- monovalenten vodik, halogeni, alkalijske kovine
- dvovalenten kisik, zemeljsko alkalijske kovine.
- trivalentno aluminij (Al) in bor (B).
- najvišja valenca ustreza (enaki) številki skupine;
- najnižja valenca je določena s formulo: številka skupine - 8.
- II v spojini H2S
- IV v spojini SO2
- VI v spojini SO3
Če želite določiti valenco snovi, morate pogledati periodni sistem kemični elementi Mendelejeva bodo oznake z rimskimi številkami valence določenih snovi v tej tabeli. Na primer, AMPAK, vodik (H) bo vedno enovalenten, kisik (O) pa bo vedno dvovalenten. Spodaj je goljufija, za katero mislim, da vam bo pomagala)
Najprej je treba omeniti, da imajo kemični elementi lahko konstantno in spremenljivo valenco. Kar zadeva konstantno valenco, si morate takšne elemente preprosto zapomniti
Alkalijske kovine, vodik in halogeni veljajo za enovalentne;
Toda bor in aluminij sta trivalentna.
Torej, pojdimo zdaj skozi periodni sistem, da določimo valenco. Najvišja valenca za element je vedno enaka njegovi skupini
Najnižjo valenco določimo tako, da od 8 odštejemo številko skupine. Nekovine imajo v večji meri nižjo valenco.
Kemični elementi imajo lahko konstantno ali spremenljivo valenco. Elementi z konstantna valenca se je treba naučiti. Nenehno
Valenco lahko določimo s pomočjo periodnega sistema. Najvišja valenca elementa je vedno enaka številu skupine, v kateri se nahaja.
Inferiorno spremenljiva valenca imajo najpogosteje nekovine. Izvedeti nižjo valenco, se številka skupine odšteje od 8 - rezultat je želena vrednost. Na primer, žveplo je v skupini 6 in njegova najvišja valenca je VI, najnižja valenca bo II (86 = 2).
Po šolski definiciji je valenca sposobnost kemijskega elementa, da tvori določeno število kemijskih vezi z drugimi atomi.
Kot je znano, je valenca lahko konstantna (ko kemijski element vedno tvori enako število vezi z drugimi atomi) in spremenljiva (ko se glede na določeno snov spreminja valenca istega elementa).
Periodični sistem kemijskih elementov D. I. Mendelejeva nam bo pomagal določiti valenco.
Veljajo naslednja pravila:
1) Največ Valenca kemijskega elementa je enaka številu skupine. Na primer, klor je v 7. skupini, kar pomeni, da ima največjo valenco 7. Žveplo: je v 6. skupini, kar pomeni, da ima največjo valenco 6.
2) Najmanjša valenca za nekovine je enako 8 minus številka skupine. Na primer, najmanjša valenca istega klora je 8 7, to je 1.
Žal, pri obeh pravilih obstajajo izjeme.
Na primer, baker je v skupini 1, vendar največja valenca bakra ni 1, ampak 2.
Kisik je v skupini 6, vendar je njegova valenca skoraj vedno 2 in sploh ne 6.
Koristno je zapomniti naslednja pravila:
3) Vse alkalno kovine (kovine I. skupine, glavna podskupina) imajo vedno valenca 1. Na primer, valenca natrija je vedno 1, ker je alkalijska kovina.
4) Vse alkalijska zemlja kovine (kovine II. skupine, glavna podskupina) imajo vedno valenca 2. Na primer, valenca magnezija je vedno 2, ker je zemeljskoalkalijska kovina.
5) Aluminij ima vedno valenco 3.
6) Vodik ima vedno valenco 1.
7) Kisik ima skoraj vedno valenco 2.
8) Ogljik ima skoraj vedno valenco 4.
Treba je spomniti, da v različnih virov definicije valence se lahko razlikujejo.
Bolj ali manj natančno lahko valenco definiramo kot število skupnih elektronskih parov, preko katerih je dani atom povezan z drugimi.
Po tej definiciji je valenca dušika v HNO3 4 in ne 5. Dušik ne more biti petovaleten, ker bi v tem primeru okrog dušikovega atoma krožilo 10 elektronov. Vendar se to ne more zgoditi, ker je največje število elektronov 8.
Valenca katerega koli kemičnega elementa je njegova lastnost oziroma lastnost njegovih atomov (atomov tega elementa), da držijo določeno število atomov, vendar drugega kemičnega elementa.
Obstajajo kemični elementi s konstantno in spremenljivo valenco, ki se spreminja glede na to, s katerim elementom je (ta element) v kombinaciji ali v katerega vstopa.
Valence nekaterih kemijskih elementov:
Preidimo zdaj na to, kako se iz tabele določi valenca elementa.
Valenco je torej mogoče določiti z periodni sistem:
Iz šolskega tečaja kemije vemo, da imajo lahko vsi kemični elementi konstantno ali spremenljivo valenco. Elemente, ki imajo konstantno valenco, si je treba le zapomniti (na primer vodik, kisik, alkalijske kovine in drugi elementi). Valenco je mogoče enostavno določiti iz periodnega sistema, ki je v vsakem kemijskem učbeniku. Najvišja valenca ustreza njegovi številki skupine, v kateri se nahaja.
Valenco katerega koli elementa lahko določimo iz samega periodnega sistema, s številko skupine.
Vsaj to je mogoče storiti pri kovinah, ker je njihova valenca enaka številu skupine.
Zgodba z nekovinami je nekoliko drugačna: njihova najvišja valenca (v spojinah s kisikom) je prav tako enaka številu skupine, najnižjo valenco (v spojinah z vodikom in kovinami) pa je treba določiti po naslednji formuli: 8 - številka skupine.
Bolj ko delate s kemičnimi elementi, bolje si zapomnite njihovo valenco. Za začetek bo tale goljufija zadostovala:
Tisti elementi, katerih valenca ni konstantna, so označeni z rožnato.
Valentnost je sposobnost atomov nekaterih kemičnih elementov, da nase vežejo atome drugih elementov. Za uspešno pisanje formul, prava odločitev naloge morate dobro znati določiti valenco. Najprej se morate naučiti vseh elementov s konstantno valenco. Tukaj so: 1. Vodik, halogeni, alkalijske kovine (vedno enovalentni); 2. kisik in zemeljskoalkalijske kovine (dvovalentne); 3. B in Al (trivalentni). Za določitev valence z uporabo periodnega sistema, morate ugotoviti, v kateri skupini je kemični element in ugotoviti, ali je v glavni skupini ali sekundarni.
Element ima lahko eno ali več valent.
Največja valenca elementa je enaka številu valenčnih elektronov. Valentnost lahko določimo tako, da poznamo lokacijo elementa v periodnem sistemu. Največje valenčno število je enako številu skupine, v kateri se nahaja želeni element.
Valenca je označena z rimsko številko in je običajno zapisana v zgornjem desnem kotu simbola elementa.
Nekateri elementi imajo lahko različne valence različne povezave.
Na primer, žveplo ima naslednje valence:
Pravila za določanje valence niso tako enostavna za uporabo, zato si jih je treba zapomniti.
Določanje valence s pomočjo periodnega sistema je preprosto. Praviloma ustreza številki skupine, v kateri se element nahaja. Toda obstajajo elementi, ki imajo lahko različne valence v različnih spojinah. V tem primeru govorimo o stalni in spremenljivi valenci. Spremenljivka je lahko maksimalna, enaka številki skupine, lahko pa je minimalna ali vmesna.
Toda veliko bolj zanimivo je določiti valenco v spojinah. Za to obstajajo številna pravila. Prvič, enostavno je določiti valenco elementov, če ima en element v spojini konstantno valenco, na primer kisik ali vodik. Na levi je redukcijsko sredstvo, to je element s pozitivno valenco, na desni je oksidant, to je element z negativno valenco. Indeks elementa s konstantno valenco pomnožimo s to valenco in delimo z indeksom elementa z neznano valenco.
Primer: silicijevi oksidi. Valenca kisika je -2. Poiščimo valenco silicija.
SiO 1*2/1=2 Valenca silicija v monoksidu je +2.
SiO2 2*2/1=4 Valenca silicija v dioksidu je +4.
Pri obravnavanju kemičnih elementov boste opazili, da se število atomov istega elementa v različnih snoveh razlikuje. Kako pravilno napisati formulo in se ne zmotiti v indeksu kemijskega elementa? To je enostavno narediti, če imate idejo o tem, kaj je valenca.
Za kaj je potrebna valenca?
Valenca kemičnih elementov je sposobnost atomov elementa, da tvorijo kemične vezi, to je, da nase vežejo druge atome. Kvantitativno merilo valence je število vezi, ki jih dani atom tvori z drugimi atomi ali atomskimi skupinami.
Trenutno je valenca število kovalentnih vezi (vključno s tistimi, ki nastanejo prek mehanizma donor-akceptor), s katerimi je določen atom povezan z drugimi. V tem primeru se polarnost vezi ne upošteva, kar pomeni, da je valenca brez predznaka in ne more biti enaka nič.
Kovalentna kemična vez je vez, ki nastane s tvorbo skupnih (veznih) elektronskih parov. Če je med dvema atomoma en skupni par elektronov, potem takšno vez imenujemo enojna vez, če sta dva, jo imenujemo dvojna vez, če so trije, pa jo imenujemo trojna vez.
Kako najti valenco?
Prvo vprašanje, ki skrbi učence 8. razreda, ki so začeli študirati kemijo, je, kako določiti valenco kemičnih elementov? Valenco kemijskega elementa si lahko ogledate v posebni tabeli valentnosti kemijskih elementov
riž. 1. Tabela valence kemičnih elementov
Valenca vodika je ena, saj lahko vodikov atom tvori eno vez z drugimi atomi. Valenca drugih elementov je izražena s številom, ki kaže, koliko vodikovih atomov lahko pritrdi atom danega elementa nase. Na primer, valenca klora v molekuli vodikovega klorida je enaka ena. Zato bo formula za vodikov klorid videti takole: HCl. Ker imata tako klor kot vodik valenco ena, se indeks ne uporablja. Tako klor kot vodik sta enovalentna, saj en atom vodika ustreza enemu atomu klora.
Poglejmo še en primer: valenca ogljika v metanu je štiri, valenca vodika je vedno ena. Zato je treba poleg vodika postaviti indeks 4. Tako je formula metana videti tako: CH 4.
Mnogi elementi tvorijo spojine s kisikom. Kisik je vedno dvovalenten. Zato je v formuli vode H 2 O, kjer vedno najdemo enovalentni vodik in dvovalentni kisik, poleg vodika postavljen indeks 2. To pomeni, da je molekula vode sestavljena iz dveh atomov vodika in enega atoma kisika.
riž. 2. Grafična formula vode
Vsi kemični elementi nimajo konstantne valence; pri nekaterih se lahko razlikuje glede na spojine, v katerih se element uporablja. Elementi s konstantno valenco vključujejo vodik in kisik, elementi s spremenljivo valenco so na primer železo, žveplo, ogljik.
Kako določiti valenco s formulo?
Če pred seboj nimate valentne tabele, imate pa formulo za kemijsko spojino, potem lahko valenco določite s formulo. Vzemimo za primer formulo manganov oksid – Mn 2 O 7
riž. 3. Manganov oksid
Kot veste, je kisik dvovalenten. Da bi ugotovili, kakšno valenco ima mangan, je treba valenco kisika pomnožiti s številom plinskih atomov v tej spojini:
Dobljeno število delimo s številom atomov mangana v spojini. Izkazalo se je:
Povprečna ocena: 4.5. Skupaj prejetih ocen: 923.
Iz gradiva lekcije se boste naučili, da je konstantnost sestave snovi razložena s prisotnostjo določenih valenčnih možnosti v atomih kemičnih elementov; se seznanijo s pojmom "valenca atomov kemičnih elementov"; naučijo se določiti valenco elementa po formuli snovi, če je znana valenca drugega elementa.
Tema: Začetne kemijske ideje
Lekcija: Valentnost kemijskih elementov
Sestava večine snovi je stalna. Na primer, molekula vode vedno vsebuje 2 atoma vodika in 1 atom kisika - H 2 O. Postavlja se vprašanje: zakaj imajo snovi stalno sestavo?
Analizirajmo sestavo predlaganih snovi: H 2 O, NaH, NH 3, CH 4, HCl. Vsi so sestavljeni iz atomov dveh kemičnih elementov, od katerih je eden vodik. Na atom kemičnega elementa je lahko 1,2,3,4 vodikovih atomov. Toda v nobeni snovi ne bo na atom vodika moram več atomov drugega kemični element. Tako lahko atom vodika nase veže minimalno število atomov drugega elementa ali bolje rečeno samo enega.
Imenuje se lastnost atomov kemičnega elementa, da nase vežejo določeno število atomov drugih elementov valenca.
Nekateri kemični elementi imajo konstantne valenčne vrednosti (na primer vodik (I) in kisik (II)), drugi lahko kažejo več valenčnih vrednosti (na primer železo (II, III), žveplo (II, IV, VI). ), ogljik(II, IV)), imenujemo jih elementi s spremenljivo valenco. Valenčne vrednosti nekaterih kemijskih elementov so podane v učbeniku.
Če poznamo valence kemičnih elementov, je mogoče razložiti, zakaj ima snov takšno kemijsko formulo. Na primer, formula vode je H 2 O. Označimo valenčne sposobnosti kemičnega elementa z uporabo pomišljajev. Vodik ima valenco I, kisik pa valenco II: H- in -O-. Vsak atom lahko v celoti izkoristi svoje valenčne sposobnosti, če sta dva atoma vodika na atom kisika. Zaporedje povezav atomov v molekuli vode lahko predstavimo kot formulo: H-O-H.
Formula, ki prikazuje zaporedje atomov v molekuli, se imenuje grafično(oz strukturno).
riž. 1. Grafična formula vode
Če poznate formulo snovi, sestavljeno iz atomov dveh kemičnih elementov in valenco enega od njih, lahko določite valenco drugega elementa.
Primer 1. Določimo valenco ogljika v snovi CH4. Če vemo, da je valenca vodika vedno enaka I, ogljik pa je nase vezal 4 atome vodika, lahko rečemo, da je valenca ogljika enaka IV. Valenca atomov je označena z rimsko številko nad znakom elementa: .
Primer 2. Določimo valenco fosforja v spojini P 2 O 5. Če želite to narediti, morate storiti naslednje:
1. nad predznakom kisika zapišite vrednost njegove valence – II (kisik ima konstantno vrednost valence);
2. če pomnožimo valenco kisika s številom kisikovih atomov v molekuli, poiščite skupno število valenčne enote – 2·5=10;
3. Dobljeno skupno število valentnih enot delimo s številom fosforjevih atomov v molekuli – 10:2=5.
Tako je valenca fosforja v tej spojini enaka V – .
1. Emelyanova E.O., Iodko A.G. Organizacija kognitivna dejavnost učenci pri pouku kemije 8.-9. Podporne opombe z praktične naloge, testi: I. del - M.: Šolska tisk, 2002. (str. 33)
2. Ushakova O.V. Delovni zvezek za kemijo: 8. razred: k učbeniku P.A. Orzhekovsky in drugi "Kemija. 8. razred” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Oržekovski; Spodaj. izd. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (str. 36-38)
3. Kemija: 8. razred: učbenik. za splošno izobraževanje ustanove / P.A. Oržekovski, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§16)
4. Kemija: inorg. kemija: učbenik. za 8. razred. Splošna izobrazba ustanove / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. – M.: Izobraževanje, OJSC “Moscow Textbooks”, 2009. (§§11,12)
5. Enciklopedija za otroke. Zvezek 17. Kemija / Pogl. ur.V.A. Volodin, Ved. znanstveni izd. I. Leenson. – M.: Avanta+, 2003.
Dodatni spletni viri
1. Enotna zbirka digitalnih izobraževalnih virov ().
2. Elektronska različica revije "Chemistry and Life" ().
Domača naloga
1. str.84 št.2 iz učbenika "Kemija: 8. razred" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).
2. z. 37-38 št. 2,4,5,6 od Delovni zvezek pri kemiji: 8. razred: k učbeniku P.A. Orzhekovsky in drugi "Kemija. 8. razred” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Oržekovski; Spodaj. izd. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.
Če pogledamo formule različnih spojin, je to zlahka opaziti število atomov isti element v molekulah različne snovi ni enako. Na primer HCl, NH 4 Cl, H 2 S, H 3 PO 4 itd. Število vodikovih atomov v teh spojinah se spreminja od 1 do 4. To ni značilno samo za vodik.
Kako uganiti, kateri indeks postaviti k oznaki kemijskega elementa? Kako so sestavljene formule snovi? To je enostavno storiti, če poznate valenco elementov, ki sestavljajo molekulo dane snovi.
– je lastnost atoma danega elementa, da se pritrdi, zadrži ali zamenja kemične reakcije določeno število atomov drugega elementa. Enota za valenco je valenca vodikovega atoma. Zato je včasih definicija valence oblikovana na naslednji način: valenca – To je lastnost atoma danega elementa, da pritrdi ali nadomesti določeno število vodikovih atomov.
Če je en atom vodika vezan na en atom danega elementa, potem je element enovalenten, če dva – dvovalentno in itd. Vodikove spojine ne poznamo pri vseh elementih, vendar skoraj vsi elementi tvorijo spojine s kisikom O. Kisik velja za konstantno dvovalenten.
Konstantna valenca:
jaz –
H, Na, Li, K, Rb, Cs
II –
O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
III –
B, Al, Ga, In
Toda kaj storiti, če se element ne poveže z vodikom? Potem je valenca zahtevanega elementa določena z valenco znanega elementa. Najpogosteje ga najdemo z valenco kisika, ker je v spojinah njegova valenca vedno 2. na primer ni težko najti valence elementov v naslednjih spojinah: Na 2 O (valenca Na – 1, O – 2), Al 2 O 3 (valenca Al – 3, O – 2).
Kemijsko formulo dane snovi je mogoče sestaviti le, če poznamo valenco elementov. Enostavno je na primer ustvariti formule za spojine, kot so CaO, BaO, CO, ker je število atomov v molekulah enako, saj so valence elementov enake.
Kaj pa, če so valence različne? Kdaj ukrepamo v takem primeru? Treba se je spomniti naslednje pravilo: v formuli katere koli kemične spojine je produkt valence enega elementa s številom njegovih atomov v molekuli enak produktu valence s številom atomov drugega elementa. Na primer, če je znano, da je valenca Mn v spojini 7 in O – 2, potem bo formula spojine videti tako: Mn 2 O 7.
Kako smo dobili formulo?
Razmislimo o algoritmu za sestavljanje formul po valenci za spojine, sestavljene iz dveh kemičnih elementov.
Obstaja pravilo, da je število valence enega kemijskega elementa enako številu valence drugega. Oglejmo si primer nastanka molekule, sestavljene iz mangana in kisika.
Sestavili bomo v skladu z algoritmom:
1. Drug zraven drugega zapišemo simbole kemičnih elementov:
2.
Kemijskim elementom dodamo številke njihove valence (valenca kemijskega elementa se nahaja v tabeli periodnega sistema Mendeljevega, za mangan –
7, pri kisiku –
2.
3. Poiščite najmanjši skupni večkratnik ( najmanjše število, ki je deljivo s 7 in 2 brez ostanka). To število je 14. Delimo ga z valencami elementov 14: 7 = 2, 14: 2 = 7, 2 in 7 bosta indeksa za fosfor in kisik. Zamenjamo indekse.
Če poznate valenco enega kemičnega elementa po pravilu: valenca enega elementa × število njegovih atomov v molekuli = valenca drugega elementa × število atomov tega (drugega) elementa, lahko določite valenco drugega.
Mn 2 O 7 (7 2 = 2 7).
Koncept valence je bil uveden v kemijo, preden je postala znana zgradba atoma. Zdaj je bilo ugotovljeno, da je ta lastnost elementa povezana s številom zunanjih elektronov. Za mnoge elemente največja valenca izhaja iz položaja teh elementov v periodnem sistemu.
Imate še vprašanja? Želite izvedeti več o valenti?
Če želite dobiti pomoč od mentorja -.
blog.site, pri celotnem ali delnem kopiranju gradiva je obvezna povezava do izvirnega vira.
Do sedaj ste uporabljali kemijske formule snovi, podane v učbeniku, ali tiste, ki vam jih je povedal učitelj. Kako pravilno sestaviti kemijske formule?
Kemijske formule snovi so sestavljene na podlagi poznavanja kvalitativne in kvantitativne sestave snovi. Snov je ogromno, seveda si je nemogoče zapomniti vseh formul. To ni potrebno! Pomembno je poznati določen vzorec, po katerem se lahko atomi med seboj združujejo in tvorijo nove kemične spojine. Ta sposobnost se imenuje valenca.
Valenca– lastnost atomov elementov, da vežejo določeno število atomov drugih elementov
Oglejmo si modele molekul nekaterih snovi, kot so voda, metan in ogljikov dioksid.
Vidimo lahko, da v molekuli vode atom kisika veže dva atoma vodika. Zato je njegova valenca dve. V molekuli metana atom ogljika veže štiri atome vodika, njegova valenca v tej snovi je štiri. Valenca vodika je v obeh primerih enaka ena. Ogljik kaže enako valenco v ogljikov dioksid, vendar za razliko od metana atom ogljika veže dva atoma kisika, saj je valenca kisika dve.
Obstajajo elementi, katerih valenca se v spojinah ne spreminja. Takšni elementi naj bi imeli konstantna valenca.Če je valenca elementa lahko različna, so to elementi z spremenljiva valenca. Valenca nekaterih kemičnih elementov je podana v tabeli 2. Valenco običajno označujemo z rimskimi številkami.
Tabela 2. Valentnost nekaterih kemijskih elementov
| Simbol elementa | Valenca | Simbol elementa | Valenca |
| H, Li, Na, K, F, Ag | jaz | C, Si, Sn, Pb | II, IV |
| Be, Mg, Ca, Ba, Zn, O | II | n | I, II, III, IV |
| Al, B | III | P, As, Sb | III, V |
| S | II, IV, VI | Cl | I, II, III, IV, V, VII |
| Br, jaz | I, III, V | Ti | II, III, IV |
Omeniti velja, da najvišja valenca elementa številčno sovpada z serijska številka skupino periodnega sistema, v kateri se nahaja. Na primer, ogljik je v skupini IV, njegova najvišja valenca je IV.
Obstajajo tri izjeme:
- dušik– je v skupini V, vendar je njegova najvišja valenca IV;
- kisik– je v skupini VI, vendar je njegova najvišja valenca II;
- fluor– je v skupini VII, vendar je njegova najvišja valenca I.
Na podlagi dejstva, da se vsi elementi nahajajo v osmih skupinah periodnega sistema, lahko valenca zavzame vrednosti od I do VIII.
Sestavljanje formul snovi z uporabo valence
Za sestavljanje formul snovi z uporabo valence bomo uporabili določen algoritem:
Določanje valence s formulo snovi
Za določitev valence elementov s formulo snovi je potreben obratni postopek. Razmislimo tudi o tem z uporabo algoritma:
Pri preučevanju tega razdelka smo upoštevali kompleksne snovi, ki vsebujejo samo dve vrsti atomov kemičnih elementov. Formule za kompleksnejše snovi so sestavljene drugače.
Binarne spojine – spojine, ki vsebujejo dve vrsti atomov elementov
Za določitev vrstnega reda spojin atomov se uporabljajo strukturne (grafične) formule snovi. V takšnih formulah so valence elementov označene z valenčnimi potezami (črtaji). Na primer, molekulo vode lahko predstavimo kot
N─O─N
Grafična formula prikazuje le vrstni red povezovanja atomov, ne pa strukture molekul. V vesolju lahko takšne molekule izgledajo drugače. Tako ima molekula vode kotno strukturno formulo:
- Valenca– sposobnost atomov elementov, da vežejo določeno število atomov drugih kemičnih elementov
- Obstajajo elementi s konstantno in spremenljivo valenco
- Najvišja valenca kemijskega elementa sovpada s številko njegove skupine v periodnem sistemu kemijskih elementov D.I. Mendelejev. Izjeme: dušik, kisik, fluor
- Binarne spojine– spojine, ki vsebujejo dve vrsti atomov kemičnih elementov
- Grafične formule odražajo vrstni red vezi atomov v molekuli z valenčnimi potezami
- Strukturna formula odraža dejansko obliko molekule v prostoru
