Kwasy- elektrolity, po dysocjacji z jonów dodatnich powstają tylko jony H +:
HNO 3 ↔ H + + NO 3 -;
CH3COOH↔ H + +CH3COO — .
Wszystkie kwasy dzielą się na nieorganiczne i organiczne (karboksylowe), które również mają swoje własne (wewnętrzne) klasyfikacje.
W normalnych warunkach znaczna ilość kwasów nieorganicznych występuje w stanie ciekłym, niektóre w stan stały(H3PO4, H3BO3).
Kwasy organiczne zawierające do 3 atomów węgla są wysoce mobilnymi, bezbarwnymi cieczami o charakterystycznym ostrym zapachu; kwasy o 4-9 atomach węgla - ciecze oleiste nieprzyjemny zapach oraz kwasy o dużej liczbie atomów węgla — ciała stałe, nierozpuszczalne w wodzie.
Wzory chemiczne kwasów
Rozważmy wzory chemiczne kwasów na przykładzie kilku przedstawicieli (zarówno nieorganicznych, jak i organicznych): kwas solny - HCl, kwas siarkowy - H 2 SO 4, kwas fosforowy - H 3 PO 4, kwas octowy- CH3COOH i kwas benzoesowy - C6H5COOH. Wzór chemiczny pokazuje skład jakościowy i ilościowy cząsteczki (ile i jakie atomy zawiera dany związek) Za pomocą wzoru chemicznego można obliczyć masę cząsteczkową kwasów (Ar(H) = 1 amu, Ar( Cl) = 35,5 amu, Ar(P) = 31 amu, Ar(O) = 16 amu, Ar(S) = 32 amu, Ar(C) = 12 am):
Mr(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl);
Mr(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5.
Mr(H2SO4) = 2×Ar(H) + Ar(S) + 4×Ar(O);
Mr(H 2 SO 4) = 2×1 + 32 + 4×16 = 2 + 32 + 64 = 98.
Mr(H3PO4) = 3×Ar(H) + Ar(P) + 4×Ar(O);
Mr(H 3 PO 4) = 3×1 + 31 + 4×16 = 3 + 31 + 64 = 98.
Mr(CH3COOH) = 3×Ar(C) + 4×Ar(H) + 2×Ar(O);
Mr(CH3COOH) = 3×12 + 4×1 + 2×16 = 36 + 4 + 32 = 72.
Mr(C6H5COOH) = 7×Ar(C) + 6×Ar(H) + 2×Ar(O);
Mr(C 6 H 5 COOH) = 7 × 12 + 6 × 1 + 2 × 16 = 84 + 6 + 32 = 122.
Wzory strukturalne (graficzne) kwasów
Wzór strukturalny (graficzny) substancji jest bardziej wizualny. Pokazuje, jak atomy są ze sobą połączone w cząsteczce. Wskażmy wzory strukturalne każdego z powyższych związków:
Ryż. 1. Formuła strukturalna kwas chlorowodorowy.
Ryż. 2. Wzór strukturalny kwasu siarkowego.
Ryż. 3. Wzór strukturalny kwasu fosforowego.
Ryż. 4. Wzór strukturalny kwasu octowego.
Ryż. 5. Wzór strukturalny kwasu benzoesowego.
Formuły jonowe
Wszystkie kwasy nieorganiczne są elektrolitami, tj. zdolny do dysocjacji w roztworze wodnym na jony:
HCl ↔ H + + Cl -;
H2SO4 ↔ 2H + + SO4 2-;
H 3PO 4 ↔ 3H + + PO 4 3- .
Przykłady rozwiązywania problemów
PRZYKŁAD 1
| Ćwiczenia | Przy całkowitym spalaniu 6 g materia organiczna Powstało 8,8 g tlenku węgla (IV) i 3,6 g wody. Określ wzór cząsteczkowy spalonej substancji, jeśli wiadomo, że jej masa molowa wynosi 180 g/mol. |
| Rozwiązanie | Narysujmy schemat reakcji spalania związek organiczny oznaczając liczbę atomów węgla, wodoru i tlenu odpowiednio jako „x”, „y” i „z”: C x H y O z + O z →CO 2 + H 2 O. Określmy masy pierwiastków tworzących tę substancję. Wartości względnych mas atomowych pobrane z układu okresowego D.I. Mendelejew, zaokrąglij do liczb całkowitych: Ar(C) = 12 amu, Ar(H) = 1 amu, Ar(O) = 16 amu. m(C) = n(C)×M(C) = n(CO2)×M(C) = ×M(C); m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H2O)×M(H) = ×M(H); Obliczmy masy molowe dwutlenek węgla i woda. Jak wiadomo, masa molowa cząsteczki jest równa sumie względnych mas atomowych atomów tworzących cząsteczkę (M = Mr): M(CO2) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 g/mol; M(H2O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 g/mol. m(C) = × 12 = 2,4 g; m(H) = 2 × 3,6 / 18 × 1 = 0,4 g. m(O) = m(C x H y O z) - m(C) - m(H) = 6 - 2,4 - 0,4 = 3,2 g. Zdefiniujmy wzór chemiczny znajomości: x:y:z = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H): m(O)/Ar(O); x:y:z= 2,4/12:0,4/1:3,2/16; x:y:z= 0,2: 0,4: 0,2 = 1: 2: 1. Oznacza to, że najprostszym wzorem związku jest CH2O, a masa molowa wynosi 30 g/mol. Aby znaleźć prawdziwy wzór związku organicznego, znajdujemy stosunek rzeczywistych i wynikowych mas molowych: M substancja / M(CH 2 O) = 180 / 30 = 6. Oznacza to, że indeksy atomów węgla, wodoru i tlenu powinny być 6 razy większe, tj. wzór substancji będzie następujący: C 6 H 12 O 6. Jest to glukoza lub fruktoza. |
| Odpowiedź | C6H12O6 |
PRZYKŁAD 2
| Ćwiczenia | Wyprowadź najprostszy wzór związku, w którym udział masowy fosforu wynosi 43,66%, a udział masowy tlenu 56,34%. |
| Rozwiązanie | Udział masowy pierwiastka X w cząsteczce o składzie NX oblicza się za pomocą następującego wzoru: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Oznaczmy liczbę atomów fosforu w cząsteczce przez „x”, a liczbę atomów tlenu przez „y” Znajdźmy odpowiedniego krewnego masy atomowe pierwiastki fosforu i tlenu (względne wartości mas atomowych zaczerpnięte z układu okresowego D.I. Mendelejewa, zaokrąglone do liczb całkowitych). Ar(P) = 31; Ar(O) = 16. Procentową zawartość pierwiastków dzielimy na odpowiednie względne masy atomowe. W ten sposób znajdziemy zależność między liczbą atomów w cząsteczce związku: x:y = ω(P)/Ar(P): ω (O)/Ar(O); x:y = 43,66/31: 56,34/16; x:y: = 1,4: 3,5 = 1: 2,5 = 2: 5. Oznacza to, że najprostszym wzorem na połączenie fosforu i tlenu jest P 2 O 5 . Jest to tlenek fosforu(V). |
| Odpowiedź | P2O5 |
Przyjrzyjmy się najczęstszym wzorom kwasów, które można znaleźć w podręcznikach:
Łatwo zauważyć, że cechą wspólną wszystkich wzorów kwasowych jest obecność atomów wodoru (H), które we wzorze występują na pierwszym miejscu.
Oznaczanie wartościowości reszty kwasowej
Z powyższej listy widać, że liczba tych atomów może się różnić. Kwasy zawierające tylko jeden atom wodoru nazywane są jednozasadowymi (azotowymi, chlorowodorowymi i innymi). Kwasy siarkowy, węglowy i krzemowy są dwuzasadowe, ponieważ ich wzory zawierają dwa atomy H. Cząsteczka trójzasadowego kwasu fosforowego zawiera trzy atomy wodoru.
Zatem ilość H we wzorze charakteryzuje zasadowość kwasu.
Atom lub grupa atomów zapisana po wodorze nazywana jest resztami kwasowymi. Na przykład w kwas wodorosiarczkowy reszta składa się z jednego atomu - S, a w fosforze, siarki i wielu innych - z dwóch, a jednym z nich jest koniecznie tlen (O). Na tej podstawie wszystkie kwasy dzielą się na zawierające tlen i beztlenowe.
Każda reszta kwasowa ma pewną wartościowość. Jest ona równa liczbie atomów H w cząsteczce tego kwasu. Wartościowość reszty HCl jest równa jeden, ponieważ jest to kwas jednozasadowy. Pozostałości kwasu azotowego, nadchlorowego i azotawego mają tę samą wartościowość. Wartościowość reszty kwasu siarkowego (SO 4) wynosi dwa, ponieważ w jej wzorze znajdują się dwa atomy wodoru. Pozostałość trójwartościowego kwasu fosforowego.
Pozostałości kwasowe – aniony
Oprócz wartościowości reszty kwasowe mają ładunki i są anionami. Ich ładunki podano w tabeli rozpuszczalności: CO 3 2−, S 2−, Cl− i tak dalej. Uwaga: ładunek reszty kwasowej jest liczbowo taki sam jak jej wartościowość. Na przykład w kwasie krzemowym, którego wzór to H2SiO3, reszta kwasowa SiO3 ma wartościowość II i ładunek 2-. Zatem znając ładunek reszty kwasowej, łatwo jest określić jej wartościowość i odwrotnie.
Podsumować. Kwasy to związki utworzone przez atomy wodoru i reszty kwasowe. Z punktu widzenia teorii dysocjacji elektrolitycznej można podać inną definicję: kwasy to elektrolity, w których roztworach i stopach występują kationy wodoru i aniony reszt kwasowych.
Poradnik
Wzory chemiczne kwasów zwykle uczy się na pamięć, podobnie jak ich nazwy. Jeśli zapomniałeś, ile atomów wodoru znajduje się w danym wzorze, ale wiesz, jak wygląda jego kwasowa reszta, z pomocą przyjdzie Ci tabela rozpuszczalności. Ładunek reszty pokrywa się modułem z wartościowością, a ten z ilością H. Na przykład pamiętasz, że pozostała część kwasu węglowego to CO3. Korzystając z tabeli rozpuszczalności, określasz, że jego ładunek wynosi 2-, co oznacza, że jest dwuwartościowy, to znaczy kwas węglowy ma wzór H 2 CO 3.
Często dochodzi do zamieszania ze wzorami kwasu siarkowego i siarkowego, a także kwasu azotowego i azotawego. Tutaj także jest jeden punkt, który ułatwia zapamiętanie: nazwa kwasu z pary, w której jest więcej atomów tlenu, kończy się na -naya (siarkowy, azotowy). Kwas o mniejszej liczbie atomów tlenu we wzorze ma nazwę kończącą się na -istaya (siarkowy, azotowy).
Jednak te wskazówki pomogą tylko wtedy, gdy znasz formuły kwasów. Powtórzmy je jeszcze raz.
Kwasy to złożone substancje, których cząsteczki zawierają atomy wodoru, które można zastąpić lub wymienić na atomy metalu i resztę kwasową.
Na podstawie obecności lub braku tlenu w cząsteczce kwasy dzielą się na zawierające tlen(kwas siarkowy H 2 SO 4, kwas siarkawy H 2 SO 3, kwas azotowy HNO 3, kwas fosforowy H 3 PO 4, kwas węglowy H 2 CO 3, kwas krzemowy H 2 SiO 3) i beztlenowe(kwas fluorowodorowy HF, kwas solny HCl (kwas solny), kwas bromowodorowy HBr, kwas jodowodorowy HI, kwas wodorosiarczkowy H2S).
W zależności od liczby atomów wodoru w cząsteczce kwasu, kwasy są jednozasadowe (z 1 atomem H), dwuzasadowe (z 2 atomami H) i trójzasadowe (z 3 atomami H). Na przykład kwas azotowy HNO 3 jest jednozasadowy, ponieważ jego cząsteczka zawiera jeden atom wodoru, kwas siarkowy H 2 SO 4 – dwuzasadowy itp.
Istnieje bardzo niewiele związków nieorganicznych zawierających cztery atomy wodoru, które można zastąpić metalem.
Część cząsteczki kwasu pozbawiona wodoru nazywana jest resztą kwasową.
Pozostałości kwasowe mogą składać się z jednego atomu (-Cl, -Br, -I) - są to proste reszty kwasowe lub mogą składać się z grupy atomów (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - są to reszty złożone.
W roztwory wodne Podczas reakcji wymiany i podstawienia reszty kwasowe nie ulegają zniszczeniu:
H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl
Słowo bezwodnik oznacza bezwodny, to znaczy kwas bez wody. Na przykład,
H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Kwasy beztlenowe nie mają bezwodników.
Kwasy wzięły swoją nazwę od nazwy pierwiastka kwasotwórczego (środka kwasotwórczego) z dodatkiem końcówek „naya” i rzadziej „vaya”: H 2 SO 4 - siarkowy; H 2 SO 3 – węgiel; H 2 SiO 3 – krzem itp.
Pierwiastek może tworzyć kilka kwasów tlenowych. W tym przypadku wskazane końcówki nazw kwasów będą takie, gdy pierwiastek wykazuje najwyższą wartościowość (w cząsteczce kwasu świetna treść atomy tlenu). Jeśli element wykazuje niższa wartościowość, końcówka w nazwie kwasu będzie „pusta”: HNO 3 - azotowy, HNO 2 - azotowy.
Kwasy można otrzymać przez rozpuszczenie bezwodników w wodzie. Jeśli bezwodniki są nierozpuszczalne w wodzie, kwas można otrzymać przez działanie innego mocny kwas do soli wymaganego kwasu. Metoda ta jest typowa zarówno dla kwasów tlenowych, jak i beztlenowych. Kwasy beztlenowe otrzymuje się także poprzez bezpośrednią syntezę z wodoru i niemetalu, a następnie rozpuszczenie powstałego związku w wodzie:
H2 + Cl2 → 2HCl;
H 2 + S → H 2 S.
Roztwory powstałych substancji gazowych HCl i H2S są kwasami.
Na normalne warunki Kwasy występują zarówno w stanie ciekłym, jak i stałym.
Właściwości chemiczne kwasów
Roztwory kwasów działają na wskaźniki. Wszystkie kwasy (z wyjątkiem krzemowego) są dobrze rozpuszczalne w wodzie. Substancje specjalne - wskaźniki pozwalają określić obecność kwasu.
Wskaźniki to substancje o złożonej budowie. Zmieniają kolor w zależności od interakcji z innymi chemikalia. W roztworach neutralnych mają jeden kolor, w roztworach zasad inny kolor. Podczas interakcji z kwasem zmieniają kolor: pomarańczowy wskaźnik metylowy zmienia kolor na czerwony, a wskaźnik lakmusowy również zmienia kolor na czerwony.
Interakcja z bazami z utworzeniem wody i soli, która zawiera niezmienioną resztę kwasową (reakcja neutralizacji):
H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.
Oddziałuj z tlenkami zasadowymi z utworzeniem wody i soli (reakcja neutralizacji). Sól zawiera pozostałość kwasową kwasu użytego w reakcji zobojętniania:
H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.
Interakcja z metalami. Aby kwasy mogły oddziaływać z metalami, muszą zostać spełnione pewne warunki:
1. metal musi być wystarczająco aktywny w stosunku do kwasów (w szeregu działania metali musi znajdować się przed wodorem). Im dalej w lewo metal znajduje się w szeregu aktywności, tym intensywniej oddziałuje z kwasami;
2. kwas musi być wystarczająco mocny (to znaczy zdolny do oddawania jonów wodoru H +).
Kiedy wycieka reakcje chemiczne kwasy z metalami powstaje sól i wydziela się wodór (z wyjątkiem interakcji metali z kwasami azotowymi i stężonymi kwasami siarkowymi):
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
Nadal masz pytania? Chcesz wiedzieć więcej o kwasach?
Aby uzyskać pomoc od nauczyciela -.
Pierwsza lekcja jest bezpłatna!
blog.site, przy kopiowaniu materiału w całości lub w części wymagany jest link do oryginalnego źródła.
Nazwy niektórych kwasów i soli nieorganicznych
| Formuły kwasowe | Nazwy kwasów | Nazwy odpowiednich soli |
| HClO4 | chlor | nadchlorany |
| HClO3 | podchlorawy | chlorany |
| HClO2 | chlorek | chloryny |
| HClO | podchlorawy | podchloryny |
| H5IO6 | jod | nadjodaty |
| HIO 3 | jod | jodany |
| H2SO4 | siarkowy | siarczany |
| H2SO3 | siarkowy | siarczyny |
| H2S2O3 | tiosiarka | tiosiarczany |
| H2S4O6 | tetrationowy | tetrationiany |
| HNO3 | azot | azotany |
| HNO2 | azotowy | azotyny |
| H3PO4 | ortofosforowy | ortofosforany |
| HPO 3 | metafosforowy | metafosforany |
| H3PO3 | fosfor | fosforyny |
| H3PO2 | fosfor | podfosforyny |
| H2CO3 | węgiel | węglany |
| H2SiO3 | krzem | krzemiany |
| HMnO4 | mangan | nadmanganiany |
| H2MnO4 | mangan | manganiany |
| H2CrO4 | chrom | chromiany |
| H2Cr2O7 | dichrom | dichromaty |
| HF | fluorowodór (fluorek) | fluorki |
| HCl | solny (chlorowodorowy) | chlorki |
| HBr | bromowodorowy | bromki |
| CZEŚĆ | jodowodór | jodki |
| H2S | siarkowodór | siarczki |
| HCN | cyjanowodór | cyjanki |
| HOCN | cyjan | cyjaniany |
Przypomnę krótko konkretne przykłady jak poprawnie nazywać sole.
Przykład 1. Sól K 2 SO 4 tworzy reszta kwasu siarkowego (SO 4) i metal K. Sole kwasu siarkowego nazywane są siarczanami. K 2 SO 4 - siarczan potasu.
Przykład 2. FeCl 3 - sól zawiera żelazo i resztę kwasu solnego(Cl). Nazwa soli: chlorek żelaza (III). Uwaga: w w tym przypadku musimy nie tylko nazwać metal, ale także wskazać jego wartościowość (III). W poprzednim przykładzie nie było to konieczne, ponieważ wartościowość sodu jest stała.
Ważne: nazwa soli powinna wskazywać wartościowość metalu tylko wtedy, gdy metal ma zmienną wartościowość!
Przykład 3. Ba(ClO) 2 - sól zawiera bar i resztę kwasu podchlorawego (ClO). Nazwa soli: podchloryn baru. Wartościowość metalu Ba we wszystkich jego związkach wynosi dwa, nie trzeba tego podawać.
Przykład 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Grupa NH4 nazywa się amonem, wartościowość tej grupy jest stała. Nazwa soli: dichromian amonu (dichromian).
W powyższych przykładach zetknęliśmy się jedynie z tzw. sole średnie lub normalne. Sole kwaśne, zasadowe, podwójne i złożone, sole kwasów organicznych nie będą tutaj omawiane.
Nie lekceważ roli kwasów w naszym życiu, gdyż wiele z nich jest w nim po prostu niezastąpionych Życie codzienne. Na początek przypomnijmy sobie, czym są kwasy. Są to substancje złożone. Wzór zapisuje się w następujący sposób: HnA, gdzie H to wodór, n to liczba atomów, A to reszta kwasowa.
Do głównych właściwości kwasów należy zdolność zastępowania cząsteczek atomów wodoru atomami metali. Większość z nich jest nie tylko żrąca, ale także bardzo trująca. Ale są też takie, z którymi spotykamy się stale, bez szkody dla naszego zdrowia: witamina C, kwas cytrynowy, kwas mlekowy. Rozważmy podstawowe właściwości kwasów.
Właściwości fizyczne
Właściwości fizyczne kwasów często dostarczają wskazówek co do ich charakteru. Kwasy mogą występować w trzech postaciach: stałej, ciekłej i gazowej. Na przykład: kwas azotowy (HNO3) i kwas siarkowy (H2SO4) to bezbarwne ciecze; borowy (H3BO3) i metafosforowy (HPO3) to kwasy stałe. Niektóre z nich mają kolor i zapach. Różne kwasy różnie rozpuszczają się w wodzie. Są też nierozpuszczalne: H2SiO3 – krzem. Substancje płynne mają kwaśny smak. Nazwy niektórych kwasów pochodzą od owoców, w których się znajdują: kwas jabłkowy, kwas cytrynowy. Inni wzięli swoją nazwę od pierwiastki chemiczne w nich zawarte.
Klasyfikacja kwasów
Kwasy są zwykle klasyfikowane według kilku kryteriów. Pierwszy opiera się na zawartości tlenu w nich. Mianowicie: zawierający tlen (HClO4 – chlor) i beztlenowy (H2S – siarkowodór).
Według liczby atomów wodoru (według zasadowości):
- Jednozasadowy – zawiera jeden atom wodoru (HMnO4);
- Dwuzasadowy – ma dwa atomy wodoru (H2CO3);
- Odpowiednio trójzasadowy ma trzy atomy wodoru (H3BO);
- Wielozasadowe - mają cztery lub więcej atomów, są rzadkie (H4P2O7).
Według klasy związki chemiczne, dzielą się na kwasy organiczne i nieorganiczne. Te pierwsze występują głównie w produktach pochodzenie roślinne: octowy, mlekowy, nikotynowy, kwas askorbinowy. Do kwasów nieorganicznych zalicza się: siarkowy, azotowy, borowy, arsenowy. Spektrum ich zastosowań jest dość szerokie, począwszy od potrzeb przemysłowych (produkcja barwników, elektrolitów, ceramiki, nawozów itp.) po gotowanie czy czyszczenie kanałów ściekowych. Kwasy można również klasyfikować według siły, lotności, stabilności i rozpuszczalności w wodzie.
Właściwości chemiczne
Spójrzmy na główne Właściwości chemiczne kwasy
- Pierwszą z nich jest interakcja ze wskaźnikami. Jako wskaźniki stosuje się lakmus, oranż metylowy, fenoloftaleinę i uniwersalny papierek wskaźnikowy. W roztworach kwasowych kolor wskaźnika zmieni kolor: lakmusowy i uniwersalny ind. papier zmieni kolor na czerwony, oranż metylowy zmieni kolor na różowy, fenoloftaleina pozostanie bezbarwna.
- Drugim jest oddziaływanie kwasów z zasadami. Reakcja ta nazywana jest również neutralizacją. Kwas reaguje z zasadą dając sól + wodę. Na przykład: H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O.
- Ponieważ prawie wszystkie kwasy są dobrze rozpuszczalne w wodzie, neutralizację można przeprowadzić zarówno za pomocą rozpuszczalnych, jak i nierozpuszczalne zasady. Wyjątkiem jest kwas krzemowy, który jest prawie nierozpuszczalny w wodzie. Do jego zneutralizowania potrzebne są zasady takie jak KOH czy NaOH (są rozpuszczalne w wodzie).
- Trzecim jest oddziaływanie kwasów z zasadowymi tlenkami. Zachodzi tu także reakcja zobojętniania. Tlenki zasadowe są bliskimi „krewnymi” zasad, dlatego reakcja jest taka sama. Używamy ich bardzo często właściwości utleniające kwasy Na przykład, aby usunąć rdzę z rur. Kwas reaguje z tlenkiem tworząc rozpuszczalną sól.
- Po czwarte - reakcja z metalami. Nie wszystkie metale reagują równie dobrze z kwasami. Dzieli się je na aktywne (K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn. Pb) i nieaktywne (Cu, Hg, Ag, Pt, Au). Warto również zwrócić uwagę na moc kwasu (silny, słaby). Na przykład sól i Kwas Siarkowy są zdolne do reakcji ze wszystkimi nieaktywnymi metalami i kwasem cytrynowym kwas szczawiowy tak słabe, że reagują bardzo powoli nawet z aktywnymi metalami.
- Po piąte, reakcja kwasów zawierających tlen na ogrzewanie. Prawie wszystkie kwasy z tej grupy rozkładają się pod wpływem ogrzewania na tlenek tlenu i wodę. Wyjątkiem są węgiel (H3PO4) i kwas siarkowy(H2SO4). Po podgrzaniu rozkładają się na wodę i gaz. Należy o tym pamiętać. To wszystkie podstawowe właściwości kwasów.
