Kako izjednačiti u kemiji. Kako rasporediti koeficijente u kemijskim jednadžbama

dio I

1. Lomonosov-Lavoisierov zakon - zakon održanja mase tvari:

2. Jednadžbe kemijska reakcija- Ovo uvjetno označavanje kemijske reakcije pomoću kemijske formule i matematičke simbole.

3. Kemijska jednadžba mora biti u skladu sa zakonom očuvanje mase tvari, što se postiže slaganjem koeficijenata u jednadžbi reakcije.

4. Što pokazuje kemijska jednadžba?
1) Koje tvari reagiraju.
2) Koje tvari nastaju kao rezultat.
3) Kvantitativni omjer tvari u reakciji, tj. količina reagirajućih i nastalih tvari u reakciji.
4) Vrsta kemijske reakcije.

5. Pravila raspoređivanja koeficijenata u shemi kemijske reakcije na primjeru interakcije barijevog hidroksida i fosforne kiseline s nastankom barijevog fosfata i vode.
a) Zapišite reakcijsku shemu, tj. formule tvari koje reagiraju i nastaju:

b) počnite izjednačavati reakcijsku shemu s formulom soli (ako je dostupna). Istodobno, zapamtite da je nekoliko složenih iona u sastavu baze ili soli označeno zagradama, a njihov broj označen indeksima izvan zagrada:

c) izjednačiti vodik u pretposljednjem zavoju:

d) izjednačiti kisik zadnji - to je pokazatelj ispravnog postavljanja koeficijenata.
Prije formule jednostavne tvari moguće je napisati razlomak koeficijenta, nakon čega se jednadžba mora prepisati s udvostručenim koeficijentima.

Dio II

1. Sastavite jednadžbe reakcije čije su sheme:

2. Napišite jednadžbe kemijskih reakcija:

3. Uspostavite korespondenciju između sheme i zbroja koeficijenata u kemijskoj reakciji.

4. Uspostavite korespondenciju između polaznih materijala i produkta reakcije.

5. Što pokazuje jednadžba sljedeće kemijske reakcije:

1) Bakar hidroksid i klorovodična kiselina su reagirali;
2) Nastaje kao rezultat reakcije soli i vode;
3) Koeficijenti prije polaznih tvari 1 i 2.

6. Koristeći sljedeći dijagram, napišite jednadžbu za kemijsku reakciju koristeći udvostručenje frakcijskog koeficijenta:

7. Jednadžba kemijske reakcije:
4P+5O2=2P2O5
prikazuje količinu tvari polaznih tvari i proizvoda, njihovu masu ili volumen:
1) fosfor - 4 mola ili 124 g;
2) fosfor (V) oksid - 2 mol, 284 g;
3) kisik - 5 mol ili 160 litara.

Da biste shvatili kako izjednačiti kemijsku jednadžbu, prvo morate znati svrhu ove znanosti.

Definicija

Kemija proučava tvari, njihova svojstva i transformacije. Ako nema promjene boje, taloženja, oslobađanja plinovite tvari, onda ne kemijska interakcija.

Na primjer, kada se željezni čavao turpija turpijom, metal se jednostavno pretvara u prah. U tom slučaju ne dolazi do kemijske reakcije.

Kalcinacija kalijevog permanganata je popraćena stvaranjem manganovog oksida (4), uočava se oslobađanje kisika, odnosno interakcija. U ovom slučaju postavlja se sasvim prirodno pitanje kako pravilno izjednačiti kemijske jednadžbe. Analizirat ćemo sve nijanse povezane s takvim postupkom.

Specifičnost kemijskih transformacija

Sve pojave koje su praćene promjenom kvalitativnog i kvantitativnog sastava tvari su kemijske transformacije. U molekularnom obliku, proces izgaranja željeza u atmosferi može se izraziti znakovima i simbolima.

Način postavljanja koeficijenata

Kako izjednačiti koeficijente u kemijskim jednadžbama? Na tečaju kemije Srednja škola razumije metodu elektroničke ravnoteže. Razmotrimo proces detaljnije. Za početak, u početnoj reakciji potrebno je rasporediti oksidacijska stanja svakog kemijskog elementa.

postojati određena pravila, po kojem se mogu odrediti za svaki element. U jednostavnim tvarima oksidacijska stanja bit će nula. U binarnim spojevima, prvi element ima pozitivnu vrijednost, što odgovara najvišoj valenciji. Za potonje, ovaj parametar se određuje oduzimanjem broja grupe od osam i ima predznak minus. Formule koje se sastoje od tri elementa imaju svoje nijanse za izračunavanje oksidacijskih stanja.

Za prvi i zadnji element, redoslijed je sličan definiciji u binarnim spojevima, a jednadžba je napravljena za izračunavanje središnjeg elementa. Zbroj svih pokazatelja mora biti jednak nuli, na temelju toga se izračunava pokazatelj za srednji element formule.

Nastavimo razgovor o tome kako izjednačiti kemijske jednadžbe metodom ravnoteže elektrona. Nakon što su oksidacijska stanja postavljena, moguće je odrediti one ione ili tvari koje su promijenile vrijednost tijekom kemijske interakcije.

Znakovi plus i minus označavaju broj elektrona koji su prihvaćeni (dani) u procesu kemijske interakcije. Između dobivenih brojeva pronađite najmanji zajednički višekratnik.

Prilikom dijeljenja na primljene i zadane elektrone dobivaju se koeficijenti. Kako uravnotežiti kemijsku jednadžbu? Brojke dobivene u bilanci moraju se staviti ispred odgovarajućih formula. Preduvjet je provjeriti broj svakog elementa s lijeve i desne strane. Ako su koeficijenti ispravno postavljeni, njihov broj bi trebao biti isti.

Zakon održanja mase tvari

Raspravljajući o tome kako izjednačiti kemijsku jednadžbu, potrebno je koristiti ovaj zakon. S obzirom da je masa onih tvari koje su ušle u kemijsku reakciju jednaka masi nastalih proizvoda, postaje moguće postaviti koeficijente ispred formula. Na primjer, kako izjednačiti kemijsku jednadžbu ako su jednostavne tvari kalcij i kisik u interakciji, a nakon završetka procesa dobije se oksid?

Da biste se nosili sa zadatkom, mora se uzeti u obzir da je kisik dvoatomska molekula s kovalentnom nepolarnom vezom, pa je njegova formula napisana u sljedećem obliku - O2. S desne strane, pri sastavljanju kalcijevog oksida (CaO), uzimaju se u obzir valencije svakog elementa.

Prvo morate provjeriti količinu kisika u svakom dijelu jednadžbe, jer je različita. Prema zakonu održanja mase tvari, ispred formule proizvoda mora se staviti faktor 2. Zatim se provjerava kalcij. Da bi se izjednačilo, ispred izvorne tvari stavljamo faktor 2. Kao rezultat dobivamo zapis:

2Ca+O2=2CaO.

Analiza reakcije metodom elektroničke ravnoteže

Kako izjednačiti kemijske jednadžbe? Primjeri RIA-a pomoći će odgovoriti na ovo pitanje. Pretpostavimo da je potrebno postaviti koeficijente u predloženu shemu pomoću metode elektroničke ravnoteže:

CuO + H2=Cu + H2O.

Za početak ćemo za svaki od elemenata u početnim tvarima i produktima interakcije postaviti vrijednosti oksidacijskih stanja. Dobivamo sljedeći oblik jednadžbe:

Cu(+2)O(-2)+H2(0)=Cu(0)+H2(+)O(-2).

Pokazatelji su se promijenili za bakar i vodik. Na temelju njih ćemo izraditi elektroničku bilancu:

Cu(+2)+2e=Cu(0) 1 redukcijsko sredstvo, oksidacija;
H2(0)-2e=2H(+) 1 oksidacijsko sredstvo, redukcija.

Na temelju koeficijenata dobivenih u elektroničkoj vagi dobivamo sljedeći zapis predložene kemijske jednadžbe:

CuO+H2=Cu+H2O.

Uzmimo još jedan primjer koji uključuje postavljanje koeficijenata:

H2+O2=H2O.

Da bi se ova shema izjednačila na temelju zakona održanja tvari, potrebno je krenuti s kisikom. S obzirom da je u reakciju ušla dvoatomska molekula, potrebno je ispred formule produkta interakcije staviti faktor 2.

2H2+O2=2H2O.

Zaključak

Na temelju elektroničke ravnoteže, možete smjestiti koeficijente u bilo koju kemijsku jednadžbu. Maturanti devetih i jedanaestih razreda obrazovne ustanove, birajući ispit iz kemije, u jednom od zadataka završnih testova nude slične zadatke.

Rješavanje jednadžbi kemijskih reakcija uzrokuje poteškoće velikom broju srednjoškolaca, ponajviše zbog široke raznolikosti elemenata koji su u njima uključeni i dvosmislenosti njihove interakcije. Ali budući da je glavni dio tečaja opća kemija u školi se na temelju njihovih jednadžbi reakcija razmatra interakcija tvari, tada učenici svakako moraju popuniti praznine u ovom području i naučiti rješavati kemijske jednadžbe kako bi u budućnosti izbjegli probleme s predmetom.

Jednadžba kemijske reakcije je simbolički zapis koji prikazuje interakciju kemijski elementi, njihov kvantitativni omjer i tvari koje nastaju međudjelovanjem. Ove jednadžbe odražavaju bit međudjelovanja tvari u smislu atomsko-molekularne ili elektroničke interakcije.

Na samom početku školskog kolegija kemije uče se rješavati jednadžbe na temelju koncepta valentnosti elemenata periodnog sustava. Na temelju ovog pojednostavljenja razmatramo rješenje kemijske jednadžbe na primjeru oksidacije aluminija kisikom. Aluminij reagira s kisikom i nastaje aluminijev oksid. Uz navedene početne podatke sastavit ćemo shemu jednadžbe.
Al + O 2 → AlO

NA ovaj slučaj snimili smo uzorak dijagrama kemijska reakcija, koja samo djelomično odražava njezinu bit. Na lijevoj strani sheme upisane su tvari koje ulaze u reakciju, a na desnoj strani rezultat njihove interakcije. Osim toga, kisik i druga tipična oksidirajuća sredstva obično se pišu desno od metala i drugih redukcijskih sredstava s obje strane jednadžbe. Strelica pokazuje smjer reakcije.
Da bi ova sastavljena reakcijska shema dobila gotov oblik i bila u skladu sa zakonom održanja mase tvari, potrebno je:
- Zapišite indekse na desnoj strani jednadžbe za tvar koja nastaje interakcijom.
- Izjednačite broj elemenata koji sudjeluju u reakciji s količinom nastale tvari u skladu sa zakonom održanja mase tvari.
Počnimo s suspendiranjem indeksa u kemijskoj formuli gotove tvari. Indeksi se postavljaju u skladu s valentnošću kemijskih elemenata. Valencija je sposobnost atoma da tvore spojeve s drugim atomima povezujući svoje nesparene elektrone, kada neki atomi daju svoje elektrone, dok ih drugi vežu za sebe na vanjskoj energetskoj razini. Općenito je prihvaćeno da valencija kemijskog elementa određuje njegovu skupinu (stupac) u periodnom sustavu Mendeljejeva. Međutim, u praksi je interakcija kemijskih elemenata mnogo složenija i raznolikija. Na primjer, atom kisika u svim reakcijama ima valenciju od Ⅱ, unatoč činjenici da je u šestoj skupini u periodnom sustavu.
Kako bismo vam pomogli u snalaženju u ovoj raznolikosti, nudimo vam sljedećeg malog referentnog pomoćnika koji će vam pomoći u određivanju valencije kemijskog elementa. Odaberite element koji vas zanima i vidjet ćete moguće vrijednosti njegova valencija. Rijetke valencije za odabrani element navedene su u zagradama.
Vratimo se našem primjeru. Na desnoj strani reakcijske sheme, iznad svakog elementa, upisujemo njegovu valenciju.
Za aluminij Al valencija će biti Ⅲ, a za molekulu kisika O 2 valencija je Ⅱ. Pronađite najmanji zajednički višekratnik ovih brojeva. Bit će jednako šest. Najmanji zajednički višekratnik podijelimo s valencijom svakog elementa i dobijemo indekse. Za aluminij dijelimo šest valencijom, dobivamo indeks 2, za kisik 6/2=3. Kemijska formula aluminijevog oksida dobivena kao rezultat reakcije bit će u obliku Al 2 O 3.
Al + O 2 → Al 2 O 3
Nakon dobivanja ispravne formule gotove tvari, potrebno je provjeriti i u većini slučajeva izjednačiti desni i lijevi dio sheme prema zakonu održanja mase, budući da su produkti reakcije nastali od istih atoma koji su izvorno nastali. dio polaznih tvari koje sudjeluju u reakciji.
Zakon održanja mase navodi da broj atoma koji sudjeluju u reakciji mora biti jednak broju atoma koji su rezultat interakcije. U našoj shemi u interakciji sudjeluju jedan atom aluminija i dva atoma kisika. Kao rezultat reakcije dobivamo dva atoma aluminija i tri atoma kisika. Očito se shema mora izravnati pomoću koeficijenata za elemente i materiju, tako da se poštuje zakon održanja mase.
Izjednačavanje se također vrši pronalaženjem najmanjeg zajedničkog višekratnika, koji se nalazi između elemenata s najvišim indeksima. U našem primjeru, to će biti kisik s indeksom na desnoj strani jednak 3, a na lijevoj strani jednak 2. Najmanji zajednički višekratnik u ovom slučaju također će biti jednak 6. Sada dijelimo najmanji zajednički višekratnik s vrijednost najvećeg indeksa na lijevoj i desnoj strani jednadžbe i dobiti sljedeće indekse za kisik.
Al + 3∙O 2 → 2∙Al 2 O 3
Sada ostaje izjednačiti samo aluminij s desne strane. Da biste to učinili, stavite koeficijent 4 na lijevu stranu.
4∙Al + 3∙O 2 = 2∙Al 2 O 3
Nakon slaganja koeficijenata, jednadžba kemijske reakcije odgovara zakonu održanja mase, a između njezinog lijevog i desnog dijela može se staviti znak jednakosti. Postavljeni koeficijenti u jednadžbi označavaju broj molekula tvari koje sudjeluju u reakciji i koja iz nje nastaje, odnosno omjer tih tvari u molovima.

Nakon rješavanja vještina kemijske jednadžbe temeljen na valencijama međudjelujućih elemenata, školski tečaj kemije uvodi pojam stupnja oksidacije i teoriju redoks reakcija. Ovaj tip reakcija je najčešća, au budućnosti se kemijske jednadžbe najčešće rješavaju na temelju oksidacijskih stanja tvari u interakciji. To je opisano u odgovarajućem članku na našoj web stranici.

Za karakterizaciju određene kemijske reakcije potrebno je znati napraviti zapisnik koji će prikazati uvjete za tijek kemijske reakcije, pokazati koje su tvari reagirale, a koje su nastale. Za to se koriste sheme kemijskih reakcija.

Shema kemijske reakcije- uvjetni zapis koji pokazuje koje tvari ulaze u reakciju, koji produkti reakcije nastaju, kao i uvjeti za reakciju

Razmotrimo, kao primjer, reakciju interakcije ugljena i kisika. Shema ova reakcija je napisana kako slijedi:

C + O2 → CO2.

ugljen reagira s kisikom i nastaje ugljični dioksid

Ugljik i kisik su reagensi u ovoj reakciji, a rezultirajuća ugljični dioksid je produkt reakcije. potpiši " → ” označava napredak reakcije. Često su uvjeti pod kojima se reakcija događa napisani iznad strelice.

Na primjer, znak « t° → » znači da se reakcija odvija kada se zagrije. Znak "R →" označava pritisak, a znak «hv→»- da se reakcija odvija pod utjecajem svjetlosti. Također iznad strelice može ukazivati na dodatne tvari uključene u reakciju. Na primjer, "O2 →".

Ako se plinovita tvar formira kao rezultat kemijske reakcije, tada se u reakcijskoj shemi, nakon formule ove tvari, nalazi znak " → ". Ako se tijekom reakcije stvori talog, to je označeno znakom " → ».

Na primjer, kada se kreda u prahu zagrije (sadrži tvar kemijske formule CaCO3), nastaju dvije tvari: živo vapno CaO i ugljični dioksid.

SaCO3 t° → CaO + CO2.

U slučajevima kada su i reaktanti i produkti reakcije, na primjer, plinovi, znak “” se ne stavlja. Dakle, prirodni plin, uglavnom se sastoji od metana CH4, kada se zagrije na 1500 ° C, pretvara se u dva druga plina: vodik H2 i acetilen C2H2. Shema reakcije je napisana na sljedeći način:

CH4 t° → C2H2 + H2.

Važno je ne samo biti u stanju sastaviti sheme kemijskih reakcija, već i razumjeti što one znače. Razmotrimo drugu shemu reakcije:

H2O električna struja → H2 + O2

Ova shema znači da pod djelovanjem električna struja, voda se razlaže na dvije jednostavne plinovite tvari: vodik i kisik. Shema kemijske reakcije potvrda je zakona održanja mase i pokazuje da kemijski elementi tijekom kemijske reakcije ne nestaju, već se samo prestrojaju u nove kemijske spojeve.

Jednadžbe kemijskih reakcija

Prema zakonu održanja mase početna masa proizvoda uvijek je jednaka masi dobivenih reagensa. Broj atoma elemenata prije i nakon reakcije uvijek je isti, atomi se samo preuređuju i stvaraju nove tvari.

Vratimo se na ranije napisane sheme reakcija:

SaCO3 t° → CaO + CO2; C + O2 CO2.

U ovim reakcijskim shemama znak " → ” može se zamijeniti znakom “=”, budući da je jasno da je broj atoma prije i nakon reakcije isti. Unosi će izgledati ovako:

SaCO3 = CaO + CO2; C + O2 = CO2.

Upravo se ti zapisi nazivaju jednadžbama kemijskih reakcija, odnosno to su zapisi reakcijskih shema u kojima je broj atoma prije i nakon reakcije isti.

jednadžba kemijske reakcije- uvjetni zapis kemijske reakcije pomoću kemijskih formula, što odgovara zakonu održanja mase tvari

Ako uzmemo u obzir druge sheme jednadžbi koje su dane ranije, to možemo vidjeti na Na prvi pogled u njima nije ispunjen zakon održanja mase:

CH4 t° → C2H2 + H2.

Vidi se da se na lijevoj strani dijagrama nalazi jedan atom ugljika, a na desnoj dva. Atomi vodika su jednako podijeljeni i u lijevom i desnom dijelu ih ima po četiri. Pretvorimo ovaj dijagram u jednadžbu. Za to je potrebno ujednačiti broj ugljikovih atoma. Izjednačite kemijske reakcije pomoću koeficijenata koji su upisani ispred formula tvari.

Očito, da bi broj ugljikovih atoma postao isti s lijeve i desne strane, na lijevoj strani dijagrama, prije formule metana, potrebno je staviti koeficijent 2:

2CH4 t° → C2H2 + H2

Vidi se da su ugljikovi atomi s lijeve i desne strane sada jednako podijeljeni, po dva. Ali sada broj atoma vodika nije isti. Na lijevoj strani njihove jednadžbe 2∙4 = 8. Na desnoj strani jednadžbe nalaze se 4 atoma vodika (od toga dva u molekuli acetilena, a još dva u molekuli vodika). Stavite li koeficijent ispred acetilena, narušit će se jednakost ugljikovih atoma. Ispred molekule vodika stavljamo koeficijent 3:

2CH4 = C2H2 + 3H2

Sada je broj atoma ugljika i vodika na obje strane jednadžbe isti. Zakon održanja mase je ispunjen!

Razmotrimo još jedan primjer. shema reakcije Na + H2O → NaOH + H2 treba pretvoriti u jednadžbu.

U ovoj shemi broj atoma vodika je različit. Dvije su s lijeve i dvije s desne strane tri atoma. Stavite faktor 2 prije NaOH.

Na + H2O → 2NaOH + H2

Tada će na desnoj strani biti četiri atoma vodika, dakle, prije formule vode treba dodati koeficijent 2:

Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Izjednačimo broj atoma natrija:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Sada je broj svih atoma prije i poslije reakcije isti.

Dakle, možemo zaključiti: da bi se shema kemijske reakcije pretvorila u jednadžbu kemijske reakcije, potrebno je pomoću koeficijenata izjednačiti broj svih atoma koji čine reaktante i produkte reakcije. Koeficijenti se stavljaju ispred formula tvari.

Sumirajmo o jednadžbama kemijskih reakcija

Shema kemijske reakcije je uvjetni zapis koji pokazuje koje tvari reagiraju, koji produkti reakcije nastaju, kao i uvjete za odvijanje reakcije.
Sheme reakcija koriste simbole koji označavaju značajke njihova tijeka.
Jednadžba kemijske reakcije je uvjetni zapis kemijske reakcije pomoću kemijskih formula, što odgovara zakonu održanja mase tvari
Shema kemijske reakcije pretvara se u jednadžbu stavljanjem koeficijenata ispred formula tvari

Kemijska jednadžba se može nazvati vizualizacijom kemijske reakcije pomoću znakova matematike i kemijskih formula. Takvo djelovanje je odraz neke vrste reakcije, tijekom koje se pojavljuju nove tvari.

Kemijski zadaci: vrste

Kemijska jednadžba je slijed kemijskih reakcija. Oni se temelje na zakonu održanja mase bilo koje tvari. Postoje samo dvije vrste reakcija:

Spojevi - to uključuje (dolazi do zamjene atoma složenih elemenata s atomima jednostavnih reagensa), izmjenu (zamjena sastavnih dijelova dviju složenih tvari), neutralizaciju (reakcija kiselina s bazama, stvaranje soli i vode).
Razgradnja - stvaranje dviju ili više složenih ili jednostavnih tvari iz jednog kompleksa, ali je njihov sastav jednostavniji.

Kemijske reakcije se također mogu podijeliti na vrste: egzotermne (nastaju oslobađanjem topline) i endotermne (apsorpcija topline).

Ovo pitanje zabrinjava mnoge studente. Nudimo nekoliko jednostavni savjeti, koji će vam reći kako naučiti rješavati kemijske jednadžbe:

Želja za razumijevanjem i savladavanjem. Ne možete odstupiti od svog cilja.
Teorijsko znanje. Bez njih je nemoguće sastaviti čak ni elementarnu formulu spoja.
Ispravnost pisanja kemijskog problema - čak i najmanja pogreška u stanju poništit će sve vaše napore u njegovom rješavanju.

Poželjno je da vam proces rješavanja kemijskih jednadžbi bude uzbudljiv. Tada vam kemijske jednadžbe (kako ih riješiti i koje točke trebate zapamtiti, analizirat ćemo u ovom članku) više neće biti problematične.

Zadaci koji se rješavaju pomoću jednadžbi kemijskih reakcija

Ovi zadaci uključuju:

Pronalaženje mase komponente s obzirom na masu drugog reagensa.
Zadaci za kombinaciju "masa-krtica".
Izračuni za kombinaciju "volumen-mol".
Primjeri koji koriste izraz "višak".
Proračuni pomoću reagensa, od kojih jedan nije lišen nečistoća.
Zadaci za propadanje rezultata reakcije i za gubitke u proizvodnji.
Problemi za pronalaženje formule.
Zadaci u kojima su reagensi dani kao rješenja.
Zadaci koji sadrže mješavine.

Svaki od ovih tipova zadataka uključuje nekoliko podvrsta o kojima se obično detaljno govori u prvim školskim satima kemije.

Kemijske jednadžbe: kako riješiti

Postoji algoritam koji pomaže nositi se s gotovo svim zadatkom iz ove teške znanosti. Da biste razumjeli kako ispravno riješiti kemijske jednadžbe, morate slijediti određeni obrazac:

Prilikom pisanja jednadžbe reakcije ne zaboravite postaviti koeficijente.
Odredite kako pronaći nepoznate podatke.
Ispravnost primjene u odabranoj formuli proporcija ili korištenje koncepta "količine tvari".
Obratite pažnju na mjerne jedinice.

Na kraju je važno provjeriti zadatak. U procesu rješavanja mogli ste napraviti elementarnu pogrešku koja je utjecala na rezultat odluke.

Osnovna pravila za sastavljanje kemijskih jednadžbi

Ako slijedite ispravan slijed, onda vas pitanje o tome što su kemijske jednadžbe, kako ih riješiti, neće smetati:

Formule tvari koje reagiraju (reagensi) napisane su na lijevoj strani jednadžbe.
Formule tvari koje nastaju kao rezultat reakcije već su napisane na desnoj strani jednadžbe.

Formulacija jednadžbe reakcije temelji se na zakonu održanja mase tvari. Dakle, obje strane jednadžbe moraju biti jednake, odnosno s istim brojem atoma. To se može postići ako su koeficijenti ispravno postavljeni ispred formula tvari.

Raspored koeficijenata u kemijskoj jednadžbi

Algoritam za postavljanje koeficijenata je sljedeći:

Izbrojite na lijevoj i desnoj strani jednadžbe atome svakog elementa.
Određivanje promjenjivog broja atoma u elementu. Također morate pronaći N.O.K.
Dobivanje koeficijenata postiže se dijeljenjem N.O.K. za indekse. Obavezno stavite ove brojeve ispred formula.
Sljedeći korak je ponovno izračunavanje broja atoma. Ponekad je potrebno ponoviti radnju.

Izjednačavanje dijelova kemijske reakcije događa se uz pomoć koeficijenata. Izračun indeksa vrši se kroz valentnost.

Za uspješno sastavljanje i rješavanje kemijskih jednadžbi potrebno je voditi računa fizikalna svojstva tvari kao što su volumen, gustoća, masa. Također morate znati stanje reakcijskog sustava (koncentracija, temperatura, tlak), razumjeti mjerne jedinice tih veličina.

Da bismo razumjeli pitanje što su kemijske jednadžbe, kako ih riješiti, potrebno je koristiti osnovne zakone i koncepte ove znanosti. Za uspješno izračunavanje ovakvih problema također je potrebno zapamtiti ili svladati vještine matematičkih operacija, moći izvoditi radnje s brojevima. Nadamo se da će vam uz naše savjete biti lakše nositi se s kemijskim jednadžbama.