AleksBr 07-02-2010 09:30
Obstajajo dve rezili naših kovačev shx 15 (ležaj), želim kisati s klorovodikovo kislino, slišal sem za zanimive rezultate tega postopka.
Prinesli so mi kislino, rekli so koncentrirano.
Zdaj je vprašanje, kako lahko to dosežem na 5-10%, kolikor je potrebno za jedkanje. Tisti. nalijte vodo tja ali v vodo in koliko, če je kislina 100 ml.?
Razumem, da je vprašanje zgubljeno, vendar sem že zdavnaj končal šolo in inštitut in se ne želim učiti na svojih napakah.
serber 07-02-2010 10:09
V vodi samo kislina! V 1 litru vode 100 ml HCl dobimo 10% raztopino
šef 07-02-2010 10:19
citat: Prvotno objavil serber:
V vodi samo kislina! V 1 litru vode 100 ml HCl dobimo 10% raztopino
Nifiga 10% ne bo dobila!
Koncentrirana klorovodikova kislina ni žveplova in po definiciji ne more biti 100%, ker je vodikov klorid plin.
Koncentrirana HCl - približno 35-38 odstotkov. Zato ga je treba razredčiti približno trikrat in ne desetkrat. Če ga natančno potrebujete - po gostoti:
http://ru.wikipedia.org/wiki/Salt_acid
lovec1957 07-02-2010 10:29
Najvišja dosegljiva koncentracija klorovodikove kisline je 38-39 %%, nato se preštejte, da dobite 5% kisline. Kar zadeva dekapiranje jekla, obstaja nekaj takega, da koncentrirane kisline pasivizirajo jekleno površino in oksidni film ne omogoča nadaljnjega luženja.
pereira71 07-02-2010 11:41
Zdravje!
Zdaj bom poskušal pripraviti tabelo, s katero lahko izračunate odstotek razredčenja kislin. Hvala našim estonskim kolegom.
Prekleto, ne deluje ...
Če je mogoče, naj ga pošljem nekomu po milo, pa ga boste priložili. Datoteka Excel.
Nestor74 07-02-2010 12:55
pereira71
duc dal nekje na katero koli storitev za izmenjavo datotek, in tukaj stsylko, z uporabo cntrl-C cntrl-V, in bi bilo v redu.
Kerogen 07-02-2010 13:32
citat: Prvotno objavil AleksBr:
Zdaj je vprašanje, kako lahko to dosežem na 5-10%, kolikor je potrebno za jedkanje. Tisti. nalijte vodo tja ali v vodo in koliko, če je kislina 100 ml.?
Kalkulator redčenja
pereira71 07-02-2010 13:54
Medtem ko sem telil že končano)))
Hvala Kerogen!
07-02-2010 16:28
Razredčite 3-4 krat, to bo tisto, kar potrebujete. Kaj pa o
kvota: V vodi samo kislina!
plazim se, da se ne strinjam, lahko posegate v SOL, kot želite. IN ŽVELEK, res, med mešanjem v vodo v tankem toku le kislina v vodo in zagotovo v posodo, ki ne bo počila od močnega segrevanja mešanice.
In za pripravo raztopin drugih koncentracij vam svetujem, da uporabite križno pravilo, poglejte na primer tukaj
1.2679; G crnt 51,4 ° C, p krit 8,258 MPa, d kriti 0,42 g / cm 3; -92,31 kJ /, D H pl 1,9924 kJ / (-114,22 ° C), D H isp 16,1421 kJ / (-8,05 ° C); 186,79 J / (mol K); (Pa): 133,32 · 10 -6 (-200,7 ° C), 2,775 · 10 3 (-130,15 ° C), 10,0 · 10 4 (-85,1 ° C), 74, 0 · 10 4 (-40 ° C) , 24,95 · 105 (O ° C), 76,9 · 105 (50 ° C); ur-urnost temperaturne odvisnosti logp (kPa) \u003d -905,53 / T + 1,75 logT- -500,77 · 10 -5 T + 3,78229 (160-260 K); koef. 0,00787; g 23 mN / cm (-155 ° C); r 0,29 · 10 7 Ohm · m (-85 ° C), 0,59 · 10 7 (-114,22 ° C). Glej tudi tabelo. eno.
Vrednost P HCl pri 25 ° C in 0,1 MPa (mol.%): V pentanu-0,47, heksanu-1,12, heptanu-1,47, oktanu-1,63. Na primer, p-prevodnost HC1 v alkilnih in aril halogenidih je nizka. 0,07 / za C4H9C1. Vrednost P v območju od -20 do 60 ° С se v seriji dikloroetan-tri-kloroetan-tetrakloroetan-trikloroetilen zniža. Zadrževanje p pri 10 ° C je v številu približno 1 /, v etrih ogljikove kisline 0,6 /, v ogljikovi kislini 0,2 /. V stabilnem R2O nastajajo HCl. Vrednost P NС1 pri ubogalih je in znaša za КСl 2,51 · 10 -4 (800 ° С), 1,75 · 10 -4 / (900 ° С), za NaCl 1,90 · 10 -4 / (900 ° FROM).
Sol do tega. HCl v vodi je zelo eksotermna. proces, za neskončen razpad. vodna raztopina D H 0 НСl -69,9 kJ /, Сl -- 167.080 kJ /; HC1 je popolnoma ioniziran. Vrednost p HC1 je odvisna od t-ri (tabela 2) in delnega HC1 v mešanici plinov. Gostota soli razl. in h pri 20 ° C so predstavljeni v tabeli. 3 in 4. S povečanjem t-ry se h klorovodikove kisline zmanjša, na primer: za 23,05% klorovodikove kisline pri 25 ° С h 1364 mPa · s, pri 35 ° С 1,170 mPa · s. za 1 HCl je [kJ / (kg · K)]: 3,136 (n \u003d 10), 3,580 (n \u003d 20), 3,902 (n \u003d 50), 4,036 (n \u003d 100), 4,061 (n \u003d 200).
HCl tvori z (tabela 5). V sistemu HCl-voda obstajajo tri evtektike. točke: - 74,7 ° C (23,0 mas.% HCl); -73,0 ° C (26,5% HCl); -87,5 ° C (24,8% HC1, metastabilna faza). Znane НСl · nН 2 О, kjer je n \u003d 8, 6 (tal. -40 ° C), 4, 3 (tal. -24,4 ° C), 2 (tal. -17,7 ° C) in 1 (tal. -15,35 ° C). kristalizira iz 10% klorovodikove kisline pri -20, iz 15% pri -30, iz 20% pri -60 in iz 24% pri -80 ° C. Vrednost P halogenidov se zmanjšuje s povečanjem HCl v klorovodikovi kislini, ki se uporablja zanje.
Kemijske lastnosti. Čista suha HCl se začne disociirati nad 1500 ° C in je kemično pasivna. Mn. , C, S, P ne vplivajo. tudi s tekočo HCl. C reagira nad 650 ° C, v prisotnosti Si, Ge in B-. AlСl 3, iz prehodnih kovin - pri 300 ° С in več. Oksidirani O 2 in HNO 3 do Cl 2, s SO 3, da C1SO 3 H. Približno p-tioni z org. povezave glej.
OD klorovodikova kislina je kemično zelo aktivna. Raztopi se s sproščanjem H 2, pri čemer so vsi negativni. ,z mano. in oblikuje, dodeljuje brezplačno. vam-kot npr. itd.
Prejemanje.V prom-sti HCl dobite sled. metode-sulfat, sintetični. in iz plina (ob strani) številnih procesov. Prvi dve metodi nista pomembni. Torej je bil v ZDA leta 1965 delež soli iz plina 77,6% v celotnem obsegu proizvodnje, v letih 1982-94%.
Proizvodnja klorovodika (reaktivnega, pridobljenega s sulfatno metodo, sintetičnega, odpadnega plina) je sestavljena iz pridobivanja HCl, čemur sledi. njegovo. Glede na način odvajanja toplote (doseže 72,8 kJ /), procese delimo na izotermične, adiabatske. in kombinirano.
Metoda sulfata temelji na interakciji. NaCl s konc. H2S04 pri 500-550 ° C. Reagiraj. vsebujejo od 50-65% HCl (duši) do 5% HCl (reaktor z). Predlaga se zamenjava H2SO4 z mešanico SO2 in O2 (temperatura postopka približno 540 ° C, kat.-Fe 2 O 3).
Neposredna sinteza HCl temelji na p-cijski verigi: H 2 + Cl 2 2HCl + 184,7 kJ K p izračunamo z enačbo: logK p \u003d 9554 / T - 0,5331 g T + 2,42.
P-cijo sprožijo svetloba, vlaga, trdni porozni (, porozni Pt) in nekateri rudarji. v tebi (,). Sinteza se izvede s presežkom H 2 (5-10%) v zgorevalnih komorah iz jekla, ognjevzdržne opeke. Naib. moderno material, ki preprečuje onesnaženje s HCl, grafit, impregniran s fenolom-formaldom. smole. Da bi preprečili eksplozivno naravo, se plamen gorilnika pomeša neposredno v gorilniku. Na vrh. območje zgorevalnih komor je nameščeno za hlajenje reakcije. do 150-160 ° C. Moč sodobnega grafit doseže 65 ton / dan (v smislu 35% klorovodika). V primeru pomanjkanja H 2 uporabimo razgradnjo. spremembe procesov; na primer skozi zmes vroče porozne vode prenesite mešanico Cl 2 z vodo:
2Cl2 + 2H2O + C: 4HCl + CO2 + 288,9 kJ
Temperatura postopka (1000-1600 ° C) je odvisna od vrste in prisotnosti nečistoč v njem, ki so (npr. Fe 2 O 3). Uporaba mešanice CO z:
CO + H2O + Cl2: 2HCl + CO2
Več kot 90% klorovodikove kisline je v razvitih državah pridobljeno iz HCl, ki ne izhaja iz plina, ki nastane med in dehidrokloriranjem org. spojine, klororg. odpadki, ki prejemajo kalijev neklor. in drugi. Abgaz vsebuje razkroj. število HC1, inertne nečistoče (N 2, H 2, CH 4), rahlo topne v org. snovi (,), vodotopne snovi (ocetna kislina,), kisle nečistoče (Cl 2, HF, O 2) itd. Uporaba izotermične snovi priporočljivo je z nizko vsebnostjo HC1 v odpadnih plinih (vendar z vsebnostjo inertnih nečistoč manj kot 40%). Naib. obetaven film, ki omogoča odvzem iz prvotnih odpadnih plinov od 65 do 85% HCl.
Naib. adiabatske sheme se pogosto uporabljajo. ... Abgas se vbrizga na dno. del in (ali razredčena sol) - v nasprotnem toku do vrha. Slana voda se zaradi toplote HCl segreje na t-ry. Sprememba t-ri in HCl je podana na sliki. 1. T-ra se določi s t-rojem, ki vam ustreza (največ T-ra-t. Vrelišče azeotropne mešanice - približno 110 ° C).
Na sl. 2 prikazuje tipično adiabatsko vezje. НСl iz odpadnih plinov, ki nastanejo med (na primer pridobivanjem). HCl se absorbira v 1, ostanki slabo topnih v org. in-in se loči od pozneje v aparatu 2, očisti v zadnjem stolpcu 4 in ločevalcih 3, 5 in dobi komercialno sol.
Slika: 1. Shema porazdelitve t-p (krivulja 1) in
Navodila
Vzemite epruveto, ki domnevno vsebuje klorovodikovo kislino (HCl). V to posodo dodajte malo rešitev srebrov nitrat (AgNO3). Nadaljujte previdno in se izogibajte stiku s kožo. Srebrni nitrat lahko na koži pusti črne sledi, ki jih je mogoče odstraniti šele po nekaj dneh in stiku s fiziološko raztopino kislina lahko povzroči hude opekline.
Pazite, kaj se bo zgodilo z nastalo raztopino. Če barva in konsistenca vsebine epruvete ostaneta nespremenjeni, to pomeni, da snovi niso reagirale. V tem primeru bo mogoče z zaupanjem sklepati, da testirana snov ni bila.
Če se v epruveti pojavi bela oborina, ki po konsistenci spominja na skuto ali mleko, to pomeni, da so snovi reagirale. Vidni rezultat te reakcije je bil nastanek srebrovega klorida (AgCl). Prisotnost te bele sirne usedline bo neposreden dokaz, da je bila sprva v epruveti klorovodikova kislina in ne katera koli druga kislina.
V ločeno posodo nalijte nekaj preskusne tekočine in spustite malo raztopine lapisa. Takoj bo nastala "sirasta" bela oborina netopnega srebrovega klorida. To pomeni, da je v molekuli snovi vsekakor kloridni ion. A morda še vedno ni, ampak raztopina neke vrste soli, ki vsebuje klor? Na primer natrijev klorid?
Zapomnite si še eno lastnost kislin. Močne kisline (in klorovodikova kislina je zagotovo ena izmed njih) lahko iz njih izrinejo šibke kisline. V bučko ali čašo damo malo sode v prahu - Na2CO3 in počasi dolivamo preskusno tekočino. Če takoj zaslišite sikanje in prašek dobesedno "zavre" - ne bo več dvomov - to je klorovodikova kislina.
Zakaj? Ker takšna reakcija: 2HCl + Na2CO3 \u003d 2NaCl + H2CO3. Nastane ogljikova kislina, ki je tako šibka, da v trenutku razpade na vodo in ogljikov dioksid. Prav njegovi mehurčki so povzročili to »vrenje in sikanje«.
Prejemanje. Klorovodikova kislina nastane z raztapljanjem vodikovega klorida v vodi.
Bodite pozorni na napravo, prikazano na sliki levo. Uporablja se za pridobivanje klorovodikove kisline. Med postopkom pridobivanja klorovodikove kisline se nadzira izhodna cev za plin, mora biti blizu gladine vode in ne potopljena vanjo. Če tega ne spremljamo, bo voda zaradi visoke topnosti vodikovega klorida v epruveto vstopila z žveplovo kislino in lahko bo prišlo do eksplozije.
V industriji se klorovodikova kislina običajno proizvaja s sežiganjem vodika v kloru in raztapljanjem reakcijskega produkta v vodi.
Fizične lastnosti. Z raztapljanjem vodikovega klorida v vodi lahko dobimo celo 40% raztopino klorovodikove kisline z gostoto 1,19 g / cm 3. Vendar pa komercialno dostopna koncentrirana klorovodikova kislina vsebuje približno 0,37 utežnih delov ali približno 37% vodikovega klorida. Gostota te raztopine je približno 1,19 g / cm 3. Ko se kislina razredči, se gostota njene raztopine zmanjša.
Koncentrirana klorovodikova kislina je neprecenljiva raztopina, ki močno vlaži v vlažnem zraku in ima oster vonj zaradi sproščanja vodikovega klorida.
Kemijske lastnosti. Klorovodikova kislina ima številne skupne lastnosti, ki jih najdemo v večini kislin. Poleg tega ima nekatere posebne lastnosti.
Lastnosti HCL, skupne drugim kislinam: 1) Sprememba barve indikatorjev 2) interakcija s kovinami 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Interakcija z bazičnimi in amfoternimi oksidi: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Interakcija z bazami: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Interakcija s solmi: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2
Posebne lastnosti HCL: 1) Interakcija s srebrnim nitratom (srebrni nitrat je reagent za klorovodikovo kislino in njene soli); nastala bo bela oborina, ki se ne raztopi v vodi ali kislinah: HCL + AgNO3 → AgCL ↓ + HNO 3 2) Interakcija z oksidanti (MnO 2, KMnO, KCLO 3 itd.): 6HCL + KCLO 3 → KCL + 3H 2 O + 3CL 2
Uporaba. Ogromna količina klorovodikove kisline se porabi za odstranjevanje železovih oksidov, preden izdelke iz te kovine premažemo z drugimi kovinami (kositer, krom, nikelj). Da bi klorovodikova kislina reagirala samo z oksidi, ne pa tudi s kovino, ji dodajo posebne snovi, ki jih imenujemo zaviralci. Inhibitorji - snovi, ki upočasnijo reakcije.
Iz klorovodikove kisline se proizvajajo različni kloridi. Uporablja se za proizvodnjo klora. Zelo pogosto je raztopina klorovodikove kisline predpisana za bolnike z nizko kislostjo želodčnega soka. Klorovodikova kislina se nahaja v telesu vsakogar, je del želodčnega soka, ki je potreben za prebavo.
V živilski industriji se klorovodikova kislina uporablja samo kot raztopina. Uporablja se za uravnavanje kislosti pri proizvodnji citronske kisline, želatine ali fruktoze (E 507).
Ne pozabite, da je klorovodikova kislina škodljiva za kožo. Še večjo nevarnost predstavlja za oči. Če je izpostavljen ljudem, lahko povzroči razpadanje zob, draženje sluznice in zadušitev.
Poleg tega se klorovodikova kislina aktivno uporablja pri galvanizaciji in hidrometalurgiji (odstranjevanje vodnega kamna, odstranjevanje rje, obdelava usnja, kemični reagenti, kot kamnito topilo pri pridobivanju nafte, pri proizvodnji gum, natrijevega glutamata, sode, Cl 2). Klorovodikova kislina se uporablja za regeneracijo Cl 2, v organski sintezi (za proizvodnjo vinilklorida, alkil kloridov itd.) Lahko se uporablja kot katalizator pri proizvodnji difenilolpropana za alkilacijo benzena.
spletna stran s popolnim ali delnim kopiranjem gradiva zahteva povezavo do vira.
V vodi se imenuje klorovodikova kislina ( HCl).
Fizikalne lastnosti klorovodikove kisline
V običajnih pogojih je klorovodikova kislina bistra, brezbarvna tekočina in ima močan neprijeten vonj.
Koncentrirana klorovodikova kislina vsebuje 37% klorovodika. Takšna kislina "kadi" v zraku. Iz njega se sprosti vodikov klorid, ki z vodno paro v zraku tvori "meglo", sestavljeno iz majhnih kapljic klorovodikove kisline. Klorovodikova kislina je nekoliko težja od vode (specifična teža 37% klorovodikove kisline je 1,19).
V šolskih laboratorijih se uporablja večina razredčene klorovodikove kisline.
Kemijske lastnosti klorovodikove kisline
Raztopina klorovodikove kisline je kislega okusa. Lakmus v tej raztopini je rdeče barve, fenolftalein pa ostane brezbarven.
Snovi, katerih barva se spremeni zaradi delovanja alkalij in kislin, se imenujejo indikatorji.
Lakmus, fenolftalein - indikatorji za kisline in alkalije. S pomočjo indikatorjev je mogoče ugotoviti, ali je v raztopini kislina ali alkalija.
Klorovodikova kislina reagira s številnimi kovinami. Še posebej močna je interakcija klorovodikove kisline z natrijem. To je mogoče enostavno preveriti s poskusom, ki ga je mogoče izvesti v napravi.
Približno 1/4 volumna koncentrirane klorovodikove kisline vlijemo v epruveto, pritrjeno v stojalo in vanjo potopimo majhen košček natrija (velikosti graha). Iz epruvete se sprosti vodik, ki ga lahko zažgemo, majhni kristali natrijevega klorida pa se usedejo na dno epruvete.
Iz teh izkušenj izhaja, da natrij iztisne vodik iz kisline in se združi z ostalo molekulo:
2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H2?
Pod delovanjem klorovodikove kisline na cink se sprosti vodik in snov cinkov klorid ZnCl 2 ostane v raztopini.
Ker je cink dvovalenten, vsak atom cinka nadomesti dva atoma vodika v dveh molekulah klorovodikove kisline:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H2?
Klorovodikova kislina deluje tudi na železo, aluminij in številne druge kovine.
Kot rezultat teh reakcij se sprosti vodik in v raztopinah ostanejo kloridne kovine: železov klorid FeCl 2, aluminijev klorid AlCl 3 itd.
Te kloridne kovine so produkti zamenjave vodika v klorovodikovi kislini s kovinami.
Kompleksne snovi, ki jih lahko štejemo za produkte zamenjave vodika s kovino, imenujemo soli.
Kovinske kloride so soli klorovodikove kisline.
Nevtralizacijska reakcija (enačba)
Zelo pomembna kemijska lastnost klorovodikove kisline je njena interakcija z bazami. Najprej razmislimo o njegovi interakciji z alkalijami, na primer s kavstično sodo.
V ta namen v stekleno skodelico vlijemo majhno količino razredčene raztopine natrijevega hidroksida in ji dodamo nekaj kapljic lakmusove raztopine.
Tekočina bo postala modra. Potem bomo v majhne porcije v isti kozarec vlili raztopino klorovodikove kisline iz graduirane epruvete (birete), dokler barva tekočine v kozarcu ne postane vijolična. Vijolična barva lakmusa kaže, da v raztopini ni ne kisline ne alkalij.
Ta rešitev se imenuje nevtralna. Po vreli vodi iz nje ostane natrijev klorid NaCl. Na podlagi teh izkušenj lahko sklepamo, da se pri združitvi raztopin kavstične sode in klorovodikove kisline dobita voda in natrijev klorid. Molekule vode nastanejo z združevanjem atomov vodika (iz molekul kislin) s hidroksilnimi skupinami (iz alkalnih molekul). Molekule natrijevega klorida so nastale iz atomov natrija (iz alkalnih molekul) in atomov klora - kislinskih ostankov. Enačbo za to reakcijo lahko zapišemo takole:
Na | OH + H | Cl \u003d NaCl + H20
Tudi druge alkalije reagirajo s klorovodikovo kislino - kavstičen kalij, kavstičen kalcij.
Spoznajmo, kako reagira klorovodikova kislina z netopnimi bazami, na primer z hidratom bakrovega oksida. V ta namen dajte določeno količino te baze v kozarec in ji previdno dodajte klorovodikovo kislino, dokler se hidrat bakrovega oksida popolnoma ne raztopi.
Po izhlapevanju tako dobljene modre raztopine dobimo kristale bakrovega klorida CuCl2. Na tej podlagi lahko zapišemo naslednjo enačbo:
In v tem primeru je prišlo do reakcije, podobne interakciji te kisline z alkalijami: vodikovi atomi iz molekul kislin v kombinaciji s hidroksilnimi skupinami iz osnovnih molekul so nastali v molekulah vode. Atomi bakra v kombinaciji z atomi klora (ostanki molekul kislin) in tvorijo molekule soli - bakrov klorid.
Klorovodikova kislina reagira na enak način z drugimi netopnimi bazami, na primer z hidratom železovega oksida:
Fe (OH) 3 + 3HCl \u003d 3H2O + FeCl3
Reakcija kisline z bazo, ki ima za posledico sol in vodo, se imenuje nevtralizacija.
Klorovodikova kislina se v majhnih količinah nahaja v želodčnem soku ljudi in živali in ima pomembno vlogo pri prebavi.
Klorovodikova kislina se uporablja za nevtralizacijo alkalij in pridobivanje kloridnih soli. Uporabo najde tudi v proizvodnji nekaterih plastičnih mas in zdravil.
Uporaba klorovodikove kisline
Klorovodikova kislina se pogosto uporablja v nacionalnem gospodarstvu in z njo se boste pogosto srečevali pri študiju kemije.
Pri luženju jekla se porabi velika količina klorovodikove kisline. Ponikljani, pocinkani, pocinkani (pocinkani), kromirani izdelki se pogosto uporabljajo v vsakdanjem življenju. Če želite s površine prekriti jeklene izdelke in pločevino s plastjo zaščitne kovine, morate najprej odstraniti film železovih oksidov, sicer se kovina nanjo ne bo prijela. Odstranjevanje oksidov dosežemo z jedkanjem proizvoda s klorovodikovo ali žveplovo kislino. Pomanjkljivost jedkanja je, da kislina reagira ne le z oksidom, temveč tudi s kovino. Da bi se temu izognili, kislini dodamo majhno količino inhibitorja. Inhibitorji so snovi, ki upočasnijo neželene reakcije. Inhibirano klorovodikovo kislino lahko shranjujemo v jeklenih posodah in prevažamo v jeklenih rezervoarjih.
Raztopino klorovodikove kisline lahko kupite tudi v lekarni. Zdravniki njenim bolnikom predpišejo razredčeno raztopino z nizko kislostjo želodčnega soka.
