Periodinė cheminių elementų sistema (MENDELEEV lentelė) - cheminių elementų klasifikacija, kuri nustato įvairių elementų savybių priklausomybę nuo atominės branduolio. Sistema yra grafinė išraiška periodiškai nustatyta Rusijos chemikas D. I. Mendeleev 1869 m. Jos pradinę versiją buvo sukurta D. I. MENDELEV 1869-1871 m. Ir nustatė priklausomybę nuo jų atominės masės elementų priklausomybės (šiuolaikiniame, nuo atominės masės). Siūloma iš kelių šimtų periodinės sistemos įvaizdžio (analitinių kreivių, lentelių, geometrinių formų ir kt.). Šiuolaikinėje sistemos versijoje daroma prielaida, kad elementai yra dvimatėje lentelėje, kurioje kiekvienas stulpelis (grupė) apibrėžia pagrindines fizikines ir chemines savybes, o linijos yra tam tikru mastu, kaip ir viena su kita.

Periodinė cheminių elementų sistema D.I. Imeteleev

Rusijos chemikas Mendeleev padaryta atradimas (neabejotinai) vaidino svarbiausią vaidmenį plėtojant mokslą, būtent atominių molekulinių mokymų kūrimą. Šis atradimas leido gauti kuo labiau suprantamą ir lengvai mokomąsias idėjas apie paprastus ir sudėtingus cheminius junginius. Tik dėka lentelės, mes turime tas sąvokas apie elementus, kurie naudoja šiuolaikiniame pasaulyje. XX amžiuje prognozuojamas periodinės sistemos vaidmuo buvo pasireiškiantis vertinant chemines savybes, transuranono elementus, kuriuos parodė kitas stalo kūrėjas.

Sukurta XIX a. Periodinė MENDELEEV lentelė, susijusi su chemijos mokslo interesais, suteikė paruoštas sisteminimas atomų tipų, dėl fizikos plėtros dvidešimtojo amžiaus (atominės fizikos ir atomo branduolių). XX a. Pradžioje fizikos mokslininkai nustatė, kad sekos numeris (jis yra atominis), yra šio elemento atominės branduolio elektros krūvio matas. Ir laikotarpio numeris (i.e. horizontalioji eilutė) nustato atomo elektroninių korpusų skaičių. Ji taip pat paaiškėjo, kad stalo vertikalios serijos skaičius nustato elemento išorinio korpuso kiekį (pagal tai vienos eilės elementai yra privalomi cheminių savybių panašumui).

Rusijos mokslininko atidarymas buvo pažymėtas nauja pasaulio mokslo istorijos era, šis atradimas tapo įmanoma ne tik padaryti didžiules rases chemijoje, bet ir nebuvo neįkainojama daugeliu kitų mokslo krypčių. "MENDELEEV" lentelė davė ploną informacijos apie elementus, pagrįstus jo, tapo įmanoma atlikti mokslines išvadas ir netgi numatyti kai kuriuos atradimus.

Periodinė lentelė Mendeomejeva iš periodinės lentelės Mendeleev funkcijų yra ta, kad grupė (lentelės stulpelis) turi daugiau didelių išraiškų periodinę tendenciją nei laikotarpiams ar blokams. Mūsų laikais kvantinės mechanikos teorija ir atominė struktūra paaiškina grupės esmę dėl to, kad jie turi tas pačias elektronines lukštų lukštų konfigūracijas, ir todėl elementai, kurie yra toje pačioje kolonėlėje, yra labai panašūs, (identiškos), elektroninės konfigūracijos funkcijos su panašiomis cheminėmis savybėmis. Jame taip pat pastebi aiškų stabilių pokyčių, kaip atominės masės, tendencija yra pakilo. Pažymėtina, kad kai kuriose periodinės lentelės srityse (pvz., D ir F blokuose), panašumai yra horizontalūs, labiau matomi nei vertikaliai.

"Mendeleev" lentelėje yra grupių, kurios priskiriamos sekos numeriai nuo 1 iki 18 (nuo Lev, už dešinę), pagal tarptautinę grupės pavadinimo sistemą. Praėjusiu metu grupėms identifikuoti romėnų skaičiai. Amerikoje buvo praktikuojama po romėnų figūros, litro "A", kai grupė yra įsikūrusi blokuose S ir P, arba litro "B" - grupėms grupėms, kuriose yra Bloko D. Identifikatoriai, naudojami tuo metu, Tai yra tas pats, kaip ir paskutinį šiuolaikinių rodyklių figūra mūsų laikui (kaip pavyzdys IVB pavadinimas atitinka 4 grupės elementus mūsų laikų, ir IVA yra 14 grupių elementų). Šio laiko Europos šalyse buvo panaudota panaši sistema, bet čia raidė "A" nurodyta grupėms iki 10, o raidė "B" - po 10 imtinai. Tačiau 8,9,10 grupės turėjo vienos trijų grupių identifikatorių VIII. Šios grupės grupės baigė savo egzistavimą po 1988 m. Jis įsigaliojo, nauja žydų žymėjimo sistema, kuri dabar naudojama.

Daugelis grupių gavo nesistemingų kankinto pobūdžio pavadinimų (pvz., "Šarminės žemės metalai" arba "halogenai" ir kiti panašūs pavadinimai). Tokie pavadinimai negavo grupių nuo 3 iki 14, dėl to, kad jie yra mažiau panašūs į save ir turi mažiau atitiktį vertikaliems modeliams, jie paprastai vadinami pagal skaičių arba pirmojo grupės elemento pavadinimą ( titanas, kobaltas ir tai).

Cheminiai elementai, susiję su viena MENDELEEV lentelės grupe, rodo tam tikras elektroninis ryšys, atominis spindulys ir jonizacijos energija. Vienoje grupėje, kryptimi nuo viršaus į apačią, atomo spindulys didėja, nes energijos lygiai užpildomi, pašalinami iš branduolio, elemento valentų elektronų, o jonizacijos energija yra sumažinta ir obligacijos yra susilpnėjamos Atom, kuris supaprastina elektronų konfiskavimą. Sumažėja, tas pats, elektroninis reguliavimas, tai yra tai, ką atstumas tarp šerdies ir valence elektronų padidėja pasekmė. Tačiau taip pat yra išimčių iš šių modelių, elektroninis padidėjimas padidėja, o ne mažėja, 11 grupėje, kryptimi nuo viršaus į apačią. "Mendeleev" lentelėje yra eilutė, vadinama "laikotarpiu".

Tarp grupių taip pat yra tokių didelių horizontaliųjų krypčių (priešingai nei kitiems, kurie yra svarbesni vertikalioms kryptims), tokios grupės apima bloką f, kuriame lantanoidai ir aktoidai sudaro dvi svarbias horizontalias sekas.

Elementai rodo tam tikrus modelius, susijusius su atominiu spinduliu, elektroneegativity, jonizacijos energija ir elektronų afiniteto energijoje. Dėl kito elemento, įkrautų dalelių skaičius didėja, o elektronai traukiami į branduolį, atominis spindulys sumažėja kryptimi nuo kairės į dešinę, kartu su šiuo padidina jonizacijos energiją, didinant ryšį Atom, elektronų traukulių sudėtingumas didėja. Kairėje lentelės pusėje esantys metalai pasižymi mažesniu elektronų affolijos afiniteto energijos rodikliu, atitinkamai, dešinėje, elektronų eigos energijos indikatorius, ne metalai, šis rodiklis yra didesnis (neskaitant kilnių dujų).

Įvairios Periodinės MENDELEV lentelės sritys, priklausomai nuo to, kuris atomo apvalkalas yra paskutinis elektronas, ir atsižvelgiant į elektroninio korpuso reikšmę, jis yra įprastas kaip blokai.

S-bloke yra dvi pirmosios elementų grupės, (šarminės ir šarminės žemės metalai, vandenilis ir helis).
P-blokas apima šeštąsias grupes nuo 13 iki 18 (anot žydų, arba Sistema, priimta Amerikoje - su IIia iki VIIia), šis vienetas taip pat apima visus metaloidus.

Blokuoti - D, grupės nuo 3 iki 12 (žydų arba iš IIIb į Iib amerikiečių), visi pereinamojo laikotarpio metalai yra įtraukti į šį įrenginį.
Blokas - F paprastai atliekamas už periodinės lentelės ir apima lantanoidus ir aktinoidus.

"Mendeleev" lentelė yra vienas didžiausių žmonijos atradimų, leidžiančių supaprastinti aplinką ir atvirą žinias nauji cheminiai elementai. Būtina moksleiviams, taip pat visiems, kurie domisi chemija. Be to, ši schema yra būtina kitose mokslo srityse.

Šioje schemoje yra visi žmonės, žinomi žmonėms, ir jie yra sugrupuoti priklausomai nuo atominės masės ir sekos numeris. Šios charakteristikos turi įtakos elementų savybėms. Iš viso trumpoje lentelės versijoje yra 8 grupės, vienoje grupėje įtraukti elementai turi labai panašias savybes. Pirmojoje grupėje yra vandenilio, ličio, kalio, vario, lotynų tarimo rusų, kurie gali būti laikomi. Taip pat argentumas - sidabras, ceziumas, auksas - Aurum ir Prancūzija. Antroje grupėje, berilio, magnio, kalcio, cinko yra, stroncio, kadmio, bario ateina už jų, baigiasi su gyvsidabrio ir radio.

Trečioji grupė apima borą, aliuminį, skandiną, galliumą, tada jie seka Yttrium, indium, lantant, grupė yra baigta su talpa ir veikla. Ketvirtoji grupė prasideda anglies, silicio, titano, tęsia Vokietiją, cirkonį, alavo ir baigiasi hafnija, švino ir rootford. Penktoje grupėje yra elementų, tokių kaip azoto, fosforo, vanadžio, arseno, niobium, antimony yra žemiau, tada Tantalt Bismuth ateina ir baigia Dubna grupę. Šeštoji prasideda deguonimi, po to seka sieros, chromo, seleno, tada sekite molibdeną, tellūrą, tada volframą, poloniją ir Sibrie.

Septintoje grupėje pirmasis elementas yra ištremtas, tada chloro, mangano, bromo, technecio, yra jodo, tada renio, astat ir bory. Paskutinė grupė yra daugybė. Ji apima tokias dujas kaip heliumas, neonas, argonas, kriptonas, ksenonas ir radonas. Be to, ši grupė apima metalo metalo, kobalto, nikelio, rodžio, paladžio, rutenium, osmio, iridžio, platinos. Toliau yra Hannie ir metery. Atskirai išdėstyti elementai, kurie yra keletas aktinidų ir daug lantyžių. Jie turi panašias savybes su lantanu ir veikla.

Ši schema apima visus elementus, kurie yra suskirstyti į 2 dideles grupes - metalai ir nonmetalla.Su skirtingomis savybėmis. Kaip nustatyti elemento priklausymą konkrečiai grupei, sąlyginė linija padės išleisti nuo Bora į Astanatą. Reikėtų prisiminti, kad tokia linija gali būti vykdoma tik pilnoje lentelės versijoje. Visi elementai, kurie yra virš šios linijos, yra pagrindiniame pogrupiuose yra laikomi nemetalais. Ir kurie yra žemesni, pagrindiniame pogrupiuose - metaluose. Taip pat metalai yra medžiagos Šoniniai pogrupiai. Yra specialios nuotraukos ir nuotraukos, kuriose galite susipažinti su šių elementų padėtimi. Verta pažymėti, kad šie elementai, kurie yra šioje eilutėje, eksponuoja vienodai savybes ir metalus bei nemetalus.

Atskiras sąrašas yra ir amfoteriniai elementai, turintys dvigubas savybes ir gali sudaryti kaip reakcijų 2 tipų junginius. Tuo pačiu metu jie yra vienodai tiek pagrindiniai, ir rūgšties savybės. Tam tikrų savybių dominavimas priklauso nuo reakcijos ir medžiagų, su kurių amfoterinio elementas reaguoja sąlygomis.

Verta pažymėti, kad ši schema tradicine geros kokybės yra spalva. Šiuo atveju skiriamos skirtingos spalvos orientacijos patogumui pagrindiniai ir šoniniai pogrupiai. Taip pat elementai yra sugrupuoti priklausomai nuo jų savybių panašumo.
Tačiau šiuo metu, kartu su spalvų schema, periodinė lentelė Mendeleev juoda ir balta yra labai dažna. Šis tipas naudojamas juodai ir baltiems spausdinimui. Nepaisant atrodytų sunkumų, taip pat patogu dirbti su juo, jei laikote kai kuriuos niuansus. Taigi, išskirti pagrindinį pogrupį iš šono šiuo atveju, atsakingas už atspalvius, kurie yra gerai pastebimi. Be to, spalvų versija, elementai su elektronų buvimu skirtinguose sluoksniuose yra paskirti skirtingos spalvos.
Verta pažymėti, kad vienoje spalvų vykdyme, tai nėra labai sunku naršyti pagal schemą. Norėdami tai padaryti, kiekvienoje atskirame elemente bus nurodyta pakankamai informacijos.

Egzaminas šiandien yra pagrindinis testas mokyklos pabaigoje, o tai reiškia, kad reikia parengti ypatingą dėmesį. Todėl renkantis baigiamasis egzaminas chemijojeBūtina atkreipti dėmesį į medžiagas, kurios gali padėti perduoti. Paprastai egzaminų moksleiviams leidžiama naudoti kai kurias lenteles, ypač geros kokybės MENDELEEV lentelę. Todėl, kad ji atneša bandymus tik išmoka turėtų atkreipti dėmesį į jos struktūrą ir elementų savybių tyrimą, taip pat jų sekas. Taip pat reikia mokytis naudokite juodos ir baltos lentelės versijąTaigi, kad egzaminui nesikaupia su sunkumais.

Be pagrindinės lentelės, kuri apibūdina elementų savybes ir jų priklausomybę nuo atominės masės, yra ir kitų schemų, kurios gali padėti atlikti chemijos tyrimą. Pavyzdžiui, egzistuoja tirpumas ir elektros lentelės medžiagos. Pirmajame galima nustatyti, kaip tirpus ar kitą ryšį vandenyje esant normaliam temperatūrai. Tuo pačiu metu horizontalios yra anijoninės - neigiamos įkrautos jonai ir vertikaliai - katijonai, ty teigiamai įkrauta jonai. Išmokti tirpumo laipsnis Todėl ar kitu ryšiu būtina rasti savo komponentus ant stalo. Ir jų sankirtos vietoje bus būtina paskyrimas.

Jei tai yra raidė "P", medžiaga yra visiškai tirpsta vandenyje įprastomis sąlygomis. Jei yra raidė "M" - medžiaga yra piktnaudžiavimas, ir jei yra raidė "H" - tai beveik ištirpinama. Jei yra ženklas "+", ryšys nesudaro nuosėdų ir reaguoja su tirpikliu be liekanos. Jei yra ženklas "-", tai reiškia, kad ši medžiaga nėra. Kartais tą patį lentelėje galima matyti ženklą "?", Tai reiškia, kad šio junginio tirpumo laipsnis nėra žinomas dėl tam tikrų. Elementų elektros energija Jis gali skirtis nuo 1 iki 8, kad nustatytų šį parametrą yra ir speciali lentelė.

Kita naudinga lentelė yra metalų serija. Jame yra visi metalai, siekiant padidinti elektrocheminio potencialo laipsnį. Keletas metalų įtampos prasideda nuo ličio, baigiasi auksu. Manoma, kad kairėje yra vieta šioje metalo serijoje, tuo aktyvesnis cheminėse reakcijose. Šiuo būdu, aktyviausias metalas Jis laikomas metaliniu šarminiu ličio tipu. Į elementų sąrašą arčiau pabaigos, vandenilis taip pat yra. Manoma, kad metalai, esantys po to, kai jis yra praktiškai neaktyvus. Tarp jų yra tokie elementai kaip varis, gyvsidabris, sidabras, platina ir auksas.

"Mendeleev" stalo nuotraukos geros kokybės

Ši schema yra viena iš didžiausių pasiekimų chemijos srityje. Kur. \\ T yra daug šios lentelės rūšių. - trumpas variantas, ilgas, taip pat labai ilgas. Trumpiausia lentelė yra dažniausia, taip pat dažnai randama ilga schemos versija. Verta pažymėti, kad trumpoji schemos versija šiuo metu nerekomenduojama naudoti.
Iš viso buvo sukurta daugiau nei šimtai stalo tipųskiriasi nuo pateikimo, formos ir grafinio atstovavimo. Jie naudojami skirtingose \u200b\u200bmokslo srityse arba netaikomos. Šiuo metu mokslininkai tęsia naujas schemos konfigūracijas. Pagrindinė galimybė naudojama trumpai arba ilgai schemai puikios kokybės.

Taip pat žiūrėkite: Cheminių elementų sąrašas atominių numerių ir abėcėlės tvarka Cheminių elementų sąrašas Turinys 1 Simboliai, naudojami šiuo metu ... Vikipedija

Taip pat žiūrėkite: cheminių elementų sąrašą atominių numerių sąrašą ir cheminių elementų sąrašą simbolių abėcėlės tvarka cheminių elementų sąrašą. Azoto n actinia ac aliuminis almerija am argon ar astat ne ... Vikipedija

Periodinė cheminių elementų sistema (lentelė MENDELEEVA) cheminių elementų klasifikacija, kuri nustato įvairių elementų savybių priklausomybę nuo atominės branduolio įkrovimo. Sistema yra grafinė periodinės teisės išraiška, ... ... Vikipedija

Periodinė cheminių elementų sistema (lentelė MENDELEEVA) cheminių elementų klasifikacija, kuri nustato įvairių elementų savybių priklausomybę nuo atominės branduolio įkrovimo. Sistema yra grafinė periodinės teisės išraiška, ... ... Vikipedija

Periodinė cheminių elementų sistema (lentelė MENDELEEVA) cheminių elementų klasifikacija, kuri nustato įvairių elementų savybių priklausomybę nuo atominės branduolio įkrovimo. Sistema yra grafinė periodinės teisės išraiška, ... ... Vikipedija

Periodinė cheminių elementų sistema (lentelė MENDELEEVA) cheminių elementų klasifikacija, kuri nustato įvairių elementų savybių priklausomybę nuo atominės branduolio įkrovimo. Sistema yra grafinė periodinės teisės išraiška, ... ... Vikipedija

Cheminiai elementai (MENDELEEV lentelė) Cheminių elementų klasifikacija, kuri nustato įvairių elementų savybių priklausomybę nuo atominės branduolio įkrovimo. Sistema yra grafinė periodinės teisės išraiška, kurią nustatė rusų ... ... Vikipedija

Periodinė cheminių elementų sistema (lentelė MENDELEEVA) cheminių elementų klasifikacija, kuri nustato įvairių elementų savybių priklausomybę nuo atominės branduolio įkrovimo. Sistema yra grafinė periodinės teisės išraiška, ... ... Vikipedija

Periodinė cheminių elementų sistema (lentelė MENDELEEVA) cheminių elementų klasifikacija, kuri nustato įvairių elementų savybių priklausomybę nuo atominės branduolio įkrovimo. Sistema yra grafinė periodinės teisės išraiška, ... ... Vikipedija

Knygos. \\ T

• Japonų-anglų žodynas ant pramoninės įrangos diegimo. Apie 8000 terminų, Popov I.S. Žodynas yra skirtas įvairiems vartotojams ir pirmiausia vertėjams ir techniniams specialistams, užsiimantiems pramonės įrangos tiekimu ir įgyvendinimu iš Japonijos ar ...

Gamtoje yra daug pasikartojančių sekų:

• sezonai;
• dienos laikas;
• savaitės dienos…

XIX a. Viduryje D.I. Mendeleev pastebėjo, kad cheminės medžiagos savybės taip pat turi tam tikrą seką (jie sako, kad ši idėja atėjo pas jį svajonėje). Puikus mokslininko svajonių rezultatas tapo periodiniu cheminių elementų lentelėmis, kuriose d.i. "Mendeleev" pastatytos cheminės medžiagos didėjančios atominės masės. Šiuolaikinėje lentelėje cheminiai elementai yra pastatyti iki atominio elemento skaičiaus (protonų skaičiaus atomo branduolyje).

Atominis skaičius pavaizduotas virš cheminio elemento simbolio, po simboliu yra jo atominė masė (protonų ir neutronų suma). Atkreipkite dėmesį, kad kai kurių elementų atominis svoris yra neurochny! Atminkite apie izotopus! Atominė masė yra svertinama iš visų gamtos gamtos gamtos elemento izotopų.

Po stalu yra lantanoidai ir aktoidai.

Metalai, nemetalai, metalloidai

Įsikūręs periodinėje lentelėje į kairę nuo žingsnio įstrižainės linijos, kuri prasideda nuo boro (b) ir baigiasi polonio (PO) (išimtis yra Vokietija (GE) ir antimony (SB). Nėra sunku pažymėti, kad Metalai užima daugumą periodinės lentelės. Pagrindinės metalų savybės: kieta (išskyrus gyvsidabrio); blizgesį; geri elektriniai ir šiluminiai laidininkai; plastikas, drąsus; lengvai suteikti elektrons.

Elementai, esantys dešinėje nuo žingsnio įstrižainės B-PO, vadinami nemmetallas.. Nemetalų savybės yra tiesiogiai priešingos metalų savybėms: blogų šilumos ir elektros energijos vamzdžių; trapus; Nedažni; numatytas; Paprastai daro elektronus.

Metalloids.

Tarp metalų ir nemetalų yra semmetal. (metalloids). Jiems būdingas metalų ir nemetalų savybės. Pagrindinis naudojimas pramonės pusiau metaluose, esančiuose puslaidininkių gamyboje, be kurių šiuolaikinis lustas ar mikroprocesorius neįsivaizduojamas.

Laikotarpiai ir grupės

Kaip minėta pirmiau, periodinę lentelę sudaro septyni laikotarpiai. Kiekvienu laikotarpiu atominiai elementų skaičius padidėja į dešinę.

Elementų savybės laikotarpiais pasikeičia: toks natrio (NA) ir magnio (mg), kuris yra trečiojo laikotarpio pradžioje, suteikia elektrons (Na suteikia vieną elektroną: 1s 2 2s 2 2P 6 3S 1; mg suteikia du elektronus : 1S 2 22 2 2P 6 3S 2). Bet chloro (CL), esančio laikotarpio pabaigoje, gauna vieną elementą: 1S 2 22 2 2 2. 2 3S 2 3P 5.

Grupėse, priešingai, visi elementai turi tas pačias savybes. Pavyzdžiui, IA grupėje (1), visi elementai, pradedant nuo ličio (LI) ir baigiant francium (FR), duokite vieną elektroną. Ir visi VIIa grupės elementai (17) Paimkite vieną elementą.

Kai kurios grupės yra tokios svarbios, kad gautumėte specialius pavadinimus. Šios grupės aptariamos toliau.

IA grupė (1). Šio grupės elementų atomai turi išorinį elektroninį tik vieno elektrono sluoksnį, todėl lengvai duokite vieną elektroną.

Svarbiausi šarminiai metalai - natrio (NA) ir kalio (k), nes jie vaidina svarbų vaidmenį žmogaus veiklos procese ir yra druskų dalis.

Elektroninės konfigūracijos:

• Li. - 1s 2 2s 1;
• Na. - 1s 2 2s 2 2P 6 3S 1;
• K. - 1s 2 2s 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 1

IIA grupė (2). Šios grupės elementų atomai turi du elektronus išorinio elektrono sluoksnio, kuris taip pat pateikiamas cheminių reakcijų metu. Svarbiausias elementas - kalcis (CA) yra kaulų ir dantų pagrindas.

Elektroninės konfigūracijos:

• Būti. - 1s 2 2s 2;
• Mg. - 1s 2 2s 2 2P 6 3S 2;
• CA. - 1s 2 2s 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2

Grupė VIIA (17). Šios grupės elementų atomai paprastai gaunami vienu elektronu, nes Ant išorinio elektroninio sluoksnio yra penki elementai ir į "pilną rinkinį", tiesiog trūksta vieno elektrono.

Įžymiausi šios grupės elementai: chloro (CL) - druskos ir chloro kalkių dalis; jodas (i) yra elementas, atliekantis svarbų vaidmenį skydliaukės žmogaus veikloje.

Elektroninė konfigūracija:

• F. - 1s 2 22 2 22;
• Cl. - 1s 2 2s 2 2P 6 3S 2 3P 5;
• Br. - 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4P 5

VIII grupė (18). Šios grupės elementų atomai turi visiškai įrengtą "išorinį elektroninį sluoksnį. Todėl jiems nereikia elektronų. Ir jie "nenori jų duoti". Iš čia - šios grupės elementai yra labai "nenorais" įeina į chemines reakcijas. Ilgą laiką manoma, kad jie neužtikrina reakcijos (taigi pavadinimas "inertinis", t.y. "neaktyvus"). Bet Chemik Neil Barlett atrado, kad kai kurios iš šių dujų tam tikromis sąlygomis vis dar gali sudaryti reakcijas su kitais elementais.

Elektroninės konfigūracijos:

• Ne. - 1s 2 22 2 22;
• Ar. - 1s 2 2s 2 2P 6 3S 2 3P 6;
• Kr. - 1s 2 2s 2 2 2. 2 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4P 6

Valenijos elementai grupėse

Tai lengva matyti, kad kiekvienoje grupėje elementai yra panašūs vieni kitiems su savo valencijos elektronais (elektronai S ir P-orbitos, esančios išorinio energijos lygiu).

ALKALI METAL - 1 Valence Electron:

• Li. - 1s 2 2s 1;
• Na. - 1s 2 2s 2 2P 6 3S 1;
• K. - 1s 2 2s 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 1

"Alkaline Earth Metals" - 2 valence Electron:

• Būti. - 1s 2 2s 2;
• Mg. - 1s 2 2s 2 2P 6 3S 2;
• CA. - 1s 2 2s 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2

Halogenas turi 7 valentų elektronus:

• F. - 1s 2 22 2 22;
• Cl. - 1s 2 2s 2 2P 6 3S 2 3P 5;
• Br. - 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4P 5

Inertinės dujose - 8 valentų elektronai:

• Ne. - 1s 2 22 2 22;
• Ar. - 1s 2 2s 2 2P 6 3S 2 3P 6;
• Kr. - 1s 2 2s 2 2 2. 2 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4P 6

Norėdami gauti daugiau informacijos, žr. Valento straipsnį ir elektroninių cheminių elementų atomų konfigūracijų lentelę laikotarpiais.

Pakeiskite savo dėmesį į grupes su simboliais esančių elementų AT. Jie yra periodinės lentelės centre ir yra vadinami pereinamojo laikotarpio metalai.

Skiriamasis šių elementų bruožas yra elektronų atomų užpildymo buvimas d-Orbital.:

1. Sc. - 1s 2 2s 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 1;
2. Ti. - 1S 2 2s 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 2

Yra atskirai nuo pagrindinės lentelės lantanoids. ir. \\ T aktoidai - tai vadinamasis vidaus perėjimo metalai. Šių elementų atomai, elektronai užpildo f-Orbital.:

1. CE. - 1s 2 2s 2 2 2. 2 3P 6 4S 2 3D 10 4P 6 4D 10 5S 2 5P 6 4F 1 5D 1 6S 2;
2. Th. - 1s 2 2s 2 2 2. 2 3P 6 4S 2 3D 10 4P 6 4D 10 5S 2 5P 6 4F 14 5D 10 6S 2 6P 6 6D 2 7S 2 2

115 elementas Mendeleev lentelės - Moskivi (Moscovium) - Super sunkus sintetinis elementas su MC ir atominio numerio simboliu 115. Pirmą kartą įgijo 2003 m. Rusijos ir Amerikos mokslininkų komanda Jungtiniame branduolinių tyrimų institute ( Jinr) Dubna, Rusijoje. 2015 m. Gruodžio mėn. Jis buvo pripažintas vienu iš keturių naujų tarptautinių mokslo organizacijų bendros darbo grupės elementų IUPAC / IUPAP. 2016 m. Lapkričio 28 d. Jis buvo oficialiai pavadintas Maskvos regionu, kuriame yra Jinr.

Charakteristika

115 MENDELEEVA lentelės elementas yra itin radioaktyvi medžiaga: jos stabiliausias žinomas izotopas, Moscovium-290 turi pusinės eliminacijos trukmę tik 0,8 sekundės. Mokslininkai priklauso ne skaidriems metalams, už daugybę savybių, panašių į bismuth. Periodinė lentelė yra susijusi su 7-ojo laikotarpio P-bloko uždegimo elementais ir yra 15 grupėje, kaip sunkiausia pnikogeno (azoto pogrupio elementas), nors jis nėra patvirtintas, kad jis elgiasi kaip sunkesnis bismuto homologas .

Remiantis skaičiavimais, elementas turi tam tikrų savybių, panašių į lengvesnius homologus: azotą, fosforą, arseniką, antimoną ir bismuth. Tuo pačiu metu yra keletas reikšmingų skirtumų nuo jų. Šiandien sintezuojama apie 100 Maskvos atomų, turinčių masinių skaičių nuo 287 iki 290.

Fizinės savybės

"Mendeleev Mentreeva" elemento valence elektronai 115 yra suskirstyti į tris subsaretus: 7S (du elektronai), 7P 1/2 (du elektronai) ir 7P 3/2 (vienas elektronas). Pirmieji du iš jų reliatyvistinis stabilizuoja ir todėl elgiasi kaip inertinių dujų, o paskutinis reliatyvistinis destabilizuoja ir gali lengvai dalyvauti cheminės sąveikos. Taigi pirminis Maskvos jonizacijos potencialas turėtų būti apie 5,58 eV. Remiantis skaičiavimais, Moscovium turėtų būti tankus metalas dėl didelio atominio svorio, kurio tankis yra apie 13,5 g / cm 3.

Apskaičiuotos apskaičiuotos charakteristikos:

• Fazė: kieta.
• Lydymosi temperatūra: 400 ° C (670 ° K, 750 ° F).
• Virimo temperatūra: 1100 ° С (1400 ° K, 2000 ° F).
• Konkretus lydymosi šiluma: 5,90-5,98 kJ / mol.
• Specifinė garinimo ir kondensacijos šiluma: 138 kJ / mol.

Cheminės savybės

115-asis "Mendeleev" stalo elementas yra trečdalis daugelyje cheminių elementų 7p ir yra sunkiausias 15 grupės narys periodinėje lentelėje, esančioje žemiau bismuto. Cheminė Moskovoy sąveika vandeniniame tirpale yra dėl MC + ir MC 3+ jonų charakteristikų. Pirmasis, greičiausiai, lengvai hidrolizuotas ir suformuoti jonų ryšį su halogenais, cianidais ir amoniaku. Muscovitinis hidroksidas (I) (MCOH), karbonatas (MC 2 CO 3), oksalatas (MC 2 C 2 O 4) ir fluoridas (MCF) turi būti ištirpintos vandenyje. Sulfidas (2 s) turi būti netirpi. Chloridas (MCCl), bromidas (MCBR), jodidas (MCI) ir tiocianatas (MCSCN) - pakenkti junginiai.

Multician (iii) fluoridas (III) (MCF 3) ir tiozonidas (MCS 3) yra tikriausiai netirpi vandenyje (panaši į atitinkamus bismuto junginius). Nors chloridas (iii) (MCCL 3), bromidas (MCBR 3) ir jodidas (MCI 3) turėtų būti lengvai tirpūs ir lengvai hidrolizuoti, kad susidarytų oksogaloidai, pvz., MCOCL ir MCOBR (taip pat panašūs į bismuth). Moskovy (I) ir (iii) oksidai turi panašias oksidacijos, ir jų santykinis stabilumas daugiausia priklauso nuo to, kaip jie sąveikauja su kokiais elementais.

Netikrumas

Dėl to, kad 115 elementų Mendeleev lentelės yra sintezuojama vienu eksperimentiškai, jos tikslios charakteristikos yra problemiškos. Mokslininkai turi būti sutelktas į teorinius skaičiavimus ir palyginti su stabiliais elementais, panašiais į savybes.

2011 m. Eksperimentai buvo atlikti dėl antimono izotopų, fleerovijos ir muskvijų sukūrimo tarp "greitintuvų" (kalcio-48) ir "tikslų" (amerikiečių-243 ir plutonio-244), kad mokytų jų savybes. Tačiau tikslai buvo įtraukti švino ir bismuto priemaišos ir todėl buvo gautos branduolių perdavimo reakcijose, kai kurie iš bismouth ir polonio izotopų, kurie sudėtinga eksperimento elgesį. Tuo tarpu gautos duomenys padės ateities mokslininkai ištirti sunkius bismuto ir polonio homologus, pvz., Moscovium ir Livermorium.

Atidarymas

Pirmasis sėkmingas 115 Mendeleev lentelės elementų sintezė buvo bendras Rusijos ir Amerikos mokslininkų darbas 2003 m. Rugpjūčio mėn. Dubna Jinr. Be vietinių specialistų, kolega iš Librassic Nacionalinės Lawrence laboratorijos įžengė į grupę, kuriai vadovauja fiziko-branduolinė sistema. Mokslininkai 2004 m. Vasario 2 d. Paskelbta Fizinės peržiūros informacija, kurią jie bombardavo "Laivų" 243 kalcio-48 jonus apie Cyclotron U-400 ir gavo keturis naujos medžiagos atomus (viena iš 287 mc ir trijų branduolių 288 MC). Šie atomai išnyks (dezintegracija) dėl alfa dalelių emisijos į Nichonijos elementą apie 100 milisekundžių. Dar du sunkesni Moskovo ISOTOP, 289 MC ir 290 MC, buvo rasta 2009-2010 m.

Iš pradžių IUPAC negalėjo patvirtinti naujo elemento atidarymo. Būtina patvirtinti iš kitų šaltinių. Per ateinančius kelerius metus buvo atliktas kitas vėlesnių eksperimentų vertinimas, o Dubna komandos deklaracija apie 115-ojo elemento atidarymą dar kartą buvo pateikta.

2013 m. Rugpjūčio mėn. Lundo universiteto mokslininkų grupė ir Sunkiojo jonų institutas Darmštadt (Vokietija) paskelbė, kad jie pakartojo 2004 m. Eksperimentą, patvirtinantį Dubnoje gautus rezultatus. Kitas patvirtinimas buvo paskelbtas mokslininkų, dirbančių Berkele, komanda 2015 m. 2015 m. Gruodžio mėn. IUPAC / IUPAP darbo grupė pripažino šio elemento aptikimą ir pristatė prioritetą Rusijos ir Amerikos mokslininkų komandos atidarymui.

vardas

115 1979 m. Mendeleev lentelės elementas, pasak IUPAC rekomendacijos, buvo nuspręsta paskambinti "Unsnenti" ir žymi atitinkamą UUP simbolį. Nepaisant to, kad šis pavadinimas buvo plačiai naudojamas atsižvelgiant į neatidarytą (bet teoriškai prognozuojamą) elementą, fizikų bendruomenėje jis netelpa. Dažniausiai medžiaga buvo vadinama 115 arba E115 elementu.

2015 m. Gruodžio 30 d. Naujo elemento atradimą pripažino tarptautinė švarios ir taikomosios chemijos sąjunga. Remiantis naujomis taisyklėmis, atradėjai turi teisę pasiūlyti savo savo vardą naujos medžiagos. Iš pradžių buvo manoma, nurodyti 115 elementų Mendeleev lentelės "Langevini" garbės Lanzhen lauko fizikos. Vėliau "Dubna" mokslininkų komanda, kaip parinktis, pasiūlė pavadinimą "Musci" garbei Maskvos regione, kur jis buvo baigtas. 2016 m. Birželio mėn. IUPAC patvirtino iniciatyvą ir 2016 m. Lapkričio 28 d. Oficialiai patvirtino pavadinimą "Moscovium".