Decodificación de elementos de la tabla periódica. Características generales de los elementos químicos.

Cualquiera que haya ido a la escuela recuerda que una de las materias obligatorias era la química. Puede que te guste o no, no importa. Y es probable que muchos conocimientos de esta disciplina ya se hayan olvidado y no se utilicen en la vida. Sin embargo, probablemente todo el mundo recuerde la tabla de elementos químicos de D.I. Mendeleev. Para muchos, sigue siendo una tabla multicolor, donde en cada cuadrado están escritas ciertas letras que indican los nombres de los elementos químicos. Pero aquí no hablaremos de química como tal y describiremos cientos de reacciones y procesos químicos, pero le diremos cómo apareció la tabla periódica en primer lugar; esta historia será interesante para cualquier persona y, de hecho, para todos aquellos que están ávidos de información interesante y útil.

Un poco de historia

En 1668, el destacado químico, físico y teólogo irlandés Robert Boyle publicó un libro en el que desmentían muchos mitos sobre la alquimia y discutía la necesidad de buscar elementos químicos indescomponibles. El científico también dio una lista de ellos, que consta de sólo 15 elementos, pero admitió la idea de que puede haber más elementos. Éste se convirtió en el punto de partida no sólo en la búsqueda de nuevos elementos, sino también en su sistematización.

Cien años después, el químico francés Antoine Lavoisier compiló una nueva lista que ya incluía 35 elementos. Más tarde se descubrió que 23 de ellos eran indescomponibles. Pero la búsqueda de nuevos elementos continuó por parte de científicos de todo el mundo. Y el papel principal en este proceso lo desempeñó el famoso químico ruso Dmitry Ivanovich Mendeleev: fue el primero en proponer la hipótesis de que podría existir una relación entre la masa atómica de los elementos y su ubicación en el sistema.

Gracias a un minucioso trabajo y comparación de elementos químicos, Mendeleev pudo descubrir la conexión entre los elementos, en la que pueden ser uno, y sus propiedades no son algo que se da por sentado, sino que representan un fenómeno que se repite periódicamente. Como resultado, en febrero de 1869, Mendeleev formuló la primera ley periódica, y ya en marzo, el historiador de la química N. A. Menshutkin presentó a la Sociedad Química Rusa su informe "La relación de las propiedades con el peso atómico de los elementos". Luego, ese mismo año, la publicación de Mendeleev se publicó en la revista "Zeitschrift fur Chemie" de Alemania, y en 1871, otra revista alemana, "Annalen der Chemie", publicó una nueva y extensa publicación del científico dedicada a su descubrimiento.

Creando la tabla periódica

En 1869, Mendeleev ya había formado la idea principal, y en un tiempo bastante corto, pero durante mucho tiempo, no pudo formalizarla en ningún sistema ordenado que mostrara claramente qué era qué. En una de las conversaciones con su colega A.A. Inostrantsev, incluso dijo que ya tenía todo resuelto en su cabeza, pero que no podía ponerlo todo en una mesa. Después de esto, según los biógrafos de Mendeleev, comenzó un minucioso trabajo en su mesa, que duró tres días sin descanso para dormir. Intentaron todo tipo de formas de organizar los elementos en una tabla, y el trabajo también se complicó por el hecho de que en ese momento la ciencia aún no conocía todos los elementos químicos. Pero, a pesar de esto, aún así se creó la tabla y se sistematizaron los elementos.

La leyenda del sueño de Mendeleev.

Muchos han escuchado la historia de que D.I. Mendeleev soñaba con su mesa. Esta versión fue difundida activamente por el asociado de Mendeleev, A. A. Inostrantsev, como una historia divertida con la que entretenía a sus alumnos. Dijo que Dmitry Ivanovich se fue a la cama y en un sueño vio claramente su mesa, en la que todos los elementos químicos estaban dispuestos en el orden correcto. Después de esto, los estudiantes incluso bromearon diciendo que el vodka de 40° fue descubierto de la misma manera. Pero todavía existían requisitos previos reales para la historia del sueño: como ya se mencionó, Mendeleev trabajaba en la mesa sin dormir ni descansar, e Inostrantsev una vez lo encontró cansado y agotado. Durante el día, Mendeleev decidió tomar un breve descanso y, algún tiempo después, se despertó abruptamente, inmediatamente tomó una hoja de papel y dibujó en ella una mesa ya preparada. Pero el propio científico refutó toda esta historia con el sueño, diciendo: "He estado pensando en ello, tal vez durante veinte años, y piensas: estaba sentado y de repente... está listo". Entonces la leyenda del sueño puede resultar muy atractiva, pero la creación de la mesa sólo fue posible gracias al trabajo duro.

Más trabajo

Entre 1869 y 1871, Mendeleev desarrolló las ideas de periodicidad por las que se inclinaba la comunidad científica. Y una de las etapas importantes de este proceso fue la comprensión de lo que debería tener cualquier elemento del sistema, en función de la totalidad de sus propiedades en comparación con las propiedades de otros elementos. En base a esto, y también apoyándose en los resultados de la investigación sobre los cambios en los óxidos formadores de vidrio, el químico pudo hacer correcciones en los valores de las masas atómicas de algunos elementos, incluidos el uranio, el indio, el berilio y otros.

Mendeleev, por supuesto, quería llenar rápidamente las celdas vacías que quedaban en la tabla, y en 1870 predijo que pronto se descubrirían elementos químicos desconocidos para la ciencia, cuyas masas atómicas y propiedades podía calcular. Los primeros fueron el galio (descubierto en 1875), el escandio (descubierto en 1879) y el germanio (descubierto en 1885). Luego las predicciones continuaron realizándose y se descubrieron ocho elementos nuevos más, entre ellos: polonio (1898), renio (1925), tecnecio (1937), francio (1939) y astato (1942-1943). Por cierto, en 1900, D.I. Mendeleev y el químico escocés William Ramsay llegaron a la conclusión de que la tabla también debería incluir elementos del grupo cero; hasta 1962 se les llamó gases inertes y, después, gases nobles.

Organización de la tabla periódica.

Los elementos químicos en la tabla de D.I. Mendeleev están ordenados en filas, de acuerdo con el aumento de su masa, y la longitud de las filas se selecciona de modo que los elementos que contienen tengan propiedades similares. Por ejemplo, los gases nobles como el radón, el xenón, el criptón, el argón, el neón y el helio son difíciles de reaccionar con otros elementos y además tienen una baja reactividad química, por lo que se encuentran en la columna del extremo derecho. Y los elementos de la columna de la izquierda (potasio, sodio, litio, etc.) reaccionan bien con otros elementos y las reacciones en sí son explosivas. En pocas palabras, dentro de cada columna, los elementos tienen propiedades similares que varían de una columna a la siguiente. Todos los elementos hasta el número 92 se encuentran en la naturaleza, y a partir del número 93 comienzan los elementos artificiales, que solo pueden crearse en condiciones de laboratorio.

En su versión original, el sistema periódico se entendía sólo como un reflejo del orden existente en la naturaleza, y no había explicaciones de por qué todo debería ser así. Sólo cuando apareció la mecánica cuántica quedó claro el verdadero significado del orden de los elementos en la tabla.

Lecciones en el proceso creativo.

Hablando de las lecciones del proceso creativo que se pueden extraer de toda la historia de la creación de la tabla periódica por D. I. Mendeleev, podemos citar como ejemplo las ideas de un investigador inglés en este campo. pensamiento creativo Graham Wallace y el científico francés Henri Poincaré. Démoslas brevemente.

Según los estudios de Poincaré (1908) y Graham Wallace (1926), existen cuatro etapas principales del pensamiento creativo:

• Preparación– la etapa de formulación del problema principal y los primeros intentos de resolverlo;
• Incubación– una etapa durante la cual hay una distracción temporal del proceso, pero el trabajo para encontrar una solución al problema se lleva a cabo a nivel subconsciente;
• Conocimiento– la etapa en la que se encuentra la solución intuitiva. Además, esta solución se puede encontrar en una situación que no tiene ninguna relación con el problema;
• Examen– la etapa de prueba e implementación de una solución, en la que se prueba esta solución y su posible desarrollo posterior.

Como podemos ver, en el proceso de creación de su tabla, Mendeleev siguió intuitivamente precisamente estas cuatro etapas. La eficacia de esto se puede juzgar por los resultados, es decir. por el hecho de que se creó la tabla. Y dado que su creación fue un gran paso adelante no sólo para la ciencia química, sino también para toda la humanidad, las cuatro etapas anteriores se pueden aplicar tanto a la implementación de pequeños proyectos como a la implementación de planes globales. Lo principal que hay que recordar es que ni un solo descubrimiento, ni una sola solución a un problema se puede encontrar por sí solo, por mucho que queramos verlos en un sueño y por mucho que duermamos. Para que algo funcione, no importa si se trata de crear una tabla de elementos químicos o desarrollar un nuevo plan de marketing, es necesario tener ciertos conocimientos y habilidades, además de utilizar hábilmente su potencial y trabajar duro.

¡Le deseamos éxito en sus esfuerzos y la implementación exitosa de sus planes!

¿Cómo utilizar la tabla periódica? Para un no iniciado, leer la tabla periódica es lo mismo que para un gnomo observar las antiguas runas de los elfos. Y la tabla periódica, por cierto, si se usa correctamente, puede decir mucho sobre el mundo. Además de ser de gran utilidad en el examen, también es simplemente insustituible para resolver una gran cantidad de problemas químicos y físicos. ¿Pero cómo leerlo? Afortunadamente, hoy todo el mundo puede aprender este arte. En este artículo te contamos cómo entender la tabla periódica.

La tabla periódica de elementos químicos (tabla de Mendeleev) es una clasificación de elementos químicos que establece la dependencia de diversas propiedades de los elementos de la carga del núcleo atómico.

Historia de la creación de la Mesa.

Dmitry Ivanovich Mendeleev no era un simple químico, si alguien lo cree así. Fue químico, físico, geólogo, metrólogo, ecologista, economista, petrolero, aeronauta, fabricante de instrumentos y docente. Durante su vida, el científico logró realizar una gran cantidad de investigaciones fundamentales en diversos campos del conocimiento. Por ejemplo, se cree ampliamente que fue Mendeleev quien calculó la concentración ideal del vodka: 40 grados. No sabemos qué opinaba Mendeléyev del vodka, pero sabemos con seguridad que su disertación sobre el tema "El discurso sobre la combinación de alcohol con agua" no tenía nada que ver con el vodka y consideraba concentraciones de alcohol a partir de 70 grados. Con todos los méritos del científico, el descubrimiento de la ley periódica de los elementos químicos, una de las leyes fundamentales de la naturaleza, le dio la mayor fama.

Existe una leyenda según la cual un científico soñó con la tabla periódica y después de lo cual sólo tuvo que perfeccionar la idea que le había aparecido. Pero, si todo fuera tan simple... Esta versión de la creación de la tabla periódica, aparentemente, no es más que una leyenda. Cuando se le preguntó cómo se abrió la mesa, el propio Dmitry Ivanovich respondió: “ He estado pensando en ello durante unos veinte años, pero piensas: estaba sentado allí y de repente... ya está hecho”.

A mediados del siglo XIX, varios científicos emprendieron en paralelo intentos de ordenar los elementos químicos conocidos (se conocían 63 elementos). Por ejemplo, en 1862, Alexandre Emile Chancourtois colocó elementos a lo largo de una hélice y notó la repetición cíclica. propiedades químicas. El químico y músico John Alexander Newlands propuso su versión de la tabla periódica en 1866. Lo interesante es que el científico intentó descubrir algún tipo de armonía musical mística en la disposición de los elementos. Entre otros intentos, también estuvo el intento de Mendeleev, que se vio coronado por el éxito.

En 1869 se publicó el primer diagrama de tabla y se considera el 1 de marzo de 1869 el día en que se inauguró la ley periódica. La esencia del descubrimiento de Mendeleev fue que las propiedades de los elementos con una masa atómica creciente no cambian de forma monótona, sino periódica. La primera versión de la tabla contenía sólo 63 elementos, pero Mendeleev tomó una serie de decisiones muy poco convencionales. Entonces, supuso dejar espacio en la tabla para elementos aún no descubiertos y también cambió las masas atómicas de algunos elementos. La exactitud fundamental de la ley derivada de Mendeleev se confirmó muy pronto, después del descubrimiento del galio, el escandio y el germanio, cuya existencia fue predicha por el científico.

Vista moderna de la tabla periódica.

A continuación se muestra la tabla en sí.

Hoy en día, en lugar del peso atómico (masa atómica), se utiliza el concepto de número atómico (el número de protones en el núcleo) para ordenar los elementos. La tabla contiene 120 elementos, que están ordenados de izquierda a derecha en orden creciente de número atómico (número de protones).

Las columnas de la tabla representan los llamados grupos y las filas representan períodos. La tabla tiene 18 grupos y 8 periodos.

• Las propiedades metálicas de los elementos disminuyen cuando se mueven a lo largo de un período de izquierda a derecha y aumentan en la dirección opuesta.
• Los tamaños de los átomos disminuyen cuando se mueven de izquierda a derecha a lo largo de los períodos.
• A medida que se avanza de arriba a abajo a través del grupo, las propiedades reductoras del metal aumentan.
• Las propiedades oxidantes y no metálicas aumentan al moverse a lo largo de un período de izquierda a derecha. I.

¿Qué aprendemos sobre un elemento de la tabla? Por ejemplo, tomemos el tercer elemento de la tabla, el litio, y consideremoslo en detalle.

En primer lugar, vemos el símbolo del elemento en sí y su nombre debajo. En la esquina superior izquierda está el número atómico del elemento, en cuyo orden está ordenado el elemento en la tabla. El número atómico, como ya se mencionó, igual al numero protones en el núcleo. El número de protones positivos suele ser igual al número de electrones negativos en un átomo (excepto en los isótopos).

La masa atómica se indica debajo del número atómico (en esta versión de la tabla). Si redondeamos la masa atómica al número entero más cercano, obtenemos lo que se llama número másico. La diferencia entre el número másico y el número atómico da el número de neutrones en el núcleo. Así, el número de neutrones en un núcleo de helio es dos y en el de litio es cuatro.

Nuestro curso “Tabla periódica para principiantes” ha finalizado. En conclusión, lo invitamos a ver el video temático y esperamos que la cuestión de cómo utilizar la tabla periódica de Mendeleev le haya quedado más clara. Te recordamos qué estudiar nuevo artículo Siempre es más eficaz no solo, sino con la ayuda de un mentor experimentado. Por eso nunca debes olvidarte de ellos, quienes con gusto compartirán contigo sus conocimientos y experiencia.

La tabla periódica es una de mayores descubrimientos humanidad, que hizo posible organizar el conocimiento sobre el mundo que nos rodea y descubrir nuevos elementos químicos. Es necesario para los escolares, así como para cualquier persona interesada en la química. Además, este esquema es indispensable en otras áreas de la ciencia.

Este diagrama contiene todo. conocido por el hombre elementos, y se agrupan dependiendo de masa atómica y número atómico. Estas características afectan las propiedades de los elementos. En total, hay 8 grupos en la versión corta de la tabla; los elementos incluidos en un grupo tienen propiedades muy similares. El primer grupo contiene hidrógeno, litio, potasio, cobre, pronunciación latina en ruso que es cuprum. Y también argentum - plata, cesio, oro - aurum y francio. El segundo grupo contiene berilio, magnesio, calcio, zinc, seguido del estroncio, cadmio, bario y el grupo termina con mercurio y radio.

El tercer grupo incluye boro, aluminio, escandio, galio, seguido de itrio, indio, lantano y el grupo termina con talio y actinio. El cuarto grupo comienza con carbono, silicio, titanio, continúa con germanio, circonio, estaño y finaliza con hafnio, plomo y rutherfordio. El quinto grupo contiene elementos como nitrógeno, fósforo, vanadio, debajo están el arsénico, niobio, antimonio, luego viene el tantalio, el bismuto y completa el grupo con el dubnio. El sexto comienza con el oxígeno, seguido del azufre, el cromo, el selenio, luego el molibdeno, el telurio, luego el tungsteno, el polonio y el seaborgio.

En el séptimo grupo, el primer elemento es el flúor, seguido del cloro, manganeso, bromo, tecnecio, seguido del yodo, luego renio, astato y bohrio. El último grupo es los mas numerosos. Incluye gases como helio, neón, argón, criptón, xenón y radón. Este grupo también incluye metales hierro, cobalto, níquel, rodio, paladio, rutenio, osmio, iridio y platino. Luego vienen el hannio y el meitnerio. Los elementos que forman el Serie de actínidos y serie de lantánidos.. Tienen propiedades similares al lantano y al actinio.

Este esquema incluye todo tipo de elementos que se dividen en 2 grandes grupos – metales y no metales, teniendo diferentes propiedades. Cómo determinar si un elemento pertenece a un grupo u otro será ayudado por una línea convencional que debe trazarse desde el boro hasta el astato. Cabe recordar que dicha línea sólo puede trazarse en versión completa mesas. Se consideran no metales todos los elementos que se encuentran por encima de esta línea y se ubican en los subgrupos principales. Y los de abajo, en los principales subgrupos, son los metales. Los metales también son sustancias que se encuentran en subgrupos laterales. Hay cuadros y fotografías especiales en las que podrás familiarizarte en detalle con la posición de estos elementos. Vale la pena señalar que los elementos que se encuentran en esta línea exhiben las mismas propiedades tanto de los metales como de los no metales.

Una lista separada la componen elementos anfóteros, que tienen propiedades duales y pueden formar 2 tipos de compuestos como resultado de reacciones. Al mismo tiempo, manifiestan tanto lo básico como lo propiedades ácidas. El predominio de determinadas propiedades depende de las condiciones de reacción y de las sustancias con las que reacciona el elemento anfótero.

Vale la pena señalar que este esquema, en su diseño tradicional de buena calidad, es de color. Donde Colores diferentes para facilitar la orientación están indicados subgrupos principales y secundarios. Los elementos también se agrupan según la similitud de sus propiedades.
Sin embargo, hoy en día, junto con la combinación de colores, la tabla periódica en blanco y negro de Mendeleev es muy común. Este tipo se utiliza para la impresión en blanco y negro. A pesar de su aparente complejidad, trabajar con él es igualmente conveniente si se tienen en cuenta algunos de los matices. Entonces, en este caso, es posible distinguir el subgrupo principal del secundario por diferencias de tonos que son claramente visibles. Además, en la versión en color se indican elementos con presencia de electrones en diferentes capas. Colores diferentes.
Vale la pena señalar que en un diseño monocromático no es muy difícil navegar por el esquema. Para ello será suficiente la información indicada en cada celda individual del elemento.

El Examen Estatal Unificado hoy es el principal tipo de prueba al final de la escuela, lo que significa que se debe preparar para él. Atención especial. Por lo tanto, al elegir examen final de quimica, debes prestar atención a los materiales que pueden ayudarte a aprobarlo. Como regla general, a los escolares se les permite utilizar algunas tablas durante el examen, en particular, la tabla periódica en buena calidad. Por lo tanto, para que solo traiga beneficios durante las pruebas, se debe prestar atención de antemano a su estructura y al estudio de las propiedades de los elementos, así como a su secuencia. También necesitas aprender use la versión en blanco y negro de la tabla para no encontrar algunas dificultades en el examen.

Además de la tabla principal que caracteriza las propiedades de los elementos y su dependencia de la masa atómica, existen otros diagramas que pueden ayudar en el estudio de la química. Por ejemplo, hay tablas de solubilidad y electronegatividad de sustancias.. El primero se puede utilizar para determinar qué tan soluble es un compuesto particular en agua a temperatura normal. En este caso, los aniones se ubican horizontalmente (iones con carga negativa) y los cationes, es decir, iones con carga positiva, se ubican verticalmente. Descubrir grado de solubilidad de tal o cual compuesto, es necesario encontrar sus componentes utilizando la tabla. Y en el lugar de su intersección habrá la designación necesaria.

Si es la letra "r", entonces la sustancia es completamente soluble en agua en condiciones normales. Si está presente la letra “m”, la sustancia es ligeramente soluble, y si está presente la letra “n”, es casi insoluble. Si hay un signo “+”, el compuesto no forma precipitado y reacciona con el disolvente sin dejar residuos. Si hay un signo "-", significa que dicha sustancia no existe. A veces también se puede ver el signo “?” en la tabla, entonces esto significa que no se conoce con certeza el grado de solubilidad de este compuesto. Electronegatividad de los elementos. puede variar de 1 a 8, también existe una tabla especial para determinar este parámetro.

Otra tabla útil es la serie de actividades sobre metales. Todos los metales están dispuestos en él en orden de grados crecientes. potencial electroquímico. La serie de voltajes metálicos comienza con el litio y termina con el oro. Se cree que cuanto más a la izquierda ocupa un lugar un metal en una fila determinada, más activo está en reacciones químicas. De este modo, el metal más activo El litio se considera un metal alcalino. La lista de elementos también contiene hidrógeno hacia el final. Se cree que los metales que se encuentran detrás están prácticamente inactivos. Entre ellos se incluyen elementos como el cobre, el mercurio, la plata, el platino y el oro.

Imágenes de la tabla periódica en buena calidad.

Este esquema es uno de los mayores logros en el campo de la química. Donde Hay muchos tipos de esta mesa.– versión corta, larga y extralarga. La más común es la tabla corta, pero también es común la versión larga del diagrama. Vale la pena señalar que actualmente la IUPAC no recomienda el uso de la versión corta del circuito.
En total hubo Se han desarrollado más de cien tipos de mesas., diferenciándose en presentación, forma y representación grafica. Se utilizan en diferentes campos de la ciencia o no se utilizan en absoluto. Actualmente, los investigadores continúan desarrollando nuevas configuraciones de circuitos. La opción principal es un circuito corto o largo de excelente calidad.

TABLA PERIÓDICA DE MENDELEEV

Respuestas sobre la construcción de la tabla periódica de elementos químicos de Mendeleev períodos característicos Teoría de números y bases ortogonales. La suma de matrices de Hadamard con matrices de orden par e impar crea una base estructural de elementos matriciales anidados: matrices de primer (Odin), segundo (Euler), tercer (Mersenne), cuarto (Hadamard) y quinto (Fermat).

Es fácil ver que hay 4 pedidos. k Las matrices de Hadamard corresponden a elementos inertes con una masa atómica múltiplo de cuatro: helio 4, neón 20, argón 40 (39,948), etc., pero también los fundamentos de la vida y de la tecnología digital: carbono 12, oxígeno 16, silicio 28. , germanio 72.

Parece que con matrices de Mersenne de orden 4 k–1, por el contrario, todo lo activo, venenoso, destructivo y corrosivo está conectado. Pero estos también son elementos radiactivos: fuentes de energía y plomo 207 (el producto final, sales venenosas). El flúor, por supuesto, es 19. Los órdenes de las matrices de Mersenne corresponden a la secuencia de elementos radiactivos llamada serie de actinio: uranio 235, plutonio 239 (un isótopo que es una fuente más poderosa energía Atómica, que el uranio), etc. Estos también son metales alcalinos litio 7, sodio 23 y potasio 39.

Galio – peso atómico 68

Órdenes 4 k–2 matrices de Euler (doble Mersenne) corresponden al nitrógeno 14 (la base de la atmósfera). La sal de mesa está formada por dos átomos “tipo mersenne” de sodio 23 y cloro 35; juntos esta combinación es característica de las matrices de Euler. El cloro, más masivo y con un peso de 35,4, no alcanza la dimensión 36 de Hadamard. sal de mesa: cubo (! es decir, personaje tranquilo, Hadamard) y octaedro (más desafiante, este es sin duda Euler).

En física atómica, la transición hierro 56 - níquel 59 es el límite entre elementos que proporcionan energía durante la síntesis de un núcleo más grande ( bomba H) y desintegración (uranio). El orden 58 es famoso por el hecho de que no solo no tiene análogos de las matrices de Hadamard en forma de matrices de Belevich con ceros en la diagonal, sino que tampoco tiene muchas matrices ponderadas: la ortogonal más cercana W(58,53) tiene 5 ceros en cada columna y fila (espacio profundo).

En la serie correspondiente a las matrices de Fermat y sus sustituciones de orden 4 k+1, por voluntad del destino cuesta Fermium 257. No puedes decir nada, un acierto exacto. Aquí hay oro 197. El cobre 64 (63.547) y la plata 108 (107.868), símbolos de la electrónica, como puede verse, no alcanzan el oro y corresponden a matrices de Hadamard más modestas. El cobre, con un peso atómico cercano a 63, es químicamente activo: sus óxidos verdes son bien conocidos.

Cristales de boro bajo gran aumento.

CON proporción áurea el boro está ligado: la masa atómica entre todos los demás elementos es la más cercana a 10 (más precisamente 10,8, la proximidad del peso atómico a los números impares también influye). El boro es un elemento bastante complejo. El boro juega un papel intrincado en la historia de la vida misma. La estructura del marco en sus estructuras es mucho más compleja que en el diamante. El tipo único de enlace químico que permite al boro absorber cualquier impureza es muy poco conocido, aunque las investigaciones relacionadas con él un gran número de los científicos ya han recibido Premios Nobel. La forma del cristal de boro es un icosaedro, con cinco triángulos formando el vértice.

El misterio del platino. El quinto elemento son, sin duda, los metales nobles como el oro. Superestructura sobre Hadamard dimensión 4 k, 1 grande.

Isótopo estable uranio 238

Recordemos, sin embargo, que los números de Fermat son raros (el más cercano es 257). Los cristales de oro nativo tienen una forma cercana a un cubo, pero el pentagrama también brilla. Su vecino más cercano, el platino, un metal noble, está a menos de 4 pesos atómicos del oro 197. El platino tiene un peso atómico no de 193, sino ligeramente superior, 194 (el orden de las matrices de Euler). Es una cosa pequeña, pero la lleva al campo de elementos algo más agresivos. En este sentido, vale la pena recordar que debido a su inercia (quizás se disuelva en agua regia), el platino se utiliza como catalizador activo en procesos químicos.

El platino esponjoso enciende el hidrógeno a temperatura ambiente. El carácter del platino no es nada pacífico; el iridio 192 (una mezcla de isótopos 191 y 193) se comporta más pacíficamente. Se parece más al cobre, pero con el peso y el carácter del oro.

Entre el neón 20 y el sodio 23 no hay ningún elemento con peso atómico 22. Por supuesto, los pesos atómicos son una característica integral. Pero entre los isótopos, a su vez, también existe una interesante correlación de propiedades con las propiedades de los números y las correspondientes matrices de bases ortogonales. El combustible nuclear más utilizado es el isótopo de uranio 235 (orden de matriz Mersenne), en el que es posible una cadena de cadena autosostenida. reacción nuclear. En la naturaleza, este elemento se encuentra en la forma estable de uranio 238 (orden de matriz euleriana). No existe ningún elemento con peso atómico 13. En cuanto al caos, se correlacionan el número limitado de elementos estables de la tabla periódica y la dificultad de encontrar matrices de alto nivel de orden debido a la barrera observada en las matrices de decimotercer orden.

Isótopos de elementos químicos, isla de estabilidad.

Todos los elementos químicos se pueden caracterizar dependiendo de la estructura de sus átomos, así como de su posición en la Tabla Periódica de D.I. Mendeleev. Generalmente una característica elemento químico dar de acuerdo al siguiente plan:

• indicar el símbolo del elemento químico, así como su nombre;
• basado en la posición del elemento en la Tabla Periódica D.I. Mendeleev indica su ordinal, número de período y grupo (tipo de subgrupo) en el que se ubica el elemento;
• según la estructura del átomo, indique la carga nuclear, el número de masa, el número de electrones, protones y neutrones en el átomo;
• registrar la configuración electrónica e indicar los electrones de valencia;
• esbozar fórmulas gráficas electrónicas para los electrones de valencia en los estados fundamental y excitado (si es posible);
• indicar la familia del elemento, así como su tipo (metálico o no metálico);
• indicar las fórmulas de óxidos e hidróxidos superiores con breve descripción sus propiedades;
• Indicar los valores de los estados de oxidación mínimo y máximo de un elemento químico.

Características de un elemento químico tomando como ejemplo el vanadio (V)

Consideremos las características de un elemento químico usando el vanadio (V) como ejemplo según el plan descrito anteriormente:

1. V – vanadio.

2. Número ordinal – 23. El elemento está en el cuarto período, en el grupo V, subgrupo A (principal).

3. Z=23 (carga nuclear), M=51 (número de masa), e=23 (número de electrones), p=23 (número de protones), n=51-23=28 (número de neutrones).

4. 23 V 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 – configuración electrónica, electrones de valencia 3d 3 4s 2.

5. Estado fundamental

estado emocionado

6. elemento d, metal.

7. El óxido superior - V 2 O 5 - presenta propiedades anfóteras, con predominio de las ácidas:

V2O5 + 2NaOH = 2NaVO3 + H2O

V 2 O 5 + H 2 SO 4 = (VO 2) 2 SO 4 + H 2 O (pH<3)

El vanadio forma hidróxidos de la siguiente composición: V(OH) 2, V(OH) 3, VO(OH) 2. V(OH) 2 y V(OH) 3 se caracterizan por propiedades básicas (1, 2), y VO(OH) 2 tiene propiedades anfóteras (3, 4):

V(OH)2 + H2SO4 = VSO4 + 2H2O (1)

2 V(OH)3 + 3 H 2 SO 4 = V 2 (SO 4) 3 + 6 H 2 O (2)

VO(OH)2 + H2SO4 = VOSO4 + 2H2O (3)

4VO(OH)2 + 2KOH = K2 + 5H2O (4)

8. El estado de oxidación mínimo es “+2”, el máximo es “+5”

Ejemplos de resolución de problemas

EJEMPLO 1

EJEMPLO 2