Avogadro sayısı: ilginç bilgiler. Avogadro sabiti

Bir okul kimya dersinden biliyoruz ki, herhangi bir maddenin bir molünü alırsak, o zaman 6,02214084(18).10^23 atom veya diğer yapısal elementler (moleküller, iyonlar, vb.) içerecektir. Kolaylık olması açısından Avogadro sayısı genellikle şu şekilde yazılır: 6,02. 10^23.

Ancak neden Avogadro sabiti (Ukraynaca “Avogadro oldu”) tam olarak bu değere eşit? Ders kitaplarında bu sorunun cevabı yoktur ve kimya tarihçileri en çok farklı versiyonlar. Avogadro sayısının belirli bir değeri var gibi görünüyor gizli anlam. Sonuçta, bazıları pi, Fibonacci sayıları, yedi (doğuda sekiz), 13 vb. gibi sihirli sayılar vardır. Bilgi boşluğuyla mücadele edeceğiz. Amedeo Avogadro'nun kim olduğundan, formüle ettiği yasa ve bulduğu sabitin yanı sıra neden Ay'daki bir kratere de bu bilim insanının adının verildiğinden bahsetmeyeceğiz. Bu konuda zaten birçok makale yazıldı.

Daha kesin olmak gerekirse, belirli bir hacimdeki molekülleri veya atomları sayma işine karışmadım. Kaç tane gaz molekülü olduğunu bulmaya çalışan ilk kişi

Aynı basınç ve sıcaklıkta belirli bir hacimde bulunan Joseph Loschmidt'ti ve bu 1865'teydi. Loschmidt, deneyleri sonucunda, içindeki herhangi bir gazın bir santimetreküpünde olduğu sonucuna vardı. normal koşullar 2,68675'tir. 10^19 molekül.

Daha sonra Avogadro sayısının nasıl belirleneceğine dair bağımsız yöntemler icat edildi ve sonuçlar çoğunlukla örtüştüğünden, bu bir kez daha moleküllerin gerçek varlığının lehine konuştu. Açık şu an yöntem sayısı 60'ı aştı, ancak son yıllar bilim insanları, "kilogram" teriminin yeni bir tanımını sunmak için tahminin doğruluğunu daha da artırmaya çalışıyor. Şu ana kadar kilogram, herhangi bir temel tanım olmaksızın seçilmiş bir malzeme standardıyla karşılaştırıldı.

Ancak, bu sabitin neden 6,022'ye eşit olduğu sorumuza dönelim. 10^23?

Kimyada, 1973 yılında hesaplamalarda kolaylık sağlamak için “madde miktarı” gibi bir kavramın tanıtılması önerildi. Köstebek, miktarı ölçmek için temel birim haline geldi. IUPAC tavsiyelerine göre herhangi bir maddenin miktarı, onun spesifik temel parçacıklarının sayısıyla orantılıdır. Orantılılık katsayısı maddenin türüne bağlı değildir ve Avogadro sayısı bunun tersidir.

Açıklık sağlamak için bir örnek alalım. Atomik kütle biriminin tanımından bilindiği gibi, 1 a.u.m. bir karbon atomu 12C'nin kütlesinin on ikide birine karşılık gelir ve 1.66053878.10^(−24) gramdır. 1 amu'yu çarparsanız. Avogadro sabiti ile 1.000 g/mol elde ederiz. Şimdi biraz berilyum alalım. Tabloya göre bir berilyum atomunun kütlesi 9,01 amu'dur. Bu elementin bir mol atomunun neye eşit olduğunu hesaplayalım:

6,02 x 10^23 mol-1 * 1,66053878x10^(−24) gram * 9,01 = 9,01 gram/mol.

Böylece sayısal olarak atomik olanla örtüştüğü ortaya çıkıyor.

Avogadro sabiti, molar kütlenin atomik veya boyutsuz bir miktara (göreceli moleküler) karşılık gelmesi için özel olarak seçilmiştir.Avogadro sayısının görünüşünü bir yandan atomik kütle birimine, diğer yandan da atomik kütle birimine borçlu olduğunu söyleyebiliriz. Kütleyi karşılaştırmak için genel olarak kabul edilen birim - gram.

Bir maddenin molü başına yapısal elementlerin (moleküller, atomlar vb.) sayısına eşit bir fiziksel miktara Avogadro sayısı denir. Bugün resmi olarak kabul edilen değeri NA = 6,02214084(18)×1023 mol−1 olup, 2010 yılında onaylanmıştır. 2011 yılında yeni çalışmaların sonuçları yayınlandı, daha doğru olduğu düşünülüyor ancak şu anda resmi olarak onaylanmıyor.

Avogadro yasası vardır büyük bir değer Kimyanın gelişmesiyle birlikte hal değiştirebilen, gaz veya buhar haline gelebilen cisimlerin ağırlığının hesaplanması mümkün oldu. Gelişimi Avogadro yasasına dayanarak başladı atom-moleküler teori Gazların kinetik teorisinden yola çıkarak.

Ayrıca Avogadro kanunu kullanılarak çözünen maddelerin moleküler ağırlığının elde edilmesine yönelik bir yöntem geliştirilmiştir. Bu amaçla, tıpkı bir gazın bir kapta dağılması gibi, çözünen maddenin de çözücünün hacmi boyunca dağılacağı fikri temel alınarak, ideal gaz yasaları seyreltik çözeltileri kapsayacak şekilde genişletildi. Ayrıca Avogadro yasası gerçekleri belirlemeyi mümkün kıldı. atom kütleleri bir dizi kimyasal element.

Avogadro sayısının pratik kullanımı

Sabit hesaplamalarda kullanılır kimyasal formüller ve denklem oluşturma sürecinde kimyasal reaksiyonlar. Gazların bağıl moleküler kütlelerini ve herhangi bir maddenin bir molündeki molekül sayısını belirlemek için kullanılır.

Evrensel gaz sabiti Avogadro sayısı ile hesaplanır ve bu sabitin Boltzmann sabiti ile çarpılmasıyla elde edilir. Ayrıca Avogadro sayısı ile temel elektrik yükünün çarpılmasıyla Faraday sabiti elde edilebilir.

Avogadro yasasının sonuçlarının kullanılması

Yasanın ilk sonucu şöyle diyor: "Eşit koşullar altında bir mol gaz (herhangi biri), bir hacim kaplayacaktır." Böylece, normal koşullar herhangi bir gazın bir molünün hacmi 22,4 litreye eşittir (bu değere gazın molar hacmi denir) ve Mendeleev-Clapeyron denklemini kullanarak bir gazın hacmini herhangi bir basınç ve sıcaklıkta belirleyebilirsiniz.

Kanunun ikinci sonucu: “Birinci gazın molar kütlesi, ikinci gazın molar kütlesi çarpımına eşittir. bağıl yoğunluk birinci gazdan ikinciye." Başka bir deyişle, aynı koşullar altında iki gazın yoğunluklarının oranı bilinerek molar kütleleri belirlenebilir.

Avogadro'nun zamanında hipotezi teorik olarak kanıtlanamazdı, ancak gaz moleküllerinin bileşimini deneysel olarak kolayca belirlemeyi ve kütlelerini belirlemeyi mümkün kıldı. Zamanla deneylerinin teorik temeli sağlandı ve artık Avogadro sayısı kullanılıyor.

N A = 6,022 141 79(30)×10 23 mol −1.

Avogadro yasası

Atom teorisinin () gelişiminin şafağında, A. Avogadro, aynı sıcaklık ve basınçta eşit hacimde ideal gazların aynı sayıda molekül içerdiğine göre bir hipotez öne sürdü. Bu hipotezin daha sonra kinetik teorinin zorunlu bir sonucu olduğu gösterildi ve şimdi Avogadro yasası olarak biliniyor. Şu şekilde formüle edilebilir: Aynı sıcaklık ve basınçta herhangi bir gazın bir molü, normal koşullar altında eşit hacimde yer kaplar. 22,41383 . Bu miktar bir gazın molar hacmi olarak bilinir.

Avogadro'nun kendisi belirli bir hacimdeki molekül sayısını tahmin etmemişti ancak bunun çok büyük bir değer olduğunu anlamıştı. Belirli bir hacmi kaplayan moleküllerin sayısını bulmaya yönelik ilk girişim J. Loschmidt tarafından yapıldı; normal şartlarda ideal bir gazın 1 cm³'ünün 2,68675·10 19 molekül içerdiği bulunmuştur. Bu bilim adamının adından sonra belirtilen değere Loschmidt sayısı (veya sabiti) adı verildi. O zamandan beri geliştirildi Büyük sayı Avogadro sayısını belirlemek için bağımsız yöntemler. Elde edilen değerler arasındaki mükemmel uyum, moleküllerin gerçek varlığının ikna edici kanıtıdır.

Sabitler arasındaki ilişki

Boltzmann sabitinin çarpımı olan Evrensel Gaz Sabiti sayesinde, R=kN A.
Faraday sabiti, temel elektrik yükü ile Avogadro sayısının çarpımı ile ifade edilir. F=eN A.

Ayrıca bakınız

Wikimedia Vakfı. 2010.

Diğer sözlüklerde "Avogadro sabiti"nin ne olduğunu görün:

Avogadro sabiti- Avogadro konstanta statusas T sritis Standartizacija ve metrologija apibrėžtis Apibrėžtį žr. Priede. priedas(ai) Grafinis formatas atitikmenys: engl. Avogadro sabiti vok. Avogadro Constante, f; Avogadrosche Konstante, f rus. Avogadro'nun sabiti... Metrologijos terminų žodynas'ın kullanımı

Avogadro sabiti- Avogadro konstanta statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. Avogadro sabiti; Avogadro'nun numarası vok. Avogadro Constante, f; Avogadrosche Konstante, f rus. Avogadro sabiti, f; Avogadro sayısı, n pranc. Constante d'Avogadro, f; nombre… … Fizikos terminų žodynas

Avogadro sabiti- Avogadro konstanta statusas T sritis Energetika apibrėžtis Apibrėžtį žr. Priede. priedas(ai) MS Word formatı olarak: engl. Avogadro'nun sürekli vok'u. Avogadro Constante, f; Avogadrosche Konstante, f rus. Avogadro sabiti, f; devamlı... ... Işıklandırma ve Markalama Teknolojileri Terminolojileri

- (Avogadro sayısı) (NA), bir maddenin 1 molündeki molekül veya atom sayısı; NA=6.022?1023 mol 1. Adını A. Avogadro'dan almıştır... Modern ansiklopedi

Avogadro sabiti- (Avogadro sayısı) (NA), bir maddenin 1 molündeki molekül veya atom sayısı; NA=6.022´1023 mol 1. Adını A. Avogadro'dan almıştır. ... Resimli Ansiklopedik Sözlük

Avogadro Amedeo (9.8.1776, Turin, - 9.7.1856, age), İtalyan fizikçi ve kimyager. Hukuk diploması aldı, ardından fizik ve matematik okudu. Sorumlu üye (1804), sıradan akademisyen (1819), ardından bölüm müdürü... ...

- (Avogadro) Amedeo (9.8.1776, Turin, 9.7.1856, age), İtalyan fizikçi ve kimyager. Hukuk diploması aldı, ardından fizik ve matematik okudu. Sorumlu üye (1804), sıradan akademisyen (1819), ardından fizik bölümü müdürü... ... Büyük Sovyet Ansiklopedisi

Devamlı iyi yapı genellikle olarak gösterilir, elektromanyetik etkileşimin gücünü karakterize eden temel bir fiziksel sabittir. 1916 yılında Alman fizikçi Arnold Sommerfeld tarafından bir ölçü olarak ortaya atılmıştır... ... Vikipedi

- (Avogadro sayısı), birimlerdeki yapısal elemanların (atomlar, moleküller, iyonlar veya diğerleri) sayısı. va in va sayısı (bir iskelede). NA olarak adlandırılan A. Avogadro'nun onuruna adlandırılmıştır. A.p., çokluğu belirlemek için gerekli olan temel fiziksel sabitlerden biridir ... Fiziksel ansiklopedi

DEVAMLI- kullanım alanında sabit bir değere sahip olan miktar; (1) P. Avogadro, Avogadro ile aynıdır (bkz.); (2) P. Boltzmann enerji ile ilgili evrensel termodinamik miktar temel parçacık sıcaklığıyla; k ile gösterilir,…… Büyük Politeknik Ansiklopedisi

Kitabın

Fiziksel sabitlerin biyografileri. Evrensel fiziksel sabitler hakkında büyüleyici hikayeler. Sayı 46
Fiziksel sabitlerin biyografileri. Evrensel fiziksel sabitler hakkında büyüleyici hikayeler, O. P. Spiridonov. Bu kitap evrensel fiziksel sabitlerin ve bunların fiziğin gelişimindeki önemli rolünün değerlendirilmesine ayrılmıştır. Kitabın amacı fizik tarihindeki görünümü popüler bir biçimde anlatmaktır...

Avogadro yasası

Avogadro'nun kendisi belirli bir hacimdeki molekül sayısını tahmin etmemişti ancak bunun çok büyük bir değer olduğunu anlamıştı. Belirli bir hacmi kaplayan moleküllerin sayısını bulmaya yönelik ilk girişim o yıl yapıldı. J.Loschmidt. Loschmidt'in hesaplamalarından, hava için birim hacim başına molekül sayısının 1,81·10·18 cm−3 olduğu sonucu çıktı; bu, gerçek değerden yaklaşık 15 kat daha azdır. Sekiz yıl sonra Maxwell, santimetre küp başına "yaklaşık 19 milyon milyon milyon" molekül veya 1,9 x 10 x 19 cm −3 şeklinde çok daha yakın bir tahmin verdi. Aslında normal şartlarda ideal bir gazın 1 cm³'ü 2,68675·10 19 molekül içerir. Bu miktara Loschmidt sayısı (veya sabiti) adı verildi. O zamandan beri Avogadro sayısını belirlemek için çok sayıda bağımsız yöntem geliştirildi. Elde edilen değerler arasındaki mükemmel uyum, gerçek molekül sayısına dair güçlü bir kanıt sağlar.

Bir sabitin ölçülmesi

Bu makaledeki veriler Aralık 2011 itibarıyladır.

Avogadro sayısının bugün resmi olarak kabul edilen değeri 2010 yılında ölçülmüştür. Bunun için silikon-28'den yapılmış iki küre kullanıldı. Küreler Leibniz Kristalografi Enstitüsü'nde elde edildi ve Avustralya Hassas Optik Merkezi'nde yüzeylerindeki çıkıntıların yüksekliği 98 nm'yi aşmayacak kadar düzgün bir şekilde cilalandı. Üretimleri için, Rusya Bilimler Akademisi Nizhny Novgorod Yüksek Saflıkta Maddeler Kimya Enstitüsü'nde, Merkezi Makine Mühendisliği Tasarımından elde edilen, silikon-28 bakımından oldukça zenginleştirilmiş silikon tetraflorürden izole edilen yüksek saflıkta silikon-28 kullanıldı. Petersburg'daki Büro.

Pratik olarak ideal nesnelere sahip olarak, toptaki silikon atomlarının sayısını yüksek doğrulukla hesaplamak ve böylece Avogadro sayısını belirlemek mümkündür. Elde edilen sonuçlara göre eşittir 6,02214084(18)×10 23 mol −1 .

Sabitler arasındaki ilişki

Boltzmann sabitinin çarpımı olan Evrensel Gaz Sabiti sayesinde, R=kN A.
Faraday sabiti, temel elektrik yükü ile Avogadro sayısının çarpımı ile ifade edilir. F=eN A.

Ayrıca bakınız

Notlar

Edebiyat

Avogadro'nun sayısı // Büyük Sovyet Ansiklopedisi

Wikimedia Vakfı. 2010.

Diğer sözlüklerde "Avogadro sayısı"nın ne olduğunu görün:

- (Avogadro sabiti, L sembolü), 6.022231023'e eşit bir sabit, bir maddenin bir MOLE'sinde bulunan atom veya molekül sayısına karşılık gelir ... Bilimsel ve teknik ansiklopedik sözlük

Avogadro sayısı- Avogadro konstanta statusas T sritis chemija apibrėžtis Dalelių (atomų, molekulių, jonų) skaičius viename medžiagos molyje, lygus (6,02204 ± 0,000031)·10²³ mol⁻¹. santrumpa(os) Santrumpą žr. Priede. priedas(ai) Grafinis formatas atitikmenys:… … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Avogadro sayısı- Avogadro konstanta statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. Avogadro sabiti; Avogadro'nun numarası vok. Avogadro Constante, f; Avogadrosche Konstante, f rus. Avogadro sabiti, f; Avogadro sayısı, n pranc. Constante d'Avogadro, f; nombre… … Fizikos terminų žodynas

Avogadro sabiti (Avogadro sayısı)- 1 mol maddedeki parçacıkların (atomlar, moleküller, iyonlar) sayısı (bir mol, karbon izotopunun 12 tam olarak 12 gramındaki atomlarla aynı sayıda parçacık içeren madde miktarıdır), şu şekilde gösterilir: sembolü N = 6,023 1023. Bunlardan biri ... ... Modern doğa biliminin başlangıcı

- (Avogadro sayısı; NA ile gösterilir), 1 mol maddedeki molekül veya atom sayısı, NA = 6,022045(31) x 1023 mol 1; isim A. Avogadro adında... Doğal bilim. ansiklopedik sözlük

- (Avogadro sayısı), va'daki 1 mol içindeki parçacıkların (atomlar, moleküller, iyonlar) sayısı. NA olarak belirlenmiştir ve şuna eşittir: (6.022045 ... Kimyasal ansiklopedi

Na = (6,022045±0,000031)*10 23 Herhangi bir maddenin bir molündeki molekül sayısı veya basit bir maddenin bir molündeki atom sayısı. Örneğin bir atomun veya molekülün kütlesi gibi miktarları belirleyebileceğiniz temel sabitlerden biri (bkz.... ... Collier Ansiklopedisi

Fiziksel ve Matematik Bilimleri Doktoru Evgeniy Meilikhov

Kitaba giriş (kısaltılmış): Meilikhov E. Z. Avogadro'nun numarası. Bir atom nasıl görülür? - Dolgoprudny: "İstihbarat" Yayınevi, 2017.

A. S. Puşkin'in çağdaşı olan İtalyan bilim adamı Amedeo Avogadro, bir maddenin bir gram atomundaki (molekül) atom (molekül) sayısının tüm maddeler için aynı olduğunu anlayan ilk kişiydi. Bu sayıyı bilmek atomların (moleküllerin) boyutlarını tahmin etmenin yolunu açar. Avogadro'nun yaşamı boyunca hipotezi gerektiği gibi kabul görmedi.

MIPT profesörü ve Ulusal Araştırma Merkezi Kurchatov Enstitüsü baş araştırmacısı Evgeny Zalmanovich Meilikhov'un yeni kitabı Avogadro sayısının tarihine adanmıştır.

Eğer küresel bir felaket sonucunda tüm bilgi birikimi yok olsaydı ve gelecek nesil canlılara tek bir cümle kalsaydı, o zaman en az kelimeden oluşan hangi ifade en fazla bilgiyi getirirdi? Bunun atom hipotezi olduğuna inanıyorum: ...tüm cisimler atomlardan oluşur; sürekli hareket halindeki küçük cisimler.
R. Feynman. Feynman fizik dersleri veriyor

Avogadro sayısı (Avogadro sabiti, Avogadro sabiti), saf izotop karbon-12'nin (12 C) 12 gramındaki atom sayısı olarak tanımlanır. Genellikle NA, daha az sıklıkla L olarak gösterilir. Avogadro sayısının CODATA tarafından önerilen değeri ( çalışma Grubu temel sabitlere göre) 2015'te: N A = 6,02214082(11)·10 23 mol -1. Bir mol, N A yapısal elementleri (yani 12 g 12 C'de bulunan atomlarla aynı sayıda element) içeren bir maddenin miktarıdır ve yapısal elementler genellikle atomlar, moleküller, iyonlar vb.'dir. tanımda, bir atomik kütle birimi (a.u. .m.), 12 C'lik bir atomun kütlesinin 1/12'sine eşittir. Bir maddenin bir molünün (gram-mol) bir kütlesi (molar kütlesi) vardır; gram cinsinden, sayısal olarak bu maddenin moleküler kütlesine eşittir (atom kütle birimleriyle ifade edilir). Örneğin: 1 mol sodyumun kütlesi 22,9898 g'dır ve (yaklaşık) 6,02 10 23 atom içerir, 1 mol kalsiyum florür CaF2'nin kütlesi (40,08 + 2 18,998) = 78,076 g'dır ve (yaklaşık olarak) 6 içerir. 02·10 23 molekül.

2011 yılının sonunda, XXIV Ağırlıklar ve Ölçüler Genel Konferansı'nda, Uluslararası Birimler Sisteminin (SI) gelecekteki versiyonunda köstebeğin tanımla bağlantısını önleyecek şekilde tanımlanmasına yönelik bir teklif oybirliğiyle kabul edildi. gram. 2018 yılında köstebeğin, CODATA tarafından önerilen ölçüm sonuçlarına göre kesin (hatasız) bir değer atanacak olan Avogadro numarasıyla doğrudan belirlenmesi bekleniyor. Bu arada Avogadro sayısı kabul edilen bir değer değil, ölçülebilir bir değerdir.

Bu sabit, adını kendisi bu sayıyı bilmese de bunun çok büyük bir değer olduğunu anlayan ünlü İtalyan kimyager Amedeo Avogadro'dan (1776-1856) almıştır. Atom teorisinin gelişiminin şafağında Avogadro, aynı sıcaklık ve basınçta eşit hacimde ideal gazların aynı sayıda molekül içerdiğini öne süren bir hipotez (1811) öne sürdü. Bu hipotezin daha sonra gazların kinetik teorisinin bir sonucu olduğu gösterildi ve şimdi Avogadro yasası olarak biliniyor. Aşağıdaki gibi formüle edilebilir: aynı sıcaklık ve basınçtaki herhangi bir gazın bir molü, normal koşullar altında 22.41383 litreye eşit olan aynı hacmi kaplar (normal koşullar P 0 = 1 atm basıncına ve T 0 = 273.15 K sıcaklığına karşılık gelir). Bu miktar bir gazın molar hacmi olarak bilinir.

Belirli bir hacmi kaplayan molekül sayısını bulmaya yönelik ilk girişim 1865 yılında J. Loschmidt tarafından yapıldı. Hesaplamalarından, birim hava hacmi başına molekül sayısının 1,8 × 10 × 18 cm -3 olduğu ve bunun yaklaşık 15 kat daha az olduğu ortaya çıktı. doğru değer. Sekiz yıl sonra J. Maxwell gerçeğe çok daha yakın bir tahmin yaptı: 1,9·10 19 cm -3. Son olarak 1908'de Perrin kabul edilebilir bir tahmin yaptı: N A = 6,8·10 23 mol -1 Avogadro sayısı, Brown hareketi üzerine yapılan deneylerden bulundu.

O zamandan bu yana, Avogadro sayısını belirlemek için çok sayıda bağımsız yöntem geliştirildi ve daha doğru ölçümler, normal koşullar altında ideal bir gazın 1 cm3'ünün (yaklaşık olarak) 2,69 · 10 · 19 molekül içerdiğini gösterdi. Bu miktara Loschmidt sayısı (veya sabiti) adı verilir. Avogadro sayısı N A ≈ 6,02·10 23'e karşılık gelir.

Avogadro sayısı, gelişimde büyük rol oynayan önemli fiziksel sabitlerden biridir. Doğa Bilimleri. Fakat bu “evrensel (temel) bir fiziksel sabit” midir? Terimin kendisi tanımsızdır ve genellikle problemlerin çözümünde kullanılması gereken fiziksel sabitlerin sayısal değerlerinin az çok ayrıntılı bir tablosuyla ilişkilendirilir. Bu bağlamda, temel fiziksel sabitler genellikle doğanın sabitleri olmayan ve varlıklarını yalnızca seçilmiş bir birim sistemine (boşluğun manyetik ve elektrik sabitleri gibi) veya geleneksel uluslararası anlaşmalara (örneğin, Atomik kütle birimi) . Temel sabitler genellikle türetilmiş birçok niceliği içerir (örneğin, gaz sabiti R, klasik elektron yarıçapı re = e2 /m ec2, vb.) veya molar hacim durumunda olduğu gibi, belirli bir hacimle ilgili bazı fiziksel parametrelerin değeri yalnızca kolaylık sağlamak amacıyla seçilen deney koşulları (basınç 1 atm ve sıcaklık 273,15 K). Bu açıdan Avogadro sayısı gerçekten temel bir sabittir.

Bu kitap, bu sayıyı belirlemeye yönelik yöntemlerin tarihine ve geliştirilmesine ayrılmıştır. Destan yaklaşık 200 yıl sürdü ve farklı aşamalarda çeşitli fiziksel modeller ve teorilerle ilişkilendirildi ve bunların çoğu bugüne kadar geçerliliğini kaybetmedi. Bu hikayede en parlak bilimsel zekaların parmağı vardı; A. Avogadro, J. Loschmidt, J. Maxwell, J. Perrin, A. Einstein, M. Smoluchowski'yi isimlendirmeniz yeterli. Liste daha da uzayabilir...

Yazar, kitap fikrinin kendisine değil, Moskova Fizik ve Teknoloji Enstitüsü'ndeki sınıf arkadaşı Lev Fedorovich Soloveichik'e ait olduğunu itiraf etmelidir. Uygulamalı araştırma ve gelişmelere rağmen özünde romantik bir fizikçi olarak kaldı. Bu, Rusya'da gerçek bir "daha yüksek" fizik eğitimi için "zalim çağımızda bile" savaşmaya devam eden (birkaç kişiden biri), fiziksel fikirlerin güzelliğini ve zarafetini takdir eden ve elinden geldiğince teşvik eden bir kişidir. . A. S. Puşkin'in N. V. Gogol'e verdiği olay örgüsünden harika bir komedinin ortaya çıktığı biliniyor. Elbette burada durum böyle değil ama belki bu kitap da birilerine faydalı görünebilir.

Bu kitap, ilk bakışta öyle görünse de bir “popüler bilim” çalışması değildir. Ciddi fiziği bazı tarihsel arka planlarla tartışıyor, ciddi matematik kullanıyor ve oldukça karmaşık bilimsel modelleri tartışıyor. Aslında kitap, farklı okuyucular için tasarlanmış (her zaman keskin çizgilerle ayrılmayan) iki bölümden oluşuyor; bazıları onu tarihsel ve kimyasal açıdan ilginç bulabilirken, diğerleri problemin fiziksel ve matematiksel yönüne odaklanabilir. Yazarın aklında meraklı bir okuyucu vardı - Fizik veya Kimya Fakültesi öğrencisi, matematiğe yabancı olmayan ve bilim tarihine meraklı. Böyle öğrenciler var mı? Yazar bu sorunun kesin cevabını bilmiyor ancak kendi deneyimlerine dayanarak öyle olduğunu umuyor.

Intellect Yayınevi'nin kitapları hakkında bilgi www.id-intellect.ru web sitesinde bulunmaktadır.