Las sustancias complejas que consisten en átomos de hidrógeno y residuos de ácidos se denominan ácidos minerales o inorgánicos. El residuo ácido es óxidos y no metales, conectados a hidrógeno. La propiedad principal de los ácidos es la capacidad de formar sales.
Clasificación
La fórmula principal de ácidos minerales es H N AC, donde AC es un residuo ácido. Dependiendo de la composición del residuo ácido, se aíslan dos tipos de ácidos:
- oxígeno que contiene oxígeno;
- aficionado, que consiste solo en hidrógeno y no metdealla.
La lista principal de ácidos inorgánicos de acuerdo con el tipo se presenta en la tabla.
|
Un tipo |
Nombre |
Fórmula |
|
Oxígeno |
||
|
Apuro |
||
|
Dicromo |
||
|
Iodnova |
||
|
Silicon - Metacrema y ortocremio. |
H 2 SiO 3 y H 4 SIO 4 |
|
|
Manganeso |
||
|
Mangantsevoy |
||
|
Metafosforo |
||
|
Arsénico |
||
|
Ortofosforo |
||
|
Serio |
||
|
Tiosuario |
||
|
Tetratova |
||
|
Carbón |
||
|
Fosforoso |
||
|
Fosfórico |
||
|
Chlorna |
||
|
Cloruro |
||
|
Chlornoty |
||
|
Cromo |
||
|
Cyanaya |
||
|
Malhechado |
Fluorofluorico (puro) |
|
|
Herbónica (sal) |
||
|
Bronoominomodnaya |
||
|
Iododorodnaya |
||
|
Sulfuro de hidrógeno |
||
|
Cianogénico |
Además, de acuerdo con las propiedades del ácido, se clasifican de acuerdo con las siguientes características:
- solubilidad: soluble (HNO 3, HCL) e insoluble (H2 SIO 3);
- volatilidad: volátil (H 2 S, HCl) y no volátil (H2O SO 4, H 3 PO 4);
- el grado de disociación: Fuerte (HNO 3) y débil (H2O CO 3).
Higo. 1. Esquema de clasificación de ácidos.
Para la designación de ácidos minerales, se utilizan nombres tradicionales y triviales. Los nombres tradicionales corresponden al nombre de un elemento que forman ácido con la adición de morfema, y \u200b\u200btambién -La, "Notable," Notable para designar el grado de oxidación.
Obtención
Los métodos básicos de obtención de ácidos se presentan en la tabla.
Propiedades
La mayoría de los ácidos - líquido con sabor agrio. Tungsteno, cromo, bórico y varios otros ácidos están en estado sólido en condiciones normales. Algunos ácidos (H2O CO 3, H 2 SO 3, HCLO) existen solo en forma de una solución acuosa y pertenecen a ácidos débiles.
Higo. 2. Ácido crómico.
Ácidos - Sustancias activas que reaccionan:
- con metales:
Ca + 2hcl \u003d cacl 2 + H 2;
- con óxidos:
CAO + 2HCL \u003d CACIL 2 + H2O;
- basado:
H 2 SO 4 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + 2H 2 O;
- con sales:
NA 2 CO 3 + 2HCL \u003d 2NACL + CO 2 + H 2 O.
Todas las reacciones están acompañadas de sales.
Es posible una reacción de alta calidad con un cambio en el color del indicador:
- lacmus está pintado en rojo;
- metilo naranja - en rosa;
- phenolphtalalein no cambia.
Higo. 3. El color de los indicadores en la interacción de ácido.
Las propiedades químicas de los ácidos minerales se determinan por la capacidad de disociarse en agua con la formación de cationes de hidrógeno y aniones residuales de hidrógeno. Los ácidos que reaccionan con el agua irreversiblemente (completamente disociados) se llaman fuertes. Estos incluyen cloro, nítrico, azufre y cloruro.
¿Qué sabíamos?
Los ácidos inorgánicos están formados por hidrógeno y residuos de ácido, que son átomos no metálicos u óxido. Dependiendo de la naturaleza del residuo ácido, el ácido se clasifica en libre de oxígeno y que contiene oxígeno. Todos los ácidos tienen un sabor amargo y pueden disociarse en el medio ambiente acuático (decadencia sobre cationes y aniones). Los ácidos se obtienen de sustancias simples, óxidos, sales. Al interactuar con metales, óxidos, bases, sales de ácido forman sales.
Prueba sobre el tema
Evaluación de informes
Puntuación media: 4.4. Calificaciones totales obtenidas: 120.
Clasificación de sustancias inorgánicas con ejemplos de conexiones.
Ahora analizamos el esquema de clasificación anterior con más detalle.
Como vemos, sobre todo, todas las sustancias inorgánicas se dividen en sencillo y sofisticado:
Sustancias simples Llamadas a tales sustancias que están formadas por átomos de un solo elemento químico. Por ejemplo, las sustancias simples son hidrógeno H2, Oxígeno O 2, FE de hierro, carbono C, etc.
Entre las sustancias simples se distinguen. rieles, nemetallay gases nobles:
Rieles Formado por elementos químicos ubicados debajo de la diagonal de Bor-Astat, así como todos los elementos en los grupos laterales.
Gases nobles Formado por elementos químicos del grupo VIIIA.
Nemetalla Formado por los elementos químicos ubicados sobre la diagonal de Bor-Astat, con la excepción de todos los elementos de subgrupos laterales y gases nobles ubicados en el grupo VIIIA:
Los nombres de las sustancias simples con mayor frecuencia coinciden con los nombres de los elementos químicos, cuyos átomos se forman. Sin embargo, para muchos elementos químicos, un fenómeno como la alotropía está muy extendida. Allhotropy se llama fenómeno cuando un elemento químico es capaz de formar varias sustancias simples. Por ejemplo, en el caso de un elemento químico de oxígeno, la existencia de compuestos moleculares con fórmulas O 2 y O 3 es posible. La primera sustancia se llama oxígeno de la misma manera que el elemento químico, cuyos átomos se forman, y la segunda sustancia (O 3) es habitual para llamar al ozono. Bajo una sola sustancia, el carbono puede implicarse por cualquiera de sus modificaciones alotrópicas, por ejemplo, diamante, grafito o fullereno. Bajo un simple fósforo de sustancia, se pueden entender sus modificaciones alotrópicas, como el fósforo blanco, el fósforo rojo, el fósforo negro.
Sustancias sofisticadas
Sustancias complejas Llamadas sustancias formadas por átomos de dos o más elementos químicos.
Entonces, por ejemplo, las sustancias complejas son el amoniaco NH3, el ácido sulfúrico H 2 SO 4, odiado la lima CA (OH) 2 e innumerables otros.
Entre las sustancias inorgánicas complejas, se distinguen 5 clases principales, a saber, óxidos, bases, hidróxidos anfóteros, ácidos y sales:
Óxidos. - Sustancias complejas formadas por dos elementos químicos, uno de los cuales oxígeno en el grado de oxidación -2.
La fórmula general de los óxidos se puede registrar como E x O Y, donde E es un símbolo de un elemento químico.
Óxido de nomenclatura
El nombre del óxido del elemento químico se basa en el principio:
Por ejemplo:
Fe 2 O 3 - óxido de hierro (III); CUO - óxido de cobre (II); N 2 O 5 - Oxido de nitrógeno (V)
A menudo, puede encontrar información que la valencia del elemento se indica entre paréntesis, pero no es así. Entonces, por ejemplo, el grado de oxidación del nitrógeno N 2 O 5 es +5, y la valencia, curiosamente, es igual a cuatro.
En el caso de que el elemento químico tenga un único grado positivo de oxidación en los compuestos, en este caso no se especifica el grado de oxidación. Por ejemplo:
Na 2 O - óxido de sodio; H2O - Óxido de hidrógeno; Zno - óxido de zinc.
Clasificación de óxidos
Los óxidos para su capacidad para formar sales al interactuar con ácidos o bases se dividen de acuerdo con formación de venta y no conformado.
Los óxidos que no se forman son un poco, todos están formados por no metales al grado de oxidación +1 y +2. La lista de óxidos no formadores debe recordarse: CO, SIO, N 2 O, NO.
Los óxidos formadores de sal a su vez se dividen en mantenimiento, ácido y anfotérico.
Los óxidos principales Llaman a tales óxidos, que, cuando se interactúan con ácidos (o óxidos ácidos) forman sales. Los óxidos principales incluyen óxidos metálicos en el grado de oxidación +1 y +2, con la excepción de Beo, Zno, SNO, PBO óxidos.
Óxido ácido Llaman a tales óxidos, que, cuando interactúan con bases (o óxidos principales), forman sales. Los óxidos ácidos son casi todos los óxidos no metálicos, con la excepción de la CO, NO, N 2 O, SiO, así como todos los óxidos metálicos en títulos de oxidación altos (+5, +6 y +7).
Óxidos anfóterosllaman a los óxidos que pueden reaccionar con ambos ácidos y bases, y como resultado de estas reacciones forman sales. Tales óxidos muestran una naturaleza dual a base de ácido, es decir, puede haber propiedades tanto de óxidos ácidos como de los principales. Los óxidos anfóteros incluyen óxidos de metales en grados de oxidación +3, +4, así como las excepciones de Beo, Zno, SNO, óxido PBO.
Algunos metales pueden formar los tres tipos de óxidos formadores de sal. Por ejemplo, Chrome forma el óxido principal de CRO, CR 2 O 3 AMPÉTERO Oxido y ácido ácido CRO 3.
Como se puede ver, las propiedades básicas de ácido de los óxidos metálicos dependen directamente del grado de oxidación metálica en el óxido: mayor será el grado de oxidación, más fuerte se expresan las propiedades de ácido.
Base
Base - Compuestos con fórmula de la forma (OH) X, donde x. Más a menudo igual a 1 o 2.
Clasificación de fundaciones
Las bases se clasifican en la cantidad de grupos hidroxo en una unidad estructural.
Bases con un grupo de hidroxloyo, es decir,. Especie MeOH, llamada ingresos individuales,con dos grupos de hidroxo, es decir,. Yo (OH) 2, respectivamente, De dos semillasetc.
Además, las bases se subdividen en solubles (álcali) e insolubles.
Alkalissee incluye hidróxidos exclusivamente alcalinos y alcalinotérreos, así como hidroxide de peaje Tloh.
Motivos de nomenclatura
El nombre de la Fundación se basa en el siguiente principio:
Por ejemplo:
FE (OH) 2 - Hidróxido de hierro (II),
Cu (OH) 2 - Hidroxide de cobre (II).
En los casos en que el metal en sustancias complejas tiene un grado constante de oxidación, no se requiere que lo indique. Por ejemplo:
NaOH - hidróxido de sodio,
CA (OH) 2 - hidróxido de calcio, etc.
Ácido
Ácido - Sustancias complejas cuyas moléculas contienen átomos de hidrógeno que pueden reemplazarse con metal.
La fórmula general de ácidos se puede registrar como H x a, donde H son los átomos de hidrógeno que pueden reemplazarse por metal, y A es un residuo de ácido.
Por ejemplo, los ácidos incluyen compuestos tales como H2O SO 4, HCl, HNO 3, HNO 2, etc.
Clasificación ácida
Por el número de átomos de hidrógeno capaces de reemplazar metal, los ácidos se dividen en:
- acerca de Ácidos Potionicos: HF, HCL, HBR, HI, HNO 3;
- D. Ácidos trunísos: H 2 SO 4, H 2 SO 3, H 2 CO 3;
- T. Ácidos rehostorios: H 3 PO 4, H 3 BO 3.
Cabe señalar que la cantidad de átomos de hidrógeno en el caso de los ácidos orgánicos a menudo no refleja su basicidad. Por ejemplo, el ácido acético con fórmula CH3 COOH, a pesar de la presencia de 4 átomos de hidrógeno en la molécula, no es de cuatro, sino mono-bloque. La basicidad del ácido orgánico se determina por la cantidad de grupos carboxilo (-COOH) en la molécula.
Además, según el oxígeno en moléculas ácidas, se dividen en libre de oxígeno (HF, HCl, HBR, etc.) y que contienen oxígeno (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4, etc.). También se llaman ácidos que contienen oxígeno. Ácidos de okox.
Se puede leer más detallados sobre la clasificación de los ácidos.
Ácidos de nomenclatura y residuos de ácidos.
Se debe aprender la siguiente lista de títulos y fórmulas de ácidos y residuos de ácidos.
En algunos casos, varias de las siguientes reglas pueden facilitar la memorización.
Como se puede ver en la tabla anterior, la construcción de títulos sistemáticos de ácidos oxigénicos es la siguiente:
Por ejemplo:
HF - ácido fluoruro;
HCl - ácido de cloruro;
H 2 S es ácido de sulfuro de hidrógeno.
Los nombres de los residuos ácidos de ácidos oxigénicos se basan en el principio:
Por ejemplo, cl - - cloruro, br - - bromuro.
Los nombres de los ácidos que contienen oxígeno se preparan agregando al nombre del elemento formador de ácidos de diversos sufijos y finales. Por ejemplo, si el elemento de formación de ácido en ácido que contiene oxígeno tiene un mayor grado de oxidación, entonces el nombre de dicho ácido se construye de la siguiente manera:
Por ejemplo, el ácido sulfúrico H 2 S +6 O 4, ácido crómico H2 CR +6 O 4.
Todos los ácidos que contienen oxígeno también se pueden clasificar como hidróxidos ácidos, ya que los hidroxólicos (OH) se detectan en sus moléculas. Por ejemplo, esto se ve desde las siguientes fórmulas gráficas para algunos ácidos que contienen oxígeno:
Por lo tanto, el ácido sulfúrico puede ser nombrado como hidróxido de azufre (VI), ácido nítrico - hidróxido de nitrógeno (V), ácido fosfórico - hidróxido de fósforo (V), etc. Al mismo tiempo, el número entre paréntesis caracteriza el grado de oxidación del elemento formador de ácido. Esta variante de los nombres de los ácidos que contienen oxígeno pueden parecer extremadamente inusuales, pero ocasionalmente se pueden encontrar tales nombres en los kimmes reales del examen en la química en las tareas de la clasificación de sustancias inorgánicas.
Hidróxidos anfóteros.
Hidróxidos anfóteros. - Hidróxidos metálicos que muestran una naturaleza dual, es decir,. Capaz de ejercer ambas propiedades de los ácidos y las propiedades de la base.
Los anfóteros son hidróxidos de metales en grados de oxidación +3 y +4 (así como los óxidos).
Además, como excepciones a los hidróxidos anfóteros, BE (OH) 2, ZN (OH) 2, SN (OH) 2 y PB (OH) 2 son compuestos, a pesar del grado de oxidación de metal en ellos +2.
Para los hidróxidos anfóteros de metales tres y tetravalentes, la existencia de orto y metaformas que difieren entre sí para una molécula de agua. Por ejemplo, puede existir hidróxido de aluminio (III) en Alto-Forma Al (OH) 3 o meta-forma Alo (OH) (Metagidroxide).
Dado que, como ya se mencionó, las hidroxides anfóteras aparecen tanto las propiedades de los ácidos como las propiedades de las bases, su fórmula y el nombre también se pueden registrar de diferentes maneras: ya sea como en la base o como en ácido. Por ejemplo:
Sololi.
Por ejemplo, las sales incluyen compuestos tales como KCl, CA (NO 3) 2, NAHCO3, etc.
La definición presentada anteriormente describe la composición de la mayoría de las sales, pero hay sales que no se caen debajo. Por ejemplo, en lugar de cationes de metal, las sales pueden incluir cationes de amonio o derivados orgánicos. Esos. Las sales incluyen compuestos tales como, por ejemplo, (NH 4) 2 SO 4 (sulfato de amonio), + CL - (cloruro de methilumammonio), etc.
Clasificación de sales
Por otro lado, las sales pueden considerarse productos para la sustitución de cationes de hidrógeno H + en ácido en otros cationes o como productos de reemplazo de iones hidróxido en las bases (o hidróxidos anfóteros) a otros aniones.
En completa sustitución, el llamado medio o normal Sal. Por ejemplo, con una sustitución completa de los cationes de hidrógeno en el ácido sulfúrico en cationes de sodio, se forma la sal de sal (normal) la NA 2 SO 4, y con el reemplazo completo de iones de hidróxido en la base de CA (OH) 2, el promedio La sal (normal) se forma en los residuos de ácidos de los iones de nitrato. CA (NO 3) 2.
Las sales obtenidas por el reemplazo incompleto de los cationes de hidrógeno en un ácido de dos ejes (o más) en los cationes metálicos se denominan ácido. Por lo tanto, con el reemplazo incompleto de los cationes de hidrógeno en el ácido sulfúrico, la sal de ácido NAHSO 4 está formada en cationes de sodio.
Las sales que se forman en caso de reemplazo incompleto de iones de hidróxido en bases de dos células (o más) se llaman acerca desales. Por ejemplo, con un reemplazo incompleto de iones de hidróxido en la base de CA (OH) 2, los iones de nitrato se forman acerca desal ca (oh) no 3.
Las sales que consisten en dos metales diferentes y aniones de residuos de ácidos de solo un ácido se llaman sales dobles. Entonces, por ejemplo, las sales dobles son Knaco 3, KMGCL 3, etc.
Si la sal está formada por un tipo de catión y dos tipos de residuos de ácidos, tales sales se denominan mezclas. Por ejemplo, las sales mixtas son CA (OCL) CL, CUBRCL, etc. sales mixtas.
Hay sales que no caen bajo la determinación de las sales como productos para reemplazar los cationes de hidrógeno en ácidos en cationes metálicos o productos de reemplazo de iones hidróxido en las bases para aniones de residuos ácidos. Estas son sales complejas. Por ejemplo, las sales complejas son tetrahidroxicinates y tetrahidroxialumumumininadas de sodio con fórmulas Na 2 y NA, respectivamente. Reconocer sales complejas, entre otras, la mayoría de las veces en presencia de corchetes en la fórmula. Sin embargo, es necesario entender que la sustancia se puede atribuir a la clase de sales, su composición debe incluir cualquier catalización, excepto por (o en lugar de) H +, y de los aniones debe ser cualquier anión, además de (o en su lugar ) OH. Por ejemplo, el compuesto H 2 no se relaciona con la clase de sales complejas, ya que con su disociación de cationes en la solución solo hay cationes de hidrógeno H +. Por el tipo de disociación, esta sustancia debe clasificarse como ácido ácido oxigénico en lugar. De manera similar, las sales no incluyen el compuesto OH, porque Este compuesto consiste en iones de hidróxido de cationes + y OH -, es decir, Debe considerarse una base integral.
Nomenclatura de sales.
Nomenclatura de sales medianas y ácidas.
El nombre de sales medianas y ácidas se basa en el principio:
Si el grado de oxidación de metal en las sustancias complejas es constante, no lo indica.
Los nombres de los residuos de ácido se dieron anteriormente al considerar la nomenclatura de los ácidos.
Por ejemplo,
Na 2 SO 4 - Sulfato de sodio;
Nahso 4 - hidrosulfato de sodio;
Caco 3 - carbonato de calcio;
CA (HCO3) 2 - Bicarbonato de calcio, etc.
Nomenclatura de sales básicas.
Los nombres de las sales principales se basan en el principio:
Por ejemplo:
(CUOH) 2 CO 3 - Hidroxocarbonato de cobre (II);
FE (OH) 2 No 3 es el Diegroxonitrato de Hierro (III).
Nomenclatura de sales complejas.
La nomenclatura de compuestos complejos es mucho más complicada, y no es necesario saber mucho de la nomenclatura de sales complejas.
Se debe llamar a las sales complejas obtenidas por la interacción de las soluciones alcalinas con hidróxidos anfóteros. Por ejemplo:
* Los mismos colores en la fórmula y el título indican los elementos correspondientes de la fórmula y el título.
Nombres triviales de sustancias inorgánicas.
Bajo nombres triviales, los nombres de sustancias no están relacionados o están relacionados con su composición y estructura. Los nombres triviales se deben, por regla general, ya sea por razones históricas, ya sea por las propiedades físicas o químicas de estas conexiones.
Lista de nombres triviales de sustancias inorgánicas que necesitan saber:
| Na 3. | criolita |
| SiO 2. | cuarzo, sílice |
| FES 2. | pirita, hierro col |
| CASO 4 ∙ 2H 2 O | yeso |
| Cac2 | carburo de calcio |
| Al 4 C 3 | carburo de aluminio |
| Koh | cáustico |
| NaOH. | soda caustica |
| H 2 O 2 | peróxido de hidrógeno |
| CUSO 4 ∙ 5H 2 O | kuner de cobre |
| Nh 4 cl. | nASHARYAR |
| Caco 3. | tiza, mármol, piedra caliza |
| N 2 O. | gas de la risa |
| No 2. | gas marrón |
| NAHCO 3. | comida (beber) soda |
| Fe 3 O 4 | hierro okalo |
| NH 3 ∙ H 2 O (NH 4 OH) | amoníaco |
| Co. | monóxido de carbono |
| CO 2. | dióxido de carbono |
| Sic | carbarund (Carbide Silicon) |
| PH 3. | fosfina |
| NH 3. | amoníaco |
| KCLO 3. | sal de bertolet (clorat potasio) |
| (CUOH) 2 CO 3 | malaquita |
| Cao. | cal viva |
| Ca (oh) 2 | calada de lima |
| solución acuosa transparente CA (OH) 2 | agua de lima |
| sólido CA (OH) 2 Suspensión en su solución acuosa. | leche de cal |
| K 2 co 3 | potasa |
| Na 2 co 3 | soda calcinada |
| Na 2 CO 3 ∙ 10h 2 O | sosa de cristal |
| MGO. | magnesia |
Considere los más comúnmente encontrados en la literatura educativa de fórmulas de ácidos:
Es fácil ver que combina todas las fórmulas de ácido para la presencia de átomos de hidrógeno (H) en primer lugar en la fórmula.
Determinación de la valencia del residuo ácido.
De la lista de la lista se puede ver que el número de estos átomos puede diferir. Los ácidos, como parte de los cuales solo hay un átomo de hidrógeno, se llama MonaSone (nítrica, sal y otros). El azufre, el carbón, los ácidos silícicos son un dos ejes, ya que en sus fórmulas, dos átomos, la molécula de ácido fosfórica de tres ejes contiene tres átomos de hidrógeno.
Por lo tanto, la cantidad de H en la fórmula caracteriza la basicidad del ácido.
Ese átomo, o un grupo de átomos que están escritos después del hidrógeno se llaman residuos de ácidos. Por ejemplo, en ácido sulfuro de hidrógeno, el residuo consiste en un átomo-s, y en fosfórico, azufre y muchos otros, de dos, y uno de ellos es necesariamente oxígeno (O). Sobre esta base, todos los ácidos se dividen en contacto con oxígeno y oxígeno.
Cada residuo ácido tiene una cierta valencia. Es igual al número de átomos H en la molécula de este ácido. La valencia del residuo HCl es igual a una, ya que es un ácido monasón. La misma valencia tiene residuos de ácidos nitrados, cloro, nitrato. La valencia del residuo del ácido sulfúrico (SO 4) es igual a dos, ya que los átomos de hidrógeno en su fórmula son dos. Tratados por el residuo del ácido fosfórico.
Residuos de ácidos - aniones
Además de la valencia, los residuos de ácidos poseen cargos y son aniones. Sus cargos se especifican en la tabla de solubilidad: CO 3 2-, S 2-, CL, etc. Tenga en cuenta: La carga del residuo ácido se coincide numéricamente con su valencia. Por ejemplo, en ácido silícico, la fórmula de la cual el H2 SiO 3, el residuo ácido de SiO3 tiene una valencia de igual a II, y carga 2-. Por lo tanto, conocer el cargo de un residuo ácido, es fácil determinar su valencia y viceversa.
Resumir. Los ácidos son compuestos formados por átomos de hidrógeno y residuos de ácidos. Desde el punto de vista de la teoría de la disociación electrolítica, es posible dar otra definición: ácidos: electrolitos, en soluciones y fundidos de los cuales hay cationes de hidrógeno y aniones de residuos ácidos.
Consejos
Las fórmulas químicas del ácido, como regla, memorizan, como sus nombres. Si olvidó la cantidad de átomos de hidrógeno en una fórmula particular, pero sabe cómo se ve su residuo ácido, la mesa de solubilidad llegará a su ayuda. El saldo del residuo coincide en el módulo con valencia, y que con la cantidad de H. Por ejemplo, recuerda que el residuo del ácido coalico es CO3. De acuerdo con la tabla de solubilidad, se determina que su carga es de 2 años, significa que es bivalente, es decir, el ácido coalico tiene la fórmula H2O CO 3.
A menudo surge confusión con las fórmulas de azufre y azufre, así como ácidos nítricos y nitratos. Aquí, también, hay un punto, facilitando la memorización: el nombre del ácido del par, en el que los átomos de oxígeno son más grandes, termina en una (sulfúrica, nítrica). El ácido con menos átomos de oxígeno en la fórmula se denomina on-libre (sulfúrico, nitroso).
Sin embargo, estos consejos ayudarán solo si las fórmulas de ácido te son familiares. Los repetimos de nuevo.
Ácidos Se llaman sustancias complejas, la composición de las moléculas que incluyen átomos de hidrógeno, capaz de reemplazar o intercambiarse en átomos de metal y residuos de ácido.
Según la presencia o ausencia de oxígeno en la molécula de ácido se dividen en que contiene oxígeno (H2 SO 4 Ácido sulfúrico, H 2 SO 3 SO 3 SELLERÍTULO ACID, ácido nítrico HNO 3, ácido fosfórico H 3 PO 4, ácido de carbón H 2 CO 3, ácido silícico H2 Sio 3) e Oones (Ácido fluoruro de HF, ácido de cloruro de HCL (ácido clorhídrico), ácido bromomrogénico HBR, ácido iedoquímico HI, ácido de sulfuro de hidrógeno H 2 S).
Dependiendo del número de átomos de hidrógeno en una molécula de ácido ácido, un solo eje (con 1 h), dos ejes (con átomos de 2 h) y tres ejes (con átomos de 3 h). Por ejemplo, el ácido nítrico HNO 3 es mono-cero, ya que en la molécula es un átomo de hidrógeno, ácido sulfúrico H2O SO 4 – dos reproducción, etc.
Compuestos inorgánicos que contienen cuatro átomos de hidrógeno capaces de reemplazar metal, muy poco.
Una parte de la molécula ácida sin hidrógeno se llama residuos de ácido.
Residuo ácidopuede constar de un átomo (-Cl, -BR, -i -i), estos son simples residuos ácidos, y pueden ser del grupo de átomos (-SO 3, -PO 4, -SION 3) son residuos complejos.
En soluciones acuosas, los residuos de ácidos no se destruyen en soluciones acuosas:
H 2 SO 4 + CUCL 2 → CUSO 4 + 2 HCl
La palabra anhídridosignifica anhidro, es decir, ácido sin agua. Por ejemplo,
H 2 SO 4 - H2O → SO 3. Los ácidos anhidrides ruidosos no tienen.
El nombre del ácido se obtiene del nombre del componente ácido del elemento (formador de ácido) con la adición de las expiraciones de "naya" y menos "de manera" común ": H 2 SO 4 - AULFUR; H 2 SO 3 - Carbón; H2 SIO 3 - SILICON, etc.
El elemento puede formar varios ácidos de oxígeno. En este caso, los finales indicados en los nombres de los ácidos serán cuando el elemento exhiba la valencia más alta (en la molécula de ácido, el contenido grande de los átomos de oxígeno). Si el elemento exhibe una valencia más baja, el final en el nombre del ácido será "Scribble": HNO 3 - Nitrógeno, HNO 2 es nitrógeno.
Los ácidos se pueden obtener disolviendo anhydrides en agua. En caso de que los anhídridos en agua no sean solubles, el ácido se puede obtener mediante la acción de otro ácido más fuerte en la sal del ácido necesario. Este método es característico de los ácidos oxígeno y oxígeno. Los ácidos oxigénicos también se obtienen mediante síntesis directa de hidrógeno y no metálico, seguido de disolviendo el compuesto resultante en el agua:
H 2 + CL 2 → 2 HCl;
H 2 + S → H 2 S.
Las soluciones de las sustancias gaseosas obtenidas HCl y H 2 S son ácidos.
En condiciones de ácido convencionales, tanto en estado líquido como sólido.
Propiedades químicas de los ácidos.
Soluciones de ácidos actúan sobre los indicadores. Todos los ácidos (excepto el silicio) son bien solubles en agua. Sustancias especiales: los indicadores le permiten determinar la presencia de un ácido.
Los indicadores son una sustancia de una estructura compleja. Cambian su pintura dependiendo de la interacción con diferentes productos químicos. En soluciones neutrales, tienen un color, en las soluciones de la base, otro. Cuando interactúan con ácido, cambian su color: el indicador de naranja metílico está pintado en rojo, el indicador de lactio también es rojo.
Interactuar con los terrenos con la formación de agua y sal, que contiene un residuo de ácido constante (reacción de neutralización):
H 2 SO 4 + CA (OH) 2 → CASO 4 + 2 H 2 O.
Interactuar con óxidos basados con la formación de agua y sal (reacción de neutralización). La sal contiene el residuo ácido del ácido que se usó en la reacción de neutralización:
H 3 PO 4 + FE 2 O 3 → 2 FEPO 4 + 3 H 2 O.
Interactuar con los metales.
Para la interacción de los ácidos con metales, se deben realizar algunas condiciones:
1. El metal debe ser lo suficientemente activo con respecto a los ácidos (en una serie de actividad metálica, debe colocarse a hidrógeno). La izquierda es el metal en una fila de actividad, cuanto más intensa interactúa con los ácidos;
2. El ácido debe ser lo suficientemente fuerte (es decir, capaz de dar iones de hidrógeno H +).
Con el flujo de reacciones químicas con metales con metales, se produce hidrógeno e hidrógeno se distingue (excepto la interacción de metales con ácidos sulfúricos nítricos y concentrados,):
Zn + 2HCl → ZNCL 2 + H 2;
Cu + 4HNO 3 → CUNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
¿Tiene preguntas? ¿Quieres saber más sobre los ácidos?
Para obtener la ayuda de un tutor -.
¡La primera lección es gratis!
se requiere blog.set, con copia total o parcial de la referencia de material a la fuente original.
