Iš mokyklinio chemijos kurso žinome, kad jei paimsime vieną molį bet kokios medžiagos, tai joje bus 6.02214084(18).10^23 atomų ar kitų struktūrinių elementų (molekulių, jonų ir kt.). Patogumui Avogadro numeris paprastai rašomas tokia forma: 6.02. 10^23.
Tačiau kodėl Avogadro konstanta (ukrainiškai „tapo Avogadro“) lygi būtent šiai reikšmei? Vadovėliuose atsakymo į šį klausimą nėra, o daugiausiai siūlo chemijos istorikai skirtingos versijos. Atrodo, kad Avogadro numeris turi tam tikrą slapta prasmė. Juk yra stebuklingų skaičių, tarp kurių kai kurie yra pi, Fibonačio skaičiai, septyni (rytuose aštuoni), 13 ir kt. Kovosime su informacijos vakuumu. Nekalbėsime apie tai, kas yra Amedeo Avogadro ir kodėl šio mokslininko garbei, be jo suformuluoto dėsnio ir rastos konstantos, buvo pavadintas ir krateris Mėnulyje. Apie tai jau parašyta daug straipsnių.
Tiksliau sakant, aš nedalyvavau skaičiuojant molekules ar atomus kokiame nors konkrečiame tūryje. Pirmasis, kuris bandė išsiaiškinti, kiek dujų molekulių
esantis tam tikrame tūryje esant tam pačiam slėgiui ir temperatūrai, buvo Josephas Loschmidtas, ir tai buvo 1865 m. Atlikęs savo eksperimentus, Loschmidtas padarė išvadą, kad viename kubiniame centimetre bet kokių dujų normaliomis sąlygomis yra 2,68675 . 10^19 molekulių.
Vėliau buvo išrasti nepriklausomi metodai, kaip nustatyti Avogadro skaičių, ir kadangi rezultatai dažniausiai sutapo, tai dar kartą pasisakė už faktinį molekulių egzistavimą. Įjungta Šis momentas metodų skaičius viršijo 60, bet in pastaraisiais metais mokslininkai bando dar labiau pagerinti sąmatos tikslumą, kad pateiktų naują termino „kilogramas“ apibrėžimą. Iki šiol kilogramas buvo lyginamas su pasirinktu medžiagos etalonu be jokio esminio apibrėžimo.
Tačiau grįžkime prie mūsų klausimo – kodėl ši konstanta lygi 6,022. 10^23?
1973 m. chemijoje skaičiavimų patogumui buvo pasiūlyta įvesti tokią sąvoką kaip „medžiagos kiekis“. Kurmis tapo pagrindiniu kiekio matavimo vienetu. Pagal IUPAC rekomendacijas bet kurios medžiagos kiekis yra proporcingas jos specifinių elementariųjų dalelių skaičiui. Proporcingumo koeficientas nepriklauso nuo medžiagos rūšies, o Avogadro skaičius yra jo abipusis dydis.
Aiškumo dėlei paimkime pavyzdį. Kaip žinoma iš atominės masės vieneto apibrėžimo, 1 a.u.m. atitinka vieną dvyliktąją vieno anglies atomo masės 12C ir yra 1,66053878,10^(−24) gramų. Jei padauginsite 1 amu. pagal Avogadro konstantą gauname 1000 g/mol. Dabar paimkime, tarkime, berilio. Pagal lentelę vieno berilio atomo masė yra 9,01 amu. Apskaičiuokime, kam lygus vienas molis šio elemento atomų:
6,02 x 10^23 mol-1 * 1,66053878x10^(-24) gramai * 9,01 = 9,01 gramai/mol.
Taigi paaiškėja, kad skaitiniu požiūriu jis sutampa su atominiu.
Avogadro konstanta buvo specialiai parinkta taip, kad molinė masė atitiktų atominį arba bematį dydį – santykinį molekulinį. Galima sakyti, kad Avogadro skaičius priklauso, viena vertus, atominiam masės vienetui, kita vertus. visuotinai priimtas masės palyginimo vienetas – gramas.
Fizinis dydis, lygus struktūrinių elementų (kurie yra molekulės, atomai ir kt.) skaičiui, tenkančiam medžiagos moliui, vadinamas Avogadro skaičiumi. Šiandien oficialiai priimta jo vertė yra NA = 6,02214084(18) × 1023 mol−1, ji buvo patvirtinta 2010 m. 2011 m. paskelbti naujų tyrimų rezultatai, jie laikomi tikslesniais, tačiau šiuo metu nėra oficialiai patvirtinti.
Avogadro dėsnis turi Gera vertė plėtojant chemiją, tai leido apskaičiuoti kūnų, galinčių keisti būseną, tapti dujiniais arba garais, svorį. Būtent Avogadro dėsnio pagrindu ir prasidėjo jo plėtra atominė-molekulinė teorija, remiantis dujų kinetinė teorija.
Be to, naudojant Avogadro dėsnį, buvo sukurtas metodas tirpių medžiagų molekulinei masei gauti. Tam idealių dujų dėsniai buvo išplėsti iki praskiestų tirpalų, remiantis idėja, kad ištirpusi medžiaga pasiskirstys visame tirpiklio tūryje, kaip dujos pasiskirsto inde. Be to, Avogadro dėsnis leido nustatyti tiesą atominės masės nemažai cheminių elementų.
Praktinis Avogadro numerio panaudojimas
Skaičiavimams naudojama konstanta chemines formules o lygčių sudarymo procese cheminės reakcijos. Jis naudojamas nustatyti santykines dujų molekulines mases ir molekulių skaičių viename bet kurios medžiagos molyje.
Universali dujų konstanta apskaičiuojama pagal Avogadro skaičių, ji gaunama padauginus šią konstantą iš Boltzmanno konstantos. Be to, padauginus Avogadro skaičių ir elementarų elektros krūvį, galima gauti Faradėjaus konstantą.
Naudodamiesi Avogadro dėsnio pasekmėmis
Pirmasis įstatymo išplaukimas sako: „Vienas molis dujų (bet kokiomis) vienodomis sąlygomis užims vieną tūrį. Taigi, į normaliomis sąlygomis vieno molio bet kurių dujų tūris yra lygus 22,4 litro (ši reikšmė vadinama moliniu dujų tūriu), o naudojant Mendelejevo-Klapeirono lygtį galima nustatyti dujų tūrį esant bet kokiam slėgiui ir temperatūrai.
Antroji dėsnio pasekmė: „Pirmųjų dujų molinė masė lygi antrųjų dujų molinės masės sandaugai. santykinis tankis pirmas dujas į antrą“. Kitaip tariant, tomis pačiomis sąlygomis, žinant dviejų dujų tankių santykį, galima nustatyti jų molines mases.
Avogadro laikais jo hipotezė teoriškai buvo neįrodoma, tačiau tai leido lengvai eksperimentiškai nustatyti dujų molekulių sudėtį ir nustatyti jų masę. Laikui bėgant jo eksperimentams buvo suteiktas teorinis pagrindas, o dabar naudojamas Avogadro numeris
N A = 6,022 141 79(30) × 10 23 mol –1.Avogadro dėsnis
Atominės teorijos raidos aušroje () A. Avogadro iškėlė hipotezę, pagal kurią, esant tokiai pačiai temperatūrai ir slėgiui, vienoduose idealių dujų tūriuose yra tiek pat molekulių. Vėliau buvo įrodyta, kad ši hipotezė yra būtina kinetinės teorijos pasekmė ir dabar žinoma kaip Avogadro dėsnis. Jis gali būti suformuluotas taip: vienas molis bet kokių dujų, esant tokiai pačiai temperatūrai ir slėgiui, užima tą patį tūrį, normaliomis sąlygomis vienodas 22,41383 . Šis kiekis žinomas kaip molinis dujų tūris.
Pats Avogadro neįvertino molekulių skaičiaus tam tikrame tūryje, tačiau suprato, kad tai labai didelė vertė. Pirmą kartą pabandė rasti tam tikrą tūrį užimančių molekulių skaičių J. Loschmidtas; buvo nustatyta, kad 1 cm³ idealių dujų normaliomis sąlygomis turi 2,68675·10 19 molekulių. Po šio mokslininko vardo nurodyta reikšmė buvo vadinama Loschmidto skaičiumi (arba konstanta). Nuo tada jis buvo kuriamas didelis skaičius nepriklausomi Avogadro skaičiaus nustatymo metodai. Puikus sutapimas tarp gautų verčių yra įtikinamas tikrojo molekulių egzistavimo įrodymas.
Ryšys tarp konstantų
- Per Boltzmanno konstantos sandaugą universali dujų konstanta, R=kN A.
- Faradėjaus konstanta išreiškiama elementaraus elektros krūvio ir Avogadro skaičiaus sandauga, F=en A.
taip pat žr
Wikimedia fondas. 2010 m.
Pažiūrėkite, kas yra „Avogadro konstanta“ kituose žodynuose:
Avogadro konstanta- Avogadro konstanta statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Apibrėžtį žr. Priede. priedas(ai) Grafinis formatas atitikmenys: engl. Avogadro pastovus vok. Avogadro Constante, f; Avogadrosche Konstante, f rus. Avogadro nuolatinis... Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas
Avogadro konstanta- Avogadro konstanta statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. Avogadro konstanta; Avogadro numeris vok. Avogadro Constante, f; Avogadrosche Konstante, f rus. Avogadro konstanta, f; Avogadro numeris, n pranc. Constante d'Avogadro, f; nombre… … Fizikos terminų žodynas
Avogadro konstanta- Avogadro konstanta statusas T sritis Energetika apibrėžtis Apibrėžtį žr. Priede. priedas(ai) MS Word formatas atitikmenys: engl. Avogadro nuolatinis vok. Avogadro Constante, f; Avogadrosche Konstante, f rus. Avogadro konstanta, f; pastovus...... Aiškinamasis šiluminės ir branduolinės technikos terminų žodynas
- (Avogadro skaičius) (NA), molekulių arba atomų skaičius 1 molyje medžiagos; NA=6,022?1023 mol 1. Pavadintas A. Avogadro... Šiuolaikinė enciklopedija
Avogadro konstanta- (Avogadro skaičius) (NA), molekulių arba atomų skaičius 1 molyje medžiagos; NA=6,022´1023 mol 1. Pavadintas A. Avogadro vardu. ... Iliustruotas enciklopedinis žodynas
Avogadro Amedeo (1776 8 9, Turinas, ‒ 1856 07 9, ten pat), italų fizikas ir chemikas. Jis įgijo teisės diplomą, vėliau studijavo fiziką ir matematiką. Narys korespondentas (1804 m.), eilinis akademikas (1819 m.), vėliau katedros direktorius... ...
– (Avogadro) Amedeo (1776 8 9 Turinas, 1856 07 9, ten pat), italų fizikas ir chemikas. Jis įgijo teisės diplomą, vėliau studijavo fiziką ir matematiką. Narys korespondentas (1804 m.), eilinis akademikas (1819 m.), vėliau fizikos katedros direktorius... ... Didžioji sovietinė enciklopedija
Pastovus smulki struktūra, paprastai žymimas kaip, yra pagrindinė fizinė konstanta, apibūdinanti elektromagnetinės sąveikos stiprumą. Jį 1916 m. įvedė vokiečių fizikas Arnoldas Sommerfeldas kaip matą... ... Vikipedija
- (Avogadro skaičius), struktūrinių elementų (atomų, molekulių, jonų ar kitų) skaičius vienetais. va skaičius va (vienoje prieplaukoje). Pavadintas A. Avogadro garbei, paskirtas NA. A.p yra viena iš pagrindinių fizinių konstantų, būtinų nustatant daugumą ... Fizinė enciklopedija
NUOLAT- kiekis, kurio vertė yra pastovi jo naudojimo srityje; (1) P. Avogadro yra tas pats, kas Avogadro (žr.); (2) P. Boltzmann universalus termodinaminis dydis susijęs su energija elementarioji dalelė su jos temperatūra; žymimas k,…… Didžioji politechnikos enciklopedija
Knygos
- Fizinių konstantų biografijos. Įspūdingos istorijos apie universalias fizines konstantas. 46 laida
- Fizinių konstantų biografijos. Įspūdingos istorijos apie universalias fizines konstantas, O. P. Spiridonovas. Ši knyga skirta nagrinėti universalias fizines konstantas ir jų svarbų vaidmenį fizikos raidoje. Knygos tikslas – populiaria forma papasakoti apie atsiradimą fizikos istorijoje...
Avogadro dėsnis
Atominės teorijos raidos aušroje () A. Avogadro iškėlė hipotezę, pagal kurią, esant tokiai pačiai temperatūrai ir slėgiui, vienoduose idealių dujų tūriuose yra tiek pat molekulių. Vėliau buvo įrodyta, kad ši hipotezė yra būtina kinetinės teorijos pasekmė ir dabar žinoma kaip Avogadro dėsnis. Jis gali būti suformuluotas taip: vienas molis bet kokių dujų, esant tokiai pačiai temperatūrai ir slėgiui, užima tą patį tūrį, normaliomis sąlygomis vienodas 22,41383 . Šis kiekis žinomas kaip molinis dujų tūris.
Pats Avogadro neįvertino molekulių skaičiaus tam tikrame tūryje, tačiau suprato, kad tai labai didelė vertė. Pirmą kartą bandyta rasti tam tikrą tūrį užimančių molekulių skaičių buvo atliktas metais J. Loschmidtas. Iš Loschmidto skaičiavimų paaiškėjo, kad oro molekulių skaičius tūrio vienete yra 1,81 · 10 18 cm -3, o tai yra maždaug 15 kartų mažiau nei tikroji vertė. Po aštuonerių metų Maxwellas pateikė daug artimesnį „apie 19 milijonų milijonų“ molekulių viename kubiniame centimetre įvertinimą arba 1,9 10 19 cm–3. Tiesą sakant, 1 cm³ idealių dujų normaliomis sąlygomis turi 2,68675 · 10 19 molekulių. Šis dydis buvo vadinamas Loschmidto skaičiumi (arba konstanta). Nuo tada buvo sukurta daugybė nepriklausomų Avogadro skaičiaus nustatymo metodų. Puikus sutapimas tarp gautų verčių yra tvirtas faktinio molekulių skaičiaus įrodymas.
Konstantos matavimas
| Šio straipsnio duomenys yra 2011 m. gruodžio mėn. |
Šiandien oficialiai priimta Avogadro numerio vertė buvo išmatuota 2010 m. Tam buvo panaudotos dvi sferos iš silicio-28. Sferos buvo gautos Leibnizo kristalografijos institute ir nupoliruotos Australijos tiksliosios optikos centre taip sklandžiai, kad jų paviršiaus išsikišimų aukščiai neviršijo 98 nm. Jų gamybai buvo naudojamas didelio grynumo silicis-28, išskirtas Rusijos mokslų akademijos Nižnij Novgorodo didelio grynumo medžiagų chemijos institute iš silicio tetrafluorido, labai praturtinto siliciu-28, gauto Centrinėje mechanikos inžinerijoje. biuras Sankt Peterburge.
Turint tokius praktiškai idealius objektus, galima labai tiksliai apskaičiuoti silicio atomų skaičių rutulyje ir taip nustatyti Avogadro skaičių. Pagal gautus rezultatus lygus 6,02214084(18)×10 23 mol –1 .
Ryšys tarp konstantų
- Per Boltzmanno konstantos sandaugą universali dujų konstanta, R=kN A.
- Faradėjaus konstanta išreiškiama elementaraus elektros krūvio ir Avogadro skaičiaus sandauga, F=en A.
taip pat žr
Pastabos
Literatūra
- Avogadro numeris // Didžioji sovietinė enciklopedija
Wikimedia fondas. 2010 m.
Pažiūrėkite, kas yra „Avogadro numeris“ kituose žodynuose:
- (Avogadro konstanta, simbolis L), konstanta lygi 6,022231023, atitinka atomų arba molekulių skaičių, esantį viename medžiagos MOLE ... Mokslinis ir techninis enciklopedinis žodynas
Avogadro numeris- Avogadro konstanta statusas T sritis chemija apibrėžtis Dalelių (atomų, molekulių, jonų) skaičius viename medžiagų molyje, lygus (6.02204 ± 0.000031)·10²³ mol⁻¹. santrumpa(os) Santrumpą žr. Priede. priedas(ai) Grafinis formatas atitikmenys:… … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
Avogadro numeris- Avogadro konstanta statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. Avogadro konstanta; Avogadro numeris vok. Avogadro Constante, f; Avogadrosche Konstante, f rus. Avogadro konstanta, f; Avogadro numeris, n pranc. Constante d'Avogadro, f; nombre… … Fizikos terminų žodynas
Avogadro konstanta (Avogadro skaičius)- dalelių (atomų, molekulių, jonų) skaičius 1 molyje medžiagos (molis yra medžiagos kiekis, kuriame yra tiek pat dalelių, kiek atomų yra lygiai 12 gramų anglies izotopo 12), žymimas simbolis N = 6,023 1023. Vienas iš ... ... Šiuolaikinio gamtos mokslo pradžia
- (Avogadro skaičius), struktūrinių elementų (atomų, molekulių, jonų ar kitų) skaičius vienetais. va skaičius va (vienoje prieplaukoje). Pavadintas A. Avogadro garbei, paskirtas NA. A.p yra viena iš pagrindinių fizinių konstantų, būtinų nustatant daugumą ... Fizinė enciklopedija
- (Avogadro skaičius; žymimas NA), molekulių arba atomų skaičius 1 molyje medžiagos, NA = 6,022045(31) x 1023 mol 1; vardas vardu A. Avogadro... Gamtos mokslai. enciklopedinis žodynas
- (Avogadro skaičius), dalelių (atomų, molekulių, jonų) skaičius 1 molyje va. Jis pažymėtas NA ir yra lygus (6.022045 ... Chemijos enciklopedija
Na = (6,022045±0,000031)*10 23 molekulių skaičius bet kurios medžiagos molyje arba atomų skaičius paprastos medžiagos mole. Viena iš pagrindinių konstantų, kurios pagalba galite nustatyti tokius kiekius kaip, pavyzdžiui, atomo ar molekulės masė (žr.... ... Collier enciklopedija
Fizinių ir matematikos mokslų daktaras Jevgenijus Meilikhovas
Įvadas (sutrumpintai) į knygą: Meilikhov E. Z. Avogadro numeris. Kaip pamatyti atomą. - Dolgoprudny: leidykla „Intelligence“, 2017 m.
Italų mokslininkas A. S. Puškino amžininkas Amedeo Avogadro pirmasis suprato, kad atomų (molekulių) skaičius viename medžiagos gramatome (mole) yra vienodas visoms medžiagoms. Šio skaičiaus žinojimas atveria galimybę įvertinti atomų (molekulių) dydžius. Per Avogadro gyvenimą jo hipotezė nebuvo tinkamai pripažinta.
Nauja Jevgenijaus Zalmanovičiaus Meilikhovo, MIPT profesoriaus, Nacionalinio tyrimų centro Kurchatovo instituto vyriausiojo mokslo darbuotojo, knyga skirta Avogadro numerio istorijai.
Jei dėl kokios nors pasaulinės katastrofos visos sukauptos žinios būtų sunaikintos ir ateities gyvų būtybių kartoms ateitų tik viena frazė, koks teiginys, sudarytas iš mažiausiai žodžių, atneštų daugiausia informacijos? Manau, kad tokia yra atominė hipotezė: ...visi kūnai susideda iš atomų – mažų kūnų, nuolat judančių.
R. Feynmanas. Feynmanas skaito fizikos paskaitas
Avogadro skaičius (Avogadro konstanta, Avogadro konstanta) apibrėžiamas kaip atomų skaičius 12 gramų gryno anglies-12 izotopo (12 C). Paprastai jis žymimas kaip N A, rečiau L. CODATA rekomenduojama Avogadro numerio reikšmė ( darbo grupė pagal pagrindines konstantas) 2015 m.: N A = 6,02214082(11)·10 23 mol -1. Molis – tai medžiagos kiekis, kuriame yra N A struktūrinių elementų (ty tiek pat elementų, kiek atomų yra 12 g 12 C), o struktūriniai elementai paprastai yra atomai, molekulės, jonai ir kt. apibrėžimas, atominės masės vienetas (a.u. .m.) yra lygus 1/12 12 C atomo masės. Vienas molis (gram-mol) medžiagos turi masę (molinę masę), kurią išreiškus gramais yra skaitine prasme lygus šios medžiagos molekulinei masei (išreikštai atominės masės vienetais). Pavyzdžiui: 1 molio natrio masė yra 22,9898 g ir jame yra (apytiksliai) 6,02 10 23 atomai, 1 molio kalcio fluorido CaF 2 masė (40,08 + 2 18,998) = 78,076 g ir yra (apytiksliai) 02·10 23 molekulės.
2011 m. pabaigoje XXIV Generalinėje svorių ir matų konferencijoje vienbalsiai buvo priimtas siūlymas būsimoje Tarptautinės vienetų sistemos (SI) versijoje apibrėžti apgamą taip, kad būtų išvengta jo sąsajos su apibrėžimu. gramo. Tikimasi, kad 2018 metais apgamas bus nustatytas tiesiogiai pagal Avogadro numerį, kuriam pagal CODATA rekomenduojamus matavimų rezultatus bus priskirta tiksli (be paklaidos) reikšmė. Tuo tarpu Avogadro skaičius yra ne priimtina, o išmatuojama vertė.
Ši konstanta pavadinta garsaus italų chemiko Amedeo Avogadro (1776-1856) vardu, kuris, nors pats šio skaičiaus nežinojo, suprato, kad tai labai didelė vertybė. Atominės teorijos vystymosi aušroje Avogadro iškėlė hipotezę (1811 m.), pagal kurią, esant tokiai pačiai temperatūrai ir slėgiui, vienoduose idealių dujų tūriuose yra tiek pat molekulių. Vėliau buvo įrodyta, kad ši hipotezė yra dujų kinetinės teorijos pasekmė ir dabar žinoma kaip Avogadro dėsnis. Jį galima suformuluoti taip: vienas molis bet kokių dujų, esant tokiai pačiai temperatūrai ir slėgiui, užima tą patį tūrį, normaliomis sąlygomis lygus 22,41383 litrų (normalios sąlygos atitinka slėgį P 0 = 1 atm ir temperatūrą T 0 = 273,15 K). Šis kiekis žinomas kaip molinis dujų tūris.
Pirmasis bandymas rasti tam tikrą tūrį užimančių molekulių skaičių J. Loschmidtas buvo atliktas 1865 m. Iš jo skaičiavimų paaiškėjo, kad molekulių skaičius oro tūrio vienete yra 1,8 10 18 cm -3, o tai, kaip paaiškėjo, yra apie 15 kartų mažiau. teisinga vertė. Po aštuonerių metų J. Maxwellas pateikė daug artimesnį tiesos įvertinimą – 1,9·10 19 cm -3. Galiausiai, 1908 m., Perrinas pateikė priimtiną įvertinimą: N A = 6,8·10 23 mol -1 Avogadro skaičius, nustatytas atlikus Brauno judėjimo eksperimentus.
Nuo tada buvo sukurta daugybė nepriklausomų Avogadro skaičiaus nustatymo metodų, o tikslesni matavimai parodė, kad iš tikrųjų 1 cm 3 idealių dujų normaliomis sąlygomis yra (apytiksliai) 2,69 10 19 molekulių. Šis dydis vadinamas Loschmidto skaičiumi (arba konstanta). Tai atitinka Avogadro skaičių N A ≈ 6,02·10 23.
Avogadro skaičius yra viena iš svarbių fizinių konstantų, suvaidinusių didelį vaidmenį vystymuisi gamtos mokslai. Bet ar tai „universali (pagrindinė) fizinė konstanta“? Pats terminas yra neapibrėžtas ir paprastai siejamas su daugiau ar mažiau išsamia fizinių konstantų skaitinių verčių lentele, kuri turėtų būti naudojama sprendžiant problemas. Šiuo atžvilgiu pagrindinėmis fizinėmis konstantomis dažnai laikomi tie dydžiai, kurie nėra gamtos konstantos ir dėl jų egzistavimo priklauso tik pasirinkta vienetų sistema (pvz., vakuumo magnetinės ir elektrinės konstantos) arba įprastinės tarptautinės sutartys (pvz., atominės masės vienetas). Pagrindinės konstantos dažnai apima daugybę išvestinių dydžių (pavyzdžiui, dujų konstanta R, klasikinis elektrono spindulys r e = e 2 /m e c 2 ir tt) arba, kaip molinio tūrio atveju, kokio nors fizikinio parametro, susijusio su specifiniu eksperimentinės sąlygos, kurios buvo pasirinktos tik dėl patogumo (slėgis 1 atm ir temperatūra 273,15 K). Šiuo požiūriu Avogadro skaičius yra tikrai esminė konstanta.
Ši knyga skirta šio skaičiaus nustatymo metodų istorijai ir raidai. Epas truko apie 200 metų ir įvairiais etapais buvo siejamas su įvairiais fiziniais modeliais ir teorijomis, kurių daugelis neprarado savo aktualumo iki šių dienų. Šioje istorijoje ranką įdėjo šviesiausi mokslo protai – tiesiog įvardinkite A. Avogadro, J. Loschmidtą, J. Maksvelą, J. Perriną, A. Einšteiną, M. Smoluchovski. Sąrašą būtų galima tęsti...
Autorius turi pripažinti, kad knygos idėja priklauso ne jam, o Levui Fedorovičiui Soloveičikui, jo bendramoksliui iš Maskvos fizikos ir technologijos instituto, studijavusiam žmogui. Taikomieji tyrimai ir pokyčius, tačiau širdyje jis išliko romantiškas fizikas. Tai žmogus, kuris (vienas iš nedaugelio) ir toliau „net žiauriame mūsų amžiuje“ kovoja už tikrą „aukštąjį“ fizikos išsilavinimą Rusijoje, vertina ir pagal išgales propaguoja fizinių idėjų grožį ir grakštumą. . Yra žinoma, kad iš siužeto, kurį A. S. Puškinas padovanojo N. V. Gogoliui, atsirado puiki komedija. Žinoma, čia taip nėra, bet gal kam nors ir ši knyga pasirodys naudinga.
Ši knyga nėra „populiaraus mokslo“ kūrinys, nors iš pirmo žvilgsnio taip gali atrodyti. Jame aptariama rimta fizika tam tikrame istoriniame fone, naudojama rimta matematika ir aptariami gana sudėtingi moksliniai modeliai. Tiesą sakant, knyga susideda iš dviejų (ne visada ryškiai atskirtų) dalių, skirtų skirtingiems skaitytojams – vieniems ji gali pasirodyti įdomi istoriniu ir cheminiu požiūriu, o kitiems gali būti skirta fizinė ir matematinė problemos pusė. Autorius turėjo omenyje smalsų skaitytoją – Fizikos ar chemijos fakulteto studentą, nesvetimą matematikai ir besidomintį mokslo istorija. Ar yra tokių studentų? Autorius nežino tikslaus atsakymo į šį klausimą, bet, remdamasis savo patirtimi, tikisi, kad yra.
Informacija apie knygas iš leidyklos „Intellect“ yra svetainėje www.id-intellect.ru
