Periodinės lentelės elementų dekodavimas. Bendrosios cheminių elementų charakteristikos

Kas lankė mokyklą, prisimena, kad vienas iš privalomų dalykų buvo chemija. Galbūt ji tau patiks, o gali nepatikti – nesvarbu. Ir tikėtina, kad daug žinių šioje disciplinoje jau pamiršta ir gyvenime nepanaudojama. Tačiau visi tikriausiai prisimena D.I.Mendelejevo cheminių elementų lentelę. Daugeliui tai išliko įvairiaspalvė lentelė, kur kiekviename langelyje rašomos tam tikros raidės, nurodančios cheminių elementų pavadinimus. Bet čia mes nekalbėsime apie chemiją kaip tokią, o aprašysime šimtus cheminių reakcijų ir procesų, o papasakosime, kaip iš pradžių atsirado periodinė lentelė – ši istorija bus įdomi bet kuriam žmogui, o iš tikrųjų visiems, kurie yra alkani įdomios ir naudingos informacijos.

Šiek tiek fono

Dar 1668 m. žymus airių chemikas, fizikas ir teologas Robertas Boyle'as išleido knygą, kurioje buvo paneigta daugybė mitų apie alchemiją ir kurioje jis aptarė būtinybę ieškoti nesuyrančių cheminių elementų. Mokslininkas taip pat pateikė jų sąrašą, susidedantį tik iš 15 elementų, tačiau pripažino mintį, kad elementų gali būti ir daugiau. Tai tapo atspirties tašku ne tik ieškant naujų elementų, bet ir sisteminant juos.

Po šimto metų prancūzų chemikas Antoine'as Lavoisier sudarė naują sąrašą, kuriame jau buvo 35 elementai. 23 iš jų vėliau buvo nustatyti kaip nesuyrantys. Tačiau mokslininkai visame pasaulyje tęsė naujų elementų paieškas. O pagrindinį vaidmenį šiame procese atliko garsus rusų chemikas Dmitrijus Ivanovičius Mendelejevas – jis pirmasis iškėlė hipotezę, kad tarp elementų atominės masės ir jų padėties sistemoje gali būti ryšys.

Dėl kruopštaus darbo ir cheminių elementų palyginimo Mendelejevas sugebėjo atrasti ryšį tarp elementų, kuriame jie gali būti vienas, o jų savybės nėra savaime suprantamas dalykas, o yra periodiškai pasikartojantis reiškinys. Dėl to 1869 m. vasarį Mendelejevas suformulavo pirmąjį periodinį įstatymą, o jau kovo mėnesį chemijos istorikas N. A. Menšutkinas Rusijos chemijos draugijai pristatė savo pranešimą „Savybių santykis su elementų atominiu svoriu“. Tada tais pačiais metais Mendelejevo publikacija buvo paskelbta žurnale „Zeitschrift fur Chemie“ Vokietijoje, o 1871 m. kitame Vokietijos žurnale „Annalen der Chemie“ buvo paskelbta nauja išsami mokslininko publikacija, skirta jo atradimui.

Periodinės lentelės kūrimas

1869 m. pagrindinę idėją Mendelejevas jau buvo suformavęs ir per gana trumpą laiką, bet ilgą laiką negalėjo jos įforminti į jokią tvarkingą sistemą, kuri aiškiai parodytų, kas yra kas. Viename iš pokalbių su kolega A. A. Inostrantsevu jis net sakė, kad jo galvoje jau viskas susitvarkė, bet negalėjo visko sudėti į lentelę. Po to, pasak Mendelejevo biografų, jis pradėjo kruopštų darbą ant stalo, kuris truko tris dienas be pertraukų miegoti. Išbandyta įvairiausių būdų elementams suskirstyti į lentelę, o darbą apsunkino ir tai, kad tuo metu mokslas dar nežinojo apie visus cheminius elementus. Tačiau, nepaisant to, lentelė vis tiek buvo sukurta, o elementai buvo susisteminti.

Mendelejevo sapno legenda

Daugelis girdėjo istoriją, kad D.I. Mendelejevas svajojo apie savo stalą. Šią versiją aktyviai paskleidė minėtas Mendelejevo bendražygis A. A. Inostrancevas kaip juokingą istoriją, kuria jis linksmino savo mokinius. Jis sakė, kad Dmitrijus Ivanovičius nuėjo miegoti ir sapne aiškiai matė savo stalą, kuriame visi cheminiai elementai buvo išdėstyti tinkama tvarka. Po to mokiniai net juokavo, kad lygiai taip pat buvo atrasta ir 40° degtinė. Tačiau istorijai su miegu vis dar buvo tikros prielaidos: kaip jau minėta, Mendelejevas dirbo ant stalo nemiegodamas ir nepailsėjęs, o Inostrancevas kartą rado jį pavargusį ir išsekusį. Dieną Mendelejevas nusprendė trumpam pailsėti, o po kiek laiko staiga pabudo, iškart paėmė popieriaus lapą ir nupiešė ant jo paruoštą lentelę. Tačiau pats mokslininkas visą šią istoriją sapnu paneigė sakydamas: „Galvoju apie tai gal dvidešimt metų, o tu galvoji: sėdėjau ir staiga... jau paruošta“. Taigi svajonės legenda gali būti labai patraukli, tačiau stalą sukurti pavyko tik sunkiai dirbant.

Tolesnis darbas

1869–1871 m. Mendelejevas plėtojo periodiškumo idėjas, į kurias buvo linkusi mokslo bendruomenė. Ir vienas iš svarbių šio proceso etapų buvo supratimas, kurį turi turėti bet kuris sistemos elementas, remiantis jo savybių visuma, palyginti su kitų elementų savybėmis. Remdamasis tuo, taip pat remdamasis stiklą sudarančių oksidų pokyčių tyrimų rezultatais, chemikas sugebėjo pakoreguoti kai kurių elementų, įskaitant uraną, indį, berilį ir kitus, atominių masių vertes.

Mendelejevas, žinoma, norėjo greitai užpildyti tuščias lentelėje likusias ląsteles ir 1870 metais numatė, kad netrukus bus atrasti mokslui nežinomi cheminiai elementai, kurių atomines mases ir savybes jis sugebėjo apskaičiuoti. Pirmieji iš jų buvo galis (atrastas 1875 m.), skandis (atrastas 1879 m.) ir germanis (atrastas 1885 m.). Tada prognozės ir toliau pildėsi ir buvo atrasti dar aštuoni nauji elementai, tarp jų: ​​polonis (1898), renis (1925), technecis (1937), francis (1939) ir astatinas (1942–1943). Beje, 1900 metais D.I.Mendelejevas ir škotų chemikas Williamas Ramsay priėjo prie išvados, kad į lentelę turi būti įtraukti ir nulinės grupės elementai – iki 1962 metų jos buvo vadinamos inertinėmis, o po to – tauriosiomis dujomis.

Periodinės lentelės organizavimas

Cheminiai elementai D. I. Mendelejevo lentelėje išdėstyti eilėmis, atsižvelgiant į jų masės padidėjimą, o eilučių ilgis parenkamas taip, kad juose esantys elementai turėtų panašias savybes. Pavyzdžiui, tauriosios dujos, tokios kaip radonas, ksenonas, kriptonas, argonas, neonas ir helis, sunkiai reaguoja su kitais elementais, taip pat turi mažą cheminį reaktyvumą, todėl jos yra dešiniajame stulpelyje. O elementai kairiajame stulpelyje (kalis, natris, litis ir kt.) gerai reaguoja su kitais elementais, o pačios reakcijos yra sprogstamos. Paprasčiau tariant, kiekviename stulpelyje elementai turi panašias savybes, kurios skiriasi kiekviename stulpelyje. Visi elementai iki Nr.92 randami gamtoje, o nuo Nr.93 prasideda dirbtiniai elementai, kuriuos galima sukurti tik laboratorinėmis sąlygomis.

Pradinėje versijoje periodinė sistema buvo suprantama tik kaip gamtoje egzistuojančios tvarkos atspindys ir nebuvo paaiškinimų, kodėl viskas turi būti taip. Tik pasirodžius kvantinei mechanikai, paaiškėjo tikroji elementų eilės lentelė lentelėje.

Kūrybos proceso pamokos

Kalbėdami apie tai, kokias kūrybinio proceso pamokas galima pasisemti iš visos periodinės lentelės kūrimo istorijos D. I. Mendelejevo, kaip pavyzdį galime pateikti Anglijos šios srities tyrinėtojo idėjas. kūrybiškas mąstymas Graham Wallace ir prancūzų mokslininkas Henri Poincaré. Pateiksime juos trumpai.

Remiantis Poincaré (1908) ir Graham Wallace (1926) tyrimais, yra keturi pagrindiniai kūrybinio mąstymo etapai:

• Paruošimas– pagrindinės problemos formulavimo etapas ir pirmieji bandymai ją spręsti;
• Inkubavimas– etapas, kurio metu laikinai atitraukiamas dėmesys nuo proceso, bet darbas ieškant problemos sprendimo vyksta pasąmonės lygmenyje;
• Įžvalga– etapas, kuriame yra intuityvus sprendimas. Be to, šį sprendimą galima rasti situacijoje, kuri visiškai nesusijusi su problema;
• Apžiūra– sprendimo testavimo ir diegimo etapas, kuriame šis sprendimas yra testuojamas ir galimas tolesnis jo tobulinimas.

Kaip matome, kurdamas savo lentelę Mendelejevas intuityviai laikėsi būtent šių keturių etapų. Kiek tai efektyvu, galima spręsti iš rezultatų, t.y. dėl to, kad lentelė buvo sukurta. O atsižvelgiant į tai, kad jo sukūrimas buvo didžiulis žingsnis į priekį ne tik chemijos mokslui, bet ir visai žmonijai, minėtus keturis etapus galima pritaikyti tiek mažų projektų įgyvendinimui, tiek globalių planų įgyvendinimui. Svarbiausia atsiminti, kad nei vieno atradimo, nei vieno problemos sprendimo negalima rasti savarankiškai, kad ir kaip norėtume juos matyti sapne ir kiek miegotume. Kad kažkas pavyktų, nesvarbu, ar tai cheminių elementų lentelės kūrimas, ar naujo rinkodaros plano kūrimas, reikia turėti tam tikrų žinių ir įgūdžių, taip pat sumaniai išnaudoti savo potencialą ir sunkiai dirbti.

Linkime sėkmės jūsų pastangose ​​ir sėkmingo planų įgyvendinimo!

Kaip naudotis periodine lentele?Nežinančiam žmogui periodinės lentelės skaitymas yra tas pats, kas nykštukui, žiūrinčiam į senovines elfų runas. O periodinė lentelė, beje, teisingai naudojama, gali daug pasakyti apie pasaulį. Be to, kad jis puikiai tarnauja egzamine, jis taip pat yra tiesiog nepakeičiamas sprendžiant daugybę cheminių ir fizinių problemų. Bet kaip tai skaityti? Laimei, šiandien kiekvienas gali išmokti šio meno. Šiame straipsnyje mes jums pasakysime, kaip suprasti periodinę lentelę.

Periodinė cheminių elementų lentelė (Mendelejevo lentelė) yra cheminių elementų klasifikacija, kuri nustato įvairių elementų savybių priklausomybę nuo atomo branduolio krūvio.

Lentelės sukūrimo istorija

Dmitrijus Ivanovičius Mendelejevas nebuvo paprastas chemikas, jei kas taip mano. Jis buvo chemikas, fizikas, geologas, metrologas, ekologas, ekonomistas, naftos darbuotojas, aeronautas, prietaisų gamintojas ir mokytojas. Per savo gyvenimą mokslininkas spėjo atlikti daug fundamentinių tyrimų įvairiose žinių srityse. Pavyzdžiui, plačiai manoma, kad būtent Mendelejevas apskaičiavo idealų degtinės stiprumą – 40 laipsnių. Nežinome, kaip Mendelejevas jautė degtinę, bet tikrai žinome, kad jo disertacija tema „Diskusas apie alkoholio derinį su vandeniu“ neturėjo nieko bendra su degtine ir nagrinėjo alkoholio koncentraciją nuo 70 laipsnių. Su visais mokslininko nuopelnais, cheminių elementų periodinio dėsnio – vieno iš pagrindinių gamtos dėsnių – atradimas atnešė jam plačiausią šlovę.

Yra legenda, pagal kurią mokslininkas svajojo apie periodinę lentelę, po kurios jam tereikėjo patobulinti atsiradusią idėją. Bet jei viskas būtų taip paprasta.. Ši periodinės lentelės kūrimo versija, matyt, yra ne kas kita, kaip legenda. Paklaustas, kaip buvo atidarytas stalas, Dmitrijus Ivanovičius atsakė: „ Aš galvoju apie tai gal dvidešimt metų, bet jūs galvojate: aš sėdėjau ir staiga... viskas baigta.

Devyniolikto amžiaus viduryje keli mokslininkai lygiagrečiai bandė sutvarkyti žinomus cheminius elementus (žinomi 63 elementai). Pavyzdžiui, 1862 m. Alexandre'as Emile'as Chancourtois išdėstė elementus išilgai spiralės ir pastebėjo ciklinį pasikartojimą. cheminės savybės. Chemikas ir muzikantas Johnas Alexanderis Newlandsas pasiūlė savo periodinės lentelės versiją 1866 m. Įdomus faktas yra tai, kad mokslininkas bandė atrasti kažkokią mistinę muzikinę harmoniją elementų išdėstyme. Tarp kitų bandymų buvo ir Mendelejevo bandymas, kurį vainikavo sėkmė.

1869 m. buvo paskelbta pirmoji lentelės schema, o 1869 m. kovo 1 d. laikoma periodinio įstatymo atidarymo diena. Mendelejevo atradimo esmė buvo ta, kad elementų, kurių atominė masė didėja, savybės kinta ne monotoniškai, o periodiškai. Pirmojoje lentelės versijoje buvo tik 63 elementai, tačiau Mendelejevas priėmė nemažai labai netradicinių sprendimų. Taigi, jis spėjo lentelėje palikti vietos dar neatrastiems elementams, taip pat pakeitė kai kurių elementų atomines mases. Esminis Mendelejevo išvesto dėsnio teisingumas buvo patvirtintas labai greitai, atradus galio, skandžio ir germanio, kurių egzistavimą numatė mokslininkas.

Šiuolaikinis periodinės lentelės vaizdas

Žemiau yra pati lentelė

Šiandien vietoj atominio svorio (atominės masės) elementams rikiuoti naudojama atominio skaičiaus (protonų skaičiaus branduolyje) sąvoka. Lentelėje yra 120 elementų, kurie išdėstyti iš kairės į dešinę didėjančio atominio skaičiaus (protonų skaičiaus) tvarka.

Lentelės stulpeliai žymi vadinamąsias grupes, o eilutės – laikotarpius. Lentelėje yra 18 grupių ir 8 periodai.

• Elementų metalinės savybės mažėja judant periodu iš kairės į dešinę ir didėja priešinga kryptimi.
• Atomų dydžiai mažėja judant iš kairės į dešinę periodais.
• Judant iš viršaus į apačią per grupę, didėja redukcinio metalo savybės.
• Oksidacinės ir nemetalinės savybės didėja judant iš kairės į dešinę aš.

Ką mes sužinome apie elementą iš lentelės? Pavyzdžiui, paimkime trečiąjį lentelės elementą - litį ir apsvarstykite jį išsamiai.

Pirmiausia matome patį elemento simbolį ir po juo jo pavadinimą. Viršutiniame kairiajame kampe yra elemento atominis numeris, kokia tvarka elementas yra išdėstytas lentelėje. Atominis skaičius, kaip jau minėta, lygus skaičiui protonų branduolyje. Teigiamų protonų skaičius paprastai yra lygus neigiamų elektronų skaičiui atome (išskyrus izotopus).

Atominė masė nurodyta po atominiu numeriu (šioje lentelės versijoje). Jei suapvalinsime atominę masę iki artimiausio sveikojo skaičiaus, gausime vadinamąjį masės skaičių. Skirtumas tarp masės skaičiaus ir atominio skaičiaus parodo neutronų skaičių branduolyje. Taigi helio branduolyje neutronų skaičius yra du, o lityje - keturi.

Mūsų kursas „Periodinė lentelė manekenams“ baigėsi. Pabaigoje kviečiame žiūrėti teminį vaizdo įrašą ir tikimės, kad klausimas, kaip naudoti Mendelejevo periodinę lentelę, jums tapo aiškesnis. Primename, ką mokytis naujas daiktas Visada veiksmingiau ne vienam, o padedant patyrusiam mentoriui. Todėl niekada neturėtumėte pamiršti apie juos, kurie mielai pasidalins su jumis savo žiniomis ir patirtimi.

Periodinė lentelė yra viena iš didžiausi atradimaižmonija, kuri leido sutvarkyti žinias apie mus supantį pasaulį ir atrasti naujų cheminių elementų. Ji reikalinga moksleiviams, taip pat visiems besidomintiems chemija. Be to, ši schema yra būtina ir kitose mokslo srityse.

Šioje diagramoje yra viskas pažįstamas žmogui elementai, ir jie grupuojami priklausomai nuo atominė masė ir atominis skaičius. Šios charakteristikos turi įtakos elementų savybėms. Iš viso trumpoje lentelės versijoje yra 8 grupės, į vieną grupę įtraukti elementai turi labai panašias savybes. Pirmoje grupėje yra vandenilio, ličio, kalio, vario, lotyniškas tarimas rusų kalba, kuri yra cuprum. Taip pat argentum – sidabras, cezis, auksas – aurumas ir francis. Antroje grupėje yra berilio, magnio, kalcio, cinko, po jo seka stroncis, kadmis, baris, o grupė baigiasi gyvsidabriu ir radžiu.

Trečiajai grupei priklauso boras, aliuminis, skandis, galis, po to – itris, indis, lantanas, o grupė baigiasi taliu ir aktiniu. Ketvirtoji grupė prasideda anglimi, siliciu, titanu, tęsiasi germaniu, cirkoniu, alavu ir baigiasi hafniu, švinu ir ruterfordžiu. Penktoje grupėje yra tokių elementų kaip azotas, fosforas, vanadis, žemiau yra arsenas, niobis, stibis, tada ateina tantalas, bismutas ir grupę papildo dubnium. Šeštasis prasideda deguonimi, po to seka siera, chromas, selenas, tada molibdenas, telūras, tada volframas, polonis ir seborgis.

Septintoje grupėje pirmasis elementas yra fluoras, po to seka chloras, manganas, bromas, technecis, po jo – renis, astatinas ir bohris. Paskutinė grupė yra gausiausias. Tai apima tokias dujas kaip helis, neonas, argonas, kriptonas, ksenonas ir radonas. Šiai grupei taip pat priklauso metalai: geležis, kobaltas, nikelis, rodis, paladis, rutenis, osmis, iridis ir platina. Toliau ateina Hannis ir Meitnerium. Elementai, kurie sudaro aktinidų serija ir lantanido serija. Jie turi panašių savybių kaip lantanas ir aktinis.

Ši schema apima visų tipų elementus, kurie yra suskirstyti į 2 didelės grupės – metalai ir nemetalai, turintys skirtingas savybes. Kaip nustatyti, ar elementas priklauso vienai ar kitai grupei, padės sutartinė linija, kurią reikia nubrėžti nuo boro iki astatino. Reikėtų atsiminti, kad tokią liniją galima tik nubrėžti pilna versija lenteles. Visi elementai, esantys virš šios linijos ir esantys pagrindiniuose pogrupiuose, laikomi nemetalais. O žemiau esantys pagrindiniuose pogrupiuose yra metalai. Metalai taip pat yra medžiagos, randamos šoniniai pogrupiai. Yra specialių nuotraukų ir nuotraukų, kuriose galite išsamiai susipažinti su šių elementų padėtimi. Verta paminėti, kad tie elementai, kurie yra šioje linijoje, turi tas pačias metalų ir nemetalų savybes.

Atskiras sąrašas sudarytas iš amfoterinių elementų, kurie turi dvejopų savybių ir dėl reakcijų gali sudaryti 2 tipų junginius. Tuo pačiu metu jie pasireiškia ir pagrindiniais, ir rūgščių savybių. Tam tikrų savybių vyravimas priklauso nuo reakcijos sąlygų ir medžiagų, su kuriomis reaguoja amfoterinis elementas.

Verta paminėti, kad ši schema, kurios tradicinis dizainas yra geros kokybės, yra spalvotas. Kuriame skirtingos spalvos kad būtų lengviau orientuotis pagrindiniai ir antriniai pogrupiai. Elementai taip pat grupuojami pagal jų savybių panašumą.
Tačiau šiais laikais, kartu su spalvų schema, juodai balta periodinė Mendelejevo lentelė yra labai paplitusi. Šis tipas naudojamas nespalvotai spausdinimui. Nepaisant akivaizdaus sudėtingumo, dirbti su juo taip pat patogu, jei atsižvelgsite į kai kuriuos niuansus. Taigi šiuo atveju galite atskirti pagrindinį pogrupį nuo antrinio pagal aiškiai matomus atspalvių skirtumus. Be to, spalvotoje versijoje nurodomi elementai, kuriuose yra elektronų skirtinguose sluoksniuose skirtingos spalvos.
Verta paminėti, kad vienspalviame dizaine nėra labai sunku naršyti schemoje. Šiuo tikslu pakaks informacijos, nurodytos kiekvienoje atskiroje elemento langelyje.

Vieningas valstybinis egzaminas šiandien yra pagrindinė egzaminų rūšis mokyklos pabaigoje, o tai reiškia, kad jam reikia pasiruošti Ypatingas dėmesys. Todėl renkantis baigiamasis chemijos egzaminas, turite atkreipti dėmesį į medžiagas, kurios gali padėti jums ją išlaikyti. Paprastai per egzaminą moksleiviams leidžiama naudoti kai kurias lenteles, ypač periodinę lentelę gera kokybė. Todėl norint, kad bandymo metu jis duotų tik naudą, reikėtų iš anksto atkreipti dėmesį į jo struktūrą ir elementų savybių tyrimą bei jų seką. Taip pat reikia mokytis naudokite nespalvotą lentelės versiją kad egzamino metu nekiltų sunkumų.

Be pagrindinės lentelės, apibūdinančios elementų savybes ir jų priklausomybę nuo atominės masės, yra ir kitų diagramų, kurios gali padėti tiriant chemiją. Pavyzdžiui, yra medžiagų tirpumo ir elektronegatyvumo lentelės. Pirmasis gali būti naudojamas norint nustatyti, kiek tam tikras junginys yra tirpus vandenyje normalioje temperatūroje. Šiuo atveju anijonai yra horizontaliai - neigiamo krūvio jonai, o katijonai - tai yra teigiamai įkrauti jonai - yra vertikaliai. Sužinoti tirpumo laipsnis vieno ar kito junginio, reikia surasti jo komponentus naudojantis lentele. O jų sankirtos vietoje bus reikalingas žymėjimas.

Jei tai raidė „r“, tada medžiaga visiškai tirpsta vandenyje normaliomis sąlygomis. Jei yra raidė „m“, medžiaga šiek tiek tirpsta, o jei raidė „n“ – beveik netirpi. Jei yra „+“ ženklas, junginys nesudaro nuosėdų ir reaguoja su tirpikliu be likučių. Jei yra ženklas „-“, tai reiškia, kad tokios medžiagos nėra. Kartais lentelėje taip pat galite pamatyti „?“ ženklą, tai reiškia, kad šio junginio tirpumo laipsnis nėra tiksliai žinomas. Elementų elektronegatyvumas gali svyruoti nuo 1 iki 8; taip pat yra speciali lentelė šiam parametrui nustatyti.

Dar viena naudinga lentelė yra metalo užsiėmimų serija. Visi metalai jame išdėstyti didėjančio laipsnio tvarka elektrocheminis potencialas. Metalo įtampų serija prasideda ličiu ir baigiasi auksu. Manoma, kad kuo toliau į kairę metalas užima vietą tam tikroje eilėje, tuo jis aktyvesnis cheminės reakcijos. Taigi, aktyviausias metalas Litis laikomas šarminiu metalu. Elementų sąrašo pabaigoje taip pat yra vandenilio. Manoma, kad po jo esantys metalai praktiškai neaktyvūs. Tai apima tokius elementus kaip varis, gyvsidabris, sidabras, platina ir auksas.

Geros kokybės periodinės lentelės nuotraukos

Ši schema yra vienas didžiausių laimėjimų chemijos srityje. Kuriame yra daug šios lentelės tipų– trumpas variantas, ilgas, taip pat itin ilgas. Labiausiai paplitusi yra trumpoji lentelė, tačiau įprasta ir ilgoji diagramos versija. Verta paminėti, kad šiuo metu IUPAC nerekomenduojama naudoti trumposios grandinės versijos.
Iš viso buvo Sukurta daugiau nei šimtas lentelių tipų, skiriasi pateikimu, forma ir grafinis vaizdavimas. Jie naudojami įvairiose mokslo srityse arba visai nenaudojami. Šiuo metu mokslininkai toliau kuria naujas grandinių konfigūracijas. Pagrindinis variantas yra puikios kokybės trumpoji arba ilga grandinė.

MENDELEJEVO PERIODINĖ LENTELĖ

Mendelejevo cheminių elementų periodinės lentelės atsakymų sudarymas būdingi laikotarpiai skaičių ir stačiakampių bazių teorija. Pridėjus Hadamardo matricas su lyginės ir nelyginės eilės matricomis, sukuriamas įdėtųjų matricos elementų struktūrinis pagrindas: pirmosios (Odin), antrosios (Euler), trečiosios (Mersenne), ketvirtosios (Hadamardas) ir penktosios (Fermat) eilės matricos.

Nesunku pastebėti, kad yra 4 užsakymai k Hadamardo matricos atitinka inertinius elementus, kurių atominė masė yra keturių kartotinė: helis 4, neonas 20, argonas 40 (39,948) ir kt., bet taip pat gyvybės ir skaitmeninių technologijų pagrindus: anglis 12, deguonis 16, silicis 28. , germanis 72.

Atrodo, kad naudojant Mersenne 4 eilių matricas k–1, atvirkščiai, viskas, kas aktyvu, nuodinga, griaunanti ir ėsdinanti, yra susiję. Bet tai irgi radioaktyvūs elementai – energijos šaltiniai ir švinas 207 (galutinis produktas, nuodingos druskos). Žinoma, fluoro yra 19. Merseno matricų eilės atitinka radioaktyviųjų elementų seką, vadinamą aktinio serija: uranas 235, plutonis 239 (izotopas, kuris yra galingesnis šaltinis atominė energija, nei uranas) ir kt. Tai taip pat yra šarminiai metalai - litis 7, natris 23 ir kalis 39.

Galis – atominis svoris 68

Užsakymai 4 k–2 Eulerio matricos (dvigubas Mersenas) atitinka azotą 14 (atmosferos pagrindą). Valgomąją druską sudaro du „merseno tipo“ natrio 23 ir chloro 35 atomai; kartu šis derinys būdingas Eulerio matricoms. Masyvesnis chloras, kurio svoris yra 35,4, nesiekia Hadamardo 36 matmens. Kristalai Valgomoji druska: kubas (! t.y. tylus personažas, Hadamarovas) ir oktaedras (labiau iššaukiantis, tai neabejotinai Euleris).

Atominėje fizikoje pereinamoji geležis 56 – nikelis 59 yra riba tarp elementų, kurie tiekia energiją didesnio branduolio sintezės metu ( H-bomba) ir skilimo (urano). 58 tvarka garsėja tuo, kad ne tik neturi Hadamardo matricų analogų Belevičiaus matricų pavidalu su nuliais įstrižainėje, bet ir neturi daug svertinių matricų – artimiausia ortogonali W(58,53) turi 5 nuliai kiekviename stulpelyje ir eilutėje (gilus tarpas ).

Eilėje, atitinkančioje Fermato matricas ir jų 4 eilės pakaitus k+1, likimo valia kainuoja Fermium 257. Nieko nepasakysi, tikslus pataikymas. Štai auksas 197. Varis 64 (63.547) ir sidabras 108 (107.868), elektronikos simboliai, kaip matyti, aukso nesiekia ir atitinka kuklesnes Hadamardo matricas. Varis, kurio atominis svoris yra netoli 63, yra chemiškai aktyvus – jo žalieji oksidai yra gerai žinomi.

Boro kristalai esant dideliam padidinimui

SU aukso pjūvis boras yra surištas – atominė masė tarp visų kitų elementų artimiausia 10 (tiksliau 10,8, įtakos turi ir atominio svorio artumas nelyginiams skaičiams). Boras yra gana sudėtingas elementas. Boras vaidina sudėtingą vaidmenį pačioje gyvenimo istorijoje. Karkaso struktūra jos struktūrose yra daug sudėtingesnė nei deimantų. Unikalus cheminio ryšio tipas, leidžiantis borui sugerti bet kokias priemaišas, yra labai menkai suprantamas, nors su juo susiję tyrimai didelis skaičius mokslininkai jau gavo Nobelio premijos. Boro kristalo forma yra ikosaedras, kurio viršūnę sudaro penki trikampiai.

Platinos paslaptis. Penktasis elementas, be jokios abejonės, yra taurieji metalai, tokie kaip auksas. Antstatas virš Hadamard matmens 4 k, 1 didelis.

Stabilus urano izotopas 238

Tačiau prisiminkime, kad Ferma skaičiai yra reti (artimiausias yra 257). Natūralaus aukso kristalų forma yra artima kubui, tačiau pentagrama taip pat spindi. Artimiausias jo kaimynas platina, taurusis metalas, yra nutolusi mažiau nei per 4 atomų svorį nuo aukso 197. Platinos atominis svoris yra ne 193, o šiek tiek didesnis, 194 (Eulerio matricų tvarka). Tai smulkmena, bet ji atveda ją į kiek agresyvesnių elementų stovyklą. Verta prisiminti, kad dėl savo inertiškumo (tirpsta, galbūt, regio vandenyje), platina naudojama kaip aktyvus cheminių procesų katalizatorius.

Kempine platina kambario temperatūroje uždega vandenilį. Platinos pobūdis visai nėra taikus; iridis 192 (191 ir 193 izotopų mišinys) elgiasi taikiau. Jis labiau panašus į varį, tačiau aukso svoriu ir charakteriu.

Tarp neono 20 ir natrio 23 nėra elemento, kurio atominis svoris būtų 22. Žinoma, atominiai svoriai yra neatsiejama charakteristika. Tačiau tarp izotopų, savo ruožtu, taip pat yra įdomi savybių koreliacija su skaičių savybėmis ir atitinkamomis stačiakampių bazių matricomis. Plačiausiai naudojamas branduolinis kuras yra urano 235 izotopas (Merseno matricos tvarka), kuriame galima savaime išsilaikanti grandinės grandinė. branduolinė reakcija. Gamtoje šis elementas yra stabilios formos uranas 238 (Eulerio matricos tvarka). Nėra elemento, kurio atominis svoris būtų 13. Kalbant apie chaosą, ribotas stabilių periodinės lentelės elementų skaičius ir sunkumai ieškant aukšto lygio matricų dėl barjero, pastebėto tryliktos eilės matricose, yra susiję.

Cheminių elementų izotopai, stabilumo sala

Visus cheminius elementus galima apibūdinti atsižvelgiant į jų atomų struktūrą, taip pat į jų vietą periodinėje D.I. lentelėje. Mendelejevas. Paprastai charakteristika cheminis elementas duoti pagal tokį planą:

• nurodyti cheminio elemento simbolį, taip pat jo pavadinimą;
• remiantis elemento padėtimi periodinėje lentelėje D.I. Mendelejevas nurodo jo eilės eiliškumą, laikotarpio numerį ir grupę (pogrupio tipą), kurioje yra elementas;
• pagal atomo sandarą nurodyti branduolio krūvį, masės skaičių, elektronų, protonų ir neutronų skaičių atome;
• užrašyti elektroninę konfigūraciją ir nurodyti valentinius elektronus;
• nubraižyti elektronų grafines formules valentiniams elektronams žemės ir sužadintos (jei įmanoma) būsenose;
• nurodyti elemento šeimą, taip pat jo tipą (metalinį ar nemetalinį);
• nurodykite aukštesniųjų oksidų ir hidroksidų formules su Trumpas aprašymas jų savybės;
• nurodykite cheminio elemento minimalios ir didžiausios oksidacijos būsenų reikšmes.

Cheminio elemento charakteristikos, kaip pavyzdį naudojant vanadį (V).

Panagrinėkime cheminio elemento charakteristikas, kaip pavyzdį naudojant vanadį (V) pagal aukščiau aprašytą planą:

1. V – vanadis.

2. Eilinis skaičius – 23. Elementas yra 4 periode, V grupėje, A (pagrindiniame) pogrupyje.

3. Z=23 (branduolinis krūvis), M=51 (masės skaičius), e=23 (elektronų skaičius), p=23 (protonų skaičius), n=51-23=28 (neutronų skaičius).

4. 23 V 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 – elektroninė konfigūracija, valentiniai elektronai 3d 3 4s 2.

5. Įžeminimo būsena

Susijaudinusi būsena

6. d elementas, metalas.

7. Didesnis oksidas – V 2 O 5 – pasižymi amfoterinėmis savybėmis, vyrauja rūgštinės:

V 2 O 5 + 2NaOH = 2NaVO 3 + H 2 O

V 2 O 5 + H 2 SO 4 = (VO 2) 2 SO 4 + H 2 O (pH<3)

Vanadis sudaro tokios sudėties hidroksidus: V(OH)2, V(OH)3, VO(OH)2. V(OH) 2 ir V(OH) 3 pasižymi pagrindinėmis savybėmis (1, 2), o VO(OH) 2 turi amfoterines savybes (3, 4):

V(OH) 2 + H 2 SO 4 = VSO 4 + 2H 2 O (1)

2 V(OH) 3 + 3 H 2 SO 4 = V 2 (SO 4) 3 + 6 H 2 O (2)

VO(OH) 2 + H 2 SO 4 = VOSO 4 + 2 H 2 O (3)

4 VO(OH) 2 + 2KOH = K 2 + 5 H 2 O (4)

8. Minimali oksidacijos būsena yra „+2“, maksimali – „+5“

Problemų sprendimo pavyzdžiai

1 PAVYZDYS

2 PAVYZDYS