Kwas solny (chlorowodorowy) - bardzo silny, niebezpieczny Substancja chemiczna, który ma dość szerokie zastosowanie w wielu dziedzinach życia człowieka.

Solanka to chlorowodór (HCL, bezwonny gaz termiczny) połączony z wodą (H2O). Temperatura wrzenia zależy od stężenia roztworu. Substancja jest łatwopalna, warunki przechowywania: tylko w suchych pomieszczeniach.

Stosowany w medycynie, w dziedzinie stomatologii, do wybielania zębów. Jeśli żołądek wydziela niewystarczającą ilość soku (enzymu), stosuje się roztwór kwasu solnego jako pomoc. W laboratoriach chemicznych chlor jest popularnym odczynnikiem do eksperymentów biochemicznych, normy sanitarne i diagnostyka.

Kwas solny stał się powszechnie znany w przemyśle: barwienie tkanin, skóry, lutowanie metali, usuwanie kamienia, tlenków, jest stosowany w produkcji farmaceutyków, jako środek utleniający i tak dalej.

Właściwości widma chemicznego

Kwas oddziałuje z wieloma metalami, solami. Jest uważany za dość silny i dorównuje kozicy. Główna reakcja przejawia się we wszystkich grupach metali znajdujących się na lewo od wodoru (magnez, żelazo, cynk - potencjały elektryczne).

W wyniku takiego uderzenia dochodzi do powstania soli wraz z uwolnieniem H do powietrza.

Roztwór chlorowodoru w postaci rozcieńczonej reaguje z solami, ale tylko z solami utworzonymi przez słabsze kwasy. Znany wszystkim węglan sodu i wapnia, po interakcji z nim rozkładają się na wodę i tlenek węgla.

Kwas azotowy- odpowiedź jakościowa roztwór soli. Aby go uzyskać, konieczne jest dodanie azotanu srebra do tego odczynnika, w wyniku czego powstanie osad. biały kolor, z którego otrzymuje się substancję azotową

Za pomocą tej mieszaniny wody i wodoru przeprowadza się wiele ciekawych eksperymentów. Na przykład rozcieńcz go amoniakiem. W efekcie uzyskasz biały dym, gęsty, o konsystencji małych kryształków. Metyloamina, anilina, dwutlenek manganu, węglan potasu to odczynniki, na które również ma wpływ kwas.

Jak powstaje kwas solny w laboratorium

Produkcja substancji jest na dużą skalę, sprzedaż jest bezpłatna. W warunkach eksperymenty laboratoryjne roztwór otrzymuje się przez działanie kwasu siarkowego o wysokim stężeniu na zwykłą sól kuchenną (chlorek sodu).

Istnieją 2 metody rozpuszczania chlorowodoru w wodzie:

1. Wodór jest spalany w chlorze (syntetyczny).
2. Powiązany (gaz odlotowy). Jego istotą jest przeprowadzanie chlorowania organicznego, odchlorowodorowania.

Właściwości chemiczne kwasu solnego są wystarczająco wysokie.

Substancja dobrze nadaje się do syntezy podczas pirolizy odpadów z chloroorganicznych. Dzieje się tak w wyniku rozkładu węglowodorów przy całkowitym braku tlenu. Możesz także użyć chlorków metali, które są surowcami substancje nieorganiczne. Jeśli nie ma stężonego kwasu siarkowego (elektrolitu), weź rozcieńczony.

Nadmanganian potasu to kolejny sposób na uzyskanie roztworu soli.

Jeśli chodzi o ekstrakcję odczynnika w warunkach naturalnych, najczęściej tę mieszaninę chemiczną można znaleźć w wodach odpadów wulkanicznych. Chlorowodór jest składnikiem minerałów sylvin (chlorek potasu, wygląda jak kości do gry), bischofit. Wszystko to są metody ekstrakcji substancji w przemyśle.

U ludzi enzym ten znajduje się w żołądku. Roztworem może być kwas lub zasada. Jedną z najczęstszych metod ekstrakcji jest siarczan.

Jak i dlaczego jest używany

Być może jest to słusznie jedna z ważnych substancji, które znajdują się i są niezbędne w prawie wszystkich gałęziach ludzkiego życia.

Lokalizacja obszaru zastosowania:

• Metalurgia. Oczyszczanie powierzchni z obszarów utlenionych, usuwanie rdzy, obróbka przed lutowaniem, cynowanie. Kwas solny pomaga wydobywać małe wtrącenia metali z rud. Cyrkon i tytan otrzymuje się metodą przemiany tlenków w chlorki.
• Branża technologii żywności. Roztwór o niskim stężeniu jest stosowany jako dodatek do żywności. Żelatyna, fruktoza dla diabetyków zawierają czysty emulgator. Zwykła soda również ma wysoką zawartość tej substancji. Na opakowaniu towaru zobaczysz go pod nazwą E507.
• Dziedzina medycyny. Z niewystarczającym wskaźnikiem kwaśnego środowiska w żołądku i problemami z jelitami. Niski poziom Ph prowadzi do raka. Nawet przy prawidłowym odżywianiu, obfitości witamin niebezpieczeństwo nie znika, konieczne jest przeprowadzenie testów w celu uzyskania soku przewód pokarmowy, ponieważ w niewystarczająco kwaśnym środowisku przydatny materiał praktycznie nie wchłaniany, trawienie jest zaburzone.
• Roztwór soli stosowany jest jako inhibitor - ochrona przed zabrudzeniami i infekcjami, działanie antyseptyczne. Do produkcji mieszanek klejowych, wyrobów ceramicznych. Przepłukuje wymienniki ciepła.
• Procedura oczyszczania wody pitnej również nie jest kompletna bez udziału chloru.
• Produkcja gumy, bielenie podłoży tekstylnych.
• Dzięki temu rozwiązaniu możesz zadbać o swoje soczewki.
• Płyn do płukania jamy ustnej w domu
• Substancja jest doskonałym przewodnikiem elektryczności.

Instrukcja użycia

Kwas solny może być stosowany wewnętrznie w medycynie wyłącznie zgodnie z zaleceniami lekarza. Nie możesz leczyć się samodzielnie.

Instrukcja jest prosta: zwykły sposób przygotowania roztworu jako preparatu polega na mieszaniu, aż całkowicie zniknie w wodzie przed użyciem. 15 kropli leku jest przepisanych na pół szklanki 200 gramów. Przyjmować tylko podczas posiłków, 4 razy dziennie.

Nie przesadzaj, to nie jest panaceum na choroby, ważne jest, aby skonsultować się ze specjalistą. W przypadku przedawkowania na błonie śluzowej przełyku pojawiają się wrzodziejące formacje.

Skutki uboczne i przeciwwskazania

Powstrzymaj się od brania, jeśli masz na to ochotę reakcje alergiczne, może to mieć negatywny wpływ na funkcje ogólne organizm.

Ciężkie zatrucia i oparzenia

W przypadku kontaktu ze skórą produktu w postaci skoncentrowanej można doznać ciężkiego oparzenia toksykologicznego. Wnikanie nadmiaru pary do Drogi oddechowe(krtań, gardło) przyczynia się do powodowania zatruć.

Występuje silny duszący kaszel, plwocina może być z krwią. Wzrok staje się mętny, chce mi się ciągle przecierać oczy, podrażnione są błony śluzowe. Tęczówka nie reaguje na jasne światło.

Oparzenia kwasem solnym nie są tak straszne jak siarkowe, ale opary, które mogą przedostać się do przewodu pokarmowego, mogą prowadzić do poważnych konsekwencji zatrucia alkaliami.

Pierwszym znakiem (symptomem) jest obecność podniesiona temperatura ciało. Charakterystyczne cechy działania tej substancji na przełyk objawiają się: świszczącym oddechem w płucach, wymiotami, osłabieniem fizycznym, niemożnością wzięcia głębokiego oddechu, obrzękiem dróg oddechowych.

Na trafieniu duża liczba wewnątrz obraz toksykologii jest okropny: zwiększa się objętość wymiocin, powstaje sinica twarzy, arytmia. Klatka piersiowaściśnięty (uduszenie), a następnie obrzęk krtani i śmierć z powodu szoku bólowego.

Przy tych objawach istnieje pewna klasyfikacja działań pierwszej pomocy.

Bardzo ważne jest rozróżnienie etapów zatrucia:

• Jeśli osoba została zatruta oparami, należy pilnie wyprowadzić ją na czyste powietrze. Przemyć gardło roztworem wodorowęglanu sodu, nałożyć kompres na oczy. Natychmiast jedź do szpitala.
• Jeśli działanie kwasu jest ukierunkowane na pokrycie skóry dziecka lub osoby dorosłej ważne jest, aby odpowiednio opatrzyć oparzone miejsce. Płucz skórę przez 15 minut i nałóż maść na oparzenia.
• Jeśli uszkodzenie jest spowodowane przez rozwiązanie narządy wewnętrzne konieczne jest pilne oczyszczenie żołądka przez sondę i hospitalizacja.

Analogi kwasu solnego w preparatach

Ponieważ dopuszczalna norma substancji jest stosowana w medycynie, jest ona zawarta w takich lekach:

• Siarczan magnezu.
• Chlorek wapnia.
• Reamberina.

Pamiętaj, że do spożycia przez ludzi kwas chlorowodorowy jest używany wyłącznie w postaci rozcieńczonej.

W celu przygotowania roztworu należy zmieszać obliczone ilości kwasu o znanym stężeniu z wodą destylowaną.

Przykład.

Należy przygotować 1 litr roztworu HCL o stężeniu 6% wag. z kwasu solnego o stężeniu 36% mas.(takie rozwiązanie stosowane jest w licznikach węglanowych KM produkowanych przez OOO NPP Geosfera) .
Przez Tabela 2oznaczyć stężenie molowe kwasu o ułamku wagowym 6% wagowych (1,692 mol/l) i 36% wagowych (11,643 mol/l).
Oblicz objętość stężonego kwasu zawierającego taką samą ilość HCl (1,692 g-eq.) jak w przygotowanym roztworze:

1,692 / 11,643 = 0,1453 litra.

Zatem dodając 145 ml kwasu (36% wag.) do 853 ml wody destylowanej otrzymuje się roztwór o zadanym stężeniu wagowym.

Doświadczenie 5. Sporządzanie wodnych roztworów kwasu solnego o zadanym stężeniu molowym.

Aby przygotować roztwór o pożądanym stężeniu molowym (Mp), należy wlać jedną objętość stężonego kwasu (V) do objętości (Vv) wody destylowanej, obliczonej ze stosunku

Vv \u003d V (M / Mp - 1)

gdzie M jest stężeniem molowym początkowego kwasu.
Jeśli stężenie kwasu nie jest znane, określ je na podstawie gęstości za pomocąTabela 2.

Przykład.

Stężenie wagowe zastosowanego kwasu wynosi 36,3% wagowych. Należy przygotować 1 l wodnego roztworu HCL o stężeniu molowym 2,35 mol/l.
Przez Tabela 1poprzez interpolację wartości 12,011 mol/l i 11,643 mol/l znaleźć stężenie molowe użytego kwasu:

11,643 + (12,011 - 11,643) (36,3 - 36,0) = 11,753 mola/l

Skorzystaj z powyższego wzoru, aby obliczyć objętość wody:

Vv \u003d V (11,753 / 2,35 - 1) \u003d 4 V.

Biorąc Vv + V = 1 l, uzyskaj wartości objętości: Vv = 0,2 l i V = 0,8 l.

Dlatego, aby przygotować roztwór o stężeniu molowym 2,35 mol/l, należy wlać 200 ml HCL (36,3% wag.) do 800 ml wody destylowanej.

Pytania i zadania:

1. 
   Jakie jest stężenie roztworu?
2. 
   Jaka jest normalność rozwiązania?
3. 
   Ile gramów kwasu siarkowego znajduje się w roztworze, jeśli do zobojętnienia użyto 20 ml. roztwór wodorotlenku sodu, którego miano wynosi 0,004614?

LPZ nr 5: Oznaczanie pozostałości aktywnego chloru.

Materiały i ekwipunek:

Proces pracy:

Metoda jodometryczna

Odczynniki:

1. Jodek potasu chemicznie czysty krystaliczny, niezawierający wolnego jodu.

Badanie. Weź 0,5 g jodku potasu, rozpuść w 10 ml wody destylowanej, dodaj 6 ml mieszaniny buforowej i 1 ml 0,5% roztworu skrobi. Odczynnik nie powinien być niebieski.

2. Mieszanina buforowa: pH = 4,6. Wymieszaj 102 ml molowego roztworu kwasu octowego (60 g 100% kwasu w 1 litrze wody) i 98 ml molowego roztworu octanu sodu (136,1 g soli krystalicznej w 1 litrze wody) i doprowadź do 1 litra wodą destylowaną, uprzednio przegotowaną.

3. 0,01 N roztwór podsiarczynu sodu.

4. 0,5% roztwór skrobi.

5. 0,01 N roztwór dwuchromianu potasu. Ustalenie miana 0,01 N roztworu podsiarczynu przeprowadza się w następujący sposób: do kolby wlać 0,5 g czystego jodku potasu, rozpuścić w 2 ml wody, najpierw dodać 5 ml kwasu solnego (1: 5), następnie 10 ml 0,01 N roztwór dwuchromianu potasu i 50 ml wody destylowanej. Uwolniony jod jest miareczkowany podsiarczynem sodu w obecności 1 ml roztworu skrobi dodawanego pod koniec miareczkowania. Współczynnik korygujący dla miana podsiarczynu sodu oblicza się za pomocą następującego wzoru: K = 10/a, gdzie a jest liczbą mililitrów podsiarczynu sodu użytego do miareczkowania.

Postęp analizy:

a) do kolby stożkowej dodać 0,5 g jodku potasu;

b) dodać 2 ml wody destylowanej;

c) mieszać zawartość kolby do rozpuszczenia jodku potasu;

d) dodać 10 ml roztworu buforowego, jeżeli zasadowość badanej wody nie jest wyższa niż 7 mg/eq. Jeżeli zasadowość badanej wody jest wyższa niż 7 mg/eq, wówczas ilość mililitrów roztworu buforowego powinna być 1,5 razy większa od alkaliczności badanej wody;

e) dodać 100 ml wody testowej;

e) miareczkować podsiarczynem, aż roztwór stanie się bladożółty;

g) dodać 1 ml skrobi;

h) miareczkować podsiarczynem do zaniku niebieskiego zabarwienia.

X \u003d 3,55  N  K

gdzie H to liczba ml podsiarczynu użytego do miareczkowania,

K - współczynnik korygujący do miana podsiarczynu sodu.

Pytania i zadania:

1. 
   Czym jest metoda jodometryczna?
2. 
   Co to jest pH?

LPZ #6: Oznaczanie jonu chlorkowego

Cel pracy:

Materiały i ekwipunek: woda pitna, papierek lakmusowy, filtr bezpopiołowy, chromian potasu, azotan srebra, miareczkowany roztwór chlorku sodu,

Proces pracy:

W zależności od wyników oznaczenia jakościowego wybiera się 100 cm 3 wody badawczej lub jej mniejszą objętość (10-50 cm 3) i doprowadza do 100 cm 3 wodą destylowaną. Bez rozcieńczania oznacza się chlorki w stężeniach do 100 mg / dm 3. pH próbki nadającej się do miareczkowania powinno mieścić się w zakresie 6-10. Jeśli woda jest mętna, jest filtrowana przez filtr bezpopiołowy, myta gorąca woda. Jeśli woda ma barwę większą niż 30°, próbkę odbarwia się przez dodanie wodorotlenku glinu. W tym celu do 200 cm3 próbki dodaje się 6 cm3 zawiesiny wodorotlenku glinu i mieszaninę wstrząsa się, aż ciecz stanie się bezbarwna. Próbka jest następnie filtrowana przez filtr bezpopiołowy. Pierwsze porcje przesączu odrzuca się. Odmierzoną objętość wody wprowadza się do dwóch kolb stożkowych i dodaje 1 cm3 roztworu chromianu potasu. Jedna próbka jest miareczkowana roztworem azotanu srebra do pojawienia się słabego pomarańczowego zabarwienia, druga próbka służy jako próbka kontrolna. Przy znacznej zawartości chlorków tworzy się osad AgCl, który przeszkadza w oznaczeniu. W takim przypadku do miareczkowanej pierwszej próbki dodaje się 2-3 krople miareczkowanej wody. roztwór NaCl aż do zniknięcia pomarańczowego zabarwienia, następnie miareczkować drugą próbkę, używając pierwszej jako próbki kontrolnej.

Definicję utrudniają: ortofosforany w stężeniach przekraczających 25 mg/dm 3 ; żelazo w stężeniu powyżej 10 mg/dm 3. Bromki i jodki oznacza się w stężeniach równoważnych Cl-. Ich zwykła zawartość w wodzie wodociągowej nie wpływa na oznaczanie.

2.5. Przetwarzanie wyników.

gdzie v to ilość azotanu srebra użytego do miareczkowania, cm3;

K - współczynnik korygujący do miana roztworu azotanu srebra;

g to ilość jonów chloru odpowiadająca 1 cm3 roztworu azotanu srebra, mg;

V to objętość próbki pobranej do oznaczenia, cm 3 .

Pytania i zadania:

1. 
   Sposoby oznaczania jonów chlorkowych?
2. 
   Metoda konduktometryczna do oznaczania jonów chlorkowych?
3. 
   Argentometria.

LPZ nr 7 „Oznaczanie twardości całkowitej wody”

Cel pracy:

Materiały i ekwipunek:

Doświadczenie 1. Oznaczanie twardości całkowitej wody wodociągowej

Cylindrem miarowym odmierzyć 50 ml wody wodociągowej (z kranu) i wlać do kolby o pojemności 250 ml, dodać 5 ml roztworu buforowego amoniaku oraz wskaźnik - czerń eriochromowa T - do pojawienia się różowego zabarwienia (kilka lub kilkanaście kropli kryształy). Napełnij biuretę roztworem EDTA 0,04 N (synonimy - Trilon B, complexon III) do zera.

Tak przygotowaną próbkę miareczkować powoli, ciągle mieszając, roztworem kompleksonu III, aż do zmiany barwy różowej na niebieską. Zapisz wynik miareczkowania. Powtórz miareczkowanie jeszcze raz.

Jeśli różnica w wynikach miareczkowania przekracza 0,1 ml, zmiareczkować próbkę wody po raz trzeci. Określ średnią objętość kompleksonu III (V K, SR) użytego do miareczkowania wody i oblicz z tego całkowitą twardość wody.

W TOTAL = , (20) gdzie V 1 to objętość analizowanej wody, ml; V K, SR - średnia objętość roztworu kompleksonu III, ml; NK to normalne stężenie roztworu kompleksonu III, mol/l; 1000 to współczynnik konwersji mol/l na mmol/l.

Zapisz wyniki eksperymentu w tabeli:

V K, SR	N K	V 1	F OVR

Przykład 1. Oblicz twardość wody, wiedząc, że 500 litrów wody zawiera 202,5 ​​g Ca (HCO 3) 2.

Decyzja. 1 litr wody zawiera 202,5:500 \u003d 0,405 g Ca (HCO3) 2. Równoważna masa Ca(HCO 3) 2 wynosi 162:2 = 81 g/mol. Dlatego 0,405 g to 0,405:81 \u003d 0,005 równoważnika mas lub 5 mmol równoważnika / l.

Przykład 2. Ile gramów CaSO 4 zawiera jeden metr sześcienny wody, jeśli twardość spowodowana obecnością tej soli wynosi 4 mmol eq

PYTANIA KONTROLNE

1. Jakie kationy nazywane są jonami twardości?

2. Jaki technologiczny wskaźnik jakości wody nazywa się twardością?

3. Dlaczego twarda woda nie może być wykorzystywana do odzyskiwania pary w elektrowniach cieplnych i jądrowych?

4. Jaka metoda zmiękczania nazywana jest termiczną? Jaki rodzaj reakcje chemiczne wyciek podczas zmiękczania wody tą metodą?

5. W jaki sposób zmiękczanie wody odbywa się przez opady atmosferyczne? Jakie odczynniki są używane? Jakie reakcje zachodzą?

6. Czy można zmiękczyć wodę za pomocą wymiany jonowej?

LPZ nr 8 „Fotokolorymetryczne oznaczanie zawartości pierwiastków w roztworze”

Cel pracy: zbadanie urządzenia i zasady działania fotokolorymetru KFK - 2

FOTOELEKTROKOLORIMETRY. Kolorymetr fotoelektryczny to urządzenie optyczne, w którym monochromatyzacja strumienia promieniowania odbywa się za pomocą filtrów świetlnych. Kolorymetr stężenia fotoelektrycznego KFK - 2.

Przeznaczenie i dane techniczne. Fotokolorymetr jednowiązkowy KFK - 2

przeznaczony do pomiaru przepuszczalności, gęstości optycznej i stężenia barwnych roztworów, zawiesin rozpraszających, emulsji i roztworów koloidalnych w zakresie widmowym 315–980 nm. Cały zakres spektralny jest podzielony na przedziały spektralne, wybrane za pomocą filtrów świetlnych. Granice pomiaru transmisji od 100 do 5% (gęstość optyczna od 0 do 1,3). Główny absolutny błąd pomiar transmisji nie przekracza 1%. Ryż. Formularz ogólny KFK-2. 1 - iluminator; 2 - uchwyt do wprowadzania filtrów kolorów; 3 - komora komórkowa; 4 - uchwyt do przesuwania kuwety; 5 - uchwyt (wprowadzenie fotodetektorów w strumień światła) „Czułość”; 6 - pokrętło do ustawienia urządzenia na transmisję 100%; 7 - mikroamperomierz. Filtry światła. W celu wyizolowania promieni o określonych długościach fal z całego widzialnego obszaru widma w fotokolorymetrach, na drodze strumieni świetlnych, przed roztworami pochłaniającymi instaluje się selektywne pochłaniacze światła - filtry światła. Procedura operacyjna

1. Podłącz kolorymetr 15 minut przed rozpoczęciem pomiaru. Podczas rozgrzewania przedział ogniw powinien być otwarty (w tym przypadku przesłona przed fotodetektorem blokuje wiązkę światła).

2. Wprowadź filtr roboczy.

3. Ustaw minimalną czułość kolorymetru. W tym celu należy ustawić pokrętło „SENSITIVITY” w pozycji „1”, pokrętło „SETTING 100 ROUGH” – maksymalnie w lewo.

4. Ustawić wskazówkę kolorymetru na zero za pomocą potencjometru ZERO.

5. Umieść kuwetę z roztworem kontrolnym w wiązce światła.

6. Zamknij pokrywę komory

7. Pokrętłami „SENSITIVITY” oraz „SETTING 100 ROUTH” i „FINE” ustawić wskazówkę mikroamperomierza na działkę „100” skali transmisji.

8. Obracając uchwytem komory kuwety, umieścić kuwetę z roztworem testowym w strumieniu światła.

9. Dokonaj odczytów na skali kolorymetru w odpowiednich jednostkach (T% lub D).

10. Po zakończeniu pracy odłączyć kolorymetr od zasilania, wyczyścić i wysuszyć komorę kuwety. Oznaczanie stężenia substancji w roztworze za pomocą KFK-2. Przy określaniu stężenia substancji w roztworze za pomocą krzywej kalibracyjnej należy przestrzegać następującej kolejności:

zbadaj trzy próbki roztworu nadmanganianu potasu o różnych stężeniach, zapisz wyniki w dzienniku.

Pytania i zadania:

1. 
   Urządzenie i zasada działania KFK - 2

5. Wsparcie informacyjne szkolenia(lista polecanych publikacji edukacyjnych. Zasoby internetowe, literatura dodatkowa)

Podstawowa literatura dla studentów:

1. Kurs notatek pomocniczych do programu OP.06 Podstawy chemii analitycznej - zasiłek / A.G. Bekmukhamedova - nauczyciel ogólnych dyscyplin zawodowych ASHT - Filia FGBOU VPO OGAU; 2014

Dodatkowa literatura dla studentów:

1.Klyukvina E.Yu. Podstawy ogólne i chemia nieorganiczna: instruktaż/ E.Yu. Klyukvin, SG Bezryadin.-2nd ed.-Orenburg. Centrum Wydawnicze OGAU, 2011 - 508 s.

Podstawowa literatura dla nauczycieli:

1. 1. Klyukvina E.Yu. Podstawy chemii ogólnej i nieorganicznej: podręcznik / E.Yu. Klyukvin, SG Bezryadin - wyd. 2 - Orenburg. Centrum Wydawnicze OGAU, 2011 - 508 s.

2. Klyukvina E.Yu. Zeszyt laboratoryjny z chemii analitycznej - Orenburg: Centrum Wydawnicze OGAU, 2012 - 68 stron

Dodatkowa literatura dla nauczycieli:

1. 1. Klyukvina E.Yu. Podstawy chemii ogólnej i nieorganicznej: podręcznik / E.Yu. Klyukvin, SG Bezryadin.-2nd ed.-Orenburg. Centrum Wydawnicze OGAU, 2011 - 508 s.

2. Klyukvina E.Yu. Zeszyt laboratoryjny z chemii analitycznej - Orenburg: Centrum Wydawnicze OGAU, 2012 - 68 stron

Kwas solny jest jedną z najsilniejszych i najbardziej niebezpiecznych dla człowieka substancji znajdujących się na liście AHOV. Zaskakujące jest jednak to, że istnieje w organizmie każdej osoby: kwas solny jest jego integralną częścią sok żołądkowy i odgrywa ważną rolę w procesie trawienia. W ilości 0,2% sprzyja przechodzeniu mas pokarmowych z żołądka do dwunastnica i neutralizuje drobnoustroje, które dostają się do żołądka ze środowiska zewnętrznego. Aktywuje również enzym pepsynogen, bierze udział w tworzeniu sekretyny i niektórych innych hormonów stymulujących aktywność trzustki. W tym celu jest stosowany w medycynie, przepisując pacjentom jego roztwór w celu zwiększenia kwasowości soku żołądkowego. Ogólnie rzecz biorąc, kwas solny ma szeroki zakres zastosowań w naszym życiu. Na przykład w przemyśle ciężkim - do produkcji chlorków różne metale, w przemyśle włókienniczym – do otrzymywania syntetycznych barwników; dla Przemysł spożywczy z niego zrobione kwas octowy, dla farmacji - Węgiel aktywowany. Występuje również w różnych klejach i alkoholu hydrolizującym. Służy do wytrawiania metali, oczyszczania różnych naczyń, obudowy rur odwiertów z węglanów, tlenków oraz innych osadów i zanieczyszczeń. W metalurgii rudy poddaje się działaniu kwasu solnego, w przemyśle skórzanym skórę poddaje się obróbce przed garbowaniem i barwieniem. Kwas solny transportowany jest w butelkach szklanych lub gumowanych (pokrytych warstwą gumy) naczyniach metalowych, a także w pojemnikach plastikowych.

Co to jest jako substancja chemiczna?

Kwas solny lub kwas solny to wodny roztwór chlorowodoru HCl, który jest klarowną, bezbarwną cieczą o ostrym zapachu chlorowodoru. Techniczna odmiana kwasu ma żółtawo-zielony kolor z powodu zanieczyszczeń chloru i soli żelaza. Maksymalne stężenie kwasu solnego wynosi około 36% HCl; taki roztwór ma gęstość 1,18 g/cm3. stężony kwas„dymi” w powietrzu, ponieważ uciekający gazowy HCl tworzy z parą wodną maleńkie kropelki kwasu solnego.

Pomimo tej właściwości kwas solny nie jest ani łatwopalny, ani wybuchowy w kontakcie z powietrzem. Ale jednocześnie jest jednym z najsilniejszych kwasów i rozpuszcza (z wydzielaniem wodoru i tworzeniem soli - chlorków) wszystkie metale w szeregu napięć aż do wodoru. Chlorki powstają również w wyniku interakcji kwasu solnego z tlenkami i wodorotlenkami metali. W przypadku silnych utleniaczy zachowuje się jak środek redukujący.

Sole kwasu chlorowodorowego są chlorkami i, z wyjątkiem AgCl, Hg2Cl2, są dobrze rozpuszczalne w wodzie. Materiały takie jak szkło, ceramika, porcelana, grafit i fluoroplasty są odporne na działanie kwasu solnego.

Chlorowodor chlorowodorowy otrzymuje się w wodzie, która z kolei jest albo bezpośrednio syntetyzowana z wodoru i chloru, albo otrzymywana przez działanie kwasu siarkowego na chlorek sodu.

Dostępny w handlu (techniczny) kwas solny ma moc co najmniej 31% HCl (syntetyczny) i 27,5% HCl (z NaCl). Handlowy kwas nazywa się skoncentrowanym, jeśli zawiera 24% lub więcej HCl; jeśli zawartość HCl jest mniejsza, kwas nazywa się rozcieńczonym.

Kwas solny (H Kl) klasa zagrożenia 3

(stężony kwas solny)

Bezbarwna, przezroczysta, agresywna, niepalna ciecz o ostrym zapachu chlorowodoru. Stanowi 36% ( stężony) roztwór chlorowodoru w wodzie. Cięższy niż woda. W temperaturze +108,6 0 С wrze, w temperaturze –114,2 0 С krzepnie. Dobrze rozpuszcza się w wodzie we wszystkich proporcjach, „dymi” w powietrzu dzięki powstawaniu chlorowodoru z parą wodną w kropelkach mgły. Oddziałuje z wieloma metalami, tlenkami i wodorotlenkami metali, fosforanami i krzemianami. Oddziałując z metalami uwalnia palny gaz (wodór), w mieszaninie z innymi kwasami powoduje samozapłon niektórych materiałów. Niszczy papier, drewno, tkaniny. Powoduje oparzenia w kontakcie ze skórą. Narażenie na mgłę kwasu solnego, powstałą w wyniku oddziaływania chlorowodoru z parą wodną w powietrzu, powoduje zatrucie.

Stosowany jest kwas solny w syntezie chemicznej, do obróbki rud, wytrawiania metali. Otrzymuje się go przez rozpuszczenie chlorowodoru w wodzie. Kwas solny techniczny produkowany jest z mocą 27,5-38% wagowych.

Kwas solny jest transportowany i magazynowany w gumowanych (pokrytych warstwą gumy) metalowych cysternach kolejowych i drogowych, pojemnikach, butlach, które są jego czasowym magazynowaniem. Zazwyczaj kwas solny przechowywany jest w gruntowych cylindrycznych pionowych gumowanych zbiornikach (objętość 50-5000 m 3 ) pod ciśnieniem atmosferycznym iw temperaturze otoczenia lub w 20-litrowych butelkach szklanych. Maksymalna pojemność magazynowa 370 ton.

Ostatecznie dopuszczalne stężenie(PROCHOWIEC) w zamieszkałym powietrzu rzeczy wynosi 0,2 mg / m 3, w powietrzu obszaru roboczego pomieszczeń przemysłowych 5 mg/m3. Przy stężeniu 15 mg/m3 dochodzi do uszkodzenia błon śluzowych górnych dróg oddechowych i oczu, pojawia się ból gardła, chrypka, kaszel, katar, duszność, trudności w oddychaniu. Przy stężeniach 50 mg / m 3 i wyższych występuje bulgotanie, ostre bóle za mostkiem iw żołądku, wymioty, skurcz i obrzęk krtani, utrata przytomności. Stężenie 50-75 mg / m 3 jest trudne do tolerowania. Stężenie 75-100 mg / m 3 jest nie do zniesienia. Stężenie 6400 mg/m 3 przez 30 minut jest śmiertelne. Maksymalne dopuszczalne stężenie przy stosowaniu przemysłowych i cywilnych masek przeciwgazowych wynosi 16 000 mg/m 3 .

Kiedy zajmujesz się wypadkami, związanych z wyciekiem kwasu solnego należy odizolować strefę zagrożenia, usunąć z niej ludzi, trzymać się strony nawietrznej i unikać miejsc nisko położonych. Bezpośrednio na miejscu wypadku oraz w strefach skażeń o wysokich stężeniach w odległości do 50 m od miejsca wycieku prace prowadzone są w maskach gazowych izolujących IP-4M, IP-5 (na tlenie związanym chemicznie) lub aparatach oddechowych ASV -2, DAVS (na sprężone powietrze), KIP-8, KIP-9 (na sprężony tlen) oraz środki ochrony skóry (L-1, OZK, KIKH-4, KIKH-5). W odległości większej niż 50 m od miejsca ogniska, gdzie stężenie gwałtownie spada, nie można stosować środków ochrony skóry, a także przemysłowych masek przeciwgazowych z pudełkami klasy V, BKF, a także cywilnych masek przeciwgazowych GP-5, GP- 7, PDF-2D służą do ochrony dróg oddechowych, PDF-2Sh w komplecie z dodatkowym wkładem DPG-3 lub maski oddechowe RPG-67, RU-60M z markowym pudełkiem V.

Środki zaradcze		Czas efekt ochronny(godzina) przy stężeniach (mg / m 3)
Nazwa	Marka pudła				5000
Przemysłowe maski gazowe duży rozmiar
	BKF
Cywilne maski gazowe GP-5, GP-7, PDF-2D, PDF-2Sh	z DPG-3
Respiratory RU-60M, RPG-67

Dzięki temu, że kwas chlorowodorowy „dym” w powietrzu wraz z formacją kropelki mgły podczas interakcji chlorek wodoru z parą wodną, ​​w powietrzu określić obecność chlorek wodoru.

Obecność chlorowodoru jest określana przez:

W powietrzu strefy przemysłowej z analizatorem gazów OKA-T-N Kl , wykrywacz gazu IGS-98-N Kl , uniwersalny analizator gazów UG-2 o zakresie pomiarowym 0-100 mg/m 3, detektor gazów przemysłowych emisji chemicznych GPHV-2 w zakresie 5-500 mg/m 3.

W przestrzeni otwartej - z urządzeniami SIP „KORSAR-X”.

Wewnątrz - SIP „VEGA-M”

Zneutralizować opary kwasu solnego i chlorowodoru następujące roztwory alkaliczne:

5% roztwór wodny soda kaustyczna (na przykład 50 kg sody kaustycznej na 950 litrów wody);

5% wodny roztwór sody w proszku (na przykład 50 kg sody w proszku na 950 litrów wody);

5% wodny roztwór wapna gaszonego (na przykład 50 kg wapna gaszonego na 950 litrów wody);

5% wodny roztwór sody kaustycznej (na przykład 50 kg sody kaustycznej na 950 litrów wody);

W przypadku rozlania kwasu solnego i braku obwałowania lub miski miejsce rozlewu jest odgrodzone wałem ziemnym, wytrącają się opary chlorowodoru ustawiając kurtynę wodną (zużycie wody nie jest znormalizowane), rozlany kwas neutralizuje się do bezpiecznego rozcieńczyć wodą (8 ton wody na 1 tonę kwasu) z zachowaniem wszelkich środków ostrożności lub 5% wodnym roztworem alkalicznym (3,5 tony roztworu na 1 tonę kwasu) i zneutralizować 5% wodny roztwór zasady (7,4 tony roztworu na 1 tonę kwasu).

Do rozpylania wody lub roztworów stosuje się wozy polewające i strażackie, automatyczne stacje rozlewnicze (AC, PM-130, ARS-14, ARS-15), a także hydranty i specjalne instalacje dostępne na obiektach zagrożonych chemicznie.

W celu usunięcia zanieczyszczonej gleby w miejscu wycieku kwasu solnego, wierzchnia warstwa gleby jest rozcinana na głębokość skażenia, zbierana i transportowana do unieszkodliwienia pojazdami do robót ziemnych (spychacze, zgarniacze, równiarki, wywrotki). Miejsca nacięć przykrywa się świeżą warstwą gleby, w celach kontrolnych przemywa wodą.

Działania lidera: izolować strefę niebezpieczną w promieniu co najmniej 50 metrów, usuwać z niej ludzi, trzymać się strony nawietrznej, unikać miejsc nisko położonych. Do strefy wypadku wchodzić wyłącznie w pełnym ubraniu ochronnym.

Udzielanie pierwszej pomocy:

Na zainfekowanym obszarze: obficie przemyć oczy i twarz wodą, założyć anty-vogas, pilne wycofanie (eksport) z ogniska.

Po ewakuacji z zakażonego obszaru: rozgrzać, odpocząć, zmyć kwas z otwartych obszarów skóry i odzieży wodą, obficie przemyć wodą oczy, w przypadku trudności z oddychaniem ogrzać okolice szyi, podskórnie - 1 ml. 0,1% roztwór siarczanu atropiny. Natychmiastowa ewakuacja do placówki medycznej.

Formuła strukturalna

Prawdziwa, empiryczna lub brutto formuła: HCl

Skład chemiczny kwasu solnego

Masa cząsteczkowa: 36,461

Kwas chlorowodorowy(również chlorowodorowy, kwas solny, chlorowodór) - roztwór chlorowodoru (HCl) w wodzie, mocny kwas jednozasadowy. Bezbarwna, przezroczysta, żrąca ciecz, „dymiąca” w powietrzu (kwas solny techniczny jest żółtawy z powodu zanieczyszczeń żelazem, chlorem itp.). W stężeniu około 0,5% występuje w żołądku człowieka. Maksymalne stężenie w temperaturze 20°C wynosi 38% wagowych, gęstość takiego roztworu wynosi 1,19 g/cm³. Masa molowa 36,46 g/mol. Sole kwasu chlorowodorowego nazywane są chlorkami.

Właściwości fizyczne

Fizyczne właściwości kwasu solnego w dużym stopniu zależą od stężenia rozpuszczonego chlorowodoru. Po zestaleniu daje krystaliczne hydraty o składzie HCl H 2 O, HCl 2H 2 O, HCl 3H 2 O, HCl 6H 2 O.

Właściwości chemiczne

• Interakcja z metalami stojącymi w rzędzie potencjały elektrochemiczne do wodoru, z utworzeniem soli i uwolnieniem gazowego wodoru.
• Interakcja z tlenkami metali z wytworzeniem rozpuszczalnej soli i wody.
• Interakcja z wodorotlenkami metali z wytworzeniem rozpuszczalnej soli i wody (reakcja neutralizacji).
• Oddziaływanie z solami metali tworzonymi przez słabsze kwasy, takie jak kwas węglowy.
• Interakcja z silnymi utleniaczami (nadmanganian potasu, dwutlenek manganu) z uwolnieniem gazowego chloru.
• Interakcja z amoniakiem z powstawaniem gęstego białego dymu, składającego się z najmniejszych kryształków chlorku amonu.
• Jakościową reakcją na kwas solny i jego sole jest jego interakcja z azotanem srebra, który tworzy skrzepowy osad chlorku srebra, nierozpuszczalny w kwasie azotowym.

Paragon fiskalny

Kwas solny jest wytwarzany przez rozpuszczenie gazowego chlorowodoru w wodzie. Chlorowodór otrzymuje się przez spalanie wodoru w chlorze, kwas otrzymany w ten sposób nazywany jest syntetycznym. Kwas solny otrzymuje się również z gazów odlotowych – gazów ubocznych powstających podczas różnych procesów, np. podczas chlorowania węglowodorów. Chlorowodór zawarty w tych gazach nazywany jest gazem odlotowym, a otrzymany w ten sposób kwas nazywany jest gazem odlotowym. W ostatnich dziesięcioleciach udział kwasu solnego z gazów odlotowych w wolumenie produkcji sukcesywnie wzrasta, wypierając kwas otrzymywany ze spalania wodoru w chlorze. Ale kwas solny otrzymywany przez spalanie wodoru w chlorze zawiera mniej zanieczyszczeń i jest stosowany, gdy wymagana jest wysoka czystość. W warunkach laboratoryjnych stosuje się metodę opracowaną przez alchemików, która polega na działaniu stężonego kwasu siarkowego na sól kuchenną. W temperaturach powyżej 550 °C i powyżej sól kuchenna możliwa jest interakcja. Możliwe jest otrzymanie przez hydrolizę chlorków magnezu, glinu (uwodnioną sól ogrzewa się). Reakcje te mogą nie przebiegać do końca wraz z utworzeniem np. zasadowych chlorków (tlenochlorków) o zmiennym składzie. Chlorowodór jest dobrze rozpuszczalny w wodzie. Tak więc w temperaturze 0°C 1 objętość wody może wchłonąć 507 objętości HCl, co odpowiada stężeniu kwasu 45%. Jednak w temperaturze pokojowej rozpuszczalność HCl jest mniejsza, dlatego w praktyce zwykle stosuje się 36% kwas solny.

Podanie

Przemysł

• Znajduje zastosowanie w hydrometalurgii i galwanotechnice (wytrawianie, trawienie), do oczyszczania powierzchni metali podczas lutowania i cynowania, do otrzymywania chlorków cynku, manganu, żelaza i innych metali. W mieszaninie ze środkami powierzchniowo czynnymi służy do czyszczenia wyrobów ceramicznych i metalowych (tu potrzebny jest kwas hamujący) przed zanieczyszczeniem i dezynfekcją.
• Jest zarejestrowany w przemyśle spożywczym jako regulator kwasowości (dodatek do żywności E507). Służy do produkcji wody selcerskiej (sodowej).

Medycyna

• Naturalny składnik soku żołądkowego człowieka. W stężeniu 0,3-0,5%, zwykle zmieszany z enzymem pepsyną, podaje się go doustnie o niewystarczającej kwasowości.

Cechy krążenia

Silnie stężony kwas chlorowodorowy jest żrący i powoduje poważne skutki oparzenia chemiczne. Kontakt wzrokowy jest szczególnie niebezpieczny. Aby zneutralizować oparzenia, stosuje się słaby roztwór alkaliczny, zwykle sodę oczyszczoną. Podczas otwierania naczyń ze stężonym kwasem solnym opary chlorowodoru, przyciągając wilgoć z powietrza, tworzą mgiełkę, która podrażnia oczy i drogi oddechowe człowieka. Reaguje z silnymi utleniaczami (chlor, dwutlenek manganu, nadmanganian potasu) tworząc toksyczny chlor gazowy. W Federacji Rosyjskiej obieg kwasu solnego o stężeniu 15% lub większym jest ograniczony.