Napíšte rovnicu pre reakcie v molekulárnej a iónovej forme. Zľavy pre veľkoobchodných a stálych zákazníkov. Ako získať NH4NO3 z NH4Cl

Ako už bolo povedané, amónny katión NH 4 hrá úlohu kovového katiónu a tvorí soli s kyslými zvyškami: NH 4 NO 3 - dusičnan amónny, alebo dusičnan amónny, (NH 4) 2 SO 4 - síran amónny atď.

Všetky amónne soli sú kryštalické pevné látky, vysoko rozpustné vo vode. V mnohých vlastnostiach sú podobné soliam alkalických kovov a predovšetkým draselným soliam, pretože polomery iónov K + a NH + 4 sú približne rovnaké.

Amónne soli sa získavajú reakciou amoniaku alebo jeho vodného roztoku s kyselinami.

Majú všetky vlastnosti solí v dôsledku prítomnosti kyslých zvyškov. Napríklad chlorid amónny alebo síran amónny reaguje s dusičnanom strieborným alebo chloridom bárnatým za vzniku charakteristických zrazenín. Uhličitan amónny reaguje s kyselinami, pretože pri reakcii vzniká oxid uhličitý.

Okrem toho amónny ión spôsobuje ďalšiu vlastnosť spoločnú pre všetky amónne soli: jeho soli reagujú pri zahrievaní s alkáliami za uvoľnenia amoniaku (obr. 133), napr.

alebo v iónovej forme:

Ryža. 133.
Kvalitatívna reakcia na amónny ión

Táto reakcia je kvalitatívnou reakciou na amónne soli, pretože vytvorený amoniak sa dá ľahko zistiť (akými spôsobmi to možno urobiť?).

Laboratórny pokus č.31
Rozpoznanie amónnych solí

Treťou skupinou vlastností amónnych solí je ich schopnosť rozkladať sa pri zahrievaní, pričom sa uvoľňuje plynný amoniak, napríklad:

Pri tejto reakcii vzniká aj plynný chlorovodík, ktorý sa vyparuje spolu s amoniakom a po ochladení sa s ním opäť spája, čím vzniká soľ, t.j. po zahriatí v skúmavke sublimuje suchý chlorid amónny, ale na studených stenách hornej časti v skúmavke sa opäť usadzuje vo forme bielych kryštálov NH 4 Cl (obr. 134).

Ryža. 134.
Sublimácia chloridu amónneho

Hlavné aplikácie amónnych solí boli uvedené skôr (pozri obr. 132).

Tu upozorňujeme na skutočnosť, že takmer všetky amónne soli sa používajú ako dusíkaté hnojivá. Ako viete, rastliny sú schopné absorbovať dusík iba vo viazanej forme, to znamená vo forme iónov NH + 4 alebo NO - 3. Pozoruhodný ruský agrochemik D.N.Pryanishnikov zistil, že ak má rastlina na výber, uprednostňuje amónny katión pred dusičnanovým aniónom, preto je použitie amónnych solí ako dusíkatých hnojív obzvlášť účinné. Veľmi cenným dusíkatým hnojivom je dusičnan amónny NH 4 NO 3.

Všimnime si ďalšie oblasti použitia niektorých amónnych solí.

Na spájkovanie sa používa chlorid amónny NH 4 Cl, ktorý čistí kovový povrch oxidového filmu a dobre na ňom priľne.

Hydrogénuhličitan amónny NH 4 HCO 3 a uhličitan amónny (NH 4) 2 CO 3 sa používajú pri výrobe cukrárskych výrobkov, pretože tieto zlúčeniny sa pri zahrievaní ľahko rozkladajú a vytvárajú plyny, ktoré uvoľňujú cesto a robia ho nadýchaným:

Dusičnan amónny NH 4 NO 3 zmiešaný s hliníkovými a uhoľnými práškami sa používa ako trhavina – amonál, ktorý má široké využitie v baníctve.

Nové slová a pojmy

1. Amónne soli.
2. Vlastnosti amónnych solí vďaka amónnemu iónu, kyslé zvyšky. Rozklad amónnych solí.
3. Kvalitatívna reakcia na amónny ión.
4. Chlorid amónny, dusičnan, uhličitan amónny a ich aplikácie.

Úlohy na samostatnú prácu

1) Cu + FeCl2= 2) Mg + FeCl2= 3) Zn + MgBr2= 4) Fe + KBr=
2. Reaguje s roztokom kyseliny fosforečnej?

1) S 2) CaO 3) H2 4) NaCl

3. Roztok kremičitanu sodného reaguje s?

1) oxid železitý (2) 2) dusičnan draselný 3) oxid uhoľnatý (2) 4) kyselina chlorovodíková

4. Sú nasledujúce tvrdenia o bezpečnostných pravidlách pre prácu v chemickom laboratóriu správne?

A) Pri práci s roztokom chloridu sodného je potrebné nosiť rukavice.
B) Kyslík sa v laboratóriu získava v digestore.

5. Ktorá z nasledujúcich reakcií sa používa na výrobu vodíka v laboratóriu?

1) rozklad chlorovodíka 2) rozklad amoniaku 3) interakcia draslíka s vodou 4) interakcia zinku so zriedenou kyselinou sírovou

6. Chlorid meďný (2) vzniká ako výsledok interakcie oxidu cédiového (2) s:

1) kyselina chlorovodíková 2) roztok chloridu sodného 3) roztok chloridu amónneho 4) chlór

7. Roztok hydroxidu bárnatého reaguje s každou z dvoch látok:
1) MgO a SO2 2) KCl (roztok) a H2S 3) CO2 a H2O 4) FeCl3 (roztok) a HCl (roztok)

8. Medzi akými látkami prebieha chemická reakcia:

1) chlorid bárnatý a síran zinočnatý 2) uhličitan vápenatý a dusičnan sodný 3) kremičitan horečnatý a fosforečnan draselný 4) síran železitý (2) a sulfid olovnatý

9. Sú nasledujúce úsudky o účele vybavenia v chemickom laboratóriu správne?

A. Kliešte na tégliky sa používajú na držanie skúmavky pri zahrievaní.

B. Pomocou teplomera zmerajte hustotu roztoku.

1) iba A je pravdivé 2) iba B je pravdivé 3) oba úsudky sú správne 4) oba úsudky sú nesprávne

10. Prítomnosť vodíkových iónov v roztoku kyseliny chlorovodíkovej možno dokázať:
1) zmena farby fenolftaleínu na karmínovú 2) zmena farby lakmusu na modrú 3) uvoľňovanie vodíka pri pridávaní zinku 4) uvoľňovanie kyslíka pri zahrievaní

11. Medzi fyzikálne javy patria:
1) kysnutie mlieka 2) cukrenie džemu 3) pálenie sviečky 4) pálenie jedla

12. Najväčší počet amónnych iónov vzniká pri úplnej disociácii 1 mol:

1) síran amónny 2) sulfid amónny 3) dusičnan amónny 4) fosforečnan amónny

13. Kyslík NEreaguje s:

1) oxid uhoľnatý (4) 2) sírovodík 3) oxid fosforečný (3) 4) amoniak

14. Každá z dvoch látok reaguje s roztokom hydroxidu vápenatého:

1) CO2 a CuCl2 2) CuO a HCl 3) HNO3 a NaCl 4) Al(OH)3 a KNO3

15. Oxid uhoľnatý (4) interaguje s:

1) KN03 2) P205 3) Ca(OH)2 4) HCl

16.Sú nasledujúce úsudky o čistých látkach a zmesiach pravdivé?
A. Minerálna voda je čistá látka

B. Parfum je zmes látok.
1) iba A je pravdivé 2) iba B je pravdivé 3) oba úsudky sú správne 4) oba úsudky sú nesprávne
17. Oxid hlinitý aj oxid sírový (4) reagujú s:

1) kyselina chlorovodíková 2) hydroxid sodný 3) kyslík 4) dusičnan bárnatý 5) oxid uhličitý

_______________________________________________________________

1) slabý elektrolyt je: a) hydroxid sodný b) kyselina chlorovodíková c) destilovaná voda d) roztok chloridu sodného 2) medzi akými látkami

Je možné, aby sa pri iónomeničovej reakcii uvoľnil plyn? a) H2SO4 a CA3 (PO4) 2 b) AL2 (SO4) a BACL2 B) Na2CO3 a HCL d) HNO3 a KOH 3) Súčet všetkých koeficientov v pononových a redukovaných iónových rovniciach reakcie medzi chloridom meďnatým (2) a dusičnanu strieborného sa ROVNÁ: a) 10 ; 3b) 10; 6 c) 12; 3d)12; 6 4) uhličitan vápenatý možno získať iónomeničovou reakciou prostredníctvom interakcie a) uhličitanu sodného a hydroxidu vápenatého b) síranu vápenatého s kyselinou uhličitou c) chloridu vápenatého s oxidom uhličitým d) vápnika s oxidom uhoľnatým (4)

napíšte rovnice pre reakcie a) dusíka s lítiom (uveďte oxidačné stavy prvkov a uveďte oxidačné činidlo a redukčné činidlo) b) vyrábajte amoniak z

amónne soli c) roztok chloridu amónneho s roztokom dusičnanu strieborného (v molekulárnej a iónovej forme)

FOSFOR A JEHO ZLÚČENINY 1. Napíšte reakčné rovnice pre interakciu: a) fosforu s kyslíkom b) fosfínu (PH3) s

chlorovodík

c) roztok kyseliny fosforečnej s hydroxidom draselným (v molekulárnej a iónovej forme)

2. Ako dokážete, že červený a biely fosfor sú dva alotropy toho istého prvku?

3 . Tri očíslované skúmavky obsahujú roztoky kyseliny fosforečnej a chlorovodíkovej a fosforečnanu sodného. Ako ich možno experimentálne rozpoznať? Napíšte zodpovedajúce reakčné rovnice

4. Napíšte rovnice interakčných reakcií:

a) fosfor s chlórom

b) fosfor s horčíkom

c) roztok fosforečnanu sodného s roztokom dusičnanu strieborného (v molekulárnej a iónovej forme)

5. Vysvetlite, prečo je fosfor v prírode distribuovaný iba vo forme zlúčenín, zatiaľ čo dusík, ktorý je s ním v rovnakej skupine, je prevažne vo voľnej forme?

6. Napíšte reakčné rovnice, ktoré možno použiť na vykonanie nasledujúcich transformácií:

P->Ca3P2->(^H20)PH3->P205

POMOZTE S TESTOM! PROSÍM! K reakcii medzi chloridom amónnym a hydroxidom vápenatým dochádza, pretože: a) vzniká zrazenina b) uvoľňuje sa plynný amoniak

c) vzniká soľ d) reakcia neprebieha Amoniak horí v kyslíku v prítomnosti katalyzátora za vzniku: a) dusíka b) oxidu dusíka (||) c) oxidu dusíka (|||) d) kyseliny dusičnej stupeň oxidácie dusíka v molekule amoniaku: a)0 b)+3 c)-3 d)+5 Amoniak je...: a) roztok amoniaku vo vode b) roztok amoniaku v alkohole c) amoniak. chlorid d) kuchynská soľ

Laboratórium 1-2

Kvalitatívna analýza katiónov

Na+

Farebná reakcia plameňa

Čistý horúci drôt ponorte do roztoku chloridu sodného alebo naň dajte trochu tuhej soli. Zaveďte drôt spolu s kvapkami alebo čiastočkami sodnej soli do bezfarebného plameňa horáka - plameň zožltne.

K+

Farebná reakcia plameňa

Prchavé zlúčeniny draslíka farbia bezfarebný plameň svojou charakteristikou Fialová. Fialová farba plameňa v prítomnosti sodných solí sa stáva neviditeľnou, pretože zlúčeniny sodíka farbia plameň horáka na žlto.

Reakcie s hexanitrokobaltátom sodným (ΙΙΙ)

Do skúmavky dajte 1-2 kvapky roztoku akejkoľvek draselnej soli, pridajte do nej 3-5 kvapiek roztoku hexanitrokobaltátu sodného (ΙΙΙ), pridajte niekoľko kvapiek 6M kyseliny octovej a sklenenou tyčinkou rozotrite steny skúmavky. V tomto prípade vypadne žltá kryštalická zrazenina hexanitrokobaltitan dvojdraselný (ΙΙΙ)
:

alebo v iónovej forme:

Reakcia by sa mala uskutočňovať v prítomnosti zriedenej kyseliny octovej.

Reakcia s hydrogéntartarátom sodným

Do skúmavky dajte 2-3 kvapky roztoku akejkoľvek draselnej soli, pridajte 0,5 ml roztoku hydrogénvínanu sodného a sklenenú tyčinku otrite o steny skúmavky. Po určitom čase sa vytvorí biela kryštalická zrazenina:

alebo v iónovej forme:

Reakčné podmienky.

NH4+

Reakcia s Nesslerovým činidlom

Pridajte k poklesu zriedený roztok amónnej soli 1-2 kvapky roztoku činidla. V prítomnosti
- ióny tvoria charakteristickú červenohnedú zrazeninu; ak sú prítomné stopy, roztok zožltne:

alebo v iónovej forme:

Ostatné katióny I. analytickej skupiny neinterferujú s detekciou amónnych iónov Nesslerovým činidlom.

Reakcia s alkáliami

Vložte niekoľko kvapiek roztoku amónnej soli do skúmavky
a pridajte 5 kvapiek vodného roztoku ktorejkoľvek zo silných zásad -
- a zahrejte obsah skúmavky v plameni plynového horáka. V dôsledku rozkladu amónnej soli sa uvoľní amoniak:

alebo v iónovej forme:

Uvoľnený amoniak možno zistiť rôznymi spôsobmi:

podľa vône;

modrosťou univerzálneho indikátorového papierika navlhčeného destilovanou vodou a pridaného do pary nad roztokom;

tvorbou dymu chloridu amónneho, keď sa k otvoru skúmavky privedie sklenená tyčinka navlhčená kvapkou koncentrovanej kyseliny chlorovodíkovej (chlorovodíkovej).

Varenie so žieravými zásadami alebo uhličitanom sodným alebo draselným

Pri vystavení žieravým zásadám alebo uhličitanom sodným alebo draselným, ako aj pri dlhodobom zahrievaní, sa amónne soli v roztokoch rozkladajú s uvoľňovaním plynného amoniaku.

Mg++

Pôsobenie silných báz.

Keď sa do roztokov horečnatých solí pridajú silné zásady, biela zrazenina
. Keď sa pridá slabá zásada (hydroxid amónny), zrážanie nie je úplné a v prítomnosti amónnych solí sa nevytvorí vôbec žiadna zrazenina. Preto je potrebné najskôr z roztoku odstrániť amónne soli.

Vložte niekoľko kvapiek roztoku do skúmavky MgCl 2 , pridajte niekoľko kvapiek vodného roztoku niektorého zo silných zásad -. Vytvoria sa zrážky Mg(HE) 2 . Do inej skúmavky k roztoku MgCl 2 namiesto
pridajte roztok hydroxidu amónneho. Všimnite si, ktorá skúmavka produkuje viac sedimentu.

Reakcia s monohydrogenfosforečnanom sodným

Mikrokryštalická reakcia.

D Pre mikrokryštalickú detekciu
- ióny vo forme
umiestnite kvapku roztoku
na šmykľavka . Potom do nej najprv pridajte kvapku roztoku z kapilárnej pipety
potom kvapka koncentrovaného vodného roztoku amoniaku. Nakoniec do roztoku pridajte kryštál
(hydrogenfosforečnan sodný). Sklíčko sa odporúča zahriať. V bezprostrednej blízkosti kryštálu fosforečnanu sodného sa objavujú dendritické kryštály, v ďalšej vzdialenosti sa objavujú pravidelne vytvorené kryštály vo forme šesťlúčových hviezd. - fosforečnan horečnato-amónny

alebo v iónovej forme

Preskúmajte kryštály pod mikroskopom.

Ca++

Reakcia s oxalátom amónnym.

Do skúmavky dajte napríklad 1-2 kvapky roztoku akejkoľvek vápenatej soli
a pridajte 1-2 kvapky kyseliny octovej tak, aby reakcia média bola kyslá (v prípade indikátora metylovej červene by sa farba mala zmeniť na oranžovú). Pridajte niekoľko kvapiek roztoku šťavelanu amónneho
V tomto prípade okamžite vypadáva z koncentrovaného roztoku a postupne vypadáva zo zriedeného roztoku. biela jemná kryštalická zrazenina
. V prítomnosti
Šťavelan vápenatý sa zráža kvantitatívne:

alebo v iónovej forme:

Mikrokryštaloskopická reakcia s kyselinou sírovou .

P kvapku roztoku chloridu vápenatého naneste na podložné sklíčko, potom pridajte kvapku zried
a zmes sa ľahko odparí. V tomto prípade, krásne charakteristické trsy ihličia – sadrové kryštály
, ľahko rozlíšiteľné pod mikroskopom.

Farebná reakcia plameňa

Vápenaté ióny farbia bezfarebný plameň tehlovočerveno.

Ba++

Reakcia s chrómanom draselným (alebo dichrómanom) .

Napríklad do skúmavky dajte 1-2 kvapky roztoku bária
a pridajte niekoľko kvapiek roztoku
alebo . Skúmavku zohrejte na plameni horáka. V tomto prípade vypadne žltá kryštalická zrazenina:

alebo v iónovej forme:

alebo v iónovej forme:

2


Reakcia kvapiek s rodizonátom sodným.

Na filtračný papier kvapnite kvapku neutrálneho testovacieho roztoku a potom kvapku vodného roztoku rodizonátu sodného. Sformovaný červeno-hnedá zrazenina rodizonátu bárnatého:

+
+

Po vychladnutí v kyseline chlorovodíkovej sa rodizonát bárnatý zmení na jasne červený hydrogenodizonát bárnatý:

Farebná reakcia plameňa.

Bezfarebný plameň je zafarbený iónmi bária žltozelenej farby.

Reakcia s kyselinou sírovou alebo síranom amónnym.

Do skúmavky dajte niekoľko kvapiek vo vode rozpustnej báryovej soli, napr.

chloridu bárnatého, pridajte 1 ml zriedenej kyseliny sírovej alebo roztoku síranu amónneho. V tomto prípade vypadne biela kryštalická zrazenina síran bárnatý
.

Al +++

Reakcia s hydroxidom amónnym.

Do skúmavky dajte 1 ml roztoku hlinitej soli, napr.
, pridajte k nej niekoľko kvapiek roztoku hydroxidu amónneho a zahrejte. V tomto prípade vypadne biely žltáeobraznýsedimenthydroxidahliník:

alebo v iónovej forme:

Precipitát hydroxidu hlinitého spolu s roztokom preneste do centrifugačnej skúmavky a odstreďte. Číry roztok sceďte a zrazeninu rozdeľte na dve časti.

Vykonajte nasledujúce testovacie reakcie:



Preto ide o typickú amfotérnu zlúčeninu.

Reakcia s alizarínom (1,2-dioxyantrachinón)

Reakcia skúmavky. Do skúmavky dajte 2 kvapky roztoku akejkoľvek hlinitej soli a pridajte 5 kvapiek
. V tomto prípade sa vytvorí zrazenina. Do výslednej zrazeniny pridajte niekoľko kvapiek čerstvo pripraveného roztoku alizarínu a prevarte. Alizarín tvorí s hydroxidom hlinitým intenzívne červenú zlúčeninu nazývanú hliníkový lak. Hliníkový lak sa nerozpúšťa v zriedenej kyseline octovej. Preto po ochladení obsahu skúmavky pridajte trochu kyseliny octovej do mierne kyslej reakcie (pH ~ 4-5). V prítomnosti hliníkových iónov červená zrazenina nezmizne.

Reakčné podmienky.

Pri uskutočňovaní reakcie v skúmavke by hodnota pH na začiatku zrážania mala prekročiť 7, čo zodpovedá slabému roztoku amoniaku, a po vyzrážaní môže byť pH nižšie ako 7, čo zodpovedá zriedenému roztoku kyseliny octovej (pH = 4 -5).

Reakcia sa uskutočňuje pri vare.

Prítomnosť sedimentov iných hydroxidov, dokonca aj v malých množstvách, je nežiaduca a vo veľkých množstvách je neprijateľná.

Cr++

Oxidácia C r +3 chróm v Cr +6

Do skúmavky dajte 2-3 kvapky roztoku síranu alebo dusičnanu chrómového, pridajte do nej 5 kvapiek peroxidu vodíka
3-5 kvapiek hydroxidu draselného KOH. Zmes zahrejte do varu.

V tomto prípade dochádza k oxidácii -iónov
-ióny a farbivá z modro zelená Ide do žltá.

Vykonajte nasledujúce testovacie reakcie s výsledným roztokom na potvrdenie tvorby iónov.

Fe +++

Reakcia s

Dajte 1-2 kvapky roztoku do skúmavky alebo na podložné sklíčko
, okysliť roztok 1-2 kvapkami kyseliny chlorovodíkovej, pridať 2-3 kvapky žltej krvnej soli - roztok hexakyanoželezitanu draselného (II)
V tomto prípade vypadne tmavomodrá zrazenina pruskej modrej:

Reakcia s tiokyanátom amónnym.

Vložte 1 ml roztoku do skúmavky, zrieďte ho piatimi kvapkami destilovanej vody a pridajte 3-5 kvapiek roztoku tiokyanátu amónneho
. Zároveň sa objaví krvavo červené sfarbenie:

alebo v iónovej forme:

Reakcia s hydroxidom sodným, draselným alebo amónnym.

Pri vystavení riešeniam
A na iónoch vzniká hnedočervený sediment Fe(OH)3, rozpustné v kyselinách:

Fe++

Reakcia s

Dajte 1-2 kvapky roztoku do skúmavky alebo na podložné sklíčko FeSO 4 , pridajte 2-3 kvapky červená krvná soľ - roztok hexakyanoželezitanu draselného (III) V tomto prípade sa pozoruje formácia turnbull modrá:

Zn++

Reakcia s hydroxidom sodným, draselným a amónnym.

Keď hydroxid sodný alebo draselný reaguje s chloridom zinočnatým, vzniká biela zrazenina Zn(OH) 2 , rozpustný v nadbytku a .

Získajte zrazeninu hydroxidu zinočnatého v skúmavke a oddeľte ju od roztoku pomocou centrifúgy. Rozdeľte sediment na dve časti. Jednu časť zrazeniny rozpustite v kyslom roztoku, druhú v zásaditom roztoku. Napíšte reakčné rovnice potvrdzujúce amfotérnu povahu hydroxidu zinočnatého.

Reakcie Mn++ iónov

Reakcia s hydroxidom sodným a peroxidom vodíka.

Ióny mangánu sa vyznačujú oxidačno-redukčnými reakciami.

Jedna z charakteristických oxidačných reakcií
v alkalickom prostredí je jeho interakcia s. Pri vystavení peroxidu vodíka v alkalickom prostredí sa bezfarebné ióny mangánu (II) oxidujú na nerozpustné zlúčeniny mangánu (IV).
alebo
, maľované hnedou farbou:

alebo v iónovej forme

Vykonajte oxidáciu -iónov na. Za týmto účelom vložte 1-3 kvapky roztoku akejkoľvek mangánovej soli do skúmavky a pridajte niekoľko kvapiek roztoku NaOH. Vytvorí sa biela zrazenina hydroxidu mangánu, ktorá pomaly hnedne v dôsledku oxidácie na vzduchu:

Pridajte niekoľko kvapiek do výslednej zrazeniny. Zrazenina sa okamžite zmení na hnedo-čiernu v dôsledku rýchlej oxidácie iónov mangánu (II).

Reakčné podmienky.

Oxidácia -ióny až
- -ióny v kyslom prostredí.

Zlúčeniny mangánu (II) sa oxidujú v kyslom prostredí silnými oxidačnými činidlami na kyselinu manganičitú. Jednou z najdôležitejších oxidačných reakcií v prostredí kyseliny dusičnej alebo kyseliny sírovej je interakcia -iónov s
alebo
. V tomto prípade sa bezfarebné zlúčeniny dvojmocného mangánu () oxidujú na zlúčeniny mangánu s oxidačným stavom +7 (
), natreté fialovo-červenou farbou:

alebo v iónovej forme:

V prítomnosti redukčných činidiel, vrátane
, oxidačné činidlá sa redukujú a . Preto by sa roztoky nemali okysľovať kyselinou chlorovodíkovou.

Vykonajte oxidáciu -iónov na -ióny. Za týmto účelom pridajte 1-2 kvapky roztoku akejkoľvek mangánovej soli (dusičnan alebo síran, ale nie chlorid !), pridajte 5 kvapiek zriedenej (1:1) kyseliny dusičnej, pridajte malé množstvo oxidačného činidla (oxid olovnatý) a zmes zohrejte do varu. Do skúmavky nalejte 1-2 ml destilovanej vody, bez miešania, obsah skúmavky a nechajte zmes chvíľu odstáť. Objaví sa karmínovo-červená farba spôsobená výslednou kyselinou manganistanou. Keďže môže obsahovať zlúčeniny mangánu ako nečistoty, odporúča sa vykonať slepý pokus za rovnakých podmienok, ale bez pridania testovaného roztoku do skúmavky. Pri absencii nečistôt sa farba neobjaví.

Opísaná oxidačná reakcia na kyselinu manganičitú je veľmi citlivá reakcia.

Reakčné podmienky

Kvalitatívna analýza aniónov

Cl-

Reakcia s dusičnanom strieborným

Do 1-2 ml roztoku chloridu sodného alebo draselného pridajte niekoľko kvapiek kyseliny dusičnej a roztoku
. V prítomnosti Cl - iónov sa zráža biela zrazená zrazenina AgCl:

Na svetle sediment stmavne. Aby ste sa uistili, že výsledná zrazenina skutočne obsahuje AgCl, pretože aj iné ióny poskytujú podobné zrazeniny, opláchnite zrazeninu destilovanou vodou a odstreďte. Vypustite vodu. K výslednej zrazenine pridajte roztok amoniaku. V tomto prípade sa AgCl rozpúšťa a vytvára komplexný katión
.

K roztoku komplexnej zlúčeniny pridajte roztok zried
. Komplexný ión je zničený a AgCl sa opäť vyzráža. Výskyt zrazeniny slúži ako dôkaz prítomnosti iónov Cl- v analyzovanej látke. Opísané reakcie prebiehajú podľa nasledujúcich rovníc:



Oxidačná reakcia
-ióny na voľný chlór

Do skúmavky dajte 5 kvapiek roztoku obsahujúceho ióny, pridajte 0,5 ml

koncentrovaný roztok
, 5 kvapiek koncentrovaných a zahriatych (pod ťahom!). V tomto prípade sa pozoruje čiastočné alebo úplné zafarbenie roztoku a uvoľnenie plynného chlóru, ktorý sa otvára pomocou papiera s jodidom škrobu (modrá farba).

Reakcia prebieha podľa rovnice:

Na zistenie uvoľneného C1 2 prineste mokrý

jódový škrobový papier. V prítomnosti chlóru sa objaví modrá farba v dôsledku uvoľňovania elementárneho jódu:

Oxidačný účinok majú manganitany, manganistan, manganistan, mangán a oxid olovnatý, anhydrid chrómu, kyseliny chlórnej, chlórnej a dusičnej a pod.

Reakčné podmienky.



alebo v iónovej forme:



Br-

Reakcia s dusičnanom strieborným

Pridajte niekoľko kvapiek kyseliny dusičnej a roztoku do 1-2 ml roztoku bromidu sodného alebo draselného. V prítomnosti
-iónov, vzniká žltkastá syrová zrazenina AgBr. Skontrolujte jeho rozpustnosť v roztoku tiosíranu sodného
v roztoku amoniaku a v roztoku uhličitanu amónneho
.

Oxidačná reakcia -ióny chlórovou vodou až do voľného brómu

Do skúmavky dajte 5 kvapiek roztoku KBr, 1-2 kvapky zriedeného

0,5 ml benzénu a 2-3 kvapky chlórovej vody. Skúmavku pretrepte. V prítomnosti -iónov sa benzén sfarbí do žltohneda.

Reakcia je použiteľná na detekciu -iónov v prítomnosti - a
-ióny.

Reakčné podmienky.

J-

Reakcia s dusičnanom strieborným.

Ióny (na rozdiel od a -iónov) s iónmi striebra tvoria žltú tvarohovú zrazeninu, rozpustnú iba v roztokoch kyanidu draselného a.

Pridajte niekoľko kvapiek kyseliny dusičnej a roztoku do 1-2 ml roztoku jodidu sodného alebo draselného. Skontrolujte rozpustnosť výslednej zrazeniny v roztoku.

Oxidačná reakcia - ióny s chlórovou vodou na uvoľnenie jódu

Reakcia prebieha podobne ako oxidácia bromidov chlórovou vodou. Do skúmavky dajte 5 kvapiek roztoku jodidu draselného KJ, 1-2 kvapky zriedenej kyseliny sírovej, 0,5 ml

benzén a 1-2 kvapky chlórovej vody. Obsah skúmavky pretrepte. V prítomnosti iónov sa benzénová vrstva zmení na červenofialovú:

Pri nadbytku Cl 2 sa neuvoľňuje voľný jód a benzénová vrstva sa nesfarbí:

Všetky oxidačné činidlá používané na oxidáciu HCl a HBr môžu byť tiež použité ako oxidačné činidlá.

Reakčné podmienky.

Oxidačná reakcia -ióny manganistanu draselného

Do skúmavky dajte 3-5 kvapiek testovacieho roztoku obsahujúceho -ióny, roztok okyslite niekoľkými kvapkami zriedeného roztoku a pridajte doň 1-2 kvapky roztoku.

V prítomnosti -iónov sa roztok v chlade zafarbí a uvoľňuje jód. Mierne zahrievanie podporuje reakciu:

Reakčné podmienky.

Hneď ako sa objaví červená farba, prestaňte pridávať roztok a

prebytok sa zníži 1-2 kvapkami peroxidu vodíka. Prebytočný peroxid vodíka sa rozkladá varom roztoku.

Jodičnan sa dá ľahko zistiť pridaním jodidu draselného do výsledného roztoku. V tomto prípade sa jód uvoľňuje vo väčších množstvách ako pri oxidácii priamo manganistanom:

N0 3 -

Reakcia redukcie dusičnanov na amoniak so zinkom alebo hliníkom

Do skúmavky dajte 5 kvapiek roztoku dusičnanu draselného alebo sodného, ​​pridajte do nej 0,5 ml roztoku NaOH alebo KOH a potom pridajte 25-50 mg zinkového prachu alebo hliníkového prášku. Na urýchlenie reakcie zohrejte zmes na plynovom horáku.

Zinkový prach (alebo hliníkový prášok) v alkalických roztokoch redukuje dusičnany na amoniak:

Amoniak uvoľnený počas tohto procesu sa deteguje tak, ako je opísané vyššie.

Interakcia s difenylamínom

Naneste 3 kvapky roztoku difenylamínu na podložné sklíčko
v kyseline sírovej a 2 kvapkách roztoku dusičnanu sodného. V prítomnosti
-objaví sa ión tmavo modré sfarbenie, spôsobené produktmi oxidácie difenylamínu s kyselinou dusičnou.

SO 3 --

Redukčná reakcia kyseliny sírovej

Pridajte 3-5 kvapiek roztoku soli kyseliny sírovej (napr.
), 3-5 kvapiek čerstvo pripraveného koncentrovaného roztoku chlorovodíka
a zahrejte obsah skúmavky. V čom

Naneste 1 kvapku roztoku na kúsok filtračného papiera
a 1 kvapka roztoku rodizonátu sodného alebo kyseliny rodizónovej. To vytvára červenú škvrnu rodizonátu bárnatého. Navlhčite červenú škvrnu 1-2 kvapkami roztoku síranu sodného. V prítomnosti síranov farba rodizonátu bárnatého okamžite zmizne. Ióny bária s rodizonátom sodným alebo kyselinou rodizónovou poskytujú červenohnedú zrazeninu, ktorá sa nerozkladá zriedenou HC1. Rodizonát bárnatý je okamžite odfarbený síranmi a kyselinou sírovou v dôsledku tvorby nerozpustného síranu bárnatého. Daná reakcia je špecifická a používa sa len na detekciu síranov.

CO 3 --

R reakcia tvorby oxidu uhličitého (oxid uhličitý)

Do skúmavky sa vloží 1 ml roztoku uhličitanu sodného Na 2 CO 3, pridá sa 2 M roztok HC1 a skúmavka sa rýchlo uzavrie zátkou, do ktorej sa vloží výstupná trubica. Druhý koniec tejto skúmavky vložte do skúmavky s vápennou vodou (obr.).

Oxid uhličitý prechádzajúci cez roztok Ca(OH) 2 vytvára bielu zrazeninu alebo zákal CaCO 3.

Napíšte rovnicu reakcie v molekulárnej a iónovej forme.

RO 4 ---

Reakcia s molybdénanom amónnym

Nalejte 1 ml roztoku fosforečnanu sodného do skúmavky
alebo draslíka, pridajte pár kvapiek 6M HNO 3 a trochu pevnej soli - molybdénanu amónneho (NH 4) 2 MoO 4. Zahrejte obsah skúmavky. Objaví sa žltá zrazenina fosfomolybdénanu amónneho.

P.O. 4 3- + 3NH 4 + + 12 MoO 4 2- + 24 hod + = (NH 4 ) 3 P.O. 4 ∙12 MoO 3 ∙2H 2 O↓ + 10 H 2 O

Zrazenina sa ľahko rozpúšťa vo vodnom roztoku amoniaku.

Kontrolná úloha.

Soľ daná. Určte, ktorý katión a anión obsahuje jeho zloženie.

Analýza soli

1. Predbežné testy

a) Farbenie plameňom.

Na+ - žltá

Ca 2+ - tehlovo červená

K+ - fialová

Ba 2+ - žltozelená

Cu 2+ - zelená.

c) Kontrola pH vodných roztokov.

Ak je pH > 7, potom soľ obsahuje silný zásaditý katión (alkalický kov alebo kov alkalických zemín)

Ak pH = 7, potom ide o soľ tvorenú silnou zásadou a silnou kyselinou.

G) Účinok zriedenej kyseliny sírovej – iba uhličitanové ióny CO 3 2 – rozkladajú sa zriedenými kyselinami za uvoľňovania CO 2 .

e) Účinok koncentrovanej kyseliny sírovej – rozkladá Cl -, Br –, J -, NO 3 -, MnO 4 - uvoľňuje Cl 2, HCl, HBr, Br 2, J 2, NO 2, O 2 atď.

f) Detekcia niektorých katiónov.

N.H. 4 +

Pridajte roztok Nesslerovho činidla do kvapky vzorky. Výskyt červenohnedej zrazeniny dokazuje prítomnosť amónneho iónu v soli.

K vzorke sa pridá roztok hydroxidu sodného a zahrieva sa. Ak je v soli amónny ión, objaví sa zápach amoniaku a na tyčinke navlhčenej roztokom koncentrovanej kyseliny chlorovodíkovej sa objaví biely povlak chloridu amónneho.

Fe 3+

Do vzorky pridajte roztok K4. Vytvorí sa zrazenina pruskej modrej.

Do vzorky pridajte niekoľko kvapiek KSNS. Objaví sa červená farba.

Fe 2+ Do vzorky pridajte roztok K3. Je zaznamenaný vzhľad Turnbullovej modrej.

2. Priebeh analýzy .

1. Najprv sa vo vzorke stanovia katióny.

2. V druhej fáze analýzy sa vo vzorke stanovia anióny. Predtým sa vykonajú predbežné testy na obsah iónov Cl- a SO4-2. Na tento účel sa do jednotlivých dávok vzorky pridajú roztoky AgN03 a Ba(NO3)2. Precipitácia zrazeného sedimentu AgCl a kryštalického BaSO4 indikuje prítomnosť týchto iónov vo vzorke.

Dokument

Test č.1 Kvalitatívne analýza. Heterogénne rovnováhy VZORKA ROZTOKU Kvalitatívne analýza Skupina a kvalitu reakcie na katiónov a potrebné anióny...

Analýza hormónov, antigénov, protilátok a vitamínov (2)

Analýza

Tenge 590 tenge 179. Eozinofilný katiónový proteín (ECP) 5 p.d. - ... w.d. - 1500 tenge 52. Vírus hepatitídy B ( kvalitatívne analýza) /Real-time/ (citlivosť 5 IU... 3-5 w.d.-5000 tenge 54. Vírus hepatitídy D ( kvalitatívne analýza) /Real-time/ krv s EDTA 1-2 ...

Pracovný program odboru „analytická chémia“ Profesia: „Laboratórny asistent-ekológ“

Pracovný program

Na farbiace komplexy. 1h TÉMA: Kvalitatívne analýza katiónov a aniónov 1. Interakcia iónov bária... (1). Téma 6 Kvalitatívne analýza katiónov a anióny. Klasifikácia sírovodíka katiónov. Prvá analytická skupina katiónov (katiónov sodíkové skupiny...

Ako eliminovať rušivý vplyv veľkého množstva chloridových iónov pri stanovení amónneho iónu vo vode?

Dusičnan strieborný?

Chlorid amónny Chlorid sodný 0,9% Latinský názov Chlorid sodný 0,9% Farmakologické skupiny Pomocné látky, činidlá a medziprodukty. ... Dusičnan strieborný Dusičnan strieborný - . Klerimed Klerimed.

Čo má TRILON spoločné s chloridovými iónmi?

Amónne soli možno zistiť pomocou: hydroxidu sodného, ​​kyseliny sírovej, chloridu bárnatého, dusičnanu strieborného?

Chlorid bárnatý

Napíšte molekulové rovnice pre reakcie. 5. S ktorou z nasledujúcich látok bude reagovať chlorid meďnatý II dusičnan strieborný, chlorid sodný, železo, kyselina fosforečná, hydroxid draselný?

Pomocou hydroxidu sodného, ​​pretože sa uvoľňuje amoniak - plyn so štipľavým zápachom.

Je potrebné napísať síran amónny a chlorid bárnatý, chlorid amónny a dusičnan strieborný v molekovej a iónovej forme, prosím pomôžte

Nh4So3
bakl
agno3

Zo všetkých uvažovaných oxidačných roztokov sa roztok dusičnanu strieborného a dusičnanu medi ukázal ako univerzálny. ... Recept 2 svetlohnedej farby. - Chlorid sodný 100 - Dusičnan amónny 100 - Dusičnan meďnatý 10.

Molekulárne celkové iónové skrátené iónové rovnice pre reakciu medzi dusičnanom bárnatým a síranom amónnym

Pomôžte mi napísať chemický názov TÝCHTO SOLI a do akej triedy patria

Pokiaľ som nezabudol na chémiu (nie som si istý triedami)
1- hydrogénuhličitan sodný (soľ kyseliny)
2- uhličitan sodný (stredný)
3- uhličitan vápenatý (stredný)
4- uhličitan draselný (stredný)
5- Neviem, ako to nazvať, ale trieda je ako dvojitá soľ
6- chlorid ortutnatý (stredný)
7- vôbec netuším
8- dusičnan amónny,
9-dusičnan strieborný
10 - ani ja neviem

Pomocou titrovaného roztoku dusičnanu strieborného sa titer tiokyanátu amónneho stanoví nasledujúcim spôsobom. ... Princíp Mohrovej metódy je založený na vyzrážaní chloridov dusičnanom strieborným v prítomnosti chrómanu draselného K2Cl4.

5) Trieda uhličitanu dolomitového (stredná)
10) Kamenec draselný. Nepoznám triedu.

Aké činidlo sa používa na stanovenie amónneho iónu? Síran draselný alebo dusičnan strieborný, hydroxid draselný alebo chlorid bárnatý?

Dusičnan strieborný.
V dôsledku reakcie by sa mala vytvoriť tmavá zrazenina dusičnanu strieborného

Aké plyny je možné získať, ak máte k dispozícii nasledujúce látky: chlorid sodný, kyselina sírová, dusičnan amónny, voda, dusitan amónny, kyselina chlorovodíková, manganistan draselný, hydroxid sodný, karbit hlinitý...

Zostavte rovnicu pre iónomeničové reakcie chloridu amónneho s dusičnanom strieborným a hydroxidom draselným. Napíšte iónové rovnice.

Takže
NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgCl
NH4+ + Cl- + Ag+ + NO3- = NH4+ + NO3- + AgCl
Cl- + Ag+ = AgCl

Pretože dusičnan amónny obsahuje chloridové ióny, pri interakcii s pridaným roztokom dusičnanu strieborného sa vytvorí biela zrazenina, ktorá má podobný vzhľad ako mydlový roztok, to znamená, že sa vytvorí zrazenina chloridu strieborného.

Ako získať NH4NO3 z NH4Cl

Dusičnan amónny Dusičnan železa Dusičnan sodný Dusičnan strieborný Dusitan sodný Peroxid vodíka Manganistan vápenatý Ortuť str.31. Hydroxid hlinitý bromid sulfid chlorid Amoniak plynný kvapalný roztok Dusičnan amónny šťavelan...

Ako pomocou reakcie dokázať, že chlorid amónny obsahuje ióny NH4+ a Cl-?

Môžete pridať vodu a získate kyselinu chlorovodíkovú a amoniak / bude štipľavý zápach /.

Štandardizácia roztoku tiokyanatanu amónneho s dusičnanom strieborným. ... Chloridy, bromidy, jodidy sa zisťujú pomocou roztoku dusičnanu strieborného ako činidla a ión striebra sa zisťuje reakciou s chloridmi.

Aká hmotnosť chloridu strieborného sa získa reakciou 10,7 g chloridu amónneho s dusičnanom strieborným?

AgNO3 + NH4Cl = AgCl + NH4NO3
53.5 ----143.5
10,7------x
x = 28,7 g
28,7: 143,5 = 0,2 mol

Štandardné roztoky dusičnanu strieborného, ​​pripravené z komerčných prípravkov obsahujúcich určité množstvo nečistôt, sa pripravujú pomocou chemicky čistého chloridu sodného. ... 37. Stanovenie amónneho dusíka v amónnych soliach.

Ako rozlíšiť síran amónny chlorid amónny dusičnan amónny

Ten posledný vonia =)))

Popis. Chlorid bárnatý za štandardných podmienok sú bezfarebné ortorombické kryštály. ... BO2 2 Dusičnan bárnatý Ba NO3 2 Nitrid bárnatý Ba3N2 Dusitan bárnatý Ba NO2 2 Oxalát bárnatý BaC2O4 Oxid bárnatý BaO Peroxid...

Jednotná štátna skúška z chémie, triviálne názvy látok.

A na otázku kde??? pozrite si Chemický encyklopedický slovník - tam je všetko

Chlorid amónny Chlorid amónny, ust. technický názov - amoniaková soľ NH4Cl, biela kryštalická, mierne hygroskopická... Táto metóda spočíva v priamej titrácii chloridov a bromidov roztokom dusičnanu strieborného za prítomnosti...

Tri očíslované poháre bez etikiet obsahujú roztoky chloridu sodného, ​​chloridu amónneho a dusičnanu amónneho...

Všetko premiešajte, dôkladne premiešajte, pridajte vodu. chlorid sodný sa rozpustí, chlorid amónny bude plávať, dusičnan amónny. vyzráža sa.

Roztok dusičnanu strieborného zodpovedá 0,009 796 g bromidu amónneho. roztok fosforečnanu strieborného, ​​ktorý zodpovedá nie menej ako 99 % bromidu amónnemu a nie viac ako 1 μl chloridu amónneho.

Urobte si test z chémie.

1) Horčík sa ľahko rozpúšťa v
3) roztok HCl
2) Bude interagovať s každou z látok: H2O, Fe2O3, NaOH
2) magnézium ALE VO VŠEOBECNE BY SOM POVEDAL, ŽE TU ŽIADNE SPRÁVNE VOZIDLO NEEXISTUJE
3) S každou z látok, ktorých vzorce budú interagovať: NaOH, Mg, CaO
4) oxid meďnatý
4) Oxid železitý neinteraguje s
2) voda
5) Reaguje s roztokom hydroxidu sodného
1) P205
6) Určte vzorec neznámej látky v reakčnej schéme: H2SO4 + .> MgSO4 + H2O 3) Mg(OH)2
7) Medzi látky: CaCO3, Ba(NO3)2, CuSO4 - reaguje s kyselinou chlorovodíkovou (s)
3) iba CaCO3
8) Reaguje s hydroxidom vápenatým aj s dusičnanom strieborným
2) chlorid amónny

Čo je dusičnan amónny, dusičnan amónny, dusičnan amónny. Ide o hnojivo s obsahom 34-35% dusíka. ... ...čistá kyselina dusičná, 1 2 dusičnanu strieborného v kryštáloch a predmety musia byť pokryté leptaním...

Ako čistiť strieborné predmety?

Funguje to dobre - so zubným práškom!

Etikety Dusičnan strieborný na kauterizáciu krvných ciev, soľ dusičnanu strieborného, ​​dusičnan strieborný plus chlorid sodný. ... CH3 2CHCH2CH2ONO2 Metylnitrát CH3ONO2 Aktinium III dusičnan Ac NO3 3 Dusičnan hlinitý Al NO3 3 Dusičnan amónny...

Ili voskom.ili zubnoi pastoi

Amoniak

Záleží na čom. Na sčernenie môžete použiť zubnú pastu.

Dekorácie - najlacnejšia zubná pasta a kefka

Čistite zubným práškom alebo obyčajnou bielou zubnou pastou.

Preklad do ruského chloridu amónneho. agrovoc. ... iv soli, ako je chlorid amónny, chlorečnan draselný, uhličitan draselný, uhličitan sodný, perboritan, dusičnan strieborný. ... Prístup k dusičnanu amónnemu je zvláštny tým, že...

Pred čistením strieborného predmetu ho musíte najskôr umyť v teplej mydlovej vode. Potom natrite zmesou amoniaku a kriedy. Po zaschnutí zmesi je potrebné predmet veľmi dôkladne opláchnuť vodou a utrieť suchou handričkou. Veľmi zoxidované striebro sa čistí roztokom 1/4 dielu síranu sodného a 3/4 dielu vody. Aby sa strieborné lyžice, vidličky a nože vždy leskli, mali by byť po použití ihneď ponorené do vriacej vody s malým množstvom sódy. Tmavé škvrny od vaječných žĺtkov sa dajú ľahko odstrániť popolom. Lyžice, nože, vidličky a iné predmety vyrobené z kupronického niklu a striebra môžete vyčistiť zubnou pastou a potom utrieť mäkkou handričkou.

"Vezmite misku, vysteľte ju fóliou (aby bolo zakryté nielen dno, ale aj steny), dajte soľ (1 polievková lyžica do misky), príbor a zalejte vriacou vodou. Pred očami sa vám striebro bude vyčistený. Aby sa to stalo rovnomerne, môžete ho zastaviť."
Sám som si to overil, funguje to skvele.

Zadanie z chémie (Tri skúmavky bez štítkov obsahujú tuhé látky...)

1 Dusičnan bárnatý dokazuje síran amónny, výsledkom reakcie sú zrazeniny síranu bárnatého.
2 Dusičnan strieborný dokážte chlorid amónny ako výsledok reakcie sa získa zrazenina chloridu strieborného.

Ostatné amónne soli, ktoré neobsahujú železo, sa pripravujú podobne ako chlorid amónny, pričom sa berie do úvahy rozpustnosť tejto soli vo vode. ... Dusičnan strieborný. Dusičnan strieborný. GOST 1277-75.

Pomoc

Čo to je...

Dusičnan amónny Dusičnan amónny Dusičnan amónny Dusičnan amónny... Lapisová ceruzka sa predáva v lekárňach, je zmesou dusičnanu strieborného... 30%. Zloženie 3 Chlorid strieborný I Chlorid strieborný Chlorid strieborný AgCl.

Čo je spätná titrácia

Pri priamych titračných metódach reaguje analyt priamo s titračnou látkou. Na vykonanie analýzy pomocou tejto metódy postačuje jedno pracovné riešenie.
Metódy spätnej titrácie (alebo, ako sa tiež nazývajú, metódy titrácie zvyškov) používajú dva titrované pracovné roztoky: hlavný a pomocný roztok. Napríklad spätná titrácia chloridového iónu v kyslých roztokoch je všeobecne známa. Najprv sa k analyzovanému roztoku chloridu pridá známy prebytok titrovaného roztoku dusičnanu strieborného (hlavný pracovný roztok). V tomto prípade dochádza k reakcii tvorby slabo rozpustného chloridu strieborného: Ag+ + Cl- → AgCl. Nadbytočné množstvo AgNO3, ktoré nezreagovalo, sa titruje roztokom tiokyanatanu amónneho (pomocný pracovný roztok): Ag+ + SCN- → AgSCN. Obsah chloridov možno vypočítať, pretože je známe celkové množstvo látky (mol) zavedenej do roztoku a množstvo AgNO3, ktoré nezreagovalo s chloridom.

Home Chémia síran amónny hydroxid sodný dusičnan olovnatý 2 chlorid železitý 3 kremičitan sodný kyselina chlorovodíková dusičnan strieborný chlorid.

Bravo! Ako sa hovorí, nie je čo dodať!

Pomôžte mi vyriešiť dva problémy s chémiou! prosím

Čo poprosiť príbuzných k 13. narodeninám?

Set - Mladý chemik "Veľké chemické laboratórium.
Táto sada obsahuje všetky experimenty, ktoré sú súčasťou malých súprav.
2490 rubľov.
Chemické prvky a položky zahrnuté v súprave:
chlorid kobaltnatý
acetón
síran meďnatý
síran sodný
jodid draselný
bromokrezolová fialová
chlorid železitý
metylová fialová
manganistan draselný
10% roztok kyseliny chlorovodíkovej
hydroxid vápenatý
roztok fenolftaleínu
10% roztok kyseliny dusičnej
zinok
fosforečnan sodný
chlorid vápenatý
roztoku hydroxidu sodného
10% vodný roztok amoniaku
železo
meď
hliník-kyselina šťaveľová
roztok dusičnanu strieborného
síran nikelnatý
hexán
dvojchróman amónny
grafitové tyče
Dióda vyžarujúca svetlo
generátor elektriny
Petriho miska
skúmavky
špachtle
suché palivo
držiak skúmavky
odparovací pohár
Slamka
šmykľavka
skúmavka so zátkou s otvorom
Rúrka v tvare L
filtračný papier
univerzálny indikátorový papierik
kadička
kefa
nichrómový drôt
stojan na skúmavky
medený drôt

4. Aké činidlo sa používa na stanovenie a podľa akých kritérií sa určuje prítomnosť amónnych katiónov v zmesi? ... 8. Ako rozoznáte bielu zrazeninu chloridu strieborného od bielej zrazeniny chloridu ortutnatého I?

Požiadajte o licenciu na Minecraft alebo hrajte hry päť nocí s Freddym.

Pane, čo sa pýtaš???
Tu je zoznam 13-ročného chlapca:
Od mamy - tablet
Od otca - Mopeda
Od tety, strýka - video konzola
Od babky, dedka - Nový herný počítač

Si skvelý, rozvíjaj svoj talent). Dobre premýšľajte, hľadajte na internete. Zaujímal som sa o dejepis a vždy ma žiadal, aby som si kúpil učebnice pre 10. ročník.

V tomto prípade vám odporúčam požiadať o vedeckú a vzdelávaciu súpravu 4M „Úžasné kryštály“: ​​http://www.mishamasha.ru/catalog/igrushki_i_knigi/poznavatelnye_i_obuchayushchie_igrushki/nauchno_poznavatelnyy_nabor_4m_udivitelnye_ho_kristally

pomôž mi prosím

Nerozumiem hej hej

Chlorid amónny, síran, uhličitan amónny, dusičnan strieborný, chlorid bárnatý, hydroxid sodný, kyselina sírová, lakmus. papier, chemické sklo na vykonávanie experimentov. 21. marca 2012

>> Chémia: Amónne soli

Ako bolo povedané, amónny katión NH4+ hrá úlohu kovového katiónu a tvorí soli s kyslými zvyškami: NH4NO3 - dusičnan amónny, alebo dusičnan amónny, (NH4)2SO4 - síran amónny atď.

Všetky amónne soli sú kryštalické pevné látky, vysoko rozpustné vo vode. V mnohých vlastnostiach sú podobné soliam alkalických kovov a predovšetkým draselným, pretože polomery iónov K+ a NH+ sú približne rovnaké.

Amónne soli sa získavajú reakciou amoniaku alebo jeho vodného roztoku s kyselinami.

Majú všetky vlastnosti solí v dôsledku prítomnosti kyslých zvyškov. Napríklad chlorid amónny alebo síran amónny reaguje s dusičnanom strieborným alebo chloridom bárnatým za vzniku charakteristických zrazenín. Uhličitan amónny reaguje s kyselinami, pretože pri reakcii vzniká oxid uhličitý.

Okrem toho amónny ión poskytuje ďalšiu vlastnosť spoločnú pre všetky amónne soli: jeho soli reagujú s alkáliami pri zahrievaní za uvoľnenia amoniaku.

Táto reakcia je kvalitatívnou reakciou na amónne soli, pretože vytvorený amoniak sa dá ľahko zistiť (ako presne?).

Treťou skupinou vlastností amónnych solí je ich schopnosť rozkladať sa pri zahrievaní, pričom sa uvoľňuje plynný amoniak, napríklad:

NH4Cl = NH3 + HCl

Pri tejto reakcii vzniká aj plynný chlorovodík, ktorý sa vyparuje spolu s amoniakom a po ochladení sa s ním opäť spája, čím vzniká soľ, t.j. po zahriatí v skúmavke sublimuje suchý chlorid amónny, ale na horných studených stenách sa objavia biele kryštály. skúmavku opäť NН4Сl (obr. 32).

Hlavné oblasti použitia amónnych solí boli uvedené vyššie, na obrázku 31. Tu upozorňujeme na skutočnosť, že takmer všetky amónne soli sa používajú ako dusíkaté hnojivá. Ako viete, rastliny sú schopné absorbovať dusík iba vo viazanej forme, to znamená vo forme iónov NH4 alebo N03. Pozoruhodný ruský agrochemik D.N.Pryanishnikov zistil, že ak má rastlina na výber, uprednostňuje amónny katión pred dusičnanovým aniónom, preto je použitie amónnych solí ako dusíkatých hnojív obzvlášť účinné. Veľmi cenným dusíkatým hnojivom je dusičnan amónny NH4NO3.

Všimnime si ďalšie oblasti použitia niektorých amónnych solí.

Na spájkovanie sa používa chlorid amónny NH4Cl, ktorý čistí kovový povrch oxidového filmu a dobre na ňom priľne.

Hydrogenuhličitan amónny NH4NC03 a uhličitan amónny (NH4)2CO3 sa používajú v cukrovinkách, pretože sa pri zahrievaní ľahko rozkladajú a vytvárajú plyny, ktoré uvoľňujú cesto a robia ho nadýchaným, napr.

NH4HC03 = NH3 + H20 + C02

Dusičnan amónny NН4NO3 zmiešaný s hliníkovým a uhoľným práškom sa používa ako výbušnina - amonná, ktorá je široko používaná v baníctve.

1. Amónne soli.

2. Vlastnosti amónnych solí vďaka amónnemu iónu, kyslé zvyšky. Rozklad amónnych solí.

3. Kvalitatívna reakcia na amónny ión.

4. Chlorid, dusičnan, uhličitan amónny a ich aplikácie.

Napíšte reakčné rovnice (v molekulovej a iónovej forme) medzi nasledujúcimi dvojicami látok: a) síran amónny a chlorid bárnatý; b) chlorid amónny a dusičnan strieborný.

Napíšte reakčné rovnice charakterizujúce vlastnosti uhličitanu amónneho: interakcia s kyselinou, zásadou, soľou a rozkladná reakcia. Napíšte prvé tri rovnice aj v iónovej forme.

S viacsýtnymi kyselinami tvorí amoniak nielen medziprodukty, ale aj kyslé soli. Napíšte vzorce kyslých solí, ktoré môže poskytnúť pri reakcii s kyselinou fosforečnou. Pomenujte ich a napíšte disociačné rovnice pre tieto soli.

Zostavte molekulárne a tam, kde je to možné, iónové reakčné rovnice, ktoré možno použiť na uskutočnenie nasledujúcich prechodov:

N2 -> NH3 -> (NH4)2 HPO4 -> NH4Cl -> NH4NO3

Určte množstvo látky, objem a hmotnosť amoniaku potrebného na výrobu 250 kg síranu amónneho použitého ako hnojivo.

Obsah lekcie poznámky k lekcii podporná rámcová lekcia prezentácia akceleračné metódy interaktívne technológie Prax úlohy a cvičenia autotest workshopy, školenia, prípady, questy domáce úlohy diskusia otázky rečnícke otázky študentov Ilustrácie audio, videoklipy a multimédiá fotografie, obrázky, grafika, tabuľky, diagramy, humor, anekdoty, vtipy, komiksy, podobenstvá, výroky, krížovky, citáty Doplnky abstraktyčlánky triky pre zvedavcov jasličky učebnice základný a doplnkový slovník pojmov iné Zdokonaľovanie učebníc a vyučovacích hodínoprava chýb v učebnici aktualizácia fragmentu v učebnici, prvky inovácie v lekcii, nahradenie zastaraných vedomostí novými Len pre učiteľov perfektné lekcie kalendárny plán na rok, metodické odporúčania, diskusné programy Integrované lekcie