Hcl koncentrirana. Solna kiselina i njezina svojstva

AleksBr 07-02-2010 09:30

Postoje dvije oštrice od naših kovača wx 15 (ležaj), želim kiseliti klorovodičnom kiselinom, čuo sam za zanimljive rezultate ovog procesa.
Donijeli su mi kiselinu, rekli su da je koncentrirana.
Sada je pitanje kako to dovesti1 na 5-10% koliko bi trebalo biti za jetkanje. Oni. sipati tu vodu ili sipati u vodu i koliko kiseline ako 100 ml.?
Razumijem da je pitanje gubitnik, ali ja sam davno završio školu i institut, ali ne želim učiti na svojim greškama.

serber 07-02-2010 10:09

Samo kiselina u vodi! U 1 litru vode 100 ml HCl, dobijemo 10% otopinu

glava 07-02-2010 10:19

citat: Izvorno objavio serber:
Samo kiselina u vodi! U 1 litru vode 100 ml HCl, dobijemo 10% otopinu

Nećemo dobiti 10%!
Koncentrirana solna kiselina nije sumporna, ne može biti 100% po definiciji, jer je klorovodik plin.
Koncentrirana HCl - oko 35-38 posto. Stoga je potrebno razrijediti otprilike tri puta, a ne deset puta. Ako trebate točno - po gustoći:
http://ru.wikipedia.org/wiki/Muriatic_acid

lovac1957 07-02-2010 10:29

Najveća moguća koncentracija klorovodične kiseline je 38-39%%, tada razmislite o tome da dobijete 5% kiseline. Što se tiče luženja čelika, postoji takva stvar da koncentrirane kiseline pasiviziraju površinu čelika i oksidni film ne dopušta daljnje luženje.

pereira71 07-02-2010 11:41

Zdravlje!
Sada ću pokušati postaviti tablicu s kojom možete izračunati postotak razrjeđenja kiselina. Hvala estonskim kolegama.
Jebote, neće izaći...
Ako može, onda ajmo poslati nekome na sapun, a ti priloži. Excel datoteka.

Nestor74 07-02-2010 12:55

pereira71
pa ga stavite negdje na bilo koji servis za hosting datoteka, i evo veze, koristeći cntrl-C cntrl-V, i bilo bi u redu.

Kerogen 07-02-2010 13:32

citat: Izvorno objavio AleksBr:
Sada je pitanje kako to dovesti1 na 5-10% koliko bi trebalo biti za jetkanje. Oni. sipati tu vodu ili sipati u vodu i koliko kiseline ako 100 ml.?

Kalkulator razrjeđivanja

pereira71 07-02-2010 13:54

Dok sam se telio već učinio)))
Hvala Kerogen!

07-02-2010 16:28

Razrijedite 3-4 puta, bit će ono što vam treba. O čemu?

citat: Samo kiselina u vodi!

Usuđujem se ne složiti, možete miješati SALT kako god želite. A SUMPORNA stvarno, samo kiselina u vodu u tankom mlazu uz miješanje i svakako u posudi koja neće popucati od jakog zagrijavanja smjese.
A za pripremu otopina drugih koncentracija, savjetujem vam da koristite pravilo križa, pogledajte ovdje na primjer

približna rješenja. U većini slučajeva laboratorij mora koristiti klorovodičnu, sumpornu i dušičnu kiselinu. Kiseline su komercijalno dostupne u obliku koncentriranih otopina čiji se postotak određuje prema njihovoj gustoći.

Kiseline koje se koriste u laboratoriju su tehničke i čiste. Tehničke kiseline sadrže nečistoće, pa se ne koriste u analitičkom radu.

Koncentrirana klorovodična kiselina dimi se na zraku, tako da morate raditi s njim u napi. Najkoncentriranija solna kiselina ima gustoću 1,2 g/cm3 i sadrži 39,11% klorovodika.

Razrjeđivanje kiseline provodi se prema gore opisanom izračunu.

Primjer. Potrebno je pripremiti 1 litru 5% -tne otopine klorovodične kiseline, koristeći njezinu otopinu gustoće od 1,19 g / cm3. Prema referentnoj knjizi saznajemo da 5% otopina ima gustoću od 1,024 g / cm3; prema tome, 1 litra će težiti 1,024 * 1000 \u003d 1024 g. Ova količina treba sadržavati čisti klorovodik:

Kiselina gustoće 1,19 g/cm3 sadrži 37,23% HCl (nalazimo je iu priručniku). Da biste saznali koliko ove kiseline treba uzeti, napravite omjer:

ili 137,5 / 1,19 \u003d 115,5 kiselina gustoće 1,19 g / cm 3. Izmjerivši 116 ml otopine kiseline, dovedite njen volumen na 1 litru.

Sumporna kiselina također se razrjeđuje. Kada ga razrjeđujete, zapamtite da u vodu morate dodati kiselinu ~, a ne obrnuto. Prilikom razrjeđivanja dolazi do jakog zagrijavanja, a ako se kiselini doda voda može prskati, što je opasno jer sumporne kiseline uzrokuje ozbiljne opekline. Ako kiselina dospije na odjeću ili obuću, brzo isperite proliveno mjesto s puno vode, a potom kiselinu neutralizirajte otopinom natrijeva karbonata ili amonijaka. U slučaju dodira s kožom ruku ili lica, odmah isprati mjesto s puno vode.

Posebno treba biti oprezan pri rukovanju oleumom, koji je monohidrat sumporne kiseline zasićen sumpornim anhidridom SO3. Prema sadržaju potonjeg, oleum dolazi u nekoliko koncentracija.

Treba imati na umu da s laganim hlađenjem oleum kristalizira i nalazi se u tekućem stanju samo na sobnoj temperaturi. U zraku se dimi uz oslobađanje SO3, koji u interakciji s vlagom iz zraka stvara pare sumporne kiseline.

Velike poteškoće uzrokuje transfuzija oleuma iz velike posude u malu. Ovu operaciju treba izvesti ili na propuhu ili na zraku, ali tamo gdje nastala sumporna kiselina i SO3 ne mogu djelovati štetno djelovanje na ljude i okolne predmete.

Ako se oleum stvrdnuo, treba ga prethodno zagrijati tako da se posuda s njim stavi u toplu prostoriju. Kada se oleum otopi i pretvori u uljastu tekućinu, potrebno ga je izvaditi na zrak i presuti u manje posude, metodom cijeđenja uz pomoć zraka (na suho) ili inertnog plina (dušik).

Kada se pomiješa s vodom, dušična kiselina se također zagrijava (iako ne tako jako kao u slučaju sumporne kiseline), pa se moraju poduzeti mjere opreza pri radu s njom.

U laboratorijskoj praksi koriste se čvrste organske kiseline. Rukovanje njima je mnogo lakše i praktičnije od tekućih. U tom slučaju treba samo paziti da kiseline nisu onečišćene ničim stranim. Ako je potrebno, čvrste organske kiseline pročišćavaju se prekristalizacijom (vidi poglavlje 15 "Kristalizacija"),

precizna rješenja. Precizne otopine kiselina pripremaju se na isti način kao i okvirni, s tom razlikom što se isprva nastoji dobiti otopina nešto veće koncentracije, da bi se potom mogla točno, računski razrijediti. Za precizne otopine uzimaju se samo kemijski čisti pripravci.

Prava količina koncentrirane kiseline obično se uzima prema volumenu, izračunatom na temelju gustoće.

Primjer. Potrebno je pripremiti 0,1 i. Otopina H2SO4. To znači da 1 litra otopine treba sadržavati:

Kiselina gustoće 1,84 g / cmg sadrži 95,6% H2SO4 n za pripremu 1 l 0,1 n. otopine, potrebno je uzeti sljedeću količinu (x) (u g):

Odgovarajući volumen kiseline bit će:

Odmjerivši točno 2,8 ml kiseline iz birete, razrijedi je do 1 litre u odmjernoj tikvici i zatim titrira otopinom lužine i utvrdi normalnost dobivene otopine. Ako se otopina pokaže više koncentriranom), iz birete joj se dodaje izračunata količina vode. Na primjer, tijekom titracije je utvrđeno da 1 ml 6,1 N. Otopina H2SO4 ne sadrži 0,0049 g H2SO4, već 0,0051 g. Za izračunavanje količine vode koja je potrebna za pripremu točno 0,1 N. rješenje, napravite udio:

Izračun pokazuje da je taj volumen jednak 1041 ml otopini se mora dodati 1041 - 1000 = 41 ml vode. Također treba uzeti u obzir količinu otopine koja se uzima za titraciju. Neka se uzme 20 ml, što je 20/1000 = 0,02 raspoloživog volumena. Stoga vodu treba dodati ne 41 ml, već manje: 41 - (41 * 0,02) \u003d \u003d 41 -0,8 \u003d 40,2 ml.

* Za mjerenje kiseline koristite pažljivo osušenu biretu s brušenim slavinom. .

U ispravljenoj otopini treba ponovno provjeriti sadržaj tvari uzete za otapanje. Točne otopine klorovodične kiseline pripremaju se i metodom ionske izmjene na temelju točno izračunatog uzorka natrijev klorid. Uzorak izračunat i izvagan na analitičkoj vagi otopi se u destiliranoj ili demineraliziranoj vodi, dobivena otopina se propusti kroz kromatografsku kolonu ispunjenu kationskim izmjenjivačem u H-obliku. Otopina koja teče iz kolone sadržavat će ekvivalentnu količinu HCl.

Egzaktne (ili titrirane) otopine u pravilu treba čuvati u dobro zatvorenim tikvicama.U pluteni čep posude obavezno treba umetnuti cijev od kalcijevog klorida, napunjenu u slučaju otopine lužine natrijevim vapnom ili askaritom, au u slučaju kiseline, s kalcijevim kloridom ili jednostavno vatom.

Za provjeru normalnosti kiselina često se koristi kalcinirani natrijev karbonat Na2COs. Međutim, higroskopan je i stoga ne udovoljava u potpunosti zahtjevima analitičara. Mnogo je prikladnije koristiti za ove svrhe kiseli kalijev karbonat KHCO3, osušen u eksikatoru iznad CaCl2.

Kod titracije je korisno koristiti "svjedoka" za čiju se pripremu doda jedna kap kiseline (ako se titrira lužina) ili lužine (ako se titrira kiselina) i onoliko kapi otopine indikatora koliko se doda titriranoj otopini. u destiliranu ili demineraliziranu vodu.

Priprema empirijskih, prema tvari koja se određuje, i standardnih otopina kiselina provodi se prema izračunu pomoću formula danih za ove i gore opisane slučajeve.

Uputa

Uzmite epruvetu koja bi trebala sadržavati klorovodičnu kiselinu (HCl). Dodajte malo u ovaj spremnik. riješenje srebrni nitrat (AgNO3). Pažljivo rukovati i izbjegavati kontakt s kožom. Srebrni nitrat može ostaviti crne tragove na koži koji se uklanjaju tek nakon nekoliko dana i kontakt sa slanom kožom kiseline može izazvati ozbiljne opekline.

Pogledajte što će se dogoditi s dobivenom otopinom. Ako boja i konzistencija sadržaja epruvete ostanu nepromijenjeni, to znači da tvari nisu reagirale. U tom će slučaju biti moguće sa sigurnošću zaključiti da ispitana tvar nije.

Ako se u epruveti pojavi bijeli talog koji po konzistenciji podsjeća na svježi sir ili zgrušano mlijeko, to će značiti da su tvari reagirale. Vidljivi rezultat ove reakcije bilo je stvaranje srebrnog klorida (AgCl). Prisutnost tog bijelog sirastog taloga bit će izravan dokaz da je vaša epruveta u početku stvarno sadržavala solnu kiselinu, a ne bilo koju drugu kiselinu.

Ulijte malo ispitivane tekućine u posebnu posudu i nakapajte malo otopine lapisa. U tom slučaju, "zgrušani" bijeli talog netopljivog srebrnog klorida će odmah ispasti. To jest, definitivno postoji kloridni ion u sastavu molekule tvari. Ali možda ipak nije, već otopina neke vrste soli koja sadrži klor? Kao natrijev klorid?

Prisjetite se još jednog svojstva kiselina. Jake kiseline (a klorovodična kiselina je, naravno, jedna od njih) mogu iz njih istisnuti slabe kiseline. Stavite malo sode u prahu - Na2CO3 u tikvicu ili čašu i polako dodajte ispitnu tekućinu. Ako se odmah čuje šištanje i prašak doslovno "vrije" - neće ostati nikakve sumnje - to je klorovodična kiselina.

Zašto? Jer takva reakcija: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3. Nastala je ugljična kiselina koja je tako slaba da se trenutno raspada u vodu i ugljični dioksid. Upravo su njegovi mjehurići uzrokovali ovo "kiptenje i siktanje".

Što je otopina klorovodične kiseline? To je spoj vode (H2O) i klorovodika (HCl), koji je bezbojan toplinski plin karakterističnog mirisa. Kloridi su vrlo topljivi i razlažu se na ione. Klorovodična kiselina je najpoznatiji spoj koji tvori HCl, pa se o njemu i njegovim značajkama može pobliže opisati.

Opis

Otopina klorovodične kiseline pripada klasi jakih. Bezbojan je, proziran i jedak. Iako tehnička klorovodična kiselina ima žućkastu boju zbog prisutnosti nečistoća i drugih elemenata. U zraku "dimi".

Vrijedno je napomenuti da je ova tvar također prisutna u tijelu svake osobe. U želucu, točnije, u koncentraciji od 0,5%. Zanimljivo, ovaj iznos je dovoljan za potpuno uništenježilet. Tvar će ga nagrizati za samo tjedan dana.

Za razliku od iste sumporne kiseline, usput, masa klorovodične kiseline u otopini ne prelazi 38%. Možemo reći da je ovaj pokazatelj "kritična" točka. Ako počnete povećavati koncentraciju, tvar će jednostavno ispariti, zbog čega će klorovodik jednostavno ispariti s vodom. Osim toga, ova koncentracija se održava samo na 20 ° C. Što je viša temperatura, to je brže isparavanje.

Interakcija s metalima

Otopina klorovodične kiseline može stupiti u mnoge reakcije. Prije svega s metalima koji stoje ispred vodika u nizu elektrokemijskih potencijala. Ovo je redoslijed u kojem elementi idu kako se njihova inherentna mjera povećava, kao što je elektrokemijski potencijal(φ 0). Ovaj pokazatelj je iznimno važan u polureakcijama redukcije kationa. Osim toga, upravo ova serija pokazuje aktivnost metala koju pokazuju u redoks reakcijama.

Dakle, interakcija s njima događa se oslobađanjem vodika u obliku plina i stvaranjem soli. Evo primjera reakcije s natrijem, mekim alkalijskim metalom: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2 .

S drugim tvarima, interakcija se odvija prema sličnim formulama. Ovako izgleda reakcija s aluminijem, laki metal: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2.

Reakcije s oksidima

Otopina klorovodične kiseline također dobro komunicira s tim tvarima. Oksidi su binarni spojevi elementa s kisikom, koji imaju oksidacijsko stanje -2. Svi poznati primjeri su pijesak, voda, hrđa, boje, ugljični dioksid.

Klorovodična kiselina ne stupa u interakciju sa svim spojevima, već samo s metalnim oksidima. Reakcija također proizvodi topljivu sol i vodu. Primjer je proces koji se odvija između kiseline i magnezijevog oksida, zemnoalkalijskog metala: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O.

Reakcije s hidroksidima

Tako se nazivaju anorganski spojevi u čijim se sastavima nalazi hidroksilna skupina -OH, u kojoj su atomi vodika i kisika povezani kovalentnom vezom. A budući da otopina klorovodične kiseline komunicira samo s metalnim hidroksidima, vrijedi spomenuti da se neki od njih nazivaju alkalijama.

Tako se nastala reakcija naziva neutralizacija. Njegov rezultat je stvaranje slabo disocirajuće tvari (tj. vode) i soli.

Primjer je reakcija malog volumena otopine klorovodične kiseline i barijevog hidroksida, mekog zemnoalkalijskog kovog metala: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O.

Interakcija s drugim tvarima

Osim navedenog, klorovodična kiselina može reagirati i s drugim vrstama spojeva. Posebno sa:

• Metalne soli, koje nastaju od drugih, slabijih kiselina. Evo primjera jedne od ovih reakcija: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2. Ovdje je prikazana interakcija sa soli koju stvara ugljična kiselina (H 2 CO 3).
• Jaki oksidansi. S mangan dioksidom, na primjer. Ili s kalijevim permanganatom. Ove reakcije popraćene su oslobađanjem klora. Evo jednog primjera: 2KMnO 4 + 16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O.
• amonijak. To je vodikov nitrid s formulom NH 3, koji je bezbojan, ali oštar plin. Posljedica njegove reakcije s otopinom klorovodične kiseline je masa gustog bijelog dima, koja se sastoji od malih kristala amonijevog klorida. Koji je, inače, svima poznat kao amonijak (NH 4 Cl).Formula interakcije je sljedeća: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
• Srebrni nitrat - anorganski spoj(AgNO 3), koji je sol dušične kiseline i srebra. Uslijed kontakta otopine klorovodične kiseline s njim dolazi do kvalitativne reakcije - stvaranja sirastog taloga srebrnog klorida. koji se ne otapa u dušičnoj kiselini. Izgleda ovako: HCL + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3.

Dobivanje tvari

Sada možemo razgovarati o tome što oni čine kako bi formirali klorovodičnu kiselinu.

Najprije se spaljivanjem vodika u kloru dobiva glavna komponenta, plinoviti klorovodik. koji se zatim otapa u vodi. Rezultat ove jednostavne reakcije je stvaranje sintetske kiseline.

Ova tvar se također može dobiti iz otpadnih plinova. To su kemijski otpadni (sporedni) plinovi. Nastaju različitim procesima. Na primjer, kod kloriranja ugljikovodika. Klorovodik u njihovom sastavu naziva se otpadni plin. I tako dobivena kiselina, odn.

Treba napomenuti da je u posljednjih godina povećava se udio otpadnih plinova u ukupnom obujmu njegove proizvodnje. A kiselina nastala kao rezultat spaljivanja vodika u kloru se istiskuje. Međutim, pošteno radi, treba napomenuti da sadrži manje nečistoća.

Primjena u svakodnevnom životu

Mnogi proizvodi za čišćenje koje kućanstva redovito koriste sadrže određenu količinu otopine klorovodične kiseline. 2-3 posto, a nekad i manje, ali ima. Zato, stavljajući vodovod u red (pranje pločica, na primjer), morate nositi rukavice. Proizvodi s visokom kiselinom mogu oštetiti kožu.

Drugo rješenje koristi se kao sredstvo za uklanjanje mrlja. Pomaže u uklanjanju tinte ili hrđe na odjeći. Ali kako bi učinak bio vidljiv, potrebno je koristiti koncentriraniju tvar. Dovoljno je 10% otopine klorovodične kiseline. On, usput, savršeno uklanja kamenac.

Važno je tvar pravilno skladištiti. Držite kiselinu u staklenim posudama i na nedostupnim mjestima za životinje i djecu. Čak i slaba otopina koja dospije na kožu ili sluznicu može izazvati kemijsku opeklinu. Ako se to dogodi, odmah isperite područja vodom.

U oblasti građevinarstva

Korištenje klorovodične kiseline i njezinih otopina popularan je način poboljšanja mnogih građevinskih procesa. Na primjer, često se dodaje betonskoj mješavini kako bi se povećala otpornost na mraz. Osim toga, na taj se način brže stvrdnjava, a otpornost ziđa na vlagu se povećava.

Klorovodična kiselina se također koristi kao sredstvo za čišćenje kamenca. Njegova 10% otopina - Najbolji način boriti se protiv prljavštine i tragova na crvenoj cigli. Nije preporučljivo koristiti ga za čišćenje drugih. Struktura drugih opeka je osjetljivija na djelovanje ove tvari.

U medicini

U ovom se području tvar koja se razmatra također aktivno koristi. Razrijeđena klorovodična kiselina ima sljedeće učinke:

• Probavlja proteine ​​u želucu.
• Zaustavlja razvoj malignih tumora.
• Pomaže u liječenju raka.
• Normalizira acidobaznu ravnotežu.
• Služi kao učinkovito sredstvo u prevenciji hepatitisa, dijabetes psorijaza, ekcem, reumatoidni artritis, kolelitijaza, rosacea, astma, urtikarija i mnoge druge bolesti.

Jeste li došli na ideju razrijediti kiselinu i koristiti je unutra u ovom obliku, a ne kao dio lijekova? To se prakticira, ali je strogo zabranjeno bez liječničkog savjeta i uputa. Nakon što ste pogrešno izračunali proporcije, možete progutati višak otopine klorovodične kiseline i jednostavno spaliti želudac.

Usput, još uvijek možete uzimati lijekove koji stimuliraju proizvodnju ove tvari. I ne samo kemikalije. Tome doprinose isti calamus, paprena metvica i pelin. Na temelju njih možete sami napraviti dekocije i piti ih za prevenciju.

Opekline i trovanja

Koliko god je ovaj lijek učinkovit, toliko je i opasan. Solna kiselina, ovisno o koncentraciji, može izazvati kemijske opeklinečetiri stupnja:

1. Postoji samo crvenilo i bol.
2. Postoje mjehurići s prozirnom tekućinom i oteklina.
3. Formirana nekroza gornjih slojeva kože. Mjehurići su ispunjeni krvlju ili mutnim sadržajem.
4. Lezija dopire do tetiva i mišića.

Ako tvar nekako dospije u oči, isperite ih vodom, a zatim otopina sode. Ali u svakom slučaju, prvo što treba učiniti je nazvati hitnu pomoć.

Gutanje kiseline je prepuno oštri bolovi u prsima i abdomenu, oticanje grkljana, povraćanje krvavih masa. Kao rezultat, teške patologije jetre i bubrega.

A prvi znakovi trovanja u paru uključuju suhi učestali kašalj, gušenje, oštećenje zuba, peckanje u sluznici i bol u trbuhu. Prvi hitna pomoć je pranje i ispiranje usta vodom, kao i pristup svježi zrak. Pravu pomoć može pružiti samo toksikolog.

Klorovodična kiselina je otopina klorovodika u vodi. Klorovodik (HCl) na normalnim uvjetima bezbojni plin specifičnog oštrog mirisa. Međutim, bavimo se vodene otopine, pa ćemo se fokusirati samo na njih.

Klorovodična kiselina je bezbojna prozirna otopina oštrog mirisa klorovodika. U prisutnosti nečistoća željeza, klora ili drugih tvari, kiselina ima žućkasto-zelenu boju. Gustoća otopine klorovodične kiseline ovisi o koncentraciji klorovodika u njoj; navedeni su neki podaci tablica 6.9.

Tablica 6.9. Gustoća otopina klorovodične kiseline različitih koncentracija pri 20°C.

Iz ove tablice može se vidjeti da se ovisnost gustoće otopine klorovodične kiseline o njezinoj koncentraciji s točnošću zadovoljavajućom za tehničke proračune može opisati formulom:

d = 1 + 0,5*(%) / 100

Kad razrijeđene otopine vriju, sadržaj HCl u parama je manji nego u otopini, a kad koncentrirane otopine vriju, veći je nego u otopini, što se vidi i na slici. riža. 6.12 dijagram ravnoteže. Konstantno kipuća smjesa (azeotrop) pri atmosferskom tlaku ima sastav od 20,22% tež. HCl, vrelište 108,6°C.

Konačno, još jedna važna prednost klorovodične kiseline je gotovo potpuna neovisnost o vremenu njezina stjecanja od doba godine. Kao što se vidi iz riža. Broj 6.13, kiselina industrijske koncentracije (32-36%) smrzava se na temperaturama koje su praktički nedostižne za europski dio Rusije (od -35 do -45 ° C), za razliku od sumporne kiseline koja se smrzava na pozitivnim temperaturama, što zahtijeva uvođenje operacija grijanja spremnika.

Klorovodična kiselina nema nedostataka sumporne kiseline.

Prvo, željezni klorid ima povećanu topljivost u otopini klorovodične kiseline. (Sl. 6.14), što vam omogućuje podizanje koncentracije željeznog klorida u otopini na vrijednost od 140 g/l i čak više; rizik od stvaranja sedimenta na površini nestaje.

Rad s klorovodičnom kiselinom može se provoditi na bilo kojoj temperaturi unutar objekta (čak i na 10°C), a to ne uzrokuje zamjetne promjene u sastavu otopine.

Riža. 6.12. Dijagram ravnoteže tekućina - para za sustav HCl - H 2 O.

Riža. 6.13. Dijagram stanja (taljivosti) sustava HCl–H 2 O.

Riža. 6.14. Ravnoteža u sustavu HCl - FeCl 2 .

Konačno, još jedna vrlo važna prednost klorovodične kiseline je puna kompatibilnost s fluksom koji koristi kloride.

Nedostatak klorovodične kiseline kao reagensa je njezina visoka hlapljivost. Norme dopuštaju koncentraciju od 5 mg/m 3 volumena zraka u radionici. Ovisnost tlaka pare u ravnotežnom stanju nad kiselinom raznih postotna koncentracija dati u tablica 6.10. Općenito, kada je koncentracija kiseline u kupki manja od 15 tež. %, ovaj uvjet je zadovoljen. Međutim, s povećanjem temperatura u radionici (to jest, ljeti), ovaj pokazatelj može biti premašen. Mogu se odrediti određene informacije o tome koja je koncentracija kiseline na određenoj temperaturi u trgovini prihvatljiva riža. 6.15.

Ovisnost brzine jetkanja o koncentraciji i temperaturi prikazana je u riža. 6.16.

Nedostaci kiseljenja obično su uzrokovani sljedećim:

• korištenje kiseline s većom ili manjom koncentracijom, u usporedbi s optimalnom;
• kratko trajanje jetkanja (očekivano trajanje jetkanja pri različitim koncentracijama kiseline i željeza može se procijeniti iz riža. 6.17;
• niža temperatura u usporedbi s optimalnom;
• nedostatak miješanja;
• laminarno kretanje otopine za kiseljenje.

Ovi se problemi najčešće rješavaju uz pomoć specifičnih tehnoloških metoda.

Tablica 6.10. Ovisnost ravnotežne koncentracije klorovodika o koncentraciji kiseline u kupelji.

Koncentracija kiseline, %		Koncentracija kiseline, %	Koncentracija HCl u zraku, mg / m 3
			200 (20°C)