Układy buforowe krwi i homeostaza kwasowo-zasadowa. Wątroba pełni także funkcję wydalniczą, uwalniając z organizmu sole żółciowe, bilirubinę, cholesterol, kwasy tłuszczowe, lecytynę, wapń, chlor, sód i wodorowęglany. Metodologia wyznaczania parametrów, x

Homeostaza jest jedną z głównych właściwości istot żywych, pozwalającą na utrzymanie względnej dynamiki

stałość środowiska wewnętrznego, tj. skład chemiczny, osmotyczny

ciśnienie, stabilność podstawowych funkcji fizjologicznych.

Jest to zdolność organizmu do utrzymania względnej stałości środowiska wewnętrznego (krew, limfa, płyn międzykomórkowy).

Organizm ludzki dostosowuje się do stale zmieniających się warunków środowiskowych, ale środowisko wewnętrzne pozostaje stałe, a jego wskaźniki oscylują w bardzo wąskich granicach. Dlatego człowiek może żyć w różnych warunkach środowiskowych. Niektóre parametry fizjologiczne są regulowane szczególnie dokładnie i subtelnie, np. temperatura ciała, ciśnienie krwi, glukoza, gazy, sole, jony wapnia we krwi, równowaga kwasowo-zasadowa, objętość krwi, jej ciśnienie osmotyczne, apetyt i wiele innych. Regulacja odbywa się na zasadzie ujemnego sprzężenia zwrotnego pomiędzy receptorami wykrywającymi zmiany tych wskaźników i systemami kontroli. Zatem spadek jednego z parametrów jest wychwytywany przez odpowiedni receptor, z którego wysyłane są impulsy do tej lub innej struktury mózgu, na polecenie której autonomiczny układ nerwowy włącza złożone mechanizmy wyrównywania zachodzących zmian . Mózg wykorzystuje dwa główne systemy do utrzymania homeostazy: autonomiczny i hormonalny.

Jednym z najważniejszych parametrów fizykochemicznych środowiska wewnętrznego jest Równowaga kwasowej zasady .

Reakcja ilościowa krwi charakteryzuje się wskaźnikiem wodoru (pH) - ujemnym logarytmem dziesiętnym stężenia wodoru i jonów.

Większość rozwiązań w organizmie jest roztwory buforowe, w których pH nie zmienia się pod wpływem dodatku niewielkich ilości mocnego kwasu lub zasady.

Roztworami buforowymi są płyny tkankowe, krew, mocz i inne płyny.

Wskaźnik pH płynów ustrojowych wyraźnie pokazuje, ile wchłania się Na, Mg, Ca, K. Te 4 składniki regulują kwasowość organizmu. Jeśli kwasowość jest wysoka, substancje zaczynają być zapożyczane z innych narządów i jam. Aby wykonywać wszystkie funkcje żywych struktur na wszystkich poziomach, od układów molekularnych po narządy, wymagane jest lekko zasadowe środowisko (pH 7,4).

Nawet najmniejsze odchylenie od normalnej wartości może powodować patologię.

Zmiany pH: na kwaśne – kwasica

do zasadowego – zasadowica

Przesunięcie o 0,1 może prowadzić do zakłócenia środowiska, a przesunięcie o 0,3 może zagrażać życiu.

Poziom pH krwi i innych płynów wewnętrznych. Metabolizm i metabolity.

Normy dotyczące płynów wewnętrznych:

Krew tętnicza 7,35 – 7,45

Krew żylna 7,26 – 7,36

Limfa 7,35 – 7,40

Płyn międzykomórkowy 7,26 – 7,38

pH moczu 5-7 (kwasowość zmienia się w zależności od spożycia pokarmu i aktywności fizycznej. Zasadowość moczu – pokarmy roślinne; kwasowość moczu – mięso, aktywność fizyczna).

Odchylenia i normy:

Reakcja kwaśnej cieczy

Post, podwyższona temperatura ciała, cukrzyca, upośledzona czynność nerek, ciężka praca fizyczna.

Reakcja alkaliczna

Zapalenie pęcherza moczowego, dieta uboga w produkty mięsne, nadmiar wody mineralnej, krew w moczu.

Każdy organizm charakteryzuje się zestawem wskaźników, za pomocą których ocenia się właściwości fizykochemiczne środowiska wewnętrznego, z wyjątkiem pH, które szacuje się za pomocą odwrotnego logarytmu dziesiętnego p i p, a także objętości wyrzutowej serca, częstości akcji serca, krwi ciśnienie, prędkość przepływu krwi, obwodowy opór naczyniowy, minutowa objętość oddechowa itp. Całość tych wskaźników charakteryzuje poziom funkcjonalny organizmu.

Metabolizm to zespół reakcji chemicznych zachodzących w żywych komórkach i

dostarczanie organizmowi substancji i energii na potrzeby podstawowego metabolizmu.

Metabolity to produkty przemiany wewnątrzkomórkowej, które podlegają ostatecznej eliminacji z organizmu.

Cześć drodzy przyjaciele!

Dziś chciałbym jeszcze raz zwrócić Waszą uwagę na główne przyczyny naszych chorób. Większość ludzi w dalszym ciągu żyje całkowicie niepoprawnie, nie ważąc faktów i nie zastanawiając się nad istotą swojego istnienia. Żyją jak kępy, tocząc się z wiatrem życia, zamieniając dni i lata swego istnienia na marność nad marnościami. Nie myślą o jutrze, nie starają się nie tylko jakoś planować i przewidywać swoją przyszłość, ale nawet o niej marzyć. I oczywiście na tle takiej egzystencji nie ma miejsca na twoje zdrowie. Tacy ludzie po prostu o tym nie myślą, wiedząc, że są lekarze i kliniki, którzy pomogą.

Co możesz o tym powiedzieć? Polegaj na Bogu, ale sam jesteś złym człowiekiem! Nadzieja w tym przypadku jest absolutnie błędnym podejściem do własnego życia. Naszym lekarstwem w takich przypadkach jest po prostu karetka. A wynik takiej pomocy może w najlepszym przypadku wynosić pięćdziesiąt pięćdziesiąt. Nie ma żadnej gwarancji, że nie umrzesz po pierwszym dzwonku. Ideologia kierowcy – dokąd zaprowadzi Cię droga – wcale nie jest dla tych, którzy zamierzają żyć długo, ciekawie i szczęśliwie.

Jeśli interesuje Cię, kiedy przejdziesz do innego świata lub ile lat przed śmiercią będziesz cierpieć z powodu swoich ran, zacznij dbać o siebie już dziś. I bardzo się cieszę, jeśli już zrozumiałeś, jak dbać o siebie i swoje zdrowie i robić wszystko systematycznie przez cały powoli płynący okres swojego życia. Oczywiście mówimy przede wszystkim o Twoich własnych działaniach, mających na celu stworzenie Twojej szczęśliwej przyszłości i utrzymanie zdrowia przez wiele, wiele lat.

Kluczem do zdrowia jest Twój metabolizm – homeostaza. Porozmawiajmy dzisiaj o jego częściach, które można regulować. Człowiek musi nauczyć się zarządzać własnym zdrowiem. A dziś są ku temu wszelkie warunki! Cóż, ruszamy w drogę? A co najważniejsze, bez tekstów i dygresji. Oczywiste jest, że ten temat zasługuje na osobną publikację, ale w tym krótkim artykule postaram się nauczyć Cię podążania we właściwym kierunku, aby zachować zdrowie i powrót do zdrowia. Więc chodźmy...

Podstawowe, podstawowe procesy chemiczne organizmu przejawiają się w oddziaływaniu kwasu i zasady,
które zachodzą w zmiennym rytmie w organizmie człowieka. Osoba o normalnym pH krwi wynoszącym 7,35 jest istotą żywą o odczynie zasadowym.

Czym w ogóle jest „poziom pH”?

Ta ważna liczba pomiarowa stanowi podstawę równowagi kwasowo-zasadowej, która ma
istotne nie tylko dla przyrody, ale także dla podstawowej regulacji życia człowieka. Równowaga kwasowo-zasadowa, reguluje oddychanie, krążenie krwi, trawienie, procesy wydalnicze, odporność,
produkcja hormonów i wiele więcej. Prawie wszystkie procesy biologiczne przebiegają prawidłowo tylko wtedy, gdy
gdy utrzymany zostanie określony poziom pH.

Równowaga kwasowo-zasadowa jest stale utrzymywana w organizmie, we wszystkich komórkach organizmu. W każdym z tych ogniw podczas ich życia, podczas produkcji energii, stale powstaje dwutlenek węgla. Jednocześnie pojawiają się inne kwasy, które dostają się do organizmu i powstają w nim podczas spożywania pożywienia, złych nawyków, stresu i niepokoju.
Istnieje skala pH, za pomocą której można określić, jak kwaśne lub zasadowe jest coś.
to dowolny roztwór, w tym dowolny płyn fizjologiczny - krew, ślina lub mocz.
Wszyscy znamy wzór chemiczny wody – H2O. Ci, którzy nie zapomnieli do końca chemii, pamiętają, że jeśli przyjrzymy się strukturze tego wzoru, zobaczymy następujący obraz: H-OH, gdzie H jest jonem naładowanym dodatnio, a grupa OH jest jonem naładowanym ujemnie.

Widzimy więc, że w składzie wody występuje nie tylko „kwasowy” jon wodorowy, ale także „alkaliczne” połączenie atomu wodoru z atomem tlenu, które tworzą stabilne wiązanie zwane „grupą hydroksylową”.
Zatem wzór wody reprezentują dwa jony, które są tu obecne w równych ilościach
ilość - jeden negatywny i jeden pozytywny, w wyniku czego mamy chemicznie
substancja neutralna. Punkt 7 skali pH jest właśnie tym wskaźnikiem neutralności. Oznacza to, że jest to wskaźnik pH wody destylowanej (czystej).
Ogólnie skala pH jest podzielona od 0 do 14.
Przy pH 0 mamy do czynienia z największym stężeniem dodatnio naładowanych jonów wodorowych i niemal zerowym stężeniem ujemnych jonów OH, natomiast przy pH 14 jonów wodorowych prawie nie spotyka się, a wskaźnik jonów OH osiąga maksimum.
Zatem poniżej pH 7 dominują proste kationy wodorowe (+ H). Powyżej pH 7 dominują aniony grup hydroksylowych (-OH).
Im niższa wartość pH od znaku 7 do znaku 0, tym bardziej kwaśna jest ciecz i odwrotnie, im wyższa wartość pH od znaku 7 do znaku 14, tym większy przejaw zasadowości. Liczba jonów wodorowych zawsze określa stężenie, czyli tzw. stopień kwasowości, tj. Im prostsze jony wodoru, tym bardziej kwaśna ciecz. Dlatego skrót pH pochodzi od łacińskiego Potentia Hydrogenii, co oznacza „moc wodoru”. Ujmując to językiem bardziej zrozumiałym dla zwykłych ludzi, jest to po prostu wskaźnik mocy (stężenia) kwasu. Siła kwasowości spada z 1 do 7, a następnie pojawia się domena zasad.

Logarytmiczny ciąg wartości ukryty jest w skali pomiaru poziomu pH od 0 do 14.
Oznacza to na przykład, że wartość pH wynosząca 6 oznacza moc kwasu dziesięciokrotnie większą niż wartość pH wynosząca 7, a pH wynoszące 5 jest już sto razy większe niż pH wynoszące 7, a pH wynoszące 4 jest już tysiąc razy większe niż pH 7.
Podstawa naszego życia – nasza krew – ma wartość pH od 7,35 do 7,45, czyli jest lekko zasadowa.
Kwasy i zasady są w bardzo bliskim związku w organizmie.
Muszą być w równowadze, z lekką przewagą strony zasadowej, ponieważ my, ludzie, należymy do „kasty alkalicznej królestwa natury”.
Witalność i zdrowie człowieka zależą od regularnego picia wystarczającej ilości wysokiej jakości wody i związków zasadowych - minerałów i pierwiastków śladowych, w przeciwnym razie normalny poziom pH krwi nie mieściłby się we wskazanym zakresie życiowym 7,35 - 7,45.

Strefę tę można naruszyć jedynie w niewielkim stopniu, w przeciwnym razie może dojść do stanu krytycznego zagrażającego życiu. Aby zapobiec silnym wahaniom tej wartości pH, ludzki metabolizm wykorzystuje różne systemy buforowe. Jednym z nich jest układ buforowy hemoglobiny. Natychmiast zmniejsza się, jeśli np. wystąpi anemia lub zostanie zakłócone mikrokrążenie na poziomie komórkowym, gdy zbite skupiska czerwonych krwinek nie są w stanie przedostać się do naczyń włosowatych i dostarczyć komórkom wystarczającej ilości tlenu, aby normalizować zachodzące w nich procesy metabolizmu energetycznego i usuwać z nich dwutlenek węgla (CO2).

Przyczyną powstawania osadu (sklejania się) czerwonych krwinek są zasadniczo dwie przyczyny – chroniczny brak wody w organizmie (ciągły brak picia, pragnienie) oraz kwaśne pokarmy, w tym wszelkiego rodzaju napoje zawierające nadmiar dodatnio naładowane jony, usuwające niezbędny ujemny potencjał z zewnętrznej strony otoczki czerwonych krwinek (neutralizacja ładunku). Ponieważ procesy metaboliczne pomiędzy środowiskiem wewnętrznym i zewnętrznym w komórkach zachodzą na skutek różnicy potencjałów elektrycznych (minus na zewnątrz, plus wewnątrz), agresja dodatnio naładowanych jonów gwałtownie zmniejsza żywotność komórek (w szczególności czerwonych krwinek, wszystkich leukocytów i innych komórki). Komórki poruszające się swobodnie we krwi, tracąc energię życiową, zaczynają się wytrącać i zlepiać, tworząc ogromne „sieci”, wśród których leżą „martwe” leukocyty, przestając pełnić swoje funkcje ochronne (immunologiczne).

Równolegle pogarsza się funkcjonowanie wszystkich narządów i układów wydalniczych. Narastającą kwasicę organizm hamuje za pomocą drugiego układu buforowego. Kwasy są neutralizowane przez metale ziem alkalicznych i inne minerały. Potas, sód, magnez i wapń zastępują wodór w kwasach i tworzą obojętne sole. Powstałe sole powinny być wydalane przez nerki, jednak w wyniku nadtlenienia krwi, osadu i zaburzenia mikrokrążenia nie są całkowicie eliminowane i odkładają się wewnątrz organizmu, a przede wszystkim w tkance łącznej, najmniej zróżnicowanej, która podlega do największej zagłady. Im bardziej zakwaszona staje się krew, tym mniej soli można w niej rozpuścić i tym samym większa ich ilość odkłada się w całym organizmie.

Na tle niedotlenienia tkanek, kwasicy i ciągłej utraty minerałów, wolne rodniki ulegają „aktywacji”. Organizm sam nie jest w stanie poradzić sobie z ich „zniszczeniem”, dlatego włączają „reakcje jądrowe” rozpadu komórek, powodując ich nieodwracalne uszkodzenia. Pod mikroskopem elektronowym chorzy mogą wykryć ogromną liczbę czerwonych krwinek „ugryzionych” przez wolne rodniki, co przypomina mechanizmy zegara. Liczba takich czerwonych krwinek może sięgać nawet 50%. Oczywiste jest, że sytuacja ta pogarsza ogólny stan osoby i doprowadza ją do stanu krytycznego.

Głównymi składnikami metabolizmu (homeostazy) są równowaga wodno-elektrolitowa i kwasowo-zasadowa. U zdrowego człowieka powinny one znajdować się w równowadze biologicznej. Wszystkie są niezwykle ważne dla zdrowia i życia człowieka.

Na tej stronie napisałam już wiele materiałów na temat bilansu wodnego i nie będę się powtarzać, powiem tylko, że chroniczny brak picia czystej wody (mimowolne chroniczne odwodnienie) jest tłem, na którym zachodzą procesy metaboliczne. To chroniczne pragnienie przyczynia się do wzrostu kwasicy tkankowej, w połączeniu z czym spożywanie pokarmów zakwaszających niszczy niezbędne do życia minerały i aktywuje wolne rodniki. Zasadniczo mimowolne przewlekłe odwodnienie jest przyczyną pojawienia się wszelkiego rodzaju objawów spowodowanych nieprawidłowym działaniem dwóch innych części homeostazy.

Przywrócenie zaburzonego metabolizmu jest niemożliwe bez skorygowania jego podstawowych funkcji (linki). Dla koncepcji zdrowia zrozumienie znaczenia dobrej wody jest najważniejsze!

To jakość i wymagana ilość wody pitnej zapewnia prawidłowy przebieg reakcji biochemicznych. Jakość wody zależy od jej pH, potencjału oksydacyjno-redukcyjnego (ORP) oraz oczywiście od jej twardości i składu mineralnego. Nie chcę wymieniać szeregu negatywnych czynników, które sprawiają, że woda nie nadaje się do picia, ponieważ mówimy o filtrowanej, czystej wodzie źródlanej lub artezyjskiej.

Ponieważ na skutek złego odżywiania w organizmie często powstaje wiele różnych kwasów, które mogą powodować oparzenia tkanek (komórek), należy je neutralizować za pomocą picia alkalicznego lub wolnych jonów mineralnych dostarczanych z pożywieniem lub wodą. Niestety, najczęściej tak się nie dzieje i kwasy zaczynają „patroszyć” tkanki, wyciągając z nich minerały, aby zastąpić w kwasach wodór.

Tworzą się sole obojętne i zmniejsza się poziom kwasowości krwi. Twarda woda zawiera zwykle dużo soli wapnia i magnezu, które dostając się do organizmu pogarszają kondycję człowieka ze względu na już wysokie stężenie soli powstających podczas neutralizacji kwasów. Twarda woda zwiększa ilość toksyn, szczególnie u osób, które stale spożywają żywność zakwaszającą. Osteoporoza jest w dużej mierze konsekwencją utraty wapnia z powodu wysokiej kwasowości płynów ustrojowych. Uwolniony z kości wapń aktywnie neutralizuje kwasy, tworząc sole i zatykając nimi nerki (kamica moczowa), a jednocześnie w przypadku zerwania jego wiązań molekularnych dodaje organizmowi dodatkowej energii.

W walce z kwasicą, oprócz prawidłowego myślenia o diecie i ograniczeniu przyjmowania do organizmu pokarmów zakwaszających, ogromne znaczenie ma stan funkcjonalny nerek i płuc. Lwia część wszystkich kwasów i soli (metabolitów) rozpuszczonych we krwi i przefiltrowanych przez nie jest wydalana przez nerki, a przez płuca, dzięki wymianie gazowej, uwalniane są lotne toksyny gazowe, zanim jeszcze wytworzyły się toksyczne kwasy, w szczególności dwutlenek węgla (w istocie jest to prawie gotowy dwutlenek węgla).

Zła czynność nerek, patologia płuc i smog w otaczającej atmosferze same w sobie powodują kwasicę. Jeśli dodamy do tego wszystko powyższe, stanie się jasne, jak trudno organizmowi oprzeć się zagrożeniu endogennym kwasem, które szybko spala zdrowie i życie konkretnej osoby.

Rodzaj błędnego koła powstaje, gdy naruszenie procesów metabolicznych prowadzi do kwasicy, kwasica wpływa na narządy wydalnicze, stopniowo ograniczając ich funkcje, co z kolei nasila procesy kwasowe w organizmie, które w dalszym ciągu mają jeszcze dotkliwy wpływ na aktywność narządy i układy wewnętrzne. Wszystko to przyczynia się do dalszego zakłócenia procesów metabolicznych w żywej komórce (zaburzenie w produkcji enzymów) i produkcji hormonów w gruczołach dokrewnych, co z kolei prowadzi do bardzo poważnych konsekwencji. Jedno ogniwo naruszeń prowadzi do drugiego i aby przerwać to błędne koło, człowiek musi podjąć pewne wysiłki, aby skierować się we właściwym kierunku, zacząć działać, nie zamieniając swojej restrukturyzacji w działanie krótkoterminowe. Działania mające na celu zmianę sytuacji w stronę zdrowia muszą być rozsądne, systematyczne i stałe. Tylko w ten sposób człowiek może wydostać się z trudnej sytuacji.

Im dłużej stosuje się leczenie objawowe organizmu uszkodzonego w wyniku odwodnienia i kwasicy, tym szybciej zdrowe komórki duszą się i przedwcześnie obumierają na skutek ciągłego gromadzenia się toksyn i odpadów. Wszelkie leki przepisane przez lekarzy lub przyjmowane na własne ryzyko tylko zwiększają ucisk komórek. A stres i lęk przed chorobą, jakich doświadczają takie osoby, w końcu je wykańczają. Brak energii, osłabienie, lenistwo i apatia prowadzą do depresji. Zespół chronicznego zmęczenia, który lekarze stawiają nam jako diagnozę, jest konsekwencją stanu przewlekłego odwodnienia i kwasicy.

Stąd może być tylko jedno wyjście. Zrozum, co się z Tobą dzieje, dokładnie przestudiując to, o czym napisano nie tylko w tym artykule, ale także w innych materiałach na tym blogu i zacznij wdrażać proste, ale istotne zalecenia. Nie zrozumcie mnie źle, niewielu lekarzy może poprowadzić Cię na właściwą ścieżkę. W najlepszym wypadku, przepisując leki, możesz zalecić picie wody, ale nawet wtedy nie powiedzą Ci, jak to zrobić.

Wiem, jak rozwiązać główne składniki metabolizmu (homeostaza). Równowagi wodno-elektrolitowe i kwasowo-zasadowe można łatwo regulować za pomocą przenośnych strukturalizatorów – alkalicznych szkieł energetycznych – jonizatorów.

Możesz je poznać . Przy okazji Na Dzień Wiedzy planuję niespotykaną dotąd promocję, dzięki której będziecie mogli zdobyć strukturyzatory w magicznej cenie wraz z prezentami, które bez wątpienia Was ogromnie zachwycą.

Ilość towaru na magazynie jest niewielka, dlatego chcąc skorzystać z sprzyjającej sytuacji, polecam zapisać się na wstępną listę potencjalnych klientów.

Zadzwoń do mnie pod numer telefonu podany na stronie głównej w prawym górnym rogu tej witryny. Lub zarejestruj się pisemnie klikając na obrazek poniżej. Będziesz pierwszą osobą, która zostanie powiadomiona o rozpoczęciu promocji.

Zapisanie się na listę wstępną do niczego Cię nie zobowiązuje, wystarczy, że opowiesz mi o sobie i swoich zamierzeniach. Dopiero po ogłoszeniu promocji będzie można złożyć oficjalne zamówienie korzystając ze specjalnych linków.

Śledź ogłoszenie o rozpoczęciu promocji tutaj, na stronie internetowej

Z poważaniem, Twój Doktor BIS

PS: Nie marnuj dni, żeby nie marnować lat. Prawdziwe utrzymanie i regulacja środowiska wewnętrznego jest prawie bezpłatne. Zawsze będziesz w stanie kontrolować swoje środowisko wewnętrzne, nawet jeśli nie jesteś zbytnio zależny od odżywiania. Nie przegap swojej szansy na zdobycie strukturyzatora ze zniżką i wspaniałymi prezentami.

PPS: Nadal nie wiesz, co jest co? Zapisz się do newslettera i otrzymuj cykl listów oraz 4 książki na ten temat. Życie jest tylko jedno – dbaj o nie!

RÓWNOWAGA KWASOWEJ ZASADY(syn.: równowaga kwasowo-zasadowa, równowaga kwasowo-zasadowa, stan kwasowo-zasadowy) - względna stałość wskaźnika wodorowego (pH) środowiska wewnętrznego organizmu, wynikająca z łącznego działania buforu i niektórych układów fizjologicznych, która decyduje o przydatności przemian metabolicznych w komórkach organizmu. Zmiana wskaźnika K.-sch. R. a szereg powiązanych wartości (na przykład rezerwa alkaliczna) wskazuje na zaburzenia wymiany gazowej i procesów metabolicznych w organizmie oraz stopień ich nasilenia.

Aktywność życiowa organizmu związana jest przede wszystkim z procesami oddychania tkankowego, co wymaga dostarczenia odpowiedniej ilości tlenu i usunięcia nadmiaru dwutlenku węgla powstającego w wyniku licznych reakcji wymiany śródmiąższowej. Transport tlenu i dwutlenku węgla odbywa się przez krew, która jest jednym z najważniejszych środowisk wewnętrznych organizmu, K.-sch. R. krój został szczegółowo zbadany. Oprócz związków (donorów protonów – jonów wodorowych) krew zawiera także zasady (akceptory protonów), których stosunek stężeń decyduje o aktywnej reakcji krwi. Ilościowo aktywna reakcja płynów ustrojowych charakteryzuje się albo stężeniem jonów wodorowych (protonów), wyrażonym w mol/l, albo indeksem wodorowym – ujemnym logarytmem dziesiętnym tego stężenia – pH (moc Wodór – „moc wodoru”) . Stosunek stężeń kwasów i zasad może się różnić w zależności od intensywności niektórych procesów metabolicznych w organizmie, ale tylko pewien zakres wahań pH krwi odpowiada normie - od 7,37 do 7,44 ze średnią wartością 7,38-7 , 40. Wartości pH poniżej 6,8 i powyżej 7,8 są niezgodne z życiem. W erytrocytach wartość pH wynosi 7,19 ± 0,02. Chociaż wahania normalnego pH wydają się bardzo małe, w rzeczywistości wynoszą ok. 12% ich średniego stężenia. Bardziej znaczące zmiany pH krwi, w górę lub w dół, są związane z patolem, zaburzeniami metabolicznymi. Zależność organizmu od stałości aktywnej reakcji środowiska wewnętrznego wskazuje na potrzebę w miarę skutecznych systemów utrzymania względnej stałości stężenia jonów wodorowych w organizmie, w szczególności względnej stałości pH krwi.

W organizmie człowieka istnieją trzy takie układy - kompleks układów buforowych (patrz), mogących być akceptorami i donorami jonów wodorowych bez znaczących zmian wartości pH środowiska; układ oddechowy (płuca) i układ wydalniczy (nerki).

Układy buforowe organizmu

Najważniejszym układem buforowym organizmu jest wodorowęglanowy układ buforowy krwi, składający się z dwutlenku węgla (H 2 CO 3) i jego soli - wodorowęglanu sodu (NaHCO 3) lub potasu (KHCO 3), mających wspólny jon HCO 3 -. Większość tych jonów uwalniana jest podczas dysocjacji wodorowęglanów i hamuje dysocjację słabego i kruchego związku H 2 CO 3, który w roztworach łatwo rozkłada się na wodę i dwutlenek węgla. Dlatego w wodnych roztworach węgla zachodzi równowaga: CO 2 + H 2 O<->H2CO<->H + + HCO 3 - . Wartość pH w roztworze można wyrazić poprzez stałą dysocjacji dwutlenku węgla (pKH 2 CO 3) oraz stężenie niezdysocjowanych jonów i cząsteczek. Wzór ten znany jest jako równanie Hendersona-Hasselbalcha:

Nawiasy kwadratowe wskazują równowagowe stężenia jonów i niezdysocjowanych cząsteczek. Ponieważ prawdziwe stężenie niezdysocjowanych cząsteczek H 2 CO 3 we krwi jest nieznaczne i zależy bezpośrednio od stężenia rozpuszczonego dwutlenku węgla - CO 2, wygodniej jest zastosować tę wersję równania, w której zastępuje się pKH 2 CO 3 poprzez pozorną stałą dysocjacji H 2 CO 2 , która uwzględnia całkowite stężenie rozpuszczonego CO 2 we krwi. Następnie zamiast stężenia można do równania podstawić pCO 2 - ciśnienie cząstkowe CO 2 w powietrzu pęcherzykowym:

gdzie L jest współczynnikiem rozpuszczalności CO 2 w osoczu krwi, a 6,10 jest stałą wartością dla ludzkiej krwi w temperaturze 38°. Mechanizm działania tego układu buforowego polega na tym, że gdy do krwi dostają się stosunkowo duże ilości kwasu, jony wodorowe – H+ – łączą się z jonami wodorowęglanowymi – HCO 3 – tworząc słabo dysocjujący kwas węglowy – H 2 CO 3 . Jeśli ilość zasad we krwi wzrasta, wówczas wchodząc w interakcję ze słabym kwasem węglowym, tworzą jony wody i wodorowęglanów. W tym przypadku nie ma zauważalnych zmian wartości pH. Ten sam mechanizm zastosowano w przypadku innego układu buforującego krew – układu fosforanowego. Rolę związków w tym układzie pełni monopodstawiony fosforan - NaH2PO4, a rolę soli pełni dwuzasadowy fosforan Na2HPO4. Wspólnym jonem w tym układzie jest jon HPO 4. Pojemność buforowa tego układu jest mniejsza, ponieważ we krwi jest mniej fosforanów niż wodorowęglanów.

Najpotężniejszym układem buforowym krwi są białka, zwłaszcza hemoglobina (patrz). Stała dysocjacji grup kwasowych hemoglobiny zmienia się w zależności od jej nasycenia tlenem. Kiedy hemoglobina jest nasycona tlenem, staje się silniejsza i zwiększa przepływ jonów wodorowych do krwi; oddając tlen, hemoglobina słabnie, wzrasta jej zdolność wiązania jonów wodorowych. W obwodowych naczyniach włosowatych krążenia ogólnoustrojowego hemoglobina erytrocytów oddaje tlen, a erytrocyty otrzymują produkt metabolizmu tkankowego - dwutlenek węgla (CO 2). Pod wpływem anhydrazy węglanowej (patrz) dwutlenek węgla reaguje z wodą, tworząc dwutlenek węgla (H 2 CO 3). Nadmiar jonów wodoru powstałych w wyniku dysocjacji dwutlenku węgla jest wiązany przez hemoglobinę, która oddała tlen, a aniony HCO 3 opuszczają czerwone krwinki do osocza. W zamian za te aniony jony chloru (Cl -) dostają się do erytrocytów, dla których błona erytrocytów jest przepuszczalna, natomiast jon sodu (Na +), drugi składnik NaCl, pozostaje w płynnej części krwi. Dzięki uwolnieniu jonów wodorowęglanowych z erytrocytów przywracana jest rezerwa zasadowa krwi, tj. Układ buforowy wodorowęglanowy jest ściśle powiązany z układem buforowym krwinek czerwonych.

Układ oddechowy

W naczyniach włosowatych płuc układy buforowe krwi są odciążane z kwaśnych odpowiedników w wyniku uwolnienia dwutlenku węgla. W dużym stopniu ułatwia to przejście hemoglobiny do oksyhemoglobiny, która dzięki swoim silniejszym właściwościom kwasowym wypiera dwutlenek węgla z wodorowęglanów krwi. Dwutlenek węgla jest uwalniany wraz z wydychanym powietrzem (patrz Wymiana gazowa).

Chociaż układ oddechowy (płuca) znacząco wpływa na K.-sch. r., ale płuca wymagają ok. 1-3 minuty, aby wyrównać przesunięcie K.-sch. R. we krwi, podczas gdy systemy buforujące krew potrzebują na to jedynie 30 sekund. Jednak znaczenie mechanizmu płucnego polega na tym, że uwalniając dwutlenek węgla do środowiska, płuca szybko eliminują niebezpieczeństwo kwasicy (patrz).

Diureza nerkowa

Trzecim mechanizmem regulującym stałość stężenia jonów wodorowych we krwi jest diureza nerkowa. Nerki zapewniają wzrost lub spadek stężenia wodorowęglanów we krwi wraz z odpowiednimi zmianami pH. Nerki działają wolniej niż płuca: aby wyeliminować zmianę pH krwi, potrzebują 10-20 godzin. Głównym mechanizmem utrzymywania stałego stężenia jonów wodorowych w nerkach jest reabsorpcja jonów sodu i wydzielanie jonów wodorowych w kanalikach nerkowych. W komórkach kanalików nerkowych z dwutlenku węgla powstaje wodorowęglan, w wyniku czego zwiększa się rezerwa zasadowa krwi. Przeciwnie, w świetle kanalików wodorowęglany przekształcają się w dwutlenek węgla. W komórkach kanalików dwutlenek węgla pod wpływem anhydrazy węglanowej łączy się z wodą, tworząc dwutlenek węgla, jony wodorowe są uwalniane do światła kanalika i łączą się tam z jonami wodorowęglanowymi. Jednocześnie równoważna ilość kationów Na+ przedostaje się do komórek kanalików nerkowych. H 2 CO 3 powstający w świetle kanalików łatwo rozkłada się na CO 2 i H 2 O i w tej postaci jest wydalany z organizmu. Proces ten, oprócz usuwania nadmiaru jonów H +, przyczynia się do zachowania jonów sodu w organizmie. Ochronę sodu w organizmie ułatwia także tworzenie się amoniaku w nerkach w wyniku oksydacyjnej deaminacji aminokwasów, Ch. przyr. glutaminowy (patrz Deaminacja). Amoniak zamiast innych kationów wykorzystywany jest w nerkach w celu jego neutralizacji i eliminacji z organizmu wraz z moczem. Stosunek stężenia jonów H+ w moczu i krwi może wynosić 800:1, zatem zdolność nerek do usuwania jonów H+ z organizmu jest duża.

Szybkość wydzielania jonów H +, wymienianych na jony Na + lub NH 4 +, w pewnym stopniu zależy od stężenia dwutlenku węgla w płynie zewnątrzkomórkowym, czyli w kanalikach nerkowych mechanizmy metabolizmu wody i soli (patrz ) i K. . R. Zasadniczo są to dwie strony tego samego procesu: intensywność zatrzymywania jonów sodu w organizmie jest stymulowana wzrostem pH krwi, a spadek pH krwi ogranicza proces reabsorpcji jonów sodu w aparacie kanalików nerkowych.

Oznaczanie wskaźników równowagi kwasowo-zasadowej w klinice

K.-sz. R. jest jednym z najważniejszych wskaźników homeostazy (patrz). Ocenia się go na podstawie wartości pH, ciśnienia cząstkowego (napięcia) dwutlenku węgla (pCO 2), stężenia prawdziwych (rzeczywistych) i wzorcowych wodorowęglanów krwi (SB), stężenia zasad buforowych – BB (buffer base), nadmiaru zasady w pełnej krwi - BE (angielski nadmiar zasad).

Wartość pH krwi określa się metodą elektrometryczną (potencjometryczną) za pomocą pehametrów (patrz wartość pH). W klinice wyznacza się dwie wartości pH krwi: pH rzeczywiste (aktualne) to pH krwi pełnej lub osocza, pH metaboliczne to wartość pH krwi lub osocza po odniesieniu jej do wartości pCO2. U osób zdrowych wartości pH rzeczywistego i metabolicznego są sobie równe. W kwasicy metabolicznej metaboliczna wartość pH jest niższa niż rzeczywista wartość pH. W kwasicy oddechowej pH metaboliczne jest wyższe niż pH rzeczywiste. W zasadowicy metabolicznej pH metaboliczne jest wyższe od rzeczywistego, natomiast w zasadowicy oddechowej – odwrotnie. Kolejnym wskaźnikiem charakteryzującym K.-sch. r., to ciśnienie cząstkowe dwutlenku węgla (pCO 2), tj. jego ciśnienie nad krwią, przy którym CO 2 rozpuszcza się we krwi. Ilość rozpuszczonego CO 2 oblicza się ze wzoru P = L*pCO 2, gdzie P to ilość rozpuszczonego CO 2 w mmol/l, L to współczynnik rozpuszczalności dwutlenku węgla (tzw. współczynnik Bohra), pCO 2 to ciśnienie cząstkowe dwutlenku węgla w mm rt. Sztuka. Wartość L we krwi w temperaturze 38°C wynosi 0,0301 mmol/l. Dlatego przy pCO2 równym 40 mm Hg. Art., P - 0,0301*40 = 1,2 mmol/l. Jeżeli ilość rozpuszczonego CO 2 wyrażona jest w procentach objętościowych, to aby przeliczyć ten wskaźnik na mmol/l, należy skorzystać ze wzoru

1 mmol/l CO2 jest równe 2,226% obj. CO2. We krwi dwutlenek węgla występuje w postaci CO 2, H 2 CO 3 i jonu wodorowęglanowego HCO 3 -. Postawa

Ponieważ ilość rozpuszczonego CO2 wynosi 1,2 mmol/l, ilość H2CO3 przy ocenie stanu K.-sch. R. W klinie praktyka praktycznie traci sens. Wartość pCO 2 u zdrowych osób w spoczynku waha się w granicach 35,8–46,6 mm Hg. Art., średnio 40 mm Hg. Sztuka. W patologii wartość pCO 2 waha się od 10-130 mm Hg. Sztuka. W przypadku awarii wentylacji pCO2 często wzrasta do 140-150 mm Hg. Sztuka. Wzrost pCO 2 obserwuje się w kwasicy oddechowej i zasadowicy metabolicznej, natomiast spadek w zasadowicy oddechowej i kwasicy metabolicznej (patrz Alkaloza, Kwasica). W kwasicy oddechowej wzrost wartości pCO 2 jest wskaźnikiem niedostatecznej wentylacji pęcherzykowej. W tym przypadku wzrost pCO 2 jest przyczyną kwasicy oddechowej. W zasadowicy metabolicznej wzrost pCO 2 jest czynnikiem kompensującym: dwutlenek węgla gromadzący się we krwi neutralizuje zawarty w niej nadmiar nielotnych zasad.

W zasadowicy oddechowej spadek pCO 2 następuje na skutek hiperwentylacji, co prowadzi do nadmiernego usuwania dwutlenku węgla z organizmu i rozwoju zasadowicy oddechowej. W kwasicy metabolicznej spadek pCO 2 następuje również w wyniku hiperwentylacji, jednak w przeciwieństwie do zasadowicy oddechowej, nadmierne wydalanie dwutlenku węgla w tym przypadku ma charakter kompensacyjny, mający na celu zmniejszenie kwasicy.

W klinie ocena pCO 2 jest konieczna, aby określić nie tylko jego wartość, ale także poznać fizjologię, znaczenie istniejących przesunięć, w szczególności konieczne jest podjęcie decyzji, czy zmiany tego wskaźnika mają charakter przyczynowy czy kompensacyjny . W przypadku zasadowicy oddechowej wzrost pH krwi łączy się ze spadkiem pCO 2, a w przypadku zasadowicy metabolicznej ze wzrostem pCO 2. W przypadku kwasicy oddechowej spadkowi pH towarzyszy wzrost pCO 2, a kwasicy metabolicznej wręcz przeciwnie, ze spadkiem.

Trzeci wskaźnik charakteryzujący K.-sch. r., to ilość prawdziwych (rzeczywistych) i standardowych wodorowęglanów we krwi. Każda zmiana pCO 2 znacząco wpływa na wchłanianie dwutlenku węgla we krwi. Zależność zawartości CO 2 we krwi od pCO 2 wyraża się krzywą wiązania dwutlenku węgla. Te krzywe wiązania dwutlenku węgla przedstawiono graficznie w następujący sposób: pCO2 wykreślono na osi odciętych, a procent objętościowy dwutlenku węgla we krwi na osi rzędnych. Krzywa wiązania dwutlenku węgla jest wskaźnikiem ilości rezerwy zasadowej we krwi. Zasadowa rezerwa krwi to ilość CO 2, jaką osocze krwi jest w stanie związać przy pCO 2 równym 40 mm Hg. Sztuka. Wartość ta jest zbliżona do wartości standardowego wodorowęglanu (w meq/l) pod warunkiem, że hemoglobina we krwi jest całkowicie wysycona tlenem (oksyhemoglobina = 100%) w temperaturze 38°. Prawdziwe wodorowęglany krwi reprezentują stężenie anionów HCOO 3 (w meq/l) w warunkach fizjologicznych. U zdrowego człowieka ilość wodorowęglanów właściwych i standardowych jest równa i wynosi ok. 27 meq/l lub 60% obj. z wahaniami odpowiednio 23-33 meq/l lub 52-73% obj. U dzieci wartości te są mniejsze i wynoszą odpowiednio 21-27 meq/l lub 47-60% obj. Stężenie wodorowęglanów we krwi znacznie wzrasta w przypadku zasadowicy metabolicznej i, w mniejszym stopniu, w przypadku kwasicy oddechowej. Spadek stężenia wodorowęglanów obserwuje się w kwasicy metabolicznej i zasadowicy oddechowej. Wartość diagnostyczna stężenia wodorowęglanów we krwi polega przede wszystkim na ustaleniu oddechowego lub metabolicznego charakteru schorzeń wywołanych przez K.-schit. R. Wskaźnik ten zmienia się znacząco wraz ze zmianami metabolicznymi i nieznacznie ze zmianami oddechowymi.

Stężenie wodorowęglanów właściwych i wzorcowych we krwi oznacza się za pomocą nomogramów opartych na równaniu Hendersona-Hasselbalcha, z których najlepszym jest nomogram Siggaarda-Andersena.

Aby ocenić K.-sch. R. Jest jeszcze jeden wskaźnik - stężenie zasad buforowych - BB. Ilość BV u zdrowych osób w spoczynku wynosi 44,4 mEq/l. W B składa się z Ch. przyr. z anionów wodorowęglanowych i anionów białkowych. Zmiana wartości B odzwierciedla stopień zmian metabolicznych. W zaburzeniach metabolicznych poziom BB jest znacznie zaburzony, natomiast w chorobach układu oddechowego zmiany BB są nieznaczne. Ponieważ wahania wartości EV u osób zdrowych są bardzo duże, wartość diagnostyczna tego wskaźnika jest niewielka. Często nie da się rozróżnić charakteru naruszenia K.-sch. R. (metaboliczny lub oddechowy). Wartość materiałów wybuchowych w warunkach standardowych (pH 7,38; pCO 2 40 mm Hg; -38°) nazywana jest normalnymi zasadami buforowymi (NBB). Wskaźnik charakteryzujący K.-sch. r., występuje także nadmiar baz buforowych – BE. Wskaźnik ten odzwierciedla odchylenie miareczkowanych zasad buforów w stosunku do NBB. Oznaczenie BE można przeprowadzić miareczkując krew w warunkach rzeczywistych i po doprowadzeniu jej do warunków standardowych. Technika ta jest bardzo pracochłonna. W praktyce BE wyznacza się za pomocą nomogramu Siggaarda-Andersena. Jeśli BE zostanie zmniejszone, wskaźnik uzyska znak ujemny, a jeśli wzrośnie, stanie się dodatni. W spoczynku u zdrowych osób BE waha się od -2,4 do + 2,3 mEq/l. W patologii wartości tego wskaźnika oscylują w granicach +30-30 meq/l. Dodatnia wartość BE wskazuje na brak związków nielotnych lub nadmiar zasad, a ujemna wartość wskaźnika wskazuje na nadmiar związków nielotnych lub niedobór zasad. Największe zmiany w BE obserwuje się w przypadku zaburzeń metabolicznych K.-sch. R. Przy kwasicy metabolicznej wartość BE ma znak ujemny (niedobór zasad buforowych), przy zasadowicy metabolicznej nadmiar zasad buforowych, a wartość BE ma znak dodatni. Przy zmianach oddechowych BE zmienia się nieznacznie: przy kwasicy wzrasta, a przy zasadowicy zmniejsza się.

Wskaźnik BE ma wartość zbliżoną do wskaźnika wodorowęglanów prawdziwych i standardowych. Różnica polega na tym, że BE odzwierciedla przemieszczenie baz buforowych układów buforowych, podczas gdy prawdziwe wodorowęglany odzwierciedlają tylko jony wodorowęglanowe.

Znaczenie kliniczne wskaźników równowagi kwasowo-zasadowej

Wskaźniki K.-sch. r., czyli w tym przypadku stan kwasowo-zasadowy (ABC), są ważnymi klinami, wskaźnikami homeostazy. Rozpoznawanie zaburzeń równowagi kwasowo-zasadowej przeprowadza się w klinice za pomocą szeregu wskaźników: pH krwi, pCO2, SB (wodorowęglan standardowy, czyli stężenie wodorowęglanów w krwi włośniczkowej nasyconej tlenem), BE (nadmiar zasady), a także pH moczu i zawartość w nim ciał ketonowych. Jeśli pCO 2 krwi tętniczej wskazuje na zaburzenia równowagi kwasowo-zasadowej układu oddechowego, wówczas inne wskaźniki odzwierciedlają zaburzenia metaboliczne. Laboratorium. dane charakteryzujące równowagę kwasowo-zasadową należy porównać z klinem i obrazem choroby. Rozwój kwasicy (patrz) i zasadowicy (patrz) charakteryzuje się zarówno zaburzeniami oddechowymi, jak i metabolicznymi K.-sch. R.; stany te mogą pod pewnymi warunkami (niewłaściwa terapia itp.) przechodzić w siebie.

Kwasica oddechowa występuje, gdy wentylacja pęcherzykowa jest gwałtownie zmniejszona. Obserwuje się to we wszystkich przypadkach zatrzymania CO 2 w organizmie, tj. przy hiperkapnii (patrz), towarzyszącej asfiksji, zapaleniu płuc, obrzęku, rozedmie płuc, niedodmie płuc, w przypadku zatrucia lekami hamującymi ośrodek oddechowy (barbiturany, morfina, fosfor związki itp.), niewłaściwie kontrolowane oddychanie, bóle po operacjach na narządach klatki piersiowej i brzucha.

Zasadowica oddechowa występuje przy gwałtownie zwiększonej wentylacji płuc, czemu towarzyszy szybkie usuwanie CO 2 z organizmu i rozwój hipokapni (patrz) - pCO 2 poniżej 23 mm Hg. Sztuka. Obserwuje się to przy różnego rodzaju dusznościach, wdychaniu rozrzedzonego powietrza na dużych wysokościach, przy uszkodzeniach mózgu (zapalenie, uraz, guz), przy hipertermii, przy nieodpowiednio kontrolowanym oddychaniu.

Kwasica metaboliczna- najczęstsza i najcięższa postać zaburzeń równowagi kwasowo-zasadowej. Rozwija się podczas postu, ciężkich ćwiczeń fizycznych. praca, na choroby przewodu żołądkowo-jelitowego. przewodu pokarmowego (zwężenia, przetoki, niedrożność jelit, biegunka), przy ciężkiej nadczynności tarczycy, przy zatruciach lekami (np. octowym, borowym) i salicylanami, we wstrząsach (kardiogennych, urazowych, oparzeniowych, chirurgicznych, krwotocznych), zapaściach, śpiączkach (cukrzycowych, azotemiczny, mocznicowy), przy masowych transfuzjach długo przechowywanej krwi cytrynianowej. Kwasica metaboliczna jest szczególnie ciężka u dzieci, ponieważ ich rezerwy zasadowe są ograniczone. Kwasica metaboliczna może być powikłana kwasicą oddechową. Uszkodzenie nerek rozwija się, gdy zaburzone jest wydzielanie jonów wodorowych i amoniaku, a także wchłanianie zwrotne wodorowęglanów i sodu. Kompensacja następuje przede wszystkim na skutek rozcieńczenia nadmiaru płynu płynem zewnątrzkomórkowym (autohemodilucja) zawierającym wodorowęglan sodu. Aktywną rolę odgrywają białka, które absorbują jony wodoru w zamian za sód i potas, dlatego może rozwinąć się hiperkaliemia (patrz). Hiperwentylacja pełni ważną rolę kompensacyjną – w przypadku jej osłabienia może rozwinąć się niewyrównana postać kwasicy. Rola nerek jest niewielka.

Zasadowica metaboliczna występuje dość często w chorobach związanych z przyjmowaniem dużych dawek roztworów alkalicznych (na przykład zgaga); z wprowadzeniem dużych ilości wodorowęglanu sodu (na przykład z niewydolnością nerek, z utratą chloru przez organizm - zasadowicą hipochloremiczną); z brakiem potasu w osoczu i komórkach krwi (zasadowica hipokaliemiczna); w wyniku zahamowania funkcji reabsorpcji nerek. Stan ten obserwuje się w przypadku wymiotów, przetok jelitowych, zatrucia ciążowego, nadmiernego wydzielania hormonów steroidowych itp.

Zasadowa zasada kwasowa w szoku pourazowym charakteryzuje się kwasicą metaboliczną, która może następnie przekształcić się w zasadowicę metaboliczną, co znacznie pogarsza stan ofiary - dysocjacja oksyhemoglobiny jest trudna, mikrokrążenie zostaje zakłócone i rozwija się hipokaliemia (patrz). Utrata dużych ilości krwi powoduje rozwój kwasicy metabolicznej. W przypadku oparzeń dochodzi do kwasicy metabolicznej na skutek plazmoroku, odwodnienia, hipoproteinemii i braku równowagi wodno-elektrolitowej. W śpiączce wątrobowej dochodzi do zasadowicy oddechowej, następnie (w przypadku nasilonych zaburzeń krążenia) zastępuje ją kwasica metaboliczna. W przypadku hron, chorób płuc, którym towarzyszy hiperwentylacja, a co za tym idzie hipokapnia, rozwija się zasadowica oddechowa, którą następnie zastępuje kwasica metaboliczna.

Z powodu hronu, upośledzenia czynności nerek, występuje również kwasica metaboliczna. Wrzód żołądka, któremu towarzyszą wymioty, zapalenie wątroby, zapalenie trzustki, zapalenie okrężnicy, jest powikłany kwasicą metaboliczną; zwężenie odźwiernika - zasadowica metaboliczna spowodowana hipochloremią; niedrożność jelit - kwasica tkankowa w wyniku rozpadu białek, utraty sodu i odwodnienia; wysoko położone przetoki zewnętrzne – zasadowica metaboliczna (utrata chlorków), nisko położone – kwasica metaboliczna (utrata zasad). Cukrzycę charakteryzuje cukrzycowa kwasica metaboliczna: ciała ketonowe wykrywane są we krwi, a aceton w moczu. Leczenie zaburzeń K.-sch. r. - patrz Alkaloza, Kwasica.

Metodyka wyznaczania parametrów charakteryzujących równowagę kwasowo-zasadową

Wskaźniki K.-sch. R. określa się za pomocą aparatu micro-Astrup lub domowego AZIV-1. Technika ta wymaga jedynie 0,1 ml krwi włośniczkowej. Analiza zajmuje tylko 3-5 minut. po pobraniu próbki krwi. Jednocześnie oznacza się wartości pH, pCO2, wodorowęglanów wzorcowych i prawdziwych, zasad buforowych nadmiarowych, zasad buforowych oraz całkowitego dwutlenku węgla osocza krwi, czyli bada się wszystkie parametry osocza krwi. R. krew (patrz tabela 1).

Krew pacjenta, pobrana do szklanej kapilary przemytej roztworem heparyny, jest absorbowana przez specjalne urządzenie do kapilary szklanej elektrody. Tę kapilarę z krwią wprowadza się do komory elektrody kalomelowej z nasyconym roztworem chlorku potasu. Temperaturę elektrod utrzymuje termostat na poziomie 37°. Każdą próbkę krwi dzieli się na 3 części. W jednej porcji mierzy się pH, pozostałe dwie nasyca się w komorze równoważącej przez 3 minuty. mieszaniny O 2 i CO 2 o wcześniej znanym składzie. Te ostatnie dostarczane są do komory z cylindrów poprzez nawilżacze. W jednym z cylindrów pCO2 wynosi poniżej 40 mm Hg. Art., przeciwnie, - wyższy. Analizując każdą próbkę krwi, uzyskuje się 3 wartości pH - przy prawdziwym, niskim i wysokim pCO2.

Nomogram Siggaarda-Andersena: punkty A i B odpowiadają określonym wartościom pCO 2; punkt F jest przecięciem prostopadłej, odtworzonej z punktu na osi odciętej odpowiadającego aktualnej wartości pH (7,135), z prostą AB. Prostopadła obniżona z punktu F do osi rzędnych przecina ją w punkcie charakteryzującym aktualny wskaźnik pCO 2 (54 mm Hg). Punkty przecięcia linii AB i jej przedłużeń z wykresami wodorowęglanu wzorcowego (I), zasad buforowych (II) i zasad nadmiarowych (III) – punkty D, E i C – charakteryzują konkretne wartości tych wskaźników przy danych Wartości pCO2. Oś odciętych pokazuje aktualne wskaźniki pH, oś rzędnych pokazuje aktualne wskaźniki pCO2 w mmHg. Sztuka.

Według metody równoważenia firmy Astrup wartość aktualnego pCO 2 określa się na podstawie aktualnego pH i dwóch innych wartości pH przy dokładnie określonym pCO 2 (powyżej i poniżej poziomu normalnego) zgodnie z nomogramem Siggaarda-Andersena. Na wykresie (rys.) punkty A i B odpowiadające dwóm wartościom pCO 2 (powyżej i poniżej normalnego poziomu) są połączone linią prostą. Przez punkt na odciętej odpowiadający wartości aktualnego pH poprowadź linię równoległą do rzędnej aż do przecięcia się z prostą AB i znajdź punkt F. Prostopadła obniżona z punktu F do rzędnej kończy się w punkcie odpowiadającym wartość aktualnego pCO 2. Punkty przecięcia linii AB i jej przedłużeń z krzywą wzorcowego wodorowęglanu i nadmiaru zasad umożliwiają określenie odpowiednich wskaźników dla badanej porcji krwi.

Dokładniejsze, ale wymagające specjalnego sprzętu, jest bezpośrednie oznaczanie pCO 2 za pomocą specjalnej elektrody; całkowitą zawartość CO 2 we krwi można oznaczyć metodą Van Slyke'a, wolumetryczną lub manometryczną (patrz metody Van Slyke'a), metodą Conwaya (patrz metoda Conwaya) lub automatyczną metodą kolorymetryczną. Całkowitą zawartość CO 2 można obliczyć za pomocą wzoru CO 2 ogółem = + pCO 2 0,0301 w oparciu o dane pCO 2 i/lub za pomocą nomogramu Siggaarda-Andersena opartego na wartościach pH i pCO 2. Rezerwę alkaliczną (zdolność krwi do wiązania CO 2) określa się tymi samymi metodami, co całkowity dwutlenek węgla, ale w warunkach równowagi osocza przy pCO 2 równym 40 mm Hg. Sztuka. Do określenia rezerwy alkalicznej najwygodniejszy jest nomogram Siggaarda-Andersena.

Przyrządy do określania równowagi kwasowo-zasadowej

Głównym urządzeniem do oznaczania K.-sch. R. jest pehametrem przeznaczonym do zastosowań elektrochemicznych. pomiar pH ośrodka za pomocą szklanej elektrody jonoselektywnej (patrz). pH-metr jest częścią wszystkich nowoczesnych analizatorów ciśnienia krwi. R. i gazometrii, która zawiera również elektrodę selektywną wobec gazu Severinhaus do bezpośredniego oznaczania pCO 2 . Większość nowoczesnych analizatorów K.-sch. R. zapewnia również bezpośredni pomiar pO 2 ośrodka za pomocą selektywnej wobec gazu elektrody Clarka. Chociaż pO 2 nie jest bezpośrednim wskaźnikiem K.-sch. r., jego pomiar pozwala dokładniej obliczyć BE, a także ocenić przyczynę i charakter zmian w K.-sch. R. Ważną zaletą nowoczesnych metod studiowania K.-sch. R. jest szybkość analizy i możliwość wykorzystania mikroilości krwi włośniczkowej zamiast krwi tętniczej (zgodność ich wskaźników została udowodniona dla wszystkich stanów, w których nie występuje istotne upośledzenie krążenia obwodowego).

Domowy miód AZIV-2 jest produkowany przez przemysł. Przeznaczony jest do bezpośredniego pomiaru pH i ciśnienia cząstkowego tlenu (pO2) w badaniu K. R. w próbkach krwi i innych biolach, płynach. Urządzenie ma konstrukcję blokową, składa się z pehametru i tonometru z przetwornikami pierwotnymi i umieszczone jest na mobilnym stole. Pehametr zapewnia: dwa zakresy pomiaru pH - od 4 do 9 jednostek. pH z bezwzględnym błędem pomiaru + 0,1 jednostki. pH i od 6,8 do 7,8 jednostek. pH z bezwzględnym błędem pomiaru + 0,02 jednostki. pH; trzy zakresy pomiarowe pO 2 - od 0 do 100 mm Hg. Sztuka. z błędem głównym zredukowanym do górnej granicy pomiaru + 2,5%, od 0 do 200 mm Hg. Sztuka. z błędem + 2,5% i od 0 do 1000 mm Hg. Sztuka. z błędem + 5%. Pehametr włącza się i za pomocą stacyjki wybiera się wymagane zakresy pomiarowe pH i pO2. Zespół tonometru składa się ze szklanej, jonoselektywnej elektrody pH, elektrody odniesienia i pierwotnego konwertera pO2. Obejmuje to również termostat i jednostkę elektryczną, która automatycznie wyłącza wibrator, który służy do nasycania próbki krwi mieszaninami gazów. Układ termostatujący zapewnia utrzymanie zadanej temperatury termostatu 37 + 0,2°, przetwornika pierwotnego pO 2, elektrody szklanej i elektrody odniesienia. Temperaturę próbek krwi podczas tonometrii w naczyniach utrzymuje się na stałym poziomie poprzez zanurzenie naczyń bezpośrednio w termostacie. Instalacja gazowa przeznaczona jest do podawania nawilżonych i podgrzanych mieszanin gazowych do temperatury 37°C do naczyń, w których krew jest równoważona tymi mieszaninami oraz do komory pierwotnego przetwornika pO 2 w celu kalibracji. Mieszanki gazów w butlach muszą mieć następujący skład. Gaz I: CO 2 - 4 ± 0,2%, O 2 - 21 ± 0,2%, reszta - N 2; gaz II: CO 2 - 8 ± 0,2%, 02 - 21 ± 0,2%, reszta - N 2. Główny konwerter pO 2 i elektrody do pomiaru pH podłącza się bezpośrednio do gniazd przyrządowych pehametru, znajdujących się na jego tylnej ściance i oznaczonych odpowiednio „pO 2”, „pH pom. " i "pH ap. " pCO 2 oznacza się metodą interpolacji pośredniej z wykorzystaniem nomogramu Siggaarda-Andersena. Nomogram określa także parametry metaboliczne K. R. Objętość próbki wymagana do analizy nie przekracza 0,04 ml przy pomiarze pH i 0,2 ml przy pomiarze pO2.

Analizator gazów AVL-937-C szwajcarskiej firmy AVL do oznaczania K. R. posiada elektrody do bezpośredniego pomiaru pH, pCO 2 i pO 2 w próbce krwi o objętości zaledwie 0,02-0,04 ml. Komputer znajdujący się w urządzeniu automatycznie oblicza i drukuje, oprócz wartości pH, pCO 2 i pO 2, także wartości BE, BB, wodorowęglanów wzorcowych, całkowitego dwutlenku węgla, hemoglobiny (%Hb) i tlenu we krwi nasycenie. Elektroda PO2 jest systemem drutów kompozytowych. Wyróżnia się bardzo dużą czułością i dokładnością pomiarów w szerokim zakresie pO 2, którą osiąga się dzięki niskiej absorpcji tlenu przez samą elektrodę. Posiada automatyczny wskaźnik uszkodzenia elektrody. Jedną z głównych zalet urządzenia jest obecność układu mieszania i kalibracji gazów. Gazami zasilającymi są powietrze atmosferyczne dostarczane przez sprężarkę z automatycznym utrzymaniem ciśnienia w odbiorniku oraz standardowy dwutlenek węgla z butli. Dzięki temu nie ma konieczności posiadania specjalnych butli z gazami kalibracyjnymi, co znacznie ułatwia konserwację urządzenia. Nie ma również potrzeby stosowania gazów lub cieczy wolnych od O 2 do kalibracji zera elektrody pO 2 .

Najnowocześniejsze urządzenie do oznaczania K.-sch. R. i gazometrię krwi to urządzenie ABL 2 Acid-Base Laboratory duńskiej firmy Radiometer. Posiada wszystkie wymienione powyżej zalety. Do tego cały proces analizy – od chwili wprowadzenia mikropróbki krwi do urządzenia, aż do otrzymania cyfrowej informacji o wszystkich najważniejszych wartościach morfologii krwi. R. i gazometrii na standardowym formularzu – w pełni zautomatyzowany. Urządzenie uważane jest za przykład urządzenia doskonałego ergonomicznie.

Diagnostyka zaburzeń równowagi kwasowo-zasadowej

Główny sposób diagnozowania zaburzeń K.-sch. R. ciała jest badanie krwi przy użyciu jednej z metod opisanych powyżej. Rzadziej podejmuje się w tym celu analizę innych substratów biologicznych (mocz, krwinki czerwone, płyn mózgowo-rdzeniowy). Zmiany wskaźników K.-sch. R. krew, odpowiadająca pewnym (prostym) naruszeniom K.-sch. r., przedstawiono w tabeli. 2. Jak widać z tabeli, same wartości pH, pCO 2 i BE nie zawsze pozwalają na rozróżnienie szeregu naruszeń K.-sch. R. Na przykład spadek pCO 2 i BE przy normalnej wartości pH może wystąpić zarówno w przypadku wyrównanej kwasicy metabolicznej, jak i wyrównanej zasadowicy oddechowej.

Istotną wadą powszechnych metod oceny K.-sch. R. organizmu polega na identyfikacji K.-sch. R. krew in vitro (podczas badań laboratoryjnych) i in vivo (w całym organizmie). W niektórych przypadkach identyfikacja ta prowadzi do istotnych błędów w diagnostyce zaburzeń K.-sch. R. I tak na przykład podczas kwasicy oddechowej in vivo jony wodorowęglanowe powstające głównie we krwi częściowo przedostają się do płynu śródmiąższowego, co naturalnie nie może wystąpić in vitro. W laboratorium. W badaniach krwi proces ten wyraża się spadkiem BE i formalnie interpretowany jest jako kwasica metaboliczna, chociaż w czasie kwasicy oddechowej nie następuje wzrost zawartości substancji nielotnych w organizmie (w tym we krwi). Z podobnych powodów reakcje kompensacyjne w przypadku naruszeń K.-sch. R. (np. wzrost stężenia jonów wodorowęglanowych w osoczu na skutek aktywacji ich ponownego wchłaniania w kanalikach nerkowych podczas kwasicy oddechowej) przypominają procesy patolowe (w tym przypadku zasadowicę metaboliczną).

Trudności tego rodzaju zostały w dużej mierze przezwyciężone poprzez wprowadzenie nowych kryteriów dotyczących składnika metabolicznego K. R. (BE płynu pozakomórkowego, a także częściowo stężenie wodorowęglanów w osoczu) oraz badanie zależności ilościowych pomiędzy wskaźnikami K.-sch. R. krew na różne jasno określone zaburzenia K.-sch. R. ciało. I tak np. dane charakteryzujące ostrą kwasicę oddechową uzyskano podczas krótkotrwałego wdychania mieszanin gazowych zawierających CO2, czyli tzw. oddychanie dyfuzyjne; hron, zasadowicę oddechową wykrywa się u osób żyjących przez długi czas na dużych wysokościach; hron, kwasica metaboliczna – u pacjentów z niewydolnością nerek lub niewyrównaną cukrzycą; hron, kwasica oddechowa - u pacjentów z niewydolnością płuc itp.

Wyniki takich badań pozwoliły na wyznaczenie granic zmian wskaźników K.-sch. r., najbardziej prawdopodobny dla danego naruszenia. Jednak pomimo wagi wyników badania K.-sch. R. krew (zwłaszcza w dynamice choroby) jest kluczowa w diagnostyce zaburzeń K.-sch. R. nabywa porównanie ich z klinem danych, badaniami.

Tabela 1. WSKAŹNIKI RÓWNOWAGI KWASowo-zasadowej W ORGANIZMIE I ICH NORMALNE WARTOŚCI (wg F.I. Komarov i in., 1976)

Wskaźnik równowagi kwasowo-zasadowej	Ilościowa charakterystyka wskaźnika równowagi kwasowo-zasadowej	Warunki pomiaru lub obliczeń	Jednostki	Normalne wartości
Aktualna wartość pH krwi	Ujemny dziesiętny; logarytm stężenia jonów wodorowych krwi w fiziolu, warunki	W temperaturze 38° we krwi pobranej bez kontaktu z powietrzem	Ig10(ujemny logarytm dziesiętny)	7,36-7,42 (krew tętnicza) 7,26-7,36 (krew żylna)
Aktualne pCO2 pełnej krwi	Ciśnienie cząstkowe dwutlenku węgla (H2CO3 + CO2) we krwi w fizolu, warunki	W temperaturze 38° we krwi otrzymanej bez kontaktu z powietrzem lub według odpowiedniego wzoru (patrz tekst)	mmHg Sztuka.	35,8-46,6 (krew tętnicza) 46,0-58,0 (krew żylna)
Stężenie dwutlenku węgla	Stężenia dwutlenku węgla we krwi w fiziolu, warunki	Obliczenia przy użyciu wzoru pCO2x0,0301		1,05-1,20 (krew tętnicza) 1,38-1,74 (krew żylna)
Aktualne stężenie wodorowęglanów w osoczu	Stężenie wodorowęglanów w osoczu krwi w fiziolu, warunki	W temperaturze 38° w osoczu krwi pobranym bez kontaktu z powietrzem		Zwykle nie
Całkowite stężenie CO2 w osoczu krwi (krew żylna)	Całkowite stężenie wodorowęglanów i dwutlenku węgla w osoczu krwi w fiziolu, warunki, wyrażone w jednostkach stężenia dwutlenku węgla	W temperaturze 38° we krwi pobranej bez kontaktu z powietrzem, a także według nomogramu Siggaarda-Andersena	mmol/l obj. %
Zdolność osocza krwi do wiązania CO* (krew żylna)	Całkowity dwutlenek węgla w osoczu krwi, wyizolowany z osocza zrównoważonego powietrzem pęcherzykowym (rezerwa alkaliczna)	W osoczu krwi zrównoważonym powietrzem (pCO2=40 mmHg)	mEq/l obj. %
Standardowe stężenie wodorowęglanów w osoczu (krew włośniczkowa)	Stężenie wodorowęglanów w osoczu krwi zrównoważonym powietrzem pęcherzykowym i nasyconym tlenem	W osoczu krwi zrównoważonym powietrzem o pCO2=40 mmHg. Sztuka. i wstępnie natleniony (oksyhemoglobina = 100%)
Bazy buforowe do pełnej krwi lub osocza (WB).	Całkowite stężenie buforów anionowych (głównie wodorowęglanów próbki i anionów białkowych) we krwi całkowicie nasyconej tlenem	Obliczono za pomocą nomogramu Siggaarda-Andersena
Normalne zasady buforów pełnej krwi (NBB)	Bazy buforowe pełnej krwi przy wartościach fiziolu, pH i pCO2 powietrza pęcherzykowego	W pełnej krwi przy pH 7,38 i pCO2 równym 40 mm Hg. Art., 38°	mEq/l obj. %	Zwykle nie
Nadmiar zasady (BE)	Różnica między podstawami buforowymi a normalnymi podstawami buforowymi	Obliczono za pomocą nomogramu Siggaarda-Andersena

Tabela 2. WSKAŹNIKI RÓWNOWAGI KWASOWO-zasadowej we krwi w prostych postaciach jej zaburzeń (schemat)

Brak równowagi kwasowo-zasadowej	Wskaźniki równowagi kwasowo-zasadowej krwi
Brak równowagi kwasowo-zasadowej		BE (nadmiar zasady)
Niewyrównana kwasica metaboliczna
Częściowo skompensowana kwasica metaboliczna
Wyrównana kwasica metaboliczna
Niewyrównana kwasica oddechowa
Częściowo wyrównana kwasica oddechowa
Wyrównana kwasica oddechowa
Nieskompensowana zasadowica metaboliczna
Częściowo skompensowana zasadowica metaboliczna
Kompensowana zasadowica metaboliczna
Nieskompensowana zasadowica oddechowa
Częściowo skompensowana zasadowica oddechowa
Wyrównana zasadowica oddechowa

Legenda:↓ - spadek; - zwiększyć; = wartość normalna; liczba strzałek odpowiada stopniowi (lub nasileniu) zmian równowagi kwasowo-zasadowej.

Bibliografia Homeostaza, wyd. P. D. Gorizontova, M., 1976, bibliogr.; Kaplansky S. Ya. Równowaga kwasowo-zasadowa w organizmie i jej regulacja, M.-L., 1940; Krokhalev A. A. Metabolizm wody i elektrolitów, M., 1972, bibliogr.; Lazaris Ya. A. i Ser e-brovskaya I. A. Zaburzenia homeostazy kwasowo-zasadowej, L., 1973; Robinson J. R. Podstawy regulacji równowagi kwasowo-zasadowej, przeł. z języka angielskiego, M., 1969, bibliogr.; Przewodnik po resuscytacji klinicznej, wyd. T. M. Dar-binyan, s. 10-10. 73, M., 1974; P u t G. Równowaga kwasowo-zasadowa i elektrolitowa, przeł. z języka angielskiego, M., 1978, bibliogr.; Podręcznik diagnostyki funkcjonalnej, wyd. I. A. Kassirsky, s. 488, M., 1970; Fizjologia oddychania, wyd. L. L. Shika, s. 15 256, L., 1973; A s t-g u r R. a. O. Metabolizm kwasowo-zasadowy, Lancet, t. 1, s. 1 1035, 1960; Klahr S., We s s 1 e r S. a. Av io 1 i L. V. Zaburzenia kwasowo-zasadowe w zdrowiu i chorobie, J. Amer. med. Ass., w. 222, s. 222. 567, 1972; Rose B. D. Clinical fizjologia zaburzeń kwasowo-zasadowych i elektrolitowych, N. Y., 19771 Siggaard-Andersen O. Terapeutyczne aspekty zaburzeń kwasowo-zasadowych, w książce: Modern Trends in anaesth., wyd. przez FT Evans a. T. C. Gray, pkt 3, s. 23. 99, N. Y.-L.. 1967, bibliogr.; Waddel! W. J. a. In a s H. G. Wewnątrzkomórkowe pH, Physiol. Rev., w. 49, s. 285, 1969, bibliogr.

V. M. Bogolyubov; Ya A. Rudaev (ter.), V. M. Yurevich (techn.).

Wszystkie układy buforowe organizmu biorą udział w utrzymaniu homeostazy kwasowo-zasadowej (równowaga optymalnych stężeń składników kwasowych i zasadowych układów fizjologicznych). Ich działania są ze sobą powiązane i znajdują się w stanie równowagi. Bufor węglowodorowy jest najbardziej kojarzony ze wszystkimi systemami buforowymi. Zakłócenia w dowolnym układzie buforowym wpływają na stężenia jego składników, zatem zmiany parametrów układu buforowego wodorowęglanowego mogą dość dokładnie scharakteryzować CBS organizmu.

Krew CBS zwykle charakteryzuje się następującymi parametrami metabolicznymi:

pH osocza 7,4±0,05;

[НСО 3 - ]=(24,4±3) mol/l - rezerwa alkaliczna;

pCO 2 = 40 mm Hg - ciśnienie parcjalne CO 2 nad krwią.

Z równania Hendersona-Hasselbacha dla buforu wodorowęglanowego jasno wynika, że gdy zmienia się stężenie lub ciśnienie cząstkowe CO2, zmienia się CBS we krwi.

Utrzymanie optymalnej wartości reakcji środowiska w różnych częściach organizmu osiągane jest poprzez skoordynowaną pracę układów buforowych i narządów wydalniczych. Nazywa się przesunięcie reakcji ośrodka na stronę kwaśną kwasica i w zasadzie – alkaloza. Wartości krytyczne dla zachowania życia to: przejście na stronę kwaśną do 6,8 i w zasadzie – 8,0 . Kwasica i zasadowica mogą mieć podłoże oddechowe lub metaboliczne.

Kwasica metaboliczna rozwija się dzięki:

a) zwiększona produkcja kwasów metabolicznych;

b) w wyniku utraty wodorowęglanów.

Zwiększona produkcja kwasów metabolicznych Występuje, gdy:

1. cukrzyca typu I, długotrwała, całkowita głodówka lub gwałtowne zmniejszenie udziału węglowodanów w diecie;

2. kwasica mleczanowa (wstrząs, niedotlenienie, cukrzyca typu II, niewydolność serca, infekcje, zatrucie alkoholowe).

Zwiększona utrata wodorowęglanów możliwe z moczem (kwasica nerkowa) lub z niektórymi sokami trawiennymi (trzustka, jelita).

Kwasica oddechowa rozwija się wraz z hipowentylacją płuc, co niezależnie od przyczyny, która ją spowodowała, prowadzi do wzrostu ciśnienia parcjalnego CO 2 o ponad 40 mm Hg. Sztuka. ( hiperkapnia). Dzieje się tak w przypadku chorób układu oddechowego, hipowentylacji płuc, depresji ośrodka oddechowego w przypadku niektórych leków, na przykład barbituranów.

Zasadowica metaboliczna obserwuje się przy znacznych stratach soku żołądkowego na skutek powtarzających się wymiotów, a także w wyniku utraty protonów z moczem podczas hipokaliemii, zaparć (kiedy w jelitach gromadzą się produkty zasadowe; wszak źródłem anionów wodorowęglanowych jest trzustka , których przewody otwierają się do dwunastnicy), a także przy długotrwałym przyjmowaniu pokarmów zasadowych i wody mineralnej, których sole ulegają hydrolizie anionów.

Zasadowica oddechowa rozwija się w wyniku hiperwentylacji płuc, prowadzącej do nadmiernego usuwania CO 2 z organizmu i spadku jego ciśnienia parcjalnego we krwi do wartości poniżej 40 mm. rt. Sztuka. ( hipokapnia). Dzieje się tak podczas wdychania rozrzedzonego powietrza, hiperwentylacji płuc, rozwoju duszności termicznej, nadmiernego pobudzenia ośrodka oddechowego z powodu uszkodzenia mózgu.

Na kwasica w nagłych przypadkach stosuje się dożylny wlew 4–8% wodorowęglanu sodu, 3,66% roztworu trisaminy H 2 NC (CH 2 OH) 3 lub 11% mleczanu sodu. Ten ostatni neutralizując kwasy nie emituje CO 2, co zwiększa jego skuteczność.

Alkalozy są trudniejsze do skorygowania, zwłaszcza metaboliczne (związane z zaburzeniami układu trawiennego i wydalniczego). Czasami stosuje się 5% roztwór kwasu askorbinowego, zobojętniony wodorowęglanem sodu do pH 6 - 7.

Rezerwa alkaliczna- jest to ilość wodorowęglanu (NaHCO 3) (dokładniej objętość CO 2, jaką może związać osocze krwi). Wartość tę można uznać jedynie warunkowo za wskaźnik równowagi kwasowo-zasadowej, ponieważ pomimo zwiększonej lub zmniejszonej zawartości wodorowęglanów, w obecności odpowiednich zmian w H2CO3, pH może pozostać całkowicie normalne.

Ponieważ początkowo wykorzystywane przez organizm możliwości kompensacyjne poprzez oddychanie są ograniczone, decydująca rola w utrzymaniu stałości przypada na nerki. Jednym z głównych zadań nerek jest usuwanie jonów H + z organizmu w przypadkach, gdy z jakiegoś powodu w osoczu następuje przejście w kierunku kwasicy.
Kwasicy nie można skorygować, jeśli nie usunie się odpowiedniej ilości jonów H+. Nerki wykorzystują 3 mechanizmy:

1. Wymiana jonów wodorowych na jony sodu, które łącząc się z anionami HCO 3 powstałymi w komórkach rurkowych są całkowicie ponownie wchłaniane w postaci NaHCO 3,

Warunkiem uwolnienia jonów H + za pomocą tego mechanizmu jest reakcja aktywowana przez anhydrazę węglanową CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3, a H 2 CO 3 rozkłada się na jony H + i HCO 3 -. Podczas tej wymiany jonów wodorowych na jony sodu cały wodorowęglan sodu przefiltrowany w kłębuszkach zostaje ponownie wchłonięty.

2. Wydalanie jonów wodorowych z moczem i ponowne wchłanianie jonów sodu następuje również poprzez konwersję alkalicznej soli fosforanu sodu (Na 2 HPO 4) w kwaśną sól difosforanu sodu (NaHaPO 4) w kanalikach dystalnych.

3. Tworzenie soli amonowych: amoniak powstający w dystalnych częściach kanalików nerkowych z glutaminy i innych aminokwasów, sprzyja uwalnianiu jonów H + i ponownemu wchłanianiu jonów sodu; NH 4 Cl powstaje w wyniku połączenia amoniaku z HCl.
Intensywność tworzenia się amoniaku, niezbędnego do zneutralizowania mocnego HCl, jest tym większa, im większa jest kwasowość moczu.

Podstawowe parametry CBS

pH	N ≈ 7,4	(średnia wartość we krwi tętniczej)
pCO2	40 mm. rt. Sztuka. (ciśnienie cząstkowe CO 2 w osoczu krwi)	Składnik ten bezpośrednio odzwierciedla składnik oddechowy w regulacji CBS (CAR). (hiperkapnię) obserwuje się przy hipowentylacji, która jest charakterystyczna dla kwasicy oddechowej. ↓ (hipokapnię) obserwuje się podczas hiperwentylacji, która jest charakterystyczna dla zasadowicy oddechowej. Jednakże zmiany pCO 2 mogą być również konsekwencją kompensacji zaburzeń metabolicznych CBS. Aby rozróżnić te sytuacje od siebie, należy wziąć pod uwagę pH i [HCO 3 -]
PO 2	95 mm. rt. Sztuka. (ciśnienie cząstkowe w osoczu krwi)
SB lub SB	24 meq/l	SB – standardowy wodorowęglan plazmowy, tj. [НСО 3 - ] ↓ - z kwasicą metaboliczną lub z kompensacją zasadowicy oddechowej. - z zasadowicą metaboliczną lub wyrównaniem kwasicy oddechowej.

Dodatkowe indeksy

Zwykle, mówiąc względnie, nie ma ani niedoboru, ani nadmiaru zasad (ani DO, ani IO). W rzeczywistości wyraża się to tym, że różnica między oczekiwaną a rzeczywistą wartością BO w normalnych warunkach mieści się w granicach ±2,3 meq/l. Odejście tego wskaźnika od normy jest typowe dla zaburzeń metabolicznych CBS. Nienormalnie wysokie wartości są charakterystyczne dla zasadowicy metabolicznej. Nienormalnie niski – w przypadku kwasicy metabolicznej.

Stan kwasowo-zasadowy- jeden z najważniejszych parametrów fizykochemicznych środowiska wewnętrznego organizmu. W organizmie zdrowego człowieka kwasy powstają codziennie podczas procesu metabolicznego - około 20 000 mmol kwasu węglowego (H 2 CO 3) i 80 mmol mocnych kwasów, ale stężenie H + waha się w stosunkowo wąskim zakresie. Zwykle pH płynu pozakomórkowego wynosi 7,35–7,45 (45–35 nmol/l), a płyn pozakomórkowy wynosi średnio 6,9. Jednocześnie należy zauważyć, że H + wewnątrz komórki jest niejednorodny: jest inny w organellach tej samej komórki.

H+ mają taką zdolność, że nawet krótkotrwała zmiana ich stężenia w komórce może znacząco wpłynąć na aktywność układów enzymatycznych i fizjologicznych
procesy. Zwykle jednak systemy buforowe są natychmiast aktywowane, chroniąc komórkę przed niekorzystnymi wahaniami pH. Układ buforowy może natychmiast związać lub, odwrotnie, uwolnić H+
w odpowiedzi na zmiany kwasowości płynu wewnątrzkomórkowego.
Układy buforowe działają również na poziomie organizmu jako całości, ale w
Ostatecznie o regulacji pH organizmu decyduje praca płuc i nerek.

Więc co to jest stan kwasowo-zasadowy (synonimy: równowaga kwasowo-zasadowa, stan kwasowo-zasadowy, równowaga kwasowo-zasadowa, homeostaza kwasowo-zasadowa). Jest to względna stałość wartości pH środowiska wewnętrznego organizmu, wynikająca z łącznego działania buforu i niektórych układów fizjologicznych organizmu (Encyklopedyczny Słownik Terminów Medycznych, t. 2, s. 32).

Równowaga kwasowo-zasadowa to względna stałość wskaźnika wodorowego (pH) środowiska wewnętrznego organizmu, wynikająca z łącznego działania buforów i niektórych układów fizjologicznych, która decyduje o przydatności przemian metabolicznych w komórkach organizmu (BME , t. 10, s. 336).

Stosunek jonów wodoru i hydroksylu w środowisku wewnętrznym organizmu zależy od:

1) aktywność enzymatyczna i intensywność reakcji redoks;

2) procesy hydrolizy i syntezy białek, glikolizy i utleniania węglowodanów i tłuszczów;

3) wrażliwość receptorów na mediatory;

4) przepuszczalność membrany;

5) zdolność hemoglobiny do wiązania tlenu i uwalniania go do tkanek;

6) właściwości fizykochemiczne koloidów i struktur międzykomórkowych: stopień ich dyspersji, hydrofilia, zdolność adsorpcyjna;

7) funkcje różnych narządów i układów.

Stosunek H+ i OH” w pożywkach biologicznych zależy od zawartości kwasów (donorów protonów) i zasad buforowych (akceptorów protonów) w płynach ustrojowych. Aktywny odczyn ośrodka oceniany jest przez jeden z jonów (H+ lub OH -), najczęściej przez H +. Zawartość H+ w organizmie zależy od ich powstawania podczas metabolizmu białek, tłuszczów i węglowodanów, a także od ich przedostania się do organizmu lub usunięcia z niego w postaci nielotnych kwasów lub dwutlenek węgla.

Wartość pH, charakteryzująca stan CBS, jest jednym z najbardziej „twardych” parametrów krwi i waha się u człowieka w bardzo wąskich granicach: od 7,3 5 do 7,45l. Przesunięcie pH o 0,1 poza określone granice powoduje wyraźne zaburzenia w układzie oddechowym, sercowo-naczyniowym itp., obniżenie pH o 0,3 powoduje śpiączkę kwasiczą, a przesunięcie pH o 0,4 jest często nie do pogodzenia z życiem.

Wymiana kwasów i zasad w organizmie jest ściśle powiązana z wymianą wody i elektrolitów. Wszystkie te rodzaje wymiany łączy prawo neutralności elektrycznej, izosmolarności i homeostatyczne mechanizmy fizjologiczne.

Całkowita ilość kationów osocza wynosi 155 mmol/l (Na+ - 142 mmol/l; K+ - 5 mmol/l; Ca 2+ - 2,5 mmol/l; Mg 2 + 0,5 mmol/l; pozostałe pierwiastki - 1,5 mmol /l) i zawiera taką samą ilość anionów (103 mmol/l - słaba zasada CI ~; 27 mmol/l - mocna zasada HCO, -; 7,5-9 mmol/l - aniony białkowe; 1,5 mmol /l - fosforan aniony, 0,5 mmol/l – aniony siarczanowe, 5 mmol/l – kwasy organiczne). Ponieważ zawartość H+ w osoczu nie przekracza 40x10 -6 mmol/l, a główne zasady buforowe osocza (HCO3-) aniony białkowe wynoszą około 42 mmol/l, krew uważana jest za środowisko dobrze buforowane i ma odczyn lekko zasadowy .