Sudėtingos medžiagos, susidedančios iš vandenilio atomų ir rūgščių likučių, vadinamos mineralinėmis arba neorganinėmis rūgštimis. Rūgščių liekana yra oksidai ir nemetalai, prijungti prie vandenilio. Pagrindinė rūgščių nuosavybė yra gebėjimas suformuoti druskas.
klasifikacija
Pagrindinė mineralinių rūgščių formulė yra H n AC, kur AC yra rūgšties liekanos. Priklausomai nuo rūgšties liekanos sudėties, dviejų tipų rūgštys yra izoliuotos:
- deguonies turinčio deguonies;
- emociniai, susidedantys tik vandenilio ir neetalla.
Lentelėje pateikiamas pagrindinis neorganinių rūgščių sąrašas pagal tipą.
|
Tipas |
vardas |
Formulė. \\ T |
|
Deguonis |
||
|
Azorus. \\ T |
||
|
Dichrome. |
||
|
Iodnova. |
||
|
Silicis - metakremija ir orthcrocemium |
H 2 SIO 3 ir H 4 SIO 4 |
|
|
Mangano |
||
|
Mangantsevoy. |
||
|
Metafosforo |
||
|
Arsenic. |
||
|
Ortophosforo. |
||
|
Serny. |
||
|
Thioeric. |
||
|
Tetrationova. |
||
|
Anglis. \\ T |
||
|
Fosforo. \\ T |
||
|
Fosforo |
||
|
Chlorna. |
||
|
CHLOROUS. \\ T |
||
|
Chlornoty. |
||
|
Chromuotas. \\ T |
||
|
Cyanaa. |
||
|
Žiauriai |
Fluorofluoric (skyrė) |
|
|
Žolelių (druskos) |
||
|
Bromoomomodnaya. |
||
|
Iododorodnaya. |
||
|
Vandenilio sulfidas |
||
|
Cyanogenic. |
Be to, pagal rūgšties savybes jie klasifikuojami pagal šias funkcijas:
- tirpumas: tirpus (HNO 3, HCl) ir netirpūs (H 2 SiO 3);
- nepastovumas. \\ t: lakieji (H 2 S, HCl) ir nepastovi (H 2 SO 4, H 3 PO 4);
- disociacijos laipsnis: Stiprus (HNO 3) ir silpni (H 2 CO 3).
Fig. 1. Klasifikavimo schema rūgščių.
Norint paskatinti mineralinių rūgščių, tradicinių ir trivialų vardų pavadinimai. Tradiciniai pavadinimai atitinka elemento, kuris sudaro rūgštį su morfemos, ir taip pat - - nuonabos, nenoromas nurodyti oksidacijos laipsnį.
Gauti
Lentelėje pateikiamos pagrindiniai rūgščių gavimo būdai.
Savybės
Dauguma rūgščių - skysčio su rūgščiu skoniu. Volframo, chromo, borų ir kelių kitų rūgščių yra kietos būsenos normaliomis sąlygomis. Kai kurios rūgštys (H 2 CO3, H 2 SO 3, HCLO) egzistuoja tik vandeninio tirpalo pavidalu ir priklauso silpnoms rūgštims.
Fig. 2. Chromo rūgštis.
Rūgštys - veikliosios medžiagos Reaguoja:
- su metalais:
CA + 2HCL \u003d CACL 2 + H 2;
- su oksidais:
Cao + 2HCl \u003d Cacl 2 + H 2 O;
- pagrįstas:
H 2 SO 4 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + 2H 2 O;
- su druskomis:
NA 2 CO 3 + 2HCL \u003d 2NACL + CO 2 + H 2 O.
Visoms reakcijoms lydi druskos.
Galima aukštos kokybės reakcija su rodiklio spalva pasikeitimu:
- lacmus yra nudažytas raudonai;
- metilo oranžinė - rožinė;
- fenolftaleinas nesikeičia.
Fig. 3. Rodiklių rodiklių spalva.
Mineralinių rūgščių chemines savybes lemia gebėjimas atskirti vandenyje su vandenilio katijonų ir vandenilio likutinių anijonų susidarymu. Rūgštys reaguoja su vandeniu negrįžtamai (visiškai atskirti) yra vadinami stipriais. Tai yra chloro, azoto, sieros ir chlorido.
Ką mes žinojome?
Neorganinės rūgštys susidaro vandenilio ir rūgščių likučių, kurios yra ne metalinės atomai arba oksidas. Priklausomai nuo rūgšties liekanos pobūdžio, rūgštis klasifikuojama į deguonies be deguonies ir deguonies. Visos rūgštys turi rūgštus skonį ir sugeba išskirstyti vandens aplinkoje (katijonų ir anijonų). Rūgštys gaunamos iš paprastų medžiagų, oksidų, druskų. Sąveikaujant su metalais, oksidais, bazėmis, rūgšties druskos formos druskomis.
Testas temoje
Ataskaitos vertinimas
Vidutinis reitingas: 4.4. Bendras gautas reitingas: 120.
Neorganinių medžiagų klasifikacija su jungčių pavyzdžiais
Dabar išsamiau analizuojame aukščiau klasifikavimo schemą.
Kaip matome, visų pirma, visos neorganinės medžiagos yra suskirstytos į paprasta ir. \\ T sudėtingas:
Paprastos medžiagos Vadinama tokiomis medžiagomis, kurias sudaro tik vienas cheminis elementas. Pavyzdžiui, paprastos medžiagos yra vandenilio H 2, deguonis o 2, geležies fe, anglies c ir tt
Skiriami paprastų medžiagų metalai., nemetalla.ir. \\ T noble Dujos:
Metalai. Formuoja pagal cheminius elementus, esančius žemiau nuo bor-astat įstrižainės, taip pat visų šoninių grupių elementų.
Noble dujos Suformuotas cheminių elementų VIIIa.
Nemetalla. Suformuota pagal cheminius elementus, esančius virš bor-astat įstrižainės, išskyrus visus šoninių pogrupių ir kilnių dujų elementus, esančius VIIIa grupėje:
Paprasčiausių medžiagų pavadinimai dažniausiai sutampa su cheminių elementų pavadinimais, kurių jie yra suformuoti. Tačiau daugeliui cheminių elementų tokio reiškinio kaip alotropija yra plačiai paplitusi. Allotropija vadinama reiškiniu, kai vienas cheminis elementas yra pajėgi formuoti keletą paprastų medžiagų. Pavyzdžiui, į cheminio elemento deguonies atveju, molekulinių junginių su formulėmis O2 ir O 3 yra įmanoma. Pirmoji medžiaga yra vadinama deguonimi taip pat, kaip cheminis elementas, kurių suformuota atomai ir antroji medžiaga (O 3) yra įprasta skambinti ozone. Pagal vieną cheminę medžiagą anglies dioksido gali būti numanoma bet kokiu iš jo alotropinių pakeitimų, pavyzdžiui, deimantų, grafito ar pilnatvinės. Paprasta medžiaga fosforo, jo alotropiniai modifikacijos, tokios kaip baltas fosforo, raudonas fosforo, juoda fosforo galima suprasti.
Sudėtingos medžiagos
Sudėtingos medžiagos Vadinamos dviejų ar daugiau cheminių elementų atomų sudarytų medžiagų.
Taigi, pavyzdžiui, sudėtingos medžiagos yra amoniako NH3, sieros rūgšties H 2 SO 4, nekenčia kalkių ca (OH) 2 ir daugybė kitų.
Tarp sudėtingų neorganinių medžiagų išskiriamos 5 pagrindinės klasės, būtent oksidai, bazės, amfoteriniai hidroksidai, rūgštys ir druskos:
Oksidai. - sudėtingos medžiagos, sudarytos dviem cheminėmis elementais, iš kurių vienas deguonis į oksidacijos laipsnį -2.
Bendra oksidų formulė gali būti užregistruota kaip e x o y, kur e yra cheminio elemento simbolis.
Nomenklatūros oksidas
Cheminio elemento oksido pavadinimas grindžiamas principu:
Pavyzdžiui:
FE 2 O 3 - geležies (III) oksidas; Cuo - vario oksidas (ii); N 2 O 5 - azoto oksidas (V)
Dažnai galite rasti informacijos, kad elementas valence yra nurodyta skliausteliuose, bet tai nėra taip. Taigi, pavyzdžiui, azoto n oksidacijos laipsnis N 2 O 5 yra +5, o valencija, keista, yra lygi keturiems.
Jei cheminis elementas turi vieną teigiamą oksidacijos laipsnį junginiuose, šiuo atveju oksidacijos laipsnis nenurodytas. Pavyzdžiui:
NA 2 O - natrio oksidas; H2 O - vandenilio oksidas; Zno - cinko oksidas.
Oksidų klasifikavimas
Oksidai, skirti jų gebėjimui suformuoti druskas, kai sąveikauja su rūgštimis ar bazėmis yra padalinta pagal pardavimo formavimas ir. \\ T neformuojanti.
Netinkami oksidai yra šiek tiek, jie visi suformuoti ne metalai iki oksidacijos laipsnio +1 ir +2. Reikėtų prisiminti neformuojančių oksidų sąrašą: CO, SIO, N 2 O, NO.
Druskos formuojantys oksidai ruožtu yra suskirstyti į priežiūra, rūgštus. ir. \\ T amfoterika.
Pagrindiniai oksidai Jie vadina tokius oksidus, kurie, sąveikaujantys su rūgštimis (arba rūgštiniais oksidais) sudaro druskų. Pagrindiniai oksidai apima metalo oksidus oksidacijos laipsniu +1 ir +2, išskyrus beo, zno, sno, PBO oksidus.
Rūgšties oksidas Jie vadina tokius oksidus, kurie sąveikauja su bazėmis (arba pagrindiniais oksidais), sudaro druskos. Rūgšties oksidai yra beveik visi ne metaliniai oksidai, išskyrus nesuderinamus CO, NO, N 2 O, SIO, taip pat visus metalinius oksidus dideliame oksidacijos laipsniuose (+5, +6 ir +7).
Amfoteriški oksidaijie vadina oksidus, kurie gali reaguoti su rūgštimis ir pagrindu, ir dėl šių reakcijų formų druskų. Tokie oksidai rodo dvigubo rūgšties pagrįstą pobūdį, tai yra abiejų rūgštinių ir pagrindinių oksidų savybės. Amphoteriniai oksidai apima metalų oksidus oksidacijos laipsniais +3, +4, taip pat kaip beo, zno, sno, PBO oksido išimtys.
Kai kurie metalai gali sudaryti visus trijų tipų druskos formuojančius oksidus. Pavyzdžiui, "Chrome" sudaro pagrindinį CRO oksidą, CR2 O 3 amfotografijos oksido ir rūgšties rūgšties CRO 3.
Kaip matyti, rūgšties pagrindinės metalo oksidų savybės yra tiesiogiai priklausomos nuo metalo oksidacijos oksido laipsnio: kuo didesnis oksidacijos laipsnis, tuo stipresnis rūgšties savybės išreiškiamos.
Pagrindas. \\ T
Pagrindas. \\ T - Junginiai, kurių formulė formulė man (OH) x, kur x. Dažniausiai lygi 1 arba 2.
Pamatų klasifikacija. \\ T
Pagrindai klasifikuojami hidroxo grupių suma viename struktūriniame vienete.
Bazės su viena hidrooksoyo grupe, t.y. Meoh rūšys, vadinamos vienos pajamos,su dviem hidroxo grupėmis, t.y. Man (oh) 2, atitinkamai, Dviejų sėklųir tt
Be to, bazės yra suskirstytos į tirpius (šarmus) ir netirpus.
"Alkalisee" apima tik šarmines ir šarmines žemės hidroksidus, taip pat rinkliavos juostos hidroksido TLOH.
Nomenklatūros pagrindai
Fondo pavadinimas grindžiamas šiuo principu:
Pavyzdžiui:
FE (OH) 2 - geležies hidroksidas (II),
Cu (OH) 2 - vario hidroksidas (ii).
Tais atvejais, kai metalas sudėtingose \u200b\u200bmedžiagose turi pastovų oksidacijos laipsnį, nereikia jo nurodyti. Pavyzdžiui:
Naoh - natrio hidroksidas,
Ca (oh) 2 - kalcio hidroksidas ir kt.
Rūgštis
Rūgštis - Sudėtingos medžiagos, kurių molekulės turi vandenilio atomus, kuriuos galima pakeisti metalu.
Bendra rūgščių formulė gali būti registruojama kaip H x A, kur H yra vandenilio atomai, kuriuos galima pakeisti metalu, ir A yra rūgšties liekana.
Pavyzdžiui, rūgštys apima tokius junginius kaip H2 4, HCl, HNO 3, HNO 2 ir kt.
Rūgščių klasifikacija
Pagal vandenilio atomų skaičių, galinčių pakeisti metalą, rūgštys yra suskirstytos į:
- Apie.. \\ T potioninės rūgštys: HF, HCl, HBR, HI, HNO 3;
- D. griaustinės rūgštys: H2 SO 4, H 2 SO 3, H 2 CO 3;
- T. rehostory rūgštys: H 3 po 4, H 3 bo 3.
Pažymėtina, kad vandenilio atomų skaičius organinių rūgščių atveju dažniausiai neatspindi jų bazinės. Pavyzdžiui, acto rūgštis su CH3 Cooh formulę, nepaisant 4 vandenilio atomų molekulėje buvimą, yra ne keturių, bet mono-blokas. Organinės rūgšties bazinės rūgšties yra nustatomas pagal karboksilo grupių (-COOH) sumą molekulėje.
Be to, pagal deguonies rūgšties molekulių, jie yra suskirstyti į deguonies (HF, HCl, HBR ir tt) ir deguonies turinčią (H2 SO 4, HNO 3, H 3, ir tt). Taip pat vadinami deguonies turinčios rūgštys oKOX rūgštys.
Išsamiau apie rūgščių klasifikaciją galima skaityti.
Nomenklatūros rūgštys ir rūgščių likučiai
Reikėtų išmokti toliau pateiktą rūgščių ir rūgščių likučių pavadinimų ir formules.
Kai kuriais atvejais gali palengvinti nemažai šių taisyklių.
Kaip matyti iš aukščiau pateiktos lentelės, sisteminių pavadinimų deguoniminių rūgščių statyba yra tokia:
Pavyzdžiui:
Hf - fluorido rūgštis;
HCl - chlorido rūgštis;
H 2 S yra vandenilio sulfido rūgštis.
Eksideninių rūgščių rūgštinių likučių pavadinimai grindžiami principu:
Pavyzdžiui, Cl - - chloridas, bromidas.
Deguonies turinčių rūgščių pavadinimai yra paruošti pridedant į įvairių priesagų ir galūnių rūgšties formavimo elemento pavadinimą. Pavyzdžiui, jei deguonies turinčio rūgšties rūgšties formavimo elementas turi didesnį oksidacijos laipsnį, tada tokios rūgšties pavadinimas yra pastatytas taip:
Pavyzdžiui, sieros rūgštis H 2 s +6 o 4, chromo rūgštis H 2 CR +6 O 4.
Visos deguonies turinčios rūgštys taip pat gali būti klasifikuojamos kaip rūgšties hidroksidai, nes hidrokrobai (OH) aptinkami jų molekulėse. Pavyzdžiui, tai matyti iš šių grafinių formulių kai kurių deguonies turinčių rūgščių:
Taigi sieros rūgštis gali būti pavadinta kaip sieros hidroksidas (VI), azoto rūgštis - azoto hidroksidas (V), fosforo rūgštis - fosforo hidroksidas (V) ir kt. Tuo pačiu metu skaičius skliausteliuose apibūdina rūgšties formavimo elemento oksidacijos laipsnį. Šis deguonies turinčių rūgščių pavadinimų variantas gali atrodyti labai neįprastas, tačiau kartais tokius pavadinimus galima rasti tikruose egzaminų chemijoje egzaminų Kimmuose dėl neorganinių medžiagų klasifikavimo.
Amfoteriniai hidroksidai.
Amfoteriniai hidroksidai. - metalo hidroksidai, rodantys dvigubą prigimtį, t.y. Galima naudotis tiek rūgščių savybėmis ir pagrindo savybėmis.
Amphoteriniai yra metalų hidroksidai oksidacijos laipsniais +3 ir +4 (taip pat oksidai).
Be to, kaip išimtys amfoteriniams hidroksidams, būti (OH) 2, Zn (OH) 2, SN (OH) 2 ir PB (OH) 2 yra junginiai, nepaisant metalo oksidacijos laipsnį jose +2.
Amfoteriniams hidroksidams trijų ir tetravalentiškiems metalams, orto ir meta formų egzistavimas skiriasi nuo vienas kito vienam vandens molekulei. Pavyzdžiui, aliuminio hidroksido (iii) gali būti alto-forma al (OH) 3 arba meta-forma Alo (OH) (metagidroksidas).
Kadangi, kaip jau minėta, amfoteriniai hidroksidai atrodo tiek rūgščių savybių ir bazių savybių, jų formulė ir pavadinimas taip pat gali būti įrašyti skirtingais būdais: arba kaip ant pagrindo arba kaip rūgštyje. Pavyzdžiui:
Sololi.
Pavyzdžiui, druskos apima tokius junginius kaip KCL, CA (Nr. 3) 2, NAHCO 3 ir kt.
Pirmiau pateiktas apibrėžimas apibūdina daugumos druskų sudėtį, tačiau yra druskų, kurios nepatenka į jį. Pavyzdžiui, vietoj metalo katijonų druskos gali būti amonio katijonų arba organinių darinių. Tie. Druskos yra tokios junginiai kaip, pavyzdžiui, (NH 4) 2 SO 4 (amonio sulfatas), + Cl - (metilammonium chloridas) ir kt.
Druskų klasifikacija
Kita vertus, druskos gali būti laikomos produktais, skirtais vandenilio katijonų H + rūgšties keitimui ant kitų katijonų arba kaip hidroksido jonų pakeitimas į bazes (arba amfoterinius hidroksidus) į kitus anijonus.
Visiškai pakeičiant, vadinamuoju viduryje arba. \\ T normalus Druska. Pavyzdžiui, su visišku pakeičiant vandenilio katijonų sieros rūgšties ant natrio katijonų, vidutinis (normalus) druska NA 2 yra suformuotas, ir su visu pakaitalu hidroksido jonų prie CA (OH) bazėje, vidurkis (Normali) druska suformuota ant nitratų jonų rūgšties liekanos. Ca (Nr. 3) 2.
Druskos, gaunamos neužbaigtu vandenilio katijonų keitimu į dviejų ašių (arba daugiau) rūgščių ant metalo katijonų yra vadinama rūgštimi. Taigi, su natrio druskingu sieros rūgšties vandenilio katijonų keitimas, rūgšties druska NAHS 4 yra suformuota natrio katijonais.
Druskos, kurios yra suformuotos neišsamių hidroksido jonų pakeitimo dviem ląstelių (ar daugiau) bazėse yra vadinami apie taidruskos. Pavyzdžiui, su neišsamiuoju hidroksido jonų keitimu esant CA (OH) 2, nitratų jonų formoms apie taidruskos ca (oh) Nr. 3.
Druskos, susidedančios iš dviejų skirtingų metalų ir anijonų rūgšties likučių tik iš vienos rūgšties dvigubos druskos. Taigi, pavyzdžiui, dvigubos druskos yra KNACO 3, KMGCL 3 ir kt.
Jei druska yra suformuota vienos rūšies katijonų ir dviejų tipų rūgščių likučių, tokios druskos yra vadinamos sumaišyti. Pavyzdžiui, mišrios druskos yra CA (OCL) Cl, Cubrcl ir tt Mišrios druskos.
Yra druskų, kurios nepatenka į druskų nustatymą kaip produktus, skirtus pakeičiant vandenilio katijonų rūgštys ant metalo katijonų arba hidroksido jonų keitimo į rūgštinių likučių anijonų pagrindus. Tai yra sudėtingos druskos. Pavyzdžiui, sudėtingos druskos yra tetrahidroxycinat- ir tetrahidroxyaluminate natrio su formulėmis NA 2 ir Na, atitinkamai. Atpažinkite sudėtingų druskų, be kita ko, dažniausiai esant kvadratiniams skliausteliams formulėje. Tačiau būtina suprasti, kad medžiaga gali būti priskirta druskų klasei, jos sudėtis turėtų apimti bet kokius katijonus, išskyrus (arba vietoj) H +, ir nuo anijonų turėtų būti bet kokie anons be (arba vietoj to ) OI. Pavyzdžiui, junginys H 2 nėra susijęs su sudėtingų druskų klasės, nes su jo disociacija nuo katijonų tirpalo yra tik vandenilio katijonų H +. Atsižvelgiant į disociacijos tipą, ši medžiaga turėtų būti klasifikuojama kaip deguoninės rūgštus rūgšties. Panašiai druskos neapima OH junginio, nes Šis junginys susideda iš katijonų + ir OH hidroksido jonų - i.e. Ji turėtų būti laikoma išsamiu pagrindu.
Druskų nomenklatūra
Vidutinių ir rūgštinių druskų nomenklatūra
Vidutinių ir rūgštinių druskų pavadinimas grindžiamas principu:
Jei metalo oksidacijos laipsnis sudėtingose \u200b\u200bmedžiagose yra pastovus, jis nenurodo.
Atsižvelgiant į rūgščių nomenklatūrą, rūgščių likučių pavadinimai buvo nurodyti.
Pavyzdžiui,
NA 2 SO 4 - natrio sulfatas;
NAHSO 4 - natrio hidrosulfatas;
CACO 3 - kalcio karbonatas;
CA (HCO 3) 2 - kalcio bikarbonatas ir kt.
Pagrindinių druskų nomenklatūra
Pagrindinių druskų pavadinimai grindžiami principu:
Pavyzdžiui:
(CUOH) 2 CO 3 - vario hidroksokarbonatas (II);
FE (OH) 2 iš 3 yra geležies (III) diegidoksonitratas.
Sudėtingų druskų nomenklatūra
Sudėtingų junginių nomenklatūra yra daug sudėtingesnė, ir nebūtina daug žinoti apie sudėtingų druskų nomenklatūrą.
Kviečiant kompleksines druskas, gautas naudojant šarminius sprendimus su amfoteriniais hidroksidais, turėtų būti vadinamas. Pavyzdžiui:
* Tos pačios spalvos formulėje ir pavadinime nurodomi atitinkami formulės ir pavadinimo elementai.
Neorganinių medžiagų neorganinių medžiagų pavadinimai
Pagal trivialius pavadinimus, medžiagų pavadinimai nėra susiję arba silpnai susijęs su jų sudėtimi ir struktūra. Trivial pavadinimai yra tinkami, kaip taisyklė, arba istorinių priežasčių arba pagal fizines ar chemines savybes šių jungčių.
Sąrašas neorganinių medžiagų, kurios turi žinoti, sąrašas:
| Na 3. | kryolitas |
| SiO 2. | kvarcas, silicio dioksidas |
| Fes 2. | pirite, geležis cole |
| CASO 4 ∙ 2H 2 O | gipsas |
| CAC2. | kalcio karbidas |
| AL 4 C 3 | aliuminio karbidas |
| Koh. | šarminis |
| Naoh. | kaustinė soda |
| H 2 o 2 | vandenilio peroksidas |
| CUSO 4 ∙ 5H 2 O | vario kuner |
| NH 4 Cl. | nashararar. |
| CACO 3. | kreida, marmuras, kalkakmenis |
| N 2 O. | juoko dujos |
| Ne 2. | rudos dujos. |
| NAHCO 3. | maisto (geriamojo) soda |
| FE 3 O 4 | iron Okalo |
| NH 3 ∙ H 2 O (NH 4 OH) | amoniako |
| Co | smalkės |
| CO 2. | anglies dvideginis |
| SIC. | carbarund (silicio karbidas) |
| PH 3. | fosfinas |
| NH 3. | amoniako |
| Kclo 3. | bertolet druska (chloratas kalio) |
| (CUOH) 2 CO 3 | malachitas |
| Cao. | quicklime. |
| Ca (oh) 2 | supjaustytos kalkės |
| skaidrus vandeninis tirpalas Ca (OH) 2 | kalkių vanduo |
| kieta ca (oh) 2 pakaba vandeniniame tirpale | kalkių pienas |
| K 2 CO 3 | potash. |
| NA 2 CO 3 | soda kalcinuota |
| NA 2 CO 3 ∙ 10H 2 O | crystal Soda. |
| Mgo. | magnesija |
Apsvarstykite dažniausiai randamas rūgščių formulių ugdymo literatūroje:
Tai lengva matyti, kad ji sujungia visas rūgšties formules, skirtas vandenilio atomų (h) buvimui pirmiausia formulėje.
Rūgštinių likučių valymo nustatymas
Iš sąrašo sąrašo galima matyti, kad šių atomų skaičius gali skirtis. Rūgštys, kurios dalis yra tik vienas vandenilio atomas, vadinamas monasonu (azoto, druskos ir kt.). Sieros, anglies, silicio rūgštys yra dviejų ašių, nes jų formulėse du atomai H. trijų ašių fosforo rūgšties molekulėje yra trys vandenilio atomai.
Taigi, H kiekis formulėje apibūdina rūgšties bazinę padėtį.
Šis atomas arba atomų grupė, parašyta po vandenilio, yra vadinami rūgšties likučiais. Pavyzdžiui, vandenilio sulfido rūgštyje likučiai susideda iš vieno atom-s ir fosforo, sieros ir daugelio kitų - nuo dviejų, o vienas iš jų yra būtinai deguonis (O). Tuo remiantis visos rūgštys yra suskirstytos į deguonies turinčius ir deguoninius.
Kiekviena rūgšties liekana turi tam tikrą valenciją. Jis yra lygus atomų h molekulėje šios rūgšties. Likučių HCl valencija yra lygi vienai, nes tai yra janono rūgštis. Tas pats valencija turi likučius azoto, chloro, nitrato rūgščių. Sieros rūgšties liekana (SO 4) yra lygi dviem, nes vandenilio atomai yra du. Gydoma fosforo rūgšties liekana.
Rūgšties likučiai - anijonai
Be valentų, rūgšties likučiai turi mokesčius ir yra anijoniai. Jų mokesčiai nurodyti tirpumo lentelėje: CO 3 2-, S2-, CL - ir pan. Atkreipkite dėmesį: rūgšties liekanos įkrovimas sutapo su jo valencija. Pavyzdžiui, silicio rūgštyje, kurio formulė H 2 Sio 3, rūgšties liekanos Sio 3 turi lygios II, ir įkrovimo 2-. Taigi, žinant rūgšties likučių mokestį, lengva nustatyti jo valenticenciją ir atvirkščiai.
Apibendrinkite. Rūgščiai yra vandenilio atomų ir rūgščių liekanų suformuota junginiai. Elektrolitinio disociacijos teorijos požiūriu galima pateikti kitą apibrėžimą: rūgštys - elektrolitai, tirpaluose ir lydymuose, kurių yra vandenilio katijonų ir rūgštinių likučių anijonų.
Patarimai.
Cheminės formulės rūgštis, kaip taisyklė, įsiminkite, kaip jų vardai. Jei pamiršote, kiek vandenilio atomų tam tikroje formulėje, bet žinote, kaip atrodo jo rūgšties liekana, tirpumo lentelė ateis į jūsų pagalbą. Likučių likutis sutampa su valdikliu su valenčiu, ir tai, pavyzdžiui, H., pavyzdžiui, prisimenate, kad koaliaus rūgšties liekana yra CO 3. Remiantis tirpumo lentele, nustatoma, kad jo mokestis yra 2-, tai reiškia, kad yra dvivalentis, ty ko suvoris rūgštis turi formulę H 2 CO 3.
Dažnai kyla painiavos su formulo sieros ir sieros, taip pat azoto ir nitrato rūgščių. Čia taip pat yra vienas taškas, palengvinantis įsimintinimą: rūgšties pavadinimas nuo poros, kurioje deguonies atomai yra didesni, baigiasi viename (sieros, azoto). Rūgštis su mažiau deguonies atomų formulėje yra pavadinta ir be (sieros, azoto).
Tačiau šie patarimai padės tik tuo atveju, jei jums yra pažįstami rūgšties formulės. Mes juos pakartome.
Rūgštys Kompleksinės medžiagos yra vadinamos, kurio molekulių sudėtį sudaro vandenilio atomai, galintys pakeisti arba keistis ant metalinių atomų ir rūgščių likučių.
Pagal deguonies buvimą ar nebuvimą rūgšties molekulėje yra suskirstyti į deguonį (H 2 SO 4 sieros rūgštis, H 2 SO 3 Surenksniai rūgštis, HNO 3 azoto rūgštis, H 3 PO 4 fosforo rūgštis, H2 CO 3 anglies rūgštis, H 2 SIO 3 silicio rūgštis) ir negražus (HF fluorido rūgštis, HCl chlorido rūgštis (druskos rūgštis), HBR bromomrogeninės rūgšties, hi ioodocheminės rūgšties, H 2 s vandenilio sulfido rūgštis).
Priklausomai nuo vandenilio atomų skaičiaus rūgšties rūgšties molekulėje, vieną ašį (su 1 h atomu), dviejų ašių (su 2 h atomais) ir trijų ašių (su 3 h atomais). Pavyzdžiui, azoto rūgštis HNO 3 yra mono-nulis, nes molekulėje jis yra viena vandenilio atomas, sieros rūgštis H 2 taip 4 – Dviejų veisimo ir kt.
Neorganiniai junginiai, kurių sudėtyje yra keturių vandenilio atomų, galinčių pakeisti metalą, labai mažai.
A rūgšties molekulės dalis be vandenilio yra vadinamas rūgšties likučiu.
Rūgščių liekanagali sudaryti vienas atomas (-Cl, -Br, -i -i) - tai yra paprastos rūgštinės liekanos ir gali būti nuo atomų grupės (-Saigi 3, -PO 4, -SIO 3) yra sudėtingos liekanos.
Vandeniniais tirpalais rūgščių likučiai nėra sunaikinti vandeniniuose tirpaluose:
H 2 SO 4 + CUCL 2 → CUSO 4 + 2 HCl
Žodis anhidridastai reiškia bevandenį, tai yra, rūgštis be vandens. Pavyzdžiui,
H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3. Triukšmingos anhidrido rūgštys neturi.
Rūgščio pavadinimas gaunamas iš elemento rūgšties komponento (rūgšties formato) pavadinimu, pridedant "Naya" ir mažiau dažniausiai "kelio" pataisas: H2 4 - sieros; H 2 taip 3 - anglis; H 2 SIO 3 - Silicis ir kt.
Elementas gali sudaryti kelias deguonies rūgštis. Tokiu atveju nurodyti galūnės į rūgščių pavadinimus bus tada, kai elementas eksponuoja aukščiausią valenciją (rūgšties molekulėje, didelis kiekis deguonies atomų). Jei elementas turi mažesnį valentinę, rūgšties vardo pabaiga bus "scrobble": HNO 3 - azotas, HNO 2 yra azotas.
Rūgštys gali būti gaunamos tirpinant anhidridus vandenyje. Jei anhidridai vandenyje nėra tirpūs, rūgštis gali būti gaunama kitos stipresnės rūgšties veikimu ant reikiamos rūgšties druskos. Šis metodas būdingas tiek deguonies ir oksigeninių rūgščių. Oksideninės rūgštys taip pat gaunamos tiesioginiu vandenilio ir neetalinio sintezės, po to ištirpinant gautą junginį vandenyje:
H 2 + Cl 2 → 2 HCl;
H 2 + S → H 2 S.
Gautų dujinių medžiagų HCL ir H 2 s tirpalai yra rūgštys.
Pagal įprastines rūgštines sąlygas tiek skystoje ir kietoje būsenoje.
Rūgščių cheminės savybės
Raktų įstatymo sprendimai rodikliuose. Visos rūgštys (išskyrus silicio) yra gerai tirpūs vandenyje. Specialios medžiagos - rodikliai leidžia nustatyti rūgšties buvimą.
Rodikliai yra sudėtingos struktūros medžiaga. Jie keičia savo tapybą priklausomai nuo sąveikos su skirtingomis cheminėmis medžiagomis. Neutraliuose tirpaluose - jie turi vieną spalvą, pagrindo sprendimuose - kita. Kai sąveikaujate su rūgštimi, jie keičia savo spalvą: metilo oranžinės indikatorius yra nudažytas raudonai, laktio indikatorius taip pat yra raudonas.
Bendrauti su pagrindais su vandens ir druskos susidarymu, kuriame yra pastovios rūgšties liekanos (neutralizavimo reakcija):
H 2 SO 4 + CA (OH) 2 → CASO 4 + 2 H 2 O.
Bendrauti su pagrindais oksidais su vandens ir druskos formavimu (neutralizavimo reakcija). Druskos sudėtyje yra rūgšties rūgšties liekanos, kuri buvo naudojama neutralizavimo reakcijoje:
H 3 PO 4 + FE 2 O 3 → 2 FEPO 4 + 3 H 2 O.
Bendrauti su metalais.
Dėl rūgščių sąveikos su metalais, kai kurios sąlygos turi būti atliekamos:
1. Metalas turi būti pakankamai aktyvus rūgščių atžvilgiu (daugelyje metalo aktyvumo, jis turi būti į vandenilis). Kairė yra metalas aktyvumo eilėje, tuo intensyvesnis jis sąveikauja su rūgštimis;
2. Rūgštis turi būti pakankamai stipri (tai yra, galintis suteikti vandenilio jonus H +).
Su cheminių reakcijų srauto su metalais su metalais, vandenilis yra pagamintas ir vandenilis yra išskiriamas (išskyrus metalų sąveiką su azoto ir koncentruotų sieros rūgščių,):
Zn + 2HCl → Zncl 2 + H 2;
CU + 4HNO 3 → CUNO 3 + 2 NO 2 + 2H 2 O.
Turėti klausimų? Norite daugiau sužinoti apie rūgštis?
Norėdami gauti mokytojo pagalbą -.
Pirmoji pamoka yra nemokama!
blog.set, su visišku arba daliniu kopijavimo medžiagos nuoroda į pradinį šaltinį reikalingas.
