Kimyasal elementlerin periyodik sistemi (Mendeleev Masası) - Elementlerin çeşitli özelliklerinin atom çekirdeğinin sorumluluğundan bağımlılığını belirleyen kimyasal elementlerin sınıflandırılması. Sistem, 1869'da Rus kimyacı D. I. Mendeleev tarafından kurulan periyodik bir yasanın grafiksel bir ifadesidir. İlk versiyonu, 1869-1871'de D. I. Mendeleev tarafından geliştirilmiş ve elementlerin özelliklerinin atomik ağırlıklarına (modern olarak atom kütlesinden) bağımlılığını kurdu. Periyodik sistemin görüntüsü için toplam birkaç yüz seçenek (analitik eğriler, tablolar, geometrik şekiller vb.) Önerildi. Sistemin modern versiyonunda, her bir sütunun (Grup) temel fizikokimyasal özellikleri tanımladığı ve hatların birbirine benzer bir şekilde belirli bir ölçüde periyotlar olduğu iki boyutlu bir tabloda öğeleri oluşturduğu varsayılmaktadır.

Kimyasal elementlerin periyodik sistemi D.i. imeteleev

Rusya kimyacı Mendeleev'in yaptığı keşif, (kesinlikle), yani atomik moleküler öğretilerin gelişmesinde bilimin geliştirilmesindeki en önemli rol oynadı. Bu keşif, en anlaşılır ve çalışması kolay, basit ve karmaşık kimyasal bileşikler hakkındaki fikirleri elde etmeyi mümkün kılmıştır. Sadece tablo sayesinde, modern dünyada kullanan unsurlar hakkında bu kavramlara sahibiz. Yirminci yüzyılda, periyodik sistemin öngörücü rolü, masanın başka bir yaratıcısı tarafından gösterilen kimyasal özelliklerin, transuranon elemanlarının değerlendirilmesinde ortaya çıkmıştır.

On dokuzuncu yüzyılda geliştirilen, Mendeleev'in kimya biliminin çıkarlarına periyodik tablosu, yirminci yüzyılda (atomik fizik ve atom çekirdekleri) fiziğin gelişimi için atom türlerinin sistematizasyonunu hazırladı. Yirminci yüzyılın başında, fizik bilim adamları, araştırma ile, (atomik), (atomik), bu elemanın atom çekirdeğinin elektrik yükünün bir ölçüsü olduğu tespit edilmiştir. Ve dönem numarası (yani yatay satır), atomun elektronik kabuklarının sayısını belirler. Ayrıca, tablonun dikey serisinin sayısının, elemanın dış kabuğunun kuantum yapısını belirlediği ortaya çıktı, (bununla, bir satırın elemanları kimyasal özelliklerin benzerliğine zorunludur).

Rus bilim adamının açılması, Dünya Bilimi tarihindeki yeni bir dönem tarafından belirlendi, bu keşif sadece kimyada büyük yarışlar yapmak için mümkün olmadığını, ancak bir dizi diğer bilim talimatı için de paha biçilmezdi. MendeleV tablası, buna dayanan unsurlar hakkında ince bir bilgi sistemi verdi, bilimsel sonuçlar elde etmek ve hatta bazı keşifleri öngörmüyordu.

Mendeomeeva'nın periyodik tablosu Mendeleev'in periyodik tablosunun özelliklerinden gelen grubun (tablodaki sütun), periyodik eğilimin periyodik trendlerin veya bloklardan daha önemli ifadelerine sahip olmasıdır. Zamanımızda, kuantum mekaniği teorisi ve atomik yapı, aynı kolon içindeki aynı kolon içindeki elemanların aynı sütun içindeki elemanların çok benzer olduğu gerçeğiyle, elementlerin grup özünü açıklar. (aynı), elektronik konfigürasyon özellikleri, benzer kimyasal özelliklere sahip. Ayrıca, atom kütlesinin yükseldiği gibi özelliklerde stabil bir değişimin net bir eğilimini gözlemler. Periyodik tablonun bazı bölgelerinde (örneğin, D ve F bloklarında), benzerliklerin yatay, dikeyden daha görünür olduğu belirtilmelidir.

MendeleV tablosu, Uluslararası Grup Adlandırma Sistemine göre, 1 ila 18 (sağ başına Lev, sağ başına) sıra numaraları atanmış gruplar içerir. Geçmiş zamanlarda, grupları tanımlamak için Roma rakamları kullanıldı. Amerika'da, Grup'un S ve P bloklarında bulunduğu bir litre "A", Grup grupları için Grup grupları için Grup grupları için Grup grupları için bir litre "A" nin ardından bir uygulama vardı. Bu, zamanımızdaki modern işaretçiler figürü ile aynıdır (bir örnek IVB adı, zamanımızdaki 4 grubun unsurlarına karşılık gelir ve IVA, 14 element grubudur). O zamanın Avrupa ülkelerinde, benzer bir sistem kullanılmıştır, ancak burada "A" harfi 10'a kadar gruplara ve "B" harfi - 10 dahildir. Ancak 8,9,10 kişilik gruplar, bir üçlü grup olarak bir tanımlayıcı VIII'si vardı. Bu grup grupları, 1988'den sonra varlığını tamamladı. Şimdi kullanılan Yahudi'nin yeni bir gösterim sistemi olan Yahudilerin yeni bir gösterimi sistemi.

Birçok grup, (örneğin, "alkalin toprak metalleri" veya "halojenler" ve diğer benzer isimler) sistematik olmayan bir doğanın sistematik olmayan isimleri aldı. Bu tür başlıklar, onların aralarında daha az benzer oldukları ve dikey düzenlere daha az uyum sağladıkları gerçeğinden dolayı 3 ila 14 arasında grup alamadı, genellikle numara veya grubun birinci elemanının adı () olarak adlandırılır. Titanyum, Kobalt ve bu).

Bir grup Mendeleev tablosu ile ilgili kimyasal elementler, elektronegativasyon, atomik yarıçap ve iyonizasyon enerjisinde belirli eğilimleri göstermektedir. Bir grupta, yukarıdan aşağıya doğru yönde, atomun yarıçapı, enerji seviyeleri doldurulduğunda, elemanın değerlik elektronları, iyonizasyon enerjisi azalırken ve bağlar zayıflanırken Elektronların nöbetini basitleştiren atom. Azaltlar, aynı, elektronegativite, bu, çekirdek ve değerlik elektronlar arasındaki mesafenin ne olduğu bir sonucudur. Ancak bu kalıplardan da istisnalar da vardır, elektronik artışı, azaltmak yerine, yukarıdan aşağıya doğru yönde, grup 11'de de artar. Mendeleev tablosunda "Dönem" denilen bir dize var.

Gruplar arasında da bu kadar önemli yatay yönler vardır (dikey yönlere daha fazla önem veren başkalarının aksine), bu tür gruplar, lanthanoidlerin ve aktinoidlerin iki önemli yatay diziyi oluşturduğu f bloğunu içerir.

Elementler, atomik yarıçap, elektronegativasyon, iyonizasyon enerjisi ve bir elektron afinitesinin enerjisinde belirli desenleri göstermektedir. Bir sonraki unsur nedeniyle, şarj edilmiş parçacıkların sayısı artar ve elektronlar çekirdeğe çekilir, atomik yarıçapı soldan sağa doğru azalır, bununla birlikte, iletişimde bir artışla iyonlaşmanın enerjisini arttırır. Atom, elektron nöbetinin karmaşıklığı artmaktadır. Tablonun sol tarafında bulunan metaller, elektronun afinitesinin enerjisinin daha küçük bir göstergesi, ve buna göre, sağ kısımda, elektronun afinitesinin enerjisinin göstergesi, Metaller, bu gösterge daha büyük, (asil gaz saymaz).

Mendeleev'in periyodik tablosunun farklı alanları, atomun hangi kabuğuna bağlı olarak, son elektrondur ve elektronik kabuğun önemi göz önüne alındığında, bloklar olarak tanımlanması gelenekseldir.

S-Blok, iki ilk element grubu, (alkalin ve alkali toprak metalleri, hidrojen ve helyum) içerir.
P-bloğu, 13 ila 18 (Yahudilere göre veya Amerika'da - IIIA'yı VIIIA'ya olan sistem tarafından) arasında altıncı grupları içerir), bu birim de tüm metaloidleri içerir.

Blok - D, 3 ila 12'den (Yahudi veya IIIB'den IIB'ye bir Amerikalı) Gruplar, tüm geçiş metalleri bu birime dahil edilmiştir.
Blok - F genellikle periyodik tablonun ötesinde gerçekleştirilir ve lanttanoidler ve aktinoidler içerir.

Mendeleev tablosu, insanlığın en büyük keşiflerinden biridir, bu da çevrenin bilgisini ve açılmasını sağlayan yeni kimyasal elementler. Schoolchildren ve kimya ile ilgilenen herkes için gereklidir. Ek olarak, bu şema diğer bilim alanlarında vazgeçilmezdir.

Bu şema, insanlar tarafından bilinen tüm unsurları içerir ve bağlı olarak gruplandırılırlar. atom Kütle ve Dizi Numarası. Bu özellikler elementlerin özelliklerini etkiler. Toplamda, tablonun kısa bir sürümünde 8 grup vardır, bir gruba dahil olan elemanlar çok benzer özelliklere sahiptir. İlk grup, hidrojen, lityum, potasyum, bakır, latince telaffuz, Rusça olarak tutulabilir. Argentum - Gümüş, Sezyum, Altın - Aurum ve Fransa'nın yanı sıra. İkinci grupta, berilyum, magnezyum, kalsiyum, çinko, stronsiyum, kadmiyum, baryumun arkasına geliyor, cıva ve radyum ile bitiyor.

Üçüncü grup, Bor, Alüminyum, Scandium, Gallium, daha sonra YTtrium, Indium, Ltant'u takip ederler, grup Tallium ve Faaliyet ile tamamlanır. Dördüncü grup, karbon, silikon, titanyum ile başlar, Almanya, zirkonyum, teneke ve Hafnia, kurşun ve Rootford ile sona erer. Beşinci grupta azot, fosfor, vanadyum, arsenik, niobium, antimon gibi unsurlar var, daha sonra Tantalt Bismuth, Dubna grubunu tamamlar ve tamamlar. Altıncı oksijenle başlar, ardından kükürt, krom, selenyum, daha sonra molibden, Tellurium, daha sonra tungsten, polonyum ve sibriği takip eder.

Yedinci grupta, ilk unsur, daha sonra klor, manganez, brom, teknetium, iyot, daha sonra renyum, Astat ve Bory'dir. Son grup Çok sayıda. Helyum, Neon, Argon, Crypton, Xenon ve Radon gibi gazları içerir. Ayrıca, bu grup metal metal, kobalt, nikel, rodyum, paladyum, rutenyum, osmium, iridyum, platin içerir. Sonra Hannie ve Meter. Ayrı ayrı düzenlenmiş elemanlar bir dizi aktinit ve bir dizi lanthanit. Lantan ve etkinlik ile benzer özellikleri var.

Bu şema, 2 büyük gruba ayrılan her türlü unsurları içerir - metaller ve MetallerFarklı özelliklerle. Elemanın belirli bir gruba ait olduğunu belirlerken, Koşullu çizgi Bora'dan Astanat'a harcanmasına yardımcı olacaktır. Böyle bir çizginin yalnızca tablonun tam sürümünde gerçekleştirilebileceği unutulmamalıdır. Bu satırın üzerinde olan tüm unsurlar ana alt gruplar içinde bulunur. Metal olmayanlar olarak kabul edilir. Ve daha düşük, ana alt gruplar - metaller. Ayrıca metaller maddelerdir yan alt gruplar. Bu elemanların konumunu bulabileceğiniz özel resimler ve fotoğraflar var. Bu satırdaki bu unsurların eşit derecede özellikleri ve metalleri ve metal olmayanların gösterilmesine dikkat ediyor.

Ayrı bir liste, ikili özellikleri olan ve reaksiyonların 2 tip bileşiklerinin bir sonucu olarak oluşabilen hem amfoterik elemanlarıdır. Aynı zamanda, hem ana hem de eşit derecede görünürler. asit özellikleri. Bazı özelliklerin baskınlığı, reaksiyonun koşullarına ve amfoterik elemanın reaksiyona girdiği maddelerin koşullarına bağlıdır.

Bu şemanın geleneksel kalitesinin performansındaki bu şemanın renk olduğuna dikkat ediyor. Bu durumda, oryantasyon rahatlığı için farklı renkler belirlenir ana ve yan alt gruplar. Elementlerin yanı sıra, özelliklerinin benzerliğine bağlı olarak gruplandırılmıştır.
Bununla birlikte, şu anda, renk şeması ile birlikte, Mendeleev siyah ve beyazın periyodik tablosu çok yaygındır. Bu tür siyah ve beyaz baskı için kullanılır. Görünüşte zorluğa rağmen, bazı nüansları düşünürseniz, çalışması da uygundur. Öyleyse, ana alt grubu bu durumda yandaki yandan ayırt etmek, iyi farkedilir olan tonlardan sorumludur. Ek olarak, renk sürümünde, farklı katmanlardaki elektronların varlığına sahip öğeler belirlenir farklı renkler.
Tek renkli bir yürütmede, şemaya göre gezinmek çok zor olmadığını belirtmekte fayda var. Bunu yapmak için, her bir öğe hücresinde belirtilen yeterli bilgi bulunacaktır.

Bugün sınav, okulun sonundaki ana test türüdür, bu da özel dikkatlerin hazırlanması gerektiği anlamına gelir. Bu nedenle, seçerken kimyada Final SınavıTesliminde yardımcı olabilecek malzemelere dikkat etmek gerekir. Kural olarak, sınavdaki okul çocukları, özellikle Mendeleev tablosunu kaliteli olarak kullanmalarına izin verilir. Bu nedenle, testler üzerine getirmesi, yalnızca faydayı, yapısına ve elementlerin özelliklerinin çalışmasına ve onların dizilerine dikkat etmelidir. İyi öğrenmeniz gerekiyor tablonun siyah beyaz versiyonunu kullanınBöylece sınavda bazı zorluklar karşılaşmaz.

Elemanların özelliklerini ve atom kütlesine bağımlılığını karakterize eden ana tabloya ek olarak, kimya çalışmasında yardımcı olabilecek başka şemlar vardır. Örneğin, var Çözünürlük ve Elektrik Masaları Maddeleri. Birincisi, normal sıcaklıkta suda ne kadar çözünür veya başka bir bağlantıyı belirleyebilir. Aynı zamanda, yataylar, anyonlar - olumsuz yüklü iyonlar ve dikey olarak - yani pozitif yüklü iyonlardır. Öğrenmek Çözünürlük derecesi Bu nedenle veya başka bir bağlantı, bileşenlerini tablodaki bulmak gerekir. Kavşaklarının yerine gerekli atama olacaktır.

"P" harfi ise, madde normal koşullar altında suda tamamen çözünür. Eğer "M" harfi varsa - bir madde bir malstuttutable, ve "H" harfi varsa, neredeyse çözülür. Bir "+" işareti varsa, bağlantı bir çökelti oluşturmaz ve bir kalıntı olmadan bir çözücü ile reaksiyona girer. "-" işareti varsa, bu, bu maddenin mevcut olmadığı anlamına gelir. Bazen masadaki aynı "?", Sonra bu bileşiğin çözünürlüğünün derecesinin kesin olarak bilinmemesini belirtir. Elementlerin Elektriği Bu parametreyi belirlemek için 1 ila 8 arasında değişebilir, ayrıca özel bir tablo vardır.

Başka bir yararlı tablo, bir dizi metaldir. Elektrokimyasal potansiyel derecesini artırmak için tüm metalleri içerir. Bir dizi metal voltajı lityum ile başlar, altınla biter. Kimyasal reaksiyonlarda daha aktif olan bu metal dizi metalde solun bir yer olduğuna inanılmaktadır. Böylece, en aktif metal Metal alkalin lityum tipi olarak kabul edilir. Sonuna daha yakın öğeler listesinde, hidrojen de mevcuttur. Neredeyse inaktif olduktan sonra yer alan metallerin olduğuna inanılmaktadır. Bunlar arasında bakır, cıva, gümüş, platin ve altın gibi unsurlardır.

Mendeleev masa resimleri kaliteli

Bu şema, kimya alanındaki en büyük başarılardan biridir. Burada bu tablonun çok fazla türü var. - Kısa değişken, uzun ve süper uzun. En kısa tablo en yaygın olanıdır, şemanın uzun sürümü de sıklıkla bulunur. Şemanın kısa versiyonunun şu anda kullanım için Jewead'in tavsiye edilmediğini söylemeye değer.
Toplam yüzlerce masa türü geliştirildiGönderim, form ve grafiksel gösterimde farklı. Farklı bilim alanlarında kullanılırlar veya hiç de geçerli değildir. Şu anda, planın yeni yapılandırmaları araştırmacılar tarafından geliştirilmeye devam ediyor. Ana seçenek, mükemmel kalitede kısa veya uzun bir şema kullanılır.

Ayrıca bakınız: Atom sayılarında kimyasal elementlerin listesi ve kimyasal elementlerin alfabetik listesi İçeriği şu anda kullanılan 1 semboller ... Wikipedia

Ayrıca bakınız: Atomik numaralarda kimyasal elementlerin bir listesi ve kimyasal elementlerin alfabetik listesi sembolleriyle kimyasal elementlerin bir listesi. Nitrogen n Actinia AC Aluminum Al America am Argon Ar Astat ... wikipedia

Kimyasal elementlerin (tablo Mendeleeva) periyodik sistemi, elementlerin çeşitli özelliklerinin atomik çekirdeğin sorumluluğundan bağımlılığını belirleyen kimyasal elementlerin sınıflandırılması. Sistem, periyodik bir hukukun grafiksel bir ifadesidir, ... ... Wikipedia

Kimyasal elementlerin (tablo Mendeleeva) periyodik sistemi, elementlerin çeşitli özelliklerinin atomik çekirdeğin sorumluluğundan bağımlılığını belirleyen kimyasal elementlerin sınıflandırılması. Sistem, periyodik bir hukukun grafiksel bir ifadesidir, ... ... Wikipedia

Kimyasal elementlerin (tablo Mendeleeva) periyodik sistemi, elementlerin çeşitli özelliklerinin atomik çekirdeğin sorumluluğundan bağımlılığını belirleyen kimyasal elementlerin sınıflandırılması. Sistem, periyodik bir hukukun grafiksel bir ifadesidir, ... ... Wikipedia

Kimyasal elementlerin (tablo Mendeleeva) periyodik sistemi, elementlerin çeşitli özelliklerinin atomik çekirdeğin sorumluluğundan bağımlılığını belirleyen kimyasal elementlerin sınıflandırılması. Sistem, periyodik bir hukukun grafiksel bir ifadesidir, ... ... Wikipedia

Kimyasal elemanlar (MendeleV tablosu), elementlerin çeşitli özelliklerinin atomik çekirdeğin sorumluluğundan bağımlılığını belirleyen kimyasal elementlerin sınıflandırılması. Sistem, Rusça tarafından kurulan periyodik bir yasanın grafiksel bir ifadesidir ... ... Wikipedia

Kimyasal elementlerin (tablo Mendeleeva) periyodik sistemi, elementlerin çeşitli özelliklerinin atomik çekirdeğin sorumluluğundan bağımlılığını belirleyen kimyasal elementlerin sınıflandırılması. Sistem, periyodik bir hukukun grafiksel bir ifadesidir, ... ... Wikipedia

Kimyasal elementlerin (tablo Mendeleeva) periyodik sistemi, elementlerin çeşitli özelliklerinin atomik çekirdeğin sorumluluğundan bağımlılığını belirleyen kimyasal elementlerin sınıflandırılması. Sistem, periyodik bir hukukun grafiksel bir ifadesidir, ... ... Wikipedia

Kitabın

• Endüstriyel ekipmanların kurulumunda Japonca-İngilizce sözlük. Yaklaşık 8.000 terim, Popov I.S.S.S., sözlük çok çeşitli kullanıcılara ve öncelikle, sanayi ekipmanlarının Japonya'dan veya ...

Doğada çok fazla tekrarlayan sekans var:

• mevsim;
• günün Zamanları;
• haftanın günleri…

19. yüzyılın ortalarında, D.i. Mendeleev, elementlerin kimyasal özelliklerinin de belirli bir diziye sahip olduğunu fark etti (bu fikrin ona bir rüyada geldiğini söylüyorlar). Bilim adamının harika hayallerinin sonucu, D.I.'nin içinde periyodik bir kimyasal elementlik tablosu haline geldi Mendeleev, atom kütlesini artan kimyasal elementler inşa etti. Modern tabloda, kimyasal elementler, elemanın atomik sayısındaki bir artışa (atomun çekirdeğindeki proton sayısı) oluşturulur.

Atom numarası, kimyasal elemanın sembolünün üstünde gösterilir, sembolün altında atom kütlesidir (protonların ve nötronların toplamı). Bazı elementlerde atom ağırlığının bir neurochny olduğunu lütfen unutmayın! İzotopları hatırla! Atom kütlesi, doğal koşullarda doğada bulunan bir elemanın tüm izotoplarından ağırlıklıdır.

Masanın altında lanthanoidler ve aktinoidler var.

Metaller, metal olmayan metaloidler

Periodik tabloda, Bor (B) ile başlayan ve Polonyum (PO) ile biter (istisna, Almanya (GE) ve antimon (SB) ile başlayan adım diyagonal çizginin solundaki bir konumda bulunur. Metaller periyodik masanın çoğunu işgal eder. Metallerin ana özellikleri: Katı (cıva hariç); parlaklık; iyi elektrik ve termal iletkenler; plastik; cesur; kolayca elektronlar ver.

Çapraz B-PO'nun sağında bulunan elemanlar denir nemMetallas. Metallerin özellikleri, metallerin özelliklerinin tam tersidir: kötü ısı ve elektrik boruları; kırılgan; nadiren; varsayılan; Genellikle elektronlar yapar.

Metaloidler

Metaller arasında ve metal olmayanlar arasında bulunur semiz (metaloidler). Hem metallerin hem de metal olmayanların özellikleri ile karakterize edilirler. Yarı iletkenlerin üretiminde bulunan endüstri yarı metallerdeki ana kullanım, olmayan, modern bir çip veya mikroişlemcinin yapılmaz.

Dönemler ve Gruplar

Yukarıda belirtildiği gibi, periyodik tablo yedi dönemden oluşmaktadır. Her dönemde, elemanların atomik sayıları soldan sağa çıktı.

Dönemlerde Elementlerin Özellikleri Sıralı olarak değişir: Öyleyse sodyum (NA) ve magnezyum (mg), üçüncü periyodun başında olan elektronlar verir (NA bir elektron verir: 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1; mg iki elektron verir : 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2). Ancak, periyodun sonunda bulunan klor (CL), bir element alır: 1S 2 2S 2 2P 6 3S2 3P 5.

Gruplar halinde, aksine, tüm unsurlar aynı özelliklere sahiptir. Örneğin, Group IA (1) grubunda, lityumdan (Li) başlayan ve Francium (FR) ile biten tüm elemanlar bir elektron verir. Ve grubun tüm unsurları (17) bir element alır.

Bazı gruplar, özel adlar aldıkları çok önemlidir. Bu gruplar aşağıda tartışılmaktadır.

Grup IA (1). Bu grubun elemanlarının atomları, yalnızca bir elektronun dış elektronik tabakasına sahiptir, bu nedenle kolayca bir elektron sağlar.

En önemli alkali metaller - sodyum (NA) ve potasyum (K), çünkü insan aktivitesi sürecinde önemli bir rol oynarlar ve tuzların bir parçasıdır.

Elektronik konfigürasyonlar:

• Li - 1S 2 2S 1;
• Na. - 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1;
• K. - 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 1

Grup IIA (2). Bu grubun unsurlarının atomları, kimyasal reaksiyonlar sırasında da verilen dış elektron katmanında iki elektron bulunur. En önemli unsur - kalsiyum (CA) kemiklerin ve dişlerin temelidir.

Elektronik konfigürasyonlar:

• Olmak. - 1S 2 2S 2;
• MG. - 1S 2 2S 2 2P 6 3S2;
• CA. - 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4 S 2

Grup Viia (17). Bu grubun elemanlarının atomları genellikle bir elektron tarafından elde edilir, çünkü Harici elektronik katmanda beş element ve sadece bir elektron yok "tam set".

Bu grubun en ünlü unsurları: Klor (CL) - Tuz ve klor kiri kısmı; İyot (i), bir kişinin tiroid bezinin faaliyetinde önemli bir rol oynayan bir unsurdur.

Elektronik konfigürasyon:

• F. - 1S 2 2S 2 2P 5;
• Cl. - 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 5;
• Br. - 1S 2 2 S 2 2 P 6 3 S 2 3 P 6 4 S 2 3D 10 4 P 5

Grup VIII (18). Bu grubun elemanlarının atomları tamamen "donanımlı" bir harici elektronik katmana sahiptir. Bu nedenle elektronlara ihtiyaçları yoktur. Ve "onlara vermek istemiyorlar". Buradan - bu grubun unsurları çok "isteksiz" kimyasal reaksiyonlara girer. Uzun zamandır, tepkiyi hiç girmediklerine inanılıyordu (bu nedenle "inert", yani "etkin değil"). Ancak Chemik Neil Barlett, belirli koşullar altında bu gazların bazılarının hala diğer elementlerle reaksiyona girebileceğini keşfetti.

Elektronik konfigürasyonlar:

• Ne - 1S 2 2S 2 2P 6;
• Ar - 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6;
• KR. - 1S 2 2S 2 2 P 6 3 S 2 3 P 6 4 S 2 3D 10 4 P 6

Gruplardaki değerlik elemanları

Her grubun içinde, elementlerin değerlik elektronlarıyla birbirlerine benzer olduğunu görmek kolaydır (elektronlar S ve P-orbitaller dış enerji seviyesinde).

Alkali Metal - 1 Valence Electron:

• Li - 1S 2 2S 1;
• Na. - 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1;
• K. - 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 1

Alkalin Toprak Metallerinde - 2 Valence Election:

• Olmak. - 1S 2 2S 2;
• MG. - 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2;
• CA. - 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4 S 2

Halojene 7 değerli elektron var:

• F. - 1S 2 2S 2 2P 5;
• Cl. - 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 5;
• Br. - 1S 2 2 S 2 2 P 6 3 S 2 3 P 6 4 S 2 3D 10 4 P 5

İnert gazlarda - 8 değerlik elektronu:

• Ne - 1S 2 2S 2 2P 6;
• Ar - 1S 2 2S 2 2P 6 3S2 3P 6;
• KR. - 1S 2 2S 2 2 P 6 3 S 2 3 P 6 4 S 2 3D 10 4 P 6

Daha fazla bilgi için, bkz. Değerlik makalesi ve kimyasal elementlerin elektronik konfigürasyonları tablosunda periyotlara göre.

Dikkatinizi sembollerle gruplar halinde bulunan elemanlara ters çevirin İÇİNDE. Periyodik masanın merkezinde bulunurlar ve denir geçiş metalleri.

Bu elemanların ayırt edici bir özelliği, elektron atomlarının doldurulması varlığıdır. d-orbital:

1. SC - 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4 S 2 3D 1;
2. Ti - 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4 S 2 3D 2

Ana tablodan ayrı bulunur lantanoidler ve aktinoidler - Bu sözde yurtiçi geçiş metalleri. Bu elementlerin atomlarında, elektronlar doldurun f-orbital:

1. CE - 1S 2 2S 2 2 P 6 3 S 2 3 P 6 4 S 2 3D 10 4 P 6 4D 10 5 S 2 5 P 6 4F 1 5D 1 6 S 2;
2. Th. - 1S 2 2 S 2 2 P 6 3 S 2 3 P 6 4 S 2 3D 10 4 P 6 4D 10 5 S 2 5 P 6 4F 14 5D 10 6 S 2 6 P 6 6D 2 7 S 2

115 Mendeleev Masası - Moskivi'nin (Moskovya) unsuru - MC ve Atom 115'inin sembolü olan süper ağır sentetik bir unsurdur. İlk olarak 2003 yılında Nükleer Araştırma Enstitüsü'ndeki ortak bir Rus ve Amerikan bilim adamları ekibi tarafından elde edildi ( Jinr) Dubna, Rusya. Aralık 2015'te, Uluslararası Bilimsel Kuruluşların Ortak Çalışma Grubu'nun dört yeni unsurundan biri olarak tanındı ve IUPAC / IUPAP. 28 Kasım 2016 tarihinde, resmen Jinr'ın bulunduğu Moskova bölgesinden sonra adlandırıldı.

Karakteristik

115 Mendeleeva masa öğesi son derece radyoaktif bir maddedir: en istikrarlı bilinen izotop, Moscovium-290, sadece 0,8 saniyelik bir yarı ömre sahiptir. Bilim adamları, bizmut'a benzer bir dizi özellik için, şeffaf olmayan metallere Muscovy'ye aittir. Periyodik tablo, 7. periyodun p-bloğunun transakt iltihabı elemanlarını ifade eder ve Grup 15'e en ağır pnikojen (azot alt grubunun elemanı) olarak yerleştirilir, ancak bizmutun ağır bir homologu gibi davrandığı doğrulanmamıştır. .

Hesaplamalara göre, elemanın hafif homologlara benzer bazı özelliklere sahiptir: azot, fosfor, arsenik, antimon ve bizmut. Aynı zamanda, onlardan birkaç önemli fark var. Bugün, yaklaşık 100 Moskova atomu, 287'den 290'a kadar kütle sayıları olan sentezlenir.

Fiziki ozellikleri

Mendeleev Mentereeva elemanının (115) değerlik elektronları üç altarıya ayrılır: 7'ler (iki elektron), 7P 1/2 (iki elektron) ve 7P 3/2 (bir elektron). Bunlardan birincisi, stabilize edici ve dolayısıyla inert gazlar gibi davranır ve son görelemeci, kimyasal etkileşimlere kolayca katılabilmektedir. Böylece, Moskova'nın iyonlaşmasının birincil potansiyeli yaklaşık 5.58 EV olmalıdır. Hesaplamalara göre, moskovya yaklaşık 13.5 g / cm3 yoğunluğuna sahip yüksek atomik ağırlığı nedeniyle yoğun metal olmalıdır.

Tahmini Hesaplanan Özellikler:

• Faz: Katı.
• Erime noktası: 400 ° C (670 ° K, 750 ° F).
• Kaynama noktası: 1100 ° С (1400 ° K, 2000 ° F).
• Özel erime ısısı: 5,90-5.98 KJ / MOL.
• Özel buharlaşma ve yoğuşma ısısı: 138 KJ / MOL.

Kimyasal özellikler

MendeleV tablosunun 115. elemanı, bir dizi kimyasal elementin 7P'sinde üçüncü olduğunu ve grubun (15) en şiddetli üyesidir, Bizmut'un altına yerleştirilmiş periyodik tabloda. Moskovoy'un sulu bir çözeltide kimyasal etkileşimi, MC + ve MC 3+ iyonlarının özelliklerinden kaynaklanmaktadır. İlk, muhtemelen, kolayca hidrolize edilir ve halojenler, siyanürler ve amonyak ile iyon bağlantısı oluşturur. Muskovit hidroksit (I) (MCOH), karbonat (MC 2 C03), oksalat (MC2C204) ve florür (MCF) suda çözülmelidir. Sülfit (MS 2 S) çözünmez olmalıdır. Klorür (MCCL), Bromid (MCBR), İodür (MCI) ve Tiyosiyanat (MCSCN) - Bileşiklerin baltalanması.

Çoklayıcı (III) florür (iii) (MCF 3) ve tiyoazonid (MCS 3), muhtemelen suda çözünmez (karşılık gelen bizmut bileşiklerine benzer). Klorür (III) (MCCL3), Bromid (MCBR 3) ve iyodür (MCI 3) kolayca çözünürken ve MCOCL ve MCOBR (Bismuth'a benzer) gibi okogaloitler oluşturmak için kolayca çözülebilir ve kolayca hidrolize edilmelidir. Moskovy (i) ve (iii) oksitler benzer oksidasyon durumlarına sahiptir ve nispi stabiliteleri büyük ölçüde neler elementlerle etkileşime girdiklerine bağlıdır.

Belirsizlik

MendeleV tablosunun 115 elemanının deneysel olarak sentezlenmesi nedeniyle, tam özellikleri sorunludur. Bilim adamları teorik hesaplamalara odaklanmalı ve özelliklere benzer daha stabil unsurlarla karşılaştırılmalıdır.

2011 yılında, özelliklerini incelemek için "hızlandırıcılar" (kalsiyum-48) ve "Hedefler" (Americium-243 ve Plütonium-244) arasındaki tepkilerde antimon izotopları, Fleerovia ve muscovy oluşumunda deneyler yapıldı. Bununla birlikte, hedefler liderlik ve bizmut safsızlıkları dahildir ve bu nedenle, deneyin davranışını karmaşık olan bizmut ve polonyumun izotoplarının, bazıları nükleonların transferinin reaksiyonlarında elde edilmiştir. Öte yandan, elde edilen veriler gelecekteki bilim adamlarının, moskovyum ve livermorium gibi ağır bizmut ve polonyumun ağır homolojilerini keşfetmelerine yardımcı olacaktır.

Açılış

MendeleV tablosunun 115 unsurunun ilk başarılı sentezi, Ağustos 2003'te Dubna'da Jinr'de Rus ve Amerikan bilimcilerinin ortak çalışmasıydı. Yurtiçi uzmanlara ek olarak, Lawrence Librace Lawrence Lawrence Laboratuvarı'ndan bir meslekten, fizikçi nükleer sistem başkanlığına girdi. Araştırmacılar 2 Şubat 2004 tarihinde yayınlanan Fiziksel Gözden Geçirme Bilgileri, Siklotron U-400'de Amerity-243 kalsiyum-48 iyonlarını bombaladıkları ve yeni bir maddenin dört atomunu aldıkları ve yeni bir maddenin dört atomunu aldıkları (birotu 287 mc ve üç çekirdeği 288 MC) aldı. Bu atomlar, yaklaşık 100 milisaniye için nichonia elemanına alfa parçacıklarının emisyonu nedeniyle solmaya (parçalanır). 2009-2010'da iki ağır Moskovo izotop, 289 mc ve 290 mc'dir.

Başlangıçta, IUPAC yeni bir öğenin açılmasını onaylayamadı. Diğer kaynaklardan onaylanmak gerekiyordu. Önümüzdeki birkaç yıl boyunca, sonraki deneylerin bir başka değerlendirmesi yapıldı ve Dubna ekibinin 115. elemanın açılması konusunda bir bildiri bir kez daha öne sürüldü.

Ağustos 2013'te, Lund Üniversitesi'nden bir grup araştırmacı ve Darmstadt'teki (Almanya) Ağır İyon Enstitüsü'nden, Dubna'da elde edilen sonuçları doğruladıklarını açıkladı. Bir diğer onay, Berkeley'de 2015 yılında çalışan bilim adamları ekibi tarafından yayınlandı. Aralık 2015'te, IUPAC / IUPAP çalışma grubu bu unsurun tespitini tanıtırdı ve Rus-Amerikan araştırmacı ekibinin açılışında bir öncelik sundu.

İsim vermek

115 1979'da Mendeleev tablosunun bir unsuru, IUPAC tavsiyesine göre, "unnpenti" diymeye karar verildi ve karşılık gelen UUP sembolünü belirtirdi. Bu ismin o zamandan beri açılmamış (ancak teorik olarak tahmin edilen) elemanla ilgili olarak yaygın olarak kullanılmasına rağmen, fizikçiler topluluğunda uymuyordu. Çoğu zaman, madde denir - element No. 115 veya E115.

30 Aralık 2015 tarihinde, yeni unsurların keşfi, Uluslararası Temiz ve Uygulamalı Kimya Birliği tarafından tanınmıştır. Yeni kurallara göre, keşifler yeni bir maddenin kendi adlarını sunma hakkına sahiptir. İlk başta, Lanzhen alanının fiziğinin onuruna Mendeleev Masası "Langevini" nin 115 unsurunu adlandırdığı varsayılmıştır. Daha sonra, bir seçenek olarak Dubna'dan bir bilim adamı ekibi, tamamlandığı Moskova Bölgesi'nin onuruna "Musci" adını önerdi. Haziran 2016'da, IUPAC inisiyatifini onayladı ve 28 Kasım 2016'da "Moskovya" adını resmen onayladı.