Aleksbr. 07-02-2010 09:30
Existujú dve čepele z nášho Kuznetsov SHX 15 (ložisko), chcem sa pohybovať so soľnou kyselinou, počul som o zaujímavých výsledkoch tohto procesu.
Priniesol mi kyselinu, povedali, koncentrovali.
Teraz je otázkou, ako to1 priniesť na 5-10%, pretože by mal byť pre leptanie. Tí. voda, ktorá ho naleje alebo vo vode a koľko, ak je kyselina 100 ml.
Chápem otázku Lassaru, ale dlho som dokončil školu a inštitútu a nechcem sa naučiť z mojich chýb.
sour 07-02-2010 10:09
Iba kyselina do vody! V 1 litre vody 100ml HCL dostaneme 10% rr
Šéf. 07-02-2010 10:19
citácia: Pôvodne Poslal Serber:
Iba kyselina do vody! V 1 litre vody 100ml HCL dostaneme 10% rr
Nifiga 10% sa nedostane!
Koncentrovaná soľ nie je sírou, 100% nemôže byť podľa definície, pretože chlorovodík je plyn.
Koncentrovaná HCl - približne 35-38%. Preto je potrebné zriediť približne trikrát a nie. V prípade potreby - Hustota:
http://ru.wikipedia.org/wiki/solanny_kislota
hunter1957. 07-02-2010 10:29
Maximálne dosiahnutie koncentrácie kyseliny chlorovodíkovej 38-39 %% sa ďalej považuje za 5% kyselinu. Pokiaľ ide o leptanie ocele, je taká vec, ktorá koncentrovaná kyselina pasívne povrchu ocele a oxidový film neumožňuje ďalej natiahnuť.
pereira71 07-02-2010 11:41
Zdravie!
Teraz sa pokúsim vyložiť stôl, s ktorým môžete spočítať percentuálne riedenie kyselín. Vďaka estónskym kolegom.
Sakra, nevychádza ...
Ak je príležitosť, potom poďme na mydlo na mydlo a pripojte sa. Súbor EXELEVSKY.
Nestor 74 07-02-2010 12:55
pereira71
dUC kľúč niekde na akomkoľvek zdieľaní súborov a tu Szylko s pomocou CNTRL-C CNTRL-V, ALE.
Kerogen. 07-02-2010 13:32
citácia: Pôvodne Poslal ALKSBR:
Teraz je otázkou, ako to1 priniesť na 5-10%, pretože by mal byť pre leptanie. Tí. voda, ktorá ho naleje alebo vo vode a koľko, ak je kyselina 100 ml.
Kalkulačka riedenia
pereira71 07-02-2010 13:54
Kým som už urobil))))
Kerogen ďakujem!
07-02-2010 16:28
3-4 krát zriedené, to bude to, čo potrebujete. A
citácia: Iba kyselina do vody!
nesúhlasím s prechádzať sa k sebe, soľ sa môže obetovať. A síra je skutočne, iba kyselina do vody s tenkým prúdením za miešania, a určite v riadu, ktorý nebude prasknúť zo silného zahrievania zmesi.
A na prípravu riešení iných koncentrácií vám odporúčam používať pravidlo kríža, pozrite sa tu napríklad
1,2679; KRT 51,4 ° C, p Kréta 8.258 MPa, D Kréta 0,42 g / cm3; -92,31 kJ /, DHL 1,9924 KJ / (-114,22 ° C), DH PC 16,1421 KJ / (-8,05 ° C); 186,79 J / (Mol · K); (PA): 133,32 · 10-6 (-200,7 ° C), 2,775 · 10 3 (-130,15 ° C), 10,0 · 104 (-85,1 ° C), 74, 0 · 104 (-40 ° C), 24,95 · 10 5 (° C), 76,9 · 10 5 (50 ° C); Teplotná závislosť LGP (kPa) \u003d -905,53 / t + 1,75lgt- -500,77 · 10-5 T + 3,78229 (160-260 K); Koef. 0,00787; G 23 mn / cm (-155 ° C); R 0,29 · 10 7 OHM · m (-85 ° C), 0,59 · 10 7 (-114,22 ° C). Pozri tiež tabuľku. jeden.
R-Spoľahlivosť NS1 pri 25 ° C a 0,1 MPa (mol.%): V pentáne-0,47, hexáne-1,12, heptán-1,47, oktán-1,63. Žiarenie NS1 v alkylových a arylganidoch je napríklad malé. 0,07 / počas 4 hodín. R-spoľahlivosť v rozsahu od -20 do 60 ° C znižuje sa do radu dichlóretán-trojhlórmetán-tetrachlórmetán-trichlóretylén. R-spoľahlivosť pri 10 ° C v množstve je približne 1 /, v esách uhličitých K, 0,6 /, v karbo-novej k-dani 0,2 /. Vytvorí sa rezistentná R20 · HCl. R-Spoľahlivosť Národného zhromaždenia Národného zhromaždenia podlieha CCL 2.51 · 10 -4 (800 ° C), 1,75 · 10 -4 / (900 ° C) pre NaCl 1,90 · 10 -4 / (900 ° S).
Soľ Kian. HCL vo vode vysoko expo tepelnú. Proces pre nekonečne pevné. vodný p-ra d h 0 nsl -69,9 kj /, сl -- 167,080 kJ /; Ns1 úplne ionizované. Žiarenie NS1 závisí od T-RY (tabuľka 2) a čiastočného NS1 v plynnej zmesi. Hustota soľných pružín. a H \u200b\u200bpri 20 ° C sú uvedené v tabuľke. 3 a 4. S nárastom poklesu T-RYH vodíka, napríklad: 23,05% chlorovodíkovej pri 25 ° C H 1364MP · C, pri 35 ° C 1,170 MPa · S.Solenaya, ktorá obsahuje H na 1 NS1, tvorí [KJ / (kg · K)]: 3,136 (n \u003d 10), 3,580 (n \u003d 20), 3,902 (n \u003d 50), 4,036 (n \u003d 100), 4,061 (n \u003d 200).
NCL Forms C (tabuľka 5). V systéme HCL-water existujú tri eutektické. Body: - 74,7 ° C (23,0% hmotn. HCl); -73,0 ° C (26,5% Ncl); -87,5 ° C (24,8% NS1, metastabilná fáza). Známy NSL · NN20, kde n \u003d 8, 6 (t. Pl. -40 ° C), 4, 3 (t. Pl. -24,4 ° C), 2 (m. Pl. -17,7 ° C) a 1 (t. Pl. -15,35 ° C). Kryštalizuje z 10% chlorovodíkovej pri -20, z 15% -T -at -30, z 20% -T-T-60 a od 24% -T -AT-80 ° C. Žiarenie halogenidov so zvýšením NCL v solových kvapkách, ktoré sa používajú na ne.
Chemické vlastnosti. Čistý suchý NSL začína disociovať nad 1500 ° C, chemicky pasívne. Mn. , C, S, p nie je správne. Dokonca aj s tekutým NSL. C, reaguje nad 650 ° C, s SI, GE a in-in v súčasnosti. ALSL 3, s prechodnými kovmi, pri 300 ° C a vyššie. Oxidizované O2 a HNO3 až Cl2, s SO 3 dáva C1SO 3 H. Na R-изs s ORG. Pripojenia nájdete.
S oshana je chemicky veľmi aktívna. Rozpúšťa sa s uvoľnením H2, ktorý má oddanosť. .so mnou. A formuláre, alokáty zadarmo. K-Ste z takejto, atď.
Dostať sa.V ples sa získa NSL. Sulfátové metódy, syntetické. a z ABGAS (Side) série procesov. Prvé dve metódy strácajú svoj význam. Tak, v Spojených štátoch v roku 1965, podiel Abgaznaya Salt bol 77,6% v celkovom objeme výroby av roku 1982-94%.
Výroba soli (reaktívna, získaná síranom, syntetickým. Abgaznaya) je získať NSL s posledným. jeho . V závislosti od spôsobu odstránenia tepla (dosahuje 72,8 kJ /), sú procesy rozdelené na izothermich., ADIABATICH. a kombinované.
Metóda síranu je založená na dokončení. Nacl s konc. H2S04 pri 500-550 ° C. Dosahuje. Obsahuje 50-65% HCI (mufle) až 5% HCI (reaktor C). Navrhuje sa nahradiť H2S04 so zmesou SO2 a O2 (T-RA proces OK. 540 ° C, CAT.-FE 2O 3).
V srdci priamej syntézy HCl leží s hladinou reťazca: H2 + Cl2 2NC1 + 184,7kJ až p sa vypočíta podľa URN: LGK P \u003d 9554 / T-0,5331g T + 2,42.
Dávka sa iniciuje svetlom, vlhkosťou, pevným poréznym (, poréznym PT) a ne-rybím baníkom. v teba (,). Syntéza, LED s prebytkom H2 (5-10%) v spaľovacích komorách vyrobených z ocele, žiaruvzdorných tehál. Nanikať Sovr. Materiál Prevencia znečistenia HCl, -Grafitov, impregnovaných FA-NOLO-FORDALD. živice. Aby sa zabránilo vzniku výbušného charakteru, premiešajte priamo v horáku plameňom. Na vrchu. Zóna horiacej komory je nastavená na chladenie reakcie. Až 150-160 ° C. Ponožka. Grafit dosiahne 65 t / deň (z hľadiska 35% soli). V prípade deficitu N2 sa aplikuje rozdelenie. úpravy procesu; Napríklad zmes CL2 sa prenáša vodou cez vrstvu porézneho nasekaného:
2SL 2 + 2N 2 O + C: 4NSL + CO 2 + 288.9 KJ
Proces T-RA (1000-1600 ° C) závisí od typu a prítomnosti nečistôt v ňom, ktoré sú (napr. Fe203). Perspektívne používajú zmes s C:
CO + H20 + SL 2: 2NCL + CO 2
Viac ako 90% soli vo vyspelých krajinách sa získava z ABGAZ-NSL vytvoreného a dehydrochl-krúžkami. Zlúčeniny, chlororg. Odpad, prijímanie potash ne-chlorid. et al. Abgazes obsahujú pružiny. NCH1, Inertné nečistoty (N2, H2, CH 4), neúmyselné Org. B-BA (,), vo vode rozpustné IN-VA (acetické K-TA,), kyseliny nečistoty (SL 2, HF, O 2) a. \\ T Aplikácia Isothermich. Odporúča sa pri nízkom obsahu NS1 v abgasase (ale s inertnými nečistotami menšími ako 40%). Nanikať Perspektívny film, ktorý umožňuje extrahovať z počiatočného ABGAZ od 65 do 85% NCL.
Nanikať Schémy ADIABATICH sú široko používané. . Abgazy sa zavádza do dna. Časť, (alebo zriedená hydrochloristika) - odolnosť voči hornému. Soľ zahrieva až do T-RY v dôsledku tepla NCL. Zmena T-RY a NSL je uvedený na obr. 1. T-RA je určená T-ROI zodpovedajúcej (max. T-Ra-t. KIP. Azeotropická zmes - cca. 110 ° C).
Na obr. 2 DANA Typická schéma Adiabatich. NSL z Abgazes vytvorených na (napr. Príjem). HCI sa absorbuje v 1 a zvyšky Uni-rozpustného v ORG. B-B je oddelený od zariadenia 2, naplnenie v stĺpci 4 a oddeľovačoch 3, 5 a získajte komoditnú soľ.
Obr. 1. Distribučná schéma T-P (krivka 1) a
Výučba
Skúšobná trubica, v ktorej je pravdepodobne umiestnená kyselina chlorovodíková (HCl). Pridajte trochu do tejto kontajnera sólový Dusičnan strieborného (AgNO3). Starostlivo a neumožňujú pokožku. Strieborná dusičnan môže zanechať čierne stopy na koži, z toho, čo bude schopné len za pár dní a biť kožu soli kyselina Môže spôsobiť najsilnejšie popáleniny.
Dajte si pozor, čo sa stane s výsledným riešením. Ak sa farba a konzistencia testovaných skúmaviek nezmení, bude to znamenať, že látky vstúpili do reakcie. V tomto prípade bude možné dospieť k záveru, že skúšobná látka nebola.
Ak sa v testovacej trubii objaví biela zrazenina, konzistencia sa podobá chatovej syr alebo valcované mlieko, znamená to, že látky vstúpili do reakcie. Viditeľným výsledkom tejto reakcie bol tvorba chloridu striebra (AgCL). Je to prítomnosť tohto bieleho bavlneného sedimentu, ktorý bude priamy dôkaz, že spočiatku vo vašej trubici bola naozaj soľ, a nie -LO iná kyselina.
Vyplňte samostatnú nádobu A mierne študovala kvapalinu a kvapká mierne mierne riešenie lapis. V rovnakej dobe, "kučeravé" biele zrazenina nerozpustného chloridu striebra okamžite vypadnú. To znamená, že je presne chloridový ión v zložení molekúl látky. Ale možno to ešte nie je, ale riešenie nejakej soli obsahujúcej chlór? Napríklad chlorid sodný?
Pamätajte si inú vlastnosť kyseliny. Silné kyseliny (a ich číslo, určite sa týkajú oboch hydrochny), môže od nich vykazovať slabé kyseliny. Umiestnite v banke alebo laboratórne sklo niektoré sodné prášok - Na2CO3 a pomaly nalejte tekutinu pod štúdiu. Ak sa zaťaženia a prášok okamžite vypočutí a prášok sa doslova "varí" - nepochybne nezostane žiadne ešte - to je kyselina chlorovodíková.
Prečo? Pretože taká reakcia: 2HCl + Na2C03 \u003d 2NAcl + H2C03. Vytvorila sa kyselina koalická, ktorá je tak slabá, ktorá sa okamžite rozloží na vodu a oxid uhličitý. Tu je jeho bubliny a spôsobili toto "vŕtanie a syčanie".
Dostať sa. Kyselina chlorovodíková sa získa rozpustením chloroodore vo vode.
Venujte pozornosť zariadeniu zobrazenému na obrázku vľavo. Používa sa na získanie kyseliny chlorovodíkovej. Počas procesu získania kyseliny chlorovodíkovej, nasleduje plyn-vodivá trubica, mala by byť v blízkosti hladiny vody a nenecháva sa v ňom. Ak to nesledujete, potom vďaka vysokej rozpustnosti chloridu, voda spadne do trubice kyseliny sírovej a môže dôjsť k výbuchu.
V priemysle sa kyselina chlorovodíková zvyčajne získala spaľovaním vodíka v chlóru a rozpúšťajúc produkt reakcie vo vode.
Fyzikálne vlastnosti. Rozpustí sa vodík chloridu vo vode, je možné získať aj 40% roztok kyseliny chlorovodíkovej s hustotou 1,19 g / cm3. Dostupná koncentrovaná kyselina chlorovodíková však obsahuje približne 0,37 hmoty, alebo asi 37% chlorid. Hustota tohto roztoku je približne 1,19 g / cm3. Prúdové riešenie Hustota jej roztoku znižuje.
Koncentrovaná kyselina chlorovodíková je neoceniteľným riešením, ktorý je pevne fajčiarsky vo vlhkom vzduchu, ktorý má ostrý zápach kvôli uvoľňovaniu chlorodoru.
Chemické vlastnosti. Salónová kyselina má rad bežných vlastností, ktoré sú charakteristické pre väčšinu kyselín. Okrem toho má niektoré špecifické vlastnosti.
HCL vlastnosti spoločné s inými kyselinami: 1) Zmena farebných indikátorov 2) Interakcia s kovmi 2HCl + Zn → ZNCL2 + H23) Interakcia so zásaditými a amfotérnymi oxidmi: 2HCl + CaO → CaCl2 + H20; 2HCl + ZNO → ZNHCI 2 + H204) Interakcia so zásadami: 2HCl + Cu (OH) 2 → CUCL 2 + 2H205) Interakcia so solimi: 2HCl + CAko 3 → H20 + CO 2 + CaCl 2
Špecifické vlastnosti HCL: 1) Interakcia s dusičnanom strieborného (dusičnan strieborná je činidlo na kyseline chlorovodíkovej a jej soli); Biely sediment kvapky, ktorý sa nerozpustí vo vode, ani v kyselinách: HCl + AgNO3 → AgCL ↓ + HNO32) Interakcia s oxidačnými činidlami (MNO 2, KMNO, KCLO 3, atď.): 6HCl + KCLO 3 → KCL + 3H 2 O + 3Cl 2
Aplikácia. Obrovské množstvo kyseliny chlorovodíkovej sa spotrebuje na odstránenie oxidov železa pred potiahnutím výrobkov z tohto kovu inými kovmi (cín, chróm, nikel). Aby sa kyselina chlorovodíková reagovala len s oxidmi, ale nie s kovom, sa k nemu nazývajú špeciálne látky, ktoré sa nazývajú inhibítory. Inhibítory - Nahradenie reakcií.
Na získanie rôznych chloridov sa použije kyselina slaná. Používa sa na získanie chlóru. Roztok kyseliny chlorovodíkovej je veľmi často predpísaný pacientmi so zníženou kyslosťou žalúdočnej šťavy. Salónová kyselina sa nachádza v každom tele, je súčasťou žalúdočnej šťavy, ktorá je potrebná na trávenie.
V potravinárskom priemysle sa kyselina chlorovodíková používa len vo forme roztoku. Používa sa na reguláciu kyslosti v produkcii kyseliny lemónovej, želatíny alebo fruktózy (E507).
Nezabudnite, že kyselina chlorovodíková je nebezpečná pre kožu. Je to ešte nebezpečnejšie pre oči. Ovplyvňovaním osoby, môže spôsobiť zničenie zubov, podráždenie slizníc, udusenie.
Okrem toho sa kyselina chlorovodíková aktívne používa v galvanoplastickom a hydrometalurgii (vysušenie, hrdza, ošetrenie pokožky, chemikálií, ako rozpúšťadlo horniny v produkcii oleja, pri výrobe gumy, glumikám sodného, \u200b\u200bsódy, SL 2). Kyselina sa slaná sa používa na regeneráciu CL2, v organickej syntéze (na získanie vinylchloridu, alkylchloridu atď.) Môže sa použiť ako katalyzátor na prípravu difenylolpropánu, alkylácie benzénu.
blog.SET, s plným alebo čiastočným kopírovaním materiálu odkazu na pôvodný zdroj.
Vo vode sa nazýva kyselina chlorovodíková ( Hcl).
Fyzikálnych vlastností kyseliny chlorovodíkovej
Za bežných podmienok je kyselina chlorovodíková priehľadná kvapalina bez farby, má ostrý nepríjemný zápach.
V koncentrovanej kyseline chlorovodíkovej obsahuje 37% chlorovodíka. Taká kyselina "dym", vo vzduchu. Z toho sa uvoľňuje chlorovodík, ktorý vodou pary vo vzduchu, tvorí "hml" pozostávajúce z malých kvapôčok kyseliny chlorovodíkovej. Sovarová kyselina je trochu ťažšia ako voda (špecifická hmotnosť 37% kyseliny chlorovodíkovej je 1,19).
V školských laboratóriách sa tešia väčšinou zriedili kyselinou chlorovodíkovou.
Chemické vlastnosti kyseliny chlorovodíkovej
Roztok kyseliny chlorovodíkovej má kyslú chuť. Lacmus v tomto roztoku má červenú farbu a fenolftalein zostáva bezfarebný.
Látky, ktorých farba sa líši od pôsobenia alkálie a kyselín, sa nazývajú ukazovatele.
Lacmus, fenolftalén - indikátory pre kyselinu a pitching. S pomocou indikátorov je možné určiť, či v roztoku kyseliny alebo rozstupu.
Salónová kyselina reaguje s mnohými kovmi. Zvlášť rýchlo sa interakcia kyseliny chlorovodíkovej sodíkov. Je ľahké sa uistiť, že môžete stráviť svoje skúsenosti v zariadení.
Vleje sa do skúmavky, ktorá sa má naliať na približne 1/4 svojho objemu koncentrovanej kyseliny chlorovodíkovej, posilňuje sa v statíve a znížil malý kúsok sodíka (veľkosť hrachu) v ňom). Vodík sa odlišuje od trubice, ktoré môžu byť usadené a malé kryštály varnej soli sú vidieť na spodnej strane trubice.
Z tejto skúsenosti vyplýva, že sa vytlačí vodík z kyseliny a je pripojený k zvyšnej časti jeho molekuly:
2NA + 2HCl \u003d 2NACL + H2?
Pod pôsobením kyseliny vodíkovej kyseliny chlorovodíkovej sa rozlišuje vodík a látka je látka zinočnatého chloridu ZnCl2.
Keďže zinok je bivalentný, potom každý atóm zinku nahrádza dva atómy vodíka v dvoch molekulách kyseliny chlorovodíkovej:
Zn + 2HCl \u003d ZNCL 2 + H2?
Salónová kyselina je platná aj na železo, hliník a mnoho ďalších kovov.
V dôsledku týchto reakcií je zvýraznený vodík a chloridové kovy zostávajú v roztokoch: Fecl2chlorid, chlorid hlinitý ALI3 atď.
Tieto chloridové kovy sú produkty substitúcie vodíka v kyseline chlorovodíkovej kovmi.
Komplexné látky, ktoré sa môžu považovať za substitučné produkty vodíka s kovom, sa nazývajú soli.
Chloridové kovy sú soli kyseliny chlorovodíkovej.
Neutralizačná reakcia (rovnica)
Veľmi dôležitou chemickou vlastnosťou kyseliny chlorovodíkovej je jeho interakcia so zvieratami. Najprv zvážte interakciu s alkáliou, napríklad s hydroxidom.
Na tento účel sa malé množstvo zriedeného roztoku hydroxidu sodného zriedeného skleneným šálkou a pridá k nemu niekoľko kvapiek roztoku laku.
Kvapalina bude mať modrú farbu. Potom sa nalejeme do malých častí do rovnakého šálky kyseliny chlorovodíkovej z odmernej trubice (bremety) pred prechodom kvapalnej farby v šálke vo fialovej farbe. Fialové sfarbenie laku ukazuje, že v roztoku nie sú žiadna pickens.
Tento roztok sa nazýva neutrálny. Po štiepení vody zostane soli NaCl. Na základe tejto skúsenosti sa môže dospieť k záveru, že keď sa získajú roztoky hydroxidu sodného a kyseliny chlorovodíkovej, vody a chloridu sodného. Molekuly vody boli vytvorené zo zlúčeniny atómov vodíka (z molekúl kyselín) s hydroxylovými skupinami (z molekúl rozstupu). Molekuly chloridu sodného boli vytvorené z atómov sodného (z chvíznych molekúl) a atómov chlóru - Kyselinové zvyšky. Rovnováha tejto reakcie môže byť napísaná ako:
Na | OH + H | CL \u003d NaCl + H20
Reagujú tiež s kyselinou chlorovodíkovou a inými rizikami - hydroxid draslík, hydroxický vápnik.
Zoznámte sa s tým, ako kyselina chlorovodíková reaguje s nerozpustnými bázami, napríklad s hydrátom oxidu meďnatého. Na tento účel sme vložili určité množstvo tejto základne do šálky a my sa na neho opatrne nalejeme kyselinou chlorovodíkovou, až kým sa hydrát hydrátu oxidu medi úplne nerozpustí.
Po odparení takto získaného modrého roztoku sa získajú kryštály medi chlóru. Na tomto základe môžete napísať nasledujúcu rovnicu:
A v tomto prípade reakcia reagovala, podobná interakcii tejto kyseliny s alkálom: atómy vodíka z molekúl kyseliny boli spojené s hydroxylovými skupinami základných molekúl, vytvorili sa molekuly vody. Atómy medi boli pripojené k atómom chlóru (zvyšky z molekúl kyselín) a boli vytvorené molekuly medi chlóru.
Rovnakým spôsobom, kyselina chlorovodíková reaguje s inými nerozpustnými bázami, napríklad hydrátom oxidu železitého:
Fe (OH) 3 + 3HCl \u003d 3H 2 O + FECL 3
Interakcia kyseliny so základňou, v dôsledku ktorej sa získava soľ a voda, nazývaná neutralizácia.
Sovarová kyselina v malých množstvách je obsiahnutá v žalúdočnej šťave človeka a zvierat a zohráva dôležitú úlohu pri trávení.
Na neutralizáciu alkálií, získanie chloridových solí sa používa kyselina slaná. To tiež nájde aplikáciu vo výrobe niektorých plastových hmôt, drog.
Použitie kyseliny chlorovodíkovej
Salónová kyselina má rozšírené použitie v národnom hospodárstve a často sa s ním stretnete pri štúdiu chémie.
Veľké množstvo kyseliny chlorovodíkovej výdavkov na leptanie ocele. Nickelcated, zinok, cínu (Tin), Chrome produkty sú široko používané v každodennom živote. Na pokrývajú výrobky z ocele a vrstva železnej vrstvy ochranného kovu z povrchu, je potrebné najprv odstrániť film oxidov železa, inak sa kov nepodlieha. Odstránenie oxidov sa dosiahne leptaním produktu s kyselinou chlorovodíkovou alebo kyselinou sírovou. Nedostatok leptania je, že kyselina vstupuje do reakcie nielen s oxidálnym, ale aj s kovom. Aby sa tomu zabránilo, sa pridá malé množstvo inhibítora do kyseliny. Inhibítory sú látky, ktoré spomaľujú nežiaducu reakciu. Inhibovaná kyselina chlorovodíková sa môže skladovať v oceľových nádobách a prepravované v oceľových nádržiach.
V lekárni sa môže zakúpiť roztok kyseliny chlorovodíkovej. Lekári predpisujú zriedený roztok so svojím pacientom so zníženou kyslosťou žalúdočnej šťavy.
