Časť I
1. Lomonosov-Lavoisierov zákon - zákon zachovania hmotnosti látok:
2. Rovnice chemická reakcia- Toto podmienený zápis chemickej reakcie pomocou chemické vzorce a matematické symboly.
3. Chemická rovnica musí byť v súlade so zákonom zachovanie hmoty látok, čo sa dosiahne usporiadaním koeficientov v reakčnej rovnici.
4. Čo ukazuje chemická rovnica?
1) Aké látky reagujú.
2) Aké látky v dôsledku toho vznikajú.
3) Kvantitatívne pomery látok v reakcii, t.j. množstvo reagujúcich a vytvorených látok v reakcii.
4) Typ chemickej reakcie.
5. Pravidlá usporiadania koeficientov v schéme chemickej reakcie na príklade interakcie hydroxidu bárnatého a kyseliny fosforečnej za vzniku fosforečnanu bárnatého a vody.
a) Napíšte reakčnú schému, t.j. vzorce reagujúcich a vznikajúcich látok:
b) začnite vyrovnávať reakčnú schému so vzorcom soli (ak je k dispozícii). Zároveň si pamätajte, že niekoľko komplexných iónov v zložení zásady alebo soli je označených zátvorkami a ich počet je označený indexmi mimo zátvoriek:
c) vyrovnať vodík v predposlednom ťahu:
d) vyrovnajte kyslík ako posledný - to je indikátor správneho umiestnenia koeficientov.
Pred vzorec jednoduchej látky je možné napísať zlomkový koeficient, po ktorom je potrebné rovnicu prepísať zdvojnásobenými koeficientmi.
Časť II
1. Zostavte reakčné rovnice, ktorých schémy sú:
2. Napíšte rovnice chemických reakcií:
3. Vytvorte súlad medzi schémou a súčtom koeficientov chemickej reakcie.
4. Vytvorte súlad medzi východiskovými materiálmi a reakčnými produktmi.
5. Čo ukazuje rovnica nasledujúcej chemickej reakcie:
1) Hydroxid meďnatý a kyselina chlorovodíková zreagovali;
2) Vzniká ako výsledok reakcie soli a vody;
3) Koeficienty pred východiskovými látkami 1 a 2.
6. Pomocou nasledujúceho diagramu napíšte rovnicu pre chemickú reakciu s použitím zdvojnásobenia zlomkového koeficientu:
7. Rovnica chemickej reakcie:
4P+502=2P205
uvádza látkové množstvo východiskových látok a produktov, ich hmotnosť alebo objem:
1) fosfor - 4 mol alebo 124 g;
2) oxid fosforečný - 2 mol, 284 g;
3) kyslík - 5 mol alebo 160 l.
Aby ste zistili, ako vyrovnať chemickú rovnicu, musíte najprv poznať účel tejto vedy.
Definícia
Chémia študuje látky, ich vlastnosti a premeny. Ak nedôjde k zmene farby, zrážaniu, uvoľňovaniu plynnej látky, tak nie chemická interakcia.
Napríklad pri pilovaní železného klinca pilníkom sa kov jednoducho zmení na prášok. V tomto prípade nedochádza k žiadnej chemickej reakcii.
Kalcinácia manganistanu draselného je sprevádzaná tvorbou oxidu mangánu (4), pozoruje sa uvoľňovanie kyslíka, to znamená interakcia. V tomto prípade vzniká úplne prirodzená otázka, ako správne vyrovnať chemické rovnice. Budeme analyzovať všetky nuansy spojené s takýmto postupom.
Špecifickosť chemických premien
Akékoľvek javy, ktoré sú sprevádzané zmenou kvalitatívneho a kvantitatívneho zloženia látok, sú chemické premeny. V molekulárnej forme možno proces spaľovania železa v atmosfére vyjadriť pomocou znakov a symbolov.
Spôsob umiestnenia koeficientov
Ako vyrovnať koeficienty v chemických rovniciach? V kurze chémie stredná škola rozumie metóde elektronickej váhy. Pozrime sa na proces podrobnejšie. Na začiatok je v počiatočnej reakcii potrebné usporiadať oxidačné stavy každého chemického prvku.
Existovať určité pravidlá, pomocou ktorého sa dajú určiť pre každý prvok. V jednoduchých látkach budú oxidačné stavy nulové. V binárnych zlúčeninách má prvý prvok kladnú hodnotu, ktorá zodpovedá najvyššej valencii. V druhom prípade je tento parameter určený odčítaním čísla skupiny od ôsmich a má znamienko mínus. Vzorce pozostávajúce z troch prvkov majú svoje vlastné nuansy na výpočet oxidačných stavov.
Pre prvý a posledný prvok je poradie podobné definícii v binárnych zlúčeninách a na výpočet centrálneho prvku sa vytvorí rovnica. Súčet všetkých ukazovateľov sa musí rovnať nule, na základe toho sa vypočíta ukazovateľ pre stredný prvok vzorca.
Pokračujme v rozhovore o tom, ako vyrovnať chemické rovnice pomocou metódy elektrónovej rovnováhy. Po nastavení oxidačných stavov je možné určiť tie ióny alebo látky, ktoré počas chemickej interakcie zmenili svoju hodnotu.
Znamienka plus a mínus označujú počet elektrónov, ktoré boli prijaté (odovzdané) v procese chemickej interakcie. Medzi získanými číslami nájdite najmenší spoločný násobok.
Pri jeho rozdelení na prijaté a dané elektróny sa získajú koeficienty. Ako vyvážiť chemickú rovnicu? Čísla získané v súvahe sa musia umiestniť pred príslušné vzorce. Predpoklad je skontrolovať počet každého prvku na ľavej a pravej strane. Ak sú koeficienty umiestnené správne, ich počet by mal byť rovnaký.
Zákon zachovania hmotnosti látok
Pri hádke o tom, ako vyrovnať chemickú rovnicu, je potrebné použiť tento zákon. Vzhľadom na to, že hmotnosť tých látok, ktoré vstúpili do chemickej reakcie, sa rovná hmotnosti výsledných produktov, je možné nastaviť koeficienty pred vzorce. Napríklad, ako vyrovnať chemickú rovnicu, ak jednoduché látky vápnik a kyslík interagujú a po dokončení procesu sa získa oxid?
Na zvládnutie úlohy je potrebné vziať do úvahy, že kyslík je dvojatómová molekula s kovalentnou nepolárnou väzbou, takže jej vzorec je napísaný v nasledujúcom tvare - O2. Na pravej strane sa pri zostavovaní oxidu vápenatého (CaO) berú do úvahy valencie každého prvku.
Najprv musíte skontrolovať množstvo kyslíka v každej časti rovnice, pretože je odlišné. Podľa zákona o zachovaní hmotnosti látok musí byť pred vzorec produktu uvedený faktor 2. Ďalej sa kontroluje vápnik. Aby sa to vyrovnalo, dáme pred pôvodnú látku faktor 2. Výsledkom je záznam:
- 2Ca+02=2CaO.
Analýza reakcie metódou elektronických váh
Ako vyrovnať chemické rovnice? Príklady RIA pomôžu odpovedať na túto otázku. Predpokladajme, že je potrebné umiestniť koeficienty do navrhovanej schémy pomocou metódy elektronickej rovnováhy:
- CuO + H2=Cu + H20.
Na začiatok pre každý z prvkov v počiatočných látkach a interakčných produktoch umiestnime hodnoty oxidačných stavov. Dostaneme nasledujúci tvar rovnice:
- Cu(+2)0(-2)+H2(0)=Cu(0)+H2(+)0(-2).
Indikátory sa zmenili pre meď a vodík. Na ich základe zostavíme elektronickú bilanciu:
- Cu(+2)+2e=Cu(0) 1 redukčné činidlo, oxidácia;
- H2(0)-2e=2H(+) 1 oxidačné činidlo, redukcia.
Na základe koeficientov získaných v elektronickej váhe získame nasledujúci záznam navrhovanej chemickej rovnice:
- CuO+H2=Cu+H20.
Zoberme si ďalší príklad, ktorý zahŕňa nastavenie koeficientov:
- H2+02=H20.
Aby bolo možné túto schému vyrovnať na základe zákona o zachovaní látok, je potrebné začať s kyslíkom. Vzhľadom na to, že do reakcie vstúpila dvojatómová molekula, je potrebné pred vzorec produktu interakcie vložiť faktor 2.
- 2H2+02=2H20.
Záver
Na základe elektronických váh môžete koeficienty umiestniť do akýchkoľvek chemických rovníc. Absolventi deviateho a jedenásteho ročníka vzdelávacie inštitúcie, výber skúšky z chémie, v jednej z úloh záverečných testov ponúkajú podobné úlohy.
Riešenie rovníc chemických reakcií spôsobuje značnému počtu stredoškolákov ťažkosti, najmä kvôli širokej škále prvkov, ktoré sa v nich podieľajú, a nejednoznačnosti ich interakcie. Ale od hlavnej časti kurzu všeobecná chémia V škole sa uvažuje o vzájomnom pôsobení látok na základe ich reakčných rovníc, potom musia žiaci definitívne doplniť medzery v tejto oblasti a naučiť sa riešiť chemické rovnice, aby sa v budúcnosti vyhli problémom s učivom.
Rovnica chemickej reakcie je symbolický zápis, ktorý zobrazuje interakciu chemické prvky, ich kvantitatívny pomer a látky vyplývajúce z interakcie. Tieto rovnice odrážajú podstatu interakcie látok v zmysle atómovo-molekulárnej alebo elektrónovej interakcie.
- Na samom začiatku školského kurzu chémie sa učia riešiť rovnice založené na koncepte valencie prvkov periodickej tabuľky. Na základe tohto zjednodušenia uvažujeme o riešení chemickej rovnice na príklade oxidácie hliníka kyslíkom. Hliník reaguje s kyslíkom za vzniku oxidu hlinitého. S uvedenými počiatočnými údajmi zostavíme schému rovnice.
Al + O2 → AlO
IN tento prípad sme zaznamenali vzorový diagram chemická reakcia, ktorá len čiastočne odráža jej podstatu. Na ľavej strane schémy sú napísané látky vstupujúce do reakcie a na pravej strane výsledok ich interakcie. Okrem toho, kyslík a iné typické oxidačné činidlá sú zvyčajne napísané napravo od kovov a iných redukčných činidiel na oboch stranách rovnice. Šípka ukazuje smer reakcie.
- Aby táto zostavená reakčná schéma získala hotovú formu a bola v súlade so zákonom o zachovaní hmoty látok, je potrebné:
- Uveďte indexy na pravú stranu rovnice pre látku, ktorá je výsledkom interakcie.
- Vyrovnajte počet prvkov zapojených do reakcie s množstvom výslednej látky v súlade so zákonom zachovania hmotnosti látok.
- Uveďte indexy na pravú stranu rovnice pre látku, ktorá je výsledkom interakcie.
- Začnime pozastavením indexov v chemickom vzorci hotovej látky. Indexy sú stanovené v súlade s mocnosťou chemických prvkov. Valencia je schopnosť atómov vytvárať zlúčeniny s inými atómami spájaním svojich nepárových elektrónov, keď niektoré atómy darujú svoje elektróny, zatiaľ čo iné ich k sebe pripájajú na vonkajšej energetickej úrovni. Všeobecne sa uznáva, že valencia chemického prvku určuje jeho skupinu (stĺpec) v periodickej tabuľke Mendelejeva. V praxi je však interakcia chemických prvkov oveľa zložitejšia a rôznorodejšia. Napríklad atóm kyslíka vo všetkých reakciách má valenciu Ⅱ, napriek tomu, že je v šiestej skupine v periodickej tabuľke.
- Aby sme vám pomohli zorientovať sa v tejto odrode, ponúkame vám nasledujúceho malého referenčného pomocníka, ktorý vám pomôže určiť valenciu chemického prvku. Vyberte prvok, ktorý vás zaujíma, a uvidíte možné hodnoty jeho valencia. Zriedkavé valencie pre vybraný prvok sú uvedené v zátvorkách.
- Vráťme sa k nášmu príkladu. Na pravú stranu reakčnej schémy nad každým prvkom napíšeme jeho valenciu.
Pre hliník Al bude valencia Ⅲ a pre molekulu kyslíka O 2 bude valencia Ⅱ. Nájdite najmenší spoločný násobok týchto čísel. Bude sa rovnať šiestim. Najmenší spoločný násobok vydelíme valenciou každého prvku a získame indexy. Pre hliník delíme šesť valenciou, dostaneme index 2, pre kyslík 6/2=3. Chemický vzorec oxidu hlinitého získaný ako výsledok reakcie bude mať formu Al203.
Al + O 2 → Al 2 O 3
- Po získaní správneho vzorca hotovej látky je potrebné skontrolovať a vo väčšine prípadov vyrovnať pravú a ľavú časť schémy podľa zákona o zachovaní hmotnosti, pretože reakčné produkty sa tvoria z rovnakých atómov, ktoré boli pôvodne časť východiskových látok zúčastňujúcich sa reakcie.
- Zákon zachovania hmoty uvádza, že počet atómov zapojených do reakcie sa musí rovnať počtu atómov, ktoré sú výsledkom interakcie. V našej schéme sa na interakcii podieľa jeden atóm hliníka a dva atómy kyslíka. Výsledkom reakcie sú dva atómy hliníka a tri atómy kyslíka. Je zrejmé, že schému je potrebné vyrovnať pomocou koeficientov pre prvky a hmotu, aby bol dodržaný zákon zachovania hmotnosti.
- Vyrovnanie sa vykonáva aj hľadaním najmenšieho spoločného násobku, ktorý je medzi prvkami s najvyššími indexmi. V našom príklade to bude kyslík s indexom na pravej strane rovným 3 a na ľavej strane rovným 2. Najmenší spoločný násobok v tomto prípade bude tiež rovný 6. Teraz vydelíme najmenší spoločný násobok hodnotu najväčšieho indexu na ľavej a pravej strane rovnice a získajte nasledujúce indexy pre kyslík.
Al + 3∙O 2 → 2∙Al 2 O 3
- Teraz zostáva vyrovnať iba hliník na pravej strane. Za týmto účelom umiestnite koeficient 4 na ľavú stranu.
4∙Al + 3∙O 2 = 2∙Al 2 O 3
- Po usporiadaní koeficientov rovnica chemickej reakcie zodpovedá zákonu zachovania hmotnosti a medzi jej ľavú a pravú časť možno vložiť znamienko rovnosti. Umiestnené koeficienty v rovnici udávajú počet molekúl látok zúčastňujúcich sa a z nej vyplývajúcich látok, prípadne pomer týchto látok v móloch.
Na charakteristiku určitej chemickej reakcie je potrebné vedieť vyhotoviť záznam, ktorý zobrazí podmienky priebehu chemickej reakcie, ukáže, ktoré látky zareagovali a ktoré vznikli. Na tento účel sa používajú schémy chemických reakcií.
Schéma chemickej reakcie- podmienený záznam ukazujúci, ktoré látky vstupujú do reakcie, aké reakčné produkty vznikajú, ako aj podmienky reakcie
Uvažujme ako príklad reakciu interakcie uhlia a kyslíka. Schéma táto reakcia je napísaná takto:
C + O2 → CO2.
uhlie reaguje s kyslíkom za vzniku oxidu uhličitého
Uhlík a kyslík sú reagenty v tejto reakcii a výsledné oxid uhličitý je reakčný produkt. Podpísať " → “ označuje priebeh reakcie. Často sú podmienky, za ktorých reakcia prebieha, napísané nad šípkou.
Napríklad znamenie « t° → » znamená, že reakcia prebieha pri zahrievaní. Podpísať "R →" označuje tlak a znak «hv→»- že reakcia prebieha pod vplyvom svetla. Tiež nad šípkou môžu byť označené ďalšie látky zapojené do reakcie. Napríklad, "O2 →".
Ak sa v dôsledku chemickej reakcie vytvorí plynná látka, potom sa v reakčnej schéme za vzorcom tejto látky zobrazí znak „ → ". Ak sa v priebehu reakcie vytvorí zrazenina, je to označené znakom " → ».
Napríklad pri zahrievaní kriedového prášku (obsahuje látku s chemickým vzorcom CaCO3) vznikajú dve látky: nehasené vápno CaO a oxid uhličitý.
СaCO3 t° → CaO + CO2.
V prípadoch, keď sú reaktantmi aj reakčnými produktmi napríklad plyny, znak „“ sa neuvádza. Zemný plyn teda pozostáva hlavne z metánu CH4, keď sa zahreje na 1500 °C, zmení sa na dva ďalšie plyny: vodík H2 a acetylén C2H2. Reakčná schéma je napísaná takto:
CH4 t° -> C2H2 + H2.
Je dôležité nielen vedieť zostaviť schémy chemických reakcií, ale aj pochopiť, čo znamenajú. Zvážte inú reakčnú schému:
H2O elektrický prúd → H2 + O2
Táto schéma znamená, že v rámci akcie elektrický prúd, voda sa rozkladá na dve jednoduché plynné látky: vodík a kyslík. Schéma chemickej reakcie je potvrdením zákona zachovania hmoty a ukazuje, že chemické prvky pri chemickej reakcii nezanikajú, ale iba sa preskupujú na nové chemické zlúčeniny.
Chemické reakčné rovnice
Podľa zákona o zachovaní hmotnosti sa počiatočná hmotnosť produktov vždy rovná hmotnosti získaných činidiel. Počet atómov prvkov pred a po reakcii je vždy rovnaký, atómy sa len preskupujú a tvoria nové látky.
Vráťme sa k vyššie napísaným reakčným schémam:
СaCO3 t° → CaO + CO2; C + O2 CO2.
V týchto reakčných schémach je znak " → ” možno nahradiť znamienkom “=”, pretože je jasné, že počet atómov pred a po reakciách je rovnaký. Záznamy budú vyzerať takto:
СaC03 = CaO + C02; C + O2 = C02.
Práve tieto záznamy sa nazývajú rovnice chemických reakcií, to znamená, že ide o záznamy reakčných schém, v ktorých je počet atómov pred a po reakcii rovnaký.
rovnica chemickej reakcie- podmienený záznam chemickej reakcie pomocou chemických vzorcov, ktorý zodpovedá zákonu zachovania hmotnosti látky
Ak vezmeme do úvahy ostatné schémy rovníc uvedené vyššie, vidíme to na Na prvý pohľad v nich nie je splnený zákon zachovania hmoty:
CH4 t° -> C2H2 + H2.
Je vidieť, že na ľavej strane diagramu je jeden atóm uhlíka a na pravej strane sú dva. Atómy vodíka sú rozdelené rovnako a v ľavej a pravej časti sú štyri. Premeňme tento diagram na rovnicu. Na to je potrebné vyrovnať počet atómov uhlíka. Vyrovnajte chemické reakcie pomocou koeficientov, ktoré sú napísané pred vzorcami látok.
Je zrejmé, že na to, aby sa počet atómov uhlíka stal rovnaký vľavo a vpravo, na ľavej strane diagramu, pred metánový vzorec, je potrebné uviesť koeficient 2:
2CH4 t° -> C2H2 + H2
Je vidieť, že atómy uhlíka vľavo a vpravo sú teraz rovnako rozdelené, každý po dvoch. Ale teraz počet atómov vodíka nie je rovnaký. Na ľavej strane ich rovnice 2∙4 = 8. Na pravej strane rovnice sú 4 atómy vodíka (dva z nich v molekule acetylénu a ďalšie dva v molekule vodíka). Ak dáte koeficient pred acetylén, poruší sa rovnosť atómov uhlíka. Pred molekulu vodíka dáme koeficient 3:
2CH4 = C2H2 + 3H2
Teraz je počet atómov uhlíka a vodíka na oboch stranách rovnice rovnaký. Zákon zachovania hmotnosti je splnený!
Uvažujme o ďalšom príklade. reakčná schéma Na + H2O → NaOH + H2 treba previesť na rovnicu.
V tejto schéme je počet atómov vodíka odlišný. Dve sú vľavo a dve vpravo tri atómy. Predtým zadajte faktor 2 NaOH.
Na + H2O -> 2NaOH + H2
Potom budú na pravej strane štyri atómy vodíka, Pred vzorec vody je potrebné pridať koeficient 2:
Na + 2H20 -> 2NaOH + H2
Vyrovnajme počet atómov sodíka:
2Na + 2H20 = 2NaOH + H2
Teraz je počet všetkých atómov pred a po reakcii rovnaký.
Môžeme teda dospieť k záveru: aby sa schéma chemickej reakcie zmenila na rovnicu chemickej reakcie, je potrebné pomocou koeficientov vyrovnať počet všetkých atómov, ktoré tvoria reaktanty a produkty reakcie. Koeficienty sú umiestnené pred vzorcami látok.
Poďme si zhrnúť rovnice chemických reakcií
- Schéma chemickej reakcie je podmienený záznam ukazujúci, ktoré látky reagujú, ktoré reakčné produkty vznikajú, ako aj podmienky, za ktorých reakcia prebieha.
- Reakčné schémy používajú symboly, ktoré označujú znaky ich priebehu.
- Rovnica chemickej reakcie je podmienený záznam chemickej reakcie pomocou chemických vzorcov, ktorý zodpovedá zákonu zachovania hmotnosti látky.
- Schéma chemickej reakcie sa prevedie na rovnicu umiestnením koeficientov pred vzorce látok
Chemickú rovnicu možno nazvať vizualizáciou chemickej reakcie pomocou znakov matematiky a chemických vzorcov. Takáto akcia je odrazom nejakého druhu reakcie, počas ktorej sa objavujú nové látky.
Chemické úlohy: typy
Chemická rovnica je postupnosť chemických reakcií. Sú založené na zákone zachovania hmotnosti akýchkoľvek látok. Existujú iba dva typy reakcií:
- Zlúčeniny - patria sem (dochádza k nahradeniu atómov zložitých prvkov atómami jednoduchých činidiel), výmena (náhrada zložiek dvoch zložitých látok), neutralizácia (reakcia kyselín so zásadami, tvorba solí a vody).
- Rozklad - vznik dvoch alebo viacerých zložitých alebo jednoduchých látok z jedného komplexu, ich zloženie je však jednoduchšie.
Chemické reakcie možno rozdeliť aj na typy: exotermické (prebiehajú s uvoľňovaním tepla) a endotermické (absorpcia tepla).
Táto otázka znepokojuje mnohých študentov. Ponúkame niekoľko jednoduché tipy, ktorý vám povie, ako sa naučiť riešiť chemické rovnice:
- Túžba pochopiť a zvládnuť. Nemôžete sa odchýliť od svojho cieľa.
- Teoretické poznatky. Bez nich nie je možné zostaviť ani elementárny vzorec zlúčeniny.
- Správnosť napísania chemického problému - aj najmenšia chyba v stave anuluje všetko vaše úsilie pri jeho riešení.
Je žiaduce, aby bol proces riešenia chemických rovníc pre vás vzrušujúci. Potom chemické rovnice (ako ich vyriešiť a aké body si musíte zapamätať, rozoberieme v tomto článku) už pre vás nebudú problematické.
Úlohy, ktoré sa riešia pomocou rovníc chemických reakcií
Tieto úlohy zahŕňajú:
- Zistenie hmotnosti zložky vzhľadom na hmotnosť iného činidla.
- Úlohy pre kombináciu "hmotnosť-krtek".
- Výpočty pre kombináciu "objem-mol".
- Príklady používajúce výraz „prebytok“.
- Výpočty s použitím činidiel, z ktorých jedno nie je zbavené nečistôt.
- Úlohy na rozpad výsledku reakcie a na výrobné straty.
- Problémy pri hľadaní vzorca.
- Úlohy, pri ktorých sa reagencie poskytujú ako roztoky.
- Úlohy obsahujúce zmesi.
Každý z týchto typov úloh zahŕňa niekoľko podtypov, ktoré sa zvyčajne podrobne rozoberajú na prvých hodinách chémie v škole.
Chemické rovnice: Ako riešiť
Existuje algoritmus, ktorý pomáha zvládnuť takmer akúkoľvek úlohu z tejto ťažkej vedy. Aby ste pochopili, ako správne riešiť chemické rovnice, musíte postupovať podľa určitého vzoru:
- Pri písaní reakčnej rovnice nezabudnite nastaviť koeficienty.
- Zistite, ako nájsť neznáme údaje.
- Správnosť aplikácie vo vybranom vzorci pomerov alebo použitie pojmu "množstvo látky".
- Venujte pozornosť jednotkám merania.
Na konci je dôležité úlohu skontrolovať. V procese riešenia by ste mohli urobiť elementárnu chybu, ktorá ovplyvnila výsledok rozhodnutia.
Základné pravidlá zostavovania chemických rovníc
Ak budete postupovať podľa správnej postupnosti, otázka, aké chemické rovnice sú, ako ich vyriešiť, vás nebude obťažovať:
- Vzorce látok, ktoré reagujú (reagenty), sú napísané na ľavej strane rovnice.
- Vzorce látok, ktoré vznikajú v dôsledku reakcie, sú už napísané na pravej strane rovnice.
Formulácia reakčnej rovnice vychádza zo zákona zachovania hmotnosti látok. Preto sa obe strany rovnice musia rovnať, to znamená s rovnakým počtom atómov. Dá sa to dosiahnuť, ak sú koeficienty správne umiestnené pred vzorcami látok.
Usporiadanie koeficientov v chemickej rovnici
Algoritmus na umiestnenie koeficientov je nasledujúci:
- Spočítajte na ľavej a pravej strane rovnice atómy každého prvku.
- Stanovenie meniaceho sa počtu atómov v prvku. Treba si nájsť aj N.O.K.
- Získanie koeficientov sa dosiahne delením N.O.K. pre indexy. Nezabudnite uviesť tieto čísla pred vzorce.
- Ďalším krokom je prepočet počtu atómov. Niekedy je potrebné akciu zopakovať.
K vyrovnaniu častí chemickej reakcie dochádza pomocou koeficientov. Výpočet indexov sa vykonáva prostredníctvom valencie.
Pre úspešné zostavenie a riešenie chemických rovníc je potrebné brať do úvahy fyzikálne vlastnosti látky ako objem, hustota, hmotnosť. Musíte tiež poznať stav reagujúceho systému (koncentrácia, teplota, tlak), pochopiť jednotky merania týchto veličín.
Na pochopenie otázky, čo sú chemické rovnice, ako ich riešiť, je potrebné použiť základné zákony a pojmy tejto vedy. Na úspešné vypočítanie takýchto problémov je tiež potrebné pamätať si alebo ovládať zručnosti matematických operácií, aby ste mohli vykonávať akcie s číslami. Dúfame, že s našimi tipmi si ľahšie poradíte s chemickými rovnicami.
