AlexBr 07-02-2010 09:30
Hay dos hojas de nuestros herreros, shx 15 (cojinete), quiero grabarlas con ácido clorhídrico, escuché sobre los interesantes resultados de este proceso.
Me trajeron ácido, dijeron que era concentrado.
Ahora la pregunta es cómo puedo aumentarlo hasta un 5-10% según sea necesario para el grabado. Aquellos. ¿Debo echar agua allí o dentro del agua y cuánto si el ácido es de 100 ml?
Entiendo que la pregunta es una pérdida, pero terminé la escuela y la universidad hace mucho tiempo y no quiero aprender de mis errores.
serbero 07-02-2010 10:09
¡Solo ácido en agua! En 1 litro de agua 100 ml de HCl, obtenemos una solución al 10%.
jefe 07-02-2010 10:19
cita: Publicado originalmente por serber:
¡Solo ácido en agua! En 1 litro de agua 100 ml de HCl, obtenemos una solución al 10%.
¡No obtendremos el 10%!
El ácido clorhídrico concentrado no es ácido sulfúrico; por definición no puede ser 100 por ciento, porque el cloruro de hidrógeno es un gas.
HCl concentrado: alrededor del 35-38 por ciento. Por tanto, es necesario diluir aproximadamente tres veces, no diez veces. Si necesita ser preciso, por densidad:
http://ru.wikipedia.org/wiki/Ácido clorhídrico
cazador1957 07-02-2010 10:29
La concentración máxima que se puede alcanzar de ácido clorhídrico es del 38 al 39 %; luego haz los cálculos tú mismo para obtener un 5 % de ácido. En cuanto al grabado del acero, existe el hecho de que los ácidos concentrados pasivan la superficie del acero y la película de óxido no permite un mayor grabado.
pereira71 07-02-2010 11:41
¡Hola!
Ahora intentaré publicar una tabla con la que puedas calcular el porcentaje de dilución de ácidos. Gracias a nuestros colegas estonios.
Joder, no funciona...
Si es posible, déjame enviárselo a alguien para que compre jabón y podrás adjuntarlo. Archivo Excel.
Néstor74 07-02-2010 12:55
pereira71
así que colóquelo en algún lugar de cualquier servicio de alojamiento de archivos y aquí está, usando cntrl-C cntrl-V, y está bien.
kerógeno 07-02-2010 13:32
cita: Publicado originalmente por AleksBr:
Ahora la pregunta es cómo puedo aumentarlo hasta un 5-10% según sea necesario para el grabado. Aquellos. ¿Debo echar agua allí o dentro del agua y cuánto si el ácido es de 100 ml?
Calculadora de dilución
pereira71 07-02-2010 13:54
Mientras estaba pariendo ya estaba hecho)))
Gracias Kerógeno!
07-02-2010 16:28
Diluye 3-4 veces y obtendrás lo que necesitas. Qué pasa
cita: ¡Solo ácido en agua!
No estoy de acuerdo, la SAL se puede revolver de la forma que desee. Y el ácido SULFÚRICO en realidad sólo se agrega al agua en un chorro fino mientras se revuelve, y ciertamente en un recipiente que no se agriete debido al fuerte calentamiento de la mezcla.
Y para preparar soluciones de otras concentraciones te aconsejo que uses la regla de la cruz, mira aquí por ejemplo
Soluciones aproximadas. En la mayoría de los casos, el laboratorio debe utilizar ácidos clorhídrico, sulfúrico y nítrico. Los ácidos están disponibles comercialmente en forma de soluciones concentradas, cuyo porcentaje está determinado por su densidad.
Los ácidos utilizados en el laboratorio son técnicos y puros. Los ácidos técnicos contienen impurezas y por tanto no se utilizan en trabajos analíticos.
El ácido clorhídrico concentrado humea en el aire., por lo que es necesario trabajar con él en una campana extractora. El ácido clorhídrico más concentrado tiene una densidad de 1,2 g/cm3 y contiene 39,11% de cloruro de hidrógeno.
La dilución del ácido se realiza según el cálculo descrito anteriormente.
Ejemplo. Es necesario preparar 1 litro de una solución de ácido clorhídrico al 5%, utilizando una solución con una densidad de 1,19 g/cm3. Del libro de referencia aprendemos que una solución al 5% tiene una densidad de 1,024 g/cm3; por lo tanto, 1 litro pesará 1,024 * 1000 = 1024 g. Esta cantidad debe contener cloruro de hidrógeno puro:
Un ácido con una densidad de 1,19 g/cm3 contiene 37,23% de HCl (también lo encontramos en el libro de referencia). Para saber qué cantidad de este ácido se debe tomar, compense la proporción:
o 137,5/1,19 = 115,5 ácido con una densidad de 1,19 g/cm3 Después de medir 116 ml de solución ácida, llevar su volumen a 1 litro.
También se diluye ácido sulfúrico. Al diluirlo, recuerde que es necesario agregar ácido al agua y no al revés. Al diluir se produce un fuerte calentamiento y si se agrega agua al ácido, puede salpicar, lo cual es peligroso, ya que ácido sulfúrico causas quemaduras severas. Si el ácido entra en contacto con la ropa o los zapatos, debe lavar rápidamente el área rociada con abundante agua y luego neutralizar el ácido con carbonato de sodio o una solución de amoníaco. En caso de contacto con la piel de las manos o del rostro, lavar inmediatamente la zona con abundante agua.
Se requiere especial cuidado al manipular oleum, que es un monohidrato de ácido sulfúrico saturado con anhídrido sulfúrico SO3. Según el contenido de este último, el oleum se presenta en varias concentraciones.
Debe recordarse que con un ligero enfriamiento, el oleum cristaliza y se encuentra en estado líquido solo a temperatura ambiente. En el aire, fuma, liberando SO3, que forma vapores de ácido sulfúrico al interactuar con la humedad del aire.
Es muy difícil transferir oleum de contenedores grandes a pequeños. Esta operación debe realizarse bajo corriente de aire o al aire libre, pero donde el ácido sulfúrico y el SO3 resultantes no puedan tener ningún efecto. efectos dañinos sobre personas y objetos circundantes.
Si el oleum se ha endurecido, primero se debe calentar colocando el recipiente con él en una habitación cálida. Cuando el oleum se derrite y se convierte en un líquido aceitoso, se debe sacar al aire y luego verterlo en un recipiente más pequeño, mediante el método de exprimir con aire (seco) o un gas inerte (nitrógeno).
Cuando se mezcla ácido nítrico con agua, también se produce calentamiento (aunque no tan fuerte como en el caso del ácido sulfúrico), por lo que se deben tomar precauciones al trabajar con él.
Los ácidos orgánicos sólidos se utilizan en la práctica de laboratorio. Manipularlos es mucho más sencillo y cómodo que los líquidos. En este caso, sólo se debe tener cuidado de que los ácidos no estén contaminados con nada extraño. Si es necesario, los ácidos orgánicos sólidos se purifican mediante recristalización (ver Capítulo 15 “Cristalización”).
Soluciones precisas. Soluciones ácidas precisas Se preparan de la misma forma que los aproximados, con la única diferencia de que al principio se esfuerzan por obtener una solución de una concentración ligeramente superior, para luego poder diluirla con precisión, según cálculos. Para soluciones precisas, utilice únicamente preparaciones químicamente puras.
Cantidad requerida ácidos concentrados generalmente se toma en volumen calculado a partir de la densidad.
Ejemplo. Necesitas preparar 0.1 y. Solución de H2SO4. Esto significa que 1 litro de solución debe contener:
Un ácido con una densidad de 1,84 g/cmg contiene 95,6% de H2SO4 n para preparar 1 litro de 0,1 n. de la solución necesita tomar la siguiente cantidad (x) (en g):
El volumen correspondiente de ácido será:
Después de medir exactamente 2,8 ml de ácido de la bureta, diluirlo a 1 litro en un matraz aforado y luego titular con una solución alcalina para establecer la normalidad de la solución resultante. Si la solución resulta más concentrada), se le añade la cantidad calculada de agua con una bureta. Por ejemplo, durante la valoración se encontró que 1 ml de 6,1 N. La solución de H2SO4 no contiene 0,0049 g de H2SO4, sino 0,0051 g. Para calcular la cantidad de agua necesaria para prepararla es exactamente 0,1 N. solución, formar la proporción:
El cálculo muestra que este volumen es de 1041 ml; a la solución hay que añadir 1041 - 1000 = 41 ml de agua. También se debe tener en cuenta la cantidad de solución tomada para la titulación. Se toman 20 ml, que es 20/1000 = 0,02 del volumen disponible. Por lo tanto, no es necesario agregar 41 ml de agua, sino menos: 41 - (41*0,02) = = 41 -0,8 = 40,2 ml.
* Para medir el ácido, utilice una bureta completamente seca con una llave de paso esmerilada. .
En la solución corregida se debe comprobar nuevamente el contenido de la sustancia que se va a disolver. También se preparan soluciones precisas de ácido clorhídrico utilizando el método de intercambio iónico, basado en una muestra calculada con precisión. cloruro de sodio. La muestra calculada y pesada en una balanza analítica se disuelve en agua destilada o desmineralizada y la solución resultante se pasa a través de una columna cromatográfica llena de un intercambiador de cationes en forma H. La solución que fluye de la columna contendrá una cantidad equivalente de HCl.
Como regla general, las soluciones exactas (o tituladas) deben almacenarse en matraces bien cerrados, en el tapón del recipiente se debe insertar un tubo de cloruro de calcio, lleno con cal sodada o ascarita en el caso de una solución alcalina, y con cloruro de calcio. o simplemente algodón en el caso de un ácido.
Para comprobar la normalidad de los ácidos, a menudo se utiliza carbonato de sodio calcinado Na2COs. Sin embargo, es higroscópico y por tanto no satisface plenamente las exigencias de los analistas. Es mucho más conveniente utilizar para estos fines carbonato de potasio ácido KHCO3, secado en un desecador sobre CaCl2.
Al valorar, es útil utilizar un "testigo", para cuya preparación se agrega una gota de ácido (si se titula un álcali) o álcali (si se titula un ácido) y tantas gotas de solución indicadora como se agreguen. a la solución titulada se añaden a agua destilada o desmineralizada.
La preparación de soluciones de ácidos empíricas, según la sustancia a determinar, y estándar se realiza mediante cálculo utilizando las fórmulas dadas para estos y los casos descritos anteriormente.
Instrucciones
Tome un tubo de ensayo que supuestamente contiene ácido clorhídrico (HCl). Agrega un poco a este recipiente. solución nitrato de plata (AgNO3). Proceder con precaución y evitar el contacto con la piel. El nitrato de plata puede dejar marcas negras en la piel, que sólo se pueden eliminar después de unos días, y la exposición a la sal en la piel. ácidos puede causar quemaduras graves.
Observe lo que sucede con la solución resultante. Si el color y la consistencia del contenido del tubo de ensayo permanecen sin cambios, esto significará que las sustancias no han reaccionado. En este caso, será posible concluir con confianza que la sustancia que se está probando no lo era.
Si aparece un precipitado blanco en el tubo de ensayo, cuya consistencia se asemeja al requesón o a la leche cuajada, esto indicará que las sustancias han reaccionado. El resultado visible de esta reacción fue la formación de cloruro de plata (AgCl). Es la presencia de este sedimento blanco de queso lo que será evidencia directa de que inicialmente había ácido clorhídrico en su tubo de ensayo, y no cualquier otro ácido.
Vierta un poco del líquido de prueba en un recipiente aparte y agregue un poco de solución de lapislázuli. En este caso, se formará instantáneamente un precipitado blanco "cuajado" de cloruro de plata insoluble. Es decir, definitivamente hay un ion cloruro en la molécula de la sustancia. ¿Pero tal vez no sea, después de todo, sino una solución de algún tipo de sal que contiene cloro? Por ejemplo, ¿cloruro de sodio?
Recuerda otra propiedad de los ácidos. Los ácidos fuertes (y el ácido clorhídrico, por supuesto, es uno de ellos) pueden desplazar a los ácidos débiles. Coloque un poco de refresco en polvo (Na2CO3) en un matraz o vaso de precipitados y agregue lentamente el líquido a probar. Si inmediatamente se escucha un silbido y el polvo literalmente "hierve", no quedará ninguna duda: es ácido clorhídrico.
¿Por qué? Porque esta reacción es: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3. Se forma ácido carbónico, que es tan débil que instantáneamente se descompone en agua y dióxido de carbono. Fueron sus burbujas las que provocaron este "hirvimiento y silbido".
¿Qué es una solución de ácido clorhídrico? Es un compuesto de agua (H2O) y cloruro de hidrógeno (HCl), que es un gas térmico incoloro y de olor característico. Los cloruros se disuelven bien y se descomponen en iones. Ácido clorhídrico es el compuesto más famoso que forma HCl, por lo que podemos hablar de él y de sus características en detalle.
Descripción
Una solución de ácido clorhídrico pertenece a la clase de fuerte. Es incoloro, transparente y cáustico. Aunque el ácido clorhídrico técnico tiene un color amarillento debido a la presencia de impurezas y otros elementos. El aire “humo”.
Vale la pena señalar que esta sustancia está presente en el cuerpo de cada persona. En el estómago, más precisamente, en una concentración del 0,5%. Curiosamente, esta cantidad es suficiente para destrucción completa cuchilla de afeitar. La sustancia lo corroerá en tan solo una semana.
A diferencia del ácido sulfúrico, por cierto, la masa de ácido clorhídrico en solución no supera el 38%. Podemos decir que este indicador es un punto “crítico”. Si comienza a aumentar la concentración, la sustancia simplemente se evaporará, como resultado de lo cual el cloruro de hidrógeno simplemente se evaporará junto con el agua. Además, esta concentración se mantiene sólo a 20 °C. Cuanto mayor es la temperatura, más rápida se produce la evaporación.
Interacción con metales
Una solución de ácido clorhídrico puede sufrir muchas reacciones. En primer lugar, con los metales que se encuentran antes que el hidrógeno en la serie de potenciales electroquímicos. Esta es la secuencia en la que los elementos proceden a medida que aumenta su medida inherente, como por ejemplo potencial electroquímico(φ0). Este indicador es extremadamente importante en las semirreacciones de reducción de cationes. Además, es esta serie la que demuestra la actividad de los metales en reacciones redox.
Entonces, la interacción con ellos se produce con la liberación de hidrógeno en forma de gas y la formación de sal. A continuación se muestra un ejemplo de una reacción con sodio, un metal alcalino blando: 2Na + 2HCl → 2NaCl +H 2.
Con otras sustancias, las interacciones se desarrollan según fórmulas similares. Así es como se ve la reacción con el aluminio: metal ligero: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2.
Reacciones con óxidos
La solución de ácido clorhídrico también interactúa bien con estas sustancias. Los óxidos son compuestos binarios de un elemento con oxígeno que tienen un estado de oxidación de -2. Todos los ejemplos conocidos son arena, agua, óxido, tintes, dióxido de carbono.
El ácido clorhídrico no interactúa con todos los compuestos, sino solo con los óxidos metálicos. La reacción también produce sal soluble y agua. Un ejemplo es el proceso que ocurre entre un ácido y óxido de magnesio, un metal alcalinotérreo: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O.
Reacciones con hidróxidos
Se llama así a los compuestos inorgánicos que contienen un grupo hidroxilo -OH, en los que los átomos de hidrógeno y oxígeno están unidos mediante un enlace covalente. Y, dado que una solución de ácido clorhídrico reacciona solo con hidróxidos metálicos, cabe mencionar que algunos de ellos se denominan álcalis.
Entonces la reacción resultante se llama neutralización. Su resultado es la formación de una sustancia débilmente disociable (es decir, agua) y sal.
Un ejemplo es la reacción de un pequeño volumen de solución de ácido clorhídrico e hidróxido de bario, un metal alcalinotérreo blando y maleable: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O.
Interacción con otras sustancias.
Además de lo anterior, el ácido clorhídrico puede reaccionar con otro tipo de compuestos. En particular con:
- Sales metálicas que están formadas por otros ácidos más débiles. A continuación se muestra un ejemplo de una de estas reacciones: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2. Aquí se muestra la interacción con una sal formada por ácido carbónico (H 2 CO 3).
- Agentes oxidantes fuertes. Por ejemplo, con dióxido de manganeso. O con permanganato de potasio. Estas reacciones van acompañadas de la liberación de cloro. Aquí hay un ejemplo: 2KMnO 4 +16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O.
- Amoníaco. Se trata de nitruro de hidrógeno de fórmula NH 3, que es un gas incoloro pero de olor acre. La consecuencia de su reacción con una solución de ácido clorhídrico es una masa de humo blanco espeso que consiste en pequeños cristales de cloruro de amonio. Que, por cierto, todos conocen como amoníaco (NH 4 Cl) La fórmula de interacción es la siguiente: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
- Nitrato de plata - compuesto inorgánico(AgNO 3), que es una sal de ácido nítrico y plata metálica. Como resultado del contacto de una solución de ácido clorhídrico con él, se produce una reacción cualitativa: la formación de un precipitado de cloruro de plata con forma de queso. Que no se disuelve en nitrógeno. Se ve así: HCL + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3.
Obteniendo la sustancia
Ahora podemos hablar de lo que se hace para formar ácido clorhídrico.
En primer lugar, quemando hidrógeno en cloro, se obtiene el componente principal, el gas cloruro de hidrógeno. Que luego se disuelve en agua. El resultado de esta simple reacción es la formación de un ácido sintético.
Esta sustancia también se puede obtener de los gases de escape. Estos son gases residuales químicos (subproductos). Se forman a través de una variedad de procesos. Por ejemplo, durante la cloración de hidrocarburos. El cloruro de hidrógeno que contienen se llama gas de escape. Y el ácido obtenido de esta forma, respectivamente.
Cabe señalar que en últimos años aumenta la proporción de sustancias de desecho en el volumen total de su producción. Y se desplaza el ácido formado debido a la combustión de hidrógeno en cloro. Sin embargo, para ser justos, cabe señalar que contiene menos impurezas.
Uso en la vida cotidiana
Muchos productos de limpieza que los propietarios utilizan habitualmente contienen una determinada proporción de solución de ácido clorhídrico. 2-3 por ciento, y a veces menos, pero está ahí. Por eso, a la hora de poner en orden las tuberías (lavar azulejos, por ejemplo), es necesario utilizar guantes. Los productos muy ácidos pueden dañar la piel.
La solución también se utiliza como quitamanchas. Ayuda a eliminar la tinta o el óxido de la ropa. Pero para que el efecto sea notable, es necesario utilizar una sustancia más concentrada. Es adecuada una solución de ácido clorhídrico al 10%. Por cierto, elimina las incrustaciones a la perfección.
Es importante almacenar la sustancia correctamente. Mantenga el ácido en recipientes de vidrio y en lugares fuera del alcance de animales y niños. Incluso una solución débil que entre en contacto con la piel o las membranas mucosas puede provocar una quemadura química. Si esto sucede, es necesario enjuagar inmediatamente las zonas con agua.
En el campo de la construcción
El uso de ácido clorhídrico y sus soluciones es una forma popular de mejorar muchos procesos de construcción. Por ejemplo, a menudo se añade a la mezcla de hormigón para aumentar la resistencia a las heladas. Además, de esta forma se endurece más rápido y aumenta la resistencia de la mampostería a la humedad.
El ácido clorhídrico también se utiliza como eliminador de piedra caliza. Su solución al 10% es La mejor manera Luchando contra la suciedad y las marcas en el ladrillo rojo. No se recomienda utilizarlo para limpiar a otros. La estructura de otros ladrillos es más sensible a los efectos de esta sustancia.
En medicina
En este ámbito la sustancia también se utiliza activamente. El ácido clorhídrico diluido tiene los siguientes efectos:
- Digiere proteínas en el estómago.
- Detiene el desarrollo de tumores malignos.
- Ayuda en el tratamiento del cáncer.
- Normaliza el equilibrio ácido-base.
- Sirve como un remedio eficaz para la prevención de la hepatitis, diabetes mellitus, psoriasis, eccema, artritis reumatoide, colelitiasis, rosácea, asma, urticaria y muchas otras dolencias.
¿Se le ocurrió la idea de diluir el ácido y usarlo internamente de esta forma y no como parte de medicamentos? Esto se practica, pero está estrictamente prohibido hacerlo sin consejo e instrucciones médicas. Si calcula incorrectamente las proporciones, puede tragar un exceso de solución de ácido clorhídrico y simplemente quemarse el estómago.
Por cierto, aún puedes tomar medicamentos que estimulen la producción de esta sustancia. Y no sólo los químicos. El mismo cálamo menta y el ajenjo contribuyen a ello. Puedes hacer decocciones a base de ellas tú mismo y beberlas como prevención.
Quemaduras y envenenamientos
No importa cuán eficaz sea este remedio, es peligroso. El ácido clorhídrico, dependiendo de la concentración, puede provocar quemaduras químicas cuatro grados:
- Sólo hay enrojecimiento y dolor.
- Aparecen ampollas con líquido claro e hinchazón.
- Se forma necrosis de las capas superiores de la piel. Las ampollas se llenan de sangre o contenido turbio.
- La lesión llega a los tendones y músculos.
Si la sustancia entra de alguna manera en sus ojos, enjuáguelos con agua y luego solución de refresco. Pero en cualquier caso, lo primero que hay que hacer es llamar a una ambulancia.
El ingreso de ácido al interior puede causar dolores agudos en el pecho y abdomen, hinchazón de la laringe, vómitos con masas sanguinolentas. Como resultado, patologías graves del hígado y los riñones.
Y los primeros signos de intoxicación por vapor incluyen tos seca y frecuente, asfixia, daño en los dientes, ardor en las membranas mucosas y dolor abdominal. Primero atención de urgencias- se trata de lavar y enjuagar la boca con agua, así como el acceso a aire fresco. Sólo un toxicólogo puede brindar ayuda real.
El ácido clorhídrico es una solución de cloruro de hidrógeno en agua. Cloruro de hidrógeno (HCl) en condiciones normales Gas incoloro con un olor acre específico. Sin embargo, estamos lidiando con ello. soluciones acuosas, por lo que nos centraremos sólo en ellos.
El ácido clorhídrico es una solución transparente incolora con un olor acre a cloruro de hidrógeno. En presencia de impurezas de hierro, cloro u otras sustancias, el ácido tiene un color verde amarillento. La densidad de una solución de ácido clorhídrico depende de la concentración de cloruro de hidrógeno que contiene; algunos datos se dan en tabla 6.9.
Tabla 6.9. Densidad de soluciones de ácido clorhídrico de diversas concentraciones a 20°C.
De esta tabla se puede ver que la dependencia de la densidad de una solución de ácido clorhídrico de su concentración se puede describir con una precisión satisfactoria para cálculos técnicos mediante la fórmula:
d = 1 + 0,5*(%) / 100
Cuando las soluciones diluidas hierven, el contenido de HCl en vapor es menor que en la solución, y cuando las soluciones concentradas hierven, es mayor que en la solución, lo que se refleja en la siguiente figura. arroz. 6.12 diagrama de equilibrio. Mezcla en constante ebullición (azeotropo) a presión atmosférica tiene una composición de 20,22% en peso. HCl, punto de ebullición 108,6°C.
Finalmente, otra ventaja importante del ácido clorhídrico es la casi total independencia del momento de su adquisición de la época del año. Como se puede ver desde arroz. N° 6.13, el ácido de concentración industrial (32-36%) se congela a temperaturas prácticamente inalcanzables para la parte europea de Rusia (de -35 a -45 ° C), a diferencia del ácido sulfúrico, que se congela a temperaturas positivas, lo que requiere la introducción de una operación de calentamiento del tanque.
El ácido clorhídrico no tiene las desventajas del ácido sulfúrico.
En primer lugar, el cloruro férrico tiene una mayor solubilidad en una solución de ácido clorhídrico. (Figura 6.14), que permite aumentar la concentración de cloruro férrico en la solución a 140 g/ly incluso más; Desaparece el peligro de formación de sedimentos en la superficie.
El trabajo con ácido clorhídrico se puede realizar a cualquier temperatura dentro del edificio (incluso a 10°C), y esto no provoca cambios perceptibles en la composición de la solución.
Arroz. 6.12. Diagrama de equilibrio líquido – vapor para el sistema HCl – H 2 O.
Arroz. 6.13. Diagrama de estado (fusibilidad) del sistema HCl-H 2 O.
Arroz. 6.14. Equilibrio en el sistema HCl – FeCl 2.
Finalmente, otra ventaja muy importante del ácido clorhídrico es compatibilidad total con un fundente que utiliza cloruros.
Una desventaja del ácido clorhídrico como reactivo es su alta volatilidad. Las normas permiten una concentración de 5 mg/m 3 de volumen de aire en el taller. Dependencia de la presión de vapor en equilibrio sobre diferentes ácidos. concentración porcentual dada en tabla 6.10. En general, cuando la concentración de ácido en el baño es inferior al 15% en peso, se cumple esta condición. Sin embargo, cuando aumentan las temperaturas en el taller (es decir, en verano), se puede superar este indicador. Cierta información sobre qué concentración de ácido es permitida a una temperatura específica del taller se puede determinar a partir de arroz. 6.15.
La dependencia de la velocidad de grabado de la concentración y la temperatura se muestra en arroz. 6.16.
Los defectos de grabado suelen ser causados por lo siguiente:
- utilizar un ácido con una concentración mayor o menor que la óptima;
- Duración corta del grabado (la duración esperada del grabado a diferentes concentraciones de ácido y hierro se puede estimar a partir de arroz. 6.17;
- temperatura reducida en comparación con la óptima;
- falta de mezcla;
- Movimiento laminar de la solución de grabado.
Estos problemas suelen solucionarse mediante técnicas tecnológicas específicas.
Tabla 6.10. Dependencia de la concentración de equilibrio de cloruro de hidrógeno de la concentración de ácido en el baño.
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Concentración de ácido, % |
Concentración de ácido, % |
Concentración de HCl en el aire, mg/m3 |
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200 (20°C) |
