Tabla periódica de elementos químicos (tabla periódica) - clasificación de elementos químicos, estableciendo la dependencia de diversas propiedades de los elementos de la carga del núcleo atómico. El sistema es una expresión gráfica de la ley periódica establecida por el químico ruso D.I. Mendeleev en 1869. Su versión inicial fue desarrollada por DI Mendeleev en 1869-1871 y estableció la dependencia de las propiedades de los elementos de su peso atómico (en términos modernos, de la masa atómica). En total, se han propuesto varios cientos de opciones para la imagen del sistema periódico (curvas analíticas, tablas, figuras geométricas, etc.). En la versión moderna del sistema, se asume que los elementos se resumen en una tabla bidimensional, en la que cada columna (grupo) determina las propiedades fisicoquímicas básicas y las filas representan períodos que son algo similares entre sí.

Tabla periódica de elementos químicos de D. I. Mendeleev.

El descubrimiento realizado por el químico ruso Mendeleev jugó (sin duda) el papel más importante en el desarrollo de la ciencia, es decir, en el desarrollo de la teoría atómico-molecular. Este descubrimiento permitió obtener los conceptos más comprensibles y fáciles de estudiar de compuestos químicos simples y complejos. Solo gracias a la mesa tenemos esos conceptos sobre los elementos que usamos en el mundo moderno. En el siglo XX, apareció el papel predictivo del sistema periódico en la evaluación de las propiedades químicas de los elementos transuránicos, mostrado por el creador de la tabla.

Desarrollada en el siglo XIX, la tabla periódica de Mendeleev en interés de la ciencia de la química, dio una sistematización lista para usar de los tipos de átomos para el desarrollo de la FÍSICA en el siglo XX (física del átomo y núcleo del átomo). A principios del siglo XX, los físicos, a través de investigaciones, establecieron que el número de serie (también conocido como atómico) es también una medida de la carga eléctrica del núcleo atómico de este elemento. Y el número del período (es decir, la fila horizontal) determina el número de capas de electrones del átomo. También resultó que el número de la fila vertical de la tabla determina la estructura cuántica de la capa exterior del elemento (por esto, los elementos de la misma fila se deben a la similitud de propiedades químicas).

El descubrimiento del científico ruso marcó una nueva era en la historia de la ciencia mundial, este descubrimiento permitió no solo dar un gran salto adelante en la química, sino que también fue invaluable para una serie de otras áreas de la ciencia. La tabla periódica proporcionó un sistema coherente de información sobre los elementos, sobre la base de ella, fue posible sacar conclusiones científicas e incluso prever algunos descubrimientos.

Tabla periódica Una de las características de la tabla periódica es que un grupo (columna en la tabla) tiene expresiones más significativas de la tendencia periódica que para períodos o bloques. Hoy en día, la teoría de la mecánica cuántica y la estructura atómica explica la esencia grupal de los elementos por el hecho de que tienen las mismas configuraciones electrónicas de las capas de valencia, y como consecuencia, los elementos que están dentro de una columna tienen características muy similares (idénticas) de la configuración electrónica, con características químicas similares. También hay una clara tendencia a un cambio estable de propiedades con un aumento de la masa atómica. Cabe señalar que en algunas áreas de la tabla periódica (por ejemplo, en los bloques D y F), las similitudes horizontales son más notables que las verticales.

La tabla periódica contiene grupos a los que se les asignan números de serie del 1 al 18 (de izquierda a derecha), de acuerdo con el sistema internacional de nombres de grupos. En los viejos tiempos, se usaban números romanos para identificar grupos. En Estados Unidos, existía la práctica de poner después del número romano, la letra "A" cuando el grupo está ubicado en los bloques S y P, o la letra "B", para los grupos ubicados en el bloque D. Los identificadores utilizados en ese momento son los mismos que los últimos el número de signos modernos en nuestro tiempo (por ejemplo, el nombre IVB, corresponde a los elementos del 4º grupo en nuestro tiempo, e IVA es el 14º grupo de elementos). En los países europeos de esa época, se usó un sistema similar, pero aquí, la letra "A" se refería a grupos hasta 10, y la letra "B", después del 10 inclusive. Pero los grupos 8, 9, 10 tenían ID VIII como un grupo triple. Estos nombres de grupos dejaron de existir después de que el nuevo sistema de notación IUPAC entró en vigor en 1988, que todavía se utiliza en la actualidad.

Muchos grupos recibieron nombres no sistemáticos de naturaleza travial (por ejemplo, "metales alcalinotérreos" o "halógenos" y otros nombres similares). Los grupos del 3 al 14 no recibieron tales nombres, debido al hecho de que son menos similares entre sí y tienen menos correspondencia con los patrones verticales, generalmente se les llama por el número o por el nombre del primer elemento del grupo (titanio, cobalto, etc.) ...

Los elementos químicos que pertenecen al mismo grupo de la tabla periódica muestran tendencias definidas en electronegatividad, radio atómico y energía de ionización. En un grupo, de arriba a abajo, el radio del átomo aumenta a medida que se llenan los niveles de energía, los electrones de valencia del elemento se alejan del núcleo, mientras que la energía de ionización disminuye y los enlaces en el átomo se debilitan, lo que simplifica la extracción de electrones. Disminuye, a su vez, la electronegatividad, esto es consecuencia del hecho de que aumenta la distancia entre el núcleo y los electrones de valencia. Pero también hay excepciones a estos patrones, por ejemplo, la electronegatividad aumenta, en lugar de disminuir, en el grupo 11, de arriba hacia abajo. Hay una línea en la tabla periódica llamada "Período".

Entre los grupos, están aquellos en los que las direcciones horizontales son más significativas (a diferencia de otros, en los que las direcciones verticales son más importantes), tales grupos incluyen el bloque F, en el que los lantánidos y actínidos forman dos secuencias horizontales importantes.

Los elementos muestran patrones definidos en términos de radio atómico, electronegatividad, energía de ionización y energía de afinidad electrónica. Debido a que por cada elemento siguiente aumenta el número de partículas cargadas y los electrones son atraídos hacia el núcleo, el radio atómico disminuye de izquierda a derecha, junto con esto, la energía de ionización aumenta, con un aumento en el enlace en el átomo, aumenta la dificultad de remover un electrón. Los metales ubicados en el lado izquierdo de la tabla tienen un indicador de energía de afinidad electrónica más bajo y, en consecuencia, en el lado derecho, el indicador de energía de afinidad electrónica, para los no metales, este indicador es más alto (sin contar los gases nobles).

Diferentes regiones de la tabla periódica, dependiendo de qué capa del átomo, sea el último electrón, y en vista de la importancia de la capa de electrones, se acostumbra describir como bloques.

El bloque S incluye los dos primeros grupos de elementos (metales alcalinos y alcalinotérreos, hidrógeno y helio).
El bloque P incluye los últimos seis grupos, del 13 al 18 (según IUPAC, o según el sistema adoptado en América - del IIIA al VIIIA), este bloque también incluye todos los metaloides.

Bloque - D, Grupos 3 a 12 (IUPAC, o IIIB a IIB en Estados Unidos), este bloque incluye todos los metales de transición.
Bloque - F, generalmente fuera de la tabla periódica, e incluye lantánidos y actínidos.

La tabla periódica es uno de los mayores descubrimientos de la humanidad, que hizo posible agilizar el conocimiento sobre el mundo que la rodea y abrir nuevos elementos quimicos... Es fundamental para los escolares, así como para cualquier persona interesada en la química. Además, este esquema es insustituible en otros campos de la ciencia.

Este diagrama contiene todos los elementos conocidos por el hombre, y se agrupan en función de masa atómica y número de serie... Estas características afectan las propiedades de los elementos. En total, hay 8 grupos en la versión corta de la tabla, los elementos incluidos en un grupo tienen propiedades muy similares. El primer grupo contiene hidrógeno, litio, potasio, cobre, cuya pronunciación latina en ruso es cuprum. Y también argentum - plata, cesio, oro - aurum y francio. El segundo grupo contiene berilio, magnesio, calcio, zinc, seguido de estroncio, cadmio, bario y el grupo termina con mercurio y radio.

El tercer grupo incluye boro, aluminio, escandio, galio, seguido de itrio, indio, lantano, y el grupo termina con talio y actinio. El cuarto grupo comienza con carbono, silicio, titanio, continúa con germanio, circonio, estaño y termina con hafnio, plomo y rutherfordio. El quinto grupo contiene elementos como nitrógeno, fósforo, vanadio, a continuación se encuentran arsénico, niobio, antimonio, luego tantalio, bismuto y dubnio completa el grupo. El sexto comienza con oxígeno, seguido de azufre, cromo, selenio, luego molibdeno, telurio, luego tungsteno, polonio y seborgio.

En el séptimo grupo, el primer elemento es flúor, luego cloro, manganeso, bromo, tecnecio, seguido de yodo, luego renio, astato y borio. El último grupo es el mas numeroso... Incluye gases como helio, neón, argón, criptón, xenón y radón. Este grupo también incluye los metales hierro, cobalto, níquel, rodio, paladio, rutenio, osmio, iridio y platino. Luego vienen Channius y Meitnerium. Elementos separados que forman varios actínidos y varios lantánidos... Tienen propiedades similares al lantano y las anémonas.

Este esquema incluye todo tipo de elementos, que se dividen en 2 grandes grupos: metales y no metalescon diferentes propiedades. Cómo determinar la pertenencia de un elemento a un grupo en particular ayudará a una línea condicional, que debe trazarse de boro a astato. Debe recordarse que dicha línea solo se puede trazar en la versión completa de la tabla. Todos los elementos que están por encima de esta línea y se encuentran en los subgrupos principales se consideran no metales. Y que son más bajos, en los principales subgrupos: metales. Además, los metales son sustancias que se encuentran en subgrupos laterales... Hay imágenes y fotos especiales en las que puede familiarizarse en detalle con la posición de estos elementos. Cabe señalar que aquellos elementos que están en esta línea exhiben las mismas propiedades tanto de metales como de no metales.

Los elementos anfóteros, que tienen propiedades duales y pueden formar 2 tipos de compuestos como resultado de reacciones, forman una lista separada. Al mismo tiempo, tanto básico como propiedades ácidas... El predominio de determinadas propiedades depende de las condiciones de reacción y de las sustancias con las que reacciona el elemento anfótero.

Cabe señalar que este esquema en la versión tradicional de buena calidad está coloreado. En este caso, se indican diferentes colores para facilitar la orientación. subgrupos principal y secundario... Y también los elementos se agrupan en función de la similitud de sus propiedades.
Sin embargo, en la actualidad, junto con la combinación de colores, la tabla periódica en blanco y negro es muy común. Este tipo se utiliza para impresión en blanco y negro. A pesar de la aparente complejidad, trabajar con él es igualmente conveniente, dados algunos de los matices. Entonces, en este caso, puede distinguir el subgrupo principal del subgrupo secundario por las diferencias en los tonos que son claramente visibles. Además, en la versión en color, se designan elementos con electrones en diferentes capas colores diferentes.
Cabe señalar que no es muy difícil navegar de acuerdo con el esquema en una versión de un solo color. Para ello, será suficiente la información especificada en cada celda individual del elemento.

Ege hoy en día es el principal tipo de prueba al final de la escuela, lo que significa que se debe prestar especial atención a la preparación. Por lo tanto, al elegir examen final de química, debe prestar atención a los materiales que pueden ayudar en su entrega. Como regla general, los estudiantes pueden usar algunas tablas durante el examen, en particular, la tabla periódica de buena calidad. Por lo tanto, para que solo se beneficie en las pruebas, se debe prestar atención de antemano a su estructura y al estudio de las propiedades de los elementos, así como a su secuencia. Necesito aprender, igual usa una versión en blanco y negro de la mesapara que no enfrente algunas dificultades en el examen.

Además de la tabla principal que describe las propiedades de los elementos y su dependencia de la masa atómica, existen otros esquemas que pueden ayudar en el estudio de la química. Por ejemplo, hay tablas de solubilidad y electronegatividad... De acuerdo con el primero, puede determinar qué tan soluble es un compuesto en particular en agua a temperatura normal. En este caso, los aniones están ubicados horizontalmente, iones con carga negativa, y verticalmente, cationes, es decir, iones con carga positiva. Descubrir grado de solubilidad de tal o cual compuesto, es necesario encontrar sus componentes según la tabla. Y en el lugar de su intersección habrá la designación deseada.

Si esta es la letra "p", entonces la sustancia es completamente soluble en agua en condiciones normales. En presencia de la letra "m", la sustancia es ligeramente soluble y, en presencia de la letra "n", casi no se disuelve. Si hay un signo "+", el compuesto no forma un precipitado y reacciona con el disolvente sin dejar residuos. Si el signo "-" está presente, significa que dicha sustancia no existe. A veces, también puede ver el signo "?" En la tabla, esto significa que el grado de solubilidad de este compuesto no se conoce con certeza. Electronegatividad de elementos puede variar de 1 a 8; también hay una tabla especial para determinar este parámetro.

Otra tabla útil es la fila de actividad de metal. Todos los metales se ubican en él de acuerdo con un aumento en el grado de potencial electroquímico. Una serie de tensiones metálicas comienza con el litio y termina con el oro. Se cree que cuanto más a la izquierda se sitúa un metal en una fila determinada, más activo es en las reacciones químicas. De este modo, el metal más activo el litio se considera un metal alcalino. El hidrógeno también está presente en la lista de elementos hacia el final. Se cree que los metales que se encuentran después de él están prácticamente inactivos. Estos incluyen elementos como cobre, mercurio, plata, platino y oro.

Imágenes de la mesa de Mendeleev en buena calidad

Este esquema es uno de los mayores avances en química. Donde hay muchos tipos de esta tabla - versión corta, larga y extralarga. La más común es la tabla corta y la versión larga del esquema también es común. Vale la pena señalar que la IUPAC no recomienda actualmente el uso de la versión corta del circuito.
Había se han desarrollado más de cien tipos de tablas, que difieren en presentación, forma y presentación gráfica. Se utilizan en varios campos de la ciencia o no se aplican en absoluto. Actualmente, los investigadores continúan desarrollando nuevas configuraciones de circuitos. La opción principal es un circuito corto o largo de excelente calidad.

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Elementos químicos (tabla periódica) Clasificación de elementos químicos, estableciendo la dependencia de varias propiedades de los elementos de la carga del núcleo atómico. El sistema es una expresión gráfica de la ley periódica establecida por los rusos ... ... Wikipedia

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Libros

• Diccionario japonés-inglés-ruso para la instalación de equipos industriales. Aproximadamente 8.000 términos, Popova I.S .. El diccionario está destinado a una amplia gama de usuarios y principalmente a traductores y técnicos involucrados en el suministro e implementación de equipos industriales de Japón o ...

Hay muchas secuencias repetitivas en la naturaleza:

• estaciones;
• momentos del día;
• días de la semana…

A mediados del siglo XIX, D.I. Mendeleev notó que las propiedades químicas de los elementos también tienen cierta secuencia (dicen que esta idea se le ocurrió en un sueño). El resultado de los maravillosos sueños del científico fue la Tabla Periódica de Elementos Químicos, en la que D.I. Mendeleev ordenó los elementos químicos en orden creciente de masa atómica. En la tabla moderna, los elementos químicos están ordenados en orden ascendente según el número atómico del elemento (el número de protones en el núcleo de un átomo).

El número atómico se muestra sobre el símbolo de un elemento químico, debajo del símbolo está su masa atómica (la suma de protones y neutrones). ¡Tenga en cuenta que algunos elementos tienen una masa atómica no entera! ¡Recuerda los isótopos! La masa atómica es el promedio ponderado de todos los isótopos de un elemento que se encuentran naturalmente en condiciones naturales.

Los lantánidos y actínidos se encuentran debajo de la tabla.

Metales, no metales, metaloides

Están ubicados en la tabla periódica a la izquierda de la línea diagonal escalonada, que comienza con boro (B) y termina con polonio (Po) (con la excepción del germanio (Ge) y el antimonio (Sb). Es fácil ver que los metales ocupan la mayor parte de la tabla periódica. Propiedades básicas de los metales) : sólido (excepto mercurio); brillante; buenos conductores eléctricos y de calor; plástico; maleable; dona fácilmente electrones.

Los elementos a la derecha de la diagonal B-Po escalonada se denominan no metales... Las propiedades de los no metales son directamente opuestas a las de los metales: malos conductores de calor y electricidad; frágil; sin forjar no plástico; generalmente toman electrones.

Metaloides

Entre metales y no metales se encuentran semimetales (metaloides). Se caracterizan por las propiedades tanto de metales como de no metales. Los semimetales han encontrado la principal aplicación industrial en la producción de semiconductores, sin los cuales ningún microcircuito o microprocesador moderno es inconcebible.

Periodos y grupos

Como se mencionó anteriormente, la tabla periódica consta de siete períodos. En cada período, los números atómicos de los elementos aumentan de izquierda a derecha.

Las propiedades de los elementos en los períodos cambian secuencialmente: por lo que el sodio (Na) y el magnesio (Mg), que están al comienzo del tercer período, donan electrones (el Na dona un electrón: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; el Mg dona dos electrones: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Pero el cloro (Cl), ubicado al final del período, toma un elemento: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

En grupos, en cambio, todos los elementos tienen las mismas propiedades. Por ejemplo, en el grupo IA (1), todos los elementos, comenzando con litio (Li) y terminando con francio (Fr), donan un electrón. Y todos los elementos del grupo VIIA (17), tomen un elemento.

Algunos grupos son tan importantes que han recibido nombres especiales. Estos grupos se analizan a continuación.

Grupo IA (1)... Los átomos de los elementos de este grupo tienen solo un electrón en la capa externa de electrones, por lo que fácilmente donan un electrón.

Los metales alcalinos más importantes son el sodio (Na) y el potasio (K), ya que juegan un papel importante en el proceso de la vida humana y forman parte de las sales.

Configuraciones electrónicas:

• Li - 1s 2 2s 1;
• N / A - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
• K - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Grupo IIA (2)... Los átomos de los elementos de este grupo tienen dos electrones en la capa externa de electrones, que también se donan durante las reacciones químicas. El elemento más importante es el calcio (Ca), la base de los huesos y los dientes.

Configuraciones electrónicas:

• Ser - 1s 2 2s 2;
• Mg - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
• California - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Grupo VIIA (17)... Los átomos de los elementos de este grupo suelen recibir un electrón cada uno, porque hay cinco elementos en la capa externa de electrones, y falta un electrón en el "conjunto completo".

Los elementos más famosos de este grupo: el cloro (Cl) - es parte de la sal y el blanqueador; El yodo (I) es un elemento que juega un papel importante en la actividad de la glándula tiroides humana.

Configuración electrónica:

• F - 1s 2 2s 2 2p 5;
• Cl - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
• Br - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Grupo VIII (18). Los átomos de los elementos de este grupo tienen una capa externa de electrones completamente "completa". Por lo tanto, no "necesitan" aceptar electrones. Y ellos "no quieren" regalarlos. Por lo tanto, los elementos de este grupo son muy "reacios" a entrar en reacciones químicas. Durante mucho tiempo se creyó que no reaccionaban en absoluto (de ahí el nombre de "inertes", es decir, "inactivos"). Pero el químico Neil Barlett descubrió que algunos de estos gases, bajo ciertas condiciones, aún pueden reaccionar con otros elementos.

Configuraciones electrónicas:

• Nordeste - 1s 2 2s 2 2p 6;
• Arkansas - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6;
• Kr - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Elementos de valencia en grupos

Es fácil ver que dentro de cada grupo los elementos son similares entre sí con sus electrones de valencia (electrones de orbitales sy p ubicados en el nivel de energía externa).

Los metales alcalinos tienen 1 electrón de valencia:

• Li - 1s 2 2s 1;
• N / A - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
• K - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Los metales alcalinotérreos tienen 2 electrones de valencia:

• Ser - 1s 2 2s 2;
• Mg - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
• California - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Los halógenos tienen 7 electrones de valencia:

• F - 1s 2 2s 2 2p 5;
• Cl - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
• Br - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Los gases inertes tienen 8 electrones de valencia:

• Nordeste - 1s 2 2s 2 2p 6;
• Arkansas - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6;
• Kr - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Para obtener más información, consulte el artículo Valence y la Tabla de configuraciones electrónicas de átomos de elementos químicos por períodos.

Ahora dirijamos nuestra atención a los elementos ubicados en grupos con símbolos A... Están ubicados en el centro de la tabla periódica y se llaman metales de transición.

Una característica distintiva de estos elementos es la presencia de electrones en los átomos que llenan d-orbitales:

1. Carolina del Sur - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1;
2. Ti - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Separados de la mesa principal se encuentran lantánidos y actínidos son los llamados metales de transición internos... En los átomos de estos elementos, los electrones se llenan orbitales f:

1. Ce - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2;
2. Th - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

El elemento 115 de la tabla periódica: el moscovio es un elemento sintético superpesado con el símbolo Mc y número atómico 115. Fue obtenido por primera vez en 2003 por un equipo conjunto de científicos rusos y estadounidenses en el Instituto Conjunto de Investigación Nuclear (JINR) en Dubna, Rusia. En diciembre de 2015, fue reconocido como uno de los cuatro nuevos elementos por el Grupo de Trabajo Conjunto de Organizaciones Científicas Internacionales IUPAC / IUPAP. El 28 de noviembre de 2016, recibió el nombre oficial de la región de Moscú, donde se encuentra JINR.

Característica

El elemento 115 de la tabla periódica es una sustancia extremadamente radiactiva: su isótopo más estable conocido, el moscovio-290, tiene una vida media de solo 0,8 segundos. Los científicos clasifican a Muscovy como un metal intransitivo, que es similar en varias características al bismuto. En la tabla periódica, pertenece a los elementos transactínidos del bloque p del séptimo período y se ubica en el grupo 15 como el pictógeno más pesado (elemento del subgrupo del nitrógeno), aunque no se ha confirmado que se comporte como un homólogo más pesado del bismuto.

Según los cálculos, el elemento tiene algunas propiedades similares a sus homólogos más ligeros: nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto. Al mismo tiempo, demuestra varias diferencias significativas con ellos. Hasta la fecha, se han sintetizado alrededor de 100 átomos de moscovio, que tienen números de masa de 287 a 290.

Propiedades físicas

Los electrones de valencia del elemento 115 de la tabla periódica del moscovio se dividen en tres subcapas: 7s (dos electrones), 7p 1/2 (dos electrones) y 7p 3/2 (un electrón). Los dos primeros están estabilizados relativistamente y, por tanto, se comportan como gases inertes, mientras que los últimos están desestabilizados relativistamente y pueden participar fácilmente en interacciones químicas. Por tanto, el potencial de ionización primario del muscovio debería ser de unos 5,58 eV. Según los cálculos, el moscovio debería ser un metal denso debido a su alto peso atómico con una densidad de aproximadamente 13,5 g / cm 3.

Características de diseño estimadas:

• Fase: sólida.
• Punto de fusión: 400 ° C (670 ° K, 750 ° F).
• Punto de ebullición: 1100 ° C (1400 ° K, 2000 ° F).
• Calor específico de fusión: 5,90-5,98 kJ / mol.
• Calor específico de vaporización y condensación: 138 kJ / mol.

Propiedades químicas

El 115º elemento de la tabla periódica es el tercero de la serie de elementos químicos 7p y es el miembro más pesado del grupo 15 en la tabla periódica, ubicado debajo del bismuto. La interacción química del muscovio en una solución acuosa se debe a las características de los iones Mc + y Mc 3+. Los primeros, presumiblemente, se hidrolizan fácilmente y forman un enlace iónico con halógenos, cianuros y amoníaco. El hidróxido de moscovio (I) (McOH), el carbonato (Mc 2 CO 3), el oxalato (Mc 2 C 2 O 4) y el fluoruro (McF) deben disolverse en agua. El sulfuro (Ms 2 S) debe ser insoluble. Cloruro (McCl), bromuro (McBr), yoduro (McI) y tiocianato (McSCN) son compuestos poco solubles.

Se cree que el fluoruro de moscovio (III) (McF 3) y la tiosonida (McS 3) son insolubles en agua (similar a los correspondientes compuestos de bismuto). Mientras que el cloruro (III) (McCl 3), el bromuro (McBr 3) y el yoduro (McI 3) deben ser fácilmente solubles y fácilmente hidrolizados para formar oxohaluros como McOCl y McOBr (también similares al bismuto). Los óxidos de moscovio (I) y (III) tienen estados de oxidación similares y su estabilidad relativa depende en gran medida de los elementos con los que interactúan.

Incertidumbre

Debido al hecho de que 115 elementos de la tabla periódica son sintetizados por un solo experimentalmente, sus características exactas son problemáticas. Los científicos deben centrarse en cálculos teóricos y comparar con elementos más estables con propiedades similares.

En 2011, se llevaron a cabo experimentos para crear isótopos de niconio, flerovio y moscovio en reacciones entre "aceleradores" (calcio-48) y "dianas" (americio-243 y plutonio-244) para estudiar sus propiedades. Sin embargo, los "objetivos" incluían impurezas de plomo y bismuto y, por lo tanto, se obtuvieron algunos isótopos de bismuto y polonio en reacciones de transferencia de nucleones, lo que complicó el experimento. Mientras tanto, los datos obtenidos ayudarán a los científicos en el futuro a estudiar con más detalle los homólogos pesados \u200b\u200bdel bismuto y el polonio, como el moscovio y el hígado.

Apertura

La primera síntesis exitosa de 115 elementos de la tabla periódica fue el trabajo conjunto de científicos rusos y estadounidenses en agosto de 2003 en JINR en Dubna. El equipo dirigido por el físico nuclear Yuri Oganesyan, además de especialistas nacionales, incluía a colegas del Laboratorio Nacional Lawrence Livermore. El 2 de febrero de 2004, los investigadores publicaron información en Physical Review de que bombardearon americio-243 con iones de calcio-48 en el ciclotrón U-400 y obtuvieron cuatro átomos de la nueva sustancia (un núcleo de 287 Mc y tres núcleos de 288 Mc). Estos átomos decaen (decaen) debido a la emisión de partículas alfa al elemento niconio en aproximadamente 100 milisegundos. En 2009-2010 se descubrieron dos isótopos de moscovio más pesados, 289 Mc y 290 Mc.

Inicialmente, la IUPAC no pudo aprobar la apertura de un nuevo artículo. Se requirió la confirmación de otras fuentes. Durante los siguientes años, se llevó a cabo otra evaluación de experimentos posteriores, y una vez más se presentó la declaración del equipo de Dubna sobre el descubrimiento del elemento 115.

En agosto de 2013, un equipo de investigadores de la Universidad de Lund y el Instituto de Iones Pesados \u200b\u200ben Darmstadt, Alemania, anunció que estaban repitiendo el experimento de 2004, confirmando los resultados obtenidos en Dubna. Otra confirmación fue publicada por un equipo de científicos de Berkeley en 2015. En diciembre de 2015, el grupo de trabajo conjunto IUPAC / IUPAP reconoció el descubrimiento de este elemento y dio prioridad en el descubrimiento al equipo ruso-estadounidense de investigadores.

Nombre

El elemento 115 de la tabla periódica en 1979, de acuerdo con la recomendación de la IUPAC, se decidió nombrar "ununpentiy" y denotar el símbolo correspondiente UUP. Aunque desde entonces el nombre se ha utilizado ampliamente para un elemento no descubierto (pero teóricamente predicho), no se ha popularizado en la comunidad de la física. Muy a menudo, la sustancia se llamaba así: elemento número 115 o E115.

El 30 de diciembre de 2015, el descubrimiento de un nuevo elemento fue reconocido por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada. Bajo las nuevas reglas, los descubridores tienen derecho a proponer su propio nombre para una nueva sustancia. Al principio se suponía que debía nombrar el elemento 115 de la tabla periódica "langevinia" en honor al físico Paul Langevin. Posteriormente, un equipo de científicos de Dubna, como opción, propuso el nombre "Moskovia" en honor a la región de Moscú, donde se realizó el descubrimiento. En junio de 2016, la IUPAC aprobó la iniciativa y el 28 de noviembre de 2016 aprobó oficialmente el nombre "moscovium".