Aleksbr. 07-02-2010 09:30
Istnieją dwa ostrza z naszego Kuznetsova Shx 15 (łożysko), chcę poruszać się z kwasem solnym, usłyszałem o interesujących wynikach tego procesu.
Przyniósł mi kwas, powiedział, skoncentrowali się.
Teraz pytanie brzmi: jak to doprowadza do 5-10%, ponieważ powinno być do trawienia. Te. Woda wlać tam lub w wodzie i ile kwasu wynosi 100 ml.
Rozumiem pytanie o lasser, ale skończyłem szkołę i instytut przez długi czas, a ja nie chcę się uczyć od moich błędów.
serber. 07-02-2010 10:09
Tylko kwas do wody! W 1 litrze wody 100ml HCl otrzymujemy 10% RR
szef. 07-02-2010 10:19
cytat: Pierwotnie opublikowany przez Serber:
Tylko kwas do wody! W 1 litrze wody 100ml HCl otrzymujemy 10% RR
NIFIGA 10% nie dostanie!
Sól stężona nie jest siarką, 100% nie może być z definicji, ponieważ chlorowodór jest gazem.
Skoncentrowany HCl - około 35-38 procent. Dlatego konieczne jest rozcieńczenie około trzy razy, a nie. W razie potrzeby - według gęstości:
http://ru.wikipedia.org/wiki/solanny_kislota.
hunter1957. 07-02-2010 10:29
Maksymalne osiągnięcie stężenia kwasu chlorowodorowego 38-39 %% należy dalej rozważyć, aby uzyskać 5% kwasu. W odniesieniu do stali trawiącej jest coś takiego, że stężone kwasy pasywne powierzchnię stali i folii tlenkowej nie pozwala na rozciąganie dalej.
pereira71. 07-02-2010 11:41
Zdrowie!
Teraz spróbuję położyć tabelę, z którą możesz policzyć procentowe rozcieńczenie kwasów. Dzięki estońskich kolegach.
Cholera, nie wychodzi ...
Jeśli jest szansa, chodźmy do mydła do mydła, a dołączasz. Plik Exelevsky.
Nestor74. 07-02-2010 12:55
pereira71.
klucz DUC gdzieś na udostępnianiu plików i tutaj Szylko z pomocą Cntrl-C Cntrl-V i dobrze.
Kerogen. 07-02-2010 13:32
cytat: Pierwotnie opublikowany przez Aleksbr:
Teraz pytanie brzmi: jak to doprowadza do 5-10%, ponieważ powinno być do trawienia. Te. Woda wlać tam lub w wodzie i ile kwasu wynosi 100 ml.
Kalkulator rozcieńczenia
pereira71. 07-02-2010 13:54
Kiedy już już zrobiłem)))
Kerogen Dziękuję!
07-02-2010 16:28
3-4 razy rozcieńczyć, będzie to, czego potrzebujesz. I o
zACYTOWAĆ: Tylko kwas do wody!
nie zgadzam się czołgać się do siebie, sól może być poświęcona. A siarka jest rzeczywiście, tylko kwas do wody cienką płynącą z mieszaniem, a na pewno w naczyniach, które nie pęknie z silnego ogrzewania mieszaniny.
I do przygotowywania rozwiązań innych koncentracji radzę sobie z pomocą reguły krzyża, spójrz na przykład
1,2679; KRT 51,4 ° C, P Kreta 8,258 MPa, D Kreta 0,42 g / cm3; -92,31 KJ /, D H pl 1,9924 KJ / (-114.22 ° C), D H PC 16,1421 KJ / (-8.05 ° C); 186.79 j / (mol · k); (PA): 133,32 · 10 -6 (-200,7 ° C), 2,775 · 10 3 (-130.15 ° C), 10,0 · 10 4 (-88,1 ° C), 74, 0 · 10 4 (-40 ° C), 24.95 · 10 5 (° C), 76,9 · 10 5 (50 ° C); Zależność temperatury LGP (KPA) \u003d -905.53 / T + 1,75LGT -500.77 · 10 -5 T + 3,78229 (160-260 K); COP. 0,00787; G 23 mn / cm (-155 ° C); R.29 · 10 7 OHM · M (-85 ° C), 0,59 · 10 7 (-114,22 ° C). Zobacz także tabelę. jeden.
R-niezawodność NS1 w 25 ° C i 0,1 MPa (mol%): w Pentane-0.47, heksan-1,12, heptan-1.47, Octane-1.63. Na przykład promieniowanie NS1 w alkilowych i arylgańskich jest małe. 0,07 / przez 4 h 9 C1. R-niezawodność w zakresie od -20 do 60 ° C zmniejsza się w rzędzie dichloroetanu-trzy-chloroetan-tetrachloroetan-trichloroetylen. Niezawodność R w 10 ° C w wielu wynosi około 1 /, w asach Carbonic K, 0,6 /, w Carbo New K-Tax 0,2 /. Powstaje odporne R 2 O · HCl. Niezawodność R Krajowego Zgromadzenia Narodowego podlega CCL 2,51 · 10 -4 (800 ° C), 1,75 · 10 -4 / (900 ° C), dla NaCl 1.90 · 10 -4 / (900 ° Z).
Sól Kian. HCl w wysoko wysoce Expo termiczne. Proces nieskończenie stałego. wodny p-ra d h 0 NSL -69,9 KJ /, СL -- 167,080 KJ /; NS1 w całkowicie zjonizowanym. Promieniowanie NS1 zależy od T-RY (tabeli 2) i częściowej NS1 w mieszaninie gazowej. Gęstość sprężyn soli. i H w 20 ° C przedstawiono w tabeli. 3 i 4. Wraz ze wzrostem spadku wodoru T-Ry H, na przykład: dla 23,05% solennego w 25 ° C 1364mp · C, w 35 ° C 1,170 MPa · S.Solenaya zawierający H na 1 NS1, tworzy [KJ / (kg · k)]: 3,136 (n \u003d 10), 3580 (n \u003d 20), 3,902 (n \u003d 50), 4.036 (n \u003d 100), 4.061 (n \u003d 200).
NCL tworzy C (tabela 5). W systemie wodnym HCl znajdują się trzy eutektyczne. Punkty: - 74,7 ° C (23,0% wagowych HCl); -73,0 ° C (26,5% NCL); -87,5 ° C (24,8% NS1, faza pomiarowa). Znany NSL · NN2 O, gdzie N \u003d 8, 6 (t. Pl. -40 ° C), 4, 3 (t. Pl. -24.4 ° C), 2 (m. Pl. -17,7 ° C) i 1 (t. Pl. -15.35 ° C). Krystalizuje od 10% hydrochlorowego w -20, z 15% -at -30, z 20% -at -60 i od 24% -at -80 ° C Promieniowanie halogenków ze wzrostem NCL w kroplach soli, który jest używany dla nich.
Właściwości chemiczne. Czyszczenie suchego NSL zaczyna dysocjować powyżej 1500 ° C, chemicznie pasywny. Mn. , C, S, P jest nieprawidłowy. Nawet z płynnym NSL. C, reaguje powyżej 650 ° C, w obecności SI, GE i In-In. Alsl 3, z metali przejściowymi, w temperaturze 300 ° C i wyższej. Utleniane O2 i HNO 3 do CL2, z SO 3 daje C1SO3 H. na R-изs z Org. Połączenia Zobacz.
Z oshana jest bardzo aktywna chemicznie. Rozpuszcza się z uwolnieniem H 2 wszystkich mających poświęcenie. .ze mną. I formy, przydzielają bezpłatnie. K - jesteś z takich jak itd.
Dostać się.Na balu otrzymuje się NSL. Metody siarczanowe, syntetyczne. oraz z serii procesów ABGAS (SIDE). Pierwsze dwie metody tracą swoje znaczenie. Tak więc w Stanach Zjednoczonych w 1965 r. Odsetek soli Abgaznaya wyniósł 77,6% w całkowitej objętości produkcji, aw latach 1982-94%.
Produkcja soli (reaktywna, otrzymana metodą siarczanową, syntetyczną., Abgaznaya) jest uzyskanie NSL z ostatnim. jego. W zależności od sposobu usunięcia ciepła (osiągnięcia procesów 72,8 KJ /) są podzielone na izotermizm., Adiabatich. i łączony.
Metoda siarczanowa opiera się na zakończeniach. NaCl z Conc. H2SO4 w 500-550 ° C Sięga. Zawierać od 50-65% HCl (Muffle) do 5% HCl (reaktor C). Proponuje się zastąpić H2SO4 z mieszaniną SO 2 i O2 (proces T-Ra OK. 540 ° C, CAT.-FE2 O 3).
W sercu bezpośredniej syntezy HCl leży z poziomem łańcucha: H2 + CL 2 2NCl + 184,7kj do p oblicza się zgodnie z URN: LGK P \u003d 9554 / T-0,533GG T + 2.42.
Racja jest inicjowana przez światło, wilgoć, solidne porowate (, porowate pt) i górnik Ne-Fish. w Tobie (,). Synteza, prowadzona z nadmiarem H2 (5-10%) w komorach spalinowych wykonanych ze stali, cegły ogniotrwałych. Naib Sovr. Materiał zapobiegający zanieczyszczeniu HCl, -Grafitu, impregnowanego FA-NOLO-formalda. żywice. Aby zapobiec wybuchowi wybuchowi, wymieszać bezpośrednio w palniku palnika płomienia. Na górze. Strefa płonącego jest ustawiona na chłodzenie reakcji. do 150-160 ° C. Skarpetka. Grafit osiąga 65 t / dzień (pod względem 35% soli). W przypadku deficytu N2 zastosowano podział. modyfikacje procesu; Na przykład, mieszanina Cl2 jest przekazywana wodą przez warstwę porowatego posiekanego:
2SL 2 + 2N 2 O + C: 4NSL + CO 2 + 288.9 KJ
Proces T-RA (1000-1600 ° C) zależy od rodzaju i obecności zanieczyszczeń w nim, które są (np. Fe2 O 3). Perspektywnie użyj mieszaniny z C:
CO + H2 O + SL 2: 2NCl + CO 2
Ponad 90% soli w krajach rozwiniętych otrzymuje się z ABGAZ-NSL utworzonego z pierścieniami DEHYDROCHLO. Związki, chloroorg. Odpady, odbieranie bez chlorku potażu. et al. Abgazes zawierają sprężyny. NCH1, obojętne zanieczyszczenia (N2, H2, CH 4), niezamierzone org. B-BA (,), rozpuszczalny w wodzie in-VA (octowy K-TA,), zanieczyszczenia kwasowe (SL 2, HF, O2) i. Isojca aplikacji. Wskazane jest na niskiej zawartości NS1 w abgasas (ale z obojętnymi zanieczyszczeniami mniejszą niż 40%). Naib Folia perspektywiczna, umożliwiająca ekstrakt z początkowego Abgaza od 65 do 85% NCL.
Naib Schematy adiabatich są szeroko stosowane. . Abgazy wprowadza się na dno. Część, (lub rozcieńczony hydrochlorowy) - odporność na górną. Sól ogrzewa do T-RY ze względu na ciepło NCL. Zmiana T-RY i NSL podana jest na FIG. 1. T-Ra jest określona przez T-ROI odpowiedniego (maks. T-Ra-t. KIP. Mieszanina azeotropowa - ok. 110 ° C).
Na rys. 2 Dana typowy schemat adiabaticha. NSL z Abgazes utworzone w (np. Odbiór). HCl jest wchłaniany w 1, a resztki rozpuszczalnych w ORG. B-B jest oddzielony od po aparatach 2, napełnianie kolumny ogonowej 4 i separatory 3, 5 i uzyskać sól towarową.
Figa. 1. Schemat dystrybucji T-P (krzywa 1) i
Instrukcja
Weź probówkę, w której przypuszczalnie znajduje się kwas chlorowodorowy (HCl). Dodaj trochę do tego pojemnika solo Azotan srebrny (AGNO3). Ostrożnie i nie pozwól skórze. Azotan srebrny może pozostawić czarne ślady na skórze, z której się pozbywa będzie w stanie tylko w ciągu kilku dni i uderzając w skórę soli kwas Może powodować najsilniejsze oparzenia.
Uważaj, co stanie się z wynikowym rozwiązaniem. Jeśli kolor i konsekwencja probówek pozostaną niezmieniona, oznacza to, że substancje nie wprowadziły reakcji. W takim przypadku możliwe będzie stwierdzenie, że substancja testowa nie była.
Jeśli w probówce pojawia się biały osad, spójność przypomina twaróg lub walcowane mleko, wskaże, że substancje wprowadziły reakcję. Widocznym wynikiem tej reakcji była tworzenie chlorku srebra (AGCL). Jest to obecność tego białego bawełnianego osadu, który będzie bezpośrednio dowodem, że początkowo w twojej probówce naprawdę była solą, a nie -lo innym kwasem.
Wypełnij osobny pojemnik nieznacznie badany płyn i upuść lekko lekko lapis roztwór. W tym samym czasie, "kręcone" biały osad od nierozpuszczalnego chlorku srebra natychmiast wypadnie. Oznacza to, że jon chlorkowy w składzie cząsteczek jest dokładnie. Ale może nadal nie jest, ale roztwór jakiegoś rodzaju soli zawierającej chlor? Na przykład chlorek sodu?
Pamiętaj o innej nieruchomości kwasowej. Silne kwasy (i do ich liczby, na pewno dotyczy zarówno hydrochny), mogą wykazywać od nich słabe kwasy. Umieść w kolbie lub szklance laboratoryjnej, w proszku sodowym - Na2CO3 i powoli wlej płyn w badaniem. Jeśli syk i proszek natychmiast zostaną usłyszeni, a proszek dosłownie "zagotować" - bez wątpienia pozostanie już - jest kwasem solnym.
Dlaczego? Ponieważ taka reakcja: 2HCl + Na2CO3 \u003d 2NACL + H2CO3. Utworzono kwas koaliczny, który jest tak słaby, który natychmiast rozkłada się na wodę i dwutlenek węgla. Oto jego bąbelki i spowodowały to "wiercenie i syczenie".
Dostać się. Kwas chlorowodorowy uzyskuje się przez rozpuszczenie chlorucare w wodzie.
Zwróć uwagę na urządzenie przedstawione na zdjęciu po lewej stronie. Służy do uzyskiwania kwasu solnego. Podczas procesu otrzymywania kwasu solnego są one następnie rurki przewodzącej gazu, powinno znajdować się w pobliżu poziomu wody, a nie jest w nim zanurzony. Jeśli nie postępujesz zgodnie z tym, wtedy ze względu na wysoką rozpuszczalność chlorku, woda wpadnie do rurki kwasu siarkowego i wystąpi eksplozja.
W przemyśle, kwas chlorowodorowy otrzymuje zwykle przez spalanie wodoru w chloru i rozpuszczenie produktu reakcji w wodzie.
Właściwości fizyczne. Rozpuszczenie wodoru chloru w wodzie, możliwe jest uzyskanie nawet 40% roztworu kwasu solnego o gęstości 1,19 g / cm3. Jednakże dostępny stężony kwas chlorowodorowy zawiera około 0,37 frakcji masowych lub około 37% chlorku. Gęstość tego roztworu wynosi około 1,19 g / cm3. PR Rozcieńczenie gęstość roztworu zmniejsza się.
Skoncentrowany kwas solny jest nieocenionym rozwiązaniem, który silnie palenia w wilgotnym powietrzu, który ma ostry zapach z powodu uwalniania chlorowodoru.
Właściwości chemiczne. Kwas salonowy ma wiele wspólnych właściwości, które są charakterystyczne dla większości kwasów. Ponadto ma pewne określone właściwości.
Właściwości HCl wspólne z innymi kwasami: 1) Zmiana wskaźników kolorów 2) Interakcja z metale 2HCl + Zn → ZNCL 2 + H 23) Interakcja z tlenkami podstawowymi i amfoterycznymi: 2HCl + Cao → CACL 2 + H2O; 2HCL + ZNO → ZNHCL 2 + H2O4) Interakcja z zasadami: 2HCl + CU (OH) 2 → CUCL 2 + 2H2O5) Interakcja z solami: 2HCl + Caco 3 → H 2 O + CO2 + CACL 2
Specyficzne właściwości HCl: 1) Interakcja ze srebrnym azotanem (azotan srebra jest odczynnikiem na kwasie chlorowodorowym i jego soli); Krople białego osadu, które nie rozpuszczają się w wodzie, ani w kwasach: HCl + Agno3 → AGCL ↓ + HNO 3 2) interakcji z środkami utleniającymi (MNO 2, KMNO, KCLO 3 itp.): 6HCL + KCLO 3 → KCL + 3H 2 O + 3Cl 2
Podanie. Ogromna ilość kwasu chlorowodorowego jest spożywana w celu usunięcia tlenków żelaza przed powłoką produktów z tego metalu przez inne metale (cyna, chrom, nikiel). W kolejności kwasu solnego do reagowania tylko z tlenkami, ale nie z metalem, dodawane są do niego substancje specjalne, które są nazywane inhibitorami. Inhibitory - Zastępowanie reakcji.
Kwas salonowy stosuje się do uzyskania różnych chlorków. Służy do uzyskiwania chloru. Bardzo często roztwór kwasu chlorowodorowego jest przepisywane przez pacjentów o zmniejszonej kwasowości soku żołądkowego. Kwas salonowy znajduje się w każdym ciele, jest częścią soku żołądkowego, który jest niezbędny do trawienia.
W przemyśle spożywczym kwas chlorowodorowy stosuje się tylko w postaci roztworu. Służy do regulacji kwasowości w produkcji kwasu lemonowego, żelatyny lub fruktozy (E 507).
Nie zapominaj, że kwas chlorowodorowy jest niebezpieczny dla skóry. Jest jeszcze bardziej niebezpieczne dla oczu. Wpadając na osobę, może powodować zniszczenie zębów, podrażnienie błon śluzowych, uduszenie.
Ponadto kwas chlorowodorowy jest aktywnie stosowany w galwanoplastycznych i hydrometalurgii (osuszanie, rdza, leczenie skóry, chemikalia, jako rozpuszczalnik skały w produkcji ropy naftowej, w wytwarzaniu gumy, glutamionianu sodu, sody, SL 2). Kwas salonowy stosuje się do regeneracji CL2, w syntezie organicznej (do uzyskania chlorku winylu, chlorku alkilu itp.) Może być stosowany jako katalizator do wytwarzania difenylolpropanu, alkilowania benzenu.
blog. Wymagany jest pełny lub częściowy kopiowanie odniesienia materiału do oryginalnego źródła.
W wodzie nazywany jest kwasem chlorowodorowym ( Hcl.).
Właściwości fizyczne kwasu chlorowodorowego
W warunkach zwykłych kwas chlorowodorowy jest przezroczystym cieczą bez koloru, ma ostry nieprzyjemny zapach.
W stężonym kwasie chlorowodorowym zawiera 37% chlorku wodoru. Taki kwas "dym" w powietrzu. Od niego zwolniona jest chlorek wodoru, który z oparów wodnych w powietrzu, tworzy "Mgła" składająca się z małych kropelek kwasu solnego. Kwas salonowy jest nieco cięższy niż woda (zwiększona masa 37-procentowego kwasu solnego wynosi 1,19).
W laboratoriach szkolnych lubią głównie rozcieńczonych kwasem solnym.
Właściwości chemiczne kwasu chlorowodorowego
Roztwór kwasu chlorowodorowego ma kwaśny smak. Lacmus w tym rozwiązaniu ma czerwony kolor, a fenolfhthalein pozostaje bezbarwny.
Substancje, których kolor waha się od działania alkalicznych i kwasów, nazywane są wskaźnikami.
Lacmus, fenolftalia - wskaźniki do kwasu i pitchingu. Za pomocą wskaźników możliwe jest określenie, czy w roztworze kwasu lub wysokości.
Kwas salonowy reaguje z wieloma metalami. Szczególnie szybko interakcja kwasu chlorowodorowego z sodem. Łatwo jest upewnić się, że możesz wydać swoje doświadczenie w urządzeniu.
Wlewa się do rurki, która ma być wlewa do około 1/4 objętości stężonego kwasu solnego, wzmocniona w statywie i obniżyła mały kawałek sodu (wielkość grochu) w nim). Wodór wyróżnia się z rurki, którą można rozliczyć, a małe kryształy soli kucharza są widoczne na dnie rury.
Z tego doświadczenia wynika, że \u200b\u200bsodu wyczerpuje wodór z kwasu i jest podłączony do pozostałej części jego cząsteczki:
2NA + 2HCl \u003d 2NACl + H2?
Zgodnie z działaniem wyróżnia się wodór wodór, a substancja jest substancją chlorku cynku ZNCL 2.
Ponieważ cynk jest dwuwartościowy, każdy atom cynkowy zastępuje dwa atomy wodoru w dwóch cząsteczkach kwasowych chlorowodorowych:
Zn + 2HCl \u003d ZNCL 2 + H 2?
Kwas salonowy jest również ważny dla żelaza, aluminium i wielu innych metali.
W wyniku tych reakcji podświetlono wodór, a metale chlorkowe pozostają w roztworach: FECL 2 chlorek, aluminiowy chlorek Alcl 3 itd.
Metale chlorkowe są produktami substytucji wodoru w kwasie chlorowodorowym metale.
Kompleksowe substancje, które można uznać za produkty substytucyjne wodorowe z metalem nazywane są solami.
Metale chlorkowe są solami kwasu solnego.
Reakcja neutralizacja (równanie)
Bardzo ważną właściwością chemiczną kwasu solnego jest jego interakcja z podstawami. Zastanów się na pierwsze interakcje z alkalami, na przykład z sodą kaustyczną.
W tym celu niewielką ilość rozcieńczonego roztworu sody kaustycznej rozcieńczyła szklaną kubek i dodać kilka kropli roztworu do niej lacmus.
Płyn przyjmie niebieski kolor. Następnie wlecimy do małych części do tej samej filiżanki kwasu solnego od rury stopniowej (brzęki) przed przejściem cieczy w kubku w fioletowym. Purpurowy kolorystyka larwnika pokazuje, że w roztworze nie ma kwasu, bez pioruczów.
To rozwiązanie nazywa się neutralną. Po wyłączeniu wody pozostanie sól NaCl pozostanie. Na podstawie tego doświadczenia można stwierdzić, że otrzymuje się roztwory sody kaustycznej i kwasu chlorowodorowego, wodę i chlorku sodu. Cząsteczki wodne utworzono ze związku atomów wodoru (cząsteczek kwasowych) z grupami hydroksylowymi (z cząsteczek boiska). Cząsteczki chlorku sodu utworzono z atomów sodu (z cząsteczek chlorowych) i atomów chloru - pozostałości kwasowe. Równanie tej reakcji można napisać jako:
Na | oh + h | Cl \u003d naCl + h2 o
Reaguj również kwasem chlorowodorowym i innym ryzykiem - kaustycznym potasem, kaustycznym wapniem.
Zapoznamy się, w jaki sposób kwas chlorowodorowy reaguje z nierozpuszczalnymi zasadami, na przykład, z hydratem tlenku miedzi. W tym celu umieściliśmy pewną ilość tej podstawy do kubka, a my wlać do niego ostrożnie kwas solny, aż uwodnienie hydratu tlenku miedzi jest całkowicie rozpuszczone.
Po odparowaniu w ten sposób otrzymano niebieski roztwór, otrzymano kryształy miedzi chloru. Na tej podstawie możesz napisać następujące równanie:
W tym przypadku reakcja reakcja, podobna do interakcji tego kwasu za pomocą alkalicznych: atomy wodoru z cząsteczek kwasowych były podłączone do grup hydroksylowych cząsteczek podstawowych, powstały cząsteczki wody. Atomy miedziane były podłączone do atomów chloru (pozostałości z cząsteczek kwasowych), a cząsteczki miedzi chloru.
W ten sam sposób kwas chlorowodorowy reaguje z innymi nierozpuszczalnymi zasadami, na przykład, z hydratem tlenku żelaza:
FE (OH) 3 + 3HCL \u003d 3H 2 O + FECL 3
Interakcja kwasu z podstawą, w wyniku której otrzymuje sól i woda, zwana neutralizacją.
Kwas salonowy w małych ilościach jest zawarty w soku żołądkowym mężczyzny i zwierząt i odgrywa ważną rolę w trawieniu.
Kwas salonowy stosuje się do neutralizacji alkalicznych, uzyskiwania soli chlorku. Znajduje również zastosowanie w produkcji niektórych mszaków plastikowych, leków.
Stosowanie kwasu chlorowodorowego
Kwas salonowy ma powszechne stosowanie w gospodarce narodowej, a często spotkasz się z tym podczas studiowania chemii.
Duże ilości kwasu chlorowodorowego wydawania stali trawiącej. Nikleokowany, cynk, konserwowy (cyny), produkty chromowane są szeroko stosowane w życiu codziennym. Aby zakryć wyroby stalowe i warstwę żelaza blachy z metalu ochronnego z powierzchni, konieczne jest najpierw usunięcie folii tlenków żelaza, w przeciwnym razie metal nie przyklei się do niego. Usunięcie tlenków osiąga się przez trawienie produktu z kwasem chlorowodorowym lub siarkowym. Brak trawienia jest to, że kwas wchodzi do reakcji nie tylko z utleniaczami, ale także z metalem. Aby tego uniknąć, niewielka ilość inhibitora jest dodawana do kwasu. Inhibitory są substancjami, które spowalniają niechcianą reakcję. Hevhibed solny kwas może być przechowywany w pojemnikach stalowych i transportowany w zbiornikach stalowych.
Roztwór kwasu chlorowodorowego można kupić w aptece. Lekarze przepisują rozcieńczony roztwór pacjenta z zmniejszoną kwasowością soku żołądkowego.
