Kisik sa najčešći element u zemljinoj kori. Molekula kisika je dvoatomna (O 2). Jednostavna tvar - molekularni kisik - plin je bez boje i mirisa, slabo topiv u vodi. Zemljina atmosfera sadrži 21% (po volumenu) kisika. U prirodnim spojevima kisik se javlja u obliku oksida (H 2 O, SiO 2) i soli okso kiselina. Jedan od najvažnijih prirodnih spojeva kisika je voda, odnosno vodikov oksid H 2 O.

Osim oksida, kisik može tvoriti perokside - tvari koje sadrže sljedeću skupinu atoma: –O–O–. Jedan od najvažnijih peroksida je vodikov peroksid H 2 O 2 (H–O–O–H). U peroksidima atomi kisika imaju srednje oksidacijsko stanje minus 1, tako da ovi spojevi mogu biti i oksidacijski i redukcijski agensi:

Iz vrijednosti standardnih elektrodnih potencijala proizlazi da oksidi

Korisna svojstva H2O2 najizraženija su u kiseloj sredini, dok su redukcijska svojstva najizraženija u alkalnoj. Na primjer, vodikov peroksid u kiseloj sredini može oksidirati one tvari čiji standardni potencijal elektrokemijskog sustava ne prelazi +1,776 V, a obnoviti samo one čiji je potencijal veći od +0,682 V.

Alotropska modifikacija kisika je ozon (O3) - plin specifičnog mirisa. Ozon nastaje djelovanjem "tihih" električnih pražnjenja na kisik u posebnim uređajima - ozonizatorima. Reakcija pretvaranja kisika u ozon zahtijeva energiju:

3O2 ↔ 2O3 – 285 kJ.

Obrnuti proces - raspadanje ozona - odvija se spontano.

Ozon je jedan od najjačih oksidansa; po oksidativnoj aktivnosti je drugi, odmah iza fluora.

Na visokim temperaturama, sumpor reagira s vodikom i nastaje sumporovodik(H2S) je bezbojni plin s karakterističnim mirisom truljenja proteina. Budući da je ova reakcija reverzibilna, u praksi se vodikov sulfid obično proizvodi djelovanjem razrijeđenih kiselina na metalne sulfide:

FeS + 2HCl → H2S + FeCl2 .

Sumporovodik je jako redukcijsko sredstvo; kada se zapali na zraku, gori plavičastim plamenom:

2 H2S + 3 O2 → 2 SO2 + 2 H2O (u suvišku kisika).

Stoga je smjesa sumporovodika sa zrakom eksplozivna. Uz nedostatak kisika, sumporovodik se oksidira samo do slobodnog sumpora:

2H2S + O2 → 2S + 2H2O .

Sumporovodik je vrlo otrovan i može uzrokovati teška trovanja.

Otopina sumporovodika u vodi ima svojstva slabe dibazične kiseline (K1 = 6 × 10–8, K2 = 1 × 10–14). Srednje soli hidrosulfidne kiseline - sulfidi - mogu se dobiti izravnom interakcijom metala sa sumporom. Lako topljivi sulfidi mogu se dobiti djelovanjem sumporovodika na otopine soli odgovarajućih metala:

CuSO4 + H2S CuS+ H2SO4 .

Sumporni oksid(IV) nastaje izgaranjem sumpora u zraku:

S + O2 → SO2 .

U industriji se SO2 dobiva prženjem metalnih sulfida i polisulfida, kao i toplinskom razgradnjom sulfata (osobito CaSO4):

Sumporni dioksid je bezbojni plin s mirisom spaljenog sumpora. SO2 je visoko topljiv u vodi, tvoreći sumpornu kiselinu:

sumporna kiselina– slaba dvobazna kiselina (K1=1,6×10–2, K2=6×10–8). H2SO3 i njegove soli dobri su redukcijski agensi i oksidiraju u sumpornu kiselinu ili sulfate:

Na visokoj temperaturi, u prisutnosti katalizatora (V2O5, legure na bazi platine), sumporni dioksid se oksidira kisikom do trioksid:

Sumporni oksid (VI) je anhidrid sumporne kiseline:

U plinovitom stanju sumporni oksid (VI) sastoji se od molekula SO3 građenih u obliku pravilnog trokuta. Tijekom kondenzacije para SO3 nastaje hlapljiva tekućina (vrelište = +44,8 °C), koja se sastoji uglavnom od trimernih cikličkih molekula. Kada se ohladi na +16,8 °C, očvrsne i nastaje takozvana modifikacija SO3 nalik ledu. Tijekom skladištenja postupno se pretvara u azbestnu modifikaciju SO3, koja se sastoji od polimernih molekula.

Koncentrirana sumporna kiselina, osobito kada je vruća, snažno je oksidacijsko sredstvo. Oksidira bromidne i jodidne ione u slobodne halogene, ugljen u ugljikov dioksid, a sumpor u SO2. U interakciji s metalima, koncentrirana sumporna kiselina ih pretvara u sulfate, vraćajući se u SO2, S ili H2S. Što je metal aktivniji, kiselina se dublje reducira.

Na primjer, kada koncentrirana sumporna kiselina stupa u interakciju s bakrom, pretežno se oslobađa SO2; u interakciji s cinkom može se primijetiti istodobno oslobađanje i sumpornog oksida (IV), i slobodnog sumpora, i vodikovog sulfida:

H2SO4 je jaka dvobazna kiselina, disocirana u prvom stupnju

gotovo potpuno; disocijacija u drugom stupnju odvija se u manjoj mjeri, međutim, u razrijeđenom vodene otopine sumporna kiselina se gotovo potpuno disocira prema shemi:

H2SO4 → 2 H + + SO4 2-

Većina soli sumporne kiseline vrlo je topljiva u vodi. Praktički netopljivi su BaSO4, SrSO4, PbSO4; slabo topljivi CaSO4. Kvalitativna reakcija na SO4 2– ione nastaje zbog stvaranja slabo topljivih sulfata. Na primjer, kada se ioni barija unesu u otopinu koja sadrži sulfat, taloži se bijeli talog barijevog sulfata, koji je praktički netopljiv u vodi i razrijeđenim kiselinama:

Ba 2+ + SO4 2- → BaSO4 ↓ .

Sumporna kiselina se koristi u proizvodnji mineralnih gnojiva;

kao elektrolit u olovnim baterijama; dobiti razne mineralne kiseline i soli; u proizvodnji kemijskih vlakana, boja, dima i eksplozivnih tvari; u naftnoj, metaloprerađivačkoj, tekstilnoj, kožarskoj i dr. industriji itd.

slajd 2

Sumpor

Sumpor je halkogen, prilično aktivan nemetal. Postoje tri alotropske modifikacije sumpora: ortorombska S8 plastična monoklinska

slajd 3

Karakterizacija sumpora

Serav PSCE: položaj (period, grupa) svojstva elementa atomske strukture prema periodu / u glavnom p / gr viši oksid viši hidroksid LVS

slajd 4

Priznanica

Kod ispuštanja otopina sumporovodika i sumpornih kiselina: H2SO3 + 2H2S = 3S + 3H2O U slučaju nepotpunog izgaranja sumporovodika (uz nedostatak zraka): 2H2S + O2 = 2S + 2H2O

slajd 5

Kemijska svojstva

Ne kvasi se i ne reagira s vodom. Oksidacijsko sredstvo reagira s: metalima (osim zlata) Hg + S = HgS (dekontaminacija razlivene žive) vodikom i nemetalima, u kojima s.d. manje (ugljika, fosfora, itd.)

slajd 6

Kako redukcijsko sredstvo reagira s: kisikom klorom fluorom

Slajd 7

S-2 (kod mene, C, P, H2): C + 2S = CS2 H2 + S = H2S S0 S S+2 S + Cl2 = SCl2 S+4 S + O2 = SO2H2SO3 S+6 S + 3F2 = SF6H2SO4 pojačavanje oksidacijske moći iona

Slajd 8

sumporovodik

H2S - sumporovodik. Njegova otopina u vodi naziva se sumporovodična kiselina. Kiselina je slaba dvobazna, stoga disocira u stupnjevima: I: H2S ↔ H+ + HS– II: HS– ↔ H+ + S–

Slajd 9

Pokazuje sva svojstva kiselina. Reagira sa: bazičnim oksidima: H2S + CaO = CaS + H2O bazama: H2S + KOH ↔ KHS + H2O H2S + OH– ↔ HS– + H2O H2S + 2KOH ↔ K2S + H2O H2S + 2OH– ↔ S2– + H2O

Slajd 10

soli: CuCO3 + H2S = CuS + H2CO3 metali: Ca + H2S = CaS + H2

slajd 11

Svojstva soli

Kisele soli hidrosulfidne kiseline - hidrosulfidi (KHS, NaHS) vrlo su topljivi u vodi. Sulfidi alkalijskih i zemnoalkalijskih metala također su topljivi. Sulfidi ostalih metala netopljivi su u vodi, dok su sulfidi bakra, olova, srebra, žive i drugih teških metala slabo topljivi čak iu kiselinama (osim dušične).

slajd 12

Oksidacija sumporovodika

Sumporovodik se lako oksidira kisikom (kao kod viška O2 i manjka?). Bromna voda Br2: H2S + Br2 = 2HBr + S↓ žuto-narančasta bezbojna

slajd 13

Sumpor(IV) oksid

SO2 je kiseli plin. Reagira s vodom i nastaje H2SO3. Tipični kiseli oksid. Reagira s bazama (nastaju sol (sulfit ili hidrosulfit) i voda) i bazičnim oksidima (nastaje samo sol).

Slajd 14

Dobiva se: spaljivanjem sumpora prženjem pirita djelovanjem kiselina na sulfite međudjelovanjem konc. sumporna kiselina i teški me

slajd 15

Sumpor(VI) oksid

SO3 je kiseli oksid, s vodom reagira s H2SO4, s bazama (nastaje sol (sulfat ili hidrosulfat) i voda) i bazičnim oksidima. Dobiva se oksidacijom kiseli plin. Otapa se u sumpornoj kiselini i stvara oleum: H2SO4 + nSO3 = H2SO4 nSO3 oleum

slajd 16

Sumporne kiseline

Sumporna kiselina H2SO4 je teška uljasta tekućina, bez mirisa i boje. U koncentraciji > 70% - sumporna kiselina se naziva koncentrirana, manje od 70% - razrijeđena. Disocijacija sumporne kiseline izražava se jednadžbom: H2SO4 ↔ 2H++ SO42–

Slajd 17

Kiselina reagira s amofoternim i bazičnim oksidima i hidroksidima, solima: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + HCl Zadnja reakcija je kvalitativna za SO42–ion (stvara se netopljivi bijeli talog).

Slajd 18

H2SO4 H2SO4 +1 +6 -2 H2SO4 +1 +6 -2 razrijeđeni koncentrirani H+ - oksidacijsko sredstvo 2H+ + 2e– = H2 S+6 - oksidacijsko sredstvo S+6 +8e– +6e– +2e– S-2 (H2S ) S0 (S) S+4 (SO2)

Slajd 19

Svi metali u nizu aktivnosti do vodika reagiraju s razrijeđenom sumpornom kiselinom. Tijekom reakcije nastaje metalni sulfat i oslobađa se vodik: H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 Metali koji stoje iza vodika s razrijeđenom kiselinom ne reagiraju: Cu + H2SO4 ≠

Slajd 20

koncentrirana sumporna kiselina

Metali koji su u nizu aktivnosti nakon vodika stupaju u interakciju s koncentriranom sumpornom kiselinom prema sljedećoj shemi: H2SO4 (konc.) + Me = MeSO4 + SO2 + H2O, tj. nastaju: metalni sulfat sumporov oksid (IV) – sumporni dioksid SO2 voda

Slajd 21

Aktivnija mesumporna kiselina, pod određenim uvjetima, može se reducirati u sumpor čisti oblik odnosno hidrogen sulfid. U hladnom, konc. sumporna kiselina pasivizira željezo i aluminij pa se transportiraju u željeznim cisternama: H2SO4 (konc.) + Fe ≠ (na hladnom)

slajd 22

Dobivanje sumporne kiseline

proizvodnja SO2 (obično prženjem pirita) oksidacija SO2 u SO3 u prisutnosti katalizatora - vanadij(V) oksid otapanje SO3 u sumpornoj kiselini da se dobije oleum

slajd 23

sulfati

Soli sumporne kiseline imaju sva svojstva soli. Njihov odnos prema zagrijavanju je poseban: sulfati aktivnih me (Na, K, Ba) ne razgrađuju se ni pri t > 1000˚C, drugi (Cu, Al, Fe) se čak i pri laganom zagrijavanju razgrađuju na sumporni oksid (VI) i metalni oksid.

slajd 24

Pitanja

U kojim reakcijama sumpor djeluje kao oksidans? redukcijsko sredstvo? koji stupanj pokazuje? Koja je razlika između svojstava koncentrirane i razrijeđene sumporne kiseline? napišite jednadžbu reakcije konc. a razrijeđene kiseline s bakrom i cinkom. kako razlikovati otopine natrijevog jodida i natrijevog sulfata? ponuditi dva načina i napisati jednadžbe reakcije u molekularnom i ionskom obliku.

Slajd 25

Zadaci

Koliko se sumporovog dioksida može dobiti iz 10 kg rude koja sadrži 48% pirita? Koliki volumen zauzima: a) 4 mol SO2? b) 128 g SO3? Provedite reakcije: O2 → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 → BaSO4

Pogledaj sve slajdove

OVR u članku je posebno istaknut bojom. Platite im Posebna pažnja. Ove jednadžbe mogu biti uhvaćene na ispitu.

Razrijeđena sumporna kiselina ponaša se kao druge kiseline, skrivajući svoje oksidativne sposobnosti:

I još jedna stvar koju treba zapamtiti razrijeđena sumporna kiselina: ona ne reagira s olovom. Komad olova bačen u razrijeđenu H2SO4 prekriva se slojem netopljivog (vidi tablicu topljivosti) olovnog sulfata i reakcija odmah prestaje.

Oksidirajuća svojstva sumporne kiseline

- teška uljasta tekućina, neisparljiva, bez okusa i mirisa

Zbog sumpora u +6 (višem) oksidacijskom stanju, sumporna kiselina poprima jaka oksidacijska svojstva.

Pravilo za zadatak 24 (stari A24) kod pripreme otopina sumporne kiseline nikada u nju ne sipajte vodu. Koncentriranu sumpornu kiselinu treba sipati u vodu u tankom mlazu uz stalno miješanje.

Međudjelovanje koncentrirane sumporne kiseline s metalima

Ove reakcije su strogo standardizirane i slijede shemu:

H2SO4(konc.) + metal → metalni sulfat + H2O + reducirani sumporni produkt.

Postoje dvije nijanse:

1) aluminij, željezo I krom s H2SO4 (konc.) u normalnim uvjetima ne reagiraju, zbog pasivizacije. Treba se zagrijati.

2) C platina I zlato H2SO4 (konc) uopće ne reagira.

Sumpor V koncentrirana sumporna kiselina- oksidans

• to znači da će se sama oporaviti;
• stupanj oksidacije do kojeg će se reducirati sumpor ovisi o metalu.

Smatrati dijagram stanja oksidacije sumpora:

• Prije -2 sumpor mogu reducirati samo vrlo aktivni metali – u nizu napona do i uključujući aluminij.

Reakcije će ići ovako:

8Li + 5H 2 TAKO 4( konc .) → 4Li 2 TAKO 4 + 4H 2 O+H 2 S

4Mg + 5H 2 TAKO 4( konc .) → 4MgSO 4 + 4H 2 O+H 2 S

8Al + 15H 2 TAKO 4( konc .) (t) → 4Al 2 (TAKO 4 ) 3 + 12H 2 O+3H 2 S

• u međudjelovanju H2SO4 (konc) s metalima u nizu napona nakon aluminija ali prije željeza, odnosno kod metala s prosječnom aktivnošću sumpor se reducira na 0 :

3Mn+4H 2 TAKO 4( konc .) → 3MnSO 4 + 4H 2 O+S↓

2Cr+4H 2 TAKO 4( konc .) (t) → Kr 2 (TAKO 4 ) 3 + 4H 2 O+S↓

3Zn + 4H 2 TAKO 4( konc .) → 3ZnSO 4 + 4H 2 O+S↓

• svi ostali metali počevši od željeza u nizu napona (uključujući i one nakon vodika, osim zlata i platine, naravno), mogu reducirati sumpor samo do +4. Budući da su to neaktivni metali:

2 Fe + 6 H 2 TAKO 4 (konc.) ( t)→ Fe 2 ( TAKO 4 ) 3 + 6 H 2 O + 3 TAKO 2

(imajte na umu da željezo oksidira do +3, najvišeg mogućeg, najvišeg stupnja oksidacije, jer ima posla s jakim oksidacijskim sredstvom)

Cu+2H 2 TAKO 4( konc .) → CuSO 4 + 2H 2 O+SO 2

2Ag + 2H 2 TAKO 4( konc .) → Ag 2 TAKO 4 + 2H 2 O+SO 2

Naravno, sve je relativno. Dubina redukcije ovisit će o mnogim čimbenicima: koncentraciji kiseline (90%, 80%, 60%), temperaturi itd. Stoga je nemoguće točno predvidjeti proizvode. Gornja tablica također ima svoj postotak aproksimacije, ali možete ga koristiti. Također je potrebno zapamtiti da u Jedinstvenom državnom ispitu, kada proizvod reduciranog sumpora nije naznačen, a metal nije osobito aktivan, tada, najvjerojatnije, sastavljači misle na SO 2. Morate sagledati situaciju i tražiti tragove u uvjetima.

TAKO 2 - ovo je općenito čest proizvod OVR-a uz sudjelovanje konc. sumporne kiseline.

H2SO4 (konc) oksidira neke nemetali(koji pokazuju redukcijska svojstva), u pravilu, do maksimuma - najvišeg stupnja oksidacije (formira se oksid ovog nemetala). Sumpor se također reducira u SO 2:

C+2H 2 TAKO 4( konc .) → CO 2 + 2H 2 O+2SO 2

2P+5H 2 TAKO 4( konc .) → P 2 O 5 + 5H 2 O+5SO 2

Svježe stvoreni fosforov oksid (V) reagira s vodom, dobiva se ortofosforna kiselina. Stoga se reakcija odmah bilježi:

2P+5H 2 TAKO 4( konc ) → 2H 3 PO 4 + 2H 2 O+5SO 2

Isto je s borom, pretvara se u ortobornu kiselinu:

2B+3H 2 TAKO 4( konc ) → 2H 3 BO 3 + 3SO 2

Vrlo je zanimljiva interakcija sumpora sa stupnjem oksidacije +6 (u sumpornoj kiselini) s "drugim" sumporom (koji se nalazi u drugom spoju). U okviru ispita razmatra se međudjelovanje H2SO4 (konc). sa sumporom (jednostavna tvar) i sumporovodikom.

Počnimo s interakcijom sumpor (jednostavna tvar) s koncentriranom sumpornom kiselinom. U jednostavnoj tvari, stupanj oksidacije je 0, u kiselini +6. U ovom OVR-u, sumpor +6 će oksidirati sumpor 0. Pogledajmo dijagram stanja oksidacije sumpora:

Sumpor 0 će se oksidirati, a sumpor +6 reducirati, odnosno sniziti stupanj oksidacije. Sumporni dioksid će se emitirati:

2 H 2 TAKO 4 (konc.) + S → 3 TAKO 2 + 2 H 2 O

Ali u slučaju sumporovodika:

Nastaju i sumpor (jednostavna tvar) i sumporov dioksid:

H 2 TAKO 4( konc .) + H 2 S → S↓ + SO 2 + 2H 2 O

Ovo načelo često može pomoći u identificiranju OVR proizvoda gdje su oksidacijsko i redukcijsko sredstvo isti element, u različitim stupnjevima oksidacija. Na dijagramu oksidacijskog stanja oksidans i reducent "idu jedan prema drugome".

H2SO4 (konc), ovako ili onako, stupa u interakciju s halogenidima. Samo ovdje morate shvatiti da su fluor i klor "sami s brkovima" i OVR ne propušta fluoride i kloride, prolazi uobičajeni proces ionske izmjene, tijekom kojeg nastaje plinoviti halogenovodik:

CaCl 2 + H 2 SO 4 (konc.) → CaSO 4 + 2HCl

CaF 2 + H 2 SO 4 (konc.) → CaSO 4 + 2HF

Ali halogeni u sastavu bromida i jodida (kao i u sastavu odgovarajućih halogenovodika) njime se oksidiraju u slobodne halogene. Tek sada se sumpor reducira na različite načine: jodid je jače redukcijsko sredstvo od bromida. Stoga jodid reducira sumpor u vodikov sulfid, a bromid u sumporov dioksid:

2H 2 TAKO 4( konc .) + 2NaBr → Na 2 TAKO 4 + 2H 2 O+SO 2 +Br 2

H 2 TAKO 4( konc .) + 2HBr → 2H 2 O+SO 2 +Br 2

5H 2 TAKO 4( konc .) + 8NaI → 4Na 2 TAKO 4 + 4H 2 O+H 2 S+4I 2 ↓

H 2 TAKO 4( konc .) + 8HI → 4H 2 O+H 2 S+4I 2 ↓

Klorovodik i fluorovodik (kao i njihove soli) otporni su na oksidirajuće djelovanje H2SO4 (konc.).

I na kraju, zadnja stvar: za koncentriranu sumpornu kiselinu ovo je jedinstveno, nitko drugi to ne može. Ona posjeduje svojstvo uklanjanja vode.

To vam omogućuje korištenje koncentrirane sumporne kiseline na različite načine:

Prvo, dehidracija tvari. Koncentrirana sumporna kiselina oduzima vodu tvari i ona "postaje suha".

Drugo, katalizator u reakcijama u kojima se voda odvaja (na primjer, dehidracija i esterifikacija):

H 3 C–COOH + HO–CH 3 (H 2 SO 4 (konc.)) → H 3 C–C(O)–O–CH 3 + H 2 O

H 3 C–CH 2 –OH (H 2 SO 4 (konc.)) → H 2 C \u003d CH 2 + H 2 O

Vulkanski sumpor

Fizička svojstva sumpora izravno ovise o alotropskoj modifikaciji. Na primjer, najpoznatija modifikacija sumpora je rombična, S₈. Prilično je krhka. kristalna tvaržuta boja.

Struktura rombične molekule sumpora S₈

Osim rombičnog, postoje mnoge druge modifikacije, čiji broj, prema različiti izvori, doseže tri desetice.

Kemijska svojstva elementa

Na normalna temperatura reaktivnost sumpora je dosta niska. Ali kada se zagrije, sumpor često stupa u interakciju sa svim jednostavnim tvarima, metalima i nemetalima.

S + O₂ → SO₂

Sumpor je bitan element u životu i životinjama, široko se koristi u industriji, od medicine do pirotehničkih sredstava.

Sumporne kiseline

Sumporna kiselina ima formulu H₂SO₄ i najjača je dvobazna kiselina. Prije se ova tvar nazivala vitriolnim uljem, jer koncentrirana kiselina ima gustu, uljastu konzistenciju.

Sumporna kiselina se lako miješa s vodom, ali se takve otopine moraju pripremati s oprezom: koncentrirana kiselina mora se pažljivo uliti u vodu, a nikako obrnuto.

Sumporna kiselina je kaustična, sposobna je otopiti neke. Stoga se često koristi u vađenju ruda. Kiselina ostavlja ozbiljne opekline na koži, stoga je iznimno važno pridržavati se sigurnosnih mjera opreza pri radu s njom.

Dobivanje "vitriola"

U industriji se koristi kontaktna metoda za dobivanje oksidacijom sumporovog dioksida, koji nastaje izgaranjem sumpora - SO₂ (sumporov dioksid). Nadalje, sumporni trioksid SO₃ dobiva se iz sumpornog dioksida, koji se zatim otapa u najkoncentriranijoj sumpornoj kiselini. Dobivena otopina naziva se oleum. Da bi se dobio "vitriol", oleum se razrijedi vodom.

Kemijska svojstva sumporne kiseline

U interakciji s metalima, kao i ugljikom i sumporom, koncentrirana sumporna kiselina ih oksidira:

Su + 2H₂SO₄ (konc.) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O.

C(grafit) + 2H₂SO₄ (konc., hor.) → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

S + 2H₂SO4 (konc.) → 3SO₂ + 2H₂O

Razrijeđena kiselina može reagirati sa svim metalima koji su lijevo od vodika u nizu napona:

Fe + H₂SO₄ (razl.) → FeSO₄ + H₂

Zn + H₂SO₄ (razl.) → ZnSO₄ + H₂

U reakcijama s bazama, razrijeđena H₂SO₄ stvara sulfate i hidrosulfate:

H₂SO₄ + NaOH → NaHSO4 + H2O;

H2SO₄ + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O.

Također, ova kiselina može reagirati s bazičnim oksidima, a dobivaju se sulfati:

CaO + H₂SO₄ → CaSO₄↓ + H₂O.

Ciljevi lekcije: razmotriti svojstva sumpornih spojeva - vodikov sulfid, hidrosulfidnu kiselinu i njezine soli; sumporna kiselina i njene soli.

Oprema: uzorci sulfida, metalni sulfiti, računalna prezentacija.

Tijekom nastave

I. Priprema za nastavu

(Provjeriti spremnost za nastavu grupa učenika, opreme, razreda; zabilježiti odsutne učenike u razredni dnevnik; prijaviti temu i ciljeve sata).

II. Provjera znanja učenika.

1. Riješite zadatak “Slajd br. 1-1”:

Samorodnim sumporom koji sadrži 30% nečistoća dobiven je sumporov (IV) oksid mase 8 g. Odredite masu (u gramima) samorodnog sumpora.

Odgovor: m(S) = 5,7 g.

2. Usmena pitanja:

• Opišite strukturu atoma sumpora i njegovo oksidacijsko stanje.
• Opišite alotropiju sumpora.
• Otkriti Kemijska svojstva sumpor.

3. Zapišite jednadžbu kemijska reakcija u smislu elektrolitičke disocijacije između cinkovog sulfata i kalijevog hidroksida “Slajd br. 1-1”.

4. Pisani ček domaća zadaća– 6 učenika.

5. Blok pitanja "Slajd br. 2":

• Pročitajte formulaciju Periodnog zakona koju je dao D.I. Mendeljejev (svojstva kemijskih elemenata i tvari koje oni formiraju periodički su ovisna o relativnom atomske mase elementi).
• Pročitajte modernu formulaciju periodnog zakona (svojstva kemijskih elemenata i tvari koje oni tvore su u periodičnoj ovisnosti o nabojima njihovih atomskih jezgri).
• Što je kemijski element? (kemijski element je jedna vrsta atoma)
• U kojim oblicima radi kemijski element? (kemijski element postoji u tri oblika: slobodni atomi, jednostavne tvari, složene tvari).
• Koje se tvari nazivaju jednostavnima? (Jednostavnim tvarima nazivaju se tvari čiju molekulu tvore atomi jednog kemijskog elementa).
• Koje se tvari nazivaju složenima? (složenim tvarima nazivaju se tvari čiju molekulu tvore atomi različitih kemijskih elemenata).
• Na koje se klase dijele složene tvari? (složene tvari dijele se u četiri klase: oksidi, baze, kiseline, soli).
• Koje se tvari nazivaju solima? (soli su složene tvari čija se molekula sastoji od metalnih atoma i kiselinskih ostataka).
• Koje se tvari nazivaju kiselinama? (kiseline su složene tvari čija se molekula sastoji od atoma vodika i kiselinskog ostatka).

III. Učenje novog gradiva.

Plan za proučavanje novog materijala "Slajd br. 3".

1. Sumporovodik i sulfidi.
2. Sumporna kiselina i njezine soli.

1. Sumporovodik i sulfidi.

Danas ćemo se samo upoznati s nekim kiselinama koje sumpor tvori. U prošloj lekciji napomenuto je da interakcija vodika i sumpora proizvodi sumporovodik. Reakcija vodika sa svim halkogenima odvija se na isti način. (H 2 O - H 2 S - H 2 Se - H 2 Te) "Slajd br. 4-1". Od njih je samo voda tekućina, ostalo su plinovi čije će otopine pokazivati ​​kisela svojstva. Poput halogenovodika, snaga molekula vodika i halkogena se smanjuje, a snaga kiselina, naprotiv, povećava se “Slajd br. 4-2”.

Sumporovodik je bezbojan plin oštrog mirisa. Vrlo je otrovan. To je najjači restaurator. Kao redukcijsko sredstvo, aktivno stupa u interakciju s otopinama halogena "Slajd br. 5-1":

H 2 + S -2 + I 2 0 \u003d S 0 + 2H + I -

Sumporovodik gori “Slajd #5-2”:

2H2S + O2 \u003d 2H2O + 2S (kod hlađenja plamena).

2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2

Otapanjem sumporovodika u vodi nastaje slaba sumporovodikova kiselina [Demonstracija djelovanja indikatora na kiselinu].

Sulfidi alkalnih i zemnoalkalijskih metala, kao i amonijev sulfid, vrlo su topljivi i obojeni u razne boje.

Vježbajte. klasificirati sumporovodičnu kiselinu (hidrosulfid je dvobazna kiselina bez kisika).

Stoga se disocijacija hidrosulfidne kiseline odvija u koracima "Slajd br. 5-3":

H 2 S<–>H + + HS - (prvi korak disocijacije)

HS-<–>H + + S 2- (druga faza disocijacije),

To znači da hidrosulfidna kiselina tvori dvije vrste soli:

hidrosulfidi - soli u kojima je samo jedan atom vodika zamijenjen metalom (NaHS)

sulfidi su soli u kojima su oba atoma vodika (Na 2 S) zamijenjena metalom.

2. Sumporna kiselina i njezine soli.

Razmotrite drugu kiselinu koju tvori sumpor. Već smo saznali da pri izgaranju sumporovodika nastaje sumporov oksid (IV). To je bezbojni plin karakterističnog mirisa. Pokazuje tipična svojstva kiselih oksida i vrlo je topljiv u vodi, tvoreći slabu sumpornu kiselinu [Demonstracija djelovanja indikatora na kiselinu]. Nije stabilan i razlaže se na polazne tvari “Slajd br. 6-1”:

H2O + SO2<–>H2SO3

Sumporov oksid (IV) se može dobiti na mnogo načina “Slajd br. 6-2:

a) gorući sumpor;
b) izgaranje sumporovodika;
c) obični sulfidi.

Sumporni oksid (IV) i sumporasta kiselina tipični su redukcijski agensi, a ujedno i slabi oksidansi. “Slajd br. 7-1”. Demonstracija djelovanja kiseline na obojenu tkaninu.

Tablica 1. “Slajd #7-2”

Oksidacijska stanja sumpora u spojevima.

Izlaz "Slajd broj 8". Samo obnavljajuća svojstva pokazati elemente koji su unutra najniže oksidacijsko stanje .

Samo oksidacijska svojstva pokazuju elementi koji su u najviše oksidacijsko stanje .

I redukcijska i oksidacijska svojstva pokazuju elementi koji imaju srednje oksidacijsko stanje .

Vježbajte. klasificirati sumpornu kiselinu (sumporna je dvobazna kiselina bez kisika).

Dakle, sumporna kiselina tvori dvije vrste soli:

hidrosulfiti - soli u kojima je samo jedan atom vodika zamijenjen metalom (NaHSO 3)

sulfiti su soli u kojima su oba atoma vodika (Na 2 SO 3) zamijenjena metalom.

IV. Domaća zadaća

“Slajd #9” : § 23 (str. 134-140) pr. 1, 2, 5.

"Slajd broj 10".

Književnost

1. Gabrielyan O.S. Kemija. 9. razred: udžbenik. za opće obrazovanje ustanove / O.S. Gabrielyan. - 14. izdanje, vlč. - M. : Bustard, 2008. - 270, str. : ilustr.
2. Gabrielyan O.S. Stolna knjiga učitelji. Kemija. 9. razred / O.S. Gabrielyan, I.G. Ostroumov. – M.: Bustard, 2002. – 400 str.
3. Glinka N.L. opća kemija: Tutorial za sveučilišta / Ed. A.I. Ermakov. - ur. 30., revidirano - M.: Integral-Press, 2008. - 728 str.
4. Gorkovenko M.Yu. Kemija. 9. razred Razvoj lekcija za O.S. Gabrielyan (M.: droplja); L.S. Guzeya i drugi (M.: Droplja); G.E. Rudzitis, F.G. Feldman (M.: Prosvjetljenje). – M.: “VAKO”, 2004, 368 str. - (U pomoć učitelju škole).
5. Kemija. - 2. izdanje, revidirano. / izd. kolegij: M. Aksenoiv, I. Leenson, S. Martynova i drugi - M .: Svijet Avanta + enciklopedije, Astrel, 2007. - 656 str.: ilustr. (Enciklopedija za djecu).