Jak wyrównać w chemii. Jak umieszczać współczynniki w równaniach chemicznych

Część I

1. Prawo Łomonosowa-Lavoisiera – prawo zachowania masy substancji:

2. Równania Reakcja chemiczna- Ten konwencjonalny zapis reakcji chemicznej za pomocą wzory chemiczne i symbole matematyczne.

3. Równanie chemiczne musi być zgodne z prawem zachowanie masy substancji, co osiąga się poprzez uporządkowanie współczynników w równaniu reakcji.

4. Co pokazuje równanie chemiczne?
1) Jakie substancje reagują.
2) Jakie substancje powstają w rezultacie.
3) Ilościowe stosunki substancji biorących udział w reakcji, tj. ilości substancji reagujących i powstających w reakcji.
4) Rodzaj reakcji chemicznej.

5. Zasady porządkowania współczynników w schemacie reakcji chemicznej na przykładzie oddziaływania wodorotlenku baru i kwasu fosforowego z powstawaniem fosforanu baru i wody.
a) Zapisz schemat reakcji, czyli wzory substancji reagujących i powstałych:

b) zacznij równoważyć schemat reakcji wzorem soli (jeśli jest dostępny). Pamiętaj, że kilka jonów kompleksowych w zasadzie lub soli oznaczono nawiasami, a ich liczbę oznaczono indeksami poza nawiasami:

c) wyrównać wodór przedostatni:

d) wyrównaj tlen jako ostatni - jest to wskaźnik prawidłowego rozmieszczenia współczynników.
Przed wzorem prostej substancji można zapisać współczynnik ułamkowy, po czym równanie należy przepisać z podwojonymi współczynnikami.

część druga

1. Ułóż równania reakcji, których schematy to:

2. Napisz równania reakcji chemicznych:

3. Ustal zgodność diagramu z sumą współczynników reakcji chemicznej.

4. Ustal zgodność pomiędzy materiałami wyjściowymi i produktami reakcji.

5. Co wynika z równania następującej reakcji chemicznej:

1) Przereagowano wodorotlenek miedzi i kwas solny;
2) W wyniku reakcji powstała sól i woda;
3) Współczynniki przed substancjami wyjściowymi 1 i 2.

6. Korzystając z poniższego diagramu, utwórz równanie reakcji chemicznej poprzez podwojenie współczynnika ułamkowego:

7. Równanie reakcji chemicznej:
4P+5O2=2P2O5
pokazuje ilość substancji substancji wyjściowych i produktów, ich masę lub objętość:
1) fosfor – 4 mol lub 124 g;
2) tlenek fosforu (V) – 2 mol, 284 g;
3) tlen – 5 moli lub 160 l.

Aby dowiedzieć się, jak zrównoważyć równanie chemiczne, musisz najpierw poznać cel tej nauki.

Definicja

Chemia bada substancje, ich właściwości i przemiany. Jeżeli nie następuje zmiana koloru, wytrącanie się lub uwalnianie substancji gazowej, wówczas nie zachodzi żadna interakcja chemiczna.

Na przykład podczas piłowania żelaznego gwoździa metal po prostu zamienia się w proszek. W takim przypadku nie zachodzi żadna reakcja chemiczna.

Kalcynacji nadmanganianu potasu towarzyszy tworzenie się tlenku manganu (4), uwalnianie tlenu, czyli obserwuje się interakcję. W tym przypadku pojawia się całkowicie naturalne pytanie, jak poprawnie wyrównać równania chemiczne. Przyjrzyjmy się wszystkim niuansom związanym z taką procedurą.

Specyfika przemian chemicznych

Wszelkie zjawiska, którym towarzyszy zmiana składu jakościowego i ilościowego substancji, zalicza się do przemian chemicznych. W formie molekularnej proces spalania żelaza w atmosferze można wyrazić za pomocą znaków i symboli.

Metodyka wyznaczania współczynników

Jak wyrównać współczynniki w równaniach chemicznych? Na bieżąco z chemią Liceum Omówiono metodę wagi elektronicznej. Przyjrzyjmy się procesowi bardziej szczegółowo. Na początek w początkowej reakcji konieczne jest uporządkowanie stopni utlenienia każdego pierwiastka chemicznego.

Istnieć pewne zasady, dzięki któremu można je wyznaczyć dla każdego elementu. W prostych substancjach stopnie utlenienia będą wynosić zero. W związkach binarnych pierwszy element ma wartość dodatnią, odpowiadającą najwyższej wartościowości. W przypadku tego ostatniego parametr ten określa się poprzez odjęcie numeru grupy od ośmiu i ma znak minus. Wzory składające się z trzech elementów mają swoje własne niuanse w obliczaniu stopni utlenienia.

Dla pierwszego i ostatniego elementu kolejność jest podobna do definicji w związkach binarnych i sporządzane jest równanie w celu obliczenia elementu centralnego. Suma wszystkich wskaźników musi być równa zero, na tej podstawie obliczany jest wskaźnik dla środkowego elementu wzoru.

Kontynuujmy rozmowę o tym, jak wyrównywać równania chemiczne metodą wagi elektronicznej. Po ustaleniu stopni utlenienia można określić, które jony lub substancje zmieniły swoją wartość w wyniku oddziaływania chemicznego.

Znaki plus i minus muszą wskazywać liczbę elektronów, które zostały przyjęte (oddane) podczas interakcji chemicznej. Pomiędzy otrzymanymi liczbami znajduje się najmniejsza wspólna wielokrotność.

Dzieląc go na elektrony odebrane i oddane, otrzymuje się współczynniki. Jak zbilansować równanie chemiczne? Liczby uzyskane w bilansie należy umieścić przed odpowiednimi wzorami. Wymagany warunek polega na sprawdzeniu ilości każdego elementu po lewej i prawej stronie. Jeśli współczynniki są umieszczone prawidłowo, ich liczba powinna być taka sama.

Prawo zachowania masy substancji

Omawiając sposób zrównoważenia równania chemicznego, należy zastosować to prawo. Biorąc pod uwagę, że masa substancji, które weszły w reakcję chemiczną, jest równa masie powstałych produktów, możliwe staje się ustawienie współczynników przed wzorami. Na przykład, jak zrównoważyć równanie chemiczne, jeśli proste substancje wapń i tlen oddziałują, a po zakończeniu procesu otrzymuje się tlenek?

Aby sprostać temu zadaniu, należy wziąć pod uwagę, że tlen jest cząsteczką dwuatomową z kowalencyjnym wiązaniem niepolarnym, dlatego jego wzór zapisano w następującej formie - O2. Po prawej stronie, tworząc tlenek wapnia (CaO), brana jest pod uwagę wartościowość każdego pierwiastka.

Najpierw musisz sprawdzić ilość tlenu po obu stronach równania, ponieważ jest ona inna. Zgodnie z prawem zachowania masy substancji przed wzorem produktu należy umieścić współczynnik 2. Następnie sprawdza się wapń. Aby to wyrównać, przed substancją pierwotną stawiamy współczynnik 2. W efekcie otrzymujemy zapis:

2Ca+O2=2CaO.

Analiza reakcji metodą wagi elektronicznej

Jak zbilansować równania chemiczne? Przykłady OVR pomogą odpowiedzieć na to pytanie. Załóżmy, że w proponowanym schemacie konieczne jest uporządkowanie współczynników metodą wagi elektronicznej:

CuO + H2=Cu + H2O.

Na początek przypiszemy stopnie utlenienia każdemu z pierwiastków w substancjach wyjściowych i produktach reakcji. Otrzymujemy następującą postać równania:

Cu(+2)O(-2)+H2(0)=Cu(0)+H2(+)O(-2).

Wskaźniki uległy zmianie dla miedzi i wodoru. To na ich podstawie sporządzimy bilans elektroniczny:

Cu(+2)+2е=Cu(0) 1 środek redukujący, utlenianie;
H2(0)-2e=2H(+) 1 utleniacz, redukcja.

Na podstawie współczynników uzyskanych w wadze elektronicznej otrzymujemy następujący zapis proponowanego równania chemicznego:

CuO+H2=Cu+H2O.

Weźmy inny przykład, który wymaga ustawienia współczynników:

H2+O2=H2O.

Aby wyrównać ten schemat w oparciu o prawo zachowania substancji, należy zacząć od tlenu. Biorąc pod uwagę, że zareagowała cząsteczka dwuatomowa, przed wzorem produktu reakcji należy umieścić współczynnik 2.

2H2+O2=2H2O.

Wniosek

Na podstawie wagi elektronicznej można umieszczać współczynniki w dowolnych równaniach chemicznych. Absolwenci klas dziewiątych i jedenastych instytucje edukacyjne Osobom decydującym się na egzamin z chemii oferujemy podobne zadania w jednym z zadań kolokwium.

Rozwiązywanie równań reakcji chemicznych sprawia trudności znacznej liczbie uczniów szkół średnich, głównie ze względu na dużą różnorodność występujących w nich pierwiastków i niejednoznaczność ich interakcji. Ale od głównej części kursu chemia ogólna szkoła rozważa oddziaływanie substancji na podstawie równań ich reakcji, wówczas uczniowie muszą uzupełnić luki w tym zakresie i nauczyć się rozwiązywać równania chemiczne, aby uniknąć problemów z przedmiotem w przyszłości.

Równanie reakcji chemicznej jest zapisem symbolicznym przedstawiającym interakcję pierwiastki chemiczne, ich stosunek ilościowy i substancje powstałe w wyniku interakcji. Równania te odzwierciedlają istotę oddziaływania substancji z punktu widzenia oddziaływania atomowo-molekularnego lub elektronicznego.

Już na samym początku szkolnego kursu chemii uczą się rozwiązywania równań opartych na pojęciu wartościowości pierwiastków układu okresowego. Bazując na tym uproszczeniu, rozważmy rozwiązanie równania chemicznego na przykładzie utleniania aluminium tlenem. Aluminium reaguje z tlenem tworząc tlenek glinu. Mając określone dane początkowe, sporządzimy diagram równań.
Al + O2 → AlO

W w tym przypadku nagrywaliśmy przybliżony schemat reakcja chemiczna, która tylko częściowo odzwierciedla jej istotę. Substancje biorące udział w reakcji zapisano po lewej stronie diagramu, a wynik ich interakcji po prawej stronie. Ponadto tlen i inne typowe utleniacze są zwykle zapisywane po prawej stronie metali i innych środków redukujących po obu stronach równania. Strzałka pokazuje kierunek reakcji.
Aby ten skompilowany schemat reakcji uzyskał pełną formę i był zgodny z prawem zachowania masy substancji, konieczne jest:
- Umieść wskaźniki po prawej stronie równania dla substancji powstałej w wyniku interakcji.
- Wyrównaj ilość pierwiastków biorących udział w reakcji z ilością powstałej substancji zgodnie z prawem zachowania masy substancji.
Zacznijmy od zawieszenia indeksów dolnych we wzorze chemicznym gotowej substancji. Indeksy są ustalane zgodnie z wartościowością pierwiastków chemicznych. Wartościowość to zdolność atomów do tworzenia związków z innymi atomami w wyniku połączenia ich niesparowanych elektronów, gdy niektóre atomy oddają swoje elektrony, podczas gdy inne dodają je do siebie na zewnętrznym poziomie energii. Powszechnie przyjmuje się, że wartościowość pierwiastka chemicznego zależy od jego grupy (kolumny) w układzie okresowym. Jednak w praktyce oddziaływanie pierwiastków chemicznych jest znacznie bardziej złożone i zróżnicowane. Na przykład atom tlenu ma wartościowość Ⅱ we wszystkich reakcjach, mimo że znajduje się w szóstej grupie układu okresowego.
Aby pomóc Ci poruszać się po tej różnorodności, oferujemy następujący mały asystent, który pomoże Ci określić wartościowość pierwiastka chemicznego. Wybierz element, który Cię interesuje, a zobaczysz możliwa wartość jego wartościowość. Rzadkie wartościowości wybranego pierwiastka podano w nawiasach.
Wróćmy do naszego przykładu. Zapiszmy jego wartościowość po prawej stronie diagramu reakcji nad każdym pierwiastkiem.
Dla aluminium Al wartościowość będzie równa Ⅲ, a dla cząsteczki tlenu O 2 wartościowość będzie równa Ⅱ. Znajdź najmniejszą wspólną wielokrotność tych liczb. Będzie równa sześć. Dzielimy najmniejszą wspólną wielokrotność przez wartościowość każdego elementu i otrzymujemy indeksy. W przypadku aluminium podziel sześć przez wartościowość, aby uzyskać wskaźnik 2, dla tlenu 6/2 = 3. Wzór chemiczny tlenku glinu otrzymany w wyniku reakcji będzie miał postać Al 2 O 3.
Al + O 2 → Al 2 O 3
Po uzyskaniu prawidłowego wzoru gotowej substancji należy sprawdzić i w większości przypadków wyrównać prawą i lewą część diagramu zgodnie z prawem zachowania masy, ponieważ produkty reakcji powstają z tych samych atomów, które były pierwotnie częścią substancji wyjściowych biorących udział w reakcji.
Prawo zachowania masy stwierdza, że liczba atomów, które weszły w reakcję, musi być równa liczbie atomów powstałych w wyniku interakcji. W naszym schemacie interakcja obejmuje jeden atom glinu i dwa atomy tlenu. W wyniku reakcji otrzymujemy dwa atomy glinu i trzy atomy tlenu. Oczywiście, aby zachować zasadę zachowania masy, należy wyrównać diagram za pomocą współczynników pierwiastków i materii.
Wyrównanie przeprowadza się również poprzez znalezienie najmniejszej wspólnej wielokrotności, która znajduje się pomiędzy elementami o największych wskaźnikach. W naszym przykładzie będzie to tlen o indeksie po prawej stronie równym 3, a po lewej 2. Najmniejsza wspólna wielokrotność w tym przypadku również będzie równa 6. Teraz dzielimy najmniejszą wspólną wielokrotność przez wartość największego indeksu po lewej i prawej stronie równania i uzyskaj następujące wskaźniki dla tlenu.
Al + 3∙O 2 → 2∙Al 2 O 3
Teraz pozostaje tylko wyrównać aluminium po prawej stronie. Aby to zrobić, umieść współczynnik 4 po lewej stronie.
4∙Al + 3∙O 2 = 2∙Al 2 O 3
Po uporządkowaniu współczynników równanie reakcji chemicznej odpowiada prawu zachowania masy, a pomiędzy jego lewą i prawą stroną można postawić znak równości. Współczynniki umieszczone w równaniu wskazują liczbę cząsteczek substancji biorących udział w reakcji i w niej powstających lub stosunek molowy tych substancji.

Po rozwinięciu umiejętności rozwiązywania problemów równania chemiczne W oparciu o wartościowość oddziałujących pierwiastków, szkolny kurs chemii wprowadza pojęcie stopnia utlenienia i teorię reakcji redoks. Ten typ reakcje chemiczne są najczęstsze i w przyszłości równania chemiczne będą najczęściej rozwiązywane na podstawie stopni utlenienia oddziałujących substancji. Zostało to opisane w odpowiednim artykule na naszej stronie internetowej.

Aby scharakteryzować konkretną reakcję chemiczną, trzeba umieć stworzyć zapis, który wyświetli warunki reakcji chemicznej, pokaże, które substancje przereagowały, a które powstały. Aby to zrobić, stosuje się schematy reakcji chemicznych.

Schemat reakcji chemicznej– zapis warunkowy pokazujący, które substancje reagują, jakie powstają produkty reakcji oraz warunki zajścia reakcji

Rozważmy jako przykład reakcję węgla z tlenem. Schemat reakcję tę zapisuje się następująco:

C + O2 → CO2.

Węgiel reaguje z tlenem tworząc dwutlenek węgla

Węgiel i tlen– w tej reakcji występują odczynniki i powstały dwutlenek węgla– produkt reakcji. Podpisać " → " wskazuje postęp reakcji. Często warunki, w których zachodzi reakcja, są zapisane nad strzałką.

Na przykład znak «t° → » wskazuje, że reakcja zachodzi po podgrzaniu. Podpisać „R →” oznacza ciśnienie i znak „hv →”– że reakcja zachodzi pod wpływem światła. Dodatkowe substancje biorące udział w reakcji mogą być również wskazane powyżej strzałki. Na przykład, „O2 →”.

Jeżeli w wyniku reakcji chemicznej powstaje substancja gazowa, wówczas na schemacie reakcji po wzorze tej substancji wpisz znak „ → " Jeśli podczas reakcji wytrąci się osad, jest to oznaczone znakiem „ → ».

Przykładowo po podgrzaniu proszku kredowego (zawiera substancję o wzorze chemicznym CaCO3) powstają dwie substancje: wapno palone CaO i dwutlenek węgla.

СaCO3 t° → CaO + CO2.

W przypadkach, gdy na przykład reagenty i produkty reakcji są gazami, znak „” nie jest używany. Zatem gaz ziemny składa się głównie z metanu CH4, który po podgrzaniu do 1500°C zamienia się w dwa inne gazy: wodór H2 i acetylen C2H2. Schemat reakcji zapisuje się w następujący sposób:

CH4 t° → C2H2 + H2.

Ważne jest nie tylko umiejętność sporządzania schematów reakcji chemicznych, ale także zrozumienie, co one oznaczają. Rozważmy inny schemat reakcji:

Prąd elektryczny H2O → H2 + O2

Ten schemat oznacza, że pod wpływem prąd elektryczny, woda rozkłada się na dwie proste substancje gazowe: wodór i tlen. Schemat reakcji chemicznej jest potwierdzeniem prawa zachowania masy i pokazuje, że pierwiastki chemiczne nie znikają podczas reakcji chemicznej, a jedynie przekształcają się w nowe związki chemiczne.

Równania reakcji chemicznych

Zgodnie z prawem zachowania masy początkowa masa produktów jest zawsze równa masie powstałych reagentów. Liczba atomów pierwiastków przed i po reakcji jest zawsze taka sama, atomy jedynie przegrupowują się i tworzą nowe substancje.

Wróćmy do zarejestrowanych wcześniej schematów reakcji:

СaCO3 t° → CaO + CO2; C + O2 CO2.

W tych schematach reakcji znak „ → " można zastąpić znakiem "=", ponieważ jest jasne, że liczba atomów przed i po reakcjach jest taka sama. Wpisy będą wyglądać następująco:

CaCO3 = CaO + CO2; C + O2 = CO2.

To właśnie te zapisy nazywane są równaniami reakcji chemicznych, to znaczy są to zapisy schematów reakcji, w których liczba atomów przed i po reakcji jest taka sama.

Równanie reakcji chemicznej– umowny zapis reakcji chemicznej za pomocą wzorów chemicznych, co odpowiada prawu zachowania masy substancji

Jeśli spojrzymy na inne schematy równań podane wcześniej, zobaczymy to w Na pierwszy rzut oka prawo zachowania masy nie obowiązuje w nich:

CH4 t° → C2H2 + H2.

Widać, że po lewej stronie diagramu znajduje się jeden atom węgla, a po prawej dwa. Atomów wodoru jest tyle samo i są ich cztery po lewej i prawej stronie. Zamieńmy ten diagram w równanie. W tym celu jest to konieczne wyrównać liczba atomów węgla. Reakcje chemiczne wyrównuje się za pomocą współczynników zapisanych przed wzorami substancji.

Oczywiście, aby liczba atomów węgla była taka sama po lewej i prawej stronie diagramu, przed wzorem na metan, należy umieścić współczynnik 2:

2CH4 t° → C2H2 + H2

Można zauważyć, że po lewej i prawej stronie jest teraz równa liczba atomów węgla, po dwa każdy. Ale teraz liczba atomów wodoru nie jest taka sama. Po lewej stronie równania ich 2∙4 = 8. Po prawej stronie równania znajdują się 4 atomy wodoru (dwa z nich w cząsteczce acetylenu i kolejne dwa w cząsteczce wodoru). Jeśli umieścisz współczynnik przed acetylenem, równość atomów węgla zostanie naruszona. Umieśćmy współczynnik 3 przed cząsteczką wodoru:

2CH4 = C2H2 + 3H2

Teraz liczba atomów węgla i wodoru po obu stronach równania jest taka sama. Prawo zachowania masy zostało spełnione!

Spójrzmy na inny przykład. Schemat reakcji Na + H2O → NaOH + H2 należy przekształcić w równanie.

Na tym schemacie liczba atomów wodoru jest inna. Po lewej stronie są dwa, a po prawej - trzy atomy. Przedstawmy współczynnik 2 NaOH.

Na + H2O → 2NaOH + H2

Zatem po prawej stronie będą cztery atomy wodoru, zatem przed wzorem na wodę należy dodać współczynnik 2:

Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Wyrównajmy liczbę atomów sodu:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Teraz liczba wszystkich atomów przed i po reakcji jest taka sama.

Zatem możemy stwierdzić: Aby zamienić diagram reakcji chemicznej na równanie reakcji chemicznej, należy wyrównać liczbę wszystkich atomów tworzących reagenty i produkty reakcji za pomocą współczynników. Współczynniki umieszcza się przed wzorami substancji.

Podsumujmy równania reakcji chemicznych

Diagram reakcji chemicznej to konwencjonalny zapis pokazujący, które substancje reagują, jakie powstają produkty reakcji, a także warunki zajścia reakcji
W schematach reakcji stosowane są symbole wskazujące cechy ich występowania.
Równanie reakcji chemicznej to konwencjonalne przedstawienie reakcji chemicznej za pomocą wzorów chemicznych, co odpowiada prawu zachowania masy substancji
Diagram reakcji chemicznej przekształca się w równanie, umieszczając współczynniki przed wzorami substancji

Równanie chemiczne to wizualizacja reakcji chemicznej przy użyciu symboli matematycznych i wzorów chemicznych. Działanie to jest odzwierciedleniem jakiejś reakcji, podczas której pojawiają się nowe substancje.

Zadania chemiczne: rodzaje

Równanie chemiczne to ciąg reakcji chemicznych. Opierają się na prawie zachowania masy dowolnej substancji. Istnieją tylko dwa rodzaje reakcji:

Związki - obejmują one (zastąpienie atomów pierwiastków złożonych atomami prostych odczynników), wymianę (podstawienie części składowych dwóch substancji złożonych), zobojętnienie (reakcja kwasów z zasadami, powstawanie soli i wody).
Rozkład to utworzenie dwóch lub więcej złożonych lub prostych substancji z jednej złożonej substancji, ale ich skład jest prostszy.

Reakcje chemiczne można również podzielić na typy: egzotermiczne (zachodzące z wydzieleniem ciepła) i endotermiczne (pochłanianie ciepła).

To pytanie niepokoi wielu uczniów. Oferujemy kilka proste wskazówki, który powie Ci, jak nauczyć się rozwiązywać równania chemiczne:

Chęć zrozumienia i opanowania. Nie możesz odstępować od celu.
Wiedza teoretyczna. Bez nich nie da się ułożyć nawet elementarnego wzoru związku.
Prawidłowe zapisanie problemu chemicznego - nawet najmniejszy błąd w warunku zniweczy wszystkie Twoje wysiłki w jego rozwiązaniu.

Wskazane jest, aby sam proces rozwiązywania równań chemicznych był dla Ciebie ekscytujący. Wtedy równania chemiczne (w tym artykule przyjrzymy się, jak je rozwiązać i o jakich punktach musisz pamiętać) nie będą już dla Ciebie problematyczne.

Zagadnienia, które można rozwiązać za pomocą równań reakcji chemicznych

Zadania te obejmują:

Wyznaczanie masy składnika na podstawie podanej masy innego odczynnika.
Ćwiczenia z kombinacji masy i mola.
Obliczenia kombinacji objętości i mola.
Przykłady użycia terminu „nadmiar”.
Obliczenia z wykorzystaniem odczynników, z których jeden nie jest wolny od zanieczyszczeń.
Zagadnienia zaniku wyniku reakcji i strat produkcyjnych.
Problemy z wyszukiwaniem formuł.
Zagadnienia, w których odczynniki dostarczane są w postaci roztworów.
Problemy zawierające mieszaniny.

Każdy z tego typu problemów zawiera kilka podtypów, które zazwyczaj są szczegółowo omawiane na pierwszych lekcjach chemii w szkole.

Równania chemiczne: jak rozwiązać

Istnieje algorytm, który pomoże Ci poradzić sobie z niemal każdym zadaniem w tej trudnej nauce. Aby zrozumieć, jak poprawnie rozwiązywać równania chemiczne, musisz przestrzegać określonego wzoru:

Pisząc równanie reakcji, nie zapomnij ustawić współczynników.
Zdefiniowanie sposobu wyszukiwania nieznanych danych.
Prawidłowe użycie proporcji w wybranej formule lub użycie pojęcia „ilość substancji”.
Zwróć uwagę na jednostki miary.

Na koniec ważne jest sprawdzenie zadania. Podczas procesu decyzyjnego mogłeś popełnić prosty błąd, który miał wpływ na wynik decyzji.

Podstawowe zasady pisania równań chemicznych

Jeśli zastosujesz się do właściwej sekwencji, pytanie, jakie są równania chemiczne i jak je rozwiązać, nie będzie Cię martwić:

Wzory substancji reagujących (odczynników) zapisuje się po lewej stronie równania.
Wzory substancji powstałych w wyniku reakcji zapisano po prawej stronie równania.

Układ równań reakcji opiera się na prawie zachowania masy substancji. Dlatego obie strony równania muszą być równe, to znaczy mieć tę samą liczbę atomów. Można to osiągnąć pod warunkiem prawidłowego umieszczenia współczynników przed wzorami substancji.

Uporządkowanie współczynników w równaniu chemicznym

Algorytm porządkowania współczynników jest następujący:

Liczenie lewej i prawej strony równania dla atomów każdego pierwiastka.
Wyznaczanie zmieniającej się liczby atomów w elemencie. Musisz także znaleźć N.O.K.
Otrzymanie współczynników uzyskuje się poprzez podzielenie N.O.C. do indeksów. Pamiętaj, aby umieścić te liczby przed wzorami.
Następnym krokiem jest ponowne obliczenie liczby atomów. Czasami zachodzi potrzeba powtórzenia czynności.

Wyrównywanie części reakcji chemicznej następuje za pomocą współczynników. Obliczanie wskaźników odbywa się poprzez wartościowość.

Aby skutecznie komponować i rozwiązywać równania chemiczne, należy wziąć to pod uwagę właściwości fizyczne substancji takich jak objętość, gęstość, masa. Trzeba także znać stan układu reagującego (stężenie, temperatura, ciśnienie) i rozumieć jednostki miary tych wielkości.

Aby zrozumieć pytanie, czym są równania chemiczne i jak je rozwiązać, konieczne jest skorzystanie z podstawowych praw i pojęć tej nauki. Aby skutecznie obliczać takie problemy, trzeba także pamiętać lub opanować umiejętności wykonywania operacji matematycznych i umieć wykonywać operacje na liczbach. Mamy nadzieję, że nasze wskazówki ułatwią Ci radzenie sobie z równaniami chemicznymi.