Aleksbr. 07-02-2010 09:30
KUZNETSOV SHX 15'imizden (rulman) iki bıçak var, tuz asidi ile hareket etmek istiyorum, bu sürecin ilginç sonuçlarını duydum.
Bana bir asit getirdi, konsantre olduklarını söylediler.
Şimdi soru, dağlama için olması gerektiği için onu% 5-10'a getirmesidir. Şunlar. oraya veya suda dökülecek su ve asit 100 ml ise.?
Lasser'ın sorusunu anlıyorum, ama okul ve enstitüleri uzun zamandır bitirdim ve hatalarımdan öğrenmek istemiyorum.
serser 07-02-2010 10:09
Sadece suya asit! 1 litre suda 100ml HC1,% 10 rr alırız
Şef. 07-02-2010 10:19
alıntı: Originally Posted by Serber:
Sadece suya asit! 1 litre suda 100ml HC1,% 10 rr alırız
Nifiga% 10 alamayacak!
Konsantre tuz kükürt değildir, yüzde 100 tanım gereği olamaz, çünkü hidrojen klorür gazdır.
Konsantre HCL - yüzde 35-38. Bu nedenle, yaklaşık üç kez seyreltmek gerekir ve olsa da. Gerekirse - yoğunluğa göre:
http://ru.wikipedia.org/wiki/solanny_kislota
hunter1957. 07-02-2010 10:29
% 38-39 hidroklorik asit konsantrasyonunu elde eden maksimum %%% 5 asit elde etmeyi düşünmektedir. Aşındırma Çeliği ile ilgili olarak, asitlerin, çeliklerin yüzeyini pasifleştiren ve oksit filminin daha da gerilmesine izin vermeyen bir şey var.
pereira71 07-02-2010 11:41
Sağlık!
Şimdi, asitlerin yüzde seyreltilmesini sayabileceğiniz tabloyu uzatmaya çalışacağım. Estonya meslektaşları sayesinde.
Kahretsin, çıkmaz ...
Bir fırsat varsa, sabunlara sabunla gidelim ve ekleyin. Exelevsky dosyası.
Nestor74 07-02-2010 12:55
pereira71
dUC Key Herhangi bir dosya paylaşımında ve burada Szylko, CNTRL-C CNTRL-V ve iyi yardımı ile Szylko.
Kerojen. 07-02-2010 13:32
alıntı: Başlangıçta tarafından gönderildi Aleksbr:
Şimdi soru, dağlama için olması gerektiği için onu% 5-10'a getirmesidir. Şunlar. oraya veya suda dökülecek su ve asit 100 ml ise.?
Seyreltme hesap makinesi
pereira71 07-02-2010 13:54
Ben zaten yapmışken))))
Kerojen teşekkür ederim!
07-02-2010 16:28
3-4 kez seyreltin, ihtiyacınız olan şey olacak. Ve hakkında
aLINTI: Sadece suya asit!
kendine sürünmeyi kabul etmiyorum, tuz feda edilebilir. Ve kükürt aslında, sadece karıştırılarak ince bir akışlı ve kesinlikle bulaşıklardaki, karışımın güçlü ısıtmasından asla çatlamaz.
Ve diğer konsantrasyonların çözümlerinin hazırlanması için, örneğin buraya bakın, örneğin buraya bakmanızı tavsiye ederim.
1.2679; KRT 51.4 ° C, P Girit 8.258 MPa, D Girit 0.42 g / cm3; -92,31 KJ /, D HL PL 1.9924 KJ / (-114.22 ° C), D HM 16,1421 KJ / (-8.05 ° C); 186.79 J / (MOL · K); (PA): 133.32 · 10 -6 (-200,7 ° C), 2,775 · 10 3 (-130.15 ° C), 10.0 · 10 4 (-85.1 ° C), 74, 0 4 (-40 ° C), 24.95 · 10 5 (° C), 76.9 · 10 5 (50 ° C); LGP (KPA) \u003d -905.53 / T + 1,75LGT- -900.77 · 10 -5 T + 3,78229 (160-260 K) sıcaklık bağımlılığı; Kof. 0.00787; G 23 mn / cm (-155 ° C); R 0.29 · 10 7 Ohm · m (-85 ° C), 0.59 · 10 7 (-114.22 ° C). Ayrıca bakınız tablo. bir.
NS1'in 25 ° C'de R-güvenilirliği ve 0.1 MPa (Mol.%): Pentan-0.47, Heksan-1,12, Heptan-1.47, Oktan-1.63. NS1'in alkil ve arilganidlerde radyasyonu, örneğin küçüktür. 0.07 / 4 saat 9 C1 için. -20 ila 60 ° C arasındaki aralıktaki R-güvenilirlik, bir arka arkaya dikloroetan-üç-kloroetan-tetrakloroetan-trikloretilen içine düşer. Bir sayıdaki 10 ° C'deki R-güvenilirlik yaklaşık 1 /, karbonik K, 0.6 /, Carbo-New K-Vergi 0.2 /. Dirençli R20 · HC1 oluşturulur. Ulusal Meclisin ulusal meclisinin R-güvenilirliği CCL 2.51 · 10 -4 (800 ° C), 1.75 · 10 -4 / (900 ° C), NaCl 1.90 · 10 -4 / (900 °) için Dan).
Tuz Kian. Su-yüksek fuarda HC1. Sonsuz katı için işlem. Sulu P-RA D H 0 NSL -69,9 KJ /, СL -- 167,080 KJ /; NS1 tamamen iyonlaştırılmış. NS1'in radyasyonu, gaz karışımındaki T-RY'ye (Tablo 2) ve kısmi NS1'e bağlıdır. Tuz yaylarının yoğunluğu. ve 20 ° C'de H, tabloda sunulmuştur. 3 ve 4. T-RY H hidrojen azalmasıyla bir artışla, örneğin: 25 ° C H Hidroklorik için 25 ° C H Hidroklorik için 1364MP · C, 35 ° C'de 1,170 MPA · S.Solenaya, 1 NS1'de H'yi oluşturur, [KJ) / (kg · k)]: 3,136 (n \u003d 10), 3,580 (n \u003d 20), 3,902 (n \u003d 50), 4.036 (n \u003d 100), 4.061 (n \u003d 200).
Ncl formları c (Tablo 5). HCL-su sisteminde üç ötektik vardır. Puan: - 74.7 ° C (ağırlıkça% 23.0 HC1); -73.0 ° C (% 26.5 ncl); -87.5 ° C (% 24.8 NS1, metastable faz). Bilinen NSL · NN 2 O, burada N \u003d 8, 6 (t. -40 ° C), 4, 3 (t. Pl. -24.4 ° C), 2 (m. Pl. -17.7 ° C) ve 1 (T. pl. -15.35 ° C). % 10'lu hidroklorikten -20,% 15'inden,% 20 -AT -60 ve% 24 - -80 ° C'den kristalleşir. Halmuarların radyasyonu, bunlar için kullanılan tuz damlalarında NCL'de bir artışa sahip.
Kimyasal özellikler. Temiz kuru NSL, kimyasal olarak pasif olan 1500 ° C'nin üzerinde ayrılmaya başlar. Mn. , C, s, p doğru değil. Sıvı NSL ile bile. C, 650 ° C'nin üzerinde, Si, GE ve şimdiki zamanda girer. ALSL 3, geçiş metalleri, 300 ° C ve daha yüksek. O2 ve HNO 3 ila 2 ile oksitlenmiş, SO 3 ile birlikte C1SO3 H. verir. ORG ile R-ИЗ. Bağlantılar.
Dan oshana kimyasal olarak çok aktif. Hepsinin bir özverisine sahip olan H 2'nin salınması ile çözünür. .benimle. Ve formlar, ücretsiz tahsis eder. K-Gibi, vb.
Almak.Balada, NSL elde edilir. Sülfat yöntemleri, sentetik. ve ABGAS (Side) süreçler dizisinden. İlk iki yöntem anlamlarını kaybeder. Böylece, 1965 yılında Amerika Birleşik Devletleri'nde, Abgaznaya tuzu oranı toplam üretim hacminde% 77,6,% 1982-94'lüktir.
Tuz üretimi (kükürt yöntemiyle elde edilen reaktif, sentetik., Abgaznaya) sonuncuyla NSL elde etmektir. onun. Isının uzaklaştırılmasının yöntemine bağlı olarak (72.8 KJ /) süreçlerine, izotermich'e ayrılır., Adiabatich. ve birleştirildi.
Sülfat yöntemi tamamlamalarına dayanır. Konsantrasyonla naCl. H 2 S04 500-550 ° C'de Ulaşır. % 50-65 HC1 (mufle) ila% 5 HC1 (reaktör C) ile içerir. H2S04'ün bir karışımıyla S02 ve O2 (T-RA işlemi tamam. 540 ° C, Cat.-Fe20 3) ile değiştirilmesi önerilmiştir.
HCL'nin doğrudan sentezinin kalbinde zincir düzeyindedir: H2 + CL 2 2NCL + 184.7KJ ila P, URN'ye göre hesaplanır: LGK P \u003d 9554 / T- 0.5331G T + 2.42.
Rasyon, ışık, nem, katı gözenekli (gözenekli PT) ve ne-fish madencisi ile başlatılır. içinde (,). Sentez, çelik, refrakter tuğlalardan yapılmış yanma odalarında aşırı H2 (% 5-10) ile LED. Naib Sovr. HCL'nin kirlenmesini önleyen malzeme, -Graphit, emprenye edilmiş fa-nolo-formald. reçineler. Patlayıcı karakteri önlemek için, doğrudan alev meşale brülörüne karıştırın. Tepede. Yanma odası bölgesi reaksiyonu soğutacak şekilde ayarlanır. 150-160 ° C'ye kadar Çorap gücü. Grafit 65 T / gün'e (% 35 tuz) ulaşır. N 2 açığı durumunda, ayrılma uygulanır. Sürecin Değiştirilmesi; Örneğin, Cl2'nin karışımı, bir gözenekli kıyılmış tabakadan suyla geçirilir:
2SL 2 + 2N 2 O + C: 4NSL + CO 2 + 288.9 KJ
T-RA işlemi (1000-1600 ° C), içinde (örneğin, FE20 3) olan kirliliklerin türüne ve varlığına bağlıdır. Perspektif olarak karışımı C ile kullanın:
CO + H 2 O + SL 2: 2NCL + C02
Gelişmiş ülkelerde tuzun% 90'ından fazlası Abgaz-NSL'den ve dehidroklo halkalarından elde edilir. Bileşikler, Chlororg. Atık, çömlekçi olmayan klorür alma. et al. Abgazlar yaylar içerir. NCH1, inert safsızlıklar (n2, h2, ch 4), istenmeyen org. B-BA (,), suda çözünür VA (asetik K-TA,), asit safsızlıkları (SL 2, HF, O 2) ve. Uygulama izotermich. Abgasalardaki NS1 içeriğinde (ancak% 40'tan az bir inert safsızlıkları ile) düşük bir şekilde tavsiye edilir. Naib Perspektif filmi, ilk Abgaz'dan% 65 ila% 85 NCL'den çıkarmanıza olanak tanır.
Naib Adiabatich şemaları yaygın olarak kullanılmaktadır. . Abgazy dibe tanıtıldı. Bölüm, A (veya seyreltilmiş hidroklorik) - üst olana direnç. NCL'nin ısısı nedeniyle t-ry'ye kadar tuz ısınır. T-RY ve NSL'nin değiştirilmesi, Şek. 1. T-RA, karşılık gelen T-ROI ile belirlenir (maks. T-Ra-t. Kip. Azeotropik karışım - yakl. 110 ° C).
İncirde. 2 Dana tipik adiabatich şeması. Abgazalardan NSL (örneğin, makbuz). HCL 1'de emilir ve ORG'de UNI-Çözünür kalıntıları. B-B, aparat 2'den sonra ayrılır, kuyruk kolonunu 4 ve ayırıcılar 3, 5 ve emtia tuzunu alın.
İncir. 1. Dağıtım şeması T-P (eğri 1) ve
Talimat
Hidroklorik asidin (HC1) muhtemelen bulunduğu test tüpünü alın. Bu kaba biraz ekleyin solo Silver Nitrat (AGNO3). Dikkatlice ve cilde izin vermeyin. Gümüş nitrat ciltte siyah izleri bırakabilir, ondan sadece birkaç gün içinde yapabilecek ve tuz derinliğine vurabilir asit En güçlü yanmalara neden olabilir.
Elde edilen çözümde neler olacağını dikkat edin. Test tüplerinin rengi ve kıvamı değişmeden kalırsa, maddelerin reaksiyona girmediği anlamına gelecektir. Bu durumda, test maddesinin olmadığı sonucuna varmak mümkün olacaktır.
Test tüpünde beyaz bir çökelti görünürse, bir tutarlılık süzme peynirine veya haddelenmiş sütü andırır, bu maddelerin reaksiyona girdiğini gösterecektir. Bu reaksiyonun görünür sonucu, gümüş klorürün (AGCL) oluşmasıydı. Bu beyaz pamuklu tortunun, başlangıçta tüpünüzdeki gerçekten bir tuz olduğunu ve diğer asit olmadığına dair doğrudan kanıtlanacak olan bu beyaz pamuklu tortunun varlığıdır.
Ayrı bir kabı doldurun, hafifçe incelenmiş bir sıvı ve hafifçe hafif bir lapis çözeltisini bırakın. Aynı zamanda, gümüşün çözünmeyen klorürün "kıvırcık" beyaz çökeltisi anında düşecek. Yani, maddenin moleküllerinin bileşimindeki klorür iyonu tam olarakdır. Ama belki de hala değil, bir tür klor içeren tuzun çözümü? Örneğin, sodyum klorür?
Başka bir asit özelliğini hatırlayın. Güçlü asitler (ve numaralarına göre, kesinlikle hem hidroknuyu kesinlikle ilişkilendirir), onlardan zayıf asitler sergileyebilir. Şişeye ya da laboratuvar camına bazı soda tozu - Na2CO3 ve yavaşça akışkanları çalışma altında dökün. HISS ve toz derhal duyulursa ve toz kelimenin tam anlamıyla "kaynar" olacaktır - şüphesiz artık kalmayacak - hidroklorik asittir.
Neden? Çünkü böyle bir reaksiyon: 2HCl + Na2C03 \u003d 2NACL + H2C03. Kömür asiti, bu kadar zayıf olan, bu da su ve karbondioksit üzerinde anında ayrıştırılmıştır. İşte onun kabarcıkları ve bu "delme ve tıslama" neden oldu.
Almak. Hidroklorik asit, kloroodore'u suda çözülerek elde edilir.
Soldaki resimde gösterilen cihaza dikkat edin. Hidroklorik asit elde etmek için kullanılır. Hidroklorik asit elde etme işlemi sırasında, benzin iletken bir tüp tarafından takip edilir, su seviyesinin yakınında olmalı ve içine daldırılmamalıdır. Bunu takip etmezseniz, klorürün yüksek çözünürlüğü nedeniyle, su sülfürik asit tüpüne girecek ve bir patlama meydana gelebilir.
Sanayide, hidroklorik asit genellikle klor içinde hidrojen yakılarak elde edilir ve reaksiyonun ürününü suda çözün.
Fiziki ozellikleri. Klor hidrojeninin suda çözülmesi, 1,19 g / cm3 yoğunluğuna sahip bir% 40 hidroklorik asit çözeltisi elde etmek mümkündür. Bununla birlikte, mevcut konsantre hidroklorik asit, yaklaşık 0.37 kütle fraksiyonu veya yaklaşık% 37 klorür içerir. Bu çözeltinin yoğunluğu yaklaşık 1.19 g / cm3'tür. PR Seyreltme Çözeltisinin yoğunluğu azalır.
Konsantre hidroklorik asit, klorodorun serbest bırakılmasından dolayı keskin bir kokuya sahip olan nemli havada güçlü bir şekilde sigara içen paha biçilmez bir çözümdür.
Kimyasal özellikler. Salonik asit, çoğu asitin özelliği olan bir dizi genel özelliklere sahiptir. Ek olarak, bazı özel özelliklere sahiptir.
HCL özellikleri Diğer asitlerle ortaktır: 1) Renk göstergelerinde değişiklik 2) Metallerle etkileşim 2HCl + zn → ZnCl2 + H 2 3) Temel ve amfoterik oksitlerle etkileşim: 2HCL + CAO → CACL 2 + H20; 2HCL + ZnO → ZNHCL 2 + H20 4) Bazlarla etkileşimi: 2HCl + Cu (OH) 2 → CUCL 2 + 2H20 5) Tuzlarla etkileşim: 2HCL + CACO 3 → H 2 O + CO 2 + CACL 2
Özel Özellikler HCL: 1) Gümüş nitrat ile etkileşim (gümüş nitrat, hidroklorik asit üzerinde ve tuzunda bir reaktiftir); Suda çözülmeyen beyaz tortu damlaları veya asitlerde: HC1 + AGNO3 → AGCL ↓ + HNO 3 2) Oksitleyici ajanlarla etkileşim (MNO 2, KMNO, KCLO 3, vb.): 6HCl + KCLO 3 → KCL + 3H 2 O + 3CL 2
Uygulama. Diğer metaller tarafından bu metalden ürünlerin kaplanmasından önce demir oksitleri çıkarmak için büyük miktarda hidroklorik asit tüketilir (TIN, Chromium, Nikel). Hidroklorik asidin yalnızca oksitlerle reaksiyona girmesi için, ancak metal ile değil, inhibitör olarak adlandırılan özel maddeler eklenir. İnhibitörler - reaksiyonların değiştirilmesi.
Salonik asit çeşitli klorürler elde etmek için kullanılır. Klor elde etmek için kullanılır. Çok sık, hidroklorik asidin çözeltisi, gastrik suyun azaltılmış asitliği olan hastalar tarafından reçete edilir. Salonik asit her gövdede bulunur, sindirim için gerekli olan gastrik suyun bir parçasıdır.
Gıda endüstrisinde, hidroklorik asit yalnızca bir çözelti şeklinde kullanılır. Lemonik asit üretiminde, jelatin veya fruktozda asitliği düzenlemek için kullanılır (E 507).
Hidroklorik asidin cilt için tehlikeli olduğunu unutmayın. Gözler için daha da tehlikelidir. Bir kişiyi etkileyerek, dişlerin yıkımına neden olabilir, mukozur membranların tahriş edilmesi, boğulma.
Ek olarak, hidroklorik asit, galvanoplastik ve hidrometalurjide (kurutuluş, pas, cilt tedavisi, kimyasallar, petrol üretiminde kaya bir çözücüsü olarak, kauçuk, sodyum glütatif, soda, sl2) üretiminde aktif olarak kullanılır. Salonik asit, CL 2'yi, organik sentezde (vinil klorür, alkil klorür, vb. Elde etmek için) rejenlemek için kullanılır (vinil klorür, alkil klorür, vb.) Diphenilolpropan, benzenin alkilasyonu için bir katalizör olarak kullanılabilir.
blog.set, malzeme referansının orijinal kaynağın tam veya kısmi kopyalanmasıyla gereklidir.
Suda hidroklorik asit denir ( Hcl).
Hidroklorik asidin fiziksel özellikleri
Sıradan koşullar altında, hidroklorik asit, renksiz şeffaf bir sıvıdır, nahoş bir kokuya sahiptir.
Konsantre hidroklorik asitte% 37 hidrojen klorür içerir. Böyle bir asit "duman", havada. Bundan, hidrojen klorür, havada su buharları olan, hidroklorik asidin küçük damlacıklarından oluşan "sis" oluşturur. Salonik asit suya göre biraz daha ağırdır (yüzde 37 hidroklorik asit, 1,19'dur).
Okul laboratuarlarında, çoğunlukla hidroklorik asit ile seyreltilir.
Hidroklorik asidin kimyasal özellikleri
Bir hidroklorik asidin çözeltisi asidik bir tada sahiptir. Bu çözümdeki Lacmus kırmızı bir renge sahiptir ve fenolftalin renksiz kalır.
Alkaliler ve asitlerin etkisinden değişen maddeler, göstergeler denir.
LACMUS, fenolftalen - asit ve perdelik için göstergeler. Göstergeler yardımıyla, bir asit veya perde çözeltisinde olup olmadığını belirlemek mümkündür.
Salonik asit birçok metal ile reaksiyona girer. Özellikle hızla hidroklorik asidin sodyum ile etkileşimi. Deneyiminizi cihazdaki harcayabileceğinizden emin olmak kolaydır.
Konsantre hidroklorik asit hacminin yaklaşık 1 / 4'üne dökülmesi için tüpe dökülür, tripodun içinden güçlenir ve içindeki küçük bir sodyum (bezelye ile büyüklük) düşürülür). Bir hidrojen, yerleştirilebilen borudan ayırt edilir ve pişirme tuzunun küçük kristalleri tüpün dibinde görülür.
Bu deneyimden, sodyumun asitten hidrojen yerini almasını ve molekülünün kalan kısmına bağlı olduğunu takip eder:
2NA + 2HCL \u003d 2NACL + H 2?
Hidrojen hidroklorik asidin etkisi altında, hidrojen ayırt edilir ve bir madde çinko klorür zncl2 maddesidir.
Çinko bivalent olduğundan, her bir çinko atomu, iki hidroklorik asit molekülündeki iki hidrojen atomunun yerini alır:
Zn + 2hcl \u003d zncl 2 + saat 2?
Salonik asit ayrıca demir, alüminyum ve diğer birçok metal için de geçerlidir.
Bu reaksiyonların bir sonucu olarak, hidrojen vurgulanır ve klorür metaller çözümlerde kalır: FECL 2 klorür, alüminyum klorür ALCL 3, vb.
Bu klorür metaller, metaller tarafından hidroklorik asitte hidrojen ikamesi ürünleridir.
Metal ile hidrojen ikame ürünleri olarak kabul edilebilecek karmaşık maddeler tuzlar denir.
Klorür metaller hidroklorik asit tuzlarıdır.
Nötralizasyon reaksiyonu (denklem)
Hidroklorik asitin çok önemli bir kimyasal özelliği, gerekçesiyle etkileşimidir. İlk önce, örneğin kostik soda ile alkalilerle etkileşimini göz önünde bulundurun.
Bu amaçla, bir cam bardakla seyreltilmiş ve bir LACMUS çözeltisi bir miktar damla eklerken az miktarda seyreltilmiş kostik soda çözeltisi.
Sıvı mavi renk alacaktır. Daha sonra, fincandaki sıvı renginin mordaki sıvı renginin geçişinden önce, dereceli borudan (Burettes) aynı fincan hidroklorik asidin içine küçük porsiyonlara dökeceğiz. Lacmus'un mor renklendirilmesi, çözeltide asit olmadığını, seçimi yoktur.
Bu çözelti nötr denir. Su ondan sindirildikten sonra, NaCl tuzu kalacaktır. Bu deneyime dayanarak, kostik soda ve hidroklorik asit, su ve sodyum klorür çözeltilerinin elde edildiği sonucuna varılabilir. Su molekülleri, hidrojen atomlarının (asit moleküllerinin) bileşiğinden hidroksil grupları (perde moleküllerinden) oluşturulmuştur. Sodyum klorür molekülleri, sodyum atomlarından (thictal moleküllerden) ve klor atomları - asit kalıntılarından oluşmuştur. Bu reaksiyonun denklemi şu şekilde yazılabilir:
NA | OH + H | CL \u003d NaCl + H20
Ayrıca hidroklorik asit ve diğer risklerle reaksiyona girin - kostik potasyum, kostik kalsiyum.
Hidroklorik asidin, örneğin bakır oksit hidratıyla çözünmeyen bazlarla nasıl tepki verdiğini tanıdık. Bu amaçla, bu tabanın belirli bir miktarını kupaya koyduk ve bakır oksit hidratın hidratı tamamen çözülene kadar dikkatlice hidroklorik asidi dökülecektik.
Böylece elde edilen mavi çözeltinin buharlaştırılmasından sonra, klor bakır kristalleri elde edilir. Bu temelde, aşağıdaki denklemi yazabilirsiniz:
Ve bu durumda, bir reaksiyon reaksiyona sokuldu, bu asidin alkalis ile etkileşime benzer: bir asit moleküllerinden hidrojen atomları, hidroksil baz moleküllerinin hidroksil gruplarına bağlandı, su molekülleri oluştu. Bakır atomları, klor atomlarına (asit moleküllerinden kalıntı) ve klor bakır moleküllerine bağlandı.
Aynı şekilde, hidroklorik asit, örneğin demir oksit hidrat ile diğer çözünmeyen bazlarla reaksiyona girer:
FE (OH) 3 + 3HCL \u003d 3H 2 O + FECL 3
Asidin baz ile etkileşimi, bunun bir sonucu olarak, nötrleştirme adı verilen tuz ve su elde edilir.
Küçük miktarlarda salonik asit, insan ve hayvanların gastrik suyunda bulunur ve sindirimde önemli bir rol oynar.
Salonik asit, alkali nötrleştirmek, klorür tuzları elde etmek için kullanılır. Ayrıca, bazı plastik kitlelerin üretiminde, ilaçları da bulur.
Hidroklorik asit kullanımı
SALONİK ASID, ulusal ekonomide yaygın bir şekilde kullanıma sahiptir ve kimya okurken sık sık sizinle buluşacaksınız.
Aşındırma çeliğinde büyük miktarda hidroklorik asit harcar. Nikelosed, çinko, kalaylı (teneke), krom ürünler günlük yaşamda yaygın olarak kullanılmaktadır. Çelik ürünlerini ve sac koruyucu metal tabakasını yüzeyden kapatmak için, önce demir oksitlerin filmini çıkarmak için gereklidir, aksi takdirde metal yapışmaz. Oksitlerin çıkarılması, ürünün hidroklorik veya sülfürik asit ile aşınması suretiyle elde edilir. Aşındırma eksikliği, asidin reaksiyona sadece oksitle değil, metal ile de girmesidir. Bunu önlemek için, aside az miktarda inhibitör eklenir. İnhibitörler istenmeyen bir reaksiyonu yavaşlatan maddelerdir. İnhibe hidroklorik asit, çelik kaplarda depolanabilir ve çelik tanklarda taşınabilir.
Bir eczanede bir hidroklorik asit çözeltisi satın alınabilir. Doktorlar, mide suyu asitliği azaltılmış olan hastasıyla seyreltilmiş bir çözüm reçete eder.
