არაორგანული ნივთიერებების კლასიფიკაცია ნაერთების მაგალითებით
ახლა მოდით გავაანალიზოთ ზემოთ წარმოდგენილი კლასიფიკაციის სქემა უფრო დეტალურად.
როგორც ვხედავთ, პირველ რიგში, ყველა არაორგანული ნივთიერება იყოფა მარტივიდა კომპლექსი:
მარტივი ნივთიერებები ეს არის ნივთიერებები, რომლებიც წარმოიქმნება მხოლოდ ერთი ქიმიური ელემენტის ატომებით. მაგალითად, მარტივი ნივთიერებებია წყალბადი H2, ჟანგბადი O2, რკინა Fe, ნახშირბადი C და ა.შ.
მარტივ ნივთიერებებს შორის არის ლითონები, არამეტალებიდა კეთილშობილი აირები:
ლითონებიწარმოიქმნება ქიმიური ელემენტებით, რომლებიც მდებარეობს ბორი-ასტატინის დიაგონალის ქვემოთ, ისევე როგორც ყველა ელემენტი, რომელიც მდებარეობს გვერდით ჯგუფებში.
კეთილშობილური აირები VIIIA ჯგუფის ქიმიური ელემენტებით წარმოქმნილი.
არამეტალებიწარმოიქმნება შესაბამისად ქიმიური ელემენტებით, რომლებიც მდებარეობს ბორი-ასტატინის დიაგონალის ზემოთ, VIIIA ჯგუფში მდებარე გვერდითი ქვეჯგუფების ყველა ელემენტისა და კეთილშობილი გაზების გარდა:
მარტივი ნივთიერებების სახელები ყველაზე ხშირად ემთხვევა იმ ქიმიური ელემენტების სახელებს, რომელთა ატომებიდანაც ისინი წარმოიქმნება. თუმცა, მრავალი ქიმიური ელემენტისთვის ალოტროპიის ფენომენი ფართოდ არის გავრცელებული. ალოტროპია არის ფენომენი, როდესაც ერთი ქიმიური ელემენტიშეუძლია შექმნას რამდენიმე მარტივი ნივთიერება. მაგალითად, ქიმიური ელემენტის ჟანგბადის შემთხვევაში შესაძლებელია მოლეკულური ნაერთების არსებობა O 2 და O 3 ფორმულებით. პირველ ნივთიერებას ჩვეულებრივ უწოდებენ ჟანგბადს ისევე, როგორც ქიმიურ ელემენტს, რომლის ატომები წარმოიქმნება, ხოლო მეორე ნივთიერებას (O 3) ჩვეულებრივ ოზონს უწოდებენ. მარტივი ნივთიერება ნახშირბადი შეიძლება ნიშნავდეს მის ნებისმიერ ალოტროპულ მოდიფიკაციას, მაგალითად, ბრილიანტი, გრაფიტი ან ფულერენი. მარტივი ნივთიერება ფოსფორი შეიძლება გავიგოთ, როგორც მისი ალოტროპული მოდიფიკაციები, როგორიცაა თეთრი ფოსფორი, წითელი ფოსფორი, შავი ფოსფორი.
რთული ნივთიერებები
რთული ნივთიერებები არის ნივთიერებები, რომლებიც წარმოიქმნება ორი ან მეტი ქიმიური ელემენტის ატომებით.
მაგალითად, რთული ნივთიერებებია ამიაკი NH 3, გოგირდის მჟავა H 2 SO 4, ჩამქრალი ცაცხვი Ca(OH) 2 და უთვალავი სხვა.
რთულ არაორგანულ ნივთიერებებს შორის არის 5 ძირითადი კლასი, კერძოდ ოქსიდები, ფუძეები, ამფოტერული ჰიდროქსიდები, მჟავები და მარილები:
ოქსიდები - რთული ნივთიერებები, რომლებიც წარმოიქმნება ორი ქიმიური ელემენტით, რომელთაგან ერთი არის ჟანგბადი ჟანგვის მდგომარეობაში -2.
ოქსიდების ზოგადი ფორმულა შეიძლება დაიწეროს როგორც E x O y, სადაც E არის ქიმიური ელემენტის სიმბოლო.
ოქსიდების ნომენკლატურა
ქიმიური ელემენტის ოქსიდის სახელწოდება ეფუძნება პრინციპს:
Მაგალითად:
Fe 2 O 3 - რკინის (III) ოქსიდი; CuO - სპილენძის (II) ოქსიდი; N 2 O 5 - აზოტის ოქსიდი (V)
ხშირად შეგიძლიათ იპოვოთ ინფორმაცია, რომ ელემენტის ვალენტობა მითითებულია ფრჩხილებში, მაგრამ ეს ასე არ არის. მაგალითად, აზოტის N 2 O 5 ჟანგვის მდგომარეობა არის +5, ხოლო ვალენტობა, უცნაურად საკმარისია, ოთხი.
თუ ქიმიურ ელემენტს აქვს მხოლოდ ერთი დადებითი ხარისხიდაჟანგვა ნაერთებში, ამ შემთხვევაში დაჟანგვის ხარისხი არ არის მითითებული. Მაგალითად:
Na 2 O - ნატრიუმის ოქსიდი; H 2 O - წყალბადის ოქსიდი; ZnO - თუთიის ოქსიდი.
ოქსიდების კლასიფიკაცია
ოქსიდები, მჟავებთან ან ფუძეებთან ურთიერთობისას მარილების წარმოქმნის უნარის მიხედვით, შესაბამისად იყოფა: მარილის ფორმირებადა მარილის არწარმომქმნელი.
არსებობს რამდენიმე არამარილის შემქმნელი ოქსიდი, ისინი ყველა წარმოიქმნება არალითონების მიერ ჟანგვის მდგომარეობაში +1 და +2. უნდა გვახსოვდეს მარილწარმომქმნელი ოქსიდების სია: CO, SiO, N 2 O, NO.
მარილის შემქმნელი ოქსიდები, თავის მხრივ, იყოფა ძირითადი, მჟავედა ამფოტერული.
ძირითადი ოქსიდებიეს არის ოქსიდები, რომლებიც მჟავებთან (ან მჟავა ოქსიდებთან) ურთიერთობისას წარმოქმნიან მარილებს. ძირითადი ოქსიდები მოიცავს ლითონის ოქსიდებს დაჟანგვის მდგომარეობაში +1 და +2, გარდა ოქსიდების BeO, ZnO, SnO, PbO.
მჟავე ოქსიდებიეს არის ოქსიდები, რომლებიც ფუძეებთან (ან ძირითად ოქსიდებთან) ურთიერთობისას წარმოქმნიან მარილებს. მჟავე ოქსიდები არის არალითონების თითქმის ყველა ოქსიდი, გარდა არამარილების წარმომქმნელი CO, NO, N 2 O, SiO, ისევე როგორც ყველა ლითონის ოქსიდი მაღალი დაჟანგვის მდგომარეობებში (+5, +6 და +7).
ამფოტერული ოქსიდებიეწოდება ოქსიდები, რომლებსაც შეუძლიათ რეაგირება როგორც მჟავებთან, ასევე ფუძეებთან და ამ რეაქციების შედეგად წარმოქმნიან მარილებს. ასეთი ოქსიდები ავლენენ ორმაგ მჟავა-ტუტოვან ბუნებას, ანუ მათ შეუძლიათ გამოავლინონ როგორც მჟავე, ისე ძირითადი ოქსიდების თვისებები. ამფოტერული ოქსიდები მოიცავს ლითონის ოქსიდებს ჟანგვის მდგომარეობებში +3, +4, ასევე ოქსიდები BeO, ZnO, SnO და PbO, როგორც გამონაკლისი.
ზოგიერთ ლითონს შეუძლია შექმნას სამივე ტიპის მარილის წარმომქმნელი ოქსიდები. მაგალითად, ქრომი ქმნის ძირითად ოქსიდს CrO, ამფოტერულ ოქსიდს Cr 2 O 3 და მჟავე ოქსიდს CrO 3.
როგორც ხედავთ, ლითონის ოქსიდების მჟავა-ტუტოვანი თვისებები პირდაპირ დამოკიდებულია ოქსიდში ლითონის დაჟანგვის ხარისხზე: რაც უფრო მაღალია დაჟანგვის ხარისხი, მით უფრო გამოხატულია მჟავე თვისებები.
საფუძვლები
საფუძვლები - ნაერთები ფორმულით Me(OH) x, სადაც xყველაზე ხშირად უდრის 1 ან 2.
ბაზების კლასიფიკაცია
ბაზები კლასიფიცირდება ერთ სტრუქტურულ ერთეულში ჰიდროქსილის ჯგუფების რაოდენობის მიხედვით.
ფუძეები ერთი ჰიდროქსო ჯგუფით, ე.ი. ტიპი MeOH ეწოდება მონომჟავური ფუძეები,ორი ჰიდროქსო ჯგუფით, ე.ი. ტიპი Me(OH) 2, შესაბამისად, დიაციდიდა ა.შ.
ფუძეები ასევე იყოფა ხსნად (ტუტე) და უხსნად.
ტუტეები მოიცავს ექსკლუზიურად ტუტე და მიწის ტუტე ლითონების ჰიდროქსიდებს, აგრეთვე ტალიუმის ჰიდროქსიდს TlOH.
ფუძეების ნომენკლატურა
ფონდის სახელწოდება ეფუძნება შემდეგ პრინციპს:
Მაგალითად:
Fe(OH) 2 - რკინის (II) ჰიდროქსიდი,
Cu(OH) 2 - სპილენძის (II) ჰიდროქსიდი.
იმ შემთხვევებში, როდესაც რთულ ნივთიერებებში ლითონს აქვს მუდმივი დაჟანგვის მდგომარეობა, არ არის საჭირო მისი მითითება. Მაგალითად:
NaOH - ნატრიუმის ჰიდროქსიდი,
Ca(OH) 2 - კალციუმის ჰიდროქსიდი და ა.შ.
მჟავები
მჟავები - რთული ნივთიერებები, რომელთა მოლეკულები შეიცავს წყალბადის ატომებს, რომლებიც შეიძლება შეიცვალოს მეტალით.
მჟავების ზოგადი ფორმულა შეიძლება დაიწეროს როგორც H x A, სადაც H არის წყალბადის ატომები, რომლებიც შეიძლება შეიცვალოს მეტალით, ხოლო A არის მჟავე ნარჩენი.
მაგალითად, მჟავებში შედის ისეთი ნაერთები, როგორიცაა H2SO4, HCl, HNO3, HNO2 და ა.შ.
მჟავების კლასიფიკაცია
წყალბადის ატომების რაოდენობის მიხედვით, რომლებიც შეიძლება შეიცვალოს მეტალით, მჟავები იყოფა:
- ო ბაზის მჟავები: HF, HCl, HBr, HI, HNO3;
- დ ძირითადი მჟავები: H 2 SO 4, H 2 SO 3, H 2 CO 3;
- თ რეჰობაზის მჟავები: H 3 PO 4 , H 3 BO 3 .
უნდა აღინიშნოს, რომ წყალბადის ატომების რაოდენობა ორგანული მჟავების შემთხვევაში ყველაზე ხშირად არ ასახავს მათ ფუძეულობას. Მაგალითად, ძმარმჟავაფორმულით CH 3 COOH, მიუხედავად მოლეკულაში 4 წყალბადის ატომის არსებობისა, არის არა ტეტრა-, არამედ მონობაზური. ორგანული მჟავების ფუძეობა განისაზღვრება მოლეკულაში კარბოქსილის ჯგუფების (-COOH) რაოდენობით.
ასევე, მოლეკულებში ჟანგბადის არსებობიდან გამომდინარე, მჟავები იყოფა ჟანგბადის გარეშე (HF, HCl, HBr და ა.შ.) და ჟანგბადის შემცველებად (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4 და სხვ.) . ჟანგბადის შემცველ მჟავებს ასევე უწოდებენ ოქსომჟავები.
შეგიძლიათ მეტი წაიკითხოთ მჟავების კლასიფიკაციის შესახებ.
მჟავების და მჟავების ნარჩენების ნომენკლატურა
მჟავების და მჟავების ნარჩენების სახელებისა და ფორმულების შემდეგი სია აუცილებლად უნდა ისწავლოთ.
ზოგიერთ შემთხვევაში, ქვემოთ ჩამოთვლილთა რიცხვმა შეიძლება გააადვილოს დამახსოვრება.
როგორც ზემოთ მოყვანილი ცხრილიდან ჩანს, უჟანგბადო მჟავების სისტემატური სახელების აგება შემდეგია:
Მაგალითად:
HF-ჰიდროფტორმჟავა;
HCl-ჰიდროქლორინის მჟავა;
H 2 S არის ჰიდროსულფიდური მჟავა.
უჟანგბადო მჟავების მჟავე ნარჩენების სახელები ეფუძნება პრინციპს:
მაგალითად, Cl - - ქლორიდი, Br - - ბრომიდი.
ჟანგბადის შემცველი მჟავების სახელები მიიღება სახელში მჟავა წარმომქმნელი ელემენტის დამატებით. სხვადასხვა სუფიქსებიდა დაბოლოებები. მაგალითად, თუ ჟანგბადის შემცველ მჟავაში მჟავას წარმომქმნელ ელემენტს აქვს უმაღლესი დაჟანგვის მდგომარეობა, მაშინ ასეთი მჟავის სახელი აგებულია შემდეგნაირად:
მაგალითად, გოგირდის მჟავა H 2 S + 6 O 4, ქრომის მჟავა H 2 Cr + 6 O 4.
ყველა ჟანგბადის შემცველი მჟავა ასევე შეიძლება კლასიფიცირდეს როგორც მჟავა ჰიდროქსიდები, რადგან ისინი შეიცავს ჰიდროქსილის ჯგუფებს (OH). მაგალითად, ეს ჩანს ზოგიერთი ჟანგბადის შემცველი მჟავების შემდეგი გრაფიკული ფორმულებიდან:
ამრიგად, გოგირდის მჟავას სხვაგვარად შეიძლება ეწოდოს გოგირდის (VI) ჰიდროქსიდი, აზოტის მჟავას - აზოტის (V) ჰიდროქსიდი, ფოსფორის მჟავას - ფოსფორის (V) ჰიდროქსიდი და ა.შ. ამ შემთხვევაში, ფრჩხილებში მოცემული რიცხვი ახასიათებს მჟავა წარმომქმნელი ელემენტის დაჟანგვის ხარისხს. ჟანგბადის შემცველი მჟავების სახელების ეს ვარიანტი შეიძლება ბევრს ძალიან უჩვეულო ჩანდეს, მაგრამ ზოგჯერ ასეთი სახელები შეიძლება მოიძებნოს რეალურად. კიმახის ერთიანი სახელმწიფო გამოცდაქიმიაში არაორგანული ნივთიერებების კლასიფიკაციის ამოცანები.
ამფოტერული ჰიდროქსიდები
ამფოტერული ჰიდროქსიდები - ლითონის ჰიდროქსიდები, რომლებიც ავლენენ ორმაგ ბუნებას, ე.ი. შეუძლია გამოავლინოს როგორც მჟავების, ასევე ფუძეების თვისებები.
ლითონის ჰიდროქსიდები ჟანგვის მდგომარეობებში +3 და +4 არის ამფოტერული (როგორც ოქსიდები).
ასევე, როგორც გამონაკლისი, ამფოტერულ ჰიდროქსიდებში შედის ნაერთები Be(OH) 2, Zn(OH) 2, Sn(OH) 2 და Pb(OH) 2, მიუხედავად მათში ლითონის ჟანგვის მდგომარეობისა +2.
სამ- და ოთხვალენტიანი ლითონების ამფოტერული ჰიდროქსიდებისთვის შესაძლებელია ორთო- და მეტა-ფორმების არსებობა, რომლებიც ერთმანეთისგან განსხვავდება ერთი წყლის მოლეკულით. მაგალითად, ალუმინის (III) ჰიდროქსიდი შეიძლება არსებობდეს ორთო ფორმით Al(OH)3 ან მეტაფორმაში AlO(OH) (მეტაჰიდროქსიდი).
ვინაიდან, როგორც უკვე აღვნიშნეთ, ამფოტერული ჰიდროქსიდები ავლენენ როგორც მჟავების, ასევე ფუძეების თვისებებს, მათი ფორმულა და სახელწოდებაც შეიძლება განსხვავებულად დაიწეროს: როგორც ფუძე ან როგორც მჟავა. Მაგალითად:
მარილები
მაგალითად, მარილები მოიცავს ნაერთებს, როგორიცაა KCl, Ca(NO 3) 2, NaHCO 3 და ა.შ.
ზემოაღნიშნული განმარტება აღწერს მარილების უმრავლესობის შემადგენლობას, თუმცა არის მარილები, რომლებიც არ ექვემდებარება მას. მაგალითად, ლითონის კათიონების ნაცვლად, მარილი შეიძლება შეიცავდეს ამონიუმის კათიონებს ან მის ორგანულ წარმოებულებს. იმათ. მარილები მოიცავს ნაერთებს, როგორიცაა, მაგალითად, (NH 4) 2 SO 4 (ამონიუმის სულფატი), + Cl - (მეთილის ამონიუმის ქლორიდი) და ა.შ.
მარილების კლასიფიკაცია
მეორეს მხრივ, მარილები შეიძლება ჩაითვალოს მჟავაში წყალბადის კათიონების H + ჩანაცვლების პროდუქტად სხვა კატიონებით, ან ჰიდროქსიდის იონების ჩანაცვლების პროდუქტებად ბაზებში (ან ამფოტერულ ჰიდროქსიდებში) სხვა ანიონებით.
სრული ჩანაცვლებით ე.წ საშუალოან ნორმალურიმარილი. მაგალითად, გოგირდის მჟავაში წყალბადის კათიონების სრული ჩანაცვლებით ნატრიუმის კათიონებით, წარმოიქმნება საშუალო (ნორმალური) მარილი Na 2 SO 4 და ჰიდროქსიდის იონების სრული ჩანაცვლებით ფუძე Ca (OH) 2-ში ნიტრატის იონების მჟავე ნარჩენებით. საშუალო (ნორმალური) მარილი წარმოიქმნება Ca(NO3)2.
ორფუძიან (ან მეტ) მჟავაში წყალბადის კათიონების არასრული ჩანაცვლებით მიღებულ მარილებს ლითონის კათიონებით ეწოდება მჟავე. ამრიგად, როდესაც გოგირდმჟავაში წყალბადის კათიონები არასრულად იცვლება ნატრიუმის კათიონებით, წარმოიქმნება მჟავა მარილი NaHSO 4.
მარილებს, რომლებიც წარმოიქმნება ჰიდროქსიდის იონების არასრული ჩანაცვლებით ორმჟავიან (ან მეტ) ფუძეებში, ეწოდება ბაზები. ოძლიერი მარილები. მაგალითად, როდესაც ჰიდროქსიდის იონები Ca(OH) 2-ში არასრულად შეიცვლება ნიტრატის იონებით, წარმოიქმნება ბაზა. ოგამჭვირვალე მარილი Ca(OH)NO3.
მარილები, რომლებიც შედგება ორი სხვადასხვა ლითონის კათიონებისგან და მხოლოდ ერთი მჟავის მჟავას ნარჩენების ანიონებისგან, ეწოდება ორმაგი მარილები. ასე, მაგალითად, ორმაგი მარილებია KNaCO 3, KMgCl 3 და ა.შ.
თუ მარილს წარმოქმნის ერთი ტიპის კათიონი და ორი ტიპის მჟავა ნარჩენები, ასეთ მარილებს შერეული ეწოდება. მაგალითად, შერეული მარილებია ნაერთები Ca(OCl)Cl, CuBrCl და ა.შ.
არის მარილები, რომლებიც არ ექვემდებარება მარილების განმარტებას, როგორც მჟავებში წყალბადის კათიონების ჩანაცვლების პროდუქტები ლითონის კათიონებით ან ჰიდროქსიდის იონების ჩანაცვლების პროდუქტები ბაზებში მჟავე ნარჩენების ანიონებით. ეს არის რთული მარილები. მაგალითად, რთული მარილები არის ნატრიუმის ტეტრაჰიდროქსოზინკატი და ტეტრაჰიდროქსოალუმინატი Na 2 და Na ფორმულებით, შესაბამისად. რთული მარილების ყველაზე ხშირად ამოცნობა შესაძლებელია ფორმულაში კვადრატული ფრჩხილების არსებობით. თუმცა, თქვენ უნდა გესმოდეთ, რომ იმისათვის, რომ ნივთიერება კლასიფიცირდეს როგორც მარილები, ის უნდა შეიცავდეს ზოგიერთ კატიონს, გარდა (ან ნაცვლად) H +, და ანიონები უნდა შეიცავდეს ზოგიერთ ანიონს, გარდა (ან ნაცვლად) OH - . მაგალითად, ნაერთი H2 არ მიეკუთვნება კომპლექსური მარილების კლასს, რადგან როდესაც ის იშლება კატიონებისგან, ხსნარში მხოლოდ წყალბადის კათიონებია H+. დისოციაციის ტიპის მიხედვით, ეს ნივთიერება უფრო მეტად უნდა იყოს კლასიფიცირებული, როგორც უჟანგბადო რთული მჟავა. ანალოგიურად, OH ნაერთი არ მიეკუთვნება მარილებს, რადგან ეს ნაერთი შედგება კათიონები + და ჰიდროქსიდის იონები OH -, ე.ი. ის უნდა ჩაითვალოს ყოვლისმომცველ საფუძვლად.
მარილების ნომენკლატურა
საშუალო და მჟავე მარილების ნომენკლატურა
საშუალო და მჟავე მარილების სახელწოდება ეფუძნება პრინციპს:
თუ ლითონის ჟანგვის მდგომარეობა რთულ ნივთიერებებში მუდმივია, მაშინ ეს არ არის მითითებული.
მჟავების ნარჩენების სახელები ზემოთ იყო მოცემული მჟავების ნომენკლატურის განხილვისას.
Მაგალითად,
Na 2 SO 4 - ნატრიუმის სულფატი;
NaHSO 4 - ნატრიუმის წყალბადის სულფატი;
CaCO 3 - კალციუმის კარბონატი;
Ca(HCO 3) 2 - კალციუმის ბიკარბონატი და ა.შ.
ძირითადი მარილების ნომენკლატურა
ძირითადი მარილების სახელები ეფუძნება პრინციპს:
Მაგალითად:
(CuOH) 2 CO 3 - სპილენძის (II) ჰიდროქსიკარბონატი;
Fe(OH) 2 NO 3 - რკინის (III) დიჰიდროქსონიტრატი.
რთული მარილების ნომენკლატურა
რთული ნაერთების ნომენკლატურა ბევრად უფრო რთულია და ამისთვის ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის ჩაბარებათქვენ არ გჭირდებათ ბევრი რამ იცოდეთ რთული მარილების ნომენკლატურის შესახებ.
თქვენ უნდა შეძლოთ კომპლექსური მარილების დასახელება, რომლებიც მიიღება ტუტე ხსნარების ამფოტერულ ჰიდროქსიდებთან რეაქციის შედეგად. Მაგალითად:
*ფორმულაში და სახელში იგივე ფერები მიუთითებს ფორმულისა და სახელის შესაბამის ელემენტებზე.
არაორგანული ნივთიერებების ტრივიალური სახელები
ტრივიალური სახელებით ჩვენ ვგულისხმობთ ნივთიერებების სახელებს, რომლებიც არ არიან დაკავშირებული ან სუსტად არიან დაკავშირებული მათ შემადგენლობასთან და სტრუქტურასთან. ტრივიალური სახელები, როგორც წესი, განისაზღვრება ისტორიული მიზეზებიან ფიზიკური ან ქიმიური თვისებებიკავშირის მონაცემები.
არაორგანული ნივთიერებების ტრივიალური სახელების სია, რომლებიც უნდა იცოდეთ:
| Na 3 | კრიოლიტი |
| SiO2 | კვარცი, სილიციუმი |
| FeS 2 | პირიტი, რკინის პირიტი |
| CaSO 4 ∙2H 2 O | თაბაშირი |
| CaC2 | კალციუმის კარბიდი |
| Al 4 C 3 | ალუმინის კარბიდი |
| KOH | კაუსტიკური კალიუმი |
| NaOH | კაუსტიკური სოდა, კაუსტიკური სოდა |
| H2O2 | წყალბადის ზეჟანგი |
| CuSO 4 ∙5H 2 O | სპილენძის სულფატი |
| NH4Cl | ამიაკი |
| CaCO3 | ცარცი, მარმარილო, კირქვა |
| N2O | სიცილის გაზი |
| NO 2 | ყავისფერი გაზი |
| NaHCO3 | საცხობი (სასმელი) სოდა |
| Fe3O4 | რკინის სასწორი |
| NH 3 ∙H 2 O (NH 4 OH) | ამიაკი |
| CO | ნახშირბადის მონოქსიდი |
| CO2 | ნახშირორჟანგი |
| SiC | კარბორუნდი (სილიციუმის კარბიდი) |
| PH 3 | ფოსფინი |
| NH 3 | ამიაკი |
| KClO3 | ბერტოლეტის მარილი (კალიუმის ქლორატი) |
| (CuOH)2CO3 | მალაქიტი |
| CaO | ცაცხვი |
| Ca(OH)2 | ჩამქრალი ცაცხვი |
| Ca(OH) 2-ის გამჭვირვალე წყალხსნარი | ცაცხვის წყალი |
| მყარი Ca(OH) 2-ის სუსპენზია მის წყალხსნარში | ცაცხვის რძე |
| K2CO3 | კალიუმის |
| Na 2 CO 3 | სოდა ნაცარი |
| Na 2 CO 3 ∙10H 2 O | კრისტალური სოდა |
| MgO | მაგნეზია |
მჟავებიარის რთული ნივთიერებები, რომელთა მოლეკულებში შედის წყალბადის ატომები, რომლებიც შეიძლება შეიცვალოს ან შეიცვალოს ლითონის ატომებში და მჟავას ნარჩენებში.
მოლეკულაში ჟანგბადის არსებობის ან არარსებობის მიხედვით, მჟავები იყოფა ჟანგბადის შემცველებად.(H 2 SO 4 გოგირდის მჟავა, H 2 SO 3 გოგირდის მჟავა, HNO 3 აზოტის მჟავა, H 3 PO 4 ფოსფორის მჟავა, H 2 CO 3 ნახშირმჟავა, H 2 SiO 3 სილიციუმის მჟავა) და ჟანგბადის გარეშე(HF ჰიდროქლორინის მჟავა, HCl მარილმჟავა ( მარილმჟავა), HBr ჰიდრობრომის მჟავა, HI ჰიდროიოდმჟავა, H 2 S ჰიდროსულფიდის მჟავა).
მჟავის მოლეკულაში წყალბადის ატომების რაოდენობის მიხედვით, მჟავები არის ერთბაზისური (1 H ატომით), ორფუძიანი (2 H ატომით) და სამფუძიანი (3 H ატომით). მაგალითად, აზოტის მჟავა HNO 3 არის მონობაზური, რადგან მისი მოლეკულა შეიცავს წყალბადის ერთ ატომს, გოგირდის მჟავას H 2 SO 4 – ორძირიანი და ა.შ.
არა ორგანული ნაერთები, რომელიც შეიცავს წყალბადის ოთხ ატომს, რომლებიც შეიძლება შეიცვალოს მეტალით, ძალიან ცოტაა.
მჟავის მოლეკულის ნაწილს წყალბადის გარეშე ეწოდება მჟავის ნარჩენი.
მჟავე ნარჩენებიშეიძლება შედგებოდეს ერთი ატომისგან (-Cl, -Br, -I) - ეს არის მარტივი მჟავე ნარჩენები, ან შეიძლება შედგებოდეს ატომების ჯგუფისგან (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - ეს არის რთული ნარჩენები.
IN წყალხსნარებიგაცვლითი და შემცვლელი რეაქციების დროს მჟავას ნარჩენები არ ნადგურდება:
H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl
სიტყვა ანჰიდრიდინიშნავს უწყლო, ანუ მჟავას წყლის გარეშე. Მაგალითად,
H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. ანოქსიუმის მჟავებს არ აქვთ ანჰიდრიდები.
მჟავებს სახელწოდება მჟავაწარმომქმნელი ელემენტის (მჟავაწარმომქმნელი აგენტის) სახელწოდებიდან აქვთ დაბოლოებები „ნაია“ და ნაკლებად ხშირად „ვაია“: H 2 SO 4 – გოგირდოვანი; H 2 SO 3 – ქვანახშირი; H 2 SiO 3 – სილიციუმი და ა.შ.
ელემენტს შეუძლია შექმნას რამდენიმე ჟანგბადის მჟავა. ამ შემთხვევაში, მჟავების სახელებში მითითებული დაბოლოებები იქნება მაშინ, როდესაც ელემენტი ავლენს უმაღლეს ვალენტობას (მჟავის მოლეკულაში დიდი შინაარსიჟანგბადის ატომები). თუ ელემენტი ვლინდება ქვედა ვალენტობამჟავის სახელზე დაბოლოება იქნება „ცარიელი“: HNO 3 - აზოტი, HNO 2 - აზოტოვანი.
მჟავების მიღება შესაძლებელია ანჰიდრიდების წყალში გახსნით.თუ ანჰიდრიდები წყალში უხსნადია, მჟავა შეიძლება მიღებულ იქნეს სხვა უფრო ძლიერი მჟავის მოქმედებით მარილზე. საჭირო მჟავა. ეს მეთოდი დამახასიათებელია როგორც ჟანგბადისთვის, ასევე უჟანგბადო მჟავებისთვის. უჟანგბადო მჟავები ასევე მიიღება წყალბადისა და არალითონისგან პირდაპირი სინთეზით, რასაც მოჰყვება მიღებული ნაერთის წყალში გახსნა:
H 2 + Cl 2 → 2 HCl;
H 2 + S → H 2 S.
მიღებული აირისებრი ნივთიერებების ხსნარები HCl და H 2 S არის მჟავები.
ზე ნორმალური პირობებიმჟავები მოდის როგორც თხევად, ასევე მყარ მდგომარეობაში.
მჟავების ქიმიური თვისებები
მჟავა ხსნარები მოქმედებს ინდიკატორებზე. ყველა მჟავა (გარდა სილიციუმის) წყალში ძალიან ხსნადია. სპეციალური ნივთიერებები - ინდიკატორები საშუალებას გაძლევთ განსაზღვროთ მჟავას არსებობა.
ინდიკატორები რთული სტრუქტურის ნივთიერებებია. ისინი იცვლიან ფერს სხვადასხვასთან ურთიერთქმედების მიხედვით ქიმიკატები. ნეიტრალურ ხსნარებში მათ აქვთ ერთი ფერი, ფუძეების ხსნარებში სხვა ფერი. მჟავასთან ურთიერთობისას ისინი იცვლიან ფერს: მეთილის ნარინჯისფერი ინდიკატორი წითლდება და ლაკმუსის ინდიკატორიც წითლდება.
ურთიერთქმედება ბაზებთან წყლისა და მარილის წარმოქმნით, რომელიც შეიცავს უცვლელ მჟავას ნარჩენს (ნეიტრალიზაციის რეაქცია):
H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.
ურთიერთქმედება ბაზის ოქსიდებთან წყლისა და მარილის წარმოქმნით (ნეიტრალიზაციის რეაქცია). მარილი შეიცავს მჟავის მჟავე ნარჩენს, რომელიც გამოიყენებოდა ნეიტრალიზაციის რეაქციაში:
H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.
ურთიერთქმედება ლითონებთან.
მჟავების ლითონებთან ურთიერთქმედებისთვის საჭიროა გარკვეული პირობების დაცვა:
1. მეტალი საკმარისად აქტიური უნდა იყოს მჟავებთან მიმართებაში (ლითონების აქტივობის სერიებში იგი წყალბადამდე უნდა იყოს განლაგებული). რაც უფრო მარცხნივ არის ლითონი აქტივობის სერიაში, მით უფრო ინტენსიურად ურთიერთქმედებს მჟავებთან;
2. მჟავა უნდა იყოს საკმარისად ძლიერი (ანუ წყალბადის იონების H + დონაციის უნარი).
გაჟონვისას ქიმიური რეაქციებიმჟავები ლითონებთან, წარმოიქმნება მარილი და გამოიყოფა წყალბადი (გარდა ლითონების ურთიერთქმედებისა აზოტთან და კონცენტრირებულ გოგირდის მჟავებთან):
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
ჯერ კიდევ გაქვთ შეკითხვები? გსურთ იცოდეთ მეტი მჟავების შესახებ?
დამრიგებლის დახმარების მისაღებად დარეგისტრირდით.
პირველი გაკვეთილი უფასოა!
ვებსაიტზე, მასალის სრულად ან ნაწილობრივ კოპირებისას საჭიროა ორიგინალური წყაროს ბმული.
მჟავები- რთული ნივთიერებები, რომლებიც შედგება ერთი ან მეტი წყალბადის ატომისგან, რომლებიც შეიძლება შეიცვალოს ლითონის ატომებით და მჟავე ნარჩენებით.
მჟავების კლასიფიკაცია
1. წყალბადის ატომების რაოდენობის მიხედვით: წყალბადის ატომების რაოდენობა (ნ ) განსაზღვრავს მჟავების ფუძეულობას:
ნ= 1 მონობაზა
ნ= 2 დიბაზი
ნ= 3 ტომი
2. შემადგენლობის მიხედვით:
ა) ჟანგბადის შემცველი მჟავების, მჟავების ნარჩენების და შესაბამისი მჟავა ოქსიდების ცხრილი:
|
მჟავა (H n A) |
მჟავის ნარჩენი (A) |
შესაბამისი მჟავა ოქსიდი |
|
H 2 SO 4 გოგირდოვანი |
SO 4 (II) სულფატი |
SO3 გოგირდის ოქსიდი (VI) |
|
HNO 3 აზოტი |
NO3(I)ნიტრატი |
N 2 O 5 აზოტის ოქსიდი (V) |
|
HMnO 4 მანგანუმი |
MnO 4 (I) პერმანგანატი |
Mn2O7 მანგანუმის ოქსიდი ( VII) |
|
H 2 SO 3 გოგირდოვანი |
SO 3 (II) სულფიტი |
SO2 გოგირდის ოქსიდი (IV) |
|
H 3 PO 4 ორთოფოსფორული |
PO 4 (III) ორთოფოსფატი |
P 2 O 5 ფოსფორის ოქსიდი (V) |
|
HNO 2 აზოტოვანი |
NO 2 (I) ნიტრიტი |
N 2 O 3 აზოტის ოქსიდი (III) |
|
H 2 CO 3 ქვანახშირი |
CO 3 (II) კარბონატი |
CO2 ნახშირბადის მონოქსიდი ( IV) |
|
H 2 SiO 3 სილიციუმი |
SiO 3 (II) სილიკატი |
SiO 2 სილიციუმის (IV) ოქსიდი |
|
HClO ჰიპოქლორიანი |
ClO(I) ჰიპოქლორიტი |
C l 2 O ქლორის ოქსიდი (I) |
|
HClO 2 ქლორიდი |
ClO 2 (ᲛᲔ)ქლორიტი |
C l 2 O 3 ქლორის ოქსიდი (III) |
|
HClO 3 ქლორატი |
ClO 3 (I) ქლორატი |
C l 2 O 5 ქლორის ოქსიდი (V) |
|
HClO 4 ქლორი |
ClO 4 (I) პექლორატი |
C l 2 O 7 ქლორის ოქსიდი (VII) |
ბ) უჟანგბადო მჟავების ცხრილი
|
მჟავა (H n A) |
მჟავის ნარჩენი (A) |
|
HCl მარილმჟავა, ჰიდროქლორიული |
Cl(I) ქლორიდი |
|
H 2 S წყალბადის სულფიდი |
S(II) სულფიდი |
|
HBr წყალბადის ბრომიდი |
Br(I) ბრომიდი |
|
HI წყალბადის იოდიდი |
I(I)იოდიდი |
|
HF წყალბადის ფტორი, ფტორი |
F(I) ფტორი |
მჟავების ფიზიკური თვისებები
ბევრი მჟავა, როგორიცაა გოგირდის, აზოტის და მარილმჟავა, უფერო სითხეებია. ასევე ცნობილია მყარი მჟავები: ორთოფოსფორული, მეტაფოსფორული HPO 3, ბორის H 3 BO 3 . თითქმის ყველა მჟავა წყალში ხსნადია. უხსნადი მჟავის მაგალითია სილიციუმის მჟავა H2SiO3 . მჟავე ხსნარებს აქვს მომჟავო გემო. მაგალითად, ბევრ ხილს შეიცავს მჟავე გემოს. აქედან მომდინარეობს მჟავების სახელები: ლიმონის, ვაშლის და სხვ.
მჟავების წარმოების მეთოდები
|
ჟანგბადის გარეშე |
ჟანგბადის შემცველი |
|
HCl, HBr, HI, HF, H2S |
HNO 3, H 2 SO 4 და სხვა |
|
მიღება |
|
|
1. არამეტალების პირდაპირი ურთიერთქმედება H 2 + Cl 2 = 2 HCl |
1. მჟავე ოქსიდი + წყალი = მჟავა SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 |
|
2. გაცვლითი რეაქცია მარილსა და ნაკლებად აქროლად მჟავას შორის 2 NaCl (ტვ.) + H 2 SO 4 (კონს.) = Na 2 SO 4 + 2HCl |
|
მჟავების ქიმიური თვისებები
1. შეცვალეთ ინდიკატორების ფერი
|
ინდიკატორის სახელი |
ნეიტრალური გარემო |
მჟავე გარემო |
|
ლაკმუსი |
იისფერი |
წითელი |
|
ფენოლფთალეინი |
უფერული |
უფერული |
|
მეთილის ფორთოხალი |
ნარინჯისფერი |
წითელი |
|
უნივერსალური ინდიკატორის ქაღალდი |
ნარინჯისფერი |
წითელი |
2. რეაგირება ლითონებთან აქტივობის სერიების მდე ჰ 2
(გარდა HNO 3 - აზოტის მჟავა)
ვიდეო "მჟავების ურთიერთქმედება ლითონებთან"
მე + მჟავა = მარილი + ჰ 2 (რ. ჩანაცვლება)
Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2
3. ძირითადი (ამფოტერული) ოქსიდებით - ლითონის ოქსიდები
ვიდეო "ლითონის ოქსიდების ურთიერთქმედება მჟავებთან"
ბეწვი x O y + მჟავა = მარილი + H 2 O (რუბლის გაცვლა)
4. რეაგირება ბაზებით – ნეიტრალიზაციის რეაქცია
მჟავა + ფუძე = მარილი + ჰ 2 ო (რუბლის გაცვლა)
H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O
5. რეაგირება სუსტი, აქროლადი მჟავების მარილებთან - თუ მჟავა წარმოიქმნება, ნალექი ან გაზი წარმოიქმნება:
2 NaCl (ტვ.) + H 2 SO 4 (კონს.) = Na 2 SO 4 + 2HCl ( რ . გაცვლა )
ვიდეო "მჟავების ურთიერთქმედება მარილებთან"
6. ჟანგბადის შემცველი მჟავების დაშლა გაცხელებისას
(გარდა ჰ 2 ᲘᲡᲔ 4 ; ჰ 3 P.O. 4 )
მჟავა = მჟავა ოქსიდი + წყალი (რ. გაფართოება)
გახსოვდეს!არასტაბილური მჟავები (ნახშირბადის და გოგირდის მჟავები) - იშლება გაზად და წყალში:
H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2
H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2
წყალბადის სულფიდის მჟავა პროდუქტებშიგამოიყოფა გაზის სახით:
CaS + 2HCl = H 2 S+ დაახCl2
დავალებათა ამოცანები
No1. გადაანაწილეთ მჟავების ქიმიური ფორმულები ცხრილში. მიეცით მათ სახელები:
LiOH, Mn 2 O 7, CaO, Na 3 PO 4, H 2 S, MnO, Fe (OH) 3, Cr 2 O 3, HI, HClO 4, HBr, CaCl 2, Na 2 O, HCl, H 2 SO 4, HNO 3, HMnO 4, Ca (OH) 2, SiO 2, მჟავები
ბეს-მაწონი-
მშობლიური
ჟანგბადის შემცველი
ხსნადი
უხსნადი
ერთი-
ძირითადი
ორი ძირითადი
სამი ძირითადი
No2. ჩაწერეთ რეაქციის განტოლებები:
Ca+HCl
Na+H2SO4
Al+H2S
Ca + H3PO4
დაასახელეთ რეაქციის პროდუქტები.
No3. ჩაწერეთ რეაქციის განტოლებები და დაასახელეთ პროდუქტები:
Na 2 O + H 2 CO 3
ZnO + HCl
CaO + HNO3
Fe 2 O 3 + H 2 SO 4
No4. ჩამოწერეთ მჟავების რეაქციის განტოლებები ფუძეებთან და მარილებთან:
KOH + HNO3
NaOH + H2SO3
Ca(OH) 2 + H 2 S
Al(OH) 3 + HF
HCl + Na 2 SiO 3
H2SO4 + K2CO3
HNO3 + CaCO3
დაასახელეთ რეაქციის პროდუქტები.
ᲡᲐᲕᲐᲠᲯᲘᲨᲝᲔᲑᲘ
ტრენერი No1. "მჟავების ფორმულა და სახელები"
ტრენერი No2. "კორესპონდენციის დადგენა: მჟავა ფორმულა - ოქსიდის ფორმულა"
უსაფრთხოების ზომები - პირველადი დახმარება კანთან მჟავას შეხებისას
Უსაფრთხოების ზომები -
