Kompleksne snovi, sestavljene iz vodikovih atomov in kislinskega ostanka, imenujemo mineralne ali anorganske kisline. Kislinski ostanek so oksidi in nekovine v kombinaciji z vodikom. Glavna lastnost kislin je sposobnost tvorbe soli.
Razvrstitev
Osnovna formula mineralne kisline- H n Ac, kjer je Ac kislinski ostanek. Glede na sestavo kislinskega ostanka ločimo dve vrsti kislin:
- kisik, ki vsebuje kisik;
- brez kisika, sestavljen samo iz vodika in nekovin.
Glavni seznam anorganskih kislin glede na vrsto je predstavljen v tabeli.
|
Vrsta |
Ime |
Formula |
|
kisik |
||
|
Dušik |
||
|
Dichrome |
||
|
jod |
||
|
Silicij - metasilicij in ortosilicij |
H 2 SiO 3 in H 4 SiO 4 |
|
|
Mangan |
||
|
Mangan |
||
|
Metafosforna |
||
|
arzen |
||
|
Ortofosforna |
||
|
žveplov |
||
|
Tiožveplo |
||
|
Tetrationski |
||
|
Premog |
||
|
Fosforna |
||
|
Fosforna |
||
|
klorov |
||
|
klorid |
||
|
Hipoklorno |
||
|
Chrome |
||
|
Cyan |
||
|
Brez kisika |
Fluorovodikova (fluorikova) |
|
|
klorovodikova (sol) |
||
|
bromovodikova |
||
|
hidrojod |
||
|
Vodikov sulfid |
||
|
Vodikov cianid |
Poleg tega so kisline glede na njihove lastnosti razvrščene po naslednjih merilih:
- topnost: topni (HNO 3, HCl) in netopni (H 2 SiO 3);
- nestanovitnost: hlapne (H 2 S, HCl) in nehlapne (H 2 SO 4, H 3 PO 4);
- stopnja disociacije: močna (HNO 3) in šibka (H 2 CO 3).
riž. 1. Shema razvrščanja kislin.
Za označevanje mineralnih kislin se uporabljajo tradicionalna in trivialna imena. Tradicionalna imena ustrezajo imenu elementa, ki tvori kislino, z dodatkom morfemov -naya, -ovaya, pa tudi -istaya, -novataya, -novataya, ki označujejo stopnjo oksidacije.
potrdilo o prejemu
Glavne metode za proizvodnjo kislin so predstavljene v tabeli.
Lastnosti
Večina kislin je tekočin s kislim okusom. Volframova, kromova, borova in številne druge kisline najdemo v trdno stanje pri normalne razmere. Nekatere kisline (H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO) obstajajo le v obliki vodne raztopine in jih uvrščamo med šibke kisline.
riž. 2. Kromova kislina.
kisline - aktivne snovi, reagira:
- s kovinami:
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2;
- z oksidi:
CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O;
- z osnovo:
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O;
- s solmi:
Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O.
Vse reakcije spremlja tvorba soli.
Možna je kvalitativna reakcija s spremembo barve indikatorja:
- lakmus postane rdeč;
- metil oranžna - do roza;
- fenolftalein se ne spremeni.
riž. 3. Barve indikatorjev pri reakciji kisline.
Kemijske lastnosti mineralnih kislin so določene z njihovo sposobnostjo disociacije v vodi, da tvorijo vodikove katione in anione vodikovih ostankov. Kisline, ki nepovratno reagirajo z vodo (popolnoma disociirajo), imenujemo močne. Sem spadajo klor, dušik, žveplo in vodikov klorid.
Kaj smo se naučili?
Anorganske kisline tvorita vodik in kislinski ostanek, ki je atom nekovine ali oksid. Glede na naravo kislinskega ostanka delimo kisline na brezkisikove in kisikove. Vse kisline imajo kiselkast okus in lahko disociirajo v vodno okolje(razpadejo na katione in anione). Kisline dobimo iz enostavnih snovi, oksidov in soli. Pri interakciji s kovinami, oksidi, bazami in solmi kisline tvorijo soli.
Test na temo
Ocena poročila
Povprečna ocena: 4.4. Skupaj prejetih ocen: 120.
Razvrstitev anorganskih snovi s primeri spojin
Zdaj pa podrobneje analizirajmo zgoraj predstavljeno klasifikacijsko shemo.
Kot vidimo, so najprej vse anorganske snovi razdeljene na preprosto in kompleksen:
Preproste snovi To so snovi, ki jih tvorijo atomi le enega kemijskega elementa. Enostavne snovi so na primer vodik H2, kisik O2, železo Fe, ogljik C itd.
Med enostavnimi snovmi so kovine, nekovine in žlahtni plini:
Kovine tvorijo kemični elementi, ki se nahajajo pod diagonalo bor-astatin, kot tudi vsi elementi, ki se nahajajo v stranskih skupinah.
Žlahtni plini tvorijo kemijski elementi skupine VIIIA.
nekovine tvorijo kemijski elementi, ki se nahajajo nad diagonalo bor-astatin, z izjemo vseh elementov stranskih podskupin in žlahtnih plinov, ki se nahajajo v skupini VIIIA:
Imena preprostih snovi najpogosteje sovpadajo z imeni kemični elementi, atomi, iz katerih so sestavljeni. Vendar pa je za mnoge kemične elemente pojav alotropije zelo razširjen. Alotropija je pojav, ko je en kemični element sposoben tvoriti več enostavnih snovi. Na primer, v primeru kemijskega elementa kisika je možen obstoj molekulskih spojin s formulama O 2 in O 3. Prvo snov običajno imenujemo kisik na enak način kot kemijski element, katerega atomi se tvorijo, drugo snov (O 3) pa običajno imenujemo ozon. Preprosta snov ogljik lahko pomeni katero koli njegovo alotropsko modifikacijo, na primer diamant, grafit ali fulerene. Preprosto snov fosfor lahko razumemo kot njegove alotropske modifikacije, kot so beli fosfor, rdeči fosfor, črni fosfor.
Kompleksne snovi
Kompleksne snovi so snovi, ki jih tvorijo atomi dveh ali več kemičnih elementov.
Na primer, kompleksne snovi so amoniak NH 3, žveplova kislina H 2 SO 4, gašeno apno Ca(OH) 2 in nešteto drugih.
Med težkimi organska snov Obstaja 5 glavnih razredov, in sicer oksidi, baze, amfoterni hidroksidi, kisline in soli:
Oksidi - kompleksne snovi, ki jih tvorita dva kemična elementa, od katerih je eden kisik v oksidacijskem stanju -2.
Splošno formulo oksidov lahko zapišemo kot E x O y, kjer je E simbol kemičnega elementa.
Nomenklatura oksidov
Ime oksida kemičnega elementa temelji na načelu:
Na primer:
Fe 2 O 3 - železov (III) oksid; CuO—bakrov(II) oksid; N 2 O 5 - dušikov oksid (V)
Pogosto lahko najdete informacije, da je valenca elementa navedena v oklepajih, vendar to ni tako. Tako je na primer oksidacijsko stanje dušika N 2 O 5 +5, valenca pa, nenavadno, štiri.
Če ima kemični element samo enega pozitivna stopnja oksidacija v spojinah, pri čemer stopnja oksidacije ni navedena. Na primer:
Na 2 O - natrijev oksid; H 2 O - vodikov oksid; ZnO - cinkov oksid.
Razvrstitev oksidov
Okside glede na sposobnost tvorbe soli pri interakciji s kislinami ali bazami delimo na ki tvorijo sol in ne tvorijo soli.
Oksidov, ki ne tvorijo soli, je malo, vse tvorijo nekovine v oksidacijskem stanju +1 in +2. Zapomniti si je treba seznam oksidov, ki ne tvorijo soli: CO, SiO, N 2 O, NO.
Okside, ki tvorijo sol, pa delimo na osnovni, kislo in amfoteren.
Bazični oksidi To so oksidi, ki pri reakciji s kislinami (ali kislinskimi oksidi) tvorijo soli. Bazični oksidi vključujejo kovinske okside v oksidacijskem stanju +1 in +2, razen oksidov BeO, ZnO, SnO, PbO.
Kislinski oksidi To so oksidi, ki pri reakciji z bazami (ali bazičnimi oksidi) tvorijo soli. Kisli oksidi so skoraj vsi oksidi nekovin z izjemo CO, NO, N 2 O, SiO, ki ne tvorijo soli, pa tudi vsi kovinski oksidi v visokih oksidacijskih stopnjah (+5, +6 in +7).
Amfoterni oksidi se imenujejo oksidi, ki lahko reagirajo tako s kislinami kot z bazami in kot rezultat teh reakcij tvorijo soli. Takšni oksidi imajo dvojno kislinsko-bazično naravo, kar pomeni, da lahko kažejo lastnosti kislih in bazičnih oksidov. Med amfoterne okside štejemo kovinske okside v oksidacijskih stopnjah +3, +4, izjemoma pa tudi okside BeO, ZnO, SnO in PbO.
Nekatere kovine lahko tvorijo vse tri vrste oksidov, ki tvorijo sol. Na primer, krom tvori bazični oksid CrO, amfoterni oksid Cr 2 O 3 in kisli oksid CrO 3.
Kot lahko vidite, so kislinsko-bazične lastnosti kovinskih oksidov neposredno odvisne od stopnje oksidacije kovine v oksidu: višja kot je stopnja oksidacije, bolj izrazite so kisle lastnosti.
Razlogi
Razlogi - spojine s formulo Me(OH) x, kjer x največkrat enako 1 ali 2.
Razvrstitev baz
Baze so razvrščene glede na število hidroksilnih skupin v eni strukturni enoti.
Baze z eno hidrokso skupino, tj. tipa MeOH se imenuje monokislinske baze, z dvema hidrokso skupinama, tj. tipa Me(OH) 2 oz. diacid itd.
Baze delimo tudi na topne (alkalije) in netopne.
Alkalije vključujejo izključno hidrokside alkalijskih in zemeljskoalkalijskih kovin ter talijev hidroksid TlOH.
Nomenklatura baz
Ime fundacije temelji na naslednjem načelu:
Na primer:
Fe(OH) 2 - železov (II) hidroksid,
Cu(OH) 2 - bakrov (II) hidroksid.
V primerih, ko ima kovina v kompleksnih snoveh konstantno oksidacijsko stanje, tega ni treba navesti. Na primer:
NaOH - natrijev hidroksid,
Ca(OH) 2 - kalcijev hidroksid itd.
kisline
kisline - kompleksne snovi, katerih molekule vsebujejo vodikove atome, ki jih je mogoče nadomestiti s kovino.
Splošno formulo kislin lahko zapišemo kot H x A, kjer so H atomi vodika, ki jih je mogoče nadomestiti s kovino, A je kislinski ostanek.
Na primer, kisline vključujejo spojine, kot so H2SO4, HCl, HNO3, HNO2 itd.
Razvrstitev kislin
Glede na število vodikovih atomov, ki jih lahko nadomesti kovina, delimo kisline na:
- O bazične kisline: HF, HCl, HBr, HI, HNO3;
- d bazične kisline: H2SO4, H2SO3, H2CO3;
- T rehobazinske kisline: H 3 PO 4 , H 3 BO 3 .
Opozoriti je treba, da število vodikovih atomov pri organskih kislinah največkrat ne odraža njihove bazičnosti. na primer ocetna kislina s formulo CH 3 COOH kljub prisotnosti 4 vodikovih atomov v molekuli ni tetra-, temveč enobazičen. Bazilnost organskih kislin določa število karboksilnih skupin (-COOH) v molekuli.
Tudi kisline glede na prisotnost kisika v molekulah delimo na brezkisikove (HF, HCl, HBr itd.) In kisline (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4 itd.) . Imenujejo se tudi kisline, ki vsebujejo kisik oksokisline.
Več o razvrstitvi kislin si lahko preberete.
Nomenklatura kislin in kislinskih ostankov
Naslednji seznam imen in formul kislin in kislinskih ostankov se morate naučiti.
V nekaterih primerih lahko številna naslednja pravila olajšajo pomnjenje.
Kot je razvidno iz zgornje tabele, je konstrukcija sistematičnih imen kislin brez kisika naslednja:
Na primer:
HF - fluorovodikova kislina;
HCl - klorovodikova kislina;
H 2 S je hidrosulfidna kislina.
Imena kislih ostankov kislin brez kisika temeljijo na principu:
Na primer Cl - - klorid, Br - - bromid.
Imena kislin, ki vsebujejo kisik, dobimo tako, da imenu dodamo element, ki tvori kislino razne pripone in končnice. Na primer, če ima element, ki tvori kislino v kislini, ki vsebuje kisik, najvišjo stopnjo oksidacije, potem je ime takšne kisline sestavljeno na naslednji način:
Na primer, žveplova kislina H 2 S +6 O 4, kromova kislina H 2 Cr +6 O 4.
Vse kisline, ki vsebujejo kisik, lahko uvrstimo tudi med kislinske hidrokside, ker vsebujejo hidroksilne skupine (OH). To je na primer razvidno iz naslednjih grafičnih formul nekaterih kislin, ki vsebujejo kisik:
Tako lahko žveplovo kislino sicer imenujemo žveplov (VI) hidroksid, dušikovo kislino - dušikov (V) hidroksid, fosforno kislino - fosforjev (V) hidroksid itd. V tem primeru številka v oklepajih označuje stopnjo oksidacije elementa, ki tvori kislino. Ta različica imen kislin, ki vsebujejo kisik, se mnogim zdi zelo nenavadna, vendar je občasno takšna imena mogoče najti v resničnih Enotni državni izpit KIMakh pri kemiji pri nalogah za razvrščanje anorganske snovi.
Amfoterni hidroksidi
Amfoterni hidroksidi - kovinski hidroksidi, ki imajo dvojno naravo, tj. sposoben pokazati tako lastnosti kislin kot lastnosti baz.
Kovinski hidroksidi v oksidacijskih stopnjah +3 in +4 so amfoterni (tako kot oksidi).
Kot izjeme med amfoterne hidrokside spadajo tudi spojine Be(OH) 2, Zn(OH) 2, Sn(OH) 2 in Pb(OH) 2, kljub oksidacijskemu stanju kovine v njih +2.
Za amfoterne hidrokside tri- in štirivalentnih kovin je možen obstoj orto- in meta-oblik, ki se med seboj razlikujejo za eno molekulo vode. Na primer, aluminijev (III) hidroksid lahko obstaja v orto obliki Al(OH)3 ali meta obliki AlO(OH) (metahidroksid).
Ker imajo, kot že omenjeno, amfoterni hidroksidi tako lastnosti kislin kot lastnosti baz, lahko tudi njihovo formulo in ime zapišemo drugače: ali kot baza ali kot kislina. Na primer:
Soli
Soli na primer vključujejo spojine, kot so KCl, Ca(NO 3) 2, NaHCO 3 itd.
Zgornja definicija opisuje sestavo večine soli, vendar obstajajo soli, ki vanjo ne spadajo. Na primer, namesto kovinskih kationov lahko sol vsebuje amonijeve katione ali njegove organske derivate. Tisti. soli vključujejo spojine, kot so na primer (NH 4) 2 SO 4 (amonijev sulfat), + Cl - (metil amonijev klorid) itd.
Razvrstitev soli
Po drugi strani pa lahko soli obravnavamo kot produkte zamenjave vodikovih kationov H + v kislini z drugimi kationi ali kot produkte zamenjave hidroksidnih ionov v bazah (ali amfoternih hidroksidih) z drugimi anioni.
S popolno zamenjavo, t.i povprečje oz normalno sol. Na primer, s popolno zamenjavo vodikovih kationov v žveplovi kislini z natrijevimi kationi nastane povprečna (normalna) sol Na 2 SO 4 in s popolno zamenjavo hidroksidnih ionov v bazi Ca (OH) 2 s kislimi ostanki nitratnih ionov , nastane povprečna (normalna) sol Ca(NO3)2.
Soli, dobljene z nepopolno zamenjavo vodikovih kationov v dvobazni (ali več) kislini s kovinskimi kationi, se imenujejo kisle. Ko torej vodikove katione v žveplovi kislini nepopolno nadomestijo natrijevi kationi, nastane kisla sol NaHSO 4.
Soli, ki nastanejo z nepopolno zamenjavo hidroksidnih ionov v dvokislinskih (ali več) bazah, imenujemo baze. O močne soli. Na primer, z nepopolno zamenjavo hidroksidnih ionov v bazi Ca (OH) 2 z nitratnimi ioni nastane baza O bistra sol Ca(OH)NO3.
Soli, sestavljene iz kationov dveh različnih kovin in anionov kislih ostankov samo ene kisline, imenujemo dvojne soli. Tako so na primer dvojne soli KNaCO 3, KMgCl 3 itd.
Če sol tvori ena vrsta kationov in dve vrsti kislinskih ostankov, se takšne soli imenujejo mešane. Mešane soli so na primer spojine Ca(OCl)Cl, CuBrCl itd.
Obstajajo soli, ki ne spadajo v definicijo soli kot produkti zamenjave vodikovih kationov v kislinah s kovinskimi kationi ali produkti zamenjave hidroksidnih ionov v bazah z anioni kislih ostankov. To so kompleksne soli. Na primer, kompleksne soli so natrijev tetrahidroksocinkat in tetrahidroksoaluminat s formulama Na 2 oziroma Na. Kompleksne soli med drugimi najpogosteje prepoznamo po prisotnosti oglatih oklepajev v formuli. Vendar morate razumeti, da mora biti snov razvrščena kot sol, če vsebuje nekaj kationov, ki niso (ali namesto) H +, anioni pa morajo vsebovati nekaj anionov, ki niso (ali namesto) OH - . Tako na primer spojina H2 ne spada v razred kompleksnih soli, saj ko disociira od kationov, so v raztopini prisotni samo vodikovi kationi H +. Glede na vrsto disociacije bi to snov raje uvrstili med brezkisikove kompleksne kisline. Prav tako spojina OH ne sodi med soli, saj ta spojina je sestavljena iz kationov + in hidroksidnih ionov OH -, tj. treba ga je obravnavati kot celovit temelj.
Nomenklatura soli
Nomenklatura srednjih in kislih soli
Ime srednjih in kislih soli temelji na načelu:
Če je oksidacijsko stanje kovine v kompleksnih snoveh konstantno, potem ni navedeno.
Imena kislinskih ostankov so bila podana zgoraj ob upoštevanju nomenklature kislin.
na primer
Na 2 SO 4 - natrijev sulfat;
NaHSO 4 - natrijev hidrogensulfat;
CaCO 3 - kalcijev karbonat;
Ca(HCO 3) 2 - kalcijev bikarbonat itd.
Nomenklatura bazičnih soli
Imena glavnih soli temeljijo na načelu:
Na primer:
(CuOH) 2 CO 3 - bakrov (II) hidroksikarbonat;
Fe(OH) 2 NO 3 - železov (III) dihidroksonitrat.
Nomenklatura kompleksnih soli
Nomenklatura kompleksnih spojin je veliko bolj zapletena in za opravljanje enotnega državnega izpita Ni vam treba vedeti veliko o nomenklaturi kompleksnih soli.
Morali bi znati poimenovati kompleksne soli, pridobljene z reakcijo raztopin alkalij z amfoternimi hidroksidi. Na primer:
*Enake barve v formuli in imenu označujejo ustrezne elemente formule in imena.
Trivialna imena anorganskih snovi
S trivialnimi imeni razumemo imena snovi, ki niso povezana ali so slabo povezana s svojo sestavo in strukturo. Praviloma so določena tudi trivialna imena zgodovinski razlogi bodisi fizično oz kemijske lastnosti podatke o povezavi.
Seznam trivialnih imen anorganskih snovi, ki jih morate poznati:
| Na 3 | kriolit |
| SiO2 | kremen, silicijev dioksid |
| FeS 2 | pirit, železov pirit |
| CaSO 4 ∙2H 2 O | mavec |
| CaC2 | kalcijev karbid |
| Al 4 C 3 | aluminijev karbid |
| KOH | jedki kalij |
| NaOH | kavstična soda, kavstična soda |
| H2O2 | vodikov peroksid |
| CuSO 4 ∙5H 2 O | bakrov sulfat |
| NH4Cl | amoniak |
| CaCO3 | kreda, marmor, apnenec |
| N2O | smejalni plin |
| NE 2 | rjavi plin |
| NaHCO3 | soda bikarbona (pitna). |
| Fe3O4 | železna lestvica |
| NH 3 ∙H 2 O (NH 4 OH) | amoniak |
| CO | ogljikov monoksid |
| CO2 | ogljikov dioksid |
| SiC | karborund (silicijev karbid) |
| PH 3 | fosfin |
| NH 3 | amoniak |
| KClO3 | Bertoletova sol (kalijev klorat) |
| (CuOH)2CO3 | malahit |
| CaO | živo apno |
| Ca(OH)2 | gašeno apno |
| prozorna vodna raztopina Ca(OH) 2 | apnena voda |
| suspenzija trdnega Ca(OH) 2 v njegovi vodni raztopini | apneno mleko |
| K2CO3 | pepelika |
| Na 2 CO 3 | soda pepel |
| Na 2 CO 3 ∙10H 2 O | kristalna soda |
| MgO | magnezijev oksid |
Oglejmo si najpogostejše kislinske formule, ki jih najdemo v učbenikih:
Lahko opazimo, da je vsem kislinskim formulam skupna prisotnost vodikovih atomov (H), ki je v formuli na prvem mestu.
Določanje valence kislinskega ostanka
Iz zgornjega seznama je razvidno, da se lahko število teh atomov razlikuje. Kisline, ki vsebujejo samo en atom vodika, imenujemo enobazične (dušikova, klorovodikova in druge). Žveplova, ogljikova in silicijeva kislina so dibazične, saj njihove formule vsebujejo dva atoma H. Molekula tribazične fosforjeve kisline vsebuje tri atome vodika.
Tako količina H v formuli označuje bazičnost kisline.
Atom ali skupina atomov, ki so zapisani za vodikom, se imenujejo kislinski ostanki. Na primer, v hidrosulfidni kislini je ostanek sestavljen iz enega atoma - S, v fosforni, žveplovi in mnogih drugih pa iz dveh, eden od njih pa je nujno kisik (O). Na podlagi tega so vse kisline razdeljene na tiste, ki vsebujejo kisik, in tiste, ki ne vsebujejo kisika.
Vsak kislinski ostanek ima določeno valenco. Enako je številu atomov H v molekuli te kisline. Valenca ostanka HCl je enaka ena, ker je enobazna kislina. Ostanki dušikove, perklorove in dušikove kisline imajo enako valenco. Valenca ostanka žveplove kisline (SO 4) je dve, saj sta v njegovi formuli dva atoma vodika. Ostanek trivalentne fosforne kisline.
Kislinski ostanki – anioni
Poleg valence imajo kislinski ostanki naboje in so anioni. Njihovi naboji so navedeni v tabeli topnosti: CO 3 2−, S 2−, Cl− itd. Upoštevajte: naboj kislega ostanka je številčno enak njegovi valenci. Na primer, v silicijevi kislini, katere formula je H 2 SiO 3, ima kislinski ostanek SiO 3 valenco II in naboj 2-. Tako je ob poznavanju naboja kislega ostanka enostavno določiti njegovo valenco in obratno.
Povzemite. Kisline so spojine, ki jih tvorijo vodikovi atomi in kisli ostanki. Z vidika teorije elektrolitske disociacije je mogoče podati še eno definicijo: kisline so elektroliti, v raztopinah in talinah katerih so prisotni vodikovi kationi in anioni kislinskih ostankov.
Namigi
Kemijske formule kislin se običajno naučimo na pamet, prav tako njihova imena. Če ste pozabili, koliko vodikovih atomov je v določeni formuli, veste pa, kako izgleda njen kisli ostanek, vam bo na pomoč priskočila tabela topnosti. Naboj ostanka po modulu sovpada z valenco, ta pa s količino H. Na primer, spomnite se, da je ostanek ogljikove kisline CO 3 . S pomočjo tabele topnosti ugotovite, da je njen naboj 2-, kar pomeni, da je dvovalentna, to pomeni, da ima ogljikova kislina formulo H 2 CO 3.
Pogosto prihaja do zmede s formulami žveplove in žveplove, pa tudi dušikove in dušikove kisline. Tudi tukaj obstaja ena točka, ki si jo je lažje zapomniti: ime kisline iz para, v katerem je več atomov kisika, se konča na -naya (žveplova, dušikova). Kislina z manj atomi kisika v formuli ima ime, ki se konča na -istaya (žveplova, dušikova).
Vendar ti nasveti pomagajo le, če so vam kislinske formule znane. Ponovimo jih še enkrat.
kisline so kompleksne snovi, katerih molekule vključujejo vodikove atome, ki jih je mogoče nadomestiti ali zamenjati za kovinske atome in kislinski ostanek.
Kisline glede na prisotnost ali odsotnost kisika v molekuli delimo na tiste, ki vsebujejo kisik.(H 2 SO 4 žveplova kislina, H 2 SO 3 žveplova kislina, HNO 3 dušikova kislina, H 3 PO 4 fosforjeva kislina, H 2 CO 3 ogljikova kislina, H 2 SiO 3 silicijeva kislina) in brez kisika(HF fluorovodikova kislina, HCl klorovodikova kislina ( klorovodikova kislina), HBr bromovodikova kislina, HI jodovodikova kislina, H 2 S hidrosulfidna kislina).
Glede na število vodikovih atomov v molekuli kisline so kisline enobazične (z 1 atomom H), dvobazične (z 2 atomoma H) in tribazične (s 3 atomi H). Na primer, dušikova kislina HNO 3 je enobazna, saj njena molekula vsebuje en vodikov atom, žveplovo kislino H 2 SO 4 – dvobazni itd.
ne organske spojine, ki vsebujejo štiri vodikove atome, ki jih je mogoče nadomestiti s kovino, je zelo malo.
Del molekule kisline brez vodika imenujemo kislinski ostanek.
Kisli ostanki so lahko sestavljeni iz enega atoma (-Cl, -Br, -I) - to so enostavni kisli ostanki ali pa so sestavljeni iz skupine atomov (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - to so kompleksni ostanki.
IN vodne raztopine Med reakcijami izmenjave in substitucije se kisli ostanki ne uničijo:
H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl
Beseda anhidrid pomeni brezvodno, to je kislino brez vode. na primer
H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Anoksične kisline nimajo anhidridov.
Kisline so dobile ime po imenu elementa, ki tvori kislino (kislinotvorec) z dodatkom končnic "naya" in manj pogosto "vaya": H 2 SO 4 - žveplova; H 2 SO 3 – premog; H 2 SiO 3 – silicij itd.
Element lahko tvori več kisikovih kislin. V tem primeru bodo navedene končnice v imenih kislin takrat, ko element kaže najvišjo valenco (v molekuli kisline odlična vsebina atomi kisika). Če element razstavlja nižja valenca, bo konec v imenu kisline "prazen": HNO 3 - dušikov, HNO 2 - dušikov.
Kisline lahko dobimo z raztapljanjem anhidridov v vodi.Če so anhidridi netopni v vodi, lahko kislino dobimo z delovanjem druge močnejše kisline na sol. potrebna kislina. Ta metoda je značilna za kisikove in brezkisikove kisline. Kisline brez kisika se pridobivajo tudi z neposredno sintezo iz vodika in nekovine, ki ji sledi raztapljanje nastale spojine v vodi:
H 2 + Cl 2 → 2 HCl;
H 2 + S → H 2 S.
Raztopini nastalih plinastih snovi HCl in H 2 S sta kislini.
pri normalne razmere kisline so v tekočem in trdnem stanju.
Kemijske lastnosti kislin
Raztopine kislin delujejo na indikatorje. Vse kisline (razen silicijeve) so dobro topne v vodi. Posebne snovi - indikatorji vam omogočajo, da ugotovite prisotnost kisline.
Indikatorji so snovi kompleksne strukture. Spreminjajo barvo glede na interakcijo z različnimi kemikalije. V nevtralnih raztopinah imajo eno barvo, v raztopinah baz pa drugo barvo. Pri interakciji s kislino spremenijo svojo barvo: indikator metiloranžna se obarva rdeče in indikator lakmusa prav tako postane rdeč.
Interakcija z bazami s tvorbo vode in soli, ki vsebuje nespremenjen kislinski ostanek (reakcija nevtralizacije):
H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.
Interakcija z baznimi oksidi s tvorbo vode in soli (reakcija nevtralizacije). Sol vsebuje kislinski ostanek kisline, ki je bila uporabljena v reakciji nevtralizacije:
H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.
Interakcija s kovinami.
Za interakcijo kislin s kovinami morajo biti izpolnjeni nekateri pogoji:
1. kovina mora biti dovolj aktivna glede na kisline (v nizu aktivnosti kovin se mora nahajati pred vodikom). Bolj levo kot je kovina v nizu aktivnosti, bolj intenzivno medsebojno deluje s kislinami;
2. kislina mora biti dovolj močna (to je sposobna oddajanja vodikovih ionov H +).
Pri puščanju kemične reakcije kisline s kovinami, nastane sol in sprosti se vodik (razen interakcije kovin z dušikovo in koncentrirano žveplovo kislino):
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
Imate še vprašanja? Želite izvedeti več o kislinah?
Če želite dobiti pomoč od mentorja -.
Prva lekcija je brezplačna!
blog.site, pri celotnem ali delnem kopiranju gradiva je obvezna povezava do izvirnega vira.
