Z kurzu školskej chémie vieme, že ak vezmeme jeden mól nejakej látky, bude obsahovať 6,02214084 (18) .10 ^ 23 atómov alebo iných štruktúrnych prvkov (molekuly, ióny atď.). Pre väčšie pohodlie je číslo spoločnosti Avogadro obvykle uvedené v tejto podobe: 6.02. 10 ^ 23.
Prečo sa však konštanta Avogadro (v ukrajinčine „stala sa Avogadrom“) rovná tejto hodnote? V učebniciach neexistuje odpoveď na túto otázku a historici z chémie ponúkajú rôzne verzie. Zdá sa, že číslo Avogadra má nejaký tajný význam. Koniec koncov, existujú magické čísla, kde niektoré zahŕňajú číslo „pi“, Fibonacciho čísla, sedem (osem na východe), 13 atď. Budeme bojovať proti informačnému vákuu. Nebudeme sa baviť o tom, kto je Amedeo Avogadro, a prečo na počesť tohto vedca dostal okrem ním formulovaného zákona nájdenú konštantu aj kráter na Mesiaci. O tom už bolo napísaných veľa článkov.
Aby som bol presný, nezaoberal som sa počítaním molekúl alebo atómov v konkrétnom objeme. Prvý, kto sa pokúsil zistiť, koľko molekúl plynu
obsiahnutý v danom objeme pri rovnakom tlaku a teplote, bol tam Joseph Loschmidt, a to bolo v roku 1865. Na základe svojich experimentov Loschmidt dospel k záveru, že v jednom kubickom centimetri ľubovoľného plynu je za normálnych podmienok 2,68675. 10 ^ 19 molekúl.
Následne boli vynájdené nezávislé metódy, ako určiť číslo Avogadro, a keďže sa výsledky z väčšej časti zhodovali, hovorilo to opäť v prospech skutočnej existencie molekúl. V súčasnosti počet metód presiahol 60, avšak v posledných rokoch sa vedci snažia ďalej zlepšovať presnosť hodnotenia s cieľom zaviesť novú definíciu pojmu „kilogram“. Zatiaľ bol kilogram porovnávaný so zvoleným materiálovým štandardom bez akejkoľvek zásadnej definície.
Vráťme sa však k našej otázke - prečo je táto konštanta rovná 6,022. 10 ^ 23?
V chémii sa v roku 1973 pre pohodlie pri výpočtoch navrhlo zaviesť taký koncept ako „množstvo látky“. Základnou jednotkou na meranie množstva je mól. Podľa odporúčaní IUPAC je množstvo ktorejkoľvek látky úmerné počtu jej špecifických elementárnych častíc. Koeficient proporcionality nezávisí od typu látky a Avogadrovo číslo je vzájomné.
Pre názornosť si vezmime príklad. Ako je známe z definície jednotky atómovej hmotnosti, 1 amu. zodpovedá jednej dvanástine hmotnosti jedného atómu uhlíka 12C a je 1,66053878,10 ^ (- 24) gramov. Ak znásobíte 1 amu. Avogadrovou konštantou získate 1 000 g / mol. Teraz si vezmime, povedzme, berýlium. Podľa tabuľky je hmotnosť jedného atómu berýlia 9,01 amu. Vypočítajme, čo sa rovná jeden mól atómov tohto prvku:
6,02 x 10 ^ 23 mol-1 * 1,66053878x10 ^ (- 24) gramov * 9,01 = 9,01 gramov / mol.
Ukazuje sa teda, že je číselne rovnaký ako atómový.
Avogadrova konštanta bola špeciálne vybraná tak, aby molárna hmotnosť zodpovedala atómovému alebo bezrozmernému množstvu - relatívnemu molekulárnemu. Môžeme povedať, že číslo Avogadra vďačí za svoj vzhľad na jednej strane atómovej jednotke hmotnosti a na druhej strane do všeobecne akceptovanej jednotky na porovnanie hmotnosti - gram.
Fyzikálna veličina, ktorá sa rovná počtu štrukturálnych prvkov (čo sú molekuly, atómy atď.) Na mol látky, sa nazýva Avogadrovo číslo. Jeho momentálne oficiálne akceptovaná hodnota je NA = 6,02214084 (18) × 1023 mol - 1, bola schválená v roku 2010. V roku 2011 boli zverejnené výsledky nových štúdií, sú považované za presnejšie, avšak v súčasnosti nie sú oficiálne schválené.
Avogadrov zákon má veľký význam pri vývoji chémie, umožňoval vypočítať váhu telies, ktoré môžu meniť skupenstvo a stať sa plynnými alebo výparmi. Na základe Avogadrovho zákona začala svoj vývoj atómovo-molekulárna teória, vyplývajúca z kinetickej teórie plynov.
Okrem toho sa pomocou Avogadrovho zákona vyvinula metóda na získanie molekulovej hmotnosti rozpustených látok. Z tohto dôvodu boli zákony ideálnych plynov rozšírené na zriedené roztoky, pričom sa vychádzalo z myšlienky, že rozpustená látka sa bude distribuovať po celom objeme rozpúšťadla, keď sa plyn distribuuje v nádobe. Avogadrov zákon tiež umožňoval určiť skutočné atómové hmotnosti mnohých chemických prvkov.
Praktické použitie čísla Avogadro
Konstanta sa používa pri výpočte chemických vzorcov a pri zostavovaní rovníc chemických reakcií. Pomocou nej sa stanoví relatívna molekulová hmotnosť plynov a počet molekúl v jednom móle akejkoľvek látky.
Univerzálna plynová konštanta sa počíta z Avogadrovho čísla, získa sa vynásobením tejto konštanty Boltzmannovou konštantou. Okrem toho vynásobením čísla Avogadro a základného elektrického náboja získate Faradayovu konštantu.
Využívanie dôsledkov Avogadrovho zákona
Prvý dôsledok zákona hovorí: „Jeden mol plynu (akýkoľvek) za rovnakých podmienok zaberie jeden objem.“ Za normálnych podmienok je teda objem jedného molu ľubovoľného plynu 22,4 litra (táto hodnota sa nazýva molárny objem plynu) a pomocou Mendelejevovej-Clapeyronovej rovnice môžete určiť objem plynu pri akomkoľvek tlaku a teplote .
Druhý dôsledok zákona: „Molárna hmotnosť prvého plynu sa rovná súčinu molárnej hmotnosti druhého plynu a relatívnej hustoty prvého plynu k druhému.“ Inými slovami, za rovnakých podmienok, s vedomím pomeru hustoty dvoch plynov, je možné určiť ich molárne hmotnosti.
V čase Avogadra bola jeho hypotéza teoreticky nepreukázateľná, ale uľahčila experimentálne stanovenie zloženia molekúl plynu a stanovenie ich hmotnosti. Postupom času bol pre jeho experimenty poskytnutý teoretický základ a teraz si Avogadrov počet našiel uplatnenie.
N A = 6,022 141 79 (30) × 10 23 mol -1.Avogadrov zákon
Na začiatku vývoja atómovej teórie () A. Avogadro predložil hypotézu, podľa ktorej pri rovnakej teplote a tlaku obsahujú rovnaké objemy ideálnych plynov rovnaký počet molekúl. Neskôr sa ukázalo, že táto hypotéza je nevyhnutným dôsledkom kinetickej teórie a dnes je známa ako Avogadrov zákon. Môže byť formulovaný nasledovne: jeden mól ľubovoľného plynu pri rovnakej teplote a tlaku zaberá rovnaký objem za normálnych podmienok rovných 22,41383 ... Toto množstvo je známe ako molárny objem plynu.
Samotný Avogadro neurobil odhady počtu molekúl v danom objeme, ale pochopil, že ide o veľmi veľkú hodnotu. Prvý pokus o nájdenie počtu molekúl zaberajúcich daný objem urobil J. Loschmidt; zistilo sa, že 1 cm³ ideálneho plynu za normálnych podmienok obsahuje 2,68675 · 10 19 molekúl. Podľa mena tohto vedca bola označená hodnota pomenovaná ako číslo (alebo konštanta) Loschmidta. Odvtedy bolo vyvinuté veľké množstvo nezávislých metód na stanovenie čísla Avogadro. Vynikajúca zhoda získaných hodnôt je presvedčivým dôkazom skutočnej existencie molekúl.
Vzťah medzi konštantami
- Produktom Boltzmannovej konštanty Univerzálna plynová konštanta, R=kN A.
- Súčinom elementárneho elektrického náboja a Avogadrovho čísla je vyjadrená Faradayova konštanta, F=eN A.
pozri tiež
Wikimedia Foundation. 2010.
Zistite, čo je "konštanta Avogadro" v iných slovníkoch:
Avogadrova konštanta- Avogadro konstanta statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Apibrėžtį žr. priede. priedas (ai) Grafinis formatas atitikmenys: angl. Avogadro konštantný vok. Avogadro Konstante, f; Avogadrosche Konstante, f rus. Avogadrova konštanta ... Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas
Avogadrova konštanta- Avogadro konstanta statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. Avogadrova konštanta; Avogadrovo číslo vok. Avogadro Konstante, f; Avogadrosche Konstante, f rus. Avogadrova konštanta, f; Avogadrovo číslo, n pranc. Constante d'Avogadro, f; nombre ... ... Fizikos terminų žodynas
Avogadrova konštanta- Avogadro konstanta statusas T sritis Energetika apibrėžtis Apibrėžtį žr. priede. priedas (ai) MS Word formatas atitikmenys: angl. Avogadrov neustály vok. Avogadro Konstante, f; Avogadrosche Konstante, f rus. Avogadrova konštanta, f; konštantný ... ... Aiškinamasis šiluminės ir branduolinės technikos terminų žodynas
- (číslo Avogadro) (NA), počet molekúl alebo atómov v 1 móle látky; NA = 6,022 × 1023 mol 1. Pomenované po A. Avogadrovi ... Moderná encyklopédia
Avogadro konštantná- (číslo Avogadro) (NA), počet molekúl alebo atómov v 1 móle látky; NA = 6,022´1023 mol 1. Pomenované po A. Avogadrovi. ... Ilustrovaný encyklopedický slovník
Avogadro Amedeo (9.8.1776, Turín, - 9.7.1856, tamže), taliansky fyzik a chemik. Získal právnický diplom, potom študoval fyziku a matematiku. Zodpovedajúci člen (1804), radový akademik (1819) a potom riaditeľ katedry ... ...
- (Avogadro) Amedeo (9.8.1776, Turín, 9.7.1856, tamtiež), taliansky fyzik a chemik. Získal právnický diplom, potom študoval fyziku a matematiku. Zodpovedajúci člen (1804), radový akademik (1819) a potom riaditeľ katedry fyziky ... ... Veľká sovietska encyklopédia
Konštanta jemnej štruktúry, ktorá sa bežne označuje ako, je základná fyzikálna konštanta charakterizujúca silu elektromagnetickej interakcie. V roku 1916 ho zaviedol nemecký fyzik Arnold Sommerfeld ako opatrenie ... ... Wikipedia
- (Avogadrovo číslo), počet štrukturálnych prvkov (atómy, molekuly, ióny atď.) Na jednotku. počítať vo va (v jednom móle). Pomenovaná po A. Avogadrovi, označená NA. A. n. Je jednou zo základných fyzikálnych konštánt, nevyhnutných pre stanovenie mnohých ... Fyzická encyklopédia
KONŠTANTNÉ- hodnota, ktorá má v oblasti svojho použitia konštantnú hodnotu; (1) P. Avogadro je rovnaký ako Avogadro (pozri); (2) P. Boltzmann je univerzálna termodynamická veličina spájajúca energiu elementárnej častice s jej teplotou; označené k, ... ... Veľká polytechnická encyklopédia
Knihy
- Biografie fyzikálnych konštánt. Fascinujúce príbehy o univerzálnych fyzikálnych konštantách. Vydanie 46
- Biografie fyzikálnych konštánt. Fascinujúce príbehy o univerzálnych fyzikálnych konštantách, OP Spiridonov. Táto kniha je venovaná úvahám o univerzálnych fyzikálnych konštantách a ich dôležitej úlohe pri vývoji fyziky. Úlohou tejto knihy je povedať populárnou formou o výskyte v histórii fyziky ...
Avogadrov zákon
Na začiatku vývoja atómovej teórie () A. Avogadro predložil hypotézu, podľa ktorej pri rovnakej teplote a tlaku obsahujú rovnaké objemy ideálnych plynov rovnaký počet molekúl. Neskôr sa ukázalo, že táto hypotéza je nevyhnutným dôsledkom kinetickej teórie a dnes je známa ako Avogadrov zákon. Môže byť formulovaný nasledovne: jeden mól ľubovoľného plynu pri rovnakej teplote a tlaku zaberá rovnaký objem za normálnych podmienok rovných 22,41383 ... Toto množstvo je známe ako molárny objem plynu.
Samotný Avogadro neurobil odhady počtu molekúl v danom objeme, ale pochopil, že ide o veľmi veľkú hodnotu. Prvý pokus o nájdenie počtu molekúl zaberajúcich daný objem sa uskutočnil za rok J. Loschmidt... Z Loschmidtových výpočtov vyplynulo, že počet molekúl na jednotku objemu vzduchu je 1,81 · 10 18 cm -3, čo je asi 15-krát menej ako skutočná hodnota. O osem rokov neskôr dal Maxwell oveľa bližšie k odhadu pravdy „asi 19 miliónov miliónov“ molekúl na kubický centimeter, alebo 1,9 · 10 19 cm −3. V skutočnosti za normálnych podmienok obsahuje 1 cm³ ideálneho plynu 2,68675 · 10 19 molekúl. Táto hodnota sa nazývala Loschmidtovo číslo (alebo konštanta). Odvtedy bolo vyvinuté veľké množstvo nezávislých metód na stanovenie čísla Avogadro. Vynikajúca zhoda získaných hodnôt je presvedčivým dôkazom skutočného počtu molekúl.
Meranie konštanty
| Údaje v tomto článku sú z decembra 2011. |
Aktuálne oficiálne akceptované číslo Avogadra bolo namerané v roku 2010. Na to sa použili dve guľôčky vyrobené z kremíka-28. Gule boli získané v Leibnizovom inštitúte kryštalografie a vyleštené v Austrálskom centre pre vysoko presnú optiku tak hladko, že výška výstupkov na ich povrchu nepresiahla 98 nm. Na ich výrobu sa použil vysoko čistý kremík-28, izolovaný v Nižnom Novgorode na Ústave pre chémiu vysoko čistých látok Ruskej akadémie vied z tetrafluoridu kremičitého vysoko obohateného v kremíku-28, získaného v Ústrednom konštrukčnom úrade pre mechanické látky Strojárstvo v Petrohrade.
S takými prakticky ideálnymi objektmi sa dá počet atómov kremíka v guli spočítať s vysokou presnosťou a dá sa tak určiť Avogadrovo číslo. Podľa získaných výsledkov sa rovná 6,02214084 (18) × 10 23 mol −1 .
Vzťah medzi konštantami
- Produktom Boltzmannovej konštanty Univerzálna plynová konštanta, R=kN A.
- Súčinom elementárneho elektrického náboja a Avogadrovho čísla je vyjadrená Faradayova konštanta, F=eN A.
pozri tiež
Poznámky
Literatúra
- Avogadrovo číslo // Veľká sovietska encyklopédia
Wikimedia Foundation. 2010.
Zistite, aké je „číslo Avogadra“ v iných slovníkoch:
- (Avogadrova konštanta, označenie L), konštanta rovná 6,022231023, zodpovedá počtu atómov alebo molekúl obsiahnutých v jednom MOLE látky ... Vedecký a technický encyklopedický slovník
Avogadrovo číslo- Avogadro konstanta statusas T sritis chemija apibrėžtis Dalelių (atomų, molekulių, jonų) skaičius viename medžiagos molyje, lygus (6,02204 ± 0,000031) 10²³ mol⁻¹. santrumpa (os) Santrumpą žr. priede. priedas (ai) Grafinis formatas atitikmenys: ... ... Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
Avogadrovo číslo- Avogadro konstanta statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. Avogadrova konštanta; Avogadrovo číslo vok. Avogadro Konstante, f; Avogadrosche Konstante, f rus. Avogadrova konštanta, f; Avogadrovo číslo, n pranc. Constante d'Avogadro, f; nombre ... ... Fizikos terminų žodynas
Avogadrova konštanta (Avogadrovo číslo)- počet častíc (atómy, molekuly, ióny) v 1 móle látky (mol je množstvo látky, ktoré obsahuje rovnaký počet častíc ako atómy, je obsiahnutých v presne 12 gramoch izotopu uhlíka 12), označené symbolom N = 6,023 1023. Jeden z ... ... Počiatky modernej prírodnej vedy
- (Avogadrovo číslo), počet štrukturálnych prvkov (atómy, molekuly, ióny atď.) Na jednotku. počítať vo va (v jednom móle). Pomenovaná po A. Avogadrovi, označená NA. A. n. Je jednou zo základných fyzikálnych konštánt, nevyhnutných pre stanovenie mnohých ... Fyzická encyklopédia
- (Avogadrovo číslo; označené NA), počet molekúl alebo atómov v 1 mole látky, NA = 6,022045 (31) x 1023 mol 1; názov menom A. Avogadro ... Prírodná veda. encyklopedický slovník
- (Avogadrovo číslo), počet častíc (atómy, molekuly, ióny) v 1 móle va. Je označený NA a rovná sa (6.022045 ... Chemická encyklopédia
Na = (6,022045 ± 0,000031) * 10 23 počet molekúl v móle akejkoľvek látky alebo počet atómov v móle jednoduchej látky. Jedna zo základných konštánt, ktorú možno použiť na určenie takých veličín, ako je napríklad hmotnosť atómu alebo molekuly (pozri ... ... Collierova encyklopédia
Doktor fyzikálnych a matematických vied Evgeny Meilikhov
Úvod (skrátený) ku knihe: Číslo Meilikhova EZ Avogadra. Ako vidieť atóm. - Dolgoprudny: Intellect Publishing House, 2017.
Taliansky vedec Amedeo Avogadro, súčasník A. S. Puškina, ako prvý pochopil, že počet atómov (molekúl) v jednom gramatóme (móle) látky je pre všetky látky rovnaký. Poznanie tohto čísla otvára cestu k hodnoteniu veľkosti atómov (molekúl). Počas Avogadrovho života sa jeho hypotéze nedostalo náležitého uznania.
História čísla Avogadra je predmetom novej knihy Evgenyho Zalmanoviča Meilikhova, profesora Moskovského ústavu fyziky a techniky, hlavného vedeckého pracovníka Kurchatovovho ústavu.
Ak by v dôsledku nejakej svetovej katastrofy boli zničené všetky nahromadené vedomosti a pre ďalšie generácie živých bytostí by prišla iba jedna fráza, ktoré vyhlásenie zložené z najmenšieho počtu slov by prinieslo najviac informácií? Verím, že ide o atómovú hypotézu: ... všetky telá sú zložené z atómov - malých telies v nepretržitom pohybe.
R. Feynman. Feynman prednášky z fyziky
Avogadrovo číslo (Avogadrova konštanta, Avogadrova konštanta) je definované ako počet atómov v 12 gramoch čistého izotopu uhlíka-12 (12 C). Spravidla sa označuje ako N A, menej často L. Hodnota Avogadrovho čísla odporúčaná CODATA (pracovná skupina pre základné konštanty) v roku 2015: N A = 6,02214082 (11) · 10 23 mol -1. Krtek je množstvo látky, ktorá obsahuje NA štrukturálne prvky (to znamená, že rovnaký počet prvkov ako atómy je obsiahnutý v 12 g 12 C) a štruktúrnymi prvkami sú zvyčajne atómy, molekuly, ióny atď. Podľa definície , atómová hmotnostná jednotka (ae m.) sa rovná 1/12 hmotnosti atómu 12 C. Jeden mol (gram-mol) látky má hmotnosť (molárna hmotnosť), ktorá je vyjadrená v gramoch číselne rovná molekulovej hmotnosti tejto látky (vyjadrená v jednotkách atómovej hmotnosti). Napríklad: 1 mol sodíka má hmotnosť 22,98 g a obsahuje (približne) 6,02 × 10 23 atómov, 1 mol fluoridu vápenatého CaF 2 má hmotnosť (40,08 + 2 × 18,998) = 78,076 g a obsahuje (približne) 6, 02 · 10 23 molekúl.
Na konci roku 2011 bol na XXIV. Konferencii o váhach a mierach jednomyseľne prijatý návrh na vymedzenie krtka v budúcej verzii medzinárodného systému jednotiek (SI) takým spôsobom, aby sa zabránilo jeho väzbe na definíciu. gramu. Predpokladá sa, že v roku 2018 bude krtek určený priamo číslom Avogadro, ktorému bude pridelená presná (bezchybná) hodnota na základe meraní odporúčaných CODATA. Medzitým nie je Avogadrovo číslo definované z definície, ale ako nameraná hodnota.
Táto konštanta je pomenovaná po slávnom talianskom chemikovi Amedeovi Avogadrovi (1776-1856), ktorý, hoci toto číslo sám nepoznal, pochopil, že ide o veľmi veľkú hodnotu. Na začiatku vývoja atómovej teórie predložil Avogadro hypotézu (1811), podľa ktorej pri rovnakej teplote a tlaku obsahujú rovnaké objemy ideálnych plynov rovnaký počet molekúl. Neskôr sa ukázalo, že táto hypotéza je dôsledkom kinetickej teórie plynov a dnes je známa ako Avogadrov zákon. Môže byť formulovaný nasledovne: jeden mól ľubovoľného plynu pri rovnakej teplote a tlaku zaberá rovnaký objem za normálnych podmienok 22,41383 litrov (normálne podmienky zodpovedajú tlaku P 0 = 1 atm a teplote T 0 = 273,15 K). Toto množstvo je známe ako molárny objem plynu.
Prvý pokus o nájdenie počtu molekúl zaberajúcich daný objem uskutočnil v roku 1865 J. Loschmidt. Z jeho výpočtov vyplynulo, že počet molekúl na jednotku objemu vzduchu je 1,8 · 10 18 cm -3, čo, ako sa ukázalo, je asi 15-krát menej ako správna hodnota. O osem rokov neskôr J. Maxwell dal oveľa bližší odhad pravdy - 1,9 · 10 19 cm -3. Napokon v roku 1908 Perrin uvádza už prijateľný odhad: N A = 6,8 10 23 mol -1 Avogadrovho čísla, zisteného z experimentov na Brownovom pohybe.
Odvtedy bolo vyvinuté veľké množstvo nezávislých metód na stanovenie čísla Avogadro a presnejšie merania ukázali, že v skutočnosti 1 cm3 ideálneho plynu za normálnych podmienok obsahuje (približne) 2,69,10 19 molekúl. Toto množstvo sa nazýva Loschmidtovo číslo (alebo konštanta). Zodpovedá Avogadrovmu číslu N A ≈ 6,02 · 10 23.
Avogadrovo číslo je jednou z dôležitých fyzikálnych konštánt, ktoré hrali veľkú úlohu pri rozvoji prírodných vied. Je to však „univerzálna (základná) fyzická konštanta“? Samotný termín nie je definovaný a zvyčajne sa spája s viac alebo menej podrobnou tabuľkou číselných hodnôt fyzikálnych konštánt, ktoré by sa mali použiť pri riešení problémov. V tomto ohľade sa za základné fyzikálne konštanty často považujú také veličiny, ktoré nie sú prírodnými konštantami a za svoju existenciu vďačia iba vybranému systému jednotiek (napríklad magnetickej a elektrickej konštanty vákua) alebo podmieneným medzinárodným dohodám (napr. je napríklad atómová jednotka hmotnosti) ... Základné konštanty často zahŕňajú veľa odvodených veličín (napríklad plynová konštanta R, klasický polomer elektrónov re = e 2 / mec 2 atď.) Alebo, ako v prípade molárneho objemu, hodnota niektorých fyzikálnych parametrov na konkrétne experimentálne podmienky, ktoré boli vybrané iba z dôvodu pohodlia (tlak 1 atm a teplota 273,15 K). Z tohto pohľadu je Avogadrovo číslo skutočne zásadnou konštantou.
Táto kniha je venovaná histórii a vývoju metód na určovanie tohto počtu. Epos trval asi 200 rokov a v rôznych fázach bol spojený s rôznymi fyzikálnymi modelmi a teóriami, z ktorých mnohé dodnes nestratili svoj význam. Najjasnejšie vedecké mysle majú ruku v tomto príbehu - stačí vymenovať A. Avogadro, J. Loschmidt, J. Maxwell, J. Perrin, A. Einstein, M. Smolukhovsky. V zozname by sa dalo pokračovať ...
Autor musí uznať, že myšlienka knihy nepatrila jemu, ale Levovi Fedorovičovi Soloveichikovi, jeho spolužiakovi z Moskovského ústavu fyziky a techniky, mužovi, ktorý sa venoval aplikovanému výskumu a vývoju, ale zostal romantikom fyzik vo svojom srdci. Toto je osoba, ktorá (jedna z mála) pokračuje „v našom krutom veku“ v boji za skutočnú „vyššiu“ telesnú výchovu v Rusku, oceňuje a podľa svojich najlepších schopností podporuje krásu a eleganciu fyzikálnych nápadov. Je známe, že z zápletky, ktorú A.S.Puškin predstavil N.V.Gogolovi, vznikla brilantná komédia. Samozrejme, nie je to tak, ale možno sa niekomu bude táto kniha tiež javiť ako užitočná.
Táto kniha nie je dielom „populárnej vedy“, aj keď sa to na prvý pohľad môže zdať. Diskutuje o vážnej fyzike na niektorých historických základoch, používa vážnu matematiku a rozoberá pomerne zložité vedecké modely. Kniha sa v skutočnosti skladá z dvoch (nie vždy ostro ohraničených) častí určených pre rôznych čitateľov - niekto ju môže považovať za zaujímavú z historického a chemického hľadiska, zatiaľ čo iné sa môžu sústrediť na fyzikálnu a matematickú stránku problému. Autor mal na mysli zvedavého čitateľa - študenta fakulty fyziky alebo chémie, ktorý mu nie je cudzí v matematike a má záujem o históriu vedy. Existujú takí študenti? Autor nepozná presnú odpoveď na túto otázku, ale na základe vlastných skúseností dúfa, že existuje.
Informácie o knihách vydavateľstva Intellect sú dostupné na webovej stránke www.id-intellect.ru
