Asitler ve isimleri. Asitler: Sınıflandırma ve Kimyasal Özellikler

7. Asitler. Tuz. İnorganik maddeler sınıfı arasındaki ilişki

7.1. Asit

Asitler, sadece hidrojen katyonlarının H +'nin pozitif yüklü iyonlar (daha kesin olarak - hidrokonik iyonlar H30 +) oluştuğu ayrıştırma sırasında elektrolitlerdir.

Diğer Tanım: Asitler, bir hidrojen atomundan ve asit kalıntılarından oluşan karmaşık maddelerdir (Tablo 7.1).

Tablo 7.1.

Bazı asitlerin, asit kalıntılarının ve tuzlarının formülleri ve isimleri

Asit formülü	Bir asidin adı	Asit Kalıntısı (Anyon)	Tuzların adı (orta)
Hf.	Florür hidroflorik (fiş)	F -	Florides
Hcl	Hidroklorik (tuz)	Cl -	Klorida
Hbr	Bromür hidrojeni	Br -	Bromitler
SELAM	Jodobyolovna	BEN -	İodidi.
H 2 S.	Hidrojen sülfit	S 2-	Sulfida
H 2 SO 3	Sernersiz	SO 3 2 -	Sülfitler
H 2 SO 4	Kükürt	SO 4 2 -	Sülfatlar
Hno 2.	Azotlu	Hayır 2 -	Nitrit
Hno 3.	Nitrik	NUMARA 3 -	Nitrat
H 2 SiO 3	Silikon	SiO 3 2 -	Silikatlar
HPO 3.	Metaphosphorus	Po 3 -	Metafosfat
H 3 PO 4	Ortophosphorus	PO 4 3 -	Ortofosfatlar (fosfatlar)
H 4 p 2 o 7	Pirofosforik (çift kişilik divan)	P 2 o 7 4 -	Pirofosfatlar (difhosfatlar)
HMNO 4.	Manganez	MNO 4 -	Permanganats
H 2 cro 4	Krom	CRO 4 2 -	Kromat
H2 CR20 7	Diken	CR20 7 2 -	Dichromates (Bichromas)
H 2 SEO 4	Selenik	SEO 4 2 -	SelenaSents
H 3 bo 3	Doğmuş	BO 3 3 -	Ortoboratlar
Hclo.	Chlornoty	Clo -	Hipokloritler
HCLO 2.	Klorür	CLO 2 -	Klorit
HCLO 3.	Chlorna	CLO 3 -	Klorat
HCLO 4.	Klor	CLO 4 -	Perkloratlar
H 2 C03	Kömür	CO 3 3 -	Karbonatlar
Ch 3 cooh	Asetik	CH3 COO -	Asetata
Hcooh	Murury	HCOO -	Formatlar

Normal koşullar altında, asitler katı maddeler (H304, H303, H2 si03) ve sıvılar olabilir (HNO 3, H2S04, CH3 COOH). Bu asitler hem ayrı ayrı (% 100) hem de seyreltik ve konsantre çözeltiler şeklinde olabilir. Örneğin, hem ayrı ayrı hem de çözeltiler H2S04, HNO 3, H 3 PO 4, CH3 COOH olarak bilinir.

Asitlerin satırı sadece çözümlerde bilinir. Bu, halojen-üreten (HCL, HBR, HI), hidrojen sülfit H2S, siyanojenik (Sinil HCN), Kömür H2 C03, Sülfürlü H2S03 asit, sudaki gazların çözeltileridir. Örneğin, hidroklorik asit, HC1 ve H20, kömür - bir CO2 ve H20 karışımı karışımıdır. "Hidroklorik asitin çözeltisi" ifadesinin yanlış olduğu açıktır.

Çoğu asit suda çözünür, çözünmeyen silikik asit H2 si03. Ezici sayıda asit sayısı moleküler bir yapıya sahiptir. Asitlerin yapısal formüllerinin örnekleri:

Çoğu oksijen içeren asit moleküllerinde, tüm hidrojen atomları oksijen ile ilişkilidir. Ancak istisnalar var:

Asitler bir dizi özellik için sınıflandırılır (Tablo 7.2).

Tablo 7.2.

Asit sınıflandırması

Sınıflandırma belirtisi	Asit türü	Örnek
Asit molekülünün ayrışması sırasında oluşan hidrojen iyonlarının sayısı	Monasu	HCL, HNO 3, CH3 COOH
	Şüpheli	H 2 S04, H 2 S, H 2 C03
	Üç aks	H 3 PO 4, H 3 ASO 4
Bir oksijen atom molekülünde bulunabilirlik veya yokluğu	Oksijen içeren (asit hidroksitler, oksoklotlar)	HNO 2, H 2 SiO 3, H 2 S04
Bir oksijen atom molekülünde bulunabilirlik veya yokluğu	Yanılmaz	HF, H 2 S, HCN
Ayrışma derecesi (güç)	Güçlü (tamamen ayrışmış, güçlü elektrolitler)	HCL, HBR, HI, H 2 S04 (RSS), HNO 3, HCLO 3, HCLO 4, HMNO 4, H2 CR20 7
Ayrışma derecesi (güç)	Zayıf (kısmen ayrıştırma, zayıf elektrolitler)	HF, HNO 2, H 2 S03, HCOOH, CH3 COOH, H 2 SIO 3, H 2 S, HCN, H 3 PO, H 3 PO, HCLO, HCLO 2, H 2 C03, H35 3, H 2 S04 (Sonuçlar)
Oksidatif özellikler	İyon H + (koşullu olarak asidik olmayan asitler) pahasına oksitleyiciler	HCL, HBR, HI, HF, H 2 S04 (RSS), H 3 PO 4, CH3 COOH
	Anyona bağlı oksitleyiciler (oksidan asitler)	HNO 3, HMNO 4, H 2 S04 (CONC), H2 CR20 7
	Anyon pahasına restoratörler	HCL, HBR, HI, H 2 S (ancak HF değil)
Termal kararlılık	Sadece çözümlerde var	H 2 C03, H 2 S03, HCLO, HCLO 2
	Isıtıldığında kolayca ayrışır	H 2 S03, HNO 3, H 2 SIO 3
	Terfica kararlı	H 2 S04 (Sonuç), H 3 PO 4

Asitlerin tüm genel kimyasal özellikleri, sulu çözeltilerindeki varlığından kaynaklanmaktadır. Aşırı hidrojen katyonları H + (H30 +).

1. İyon H + sulu çözeltilerin fazlalığı nedeniyle, asitler mor Lacus ve metilovinin rengini kırmızıya değiştirir (fenolftalin boyası değişmez, renksiz kalır). Sulu bir zayıf kömür asidi çözeltisinde, LACMUS kırmızı değildir ve pembe, çok zayıf silikik asidin tortusu üzerindeki çözelti göstergelerin rengini değiştirmez.

2. Asitler, ana oksitler, bazlar ve amfoterik hidroksitler, amonyak hidratıyla etkileşime girer (bkz. CH. 6).

Örnek 7.1. BAO → BASO 4'ün dönüşümünü yapmak için, kullanabilirsiniz: a) S02; b) H 2 S04; c) na 2 yani 4; d) SO 3.

Karar. Dönüşüm H2S04 kullanılarak gerçekleştirilebilir:

BAO + H 2 SO 4 \u003d BASO 4 ↓ + H20

BAO + SO 3 \u003d BASO 4

Bao ile Na2S04, Bao reaksiyonunda o kadar 2 ile reaksiyona girmez, Barium Sulfite oluşur:

BAO + SO 2 \u003d BASO 3

Cevap: 3).

3. Asitler amonyak ile reaksiyona girer ve amonyum tuzlarının oluşumu ile sulu çözeltileri:

HC1 + NH3 \u003d NH 4 CL - Amonyum Klorür;

H 2 S04 + 2NH 3 \u003d (NH 4) 2 S04 - Amonyum Sülfat.

4. Asit-oksidanlar, tuzları oluşturmak ve hidrojen salınımı, hidrojene bir arka arkaya yerleştirilmiş metallerle birlikte reaksiyona girer:

H 2 S04 (RSS) + FE \u003d FESO 4 + H 2

2HCL + ZN \u003d ZnCl2 \u003d H 2

Oksitleyici ajanların (HNO3, H2S04 (CONC)) metallerle etkileşimi çok spesifiktir ve elementlerin ve bileşiklerinin kimyasını incelirken dikkate alınır.

5. Asitler tuzlarla etkileşime girer. Reaksiyonun çok sayıda özelliğe sahip:

a) Çoğu durumda, daha zayıf asitin zayıf bir asit tuzu ile etkileşiminde, zayıf bir asit ve zayıf asitin bir tuzu oluşturulur veya dedikleri gibi, daha güçlü asit daha zayıf hale getirir. Güçlü asitlerin bir dizi azalması şöyle görünür:

Oluşan reaksiyon örnekleri:

2HCL + Na 2 C03 \u003d 2NACL + H 2 O + C02

H 2 CO 3 + Na 2 Si03 \u003d NA 2 C03 + H2 SiO 3 ↓

2CH 3 COOH + K 2 C03 \u003d 2CH 3 Cook + H 2 O + C02

3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 \u003d 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4

Birbirinizle, örneğin, KCL ve H2S04 (RSS), Nano 3 ve H2S04 (RSS), K2S04 ve HC1 (HNO 3, HBR, Hi), K 3 PO 4 ile etkileşime girmeyin. ve H2 C03, CH3 aşçı ve H2 C03;

b) Bazı durumlarda, zayıf asit daha güçlü bir tuzu değiştirir:

CUSO 4 + H 2 S \u003d CUS ↓ + H 2 SO 4

3AGNO 3 (RSC) + H 3 PO 4 \u003d AG 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.

Bu tür reaksiyonlar, tuzların çökeltileri sonuçta ortaya çıkan seyreltik güçlü asitler (H2S04 ve HNO 3) çözülmediğinde mümkündür;

c) Yağış durumunda, çözünmeyen asitler, reaksiyon, güçlü asit ile başka bir güçlü asit tarafından oluşturulan tuz arasında mümkündür:

BACL 2 + H 2 S04 \u003d BASO 4 ↓ + 2HCL

BA (NO 3) 2 + H 2 SO 4 \u003d BASO 4 ↓ + 2HNO 3

AGNO 3 + HC1 \u003d AGCL ↓ + HNO 3

Örnek 7.2. Formüllerin, H2S04 (RSC) ile reaksiyona giren formüllerin verildiği bir sayı belirtin.

1) Zn, AL 2 O 3, KCL (P-P); 3) Nano 3 (P-P), Na 2 S, NAF; 2) CU (OH) 2, K2 C03, AG; 4) Na 2 S03, Mg, Zn (OH) 2.

Karar. H 2 S04 (RSC), satırın tüm maddeleri 4) etkileşime girer:

Na 2 SO 3 + H 2 S04 \u003d NA 2 SO 4 + H20 + SO 2

MG + H 2 S04 \u003d MgSO 4 + H 2

Zn (OH) 2 + H 2 S04 \u003d ZnSO 4 + 2H2 O

Seri 1'de), KCL'li (P-P) ile reaksiyon, sırayla 2) - AG ile, Sıra 3) - Nano 3 (P-P) ile.

Cevap: 4).

6. Konsantre sülfürik asit, çok spesifik olarak salin reaksiyonlarında davranır. Bu, uçucu olmayan ve termal olarak sabit asittir, bu nedenle katı (!) Tuzlarından, tüm güçlü asitler, H2S04'ten daha uçucu olduklarından (sonuç):

KCL (TV) + H 2 S04 (Sonuç) KHSO 4 + HCL

2KCL (TV) + H 2 S04 (Sonuç) K 2 S04 + 2HCL

Güçlü asitler (HBR, HI, HC1, HNO 3, HC04) tarafından oluşturulan tuzlar, yalnızca konsantre sülfürik asit ile ve sadece katı halde reaksiyona girer

Örnek 7.3. Konsantre sülfürik asit, seyreltikten farklı olarak, reaksiyona girer:

3) KNO 3 (TV);

Karar. KF, Na2 C03 ve Na 3 PÇ 4 ile, her iki asit reaksiyona girer ve KNO3 (TV) - yalnızca H 2 S04 (CONC.).

Cevap: 3).

Asitler elde etmek için yöntemler çok çeşitlidir.

Ağır olmayan asitler Almak:

İlgili gazların suyunda çözünmek:

HC1 (G) + H20 (g) → HC1 (P-P)

H2 S (G) + H20 (G) → H 2 S (P-P)

tuzlardan daha güçlü veya daha az uçucu asitlerle ekstrüzyonla:

FES + 2HCL \u003d FECL 2 + H 2 S

KCL (TV) + H 2 S04 (Sonuç) \u003d KHSO 4 + HC1

NA 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3

Oksijen içeren asitler Almak:

İlgili asit oksitlerin suda çözünmesi ve asit oluşturma elemanının oksit ve asit üzerindeki oksidasyon derecesi aynı kalır (istisna - no 2):

N 2 O 5 + H20 \u003d 2HNO 3

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

P 2 O 5 + 3H20 2H 3 PO 4

metallerin oksitleyici asitleri oksidasyonu:

S + 6HNO 3 (Sonuç) \u003d H 2 S04 + 6NO 2 + 2H2 O

ciddi asidin diğer güçlü asit tuzundan yer değiştirmesi (çökelti sonuçta asitlerde çözünmezse):

BA (NO 3) 2 + H 2 S04 (RSC) \u003d BASO 4 ↓ + 2HNO 3

AGNO 3 + HC1 \u003d AGCL ↓ + HNO 3

bir uçucu asidi daha az uçucu asit tuzlarından çekilmek.

Bu amaçla, en sık boş zaman dışı termal olarak sabit konsantre sülfürik asit kullanılır:

Nano 3 (TV) + H 2 S04 (Sonuçlar) Nahso 4 + HNO 3

KCLO 4 (TV) + H 2 S04 (Sonuç) KHSO 4 + HCLO 4

zayıf asidin tuzlarından daha güçlü bir asit ile yer değiştirmesi:

CA 3 (PO 4) 2 + 3H2 SO 4 \u003d 3CASO 4 ↓ + 2H 3 PO 4

Nano 2 + HC1 \u003d NaCl + HNO 2

K 2 SiO 3 + 2HBR \u003d 2KBR + H 2 SiO 3 ↓

Asitler Karmaşık maddeler, moleküllerin bileşimi, metal atomları ve asit tortusuna değiştirebilen veya değiştirebilecek hidrojen atomları içeren bileşimdir.

Asit molekülündeki oksijenin varlığına veya yokluğuna göre oksijen içerenlere ayrılır. (H2S04 sülfürik asit, H2S03'lük asit, HNO3 nitrik asit, H3 PO 4 fosforik asit, H2 CO3 kömür asidi, H2 Si03 silikik asit) ve öküzsüz (HF florür asidi, HC1 klorür asidi (hidroklorik asit), HBR bromomrojenik asit, HI iyodokimyasal asit, H2 S hidrojen sülfür asidi).

Bir asit asit molekülündeki hidrojen atomunun sayısına bağlı olarak, bir eksen (1H atomu ile), iki eksenli (2 saat atomlu) ve üç eksenli (3 saat atomlu). Örneğin, nitrik asit HNO 3 mono sıfırdır, çünkü molekülde bir hidrojen atomu, sülfürik asit H 2 S04 – iki üreme vb.

Metal değiştirebilecek dört hidrojen atomu içeren inorganik bileşikler, çok az.

Hidrojen olmayan asit molekülünün bir kısmı asit kalıntısı denir.

Asit kalıntısıbir atomdan (-Cl, -BR, -I -I) oluşabilir - bunlar basit asidik artıklardır ve atom grubundan (-S03, -PO 4, -SIO 3) karmaşık artıklardır.

Sulu çözeltilerde, asit artıkları sulu çözeltilerde yok edilmez:

H 2 S04 + CUCL 2 → CUSO 4 + 2 HC1

Anhidride kelimesisusuz, yani su olmadan asit anlamına gelir. Örneğin,

H 2 S04 - H20 → SO 3. Gürültüsüz anhidrit asitleri yok.

Asitin adı, "Naya" ve daha az yaygın olarak "yol" nın sonuçlarını ekleyerek elemanın (asit formatı) asit bileşeninin adından elde edilir: H 2 S04 - Kükürt; H 2 S03 - Kömür; H 2 SiO 3 - Silikon, vb.

Öğe, birkaç oksijen asit oluşturabilir. Bu durumda, asitlerin isimlerindeki belirtilen uçlar, eleman en yüksek değerliği (asit molekülünde, büyük oksijen atomu içeriğinde) sergiler. Öğe daha düşük değerlik sergilerse, asit adına son "Karalama" olacaktır: HNO 3 - azot, HNO2 azottur.

Asitler, anhidritleri suda çözünerek elde edilebilir. Sudaki anhidritlerin çözünür olmadığı durumlarda, asit gerekli asidin tuzu üzerindeki başka bir daha güçlü asidin etkisiyle elde edilebilir. Bu yöntem hem oksijen hem de oksijenik asitlerin özelliğidir. Oksijenik asitler ayrıca, hidrojen ve metal olmayanların doğrudan sentezi ile elde edilir, ardından elde edilen bileşiği suda çözünür:

H2 + CL 2 → 2 HC1;

H2 + s → H 2 S.

Elde edilen gaz halindeki maddelerin çözeltileri HC1 ve H2 s asitlerdir.

Hem sıvı hem de katı halde geleneksel asit koşullarında.

Asitlerin kimyasal özellikleri

Asitlerin çözeltileri göstergelere etki eder. Tüm asitler (silikon hariç) suda çok çözünür. Özel maddeler - göstergeler, bir asidin varlığını belirlemenizi sağlar.

Göstergeler, karmaşık bir yapının bir maddesidir. Farklı kimyasallarla etkileşime bağlı olarak boyamalarını değiştirirler. Tarafsız çözümlerde - bazın çözümlerinde bir rengine sahipler - diğeri. Asit ile etkileşime girdiğinde, renklerini değiştirirler: metil turuncu gösterge kırmızı renkte boyanır, laktium göstergesi de kırmızıdır.

Gerekçesiyle etkileşime gir sabit bir asit tortusu (nötralizasyon reaksiyonu) içeren su ve tuz oluşumu ile:

H 2 SO 4 + CA (OH) 2 → CASO 4 + 2 H20.

Bazlı oksitlerle etkileşime gir su ve tuz oluşumu ile (nötrleştirme reaksiyonu). Tuz, nötrleştirme reaksiyonunda kullanılan asidin asit tortusunu içerir:

H 3 PO 4 + FE 2 O 3 → 2 FEPO 4 + 3 H 2 O.

Metallerle etkileşime gir. Asitlerin metallerle etkileşimi için, bazı koşullar yapılmalıdır:

1. Metal asitlere göre yeterince aktif olmalıdır (bir dizi metal aktivite içinde, hidrojene yerleştirilmelidir). Sol, bir üst üste metaldir, asitlerle daha yoğun etkileşime girer;

2. Asit yeterince güçlü olmalıdır (yani, hidrojen iyonları H +) verebilir.

Metallerle metal reaksiyonların akışı ile metallerle, hidrojen üretilir ve hidrojen ayırt edilir (metallerin nitrik ve konsantre sülfürik asitlerle etkileşimi hariç):

Zn + 2hcl → zncl2 + saat;

CU + 4HNO 3 → Cuno 3 + 2 Hayır 2 + 2 H20.

Sorularım var? Asitler hakkında daha fazla bilgi edinmek ister misiniz?
Bir öğretmen yardımını almak için -.
İlk ders ücretsizdir!

blog.set, malzeme referansının orijinal kaynağın tam veya kısmi kopyalanmasıyla gereklidir.

İnorganik maddelerin bağlantı örnekleri ile sınıflandırılması

Şimdi yukarıdaki sınıflandırma şemasını daha ayrıntılı olarak analiz ediyoruz.

Gördüğümüz gibi, hepsinden önemlisi, tüm inorganik maddeler ayrılmıştır. basit ve sofistike:

Basit maddeler Sadece bir kimyasal elementin atomları tarafından oluşturulan bu tür maddeler denir. Örneğin, basit maddeler hidrojen H2, oksijen O 2, demir fe, karbon c, vb.

Basit maddeler arasında ayırt edilir metaller., nemetallave soy gazlar:

Metaller. Bor-Astat'ın köşegeninin altına yerleştirilmiş kimyasal elemanlar, yanı sıra yan gruplardaki tüm elementler tarafından oluşturulur.

soy gazlar Grup VIIIA'nın kimyasal elemanları tarafından oluşturulur.

Nemetalla VIIIA Group'ta bulunan yan alt gruplar ve asil gazların tüm unsurları hariç, Bor-Astat'ın köşegeninin üzerine yerleştirilmiş kimyasal elementler tarafından oluşturulur:

Basit maddelerin isimleri, genellikle oluşturdukları atomların, kimyasal elementlerin isimleri ile çakışır. Bununla birlikte, birçok kimyasal element için, allotropy gibi böyle bir fenomen yaygındır. ALLHOTROPY, bir kimyasal eleman birkaç basit madde oluşturabildiğinde bir fenomen denir. Örneğin, bir oksijenin kimyasal elemanı durumunda, 2 ve O3 formülleri olan moleküler bileşiklerin varlığı mümkündür. İlk madde, kimyasal element, oluştuğu atomları ile aynı şekilde oksijen denir ve ikinci madde (O 3) ozonun çağrılmasında gelenekseldir. Tek bir madde altında karbon, örneğin elmas, grafit veya fulleren, allotropik modifikasyonlarından herhangi biri ile ima edilebilir. Basit madde fosforu altında, beyaz fosfor, kırmızı fosfor, siyah fosfor gibi allotropik modifikasyonları anlaşılabilir.

Sofistike maddeler

Karmaşık maddeler İki veya daha fazla kimyasal elementin atomları tarafından oluşturulan maddeler denir.

Bu nedenle, örneğin, karmaşık maddeler amonyak NH3, sülfürik asit H 2 S04, nefret edilmiş limon CA (OH) 2 ve sayısız başka.

Karmaşık inorganik maddeler arasında 5 ana sınıf ayırt edilir, yani oksitler, bazlar, amfoterik hidroksitler, asitler ve tuzlar:

Oksitler. - Biri oksidasyon derecesine dönüşen iki kimyasal element tarafından oluşturulan karmaşık maddeler -2.

Oksitlerin genel formülü, e x o y olarak kaydedilebilir, burada e, bir kimyasal elemanın bir sembolüdür.

İsimlendirme oksit

Kimyasal elemanın oksitinin adı prensibe dayanır:

Örneğin:

Fe 2 o 3 - Demir (iii) oksit; CUO - Bakır Oksit (II); N 2 o 5 - azot oksit (V)

Genellikle, öğe değerliğinin parantez içinde belirtildiği bilgiyi bulabilirsiniz, ancak bu kadar değil. Böylece, örneğin, azot N205'ün oksidasyonu derecesi +5 ve yeterince garip bir şekilde değer, dörte eşittir.

Kimyasal elemanın bileşiklerde tek bir pozitif oksidasyon derecesine sahip olması durumunda, bu durumda oksidasyon derecesi belirtilmemiştir. Örneğin:

Na 2 o - sodyum oksit; H20 - hidrojen oksit; Zno - çinko oksit.

Oksitlerin sınıflandırılması

Asit veya bazlar ile etkileşime girerken tuzları oluşturma kabiliyetleri için oksitler satış şekillendirme ve biçimsiz.

Şekillendirme olmayan oksitler birazdır, hepsi metal olmayanlar tarafından +1 ve +2 oksidasyon derecesine göre oluşturulur. Şekillendirme olmayan oksitlerin listesi hatırlanmalıdır: CO, Sio, n20, no.

Sıradaki tuz oluşturan oksitler ayrılır bakım, asidik ve amfoterik.

Ana oksitler Asitler (veya asidik oksitler) tuzlarla etkileşime girerken, bu oksitleri ararlar. Ana oksitler, BEO, ZnO, SNO, PBO oksitler haricinde, +1 ve +2 oksidasyon derecesinde metal oksitler bulunur.

Asit oksit Bunlara (veya ana oksitlerle) etkileşime giren bu oksitleri çağırırlar. Asit Oksitler, şekillendirilmeyen CO, NO, N20, SiO, ayrıca tüm metal oksitler dışında, yüksek oksidasyon derecelerinde (+5, +6 ve +7) tüm metal oksitler dışında neredeyse tüm metal olmayan oksitlerdir.

Amfoterik oksitlerhem asitlerle hem de bazlarla reaksiyona girebilecek oksitleri ararlar ve bu reaksiyonların bir sonucu olarak tuzlar oluşturur. Bu tür oksitler, çift asit bazlı bir doğayı gösterir, yani hem asidik hem de ana oksitlerin özellikleri olabilir. Amfoterik oksitler, +3, +4, oksidasyon derecelerinde metallerin oksitlerini ve ayrıca Beo, Zno, Sno, PBO oksit dışında.

Bazı metaller üç tipte tuz oluşturucu oksit oluşturabilir. Örneğin, krom ana cro oksit, CR203 amfoterik oksit ve asit asit CRO 3'ü oluşturur.

Görülebileceği gibi, metal oksitlerin asit bazik özellikleri, oksitteki metal oksidasyon derecesine bağlıdır: oksidasyon derecesi ne kadar yüksek olursa, o kadar yüksek olan asit özellikleri ifade edilir.

Esas

Esas - Formülü olan bileşikler (OH) X, nerede x. En sık 1 veya 2'ye eşittir.

Vakıfların sınıflandırılması

Bazlar, bir yapısal birimdeki hidroko gruplarının miktarında sınıflandırılır.

Bir Hidrokoyo Grubu ile Bazlar, yani. MeOH türleri, denilen tek gelirler,İki hidroko grubu ile yani. Ben (OH) 2, sırasıyla, İki tohumvb.

Ayrıca, bazlar çözünür (alkali) ve çözünmez olarak bölünmüştür.

Alkalissee, yalnızca alkalin ve alkalin-kara hidroksitlerinin yanı sıra Toll Lane Hidroksit TLOH içerir.

İsimlendirme alanı

Vakfın adı aşağıdaki prensibe dayanmaktadır:

Örneğin:

FE (OH) 2 - Demir Hidroksit (II),

CU (OH) 2 - Bakır hidroksit (ii).

Metalin karmaşık maddelerin sabit bir oksidasyon derecesine sahip olduğu durumlarda, onu belirtmek için gerekli değildir. Örneğin:

NaOH - Sodyum hidroksit,

CA (OH) 2 - Kalsiyum hidroksit, vb.

Asit

Asit - Molekülleri, metal ile değiştirilebilecek hidrojen atomları içermeyen karmaşık maddeler.

Asitlerin genel formülü, H x A olarak kaydedilebilir, burada H, metal ile değiştirilebilecek hidrojen atomlarıdır ve A bir asit tortusudur.

Örneğin, asitler H2S04, HC1, HNO 3, HNO2, vb. Gibi bileşikleri içerir.

Asit sınıflandırması

Metal değiştirebilecek hidrojen atomlarının sayısına göre, asitler ayrılır:

- hakkında pusula asitleri: HF, HCL, HBR, HI, HNO 3;

- D. gök gürültüsü asitleri: H 2 S04, H2S03, H2C03;

- T. rehosta asitleri: H 3 PO 4, H 3 BO 3.

Organik asitler durumundaki hidrojen atomlarının sayısının çoğu sıklıklarını yansıtmadığı belirtilmelidir. Örneğin, Moleküldeki 4 hidrojen atomunun varlığına rağmen, CH3 COOH formülü ile asetik asit, dört değil, mono-bloktur. Organik asidin temelliği, moleküldeki karboksil gruplarının (-COOH) miktarı ile belirlenir.

Ayrıca, asit moleküllerdeki oksijene göre, oksijensiz (HF, HC1, HBR, vb.) Ve oksijen içeren (H2S04, HNO 3, H304 4, vb.) Ayrılırlar. Oksijen içeren asitler de denir okox asitleri.

Asitlerin sınıflandırılması hakkında daha ayrıntılı olarak okunabilir.

Adlandırma asitleri ve asit kalıntıları

Aşağıdaki asitlerin ve asit kalıntılarının formülleri listesi öğrenilmelidir.

Bazı durumlarda, aşağıdaki kuralların bir kısmı ezberlemeyi kolaylaştırabilir.

Yukarıdaki tablodan görülebileceği gibi, sistematik oksijenik asit başlıklarının yapımı aşağıdaki gibidir:

Örneğin:

HF - florür asidi;

HCl - klorür asit;

H2 s, hidrojen sülfür asididir.

Ozole oksijenik asitlerin asidik kalıntılarının isimleri prensibe dayanmaktadır:

Örneğin, CL - - Klorür, BR - - Bromid.

Oksijen içeren asitlerin isimleri, çeşitli eklerin ve uçların asit oluşturucu elemanının adına eklenerek hazırlanır. Örneğin, oksijen içeren asidin asit biçimlendirme elemanı daha yüksek bir oksidasyon derecesine sahipse, böyle bir asidin adı aşağıdaki gibi yapılır:

Örneğin, sülfürik asit H2 s +6 o 4, kromik asit H2C +6 04.

Tüm oksijen içeren asitler ayrıca asit hidroksit olarak sınıflandırılabilir, çünkü hidrokokrouplar (OH) moleküllerinde tespit edilir. Örneğin, bu bazı oksijen içeren asitler için aşağıdaki grafik formüllerinden görülür:

Böylece, sülfürik asit, aksi takdirde kükürt hidroksit (VI), nitrik asit - azot hidroksit (V), fosforik asit - fosfor hidroksit (V), vb. Olarak adlandırılabilir. Aynı zamanda, parantez içindeki sayı, asit şekillendirme elemanının oksidasyon derecesini karakterize eder. Oksijen içeren asitlerin isimlerinin bu varyantı oldukça olağandışı görünebilir, ancak bazen bu isimler, inorganik maddelerin sınıflandırılmasındaki görevlerde kimyada sınavın gerçek KIMM'lerinde bulunabilir.

Amfoterik hidroksitler.

Amfoterik hidroksitler. - İkili doğayı gösteren metal hidroksitler, yani. Hem asitlerin özelliklerini hem de bazın özelliklerini kullanma yeteneğine sahip.

AmPoterik, oksidasyon derecelerinde +3 ve +4 (ve oksitlerin yanı sıra) metallerin hidroksitleridir.

Ayrıca, amfoterik hidroksitlerin istisnaları olarak, (OH) 2, Zn (OH) 2, SN (OH) 2 ve PB (OH) 2, +2'deki metal oksidasyon derecesine rağmen, bileşiklerdir.

Üç ve tetravalent metallerin amfoterik hidroksitleri için, orto ve meta formlarının varlığı bir su molekülü için birbirinden farklıdır. Örneğin, Alto-Form Al (OH) 3 veya meta-form alo (OH) (metagidroksit) içinde alüminyum hidroksit (III) bulunabilir.

Zaten belirtildiği gibi, amfoterik hidroksitler hem asitlerin özelliklerini hem de bazların özellikleri, formülleri ve adı farklı şekillerde de kaydedilebilir: bazda veya asit içinde olduğu gibi. Örneğin:

Sololi.

Örneğin, tuzlar, bu tür bileşikleri KCL, CA (NO 3) 2, NaHC03, vb.

Yukarıda sunulan tanımı, çoğu tuzun bileşimini tarif eder, ancak altına düşmeyen tuzlar vardır. Örneğin, metal katyonlar yerine, tuzlar amonyum katyonları veya organik türevleri içerebilir. Şunlar. Tuzlar, örneğin (NH4) 2 S04 (amonyum sülfat), + CL - (metillamonyum klorür), vb.

Tuzların sınıflandırılması

Öte yandan, tuzlar, hidrojen katyonlarının H + asidin, diğer katyonlarda asitte ya da bazlarda (veya amfoterik hidroksitlerde) diğer anyonlara değiştirilmesi ürünleri olarak kabul edilebilir.

Tam yerine, sözde orta veya normal Tuz. Örneğin, sodyum katyonlarda sülfürik asitte hidrojen katyonlarının tam bir ikame edilmesi ile, ortalama (normal) tuz Na2S04'ü oluşur ve CA (OH) 2, ortalamasının tabanındaki hidroksit iyonlarının tam yerini ile (Normal) Tuz, nitrat iyonlarının asit kalıntılarında oluşturulur. CA (NO 3) 2.

Hidrojen katyonlarının herhangi bir iki eksenli (veya daha fazla) asitte metal katyonlarda tespit edilmesinden elde edilen tuzlar asit olarak adlandırılır. Böylece, sülfürik asit içinde hidrojen katyonlarının tamamlanmasıyla, asit tuzu NAHS04, sodyum katyonlarda oluşturulur.

İki hücreli (veya daha fazla) bazda hidroksit iyonlarının eksik değiştirilmesi durumunda oluşan tuzlar denir hakkındatuzlar. Örneğin, CA (OH) 2'nin tabanındaki hidroksit iyonlarının eksik değiştirilmesi ile Nitrat iyonları formları hakkındatuz ca (oh) Hayır 3.

İki farklı metalden oluşan tuzlar ve sadece bir asidin asit kalıntılarının anyonları denir Çift tuz. Öyleyse, örneğin, çift tuzlar Knaco 3, KMGCL 3, vb.

Tuz bir tür katyon ve iki tip asit kalıntısı ile oluşturulursa, bu tür tuzlar karışık denir. Örneğin, karışık tuzlar CA (OCL) CL, CUBRCL, vb. Karışık tuzlardır.

Metal katyonlardaki asitlerde hidrojen katyonlarını veya asidik kalıntıların bazlarındaki bazlardaki hidroksit iyonlarının değiştirilmesi ürünleri için ürün olarak tuzların belirlenmesi altında düşmeyen tuzlar vardır. Bunlar karmaşık tuzlardır. Örneğin, karmaşık tuzlar, sırasıyla formüller Na2 ve NA ile tetrahidroksikinat ve tetrahidrokitalumatinat sodyumdur. Karmaşık tuzları, diğerleri arasında, çoğu zaman formüldeki köşeli parantez varlığında tanır. Bununla birlikte, maddenin tuzların sınıfına atfedilebileceğini, bileşiminin herhangi bir katyon içermesi gerektiğini, (ya da yerine) H + ve anyonlardan (veya bunun yerine herhangi bir anyon olması gerektiğini anlamak gerekir. ) Oh. Örneğin, bileşik H2, karmaşık tuzların sınıfı ile ilgili değildir, çünkü çözümdeki katyonlardan ayrılmasıyla yalnızca hidrojen katyonları H + bulunur. Ayrışma türüne göre, bu madde için oksijenli asidik asit olarak sınıflandırılmalıdır. Benzer şekilde, tuzlar oh bileşiği içermez, çünkü Bu bileşik, Cation + ve OH hidroksit iyonlarından oluşur -, yani Kapsamlı bir temel olarak kabul edilmelidir.

Tuzların isimlendirilmesi

Orta ve asidik tuzların isimlendirilmesi

Orta ve asitli tuzların adı ilke dayanmaktadır:

Karmaşık maddelerdeki metal oksidasyon derecesi sabitse, bunu göstermez.

Asit kalıntılarının adları, asitlerin adlandırılması göz önüne alındığında yukarıda verilmiştir.

Örneğin,

Na 2 S04 - Sodyum Sülfat;

Nahso 4 - sodyum hidrosülfat;

CACO 3 - kalsiyum karbonat;

CA (HCO 3) 2 - Kalsiyum Bikarbonat, vb.

Temel tuzların isimlendirilmesi

Ana tuzların isimleri prensibe dayanmaktadır:

Örneğin:

(CUOH) 2 C03 - Bakır hidroksokarbonat (ii);

FE (OH) 2 Hayır 3, Demir (III) diegidroxonitrattır.

Karmaşık tuzların isimlendirilmesi

Karmaşık bileşiklerin isimlendirilmesi çok daha karmaşıktır ve karmaşık tuzların adlandırılmasından çok şeyden çok şey bilmek gerekli değildir.

Alkali çözeltilerinin amfoterik hidroksitlerle etkileşimi ile elde edilen karmaşık tuzların çağrılması denenmelidir. Örneğin:

* Formül ve başlıktaki aynı renkler, formül ve başlığın ilgili unsurlarını gösterir.

İnorganik maddelerin önemsiz isimleri

Önemsiz isimler altında, maddelerin isimleri bileşimi ve yapılarıyla ilişkili veya zayıf ilişkili değildir. Önemsiz isimler, bir kural olarak, bu bağlantıların fiziksel veya kimyasal özellikleri tarafından tarihi nedenlerden ötürüdür.

Bilinmesi gereken inorganik maddelerin önemsiz isimlerinin listesi:

Na 3.	kriyolit
SiO 2.	kuvars, silika
Fes 2.	pirit, demir cole
CASO 4 ∙ 2H2 O	alçı
Cac2	kalsiyum karbür
AL 4 C 3	alüminyum karbür
Koh.	kostik
Naoh.	kostik soda
H 2 O 2	hidrojen peroksit
CUSO 4 ∙ 5H 2 O	bakır kuner
Nh 4 cl.	nasharyar
CACO 3.	tebeşir, Mermer, Kireçtaşı
N 2 O.	gülen Gaz
Hayır 2.	kahverengi gaz.
NAHCO 3.	yiyecek (İçme) Soda
Fe 3 o 4	demir okalo
NH 3 ∙ H 2 O (NH 4H)	amonyak
Coşku	karbonmonoksit
CO 2.	karbon dioksit
SIC	carbarund (silikon karbür)
PH 3.	fosfin
Nh 3.	amonyak
KCLO 3.	bertolet tuzu (klorat potasyum)
(CUOH) 2 C03	malakit
Cao.	quicklime
CA (OH) 2	sönmüş kireç
Şeffaf Sulu Çözüm CA (OH) 2	limon suyu
solid CA (OH) 2 Sulu çözeltisinde süspansiyon	limon sütü
K2 CO 3	potas
NA 2 C03	soda kalsine
NA 2 C03 ∙ 10H 2 O	kristal soda
Mgo.	magnezya

Hidrojen atomlarından ve asit tortusundan oluşan karmaşık maddeler mineral veya inorganik asitler denir. Asit tortusu, hidrojene bağlı, oksitler ve metal olmayanlardır. Asitlerin ana özelliği, tuzlar oluşturma yeteneğidir.

Sınıflandırma

Mineral asitlerin ana formülü, AC bir asit tortusu olduğu H N AC'dir. Asit tortusunun bileşimine bağlı olarak, iki tip asit tipi izole edilmiştir:

oksijen içeren oksijen;
sadece hidrojen ve olmayan alkolsüzlükten oluşan duygusal.

Türe göre inorganik asitlerin ana listesi tabloda sunulmuştur.

*Bir tür*	*İsim vermek*	*Formül*
Oksijen
	Azotlu

	Diken

	İodnova
	Silikon - Metakremy ve OrtoCremium	H 2 SIO 3 ve H 4 SIO 4
	Manganez
	Mangansevoy
	Metaphosphorus
	Arsenik
	Ortophosphorus

	Sernersiz
	Tiyoserik
	Tetrationova
	Kömür
	Fosforlu
	Fosforik

	Chlorna
	Klorür
	Chlornoty
	Krom
	Cyanaya
Yanılmaz	Florofluorik (POSTIVIOR)
	Herbonik (tuz)
	Bromoomomodnaya
	İyododorodnaya
	Hidrojen sülfit
	Siyanojenik

Ek olarak, asidin özelliklerine uygun olarak, aşağıdaki özelliklere göre sınıflandırılır:

çözünürlük: Çözünür (HNO 3, HCI) ve çözünmez (H2 Si03);
oynaklık: Uçucu (H 2 S, HCI) ve uçucu olmayan (H2S04, H 3 PÇ 4);
ayrışma derecesi: Güçlü (HNO 3) ve zayıf (H203).

İncir. 1. Asitlerin sınıflandırma şeması.

Mineral asitlerin belirlenmesi için, geleneksel ve önemsiz isimler kullanılır. Geleneksel isimler, Morpheme eklenmesiyle asit oluşturan bir elemanın adına ve ayrıca - -Noable, oksidasyon derecesini belirlemek için uygun olmayan.

Elde etmek

Asit elde etme temel yöntemleri tabloda sunulmaktadır.

Özellikleri

Çoğu asit - ekşi tadı olan sıvı. Tungsten, krom, borik ve diğer birkaç asit normal koşullar altında katı haldedir. Bazı asitler (H203, H2S03, HCLO) sadece sulu bir çözelti formunda bulunur ve zayıf asitlere aittir.

İncir. 2. Kromik asit.

Asitler - Aktif maddeler reaksiyona girer:

metallerle:
CA + 2HCL \u003d CACL 2 + H 2;
oksitlerle:
CAO + 2HCL \u003d CACL 2 + H20;
tabanlı:
H 2 S04 + 2KOH \u003d K2S04 + 2H20;
tuzlarla:
NA 2 C03 + 2HCL \u003d 2NACL + CO 2 + H20.

Tüm reaksiyonlar tuzlar eşlik eder.

Göstergenin renginde bir değişiklikle yüksek kaliteli bir reaksiyon mümkündür:

lacmus kırmızı boyanır;
metil turuncu - pembe;
fenolftalin değişmez.

İncir. 3. Asit etkileşimindeki göstergelerin rengi.

Mineral asitlerin kimyasal özellikleri, suda hidrojen katyonları ve hidrojen artık anyonlarının oluşumu ile ayrılma kabiliyeti ile belirlenir. Su ile geri dönüşümlü olarak (tamamen ayrışmış) olan asitler güçlü denir. Bunlar arasında klor, nitrik, kükürt ve klorür bulunur.

Ne bildik?

İnorganik asitler, metal olmayan atomlar veya oksit olan hidrojen ve asit tortusu ile oluşturulur. Asit tortusunun doğasına bağlı olarak, asit oksijensiz ve oksijen içeren olarak sınıflandırılır. Tüm asitler ekşi tadı vardır ve su ortamında ayrıştırabilir (katyonlarda ve anyonlardaki çürüme). Asitler basit maddeler, oksitler, tuzlardan elde edilir. Metaller, oksitler, bazlar, asit tuzları ile etkileşime girer.

Konuya Test

Rapor Değerlendirmesi

Ortalama puanı: 4.4. Elde edilen toplam değerlendirme: 120.

Asitler Karmaşık maddeler, moleküllerin bileşimi, metal atomları ve asit tortusuna değiştirebilen veya değiştirebilecek hidrojen atomları içeren bileşimdir.

Metal değiştirebilecek dört hidrojen atomu içeren inorganik bileşikler, çok az.

Hidrojen olmayan asit molekülünün bir kısmı asit kalıntısı denir.

Asit kalıntısıbir atomdan (-Cl, -BR, -I -I) oluşabilir - bunlar basit asidik artıklardır ve atom grubundan (-S03, -PO 4, -SIO 3) karmaşık artıklardır.

Sulu çözeltilerde, asit artıkları sulu çözeltilerde yok edilmez:

H 2 S04 + CUCL 2 → CUSO 4 + 2 HC1

Anhidride kelimesisusuz, yani su olmadan asit anlamına gelir. Örneğin,

H 2 S04 - H20 → SO 3. Gürültüsüz anhidrit asitleri yok.

H2 + CL 2 → 2 HC1;

H2 + s → H 2 S.

Elde edilen gaz halindeki maddelerin çözeltileri HC1 ve H2 s asitlerdir.

Hem sıvı hem de katı halde geleneksel asit koşullarında.

Asitlerin kimyasal özellikleri

Asitlerin çözeltileri göstergelere etki eder. Tüm asitler (silikon hariç) suda çok çözünür. Özel maddeler - göstergeler, bir asidin varlığını belirlemenizi sağlar.

Gerekçesiyle etkileşime gir sabit bir asit tortusu (nötralizasyon reaksiyonu) içeren su ve tuz oluşumu ile:

H 2 SO 4 + CA (OH) 2 → CASO 4 + 2 H20.

Bazlı oksitlerle etkileşime gir su ve tuz oluşumu ile (nötrleştirme reaksiyonu). Tuz, nötrleştirme reaksiyonunda kullanılan asidin asit tortusunu içerir:

H 3 PO 4 + FE 2 O 3 → 2 FEPO 4 + 3 H 2 O.

Metallerle etkileşime gir. Asitlerin metallerle etkileşimi için, bazı koşullar yapılmalıdır:

1. Metal asitlere göre yeterince aktif olmalıdır (bir dizi metal aktivite içinde, hidrojene yerleştirilmelidir). Sol, bir üst üste metaldir, asitlerle daha yoğun etkileşime girer;

2. Asit yeterince güçlü olmalıdır (yani, hidrojen iyonları H +) verebilir.

Metallerle metal reaksiyonların akışı ile metallerle, hidrojen üretilir ve hidrojen ayırt edilir (metallerin nitrik ve konsantre sülfürik asitlerle etkileşimi hariç):

Zn + 2hcl → zncl2 + saat;

CU + 4HNO 3 → Cuno 3 + 2 Hayır 2 + 2 H20.

Sorularım var? Asitler hakkında daha fazla bilgi edinmek ister misiniz?
Bir öğretmen yardımı almak için - Kayıt olun.
İlk ders ücretsizdir!

site, orijinal kaynağa olan malzeme referansının tam veya kısmi kopyalanmasıyla gereklidir.