Razgovarajmo o čvrstim tvarima. Krutine može se podijeliti na dva velike skupine: amorfan I kristalan. Razdvojit ćemo ih po principu ima li reda ili nema.

U amorfne tvari molekule su raspoređene nasumično. U njihovom prostornom rasporedu nema šablona. U biti, amorfne tvari su vrlo viskozne tekućine, toliko viskozne da su krute.

Otuda naziv: "a-" - negativna čestica, "morphe" - oblik. U amorfne tvari ubrajamo: staklo, smole, vosak, parafin, sapun.

Nedostatak reda u rasporedu čestica uzrokuje fizička svojstva amorfna tijela: oni nemaju fiksna tališta. Zagrijavanjem im postupno opada viskoznost, a postupno prelaze i u tekuće stanje.

Za razliku od amorfnih tvari, postoje kristalne tvari. Čestice kristalne tvari su prostorno poredane. Ova pravilna struktura prostornog rasporeda čestica u kristalnoj tvari naziva se kristalna rešetka .

Za razliku od amorfnih tijela, kristalne tvari imaju fiksna tališta.

Ovisno o tome koje se čestice nalaze čvorovi rešetke, a koje veze ih drže zajedno ih razlikuju: molekularni, atomski, ionski I metal rešetke.

Zašto je bitno znati kakvu kristalnu rešetku tvar ima? Što definira? Svi. Struktura određuje kako kemijska i fizikalna svojstva tvari.

Najjednostavniji primjer: DNK. U svim organizmima na zemlji izgrađen je od istog skupa strukturne komponente: četiri vrste nukleotida. I kakav raznolik život. Sve je to određeno strukturom: redoslijedom kojim su ti nukleotidi raspoređeni.

Molekularna kristalna rešetka.

Tipičan primjer je voda u čvrstom stanju (led). Čitave molekule nalaze se na mjestima rešetke. I držati ih zajedno međumolekularne interakcije: vodikove veze, van der Waalsove sile.

Ove veze su slabe, pa je molekularna rešetka najkrhkiji, talište takvih tvari je nisko.

Dobro dijagnostički znak: ako tvar ima normalnim uvjetima tekuće ili plinovito stanje i/ili ima miris – tada najvjerojatnije ova tvar ima molekularnu kristalnu rešetku. Uostalom, tekuće i plinovito stanje su posljedica toga što molekule na površini kristala slabo prianjaju (veze su slabe). I oni su "odneseni". Ovo svojstvo naziva se volatilnost. A ispuhane molekule difuzijom u zraku dolaze do naših organa za miris, što se subjektivno osjeća kao miris.

Imaju molekularnu kristalnu rešetku:

1. Neke jednostavne tvari nemetala: I 2, P, S (odnosno svi nemetali koji nemaju atomsku rešetku).
2. Gotovo sve organska tvar (osim soli).
3. I kao što je ranije spomenuto, tvari pod normalnim uvjetima su tekuće, ili plinovite (smrznute) i/ili bez mirisa (NH 3, O 2, H 2 O, kiseline, CO 2).

Atomska kristalna rešetka.

U čvorovima atomske kristalne rešetke, za razliku od molekularne, postoje pojedinačni atomi. Ispostavilo se da rešetku na okupu drže kovalentne veze (uostalom, one su te koje vežu neutralne atome).

Klasičan primjer je etalon čvrstoće i tvrdoće - dijamant (po svojoj kemijskoj prirodi to je jednostavna tvar - ugljik). Kontakti: kovalentni nepolarni, budući da rešetku tvore samo atomi ugljika.

Ali, na primjer, u kristalu kvarca ( kemijska formula od kojih su SiO 2) atomi Si i O. Stoga se veze kovalentni polarni.

Fizička svojstva tvari s atomskom kristalnom rešetkom:

1. snaga, tvrdoća
2. visoka tališta (vatrostalnost)
3. nehlapljive tvari
4. netopljiv (ni u vodi ni u drugim otapalima)

Sva ova svojstva zahvaljuju jakosti kovalentnih veza.

Malo je tvari u atomskoj kristalnoj rešetki. Ne postoji poseban obrazac, pa ih samo trebate zapamtiti:

1. Alotropske modifikacije ugljika (C): dijamant, grafit.
2. Bor (B), silicij (Si), germanij (Ge).
3. Samo dvije alotropske modifikacije fosfora imaju atomsku kristalnu rešetku: crveni fosfor i crni fosfor. (bijeli fosfor ima molekularnu kristalnu rešetku).
4. SiC – karborund (silicijev karbid).
5. BN – bor nitrid.
6. Silicij, gorski kristal, kvarc, riječni pijesak - sve ove tvari imaju sastav SiO 2.
7. Korund, rubin, safir - ove tvari imaju sastav Al 2 O 3.

Sigurno se postavlja pitanje: C je i dijamant i grafit. Ali oni su potpuno različiti: grafit je neproziran, mrlja, provodi struja, a dijamant je proziran, ne mrlja i ne provodi struju. Razlikuju se u strukturi.

Obje su atomske rešetke, ali različite. Stoga su svojstva različita.

Ionska kristalna rešetka.

Klasičan primjer: sol: NaCl. Na čvorovima rešetke postoje pojedinačni ioni: Na + i Cl – . Rešetka se drži na mjestu elektrostatskim silama privlačenja između iona ("plus" privlači "minus"), tj. ionska veza.

Ionske kristalne rešetke su prilično jake, ali krhke; temperature taljenja takvih tvari su prilično visoke (više od onih metalnih rešetki, ali niže od onih tvari s atomskom rešetkom). Mnogi su topljivi u vodi.

U pravilu nema problema s određivanjem ionske kristalne rešetke: gdje postoji ionska veza, postoji ionska kristalna rešetka. Ovaj: sve soli, metalni oksidi, lužine(i drugi bazični hidroksidi).

Metalna kristalna rešetka.

Metalna rešetka se prodaje u jednostavne tvari metali. Ranije smo rekli da se sav sjaj metalne veze može razumjeti samo u spoju s metalnom kristalnom rešetkom. Došao je čas.

Glavno svojstvo metala: elektroni na vanjska energetska razina Loše se drže, pa se lako daju. Izgubivši elektron, metal se pretvara u pozitivno nabijeni ion - kation:

Na 0 – 1e → Na +

U metalnoj kristalnoj rešetki stalno se odvijaju procesi oslobađanja i dobivanja elektrona: elektron se otkida od atoma metala na jednom mjestu rešetke. Nastaje kation. Odvojeni elektron privlači drugi kation (ili isti): ponovno se formira neutralni atom.

Čvorovi metalne kristalne rešetke sadrže i neutralne atome i metalne katione. A slobodni elektroni putuju između čvorova:

Ti slobodni elektroni nazivaju se elektronski plin. Oni određuju fizikalna svojstva jednostavnih metalnih tvari:

1. toplinska i električna vodljivost
2. metalni sjaj
3. savitljivost, duktilnost

Ovo je metalna veza: metalne katione privlače neutralni atomi, a slobodni elektroni sve to "lijepe".

Kako odrediti vrstu kristalne rešetke.

P.S. Ima nešto unutra školski plan i program a program Jedinstvenog državnog ispita na ovu temu nešto je s čime se u potpunosti ne slažemo. Naime: generalizacija da je svaka veza metal-nemetal ionska veza. Ova pretpostavka je namjerno napravljena, očito radi pojednostavljenja programa. Ali to dovodi do iskrivljenja. Granica između ionske i kovalentne veze je proizvoljna. Svaka veza ima vlastiti postotak "ioniciteta" i "kovalencije". Veza s nisko aktivnim metalom ima mali postotak "ioniciteta", više je poput kovalentne. Ali prema programu Jedinstvenog državnog ispita, on je "zaokružen" prema ionskom. To dovodi do ponekad apsurdnih stvari. Na primjer, Al 2 O 3 je tvar s atomskom kristalnom rešetkom. O kakvoj ioničnosti ovdje govorimo? Samo kovalentna veza može držati atome zajedno na ovaj način. Ali prema standardu metal-nemetal, ovu vezu klasificiramo kao ionsku. I dobivamo kontradikciju: rešetka je atomska, ali je veza ionska. To je ono do čega vodi pretjerano pojednostavljivanje.

Veze među ionima u kristalu vrlo su jake i stabilne, stoga tvari s ionskom rešetkom imaju veliku tvrdoću i čvrstoću, vatrostalne su i nehlapljive.

Tvari s ionskom kristalnom rešetkom imaju sljedeća svojstva:

1. Relativno visoka tvrdoća i čvrstoća;

2. Krhkost;

3. Otpornost na toplinu;

4. Vatrostalnost;

5. Nepromjenjivost.

Primjeri: soli - natrijev klorid, kalijev karbonat, baze - kalcijev hidroksid, natrijev hidroksid.

4. Mehanizam nastanka kovalentne veze (izmjena i donor-akceptor).

Svaki atom nastoji dovršiti svoju najudaljeniju elektronsku razinu kako bi smanjio potencijalnu energiju. Stoga se jezgra jednog atoma privlači k sebi elektronskom gustoćom drugog atoma, i obrnuto, elektronski oblaci dvaju susjednih atoma se preklapaju.

Prikaz primjene i dijagrama nastanka kovalentne nepolarne kemijske veze u molekuli vodika. (Učenici zapisuju i skiciraju dijagrame).

Zaključak: Veza među atomima u molekuli vodika ostvaruje se zajedničkim elektronskim parom. Takva veza naziva se kovalentna.

Koja se vrsta veze naziva nepolarnom kovalentnom vezom? (Udžbenik str. 33).

Sastavljanje elektroničkih formula molekula jednostavnih tvari nemetala:

CI CI - elektronska formula molekule klora,

CI -- CI je strukturna formula molekule klora.

N N je elektronska formula molekule dušika,

N ≡ N je strukturna formula molekule dušika.

Elektronegativnost. Kovalentne polarne i nepolarne veze. Višestrukost kovalentne veze.

Ali molekule također mogu formirati različite atome nemetala, iu ovom slučaju će se zajednički elektronski par pomaknuti prema elektronegativnijem kemijskom elementu.

Proučiti udžbenički materijal na stranici 34

Zaključak: Metala ima više niska vrijednost elektronegativnosti od nemetala. I jako je različito među njima.

Demonstracija nastanka polarne kovalentne veze u molekuli klorovodika.

Zajednički elektronski par pomaknut je prema kloru jer je više elektronegativan. Dakle, ovo je kovalentna veza. Tvore je atomi čija se elektronegativnost ne razlikuje mnogo, pa je polarna kovalentna veza.

Sastavljanje elektroničkih formula jodovodika i molekula vode:

H J je elektronska formula molekule jodovodika,

H → J je strukturna formula molekule jodovodika.

HO - elektronska formula molekule vode,

H →O - strukturna formula molekule vode.

Samostalni rad uz udžbenik: zapisati definiciju elektronegativnosti.

Molekulske i atomske kristalne rešetke. Svojstva tvari s molekularnom i atomskom kristalnom rešetkom

Samostalni rad s udžbenikom.

Pitanja za samokontrolu

Atom, što kemijski element ima naboj jezgre od +11

– Napiši dijagram elektronske strukture atoma natrija

– Je li vanjski sloj završen?

– Kako dovršiti popunjavanje elektroničkog sloja?

– Nacrtati dijagram darivanja elektrona

– Usporedite strukturu atoma i iona natrija

Usporedite strukturu atoma i iona inertnog plina neona.

Odredite atom kojeg elementa s brojem protona 17.

– Napiši dijagram elektronske strukture atoma.

– Je li sloj završen? Kako to postići.

– Nacrtati dijagram dovršetka elektronskog sloja klora.

Grupni zadatak:

Grupa 1-3: Sastavite elektronički i strukturne formule molekule tvari i označavaju vrstu veze Br 2; NH3.

Skupine 4-6: Sastaviti elektronske i strukturne formule molekula tvari i označiti vrstu veze F 2; HBr.

Dva učenika rade za dodatnom pločom s istim zadatkom za uzorak za samotestiranje.

Usmena anketa.

1. Definirajte pojam “elektronegativnost”.

2. O čemu ovisi elektronegativnost atoma?

3. Kako se mijenja elektronegativnost atoma elemenata u periodima?

4. Kako se mijenja elektronegativnost atoma elemenata u glavnim podskupinama?

5. Usporedite elektronegativnost atoma metala i nemetala. Razlikuju li se metode dovršavanja vanjskog elektronskog sloja između metalnih i nemetalnih atoma? Koji su razlozi za to?

7. Koji kemijski elementi mogu donirati i primati elektrone?

Što se događa između atoma kada predaju i uzimaju elektrone?

Kako se nazivaju čestice nastale iz atoma kao rezultat gubitka ili dobitka elektrona?

8. Što se događa kada se sretnu atomi metala i nemetala?

9. Kako nastaje ionska veza?

10. Kemijska veza koja nastaje stvaranjem zajedničkih elektronskih parova naziva se...

11. Kovalentne veze mogu biti... i...

12. Koje su sličnosti između polarne kovalentne i nepolarne kovalentne veze? Što određuje polaritet veze?

13. Koja je razlika između polarne kovalentne i nepolarne kovalentne veze?

NASTAVNI PLAN br. 8

Disciplina: Kemija.

Predmet: Metalni spoj. Agregatna stanja tvari i vodikova veza .

Svrha lekcije: Na primjeru metalne veze formirajte pojam kemijske veze. Ostvariti razumijevanje mehanizma stvaranja veze.

Planirani rezultati

Predmet: formiranje horizonta i funkcionalne pismenosti osobe za rješavanje praktičnih problema; sposobnost obrade i objašnjenja rezultata; spremnost i sposobnost primjene kognitivnih metoda u rješavanju praktičnih problema;

Metasubjekt: korištenje različitih izvora za dobivanje kemijskih informacija, sposobnost procjene njihove pouzdanosti u svrhu postizanja dobri rezultati V stručno područje;

Osobno: sposobnost korištenja dostignuća suvremene kemijske znanosti i kemijske tehnologije za unapređenje vlastitog intelektualnog razvoja u odabranom području profesionalna djelatnost;

Standardno vrijeme: 2 sata

Vrsta lekcije: Predavanje.

Plan učenja:

1. Metalna veza. Metalna kristalna rešetka i metalna kemijska veza.

2. Fizikalna svojstva metala.

3. Agregatna stanja tvari. Prijelaz tvari iz jednog agregatnog stanja u drugo.

4. Vodikova veza

Oprema: Periodni sustav kemijskih elemenata, kristalna rešetka, materijal.

Književnost:

1. Kemija 11. razred: udžbenik. za opće obrazovanje organizacije G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. – M.: Obrazovanje, 2014. -208 str.: ilustr.

2. Kemija za struke i tehničke specijalnosti: udžbenik za studente. institucija prof. obrazovanje / O.S. Gabrielyan, I.G. Ostroumov. – 5. izd., izbrisano. – M.: Izdavački centar „Akademija”, 2017. – 272 str., s bojama. bolestan

Učitelj: Tubaltseva Yu.N.

Natrag naprijed

Pažnja! Pregledi slajdova služe samo u informativne svrhe i možda neće predstavljati sve značajke prezentacije. Ako ste zainteresirani za ovaj rad, preuzmite punu verziju.

Vrsta lekcije: Kombinirano.

Glavni cilj sata: Dati učenicima konkretne ideje o amorfnim i kristalnim tvarima, vrstama kristalnih rešetki, utvrditi odnos između strukture i svojstava tvari.

Ciljevi lekcije.

Obrazovni: formirati pojmove o kristalnom i amorfnom stanju čvrstih tijela, upoznati učenike s raznim vrstama kristalnih rešetki, utvrditi ovisnost fizikalnih svojstava kristala o prirodi kemijske veze u kristalu i vrsti kristala. rešetke, dati studentima osnovne ideje o utjecaju prirode kemijskih veza i tipova kristalnih rešetki na svojstva materije, dati studentima ideju o zakonu stalnosti sastava.

Obrazovni: nastaviti formirati svjetonazor učenika, razmotriti međusobni utjecaj sastavnih dijelova cjelovitih strukturnih čestica tvari, uslijed čega se pojavljuju nova svojstva, razvijati sposobnost organiziranja svog obrazovnog rada i pridržavati se pravila rada u tim.

Razvojni: razvijati kognitivni interes učenika koristeći problemske situacije; unaprijediti sposobnosti učenika za utvrđivanje uzročno-posljedične ovisnosti fizikalnih svojstava tvari o kemijskim vezama i vrsti kristalne rešetke, predviđanje vrste kristalne rešetke na temelju fizikalnih svojstava tvari.

Oprema: Periodni sustav D. I. Mendeljejeva, zbirka "Metali", nemetali: sumpor, grafit, crveni fosfor, kisik; Prezentacija “Kristalne rešetke”, modeli kristalnih rešetki različitih vrsta (kuhinjska sol, dijamant i grafit, ugljični dioksid i jod, metali), uzorci plastike i proizvoda od njih, stakla, plastelina, smole, voska, žvakaće gume, čokolade , računalo, multimedijska instalacija, video eksperiment “Sublimacija benzojeve kiseline”.

Tijekom nastave

1. Organizacijski trenutak.

Učitelj dočekuje učenike i bilježi odsutne.

Zatim govori temu lekcije i svrhu lekcije. Učenici zapisuju temu lekcije u svoju bilježnicu. (Slajd 1, 2).

2. Provjera domaće zadaće

(2 učenika za pločom: Odredite vrstu kemijske veze tvari formulama:

1) NaCl, CO2, I2; 2) Na, NaOH, H 2 S (odgovor zapisati na ploču i uključiti u upitnik).

3. Analiza situacije.

Učitelj: Što proučava kemija? Odgovor: Kemija je znanost o tvarima, njihovim svojstvima i pretvorbama tvari.

Učitelj: Što je tvar? Odgovor: Materija je ono od čega se sastoji fizičko tijelo. (Slajd 3).

Učitelj: Koja agregatna stanja znate?

Odgovor: Postoje tri agregatna stanja: čvrsto, tekuće i plinovito. (Slajd 4).

Učitelj: Navedite primjere tvari koje mogu postojati u sva tri agregatna stanja pri različitim temperaturama.

Odgovor: Voda. Na normalnim uvjetima voda je u tekućem stanju, kada temperatura padne ispod 0 0 C, voda prelazi u čvrsto stanje – led, a kada temperatura poraste na 100 0 C dobivamo vodenu paru (plinovito stanje).

Učitelj (dopuna): Svaka tvar se može dobiti u krutom, tekućem i plinovitom obliku. Osim vode, to su metali koji su u normalnim uvjetima u čvrstom stanju, zagrijavanjem počinju omekšavati, a na određenoj temperaturi (t pl) prelaze u tekuće stanje – tale se. Daljnjim zagrijavanjem, do točke vrenja, metali počinju isparavati, tj. prijeći u plinovito stanje. Bilo koji plin može se snižavanjem temperature prevesti u tekuće i kruto stanje: primjerice kisik, koji se na temperaturi (-194 0 C) pretvara u plavu tekućinu, a na temperaturi (-218,8 0 C) skrutne u snježna masa koja se sastoji od kristala plave boje. Danas ćemo na satu promatrati kruto agregatno stanje.

Učitelj: Navedite koje se čvrste tvari nalaze na vašim stolovima.

Odgovor: Metali, plastelin, kuhinjska sol: NaCl, grafit.

Učitelj: Što ti misliš? Koja je od ovih tvari višak?

Odgovor: Plastelin.

Učitelj: Zašto?

Pretpostavke su napravljene. Ako je učenicima teško, onda uz pomoć učitelja dolaze do zaključka da plastelin, za razliku od metala i natrijeva klorida, nema određeno talište – on (plastelin) postupno omekšava i prelazi u tekuće stanje. Takva je, na primjer, čokolada koja se topi u ustima ili žvakaća guma, kao i staklo, plastika, smole, vosak (prilikom objašnjavanja nastavnik pokazuje razredu uzorke tih tvari). Takve se tvari nazivaju amorfne. (slajd 5), a metali i natrijev klorid su kristalni. (Slajd 6).

Dakle, razlikuju se dvije vrste čvrstih tijela : amorfni i kristalan. (slajd7).

1) Amorfne tvari nemaju određeno talište i raspored čestica u njima nije strogo uređen.

Kristalne tvari imaju strogo određeno talište i, što je najvažnije, karakterizirane su pravilnim rasporedom čestica od kojih su građene: atoma, molekula i iona. Te se čestice nalaze na strogo određenim točkama u prostoru, a ako su ti čvorovi povezani ravnim linijama, tada se formira prostorni okvir - kristalna ćelija.

Učiteljica pita problematična pitanja

Kako objasniti postojanje čvrstih tijela s tako različitim svojstvima?

2) Zašto se kristalne tvari pri udaru cijepaju u određenim ravninama, dok amorfne tvari nemaju to svojstvo?

Poslušajte odgovore učenika i navedite ih na zaključak:

Svojstva tvari u čvrstom stanju ovise o vrsti kristalne rešetke (prvenstveno o tome koje se čestice nalaze u njezinim čvorovima), koja je pak određena vrstom kemijske veze u određenoj tvari.

Provjera domaće zadaće:

1) NaCl – ionska veza,

CO 2 – kovalentna polarna veza

I 2 – kovalentna nepolarna veza

2) Na – metalna veza

NaOH - ionska veza između Na + iona - (O i H kovalentni)

H 2 S - kovalentni polarni

Frontalno ispitivanje.

• Koja se veza naziva ionskom?
• Kakva se veza naziva kovalentnom?
• Koja se veza naziva polarnom kovalentnom vezom? nepolarni?
• Kako se zove elektronegativnost?

Zaključak: Postoji logičan slijed, odnos pojava u prirodi: Građa atoma -> EO -> Vrste kemijskih veza -> Vrsta kristalne rešetke -> Svojstva tvari . (slajd 10).

Učitelj: Ovisno o vrsti čestica i prirodi veze među njima, razlikuju se četiri vrste kristalnih rešetki: ionski, molekularni, atomski i metalni. (Slajd 11).

Rezultati su prikazani u sljedećoj tablici - oglednom stolu za učeničkim stolovima. (vidi Dodatak 1). (Slajd 12).

Ionske kristalne rešetke

Učitelj: Što ti misliš? Za tvari s kojom će vrstom kemijske veze biti karakteristična ova vrsta rešetke?

Odgovor: Tvari s ionskim kemijskim vezama bit će karakterizirane ionskom rešetkom.

Učitelj: Koje čestice će biti u čvorovima rešetke?

Odgovor: Jonah.

Učitelj: Koje se čestice nazivaju ionima?

Odgovor: Ioni su čestice koje imaju pozitivan ili negativan naboj.

Učitelj: Koji su sastavi iona?

Odgovor: Jednostavno i složeno.

Demonstracija - model kristalne rešetke natrijeva klorida (NaCl).

Objašnjenje nastavnika: U čvorovima kristalne rešetke natrijeva klorida nalaze se ioni natrija i klora.

U kristalima NaCl nema pojedinačnih molekula natrijeva klorida. Cijeli kristal treba promatrati kao ogromnu makromolekulu koja se sastoji od jednak broj ioni Na + i Cl -, Na n Cl n, gdje je n veliki broj.

Veze između iona u takvom kristalu su vrlo jake. Stoga tvari s ionskom rešetkom imaju relativno veliku tvrdoću. Oni su vatrostalni, neisparljivi i lomljivi. Njihove taline provode električnu struju (Zašto?) i lako se otapaju u vodi.

Ionski spojevi su binarni spojevi metala (I A i II A), soli i lužina.

Atomske kristalne rešetke

Demonstracija kristalnih rešetki dijamanta i grafita.

Učenici na stolu imaju uzorke grafita.

Učitelj: Koje će se čestice nalaziti u čvorovima atomske kristalne rešetke?

Odgovor: U čvorovima atomske kristalne rešetke nalaze se pojedinačni atomi.

Učitelj: Koja će kemijska veza nastati između atoma?

Odgovor: Kovalentna kemijska veza.

Objašnjenja nastavnika.

Doista, na mjestima atomskih kristalnih rešetki postoje pojedinačni atomi međusobno povezani kovalentnim vezama. Budući da se atomi, kao i ioni, mogu različito rasporediti u prostoru, nastaju kristali različitih oblika.

Atomska kristalna rešetka dijamanta

U tim rešetkama nema molekula. Cijeli kristal treba smatrati divovskom molekulom. Primjer tvari s ovom vrstom kristalne rešetke su alotropske modifikacije ugljika: dijamant, grafit; kao i bor, silicij, crveni fosfor, germanij. Pitanje: Kakve su to tvari po sastavu? Odgovor: Jednostavan po sastavu.

Atomske kristalne rešetke imaju ne samo jednostavne, već i složene. Na primjer, aluminijev oksid, silicij oksid. Sve ove tvari imaju vrlo visoka tališta (za dijamant preko 3500 0 C), jake su i tvrde, nehlapljive i praktički netopljive u tekućinama.

Metalne kristalne rešetke

Učitelj: Dečki, imate kolekciju metala na svojim stolovima, pogledajmo ove uzorke.

Pitanje: Koja je kemijska veza karakteristična za metale?

Odgovor: Metal. Veza u metalima između pozitivnih iona putem zajedničkih elektrona.

Pitanje: Koja su opća fizikalna svojstva karakteristična za metale?

Odgovor: Sjaj, električna vodljivost, toplinska vodljivost, duktilnost.

Pitanje: Objasnite koji je razlog da toliko različitih tvari ima ista fizikalna svojstva?

Odgovor: Metali imaju jedinstvenu strukturu.

Demonstracija modela metalnih kristalnih rešetki.

Objašnjenje učitelja.

Tvari s metalnim vezama imaju metalne kristalne rešetke

Na mjestima takvih rešetki nalaze se atomi i pozitivni ioni metala, a valentni elektroni slobodno se kreću u volumenu kristala. Elektroni elektrostatički privlače pozitivne metalne ione. Ovo objašnjava stabilnost rešetke.

Molekulske kristalne rešetke

Učitelj demonstrira i imenuje tvari: jod, sumpor.

Pitanje: Što je zajedničko ovim tvarima?

Odgovor: Ove tvari su nemetali. Jednostavan po sastavu.

Pitanje: Što je kemijska veza unutar molekula?

Odgovor: Kemijska veza unutar molekula je kovalentna nepolarna.

Pitanje: Koja su im fizikalna svojstva karakteristična?

Odgovor: Hlapljivo, topljivo, slabo topljivo u vodi.

Učitelj: Usporedimo svojstva metala i nemetala. Učenici odgovaraju da su svojstva bitno različita.

Pitanje: Zašto se svojstva nemetala jako razlikuju od svojstava metala?

Odgovor: Metali imaju metalne veze, dok nemetali imaju kovalentne, nepolarne veze.

Učitelj: Dakle, vrsta rešetke je drugačija. Molekularni.

Pitanje: Koje se čestice nalaze u točkama rešetke?

Odgovor: Molekule.

Demonstracija kristalnih rešetki ugljičnog dioksida i joda.

Objašnjenje učitelja.

Molekularna kristalna rešetka

Kao što vidimo, ne samo krute tvari mogu imati molekularnu kristalnu rešetku. jednostavan tvari: plemeniti plinovi, H 2, O 2, N 2, I 2, O 3, bijeli fosfor P 4, ali i kompleks: čvrsta voda, čvrsti klorovodik i sumporovodik. Većina čvrstih organskih spojeva ima molekularne kristalne rešetke (naftalen, glukoza, šećer).

Mjesta rešetke sadrže nepolarne ili polarne molekule. Unatoč činjenici da su atomi unutar molekula povezani jakim kovalentnim vezama, između samih molekula djeluju slabe međumolekulske sile.

Zaključak: Tvari su krhke, imaju malu tvrdoću, nisko talište, hlapljive su i sposobne za sublimaciju.

Pitanje : Koji se proces naziva sublimacija ili sublimacija?

Odgovor : Prijelaz tvari iz krutog agregatnog stanja izravno u plinovito stanje, zaobilazeći tekuće stanje, naziva se sublimacija ili sublimacija.

Demonstracija pokusa: sublimacija benzojeve kiseline (video pokus).

Rad s ispunjenom tablicom.

Dodatak 1. (Slajd 17)

Kristalne rešetke, vrsta veze i svojstva tvari

Vrsta rešetke	Vrste čestica na mjestima rešetke	Vrsta veze među česticama	Primjeri tvari	Fizikalna svojstva tvari
ionski	Ioni	Ionska – jaka veza	Soli, halogenidi (IA, IIA), oksidi i hidroksidi tipičnih metala	Čvrsto, snažno, nehlapljivo, krto, vatrostalno, mnogo topljivo u vodi, taline provode električnu struju
Nuklearna	Atomi	1. Kovalentna nepolarna – veza je vrlo jaka 2. Kovalentna polarna – veza je vrlo jaka	Jednostavne tvari A: dijamant (C), grafit (C), bor (B), silicij (Si). Složene tvari: aluminijev oksid (Al 2 O 3), silicijev oksid (IY)-SiO 2	Vrlo tvrd, vrlo vatrostalan, postojan, neisparljiv, netopljiv u vodi
Molekularni	Molekule	Između molekula postoje slabe sile međumolekulskog privlačenja, ali unutar molekula postoji jaka kovalentna veza	Čvrste tvari pod posebnim uvjetima koje su pod normalnim uvjetima plinovi ili tekućine (O 2 , H 2 , Cl 2 , N 2 , Br 2 , H20, CO2, HCl); sumpor, bijeli fosfor, jod; organska tvar	Krhki, hlapljivi, topljivi, sposobni za sublimaciju, niske su tvrdoće
Metal	Atomski ioni	Metal različite čvrstoće	Metali i legure	Savitljiv, sjajan, duktilan, toplinski i električki vodljiv

Pitanje: Koja vrsta kristalne rešetke od gore spomenutih nije pronađena u jednostavnim tvarima?

Odgovor: Ionske kristalne rešetke.

Pitanje: Koje su kristalne rešetke karakteristične za jednostavne tvari?

Odgovor: Za jednostavne tvari - metale - metalna kristalna rešetka; za nemetale – atomske ili molekularne.

Rad s periodnim sustavom D.I.Mendelejeva.

Pitanje: Gdje se nalaze metalni elementi u periodnom sustavu i zašto? Nemetalni elementi i zašto?

Odgovor: Ako nacrtate dijagonalu od bora do astatina, tada će u donjem lijevom kutu ove dijagonale biti metalni elementi, jer na posljednjoj energetskoj razini sadrže od jednog do tri elektrona. To su elementi I A, II A, III A (osim bora), te kositar i olovo, antimon i svi elementi sekundarnih podskupina.

Nemetalni elementi nalaze se u gornjem desnom kutu ove dijagonale, jer na posljednjoj energetskoj razini sadrže od četiri do osam elektrona. To su elementi IY A, Y A, YI A, YII A, YIII A i bor.

Učitelj: Pronađimo nemetalne elemente čije jednostavne tvari imaju atomsku kristalnu rešetku (Odgovor: C, B, Si) i molekularni ( Odgovor: N, S, O , halogeni i plemeniti plinovi ).

Učitelj: Formulirajte zaključak o tome kako možete odrediti vrstu kristalne rešetke jednostavne tvari ovisno o položaju elemenata u periodnom sustavu D. I. Mendeljejeva.

Odgovor: Za metalne elemente koji se nalaze u I A, II A, IIIA (osim bora), kao i za kositar i olovo, te sve elemente sekundarnih podskupina u jednostavnoj tvari, tip rešetke je metal.

Za nemetalne elemente IY A i bor u jednostavnoj tvari kristalna je rešetka atomska; a elementi Y A, YI A, YII A, YIII A u jednostavnim tvarima imaju molekularnu kristalnu rešetku.

Nastavljamo raditi s dovršenom tablicom.

Učitelj: Pažljivo pogledajte tablicu. Kakav se obrazac može uočiti?

Pažljivo slušamo odgovore učenika, a zatim zajedno s razredom donosimo sljedeći zaključak:

Postoji sljedeći obrazac: ako je poznata struktura tvari, tada se mogu predvidjeti njihova svojstva, ili obrnuto: ako su poznata svojstva tvari, tada se struktura može odrediti. (Slajd 18).

Učitelj: Pažljivo pogledajte tablicu. Koju drugu klasifikaciju tvari možete predložiti?

Ako je učenicima teško, nastavnik to objašnjava tvari se mogu podijeliti na tvari molekulske i nemolekularne strukture. (Slajd 19).

Supstance molekularna struktura sastoje se od molekula.

Tvari nemolekularne strukture sastoje se od atoma i iona.

Zakon stalnosti sastava

Učitelj: Danas ćemo se upoznati s jednim od osnovnih zakona kemije. To je zakon stalnosti sastava koji je otkrio francuski kemičar J. L. Proust. Zakon vrijedi samo za tvari molekularne strukture. Trenutačno zakon glasi ovako: “Molekularni kemijski spojevi, bez obzira na način njihove priprave, imaju stalan sastav i svojstva.” Ali za tvari s nemolekularnom strukturom ovaj zakon nije uvijek istinit.

Teorijski i praktični značaj zakona je da se na temelju njega sastav tvari može izraziti kemijskim formulama (za mnoge tvari nemolekularne strukture kemijska formula pokazuje sastav ne stvarno postojeće, već uvjetne molekule) .

Zaključak: Kemijska formula tvari sadrži mnogo informacija.(Slajd 21)

Na primjer, SO 3:

1. Specifična tvar je sumporni dioksid, odnosno sumporni oksid (YI).

2.Vrsta tvari - složena; klasa - oksid.

3. Kvalitativni sastav – sastoji se od dva elementa: sumpora i kisika.

4. Kvantitativni sastav – molekula se sastoji od 1 atoma sumpora i 3 atoma kisika.

5. Relativna molekulska težina - M r (SO 3) = 32 + 3 * 16 = 80.

6. Molarna masa - M(SO 3) = 80 g/mol.

7. Puno drugih informacija.

Učvršćivanje i primjena stečenog znanja

(Slajd 22, 23).

Tic-tac-toe igra: prekrižite tvari koje imaju istu kristalnu rešetku okomito, vodoravno, dijagonalno.

Odraz.

Učitelj postavlja pitanje: "Dečki, što ste novo naučili u razredu?"

Sažimanje lekcije

Učitelj: Dečki, rezimirajmo glavne rezultate naše lekcije - odgovorite na pitanja.

1. Koje ste klasifikacije tvari naučili?

2. Kako shvaćate pojam kristalne rešetke?

3. Koje vrste kristalnih rešetki sada poznajete?

4. Koje ste zakonitosti u građi i svojstvima tvari naučili?

5. U kojem agregatnom stanju tvari imaju kristalnu rešetku?

6. Koji ste osnovni zakon kemije naučili u razredu?

Domaća zadaća: §22, bilješke.

1. Sastavite formule tvari: kalcijev klorid, silicijev oksid (IY), dušik, sumporovodik.

Odredite vrstu kristalne rešetke i pokušajte predvidjeti kolika bi trebala biti tališta tih tvari.

2. Kreativni zadatak -> osmisliti pitanja za odlomak.

Učiteljica vam se zahvaljuje na lekciji. Ocjenjuje učenike.

Prilikom izvođenja mnogih fizikalnih i kemijskih reakcija tvar prelazi u čvrsto agregatno stanje. U tom slučaju molekule i atomi nastoje se rasporediti u takav prostorni red u kojem bi sile međudjelovanja među česticama materije bile maksimalno uravnotežene. Tako se postiže snaga čvrsta. Atomi, nakon što zauzmu određeni položaj, izvode mala oscilatorna kretanja, čija amplituda ovisi o temperaturi, ali njihov položaj u prostoru ostaje fiksan. Sile privlačenja i odbijanja uravnotežuju jedna drugu na određenoj udaljenosti.

Moderne ideje o strukturi materije

Moderna znanost tvrdi da se atom sastoji od nabijene jezgre, koja nosi pozitivan naboj, i elektrona, koji nose negativan naboj. Brzinom od nekoliko tisuća trilijuna okretaja u sekundi elektroni se okreću u svojim orbitama stvarajući elektronski oblak oko jezgre. Pozitivni naboj jezgre brojčano je jednak negativni naboj elektroni. Dakle, atom tvari ostaje električki neutralan. Moguće interakcije s drugim atomima nastaju kada se elektroni odvoje od svog izvornog atoma, čime se remeti električna ravnoteža. U jednom slučaju atomi su raspoređeni određenim redoslijedom koji se naziva kristalna rešetka. U drugom, zbog složene interakcije jezgre i elektrona, oni se spajaju u molekule različite vrste i složenost.

Definicija kristalne rešetke

Ukupno Različite vrste Kristalne rešetke tvari su mreže različitih prostornih orijentacija, u čijim se čvorovima nalaze ioni, molekule ili atomi. Taj stabilni geometrijski prostorni položaj naziva se kristalna rešetka tvari. Udaljenost između čvorova jedne kristalne ćelije naziva se periodom identiteta. Prostorni kutovi pod kojima se nalaze čvorovi ćelije nazivaju se parametri. Prema načinu izgradnje veza kristalne rešetke mogu biti jednostavne, baznocentrične, plošnocentrične i tjelesnocentrične. Ako se čestice tvari nalaze samo u kutovima paralelopipeda, takva se rešetka naziva jednostavnom. Primjer takve rešetke prikazan je u nastavku:

Ako se osim čvorova čestice tvari nalaze u središtu prostornih dijagonala, tada se takav raspored čestica u tvari naziva tjelesno centriranom kristalnom rešetkom. Ova vrsta je jasno prikazana na slici.

Ako osim čvorova na vrhovima rešetke postoji čvor na mjestu gdje se sijeku zamišljene dijagonale paralelopipeda, tada imate plošno centriran tip rešetke.

Vrste kristalnih rešetki

Različite mikročestice koje čine tvar određuju različite vrste kristalnih rešetki. Mogu odrediti princip izgradnje veza između mikročestica unutar kristala. Fizičke vrste kristalnih rešetki su ionske, atomske i molekularne. Ovo također uključuje različite vrste metalnih kristalnih rešetki. Proučavanje principa unutarnja struktura Kemija se bavi elementima. U nastavku su detaljnije prikazane vrste kristalnih rešetki.

Ionske kristalne rešetke

Ovi tipovi kristalnih rešetki prisutni su u spojevima s ionskim tipom veze. U ovom slučaju, mjesta rešetke sadrže ione sa suprotnim električnim nabojem. Zahvaljujući elektromagnetsko polje, sile međuionske interakcije pokazale su se prilično jake, a to određuje fizikalna svojstva tvari. Zajedničke karakteristike su vatrostalnost, gustoća, tvrdoća i sposobnost provođenja električne struje. Ionske vrste kristalnih rešetki nalaze se u tvarima kao što su kuhinjska sol, kalijev nitrat i drugi.

Atomske kristalne rešetke

Ova vrsta strukture materije svojstvena je elementima čija je struktura određena kovalentnim kemijskim vezama. Vrste kristalnih rešetki ove vrste sadrže pojedinačne atome u čvorovima, međusobno povezane jakim kovalentnim vezama. Ova vrsta veze nastaje kada dva identična atoma "dijele" elektrone, tvoreći tako zajednički par elektrona za susjedne atome. Zahvaljujući ovoj interakciji, kovalentne veze ravnomjerno i čvrsto vežu atome određenim redoslijedom. Kemijski elementi koji sadrže atomske vrste kristalnih rešetki su tvrdi, imaju visoko talište, loši su vodiči elektriciteta i kemijski su neaktivni. Klasični primjeri elemenata sa sličnom unutarnjom strukturom uključuju dijamant, silicij, germanij i bor.

Molekulske kristalne rešetke

Tvari koje imaju molekularnu vrstu kristalne rešetke su sustav stabilnih, međusobno povezanih, tijesno zbijenih molekula koje se nalaze u čvorovima kristalne rešetke. U takvim spojevima molekule zadržavaju svoj prostorni položaj u plinovitoj, tekućoj i čvrstoj fazi. U čvorovima kristala, molekule drže zajedno slabe van der Waalsove sile, koje su desetke puta slabije od sila ionske interakcije.

Molekule koje tvore kristal mogu biti polarne ili nepolarne. Zbog spontanog gibanja elektrona i vibracija jezgri u molekulama može doći do pomaka električne ravnoteže - tako nastaje trenutni električni dipolni moment. Odgovarajuće usmjereni dipoli stvaraju privlačne sile u rešetki. Ugljični dioksid i parafin tipični su primjeri elemenata s molekularnom kristalnom rešetkom.

Metalne kristalne rešetke

Metalna veza je fleksibilnija i duktilnija od ionske veze, iako se može činiti da se obje temelje na istom principu. Tipovi kristalnih rešetki metala objašnjavaju njihova tipična svojstva - kao što su mehanička čvrstoća, toplinska i električna vodljivost te topljivost.

Posebnost metalne kristalne rešetke je prisutnost pozitivno nabijenih metalnih iona (kationa) na mjestima ove rešetke. Između čvorova nalaze se elektroni koji izravno sudjeluju u stvaranju električno polje oko rešetke. Broj elektrona koji se kreću unutar ove kristalne rešetke naziva se elektronski plin.

U nedostatku električnog polja, slobodni elektroni izvode kaotično gibanje, nasumično djelujući s ionima rešetke. Svaka takva interakcija mijenja zamah i smjer gibanja negativno nabijene čestice. Svojim električnim poljem elektroni privlače katione k sebi, uravnotežujući njihovo međusobno odbijanje. Iako se elektroni smatraju slobodnima, njihova energija nije dovoljna da napuste kristalnu rešetku, pa su te nabijene čestice stalno unutar njezinih granica.

Prisutnost električnog polja daje plinu elektrona dodatnu energiju. Veza s ionima u kristalnoj rešetki metala nije jaka, pa elektroni lako napuštaju njezine granice. Elektroni se kreću duž linija sile, ostavljajući iza sebe pozitivno nabijene ione.

zaključke

Kemija pridaje veliku važnost proučavanju unutarnje strukture tvari. Tipovi kristalnih rešetki raznih elemenata određuju gotovo cijeli niz njihovih svojstava. Utječući na kristale i mijenjajući njihovu unutarnju strukturu moguće je postići poboljšanje potrebna svojstva tvari i ukloniti nepoželjne, transformirati kemijske elemente. Dakle, proučavanje unutarnje strukture okolnog svijeta može pomoći u razumijevanju suštine i načela strukture svemira.

Vrsta rešetke	Karakteristično
ionski	Sastoji se od iona. Oni tvore tvari s ionskim vezama. Imaju visoku tvrdoću, krtost, vatrostalni su i slabo isparljivi, lako se otapaju u polarnim tekućinama i dielektrici su. Taljenje ionskih kristala dovodi do kršenja geometrijski ispravne orijentacije iona jedan prema drugom i slabljenja čvrstoće veze između njih. Stoga njihove taline (otopine) provode električnu struju. Ionske kristalne rešetke tvore mnoge soli, okside i baze.
Atomski (kovalentni)	Čvorovi sadrže atome koji su međusobno povezani kovalentnim vezama. Postoji mnogo atomskih kristala. Svi oni imaju visoko talište, netopljivi su u tekućinama, imaju visoku čvrstoću, tvrdoću i širok raspon električne vodljivosti. Atomske kristalne rešetke tvore elementi III i IV skupine glavnih podskupina (Si, Ge, B, C).

Nastavak tablice. Z4

Molekularni

Sastoje se od molekula (polarnih i nepolarnih) koje su međusobno povezane slabim vodikovim, međumolekulskim i elektrostatskim silama. Stoga molekularni kristali imaju nisku tvrdoću, niske temperature tope, slabo su topljivi u vodi, ne provode struju i vrlo su hlapljivi. Molekularnu rešetku tvori led, čvrsta ugljični dioksid(“suhi led”), čvrsti halogenidi vodika, čvrste jednostavne tvari sastavljene od jedno- (plemeniti plinovi), dvo- (F 2, Cl 2, Br 2, J 2, H 2, N 2, O 2), tro- ( O 3), četvero- (P 4), osmo- (S 8) atomske molekule, mnogi kristalni organski spojevi.

Metal

Sastoje se od metalnih atoma ili iona spojenih metalnim vezama. Čvorove metalnih rešetki zauzimaju pozitivni ioni, između kojih se kreću valentni elektroni koji su u slobodnom stanju (elektronski plin). Metalni roštilj je izdržljiv. Ovo objašnjava tvrdoću, nisku hlapljivost i toplina topljenje i vrenje. Također određuje takva karakteristična svojstva metala kao što su električna i toplinska vodljivost, sjaj, savitljivost, plastičnost, neprozirnost i fotoelektrični učinak. Čisti metali i legure imaju metalnu kristalnu rešetku.

Kristali se dijele u tri klase na temelju električne vodljivosti:

Provodnici prve vrste– električna vodljivost 10 4 - 10 6 (Ohm×cm) -1 – tvari s metalnom kristalnom rešetkom, karakterizirane prisutnošću "nositelja struje" - slobodno pokretnih elektrona (metali, legure).

Dielektrici (izolatori)– električna vodljivost 10 -10 -10 -22 (Ohm×cm) -1 – tvari s atomskom, molekularnom i rjeđe ionskom rešetkom, koje imaju veliku energiju vezanja među česticama (dijamant, tinjac, organski polimeri i dr.).

Poluvodiči – električna vodljivost 10 4 -10 -10 (Ohm×cm) -1 – tvari s atomskom ili ionskom kristalnom rešetkom koje imaju slabiju energiju vezanja među česticama od izolatora. S povećanjem temperature povećava se električna vodljivost poluvodiča (sivi kositar, bor, silicij itd.)

Kraj posla -

Ova tema pripada odjeljku:

Osnove opće kemije

Pročitajte na web stranici: osnove opća kemija. c m drutskaya..

Ako trebaš dodatni materijal na ovu temu, ili niste pronašli ono što ste tražili, preporučamo pretragu u našoj bazi radova:

Što ćemo učiniti s primljenim materijalom:

Ako vam je ovaj materijal bio koristan, možete ga spremiti na svoju stranicu na društvenim mrežama:

Cvrkut

Sve teme u ovom odjeljku:

Teorijske informacije
Kemija je prirodna znanost o tvarima, njihovoj građi, svojstvima i međusobnim pretvorbama. Najvažniji zadatak kemije je dobivanje tvari i materijala s potrebnim za razne specifične

Kemijska svojstva oksida
Bazična amfoterna kisela Reagira s viškom kiseline stvarajući sol i vodu. Bazični oksidi odgovaraju bazičnim

Dobivanje kiselina
Sadrži kisik 1. Kiselinski oksid + voda 2. Nemetal + jako oksidacijsko sredstvo

Kemijska svojstva kiselina
Sadrži kisik Bez kisika 1. Promjena boje indikatora lakmus-crvena, metil narančasta-ružičasta

Dobivanje soli
1. Korištenje metala Srednji (normalni) metal + metalne soli nemetala (st.

Kemijska svojstva srednjih soli
Raspad pri žarenju Sol + metal Sol + sol

Odnos između soli
Od srednjih soli moguće je dobiti kisele i bazične soli, ali je moguć i obrnuti proces. Kisele soli

NOMENKLATURA ANORGANSKIH SPOJEVA
Kemijska nomenklatura- skup pravila koja vam omogućuju nedvosmisleno sastavljanje ove ili one formule ili imena bilo kojeg kemijska tvar, poznavajući njegov sastav i strukturu.

Numerički prefiksi
Multiplier Set-top box Multiplier Set-top box Multiplier Set-top box mono

Sustavni i trivijalni nazivi nekih tvari
Formula Sustavni naziv Trivijalni naziv Natrijev klorid Kuhinjska sol

Imena i simboli elemenata
Simboli kemijskih elemenata prema pravilima IUPAC-a dani su u periodnom sustavu D.I. Mendeljejev. Imena kemijskih elemenata u većini slučajeva imaju latinske korijene. U slučaju

Formule i nazivi složenih tvari
Kao i u formuli binarnog spoja, u formuli složene tvari na prvom je mjestu simbol kationa ili atoma s djelomičnim pozitivnim nabojem, a na drugom mjestu je simbol aniona ili atoma s djelomičnim nabojem. pozitivan naboj.

Sustavni i međunarodni nazivi nekih složenih tvari
Formula Sistemski naziv Međunarodni naziv tetraoksosulfat(VI) natrijev(I) sulfat

Nazivi najčešćih kiselina i njihovih aniona
Kiselinski anion (kiselinski ostatak) Naziv formule Naziv formule &nb

Razlozi
Prema međunarodna nomenklatura Imena baza sastavljena su od riječi hidroksid i naziva metala. Na primjer, - natrijev hidroksid, - kalijev hidroksid, - kalcijev hidroksid. Ako

Srednje soli kiselina koje sadrže kisik
Nazivi srednjih soli sastoje se od tradicionalnih naziva kationa i aniona. Ako element pokazuje jedno oksidacijsko stanje u oksoanionima koje stvara, tada naziv aniona završava na -at

Kisele i bazične soli
Ako sol sadrži atome vodika, koji nakon disocijacije pokazuju kisela svojstva i mogu se zamijeniti metalnim kationima, tada se takve soli nazivaju kiselim. Naslovi

OSNOVNI POJMOVI I ZAKONI KEMIJE
Atomsko-molekularna teorija strukture tvari M.V. Lomonosov je jedan od temelja znanstvene kemije. Univerzalno priznanje atomsko-molekularna teorija primio početkom 19. stoljeća. poz

Kemijski element. Atomska i molekularna masa. Madež
Atom je najmanja čestica kemijskog elementa koja zadržava sva njegova kemijska svojstva. Element je vrsta atoma s istim nabojem i

Broj čestica u 1 molu bilo koje tvari je isti i jednak je 6,02 × 1023. Taj se broj naziva Avogadrov broj i označava
Broj molova tvari (nx) je fizička količina, proporcionalno broju strukturnih jedinica ove tvari. (1) gdje je broj sati

Osnovni stehiometrijski zakoni
Zakon održanja mase (M.V. Lomonosov, 1748; A.L. Lavoisier 1780) služi kao osnova za izračunavanje materijalne bilance kemijskih procesa): masa tvari koje su ušle u kemijski

Ekvivalent. Zakon ekvivalenata
Ekvivalent (E) je stvarna uvjetna čestica tvari koja se može pričvrstiti, zamijeniti, osloboditi ili na bilo koji drugi način e

Riješenje.
Primjer 4. Izračunajte molarnu masu ekvivalenata sumpora u spojevima. Riješenje

Teorijske informacije
Otopina je homogeni termodinamički stabilan sustav koji se sastoji od otopljene tvari, otapala i proizvoda njihove interakcije. Komponenta čije fizičko stanje nije

Teorijske informacije
Kemijski proces može se smatrati prvim korakom u usponu od kemijskih objekata - elektrona, protona, atoma - do živog sustava. Proučavanje kemijskih procesa je područje

Standardne termodinamičke funkcije
Tvar Δ H0298, kJ/mol Δ G0298, kJ/mol S0

Teorijske informacije
Kinetika kemijskih reakcija proučava kemijske procese, zakonitosti njihova odvijanja u vremenu, brzinama i mehanizmima. Povezano s proučavanjem kinetike kemijskih reakcija

Utjecaj temperature na brzinu reakcije.
S povećanjem temperature za svakih 10 0, brzina većine kemijskih reakcija povećava se za 2-4 puta, i, obrnuto, s padom temperature smanjuje se za toliko.

Utjecaj katalizatora na brzinu reakcije.
Jedan od načina povećanja brzine reakcije je spuštanje energetske barijere, odnosno smanjenje. To se postiže uvođenjem katalizatora. Katalizator – tvar

KEMIJSKA RAVNOTEŽA
Postoje reverzibilne i ireverzibilne reakcije. Ireverzibilne reakcije nazivaju se oni nakon čijeg se pojavljivanja sustav i vanjska okolina istovremeno ne mogu vratiti u prethodno stanje. Oni dolaze

Teorijske informacije
Kemijska svojstva svakog elementa određena su strukturom njegovog atoma. S povijesnog gledišta, teoriju strukture atoma dosljedno su razvijali: E. Rutherford, N. Bohr, L. de Broglie, E.

Osnovne karakteristike protona, neutrona i elektrona
Čestica Simbol Masa mirovanja Naboj, C kg a.m.u. proton str

Čestično-valna svojstva čestica
Karakterizacija stanja elektrona u atomu temelji se na stavu kvantne mehanike o dvojnoj prirodi elektrona, koji istovremeno ima svojstva čestice i vala. Po prvi put u dualnosti

Broj podrazina u energetskim razinama
Glavni kvantni broj n Orbitalni broj l Broj podrazina Oznaka podrazine

Broj orbitala na energetskim podrazinama
Orbitalni kvantni broj Magnetski kvantni broj Broj orbitala sa zadanom vrijednošću l l

Redoslijed popunjavanja atomskih orbitala
Popunjavanje atomskih orbitala (AO) elektronima provodi se prema načelu najmanje energije, Paulijevom principu i Hundovom pravilu, a za višeelektronske atome - pravilu Klečkovskog.

Elektroničke formule elemenata
Zapis koji odražava distribuciju elektrona u atomu kemijskog elementa preko energetskih razina i podrazina naziva se elektronička konfiguracija tog atoma. Uglavnom (nemoguće)

Periodičnost atomskih karakteristika
Periodična priroda promjena kemijska svojstva atoma elemenata ovisi o promjenama polumjera atoma i iona. Polumjer slobodnog atoma uzima se kao položaj glavnog

Ionizacijski potencijali (energije) I1, eV
Grupe elemenata I II III IV V VI VII VI

Ionizacijski potencijali (energije) I1, eV elemenata V skupine
p-elementi As 9,81 d-elementi V 6,74 Sb 8,64 Nb 6,88 Bi 7,29

Energetska vrijednost (Eav) afiniteta elektrona za neke atome.
Elem. H He Li Be B C N O F

Relativna elektronegativnost elemenata
H 2,1 Li 1,0 Be 1,5 B 2,0

Ovisnost kiselinsko-baznih svojstava oksida o položaju elementa u periodnom sustavu i njegovom oksidacijskom stanju.
S lijeva na desno kroz razdoblje, elementi slabe svoja metalna svojstva i jačaju svoja nemetalna svojstva. Osnovna svojstva oksida su oslabljena, a kisela svojstva oksida su pojačana.

Priroda promjene svojstava baza ovisno o položaju metala u periodnom sustavu i njegovom oksidacijskom stanju.
Tijekom perioda, slijeva na desno, uočava se postupno slabljenje osnovnih svojstava hidroksida. Na primjer, Mg(OH)2 je slabija baza od NaOH, ali jača baza od Al(OH)3

Ovisnost jakosti kiselina o položaju elementa u periodnom sustavu i njegovom oksidacijskom stanju.
U skladu s periodom za kiseline koje sadrže kisik, jakost kiselina raste slijeva nadesno. Dakle, H3PO4 je jači od H2SiO3; zauzvrat, H2SO

Svojstva tvari u različitim agregatnim stanjima
Svojstva stanja Plinovito 1. Sposobnost poprimanja volumena i oblika posude. 2. Stišljivost. 3. Bys

Usporedna svojstva amorfnih i kristalnih tvari
Karakteristike tvari Amorfno 1. Redoslijed rasporeda čestica kratkog dometa. 2. Izotropija fizikalnih svojstava

U periodnom sustavu D.I. Mendeljejev
1. Navedite naziv elementa i njegovu oznaku. Odredite redni broj elementa, broj perioda, grupu, podskupinu. Navedite fizičko značenje parametri sustava – serijski broj, brojevi razdoblja

Teorijske informacije
svi kemijske reakcije su u biti donor-akceptor i razlikuju se po prirodi čestica koje se izmjenjuju: elektron donor-akceptor i proton donor-akceptor. Kemijske reakcije

Karakteristike elemenata i njihove veze u OVR
Tipični redukcijski agensi 1. atomi neutralnih metala: Me0 – nē → Mep+ 2. vodik i nemetali IV-VI skupine: ugljik, fosfor,

Vrste OVR-a
Međumolekularne reakcije koje se javljaju s promjenom oksidacijskog stanja atoma u različitim molekulama. Mg + O2 = 2MgO Intramo

Sastavljanje jednadžbi redoks reakcija
1. metoda ravnoteže elektrona (shema) 1. Napišite jednadžbu u molekulskom obliku: Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO

Sudjelovanje iona u različitim sredinama
Srednji Proizvod ima više atoma kisika Proizvod ima manje atoma kisika Kiseli ion + H2O U

Standardni elektrodni potencijali metala
Omogućuje nam izvođenje niza zaključaka u vezi s kemijskim svojstvima elemenata: 1. svaki je element sposoban reducirati sve ione veće važnosti iz otopina soli.

Početni podaci
Opcija Jednadžba reakcije K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2

Teorijske informacije
Mnogi ioni su sposobni pričvrstiti molekule ili suprotstavljene ione na sebe i pretvoriti se u složenije ione, koji se nazivaju kompleksni ioni. Složene veze (CS) su veze u čvoru

Struktura kompleksnih spojeva
Godine 1893. A. Werner formulirao je principe koji su postavili temelje teoriji koordinacije. Princip koordinacije: koordinirajući atom ili ion (Men+) okružen je suprotnim

Glavni kompleksni agensi u CS
Sredstvo za stvaranje kompleksa Ionski naboj Primjeri kompleksa Metal n+ HCl ®++Cl- - primarna disocijacija

Ravnoteža u otopini uvijek se pomiče na stranu gdje se nalazi manje topljiva tvar ili slabiji elektrolit.
Cl + HNO3 → AgCl↓ + NH4NO3 KN=6,8·10-8 PR =1,8·10-10 Budući da PR<

Priroda kemijskih veza u kompleksnim spojevima
Prva teorija koja je objasnila nastanak CS bila je teorija ionske (heteropolarne) veze. Kossel i A. Magnus: višestruko nabijeni ion – kompleksirajući agens (d-element) ima jak

Slabo polje
Djelovanjem liganada dolazi do cijepanja d-podrazine: dz2, dx2-y2 – visokospinski dublet (d¡)

Geometrijska struktura CS i vrsta hibridizacije
K.ch. Tip hibridizacije Geometrijska struktura Primjer sp Linearno n∙m (76) Nernstovo pravilo.PR - u zasićenim ra

Teorijske informacije
Voda je slab elektrolit. Polarni je i javlja se u obliku hidratiziranih nakupina. Zbog toplinskog kretanja, veza se prekida i dolazi do interakcije: H2O↔[

Promjena boje nekih indikatora
Indikator Područje prijelaza boje pH Promjena boje Fenolftalein 8,2-10 Bes

Henderson–Hasselbachove jednadžbe
za puferske sustave tipa 1 (slaba kiselina i njen anion): pH = pKa + log([akceptor protona]/[donor protona])

HIDROLIZA.
Hidroliza je temelj mnogih procesa u kemijskoj industriji. Hidroliza drva provodi se u velikim razmjerima. Industrija hidrolize proizvodi od neprehrambenih sirovina (drvo,

Mehanizam hidrolize anionom.
1. Anioni s visokim polarizirajućim učinkom: sulfidni, karbonatni, acetatni, sulfitni, fosfatni, cijanidni, silikatni - anioni slabih kiselina. Nemaju slobodnu orbitu, višak oca radi

Opseg nastavne discipline “Opća i anorganska kemija” i vrste nastavnog rada za redovite studente Farmaceutskog fakulteta.
Vrsta nastavnog rada Ukupno sati/bodovne jedinice Semestar I sati Sati u razredu

Laboratorijska nastava iz opće i anorganske kemije za redovite studente Farmaceutskog fakulteta
I semestar (trajanje - 5 sati) Broj lekcije Sekcija 1 Opća kemija Modul 1 B

Predavanja iz opće i anorganske kemije za redovite studente Farmaceutskog fakulteta
I. semestar (trajanje - 2 sata) Redni broj Tema predavanja Predmet, zadaci, metode i zakoni kemije

Nazivi najvažnijih kiselina i soli.
Kiselina Nazivi kiselih soli HAlO2 meta-aluminij m

Vrijednosti nekih temeljnih fizikalnih konstanti
Konstanta Oznaka Brojčana vrijednost Brzina svjetlosti u vakuumu Planckova konstanta Elementarni električni naboj

Termodinamička svojstva tvari.
Tvar ΔH0298, kJ/mol ΔS0298, J/(mol K) ΔG0

Standardni elektrodni potencijali (E0) nekih sustava