Složene tvari koje se sastoje od atoma vodika i kiselinskog ostatka nazivaju se mineralne ili anorganske kiseline. Kiselinski ostatak su oksidi i nemetali u kombinaciji s vodikom. Glavno svojstvo kiselina je sposobnost tvorbe soli.
Klasifikacija
Osnovna formula mineralne kiseline- H n Ac, gdje je Ac kiselinski ostatak. Ovisno o sastavu kiselinskog ostatka, razlikuju se dvije vrste kiselina:
- kisik koji sadrži kisik;
- bez kisika, sastoji se samo od vodika i nemetala.
Glavni popis anorganskih kiselina prema vrsti prikazan je u tablici.
|
Tip |
Ime |
Formula |
|
Kisik |
||
|
Dušični |
||
|
Dikromiranje |
||
|
Jodna |
||
|
Silicij - metasilicij i ortosilicij |
H 2 SiO 3 i H 4 SiO 4 |
|
|
Mangan |
||
|
Mangan |
||
|
Metafosforni |
||
|
Arsen |
||
|
Ortofosforna |
||
|
Sumporast |
||
|
Tiosumpor |
||
|
Tetrationski |
||
|
Ugljen |
||
|
Fosforna |
||
|
Fosforna |
||
|
Klorni |
||
|
Klorid |
||
|
Hipoklorno |
||
|
Krom |
||
|
cijan |
||
|
Bez kisika |
fluorovodična (fluorna) |
|
|
klorovodična (sol) |
||
|
bromovodična |
||
|
Hidrojodni |
||
|
Sumporovodik |
||
|
Vodikov cijanid |
Osim toga, prema svojim svojstvima, kiseline se klasificiraju prema sljedećim kriterijima:
- topljivost: topljivi (HNO 3, HCl) i netopljivi (H 2 SiO 3);
- volatilnost: hlapljivi (H 2 S, HCl) i nehlapljivi (H 2 SO 4, H 3 PO 4);
- stupanj disocijacije: jak (HNO 3) i slab (H 2 CO 3).
Riža. 1. Shema klasifikacije kiselina.
Za označavanje mineralnih kiselina koriste se tradicionalni i trivijalni nazivi. Tradicionalni nazivi odgovaraju nazivu elementa koji tvori kiselinu s dodatkom morfema -naya, -ovaya, kao i -istaya, -novataya, -novataya za označavanje stupnja oksidacije.
Priznanica
Glavne metode za proizvodnju kiselina prikazane su u tablici.
Svojstva
Većina kiselina su tekućine s kiselim okusom. Volframova, kromna, borna i nekoliko drugih kiselina nalaze se u kruto stanje na normalnim uvjetima. Neke kiseline (H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO) postoje samo u obliku vodene otopine i klasificiraju se kao slabe kiseline.
Riža. 2. Kromna kiselina.
kiseline - djelatne tvari, reagirajući:
- s metalima:
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2;
- s oksidima:
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O;
- sa bazom:
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H20;
- sa solima:
Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O.
Sve reakcije popraćene su stvaranjem soli.
Moguća je kvalitativna reakcija s promjenom boje indikatora:
- lakmus postaje crven;
- metil narančasta - do ružičasta;
- fenolftalein se ne mijenja.
Riža. 3. Boje indikatora kada kiselina reagira.
Kemijska svojstva mineralnih kiselina određena su njihovom sposobnošću disociranja u vodi pri čemu nastaju vodikovi kationi i anioni vodikovih ostataka. Kiseline koje ireverzibilno reagiraju s vodom (potpuno disociraju) nazivaju se jakim. To uključuje klor, dušik, sumpor i klorovodik.
Što smo naučili?
Anorganske kiseline se tvore od vodika i kiselinskog ostatka, koji je atom nemetala ili oksid. Ovisno o prirodi kiselinskog ostatka, kiseline se dijele na one bez kisika i one koje sadrže kisik. Sve kiseline imaju kiselkast okus i sposobne su disocirati u vodeni okoliš(raspadaju se na katione i anione). Kiseline se dobivaju iz jednostavnih tvari, oksida i soli. U interakciji s metalima, oksidima, bazama i solima, kiseline stvaraju soli.
Test na temu
Ocjena izvješća
Prosječna ocjena: 4.4. Ukupno primljenih ocjena: 120.
Klasifikacija anorganskih tvari s primjerima spojeva
Sada ćemo detaljnije analizirati gore prikazanu klasifikacijsku shemu.
Kao što vidimo, prije svega, sve anorganske tvari podijeljene su na jednostavan I kompleks:
Jednostavne tvari To su tvari koje tvore atomi samo jednog kemijskog elementa. Na primjer, jednostavne tvari su vodik H2, kisik O2, željezo Fe, ugljik C itd.
Među jednostavnim tvarima postoje metali, nemetali I plemeniti plinovi:
Metali tvore kemijski elementi koji se nalaze ispod bor-astatinske dijagonale, kao i svi elementi koji se nalaze u bočnim skupinama.
Plemeniti plinovi tvore kemijski elementi skupine VIIIA.
Nemetali formiraju redom kemijski elementi koji se nalaze iznad dijagonale bor-astatin, s izuzetkom svih elemenata bočnih podskupina i plemenitih plinova koji se nalaze u skupini VIIIA:
Nazivi jednostavnih tvari najčešće se podudaraju s nazivima kemijski elementi, atomi od kojih su formirani. Međutim, za mnoge kemijske elemente fenomen alotropije je široko rasprostranjen. Alotropija je pojava kada je jedan kemijski element sposoban formirati nekoliko jednostavnih tvari. Na primjer, u slučaju kemijskog elementa kisika moguće je postojanje molekularnih spojeva s formulama O 2 i O 3 . Prva tvar obično se naziva kisik na isti način kao i kemijski element od čijih je atoma nastala, a druga tvar (O 3) obično se naziva ozon. Jednostavna tvar ugljik može značiti bilo koju njegovu alotropsku modifikaciju, na primjer, dijamant, grafit ili fuleren. Jednostavna supstanca fosfor može se shvatiti kao njegove alotropske modifikacije, kao što su bijeli fosfor, crveni fosfor, crni fosfor.
Složene tvari
Složene tvari su tvari sastavljene od atoma dvaju ili više kemijskih elemenata.
Na primjer, složene tvari su amonijak NH 3, sumporne kiseline H 2 SO 4, gašeno vapno Ca(OH) 2 i bezbroj drugih.
Među teškima organska tvar Postoji 5 glavnih klasa, naime oksidi, baze, amfoterni hidroksidi, kiseline i soli:
Oksidi - složene tvari sastavljene od dva kemijska elementa od kojih je jedan kisik u oksidacijskom stanju -2.
Opća formula oksida može se napisati kao E x O y, gdje je E simbol kemijskog elementa.
Nomenklatura oksida
Naziv oksida kemijskog elementa temelji se na principu:
Na primjer:
Fe 2 O 3 - željezov (III) oksid; CuO—bakrov(II) oksid; N 2 O 5 - dušikov oksid (V)
Često možete pronaći informaciju da je valencija elementa navedena u zagradama, ali to nije slučaj. Tako je, na primjer, oksidacijsko stanje dušika N 2 O 5 +5, a valencija je, čudno, četiri.
Ako kemijski element ima samo jedan pozitivan stupanj oksidacija u spojevima, pri čemu stupanj oksidacije nije naznačen. Na primjer:
Na 2 O - natrijev oksid; H 2 O - vodikov oksid; ZnO - cinkov oksid.
Klasifikacija oksida
Oksidi se prema njihovoj sposobnosti stvaranja soli u interakciji s kiselinama ili bazama dijele na odgovarajući način. solotvorni I koji ne stvaraju soli.
Postoji nekoliko oksida koji ne tvore soli; svi su formirani od nemetala u oksidacijskom stanju +1 i +2. Treba upamtiti popis oksida koji ne tvore soli: CO, SiO, N 2 O, NO.
Oksidi koji stvaraju sol, pak, dijele se na Osnovni, temeljni, kiselo I amfoteran.
Bazični oksidi To su oksidi koji u reakciji s kiselinama (ili kiselim oksidima) tvore soli. Bazični oksidi uključuju metalne okside u oksidacijskom stanju +1 i +2, osim oksida BeO, ZnO, SnO, PbO.
Kiseli oksidi To su oksidi koji u reakciji s bazama (ili bazičnim oksidima) stvaraju soli. Kiseli oksidi su gotovo svi oksidi nemetala s izuzetkom nesoli CO, NO, N 2 O, SiO, kao i svi metalni oksidi u visokim stupnjevima oksidacije (+5, +6 i +7).
Amfoterni oksidi nazivaju se oksidi koji mogu reagirati i s kiselinama i s bazama, te kao rezultat tih reakcija stvaraju soli. Takvi oksidi pokazuju dvostruku kiselinsko-baznu prirodu, to jest, mogu pokazivati svojstva i kiselih i bazičnih oksida. U amfoterne okside ubrajaju se metalni oksidi u oksidacijskim stanjima +3, +4, kao i iznimke oksidi BeO, ZnO, SnO i PbO.
Neki metali mogu tvoriti sva tri tipa oksida koji stvaraju soli. Na primjer, krom tvori bazični oksid CrO, amfoterni oksid Cr 2 O 3 i kiseli oksid CrO 3.
Kao što vidite, kiselo-bazna svojstva metalnih oksida izravno ovise o stupnju oksidacije metala u oksidu: što je viši stupanj oksidacije, to su izraženija kisela svojstva.
Temelji
Temelji - spojevi formule Me(OH) x, gdje x najčešće jednako 1 ili 2.
Klasifikacija baza
Baze se klasificiraju prema broju hidroksilnih skupina u jednoj strukturnoj jedinici.
Baze s jednom hidrokso skupinom, tj. tipa MeOH naziva se monokiselinske baze, s dvije hidrokso skupine, tj. tipa Me(OH) 2, odnosno dvokiselina itd.
Baze se također dijele na topive (lužine) i netopljive.
U alkalije spadaju isključivo hidroksidi alkalnih i zemnoalkalijskih metala, kao i talijev hidroksid TlOH.
Nomenklatura baza
Naziv zaklade temelji se na sljedećem principu:
Na primjer:
Fe(OH) 2 - željezo (II) hidroksid,
Cu(OH) 2 - bakrov (II) hidroksid.
U slučajevima kada metal u složenim tvarima ima konstantno oksidacijsko stanje, nije ga potrebno navesti. Na primjer:
NaOH - natrijev hidroksid,
Ca(OH) 2 - kalcijev hidroksid itd.
kiseline
kiseline - složene tvari čije molekule sadrže atome vodika koji se mogu zamijeniti metalom.
Opća formula kiselina može se napisati kao H x A, gdje su H atomi vodika koji se mogu zamijeniti metalom, a A je kiselinski ostatak.
Na primjer, kiseline uključuju spojeve kao što su H2SO4, HCl, HNO3, HNO2 itd.
Klasifikacija kiselina
Prema broju atoma vodika koji se mogu zamijeniti metalom, kiseline se dijele na:
- O bazne kiseline: HF, HCl, HBr, HI, HNO3;
- d bazične kiseline: H2SO4, H2SO3, H2C03;
- T rehobazne kiseline: H3PO4, H3BO3.
Treba napomenuti da broj atoma vodika u slučaju organskih kiselina najčešće ne odražava njihovu bazičnost. Na primjer, octena kiselina s formulom CH 3 COOH, unatoč prisutnosti 4 atoma vodika u molekuli, nije tetra-, već monobazičan. Bazičnost organskih kiselina određena je brojem karboksilnih skupina (-COOH) u molekuli.
Također, prema prisutnosti kisika u molekulama, kiseline se dijele na bezkisikove (HF, HCl, HBr itd.) i one koje sadrže kisik (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4 itd.) . Nazivaju se i kiseline koje sadrže kisik oksokiseline.
Više o klasifikaciji kiselina možete pročitati.
Nomenklatura kiselina i kiselinskih ostataka
Sljedeći popis imena i formula kiselina i kiselinskih ostataka morate naučiti.
U nekim slučajevima, nekoliko sljedećih pravila može olakšati pamćenje.
Kao što se može vidjeti iz gornje tablice, konstrukcija sustavnih naziva kiselina bez kisika je sljedeća:
Na primjer:
HF—fluorovodična kiselina;
HCl—klorovodična kiselina;
H 2 S je hidrosulfidna kiselina.
Nazivi kiselinskih ostataka kiselina bez kisika temelje se na principu:
Na primjer, Cl - - klorid, Br - - bromid.
Nazivi kiselina koje sadržavaju kisik dobivaju se dodavanjem elementa koji tvori kiselinu u ime razni sufiksi i završeci. Na primjer, ako element koji stvara kiselinu u kiselini koja sadržava kisik ima najviši stupanj oksidacije, tada se naziv takve kiseline sastavlja na sljedeći način:
Na primjer, sumporna kiselina H 2 S +6 O 4, kromna kiselina H 2 Cr +6 O 4.
Sve kiseline koje sadrže kisik također se mogu klasificirati kao kiselinski hidroksidi jer sadrže hidroksilne skupine (OH). Na primjer, to se može vidjeti iz sljedećih grafičkih formula nekih kiselina koje sadrže kisik:
Tako se sumporna kiselina inače može nazvati sumpor (VI) hidroksid, dušična kiselina - dušikov (V) hidroksid, fosforna kiselina - fosfor (V) hidroksid itd. U ovom slučaju, broj u zagradama karakterizira stupanj oksidacije elementa koji stvara kiselinu. Ova varijanta imena kiselina koje sadrže kisik mnogima se može činiti krajnje neobičnom, ali povremeno se takva imena mogu naći u stvarnim Jedinstveni državni ispit KIMakh u kemiji u zadatcima klasifikacije anorganske tvari.
Amfoterni hidroksidi
Amfoterni hidroksidi - metalni hidroksidi koji pokazuju dvostruku prirodu, tj. sposobni pokazivati i svojstva kiselina i svojstva baza.
Metalni hidroksidi u oksidacijskim stanjima +3 i +4 su amfoterni (kao i oksidi).
Također, kao izuzetak, u amfoterne hidrokside spadaju spojevi Be(OH) 2, Zn(OH) 2, Sn(OH) 2 i Pb(OH) 2, unatoč oksidacijskom stanju metala u njima +2.
Za amfoterne hidrokside trovalentnih i četverovalentnih metala moguće je postojanje orto- i meta-formi koje se međusobno razlikuju za jednu molekulu vode. Na primjer, aluminij(III) hidroksid može postojati u orto obliku Al(OH)3 ili meta obliku AlO(OH) (metahidroksid).
Budući da, kao što je već spomenuto, amfoterni hidroksidi pokazuju i svojstva kiselina i svojstva baza, njihova se formula i naziv također mogu pisati različito: ili kao baza ili kao kiselina. Na primjer:
Soli
Na primjer, soli uključuju spojeve kao što su KCl, Ca(NO 3) 2, NaHCO 3 itd.
Gore prikazana definicija opisuje sastav većine soli, međutim, postoje soli koje ne spadaju pod nju. Na primjer, umjesto metalnih kationa, sol može sadržavati amonijeve katione ili njegove organske derivate. Oni. soli uključuju spojeve kao što su, na primjer, (NH 4) 2 SO 4 (amonijev sulfat), + Cl - (metil amonijev klorid), itd.
Klasifikacija soli
S druge strane, soli se mogu smatrati produktima zamjene vodikovih kationa H+ u kiselini s drugim kationima ili kao produkti zamjene hidroksidnih iona u bazama (ili amfoternim hidroksidima) s drugim anionima.
Uz potpunu zamjenu, tzv prosjek ili normalan sol. Na primjer, potpunom zamjenom vodikovih kationa u sumpornoj kiselini s natrijevim kationima nastaje prosječna (normalna) sol Na 2 SO 4, a potpunom zamjenom hidroksidnih iona u bazi Ca (OH) 2 s kiselim ostacima nitratnih iona , nastaje prosječna (normalna) sol Ca(NO3)2.
Soli dobivene nepotpunom zamjenom vodikovih kationa u dvobazičnoj (ili više) kiselini metalnim kationima nazivamo kiselim. Dakle, kada su vodikovi kationi u sumpornoj kiselini nepotpuno zamijenjeni natrijevim kationima, nastaje kisela sol NaHSO 4 .
Soli koje nastaju nepotpunom zamjenom hidroksidnih iona u dvokiselinskim (ili više) bazama nazivamo bazama. O jake soli. Na primjer, s nepotpunom zamjenom hidroksidnih iona u bazi Ca(OH) 2 s nitratnim ionima, nastaje baza O bistra sol Ca(OH)NO3.
Soli koje se sastoje od kationa dva različita metala i aniona kiselinskih ostataka samo jedne kiseline nazivaju se dvostruke soli. Tako su npr. dvostruke soli KNaCO 3, KMgCl 3 itd.
Ako je sol sastavljena od jedne vrste kationa i dvije vrste kiselinskih ostataka, takve se soli nazivaju mješovite. Na primjer, miješane soli su spojevi Ca(OCl)Cl, CuBrCl itd.
Postoje soli koje ne potpadaju pod definiciju soli kao produkti zamjene vodikovih kationa u kiselinama metalnim kationima ili produkti zamjene hidroksidnih iona u bazama anionima kiselinskih ostataka. To su kompleksne soli. Na primjer, kompleksne soli su natrijev tetrahidroksozinkat i tetrahidroksoaluminat s formulama Na 2 odnosno Na. Složene soli najčešće se među ostalima mogu prepoznati po prisutnosti uglatih zagrada u formuli. Međutim, morate razumjeti da bi neka tvar mogla biti klasificirana kao sol, mora sadržavati neke katione osim (ili umjesto) H +, a anioni moraju sadržavati neke anione osim (ili umjesto) OH - . Na primjer, spoj H2 ne pripada klasi kompleksnih soli, budući da kada disocira od kationa, u otopini su prisutni samo kationi vodika H+. Na temelju vrste disocijacije, ovu tvar treba prije klasificirati kao kompleksnu kiselinu bez kisika. Isto tako spoj OH ne spada u soli jer ovaj spoj sastoji se od kationa + i hidroksidnih iona OH -, t.j. treba ga smatrati sveobuhvatnim temeljem.
Nomenklatura soli
Nomenklatura srednjih i kiselih soli
Naziv srednjih i kiselih soli temelji se na principu:
Ako je oksidacijsko stanje metala u složenim tvarima konstantno, tada nije naznačeno.
Imena kiselinskih ostataka navedena su gore pri razmatranju nomenklature kiselina.
Na primjer,
Na 2 SO 4 - natrijev sulfat;
NaHSO 4 - natrijev hidrogen sulfat;
CaCO 3 - kalcijev karbonat;
Ca(HCO 3) 2 - kalcijev bikarbonat itd.
Nomenklatura bazičnih soli
Nazivi glavnih soli temelje se na principu:
Na primjer:
(CuOH) 2 CO 3 - bakrov (II) hidroksikarbonat;
Fe(OH) 2 NO 3 - željezo (III) dihidroksonitrat.
Nomenklatura kompleksnih soli
Nomenklatura kompleksnih spojeva mnogo je kompliciranija, a za polaganje Jedinstvenog državnog ispita Ne morate znati puno o nomenklaturi kompleksnih soli.
Trebali biste znati imenovati složene soli dobivene reakcijom otopina lužina s amfoternim hidroksidima. Na primjer:
*Iste boje u formuli i nazivu označavaju odgovarajuće elemente formule i naziva.
Trivijalni nazivi anorganskih tvari
Pod trivijalnim nazivima podrazumijevamo nazive tvari koji nisu povezani ili su slabo povezani s njihovim sastavom i strukturom. U pravilu se određuju i trivijalni nazivi povijesni razlozi bilo fizički ili kemijska svojstva podaci o vezi.
Popis trivijalnih naziva anorganskih tvari koje trebate znati:
| Na 3 | kriolit |
| SiO2 | kvarc, silicij |
| FeS 2 | pirit, željezni pirit |
| CaSO 4 ∙2H 2 O | gips |
| CaC2 | kalcijev karbid |
| Al 4 C 3 | aluminijev karbid |
| KOH | kaustični kalij |
| NaOH | kaustična soda, kaustična soda |
| H2O2 | vodikov peroksid |
| CuSO 4 ∙5H 2 O | bakreni sulfat |
| NH4Cl | amonijak |
| CaCO3 | kreda, mramor, vapnenac |
| N2O | plin za smijanje |
| NE 2 | smeđi plin |
| NaHCO3 | soda bikarbona (piće). |
| Fe3O4 | željezni kamenac |
| NH 3 ∙H 2 O (NH 4 OH) | amonijak |
| CO | ugljični monoksid |
| CO2 | ugljični dioksid |
| SiC | karborund (silicijev karbid) |
| PH 3 | fosfin |
| NH 3 | amonijak |
| KClO3 | Bertoletova sol (kalijev klorat) |
| (CuOH)2CO3 | malahit |
| CaO | živo vapno |
| Ca(OH)2 | gašeno vapno |
| prozirna vodena otopina Ca(OH) 2 | vapnena voda |
| suspenzija krutog Ca(OH) 2 u njegovoj vodenoj otopini | krečno mlijeko |
| K2CO3 | potaša |
| Na2CO3 | soda pepeo |
| Na 2 CO 3 ∙10H 2 O | kristalna soda |
| MgO | magnezijev oksid |
Pogledajmo najčešće formule kiselina koje se nalaze u udžbenicima:
Lako je primijetiti da je svim kiselinskim formulama zajedničko prisustvo vodikovih atoma (H), koji je na prvom mjestu u formuli.
Određivanje valencije kiselinskog ostatka
Iz gornjeg popisa jasno je da se broj ovih atoma može razlikovati. Kiseline koje sadrže samo jedan atom vodika nazivaju se monobazične (dušična, klorovodična i druge). Sumporna, ugljična i silicijeva kiselina su dvobazične, budući da njihove formule sadrže dva atoma H. Molekula trobazične fosforne kiseline sadrži tri atoma vodika.
Dakle, količina H u formuli karakterizira bazičnost kiseline.
Atom ili skupina atoma koji se pišu iza vodika nazivaju se kiselim ostacima. Na primjer, u hidrosulfidnoj kiselini ostatak se sastoji od jednog atoma - S, au fosfornoj, sumpornoj i mnogim drugim - od dva, a jedan od njih je nužno kisik (O). Na temelju toga sve se kiseline dijele na one koje sadrže kisik i one bez kisika.
Svaki kiselinski ostatak ima određenu valenciju. Jednak je broju H atoma u molekuli te kiseline. Valencija HCl ostatka je jednaka jedinici, budući da je jednobazna kiselina. Ostaci dušične, perklorne i dušične kiseline imaju istu valenciju. Valencija ostatka sumporne kiseline (SO 4) je dva, budući da u njegovoj formuli postoje dva atoma vodika. Ostatak trovalentne fosforne kiseline.
Kiselinski ostaci – anioni
Osim valencije, kiselinski ostaci imaju naboje i anioni su. Njihovi naboji navedeni su u tablici topljivosti: CO 3 2−, S 2−, Cl− i tako dalje. Napomena: naboj kiselinskog ostatka brojčano je jednak njegovoj valenciji. Na primjer, u kremenoj kiselini, čija je formula H 2 SiO 3, kiselinski ostatak SiO 3 ima valenciju II i naboj 2-. Dakle, znajući naboj kiselinskog ostatka, lako je odrediti njegovu valenciju i obrnuto.
Rezimirati. Kiseline su spojevi formirani od atoma vodika i kiselinskih ostataka. Sa stajališta teorije elektrolitičke disocijacije može se dati još jedna definicija: kiseline su elektroliti, u otopinama i talinama kojih su prisutni kationi vodika i anioni kiselinskih ostataka.
Savjeti
Kemijske formule kiselina obično se uče napamet, kao i njihova imena. Ako ste zaboravili koliko atoma vodika ima u pojedinoj formuli, ali znate kako izgleda njen kiselinski ostatak, u pomoć će vam priskočiti tablica topljivosti. Naboj ostatka se po modulu podudara s valencijom, a ona s količinom H. Na primjer, sjećate se da je ostatak ugljične kiseline CO 3 . Pomoću tablice topljivosti utvrđujete da joj je naboj 2-, što znači da je dvovalentna, odnosno ugljična kiselina ima formulu H 2 CO 3.
Često dolazi do zabune s formulama sumporne i sumporne, kao i dušične i dušične kiseline. I ovdje postoji jedna točka koja olakšava pamćenje: naziv kiseline iz para u kojem ima više atoma kisika završava na -naya (sumporna, dušična). Kiselina s manje atoma kisika u formuli ima naziv koji završava na -istaya (sumporna, dušična).
Međutim, ovi će savjeti pomoći samo ako su vam formule kiselina poznate. Ponovimo ih opet.
kiseline su složene tvari čije molekule uključuju atome vodika koji se mogu zamijeniti ili zamijeniti za atome metala i kiselinski ostatak.
Na temelju prisutnosti ili odsutnosti kisika u molekuli kiseline se dijele na one koje sadrže kisik.(H 2 SO 4 sumporna kiselina, H 2 SO 3 sumporna kiselina, HNO 3 dušična kiselina, H 3 PO 4 fosforna kiselina, H 2 CO 3 ugljična kiselina, H 2 SiO 3 silicijeva kiselina) i bez kisika(HF fluorovodična kiselina, HCl klorovodična kiselina ( klorovodična kiselina), HBr bromovodična kiselina, HI jodovodična kiselina, H2S hidrosulfidna kiselina).
Ovisno o broju atoma vodika u molekuli kiseline, kiseline su jednobazične (s 1 H atomom), dvobazične (s 2 H atoma) i trobazične (s 3 H atoma). Na primjer, dušična kiselina HNO 3 je jednobazna, budući da njezina molekula sadrži jedan atom vodika, sumporna kiselina H 2 SO 4 – dvobazni, itd.
Ne organski spojevi, koji sadrže četiri atoma vodika koji se mogu zamijeniti metalom, vrlo je malo.
Dio molekule kiseline bez vodika naziva se kiselinski ostatak.
Kiselinski ostaci mogu se sastojati od jednog atoma (-Cl, -Br, -I) - to su jednostavni kiselinski ostaci, ili se mogu sastojati od skupine atoma (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - to su složeni ostaci.
U vodene otopine Tijekom reakcija izmjene i supstitucije, kiseli ostaci se ne uništavaju:
H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl
Riječ anhidrid znači bezvodni, to jest, kiselina bez vode. Na primjer,
H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Anoksične kiseline nemaju anhidride.
Kiseline su dobile ime po nazivu elementa koji stvara kiselinu (agensa za stvaranje kiseline) uz dodatak završetaka "naya" i rjeđe "vaya": H 2 SO 4 - sumporna; H 2 SO 3 – ugljen; H 2 SiO 3 – silicij itd.
Element može tvoriti nekoliko kisikovih kiselina. U ovom slučaju, naznačeni završeci u imenima kiselina bit će kada element pokazuje najveću valenciju (u molekuli kiseline odličan sadržaj atomi kisika). Ako element izlaže niža valencija, završetak u nazivu kiseline bit će "prazan": HNO 3 - dušična, HNO 2 - dušična.
Kiseline se mogu dobiti otapanjem anhidrida u vodi. Ako su anhidridi netopljivi u vodi, kiselina se može dobiti djelovanjem druge jače kiseline na sol potrebna kiselina. Ova metoda je tipična i za kisikove i za kiseline bez kisika. Kiseline bez kisika također se dobivaju izravnom sintezom iz vodika i nemetala, nakon čega slijedi otapanje dobivenog spoja u vodi:
H2 + Cl2 → 2 HCl;
H 2 + S → H 2 S.
Otopine nastalih plinovitih tvari HCl i H 2 S su kiseline.
Na normalnim uvjetima kiseline dolaze i u tekućem i u čvrstom stanju.
Kemijska svojstva kiselina
Otopine kiselina djeluju na indikatore. Sve kiseline (osim silicijeve) dobro su topljive u vodi. Posebne tvari - indikatori omogućuju određivanje prisutnosti kiseline.
Indikatori su tvari složene strukture. Mijenjaju svoju boju ovisno o interakciji s različitim kemikalije. U neutralnim otopinama imaju jednu boju, u otopinama baza drugu boju. U interakciji s kiselinom mijenjaju boju: indikator metiloranža postaje crven, a indikator lakmusa također postaje crven.
Interakcija s bazama uz stvaranje vode i soli, koja sadrži nepromijenjeni kiselinski ostatak (reakcija neutralizacije):
H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.
Interakcija s baznim oksidima uz nastanak vode i soli (reakcija neutralizacije). Sol sadrži kiselinski ostatak kiseline koja je korištena u reakciji neutralizacije:
H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.
Interakcija s metalima.
Za interakciju kiselina s metalima moraju biti ispunjeni određeni uvjeti:
1. metal mora biti dovoljno aktivan u odnosu na kiseline (u nizu aktivnosti metala mora se nalaziti ispred vodika). Što je metal dalje lijevo u nizu aktivnosti, to je intenzivnija interakcija s kiselinama;
2. kiselina mora biti dovoljno jaka (tj. sposobna donirati vodikove ione H+).
Kod curenja kemijske reakcije kiseline s metalima, nastaje sol i oslobađa se vodik (osim interakcije metala s dušičnom i koncentriranom sumpornom kiselinom):
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
Još uvijek imate pitanja? Želite li znati više o kiselinama?
Dobiti pomoć od učitelja -.
Prvi sat je besplatan!
blog.site, pri kopiranju materijala u cijelosti ili djelomično, poveznica na izvorni izvor je obavezna.
