Aleksbr. 07-02-2010 09:30
Mūsų Kuznetsov Shx 15 (guolių) yra du peiliai, aš noriu judėti su druskos rūgštimi, girdėjau apie įdomių šio proceso rezultatus.
Atnešė man rūgštį, sakė, kad sutelkta.
Dabar kyla klausimas, kaip IT1 atneša jį į 5-10%, nes jis turėtų būti ėsdinimas. Tie. Vanduo užpilkite ten arba vandenyje ir kiek rūgštis yra 100 ml?
Suprantu lazerio klausimą, bet ilgą laiką baigiau mokyklą ir institutą, ir aš nenoriu mokytis iš savo klaidų.
serber. 07-02-2010 10:09
Tik rūgštis į vandenį! 1 litro vandens 100ml hcl, mes gauname 10% rr
vyriausiasis. 07-02-2010 10:19
citata: iš pradžių paskelbė Serber:
Tik rūgštis į vandenį! 1 litro vandens 100ml hcl, mes gauname 10% rr
Nifiga 10% nebus!
Koncentruota druska nėra sieros, 100 proc. Negali būti pagal apibrėžimą, nes vandenilio chloridas yra dujos.
Koncentruota HCl - apie 35-38 proc. Todėl būtina praskiedžiama maždaug tris kartus, o ne. Jei reikia - pagal tankį:
http://ru.wikipedia.org/wiki/solanny_kislota.
hunter1957. 07-02-2010 10:29
Didžiausias hidrochlorido rūgšties koncentracijos pasiekimas 38-39 %% toliau svarsto 5% rūgštį. Dėl ėsdinimo plieno yra toks dalykas, kad koncentruotos rūgštys pasyvios plieno paviršiaus ir oksido plėvelė neleidžia toliau ištempti.
pereira71. 07-02-2010 11:41
Sveikata!
Dabar aš bandysiu išdėstyti lentelę su kuria galite skaičiuoti rūgščių procentinę praskiedimą. Estijos kolegų dėka.
Damn, neatsiranda ...
Jei yra galimybė, tada eikime į muilą muilui ir pridėti. Failas Exelevsky.
Nestor74. 07-02-2010 12:55
pereira71.
duc raktas kažkur dėl bet kokio failo pasidalijimo ir čia Szylko, su CNTRL-C CNTRL-V, ir gerai.
Kerogen. 07-02-2010 13:32
citata: Iš pradžių paskelbė Aleksbr:
Dabar kyla klausimas, kaip IT1 atneša jį į 5-10%, nes jis turėtų būti ėsdinimas. Tie. Vanduo užpilkite ten arba vandenyje ir kiek rūgštis yra 100 ml?
Skiedimo skaičiuoklė
pereira71. 07-02-2010 13:54
Nors jau jau baigiau))))
Kerogen ačiū!
07-02-2010 16:28
3-4 kartus praskiesti, tai bus jums reikia. Ir apie tai
citata: Tik rūgštis į vandenį!
aš nesutinku nuskaityti sau, druska gali būti paaukota. Ir sieros iš tiesų yra tik rūgštis į vandenį su plonu tekančiu maišant ir, žinoma, induose, kurie nebus įtrūkęs nuo stipraus mišinio šildymo.
Ir kitų koncentracijų sprendimų rengimui patariu jums naudoti kryžiaus taisyklę, pavyzdžiui, žiūrėkite čia
1,2679; KRT 51.4 ° C, P Kretos 8,258 MPa, D Crete 0,42 g / cm 3; -92,31 KJ /, D H PL 1,9924 KJ / (-114,22 ° C), D H PC 16,1421 KJ / (-8,05 ° C); 186,79 j / (MOL · K); (PA): 133,32 · 10 -6 (-200,7 ° C), 2,775 · 10 3 (-130,15 ° C), 10,0 · 10 4 (-85,1 ° C), 74, 0 · 10 4 (-40 ° C), 24,95 · 10 5 (° C), 76,9 · 10 5 (50 ° C); LGP (kPa) \u003d -905,53 / t + 1,75lgt--500,77 · 10 -5 t + 3 7829 (160-260 k); Coef. 0,00787; G 23 mn / cm (-155 ° C); R0.29 · 10 7 000 · M (-85 ° C), 0,59 · 10 7 (-114,22 ° C). Taip pat žr. Lentelę. vienas.
R-patikimumas NS1 esant 25 ° C ir 0,1 MPa (MOL.%): Pentane-0,47, HEXAN-1,12, Heptane-1,47, Octane-1.63. NS1 spinduliuotė alkilo ir arilganijos yra maža, pavyzdžiui. 0,07 / 4 val 9 C1. R-patikimumas diapazone nuo -20 iki 60 ° C sumažėja į dichloretano-trijų chloretano-tetrachlorloretano-trichloretileno eilutę. R-patikimumas esant 10 ° C skaičius skaičiumi yra maždaug 1 /, anglies k-0,6 /, angliavandenių k-mokesčių 0,2 /. Susidaro atsparios R2 O · HCl. Nacionalinės asamblėjos nacionalinės asamblėjos R patikimumas priklauso nuo 2,51 · 10 -4 (800 ° C), 1,75 · 10 -4 / (900 ° C), NaCl 1.90 · 10 -4 / (900 ° SU).
Druskos kiarui. HCl vandens-labai eksponuoti šilumoje. Neabejotinai kieto procesas. Vandeninis P-RA D H 0 NSL -69,9 KJ /, СL -- 167,080 kJ /; NS1 visiškai jonizuotoje. NS1 spinduliuotė priklauso nuo "T-Ry" (2 lentelė) ir dalinio NS1 dujų mišinyje. Druskos spyruoklių tankis. ir h 20 ° C pateiktos lentelėje. 3 ir 4. Su "T-Ry H" hidrogeno padidėjimas, pavyzdžiui: 23,05% hidrochlorio 25 ° C 1364MP · C, esant 35 ° C170 MPa · S.Solenaya, apimanti H už 1 NS1, sudaro [KJ / (kg · k)]: 3,136 (n \u003d 10), 3,580 (n \u003d 20), 3,902 (n \u003d 50), 4,036 (n \u003d 100), 4.061 (n \u003d 200).
NCL formos C (5 lentelė). HCl-vandens sistemoje yra trys eutectic. Taškai: - 74,7 ° C (23,0% masės HCl); -73,0 ° C (26,5% NCL); -87,5 ° C (24,8% NS1, metastable fazė). Žinomas NSL · NN 2 O, kur n \u003d 8, 6 (t. Pl. -40 ° C), 4, 3 (t. Pl. -24,4 ° C), 2 (m. Pl. -17,7 ° C) ir 1 (t. Pl. -15.35 ° C). Kristalizuojasi nuo 10% hidrochlorio ne -20, iš 15% -Ap -30, iš 20% -S -60 ir nuo 24% -S -80 ° C. Halogenų spinduliuotė su NCL padidėjimu druskos lašuose, kurie naudojami jiems.
Cheminės savybės. Švarus sausas NSL pradeda atskirti virš 1500 ° C, chemiškai pasyvus. Mn. , C, s, p nėra teisingas. Net su skystu NSL. C, reaguoja aukščiau 650 ° C, su Si, GE ir-in šiuo metu. ALSL 3, su pereinamuoju metalais, esant 300 ° C ir didesnei. Oksiduoti O 2 ir HNO 3 iki Cl2, su SO 3 suteikia C1SO 3 H. R-ИЗ su Org. Ryšiai.
SU oshana yra chemiškai labai aktyvi. Ištirpsta su H 2 išlaisvinimu. .su manimi. Ir formas, skiria nemokamai. K-Jūs esate tokie kaip ir tt
Gauti.Prom, NSL gaunamas. Sintetiniai sulfato metodai. ir iš Abgas (Side) serijos procesų. Pirmieji du metodai praranda savo prasmę. Taigi Jungtinėse Valstijose 1965 m. Abigaznaya druskos dalis buvo 77,6% viso gamybos apimties ir 1982-94%.
Druskos gamyba (reaktyvioji, gaunama pagal sulfato metodą, sintetinis., AbGaznaya) yra gauti NSL su paskutiniais. jo. Priklausomai nuo šilumos pašalinimo metodo (pasiekia 72,8 kJ /) procesus yra suskirstyti į izotermtich., Adiabatich. ir kartu.
Sulfato metodas yra pagrįstas užbaigimu. NaCl su koncentruoja. H 2 SO 4 500-550 ° C temperatūroje. Pasiekia. Yra nuo 50-65% HCl (mufle) iki 5% HCl (reaktorius c). Siūloma pakeisti H 2 SO 4 su SO 2 ir O 2 mišiniu (T-RA procesas Gerai. 540 ° C, CAT.-FE 2 O 3).
Tiesioginio HCl sintezės širdyje yra grandinės lygis: H 2 + Cl 2 2NCl + 184.7kj į P yra apskaičiuojamas pagal URN: LGK P \u003d 9554 / T- 0,5331G T + 2.42.
Racionas inicijuojamas šviesos, drėgmės, kietos akytos (, akytos PT) ir ne-Fisher. jumyse (,). Sintezė, vadovaujama su perpylimu H 2 (5-10%) degimo kamerose, pagamintoms iš plieno, ugniai atsparių plytų. NAIB. Sovr. Medžiaga užkirsti kelią HCl, -Grafito, impregnuoto Fa-Nolo-formaldo taršai. dervos. Siekiant išvengti sprogumo charakterio, tiesiogiai sumaišykite liepsnos degiklio degiklį. Viršuje. Degimo kameros zona yra nustatyta atvėsti reakciją. Iki 150-160 ° C. Kojinės galia. Grafitas pasiekia 65 t / dieną (pagal 35% druskos). N 2 deficito atveju taikoma padalija. proceso pakeitimai; Pavyzdžiui, Cl 2 mišinys perduodamas vandeniu per akytojo kapotų sluoksnį:
2SL 2 + 2N 2 O + C: 4NSL + CO 2 + 288,9 kJ
T-RA procesas (1000-1600 ° C) priklauso nuo tipo ir priemaišų buvimo jame, kurie yra (pvz., Fe 2 o 3). Perspektyviai naudokite mišinį su C:
Co + h 2 o + SL 2: 2NCL + CO 2
Daugiau kaip 90% druskos išsivysčiusiose šalyse gaunamas iš ABGAZ-NSL suformuota su ir dehidrochlo žiedais. Junginiai, chlororg. Atliekos, gaunant kalio ne chloridą. et al. Abgases yra spyruoklių. NCH1, inertinės priemaišos (N 2, H2, CH4), nenumatyta ORG. B-BA (,), tirpus vandenyje (acto k-ta,), rūgšties priemaišos (SL 2, HF, O 2) ir. Taikymas ISOTHERMICH. Patartina esant mažam NS1 kiekiui Abgasoje (bet ne mažiau kaip 40% inertinių priemaišų). NAIB. Perspektyvinis filmas, leidžiantis išgauti iš pradinio ABGAZ nuo 65 iki 85% NCL.
NAIB. "Adiabatich" schemos yra plačiai naudojamos. . Abgasza yra įvesta į apačią. Dalis, a (arba praskiesto druskos) - atsparumas viršutiniam. Druskos šildo iki "T-Ry" dėl NCL šilumos. "T-Ry" ir "NSL" keitimas pateiktas Fig. 1. T-RA nustato atitinkamo (maks. T-Ra-t. Kip. Azeotropinis mišinys - apie 110 ° C).
Fig. 2 Dana tipiškas Adiabatich schema. NSL iš abazų suformuota (pvz., Kvitas). HCl yra absorbuojamas 1, o Uni-tirpių liekanos org. B-B yra atskirtas nuo 2 prietaiso 2, užpildant uodegos 4 ir separatorių 3, 5 ir gauti prekių druską.
Fig. 1. Platinimo schema T-P (1 kreivė) ir
Instrukcija
Paimkite bandomąjį vamzdelį, kuriame yra druskos rūgštis (HCl). Pridėkite šiek tiek į šį konteinerį solo. Sidabro nitratas (Agno3). Atsargiai ir neleiskite odai. Sidabro nitratas gali palikti juodus pėdsakus ant odos, atsikratyti tik po kelių dienų ir pataikyti druskos odai rūgštis Gali sukelti stipriausius nudegimus.
Saugokitės, kas nutiks su gautu sprendimu. Jei bandomųjų vamzdžių spalva ir nuoseklumas išliks nepakitusios, tai reiškia, kad cheminės medžiagos neįvedė reakcijos. Šiuo atveju bus galima daryti išvadą, kad bandomoji medžiaga nebuvo.
Jei baltos nuosėdos pasirodo bandomame vamzdyje, nuoseklumas panašus į varškės arba valcavimo pieną, tai parodys, kad medžiagos įvedė reakciją. Šios reakcijos matomas rezultatas buvo sidabro chlorido (AGCL) susidarymas. Tai yra šio balto medvilnės nuosėdų buvimas, kuris bus tiesioginis įrodymas, kad iš pradžių jūsų vamzdis tikrai buvo druska, o ne -Lo kita rūgštimi.
Užpildykite atskirą konteinerį šiek tiek ištirti skystį ir šiek tiek šiek tiek šiek tiek laiko tirpalas. Tuo pačiu metu "garbanotai" baltos netirpios sidabro chlorido akimirksniu išryškins. Tai reiškia, kad chlorido jonas yra medžiagos molekulių sudėtyje. Bet gal tai vis dar nėra, bet tam tikros chloro turinčios druskos tirpalas? Pavyzdžiui, natrio chloridas?
Prisiminkite kitą rūgšties turtą. Stiprios rūgštys (ir jų skaičius, neabejotinai susijęs su hidrochny), gali eksponuoti silpnus rūgštys iš jų. Vieta kolboje arba laboratoriniame stikluose Kai kurie soda milteliai - Na2Co3 ir lėtai supilkite skystį. Jei šypsena ir milteliai bus iš karto išklausyti, o milteliai pažodžiui "virkite", be abejo, nebebus - tai druskos rūgštis.
Kodėl? Kadangi tokia reakcija: 2hcl + na2co3 \u003d 2nacl + h2co3. Buvo suformuota koetijos rūgštis, kuri yra tokia silpna, kuri yra nedelsiant skaidoma ant vandens ir anglies dioksido. Čia yra jo burbuliukai ir tai sukėlė "gręžimo ir šnypdymo".
Gauti. Druskos rūgštis gaunama ištirpinant chloroodore vandenyje.
Atkreipkite dėmesį į kairiajame paveikslėlyje pavaizduotu vaizdą. Jis naudojamas norint gauti druskos rūgštį. Siekiant gauti druskos rūgšties procesą, jie seka dujų laidus vamzdis, jis turėtų būti šalia vandens lygio, o ne būti panardintas į jį. Jei nesilaikysite to, tada dėl didelio chlorido tirpumo, vanduo patenka į sieros rūgšties vamzdelį ir gali atsirasti sprogimas.
Pramonėje druskos rūgštis paprastai gaunama deginant vandenilį chloro ir tirpia reakcijos produktą vandenyje.
Fizinės savybės. Nenaudojant chloro vandenilio vandenyje, galima gauti net 40% druskos rūgšties tirpalą, kurio tankis yra 1,19 g / cm 3. Tačiau turima koncentruota druskos rūgštis yra apie 0,37 masės frakcijas arba apie 37% chlorido. Šio tirpalo tankis yra maždaug 1,19 g / cm 3. PR skiedimo jo tirpalo tankis mažėja.
Koncentruota druskos rūgštis yra neįkainojamas sprendimas, kuris yra labai rūkantis drėgnu oru, kuris turi aštrią kvapą dėl chlorodrood išleidimo.
Cheminės savybės. Salono rūgštis turi daugybę savybių, kurios būdingos daugumai rūgščių. Be to, ji turi tam tikrų savybių.
HCl savybės bendros su kitomis rūgštimis: 1) Spalvų indikatorių keitimas 2) Sąveika su metalais 2HCL + ZN → ZNCL 2 + H 2 3) Sąveika su pagrindiniais ir amfoteriniais oksidais: 2HCl + CAO → CACL 2 + H 2 O; 2HCl + ZNO → ZNHCL 2 + H 2 O 4) Sąveika su bazėmis: 2HCl + Cu (OH) 2 → CUCL 2 + 2H 2 O 5) Sąveika su druskomis: 2HCL + CACO 3 → H 2 O + CO 2 + Cacl 2 + CaCl 2
Specialios savybės HCl: 1) sąveika su sidabro nitratais (sidabro nitratas yra druskos rūgšties ir jo druskos reagentas); Baltos nuosėdų lašai, kurie nėra ištirpinami vandenyje, nei rūgštyse: HCl + AgNo3 → AGNO → ↓ + HNO 3 2) Sąveika su oksiduojančiais agentais (MNO, KMNO, KCLO 3 ir tt): 6HCl + KCLO 3 → KCL + 3H 2 O + 3Cl 2
Taikymas. Didelis druskos rūgšties kiekis suvartojamas, kad būtų pašalinti geležies oksidai prieš dengiant produktus iš šio metalo kitų metalų (alavo, chromo, nikelio). Norint, kad druskos rūgštis reaguoja tik su oksidais, bet ne su metalais, į jį pridedamos specialios medžiagos, vadinamos inhibitoriais. Inhibitoriai - pakeičiančios reakcijos.
Saloninė rūgštis naudojama įvairiems chloridams gauti. Jis naudojamas chloro įsigijimui. Labai dažnai druskos rūgšties tirpalą skiria pacientams, kurių skrandžio sultys yra sumažintas. Salono rūgštis yra kiekvienoje kūno dalyje, tai yra skrandžio sulčių dalis, būtina virškinimui.
Maisto pramonėje druskos rūgštis naudojama tik tirpalo pavidalu. Jis naudojamas lemponinės rūgšties gamybos, želatinos ar fruktozės rūgštingumui reguliuoti (E 507).
Nepamirškite, kad druskos rūgštis yra pavojinga odai. Tai dar pavojingesnė akims. Poveikiu asmeniui, jis gali sukelti dantų sunaikinimą, gleivinių dirginimą, uždusimą.
Be to, druskos rūgštis yra aktyviai naudojama galvanoplastiniame ir hidrometalurgijoje (džiovinimas, rūdis, odos gydymas, chemikalai, kaip uolos tirpiklis naftos gamyboje, gumos, natrio gluttige, soda, SL 2) gamyboje. Saloninė rūgštis naudojama regeneruoti CL 2, organinėje sintezėje (norint gauti vinilo chlorido, alkilo chlorido ir tt), jis gali būti naudojamas kaip didhenilolpropano preparato, alkilinimo benzeno paruošimo katalizatoriumi.
blog.set, su visišku arba daliniu kopijavimo medžiagos nuoroda į pradinį šaltinį reikalingas.
Vandenyje yra vadinama druskos rūgštimi ( Hcl.).
Didrochlorido rūgšties fizinės savybės
Paprastinėmis sąlygomis druskos rūgštis yra skaidrus skystis be spalvos, turi aštrią nemalonų kvapą.
Koncentruotoje druskos rūgštyje yra 37% vandenilio chlorido. Tokia rūgšties "dūmai", ore. Iš jo išsiskiria vandenilio chloridas, kuris su vandens garais ore yra "rūko", susidedantys iš mažų druskos rūgšties lašelių. Salono rūgštis yra šiek tiek sunkesnė už vandenį (37 proc. Druskos rūgšties svoris yra 1,19).
Mokyklos laboratorijose jie naudojasi daugiausia skiedžiama druskos rūgštimi.
Cheminės hidrochlorido rūgšties savybės
Druskos rūgšties tirpalas turi rūgštinį skonį. Šiame tirpale "Lacmus" turi raudoną spalvą, o fenolftaleinas išlieka bespalvis.
Medžiagos, kurių spalva skiriasi nuo šarmų ir rūgščių veikimo, vadinami rodikliais.
Lacmus, fenolftalenas - rūgšties ir smūgio rodikliai. Naudojant rodiklius, galima nustatyti, ar rūgšties ar pikio tirpale.
Salono rūgštis reaguoja su daug metalų. Ypač sparčiai yra druskos rūgšties sąveika su natrio. Tai lengva įsitikinti, kad galite praleisti savo patirtį įrenginyje.
Jis pilamas į vamzdį, kuris turi būti pilamas iki maždaug 1/4 jo koncentruotos druskos rūgšties tūrio, stiprinamas trikojiui ir nuleido nedidelį natrio dalį (dydį su žirniu). Vandenis išsiskiria nuo vamzdžio, kuris gali būti išspręstas, o vamzdžio apačioje yra mažos viryklės druskos kristalai.
Iš šios patirties matyti, kad natrio ištirpsta vandenilis nuo rūgšties ir yra prijungtas prie likusios jo molekulės dalies:
2na + 2HCl \u003d 2nacl + h 2?
Vandenilio druskos rūgšties veikimui, vandenilis yra išskirtinis, ir medžiaga yra cinko chlorido ZNCL 2 medžiaga.
Kadangi cinkas yra dvivalentas, kiekvienas cinko atomas pakeičia du vandenilio atomus į dvi druskos rūgšties molekules:
Zn + 2hcl \u003d zncl 2 + h 2?
Salono rūgštis taip pat galioja geležies, aliuminio ir daugelio kitų metalų.
Dėl šių reakcijų yra pažymėta vandenilis, ir chlorido metalai lieka sprendimai: Fecl 2 chloridas, aliuminio chloridas ALCL 3 ir kt.
Šie chlorido metalai yra vandenilio pakaitų su vandenilio chlorido rūgštimi pagal metalus.
Sudėtingos medžiagos, kurios gali būti laikomos vandenilio pakaitiniais produktais su metalais, vadinami druskomis.
Chlorido metalai yra druskos rūgšties druskos.
Neutralizavimo reakcija (lygtis)
Labai svarbi druskos rūgšties cheminė savybė yra jo sąveika su pagrindais. Apsvarstykite pirmąjį jo sąveiką su šarmu, pavyzdžiui, su kaustine soda.
Šiuo tikslu nedidelis kiekis praskiesto tirpalo šarminis soda praskiedžiama su stiklo taurės ir pridėti keletą lašų nuo Lacmus tirpalo į jį.
Skystis imsis mėlynos spalvos. Tada mes supilsime į mažą porcijas į tą pačią puodelį druskos rūgšties iš graduoto vamzdžio (Buretės) prieš skysto spalvos pereinant į puodelį violetine. "LaCMUS" violetinė spalva rodo, kad tirpale nėra rūgšties, nėra pickens.
Šis sprendimas vadinamas neutraliu. Po to, kai vanduo yra virškinamas iš jo, NaCl druska išliks. Remiantis šia patirtimi, galima daryti išvadą, kad kai gaunami kaustinės sodos ir druskos rūgšties, vandens ir natrio chlorido tirpalai. Vandens molekulės buvo suformuotos iš vandenilio atomų (rūgšties molekulių) su hidroksilo grupėmis (nuo pikio molekulių). Natrio chlorido molekulės buvo suformuotos iš natrio atomų (nuo chictal molekulių) ir chloro atomų - rūgšties likučių. Šios reakcijos lygtis gali būti parašyta kaip:
Na | oh + h | Cl \u003d NaCl + H 2 O
Taip pat reaguojant su druskos rūgštimi ir kitomis rizikomis - kaustiniu kalciu.
Susipažinsime su hidrochlorido rūgštimi reaguoja su netirpiomis bazėmis, pavyzdžiui, su vario oksido hidratais. Šiuo tikslu įdėjome tam tikrą šios bazės kiekį į puodelį ir mes supilsime į jį kruopščiai druskos rūgšties, kol vario oksido hidrato hidratas visiškai ištirps.
Išgarant taip gautą mėlyną tirpalą, gaunami chloro vario kristalai. Šiuo pagrindu galite parašyti šią lygtį:
Ir šiuo atveju reakcija buvo reaguojama, panaši į šios rūgšties sąveiką su šarmu: suformuotos vandenilio atomai nuo rūgšties molekulių. Buvo suformuota vandens molekulių hidroksilo grupių. Vario atomai buvo prijungti prie chloro atomų (liekanos iš rūgščių molekulių) ir suformuota chloro vario molekulių.
Tokiu pačiu būdu, druskos rūgšties reaguoja su kitomis netirpiomis bazėmis, pavyzdžiui, su geležies oksido hidratu:
FE (OH) 3 + 3HCL \u003d 3H 2 O + FECL 3
Rūgščio su pagrindu sąveika, dėl kurių gaunami druska ir vanduo, vadinamas neutralizacija.
Saloninė rūgštis mažais kiekiais yra skrandžio sultyse ir gyvūnuose ir vaidina svarbų vaidmenį virškinime.
Saloninė rūgštis naudojama norint neutralizuoti šarminius, chlorido druskų gavimą. Ji taip pat nustato paraišką dėl kai kurių plastikinių masių, narkotikų gamyboje.
Druskos rūgšties naudojimas
Salono rūgštis turi plačiai paplitęs nacionalinėje ekonomikoje, ir jūs dažnai susitinkate su juo studijuojant chemiją.
Dideli druskos rūgšties sumos, išleistos ant ėsdinimui plieno. Nickelocated, cinkas, konservuotas (alavo), chromo gaminiai yra plačiai naudojami kasdieniame gyvenime. Norėdami apimti plieno gaminius ir lakštinio geležies sluoksnį apsauginio metalo nuo paviršiaus, būtina pirmiausia pašalinti geležies oksidų plėvelę, priešingu atveju metalas nebus laikomas. Oksidų pašalinimas pasiekiamas ėsdinant produktą su druskos ar sieros rūgštimi. Iš ėsčių trūkumas yra tai, kad rūgštis patenka į reakciją ne tik su oksidaliu, bet ir su metalu. Siekiant to išvengti, prie rūgšties pridedamas nedidelis inhibitoriaus kiekis. Inhibitoriai yra medžiagos, kurios sulėtina nepageidaujamą reakciją. Slopinamas druskos rūgštis gali būti laikoma plieno talpyklose ir vežami plieno talpyklose.
Druskos rūgšties tirpalą galima įsigyti vaistinėje. Gydytojai nurodo praskiestą tirpalą su savo pacientu su sumažintu skrandžio sulčių rūgštingumu.
