მარილმჟავას შესახებ. ჰიდროქლორინის მჟავა არის ერთ-ერთი ყველაზე ძლიერი მჟავა, უკიდურესად პოპულარული რეაგენტი

გაკვეთილი მე-8 კლასში თემაზე: მარილმჟავა და მისი მარილები.

სამიზნე : შეისწავლეთ მარილმჟავას ქიმიური თვისებები და განიხილეთ ამ მჟავას გამოყენების სფეროები.

Დავალებები :

საგანმანათლებლო - კვლევის პროცესში შეისწავლეთ მარილმჟავას ქიმიური თვისებები და გაეცანით ხარისხობრივ რეაქციას ქლორიდ იონზე.

განმავითარებელი - ქიმიური რეაქციების განტოლებების შედგენის შემდგომი უნარების განვითარება; ისწავლეთ შედარება, განზოგადება, ანალიზი და დასკვნების გამოტანა.

საგანმანათლებლო - შემეცნებითი აქტივობის განვითარება ექსპერიმენტის საშუალებით.

გაკვეთილის ტიპი : გაკვეთილი ახალი ცოდნის შესწავლაში.

სწავლების მეთოდი : ახსნა-საილუსტრაციო, პრობლემის ძიება, პრაქტიკული სამუშაო, ისტ-ის გამოყენება.

ორგანიზაციული ფორმები : საუბარი, პრაქტიკული სამუშაო, მოსწავლეთა მოხსენებები.

შესახებ აღჭურვილობა და რეაგენტები: ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი, ხსნადობის ცხრილი, საცდელი მილებით, მარილმჟავა, ნატრიუმის ჰიდროქსიდი, ვერცხლის ნიტრატი, სპილენძი, მაგნიუმი, ალუმინი, ლურჯი ლაკმუსი, მეთილის ფორთოხალი, ფენოლფთალეინი.

მოსწავლეთა გონებრივი აქტივობის გააქტიურების ტექნიკა:

საგანმანათლებლო ინფორმაციის ანალიზი.

ქიმიას, ფიზიკას, ბიოლოგიას შორის ინტერდისციპლინარული კავშირების გამჟღავნება.

ჰიპოთეზების შეთავაზება.

ანალიზი და ზოგადი დასკვნების გამოტანა.

გაკვეთილების დროს.

მასწავლებლის გახსნის სიტყვა:

ჩვენი გაკვეთილის თემაა "ჰიდროქლორინის მჟავა და მისი თვისებები". (სლაიდი 1)

ჩვენი გაკვეთილის დევიზი იქნება გოეთეს სიტყვები:

”მხოლოდ ცოდნა არ არის ყველაფერი, თქვენ უნდა შეძლოთ ცოდნის გამოყენება.” (სლ. 2)

მოგიწევთ იმის ჩვენება, თუ როგორ შეგიძლიათ გამოიყენოთ თქვენი ცოდნა სხვადასხვა სიტუაციებში. ჯერ გავიხსენოთ რა ვიცით მჟავების შესახებ. ასე რომ პირველი შეკითხვა:

რა არის მჟავა? (კომპლექსური ნივთიერება, რომელიც შედგება წყალბადის ატომებისა და მჟავის ნარჩენებისგან).

რამდენი წყალბადის ატომი შეიძლება იყოს მჟავებში? როგორ არის ისინი კლასიფიცირებული ამ კრიტერიუმის მიხედვით? (ერთი, ორი, სამი ძირითადი). მიეცით მაგალითები.

რამ შეიძლება შეცვალოს წყალბადი? რა ხდება ამით? (ლითონები; მარილები).

განსაზღვრეთ მარილები. (მეტალის ატომებისა და მჟავის ნარჩენებისგან შემდგარი რთული ნივთიერებები).

ფიზიკური თვისებები:

კონცენტრირებული მარილმჟავა (წყალბადის ქლორიდის მასური წილი 37%) არის უფერო ხსნარი, რომელიც ძლიერად ეწევა ტენიან ჰაერში, მკვეთრი სუნით წყალბადის ქლორიდის გამოყოფის გამო. (სლაიდი 3 ვიდეო ექსპერიმენტის „დამწვარი მარილმჟავას თვისებები“)

მარილმჟავას მიღება:

1.მრეწველობაში მიიღება წყალბადის ქლორში დაწვით და რეაქციის პროდუქტის წყალში გახსნით.

2.ლაბორატორიაში ჰ 2 ᲘᲡᲔ 4 +2 NaCl →2 HCl + ნა 2 ᲘᲡᲔ 4

ეს გაზი ადვილად იხსნება წყალში: 450 ტომამდე წყალბადის ქლორიდი ერთ მოცულობით წყალში. მარილმჟავა წარმოიქმნება სინჯარაში - წყალბადის ქლორიდის ხსნარი წყალში.

ქიმიური თვისებები:

1) ინდიკატორის ფერის შეცვლა (ლაკმუსის წითელი)

2) ურთიერთქმედებს ლითონებთან (თუ ლითონი ნ.ნ. ბეკეტოვის მიერ შედგენილ სერიაშია, წყალბადამდე, მაშინ გამოიყოფა წყალბადი და წარმოიქმნება მარილი.

გამონაკლისი HNO 3 (სხვა გაზები გამოიყოფა)

მგ + 2 HCl → MgCl 2 + ჰ 2 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 კუ + HCl →

Პრაქტიკული სამუშაო

3) ურთიერთქმედებს ძირითად და ამფოტერულ ოქსიდებთან:

MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O ZnO + 2 HCl→ ZnCl 2 + ჰ 2 ო

4) ურთიერთქმედებს ბაზებთან:

HCl + KOH → KCl + H 2 O 3HCl + Al(OH) 3 → AlCl 3 + 3H 2 O

5) ურთიერთქმედებს მარილებთან (რაოდენობის მჟავების შესაბამისად, თითოეულ წინა მჟავას შეუძლია მარილიდან შემდეგი გადაანაცვლოს), წარმოიქმნება მეორე მჟავა და სხვა მარილი.

HNO 3

ჰ 2 ᲘᲡᲔ 4 ,HCl,H 2 ᲘᲡᲔ 3 , ჰ 2 CO 3 , ჰ 2 ს, ჰ 2 SiO 3

────────────────────────

ჰ 3 P.O. 4

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 +H 2 O+CO 2

6) ურთიერთქმედებს ვერცხლის ნიტრატთან, წარმოიქმნება თეთრი ნალექი, რომელიც არ იხსნება არც წყალში და არც მჟავებში.

HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3

ვერცხლის ნიტრატი არის მარილმჟავას და მისი მარილების რეაგენტი, ე.ი. გამოიყენება როგორც თვისებრივი რეაქცია ქლორიდის იონების ამოსაცნობად.

Პრაქტიკული სამუშაო

7) ურთიერთქმედებს ჟანგვის აგენტებთან (MnO 2 , KMO 4 , KClO 3 )

6HCl + KClO 3 = KCl + 3H 2 O+3Cl 2

დასკვნა: ჩვენ მიერ შესწავლილ ყველა რეაქციაში მიღებული იქნა ქლორიდები - მარილმჟავას მარილები.

მოდით გადავიდეთ მარილმჟავას მარილების შესწავლაზე, რომლებსაც ქლორიდები ეწოდება.

მარილმჟავას მარილები - ქლორიდები .

ქვითარი:

1. ლითონების ურთიერთქმედება ქლორთან.

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

2. მარილმჟავას ურთიერთქმედება ლითონებთან.

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2

3. მარილმჟავას ურთიერთქმედება ოქსიდებთან

CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O

4. მარილმჟავას ურთიერთქმედება ჰიდროქსიდებთან

Ba(OH) 2 + 2HCl → BaCl 2 + 2 სთ 2 ო

5. მარილმჟავას ურთიერთქმედება ზოგიერთ მარილთან

Pb(NO 3) 2 + 2HCl → PbCl 2 ↓ + 2HNO 3

ქლორიდების უმეტესობა წყალში ხსნადია (ვერცხლის, ტყვიისა და მონოვალენტური ვერცხლისწყლის ქლორიდების გარდა).

მარილმჟავას და მისი მარილების გამოყენება:

მარილმჟავა არის კუჭის წვენის ნაწილი და ხელს უწყობს ცილოვანი საკვების მონელებას ადამიანებსა და ცხოველებში.

წყალბადის ქლორიდი და მარილმჟავა გამოიყენება წამლების, საღებავების, გამხსნელების და პლასტმასის წარმოებისთვის.

მარილმჟავას ძირითადი მარილების გამოყენება:

KCl არის სასუქი, რომელიც ასევე გამოიყენება მინის და ქიმიურ მრეწველობაში.

HgCl2 - ვერცხლისწყლის ქლორიდი არის შხამი, გამოიყენება მედიცინაში დეზინფექციისთვის და სოფლის მეურნეობაში თესლის დასამუშავებლად.

NaCl - სუფრის მარილი - ნედლეული მარილმჟავას, ნატრიუმის ჰიდროქსიდის, წყალბადის, ქლორის, მათეთრებელი, სოდას წარმოებისთვის. იგი გამოიყენება ტყავის და საპნის მრეწველობაში, კულინარიასა და საკონსერვო წარმოებაში.

ZnCl2 - ხის გაჟღენთისთვის დამპალი, მედიცინაში, შედუღების დროს.

AgCl - გამოიყენება შავ-თეთრ ფოტოგრაფიაში, რადგან ეს არის ფოტომგრძნობელობა - იშლება სინათლის ქვეშ და ქმნის თავისუფალ ვერცხლს: 2AgCl => 2Ag + Cl 2

ამოცანები განმეორებისა და კონსოლიდაციისთვის

№1. შეასრულეთ გარდაქმნები სქემის მიხედვით:

HCl → კლ 2 → AlCl 3 → ალ(ოჰ) 3 → ალ 2 ო 3 → AlCl 3 → კლ 2

No2. მოცემული ნივთიერებები:

ზნ, კუ, ალ, MgO, SiO 2 , ფე 2 ო 3 , NaOH, ალ(ოჰ) 3 , ფე 2 (ᲘᲡᲔ 4 ) 3 , CaCO 3 , ფე(არა 3 ) 3

ქვემოთ ჩამოთვლილი ნივთიერებებიდან რომელი რეაგირებს მარილმჟავასთან? ჩამოწერეთ ქიმიური რეაქციების განტოლებები

No3. Პრობლემის გადაჭრა:

რა რაოდენობის ალუმინი რეაგირებს ჭარბი მარილმჟავასთან და წარმოქმნის 5,6 ლიტრ წყალბადს (არა.)?

დ/ზ პუნქტი 49, დავალება 4-5 გვ.

ანარეკლი

მასწავლებელი (მოსწავლეებთან ერთად აფასებს გაკვეთილს, იღებს მათ წინადადებებსა და სურვილებს).

ბიჭებო, რა ისწავლეთ თითოეულმა თქვენგანმა დღევანდელ გაკვეთილზე?

დაეუფლეთ ცნებებს: „ქლორიდები“, „ინჰიბიტორი“, „ხარისხობრივი რეაქცია“?

იყო თუ არა გაუგებრობის მომენტები?

შევძელით თუ არა მათი მოგვარება საუბრის დროს?

დაასახელეთ თქვენი ამხანაგების ყველაზე წარმატებული პასუხები.

რა მოგეწონათ ან არ მოგეწონათ გაკვეთილზე და რატომ?

მოსწავლეები პასუხობენ შეკითხვებს, აფასებენ მიღებული ცოდნის სისრულეს და თვითშეფასებას აკეთებენ თავიანთ ნამუშევრებს. ისინი ამოიცნობენ ყველაზე საინტერესო და სრულ პასუხებს და ამართლებენ თავიანთ თვალსაზრისს.

ვლინდება საგანმანათლებლო მიზნების შესრულების ხარისხი.

ქვითარი. ჰიდროქლორინის მჟავა წარმოიქმნება წყალში ქლორიდის გახსნით.

ყურადღება მიაქციეთ მარცხნივ სურათზე გამოსახულ მოწყობილობას. იგი გამოიყენება მარილმჟავას წარმოებისთვის. მარილმჟავას წარმოების პროცესში აკონტროლეთ გაზის გამომავალი მილი, რომელიც მდებარეობს წყლის დონესთან ახლოს და არა მასში ჩაძირული. თუ ეს არ არის მონიტორინგი, მაშინ წყალბადის ქლორიდის მაღალი ხსნადობის გამო წყალი გოგირდმჟავასთან ერთად შევა სინჯარაში და შეიძლება მოხდეს აფეთქება.

მრეწველობაში მარილმჟავა ჩვეულებრივ იწარმოება ქლორში წყალბადის წვით და რეაქციის პროდუქტის წყალში გახსნით.

ფიზიკური თვისებები.წყალში ქლორიდის გახსნით შეგიძლიათ მიიღოთ მარილმჟავას 40%-იანი ხსნარი 1,19 გ/სმ 3 სიმკვრივით. თუმცა, კომერციულად ხელმისაწვდომი კონცენტრირებული მარილმჟავა შეიცავს დაახლოებით 0,37 წილ წონით, ანუ დაახლოებით 37% წყალბადის ქლორიდს. ამ ხსნარის სიმკვრივეა დაახლოებით 1,19 გ/სმ 3 . როდესაც მჟავა განზავებულია, მისი ხსნარის სიმკვრივე მცირდება.

კონცენტრირებული მარილმჟავა არის ფასდაუდებელი ხსნარი, რომელიც ძლიერად ეწევა ტენიან ჰაერში და აქვს მკვეთრი სუნი წყალბადის ქლორიდის გამოყოფის გამო.

ქიმიური თვისებები.მარილმჟავას აქვს მთელი რიგი ზოგადი თვისებები, რომლებიც დამახასიათებელია მჟავების უმეტესობისთვის. გარდა ამისა, მას აქვს გარკვეული სპეციფიკური თვისებები.

HCL-ის თვისებები, რომლებიც საერთოა სხვა მჟავებისთვის: 1) ინდიკატორების ფერის შეცვლა 2) ურთიერთქმედება ლითონებთან 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) ურთიერთქმედება ძირითად და ამფოტერულ ოქსიდებთან: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) ურთიერთქმედება ბაზებთან: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) ურთიერთქმედება მარილებთან: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

HCL-ის სპეციფიკური თვისებები: 1) ურთიერთქმედება ვერცხლის ნიტრატთან (ვერცხლის ნიტრატი არის მარილმჟავას და მისი მარილების რეაგენტი); წარმოიქმნება თეთრი ნალექი, რომელიც არ იხსნება წყალში ან მჟავებში: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2) ურთიერთქმედება ჟანგვის აგენტებთან (MnO 2, KMnO, KCLO 3 და სხვ.): 6HCL + KCLO 3 → KCL +3H 2 O + 3CL 2

განაცხადი.დიდი რაოდენობით მარილმჟავას მოიხმარენ რკინის ოქსიდების მოსაშორებლად ამ ლითონისგან დამზადებული პროდუქტების სხვა ლითონებით (კალის, ქრომის, ნიკელის) დაფარვამდე. იმისათვის, რომ მარილმჟავას რეაქცია ჰქონდეს მხოლოდ ოქსიდებთან, მაგრამ არა მეტალთან, მას ემატება სპეციალური ნივთიერებები, რომლებსაც ინჰიბიტორები ეწოდება. ინჰიბიტორები- ნივთიერებები, რომლებიც ანელებენ რეაქციებს.

მარილმჟავა გამოიყენება სხვადასხვა ქლორიდების წარმოებისთვის. იგი გამოიყენება ქლორის წარმოებისთვის. ძალიან ხშირად, კუჭის წვენის დაბალი მჟავიანობის მქონე პაციენტებს უნიშნავენ მარილმჟავას ხსნარს. ჰიდროქლორინის მჟავა გვხვდება ყველა ადამიანის ორგანიზმში, ის კუჭის წვენის ნაწილია, რომელიც აუცილებელია საჭმლის მონელებისთვის.

კვების მრეწველობაში მარილმჟავა გამოიყენება მხოლოდ ხსნარის სახით. იგი გამოიყენება მჟავიანობის დასარეგულირებლად ლიმონმჟავას, ჟელატინის ან ფრუქტოზის წარმოებაში (E 507).

არ დაგავიწყდეთ, რომ მარილმჟავა საშიშია კანისთვის. ეს კიდევ უფრო დიდ საფრთხეს უქმნის თვალებს. ადამიანზე ზემოქმედებისას შეიძლება გამოიწვიოს კბილების გაფუჭება, ლორწოვანი გარსების გაღიზიანება და დახრჩობა.

გარდა ამისა, მარილმჟავა აქტიურად გამოიყენება ელექტრული და ჰიდრომეტალურგიაში (მასშტაბების მოცილება, ჟანგი, ტყავის დამუშავება, ქიმიური რეაგენტები, როგორც ქვის გამხსნელი ზეთის წარმოებაში, რეზინის წარმოებაში, მონოსტრიუმის გლუტამატი, სოდა, Cl 2). მარილმჟავა გამოიყენება Cl 2-ის რეგენერაციისთვის ორგანულ სინთეზში (ვინილის ქლორიდის, ალკილის ქლორიდების და ა.შ. წარმოებისთვის) ის შეიძლება გამოყენებულ იქნას როგორც კატალიზატორი დიფენილოლპროპანის, ბენზოლის ალკილაციის წარმოებისთვის.

ვებსაიტზე, მასალის სრულად ან ნაწილობრივ კოპირებისას საჭიროა წყაროს ბმული.

Მარილმჟავა

ფიზიკური თვისებები:

კონცენტრირებული მარილმჟავა არის უფერო ხსნარი, რომელიც ძლიერად აორთქლდება ტენიან ჰაერში და აქვს მკვეთრი სუნი.

მარილმჟავას მიღება

ქიმიური თვისებები:

ექსპერიმენტი "დამწვარი მარილმჟავას თვისებები"

მარილმჟავას მოქმედება სხვადასხვა ნივთიერებებზე

წყალბადის ქლორიდის ხსნარი წყალში - მარილმჟავა - ძლიერი მჟავა:

1) რეაგირებს ლითონებთან , დგას ძაბვის სერიაში წყალბადამდე:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2

3) ლითონის ოქსიდებით :

MgO + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 O

4) ბაზებით და ამიაკით :

HCl + KOH → KCl + H2O

3 HCl + Al (OH) 3 → AlCl 3 + 3 H 2 O

HCl + NH 3 → NH 4 Cl

5) მარილებით :

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3

ვერცხლის ქლორიდის თეთრი ნალექის წარმოქმნა - AgClმინერალურ მჟავებში უხსნადი, გამოიყენება როგორც ხარისხობრივი რეაქცია ანიონების გამოსავლენად კლ - ხსნარში.

ლითონის ქლორიდები - მარილმჟავას მარილები, ისინი მიიღება ლითონების ქლორთან ურთიერთქმედებით ან მარილმჟავას ლითონებთან, მათ ოქსიდებთან და ჰიდროქსიდებთან ურთიერთქმედებით; გარკვეულ მარილებთან გაცვლით

2 Fe + 3 Cl 2 → 2 FeCl 3

Mg + 2 HCl → MgCl 2 + H 2

CaO + 2 HCl → CaCl 2 + H 2 O

Ba (OH) 2 + 2 HCl → BaCl 2 + 2 H 2 O

Pb (NO 3 ) 2 + 2 HCl → PbCl 2 ↓ + 2 HNO 3

ქლორიდების უმეტესობა წყალში ხსნადია (ვერცხლის, ტყვიისა და მონოვალენტური ვერცხლისწყლის ქლორიდების გარდა).

მარილმჟავას და მისი მარილების გამოყენება:

1. მარილმჟავა კუჭის წვენის ნაწილია და ხელს უწყობს ცილოვანი საკვების მონელებას ადამიანებსა და ცხოველებში.

2. წყალბადის ქლორიდი და მარილმჟავა გამოიყენება წამლების, საღებავების, გამხსნელებისა და პლასტმასის წარმოებისთვის.

3. მარილმჟავას ძირითადი მარილების გამოყენება:

KCl არის სასუქი, რომელიც ასევე გამოიყენება მინის და ქიმიურ მრეწველობაში.

HgCl 2 - ვერცხლისწყლის ქლორიდი - შხამი, გამოიყენება მედიცინაში დეზინფექციისთვის, სოფლის მეურნეობაში თესლის სამკურნალოდ.

Hg 2 Cl 2 - კალომელი - არატოქსიკური, საფაღარათო.

NaCl - სუფრის მარილი - ნედლეული მარილმჟავას, ნატრიუმის ჰიდროქსიდის, წყალბადის, ქლორის, მათეთრებელი, სოდას წარმოებისთვის. იგი გამოიყენება ტყავის და საპნის მრეწველობაში, კულინარიაში და საკონსერვო წარმოებაში.

ZnCl 2 - ხის გაჟღენთისთვის გაფუჭების წინააღმდეგ, მედიცინაში, შედუღებისთვის.

AgCl - გამოიყენება შავ-თეთრ ფოტოგრაფიაში, რადგან ეს არის ფოტომგრძნობელობა - იშლება შუქზე და ქმნის თავისუფალ ვერცხლს:

2AgCl = 2Ag + Cl2

ამოცანები განმეორებისა და კონსოლიდაციისთვის

No1. განახორციელეთ ტრანსფორმაციები სქემის მიხედვით:
HCl -> Cl 2 -> AlCl 3 -> Al(OH) 3 -> Al 2 O 3 -> AlCl 3 -> Cl 2

No2. დაალაგეთ კოეფიციენტები ელექტრონული ბალანსის მეთოდით შემდეგ რეაქციაში HCl + KClO 3 -> KCl + H 2 O + Cl 2
იდენტიფიცირება ჟანგვის აგენტი და შემცირების აგენტი; ჟანგვის და შემცირების პროცესები.

No3. მოცემული ნივთიერებები:
ზნ, კუ, ალ, MgO, SiO 2 , ფე 2 ო 3 , NaOH, ალ( ოჰ) 3 , ფე 2 ( ᲘᲡᲔ 4 ) 3 , CaCO 3 , ფე( არა 3 ) 3
ქვემოთ ჩამოთვლილი ნივთიერებებიდან რომელი რეაგირებს მარილმჟავასთან? ჩამოწერეთ ქიმიური რეაქციების განტოლებები

No4. Პრობლემის გადაჭრა:
რა რაოდენობის ალუმინი რეაგირებს ჭარბი მარილმჟავასთან და წარმოქმნის 5,6 ლიტრ წყალბადს (არა.)?

მარილმჟავა (ჰიდროქლორინის მჟავა, წყალბადის ქლორიდის წყალხსნარი), რომელიც ცნობილია როგორც HCl, არის კაუსტიკური ქიმიური ნაერთი. უძველესი დროიდან ადამიანები ამ უფერულ სითხეს სხვადასხვა მიზნით იყენებდნენ, რომელიც ღია ცის ქვეშ მსუბუქ კვამლს გამოყოფს.

ქიმიური ნაერთის თვისებები

HCl გამოიყენება ადამიანის საქმიანობის სხვადასხვა სფეროში. ის ხსნის ლითონებს და მათ ოქსიდებს, შეიწოვება ბენზოლში, ეთერსა და წყალში და არ ანადგურებს ფტორპლასტიკას, მინას, კერამიკას და გრაფიტს. მისი უსაფრთხო გამოყენება შესაძლებელია სწორ პირობებში შენახვისა და ექსპლუატაციის დროს, უსაფრთხოების ყველა სტანდარტის დაცვით.

ქიმიურად სუფთა (CP) მარილმჟავა წარმოიქმნება ქლორისა და წყალბადისგან აირისებრი სინთეზის დროს, რაც იძლევა წყალბადის ქლორიდს. იგი შეიწოვება წყალში, რის შედეგადაც მიიღება ხსნარი, რომელიც შეიცავს 38-39% HCl +18 C ტემპერატურაზე. წყალბადის ქლორიდის წყალხსნარი გამოიყენება ადამიანის საქმიანობის სხვადასხვა სფეროში. ქიმიურად სუფთა მარილმჟავას ფასი ცვალებადია და დამოკიდებულია ბევრ კომპონენტზე.

წყალბადის ქლორიდის წყალხსნარის გამოყენების სფეროები

მარილმჟავას გამოყენება ფართოდ გავრცელდა მისი ქიმიური და ფიზიკური თვისებების გამო:

• მეტალურგიაში, მანგანუმის, რკინისა და თუთიის წარმოებაში, ტექნოლოგიურ პროცესებში, ლითონის გამწმენდში;
• გალვანოპლასტიკაში - აკრავისა და მწნილის დროს;
• მჟავიანობის დასარეგულირებლად სოდიანი წყლის წარმოებაში, კვების მრეწველობაში ალკოჰოლური სასმელებისა და სიროფების წარმოებაში;
• ტყავის დასამუშავებლად მსუბუქ მრეწველობაში;
• არასასმელი წყლის გაწმენდისას;
• ნავთობის ინდუსტრიაში ნავთობის ჭაბურღილების ოპტიმიზაციისთვის;
• რადიოინჟინერიასა და ელექტრონიკაში.

ჰიდროქლორინის მჟავა (HCl) მედიცინაში

მარილმჟავას ხსნარის ყველაზე ცნობილი თვისებაა ადამიანის ორგანიზმში მჟავა-ტუტოვანი ბალანსის გათანაბრება. კუჭის დაბალ მჟავიანობას მკურნალობენ სუსტი ხსნარით ან მედიკამენტებით. ეს აუმჯობესებს საკვების მონელებას და ხელს უწყობს მიკრობებისა და ბაქტერიების წინააღმდეგ ბრძოლას, რომლებიც შედიან გარედან. HCl მარილმჟავა ხელს უწყობს კუჭის დაბალი მჟავიანობის ნორმალიზებას და აუმჯობესებს ცილების მონელებას.

ონკოლოგია იყენებს HCl-ს სიმსივნის სამკურნალოდ და მათი პროგრესირების შესანელებლად. მარილმჟავას პრეპარატები ინიშნება კუჭის კიბოს, რევმატოიდული ართრიტის, შაქრიანი დიაბეტის, ასთმის, ჭინჭრის ციების, ქოლელითიაზისა და სხვათა პროფილაქტიკისთვის. ხალხურ მედიცინაში ბუასილს სუსტი მჟავა ხსნარით მკურნალობენ.

შეგიძლიათ გაიგოთ მეტი მარილმჟავას თვისებებისა და ტიპების შესახებ.

- (HCl), წყალბადის ქლორიდის წყალხსნარი, უფერო აირი მძაფრი სუნით. იგი მიიღება სუფრის მარილზე გოგირდის მჟავას მოქმედებით, როგორც ნახშირწყალბადების ქლორირების გვერდითი პროდუქტი, ან წყალბადისა და ქლორის რეაქციით. მარილმჟავა გამოიყენება... ... სამეცნიერო და ტექნიკური ენციკლოპედიური ლექსიკონი

Მარილმჟავა- – HCl (HC) (ჰიდროქლორინის მჟავა, მარილმჟავა, წყალბადის ქლორიდი) არის წყალბადის ქლორიდის (HCl) ხსნარი წყალში, ანტიფრიზის დანამატი. ეს არის უფერო სითხე მძაფრი სუნით, შეჩერებული ნაწილაკების გარეშე.…… სამშენებლო მასალების ტერმინების, განმარტებებისა და განმარტებების ენციკლოპედია

- (ჰიდროქლორინის მჟავა) წყალბადის ქლორიდის ხსნარი წყალში; ძლიერი მჟავა. უფერო სითხე, რომელიც ორთქლდება ჰაერში (ტექნიკური მარილმჟავა მოყვითალოა Fe, Cl2 და ა.შ. მინარევების გამო). მაქსიმალური კონცენტრაცია (20.C-ზე) 38% წონით,... ... დიდი ენციკლოპედიური ლექსიკონი

ᲛᲐᲠᲘᲚᲛᲟᲐᲕᲐ- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), წყალბადის ქლორიდის (HC1) ხსნარი წყალში. ბუნებაში ის გვხვდება ვულკანური წარმოშობის გარკვეული წყაროების წყალში და ასევე გვხვდება კუჭის წვენში (0,5%-მდე). წყალბადის ქლორიდის მიღება შესაძლებელია... დიდი სამედიცინო ენციკლოპედია

ᲛᲐᲠᲘᲚᲛᲟᲐᲕᲐ- (ჰიდროქლორინის მჟავა, მარილმჟავა) ძლიერი მონობაზური აქროლადი მჟავა მძაფრი სუნით, წყალბადის ქლორიდის წყალხსნარი; მაქსიმალური კონცენტრაცია არის 38% წონით, ასეთი ხსნარის სიმკვრივეა 1,19 გ/სმ3. Გამოიყენება... ... შრომის დაცვის რუსული ენციკლოპედია

ᲛᲐᲠᲘᲚᲛᲟᲐᲕᲐ- (ჰიდროქლორინის მჟავა) HCl, წყალბადის ქლორიდის წყალხსნარი, ძლიერი მონობაზის მჟავა, აქროლადი, მძაფრი სუნით; რკინისა და ქლორის მინარევები მას მოყვითალო ფერს აძლევს. გაყიდვაში გამოსული კონცენტრირებული S.K შეიცავს 37%-ს... ... დიდი პოლიტექნიკური ენციკლოპედია

არსებითი სახელი, სინონიმების რაოდენობა: 1 მჟავა (171) ASIS სინონიმების ლექსიკონი. ვ.ნ. ტრიშინი. 2013… სინონიმური ლექსიკონი

თანამედროვე ენციკლოპედია

Მარილმჟავა- HORRICALS ACID, წყალბადის ქლორიდის HCl წყალხსნარი; სითხე, რომელიც ორთქლდება ჰაერში და აქვს მძაფრი სუნი. მარილმჟავა გამოიყენება სხვადასხვა ქლორიდების, ლითონების დაწნვის, მადნების დასამუშავებლად, ქლორის, სოდა, რეზინის და ა.შ. ილუსტრირებული ენციკლოპედიური ლექსიკონი

- (ჰიდროქლორინის მჟავა), წყალბადის ქლორიდის ხსნარი წყალში; ძლიერი მჟავა. უფერო, „მოწევა“ სითხე ჰაერში (ტექნიკური მარილმჟავა მოყვითალოა Fe, Cl2 და ა.შ. მინარევების გამო). მაქსიმალური კონცენტრაცია (20°C-ზე) 38% წონით,... ... ენციკლოპედიური ლექსიკონი

წიგნები

• მოთხრობები, მიხაილ პრიშვინი. პრიშვინ მიხაილ მიხაილოვიჩი (1873-1954) - პრიშვინ მიხაილ მიხაილოვიჩი (1873-1954) - რუსი მწერალი, რომლის ფილოსოფიური და ლირიკული პროზა პირველ რიგში ასოცირდება ბუნების, ხალხური ცხოვრებისა და... აუდიოწიგნთან.
• წებოს ჯოხი "მაგნიფიკი" (36 გ, ქამელეონი) (M-5677) , . წებოს ჯოხი ქაღალდის, მუყაოს, ფოტოებისა და ქსოვილებისთვის. თანაბრად და ადვილად ვრცელდება ზედაპირზე. შესამჩნევია გამოყენებისას, ფერს იცვლის გაშრობისას. Წყალში ხსნადი. შემადგენლობა: ემულსია...