KIM USE 2017'de 2016'ya kıyasla değişiklikler
Kimya - önemli değişiklikler. Sınav kağıdının yapısı optimize edildi:
1. KIM'nin 1. bölümünün yapısı temelden değiştirilmiştir: bir cevap seçeneği olan görevler hariç tutulmuştur; görevler, her biri hem temel hem de ileri düzeyde karmaşıklık içeren görevleri içeren ayrı tematik bloklar halinde gruplandırılmıştır.
2. Toplam görev sayısı 40'tan (2016'da) 34'e düşürüldü.
3. İnorganik ve organik maddelerin genetik ilişkisi hakkındaki bilgilerin asimilasyonunu test eden temel karmaşıklık düzeyindeki görevleri tamamlamak için değerlendirme ölçeği (1'den 2'ye kadar) değiştirildi (9 ve 17).
4. Bir bütün olarak çalışmanın performansı için maksimum başlangıç puanı 60 puan olacaktır (2016'daki 64 puan yerine).
KİM USE 2017'nin kimyadaki yapısı
Sınav çalışmasının her versiyonu tek bir plana göre inşa edilmiştir: çalışma, 34 görev içeren iki bölümden oluşmaktadır. Bölüm 1, temel düzeyde karmaşıklığa sahip 20 görev (versiyonda 1–9, 12–17, 20–21, 27–29 sayıları altında bulunur) ve 9 görev de dahil olmak üzere kısa yanıtlı 29 görev içerir. artan karmaşıklık seviyesi (sıra sayıları: 10, 11, 18, 19, 22–26).
Bölüm 2, ayrıntılı bir cevapla birlikte yüksek düzeyde karmaşıklığa sahip 5 görev içerir. Bunlar 30-34 numaralı görevlerdir.
Toplam görevler - 34; bunların karmaşıklık düzeyine göre: B - 20 P - 9; AT 5.
Bir iş için maksimum birincil puan 60'tır.
İşin tamamlanması için toplam süre 210 dakikadır.
Belirlenen minimum puan sayısından düşük olmayan Kimya Birleşik Devlet Sınavı sonucu, giriş sınavları listesinin kimya konusunu içerdiği uzmanlıklar için üniversitelere girme hakkı verir.
Üniversitelerin kimya için 36 puanın altında bir alt sınır belirleme hakkı yoktur. Prestijli üniversiteler, asgari eşiklerini çok daha yüksek belirleme eğilimindedir. Çünkü orada okumak için birinci sınıf öğrencilerinin çok iyi bilgiye sahip olması gerekir.
FIPI'nin resmi web sitesinde, Birleşik Devlet Kimya Sınavının versiyonları her yıl yayınlanmaktadır: gösteri, erken dönem. Gelecekteki sınavın yapısı ve görevlerin karmaşıklık düzeyi hakkında fikir veren ve sınava hazırlanırken güvenilir bilgi kaynakları olan bu seçeneklerdir.
2017 kimya sınavının erken versiyonu
| Yıl | Erken sürümü indirin |
| 2017 | varyantpo himii |
| 2016 | indirmek |
FIPI'den Kimya 2017'de Birleşik Devlet Sınavının gösteri versiyonu
| Görev varyantı + cevaplar | Demo indir |
| Şartname | demo varyant himiya ege |
| kodlayıcı | kodlayıcı |
Son 2016'nın KIM'sine kıyasla 2017'de kimyada KULLANIM seçeneklerinde değişiklikler var, bu nedenle mevcut sürüme göre eğitim almanız ve mezunların çeşitli gelişimi için önceki yıllardaki seçeneklerin kullanılması tavsiye edilir.
Ek malzeme ve ekipman
Aşağıdaki materyaller kimyada USE sınav kağıdının her versiyonuna eklenmiştir:
- kimyasal elementlerin periyodik sistemi D.I. Mendeleyev;
- tuzların, asitlerin ve bazların suda çözünürlük tablosu;
- metallerin elektrokimyasal gerilim serisi.
Sınav çalışması sırasında programlanamayan bir hesap makinesi kullanılmasına izin verilir. Birleşik Devlet Sınavı için kullanımına izin verilen ek cihaz ve malzemelerin listesi, Rusya Eğitim ve Bilim Bakanlığı'nın emriyle onaylanmıştır.
Bir üniversitede eğitimine devam etmek isteyenler için, konu seçimi, seçilen uzmanlık alanındaki giriş sınavlarının listesine bağlı olmalıdır.
(eğitim yönü).
Tüm uzmanlıklar (eğitim alanları) için üniversitelere giriş sınavlarının listesi, Rusya Eğitim ve Bilim Bakanlığı'nın emriyle belirlenir. Her üniversite, kabul kurallarında belirtilen konuları veya diğer konuları bu listeden seçer. Seçilmiş derslerin bir listesi ile Birleşik Devlet Sınavına katılmak için başvurmadan önce, seçilen üniversitelerin web sitelerinde bu bilgilere aşina olmanız gerekir.
Çözümlü görevler 33 ve 34.
33: Bir bakır ve bakır (II) oksit karışımı, konsantre sülfürik asit ile işlendi. Serbest bırakılan gazın hacmi 4.48 litre idi. Bu, %16 tuz kütle fraksiyonu ile 300 g ağırlığında bir çözelti oluşturdu. İlk karışımdaki bakır (II) oksidin kütle fraksiyonunu belirleyin.
34: 70.4 g ağırlığında karbon dioksit ve 21.6 g ağırlığında su salımı ile oksijen içinde siklik olmayan bir hidrokarbon yakıldı.HCl ile etkileşime girdiğinde, bu hidrokarbon birincil karbon atomuna klor ekler. Problemin verilen koşullarına göre: 1) bir organik maddenin moleküler formülünü oluşturmak için gerekli hesaplamaları yapın; 2) organik maddenin moleküler formülünü yazın; 3) molekülündeki atomların bağlanma sırasını açık bir şekilde yansıtan başlangıç maddesinin yapısal bir formülünü yapmak; 4) HCl ile reaksiyon denklemini yazınız.
No. 34: 16,2 g ağırlığındaki döngüsel olmayan bir yapıya sahip organik madde yakıldığında, 26,88 litre (n.a.) karbon dioksit, 16,2 g su açığa çıktı. 1 mol madde 1 mol su ile tamamen tepkimeye girer. Bu maddenin OH ile reaksiyona girmediği bilinmektedir. Problemin verilen koşullarına göre: 1) bir organik maddenin moleküler formülünü oluşturmak için gerekli hesaplamaları yapın; 2) organik maddenin moleküler formülünü yazın; 3) molekülündeki atomların bağlanma sırasını açık bir şekilde yansıtan başlangıç maddesinin yapısal bir formülünü yapmak; 4) Bu maddenin su ile tepkimesinin denklemini yazınız.
1-3 arasındaki görevleri tamamlamak için aşağıdaki kimyasal element sırasını kullanın. 1-3 görevlerindeki cevap, altında bu satırdaki kimyasal elementlerin gösterildiği bir sayı dizisidir.
- 1.S
- 2. Na
- 3 Al
- 4. Si
- 5. mg
Görev numarası 1
Temel durumda dizide belirtilen elementlerden hangilerinin eşleşmemiş bir elektron içerdiğini belirleyin.
Cevap: 23
Açıklama:
Belirtilen kimyasal elementlerin her biri için elektronik formülü yazalım ve son elektronik seviyenin elektron grafik formülünü çizelim:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Görev numarası 2
Sırada belirtilen kimyasal elementlerden üç metal element seçin. Seçili öğeleri artan onarıcı özellikler sırasına göre düzenleyin.
Cevap alanına seçilen öğelerin numaralarını istediğiniz sırayla yazın.
Cevap: 352
Açıklama:
Periyodik tablonun ana alt gruplarında metaller, bor-astatin diyagonalinin yanı sıra ikincil alt gruplarda bulunur. Bu nedenle, bu listedeki metaller Na, Al ve Mg'yi içerir.
Bir periyotta sola ve bir alt grupta aşağıya doğru gidildikçe elementlerin metalik ve dolayısıyla indirgeyici özellikleri artar. Böylece yukarıda sıralanan metallerin metalik özellikleri Al, Mg, Na serilerinde artar.
Görev numarası 3
Sırada belirtilen elementler arasından, oksijen ile kombinasyon halinde +4 oksidasyon durumu sergileyen iki element seçin.
Cevap alanına seçilen öğelerin numaralarını yazın.
Cevap: 14
Açıklama:
Karmaşık maddelerde sunulan listedeki elementlerin ana oksidasyon durumları:
Kükürt - "-2", "+4" ve "+6"
Sodyum Na - "+1" (tek)
Alüminyum Al - "+3" (tek)
Silikon Si - "-4", "+4"
Magnezyum Mg - "+2" (tek)
Görev numarası 4
Önerilen maddeler listesinden, içinde iyonik bir kimyasal bağ bulunan iki madde seçin.
- 1. KCI
- 2. BİLİNEN 3
- 3.H3BO3
- 4.H2SO4
- 5. PCl3
Cevap: 12
Açıklama:
Çoğu durumda, bir bileşikte iyonik tipte bir bağın varlığı, yapısal birimlerinin aynı anda tipik bir metal atomlarını ve metal olmayan atomları içermesi gerçeğiyle belirlenebilir.
Bu kritere göre iyonik bağ türü KCl ve KNO3 bileşiklerinde gerçekleşir.
Yukarıdaki özelliğe ek olarak, bir bileşikte bir iyonik bağın varlığı, yapısal biriminin bir amonyum katyonu (NH 4 +) veya organik analogları - alkilamonyum RNH 3 + , dialkilamonyum R2 NH2 + katyonları içermesi durumunda söylenebilir. , trialkilamonyum R3NH+ ve tetraalkilamonyum R4N+, burada R bir hidrokarbon radikalidir. Örneğin, iyonik tipte bağ, (CH3)4NC1 bileşiğinde (CH3)4+ katyonu ile klorür iyonu Cl- arasında gerçekleşir.
Görev numarası 5
Bir maddenin formülü ile bu maddenin ait olduğu sınıf / grup arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.
| A | B | V |
Cevap: 241
Açıklama:
N203 - metal olmayan oksit. N 2 O, NO, SiO ve CO dışındaki tüm metal olmayan oksitler asidiktir.
Al 2 O 3 - oksidasyon durumunda +3 metal oksit. +3, +4 oksidasyon durumundaki metal oksitlerin yanı sıra BeO, ZnO, SnO ve PbO amfoteriktir.
HClO 4, asitlerin tipik bir temsilcisidir, çünkü. sulu bir çözeltide ayrışma sırasında, katyonlardan sadece H + katyonları oluşur:
HClO4 \u003d H + + ClO 4 -
Görev numarası 6
Önerilen maddeler listesinden, her biri çinkonun etkileştiği iki madde seçin.
1) nitrik asit (çözelti)
2) demir(II) hidroksit
3) magnezyum sülfat (çözelti)
4) sodyum hidroksit (çözelti)
5) alüminyum klorür (çözelti)
Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın.
Cevap: 14
Açıklama:
1) Nitrik asit güçlü bir oksitleyici ajandır ve platin ve altın hariç tüm metallerle reaksiyona girer.
2) Demir hidroksit (II) çözünmeyen bir bazdır. Metaller, çözünmeyen hidroksitlerle hiç reaksiyona girmez ve yalnızca üç metal çözünür (alkaliler) - Be, Zn, Al ile reaksiyona girer.
3) Magnezyum sülfat, çinkodan daha aktif bir metalin tuzudur ve bu nedenle reaksiyon ilerlemez.
4) Sodyum hidroksit - alkali (çözünür metal hidroksit). Sadece Be, Zn, Al metal alkalilerle çalışır.
5) AlCl3 - çinkodan daha aktif bir metalin tuzu, yani. reaksiyon mümkün değildir.
Görev numarası 7
Önerilen maddeler listesinden suyla reaksiyona giren iki oksit seçin.
- 1.BaO
- 2. CuO
- 3. HAYIR
- 4 SO3
- 5.PbO2
Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın.
Cevap: 14
Açıklama:
Oksitlerden sadece alkali ve toprak alkali metallerin oksitleri ve ayrıca SiO 2 dışındaki tüm asit oksitleri su ile reaksiyona girer.
Bu nedenle, cevap seçenekleri 1 ve 4 uygundur:
BaO + H20 \u003d Ba (OH) 2
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
Görev numarası 8
1) hidrojen bromür
3) sodyum nitrat
4) kükürt oksit (IV)
5) alüminyum klorür
Seçilen sayıları ilgili harflerin altına tabloya yazın.
Cevap: 52
Açıklama:
Bu maddeler arasında tuzlar sadece sodyum nitrat ve alüminyum klorürdür. Sodyum tuzları gibi tüm nitratlar çözünürdür ve bu nedenle sodyum nitrat prensipte herhangi bir reaktif ile çökelemez. Bu nedenle, X tuzu yalnızca alüminyum klorür olabilir.
Kimyada sınavı geçenler arasında yaygın bir hata, sulu bir çözeltide amonyağın reaksiyon nedeniyle zayıf bir baz - amonyum hidroksit oluşturduğunun yanlış anlaşılmasıdır:
NH3 + H2O<=>NH40H
Bu bağlamda, sulu bir amonyak çözeltisi, çözünmeyen hidroksitler oluşturan metal tuzlarının çözeltileri ile karıştırıldığında bir çökelti verir:
3NH 3 + 3H20 + AlCl 3 \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl
görev numarası 9
Belirli bir dönüşüm şemasında
Cu x> CuCl2 Y>Çui
X ve Y maddeleri şunlardır:
- 1. AGI
- 2. ben 2
- 3.Cl2
- 4.HCl
- 5.KI
Cevap: 35
Açıklama:
Bakır, aktivite serisinde hidrojenin sağında yer alan bir metaldir, yani. asitlerle reaksiyona girmez (H2S04 (kons.) ve HNO 3 hariç). Bu nedenle, bizim durumumuzda bakır (ll) klorür oluşumu sadece klor ile reaksiyona girerek mümkündür:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
İyodür iyonları (I -), iki değerlikli bakır iyonlarıyla aynı çözeltide bir arada bulunamaz, çünkü oksitlenir:
Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2
Görev numarası 10
Bu reaksiyonda reaksiyon denklemi ile oksitleyici madde arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.
Cevap: 1433
Açıklama:
Bir reaksiyondaki oksitleyici ajan, oksidasyon durumunu düşüren bir element içeren bir maddedir.
Görev numarası 11
Bir maddenin formülü ile bu maddenin her biri ile etkileşime girebileceği reaktifler arasında bir yazışma oluşturun: bir harfle gösterilen her pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.
Cevap: 1215
Açıklama:
A) Cu(NO 3) 2 + NaOH ve Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - benzer etkileşimler. Metal hidroksitli tuz, başlangıç malzemeleri çözünürse ve ürünler bir çökelti, bir gaz veya düşük oranda ayrışan bir madde içeriyorsa reaksiyona girer. Hem birinci hem de ikinci reaksiyon için her iki gereksinim de karşılanır:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu (NO 3) 2 + Mg - serbest metal, tuzun içerdiğinden daha aktifse, tuz metalle reaksiyona girer. Aktivite serisindeki magnezyum, bakırın solunda bulunur, bu da daha büyük aktivitesini gösterir, bu nedenle reaksiyon ilerler:
Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu
B) Al (OH) 3 - +3 oksidasyon durumunda metal hidroksit. +3, +4 oksidasyon durumundaki metal hidroksitler ve ayrıca istisna olarak Be (OH) 2 ve Zn (OH) 2 hidroksitleri amfoteriktir.
Tanım olarak, amfoterik hidroksitler, alkaliler ve hemen hemen tüm çözünür asitlerle reaksiyona girenlerdir. Bu nedenle hemen 2. cevabın uygun olduğu sonucuna varabiliriz:
Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H2O
Al (OH) 3 + LiOH (çözelti) \u003d Li veya Al (OH) 3 + LiOH (katı) \u003d ila \u003d\u003e LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
C) ZnCl 2 + NaOH ve ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - "tuz + metal hidroksit" tipinin etkileşimi. Açıklama p.A.'da verilmiştir.
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2
Aşırı NaOH ve Ba (OH) 2 ile not edilmelidir:
ZnCl 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2
D) Br 2, O 2 güçlü oksitleyici ajanlardır. Metallerden sadece gümüş, platin, altın ile reaksiyona girmezler:
Cu + Br2 t° > CuBr2
2Cu + O2 t° > 2CuO
HNO 3, güçlü oksitleyici özelliklere sahip bir asittir, çünkü hidrojen katyonları ile değil, asit oluşturan bir element - nitrojen N +5 ile oksitlenir. Platin ve altın hariç tüm metallerle reaksiyona girer:
4HNO 3 (kons.) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO 3 (razb.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Görev numarası 12
Homolog serinin genel formülü ile bu seriye ait maddenin adı arasında bir yazışma oluşturun: bir harfle gösterilen her pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.
Seçilen sayıları ilgili harflerin altına tabloya yazın.
| A | B | V | |
Cevap: 231
Açıklama:
Görev numarası 13
Önerilen maddeler listesinden, siklopentan izomerleri olan iki madde seçin.
1) 2-metilbütan
2) 1,2-dimetilsiklopropan
3) penten-2
4) heksen-2
5) siklopenten
Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın.
Cevap: 23
Açıklama:
Siklopentan, C5H10 moleküler formülüne sahiptir. Durumda listelenen maddelerin yapısal ve moleküler formüllerini yazalım.
Madde Adı |
Yapısal formül |
Moleküler formül |
siklopentan |
C5H10 |
|
2-metilbütan |
||
1,2-dimetilsiklopropan |
C5H10 |
|
C5H10 |
||
siklopenten |
Görev numarası 14
Önerilen maddeler listesinden, her biri bir potasyum permanganat çözeltisi ile reaksiyona giren iki madde seçin.
1) metilbenzen
2) sikloheksan
3) metil propan
Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın.
Cevap: 15
Açıklama:
Sulu bir potasyum permanganat çözeltisine sahip hidrokarbonlardan, yapısal formüllerinde C \u003d C veya C \u003d C bağları içerenlerin yanı sıra benzen homologları (benzenin kendisi hariç) reaksiyona girer.
Bu nedenle metilbenzen ve stiren uygundur.
Görev numarası 15
Önerilen maddeler listesinden, fenolün etkileştiği iki madde seçin.
1) hidroklorik asit
2) sodyum hidroksit
4) nitrik asit
5) sodyum sülfat
Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın.
Cevap: 24
Açıklama:
Fenol, alkollerden daha belirgin olan zayıf asidik özelliklere sahiptir. Bu nedenle fenoller, alkollerden farklı olarak alkalilerle reaksiyona girer:
C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H20
Fenol, molekülünde doğrudan benzen halkasına bağlı bir hidroksil grubu içerir. Hidroksi grubu birinci türden bir yönlendiricidir, yani orto ve para pozisyonlarında ikame reaksiyonlarını kolaylaştırır:
Görev numarası 16
Önerilen maddeler listesinden hidrolize uğrayan iki madde seçin.
1) glikoz
2) sakaroz
3) fruktoz
5) nişasta
Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın.
Cevap: 25
Açıklama:
Bu maddelerin tamamı karbonhidrattır. Monosakkaritler karbonhidratlardan hidrolize uğramazlar. Glikoz, fruktoz ve riboz monosakkarit, sakaroz disakkarit ve nişasta polisakkarittir. Sonuç olarak, belirtilen listeden sakaroz ve nişasta hidrolize tabi tutulur.
Görev numarası 17
Aşağıdaki maddelerin dönüşüm şeması verilmiştir:
1,2-dibromoetan → X → bromoetan → Y → etil format
Aşağıdaki maddelerden hangisinin X ve Y maddesi olduğunu belirleyin.
2) etanal
4) kloroetan
5) asetilen
Tabloya seçilen maddelerin numaralarını karşılık gelen harflerin altına yazın.
Görev numarası 18
Başlangıç maddesinin adı ile esas olarak bu maddenin brom ile etkileşimi sırasında oluşan ürün arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her bir pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.
Seçilen sayıları ilgili harflerin altına tabloya yazın.
| A | B | V | G |
Cevap: 2134
Açıklama:
İkincil karbon atomunda yer değiştirme, birincilden daha büyük ölçüde ilerler. Bu nedenle propan bromlamanın ana ürünü 1-bromopropan değil 2-bromopropandır:
Sikloheksan, halka boyutu 4'ten fazla karbon atomuna sahip bir sikloalkandır. Halka boyutu 4'ten fazla karbon atomuna sahip sikloalkanlar, halojenlerle etkileşime girdiğinde, döngünün korunmasıyla bir ikame reaksiyonuna girer:
Minimum halka boyutuna sahip siklopropan ve siklobutan - sikloalkanlar, esas olarak halka kırılması ile birlikte ekleme reaksiyonlarına girer:
Üçüncül karbon atomunda hidrojen atomlarının ikamesi, ikincil ve birincil karbon atomundan daha büyük ölçüde gerçekleşir. Bu nedenle, izobütanın brominasyonu esas olarak aşağıdaki gibi ilerler:
Görev #19
Reaksiyon şeması ile bu reaksiyonun ürünü olan organik madde arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.
Seçilen sayıları ilgili harflerin altına tabloya yazın.
| A | B | V | G |
Cevap: 6134
Açıklama:
Aldehitlerin taze çökeltilmiş bakır hidroksitle ısıtılması, aldehit grubunun bir karboksil grubuna oksidasyonu ile sonuçlanır:
Aldehitler ve ketonlar, nikel, platin veya paladyum varlığında hidrojen tarafından alkollere indirgenir:
Birincil ve ikincil alkoller, sıcak CuO tarafından sırasıyla aldehitlere ve ketonlara oksitlenir:
Isıtma sırasında konsantre sülfürik asidin etanol üzerindeki etkisi altında iki farklı ürün mümkündür. 140 ° C'nin altındaki bir sıcaklığa ısıtıldığında, ağırlıklı olarak dietil eter oluşumu ile moleküller arası dehidrasyon meydana gelir ve 140 ° C'nin üzerine ısıtıldığında, etilenin oluştuğu intramoleküler dehidrasyon meydana gelir:
Görev numarası 20
Önerilen maddeler listesinden, termal bozunma reaksiyonu redoks olan iki madde seçin.
1) alüminyum nitrat
2) potasyum bikarbonat
3) alüminyum hidroksit
4) amonyum karbonat
5) amonyum nitrat
Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın.
Cevap: 15
Açıklama:
Redoks reaksiyonları, kimyasal bir veya daha fazla kimyasal elementin oksidasyon durumunu değiştirmesinin bir sonucu olarak bu tür reaksiyonlardır.
Kesinlikle tüm nitratların bozunma reaksiyonları redoks reaksiyonlarıdır. Mg'den Cu'ya kadar olan metal nitratlar, metal oksit, nitrojen dioksit ve moleküler oksijene ayrışır:
Tüm metal bikarbonatlar, metal karbonat, karbon dioksit ve suya hafif bir ısıtma (60 ° C) ile zaten ayrışır. Bu durumda oksidasyon durumlarında bir değişiklik olmaz:
Çözünmeyen oksitler ısıtıldığında ayrışır. Bu durumda reaksiyon bir redoks reaksiyonu değildir, çünkü tek bir kimyasal element bunun sonucunda oksidasyon durumunu değiştirmez:
Amonyum karbonat ısıtıldığında karbondioksit, su ve amonyağa ayrışır. Reaksiyon redoks değildir:
Amonyum nitrat, nitrik oksit (I) ve suya ayrışır. Reaksiyon, OVR'ye atıfta bulunur:
Görev numarası 21
Önerilen listeden, nitrojenin hidrojen ile reaksiyon hızında bir artışa yol açan iki dış etki seçin.
1) sıcaklığı düşürmek
2) sistemdeki basınç artışı
5) bir inhibitör kullanımı
Cevap alanına seçilen dış etkilerin numaralarını yazın.
Cevap: 24
Açıklama:
1) sıcaklığı düşürmek:
Herhangi bir reaksiyonun hızı, azalan sıcaklıkla azalır.
2) sistemdeki basınç artışı:
Basınçtaki bir artış, en az bir gaz halindeki maddenin yer aldığı herhangi bir reaksiyonun hızını arttırır.
3) hidrojen konsantrasyonunda azalma
Konsantrasyonun azaltılması her zaman reaksiyonun hızını yavaşlatır.
4) azot konsantrasyonunda artış
Tepkimeye girenlerin konsantrasyonunun arttırılması her zaman reaksiyonun hızını arttırır.
5) bir inhibitör kullanımı
İnhibitörler, bir reaksiyonun hızını yavaşlatan maddelerdir.
Görev #22
Bir maddenin formülü ile bu maddenin sulu bir çözeltisinin inert elektrotlar üzerinde elektroliz ürünleri arasında bir yazışma oluşturun: bir harfle gösterilen her bir pozisyon için, bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.
Seçilen sayıları ilgili harflerin altına tabloya yazın.
| A | B | V | G |
Cevap: 5251
Açıklama:
A) NaBr → Na + + Br -
Na + katyonları ve su molekülleri katot için rekabet eder.
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
2Cl - -2e → Cl 2
B) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -
Mg 2+ katyonları ve su molekülleri katot için rekabet eder.
Alkali metal katyonlarının yanı sıra magnezyum ve alüminyum, yüksek aktiviteleri nedeniyle sulu bir çözeltide geri kazanamazlar. Bu nedenle, onların yerine su molekülleri aşağıdaki denkleme göre restore edilir:
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
Anyonlar NO 3 - ve su molekülleri anot için rekabet eder.
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
Yani cevap 2'dir (hidrojen ve oksijen).
C) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
Alkali metal katyonlarının yanı sıra magnezyum ve alüminyum, yüksek aktiviteleri nedeniyle sulu bir çözeltide geri kazanamazlar. Bu nedenle, onların yerine su molekülleri aşağıdaki denkleme göre restore edilir:
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
Anyonlar Cl - ve su molekülleri anot için rekabet eder.
Bir kimyasal elementten (F - hariç) oluşan anyonlar, anotta oksidasyon için su moleküllerinden rekabet kazanır:
2Cl - -2e → Cl 2
Bu nedenle cevap 5 (hidrojen ve halojen) uygundur.
D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
Aktivite serisinde hidrojenin sağındaki metal katyonları sulu bir çözeltide kolaylıkla indirgenir:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
En yüksek oksidasyon durumunda asit oluşturan bir element içeren asit kalıntıları, anotta oksidasyon için su moleküllerine karşı rekabetini kaybeder:
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
Bu nedenle cevap 1 (oksijen ve metal) uygundur.
Görev #23
Tuzun adı ile bu tuzun sulu çözeltisinin ortamı arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.
Seçilen sayıları ilgili harflerin altına tabloya yazın.
| A | B | V | G |
Cevap: 3312
Açıklama:
A) demir (III) sülfat - Fe 2 (SO 4) 3
zayıf bir "baz" Fe(OH)3 ve güçlü bir asit H2S04 tarafından oluşturulur. Sonuç - asidik ortam
B) krom (III) klorür - CrCl 3
zayıf "baz" Cr(OH)3 ve güçlü asit HCl tarafından oluşturulur. Sonuç - asidik ortam
C) sodyum sülfat - Na2S04
Güçlü baz NaOH ve güçlü asit H2S04 tarafından oluşturulur. Sonuç - tarafsız ortam
D) sodyum sülfür - Na 2 S
Güçlü baz NaOH ve zayıf asit H2S tarafından oluşturulur. Sonuç - çevre alkalidir.
Görev #24
Bir denge sistemini etkileme yöntemi arasında bir yazışma kurun
CO (g) + Cl2 (g) COCl2 (g) + Q
ve bu etkinin bir sonucu olarak kimyasal denge kaymasının yönü: bir harfle gösterilen her konum için, bir sayı ile gösterilen ilgili konumu seçin.
Seçilen sayıları ilgili harflerin altına tabloya yazın.
| A | B | V | G |
Cevap: 3113
Açıklama:
Sistem üzerindeki dış etki altında denge kayması, bu dış etkinin etkisini en aza indirecek şekilde gerçekleşir (Le Chatelier ilkesi).
A) CO konsantrasyonundaki bir artış, bunun sonucunda CO miktarı azaldığı için dengede doğrudan reaksiyona doğru bir kaymaya yol açar.
B) Sıcaklıktaki bir artış dengeyi endotermik bir reaksiyona kaydırır. İleri reaksiyon ekzotermik (+Q) olduğundan, denge ters reaksiyona doğru kayar.
C) Basınçtaki bir azalma, dengeyi reaksiyon yönünde değiştirecek ve bunun sonucunda gaz miktarında bir artış meydana gelecektir. Ters tepkimenin bir sonucu olarak, ileri tepkimenin sonucundan daha fazla gaz oluşur. Böylece denge ters reaksiyon yönünde kayar.
D) Klor konsantrasyonundaki bir artış, bunun sonucunda klor miktarı azaldığından, dengede doğrudan bir reaksiyona doğru bir kaymaya yol açar.
Görev #25
İki madde ile bu maddelerin ayırt edilebileceği bir reaktif arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.
Cevap: 3454
Açıklama:
İki maddeyi üçüncü bir maddenin yardımıyla ayırt etmek, ancak bu iki madde onunla farklı şekillerde etkileşime girerse mümkündür ve en önemlisi, bu farklılıklar dıştan ayırt edilebilir.
A) FeSO 4 ve FeCl 2 çözeltileri, bir baryum nitrat çözeltisi kullanılarak ayırt edilebilir. FeSO 4 durumunda, beyaz bir baryum sülfat çökeltisi oluşur:
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2
FeCl2 durumunda, reaksiyon ilerlemediği için görünür bir etkileşim belirtisi yoktur.
B) Çözümler Na 3 PO 4 ve Na 2 SO 4, bir MgCl 2 çözeltisi kullanılarak ayırt edilebilir. Bir Na2S04 çözeltisi reaksiyona girmez ve Na3P04 durumunda beyaz bir magnezyum fosfat çökeltisi çöker:
2Na 3P04 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl
C) KOH ve Ca(OH)2 çözeltileri, bir Na2C03 çözeltisi kullanılarak ayırt edilebilir. KOH, Na2C03 ile reaksiyona girmez, ancak Ca (OH)2, Na2C03 ile beyaz bir kalsiyum karbonat çökeltisi verir:
Ca(OH) 2 + Na2C03 = CaC03 ↓ + 2NaOH
D) KOH ve KCl çözeltileri, bir MgCl 2 çözeltisi kullanılarak ayırt edilebilir. KCl, MgCl2 ile reaksiyona girmez ve KOH ve MgCl2 çözeltilerinin karıştırılması, beyaz bir magnezyum hidroksit çökeltisinin oluşumuna yol açar:
MgCl 2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl
Görev #26
Madde ve kapsamı arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her bir pozisyon için, bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.
Seçilen sayıları ilgili harflerin altına tabloya yazın.
| A | B | V | G |
Cevap: 2331
Açıklama:
Amonyak - azotlu gübrelerin üretiminde kullanılır. Özellikle, amonyak, sırayla gübrelerin elde edildiği nitrik asit üretimi için bir hammaddedir - sodyum, potasyum ve amonyum nitrat (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Çözücü olarak karbon tetraklorür ve aseton kullanılır.
Etilen, yüksek moleküler bileşikler (polimerler), yani polietilen üretmek için kullanılır.
27-29 arasındaki görevlerin cevabı bir sayıdır. Belirtilen doğruluk derecesini gözlemleyerek bu numarayı çalışma metnindeki cevap alanına yazın. Daha sonra bu numarayı ilk hücreden başlayarak ilgili görev numarasının sağındaki CEVAP FORMU No. 1'e aktarın. Formda verilen örneklere uygun olarak her bir karakteri ayrı bir kutuya yazınız. Fiziksel büyüklüklerin ölçü birimlerinin yazılmasına gerek yoktur.
Görev numarası 27
Alkali kütle oranı %25 olan bir çözelti elde etmek için 150 g suda hangi kütle potasyum hidroksit çözülmelidir? (Sayıyı en yakın tam sayıya yazın.)
Cevap: 50
Açıklama:
150 g suda çözülmesi gereken potasyum hidroksitin kütlesi x g olsun, o zaman elde edilen çözeltinin kütlesi (150 + x) g olacaktır ve böyle bir çözeltideki alkalinin kütle oranı ifade edilebilir. x / (150 + x) olarak. Durumdan, potasyum hidroksitin kütle fraksiyonunun 0.25 (veya %25) olduğunu biliyoruz. Böylece, aşağıdaki denklem doğrudur:
x/(150+x) = 0.25
Bu nedenle, kütle fraksiyonu alkali %25 olan bir çözelti elde etmek için 150 g suda çözülmesi gereken kütle 50 g'dır.
Görev #28
Termokimyasal denklemi olan bir reaksiyonda
MgO (tv) + CO2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ,
88 g karbondioksit girdi. Bu durumda ne kadar ısı açığa çıkacak? (Sayıyı en yakın tam sayıya yazın.)
Cevap: ____________________________ kJ.
Cevap: 204
Açıklama:
Karbondioksit maddesi miktarını hesaplayın:
n (CO 2) \u003d n (CO 2) / M (CO 2) \u003d 88/44 \u003d 2 mol,
Reaksiyon denklemine göre, 1 mol CO2'nin magnezyum oksit ile etkileşimi 102 kJ açığa çıkarır. Bizim durumumuzda, karbondioksit miktarı 2 mol'dür. Bu durumda açığa çıkan ısı miktarını x kJ olarak ifade ederek aşağıdaki oranı yazabiliriz:
1 mol CO2 - 102 kJ
2 mol CO2 - x kJ
Bu nedenle, aşağıdaki denklem geçerlidir:
1 ∙ x = 2 ∙ 102
Böylece 88 g karbondioksitin magnezyum oksit ile reaksiyona girmesiyle açığa çıkacak ısı miktarı 204 kJ'dir.
Görev #29
2.24 litre (N.O.) hidrojen üretmek için hidroklorik asit ile reaksiyona giren çinko kütlesini belirleyin. (Sayıyı ondalık olarak yazınız.)
Yanıt vermek: ___________________________
Cevap: 6.5
Açıklama:
Reaksiyon denklemini yazalım:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H2
Hidrojen maddesi miktarını hesaplayın:
n (H 2) \u003d V (H 2) / V m \u003d 2.24 / 22.4 \u003d 0.1 mol.
Reaksiyon denkleminde çinko ve hidrojenin önünde eşit katsayılar olduğu için bu, reaksiyona giren çinko maddelerinin ve bunun sonucunda oluşan hidrojenin miktarlarının da eşit olduğu anlamına gelir, yani.
n (Zn) \u003d n (H 2) \u003d 0.1 mol, bu nedenle:
m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0.1 ∙ 65 = 6.5 g.
Tüm cevapları, çalışmayı yapma talimatlarına uygun olarak 1 numaralı cevap kağıdına aktarmayı unutmayın.
Görev numarası 33
43.34 g ağırlığındaki sodyum bikarbonat, sabit ağırlığa kadar kalsine edildi. Tortu, fazla hidroklorik asit içinde çözündürüldü. Nihai gaz, 100 g %10'luk bir sodyum hidroksit çözeltisinden geçirildi. Oluşan tuzun bileşimini ve kütlesini, çözeltideki kütle fraksiyonunu belirleyin. Cevabınızda, problem durumunda belirtilen reaksiyon denklemlerini yazın ve gerekli tüm hesaplamaları yapın (gerekli fiziksel büyüklüklerin ölçüm birimlerini belirtin).
Yanıt vermek:
Açıklama:
Sodyum bikarbonat, ısıtıldığında aşağıdaki denkleme göre ayrışır:
2NaHC03 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)
Ortaya çıkan katı kalıntı açıkça sadece sodyum karbonattan oluşur. Sodyum karbonat hidroklorik asit içinde çözüldüğünde aşağıdaki reaksiyon meydana gelir:
Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)
Sodyum bikarbonat ve sodyum karbonat madde miktarını hesaplayın:
n (NaHC03 3) \u003d m (NaHC03 3) / M (NaHCO 3) \u003d 43.34 g / 84 g / mol ≈ 0.516 mol,
buradan,
n (Na 2C03) \u003d 0,516 mol / 2 \u003d 0,258 mol.
Reaksiyon (II) ile oluşan karbondioksit miktarını hesaplayın:
n(CO 2) \u003d n (Na2C03) \u003d 0.258 mol.
Saf sodyum hidroksitin kütlesini ve madde miktarını hesaplayın:
m(NaOH) = m solüsyon (NaOH) ∙ ω(NaOH)/%100 = 100 g ∙ %10/%100 = 10 g;
n (NaOH) \u003d m (NaOH) / M (NaOH) \u003d 10/40 \u003d 0.25 mol.
Karbondioksitin sodyum hidroksit ile etkileşimi, oranlarına bağlı olarak iki farklı denkleme göre ilerleyebilir:
2NaOH + CO2 \u003d Na2C03 + H20 (fazla alkali ile)
NaOH + CO2 = NaHC03 (fazla karbon dioksit ile)
Sunulan denklemlerden, n(NaOH) / n(CO 2) ≥2 oranında ve yalnızca asidik, n(NaOH) / n(CO 2) ≤ 1 oranında yalnızca ortalama tuzun elde edildiği takip edilir. .
Hesaplamalara göre, ν (CO 2) > ν (NaOH), dolayısıyla:
n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1
Şunlar. karbon dioksitin sodyum hidroksit ile etkileşimi, yalnızca bir asit tuzu oluşumu ile gerçekleşir, yani. denkleme göre:
NaOH + CO2 \u003d NaHC03 (III)
Hesaplama, alkali eksikliği ile gerçekleştirilir. Reaksiyon denklemine (III) göre:
n (NaHCO 3) \u003d n (NaOH) \u003d 0.25 mol, bu nedenle:
m (NaHCO 3) \u003d 0.25 mol ∙ 84 g / mol \u003d 21 g.
Elde edilen çözeltinin kütlesi, alkali çözeltinin kütlesi ile onun tarafından emilen karbondioksit kütlesinin toplamı olacaktır.
Reaksiyon denkleminden, reaksiyona giren, yani. 0.258 molün sadece 0.25 mol CO2'si emildi. O halde absorbe edilen CO2 kütlesi:
m(CO 2) \u003d 0.25 mol ∙ 44 g / mol \u003d 11 g.
O halde çözeltinin kütlesi:
m (r-ra) \u003d m (r-ra NaOH) + m (CO 2) \u003d 100 g + 11 g \u003d 111 g,
ve çözeltideki sodyum bikarbonatın kütle fraksiyonu şuna eşit olacaktır:
ω(NaHCO 3) \u003d 21 g / 111 g ∙ %100 ≈ %18,92.
Görev numarası 34
Döngüsel olmayan bir yapıya sahip 16,2 g organik maddenin yanması sırasında 26,88 l (N.O.) karbondioksit ve 16,2 g su elde edilmiştir. Bu organik maddenin 1 molünün bir katalizör varlığında sadece 1 mol su eklediği ve bu maddenin amonyak gümüş oksit çözeltisi ile reaksiyona girmediği bilinmektedir.
Sorunun bu koşullarına dayanarak:
1) bir organik maddenin moleküler formülünü oluşturmak için gerekli hesaplamaları yapmak;
2) organik maddenin moleküler formülünü yazın;
3) molekülündeki atomların bağlanma sırasını açık bir şekilde yansıtan organik maddenin yapısal formülünü yapmak;
4) Organik maddenin hidrasyonu için reaksiyon denklemini yazar.
Yanıt vermek:
Açıklama:
1) Element bileşimini belirlemek için önce karbon dioksit, su miktarlarını ve ardından bunların içerdiği elementlerin kütlelerini hesaplarız:
n(CO 2) \u003d 26.88 l / 22.4 l / mol \u003d 1.2 mol;
n(CO 2) \u003d n (C) \u003d 1,2 mol; m(C) \u003d 1,2 mol ∙ 12 g / mol \u003d 14,4 g.
n(H20) \u003d 16,2 g / 18 g / mol \u003d 0,9 mol; n(H) \u003d 0,9 mol ∙ 2 \u003d 1,8 mol; m(H) = 1.8 gr.
m (org. in-va) \u003d m (C) + m (H) \u003d 16,2 g, bu nedenle organik maddede oksijen yoktur.
Organik bir bileşiğin genel formülü C x H y'dir.
x: y = ν(C) : ν(H) = 1.2: 1.8 = 1: 1.5 = 2: 3 = 4: 6
Böylece maddenin en basit formülü C 4 H6'dır. Bir maddenin gerçek formülü, en basit olanla örtüşebilir veya ondan bir tamsayı kadar farklı olabilir. Şunlar. örneğin, C 8 H 12 , C 12 H 18, vb.
Koşul, hidrokarbonun siklik olmadığını ve moleküllerinden birinin yalnızca bir su molekülü ekleyebileceğini söylüyor. Bu, maddenin yapısal formülünde yalnızca bir çoklu bağ (ikili veya üçlü) varsa mümkündür. Arzu edilen hidrokarbon siklik olmadığından, bir çoklu bağın sadece C4H6 formülüne sahip bir madde için olabileceği açıktır. Molekül ağırlığı daha yüksek olan diğer hidrokarbonlar söz konusu olduğunda, çoklu bağların sayısı her yerde birden fazladır. Böylece, C4H6 maddesinin moleküler formülü en basitiyle çakışır.
2) Organik maddenin moleküler formülü C4H6'dır.
3) Hidrokarbonlardan alkinler, molekülün sonunda üçlü bağın bulunduğu bir amonyak gümüş oksit çözeltisi ile etkileşime girer. Bir amonyak gümüş oksit çözeltisi ile etkileşim olmaması için, C4H6 bileşiminin alkininin aşağıdaki yapıya sahip olması gerekir:
CH 3 -C≡C-CH3
4) Alkinlerin hidrasyonu, iki değerlikli cıva tuzlarının mevcudiyetinde ilerler.
