Spremembe KIM USE 2017 v primerjavi z letom 2016
Kemija - pomembne spremembe. Struktura izpitne naloge je optimizirana:
1. Struktura 1. dela KIM je bila bistveno spremenjena: naloge z izbiro enega odgovora so bile izključene; naloge so združene v ločene tematske bloke, od katerih vsak vsebuje naloge tako osnovne kot napredne stopnje zahtevnosti.
2. Skupno število nalog se je zmanjšalo s 40 (v letu 2016) na 34.
3. Spremenjena je ocenjevalna lestvica (od 1 do 2 točki) za opravljanje nalog osnovne stopnje zahtevnosti, s katerimi se preverja asimilacija znanja o genetskem razmerju anorganskih in organskih snovi (9 in 17).
4. Najvišja začetna ocena za izvedbo dela kot celote bo 60 točk (namesto 64 točk v letu 2016).
Struktura KIM USE 2017 v kemiji
Vsaka različica izpitnega dela je sestavljena po enem samem načrtu: delo je sestavljeno iz dveh delov, vključno s 34 nalogami. 1. del vsebuje 29 nalog s kratkim odgovorom, od tega 20 nalog osnovne stopnje zahtevnosti (v različici so prisotne pod številkami: 1–9, 12–17, 20–21, 27–29) in 9 nalog povečana stopnja kompleksnosti (njihove redne številke: 10, 11, 18, 19, 22–26).
2. del vsebuje 5 nalog visoke stopnje zahtevnosti, s podrobnim odgovorom. To so naloge s številkami 30-34.
Skupaj nalog - 34; od njih glede na stopnjo zahtevnosti: B - 20 P - 9; OB 5.
Najvišja primarna ocena za delovno mesto je 60.
Skupni čas za dokončanje dela je 210 minut.
Rezultat enotnega državnega izpita iz kemije, ki ni nižji od najmanjšega določenega števila točk, daje pravico do vpisa na univerze za specialnosti, kjer seznam sprejemnih izpitov vključuje predmet kemije.
Univerze nimajo pravice določiti minimalnega praga za kemijo pod 36 točk. Prestižne univerze ponavadi postavijo svoj minimalni prag veliko višje. Kajti za študij tam morajo imeti dijaki prvega letnika zelo dobro znanje.
Na uradni spletni strani FIPI so vsako leto objavljene različice enotnega državnega izpita iz kemije: demonstracija, zgodnje obdobje. Prav te možnosti dajejo predstavo o strukturi prihodnjega izpita in stopnji zahtevnosti nalog ter so vir zanesljivih informacij pri pripravi na izpit.
Zgodnja različica izpita iz kemije 2017
| Leto | Prenesite zgodnjo različico |
| 2017 | variantapo himii |
| 2016 | Prenesi |
Demonstracijska različica enotnega državnega izpita iz kemije 2017 s strani FIPI
| Varianta naloge + odgovori | Prenesite demo |
| Specifikacija | demo varianta himiya ege |
| Kodifikator | kodifikator |
Možnosti USE pri kemiji v letu 2017 so se spremenile v primerjavi s KIM iz prejšnjega leta 2016, zato je priporočljivo, da se usposabljate po trenutni različici, za pester razvoj diplomantov pa uporabite možnosti iz preteklih let.
Dodatni materiali in oprema
Vsaki različici izpitne naloge USE iz kemije so priložena naslednja gradiva:
− periodični sistem kemičnih elementov D.I. Mendelejev;
− tabela topnosti soli, kislin in baz v vodi;
− elektrokemijski niz napetosti kovin.
Med izpitnim delom je dovoljena uporaba neprogramirljivega kalkulatorja. Seznam dodatnih naprav in materialov, katerih uporaba je dovoljena za enotni državni izpit, je odobren z odredbo Ministrstva za izobraževanje in znanost Rusije.
Za tiste, ki želijo nadaljevati šolanje na univerzi, naj bo izbira predmetov odvisna od seznama sprejemnih izpitov na izbrani specialnosti
(smer usposabljanja).
Seznam sprejemnih izpitov na univerzah za vse specialnosti (območja usposabljanja) je določen z odredbo ruskega ministrstva za izobraževanje in znanost. Vsaka univerza s tega seznama izbere tiste ali druge predmete, ki so navedeni v pravilih za sprejem. S temi podatki se morate seznaniti na spletnih straneh izbranih univerz, preden se prijavite za udeležbo na enotnem državnem izpitu s seznamom izbranih predmetov.
Nalogi 33 in 34 z rešitvami.
Št. 33: Zmes bakra in bakrovega (II) oksida smo obdelali s koncentrirano žveplovo kislino. Prostornina sproščenega plina je bila 4,48 litra. Tako je nastala raztopina, ki tehta 300 g z masnim deležem soli 16%. Določite masni delež bakrovega (II) oksida v začetni zmesi.
Št. 34: Neciklični ogljikovodik je bil zgorel v kisiku, pri čemer se je sprostil ogljikov dioksid, ki tehta 70,4 g in voda tehta 21,6 g. Ta ogljikovodik pri interakciji s HCl doda klor k primarnemu ogljikovemu atomu. Na podlagi danih pogojev problema: 1) naredite izračune, potrebne za določitev molekulske formule organske snovi; 2) zapišite molekulsko formulo organske snovi; 3) naredite strukturno formulo izhodne snovi, ki nedvoumno odraža vrstni red vezave atomov v njeni molekuli; 4) napiši reakcijsko enačbo s HCl.
Št. 34: Pri gorenju organske snovi neciklične strukture, težke 16,2 g, 26,88 litra (n.a.) ogljikovega dioksida, se je sprostilo 16,2 g vode. 1 mol snovi popolnoma reagira z 1 molom vode. Znano je, da ta snov ne reagira z OH. Na podlagi danih pogojev problema: 1) naredite izračune, potrebne za določitev molekulske formule organske snovi; 2) zapišite molekulsko formulo organske snovi; 3) naredite strukturno formulo izhodne snovi, ki nedvoumno odraža vrstni red vezave atomov v njeni molekuli; 4) napiši enačbo za reakcijo te snovi z vodo.
Za dokončanje nalog 1–3 uporabite naslednjo vrstico kemičnih elementov. Odgovor v nalogah 1-3 je zaporedje številk, pod katerim so označeni kemični elementi v tej vrstici.
- 1.S
- 2. Na
- 3 Al
- 4. Si
- 5.Mg
Naloga številka 1
Ugotovite, kateri atomi od elementov, navedenih v nizu v osnovnem stanju, vsebujejo en neparen elektron.
Odgovor: 23
Pojasnilo:
Zapišemo elektronsko formulo za vsakega od navedenih kemičnih elementov in narišemo elektronsko grafično formulo zadnje elektronske ravni:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Naloga številka 2
Izmed kemičnih elementov, navedenih v vrstici, izberite tri kovinske elemente. Izbrane elemente razporedite v naraščajočem vrstnem redu obnovitvenih lastnosti.
V polje za odgovor vpišite številke izbranih elementov v želenem zaporedju.
Odgovor: 352
Pojasnilo:
V glavnih podskupinah periodnega sistema se kovine nahajajo pod diagonalo bor-astatin, pa tudi v sekundarnih podskupinah. Tako kovine s tega seznama vključujejo Na, Al in Mg.
Kovinske in s tem redukcijske lastnosti elementov se povečajo, ko se v obdobju premikamo v levo in v podskupini navzdol. Tako se kovinske lastnosti zgoraj naštetih kovin povečajo v nizu Al, Mg, Na
Naloga številka 3
Med elementi, navedenimi v vrstici, izberite dva elementa, ki v kombinaciji s kisikom kažeta oksidacijsko stanje +4.
V polje za odgovor zapišite številke izbranih elementov.
Odgovor: 14
Pojasnilo:
Glavna oksidacijska stanja elementov s seznama, predstavljenih v kompleksnih snoveh:
Žveplo - "-2", "+4" in "+6"
Natrijev Na - "+1" (enojno)
Aluminij Al - "+3" (edini)
Silicij Si - "-4", "+4"
Magnezij Mg - "+2" (enojno)
Naloga številka 4
S predlaganega seznama snovi izberite dve snovi, v katerih je prisotna ionska kemična vez.
- 1. KCl
- 2. KNO 3
- 3.H3BO3
- 4.H2SO4
- 5. PCl 3
Odgovor: 12
Pojasnilo:
V veliki večini primerov je prisotnost ionske vrste vezi v spojini mogoče določiti z dejstvom, da njene strukturne enote hkrati vključujejo atome tipične kovine in nekovinske atome.
Na podlagi tega kriterija poteka ionski tip vezi v spojinah KCl in KNO 3 .
Poleg zgornje značilnosti lahko prisotnost ionske vezi v spojini trdimo, če njena strukturna enota vsebuje amonijev kation (NH 4 +) ali njene organske analoge - katione alkilamonijevega RNH 3 + , dialkilamonijevega R 2 NH 2 + , trialkilamonij R 3 NH + in tetraalkilamonij R 4 N + , kjer je R nek ogljikovodikov radikal. Na primer, ionski tip vezi poteka v spojini (CH 3) 4 NCl med kationom (CH 3) 4 + in kloridnim ionom Cl - .
Naloga številka 5
Vzpostavite ujemanje med formulo snovi in razredom/skupino, v katero ta snov pripada: za vsak položaj, označen s črko, izberite ustrezen položaj, označen s številko.
| A | B | V |
Odgovor: 241
Pojasnilo:
N 2 O 3 - nekovinski oksid. Vsi nekovinski oksidi razen N 2 O, NO, SiO in CO so kisli.
Al 2 O 3 - kovinski oksid v oksidacijskem stanju +3. Kovinski oksidi v oksidacijskem stanju +3, +4, kot tudi BeO, ZnO, SnO in PbO, so amfoterni.
HClO 4 je tipičen predstavnik kislin, ker. med disociacijo v vodni raztopini iz kationov nastanejo samo kationi H +:
HClO 4 \u003d H + + ClO 4 -
Naloga številka 6
S predlaganega seznama snovi izberite dve snovi, z vsako od katerih deluje cink.
1) dušikova kislina (raztopina)
2) železov(II) hidroksid
3) magnezijev sulfat (raztopina)
4) natrijev hidroksid (raztopina)
5) aluminijev klorid (raztopina)
V polje za odgovor zapišite številke izbranih snovi.
Odgovor: 14
Pojasnilo:
1) Dušikova kislina je močan oksidant in reagira z vsemi kovinami, razen s platino in zlatom.
2) Železov hidroksid (ll) je netopna baza. Kovine sploh ne reagirajo z netopnimi hidroksidi, le tri kovine pa reagirajo s topnimi (alkalijami) - Be, Zn, Al.
3) Magnezijev sulfat je sol bolj aktivne kovine kot cink, zato reakcija ne poteka.
4) Natrijev hidroksid - alkalija (topni kovinski hidroksid). S kovinskimi alkalijami delujejo samo Be, Zn, Al.
5) AlCl 3 - sol bolj aktivne kovine kot cink, t.j. reakcija ni možna.
Naloga številka 7
S predlaganega seznama snovi izberite dva oksida, ki reagirata z vodo.
- 1.BaO
- 2. CuO
- 3. NE
- 4 SO3
- 5.PbO2
V polje za odgovor zapišite številke izbranih snovi.
Odgovor: 14
Pojasnilo:
Od oksidov z vodo reagirajo le oksidi alkalijskih in zemeljskoalkalijskih kovin ter vsi kisli oksidi razen SiO 2.
Tako sta primerni možnosti odgovora 1 in 4:
BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
Naloga številka 8
1) vodikov bromid
3) natrijev nitrat
4) žveplov oksid (IV)
5) aluminijev klorid
V tabelo vpiši izbrane številke pod ustrezne črke.
Odgovor: 52
Pojasnilo:
Soli med temi snovmi sta le natrijev nitrat in aluminijev klorid. Vsi nitrati, tako kot natrijeve soli, so topni, zato se natrijev nitrat načeloma ne more oboriti z nobenim od reagentov. Zato je sol X lahko samo aluminijev klorid.
Pogosta napaka tistih, ki opravijo izpit iz kemije, je nesporazum, da v vodni raztopini amoniak zaradi reakcije tvori šibko bazo - amonijev hidroksid:
NH3 + H2O<=>NH4OH
V zvezi s tem daje vodna raztopina amoniaka oborino, če jo pomešamo z raztopinami kovinskih soli, ki tvorijo netopne hidrokside:
3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl
Naloga številka 9
V dani shemi transformacije
Cu X> CuCl2 Y> Cui
snovi X in Y sta:
- 1. AgI
- 2. jaz 2
- 3.Cl2
- 4.HCl
- 5.KI
Odgovor: 35
Pojasnilo:
Baker je kovina, ki se nahaja v nizu aktivnosti desno od vodika, t.j. ne reagira s kislinami (razen H 2 SO 4 (konc.) in HNO 3). Tako je tvorba bakrovega (ll) klorida v našem primeru možna le z reakcijo s klorom:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
Jodidni ioni (I -) ne morejo soobstajati v isti raztopini z dvovalentnimi bakrovimi ioni, ker so oksidirani:
Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2
Naloga številka 10
Vzpostavite ujemanje med reakcijsko enačbo in oksidacijsko snovjo v tej reakciji: za vsak položaj, označen s črko, izberite ustrezen položaj, označen s številko.
Odgovor: 1433
Pojasnilo:
Oksidacijsko sredstvo v reakciji je snov, ki vsebuje element, ki znižuje njeno oksidacijsko stanje.
Naloga številka 11
Vzpostavite ujemanje med formulo snovi in reagenti, s katerimi lahko ta snov deluje: za vsak položaj, označen s črko, izberite ustrezen položaj, označen s številko.
Odgovor: 1215
Pojasnilo:
A) Cu(NO 3) 2 + NaOH in Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - podobni interakciji. Sol s kovinskim hidroksidom reagira, če so izhodni materiali topni, produkti pa vsebujejo oborino, plin ali nizko disociacijsko snov. Tako za prvo kot za drugo reakcijo sta izpolnjeni obe zahtevi:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu (NO 3) 2 + Mg - sol reagira s kovino, če je prosta kovina bolj aktivna od tiste, ki je vključena v sol. Magnezij v nizu aktivnosti se nahaja levo od bakra, kar kaže na njegovo večjo aktivnost, zato se reakcija nadaljuje:
Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu
B) Al (OH) 3 - kovinski hidroksid v oksidacijskem stanju +3. Kovinski hidroksidi v oksidacijskem stanju +3, +4, izjemoma pa tudi hidroksida Be (OH) 2 in Zn (OH) 2, so amfoterni.
Po definiciji so amfoterni hidroksidi tisti, ki reagirajo z alkalijami in skoraj vsemi topnimi kislinami. Iz tega razloga lahko takoj sklepamo, da je odgovor 2 primeren:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al (OH) 3 + LiOH (raztopina) \u003d Li ali Al (OH) 3 + LiOH (trdna snov) \u003d \u003d\u003e LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
C) ZnCl 2 + NaOH in ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - interakcija tipa "sol + kovinski hidroksid". Razlaga je podana v p.A.
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2
Upoštevati je treba, da s presežkom NaOH in Ba (OH) 2:
ZnCl 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2
D) Br 2, O 2 sta močni oksidanti. Od kovin ne reagirajo samo s srebrom, platino, zlatom:
Cu + Br2 t° > CuBr2
2Cu + O2 t° > 2CuO
HNO 3 je kislina z močnimi oksidacijskimi lastnostmi, ker ne oksidira z vodikovimi kationi, ampak z elementom, ki tvori kislino - dušikom N +5. Reagira z vsemi kovinami razen platine in zlata:
4HNO 3 (konc.) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO 3 (razb.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Naloga številka 12
Vzpostavite ujemanje med splošno formulo homologne serije in imenom snovi, ki pripada tej seriji: za vsak položaj, označen s črko, izberite ustrezen položaj, označen s številko.
V tabelo vpiši izbrane številke pod ustrezne črke.
| A | B | V | |
Odgovor: 231
Pojasnilo:
Naloga številka 13
S predlaganega seznama snovi izberite dve snovi, ki sta izomera ciklopentana.
1) 2-metilbutan
2) 1,2-dimetilciklopropan
3) penten-2
4) heksen-2
5) ciklopenten
V polje za odgovor zapišite številke izbranih snovi.
Odgovor: 23
Pojasnilo:
Ciklopentan ima molekulsko formulo C 5 H 10 . Napišimo strukturne in molekularne formule snovi, ki so navedene v pogoju
Ime snovi |
Strukturna formula |
Molekularna formula |
ciklopentan |
C 5 H 10 |
|
2-metilbutan |
||
1,2-dimetilciklopropan |
C 5 H 10 |
|
C 5 H 10 |
||
ciklopenten |
Naloga številka 14
S predlaganega seznama snovi izberite dve snovi, od katerih vsaka reagira z raztopino kalijevega permanganata.
1) metilbenzen
2) cikloheksan
3) metil propan
V polje za odgovor zapišite številke izbranih snovi.
Odgovor: 15
Pojasnilo:
Od ogljikovodikov z vodno raztopino kalijevega permanganata reagirajo tisti, ki v svoji strukturni formuli vsebujejo vezi C \u003d C ali C \u003d C, pa tudi homologi benzena (razen samega benzena).
Tako sta primerna metilbenzen in stiren.
Naloga številka 15
S predlaganega seznama snovi izberite dve snovi, s katerima fenol deluje.
1) klorovodikova kislina
2) natrijev hidroksid
4) dušikova kislina
5) natrijev sulfat
V polje za odgovor zapišite številke izbranih snovi.
Odgovor: 24
Pojasnilo:
Fenol ima šibke kislinske lastnosti, bolj izrazite kot alkoholi. Zaradi tega fenoli, za razliko od alkoholov, reagirajo z alkalijami:
C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O
Fenol vsebuje v svoji molekuli hidroksilno skupino, ki je neposredno vezana na benzenski obroč. Hidroksi skupina je orientant prve vrste, to pomeni, da olajša substitucijske reakcije v orto in para položajih:
Naloga številka 16
S predlaganega seznama snovi izberite dve snovi, ki sta podvrženi hidrolizi.
1) glukoza
2) saharoza
3) fruktoza
5) škrob
V polje za odgovor zapišite številke izbranih snovi.
Odgovor: 25
Pojasnilo:
Vse te snovi so ogljikovi hidrati. Monosaharidi se ne hidrolizirajo iz ogljikovih hidratov. Glukoza, fruktoza in riboza so monosaharidi, saharoza je disaharid, škrob pa polisaharid. Posledično sta saharoza in škrob s navedenega seznama podvržena hidrolizi.
Naloga številka 17
Podana je naslednja shema transformacij snovi:
1,2-dibromoetan → X → bromoetan → Y → etil format
Ugotovite, katere od naslednjih snovi sta snovi X in Y.
2) etanal
4) kloroetan
5) acetilen
Pod ustreznimi črkami vpiši v tabelo številke izbranih snovi.
Naloga številka 18
Vzpostavite ujemanje med imenom izhodne snovi in produktom, ki v glavnem nastane med interakcijo te snovi z bromom: za vsak položaj, označen s črko, izberite ustrezen položaj, označen s številko.
V tabelo vpiši izbrane številke pod ustrezne črke.
| A | B | V | G |
Odgovor: 2134
Pojasnilo:
Substitucija pri sekundarnem ogljikovem atomu poteka v večji meri kot pri primarnem. Tako je glavni produkt bromiranja propana 2-bromopropan in ne 1-bromopropan:
Cikloheksan je cikloalkan z velikostjo obroča več kot 4 atomi ogljika. Cikloalkani z velikostjo obroča več kot 4 atomi ogljika pri interakciji s halogeni vstopijo v substitucijsko reakcijo z ohranjanjem cikla:
Ciklopropan in ciklobutan - cikloalkani z najmanjšo velikostjo obroča večinoma vstopajo v reakcije adicije, ki jih spremlja prekinitev obroča:
Substitucija vodikovih atomov pri terciarnem ogljikovem atomu se pojavi v večji meri kot pri sekundarnem in primarnem. Tako bromiranje izobutana poteka predvsem na naslednji način:
Naloga št. 19
Vzpostavite ujemanje med reakcijsko shemo in organsko snovjo, ki je produkt te reakcije: za vsak položaj, označen s črko, izberite ustrezen položaj, označen s številko.
V tabelo vpiši izbrane številke pod ustrezne črke.
| A | B | V | G |
Odgovor: 6134
Pojasnilo:
Segrevanje aldehidov s sveže oborjenim bakrovim hidroksidom povzroči oksidacijo aldehidne skupine v karboksilno skupino:
Aldehide in ketone reducira vodik v prisotnosti niklja, platine ali paladija v alkohole:
Primarni in sekundarni alkoholi se oksidirajo z vročim CuO v aldehide oziroma ketone:
Pod delovanjem koncentrirane žveplove kisline na etanol med segrevanjem sta možna dva različna produkta. Pri segrevanju na temperaturo pod 140 ° C pride do medmolekularne dehidracije pretežno s tvorbo dietil etra, pri segrevanju nad 140 ° C pa do intramolekularne dehidracije, zaradi katere nastane etilen:
Naloga številka 20
S predlaganega seznama snovi izberite dve snovi, katerih reakcija toplotne razgradnje je redoks.
1) aluminijev nitrat
2) kalijev bikarbonat
3) aluminijev hidroksid
4) amonijev karbonat
5) amonijev nitrat
V polje za odgovor zapišite številke izbranih snovi.
Odgovor: 15
Pojasnilo:
Redoks reakcije so reakcije, zaradi katerih kemični en ali več kemičnih elementov spremeni svoje oksidacijsko stanje.
Reakcije razgradnje absolutno vseh nitratov so redoks reakcije. Kovinski nitrati od Mg do vključno Cu se razgradijo na kovinski oksid, dušikov dioksid in molekularni kisik:
Vsi kovinski bikarbonati se že pri rahlem segrevanju (60 °C) razgradijo na kovinski karbonat, ogljikov dioksid in vodo. V tem primeru ni sprememb v oksidacijskih stanjih:
Netopni oksidi se pri segrevanju razgradijo. Reakcija v tem primeru ni redoks reakcija, ker zaradi tega niti en kemični element ne spremeni svojega oksidacijskega stanja:
Amonijev karbonat se pri segrevanju razgradi na ogljikov dioksid, vodo in amoniak. Reakcija ni redoks:
Amonijev nitrat se razgradi v dušikov oksid (I) in vodo. Reakcija se nanaša na OVR:
Naloga številka 21
S predlaganega seznama izberite dva zunanja vpliva, ki vodita do povečanja hitrosti reakcije dušika z vodikom.
1) znižanje temperature
2) povečanje tlaka v sistemu
5) uporaba inhibitorja
V polje za odgovor vpišite številke izbranih zunanjih vplivov.
Odgovor: 24
Pojasnilo:
1) znižanje temperature:
Hitrost katere koli reakcije se z zniževanjem temperature zmanjšuje.
2) povečanje tlaka v sistemu:
Povečanje tlaka poveča hitrost vsake reakcije, v kateri sodeluje vsaj ena plinasta snov.
3) zmanjšanje koncentracije vodika
Zmanjšanje koncentracije vedno upočasni hitrost reakcije.
4) povečanje koncentracije dušika
Povečanje koncentracije reaktantov vedno poveča hitrost reakcije
5) uporaba inhibitorja
Inhibitorji so snovi, ki upočasnijo hitrost reakcije.
Naloga št. 22
Vzpostavite ujemanje med formulo snovi in produkti elektrolize vodne raztopine te snovi na inertnih elektrodah: za vsak položaj, označen s črko, izberite ustrezen položaj, označen s številko.
V tabelo vpiši izbrane številke pod ustrezne črke.
| A | B | V | G |
Odgovor: 5251
Pojasnilo:
A) NaBr → Na + + Br -
Kationi Na + in molekule vode tekmujejo za katodo.
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
2Cl - -2e → Cl 2
B) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -
Kationi Mg 2+ in molekule vode tekmujejo za katodo.
Kationi alkalijskih kovin, pa tudi magnezij in aluminij, se zaradi svoje visoke aktivnosti ne morejo obnoviti v vodni raztopini. Zaradi tega se namesto njih obnovijo molekule vode v skladu z enačbo:
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
Anioni NO 3 - in molekule vode tekmujejo za anodo.
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
Torej je odgovor 2 (vodik in kisik).
C) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
Kationi alkalijskih kovin, pa tudi magnezij in aluminij, se zaradi svoje visoke aktivnosti ne morejo obnoviti v vodni raztopini. Zaradi tega se namesto njih obnovijo molekule vode v skladu z enačbo:
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
Anioni Cl - in molekule vode tekmujejo za anodo.
Anioni, sestavljeni iz enega kemičnega elementa (razen F-), zmagajo v konkurenci molekul vode za oksidacijo na anodi:
2Cl - -2e → Cl 2
Tako je odgovor 5 (vodik in halogen) ustrezen.
D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
Kovinski kationi desno od vodika v nizu aktivnosti se zlahka reducirajo v vodni raztopini:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
Kislinski ostanki, ki vsebujejo element, ki tvori kislino v najvišjem oksidacijskem stanju, izgubijo konkurenco vodnim molekulam za oksidacijo na anodi:
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
Tako je odgovor 1 (kisik in kovina) ustrezen.
Naloga št. 23
Vzpostavite ujemanje med imenom soli in medijem vodne raztopine te soli: za vsak položaj, označen s črko, izberite ustrezen položaj, označen s številko.
V tabelo vpiši izbrane številke pod ustrezne črke.
| A | B | V | G |
Odgovor: 3312
Pojasnilo:
A) železov (III) sulfat - Fe 2 (SO 4) 3
tvorita šibka »baza« Fe(OH) 3 in močna kislina H 2 SO 4 . Zaključek - kislo okolje
B) krom (III) klorid - CrCl 3
tvorita šibka "baza" Cr(OH) 3 in močna kislina HCl. Zaključek - kislo okolje
C) natrijev sulfat - Na 2 SO 4
Tvorita ga močna baza NaOH in močna kislina H 2 SO 4 . Zaključek - nevtralno okolje
D) natrijev sulfid - Na 2 S
Nastane iz močne baze NaOH in šibke kisline H2S. Zaključek - okolje je alkalno.
Naloga št. 24
Vzpostavite skladnost med načinom vplivanja na ravnotežni sistem
CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q
in smer premika kemičnega ravnotežja kot posledica tega učinka: za vsak položaj, označen s črko, izberite ustrezen položaj, označen s številko.
V tabelo vpiši izbrane številke pod ustrezne črke.
| A | B | V | G |
Odgovor: 3113
Pojasnilo:
Ravnotežni premik pod zunanjim vplivom na sistem poteka tako, da se učinek tega zunanjega vpliva zmanjša (Le Chatelierjevo načelo).
A) Povečanje koncentracije CO vodi v premik ravnotežja proti neposredni reakciji, saj se zaradi tega količina CO zmanjša.
B) Zvišanje temperature bo premaknilo ravnotežje proti endotermni reakciji. Ker je prednja reakcija eksotermna (+Q), se bo ravnotežje premaknilo proti povratni reakciji.
C) Zmanjšanje tlaka bo premaknilo ravnotežje v smeri reakcije, zaradi česar pride do povečanja količine plinov. Kot posledica povratne reakcije nastane več plinov kot pri prednji reakciji. Tako se bo ravnotežje premaknilo v smeri obratne reakcije.
D) Povečanje koncentracije klora vodi v premik ravnotežja proti neposredni reakciji, saj se zaradi tega količina klora zmanjša.
Naloga št. 25
Vzpostavite ujemanje med dvema snovema in reagentom, s katerim je mogoče te snovi razlikovati: za vsak položaj, označen s črko, izberite ustrezen položaj, označen s številko.
Odgovor: 3454
Pojasnilo:
Dve snovi je mogoče ločiti s pomočjo tretje le, če ti dve snovi z njo medsebojno delujeta na različne načine, in kar je najpomembneje, te razlike se navzven razlikujejo.
A) Raztopini FeSO 4 in FeCl 2 lahko ločimo z raztopino barijevega nitrata. V primeru FeSO 4 nastane bela oborina barijevega sulfata:
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2
V primeru FeCl 2 ni vidnih znakov interakcije, saj reakcija ne poteka.
B) Raztopini Na 3 PO 4 in Na 2 SO 4 lahko ločimo z raztopino MgCl 2. Raztopina Na 2 SO 4 ne vstopi v reakcijo, v primeru Na 3 PO 4 pa se obori bela oborina magnezijevega fosfata:
2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl
C) Raztopini KOH in Ca(OH) 2 lahko ločimo z raztopino Na 2 CO 3 . KOH ne reagira z Na 2 CO 3, vendar Ca (OH) 2 daje belo oborino kalcijevega karbonata z Na 2 CO 3:
Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH
D) Raztopini KOH in KCl lahko ločimo z raztopino MgCl 2 . KCl ne reagira z MgCl 2, mešanje raztopin KOH in MgCl 2 pa vodi do tvorbe bele oborine magnezijevega hidroksida:
MgCl 2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl
Naloga št. 26
Vzpostavite ujemanje med snovjo in njenim obsegom: za vsako mesto, označeno s črko, izberite ustrezen položaj, označen s številko.
V tabelo vpiši izbrane številke pod ustrezne črke.
| A | B | V | G |
Odgovor: 2331
Pojasnilo:
Amoniak - uporablja se pri proizvodnji dušikovih gnojil. Zlasti amoniak je surovina za proizvodnjo dušikove kisline, iz katere se nato pridobivajo gnojila - natrijev, kalijev in amonijev nitrat (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Kot topila se uporabljata ogljikov tetraklorid in aceton.
Etilen se uporablja za proizvodnjo visokomolekularnih spojin (polimerov), in sicer polietilena.
Odgovor na naloge 27-29 je številka. To številko vpišite v polje za odgovor v besedilu dela, pri čemer upoštevajte določeno stopnjo natančnosti. Nato to številko prenesite v OBRAZEC ZA ODGOVOR št. 1 desno od številke ustrezne naloge, začenši s prvo celico. Vsak znak vpišite v ločeno polje v skladu z vzorci, navedenimi v obrazcu. Merskih enot fizikalnih veličin ni treba pisati.
Naloga številka 27
Kakšno maso kalijevega hidroksida je treba raztopiti v 150 g vode, da dobimo raztopino z masnim deležem alkalije 25 %? (Število zapišite na najbližje celo število.)
Odgovor: 50
Pojasnilo:
Naj bo masa kalijevega hidroksida, ki ga je treba raztopiti v 150 g vode, x g. Potem bo masa nastale raztopine (150 + x) g, masni delež alkalije v takšni raztopini pa lahko izrazimo kot x / (150 + x). Iz pogoja vemo, da je masni delež kalijevega hidroksida 0,25 (ali 25 %). Tako je naslednja enačba resnična:
x/(150+x) = 0,25
Tako je masa, ki jo je treba raztopiti v 150 g vode, da dobimo raztopino z masnim deležem alkalije 25 %, 50 g.
Naloga št. 28
V reakciji, katere termokemijska enačba
MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ,
vnesel 88 g ogljikovega dioksida. Koliko toplote se bo sprostilo v tem primeru? (Število zapišite na najbližje celo število.)
Odgovor: __________________________ kJ.
Odgovor: 204
Pojasnilo:
Izračunajte količino snovi ogljikovega dioksida:
n (CO 2) \u003d n (CO 2) / M (CO 2) \u003d 88/44 = 2 mol,
Po reakcijski enačbi se pri interakciji 1 mol CO 2 z magnezijevim oksidom sprosti 102 kJ. V našem primeru je količina ogljikovega dioksida 2 mol. Ko količino toplote, ki se sprosti v tem primeru, označimo kot x kJ, lahko zapišemo naslednji delež:
1 mol CO 2 - 102 kJ
2 mol CO 2 - x kJ
Zato velja naslednja enačba:
1 ∙ x = 2 ∙ 102
Tako je količina toplote, ki se bo sprostila, ko bo v reakciji z magnezijevim oksidom sodelovalo 88 g ogljikovega dioksida, 204 kJ.
Naloga št. 29
Določite maso cinka, ki reagira s klorovodikovo kislino, da nastane 2,24 litra (N.O.) vodika. (Število zapišite na desetinke.)
Odgovor: __________________________
Odgovor: 6.5
Pojasnilo:
Napišimo reakcijsko enačbo:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
Izračunajte količino vodikove snovi:
n (H 2) \u003d V (H 2) / V m \u003d 2,24 / 22,4 = 0,1 mol.
Ker sta pred cinkom in vodikom v reakcijski enačbi enaki koeficienti, to pomeni, da sta enaki tudi količini cinkovih snovi, ki so vstopile v reakcijo, in vodika, ki nastane zaradi nje, t.j.
n (Zn) = n (H 2) \u003d 0,1 mol, torej:
m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.
Ne pozabite prenesti vseh odgovorov na list za odgovore št. 1 v skladu z navodili za opravljanje dela.
Naloga številka 33
Natrijev bikarbonat, ki tehta 43,34 g, smo žgali na konstantno maso. Ostanek raztopimo v presežku klorovodikove kisline. Nastali plin smo spustili skozi 100 g 10 % raztopine natrijevega hidroksida. Določite sestavo in maso nastale soli, njen masni delež v raztopini. V odgovoru zapišite reakcijske enačbe, ki so navedene v pogoju problema, in navedite vse potrebne izračune (navedite merske enote zahtevanih fizikalnih veličin).
odgovor:
Pojasnilo:
Natrijev bikarbonat se pri segrevanju razgradi v skladu z enačbo:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)
Nastali trdni ostanek je očitno sestavljen samo iz natrijevega karbonata. Ko se natrijev karbonat raztopi v klorovodikovi kislini, se pojavi naslednja reakcija:
Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)
Izračunajte količino snovi natrijevega bikarbonata in natrijevega karbonata:
n (NaHCO 3) \u003d m (NaHCO 3) / M (NaHCO 3) \u003d 43,34 g / 84 g / mol ≈ 0,516 mol,
torej,
n (Na 2 CO 3) = 0,516 mol / 2 = 0,258 mol.
Izračunajte količino ogljikovega dioksida, ki nastane z reakcijo (II):
n(CO 2) = n (Na 2 CO 3) = 0,258 mol.
Izračunajte maso čistega natrijevega hidroksida in njegovo količino snovi:
m(NaOH) = m raztopina (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100 % = 100 g ∙ 10 %/100 % = 10 g;
n (NaOH) \u003d m (NaOH) / M (NaOH) \u003d 10/40 = 0,25 mol.
Interakcija ogljikovega dioksida z natrijevim hidroksidom, odvisno od njihovih razmerij, lahko poteka v skladu z dvema različnima enačbama:
2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (s presežkom alkalij)
NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (s presežkom ogljikovega dioksida)
Iz predstavljenih enačb izhaja, da dobimo le povprečno sol pri razmerju n(NaOH) / n(CO 2) ≥2, in samo kislo, pri razmerju n(NaOH) / n(CO 2) ≤ 1 .
Glede na izračune je ν (CO 2) > ν (NaOH), torej:
n(NaOH)/n(CO2) ≤ 1
tiste. interakcija ogljikovega dioksida z natrijevim hidroksidom poteka izključno s tvorbo kisle soli, t.j. po enačbi:
NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3 (III)
Izračun se izvede zaradi pomanjkanja alkalije. Glede na reakcijsko enačbo (III):
n (NaHCO 3) = n (NaOH) = 0,25 mol, torej:
m (NaHCO 3) \u003d 0,25 mol ∙ 84 g / mol \u003d 21 g.
Masa nastale raztopine bo vsota mase alkalijske raztopine in mase ogljikovega dioksida, ki ga absorbira.
Iz reakcijske enačbe sledi, da je reagiral, t.j. absorbiralo se je le 0,25 mol CO 2 od 0,258 mol. Potem je masa absorbiranega CO 2:
m(CO 2) \u003d 0,25 mol ∙ 44 g / mol = 11 g.
Potem je masa raztopine:
m (r-ra) = m (r-ra NaOH) + m (CO 2) = 100 g + 11 g \u003d 111 g,
in bo tako masni delež natrijevega bikarbonata v raztopini enak:
ω(NaHCO 3) \u003d 21 g / 111 g ∙ 100 % ≈ 18,92 %.
Naloga številka 34
Pri zgorevanju 16,2 g organske snovi neciklične strukture je nastalo 26,88 l (N.O.) ogljikovega dioksida in 16,2 g vode. Znano je, da 1 mol te organske snovi v prisotnosti katalizatorja doda le 1 mol vode in ta snov ne reagira z raztopino amoniaka srebrovega oksida.
Na podlagi teh pogojev težave:
1) opraviti izračune, potrebne za določitev molekulske formule organske snovi;
2) zapišite molekulsko formulo organske snovi;
3) naredi strukturno formulo organske snovi, ki nedvoumno odraža vrstni red vezave atomov v svoji molekuli;
4) napiši reakcijsko enačbo za hidratacijo organske snovi.
odgovor:
Pojasnilo:
1) Za določitev elementarne sestave izračunamo količine ogljikovega dioksida, vode in nato mase elementov, ki so vključeni v njih:
n(CO 2) = 26,88 l / 22,4 l / mol = 1,2 mol;
n(CO 2) = n (C) = 1,2 mola; m(C) \u003d 1,2 mol ∙ 12 g / mol \u003d 14,4 g.
n(H 2 O) = 16,2 g / 18 g / mol = 0,9 mol; n(H) = 0,9 mol ∙ 2 = 1,8 mol; m(H) = 1,8 g.
m (org. in-va) \u003d m (C) + m (H) \u003d 16,2 g, zato v organski snovi ni kisika.
Splošna formula organske spojine je C x H y .
x: y = ν(C) : ν(H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4: 6
Tako je najpreprostejša formula snovi C 4 H 6. Prava formula snovi lahko sovpada z najpreprostejšo ali pa se od nje razlikuje za celo število krat. tiste. biti na primer C 8 H 12 , C 12 H 18 itd.
Pogoj pravi, da ogljikovodik ni cikličen in da lahko ena od njegovih molekul pritrdi samo eno molekulo vode. To je mogoče, če je v strukturni formuli snovi samo ena večkratna vez (dvojna ali trojna). Ker je želeni ogljikovodik necikličen, je očitno, da je lahko ena večkratna vez samo za snov s formulo C 4 H 6 . V primeru drugih ogljikovodikov z višjo molekulsko maso je število večkratnih vezi povsod večje od ene. Tako molekulska formula snovi C 4 H 6 sovpada z najpreprostejšo.
2) Molekulska formula organske snovi je C 4 H 6.
3) Iz ogljikovodikov alkini medsebojno delujejo z raztopino amoniaka srebrovega oksida, v kateri se trojna vez nahaja na koncu molekule. Da ne bi prišlo do interakcije z raztopino amoniaka srebrovega oksida, mora imeti alkin sestave C 4 H 6 naslednjo strukturo:
CH 3 -C≡C-CH 3
4) Hidracija alkinov poteka v prisotnosti dvovalentnih soli živega srebra.
