Hcl stężony. Kwas solny i jego właściwości

AlexBr 07-02-2010 09:30

Są dwa ostrza od naszych kowali, shx 15 (łożysko), chcę je wytrawić kwasem solnym, słyszałem o ciekawych wynikach tego procesu.
Przynieśli mi kwas, powiedzieli, że jest stężony.
Teraz pytanie brzmi: jak mogę zwiększyć go do 5-10%, ile potrzeba do trawienia. Te. czy mam wlać wodę tam czy do wody i ile jeśli kwasu jest 100 ml?
Rozumiem, że pytanie jest beznadziejne, ale szkołę i studia skończyłem już dawno temu i nie chcę uczyć się na swoich błędach.

serbski 07-02-2010 10:09

Tylko kwas w wodzie! W 1 litrze wody 100 ml HCl otrzymujemy 10% roztwór

szef 07-02-2010 10:19

cytat: Pierwotnie opublikowany przez serber:
Tylko kwas w wodzie! W 1 litrze wody 100 ml HCl otrzymujemy 10% roztwór

Nie dostaniemy 10%!
Stężony kwas solny nie jest kwasem siarkowym, z definicji nie może stanowić 100%, bo chlorowodór jest gazem.
Stężony HCl – ok. 35-38 proc. Dlatego konieczne jest rozcieńczenie około trzykrotnie, a nie dziesięć razy. Jeśli chcesz być precyzyjny - według gęstości:
http://ru.wikipedia.org/wiki/Kwas solny

myśliwy1957 07-02-2010 10:29

Maksymalne osiągalne stężenie kwasu solnego wynosi 38-39%; następnie wykonaj obliczenia samodzielnie, aby uzyskać 5% kwasu. Jeśli chodzi o trawienie stali, istnieje coś takiego, że stężone kwasy pasywują powierzchnię stali, a warstwa tlenku nie pozwala na dalsze trawienie.

pereira71 07-02-2010 11:41

Cześć!
Teraz postaram się zamieścić tabelę, za pomocą której można obliczyć procentowe rozcieńczenie kwasów. Dziękujemy naszym estońskim kolegom.
Kurczę, to nie działa...
Jeśli to możliwe, to pozwól, że wyślę go komuś po mydło, a ty możesz go dołączyć. Plik Excel.

Nestor74 07-02-2010 12:55

pereira71
więc umieść go gdzieś w dowolnej usłudze hostingu plików i oto jest, używając cntrl-C cntrl-V i wszystko w porządku.

Kerogen 07-02-2010 13:32

cytat: Pierwotnie opublikowane przez AleksBr:
Teraz pytanie brzmi: jak mogę zwiększyć go do 5-10%, ile potrzeba do trawienia. Te. czy mam wlać wodę tam czy do wody i ile jeśli kwasu jest 100 ml?

Kalkulator rozcieńczeń

pereira71 07-02-2010 13:54

Kiedy się wycielałam, było już gotowe)))
Dzięki Kerogen!

07-02-2010 16:28

Rozcieńczyć 3-4 razy, a otrzymasz to, czego potrzebujesz. Co powiesz na

cytat: Tylko kwas w wodzie!

Nie zgadzam się, SÓL można mieszać w dowolny sposób. A kwas SIARKOWY tak naprawdę dodaje się do wody tylko cienkim strumieniem podczas mieszania, a już na pewno w pojemniku, który nie pęknie na skutek mocnego ogrzewania mieszaniny.
A do przygotowania roztworów o innych stężeniach radzę skorzystać z reguły krzyża, spójrz na przykład tutaj

Przybliżone rozwiązania. W większości przypadków laboratorium musi używać kwasu solnego, siarkowego i azotowego. Kwasy są dostępne w handlu w postaci stężonych roztworów, których zawartość procentowa zależy od ich gęstości.

Kwasy stosowane w laboratorium są techniczne i czyste. Kwasy techniczne zawierają zanieczyszczenia i dlatego nie są stosowane w pracach analitycznych.

Stężony kwas solny dymi w powietrzu, więc musisz pracować z nim pod wyciągiem. Najbardziej stężony kwas solny ma gęstość 1,2 g/cm3 i zawiera 39,11% chlorowodoru.

Rozcieńczanie kwasu przeprowadza się zgodnie z obliczeniami opisanymi powyżej.

Przykład. Należy przygotować 1 litr 5% roztworu kwasu solnego, stosując roztwór o gęstości 1,19 g/cm3. Z podręcznika dowiadujemy się, że 5% roztwór ma gęstość 1,024 g/cm3; dlatego 1 litr będzie ważył 1,024 * 1000 = 1024 g. Ta ilość powinna zawierać czysty chlorowodór:

Kwas o gęstości 1,19 g/cm3 zawiera 37,23% HCl (znajdziemy to również w podręczniku). Aby dowiedzieć się, ile tego kwasu należy przyjąć, należy uzupełnić proporcję:

lub kwas 137,5/1,19 = 115,5 o gęstości 1,19 g/cm 3. Po odmierzeniu 116 ml roztworu kwasu doprowadź jego objętość do 1 litra.

Rozcieńcza się również kwas siarkowy. Rozcieńczając należy pamiętać, że kwas należy dodać do wody, a nie odwrotnie. Podczas rozcieńczania następuje silne ogrzewanie, a jeśli do kwasu dodamy wodę, może on rozpryskać się, co jest niebezpieczne, ponieważ Kwas Siarkowy powoduje Poważne oparzenia. Jeżeli kwas dostanie się na odzież lub obuwie, należy szybko przemyć zalane miejsce dużą ilością wody, a następnie zneutralizować kwas roztworem węglanu sodu lub amoniaku. W przypadku kontaktu ze skórą dłoni lub twarzy, natychmiast przemyj to miejsce dużą ilością wody.

Szczególną ostrożność należy zachować podczas obchodzenia się z oleum, które jest monohydratem kwasu siarkowego nasyconym bezwodnikiem siarkowym SO3. W zależności od zawartości tego ostatniego oleum występuje w kilku stężeniach.

Należy pamiętać, że przy lekkim ochłodzeniu oleum krystalizuje i występuje w stanie ciekłym tylko w temperaturze pokojowej. W powietrzu dymi wydzielając SO3, który w reakcji z wilgocią powietrza tworzy opary kwasu siarkowego.

Bardzo trudno jest przenieść oleum z dużych do małych pojemników. Czynność tę należy przeprowadzić pod przeciągiem lub na powietrzu, jednak gdy powstający kwas siarkowy i SO3 nie mogą mieć żadnego wpływu szkodliwe działanie na ludziach i otaczających obiektach.

Jeśli oleum stwardniało, należy je najpierw podgrzać, umieszczając pojemnik z nim w ciepłym pomieszczeniu. Gdy oleum roztopi się i zmieni w oleistą ciecz, należy je wypuścić na powietrze, a następnie przelać do mniejszego pojemnika, stosując metodę wyciskania powietrzem (suchym) lub gazem obojętnym (azot).

Kiedy kwas azotowy zmiesza się z wodą, również następuje ogrzewanie (aczkolwiek nie tak silne jak w przypadku kwasu siarkowego), dlatego przy pracy z nim należy zachować ostrożność.

W praktyce laboratoryjnej stosuje się stałe kwasy organiczne. Obsługa ich jest znacznie prostsza i wygodniejsza niż płynnych. W takim przypadku należy jedynie uważać, aby kwasy nie zostały zanieczyszczone niczym obcym. W razie potrzeby stałe kwasy organiczne oczyszcza się poprzez rekrystalizację (patrz rozdział 15 „Krystalizacja”),

Precyzyjne rozwiązania. Precyzyjne roztwory kwasów Przygotowuje się je podobnie jak przybliżone, z tą tylko różnicą, że początkowo dążą do uzyskania roztworu o nieco wyższym stężeniu, aby później można było go dokładnie rozcieńczyć, zgodnie z obliczeniami. Do roztworów precyzyjnych należy stosować wyłącznie preparaty chemicznie czyste.

Wymagana ilość stężone kwasy zwykle przyjmuje się objętość obliczoną na podstawie gęstości.

Przykład. Musisz przygotować 0,1 i. Roztwór H2SO4. Oznacza to, że 1 litr roztworu powinien zawierać:

Kwas o gęstości 1,84 g/cmg zawiera 95,6% H2SO4 n, aby przygotować 1 litr 0,1 n. roztworu należy pobrać następującą jego ilość (x) (w g):

Odpowiednia objętość kwasu będzie wynosić:

Po dokładnym odmierzeniu z biurety 2,8 ml kwasu należy go rozcieńczyć w kolbie miarowej do objętości 1 litra, a następnie miareczkować roztworem alkalicznym w celu ustalenia normalności powstałego roztworu. Jeśli roztwór okaże się bardziej stężony), dodaje się do niego obliczoną ilość wody z biurety. Na przykład podczas miareczkowania stwierdzono, że 1 ml 6,1 N. Roztwór H2SO4 zawiera nie 0,0049 g H2SO4, ale 0,0051 g. Aby obliczyć ilość wody potrzebną do przygotowania dokładnie 0,1 N. rozwiązania, uzupełnij proporcję:

Obliczenia pokazują, że objętość ta wynosi 1041 ml, do roztworu należy dodać 1041 - 1000 = 41 ml wody. Należy również wziąć pod uwagę ilość roztworu pobraną do miareczkowania. Weźmy 20 ml, co stanowi 20/1000 = 0,02 dostępnej objętości. Dlatego należy dodać nie 41 ml wody, ale mniej: 41 - (41*0,02) = = 41 -0,8 = 40,2 ml.

* Do pomiaru kwasu należy użyć dokładnie wysuszonej biurety ze szlifowanym kranem. .

Poprawiony roztwór należy ponownie sprawdzić pod kątem zawartości substancji przyjętej do rozpuszczenia. Dokładne roztwory kwasu solnego sporządza się także metodą wymiany jonowej, na podstawie dokładnie wyliczonej próbki chlorek sodu. Próbkę obliczoną i zważoną na wadze analitycznej rozpuszcza się w wodzie destylowanej lub demineralizowanej, a powstały roztwór przepuszcza przez kolumnę chromatograficzną wypełnioną wymieniaczem kationowym w formie H. Roztwór wypływający z kolumny będzie zawierał równoważną ilość HCl.

Z reguły roztwory dokładne (lub miareczkowane) należy przechowywać w szczelnie zamkniętych kolbach, do korka naczynia należy włożyć rurkę z chlorkiem wapnia, napełnioną wapnem sodowanym lub askarytem w przypadku roztworu alkalicznego oraz chlorkiem wapnia lub po prostu wata w przypadku kwasu.

Aby sprawdzić normalność kwasów, często stosuje się kalcynowany węglan sodu Na2COs. Jest jednak higroskopijny i dlatego nie w pełni spełnia wymagania analityków. Dużo wygodniej jest zastosować do tych celów kwaśny węglan potasu KHCO3, suszony w eksykatorze nad CaCl2.

Podczas miareczkowania warto użyć „świadka”, do przygotowania którego należy dodać jedną kroplę kwasu (jeśli miareczkuje się zasadę) lub zasady (jeśli miareczkuje się kwas) i tyle kropli roztworu wskaźnika, ile dodano do miareczkowanego roztworu dodaje się do wody destylowanej lub demineralizowanej.

Przygotowanie empirycznych, w zależności od oznaczanej substancji, roztworów wzorcowych kwasów przeprowadza się poprzez obliczenia z wykorzystaniem wzorów podanych dla nich oraz w przypadkach opisanych powyżej.

Instrukcje

Weź probówkę, która rzekomo zawiera kwas solny (HCl). Dodaj trochę do tego pojemnika rozwiązanie azotan srebra (AgNO3). Postępuj ostrożnie i unikaj kontaktu ze skórą. Azotan srebra może pozostawiać na skórze czarne ślady, które można usunąć dopiero po kilku dniach, oraz ekspozycję na sól na skórze kwasy może spowodować poważne oparzenia.

Obserwuj, co dzieje się z powstałym rozwiązaniem. Jeśli kolor i konsystencja zawartości probówki pozostaną niezmienione, będzie to oznaczać, że substancje nie przereagowały. W takim przypadku będzie można z całą pewnością stwierdzić, że badana substancja nie była .

Jeśli w probówce pojawi się biały osad, którego konsystencja przypomina twarożek lub zsiadłe mleko, będzie to oznaczać, że substancje przereagowały. Widocznym efektem tej reakcji było powstanie chlorku srebra (AgCl). To właśnie obecność tego białego, tandetnego osadu będzie bezpośrednim dowodem na to, że początkowo w probówce rzeczywiście znajdował się kwas solny, a nie jakikolwiek inny kwas.

Do osobnego pojemnika wlej część płynu testowego i wlej odrobinę roztworu lapisu. W takim przypadku natychmiast powstanie „zsiadły” biały osad nierozpuszczalnego chlorku srebra. Oznacza to, że w cząsteczce substancji zdecydowanie znajduje się jon chlorkowy. Ale może to jednak nie jest roztwór jakiejś soli zawierającej chlor? Na przykład chlorek sodu?

Pamiętaj o innej właściwości kwasów. Silne kwasy (a kwas solny jest oczywiście jednym z nich) mogą wypierać z nich słabe kwasy. Do kolby lub zlewki wsyp odrobinę proszku sodowego – Na2CO3 i powoli dodawaj badaną ciecz. Jeśli natychmiast rozlegnie się syczący dźwięk, a proszek dosłownie „zagotuje się”, nie pozostanie żadna wątpliwość - jest to kwas solny.

Dlaczego? Ponieważ ta reakcja to: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3. Tworzy się kwas węglowy, który jest tak słaby, że natychmiast rozkłada się na wodę i dwutlenek węgla. To jego bąbelki spowodowały to „wrzenie i syczenie”.

Co to jest roztwór kwasu solnego? Jest to związek wody (H2O) i chlorowodoru (HCl), który jest bezbarwnym gazem termicznym o charakterystycznym zapachu. Chlorki dobrze się rozpuszczają i rozkładają na jony. Kwas chlorowodorowy jest najbardziej znanym związkiem tworzącym HCl, więc możemy szczegółowo o nim porozmawiać i jego funkcjach.

Opis

Roztwór kwasu solnego należy do klasy mocnych. Jest bezbarwny, przezroczysty i żrący. Chociaż techniczny kwas solny ma żółtawy kolor ze względu na obecność zanieczyszczeń i innych pierwiastków. Powietrze „dymi”.

Warto zaznaczyć, że substancja ta występuje w organizmie każdego człowieka. A dokładniej w żołądku, w stężeniu 0,5%. Co ciekawe, ta ilość wystarczy całkowite zniszczenieżyletka. Substancja spowoduje jego korozję w ciągu zaledwie tygodnia.

Nawiasem mówiąc, w przeciwieństwie do kwasu siarkowego masa kwasu solnego w roztworze nie przekracza 38%. Można powiedzieć, że ten wskaźnik jest punktem „krytycznym”. Jeśli zaczniesz zwiększać stężenie, substancja po prostu odparuje, w wyniku czego chlorowodór po prostu odparuje wraz z wodą. Ponadto stężenie to utrzymuje się tylko w temperaturze 20°C. Im wyższa temperatura, tym szybsze parowanie.

Interakcja z metalami

Roztwór kwasu solnego może ulegać wielu reakcjom. Przede wszystkim z metalami, które w szeregu potencjałów elektrochemicznych występują przed wodorem. Jest to kolejność, w której elementy postępują wraz ze wzrostem ich nieodłącznej miary, np potencjał elektrochemiczny(φ 0). Wskaźnik ten jest niezwykle ważny w półreakcjach redukcji kationów. Ponadto to właśnie ta seria pokazuje aktywność metali w reakcjach redoks.

Tak więc interakcja z nimi zachodzi wraz z uwalnianiem wodoru w postaci gazu i tworzeniem się soli. Oto przykład reakcji z sodem, miękkim metalem alkalicznym: 2Na + 2HCl → 2NaCl +H2.

Z innymi substancjami interakcje przebiegają według podobnych wzorów. Tak wygląda reakcja z aluminium: lekki metal: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2.

Reakcje z tlenkami

Roztwór kwasu solnego również dobrze oddziałuje z tymi substancjami. Tlenki to binarne związki pierwiastka z tlenem, które mają stopień utlenienia -2. Wszystkie znane przykłady to piasek, woda, rdza, barwniki, dwutlenek węgla.

Kwas solny nie oddziałuje ze wszystkimi związkami, a jedynie z tlenkami metali. W wyniku reakcji powstaje również rozpuszczalna sól i woda. Przykładem jest proces zachodzący pomiędzy kwasem i tlenkiem magnezu, metalem ziem alkalicznych: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O.

Reakcje z wodorotlenkami

Tak nazywa się związki nieorganiczne zawierające grupę hydroksylową -OH, w której atomy wodoru i tlenu są połączone wiązaniem kowalencyjnym. A ponieważ roztwór kwasu solnego reaguje tylko z wodorotlenkami metali, warto wspomnieć, że niektóre z nich nazywane są alkaliami.

Zatem powstałą reakcję nazywa się neutralizacją. W jego wyniku powstaje słabo dysocjująca substancja (czyli woda) i sól.

Przykładem jest reakcja małej objętości roztworu kwasu chlorowodorowego i wodorotlenku baru, miękkiego, ciągliwego metalu ziem alkalicznych: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O.

Interakcja z innymi substancjami

Oprócz powyższego kwas solny może reagować z innymi rodzajami związków. W szczególności z:

• Sole metali utworzone przez inne, słabsze kwasy. Oto przykład jednej z tych reakcji: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2 NaCl + H 2 O + CO 2. Pokazano tutaj interakcję z solą utworzoną przez kwas węglowy (H2CO3).
• Silne utleniacze. Na przykład z dwutlenkiem manganu. Lub z nadmanganianem potasu. Reakcjom takim towarzyszy uwalnianie chloru. Oto jeden przykład: 2KMnO 4 +16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O.
• Amoniak. Jest to azotek wodoru o wzorze NH3, który jest gazem bezbarwnym, ale o ostrym zapachu. Konsekwencją jego reakcji z roztworem kwasu solnego jest masa gęstego białego dymu składającego się z małych kryształków chlorku amonu. Który, nawiasem mówiąc, jest znany wszystkim jako amoniak (NH 4 Cl).Wzór interakcji jest następujący: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
• Azotan srebra - związek nieorganiczny(AgNO 3), który jest solą kwasu azotowego i srebra metalicznego. W wyniku kontaktu z nim roztworu kwasu solnego zachodzi reakcja jakościowa - utworzenie się tandetnego osadu chlorku srebra. Który nie rozpuszcza się w azocie. Wygląda to tak: HCL + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3 .

Uzyskanie substancji

Teraz możemy porozmawiać o tym, co robi się, aby utworzyć kwas solny.

Po pierwsze, spalając wodór w chlorze, otrzymuje się główny składnik, gazowy chlorowodór. Który następnie rozpuszcza się w wodzie. W wyniku tej prostej reakcji powstaje syntetyczny kwas.

Substancję tę można również otrzymać ze gazów spalinowych. Są to gazy odpadowe (produkty uboczne) chemiczne. Powstają w wyniku różnych procesów. Na przykład podczas chlorowania węglowodorów. Zawarty w nich chlorowodór nazywany jest gazem odlotowym. I kwas uzyskany w ten sposób odpowiednio.

Należy zaznaczyć, że w ostatnie lata wzrasta udział substancji odpadowych w całkowitej wielkości jego produkcji. A kwas powstający w wyniku spalania wodoru w chlorze jest wypierany. Jednak żeby było sprawiedliwie należy zaznaczyć, że zawiera mniej zanieczyszczeń.

Używaj w życiu codziennym

Wiele środków czyszczących, których regularnie używają gospodarstwa domowe, zawiera pewną ilość roztworu kwasu solnego. 2-3 proc., czasem mniej, ale jest. Dlatego też przy porządkowaniu instalacji wodno-kanalizacyjnej (np. myciu płytek) należy nosić rękawiczki. Produkty silnie kwaśne mogą uszkodzić skórę.

Roztwór stosuje się także jako odplamiacz. Pomaga usunąć atrament i rdzę z ubrań. Ale aby efekt był zauważalny, trzeba użyć bardziej skoncentrowanej substancji. Odpowiedni jest 10% roztwór kwasu solnego. Swoją drogą doskonale usuwa kamień.

Ważne jest prawidłowe przechowywanie substancji. Kwas przechowywać w szklanych pojemnikach oraz w miejscach, do których zwierzęta i dzieci nie mają dostępu. Nawet słaby roztwór, który dostanie się na skórę lub błonę śluzową, może spowodować oparzenie chemiczne. Jeśli tak się stanie, należy natychmiast spłukać te miejsca wodą.

W dziedzinie budownictwa

Stosowanie kwasu solnego i jego roztworów jest popularnym sposobem usprawnienia wielu procesów budowlanych. Na przykład często dodaje się go do mieszanki betonowej w celu zwiększenia mrozoodporności. Dodatkowo w ten sposób szybciej twardnieje i zwiększa się odporność muru na wilgoć.

Kwas solny jest również stosowany jako środek do usuwania kamienia. Jego 10% roztworem jest Najlepszym sposobem walka z brudem i śladami na czerwonej cegle. Nie zaleca się używania go do czyszczenia innych osób. Struktura innych cegieł jest bardziej wrażliwa na działanie tej substancji.

W medycynie

W rozważanym obszarze substancja jest również aktywnie wykorzystywana. Rozcieńczony kwas solny ma następujące działanie:

• Trawi białka w żołądku.
• Zatrzymuje rozwój nowotworów złośliwych.
• Pomaga w leczeniu raka.
• Normalizuje równowagę kwasowo-zasadową.
• Służy jako skuteczny środek zapobiegający zapaleniu wątroby, cukrzyca, łuszczyca, egzema, reumatoidalne zapalenie stawów, kamica żółciowa, trądzik różowaty, astma, pokrzywka i wiele innych dolegliwości.

Czy wpadłeś na pomysł, aby kwas rozcieńczyć i zastosować wewnętrznie w tej postaci, a nie jako część leków? Jest to praktykowane, ale surowo zabrania się tego robić bez porady i instrukcji lekarza. Błędnie obliczając proporcje, możesz połknąć nadmiar roztworu kwasu solnego i po prostu spalić żołądek.

Nawiasem mówiąc, nadal można przyjmować leki stymulujące produkcję tej substancji. I nie tylko chemiczne. Ten sam tatarak mięta pieprzowa i piołun przyczyniają się do tego. Można na ich bazie samodzielnie przygotować wywary i pić je profilaktycznie.

Oparzenia i zatrucie

Niezależnie od tego, jak skuteczny jest ten środek, jest on niebezpieczny. Kwas solny, w zależności od stężenia, może prowokować oparzenia chemiczne cztery stopnie:

1. Jest tylko zaczerwienienie i ból.
2. Pojawiają się pęcherze z przezroczystym płynem i obrzęk.
3. Tworzy się martwica górnych warstw skóry. Pęcherze wypełniają się krwią lub mętną zawartością.
4. Zmiana sięga ścięgien i mięśni.

Jeśli substancja w jakiś sposób dostanie się do oczu, przepłucz je wodą, a następnie roztwór sody. Ale w każdym razie pierwszą rzeczą, którą musisz zrobić, to zadzwonić po karetkę.

Dostanie się kwasu do środka może spowodować ostre bóle w klatce piersiowej i brzuchu, obrzęk krtani, wymioty krwawymi masami. W rezultacie - ciężkie patologie wątroby i nerek.

A pierwszymi objawami zatrucia oparami są suchy, częsty kaszel, dławienie, uszkodzenie zębów, pieczenie błon śluzowych i ból brzucha. Pierwszy intensywna opieka- to jest mycie i płukanie ust wodą, a także dostęp do świeże powietrze. Tylko toksykolog może zapewnić prawdziwą pomoc.

Kwas solny jest roztworem chlorowodoru w wodzie. Chlorowodór (HCl) o godz normalne warunki bezbarwny gaz o specyficznym ostrym zapachu. Jednakże radzimy sobie z tym roztwory wodne, więc skupimy się tylko na nich.

Kwas solny jest bezbarwnym, przezroczystym roztworem o ostrym zapachu chlorowodoru. W obecności zanieczyszczeń żelaza, chloru lub innych substancji kwas ma żółto-zielony kolor. Gęstość roztworu kwasu solnego zależy od stężenia w nim chlorowodoru; podane są pewne dane tabela 6.9.

Tabela 6.9. Gęstość roztworów kwasu solnego o różnym stężeniu w temperaturze 20°C.

Z tabeli tej widać, że zależność gęstości roztworu kwasu solnego od jego stężenia można opisać z zadowalającą dla obliczeń technicznych dokładnością wzorem:

d = 1 + 0,5*(%) / 100

W przypadku wrzenia rozcieńczonych roztworów zawartość HCl w parach jest mniejsza niż w roztworze, a w przypadku wrzenia stężonych roztworów jest większa niż w roztworze, co przedstawiono na poniższym rysunku. Ryż. 6.12 diagram równowagi. Stale wrząca mieszanina (azeotrop) w temp ciśnienie atmosferyczne ma skład 20,22% wag. HCl, temperatura wrzenia 108,6°C.

Wreszcie kolejną ważną zaletą kwasu solnego jest niemal całkowita niezależność momentu jego pozyskania od pory roku. Jak widać z Ryż. Nr 6.13, kwas o stężeniu przemysłowym (32-36%) zamarza w temperaturach praktycznie nieosiągalnych dla europejskiej części Rosji (od -35 do -45 ° C), w przeciwieństwie do kwasu siarkowego, który zamarza w temperaturach dodatnich, co wymaga wprowadzenia operację ogrzewania zbiornika.

Kwas solny nie ma wad kwasu siarkowego.

Po pierwsze, chlorek żelazowy ma zwiększoną rozpuszczalność w roztworze kwasu solnego (ryc. 6.14), co pozwala na zwiększenie stężenia chlorku żelaza w roztworze do 140 g/l, a nawet więcej; znika niebezpieczeństwo tworzenia się osadów na powierzchni.

Pracę z kwasem solnym można prowadzić w dowolnej temperaturze wewnątrz budynku (nawet 10°C), nie powoduje to zauważalnych zmian w składzie roztworu.

Ryż. 6.12. Wykres równowagi ciecz – para dla układu HCl – H 2 O.

Ryż. 6.13. Diagram stanu (topliwość) układu HCl–H 2 O.

Ryż. 6.14. Równowaga w układzie HCl – FeCl 2.

Wreszcie kolejną bardzo ważną zaletą kwasu solnego jest pełna kompatybilność z topnikiem wykorzystującym chlorki.

Wadą kwasu solnego jako odczynnika jest jego duża lotność. Normy dopuszczają stężenie 5 mg/m 3 objętości powietrza w warsztacie. Zależność prężności par w równowadze nad różnymi kwasami stężenie procentowe podane w tabela 6.10. Na ogół, jeśli stężenie kwasu w kąpieli jest mniejsze niż 15% wagowych, warunek ten jest spełniony. Jednak gdy w warsztacie wzrosną temperatury (czyli latem), wskaźnik ten może zostać przekroczony. Na podstawie pewnych informacji można określić, jakie stężenie kwasu jest dopuszczalne w danej temperaturze warsztatowej Ryż. 6.15.

Zależność szybkości trawienia od stężenia i temperatury pokazano w Ryż. 6.16.

Wady trawienia są zwykle spowodowane przez:

• zastosowanie kwasu o wyższym lub niższym stężeniu w stosunku do optymalnego;
• krótki czas trawienia (na podstawie można oszacować oczekiwany czas trawienia przy różnych stężeniach kwasu i żelaza). Ryż. 6.17;
• obniżona temperatura w porównaniu do optymalnej;
• brak mieszania;
• ruch laminarny roztworu trawiącego.

Problemy te są zwykle rozwiązywane przy użyciu określonych technik technologicznych.

Tabela 6.10. Zależność stężenia równowagowego chlorowodoru od stężenia kwasu w kąpieli.

Stężenie kwasu,%		Stężenie kwasu,%	Stężenie HCl w powietrzu, mg/m3
			200 (20°C)