თვისებრივი ანალიზის მეთოდების კლასიფიკაცია.

ანალიტიკური ქიმიის საგანი და ამოცანები.

ანალიზური ქიმიანივთიერებათა (ან მათი ნარევების) შედგენილობის თვისებრივი და რაოდენობრივი შესწავლის მეთოდების მეცნიერებას უწოდებენ. ანალიზური ქიმიის ამოცანაა მეცნიერულ კვლევაში ანალიზის ქიმიური და ფიზიკოქიმიური მეთოდებისა და ოპერაციების თეორიის შემუშავება.

ანალიზური ქიმია შედგება ორი ძირითადი ნაწილისგან: თვისებრივი ანალიზი შედგება „გახსნაში“, ე.ი. ცალკეული ელემენტების (ან იონების) აღმოჩენა, რომლებიც ქმნიან ანალიზს. Რაოდენობრივი ანალიზი შედგება რთული ნივთიერების ცალკეული შემადგენელი ნაწილების რაოდენობრივი შემცველობის განსაზღვრაში.

დიდია ანალიტიკური ქიმიის პრაქტიკული მნიშვნელობა. ქიმიური მეთოდების დახმარებით. ანალიზი, კანონები ღიაა: განისაზღვრება შემადგენლობის მუდმივობა, მრავალჯერადი შეფარდება ატომური მასებიდადგენილია ელემენტები, ქიმიური ეკვივალენტები, მრავალი ნაერთების ფორმულები.

ანალიზური ქიმია ხელს უწყობს საბუნებისმეტყველო მეცნიერებების - გეოქიმიის, გეოლოგიის, მინერალოგიის, ფიზიკის, ბიოლოგიის, ტექნოლოგიური დისციპლინების, მედიცინის განვითარებას. ქიმიური ანალიზი არის ყველა ინდუსტრიის თანამედროვე ქიმიური და ტექნოლოგიური კონტროლის საფუძველი, რომლებშიც ხდება ნედლეულის, პროდუქტების და წარმოების ნარჩენების ანალიზი. ანალიზის შედეგებზე დაყრდნობით მსჯელობენ ტექნოლოგიური პროცესის მიმდინარეობაზე და პროდუქციის ხარისხზე. ანალიზის ქიმიური და ფიზიკურ-ქიმიური მეთოდები უდევს საფუძვლად ყველა წარმოებული პროდუქტის სახელმწიფო სტანდარტის დაწესებას.

დიდია ანალიზური ქიმიის როლი მონიტორინგის ორგანიზებაში გარემო... ეს არის ზედაპირული წყლების, ნიადაგების HM-ით, პესტიციდების, ნავთობპროდუქტების, რადიონუკლიდებით დაბინძურების მონიტორინგი. მონიტორინგის ერთ-ერთი ამოცანაა შექმნას კრიტერიუმები, რომლებიც ადგენს გარემოს შესაძლო ზიანის საზღვრებს. Მაგალითად MPC - მაქსიმალური დასაშვები კონცენტრაცია- ეს არის ისეთი კონცენტრაცია, როდესაც ადამიანის სხეულს ექვემდებარება პერიოდულად ან მთელი ცხოვრების განმავლობაში, პირდაპირ ან ირიბად ეკოლოგიური სისტემების საშუალებით, არ არის გამოვლენილი დაავადებები ან ჯანმრთელობის მდგომარეობის ცვლილებები. თანამედროვე მეთოდებიდაუყოვნებლივ ან ცხოვრების შორეულ პირობებში. თითოეული ქიმ. ნივთიერებას აქვს თავისი MPC მნიშვნელობა.

თვისებრივი ანალიზის მეთოდების კლასიფიკაცია.

ახალი ნაერთის გამოკვლევისას, უპირველეს ყოვლისა, ისინი ადგენენ, თუ რა ელემენტებისაგან (ან იონებისაგან) შედგება იგი, შემდეგ კი რაოდენობრივ ურთიერთობებში, რომელშიც ისინი მდებარეობს. ამიტომ, ხარისხობრივი ანალიზი ჩვეულებრივ წინ უსწრებს რაოდენობრივ ანალიზს.

ყველა ანალიტიკური მეთოდი ეფუძნება მიღებასა და გაზომვას ანალიტიკური სიგნალი, იმათ. რაიმე ქიმიური გამოვლინება ან ფიზიკური თვისებებინივთიერება, რომელიც შეიძლება გამოყენებულ იქნას გაანალიზებული ობიექტის ხარისხობრივი შემადგენლობის დასადგენად ან მასში შემავალი კომპონენტების რაოდენობრივად დასადგენისთვის. გაანალიზებული ობიექტი შეიძლება იყოს ინდივიდუალური კავშირი ნებისმიერ აგრეგატულ მდგომარეობაში. ნაერთების ნარევი, ბუნებრივი ობიექტი (ნიადაგი, მადანი, მინერალი, ჰაერი, წყალი), სამრეწველო პროდუქტები და საკვები. ანალიზამდე ტარდება სინჯის აღება, დაფქვა, გაცრა, საშუალოდ და ა.შ. ანალიზისთვის მომზადებულ ობიექტს ე.წ ნიმუში ან ნიმუში.

მეთოდი არჩეულია დავალებიდან გამომდინარე. ხარისხობრივი ანალიზის ანალიტიკური მეთოდები შესრულების მეთოდის მიხედვით იყოფა: 1) ანალიზებად „მშრალად“ და 2) ანალიზებად „სველად“.

მშრალი ანალიზი ხორციელდება მყარი ნივთიერებებით. იგი იყოფა პიროქიმიურ და დაფქვის მეთოდებად.

პიროქიმიური (ბერძნული - ცეცხლი) ტიპის ანალიზი ტარდება საცდელი ნიმუშის გაცხელებით გაზის ან სპირტიანი სანთურის ცეცხლში, იგი ტარდება ორი გზით: ფერადი „მარგალიტების“ მიღება ან საწვავის ალის შეღებვა.

1. "მარგალიტი"(ფრანგული - მარგალიტი) წარმოიქმნება დნობის მარილების NaNH 4 PO 4 ∙ 4 H 2 O, Na 2 B 4 O 7 ∙ 10 H 2 O - ბორაქსი) ან ლითონის ოქსიდების გახსნით. მიღებული მარგალიტის „ჭიქების“ ფერზე დაკვირვებით ადგენს ნიმუშში გარკვეული ელემენტების არსებობას. ასე, მაგალითად, ქრომის ნაერთები მარგალიტის მწვანეს ხდის, კობალტი - ლურჯი, მანგანუმი - იისფერი-ამეთვისტო და ა.შ.

2. ფლეიმის შეღებვა- ბევრი ლითონის აქროლადი მარილები, როდესაც შეჰყავთ ცეცხლის არამნათებელ ნაწილში, შეღებეთ იგი სხვადასხვა ფერებიმაგ: ნატრიუმი - ინტენსიური ყვითელი, კალიუმი - მეწამული, ბარიუმი - მწვანე, კალციუმი - წითელი და ა.შ. ამ ტიპის ანალიზი გამოიყენება წინასწარ ტესტებში და როგორც "სწრაფი" მეთოდი.

გახეხვის ანალიზი. (1898 წ. ფლავიცკი). საცდელი ნიმუში იფქვება ფაიფურის ნაღმტყორცნებში თანაბარი რაოდენობით მყარი რეაგენტით. მიღებული ნაერთის ფერი ფასდება განსაზღვრული იონის არსებობის მიხედვით. მეთოდი გამოიყენება წინასწარ ტესტებში და „ექსპრეს“ ანალიზში საველე პირობებიმადნებისა და მინერალების ანალიზისთვის.

2.სველი ანალიზი არის გამხსნელში გახსნილი ნიმუშის ანალიზი. ყველაზე ხშირად გამოყენებული გამხსნელია წყალი, მჟავები ან ტუტეები.

განხორციელების მეთოდის მიხედვით, თვისებრივი ანალიზის მეთოდები იყოფა წილადებად და სისტემებად. ფრაქციული ანალიზის მეთოდი- ეს არის იონების განსაზღვრა კონკრეტული რეაქციების გამოყენებით ნებისმიერი თანმიმდევრობით. გამოიყენება აგროქიმიურ, ქარხნულ და კვების ლაბორატორიებში, როდესაც ცნობილია საცდელი ნიმუშის შემადგენლობა და საჭიროა მხოლოდ მინარევების არარსებობის შემოწმება ან წინასწარი გამოკვლევების ჩატარება. სისტემური ანალიზი -ეს არის ანალიზი მკაცრად განსაზღვრული თანმიმდევრობით, რომელშიც თითოეული იონი გამოვლენილია მხოლოდ მას შემდეგ, რაც ინტერფერენციული იონები აღმოჩენილია და ამოღებულია.

ანალიზისთვის მიღებული ნივთიერების ოდენობიდან, ასევე ოპერაციების შესრულების ტექნიკიდან გამომდინარე, მეთოდები იყოფა:

- მაკროანალიზი -ხორციელდება ნივთიერების შედარებით დიდი რაოდენობით (1-10 გ). ანალიზი ტარდება წყალხსნარებში და საცდელ მილებში.

- მიკროანალიზი -იკვლევს ნივთიერების ძალიან მცირე რაოდენობას (0,05 - 0,5 გ). იგი ტარდება ან ქაღალდის ზოლზე, საათის მინაზე ხსნარის წვეთით (წვეთოვანი ანალიზი) ან შუშის სლაიდზე ხსნარის წვეთში, მიიღება კრისტალები, რომლის ფორმის მიხედვითაც ნივთიერება დნება ქვეშ. მიკროსკოპი (მიკროკრისტალოსკოპიული).

ანალიზური ქიმიის ძირითადი ცნებები.

ანალიტიკური რეაქციები - ეს არის რეაქციები, რომელსაც თან ახლავს აშკარად შესამჩნევი გარეგანი ეფექტი:

1) ნალექი ან ნალექის დაშლა;

2) ხსნარის ფერის ცვლილება;

3) გაზის ევოლუცია.

გარდა ამისა, ანალიტიკურ რეაქციებს ეკისრება კიდევ ორი მოთხოვნა: შეუქცევადობა და რეაქციის საკმარისი სიჩქარე.

ნივთიერებებს, რომელთა გავლენითაც ხდება ანალიტიკური რეაქციები ეწოდება რეაგენტები ან რეაგენტები.ყველა ქიმ. რეაგენტები იყოფა ჯგუფებად:

1) ქიმიური შემადგენლობით (კარბონატები, ჰიდროქსიდები, სულფიდები და ა.შ.)

2) ძირითადი კომპონენტის გაწმენდის ხარისხის მიხედვით.

პირობები შესრულების ქიმ. ანალიზი:

1. რეაქციის გარემო

2. ტემპერატურა

3. განსაზღვრული იონის კონცენტრაცია.

ოთხშაბათი.მჟავე, ტუტე, ნეიტრალური.

ტემპერატურა.ყველაზე ქიმიური. რეაქციები ტარდება ოთახის პირობებში „სიცივეში“, ან ზოგჯერ საჭიროა ონკანის ქვეშ გაგრილება. გაცხელებისას მრავალი რეაქცია ხდება.

კონცენტრაციაარის ნივთიერების რაოდენობა, რომელსაც შეიცავს ხსნარის გარკვეული წონა ან მოცულობითი რაოდენობა. რეაქციას და რეაგენტს, რომელსაც შეუძლია გამოიწვიოს მისთვის დამახასიათებელი შესამჩნევი გარეგანი ეფექტი, თუნდაც ანალიტის უმნიშვნელო კონცენტრაციით, ე.წ. მგრძნობიარე.

ანალიტიკური რეაქციების მგრძნობელობა ხასიათდება:

1) განზავების შეზღუდვა;

2) შეზღუდვის კონცენტრაცია;

3) უკიდურესად განზავებული ხსნარის მინიმალური მოცულობა;

4) გამოვლენის ლიმიტი (ღია მინიმალური);

5) მგრძნობელობის მაჩვენებელი.

განზავების შეზღუდვა Vlim -ხსნარის მაქსიმალური მოცულობა, რომელშიც მოცემული ნივთიერების ერთი გრამი შეიძლება მოიძებნოს (100 ექსპერიმენტიდან 50-ზე მეტ ექსპერიმენტში) მოცემული ანალიტიკური რეაქციის გამოყენებით. შემზღუდველი განზავება გამოხატულია მლ/გრ-ში.

მაგალითად, როდესაც სპილენძის იონები რეაგირებენ ამიაკთან წყალხსნარში

Cu 2+ + 4NH 3 = 2+ ნათელი ლურჯი კომპლექსი

სპილენძის იონის შემზღუდველი განზავება არის (Vlim = 2,5 · 10 5 მგ / ლ), ე.ი. სპილენძის იონების აღმოჩენა შესაძლებელია ამ რეაქციით ხსნარში, რომელიც შეიცავს 1 გ სპილენძს 250000 მლ წყალში. ხსნარში, რომელიც შეიცავს 1 გ-ზე ნაკლებ სპილენძს (II) 250 000 მლ წყალში, აღნიშნული რეაქციით ამ კათიონების აღმოჩენა შეუძლებელია.

შეზღუდვის კონცენტრაცია Сlim (Cmin) -ყველაზე დაბალი კონცენტრაცია, რომლის დროსაც ანალიზის აღმოჩენა შესაძლებელია ხსნარში მოცემული ანალიტიკური რეაქციით. გამოხატულია გ/მლ-ში.

შემზღუდველი კონცენტრაცია და შემზღუდველი განზავება დაკავშირებულია თანაფარდობით: Сlim = 1 / V lim

მაგალითად, კალიუმის იონები წყალხსნარში იხსნება ნატრიუმის ჰექსანიტროკობალტატით (III)

2K + + Na 3 [Co (NO 2) 6] ® NaK 2 [Co (NO 2) 6] ¯ + 2Na +

K + იონების შემზღუდველი კონცენტრაცია ამ ანალიზურ რეაქციაში უდრის C lim = 10 -5 გ/მლ, ე.ი. კალიუმის იონი არ შეიძლება გაიხსნას მითითებული რეაქციით, თუ მისი შემცველობა 10-5 გ-ზე ნაკლებია გაანალიზებულ ხსნარში 1 მლ.

უკიდურესად განზავებული ხსნარის მინიმალური მოცულობა Vmin- ამ ანალიტიკური რეაქციით აღმოჩენილი ნივთიერების აღმოსაჩენად საჭირო გაანალიზებული ხსნარის უმცირესი მოცულობა. გამოხატულია მლ.

გამოვლენის ლიმიტი (გახსნის მინიმალური) მ- ანალიზის უმცირესი მასა, ცალსახად აღმოჩენილი მოცემული AN-ით. რეაქცია უკიდურესად განზავებული ხსნარის მინიმალურ მოცულობაში. გამოხატულია μg (1 μg = 10 -6 გ).

m = C lim V წთ × 10 6 = V წთ × 10 6 / V lim

მგრძნობელობის ინდექსიგანისაზღვრება ანალიტიკური პასუხი

pС lim = - lg C lim = - lg (1 / Vlim) = lg V lim

ან. რაც უფრო მგრძნობიარეა რეაქცია, მით უფრო მცირეა მისი ღია მინიმუმი, უკიდურესად განზავებული ხსნარის მინიმალური მოცულობა და მით უფრო დიდია შემზღუდველი განზავება.

გამოვლენის ლიმიტის მნიშვნელობა დამოკიდებულია:

1. საცდელი ხსნარის და რეაგენტის კონცენტრაცია.

2. კურსის ხანგრძლივობა ა. რეაქციები.

3. გარე ეფექტზე დაკვირვების გზა (ვიზუალურად ან მოწყობილობის გამოყენებით)

4. განხორციელების პირობების დაცვა ა. რეაქციები (t, pH, რეაგენტის რაოდენობა, მისი სისუფთავე)

5. მინარევების, უცხო იონების არსებობა და მოცილება

6. ინდივიდუალური მახასიათებლებიანალიტიკური ქიმიკოსი (სიზუსტე, მხედველობის სიმახვილე, ფერების გარჩევის უნარი).

ანალიტიკური რეაქციების სახეები (რეაგენტები):

Კონკრეტული- რეაქციები, რომლებიც იძლევა მოცემული იონის ან ნივთიერებების განსაზღვრას სხვა იონების ან ნივთიერების თანდასწრებით.

მაგალითად: NH4 + + OH - = NH 3 (სუნი) + H 2 O

Fe 3+ + CNS - = Fe (CNS) 3 ¯

სისხლის წითელი

შერჩევითი- რეაქციები შესაძლებელს ხდის ერთდროულად რამდენიმე იონის შერჩევით გახსნას ერთი და იგივე გარეგანი ეფექტით.რაც უფრო ნაკლები იონი იხსნება მოცემული რეაგენტი, მით უფრო მაღალია მისი სელექციურობა.

Მაგალითად:

NH 4 + + Na 3 = NH 4 Na

K + + Na 3 = NaK 2

ჯგუფური რეაქციები (რეაგენტები)საშუალებას გაძლევთ აღმოაჩინოთ იონების მთელი ჯგუფი ან რაიმე სახის ნაერთები.

მაგალითად: II ჯგუფის კათიონები - ჯგუფის რეაგენტი (NH4) 2CO3

CaCI 2 + (NH 4) 2 CO 3 = CaCO 3 + 2 NH 4 CI

BaCI 2 + (NH 4) 2 CO 3 = BaCO 3 + 2 NH 4 CI

SrCI 2 + (NH 4) 2 CO 3 = SrCO 3 + 2 NH 4 CI

უკვე კვლევის მსვლელობისას შეიძლება ვივარაუდოთ მისი შედეგების შესახებ, მაგრამ, როგორც წესი, ეს დასკვნები განიხილება, როგორც წინასწარი და უფრო სანდო და მყარი მონაცემების მიღება შესაძლებელია მხოლოდ ფრთხილად ანალიზის შედეგად.

მონაცემთა ანალიზი სოციალურ მუშაობაში გულისხმობს ყველა შეგროვებული ინფორმაციის ინტეგრირებას და მის მარტივად ასახსნელად მოყვანას.

სოციალური ინფორმაციის ანალიზის მეთოდები პირობითად შეიძლება დაიყოს ორ დიდ კლასად იმ ფორმის მიხედვით, რომელშიც ეს ინფორმაცია წარმოდგენილია:

- ხარისხობრივი მეთოდებიორიენტირებულია ძირითადად წარმოდგენილი ინფორმაციის ანალიზზე სიტყვიერიფორმა.

- რაოდენობრივი მეთოდებიმათემატიკური ხასიათისაა და წარმოადგენს დამუშავების ტექნიკას ციფრულიინფორმაცია.

თვისებრივი ანალიზი არის რაოდენობრივი მეთოდების გამოყენების წინაპირობა, ის მიზნად ისახავს მონაცემთა შიდა სტრუქტურის იდენტიფიცირებას, ანუ იმ კატეგორიების გარკვევას, რომლებიც გამოიყენება რეალობის შესწავლილი სფეროს აღსაწერად. ამ ეტაპზე ხდება ამომწურავი აღწერისთვის საჭირო პარამეტრების (ცვლადების) საბოლოო განსაზღვრა. როდესაც არსებობს მკაფიო აღწერითი კატეგორიები, ადვილია გადასვლა გაზომვის უმარტივეს პროცედურაზე - დათვლაზე. მაგალითად, თუ გამოყოფთ ადამიანთა ჯგუფს, რომელსაც სჭირდება გარკვეული დახმარება, მაშინ შეგიძლიათ დათვალოთ ასეთი ადამიანების რაოდენობა მოცემულ მიკრორაიონში.

თვისებრივი ანალიზით საჭირო ხდება წარმოება ინფორმაციის შეკუმშვა,ანუ უფრო კომპაქტური სახით მივიღოთ მონაცემები.

ინფორმაციის შეკუმშვის ძირითადი მეთოდია კოდირება – მაღალი ხარისხის ინფორმაციის ანალიზის პროცესი, რომელიც მოიცავს სემანტიკური სეგმენტების შერჩევასტექსტი თუ რეალური ქცევა, მათი კატეგორიზაცია (დასახელება) და რეორგანიზაცია.

ამისათვის იპოვეთ და მონიშნეთ თავად ტექსტში საკვანძო სიტყვები,ანუ ის სიტყვები და გამოთქმები, რომლებიც ატარებენ ძირითად სემანტიკურ დატვირთვას, პირდაპირ მიუთითებენ ტექსტის მთლიანობაში ან მის ცალკეულ ფრაგმენტზე. გამოიყენება სხვადასხვა სახის ხაზგასმა: ხაზგასმა ერთი ან ორი ხაზით, ფერადი კოდირება, მინდვრებზე მარკირება, რომელიც შეიძლება იყოს როგორც დამატებითი ხატები, ასევე კომენტარები. მაგალითად, შეგიძლიათ მონიშნოთ ის ფრაგმენტები, სადაც კლიენტი საკუთარ თავზე საუბრობს. მეორეს მხრივ, შეგიძლიათ გამოყოთ ყველაფერი, რაც მის ჯანმრთელობას ეხება, შეგიძლიათ დაყოთ ის პრობლემები, რომელთა გადაჭრაც კლიენტს თავად შეუძლია და ის პრობლემები, რომელთა გადასაჭრელად მას გარე დახმარება სჭირდება.

მსგავსი შინაარსის ფრაგმენტები მონიშნულია იმავე გზით. ეს ხდის მათ ადვილად იდენტიფიცირებას და, საჭიროების შემთხვევაში, ერთად აწყობას. შემდეგ არჩეული ფრაგმენტები იძებნება სხვადასხვა სათაურებით. ტექსტის გაანალიზებით შეგიძლიათ შეადაროთ მისი ცალკეული ფრაგმენტები ერთმანეთთან, დაადგინოთ მსგავსებები და განსხვავებები.

ამ გზით დამუშავებული მასალა ადვილად შესამჩნევი ხდება. ძირითადი პუნქტები წინა პლანზე მოდის, თითქოს დეტალების მასაზე მაღლა დგას. შესაძლებელი ხდება მათ შორის ურთიერთობის ანალიზი, მათი ზოგადი სტრუქტურის იდენტიფიცირება და ამის საფუძველზე რამდენიმე ახსნა-განმარტებითი ჰიპოთეზის წამოყენება.

როდესაც ერთდროულად რამდენიმე ობიექტის შესწავლა ხდება (მინიმუმ ორი) და როდესაც შედარება მსგავსებისა და განსხვავებების გამოვლენის მიზნით ხდება ანალიზის მთავარი მეთოდი, გამოიყენება შედარებითი მეთოდი. აქ შესწავლილი ობიექტების რაოდენობა მცირეა (ყველაზე ხშირად ორი ან სამი) და თითოეული მათგანი შესწავლილია სიღრმისეულად და საკმარისად ყოვლისმომცველად.

აუცილებელია მონაცემთა პრეზენტაციის ისეთი ფორმის პოვნა, რომელიც ყველაზე მოსახერხებელია ანალიზისთვის. აქ მთავარი ტექნიკაა სქემატიზაცია.სქემა ყოველთვის ამარტივებს რეალურ ურთიერთობებს, ამძაფრებს ნამდვილ სურათს. ამ თვალსაზრისით, ურთიერთობების სქემატიზაცია არის ამავე დროს ინფორმაციის შეკუმშვა. მაგრამ ის ასევე გულისხმობს ინფორმაციის წარმოდგენის ვიზუალური და ადვილად შესამჩნევი ფორმის პოვნას. ამ მიზანს ემსახურება მონაცემთა კონსოლიდაცია მაგიდებიან სქემები.

შედარების სიმარტივისთვის, მასალა მოცემულია ცხრილებში. ცხრილის ზოგადი სტრუქტურა ასეთია: თითოეული უჯრედი წარმოადგენს მწკრივისა და სვეტის კვეთას. ცხრილი მოსახერხებელია იმით, რომ შეიძლება მოიცავდეს როგორც რაოდენობრივ, ასევე თვისობრივ მონაცემებს. ცხრილის აზრი ის არის, რომ მისი გარშემო შემოხედვა შესაძლებელია. ამიტომ, როგორც წესი, მაგიდა უნდა მოერგოს ერთ ფურცელს. ანალიზისთვის გამოყენებული კრებსითი ცხრილი ხშირად დახატულია დიდ ფურცელზე. მაგრამ დიდი მაგიდა ყოველთვის შეიძლება დაიყოს რამდენიმე ნაწილად, ანუ გააკეთოთ მისგან რამდენიმე ცხრილი. ყველაზე ხშირად, მწკრივი შეესაბამება ერთ შემთხვევას, ხოლო სვეტები წარმოადგენს მის სხვადასხვა ასპექტს (ნიშნებს).

დიაგრამები ინფორმაციის მოკლე და ვიზუალური წარმოდგენის კიდევ ერთი ტექნიკაა. არსებობს სხვადასხვა ტიპის დიაგრამები, მაგრამ თითქმის ყველა მათგანი სტრუქტურული დიაგრამაა, რომლებზეც ელემენტები გამოსახულია ჩვეულებრივი ფიგურებით (მართკუთხედები ან ოვლები), ხოლო მათ შორის კავშირები წარმოდგენილია ხაზებით ან ისრებით. მაგალითად, მოსახერხებელია დიაგრამის გამოყენება ნებისმიერი ორგანიზაციის სტრუქტურის წარმოსადგენად. მისი ელემენტებია ადამიანები, უფრო სწორად, თანამდებობები. თუ ორგანიზაცია დიდია, მაშინ ელემენტებად შეირჩევა უფრო დიდი სტრუქტურული ელემენტები - განყოფილებები. დიაგრამის დახმარებით ადვილია ურთიერთობების იერარქიის წარმოდგენა (სუბორდინაციის სისტემა): უფროსი პოზიციები განლაგებულია დიაგრამაზე ზემოთ, ხოლო უმცროსი - ქვემოთ. ელემენტების დამაკავშირებელი ხაზები ზუსტად მიუთითებს ვინ ვის ანგარიშს უწევს.

დიაგრამების სახით წარმოდგენა ასევე შეიძლება გამოყენებულ იქნას მოვლენების ან ტექსტის ლოგიკური სტრუქტურის დასადგენად. ამ შემთხვევაში, ჯერ კეთდება სემანტიკური ანალიზი და ასახულია კვანძოვანი მოვლენები ან კომპონენტები, შემდეგ კი წარმოდგენილია გრაფიკული სახით, რათა მათ შორის კავშირი მაქსიმალურად მკაფიო გახდეს. ცხადია, რომ სქემატიზაცია იწვევს სურათის უხეში გამოტოვებას მრავალი დეტალის გამოტოვების გამო. თუმცა, ინფორმაცია შეკუმშულია, გარდაიქმნება ისეთ ფორმაში, რომელიც ხელსაყრელია აღქმისა და დასამახსოვრებლად.

ამრიგად, თვისებრივი ანალიზის ძირითადი ტექნიკაა ინფორმაციის კოდირება და ვიზუალური წარმოდგენა.

რაოდენობრივი ანალიზი მოიცავს ნიმუშის სტატისტიკური აღწერის მეთოდებს და სტატისტიკური დასკვნის მეთოდებს (სტატისტიკური ჰიპოთეზების ტესტირება).

ანალიზის რაოდენობრივი (სტატისტიკური) მეთოდები ფართოდ გამოიყენება სამეცნიერო კვლევებში ზოგადად და სოციალურ მეცნიერებებში კონკრეტულად. სოციოლოგები იყენებენ სტატისტიკურ მეთოდებს საზოგადოებრივი აზრის მასობრივი გამოკითხვის შედეგების დასამუშავებლად. ფსიქოლოგები იყენებენ მათემატიკური სტატისტიკის აპარატს საიმედო დიაგნოსტიკური საშუალებების - ტესტების შესაქმნელად.

ყველა მეთოდი რაოდენობრივი ანალიზიჩვეულებრივია ორად გაყოფა დიდი ჯგუფები. სტატისტიკური აღწერის მეთოდებიმიზნად ისახავს კონკრეტულ კვლევაში მიღებული მონაცემების რაოდენობრივი მახასიათებლების მიღებას. სტატისტიკური დასკვნის მეთოდებისაშუალებას გაძლევთ სწორად გააფართოვოთ კონკრეტული კვლევის შედეგად მიღებული შედეგები მთელ ფენომენზე, როგორც ასეთზე, გამოიტანოთ ზოგადი ხასიათის დასკვნები. სტატისტიკური მეთოდები შესაძლებელს ხდის სტაბილური ტენდენციების იდენტიფიცირებას და ამ საფუძველზე თეორიების აგებას, რომლებიც შექმნილია მათ ასახსნელად.

მეცნიერება ყოველთვის ეხება რეალობის მრავალფეროვნებას, მაგრამ ის თავის ამოცანას ხედავს საგნების წესრიგის აღმოჩენაში, დაკვირვებულ მრავალფეროვნებაში გარკვეულ სტაბილურობას. სტატისტიკა იძლევა მოსახერხებელ ტექნიკას ასეთი ანალიზისთვის.

სტატისტიკის გამოსაყენებლად საჭიროა ორი ძირითადი პირობა:

ა) აუცილებელია ადამიანთა ჯგუფის (ნიმუშის) შესახებ მონაცემები;

ბ) ეს მონაცემები წარმოდგენილი უნდა იყოს ფორმალიზებული (კოდიფიცირებული) ფორმით.

გასათვალისწინებელია შესაძლო შეცდომაშერჩევისას, ვინაიდან კვლევისთვის მიიღება მხოლოდ ცალკეული რესპონდენტები, არ არსებობს გარანტია, რომ ისინი არიან მთლიანი სოციალური ჯგუფის ტიპიური წარმომადგენლები. შერჩევის შეცდომა დამოკიდებულია ორ პუნქტზე: შერჩევის ზომაზე და მკვლევარისთვის საინტერესო მახასიათებლის ცვალებადობის ხარისხზე. რაც უფრო დიდია ნიმუში, მით ნაკლებია ალბათობა იმისა, რომ შესწავლილი ცვლადის უკიდურესი მნიშვნელობების მქონე პირები მოხვდნენ მასში. მეორეს მხრივ, რაც უფრო ნაკლებია მახასიათებლის ცვალებადობის ხარისხი, მით უფრო ახლოს იქნება თითოეული მნიშვნელობა ნამდვილ საშუალოსთან. შერჩევის ზომის ცოდნა და დაკვირვების დისპერსიის საზომის მიღებით, ადვილია გამოვიტანო ინდიკატორი ე.წ. საშუალო სტანდარტული შეცდომა.ის იძლევა ინტერვალს, რომელშიც უნდა იყოს ნამდვილი პოპულაციის საშუალო მნიშვნელობა.

სტატისტიკური დასკვნა არის ჰიპოთეზების ტესტირების პროცესი. უფრო მეტიც, თავდაპირველად ყოველთვის ვარაუდობენ, რომ დაკვირვებული განსხვავებები შემთხვევითია, ანუ ნიმუში ეკუთვნის იგივეს. საერთო მოსახლეობა... სტატისტიკაში ამ ვარაუდს ე.წ ნულოვანი ჰიპოთეზა.

საბოლოო (საკვალიფიკაციო) სამუშაოს მომზადების მეთოდოლოგია, მოთხოვნები მის შინაარსსა და დიზაინზე

სადიპლომო (საკვალიფიკაციო) სამუშაო სრულყოფს უნივერსიტეტში სოციალური მუშაობის სპეციალისტის გადამზადებას და აჩვენებს მის მზაობას თეორიული და პრაქტიკული პრობლემების გადასაჭრელად.

საბოლოო (საკვალიფიკაციო) სამუშაო უნდა იყოს დამოუკიდებელი სრული განვითარება, რომელიც აანალიზებს ფაქტობრივი პრობლემებისოციალური მუშაობა, ავლენს ამ პრობლემების გადაჭრის შინაარსს და ტექნოლოგიებს არა მხოლოდ თეორიული, არამედ პრაქტიკული თვალსაზრისით ადგილობრივ, რეგიონულ დონეზე. ნებისმიერი სადიპლომო (საკვალიფიკაციო) სამუშაო სოციალურ მუშაობაში უნდა იყოს ერთგვარი სოციალური პროექტი.

საბოლოო (საკვალიფიკაციო) ნაშრომი უნდა მიუთითებდეს, რომ ავტორს აქვს ღრმა და ყოვლისმომცველი ცოდნა კვლევის ობიექტსა და საგანზე, შეუძლია დამოუკიდებელი სამეცნიერო კვლევა საბაზისო გამოყენებით. საგანმანათლებლო პროგრამაცოდნა და უნარები;

საბოლოო (საკვალიფიკაციო) ნაშრომი უნდა შეიცავდეს საკვლევი თემის არჩევის დასაბუთებას, ამ საკითხზე გამოქვეყნებული სპეციალური ლიტერატურის მიმოხილვას, მიღებული კვლევის შედეგების განცხადებას, კონკრეტულ დასკვნებს და წინადადებებს.

საბოლოო (საკვალიფიკაციო) ნამუშევარი უნდა აჩვენოს მეთოდების ავტორის ოსტატობის დონე სამეცნიერო გამოკვლევადა სამეცნიერო ენა, მისი უნარი მოკლედ, ლოგიკურად და გონივრულად წარმოადგინოს მასალა.

საბოლოო (კვალიფიკაციის) სამუშაო არ უნდა განმეორდეს მექანიკურად სასწავლო სამუშაოკურსდამთავრებული (კურსული, აბსტრაქტული ნაშრომები და ა.შ.).

შესწავლილ პრობლემებზე ავტორის მიერ მოსახლეობის სოციალური დაცვის ორგანოებს, ორგანიზაციებს, დაწესებულებებსა და სამსახურებს წარდგენილი დასკვნები, წინადადებები და რეკომენდაციები უნდა იყოს კონკრეტული, ჰქონდეს პრაქტიკული და თეორიული ღირებულება და ჰქონდეს სიახლის ელემენტები.

მიზნები დისერტაცია:

სოციალური მუშაობის შესახებ თეორიული და პრაქტიკული ცოდნის სისტემატიზაცია, კონსოლიდაცია და გაფართოება, მათი გამოყენება კონკრეტული პრაქტიკული პრობლემების გადაჭრაში;

დამოუკიდებელი მუშაობის უნარ-ჩვევების განვითარება;

კვლევის მეთოდოლოგიის დაუფლება, მასალის განზოგადება და ლოგიკური წარმოდგენა.

ნაშრომში სტუდენტმა უნდა აჩვენოს:

არჩეულ თემაზე ძლიერი თეორიული ცოდნა, თეორიული მასალის პრობლემური პრეზენტაცია;

თემაზე ზოგადი და სპეციალური ლიტერატურის შესწავლისა და განზოგადების, პრაქტიკული ამოცანების გადაჭრის, დასკვნებისა და წინადადებების გამოტანის უნარი;

ანალიზისა და გამოთვლების, ექსპერიმენტების, კომპიუტერული ტექნოლოგიების ფლობის უნარები;

შემოთავაზებული აქტივობების სოციალური ეფექტურობის შეფასების მეთოდების კომპეტენტურად გამოყენების უნარი.

ნაშრომს აქვს მკაფიო შემადგენლობა: შესავალი, ძირითადი ნაწილი, რომელიც შედგება რამდენიმე თავისგან და დასკვნა.

შესავალში მითითებულია ნაშრომის თემა და მიზანი, ასაბუთებს კვლევის აქტუალურობას, მის თეორიულ და პრაქტიკულ მნიშვნელობას და ასახელებს კვლევის ძირითად მეთოდებს. იგი იძლევა ამ თემის განხილვის დასაბუთებას, მის აქტუალურობას ამ მომენტში, ჩამოყალიბებულია ამოცანების მნიშვნელობა, მიზანი და შინაარსი, კვლევის ობიექტი და საგანი, მოხსენებულია მიღებული შედეგების თეორიული მნიშვნელობა და პრაქტიკული მნიშვნელობა. არიან.

სადიპლომო (საკვალიფიკაციო) სამუშაოს თემებს ამტკიცებენ დამამთავრებელი განყოფილებები. თემა უნდა შეესაბამებოდეს სპეციალობას, მისი ჩამოყალიბებისას მიზანშეწონილია გავითვალისწინოთ განყოფილებაში გაბატონებული სამეცნიერო მიმართულებებიდა სტუდენტებს კვალიფიციური სამეცნიერო ხელმძღვანელობით უზრუნველყოფის უნარი. სასურველია, რომ თემები იყოს აქტუალური და ჰქონდეს სიახლე, თეორიული და პრაქტიკული მნიშვნელობა. თემის ფორმულირებისას მხედველობაში უნდა იქნას მიღებული ლიტერატურისა და პრაქტიკული მასალის არსებობა ან არარსებობა, მოსწავლის საკუთარი მიღწევები თემაზე (კურსული ნაშრომები, სამეცნიერო მოხსენებები და ა.შ.), მოსწავლის ინტერესი არჩეული თემით, მოსწავლის ინტერესი. საჭირო კვლევის ჩატარების უნარი.

შესაბამისად, შესავალი ნაშრომის საკმაოდ საპასუხისმგებლო ნაწილია, რადგან ის წინასწარ განსაზღვრავს თემის შემდგომ გამჟღავნებას და შეიცავს აუცილებელ საკვალიფიკაციო მახასიათებლებს.

თემის აქტუალობა, მნიშვნელობა, მნიშვნელობა ახლანდელ დროში, თანამედროვეობა, აქტუალობა ნებისმიერი სამეცნიერო ნაშრომის წინაპირობაა. შესაბამისობის დასაბუთება არის ნებისმიერი კვლევის საწყისი ეტაპი, რომელიც ახასიათებს სტუდენტის პროფესიულ მომზადებას, თუ როგორ შეუძლია აირჩიოს თემა, ჩამოაყალიბოს, რამდენად სწორად ესმის და აფასებს მას თანამედროვეობის, მისი სამეცნიერო თუ პრაქტიკული თვალსაზრისით. მნიშვნელობა. შესაბამისობის გაშუქება არ უნდა იყოს სიტყვიერი. საკმარისია პრობლემის არსის ჩვენება, იმის დადგენა, თუ სად გადის საზღვარი კვლევის საგნის ცოდნასა და უცოდინრობას შორის.

სამეცნიერო პრობლემის ფორმულირებიდან და მტკიცებულებიდან გამომდინარე, რომ მის ნაწილს, რომელიც წარმოადგენს ამ ნაშრომის კვლევის ობიექტს, ჯერ არ მიუღია საკმარისი განვითარება და გაშუქება სამეცნიერო ლიტერატურაში, ლოგიკურია გადავიდეთ კვლევის მიზნის ფორმულირებაზე. აიღო და ასევე აღვნიშნო კონკრეტული ამოცანებიუნდა მოგვარდეს ამ მიზნის შესაბამისად. კვლევის მიზანი- რისკენ ისწრაფვის მაგისტრანტი თავის დისერტაციაში, რის განხორციელებას აპირებს, დაადგინოს, რატომ წამოიწყო ამ თემის შემუშავება. დასახული მიზნის შესაბამისად, სტუდენტმა უნდა ჩამოაყალიბოს კონკრეტული კვლევის მიზნები, როგორც კვლევის გარკვეული ეტაპები, რომლებიც უნდა გაიაროს მიზნის მისაღწევად.

გარდა ზემოაღნიშნულისა, შესავლის სავალდებულო ელემენტია კვლევის ობიექტისა და საგნის ფორმულირება, სადაც საგანიარის პროცესი ან ფენომენი, რომელიც წარმოშობს პრობლემურ სიტუაციას და შეირჩევა კვლევისთვის და ნივთი- რა არის ობიექტის საზღვრებში. კვლევის ობიექტი და საგანი ერთმანეთთან არის დაკავშირებული, როგორც ზოგადი და კონკრეტული. სწორედ კვლევის საგანზე უნდა იყოს მიმართული კურსდამთავრებულის ძირითადი ყურადღება, ვინაიდან სწორედ კვლევის საგანი განსაზღვრავს სათაურის გვერდზე მითითებულ ნაშრომის თემას.

სამეცნიერო ნაშრომის შესავალი სავალდებულო ელემენტია აგრეთვე კვლევის მეთოდებირომლებიც ფაქტობრივი მასალის მოპოვების იარაღს ემსახურებიან აუცილებელი პირობაასეთ სამუშაოში დასახული მიზნის მიღწევა.

შესავალში ასევე აღწერილია სამეცნიერო პროცესის სხვა ელემენტები. ეს მოიცავს, კერძოდ, მითითებას, რომელ კონკრეტულ მასალაზე შესრულდა თავად სამუშაო. ასევე მოცემულია ინფორმაციის ძირითადი წყაროების (ოფიციალური, სამეცნიერო, ლიტერატურული, ბიბლიოგრაფიული) აღწერა და ასევე მითითებულია კვლევის მეთოდოლოგიური საფუძვლები.

Მთავარი ნაწილიშედგება რამდენიმე თავისგან, რომლებიც, თავის მხრივ, დაყოფილია აბზაცებად. ამ კომპოზიციურ ნაწილში ჩამოყალიბებულია ნაშრომის ძირითადი თეორიული დებულებები, გაანალიზებულია ფაქტობრივი მასალა და მოცემულია სტატისტიკური მონაცემები. შესაძლო საილუსტრაციო მასალა შეიძლება წარმოდგენილი იყოს აქ, ან ჩართული იყოს დანართში.

ნაშრომის ძირითად ნაწილში სტუდენტი ავლენს მეთოდოლოგიას და კვლევის მეთოდოლოგიას ამ მიზნით შემდეგი მეთოდების გამოყენებით: დაკვირვება, შედარება, ანალიზი და სინთეზი, ინდუქცია და დედუქცია, თეორიული მოდელირება, აბსტრაქტულიდან კონკრეტულზე ასვლა და მანკიერება. პირიქით.

ძირითადი ნაწილის თავების შინაარსი ზუსტად უნდა შეესაბამებოდეს ნაწარმოების თემას და სრულად გაამჟღავნოს იგი. ასპირანტის მიერ კვლევაში გაკეთებული დასკვნები უნდა იყოს თანმიმდევრული, დასაბუთებული, მეცნიერულად დასაბუთებული. ამ შემთხვევაში არგუმენტაცია გაგებულია, როგორც ლოგიკური პროცესი, რომლის არსი მდგომარეობს იმაში, რომ იგი ასაბუთებს გამოთქმული განსჯის ჭეშმარიტებას სხვა განსჯის, მაგალითების, არგუმენტების დახმარებით.

დასკვნაშეიცავს დასკვნებს ნაშრომზე. დასკვნები უნდა ასახავდეს ნაწარმოების ძირითად შინაარსს, იყოს ზუსტი და ლაკონური. ისინი არ უნდა შეიცვალოს დასკვნების მექანიკური შეჯამებით წარდგენის თავების ბოლოს მოკლე რეზიუმე, მაგრამ შეიცავს რაღაც ახალს, რაც კვლევის საბოლოო შედეგებს ქმნის. აქ არის ის ცოდნა, რომელიც ახალია ორიგინალურ ცოდნასთან მიმართებაში. სწორედ ის არის წარდგენილი განსახილველად და შესაფასებლად სახელმწიფო კომისიის და საზოგადოების მიერ დისერტაციის დაცვის პროცესში.

თუ სამუშაოს პრაქტიკული მნიშვნელობა ჰქონდა, დასკვნები უნდა შეიცავდეს ინსტრუქციებს იმის შესახებ, თუ სად და როგორ შეიძლება მათი გამოყენება სოციალური მუშაობის პრაქტიკაში. ზოგიერთ შემთხვევაში საჭირო ხდება თემის კვლევის გაგრძელების გზების მითითება, ის ამოცანები, რომელთა გადაჭრაც პირველ რიგში მომავალ მკვლევარებს მოუწევთ. ნაშრომს სრულდება გამოყენებული ნორმატიული მასალების ნუსხა და გამოყენებული ლიტერატურის ნუსხა.

დამხმარე ან დამატებითი მასალები, რომლებიც აფუჭებს ნაწარმოების ძირითადი ნაწილის ტექსტს, მოთავსებულია დანართში. განაცხადის შინაარსი შეიძლება საკმაოდ მრავალფეროვანი იყოს. ეს, მაგალითად, შეიძლება იყოს ორიგინალური დოკუმენტების ასლები (წესდება, დებულება, ინსტრუქციები, ანგარიშები, გეგმები და ა.შ.), ინდივიდუალური ამონაწერები ინსტრუქციებიდან და წესებიდან, გამოუქვეყნებელი ტექსტები და ა.შ. ფორმით, ისინი შეიძლება იყოს ტექსტი, ცხრილები, გრაფიკები. ბარათები.

დანართებში არ შეიძლება იყოს გამოყენებული ლიტერატურის ბიბლიოგრაფიული სია, ყველა სახის დამხმარე ინდექსები, საცნობარო კომენტარები და შენიშვნები, რომლებიც არ არის ძირითადი ტექსტის მიმაგრება, არამედ ნაწარმოების მითითების და თანმხლები აპარატის ელემენტები, რაც ხელს უწყობს მისი ძირითადი ტექსტის გამოყენებას.

საბოლოო საკვალიფიკაციო ნამუშევარი განყოფილებას გადაეცემა ნაბეჭდი სახით. სამუშაოს სავარაუდო მოცულობა უნდა იყოს 2-2,5 pp. (50-60 საბეჭდი გვერდი). ველების საზღვრები: მარცხნივ - 3,5 სმ; მარჯვნივ - 1,5 სმ, ზემოთ და ქვემოთ - 2,5 სმ კომპიუტერის აკრეფა ხორციელდება Microsoft Word-ის ტექსტურ ვერსიაში (ინტერვალი 1-1,5 მულტიპლიკატორით, 12-14 ზომა Times New Roman).

ნაწარმოების ყველა გვერდი, მათ შორის გვერდები ცხრილებითა და დიაგრამებით, დანომრილია თანმიმდევრობით არაბული ციფრებით, რომლებიც ჩვეულებრივ მდებარეობს ტექსტის შუაზე ზემოთ.

ნაშრომის სათაურ ფურცელში მოცემულია ორგანიზაციის სრული დასახელება, რომელშიც შესრულდა სამუშაო, განყოფილების დასახელება, ნაშრომის დასახელება, სპეციალობის კოდი და დასახელება, შემსრულებლის გვარი და ინიციალები, გვარი, ინიციალები, ხელმძღვანელის სამეცნიერო ხარისხი (თანამდებობა, წოდება), ქალაქი და წერის წელი.

თავებისა და აბზაცების სათაურები მითითებულია იმავე თანმიმდევრობით და იმავე ფორმულირებით, რომლითაც ისინი მოცემულია ნაწარმოების ტექსტში.

ნაწარმოების ძირითადი ნაწილის ტექსტი დაყოფილია თავებად, ნაწილებად, ქვეთავებად, პუნქტებად, აბზაცებად.

მოთხოვნების შესაბამისად გაცემული გამოსაშვები ნაშრომი დამამთავრებელ განყოფილებას უნდა წარედგინოს თავდაცვის ვადამდე არაუგვიანეს 14 დღისა. წინასწარი დაცვის ვადებს და ნაშრომის დაცვის ვადებს ადგენს დამამთავრებელი განყოფილება.

თქვენი კარგი სამუშაოს გაგზავნა ცოდნის ბაზაში მარტივია. გამოიყენეთ ქვემოთ მოცემული ფორმა

სტუდენტები, კურსდამთავრებულები, ახალგაზრდა მეცნიერები, რომლებიც იყენებენ ცოდნის ბაზას სწავლასა და მუშაობაში, ძალიან მადლობლები იქნებიან თქვენი.

გამოქვეყნდა http://www.allbest.ru/

სამხრეთ ურალის GAU

ვეტერინარული მედიცინის ინსტიტუტი

ზოგადი ქიმიისა და გარემოს მონიტორინგის დეპარტამენტი

დისციპლინაში "ანალიზური ქიმია"

თემაზე: „ხარისხობრივი ანალიზი“

დაასრულა: სტუდენტი 1ა ჯგუფი A.A. კორეპანოვა

შეამოწმა: გიზატულინა იულია აბდულოვნა

ტროიცკი 2017 წელი

თვისებრივი ანალიზის რეაქციის იონი

შესავალი

დასკვნა

შესავალი

ანალიტიკური ქიმია არის ნივთიერების ან ნივთიერებების ნარევის ხარისხობრივი და რაოდენობრივი შემადგენლობის განსაზღვრა. შესაბამისად, ანალიტიკური ქიმია იყოფა ხარისხობრივ და რაოდენობრივ ანალიზად.

თვისებრივი ანალიზის ამოცანაა ნივთიერების თვისებრივი შემადგენლობის გარკვევა, ანუ რა ელემენტებისაგან ან იონებისაგან შედგება მოცემული ნივთიერება.

შემადგენლობის შესწავლისას არაორგანული ნივთიერებებიუმეტეს შემთხვევაში საჭიროა მჟავების, მარილების და ფუძეების წყალხსნარებთან გამკლავება. ეს ნივთიერებები ელექტროლიტებია და ხსნარებში იშლება იონებად. აქედან გამომდინარე, ანალიზი მცირდება ცალკეული იონების - კათიონებისა და ანიონების განსაზღვრამდე.

თვისებრივი ანალიზის ჩატარებისას შეგიძლიათ იმუშაოთ საცდელი ნივთიერების სხვადასხვა რაოდენობით. არსებობს ე.წ გრამ მეთოდი,რომელშიც საცდელი ნივთიერების მასა აღებულია 0,5 გ-ზე მეტი (10 მლ-ზე მეტი ხსნარი), სანტიგრამის მეთოდი(საცდელი ნივთიერების მასა არის 0,05-დან 0,5 გ-მდე ან 1-10 მლ ხსნარი), მილიგრამის მეთოდი(საცდელი ნივთიერების მასა არის 10 -6 გ-დან 10-3 გ-მდე, ან 0,001-დან 0,1 მლ ხსნარამდე) და ა.შ. ყველაზე გავრცელებულია ცენტიგრამის მეთოდი, ან ნახევრად მიკრო მეთოდი.

1. თვისებრივი ანალიზის მეთოდები

ხარისხობრივი ანალიზი მიზნად ისახავს ანალიზურ ობიექტში გარკვეული ნივთიერებების ან მათი კომპონენტების აღმოჩენას. გამოვლენა ხორციელდება ნივთიერებების იდენტიფიკაციით, ანუ ანალიზის ობიექტის AS-ის იდენტურობის (ერთგვაროვნების) და განსაზღვრული ნივთიერებების ცნობილი AS-ის დადგენით, გამოყენებული ანალიზის მეთოდის პირობებში. ამისათვის ეს მეთოდი წინასწარ იკვლევს საცნობარო ნივთიერებებს, რომლებშიც წინასწარ არის ცნობილი განსაზღვრული ნივთიერებების არსებობა. მაგალითად, დადგინდა, რომ 350,11 ნმ ტალღის სიგრძის სპექტრული ხაზის არსებობა შენადნობის ემისიის სპექტრში, სპექტრის ელექტრული რკალით აგზნებისას, მიუთითებს შენადნობაში ბარიუმის არსებობაზე; წყალხსნარის ცისფერი შეფერილობა, როდესაც მას სახამებელი ემატება, არის AC მასში I2-ის არსებობისთვის და პირიქით.

თვისებრივი ანალიზი ყოველთვის წინ უსწრებს რაოდენობრივ ანალიზს.

ამჟამად ხარისხობრივი ანალიზი ტარდება ინსტრუმენტული მეთოდებით: სპექტრული, ქრომატოგრაფიული, ელექტროქიმიური და ა.შ. ქიმიური მეთოდები გამოიყენება ცალკეულ ინსტრუმენტულ ეტაპებზე (ნიმუშის გახსნა, გამოყოფა და კონცენტრაცია და ა.შ.), მაგრამ ზოგჯერ ქიმიური ანალიზის შედეგების მიღება შესაძლებელია. უფრო მარტივად და სწრაფად, მაგალითად, უჯერი ნახშირწყალბადებში ორმაგი და სამმაგი ბმების არსებობის დადგენა ბრომიან წყალში ან KMnO4 წყალხსნარში გავლის გზით. ამ შემთხვევაში ხსნარები კარგავენ ფერს.

უაღრესად დეტალური ხარისხი ქიმიური ანალიზისაშუალებას გაძლევთ განსაზღვროთ არაორგანული და ორგანული ნივთიერებების ელემენტარული (ატომური), იონური, მოლეკულური (მატერიალური), ფუნქციური, სტრუქტურული და ფაზური კომპოზიციები.

არაორგანული ნივთიერებების ანალიზისას ელემენტარულ და იონურ ანალიზებს უმთავრესი მნიშვნელობა ენიჭება, რადგან ელემენტარული და იონური შემადგენლობის ცოდნა საკმარისია არაორგანული ნივთიერებების მატერიალური შემადგენლობის დასადგენად. ორგანული ნივთიერებების თვისებები განისაზღვრება მათი ელემენტარული შემადგენლობით, არამედ მათი სტრუქტურით, სხვადასხვა ფუნქციური ჯგუფების არსებობით. ამიტომ ორგანული ნივთიერებების ანალიზს აქვს თავისი სპეციფიკა.

თვისებრივი ქიმიური ანალიზი ეფუძნება მოცემული ნივთიერებისთვის დამახასიათებელ ქიმიურ რეაქციათა სისტემას - გამოყოფას, გამოყოფას და გამოვლენას.

ხარისხობრივ ანალიზში ქიმიურ რეაქციებზე დაწესებულია შემდეგი მოთხოვნები.

1. რეაქცია უნდა იყოს თითქმის მყისიერი.

2. რეაქცია უნდა იყოს შეუქცევადი.

3. რეაქციას უნდა ახლდეს გარეგანი ეფექტი (AC):

ა) ხსნარის ფერის ცვლილება;

ბ) ნალექის წარმოქმნა ან დაშლა;

გ) აირისებრი ნივთიერებების გამოყოფა;

დ) ცეცხლის შეღებვა და სხვ.

4. პასუხი უნდა იყოს მგრძნობიარე და რაც შეიძლება კონკრეტული.

რეაქციებს, რომლებიც საშუალებას იძლევა მიიღონ გარე ეფექტი განსაზღვრულ ნივთიერებასთან, ეწოდება ანალიტიკური, ხოლო ამისთვის დამატებულ ნივთიერებას ეწოდება რეაგენტი. მყარ ნივთიერებებს შორის წარმოებულ ანალიტიკურ რეაქციებს უწოდებენ "მშრალ" რეაქციებს, ხოლო ხსნარებში - "სველს".

„მშრალი ბილიკის“ რეაქციები მოიცავს რეაქციებს, რომლებიც წარმოიქმნება მყარი საცდელი ნივთიერების მყარი რეაგენტით დაფქვით, აგრეთვე ფერადი ჭიქების (მარგალიტების) მიღების გზით ზოგიერთი ელემენტის ყავისფერთან შერწყმის გზით.

უფრო ხშირად ანალიზი ტარდება "სველი გზით", რისთვისაც ანალიზი გადადის ხსნარში. ხსნარებთან რეაქცია შეიძლება განხორციელდეს საცდელი მილის, წვეთოვანი და მიკროკრისტალური მეთოდებით. ინ ვიტრო ნახევრად მიკროანალიზის შემთხვევაში ტარდება სინჯარებში 2-5 სმ3 ტევადობით. ნალექების გამოსაყოფად გამოიყენება ცენტრიფუგაცია და აორთქლება ხდება ფაიფურის თასებში ან ჭურჭელში. წვეთოვანი ანალიზი (N.A.Tananaev, 1920) ტარდება ფაიფურის ფირფიტებზე ან გაფილტრული ქაღალდის ზოლებზე, მიიღება ფერის რეაქციები, როდესაც რეაგენტის ხსნარის ერთი წვეთი ემატება ნივთიერების ხსნარის ერთ წვეთს. მიკროკრისტალური ანალიზი ემყარება კომპონენტების აღმოჩენას რეაქციების გამოყენებით, რაც იწვევს ნაერთებს კრისტალების დამახასიათებელი ფერისა და ფორმის მიკროსკოპის ქვეშ დაკვირვებით.

2. რეაქციების სპეციფიკა და მგრძნობელობა

მგრძნობელობარეაქციები ხასიათდება განსაზღვრული კომპონენტის მინიმალური რაოდენობით ან მისი მინიმალური კონცენტრაციით ხსნარში, რომლის დროსაც შესაძლებელია ამ კომპონენტის გამოვლენა ამ რეაგენტის გამოყენებით.

შეზღუდვა კონცენტრაცია C min არის ნივთიერების მინიმალური კონცენტრაცია ხსნარში, რომელშიც მოცემული რეაქციაჯერ კიდევ აძლევს დადებითი შედეგი. შეზღუდვა განზავება გ -- შემზღუდველი კონცენტრაციის ორმხრივი. შემზღუდველი კონცენტრაცია გამოიხატება თანაფარდობით 1: გ, რომელიც გვიჩვენებს გამხსნელის რომელ მასაში უნდა შეიცავდეს ნივთიერების ერთი მასური ფრაქცია, რათა გარეგანი ეფექტი მაინც შესამჩნევი იყოს. მაგალითად, Cu 2+ ამიაკის რეაქციისთვის, შემზღუდველი განზავება არის 250,000, ხოლო შემზღუდველი კონცენტრაცია არის 1: 250,000, რაც ნიშნავს, რომ შესაძლებელია სპილენძის იონების გახსნა ხსნარში, რომელიც შეიცავს 1 გ Cu 2+ 250,000 გ-ში. წყლის. რაც უფრო მაღალია შეზღუდვის განზავება, მით უფრო მგრძნობიარეა რეაქცია.

რეაქციის მგრძნობელობა მრავალ პირობაზეა დამოკიდებული: გარემოს მჟავიანობაზე, ტემპერატურაზე, ხსნარის იონურ სიძლიერეზე და სხვა, ამიტომ ყოველი ანალიტიკური რეაქცია უნდა განხორციელდეს მკაცრად განსაზღვრულ პირობებში. თუ საჭირო პირობები არ არის დაცული, მაშინ რეაქცია შეიძლება ან საერთოდ არ წავიდეს, ან წავიდეს არასასურველი მიმართულებით.

მხოლოდ მოცემული იონისთვის დამახასიათებელ ანალიზურ რეაქციას ეწოდება კონკრეტული რეაქცია. ეს არის, მაგალითად, NH + 4 იონის გამოვლენის რეაქცია გაზის კამერაში ტუტეს მოქმედებით, სახამებლის ლურჯი შეფერილობა იოდის მოქმედებით და ზოგიერთი სხვა რეაქცია. სპეციფიკური რეაქციების არსებობისას შესაძლებელი იქნებოდა ნებისმიერი იონის გახსნა უშუალოდ შესწავლილი ნარევის ნიმუშში, განურჩევლად მასში სხვა იონების არსებობისა. იონების აღმოჩენა სპეციფიური რეაქციებით მთელი საგამოცდო ხსნარის ცალკეულ ნიმუშებში თვითნებურად შერჩეული თანმიმდევრობით ე.წ. წილადი ანალიზი.

არარსებობა კონკრეტულირეაქციებიიონების უმეტესობისთვის შეუძლებელს ხდის რთული ნარევების თვისებრივი ანალიზის ჩატარებას ფრაქციული მეთოდით. ასეთი შემთხვევებისთვის განვითარებული სისტემატური ანალიზი. იგი შედგება იმაში, რომ იონების ნარევი სპეციალური ჯგუფის რეაგენტების დახმარებით წინასწარ იყოფა ცალკეულ ჯგუფებად.

ამ ჯგუფებიდან თითოეული იონი იზოლირებულია მკაცრად განსაზღვრული თანმიმდევრობით, შემდეგ კი იხსნება მისთვის დამახასიათებელი ანალიტიკური რეაქციით.

რეაგენტები, რომლებიც გარკვეულ პირობებში იძლევა იონების ანალიტიკურ ჯგუფებად გამოყოფის საშუალებას, ე.წ ჯგუფი რეაგენტები (რეაგენტები). ჯგუფური რეაგენტების გამოყენება ეფუძნება მათი მოქმედების შერჩევითობას. სპეციფიკურისგან განსხვავებით, სელექციური (ან შერჩევითი) რეაქციები მიმდინარეობს რამდენიმე იონთან ან ნივთიერებასთან. მაგალითად, C1 --- იონები წარმოქმნიან ნალექებს Ag +, Hg 2 2+ და Pb 2+ კატიონებით, შესაბამისად, ეს რეაქცია ამ იონებისთვის შერჩევითია და მარილმჟავას HCl შეიძლება გამოყენებულ იქნას როგორც ანალიზური ჯგუფის ჯგუფური რეაგენტი. რომელიც მოიცავს ამ კატიონებს.

3. ხარისხობრივ ანალიზში გამოყენებული რეაქციების სახეები

პირო ქიმიური რეაქციები... ხარისხობრივი ანალიზის მთელი რიგი მეთოდები ეფუძნება ქიმიურ რეაქციებს, რომლებიც განხორციელდა შერწყმის გზით, ნახშირზე გაცხელებით, გაზის სანთურის ან აფეთქების ცეცხლში. ამ შემთხვევაში, ნივთიერებები იჟანგება ატმოსფერული ჟანგბადით, მცირდება ნახშირბადის მონოქსიდით, ცეცხლის ატომური ნახშირბადით ან ნახშირი... დაჟანგვამ ან შემცირებამ შეიძლება გამოიწვიოს ფერადი პროდუქტების წარმოქმნა. ერთ-ერთი ყველაზე გავრცელებული პიროქიმიური რეაქცია არის ალის შეფერილობის ტესტი. ალი იქცევა კატიონისთვის დამახასიათებელ ფერად. ალის შეფერილობა ზოგიერთი ელემენტის ნაერთებით წარმოდგენილია ცხრილში.

	ფლეიმის ფერი		ფლეიმის ფერი
	კარმინის წითელი		ლურჯი იისფერი
			ზურმუხტისფერი მწვანე
	იასამნისფერი		Მკრთალი ლურჯი
	ვარდისფერი იასამნისფერი		Მკრთალი ლურჯი
	ვარდისფერი იასამნისფერი		Მკრთალი ლურჯი
	Წითელი აგური		Მკრთალი ლურჯი
სტრონციუმი	კარმინის წითელი		ზურმუხტისფერი მწვანე
	Ყვითელი მწვანე		მწვანე, ლურჯი
		მოლიბდენი	Ყვითელი მწვანე

მიკროკრისტალოსკოპიული რეაქციები არის რეაქციები, რომლის დროსაც წარმოიქმნება ნალექები, რომლებიც შედგება დამახასიათებელი ფორმისა და ფერის კრისტალებისაგან. განსაზღვრეთ კრისტალების გარეგანი ფორმა, რომლებსაც აქვთ გარკვეული სიმეტრია. გაზის გამომყოფი რეაქციები არის რეაქციები, რომლებშიც გამოიყოფა აირისებრი ნაერთები. ცალკეული აირების გამოსავლენად გამოიყენება სპეციფიური რეაგენტები (წყალბადის სულფიდი აღმოჩენილია ტყვიის აცეტატით - გაშავება, ამიაკი-ფენოლფთალეინი - სიწითლე ტუტე გარემოში). ფერის რეაქციები ნივთიერებების გამოვლენის ძირითადი ტიპის რეაქციაა. ფერი შენარჩუნებულია ფერადი კათიონებისა და ანიონების ყველა ნაერთისათვის (მანგანატები, ქრომატები, დიქრომატები). ფერი შეიძლება გამოჩნდეს და შეიცვალოს საპირისპირო ნიშნის იონის მოქმედების პირობებიდან გამომდინარე - მაგალითად, იოდი და ვერცხლის იონები ქმნიან ყვითელ-ყავისფერ ვერცხლის იოდიდს.

იონების აღმოჩენას კონკრეტული რეაქციებით მთელი საგამოცდო ხსნარის ცალკეულ ნიმუშში ნებისმიერი თანმიმდევრობით ეწოდება წილადური ანალიზი. ანალიზის სისტემატური კურსი, ფრაქციული ანალიზისგან განსხვავებით, შედგება იმაში, რომ იონების ნარევი სპეციალური რეაგენტების დახმარებით წინასწარ იყოფა ცალკეულ ჯგუფებად. ამ ჯგუფებიდან თითოეული იონი იზოლირებულია გარკვეული თანმიმდევრობით და შემდეგ იხსნება დამახასიათებელი რეაქციით. რეაგენტებს, რომლებიც იონების ანალიზურ ჯგუფებად გარკვეული თანმიმდევრობით დაყოფის საშუალებას იძლევა, ჯგუფურ რეაგენტებს უწოდებენ.

4. იონების ნიღაბი ხარისხობრივ ანალიზში

ბევრი თვისებრივი რეაქცია საერთოა რამდენიმე იონისთვის, რაც შეუძლებელს ხდის მათ გამოვლენას ერთმანეთის თანდასწრებით. ამ შემთხვევაში, დამაბრკოლებელი იონების დაფარვა ან მოცილება გამოიყენება ერთ-ერთი შემდეგი გზით:

ჩარევის იონების შეერთება რთულ ნაერთში. ყველაზე ხშირად, ამ მიზნით, ისინი იყენებენ ფტორის (Al3 +, Fe3 +), ქლორიდის (Ag +, Fe3 +, Mn2 +), თიოციანატის (Cu2 +, Zn2 +, Cd2 +, Co2 +, Ni2 +) წარმოებას. , თიოსულფატი (Pb2 +, Bi3 +, Cr3 +, Cu2 +, Ag +) (Zn2 +, Cd2 +, Co2 +, Ni2 +), EDTA - (კათიონების უმეტესობა) და სხვა კომპლექსები. მიღებულ კომპლექსს უნდა ჰქონდეს აუცილებელი სტაბილურობა ჩარევის იონის საკმარისად სრული შებოჭვის განსახორციელებლად. ამა თუ იმ ნიღბის რეაგენტის გამოყენების შესაძლებლობა განისაზღვრება კომბინირებული წონასწორობით ქიმიური რეაქციის ზოგადი მუდმივით. ამ შემთხვევაში, ისინი ხელმძღვანელობენ, პირველ რიგში, იონის ურთიერთქმედების ნაკლებობით, რომელიც განისაზღვრება ნიღბის რეაგენტთან და ჩარევის იონების დაფარვის ხარისხით, რის საფუძველზეც განისაზღვრება წონასწორობის მუდმივის საჭირო მნიშვნელობა. დიდი მნიშვნელობაწონასწორობის მუდმივები მიუთითებს ნიღბიანი არა-ის შებოჭვის სისრულეს (ან დაფარვის ხარისხზე).

ჩარევის იონების მოცილება ნალექში. ამ შემთხვევაში, ისინი ხელმძღვანელობენ მიღებული ნალექების ხსნადობის პროდუქტებით და საერთო რეაქციის მუდმივის მნიშვნელობით კომბინირებული წონასწორობით.

ხშირად, ინტერფერენციული იონების შერჩევითი დალექვისთვის გამოიყენება ცუდად ხსნადი რეაგენტები, რომელთა PR ნაკლებია აღმოჩენილი იონების ნალექის PR-ზე და მეტია, ვიდრე ჩარევის იონების ნალექების PR. ამ შემთხვევაში აღმოჩენილი იონები, წონასწორული მდგომარეობის გამო, არ იკვრება, ჩარევები ცვივა ნალექის სახით. ანალოგიურად, უფრო სწორად რთული ამოცანებიმრავალი შემაფერხებელი იონის შერჩევითი მოცილება. ყველაზე ხშირად გამოყენებული ნალექი არის ჰიდროქსიდები, კარბონატები, სულფიდები, სულფატები, ფოსფატები.

ექსტრაქცია ორგანული გამხსნელებით. ეს არის ერთ-ერთი ფართოდ გამოყენებული მეთოდი ჩარევის იონების მოსაშორებლად. იონების ნაერთები, რომლებიც ადვილად ხსნადია ორგანულ გამხსნელებში, ექვემდებარება ექსტრაქციის გამოყოფას. ყველაზე ხშირად, ექსტრაქცია შლის იონებს ქლორიდის (Co2 +, Sn2 +), დითიზონატის (Co2 +, Ni2 +, Cu2 +, Zn2 +, Cd2 +, Hg2 +), ოქსიქინოლატის (Mg2 +, Ca2 +, Sr2) სახით. +, Fe2 +), დიეთილდითიოკარბამია, Co2 + Cu2 +), კუფერონატი (Ba2 +, Cr3 +, Fe3 +, Sn2 +, Bi3 +, Sb3 +) და სხვა კომპლექსები. ამ შემთხვევაში გამოიყენება ორგანული გამხსნელები, რომლებიც არ ერევა წყალთან - ბენზოლი, ჰექსანი, ქლოროფორმი, უმაღლესი სპირტები. მოპოვების განყოფილება ხორციელდება გარკვეული ოპტიმალური ღირებულება pH ხელი შეუწყოს ჩარევის იონების სრულ ექსტრაქციას.

შემაფერხებელი იონების დაჟანგვა უფრო მაღალ ჟანგვის მდგომარეობებამდე, წარმოქმნის იონებს, რომლებიც არ რეაგირებენ რეაგენტთან. ისინი გამოიყენება Cr3 + იონების დასაფარად (დაჟანგვა CrO42--მდე), Sn2 + (დაჟანგვა Sn4 +-მდე), Mn2 + (დაჟანგვა MnO4- ან MnO2), Fe2 + (კონვერტაცია Fe3 +-ად) და ა.შ. დაჟანგვა ჩვეულებრივ ხორციელდება. გაცხელებისას წყალბადის ზეჟანგით.

ასევე ხშირად გამოიყენება კათიონების დაქვეითება ელემენტარულ მდგომარეობამდე ან ქვედა დაჟანგვის მდგომარეობებამდე. შემცირების აგენტის არჩევისას, ისინი ხელმძღვანელობენ რედოქსის პოტენციალის E ° მნიშვნელობებით. ყველაზე ხშირად გამოიყენება თუთია, რომელიც ამცირებს d-ელემენტების (გარდა Cr3 +, Fe2 +, Fe3 +) და ზოგიერთი p-ელემენტების (Pb2 +, Sb3 +, Bi3 +) კატიონებს ამიაკის გარემოში. ზოგჯერ გამოიყენება შემცირების აგენტები, რომლებიც მოქმედებენ შერჩევით. მაგალითად, ელემენტარული რკინა ამცირებს Sb3 +, Cu2 +, Bi3 + მეტალად, გარდაქმნის Sn4 +-ს Sn2+-ად, კალის (II) ქლორიდი ამცირებს Fe3 + Fe2 +-მდე.

5. ფრაქციული იონის გამოვლენის რეაქციები

ფრაქციული რეაქციები შექმნილია იონების აღმოსაჩენად ან ყველა დანარჩენის თანდასწრებით, ან წინასწარი მოცილების შემდეგ (1 - 2 ოპერაცია), ან ჩარევის იონების დაფარვის შემდეგ. ცნობილია რამდენიმე სპეციფიკური რეაქცია, რომელიც იძლევა მოცემული იონის გამოვლენის საშუალებას ყველა დანარჩენის თანდასწრებით. ამიტომ, მას შემდეგ მრავალი რეაქცია უნდა განხორციელდეს წინასწარი დამუშავებაგაანალიზებული ნიმუში და კათიონებისა და ნივთიერებების დაფარვა ან მოცილება, რომლებიც ხელს უშლიან განსაზღვრას ფრაქციული რეაქციების არჩევისა და განხორციელებისას, როგორც წესი, საჭიროა: შეარჩიოთ ყველაზე სპეციფიკური რეაქცია გაანალიზებული იონის გამოსავლენად; გაარკვიეთ ლიტერატურული მონაცემებიდან ან ექსპერიმენტულად, რომელი კატიონები, ანიონები ან სხვა ნაერთები უშლის ხელს გამოვლენას; სპეციფიური რეაქციებით დადგინდეს გაანალიზებულ ნიმუშში შემაფერხებელი იონების არსებობა; შეარჩიეთ, ტაბულური მონაცემებით ხელმძღვანელობით, დაფარვის რეაგენტი, რომელიც არ რეაგირებს ანალიზთან; გამოთვალეთ ჩარევის იონების მოცილების სისრულე (რეაქციის ზოგადი მუდმივით); განსაზღვრავს წილადური რეაქციის შესრულების ტექნიკას.

6. იონების ანალიტიკური კლასიფიკაცია

თვისებრივი ანალიზი გამოყოფს ნივთიერების ანალიზის ორ მეთოდს: ფრაქციულ ანალიზს და სისტემურ ანალიზს.

ფრაქციული ანალიზი ემყარება იონების აღმოჩენას საცდელი ხსნარის ცალკეულ ნაწილებში ჩატარებული სპეციფიკური რეაქციებით. მაგალითად, Fe2 + იონი შეიძლება გაიხსნას K3 რეაგენტით ნებისმიერი იონის თანდასწრებით. იმის გამო, რომ არსებობს რამდენიმე სპეციფიკური რეაქცია, ზოგიერთ შემთხვევაში უცხო იონების შემაფერხებელი გავლენა აღმოიფხვრება დამცავი აგენტებით. მაგალითად, Zn2 + იონი შეიძლება გაიხსნას Fe2 + თანდასწრებით (NH4) 2 რეაგენტის გამოყენებით, რომელიც აკავშირებს ჩარევას Fe2 + იონებს ნატრიუმის წყალბადის ტარტრატთან და ქმნის უფერო კომპლექსს.

ფრაქციულ ანალიზს აქვს რამდენიმე უპირატესობა სისტემურ ანალიზთან შედარებით: იონების ცალკეულ ნაწილებში ნებისმიერი თანმიმდევრობით გამოვლენის უნარი, ასევე დროისა და რეაგენტების დაზოგვა. თუმცა, ანალიტიკური რეაქციების უმეტესობა არ არის საკმარისად სპეციფიკური და იძლევა მსგავს ეფექტს რამდენიმე იონთან ერთად. არსებობს რამდენიმე სპეციფიკური რეაქცია და მრავალი იონის შემაფერხებელი გავლენა არ შეიძლება აღმოიფხვრას ნიღბის საშუალებით. ამიტომ, სრული ანალიზის ჩასატარებლად და ანალიზის პროცესში უფრო საიმედო შედეგების მისაღებად, საჭიროა მივმართოთ იონების ჯგუფებად დაყოფას და შემდეგ მათი გახსნა გარკვეული თანმიმდევრობით. იონების თანმიმდევრული გამოყოფა და შემდგომ მათი აღმოჩენა ანალიზის სისტემატური მეთოდია. ფრაქციული მეთოდით აღმოჩენილია მხოლოდ რამდენიმე იონი. სისტემატური ანალიზი ე.წ სრული ანალიზიშესწავლილი ობიექტის, განხორციელებული საწყისი ანალიტიკური სისტემის დაყოფით რამდენიმე ქვესისტემად (ჯგუფად) გარკვეული თანმიმდევრობით, სისტემის კომპონენტების ანალიტიკურ თვისებებში მსგავსებისა და განსხვავებების საფუძველზე. ანალიზის სისტემატური კურსი ეფუძნება იმ ფაქტს, რომ ჯერ ჯგუფური რეაგენტების გამოყენებით იონების ნარევი იყოფა ჯგუფებად და ქვეჯგუფებად, შემდეგ კი ამ ქვეჯგუფებში თითოეული იონი გამოვლინდება დამახასიათებელი რეაქციებით. ჯგუფური რეაგენტები მოქმედებენ იონების ნარევზე თანმიმდევრულად და მკაცრად განსაზღვრული თანმიმდევრობით. ანალიტიკურ ქიმიაში განსაზღვრის მოხერხებულობისთვის შემოთავაზებულია იონების გაერთიანება ანალიტიკურ ჯგუფებად, რომლებიც იძლევიან იმავე ან მსგავს ეფექტებს (ნალექს) გარკვეულ რეაგენტებთან და შეიქმნა იონების ანალიტიკური კლასიფიკაცია (ცალკე კატიონებისთვის და ანიონებისთვის). სატესტო ხსნარში გარკვეული კათიონების არსებობის დადგენა მნიშვნელოვნად უწყობს ხელს ანიონების გამოვლენას. ხსნადობის ცხრილის გამოყენებით შესაძლებელია წინასწარ განჭვრიტოთ ცალკეული ანიონების არსებობა საგამოცდო ხსნარში. მაგალითად, თუ მარილი წყალში კარგად იხსნება და Ba2 + კატიონი აღმოჩენილია ნეიტრალურ წყალხსნარში, მაშინ ეს ხსნარი არ შეიძლება შეიცავდეს SO42-, CO32-, SO32- ანიონებს. ამიტომ, ჯერ აღმოაჩინეს სატესტო ხსნარში არსებული კათიონები, შემდეგ კი ანიონები.

კათიონებისთვის პრაქტიკული მნიშვნელობისაა ორი კლასიფიკაცია: წყალბადის სულფიდი და მჟავა-ტუტოვანი. წყალბადის სულფიდის კლასიფიკაცია და სულფიდური (ან წყალბადის სულფიდი) სისტემატური ანალიზის მეთოდი ეფუძნება კათიონების ურთიერთქმედებას ამონიუმის სულფიდთან (ან პოლისულფიდთან) ან წყალბადის სულფიდთან. სერიოზული ნაკლი ამ მეთოდით- ტოქსიკური წყალბადის სულფიდის გამოყენება, შესაბამისად, სპეციალური აღჭურვილობის გამოყენების აუცილებლობა.

ამიტომ სასწავლო ლაბორატორიებში სასურველია სისტემატური ანალიზის მჟავა-ტუტოვანი მეთოდის გამოყენება. ეს მეთოდი ეფუძნება კათიონების ურთიერთქმედებას გოგირდის და მარილმჟავასთან, ნატრიუმის და ამონიუმის ჰიდროქსიდებთან.

მჟავა-ტუტოვანი კლასიფიკაციის მიხედვით, კათიონები იყოფა ექვს ანალიტიკურ ჯგუფად.

დასკვნა

ანალიტიკური ქიმიის მნიშვნელობას განსაზღვრავს საზოგადოების მოთხოვნილება ანალიტიკური შედეგებისადმი, ნივთიერებების ხარისხობრივი და რაოდენობრივი შემადგენლობის დადგენისას, საზოგადოების განვითარების დონეს, ანალიზის შედეგების სოციალურ საჭიროებას, აგრეთვე ანალიტიკური განვითარების დონეს. თავად ქიმია.

ციტატა ანალიტიკური ქიმიის სახელმძღვანელოდან NA მენშუტკინის, 1897 წელს: ”მას შემდეგ რაც წარმოვადგინეთ ანალიზური ქიმიის გაკვეთილების მთელი კურსი ამოცანების სახით, რომელთა გადაწყვეტაც მოცემულია სტუდენტს, უნდა აღვნიშნოთ, რომ ასეთი ამოხსნისთვის. პრობლემების ანალიზური ქიმია მისცემს მკაცრად განსაზღვრულ გზას. ამ დარწმუნებულობას (ანალიტიკურ ქიმიაში ამოცანების გადაჭრის სისტემატური ბუნება) დიდი პედაგოგიური მნიშვნელობა აქვს. პარალელურად, მოსწავლე სწავლობს ნაერთების თვისებების გამოყენებას ამოცანების ამოხსნისას, რეაქციების პირობების გამოტანას, მათ გაერთიანებას. გონებრივი პროცესების მთელი ეს სერია შეიძლება ასე გამოიხატოს: ანალიტიკური ქიმია გასწავლის ქიმიურად აზროვნებას. ამ უკანასკნელის მიღწევა, როგორც ჩანს, ყველაზე მნიშვნელოვანია პრაქტიკული სწავლებაანალიზური ქიმია“.

გამოყენებული ლიტერატურის სია

1.https: //ru.wikipedia.org/wiki/Analytic_chemistry.

2. „ანალიზური ქიმია. ანალიზის ქიმიური მეთოდები, მოსკოვი, ქიმია, 1993 წ

3.http: //www.chem-astu.ru/chair/study/anchem/.

4.http: //studopedia.ru/7_12227_analiticheskaya-himiya.html.

გამოქვეყნებულია Allbest.ru-ზე

...

მსგავსი დოკუმენტები

ხარისხობრივი ანალიზის გამოყენება ფარმაციაში. ავთენტურობის განსაზღვრა, ტესტირება ფარმაცევტული საშუალებების სისუფთავეზე. ანალიტიკური რეაქციების განხორციელების მეთოდები. ქიმიკატებთან მუშაობა. კათიონებისა და ანიონების რეაქციები. მატერიის სისტემატური ანალიზი.

სახელმძღვანელო, დამატებულია 03/19/2012

ურანის და თორიუმის ხარისხობრივი განსაზღვრის მეთოდების აღწერა. ურანის ქიმიური ანალიზის თავისებურებები, ტესტის მიმდინარეობის აღწერა, ქიმიური რეაქციები, გამოყენებული რეაგენტები. თორიუმის ხარისხობრივი განმარტების სპეციფიკა. უსაფრთხოების ზომები სამუშაოს შესრულებისას.

სახელმძღვანელო, დამატებულია 03/28/2010

ფარმაცევტულ ანალიზში ფოტომეტრული რეაქციების გამოყენების შესაძლებლობის გამოკვლევა სხვადასხვა ჯგუფებისთვის სამკურნალო ნივთიერებები... რეაქცია ბრენდის რეაგენტთან. ინსტრუმენტები და კომპონენტები ანალიზისთვის. დიაზოტიზაციის რეაქცია, აზო დაწყვილება და კომპლექსაცია.

საკურსო ნაშრომი დამატებულია 25.04.2015

„ჰეტეროგენული სისტემის“ ცნება. სპეციფიკური, ჯგუფური, ზოგადი დანალექი რეაქციები. კრისტალური და ამორფული ნალექი. იონების გამოვლენის რეაქციების ჩატარება ნახევრად მიკრო მეთოდით. კათიონების მჟავა-ტუტოვანი, წყალბადის სულფიდური და ამიაკი-ფოსფატის კლასიფიკაცია.

პრეზენტაცია დამატებულია 14/11/2013

ენერგიის ტრანსფორმაციის (გამოშვების, შთანთქმის), თერმული ეფექტების, ქიმიური ერთგვაროვანი და ჰეტეროგენული რეაქციების წარმოშობის სიჩქარის გათვალისწინება. ნივთიერებების (მოლეკულების, იონების) ურთიერთქმედების სიჩქარის დამოკიდებულების განსაზღვრა მათ კონცენტრაციასა და ტემპერატურაზე.

რეზიუმე, დამატებულია 02/27/2010

ნარევების გამოყოფის უპირატესობების გათვალისწინება. თვისებრივი და რაოდენობრივი ანალიზის თავისებურებების შესწავლა. Cu2 + კატიონის გამოვლენის აღწერა. შემოთავაზებულ ნარევში ნივთიერებების თვისებების ანალიზი, გაწმენდის მეთოდის დადგენა და შემოთავაზებული კატიონის გამოვლენა.

ნაშრომი, დამატებულია 03/01/2015

უცნობი შემადგენლობის ნარევის თვისებრივი ანალიზი და ერთ-ერთი კომპონენტის რაოდენობრივი ანალიზი ორი მეთოდის გამოყენებით. ქრომის განსაზღვრის მეთოდები (III). ტიტრიმეტრული და ელექტროქიმიური მეთოდებით განსაზღვრის შეცდომები და მათი შესაძლო მიზეზები.

ნაშრომი, დამატებულია 17.12.2009

ქიმიურ ხსნარებში ჩატარებული ნივთიერების ანალიზი. ანალიტიკური რეაქციების განხორციელების პირობები. სისტემური და წილადური ანალიზი. ალუმინის, ქრომის, თუთიის, კალის, დარიშხანის იონების ანალიტიკური რეაქციები. მეოთხე ჯგუფის კათიონების სისტემატური ანალიზი.

რეზიუმე, დამატებულია 04/22/2012

თვისებრივი ანალიზის ცნება და არსი. სამიზნე, შესაძლო მეთოდებიმათი აღწერა და მახასიათებლები. არაორგანული და ორგანული ნივთიერებების თვისებრივი ქიმიური ანალიზი. ანალიზის შედეგების მათემატიკური დამუშავება და ასევე ინდიკატორების მნიშვნელობების აღწერა.

რეზიუმე, დამატებულია 01/23/2009

რთული რეაქციების კონცეფცია და ტიპები. შექცევადი რეაქციებისხვადასხვა შეკვეთები. ორი პარალელური შეუქცევადი პირველი რიგის რეაქციის უმარტივესი შემთხვევა. თანმიმდევრული რეაქციების მექანიზმი და ეტაპები. ჯაჭვისა და დაწყვილებული რეაქციების მახასიათებლები და სიჩქარე.

ხარისხობრივი ანალიზის ქიმიური მეთოდები

ქიმიური ანალიზის ქიმიური მეთოდები

ქიმიური მეთოდიანალიზის ნაწილაკების ბუნებისა და რაოდენობის შედარება მის სახელთან და გაზომვის ერთეულთან (1 მოლი)დანერგილია კომპონენტის რაოდენობის ერთეულის სტანდარტთან შედარების მეთოდით, ქიმიური რეაქციის განხორციელებით, რომელიც დაფუძნებულია საჭირო კომპონენტის გარკვეულ ქიმიურ თვისებებზე, ემორჩილება კონსერვაციის კანონებს მისი განხორციელების სპეციფიკურ პირობებში. უპირველეს ყოვლისა, ეს რეაქციები ემორჩილება მუდმივობის კანონს ქიმიური შემადგენლობა, ელემენტის მასის ან რაოდენობის შენარჩუნების კანონი ქიმიური ურთიერთქმედებები, ეკვივალენტების კანონი.

ხარისხობრივი ანალიზის ქიმიური მეთოდები

ანალიზის ობიექტის ნივთიერების თვისებრივი ქიმიური ანალიზის ქიმიური მეთოდები ეფუძნება ანალიზთან ქიმიური რეაქციების ჩატარებას ანალიზის ნიმუშში რეაგენტით, რომელიც იძლევა ვიზუალურად დაკვირვებულ ანალიტიკურ ეფექტს ( ანალიტიკური სიგნალი). შეიძლება შეინიშნოს შემდეგი ანალიტიკური ეფექტები: ნალექის დალექვა ან დაშლა, ანალიტის ფერის ცვლილება, გაზის ევოლუცია, სუნის გამოჩენა, უფერო საწვავის ალის შეფერილობა, როდესაც ანალიტი შედის სანთურის ცეცხლში.

ქიმიურ რეაქციას, რომელიც წარმოქმნის ვიზუალურად დაკვირვებად ანალიტიკურ ეფექტს, ეწოდება ანალიტიკური რეაქცია.

ანალიტიკური რეაქციების მაგალითები:

1. ფერადი ნალექის ნალექი

2.ხსნარის ფერის შეცვლა

3. გაზის გათავისუფლება მყარი ზედაპირიდან

4. უფერო საწვავის ალის შეღებვა: როდესაც კონკრეტული იონების შემცველი ანალიტი შეჰყავთ დამწვრობის ცეცხლში. , ალი იქცევა

ყვითელიიონები ნა +

ყვითელ-მწვანე ფერის იონები Ba 2+, Mo;

იონების მიხედვით მწვანე-ლურჯი ფერი Cu 2+

მწვანე ფერიბორის იონები

ზურმუხტისფერი მწვანე Te იონებით

აგურის წითელი Ca 2+ იონებით

კარმინის წითელი (ჟოლოსფერი) ფერი Li-ის იონებით;

მუქი წითელი ფერი Sr 2+ იონებით

Ლურჯი ფერიიონები 3+ და Tl +, Sb, As, Pb, Se

ლურჯი-იისფერი ფერი Rb + იონებით;

ღია იისფერი ფერი K + და Ga 3+ იონებით

იისფერი-ლურჯი ფერი Сs + იონებით.

ქიმიური მეთოდით თვისებრივი ანალიზის ჩატარებისას სტანდარტთან შედარების მეთოდი ასეთია. პირველ რიგში, ანალიტიკური რეაქცია ტარდება საცნობარო ნივთიერებით (სტანდარტი), რომელშიც 100% დარწმუნებით არის ცნობილი, რომ იგი შეიცავს განსაზღვრულ კომპონენტს აღმოჩენის სპეციფიკურ ფორმაში (ანალიტიკური ფორმა). შეინიშნება ანალიტიკური ეფექტი.

ანალიტიკური რეაქციები და რეაგენტები, საერთაშორისო ქიმიური ორგანიზაციის IUPAC-ის რეკომენდაციების მიხედვით, იყოფა: კონკრეტულიდა შერჩევითი (შერჩევითი).

ანალიზის შედეგის სანდოობის გასაზრდელად, დასადგენი კომპონენტი გარდაიქმნება ანალიტიკურ ფორმაში, რომელიც შეესაბამება საცნობარო ნივთიერებაში ელემენტების პოვნის ფორმას.

თუ ეფექტები აღმოჩნდება იდენტური, მაშინ გადაწყვეტილება მიიღება მაღალი ხარისხის დარწმუნებით ანალიზის ნიმუშში ანალიზის არსებობის შესახებ.

თუ შედეგები არ არის იდენტური, მაშინ გადაწყვეტილება გაურკვეველი იქნება. გადაწყვეტილების გაურკვევლობა შეიძლება გამოწვეული იყოს სამი მიზეზით:

1) საჭირო კომპონენტი არ არის ანალიზატორის ნიმუშში;

2) მისი შინაარსი ნაკლებია გამოვლენის ლიმიტიეს ანალიტიკური რეაქცია; ანალიტიკური რეაგენტები და ანალიზური რეაქციები შესაძლებელს ხდის ნივთიერების ნიმუშში ანალიზატორის აღმოჩენას, თუ მისი შემცველობა აღემატება გარკვეულ მინიმალურ ზღვარს ( გამოვლენის ლიმიტი). თუ ანალიზის კონცენტრაცია ამ ზღვარზე დაბალია, მაშინ ანალიტიკური ფორმის (მაგალითად, ფერადი ნაერთის) შემცველობა იმდენად უმნიშვნელო იქნება, რომ შეუძლებელი იქნება ანალიტიკური სიგნალის ვიზუალურად რეგისტრაცია.

3) სასურველი კომპონენტი არსებობს, მაგრამ სხვა კომპონენტების ჩარევა არ იძლევა ამის გამოვლენის საშუალებას. ქიმიური ანალიზის ობიექტების ნივთიერება ყოველთვის მრავალკომპონენტიანია, ხშირად ის მრავალფაზიანია აგრეგაციის მდგომარეობის თვალსაზრისით. ნივთიერების თვისებრივი ქიმიური ანალიზი რთული ანალიტიკური ამოცანაა, ვინაიდან თანმხლებ კომპონენტებს შეუძლიათ ხელი შეუშალონ სასურველი კომპონენტის გამოვლენას. ასეთ თანმხლებ კომპონენტებს ე.წ ერევა... თანმხლები კომპონენტების ჩარევა იწყება აღმოჩენილი და შემაფერხებელი კომპონენტების გარკვეული რაოდენობრივი თანაფარდობით და იზრდება ამ უკანასკნელის კონცენტრაციის მატებასთან ერთად. თითოეული კომპონენტის გამოსავლენად აუცილებელია ანალიტიკური რეაქციის პირობების შექმნა, თანმხლები კომპონენტების ჩარევის გავლენის აღმოფხვრა და ანალიტიკური სიგნალის რეგისტრაცია.

ამჟამად, ხარისხობრივ ქიმიურ ანალიზში გამოიყენება რეაგენტების დიდი რაოდენობა და ნაწილობრივი რეაქციები დაბალი გამოვლენის ლიმიტებით. ჩვეულებრივ, იონების გამოსავლენად გამოიყენება რეაქციები 10 -7 გამოვლენის ლიმიტით. გ (0,1 მკგ) 1-ში სმ 3ანალიტის ნიმუშის ხსნარი. გამოვლენის ზღვარი, სელექციურობასთან ერთად, არის ანალიტიკური რეაქციისა და თვისებრივი ქიმიური ანალიზის მეთოდების უმნიშვნელოვანესი მახასიათებელი. თუმცა, გამოვლენის ზღვარი არ არის ანალიზისთვის გამოყენებული ქიმიური რეაქციის მუდმივი მახასიათებელი. გამოვლენის ზღვრული მნიშვნელობა დიდწილად დამოკიდებულია რეაქციის პირობებზე: გარემოს მჟავიანობა, რეაგენტების კონცენტრაცია, თანმხლები კომპონენტების არსებობა, ტემპერატურა, დაკვირვების დრო და ა.შ.

ხარისხობრივი რეაქციების შესრულების ტექნიკა და ტექნიკა.გამოვლენის ქიმიური რეაქციები განსხვავდება მათი განხორციელების ტექნიკითა და დაკვირვების მეთოდით. რეაქციები შეიძლება განხორციელდეს "სველი" და "მშრალი". მაგალითად, არაორგანული ნივთიერებების ნიმუშების ხარისხობრივი ანალიზი ყველაზე ხშირად ტარდება „სველი“. ნივთიერების გამოკვლეული ნიმუში წინასწარ იხსნება წყალში, მჟავაში ან ტუტეში. თუ ნივთიერება უხსნადია, ის ერწყმის, მაგალითად, ტუტეს და შემდეგ უკვე მიღებულ დნობას ხსნიან წყალში ან მჟავაში. მშრალი გზის რეაქციები ზოგჯერ გამოიყენება წინასწარი ტესტების დროს არაორგანული მყარი ნივთიერებების ნიმუშების გასაანალიზებლად.

ხარისხობრივი ქიმიური რეაქციების შესასრულებლად გამოიყენება შემდეგი ტექნიკა: ინ ვიტრო რეაქციები, წვეთოვანი რეაქციები, ლუმინესცენტური რეაქციები, კატალიზური რეაქციები, მიკროკრისტალოსკოპიული რეაქციები, გამოვლენა ექსტრაქციის გამოყენებით, გამოვლენა ფლოტაციით, მყარი ფაზის ქიმიური რეაქციები დაფქვით ანალიტით და ქიმიური რეაგენტის ფხვნილებით.

ქიმიური მეთოდით მიღებული თვისებრივი ქიმიური ანალიზის შედეგი – გადაწყვეტილების მიღება ანალიზის ობიექტის ნივთიერების ნიმუშში განსაზღვრული კომპონენტის არსებობის ან არარსებობის შესახებ, ან მასში არსებული კომპონენტების იდენტიფიცირება.

თვისებრივი ანალიზიშეიძლება გამოყენებულ იქნას შესწავლილ ობიექტში ატომების (ელემენტური ანალიზი), მოლეკულების (მოლეკულური ანალიზი), მარტივი ან რთული ნივთიერებების (მასალის ანალიზი), ჰეტეროგენული სისტემის ფაზების (ფაზის ანალიზი) იდენტიფიცირებისთვის. თვისებრივი არაორგანული ანალიზის ამოცანა, როგორც წესი, ემყარება გაანალიზებულ ნიმუშში არსებული კათიონების ან ანიონების აღმოჩენას. ხარისხობრივი ანალიზი აუცილებელია კონკრეტული მასალის რაოდენობრივი ანალიზის მეთოდის ან ნივთიერებათა ნარევის გამოყოფის მეთოდის არჩევის დასაბუთებისთვის. ხარისხობრივი ქიმიური ანალიზი გამოიყენება სოფლის მეურნეობადა გარემოს დაცვის პრობლემების გადაჭრაში. აგროქიმიურ სამსახურში აუცილებელია მინერალური სასუქების ამოცნობა, ხოლო გარემოს დაბინძურების კონტროლისას - პესტიციდების ნარჩენების აღმოსაჩენად და ა.შ.

ქიმიური რეაქციების სახეები.

პიროქიმიური რეაქციები.ხარისხობრივი ანალიზის მთელი რიგი მეთოდები ეფუძნება ქიმიურ რეაქციებს, რომლებიც განხორციელდა შერწყმის გზით, ნახშირზე გაცხელებით, გაზის სანთურის ან აფეთქების ცეცხლში. ამ შემთხვევაში, ნივთიერებები იჟანგება ატმოსფერული ჟანგბადით, მცირდება ნახშირბადის მონოქსიდით, ცეცხლის ატომური ნახშირბადით ან ნახშირით. დაჟანგვამ ან შემცირებამ შეიძლება გამოიწვიოს ფერადი პროდუქტების წარმოქმნა. ერთ-ერთი ყველაზე გავრცელებული პიროქიმიური რეაქცია არის ალის შეფერილობის ტესტი. ალი იქცევა კატიონისთვის დამახასიათებელ ფერად. ალის შეფერილობა ზოგიერთი ელემენტის ნაერთებით წარმოდგენილია ცხრილში.

	ფლეიმის ფერი		ფლეიმის ფერი
	კარმინის წითელი		ლურჯი იისფერი
			ზურმუხტისფერი მწვანე
	იასამნისფერი		Მკრთალი ლურჯი
	ვარდისფერი იასამნისფერი		Მკრთალი ლურჯი
	ვარდისფერი იასამნისფერი		Მკრთალი ლურჯი
	Წითელი აგური		Მკრთალი ლურჯი
სტრონციუმი	კარმინის წითელი		ზურმუხტისფერი მწვანე
	Ყვითელი მწვანე		მწვანე, ლურჯი
		მოლიბდენი	Ყვითელი მწვანე

მიკროკრისტალოსკოპიული რეაქციები- ეს არის რეაქციები, რომლის დროსაც წარმოიქმნება ნალექები, რომლებიც შედგება დამახასიათებელი ფორმისა და ფერის კრისტალებისაგან. განსაზღვრეთ კრისტალების გარეგანი ფორმა, რომლებსაც აქვთ გარკვეული სიმეტრია. გაზის ევოლუციის რეაქციები- რეაქციები, რომლებშიც გამოიყოფა აირისებრი ნაერთები. ცალკეული აირების გამოსავლენად გამოიყენება სპეციფიური რეაგენტები (წყალბადის სულფიდი აღმოჩენილია ტყვიის აცეტატით - გაშავება, ამიაკი-ფენოლფთალეინი - სიწითლე ტუტე გარემოში). ფერის რეაქციები- ნივთიერებების გამოვლენის რეაქციების ძირითადი ტიპი. ფერი შენარჩუნებულია ფერადი კათიონებისა და ანიონების ყველა ნაერთისათვის (მანგანატები, ქრომატები, დიქრომატები). ფერი შეიძლება გამოჩნდეს და შეიცვალოს საპირისპირო ნიშნის იონის გავლენის ქვეშ არსებული პირობებიდან გამომდინარე - მაგალითად, იოდის და ვერცხლის ბ/კ იონები ქმნიან ყვითელ-ყავისფერ ვერცხლის იოდიდს.