Ako sa dobre naučiť chémiu. Knihy pre študentov a školákov pre žiadateľov o teórii chémie

Kapitola 1.

Všeobecné chemické a environmentálne zákony.

Kde sa začína chémia?

Je to ťažká otázka? Každý na ňu odpovie po svojom.

Na strednej škole študujú študenti chémiu niekoľko rokov. Mnohým sa celkom dobre darí pri záverečnej skúške z chémie. Avšak ...

Konverzácie s uchádzačmi a potom so študentmi prvého ročníka naznačujú, že zvyškové vedomosti z chémie po ukončení strednej školy sú zanedbateľné. Niektoré sú zmätené v rôznych definíciách a chemických vzorcoch, zatiaľ čo iné vo všeobecnosti nedokážu reprodukovať ani základné pojmy a zákony chémie, nehovoriac o pojmoch a zákonoch ekológie.

Nikdy nezačali s chémiou.

Chémia zjavne začína hlbokým zvládnutím svojich základov a predovšetkým základných pojmov a zákonov.

1.1. Základné chemické pojmy.

V tabuľke D. I. Mendelejeva sú vedľa symbolu prvku čísla. Jedno číslo označuje poradové číslo prvku a druhé atómová hmotnosť. Sériové číslo má svoj vlastný fyzický význam. Povieme si o tom neskôr, tu sa budeme venovať atómovej hmotnosti a zvýrazníme, v akých jednotkách sa meria.

Ihneď je potrebné poznamenať, že atómová hmotnosť prvku uvedeného v tabuľke je relatívna hodnota. Pre jednotku relatívnej atómovej hmotnosti sa vzal 1/12 hmotnosti atómu uhlíka, izotop s hmotnostným číslom 12, ktorý sa nazýval atómová hmotnostná jednotka / a.u./. Preto 1 amu. rovná sa 1/12 hmotnosti izotopu uhlíka 12 C. A rovná sa 1667 * 10 -27 kg. / Absolútna hmotnosť atómu uhlíka je 1,99 * 10 - 26 kg. /

Atómová hmotnosť uvedená v tabuľke je hmotnosť atómu vyjadrená v jednotkách atómovej hmotnosti. Množstvo je bezrozmerné. Konkrétne pre každý prvok atómová hmotnosť ukazuje, koľkokrát je hmotnosť daného atómu väčšia alebo menšia ako 1/12 hmotnosti atómu uhlíka.

To isté sa dá povedať o molekulovej hmotnosti.

Molekulová hmotnosť Je hmotnosť molekuly vyjadrená v atómových hmotnostných jednotkách. Hodnota je tiež relatívna. Molekulová hmotnosť konkrétnej látky sa rovná súčtu hmotností atómov všetkých prvkov, ktoré tvoria molekulu.

Dôležitým pojmom v chémii je pojem „mól“. Krtko - množstvo látky, ktorá obsahuje 6,02 * 10 23 štruktúrnych jednotiek / atómy, molekuly, ióny, elektróny atď. /. Mól atómov, mól molekúl, mól iónov atď.

Hmotnosť jedného molu danej látky sa nazýva molárna / alebo molárna / hmotnosť. Meria sa v g / mol alebo kg / mol a je označená písmenom „M“. Napríklad molárna hmotnosť kyseliny sírovej MH2S04 \u003d 98 g / mol.

Nasledujúci koncept je „ekvivalentný“. ekvivalentná / E / sa nazýva také hmotnostné množstvo látky, ktoré interaguje s jedným mólom atómov vodíka alebo takéto množstvo nahrádza v chemických reakciách. V dôsledku toho sa ekvivalent vodíka EH rovná jednej. / E N \u003d 1 /. Kyslíkový ekvivalent E O sa rovná osem / EO \u003d 8 /.

Rozlišujte medzi chemickým ekvivalentom prvku a chemickým ekvivalentom komplexnej látky.

Ekvivalentom prvku je premenná hodnota. Závisí to od atómovej hmotnosti / A / a valencie / B /, ktorú má prvok v konkrétnej zlúčenine. E \u003d A / B. Napríklad, určme ekvivalent síry v oxidoch SO 2 a SO 3. V S02E S \u003d 32/4 \u003d 8 a v S03E S \u003d 32/6 \u003d 5,33.

Molárna hmotnosť ekvivalentu, vyjadrená v gramoch, sa nazýva ekvivalentná hmotnosť. Ekvivalentná hmotnosť vodíka je teda ME H \u003d 1 g / mol, ekvivalentná hmotnosť kyslíka je ME O \u003d 8 g / mol.

Chemický ekvivalent komplexnej látky / kyselina, hydroxid, soľ, oxid / je množstvo zodpovedajúcej látky, ktorá interaguje s jedným mólom atómov vodíka, t.j. jedným ekvivalentom vodíka alebo nahradzuje toto množstvo vodíka alebo akejkoľvek inej látky pri chemických reakciách.

Kyselinový ekvivalent / E K / sa rovná kvocientu vydelenia molekulovej hmotnosti kyseliny počtom atómov vodíka zapojených do reakcie. Pokiaľ ide o kyselinu H2S04, keď obidva atómy vodíka vstupujú do reakcie H2S04 + 2NaOH \u003d Na2SO + 2H20, ekvivalent bude rovný EH2S04 \u003d M H2S04 / n H \u003d 98/2 \u003d 49

Ekvivalentný hydroxid / E hydr. / je definovaný ako podiel vydelenia molekulovej hmotnosti hydroxidu počtom hydroxylových skupín, ktoré reagujú. Napríklad ekvivalent NaOH bude: E NaOH \u003d M NaOH / n OH \u003d 40/1 \u003d 40.

Soľný ekvivalent / E soľ / možno vypočítať tak, že sa jeho molekulová hmotnosť vydelí súčinom počtu atómov kovu zapojených do reakcie a ich valencie. Takže ekvivalent soli Al 2 (SO 4) 3 sa bude rovnať E Al 2 (SO 4) 3 \u003d M Al 2 (SO 4) 3/6 \u003d 342 / 2,3 \u003d 342/6 \u003d 57.

Ekvivalentný oxid / E ok / možno definovať ako súčet ekvivalentov zodpovedajúceho prvku a kyslíka. Napríklad ekvivalent CO 2 sa bude rovnať súčtu ekvivalentov uhlíka a kyslíka: E CO 2 \u003d E C + E O \u003d 3 + 8 \u003d 7.

Pre plynné látky je vhodné použiť ekvivalentné objemy / E V /. Pretože za normálnych podmienok zaujíma mol plynu objem 22,4 litra, potom je na základe tejto hodnoty ľahké určiť ekvivalentný objem ľubovoľného plynu. Zvážte vodík. Molárna hmotnosť vodíka 2 g zaberá objem 22,4 litra, potom jeho ekvivalentná hmotnosť 1 g zaberá objem 11,2 litra / alebo 11200 ml /. Preto E V N \u003d 11,2 litra. Ekvivalentný objem chlóru je 11,2 l / E VCl \u003d 11,2 l /. Ekvivalentný objem CO je 3,56 / E VC O \u003d 3,56 l /.

Chemický ekvivalent prvku alebo komplexnej látky sa používa pri stechiometrických výpočtoch výmenných reakcií a pri zodpovedajúcich výpočtoch redoxných reakcií sa už používajú oxidačné a redukčné ekvivalenty.

Oxidačný ekvivalent je definovaný ako podiel delenia molekulovej hmotnosti oxidačného činidla počtom elektrónov, ktoré zaberie v danej redoxnej reakcii.

Redukčný ekvivalent sa rovná molekulovej hmotnosti redukčného činidla deleného počtom elektrónov, ktorých sa v danej reakcii vzdá.

Napíšme redoxnú reakciu a určme ekvivalent oxidačného a redukčného činidla:

5N 2 aS + 2KMnO 4 + 8H 2SO 4 \u003d S + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 5Na 2 SO 4 + 8H 2 O

Oxidačným činidlom pri tejto reakcii je manganistan draselný. Ekvivalent oxidačného činidla sa bude rovnať hmotnosti KMnO4 vydelenej počtom elektrónov prijatých oxidačným činidlom v reakcii (nе \u003d 5). E KMnO4 \u003d M KMnO4 / ne \u003d 158/5 \u003d 31,5. Molárna hmotnosť ekvivalentu oxidačného činidla KMn04 v kyslom prostredí je 31,5 g / mol.

Ekvivalent redukčného činidla Na2S bude: E Na4S \u003d M Na4S / ne \u003d 78/2 \u003d 39. Molárna hmotnosť ekvivalentu Na2S je 39 g / mol.

V elektrochemických procesoch, najmä pri elektrolýze látok, sa používa elektrochemický ekvivalent. Elektrochemický ekvivalent je definovaný ako podiel delenia chemického ekvivalentu látky uvoľnenej na elektróde Faradayovým číslom / F /. Elektrochemickému ekvivalentu sa budeme podrobnejšie venovať v príslušnom odseku kurzu.

mocnosťou ... Pri interakcii atómov sa medzi nimi vytvorí chemická väzba. Každý atóm môže tvoriť iba určitý počet väzieb. Počet väzieb určuje takú jedinečnú vlastnosť každého prvku, ktorá sa nazýva valencia. V najobecnejšej forme je valencia schopnosť atómu vytvárať chemickú väzbu. Jedna chemická väzba, ktorú je atóm vodíka schopný vytvárať, sa berie ako jednotka valencie. V tomto ohľade je vodík monovalentný prvok a kyslík je dvojmocný, pretože s atómom kyslíka sa nemôžu viazať viac ako dva vodíky.

Schopnosť určiť valenciu každého prvku vrátane chemickej zlúčeniny je predpokladom úspešného zvládnutia kurzu chémie.

Taký koncept chémie ako oxidačný stav ... Podľa stupňa oxidácie je možné chápať náboj, ktorý má prvok v iónovej zlúčenine alebo ktorý by mal v kovalentnej zlúčenine, ak by sa celkový elektrónový pár balu úplne presunul na elektronegatívnejší prvok. Oxidačný stav má nielen číselné vyjadrenie, ale aj zodpovedajúce znamienko náboja (+) alebo (-). Valence tieto znaky nemá. Napríklad v H2S04 je oxidačný stav: vodík +1, kyslík –2, síra +6 a valencia bude 1, 2, 6.

Nie vždy sa valenčný a oxidačný stav v číselných hodnotách zhodujú vo veľkosti. Napríklad v molekule etylalkoholu СН 3 –СН 2 –ОН valencia uhlíka 6, vodíka 1, kyslíka 2 a oxidačný stav napríklad uhlíka prvého –3, druhého –1: –3 СН3 - –1 СН 2 –ОН.

1.2. Základné ekologické koncepty.

V poslednej dobe sa pojem „ekológia“ hlboko dostal do nášho povedomia. Tento koncept, ktorý v roku 1869 zaviedol E. Haeckel / pochádza z gréčtiny oikos - domov, miesto, obydlie, logos - doktrína / čoraz viac znepokojuje ľudstvo.

V učebniciach biológie ekológia definovaná ako veda o vzťahu živých organizmov a ich životného prostredia. Takmer spoluhlásku definíciu ekológie uvádza B. Nebel vo svojej knihe „Environmentálna veda“ - Ekológia - veda o rôznych aspektoch interakcie organizmov navzájom a s prostredím. V iných zdrojoch nájdete širšiu interpretáciu. Napríklad Ekológia - 1 /. Veda, ktorá skúma vzťah medzi organizmami a ich systémovými agregátmi a prostredím; 2 /. Súbor vedných disciplín, ktoré študujú vzťah systémových biologických štruktúr / od makromolekúl po biosféru / navzájom a k životnému prostrediu; 3 /. Disciplína, ktorá študuje všeobecné zákony fungovania ekosystémov na rôznych hierarchických úrovniach; 4 /. Integrovaná veda, ktorá skúma biotop živých organizmov; päť/. Štúdium postavenia človeka ako druhu v biosfére planéty, jeho súvislostí s ekologickými systémami a vplyvu na ne; 6 /. Veda o prežití životného prostredia. / N. A. Agidžanyan, V. I. Toršik. Ekológia človeka. Pojem „ekológia“ sa však chápe nielen ako veda, ale aj samotný stav životného prostredia a jeho vplyv na človeka, flóru a faunu.

Ak ste vstúpili na univerzitu, ale do tejto doby ste nepochopili túto náročnú vedu, sme pripravení odhaliť vám niekoľko tajomstiev a pomôcť vám od nuly študovať organickú chémiu (pre „atrapy“). Musíte len čítať a počúvať.

Základy organickej chémie

Organická chémia sa delí na samostatný podtyp vzhľadom na to, že predmetom jej štúdia je všetko, čo obsahuje uhlík.

Organická chémia je odvetvie chémie, ktoré sa zaoberá štúdiom uhlíkových zlúčenín, štruktúrou týchto zlúčenín, ich vlastnosťami a metódami ich spojenia.

Ako sa ukázalo, uhlík najčastejšie tvorí zlúčeniny s nasledujúcimi prvkami - H, N, O, S, P. Mimochodom, tieto prvky sa nazývajú organogens.

Organické zlúčeniny, ktorých počet dnes dosahuje 20 miliónov, sú veľmi dôležité pre úplnú existenciu všetkých živých organizmov. Nikto však nepochyboval, inak by človek štúdium tejto neznámej jednoducho hodil na vedľajšiu koľaj.

Ciele, metódy a teoretické koncepcie organickej chémie sú prezentované nasledovne:

• Separácia fosílnych, živočíšnych alebo rastlinných surovín na samostatné látky;
• Čistenie a syntéza rôznych zlúčenín;
• Odhaľovanie štruktúry látok;
• Stanovenie mechaniky chemických reakcií;
• Nájdenie vzťahu medzi štruktúrou a vlastnosťami organických látok.

Trochu z histórie organickej chémie

Verte tomu alebo nie, dokonca aj v staroveku pochopili obyvatelia Ríma a Egypta niečo o chémii.

Ako vieme, používali prírodné farbivá. A často museli používať nie hotové prírodné farbivo, ale extrahovať ho z celej rastliny (napríklad alizarín a indigo obsiahnuté v rastlinách).

Môžeme si tiež spomenúť na kultúru pitia alkoholu. Tajomstvá výroby alkoholických nápojov sú známe v každom národe. Mnoho starodávnych národov navyše poznalo recepty na prípravu „horúcej vody“ zo škrobu a výrobkov obsahujúcich cukor.

Takto to pokračovalo mnoho a veľa rokov a až v 16. - 17. storočí došlo k nejakým zmenám, začali malé objavy.

V 18. storočí sa istý Scheele naučil izolovať kyselinu jablčnú, vínnu, šťavelovú, mliečnu, gallovú a citrónovú.

Potom bolo každému jasné, že výrobky, ktoré sa dajú izolovať z rastlinných alebo živočíšnych surovín, majú veľa spoločných znakov. Zároveň sa veľmi líšili od anorganických zlúčenín. Preto ich ministri vedy naliehavo potrebovali rozdeliť do samostatnej triedy a objavil sa pojem „organická chémia“.

Napriek tomu, že samotná organická chémia ako veda sa objavila až v roku 1828 (vtedy sa pánovi Wöhlerovi podarilo izolovať močovinu odparením kyanátu amónneho), v roku 1807 Berzelius zaviedol prvý výraz v nomenklatúre organickej chémie pre čajníky:

Odvetvie chémie, ktoré študuje látky pochádzajúce z organizmov.

Ďalším dôležitým krokom vo vývoji organickej chémie je teória valencie, ktorú navrhli roku 1857 Kekulé a Cooper, a teória chemickej štruktúry pána Butlerova z roku 1861. Už vtedy vedci začali objavovať, že uhlík je štvormocný a je schopný vytvárať reťazce.

Všeobecne platí, že od tej doby veda pravidelne prežíva otrasy a vzrušenie vďaka novým teóriám, objavom reťazcov a zlúčenín, ktoré umožňujú aktívny vývoj organickej chémie.

Samotná veda sa objavila vďaka tomu, že vedecký a technický pokrok nebol schopný stáť na mieste. Pokračoval a pokračoval v chôdzi a dožadoval sa nových riešení. A keď už v priemysle nebolo dosť uhoľného dechtu, ľudia museli jednoducho vytvoriť novú organickú syntézu, ktorá časom prerástla v objav neuveriteľne dôležitej látky, ktorá je stále drahšia ako zlato - ropa. Mimochodom, práve vďaka organickej chémii sa narodila jeho „dcéra“ - čiastková veda s názvom „petrochémia“.

Ale toto je úplne iný príbeh, ktorý si môžete naštudovať sami. Ďalej vás pozývame na sledovanie populárno-vedeckého videa o organických chémiách pre figuríny:

No, ak nemáte čas a urgentne potrebujete pomoc odborníci, vždy viete, kde ich nájdete.

Na čo slúžia naše zdroje?

Hlavným cieľom našej stránky je pomôcť žiakom a študentom, ktorí majú ťažkosti s riešením konkrétnej úlohy alebo im chýba niektorá školská téma. Náš zdroj tiež pomôže rodičom študentov, ktorí čelia problémom s kontrolou domácich úloh detí.

Na našom zdroji nájdete hotové domáce úlohy pre akýkoľvek ročník od 1 do 11 zo všetkých predmetov. GDZ nájdete napríklad v matematike, cudzích jazykoch, fyzike, biológii, literatúre atď. K tomu stačí zvoliť požadovanú triedu, požadovaný predmet a dotazník GDZ vhodných autorov, po ktorom musíte nájsť potrebnú časť a dostať odpoveď na úlohu. GDZ vám umožňuje rýchlo skontrolovať úlohu zadanú študentovi doma a pripraviť dieťa na kontrolu.

Ako získať A za domácu úlohu?

Ak to chcete urobiť, musíte ísť do nášho zdroja, kde sú zverejnené hotové domáce úlohy pre všetky disciplíny školského vzdelávacieho programu. Zároveň sa netreba obávať chýb, preklepov a iných nedostatkov v GDZ, pretože všetky nami zverejnené príručky boli skontrolované skúsenými špecialistami. Všetky odpovede na domácu úlohu sú správne, takže môžeme s istotou povedať, že za každú z nich dostanete 5-ku! Ale neprepisujte bezducho všetko, čo máte vo svojom notebooku, naopak, úlohy si musíte urobiť sami, potom ich skontrolovať pomocou GDZ a až potom ich prepísať do čistej kópie. To vám umožní získať potrebné vedomosti a oceniť ich.

GDZ online

Teraz už nikto nemá problémy s prístupom k GDZ, pretože náš internetový zdroj je prispôsobený pre všetky moderné zariadenia: počítače, notebooky, tablety a smartphony, ktoré majú prístup k internetu. Teraz, aj keď máte prestávku, môžete prejsť z telefónu na našu webovú stránku a nájsť odpoveď na úplne akúkoľvek úlohu. Pohodlná navigácia a rýchle načítanie stránok vám umožňuje vyhľadávať a prezerať GDZ čo najrýchlejšie a najpohodlnejšie. Prístup k našim zdrojom je bezplatný a registrácia je veľmi rýchla.

GDZ nového programu

Školské osnovy sa pravidelne menia, preto študenti potrebujú neustále nové učebné pomôcky, učebnice a GDZ. Naši špecialisti neustále sledujú inovácie a po ich zavedení okamžite zverejňujú nové učebnice a GDZ na zdroji, aby mali používatelia k dispozícii najnovšie vydania. Našim zdrojom je druh knižnice pre školákov, ktorú každý študent vyžaduje pre úspešné štúdium. Takmer každý rok sa školské osnovy stávajú zložitejšími a zavádzajú sa nové predmety a materiály. Štúdium je čoraz ťažšie, ale naša stránka uľahčuje život rodičom a študentom.

Pomáhame študentom

Nezabúdame na zložitý rušný život študentov. Každý nový akademický rok zvyšuje latku, pokiaľ ide o vedomosti, takže nie všetci študenti sú schopní zvládnuť také vysoké zaťaženie. Zdĺhavé vyučovanie, rôzne eseje, laboratórne práce a práce absolventa zaberajú takmer všetok voľný čas študentov. Pomocou našej webovej stránky si každý študent môže uľahčiť svoj každodenný život. Za týmto účelom takmer každý deň umiestňujú naši špecialisti na portál nové práce. Teraz môžu študenti nájsť podvádzané listy pre ľubovoľné zadanie a to úplne zadarmo.

Teraz už nemusíte každý deň nosiť do školy obrovské množstvo učebníc.

Naši špecialisti zverejnili všetky učebnice školských osnov, aby sa o deti mohli starať. Preto ich dnes môže používať ktorýkoľvek študent alebo rodič a študenti si už viac nemusia každý deň zaťažovať chrbát, pretože do školy nosia ťažké učebnice. Postačí si stiahnuť potrebné učebnice do tabletu, telefónu a iného moderného zariadenia a učebnice budú neustále kdekoľvek. Môžu sa tiež čítať online priamo na stránke - je to veľmi pohodlné, rýchle a úplne zadarmo.

Pripravené školské eseje

Ak sa od vás náhle vyžaduje, aby ste napísali esej o knihe, nezabudnite, že na našom webe vždy nájdete obrovské množstvo hotových esejí, ktoré napísal majster sveta a schválili učitelia. Každý deň rozširujeme zoznam esejí, píšeme nové eseje o mnohých témach a zohľadňujeme odporúčania používateľov. To nám umožňuje uspokojiť každodenné potreby všetkých študentov.

Pre eseje, ktoré píšu sami, sme poskytli skrátené práce, ktoré je možné prezerať a sťahovať tiež na tejto stránke. Obsahujú hlavný význam školských literárnych diel, čo výrazne obmedzuje štúdium kníh a šetrí študentovi energiu, ktorú potrebuje na štúdium ďalších predmetov.

Prezentácie na rôzne témy

Ak potrebujete urgentne urobiť akúkoľvek školskú prezentáciu na určitú tému, o ktorej nič neviete, urobte to pomocou našej webovej stránky. Teraz už nemusíte tráviť veľa času hľadaním obrázkov, fotografií, tlačených informácií a konzultáciami k téme so špecialistami atď., Pretože náš zdroj vytvára vysoko kvalitné prezentácie s multimediálnym obsahom na akúkoľvek tému. Naši špecialisti zverejnili na webe veľké množstvo autorských prezentácií, ktoré je možné bezplatne prezerať a sťahovať. Učenie bude preto pre vás poučnejšie a pohodlnejšie, pretože budete mať viac času na odpočinok a na ďalšie predmety.

Naše výhody:

* veľká databáza kníh a GDZ;

* materiály sú aktualizované každý deň;

* prístup z ľubovoľného moderného modulu gadget;

* zohľadňujeme želania používateľov;

* robíme život žiakov, študentov a rodičov slobodnejším a radostnejším.

Neustále zlepšujeme naše zdroje, aby bol život našich používateľov pohodlnejší a bezstarostnejší. So stránkou gdz.host budete vynikajúci študenti, takže v dospelosti budete mať veľké šance. Vďaka tomu budú na teba rodičia hrdí, pretože budete dobrým príkladom pre všetkých ľudí.

Každý vie, že školský kurz je základom, ktorý poskytuje najpotrebnejšie vedomosti o svete, v ktorom žijeme. Je to skutočne tak a taký predmet ako chémia je toho vynikajúcim potvrdením, pretože v skutočnosti je úplne všetko, čo nás obklopuje, chémia - chemické prvky, ich zlúčeniny, interakčné procesy atď. Preto neprekvapuje, že školský kurz ich obsahuje veľa témy z chémie.

Dôležitosť štúdia chémie

Pri štúdiu predmetu chémia si študent osvojí nielen svet a určité zákonitosti jeho existencie, ale tiež všeobecne rozvíja pamäť, logické a abstraktné myslenie, analytické schopnosti a intelektuálne schopnosti. Jednotná štátna skúška z chémie, ktorá je voliteľným predmetom, nie je nič iné ako prirodzené zhrnutie výsledkov vzdelávacích aktivít.

Okrem toho úspešné absolvovanie USE v chémii po ukončení školy uľahčí vysokoškolské vzdelávanie, pretože jeho výsledky vysoké školy počítajú ako prijímacie skúšky. Preto musíte túto skúšku považovať za dôležitú etapu vo svojej budúcnosti. Vďaka získaným vedomostiam bude potom ľahšie zvládnuť ďalšie zložité predmety na univerzite.

Aká je príprava na skúšku z chémie

Kľúčom k úspešnému štúdiu a asimilácii učiva je samozrejme neustála práca - platí to pre absolútne všetky predmety. Avšak taký špecifický predmet ako chémia si často vyžaduje špeciálny prístup a použitie ďalších vyučovacích metód. Napríklad ide o samostatnú prácu alebo systematické hodiny s lektorom. Čo však robiť, keď nie sú príležitosti na ďalšie hodiny s učiteľom, a je prakticky nemožné niektoré z nich od učebnice demontovať, ako však systematizovať všetky získané vedomosti, keď je potrebné pripraviť sa na skúšku z chémie?

Dnes je tu skvelá príležitosť na ďalšie vzdelávanie, rozširovanie, prehlbovanie vedomostí a konsolidáciu odovzdaných materiálov - chémia online zadarmo. Takéto hodiny sú založené na mnohoročných pedagogických a psychologických skúsenostiach. V tomto prípade sa World Wide Web stáva spoľahlivým priateľom a pomocníkom modernej mládeže, ktorý ponúka štúdium rôznych tém z chémie vrátane rôznych metód prezentácie materiálu - videonávody s vysvetlením, príklady experimentov, riešenie praktických problémov a oveľa viac, elektronické súhrny a tabuľky usporiadané optimálnym spôsobom.

Táto veda je rovnako zložitá ako zaujímavá. Online hodiny chémie vám však umožňujú najefektívnejšie zvládnuť aj najťažšiu tému a v prípade potreby sa poradiť s kvalifikovaným učiteľom, a to aj v otázkach týkajúcich sa skúšky z chémie. To všetko robí školenie ľahkým a zrozumiteľným, každý sa môže vyhnúť zložitým otázkam, porozumieť témam, ktoré skôr vynechal.

Celkom

Dobiehame chémia online a zadarmo, v prístupnej forme na asimiláciu si osvojujete dlhoročné skúsenosti a dostanete batožinu systematických vedomostí. Každý si môže zvoliť rôzne režimy a možnosti tréningu. Absolventi môžu opakovať absolvovaný materiál na škole a zaplniť existujúce vedomostné medzery dokončením úloh s rôznou zložitosťou a štúdiom tém z chémie podľa systému, na ktorom je založená jednotná štátna skúška. Nikto samozrejme nebude poskytovať pripravené odpovede, najmä preto, že zoznam otázok a úloh sa každý rok mení. Štruktúra však zostáva do značnej miery rovnaká, čo umožňuje vývojárom zlepšiť efektivitu hodnotenia a umožniť študentom naplno využiť ich potenciál. Možno to pomôže školám predviesť najlepší výkon svojich študentov.

Okrem toho sú online hodiny chémie pohodlné a môžu byť užitočné aj pre učiteľov, ktorí sa na nich učia, aby sa poučili zo skúseností, aj pre rodičov, aby držali krok s tým, ako sa dnes buduje proces výučby ich detí. Online kurzy chémie pomôžu osviežiť vedomosti budúcich uchádzačov, ktorí chcú získať ďalšie vzdelanie. Preto je ťažké polemizovať s tým, že vďaka možnostiam internetu sa učenie uľahčí úplne každému.