AleksBr 07-02-2010 09:30
Hay dos cuchillas de nuestros herreros shx 15 (rodamiento), quiero encurtir con ácido clorhídrico, escuché sobre los resultados interesantes de este proceso.
Me trajeron ácido, dijeron concentrado.
Ahora la pregunta es cómo puedo llevarlo al 5-10% según sea necesario para grabar. Aquellos. vierta agua allí o en agua y cuánto si el ácido es de 100 ml.?
Entiendo una pregunta de perdedor, pero me gradué de la escuela y el instituto hace mucho tiempo, y no quiero aprender de mis errores.
serbio 07-02-2010 10:09
¡Solo ácido en el agua! En 1 litro de agua 100 ml de HCl, obtenemos una solución al 10%
jefe 07-02-2010 10:19
cita: Publicado originalmente por serber:
¡Solo ácido en el agua! En 1 litro de agua 100 ml de HCl, obtenemos una solución al 10%
¡Nifiga 10% no lo conseguirá!
El ácido clorhídrico concentrado no es sulfúrico, no puede ser 100% por definición, porque el cloruro de hidrógeno es un gas.
HCl concentrado: alrededor del 35-38 por ciento. Por lo tanto, es necesario diluirlo aproximadamente tres veces, y no diez veces. Si lo necesita exactamente, por densidad:
http://ru.wikipedia.org/wiki/Salt_acid
cazador1957 07-02-2010 10:29
La concentración máxima alcanzable de ácido clorhídrico es 38-39 %%, luego cuente usted mismo para obtener un 5% de ácido. Con respecto al grabado del acero, existe tal cosa que los ácidos concentrados pasivan la superficie del acero y la película de óxido no permite un grabado adicional.
pereira71 07-02-2010 11:41
¡Salud!
Ahora intentaré diseñar una tabla con la que puedas calcular el porcentaje de dilución de ácidos. Gracias a nuestros colegas estonios.
Maldita sea, no funciona ...
Si es posible, déjeme enviárselo a alguien para que le dé jabón y usted lo adjuntará. Archivo Excel.
Nestor74 07-02-2010 12:55
pereira71
duc puso en algún lugar cualquier servicio de intercambio de archivos, y aquí stsylko, usando cntrl-C cntrl-V, y estaría bien.
Kerógeno 07-02-2010 13:32
cita: Publicado originalmente por AleksBr:
Ahora la pregunta es cómo puedo llevarlo al 5-10% según sea necesario para grabar. Aquellos. vierta agua allí o en agua y cuánto si el ácido es de 100 ml.?
Calculadora de dilución
pereira71 07-02-2010 13:54
Mientras estaba pariendo ya hecho)))
¡Gracias Kerogen!
07-02-2010 16:28
Diluir 3-4 veces, será lo que necesites. Qué pasa
citar: ¡Solo ácido en el agua!
me arrastro para no estar de acuerdo, puedes interferir con SALT como quieras. Y AZUFRE, en realidad, solo ácido en el agua en un chorro fino mientras se revuelve, y ciertamente en un plato que no se agrietará por el fuerte calentamiento de la mezcla.
Y para la preparación de soluciones de otras concentraciones, te aconsejo que uses la regla de la cruz, mira aquí por ejemplo
1,2679; G crnt 51,4 ° C, p crit 8,258 MPa, d crit 0,42 g / cm3; -92,31 kJ /, D H pl 1,9924 kJ / (-114,22 ° C), D H isp 16,1421 kJ / (-8,05 ° C); 186,79 J / (mol K); (Pa): 133,32 · 10 -6 (-200,7 ° C), 2,775 · 10 3 (-130,15 ° C), 10,0 · 104 (-85,1 ° C), 74, 0 · 104 (-40 ° C), 24,95 · 10 5 (O ° C), 76,9 · 10 5 (50 ° C); ur-ción de la dependencia de la temperatura logp (kPa) \u003d -905.53 / T + 1.75 logT- -500.77 · 10-5 T + 3.78229 (160-260 K) coeff. 0,00787; g 23 mN / cm (-155 ° C); r 0,29 · 10 7 ohmios · m (-85 ° C), 0,59 · 10 7 (-114,22 ° C). Consulte también la tabla. 1.
Valor P de HC1 a 25 ° C y 0,1 MPa (% en moles): en pentano-0,47, hexano-1,12, heptano-1,47, octano-1,63 La p-conductividad del HCl en haluros de alquilo y arilo es baja, por ejemplo. 0,07 / para C 4 H 9 C1. El valor p en el rango de -20 a 60 ° С disminuye en la serie dicloroetano-tricloroetano-tetracloroetano-tricloroetileno. El valor p a 10 ° C en un número es aproximadamente 1 /, en éteres de ácido carbónico 0,6 /, en ácido carbónico 0,2 /. En R 2 O · HCl estable se forman. El valor p de НС1 en obedece y es para КСl 2.51 · 10 -4 (800 ° С), 1.75 · 10 -4 / (900 ° С), para NaCl 1.90 · 10 -4 / (900 DESDE).
Sal a eso. El HCl en el agua es altamente exotérmico. proceso, para infinitamente descomp. solución de agua D H 0 НСl -69,9 kJ /, Сl -- 167,080 kJ /; El HC1 está completamente ionizado. El valor p de HC1 depende de la temperatura (Tabla 2) y del HC1 parcial en la mezcla de gases. Densidad de la sal dif. yh a 20 ° C se presentan en la tabla. 3 y 4. Con un aumento en t-ry, la h de ácido clorhídrico disminuye, por ejemplo: para ácido clorhídrico al 23.05% a 25 ° С h 1364 mPa s, a 35 ° С 1.170 mPa s. es [kJ / (kg · K)]: 3,136 (n \u003d 10), 3,580 (n \u003d 20), 3,902 (n \u003d 50), 4,036 (n \u003d 100), 4,061 (n \u003d 200).
Se forma HCl con (Tabla 5). En el sistema de HCl-agua, hay tres eutécticos. puntos: - 74,7 ° C (23,0% en masa de HCl); -73,0 ° C (26,5% HCl); -87,5 ° C (24,8% HC1, fase metaestable). Conocido НСl · nН 2 О, donde n \u003d 8, 6 (m.p. -40 ° C), 4, 3 (m.p. -24,4 ° C), 2 (m.p. -17,7 ° C) y 1 (pf -15,35 ° C). cristaliza del 10% de ácido clorhídrico a -20, del 15% a -30, del 20% a -60 y del 24% a -80 ° C. El valor P de los haluros disminuye al aumentar el HCl en el ácido clorhídrico, que se utiliza para ellos.
Propiedades químicas. El HCl seco puro comienza a disociarse por encima de los 1500 ° C y es químicamente pasivo. Minnesota. , C, S, P no interactúan. incluso con HCl líquido. C, reacciona por encima de 650 ° C, con Si, Ge y B-en presencia. АlСl 3, de metales de transición, a 300 ° С y más. O 2 oxidado y HNO 3 a Cl 2, con SO 3 da C1SO 3 H. Aproximadamente p-ciones con org. conexiones ver.
DESDE el ácido clorhídrico es químicamente muy activo. Se disuelve con la liberación de H2, todo lo que tiene negativo. ,conmigo. y formas, asigna gratis. para usted de tales como, etc.
Recepción.En el prom-sti HCl consigue un rastro. métodos-sulfato, sintético. y del gas de escape (lateral) de varios procesos. Los dos primeros métodos son irrelevantes. Así, en los Estados Unidos en 1965 la proporción de sal de gas de escape fue del 77,6% en el volumen de producción total, y en 1982-94%.
La producción de clorhídrico (reactivo, obtenido por el método del sulfato, sintético, gas de escape) consiste en obtener HCl seguido de él . Dependiendo del método de eliminación de calor (alcanza 72,8 kJ /), los procesos se dividen en isotérmicos, adiabáticos. y combinado.
El método del sulfato se basa en la interacción. NaCl con conc. H 2 SO 4 a 500-550 ° C. Reaccionar. contienen de 50-65% de HCl (mufla) a 5% de HCl (reactor con). Se propone sustituir el H 2 SO 4 por una mezcla de SO 2 y O 2 (temperatura de proceso aprox. 540 ° C, cat.-Fe 2 O 3).
La síntesis directa de HCl se basa en la cadena p-ción: H 2 + Cl 2 2HCl + 184.7 kJ K p se calcula mediante la ecuación: logK p \u003d 9554 / T- 0.5331g T + 2.42.
La P-ción se inicia con luz, humedad, sólidos porosos (, Pt porosos) y algo de minero. en ti (,). La síntesis se realiza con un exceso de H 2 (5-10%) en cámaras de combustión de acero, ladrillos refractarios. Naib. moderno material que previene la contaminación por HCl, grafito impregnado de fenol-formald. resinas. Para evitar una naturaleza explosiva, la llama del quemador se mezcla directamente en la antorcha. A la cima. la zona de las cámaras de combustión está instalada para enfriar la reacción. hasta 150-160 ° C. Poder de lo moderno el grafito alcanza las 65 toneladas / día (en términos de 35% de clorhídrico). En el caso de una deficiencia de H 2 aplicar descomp. modificaciones de proceso; por ejemplo, pasar una mezcla de Cl 2 con agua a través de una capa de porosa caliente:
2Cl 2 + 2H 2 O + C: 4HCl + CO 2 + 288,9 kJ
La temperatura del proceso (1000-1600 ° C) depende del tipo y la presencia de impurezas en él, que son (por ejemplo, Fe 2 O 3). El uso de una mezcla de CO con:
CO + H 2 O + Cl 2: 2HCl + CO 2
Más del 90% del ácido clorhídrico en los países desarrollados se obtiene del gas de escape HCl, que se forma durante la deshidrocloración de org. compuestos, clororg. residuos, recibiendo potasa sin cloro. y otros Abgaz contienen descomp. número de HCl, impurezas inertes (N 2, H 2, CH 4), ligeramente soluble en org. sustancias (,), sustancias solubles en agua (ácido acético,), impurezas ácidas (Cl 2, HF, O 2), etc. Aplicación de isoterma es aconsejable con un bajo contenido de HC1 en los gases de escape (pero con un contenido de impurezas inertes inferior al 40%). Naib. película prometedora, que permite extraer del abgas original de 65 a 85% de HCl.
Naib. Los esquemas adiabáticos se utilizan ampliamente. ... Abgas se inyecta en la parte inferior. parte y (o sal diluida) - en contracorriente hacia la parte superior. El agua salada se calienta a t-ry debido al calor del HCl. El cambio en t-ry y HCl se da en la Fig. 1. T-ra se determina por el t-swarm a-you correspondiente (máx. T-ra-t. Mezcla azeotrópica en ebullición-aprox. 110 ° C).
En la Fig. 2 muestra un circuito adiabático típico. НСl de los gases de escape formados durante (por ejemplo, la obtención). El HCl se absorbe en 1, y los restos de poco soluble en org. in-in se separa de después en el aparato 2, se purifica en la columna de cola 4 y los separadores 3, 5 y se obtiene una sal comercial.
Figura: 1. El esquema de distribución de t-p (curva 1) y
Instrucciones
Tome un tubo de ensayo que se supone que contiene ácido clorhídrico (HCl). Agregar a este recipiente un poco solución nitrato de plata (AgNO3). Proceda con precaución y evite el contacto con la piel. El nitrato de plata puede dejar marcas negras en la piel, que solo se pueden eliminar después de unos días, y en contacto con la solución salina. ácido puede provocar quemaduras graves.
Observe lo que sucederá con la solución resultante. Si el color y la consistencia del contenido del tubo permanecen sin cambios, esto significará que las sustancias no han reaccionado. En este caso, será posible concluir con confianza que la sustancia probada no lo fue.
Si aparece un precipitado blanco en el tubo de ensayo, que en consistencia se asemeja a la cuajada o la cuajada, esto indicará que las sustancias han reaccionado. El resultado visible de esta reacción fue la formación de cloruro de plata (AgCl). Es la presencia de este sedimento cuajado blanco lo que será evidencia directa de que inicialmente había ácido clorhídrico en su tubo de ensayo, y no ningún otro ácido.
Vierta un poco del líquido de prueba en un recipiente aparte y deje caer un poco de la solución de lapislázuli. Esto precipitará instantáneamente un precipitado blanco "cursi" de cloruro de plata insoluble. Es decir, definitivamente hay un ion cloruro en la composición de una molécula de sustancia. Pero tal vez todavía no lo sea, pero ¿una solución de algún tipo de sal que contenga cloro? Por ejemplo, ¿cloruro de sodio?
Recuerda una propiedad más de los ácidos. Los ácidos fuertes (y el ácido clorhídrico ciertamente se encuentra entre ellos) pueden desplazar a los ácidos débiles de ellos. Coloque un poco de soda en polvo - Na2CO3 en un matraz o vaso de precipitados y agregue lentamente el líquido de prueba. Si escucha inmediatamente un silbido y el polvo literalmente "hierve", no habrá más dudas, esto es ácido clorhídrico.
¿Por qué? Porque tal reacción: 2HCl + Na2CO3 \u003d 2NaCl + H2CO3. Se forma ácido carbónico, que es tan débil que se descompone instantáneamente en agua y dióxido de carbono. Fueron sus burbujas las que causaron este "hirviente y silbido".
Recepción. El ácido clorhídrico se produce al disolver cloruro de hidrógeno en agua.
Preste atención al dispositivo que se muestra en la figura de la izquierda. Se utiliza para producir ácido clorhídrico. Durante el proceso de obtención de ácido clorhídrico, se monitorea el tubo de salida de gas, debe estar cerca del nivel del agua y no sumergido en él. Si no se sigue esto, debido a la alta solubilidad del cloruro de hidrógeno, el agua entrará en el tubo de ensayo con ácido sulfúrico y puede ocurrir una explosión.
En la industria, el ácido clorhídrico generalmente se produce quemando hidrógeno en cloro y disolviendo el producto de reacción en agua.
Propiedades físicas. Disolviendo cloruro de hidrógeno en agua, se puede obtener incluso una solución de ácido clorhídrico al 40% con una densidad de 1,19 g / cm 3. Sin embargo, un ácido clorhídrico concentrado disponible comercialmente contiene aproximadamente 0,37 partes en peso, o aproximadamente 37% de cloruro de hidrógeno. La densidad de esta solución es de aproximadamente 1,19 g / cm 3. A medida que se diluye el ácido, la densidad de su solución disminuye.
El ácido clorhídrico concentrado es una solución invaluable que emana fuertemente en el aire húmedo y tiene un olor acre debido a la liberación de cloruro de hidrógeno.
Propiedades químicas. El ácido clorhídrico tiene varias propiedades comunes que se encuentran en la mayoría de los ácidos. Además, tiene algunas propiedades específicas.
Propiedades del HCL común con otros ácidos: 1) Cambio de color de los indicadores 2) Interacción con metales 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Interacción con óxidos básicos y anfóteros: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Interacción con bases: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Interacción con sales: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2
Propiedades específicas del HCL: 1) Interacción con el nitrato de plata (el nitrato de plata es un reactivo del ácido clorhídrico y sus sales); se formará un precipitado blanco, que no se disuelve en agua o ácidos: HCL + AgNO3 → AgCL ↓ + HNO 3 2) Interacción con oxidantes (MnO 2, KMnO, KCLO 3, etc.): 6HCL + KCLO 3 → KCL + 3H 2 O + 3CL 2
Solicitud. Se consume una gran cantidad de ácido clorhídrico para eliminar los óxidos de hierro antes de recubrir los productos hechos de este metal con otros metales (estaño, cromo, níquel). Para que el ácido clorhídrico reaccione solo con óxidos, pero no con metal, se le agregan sustancias especiales, que se llaman inhibidores. Inhibidores - sustancias que ralentizan las reacciones.
El ácido clorhídrico se utiliza para producir varios cloruros. Se utiliza para producir cloro. Muy a menudo, se prescribe una solución de ácido clorhídrico para pacientes con baja acidez del jugo gástrico. El ácido clorhídrico se encuentra en todas las personas del cuerpo, es parte del jugo gástrico, que es necesario para la digestión.
En la industria alimentaria, el ácido clorhídrico se usa solo como solución. Se utiliza para regular la acidez en la producción de ácido cítrico, gelatina o fructosa (E 507).
No olvide que el ácido clorhídrico es perjudicial para la piel. Es aún más peligroso para los ojos. Cuando se expone a los humanos, puede causar caries, irritación de las membranas mucosas y asfixia.
Además, el ácido clorhídrico se utiliza activamente en galvanoplastia e hidrometalurgia (descalcificación, eliminación de óxido, tratamiento del cuero, reactivos químicos, como disolvente de roca en la producción de aceite, en la producción de cauchos, glutamato de sodio, sosa, Cl 2). El ácido clorhídrico se usa para la regeneración de Cl 2, en síntesis orgánica (para la producción de cloruro de vinilo, cloruros de alquilo, etc.) Puede usarse como catalizador en la producción de difenilolpropano, para la alquilación de benceno.
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En agua se llama ácido clorhídrico ( HCl).
Propiedades físicas del ácido clorhídrico
En condiciones normales, el ácido clorhídrico es un líquido transparente e incoloro y tiene un olor fuerte y desagradable.
El ácido clorhídrico concentrado contiene un 37% de cloruro de hidrógeno. Este ácido "humea" en el aire. Se libera cloruro de hidrógeno que, con el vapor de agua en el aire, forma una "niebla" que consiste en pequeñas gotas de ácido clorhídrico. El ácido clorhídrico es ligeramente más pesado que el agua (el peso específico del ácido clorhídrico al 37% es 1,19).
En los laboratorios escolares, se utiliza la mayor parte del ácido clorhídrico diluido.
Propiedades químicas del ácido clorhídrico.
La solución de ácido clorhídrico tiene un sabor amargo. El tornasol en esta solución tiene un color rojo y la fenolftaleína permanece incolora.
Las sustancias cuyo color cambia por la acción de álcalis y ácidos se denominan indicadores.
Tornasol, fenolftaleína: indicadores de ácidos y álcalis. Con la ayuda de indicadores, puede determinar si hay un ácido o álcali en la solución.
El ácido clorhídrico reacciona con muchos metales. La interacción del ácido clorhídrico con el sodio es especialmente intensa. Esto se puede verificar fácilmente mediante un experimento que se puede realizar en el dispositivo.
Aproximadamente 1/4 de su volumen de ácido clorhídrico concentrado se vierte en un tubo de ensayo, se fija en un soporte y se sumerge en él una pequeña porción de sodio (del tamaño de un guisante). Se libera hidrógeno del tubo de ensayo, que puede encenderse, y pequeños cristales de cloruro de sodio se depositan en el fondo del tubo de ensayo.
De esta experiencia, se deduce que el sodio desplaza el hidrógeno del ácido y se combina con el resto de su molécula:
2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2?
Bajo la acción del ácido clorhídrico sobre el zinc, se libera hidrógeno y la sustancia cloruro de zinc ZnCl 2 permanece en la solución.
Dado que el zinc es divalente, cada átomo de zinc reemplaza dos átomos de hidrógeno en dos moléculas de ácido clorhídrico:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2?
El ácido clorhídrico también actúa sobre el hierro, el aluminio y muchos otros metales.
Como resultado de estas reacciones, se libera hidrógeno y los metales cloruro permanecen en las soluciones: cloruro férrico FeCl 2, cloruro de aluminio AlCl 3, etc.
Estos metales de cloruro son el producto de la sustitución de hidrógeno en ácido clorhídrico con metales.
Las sustancias complejas que pueden considerarse productos de la sustitución del hidrógeno por un ácido con un metal se denominan sales.
Los metales cloruro son sales de ácido clorhídrico.
Reacción de neutralización (ecuación)
Una propiedad química muy importante del ácido clorhídrico es su interacción con las bases. Consideremos primero su interacción con los álcalis, por ejemplo, con la sosa cáustica.
Para ello, vierta una pequeña cantidad de una solución diluida de hidróxido de sodio en una taza de vidrio y agregue unas gotas de solución de tornasol.
El líquido se volverá azul. Luego vertiremos en pequeñas porciones en el mismo vaso una solución de ácido clorhídrico de un tubo graduado (bureta) hasta que el color del líquido en el vaso se torne violeta. El color violeta del tornasol muestra que no hay ni ácido ni álcali en la solución.
Esta solución se llama neutral. Después de hervir agua, quedará cloruro de sodio NaCl. Con base en esta experiencia, se puede concluir que cuando se fusionan las soluciones de sosa cáustica y ácido clorhídrico se obtienen agua y cloruro de sodio. Las moléculas de agua se forman combinando átomos de hidrógeno (de moléculas ácidas) con grupos hidroxilo (de moléculas alcalinas). Las moléculas de cloruro de sodio se formaron a partir de átomos de sodio (a partir de moléculas alcalinas) y átomos de cloro, residuos ácidos. La ecuación de esta reacción se puede escribir de la siguiente manera:
Na | OH + H | Cl \u003d NaCl + H2O
Otros álcalis también reaccionan con el ácido clorhídrico: potasio cáustico, calcio cáustico.
Conozcamos cómo reacciona el ácido clorhídrico con bases insolubles, por ejemplo, con el hidrato de óxido de cobre. Para ello, ponga una cierta cantidad de esta base en un vaso y agregue cuidadosamente ácido clorhídrico hasta que el óxido de cobre hidratado se disuelva por completo.
Después de la evaporación de la solución azul así obtenida, se obtienen cristales de cloruro de cobre CuCl 2. Sobre esta base, se puede escribir la siguiente ecuación:
Y en este caso, tuvo lugar una reacción similar a la interacción de este ácido con álcalis: se formaron átomos de hidrógeno de moléculas de ácido combinados con grupos hidroxilo de moléculas de base, se formaron moléculas de agua. Los átomos de cobre se combinaron con los átomos de cloro (residuos de moléculas de ácido) y formaron moléculas de sal: cloruro de cobre.
El ácido clorhídrico reacciona de la misma forma con otras bases insolubles, por ejemplo, con el óxido de hierro hidratado:
Fe (OH) 3 + 3HCl \u003d 3H 2 O + FeCl 3
La reacción de un ácido con una base, que da como resultado sal y agua, se llama neutralización.
El ácido clorhídrico se encuentra en pequeñas cantidades en el jugo gástrico de humanos y animales y juega un papel importante en la digestión.
El ácido clorhídrico se utiliza para neutralizar los álcalis y obtener sales de cloruro. También encuentra aplicación en la producción de ciertos plásticos y medicamentos.
Aplicación de ácido clorhídrico
El ácido clorhídrico se usa ampliamente en la economía nacional y, a menudo, lo encontrará en el estudio de la química.
Se consumen grandes cantidades de ácido clorhídrico en el decapado del acero. En la vida cotidiana, se utilizan ampliamente productos niquelados, cincados, estañados (estañados) y cromados. Para cubrir productos de acero y chapa de hierro con una capa de metal protector de la superficie, primero debe quitar la película de óxidos de hierro, de lo contrario el metal no se pegará a ella. La eliminación de óxidos se logra atacando el producto con ácido clorhídrico o sulfúrico. La desventaja del grabado es que el ácido reacciona no solo con el óxido, sino también con el metal. Para evitar esto, se agrega una pequeña cantidad de inhibidor al ácido. Los inhibidores son sustancias que ralentizan las reacciones no deseadas. El ácido clorhídrico inhibido puede almacenarse en contenedores de acero y transportarse en tanques de acero.
También puede comprar una solución de ácido clorhídrico en una farmacia. Los médicos prescriben una solución diluida a sus pacientes con baja acidez del jugo gástrico.
