Periodni sustav elemenata kemijski elementi(Mendelejeva tablica)- klasifikacija kemijskih elemenata, utvrđivanje ovisnosti različitih svojstava elemenata o naboju atomske jezgre. Sustav je grafički izraz periodičkog zakona koji je ustanovio ruski kemičar D. I. Mendeljejev 1869. godine. Njegovu izvornu verziju razvio je D.I. Mendeljejev 1869.-1871. i utvrdio ovisnost svojstava elemenata o njihovoj atomskoj težini (u modernom smislu, o atomskoj masi). Ukupno nekoliko stotina opcija za prikaz periodnog sustava (analitičke krivulje, tablice, geometrijski oblici i tako dalje.). U moderna verzija sustavu, pretpostavlja se da su elementi spojeni u dvodimenzionalnu tablicu, u kojoj svaki stupac (skupina) definira glavne fizički Kemijska svojstva, a linije predstavljaju razdoblja koja su donekle međusobno slična.

Periodni sustav kemijskih elemenata D.I. Mendeljejeva

Najviše je (daleko) odigralo otkriće ruskog kemičara Mendeljejeva važna uloga u razvoju znanosti, i to u razvoju atomsko-molekularne znanosti. Ovo otkriće omogućilo je dobivanje najrazumljivijih i najlakših ideja o jednostavnom i složenom kemijski spojevi. Samo zahvaljujući tablici imamo pojmove o elementima koje koristimo u moderni svijet. U dvadesetom stoljeću pojavila se prediktivna uloga periodnog sustava u procjeni kemijskih svojstava transuranovih elemenata, koju je pokazao tvorac tablice.

Razvijen u 19. stoljeću, Mendeljejevljev periodni sustav u interesu kemijske znanosti dao je gotovu sistematizaciju vrsta atoma za razvoj FIZIKE u 20. stoljeću (fizika atoma i atomske jezgre). Početkom dvadesetog stoljeća fizičari su istraživanjem utvrdili da je atomski broj (poznat i kao atomski broj) ujedno i mjera električnog naboja atomske jezgre ovog elementa. A broj razdoblja (tj. vodoravni red) određuje broj elektronskih ljuski atoma. Također se pokazalo da broj okomitog retka tablice određuje kvantnu strukturu vanjske ljuske elementa (dakle, elementi istog retka moraju imati slična kemijska svojstva).

Otkriće ruskog znanstvenika obilježilo je nova era u povijesti svjetske znanosti ovo otkriće ne samo da je omogućilo golem iskorak u kemiji, nego je bilo neprocjenjivo i za niz drugih područja znanosti. Periodni sustav pružio je koherentan sustav informacija o elementima, na temelju njega postalo je moguće izvući znanstvene zaključke, pa čak i predvidjeti neka otkrića.

Periodni sustav Jedna od značajki periodnog sustava je da skupina (stupac u tablici) ima značajnije izraze periodičnog trenda nego periode ili blokove. Danas teorija kvantne mehanike i atomske strukture objašnjava grupnu bit elemenata činjenicom da imaju iste elektroničke konfiguracije valentnih ljuski, pa kao rezultat toga elementi koji se nalaze unutar istog stupca imaju vrlo slična (identična) svojstva elektroničke konfiguracije, sa sličnim kemijskim svojstvima. Također postoji jasna tendencija za stabilnom promjenom svojstava kako se atomska masa povećava. Treba napomenuti da su u nekim područjima periodnog sustava (na primjer, u blokovima D i F) vodoravne sličnosti uočljivije od okomitih.

Periodni sustav sadrži skupine kojima su dodijeljeni serijski brojevi od 1 do 18 (s lijeva na desno), prema međunarodnom sustavu imenovanja skupina. U stara vremena, rimski brojevi korišteni su za identifikaciju grupa. U Americi je postojala praksa stavljanja iza rimskog broja, slova “A” kada se grupa nalazi u blokovima S i P, ili slova “B” za grupe koje se nalaze u bloku D. Identifikatori koji su se tada koristili su isto kao i potonji broj modernih indeksa u našem vremenu (na primjer, naziv IVB odgovara elementima grupe 4 u našem vremenu, a IVA je 14. grupa elemenata). U europskim zemljama tog vremena korišten je sličan sustav, ali ovdje se slovo "A" odnosilo na grupe do 10, a slovo "B" - nakon 10 uključivo. Ali skupine 8,9,10 imale su ID VIII, kao jednu trostruku skupinu. Ova imena grupa prestala su postojati nakon 1988 novi sustav IUPAC notacija, koja se i danas koristi.

Mnoge skupine dobile su nesustavna imena biljne prirode (na primjer, "zemnoalkalijski metali" ili "halogeni" i druga slična imena). Grupe od 3 do 14 nisu dobile takva imena, zbog činjenice da su manje slične jedna drugoj i imaju manju usklađenost s vertikalnim obrascima; obično se nazivaju ili brojem ili imenom prvog elementa grupe (titan , kobalt itd.).

Kemijski elementi koji pripadaju istoj skupini periodnog sustava pokazuju određene trendove u elektronegativnosti, atomskom polumjeru i energiji ionizacije. U jednoj skupini, od vrha prema dolje, radijus atoma se povećava kako se pune energetske razine, valentni elektroni elementa odmiču od jezgre, dok se energija ionizacije smanjuje i veze u atomu slabe, što pojednostavljuje uklanjanje elektrona. Elektronegativnost se također smanjuje, a to je posljedica činjenice da se povećava udaljenost između jezgre i valentnih elektrona. Ali postoje i iznimke od ovih obrazaca, na primjer, elektronegativnost raste, umjesto da se smanjuje, u skupini 11, u smjeru od vrha prema dolje. U periodnom sustavu postoji linija koja se zove "Period".

Među skupinama postoje one u kojima su vodoravni smjerovi značajniji (za razliku od drugih u kojima višu vrijednost imaju vertikalne smjerove), takve skupine uključuju blok F, u kojem lantanidi i aktinidi tvore dva važna horizontalna niza.

Elementi pokazuju određene obrasce u atomskom radijusu, elektronegativnosti, energiji ionizacije i energiji afiniteta prema elektronu. Zbog činjenice da se za svaki sljedeći element povećava broj nabijenih čestica, a elektroni se privlače jezgri, atomski radijus se smanjuje slijeva na desno, uz to raste energija ionizacije, a kako se veza u atomu povećava, povećava se poteškoća uklanjanja elektrona. Metali koji se nalaze na lijevoj strani tablice odlikuju se nižim pokazateljem energije afiniteta prema elektronu, a sukladno tome, na desnoj strani pokazatelj energije afiniteta prema elektronu veći je za nemetale (ne računajući plemenite plinove).

Različita područja periodnog sustava, ovisno o tome na kojoj se ljusci atoma nalazi posljednji elektron, te s obzirom na važnost elektronske ljuske, obično se opisuju kao blokovi.

S-blok uključuje prve dvije skupine elemenata (alkalijski i zemnoalkalijski metali, vodik i helij).
P-blok uključuje posljednjih šest skupina, od 13 do 18 (prema IUPAC-u, ili prema sustavu usvojenom u Americi - od IIIA do VIIIA), ovaj blok također uključuje sve metaloide.

Blok - D, skupine 3 do 12 (IUPAC, ili IIIB do IIB u Americi), ovaj blok uključuje sve prijelazne metale.
Blok - F, obično se nalazi izvan periodnog sustava, a uključuje lantanide i aktinoide.

Periodni sustav jedan je od najveća otkrićačovječanstva, što je omogućilo organiziranje znanja o svijetu oko nas i otkrivanje novih kemijskih elemenata. Neophodan je školarcima, kao i svima koje zanima kemija. Osim toga, ova je shema nezamjenjiva iu drugim područjima znanosti.

Ovaj dijagram sadrži sve poznato čovjeku elementi, a grupirani su ovisno o atomska masa i serijski broj . Ove karakteristike utječu na svojstva elemenata. Ukupno postoji 8 skupina u skraćenoj verziji tablice; elementi uključeni u jednu skupinu imaju vrlo slična svojstva. Prva skupina sadrži vodik, litij, kalij, bakar, latinski izgovor u ruskom što je cuprum. I također argentum - srebro, cezij, zlato - aurum i francij. Drugu skupinu čine berilij, magnezij, kalcij, cink, zatim stroncij, kadmij, barij, a skupinu završavaju živa i radij.

U trećoj skupini su bor, aluminij, skandij, galij, slijede itrij, indij, lantan, a skupinu završavaju talij i aktinij. Četvrta skupina počinje s ugljikom, silicijem, titanom, nastavlja se s germanijem, cirkonijem, kositrom i završava s hafnijem, olovom i rutherfordijem. Peta skupina sadrži elemente kao što su dušik, fosfor, vanadij, ispod su arsen, niobij, antimon, zatim dolazi tantal, bizmut i skupinu nadopunjuje dubnij. Šesti počinje s kisikom, zatim slijede sumpor, krom, selen, zatim molibden, telur, zatim volfram, polonij i seaborgij.

U sedmoj skupini prvi element je fluor, zatim klor, mangan, brom, tehnecij, zatim jod, zatim renij, astat i borij. Posljednja grupa je najbrojniji. Uključuje plinove kao što su helij, neon, argon, kripton, ksenon i radon. U ovu skupinu također spadaju metali željezo, kobalt, nikal, rodij, paladij, rutenij, osmij, iridij i platina. Slijede hannium i meitnerium. Elementi koji tvore serije aktinoida i serije lantanida. Imaju slična svojstva kao lantan i aktinijum.

Ova shema uključuje sve vrste elemenata koji su podijeljeni u 2 velike skupine – metali i nemetali, s različitim svojstvima. Kako odrediti pripada li neki element jednoj ili drugoj skupini pomoći će nam konvencionalna linija koja se mora povući od bora do astatina. Treba imati na umu da se takva crta može samo povući Puna verzija stolovi. Svi elementi koji se nalaze iznad ove linije i nalaze se u glavnim podskupinama smatraju se nemetalima. A oni ispod, u glavnim podskupinama, su metali. Metali su također tvari koje se nalaze u bočne podskupine. Postoje posebne slike i fotografije na kojima se možete detaljno upoznati s položajem ovih elemenata. Vrijedno je napomenuti da oni elementi koji se nalaze na ovoj liniji pokazuju ista svojstva i metala i nemetala.

Poseban popis čine amfoterni elementi, koji imaju dvostruka svojstva i mogu formirati 2 vrste spojeva kao rezultat reakcija. Istodobno, oni manifestiraju i osnovne i svojstva kiselina. Prevladavanje pojedinih svojstava ovisi o reakcijskim uvjetima i tvarima s kojima amfoterni element reagira.

Vrijedno je napomenuti da je ova shema, u svom tradicionalnom dizajnu dobre kvalitete, obojena. pri čemu različite boje radi lakšeg snalaženja su naznačeni glavne i sporedne podskupine. Elementi se također grupiraju ovisno o sličnosti njihovih svojstava.
Međutim, danas je, uz shemu boja, crno-bijeli periodni sustav Mendelejeva vrlo čest. Ova vrsta se koristi za crno-bijeli ispis. Unatoč prividnoj složenosti, rad s njim jednako je zgodan ako uzmete u obzir neke od nijansi. Dakle, u ovom slučaju možete razlikovati glavnu podskupinu od sekundarne po razlikama u nijansama koje su jasno vidljive. Osim toga, u verziji u boji naznačeni su elementi s prisutnošću elektrona na različitim slojevima različite boje.
Vrijedno je napomenuti da u jednobojnom dizajnu nije jako teško kretati se shemom. U tu svrhu bit će dovoljne informacije navedene u svakoj pojedinoj ćeliji elementa.

Jedinstveni državni ispit danas je glavna vrsta ispita na kraju škole, što znači da se za njega treba pripremiti Posebna pažnja. Stoga, pri odabiru završni ispit iz kemije, morate obratiti pozornost na materijale koji vam mogu pomoći da ga položite. Učenicima je u pravilu dopušteno koristiti neke tablice tijekom ispita, posebice periodni sustav u dobra kvaliteta. Stoga, kako bi on donio samo koristi tijekom testiranja, treba unaprijed obratiti pozornost na njegovu strukturu i proučavanje svojstava elemenata, kao i njihov redoslijed. Treba i učiti koristite crno-bijelu verziju tablice kako ne bi naišli na neke poteškoće na ispitu.

Uz glavnu tablicu koja karakterizira svojstva elemenata i njihovu ovisnost o atomskoj masi, postoje i drugi dijagrami koji mogu pomoći u proučavanju kemije. Na primjer, postoje tablice topljivosti i elektronegativnosti tvari. Prvi se može koristiti za određivanje koliko je određeni spoj topiv u vodi na normalnoj temperaturi. U ovom slučaju anioni su smješteni vodoravno - negativno nabijeni ioni, a kationi - to jest pozitivno nabijeni ioni - okomito. Saznati stupanj topljivosti jednog ili drugog spoja, potrebno je pronaći njegove komponente pomoću tablice. A na mjestu njihovog raskrižja bit će potrebna oznaka.

Ako je to slovo "r", tada je tvar potpuno topljiva u vodi normalnim uvjetima. Ako je prisutno slovo "m", tvar je slabo topljiva, a ako je prisutno slovo "n", gotovo je netopljiva. Ako postoji znak "+", spoj ne stvara talog i reagira s otapalom bez ostatka. Ako je prisutan znak "-", to znači da takva tvar ne postoji. Ponekad u tablici možete vidjeti i znak “?”, tada to znači da stupanj topljivosti ovog spoja nije pouzdano poznat. Elektronegativnost elemenata može varirati od 1 do 8; postoji i posebna tablica za određivanje ovog parametra.

Još jedan korisna tablica– niz aktivnosti metala. Svi su metali u njemu raspoređeni po rastućim stupnjevima elektrokemijski potencijal. Niz metalnih napona počinje litijem, a završava zlatom. Vjeruje se da što metal više lijevo zauzima mjesto u određenom redu, to je aktivniji u kemijskim reakcijama. Tako, najaktivniji metal Litij se smatra alkalnim metalom. Na kraju popisa elemenata nalazi se i vodik. Vjeruje se da su metali koji se nalaze nakon njega praktički neaktivni. To uključuje elemente kao što su bakar, živa, srebro, platina i zlato.

Slike periodnog sustava u dobroj kvaliteti

Ova shema jedno je od najvećih dostignuća u polju kemije. pri čemu postoji mnogo vrsta ove tablice– kratka verzija, duga, kao i ekstra duga. Najčešća je kratka tablica, ali je uobičajena i duga verzija dijagrama. Vrijedno je napomenuti da IUPAC trenutačno ne preporučuje upotrebu kratke verzije sklopa.
Ukupno ih je bilo Razvijeno je više od stotinu vrsta tablica, razlikuju se u prezentaciji, obliku i grafički prikaz. Koriste se u različitim područjima znanosti ili se uopće ne koriste. Trenutačno istraživači nastavljaju razvijati nove konfiguracije sklopova. Glavna opcija je kratki ili dugi spoj izvrsne kvalitete.

Vidi također: Popis kemijskih elemenata prema atomskom broju i Abecedni popis kemijskih elemenata Sadržaj 1 Simboli korišteni u ovaj trenutak... Wikipedia

Vidi također: Popis kemijskih elemenata prema atomskom broju i Popis kemijskih elemenata po simbolu Abecedni popis kemijskih elemenata. Dušik N Aktinij Ac Aluminij Al Americij Am Argon Ar Astatin At ... Wikipedia

Periodni sustav kemijskih elemenata (Mendeljejevljeva tablica) je klasifikacija kemijskih elemenata koja utvrđuje ovisnost različitih svojstava elemenata o naboju atomske jezgre. Sustav je grafički izraz periodičkog zakona, ... ... Wikipedia

Periodni sustav kemijskih elemenata (Mendeljejevljeva tablica) je klasifikacija kemijskih elemenata koja utvrđuje ovisnost različitih svojstava elemenata o naboju atomske jezgre. Sustav je grafički izraz periodičkog zakona, ... ... Wikipedia

Periodni sustav kemijskih elemenata (Mendeljejevljeva tablica) je klasifikacija kemijskih elemenata koja utvrđuje ovisnost različitih svojstava elemenata o naboju atomske jezgre. Sustav je grafički izraz periodičkog zakona, ... ... Wikipedia

Periodni sustav kemijskih elemenata (Mendeljejevljeva tablica) je klasifikacija kemijskih elemenata koja utvrđuje ovisnost različitih svojstava elemenata o naboju atomske jezgre. Sustav je grafički izraz periodičkog zakona, ... ... Wikipedia

Kemijski elementi (periodni sustav) klasifikacija kemijskih elemenata, utvrđivanje ovisnosti različitih svojstava elemenata o naboju atomske jezgre. Sustav je grafički izraz periodičkog zakona koji je uspostavila ruska... ... Wikipedia

Periodni sustav kemijskih elemenata (Mendeljejevljeva tablica) je klasifikacija kemijskih elemenata koja utvrđuje ovisnost različitih svojstava elemenata o naboju atomske jezgre. Sustav je grafički izraz periodičkog zakona, ... ... Wikipedia

Periodni sustav kemijskih elemenata (Mendeljejevljeva tablica) je klasifikacija kemijskih elemenata koja utvrđuje ovisnost različitih svojstava elemenata o naboju atomske jezgre. Sustav je grafički izraz periodičkog zakona, ... ... Wikipedia

knjige

• Japansko-englesko-ruski rječnik za instalaciju industrijske opreme. Oko 8000 pojmova, Popova I.S.. Rječnik je namijenjen širokom krugu korisnika, a prvenstveno prevoditeljima i tehničkim stručnjacima uključenim u nabavu i implementaciju industrijske opreme iz Japana ili...

U prirodi postoji mnogo nizova koji se ponavljaju:

• Godišnja doba;
• doba dana;
• dani u tjednu…

Sredinom 19. stoljeća, D. I. Mendeleev je primijetio da kemijska svojstva elemenata također imaju određeni slijed (kažu da mu je ta ideja došla u snu). Rezultat znanstvenikovih divnih snova bio je periodni sustav kemijskih elemenata, u kojem je D.I. Mendeljejev je poredao kemijske elemente prema rastu atomske mase. U modernoj tablici kemijski elementi poredani su uzlaznim redoslijedom prema atomskom broju elementa (broju protona u jezgri atoma).

Atomski broj prikazan je iznad simbola kemijskog elementa, ispod simbola je njegova atomska masa (zbroj protona i neutrona). Imajte na umu da atomska masa nekih elemenata nije cijeli broj! Zapamtite izotope! Atomska masa je ponderirani prosjek svih izotopa elementa koji se nalaze u prirodi u prirodnim uvjetima.

Ispod tablice su lantanidi i aktinoidi.

Metali, nemetali, metaloidi

Nalazi se u periodnom sustavu lijevo od stepenaste dijagonalne crte koja počinje borom (B) i završava polonijem (Po) (iznimke su germanij (Ge) i antimon (Sb). Lako je vidjeti da metali zauzimaju najviše Periodni sustav elemenata. Osnovna svojstva metala: čvrsti (osim žive); sjaj; dobri električni i toplinski vodiči; plastika; kovan; lako odustati od elektrona.

Elementi koji se nalaze desno od stepenaste dijagonale B-Po nazivaju se nemetali. Svojstva nemetala upravo su suprotna svojstvima metala: loši su vodiči topline i elektriciteta; lomljiv; nekovak; neplastičan; obično prihvaćaju elektrone.

Metaloidi

Između metala i nemetala postoje polumetali(metaloidi). Karakteriziraju ih svojstva i metala i nemetala. Polumetali su svoju glavnu primjenu u industriji pronašli u proizvodnji poluvodiča, bez kojih nije moguće zamisliti niti jedan suvremeni mikrokrug ili mikroprocesor.

Razdoblja i grupe

Kao što je gore spomenuto, periodni sustav sastoji se od sedam razdoblja. U svakom razdoblju atomski brojevi elemenata rastu slijeva nadesno.

Svojstva elemenata mijenjaju se uzastopno u periodima: tako natrij (Na) i magnezij (Mg), koji se nalaze na početku treće periode, odustaju od elektrona (Na odaje jedan elektron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Mg daje gore dva elektrona: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Ali klor (Cl), koji se nalazi na kraju razdoblja, uzima jedan element: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

U grupama, naprotiv, svi elementi imaju ista svojstva. Na primjer, u skupini IA(1), svi elementi od litija (Li) do francija (Fr) doniraju jedan elektron. I svi elementi skupine VIIA(17) zauzimaju jedan element.

Neke su skupine toliko važne da su dobile posebna imena. O ovim grupama raspravlja se u nastavku.

Grupa IA(1). Atomi elemenata ove skupine imaju samo jedan elektron u svom vanjskom elektronskom sloju, pa lako odustanu od jednog elektrona.

Najvažniji alkalijski metali su natrij (Na) i kalij (K), budući da imaju važnu ulogu u životu čovjeka i ulaze u sastav soli.

Elektroničke konfiguracije:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Grupa IIA (2). Atomi elemenata ove skupine imaju dva elektrona u svom vanjskom elektronskom sloju, koja također odustaju tijekom kemijskih reakcija. Najviše važan element- kalcij (Ca) je osnova kostiju i zuba.

Elektroničke konfiguracije:

• Biti- 1s 2 2s 2 ;
• Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Grupa VIIA(17). Atomi elemenata ove skupine obično primaju po jedan elektron jer Postoji pet elemenata na vanjskom elektronskom sloju i samo jedan elektron nedostaje u "kompletnom setu".

Najpoznatiji elementi ove skupine: klor (Cl) - dio je soli i izbjeljivača; jod (I) je element koji ima važnu ulogu u djelovanju Štitnjača osoba.

Elektronička konfiguracija:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Grupa VIII(18). Atomi elemenata ove skupine imaju potpuno "dovršen" vanjski elektronski sloj. Stoga, oni "ne" trebaju prihvatiti elektrone. I "ne žele" ih dati. Stoga se elementi ove skupine vrlo “nerado” pridružuju kemijske reakcije. Dugo vremena vjerovalo se da uopće ne reagiraju (otuda naziv "inertni", tj. "neaktivni"). Ali kemičar Neil Bartlett otkrio je da neki od tih plinova ipak mogu reagirati s drugim elementima pod određenim uvjetima.

Elektroničke konfiguracije:

• ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Valentni elementi u skupinama

Lako je primijetiti da su unutar svake skupine elementi međusobno slični po svojim valentnim elektronima (elektronima s i p orbitala koji se nalaze na vanjskoj energetskoj razini).

Alkalijski metali imaju 1 valentni elektron:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Zemnoalkalijski metali imaju 2 valentna elektrona:

• Biti- 1s 2 2s 2 ;
• Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Halogeni imaju 7 valentnih elektrona:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Inertni plinovi imaju 8 valentnih elektrona:

• ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Za više informacija pogledajte članak Valencija i tablica elektroničkih konfiguracija atoma kemijskih elemenata po periodima.

Obratimo sada pažnju na elemente koji se nalaze u skupinama sa simbolima U. Nalaze se u središtu periodnog sustava i nazivaju se prijelazni metali.

Posebnost ovih elemenata je prisutnost u atomima elektrona koji ispunjavaju d-orbitale:

1. sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
2. Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Odvojeno od glavnog stola nalaze se lantanoidi I aktinidi- to su tzv unutarnji prijelazni metali. U atomima ovih elemenata dolazi do popunjavanja elektrona f-orbitale:

1. Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
2. Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

Element 115 periodnog sustava - moscovium - je superteški sintetski element sa simbolom Mc i atomskim brojem 115. Prvi ga je 2003. godine dobio zajednički tim ruskih i američkih znanstvenika na Zajedničkom institutu nuklearna istraživanja(JINR) u Dubni, Rusija. U prosincu 2015. godine Zajednička radna skupina međunarodnih znanstvenih organizacija IUPAC/IUPAP prepoznala ga je kao jedan od četiri nova elementa. Dana 28. studenog 2016. službeno je nazvana u čast Moskovske regije u kojoj se nalazi JINR.

Karakteristično

Element 115 periodnog sustava iznimno je radioaktivna tvar: njegov najstabilniji poznati izotop, moscovium-290, ima poluživot od samo 0,8 sekundi. Znanstvenici klasificiraju moscovium kao neprelazni metal, s nizom karakteristika sličnih bizmutu. U periodnom sustavu pripada transaktinidnim elementima p-bloka 7. periode i nalazi se u skupini 15 kao najteži pniktogen (element podskupine dušika), iako nije potvrđeno da se ponaša kao teži homolog bizmuta .

Prema proračunima, element ima neka svojstva slična lakšim homolozima: dušik, fosfor, arsen, antimon i bizmut. Istovremeno, pokazuje nekoliko značajnih razlika od njih. Do danas je sintetizirano oko 100 atoma moskovija, koji imaju masene brojeve od 287 do 290.

Fizička svojstva

Valentni elektroni elementa 115 periodnog sustava, moscovium, podijeljeni su u tri podljuske: 7s (dva elektrona), 7p 1/2 (dva elektrona) i 7p 3/2 (jedan elektron). Prva dva od njih su relativistički stabilizirana i stoga se ponašaju kao plemeniti plinovi, dok su potonji relativistički destabilizirani i lako mogu sudjelovati u kemijskim interakcijama. Dakle, primarni ionizacijski potencijal moskovija trebao bi biti oko 5,58 eV. Prema izračunima, moscovium bi trebao biti gusti metal zbog svoje velike atomske težine s gustoćom od oko 13,5 g/cm 3 .

Procijenjene karakteristike dizajna:

• Faza: čvrsta.
• Talište: 400°C (670°K, 750°F).
• Vrelište: 1100°C (1400°K, 2000°F).
• Specifična toplina taljenja: 5,90-5,98 kJ/mol.
• Specifična toplina isparavanja i kondenzacije: 138 kJ/mol.

Kemijska svojstva

Element 115 periodnog sustava treći je u nizu 7p kemijskih elemenata i najteži je član skupine 15 u periodnom sustavu, rangiran ispod bizmuta. Kemijska interakcija Moskovija u Vodena otopina zbog karakteristika Mc + i Mc 3+ iona. Prvi se vjerojatno lako hidroliziraju i tvore ionske veze s halogenima, cijanidima i amonijakom. Muscovy(I) hidroksid (McOH), karbonat (Mc 2 CO 3), oksalat (Mc 2 C 2 O 4) i fluorid (McF) moraju biti otopljeni u vodi. Sulfid (Mc 2 S) mora biti netopljiv. Klorid (McCl), bromid (McBr), jodid (McI) i tiocijanat (McSCN) slabo su topljivi spojevi.

Moscovium(III) fluorid (McF 3) i tiozonid (McS 3) vjerojatno su netopljivi u vodi (slično odgovarajućim spojevima bizmuta). Dok bi klorid (III) (McCl 3), bromid (McBr 3) i jodid (McI 3) trebali biti lako topljivi i lako se hidrolizirati da bi se formirali oksohalidi kao što su McOCl i McOBr (također slični bizmutu). Moscovium(I) i (III) oksidi imaju slična oksidacijska stanja, a njihova relativna stabilnost uvelike ovisi o elementima s kojima reagiraju.

Nesigurnost

Zbog činjenice da se element 115 periodnog sustava sintetizira eksperimentalno samo jednom, njegove točne karakteristike su problematične. Znanstvenici se moraju oslanjati na teoretske izračune i uspoređivati ​​ih sa stabilnijim elementima sličnih svojstava.

Godine 2011. provedeni su pokusi za stvaranje izotopa nihonija, flerovija i moskovija u reakcijama između "akceleratora" (kalcij-48) i "meta" (americij-243 i plutonij-244) kako bi se proučila njihova svojstva. Međutim, "mete" su uključivale nečistoće olova i bizmuta, pa su stoga neki izotopi bizmuta i polonija dobiveni u reakcijama prijenosa nukleona, što je kompliciralo eksperiment. U međuvremenu, dobiveni podaci pomoći će znanstvenicima u budućem detaljnijem proučavanju teških homologa bizmuta i polonija, poput moskovija i livermorija.

Otvor

Prva uspješna sinteza elementa 115 periodnog sustava bila je zajednički rad ruskih i američkih znanstvenika u kolovozu 2003. u JINR-u u Dubni. Tim pod vodstvom nuklearnog fizičara Jurija Oganesijana, osim domaćih stručnjaka, uključivao je i kolege iz Nacionalnog laboratorija Lawrence Livermore. Istraživači su objavili informaciju u Physical Review 2. veljače 2004. da su bombardirali americij-243 ionima kalcija-48 na ciklotronu U-400 i dobili četiri atoma nove tvari (jednu jezgru 287 Mc i tri jezgre 288 Mc). Ti se atomi raspadaju (raspadaju) emitirajući alfa čestice do elementa nihonija za oko 100 milisekundi. Dva teža izotopa moskovija, 289 Mc i 290 Mc, otkrivena su 2009.-2010.

U početku IUPAC nije mogao odobriti otkriće novog elementa. Bila je potrebna potvrda iz drugih izvora. Tijekom sljedećih nekoliko godina, kasniji eksperimenti dodatno su procijenjeni, a tvrdnja tima iz Dubne da je otkrio element 115 ponovno je iznesena.

U kolovozu 2013. tim istraživača sa Sveučilišta Lund i Instituta za teške ione u Darmstadtu (Njemačka) objavio je da je ponovio eksperiment iz 2004., potvrdivši rezultate dobivene u Dubni. Dodatnu potvrdu objavio je tim znanstvenika koji rade na Berkeleyju 2015. U prosincu 2015. zajednički radna skupina IUPAC/IUPAP je prepoznao otkriće ovog elementa i dao prednost otkriću rusko-američkom timu istraživača.

Ime

Godine 1979., prema preporuci IUPAC-a, odlučeno je da se element 115 periodnog sustava nazove "ununpentium" i označi odgovarajućim simbolom UUP. Iako se naziv od tada naširoko koristio za označavanje neotkrivenog (ali teoretski predviđenog) elementa, nije zaživio u zajednici fizičara. Najčešće se tvar nazivala na taj način - element br. 115 ili E115.

Dana 30. prosinca 2015., Međunarodna unija za čistu i primijenjenu kemiju priznala je otkriće novog elementa. Prema novim pravilima, pronalazači imaju pravo predložiti svoje ime za novu tvar. Isprva je planirano da se element 115 periodnog sustava nazove "langevinium" u čast fizičara Paula Langevina. Kasnije je tim znanstvenika iz Dubne, kao opciju, predložio naziv "Moskva" u čast Moskovske regije, gdje je otkriveno otkriće. U lipnju 2016. IUPAC je odobrio inicijativu i službeno odobrio naziv "moscovium" 28. studenog 2016.