v odpovedi ich umiestnením do poriadku zodpovedajúce písmenám:
19. Nastavte korešpondenciu medzi látkou a činidlami, pričom každá z nich môže reagovať.
Odpoveď:
20. Pomocou metódy elektronického zostatku položte koeficienty v reakčnej rovnici, ktorej schéma
P + H 2 SO 4 → H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 0
Určite oxidačné činidlo a redukčné činidlo
2, H 2 SO 4, CAKO 3
Systém na odhad skúšobnej práce na chémii
Správne vykonanie každej z úlohČasti 1. základná úroveň Ťažkosti (1-15) sa odhaduje o 1 bod.
Raper vykonal každú z úlohČasti 1. zvýšená úroveň Ťažkosti (16-19) sú maximálne odhadnuté o 2 body. Úlohy 16 a 17 sa považujú za správne vykonané, ak sú v každom z nich správne vybrané dve odpovede. Pre neúplnú odpoveď - správne alebo tri odpovede sú uvedené správne alebo tri odpovede, z ktorých dva sú verní - 1 bod je stanovený. Zostávajúce odpovede sa považujú za nesprávne a vyhodnotené v 0 bodoch.
Úlohy 18 a 19 sa považujú za pravdivé, ak sú správne nainštalované tri zhody. Čiastočne verný je odpoveď, v ktorej sú zavedené dve korešpondencie tri Odhaduje sa na 1 bod. Zostávajúce možnosti sa považujú za nesprávnu odpoveď a hodnotené v 0 bodoch.
Časť 1
Časť 2
20. Pomocou metódy elektronického zostatku usporiadajte koeficienty v reakčnej rovnici, ktorých schéma:
HNO3 + ZN \u003d ZN (NO 3) 2 + NO + H20
Zadajte oxidačný a redukčný prostriedok.
Prvky odpovede |
|
1) Urobte elektronickú bilanciu: S +6 + 2 \u003d s +4 │2 │5 P 0 - 5ē \u003d p +5 │5 │2 2) Uvádzame, že S +6 (H 2 SO 4 ) - oxidačné činidlo a p0 (P) -tor 3) Rozbijeme koeficienty v reakčných rovníc: 2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 0 |
|
Hodnotiace kritériá | Bod |
V reakcii je chyba vykonaná len v jednom z prvkov. | |
V reakcii sa chyby uskutočňujú v dvoch prvkoch | |
Maximálne skóre | |
21. Pri interakcii nadbytku roztoku uhličitanu draselného s 10% roztokom dusičnanu bárnatého spadol 3,94 g sedimentu. Určite hmotnosť dusičnanu bárnatého pre skúsenosti.
Prvky odpovede (Iné formulácie odpovede sú povolené, nie sú narušení jeho význam) |
|
Vysvetlenie.
K2CO3 + BA (NO 3) 2 \u003d ↓ + 2Kno 3 2) Počíta sa množstvo látky uhličitanovej báfka a hmotnosť dusičnanovú bárium: N (baco 3) \u003d m (baco 3) / m (baco 3) \u003d 3,94: 197 \u003d 0,02 mol n (ba (NO 3) 2) \u003d N (BACO 3) \u003d 0,02 mol m (ba (č. 3) 2) \u003d N (BA (č. 3) 2) M (BA (č. 3) 2) \u003d 0,02 261 \u003d 5.22 3) Určuje sa hmotnosť dusičnanového roztoku bária: M (roztok) \u003d m (ba (nie3) 2 / Ω (BA (NO 3) 2 \u003d 5,22 / 0,1 \u003d 52,2 g Odpoveď: 52,2 g |
|
Hodnotiace kritériá | Bod |
Odpoveď je správna a dokončená, obsahuje všetky pomenované položky. | |
Opravené 2 prvky z tých, ktoré sú uvedené vyššie | |
Správne zaznamenaný 1 prvok z uvedených vyššie uvedených (1. alebo 2.) | |
Všetky prvky odpovedí sú zaznamenané nesprávne. | |
Maximálne skóre | |
22. Látky: CUO, NaCL, KOH, MNO2, H 2 SO 4, CAKO 3
Pomocou vody I. požadované látky Len z tohto zoznamu sa dostanete do dvoch stupňov chloridu meďnatého (ii). Popíšte príznaky reakcií. Pre druhú reakciu napíšte zníženú rovnicu iónovej reakcie.
Prvky odpovede (Iné formulácie odpovede sú povolené, nie sú narušení jeho význam) |
|
Píšeme 2 reakčné rovnice: 2Nacl + H2S04 \u003d 2HCl + Na2S04 CUO + 2HCl \u003d CUCL2 + H20 Uvádzame príznaky reakcií. Pre prvú izoláciu plynu. Pre CUO disolučnú odozvu, zmena farby, tvorba modrého roztoku. Acropped iónová rovnica pre prvú reakciu: CUO + 2H + \u003d CU 2+ + H20 |
|
Hodnotiace kritériá | Bod |
Odpoveď je správna a dokončená, obsahuje všetky pomenované položky. | |
Korigované štyri prvky odpovedí | |
Korigované tri prvky odpovedí | |
Korigované dve prvky odpovedí | |
Správne zaznamenal jeden prvok odpovedí | |
Všetky prvky odpovedí sú zaznamenané nesprávne. | |
Maximálne skóre | |
2018.
Maximálny počet bodov, ktoré možno preskúmať na plnenie celej skúšobnej práce (bez skutočného experimentu) je 34 bodov.
Tabuľka 4.
Transakčná škála primárneho skóre na vykonávanie skúšobnej práce v päťbodovej stupnici (práca bez skutočného experimentu, demo verzia 1)
- 0-8 bodov - marker "2"
- 9-17 bodov - Označiť "3"
- 18-26 bodov - marker "4"
- 27-34 bodov - Marker "5"
Značka "5" sa odporúča vystaviť v prípade, že z celkových skóre dostatočných na získanie tejto ochrannej známky, absolvent zaznamenal 5 alebo viac bodov za vykonávanie úlohy 3. Výsledky skúšky sa môžu použiť pri užívaní študentov do profilu triedy stredná škola. Referenčnými triedami v triedach výberu môžu byť indikátorom, ktorej dolná hranica zodpovedá 23 bodov.
Časť 1 obsahuje 19 úloh so stručnou odozvou, vrátane 15 úloh základnej úrovne zložitosti (poradové čísla týchto úloh: 1, 2, 3, 4, ... 15) a 4 úlohy zvýšenej úrovne zložitosti ( poradové čísla týchto úloh: 16, 17, 18, 19). So všetkými jeho rozlíšením je úloha tejto časti podobná tým, že odpoveď na každú z nich je stručne napísaná ako jediná hodnota alebo postupnosť čísel (dva alebo tri). Sekvencia čísel je zaznamenaná v reakčnej forme bez medzier a ďalších ďalších znakov.
Časť 2 V závislosti od modelu KIM obsahuje 3 alebo 4 úlohy vysokej úrovne zložitosti, s podrobnou odpoveďou. Rozdiel v skúšobných modeloch 1 a 2 spočíva v obsahu a prístupoch k plneniu najnovších úloh možností vyšetrenia:
Skúšobný model 1 obsahuje úlohu 22, ktorá zabezpečuje implementáciu "mentálneho experimentu";
Skúšobný model 2 obsahuje úlohy 22 a 23, ktoré poskytujú vykonanie laboratórne práce (skutočný chemický experiment).
Body prevodu skóre na hodnotení:
"2" - od 0 do 8
"3" - od 9 do 17 rokov
"Štyri" - od 18 do 26
"päť" - Od 27 do 34
Systém hodnotenia implementácie jednotlivých úloh a skúšobnej práce vo všeobecnosti
Správne vykonanie každej z úloh 1-15 sa odhaduje o 1 bod. Správna vykonaná každá z úloh 16-19 je maximálne odhadovaná o 2 body. Pracovné miesta 16 a 17 sa považujú za pravdivé, ak každý z nich je správne vybratý pre dve odpovede. Pre neúplnú odpoveď - správne alebo tri odpovede sú uvedené správne alebo tri odpovede, z ktorých dva sú verní - 1 bod je stanovený. Možnosti zostávajúcej odpovede sa považujú za nesprávne a hodnotia sa 0 bodov. Úlohy 18 a 19 sa považujú za pravdivé, ak sú správne nainštalované tri zhody. Čiastočne verný je odpoveď, v ktorej sú zavedené dve korešpondencie tri Odhaduje sa na 1 bod. Zostávajúce možnosti sa považujú za nesprávnu odpoveď a hodnotia sa 0 bodov.
Kontrola úlohy časti 2 (20-23) vykonáva predmet Komisie. Maximálne hodnotenie správnej úlohy: pre úlohy 20 a 21 - 3 body; v modeli 1 za úlohu 22 - 5 bodov; V modeli 2 za úlohu 22-4 bodov pre úlohu 23 - 5 bodov.
Na vykonanie skúšobnej práce v súlade s modelom 1 sa uvádza 120 minút; V súlade so vzorom 2 - 140 minút
Možnosť
kontrolné meracie materiály pre
v roku 2017 Hlavný štát
skúška chémie
Pokyny na vykonávanie práce
Vyšetrovacia práca sa skladá z dvoch častí, ktoré obsahujú 22 úloh. Časť 1 obsahuje 19 úloh so stručnou odozvou, časť 2 obsahuje 3 úlohy s rozšírenou odpoveďou.
Na vykonanie skúšobnej práce v chémii sa uvádza 2 hodiny (120 minút).
Odpovede na úlohy 1-15 sú napísané vo forme jednej číslice, ktorá zodpovedá počtu správnej odpovede. Zaznamenajte túto číslicu v poli odozvy v texte práce a potom preneste odpoveď na odpoveď č. 1.
Odpovede na úlohy 16-19 sú napísané vo forme sekvencie čísel. Zaznamenajte túto sekvenciu čísel do poľa odpovede v texte práce a potom preneste odpoveď na odpoveď č. 1.
Úlohy 20-22 by mali mať úplnú reakciu nasadenia, ktorá zahŕňa potrebné rovnice reakcií a výpočtov. Úlohy sa vykonávajú na formulári odpovede č.
Pri vykonávaní práce môžete použiť periodický systém chemických prvkov d.I. MENDELEEEV, Tabuľka rozpustnosti solí, kyselín a báz vo vode, elektrochemický počet kovov napätia a neprogramovanú kalkulačku.
Pri vykonávaní úloh môžete navrhnúť návrh. Záznamy v Chernovik sa pri vyhodnotení práce neberú do úvahy.
Body, ktoré ste dostali za dokončené úlohy, sú zhrnuté.
Pokúste sa vykonávať čo najviac úloh a skóre najväčší počet bodov.
Prajeme Vám úspech!
Časť 1
Odpoveď na úlohy 1-15 je jedna číslica, ktorá zodpovedá číslu správnej odpovede. Zaznamenajte toto číslo v poli odozvy v texte práce a potom preneste na odpoveď odpovede č. 1 vpravo od počtu zodpovedajúcej úlohy, počnúc prvou bunkou.
Chemický prvok 3. obdobia skupiny VA zodpovedá diagramu distribúcie elektrónov podľa vrstiev:
Ikonická väzba je charakteristická pre každú z týchto dvoch látok:
1) Chlorid draselný a chlorid
2) Chlorid bárnatý a oxid sodný
3) Chlorid sodný a oxid uhličitý (IV)
4) oxid lítny a chlóru
Odpoveď:Komplex je každá z dvoch látok
1) voda a chlór
2) Voda a vodík
3) vodík a kremeň
4) benzén a voda
Odpoveď:Najväčší počet pozitívnych iónov je vytvorený počas disociácie 1 mol
1) kyselina sírová
2) fosforečnan sodný
3) dusičnan železa (III)
4) draslík sulfidu
Odpoveď:Obe látky páru vstupujú do reakcie s vodou pri teplote miestnosti.
1) kyslík a uhlík
2) Horčík a síra
3) hliník a fosforu
4) sodík a vápnik
Odpoveď:Medzi látky: Zn, Al203, Cu (OH) 2, BACl2 - K reakcii s roztokom kyseliny sírovej, prichádza (IN)
4) štyri
Odpoveď:Sú rozsudky o spôsoboch oddelenia zmesí?
A. Odparovanie sa vzťahuje na fyzikálne metódy separácie zmesí.
B. Oddelenie zmesi vody a etanolu je možné filtráciou.
1) Je to len
2) TRUE len B
3) Obidve rozsudky sú pravdivé
4) Oba rozsudky sú nesprávne
| Uhlík je oxidačným činidlom v reakcii |
||||||||||||
|
Odpoveď na úlohy 16-19 je poradie čísel, ktoré sa majú zaznamenať v odpovedi formulári č. 1 vpravo od počtu zodpovedajúcej úlohy, počnúc prvou bunkou. Odpovedzte na nahrávanie bez medzier, čiarkových a ďalších ďalších znakov.
Každá číslica je napísaná v samostatnej bunke v súlade s vzorkami uvedenými vo forme.
Pri vykonávaní úlohami 16, 17 navrhovaného zoznamu odpovedí vyberte dve správne a zaznamenajte čísla v tabuľke, podľa ktorého sú špecifikované.
16. Spoločné pre horčík a kremík je
1) prítomnosť troch elektronických vrstiev v ich atómoch
2) existencia zodpovedajúcich jednoduchých látok vo forme diatónu molekúl
3) Čo sa týkajú kovov
4) Aký význam ich elektronibility je menší ako fosforu
5) Vzdelávanie najvyšších oxidov so všeobecným vzorcom EO 2
Odpoveď:Pri vykonávaní úloh 18, 19 na každý prvok prvého stĺpca vyberte príslušný prvok z druhého stĺpca. Zapíšte v tabuľke vybraté čísla podľa príslušných písmen. Čísla v odpovedi sa môžu opakovať.
|
| Nastavte korešpondenciu medzi názvom látky a činidiel, s ktorými môže táto látka interagovať. |
Nezabudnite preniesť všetky odpovede na prázdnu číslo 1 v súlade s pokynmi na vykonanie práce.
Časť 2
Pre odpovede na úlohy 20-22 použite formulár odpovede č.
Zaznamenajte prvé číslo úloh (20, 21 alebo 22) a potom na ňu rozšírte odpoveď. Záznamy Napíšte jasne a zdvihnite.
20. Pomocou metódy elektronického zostatku vykonajte reakčnú rovnicu
KMNO 4 + KOH → K2 MNO 4 + O 2 + H20
Určite oxidačné činidlo a redukčné činidlo.
21. 376 g roztoku s hmotnostným frakciou dusičnanu medi (II), 7,5% sa pridalo nadbytok hydroxidu draselného. Určiť hmotnosť zrazeniny.
22. Látky sú uvedené: Zn, HCl (P-P), H3P04, AgNO3, NH4CI, BA (NO 3) 2. Pomocou vody a potrebných látok len z tohto zoznamu získajte dusičnan zinku v dvoch etapách. Popíšte príznaky reakcií. Pre ionovú výmennú reakciu napíšte skrátenú rovnicu iónovej reakcie.
EGE v chémii je skúška, ktorá absolventi, ktorí plánujú vstúpiť do univerzity pre niektoré špeciality spojené s touto disciplínou. Chémia nie je zahrnutá do zoznamu povinných objektov, podľa štatistík, z 10 absolventov chémie dáva 1.
- Na testovanie a vykonávanie všetkých úloh A absolvent dostane 3 hodiny času - plánovanie a distribúcia času na prácu so všetkými úlohami je dôležitou úlohou predmetu.
- Typicky skúška obsahuje 35-40 úloh, ktoré sú rozdelené na 2 logické bloky.
- Podobne ako zvyšok skúšky je test chémie rozdelený na 2 logické bloky: testovanie (výber správnej možnosti alebo možností z navrhovaných) a otázok, ktoré sú potrebné na poskytovanie nasadených odpovedí. Je to druhý blok, ktorý zvyčajne trvá dlhšie, takže subjekt musí byť racionálne pridelený čas.
- Hlavnou vecou je mať spoľahlivé, hlboké teoretické vedomosti, ktoré pomôžu úspešne vykonávať rôzne úlohy prvého a druhého bloku.
- Musíte začať začať vopred, aby ste systematicky vypracovali všetky témy - šesť mesiacov môže byť trochu. Najlepšia cesta - Začnite sa pripraviť späť v 10. ročníku.
- Určite témy, ktoré pre vás tvoria najväčšie problémy, aby ste sa obrátili na učiteľa alebo učiteľa, aby ste vedeli, čo sa má opýtať.
- Naučte sa plniť úlohy typické pre skúšku v chémii - na vlastnú malú teóriu, je potrebné, aby zručnosti vykonávať úlohy a rôzne úlohy na automatizmus.
- Nie vždy nezávislý tréning Efektívne, takže stojí za to nájsť špecialistu, ktorému môžete hľadať pomoc. Najlepšia možnosť je profesionálny učiteľ. Tiež nebojte sa klásť otázky Školský učiteľ. Nezanedbávajte školské vzdelanie, starostlivo sledujte úlohy v lekciách!
- Na skúške sú tipy! Hlavná vec je naučiť sa používať tieto zdroje informácií. Študent má MENDELEEEV tabuľku, tabuľky kovových napätí a rozpustnosť - je to asi 70% údajov, ktoré pomôžu zistiť rôzne úlohy.
- Chémia vyžaduje solídne vedomosti v matematike - bez toho bude ťažké riešiť problémy. Nezabudnite opakovať percentá a pomery.
- Naučte sa vzorce, ktoré sú potrebné na riešenie problémov v chémii.
- Preskúmajte teóriu: Učebnice budú užitočné, referenčné knihy, zbierky úloh.
- Optimálny spôsob, ako konsolidovať teoretické úlohy, je aktívne vyriešiť úlohy pre chémiu. V online režim Môžete vyriešiť v akomkoľvek množstve, zlepšiť zručnosti riešenia problémov rôznych typov a úroveň zložitosti.
- Kontroverzné body v úlohách a chybách sa odporúčajú rozobrať a analyzovať s učiteľom alebo učiteľom.
V tejto časti som systematizovať analýzu úloh z OGE v chémii. Podobne ako sekcia, nájdete podrobná analýza S pokynmi na riešenie typických úloh v chémii v OGE triede 9. Pred analýzou každého bloku typických úloh dávam teoretickú pomoc, bez ktorej je riešenie tejto úlohy nemožné. Teórie sú presne rovnako, ako to stačí vedieť, že úspešne vykonávať úlohu na jednej strane. Na druhej strane som sa snažil maľovať teoretický materiál zaujímavým a zrozumiteľným jazykom. Som si istý, že prešiel tréningu podľa mojich materiálov, budete nielen úspešne odovzdať oga v chémii, ale aj lásku túto tému.
Všeobecné informácie o skúške
OGE v chémii pozostáva z tri Časti.
V prvej časti 15 úloh s jednou odpoveďou - Toto je prvá úroveň a úlohy v ňom sú jednoduché, ak existuje, samozrejme, základné znalosti o chémii. Tieto úlohy nevyžadujú výpočty, s výnimkou 15 úloh.
Druhá časť pozostáva z štyri otázky - V prvých dvoch - 16 a 17 je potrebné zvoliť dve správne odpovede a v 18 a 19, aby ste sa vzťahovali na hodnoty alebo vyhlásenia z pravého stĺpca s ľavou.
Tretia časť je riešenie úloh. V 20 je potrebné vyrovnať reakciu a určiť koeficienty a v 21 rozhodnúť o odhadovanej úlohe.
Štvrtá časť - Praktický, Jednoduché, ale je potrebné byť pozorný a opatrný, ako vždy pri práci s chémiou.
Všetko je dané pracovať 140 minút.
Nižšie sú demontované typické možnosti Úlohy sprevádzané teóriou potrebnou na riešenie. Všetky úlohy tematické - oproti každej úlohe, tému je indikovaná pre všeobecné porozumenie.
