საფუძვლები – რთული ნივთიერებები, რომლებიც შედგება ლითონის კატიონისგან Me + (ან ლითონის მსგავსი კატიონისგან, მაგალითად, ამონიუმის იონის NH 4 +) და ჰიდროქსიდის ანიონისგან OH -.

წყალში ხსნადობის მიხედვით ფუძეები იყოფა ხსნადი (ტუტე) და უხსნადი ფუძეები . Არსებობს ასევე არასტაბილური საფუძველი, რომლებიც სპონტანურად იშლება.

საფუძვლების მიღება

1. ძირითადი ოქსიდების ურთიერთქმედება წყალთან. ამავე დროს, ისინი რეაგირებენ წყალთან ნორმალური პირობებიმხოლოდ ის ოქსიდები, რომლებიც შეესაბამება ხსნად ფუძეს (ტუტეს).იმათ. ამ გზით შეგიძლიათ მიიღოთ მხოლოდ ტუტეები:

ძირითადი ოქსიდი + წყალი = ბაზა

Მაგალითად , ნატრიუმის ოქსიდიყალიბდება წყალში ნატრიუმის ჰიდროქსიდი(ნატრიუმის ჰიდროქსიდი):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

ამავე დროს დაახლოებით სპილენძის (II) ოქსიდითან წყალი არ რეაგირებს:

CuO + H 2 O ≠

2. ლითონების ურთიერთქმედება წყალთან. სადაც რეაგირება წყალთანნორმალურ პირობებშიმხოლოდ ტუტე ლითონები(ლითიუმი, ნატრიუმი, კალიუმი, რუბიდიუმი, ცეზიუმი)კალციუმი, სტრონციუმი და ბარიუმი.ამ შემთხვევაში, რედოქს რეაქცია ხდება, წყალბადი არის ჟანგვის აგენტი, ხოლო ლითონი არის შემცირების აგენტი.

ლითონი + წყალი = ტუტე + წყალბადი

Მაგალითად, კალიუმირეაგირებს წყალი ძალიან ქარიშხალი:

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. ზოგიერთი ტუტე ლითონის მარილის ხსნარების ელექტროლიზი. როგორც წესი, ტუტეების მისაღებად ელექტროლიზი ტარდება ტუტე ან მიწის ტუტე ლითონებით და უჟანგბადო მჟავებით წარმოქმნილი მარილების ხსნარები (გარდა ჰიდროფთორმჟავისა) - ქლორიდები, ბრომიდები, სულფიდები და ა.შ. ეს საკითხი უფრო დეტალურად არის განხილული სტატიაში. .

Მაგალითად , ნატრიუმის ქლორიდის ელექტროლიზი:

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 + Cl 2

4. ფუძეები წარმოიქმნება სხვა ტუტეების მარილებთან ურთიერთქმედებით. ამ შემთხვევაში, მხოლოდ ხსნადი ნივთიერებები ურთიერთქმედებენ და პროდუქტებში უნდა წარმოიქმნას უხსნადი მარილი ან უხსნადი ბაზა:

ან

ტუტე + მარილი 1 = მარილი 2 ↓ + ტუტე

Მაგალითად: კალიუმის კარბონატი ხსნარში რეაგირებს კალციუმის ჰიდროქსიდთან:

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH

Მაგალითად: სპილენძის (II) ქლორიდი ხსნარში რეაგირებს ნატრიუმის ჰიდროქსიდთან. ამ შემთხვევაში ის ამოვარდება ლურჯი სპილენძის (II) ჰიდროქსიდის ნალექი:

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

ქიმიური თვისებებიუხსნადი ფუძეები

1. უხსნადი ფუძეებიურთიერთქმედება ძლიერ მჟავებთან და მათ ოქსიდებთან (და ზოგიერთი საშუალო მჟავა). Ამ შემთხვევაში, მარილი და წყალი.

უხსნადი ფუძე + მჟავა = მარილი + წყალი

უხსნადი ფუძე + მჟავა ოქსიდი = მარილი + წყალი

Მაგალითად ,სპილენძის (II) ჰიდროქსიდი რეაგირებს ძლიერ მარილმჟავასთან:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

ამ შემთხვევაში, სპილენძის (II) ჰიდროქსიდი არ ურთიერთქმედებს მჟავას ოქსიდთან სუსტინახშირბადის მჟავა - ნახშირორჟანგი:

Cu(OH) 2 + CO 2 ≠

2. უხსნადი ფუძეები იშლება ოქსიდად და წყალად გაცხელებისას.

Მაგალითად, რკინის (III) ჰიდროქსიდი იშლება რკინის (III) ოქსიდში და წყალში გაცხელებისას:

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

3. უხსნადი ფუძეები არ რეაგირებენამფოტერული ოქსიდებითა და ჰიდროქსიდებით.

უხსნადი ფუძე + ამფოტერული ოქსიდი ≠

უხსნადი ფუძე + ამფოტერული ჰიდროქსიდი ≠

4. ზოგიერთ უხსნად ფუძეს შეუძლია იმოქმედოს როგორცშემცირების აგენტები. შემცირების აგენტები არის ლითონებით წარმოქმნილი ბაზები მინიმალურიან შუალედური დაჟანგვის მდგომარეობა, რომელსაც შეუძლია გაზარდოს მათი დაჟანგვის მდგომარეობა (რკინის (II) ჰიდროქსიდი, ქრომის (II) ჰიდროქსიდი და ა.შ.).

Მაგალითად , რკინის (II) ჰიდროქსიდი შეიძლება დაჟანგდეს ატმოსფერული ჟანგბადით წყლის თანდასწრებით რკინის (III) ჰიდროქსიდამდე:

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3

ტუტეების ქიმიური თვისებები

1. ტუტე რეაგირებს ნებისმიერთან მჟავები - ძლიერიც და სუსტიც . ამ შემთხვევაში წარმოიქმნება საშუალო მარილი და წყალი. ამ რეაქციებს ე.წ ნეიტრალიზაციის რეაქციები. შესაძლებელია განათლებაც მჟავე მარილი, თუ მჟავა არის პოლიბაზისური, რეაგენტების გარკვეული თანაფარდობით, ან ში ჭარბი მჟავა. IN ჭარბი ტუტესაშუალო მარილი და წყალი იქმნება:

ტუტე (ჭარბი) + მჟავა = საშუალო მარილი + წყალი

ტუტე + პოლიბაზური მჟავა (ჭარბი) = მჟავა მარილი + წყალი

Მაგალითად , ნატრიუმის ჰიდროქსიდს, ფოსფორის მჟავასთან ურთიერთქმედებისას, შეუძლია შექმნას 3 სახის მარილი: დიჰიდროგენის ფოსფატები, ფოსფატებიან ჰიდროფოსფატები.

ამ შემთხვევაში, დიჰიდროფოსფატები წარმოიქმნება მჟავას ჭარბად, ან როდესაც რეაგენტების მოლური თანაფარდობა (ნივთიერების რაოდენობათა თანაფარდობა) არის 1:1.

NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O

როდესაც ტუტესა და მჟავას მოლური თანაფარდობაა 2:1, წარმოიქმნება ჰიდროფოსფატები:

2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O

ტუტეს სიჭარბით, ან ტუტესა და მჟავას მოლური თანაფარდობით 3:1, წარმოიქმნება ტუტე ლითონის ფოსფატი.

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

2. ტუტეები რეაგირებენამფოტერული ოქსიდები და ჰიდროქსიდები. სადაც დნობაში წარმოიქმნება ჩვეულებრივი მარილები , ა ხსნარში - რთული მარილები .

ტუტე (დნობა) + ამფოტერული ოქსიდი = საშუალო მარილი + წყალი

ტუტე (დნობა) + ამფოტერული ჰიდროქსიდი = საშუალო მარილი + წყალი

ტუტე (ხსნარი) + ამფოტერული ოქსიდი = რთული მარილი

ტუტე (ხსნარი) + ამფოტერული ჰიდროქსიდი = რთული მარილი

Მაგალითად , როდესაც ალუმინის ჰიდროქსიდი რეაგირებს ნატრიუმის ჰიდროქსიდთან დნობისას წარმოიქმნება ნატრიუმის ალუმინატი. უფრო მჟავე ჰიდროქსიდი ქმნის მჟავე ნარჩენს:

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O

ა ხსნარში წარმოიქმნება რთული მარილი:

NaOH + Al(OH) 3 = Na

გთხოვთ გაითვალისწინოთ, როგორ შედგება მარილის რთული ფორმულა:ჯერ ვირჩევთ ცენტრალურ ატომს (toროგორც წესი, ეს არის ამფოტერული ჰიდროქსიდი ლითონი).შემდეგ მას ვუმატებთ ლიგანდები- ჩვენს შემთხვევაში ეს არის ჰიდროქსიდის იონები. ლიგანდების რაოდენობა ჩვეულებრივ 2-ჯერ აღემატება ცენტრალური ატომის ჟანგვის მდგომარეობას. მაგრამ ალუმინის კომპლექსი გამონაკლისია მისი ლიგანდების რაოდენობა ყველაზე ხშირად 4-ია. მიღებულ ფრაგმენტს ვამაგრებთ კვადრატულ ფრჩხილებში - ეს არის რთული იონი. ჩვენ განვსაზღვრავთ მის მუხტს და ვამატებთ კატიონების ან ანიონების საჭირო რაოდენობას გარედან.

3. ტუტეები ურთიერთქმედებენ მჟავე ოქსიდებთან. ამავდროულად შესაძლებელია განათლებაც მაწონიან საშუალო მარილიტუტე და მჟავა ოქსიდის მოლური თანაფარდობის მიხედვით. ტუტეების ჭარბი რაოდენობით წარმოიქმნება საშუალო მარილი, ხოლო მჟავე ოქსიდის ჭარბი რაოდენობით წარმოიქმნება მჟავა მარილი:

ტუტე (ჭარბი) + მჟავა ოქსიდი = საშუალო მარილი + წყალი

ან:

ტუტე + მჟავა ოქსიდი (ჭარბი) = მჟავა მარილი

Მაგალითად , ურთიერთობისას ჭარბი ნატრიუმის ჰიდროქსიდინახშირორჟანგით წარმოიქმნება ნატრიუმის კარბონატი და წყალი:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

ხოლო ურთიერთობისას ჭარბი ნახშირორჟანგი ნატრიუმის ჰიდროქსიდით წარმოიქმნება მხოლოდ ნატრიუმის ბიკარბონატი:

2NaOH + CO 2 = NaHCO 3

4. ტუტეები ურთიერთქმედებენ მარილებთან. ტუტეები რეაგირებენ მხოლოდ ხსნადი მარილებითხსნარში, იმ პირობით, რომ საკვებში წარმოიქმნება გაზი ან ნალექი . ასეთი რეაქციები მიმდინარეობს მექანიზმის მიხედვით იონური გაცვლა.

ტუტე + ხსნადი მარილი = მარილი + შესაბამისი ჰიდროქსიდი

ტუტეები ურთიერთქმედებენ ლითონის მარილების ხსნარებთან, რომლებიც შეესაბამება უხსნად ან არასტაბილურ ჰიდროქსიდებს.

Მაგალითადნატრიუმის ჰიდროქსიდი რეაგირებს სპილენძის სულფატთან ხსნარში:

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-

ასევე ტუტეები რეაგირებენ ამონიუმის მარილების ხსნარებთან.

Მაგალითად , კალიუმის ჰიდროქსიდი რეაგირებს ამონიუმის ნიტრატის ხსნართან:

NH 4 + NO 3 - + K + OH - = K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! როდესაც ამფოტერული ლითონების მარილები ურთიერთქმედებენ ჭარბ ტუტესთან, წარმოიქმნება რთული მარილი!

მოდით, უფრო დეტალურად განვიხილოთ ეს საკითხი. თუ მარილი წარმოიქმნება ლითონის მიერ, რომელსაც იგი შეესაბამება ამფოტერული ჰიდროქსიდი , ურთიერთქმედებს მცირე რაოდენობით ტუტესთან, შემდეგ ხდება ჩვეულებრივი გაცვლის რეაქცია და წარმოიქმნება ნალექიამ ლითონის ჰიდროქსიდი .

Მაგალითად , თუთიის სულფატის ჭარბი რეაქცია ხსნარში რეაგირებს კალიუმის ჰიდროქსიდთან:

ZnSO 4 + 2KOH = Zn(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

თუმცა, ამ რეაქციაში ეს არ არის ბაზა, რომელიც იქმნება, არამედ მფოტერული ჰიდროქსიდი. და, როგორც ზემოთ უკვე აღვნიშნეთ, ამფოტერული ჰიდროქსიდები იხსნება ჭარბ ტუტეებში და ქმნის კომპლექსურ მარილებს . თ ამრიგად, თუთიის სულფატის რეაქციაში ჭარბი ტუტე ხსნარიწარმოიქმნება რთული მარილი, არ წარმოიქმნება ნალექი:

ZnSO 4 + 4KOH = K 2 + K 2 SO 4

ამრიგად, ჩვენ ვიღებთ 2 სქემას ლითონის მარილების ურთიერთქმედებისთვის, რომლებიც შეესაბამება ამფოტერულ ჰიდროქსიდებს, ტუტეებთან:

ამფოტერული ლითონის მარილი (ჭარბი) + ტუტე = ამფოტერული ჰიდროქსიდი↓ + მარილი

ამფ.ლითონის მარილი + ტუტე (ჭარბი) = რთული მარილი + მარილი

5. ტუტეები ურთიერთქმედებენ მჟავე მარილებთან.ამ შემთხვევაში წარმოიქმნება საშუალო ან ნაკლებად მჟავე მარილები.

მჟავე მარილი + ტუტე = საშუალო მარილი + წყალი

Მაგალითად , კალიუმის ჰიდროსულფიტი რეაგირებს კალიუმის ჰიდროქსიდთან და წარმოქმნის კალიუმის სულფიტს და წყალს:

KHSO 3 + KOH = K 2 SO 3 + H 2 O

ძალიან მოსახერხებელია მჟავე მარილების თვისებების დადგენა მჟავე მარილის გონებრივად დაშლით 2 ნივთიერებად - მჟავად და მარილად. მაგალითად, ჩვენ ვყოფთ ნატრიუმის ბიკარბონატს NaHCO 3-ს უოლიუმის მჟავად H 2 CO 3 და ნატრიუმის კარბონატში Na 2 CO 3. ბიკარბონატის თვისებები დიდწილად განისაზღვრება ნახშირმჟავას და ნატრიუმის კარბონატის თვისებებით.

6. ტუტეები ურთიერთქმედებენ ხსნარში მყოფ ლითონებთან და დნება. ამ შემთხვევაში, ხსნარში წარმოიქმნება ჟანგვა-აღდგენითი რეაქცია რთული მარილიდა წყალბადისდნობისას - საშუალო მარილიდა წყალბადის.

Შენიშვნა! მხოლოდ ის ლითონები, რომელთა ოქსიდს აქვს მინიმალური დადებითი ხარისხილითონის დაჟანგვა ამფოტერულია!

Მაგალითად , რკინისარ რეაგირებს ტუტე ხსნართან, რკინის (II) ოქსიდი არის ძირითადი. ა ალუმინისიხსნება წყალხსნარშიტუტე, ალუმინის ოქსიდი - ამფოტერული:

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. ტუტეები ურთიერთქმედებენ არალითონებთან. ამ შემთხვევაში ხდება რედოქსის რეაქციები. ჩვეულებრივ, არამეტალები ტუტეებში არაპროპორციულია. ისინი არ რეაგირებენტუტეებით ჟანგბადი, წყალბადი, აზოტი, ნახშირბადი და ინერტული აირები (ჰელიუმი, ნეონი, არგონი და ა.შ.):

NaOH +O 2 ≠

NaOH +N 2 ≠

NaOH +C ≠

გოგირდი, ქლორი, ბრომი, იოდი, ფოსფორიდა სხვა არალითონები არაპროპორციულიტუტეებში (ანუ თვითონ იჟანგება და თავისთავად აღდგება).

მაგალითად, ქლორიურთიერთობისას ცივი ლულაგადადის ჟანგვის მდგომარეობებში -1 და +1:

2NaOH +Cl 2 0 = NaCl - + NaOCl + + H 2 O

ქლორიურთიერთობისას ცხელი ლულაგადადის ჟანგვის მდგომარეობებში -1 და +5:

6NaOH +Cl 2 0 = 5NaCl - + NaCl +5 O 3 + 3H 2 O

სილიკონიიჟანგება ტუტეებით დაჟანგვის მდგომარეობამდე +4.

Მაგალითადხსნარში:

2NaOH + Si 0 + H 2 + O = NaCl - + Na 2 Si +4 O 3 + 2H 2 0

ფტორი აჟანგებს ტუტეებს:

2F 2 0 + 4NaO -2 H = O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

ამ რეაქციების შესახებ მეტი შეგიძლიათ წაიკითხოთ სტატიაში.

8. ტუტე არ იშლება გაცხელებისას.

გამონაკლისი არის ლითიუმის ჰიდროქსიდი:

2LiOH = Li 2 O + H 2 O

ბაზები (ჰიდროქსიდები)- რთული ნივთიერებები, რომელთა მოლეკულები შეიცავს ერთ ან მეტ ჰიდროქსი OH ჯგუფს. ყველაზე ხშირად, ბაზები შედგება ლითონის ატომისა და OH ჯგუფისგან. მაგალითად, NaOH არის ნატრიუმის ჰიდროქსიდი, Ca(OH) 2 არის კალციუმის ჰიდროქსიდი და ა.შ.

არსებობს ფუძე - ამონიუმის ჰიდროქსიდი, რომელშიც ჰიდროქსი ჯგუფი მიმაგრებულია არა ლითონზე, არამედ NH 4 + იონზე (ამონიუმის კატიონი). ამონიუმის ჰიდროქსიდი წარმოიქმნება ამიაკის წყალში გახსნისას (ამიაკში წყლის დამატების რეაქცია):

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (ამონიუმის ჰიდროქსიდი).

ჰიდროქსი ჯგუფის ვალენტობაა 1. საბაზისო მოლეკულაში ჰიდროქსილის ჯგუფების რაოდენობა დამოკიდებულია ლითონის ვალენტობაზე და მისი ტოლია. მაგალითად, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3 და ა.შ.

ყველა მიზეზი - მყარი, რომლებსაც სხვადასხვა ფერები აქვთ. ზოგიერთი ფუძე წყალში ძალიან ხსნადია (NaOH, KOH და სხვ.). თუმცა, მათი უმეტესობა წყალში არ იხსნება.

წყალში ხსნად ფუძეებს ტუტეებს უწოდებენ.ტუტე ხსნარები არის "საპნიანი", სრიალა შეხებაზე და საკმაოდ კაუსტიკური. ტუტეებს მიეკუთვნება ტუტე და მიწის ტუტე ლითონების ჰიდროქსიდები (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 და სხვ.). დანარჩენი უხსნადია.

უხსნადი ფუძეები- ეს არის ამფოტერული ჰიდროქსიდები, რომლებიც მჟავებთან ურთიერთობისას მოქმედებენ როგორც ბაზები და იქცევიან ისე, როგორც მჟავები ტუტესთან.

სხვადასხვა ბაზები განსხვავებულია განსხვავებული შესაძლებლობებიაშორებენ ჰიდროქსი ჯგუფებს, ამიტომ ისინი იყოფა ძლიერ და სუსტ ფუძებად.

წყალხსნარებში ძლიერი ფუძეები ადვილად თმობენ თავიანთ ჰიდროქსი ჯგუფებს, მაგრამ სუსტი ფუძეები არა.

ფუძეების ქიმიური თვისებები

ფუძეების ქიმიური თვისებები ხასიათდება მათი დამოკიდებულებით მჟავებთან, მჟავა ანჰიდრიდებთან და მარილებთან.

1. იმოქმედეთ ინდიკატორებზე. ინდიკატორები იცვლის ფერს სხვადასხვასთან ურთიერთქმედების მიხედვით ქიმიკატები. ნეიტრალურ ხსნარებში მათ აქვთ ერთი ფერი, მჟავა ხსნარებში - სხვა ფერი. ბაზებთან ურთიერთობისას ისინი იცვლიან ფერს: მეთილის ფორთოხლის ინდიკატორი ბრუნავს ყვითელი, ლაკმუსის მაჩვენებელი – ინ ლურჯი ფერიდა ფენოლფთალეინი ხდება ფუქსია.

2. ურთიერთქმედება მჟავა ოქსიდებთანმარილისა და წყლის ფორმირება:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

3. რეაგირება მჟავებთან,მარილისა და წყლის ფორმირება. ფუძის რეაქციას მჟავასთან ეწოდება ნეიტრალიზაციის რეაქცია, რადგან მისი დასრულების შემდეგ საშუალო ხდება ნეიტრალური:

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.

4. რეაგირებს მარილებთანახალი მარილისა და ბაზის ფორმირება:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

5. გაცხელებისას მათ შეუძლიათ წყალში და ძირითად ოქსიდში დაშლა:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.

ჯერ კიდევ გაქვთ შეკითხვები? გსურთ გაიგოთ მეტი ფონდების შესახებ?
დამრიგებლისგან დახმარების მისაღებად -.
პირველი გაკვეთილი უფასოა!

blog.site, მასალის სრულად ან ნაწილობრივ კოპირებისას საჭიროა ორიგინალური წყაროს ბმული.

სტატიის წაკითხვის შემდეგ თქვენ შეძლებთ ნივთიერებების გამოყოფას მარილებად, მჟავებად და ფუძეებად. სტატიაში აღწერილია რა არის ხსნარის pH და რა ზოგადი თვისებები აქვთ მჟავებსა და ფუძეებს.

ლითონებისა და არამეტალების მსგავსად, მჟავები და ფუძეები არის ნივთიერებების დაყოფა მსგავსი თვისებების საფუძველზე. მჟავებისა და ფუძეების პირველი თეორია შვედ მეცნიერს არენიუსს ეკუთვნოდა. არენიუსის მიხედვით, მჟავა არის ნივთიერებების კლასი, რომლებიც წყალთან ურთიერთქმედებისას იშლება (დაშლა) და წარმოქმნის წყალბადის კატიონს H +. არენიუსის ფუძეები წყალხსნარში ქმნიან OH - ანიონებს. შემდეგი თეორია შემოგვთავაზეს მეცნიერებმა ბრონსტედმა და ლოურმა 1923 წელს. ბრონსტედ-ლოურის თეორია მჟავებს განსაზღვრავს, როგორც ნივთიერებებს, რომლებსაც შეუძლიათ პროტონის დონაცია რეაქციაში (წყალბადის კათიონს რეაქციებში პროტონი ეწოდება). ბაზები, შესაბამისად, არის ნივთიერებები, რომლებსაც შეუძლიათ მიიღონ პროტონი რეაქციაში. მიმდინარე ჩართულია ამ მომენტშითეორია - ლუისის თეორია. ლუისის თეორია განსაზღვრავს მჟავებს, როგორც მოლეკულებს ან იონებს, რომლებსაც შეუძლიათ მიიღონ ელექტრონული წყვილი, რითაც წარმოქმნიან ლუისის დანამატებს (ადუქტი არის ნაერთი, რომელიც წარმოიქმნება ორი რეაქტანტის შერწყმით, ქვეპროდუქტების წარმოქმნის გარეშე).

IN არაორგანული ქიმიაროგორც წესი, მჟავაში ისინი გულისხმობენ ბრონსტედ-ლოურის მჟავას, ანუ ნივთიერებებს, რომლებსაც შეუძლიათ პროტონის დონაცია. თუ ისინი გულისხმობენ ლუისის მჟავის განმარტებას, მაშინ ტექსტში ასეთ მჟავას ეწოდება ლუისის მჟავა. ეს წესები ვრცელდება მჟავებსა და ფუძეებზე.

დისოციაცია

დისოციაცია არის ნივთიერების იონებად დაშლის პროცესი ხსნარებში ან დნობაში. მაგალითად, მარილმჟავას დისოციაცია არის HCl-ის დაშლა H + და Cl --ად.

მჟავების და ფუძეების თვისებები

ფუძეებს შეხებისას საპნის შეგრძნება აქვს, მჟავებს კი ზოგადად მჟავე გემო აქვს.

როდესაც ფუძე რეაგირებს ბევრ კატიონთან, წარმოიქმნება ნალექი. როდესაც მჟავა რეაგირებს ანიონებთან, ჩვეულებრივ გამოიყოფა აირი.

ხშირად გამოყენებული მჟავები:
H 2 O, H 3 O +, CH 3 CO 2 H, H 2 SO 4, HSO 4 -, HCl, CH 3 OH, NH 3

ხშირად გამოყენებული ბაზები:
OH −, H 2 O , CH 3 CO 2 − , HSO 4 − , SO 4 2 − , Cl −

ძლიერი და სუსტი მჟავები და ფუძეები

ძლიერი მჟავები

ასეთი მჟავები, რომლებიც მთლიანად იშლება წყალში, წარმოქმნიან წყალბადის კათიონებს H + და ანიონებს. ძლიერი მჟავის მაგალითია მარილმჟავა HCl:

HCl (ხსნარი) + H 2 O (l) → H 3 O + (ხსნარი) + Cl - (ხსნარი)

ძლიერი მჟავების მაგალითები: HCl, HBr, HF, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4

ძლიერი მჟავების სია

HCl - მარილმჟავა
HBr - წყალბადის ბრომიდი
HI - წყალბადის იოდიდი
HNO 3 - აზოტის მჟავა
HClO 4 - პერქლორინის მჟავა
H 2 SO 4 - გოგირდის მჟავა

სუსტი მჟავები

წყალში მხოლოდ ნაწილობრივ იხსნება, მაგალითად, HF:

HF (ხსნარი) + H2O (ლ) → H3O + (ხსნარი) + F - (ხსნარი) - ასეთ რეაქციაში მჟავის 90%-ზე მეტი არ იშლება:
= < 0,01M для вещества 0,1М

ძლიერი და სუსტი მჟავები შეიძლება განვასხვავოთ ხსნარების გამტარობის გაზომვით: გამტარობა დამოკიდებულია იონების რაოდენობაზე, რაც უფრო ძლიერია მჟავა, მით უფრო დისოცირებულია, შესაბამისად, რაც უფრო ძლიერია მჟავა, მით უფრო მაღალია გამტარობა.

სუსტი მჟავების სია

HF წყალბადის ფტორი
H 3 PO 4 ფოსფორი
H 2 SO 3 გოგირდოვანი
H 2 S წყალბადის სულფიდი
H 2 CO 3 ქვანახშირი
H 2 SiO 3 სილიციუმი

ძლიერი საფუძველი

ძლიერი ფუძეები მთლიანად იშლება წყალში:

NaOH (ხსნარი) + H 2 O ↔ NH 4

ძლიერ ფუძეებს მიეკუთვნება ლითონის ჰიდროქსიდები პირველი (ტუტეები, ტუტე ლითონები) და მეორე (ტუტე ტერენები, მიწის ტუტე ლითონები).

ძლიერი ბაზების სია

NaOH ნატრიუმის ჰიდროქსიდი (კაუსტიკური სოდა)
KOH კალიუმის ჰიდროქსიდი (კაუსტიკური კალიუმი)
LiOH ლითიუმის ჰიდროქსიდი
Ba(OH) 2 ბარიუმის ჰიდროქსიდი
Ca(OH) 2 კალციუმის ჰიდროქსიდი (ჩამქრალი ცაცხვი)

სუსტი საფუძველი

IN შექცევადი რეაქციაწყლის თანდასწრებით წარმოქმნის OH - იონებს:

NH 3 (ხსნარი) + H 2 O ↔ NH + 4 (ხსნარი) + OH - (ხსნარი)

ყველაზე სუსტი ბაზები არის ანიონები:

F - (ხსნარი) + H 2 O ↔ HF (ხსნარი) + OH - (ხსნარი)

სუსტი ბაზების სია

Mg(OH) 2 მაგნიუმის ჰიდროქსიდი
Fe(OH) 2 რკინის(II) ჰიდროქსიდი
Zn(OH) 2 თუთიის ჰიდროქსიდი
NH 4 OH ამონიუმის ჰიდროქსიდი
Fe(OH) 3 რკინის (III) ჰიდროქსიდი

მჟავების და ფუძეების რეაქციები

ძლიერი მჟავა და ძლიერი ბაზა

ამ რეაქციას ნეიტრალიზაციას უწოდებენ: როდესაც რეაგენტების რაოდენობა საკმარისია მჟავისა და ფუძის სრულად დასაშორებლად, მიღებული ხსნარი ნეიტრალური იქნება.

მაგალითი:
H 3 O + + OH - ↔ 2H 2 O

სუსტი ფუძე და სუსტი მჟავა

ზოგადი ფორმარეაქციები:
სუსტი ფუძე (ხსნარი) + H 2 O ↔ სუსტი მჟავა (ხსნარი) + OH - (ხსნარი)

ძლიერი ფუძე და სუსტი მჟავა

ფუძე მთლიანად იშლება, მჟავა ნაწილობრივ იშლება, მიღებულ ხსნარს აქვს ფუძის სუსტი თვისებები:

HX (ხსნარი) + OH - (ხსნარი) ↔ H 2 O + X - (ხსნარი)

ძლიერი მჟავა და სუსტი ბაზა

მჟავა მთლიანად იშლება, ფუძე მთლიანად არ იშლება:

წყლის დისოციაცია

დისოციაცია არის ნივთიერების დაშლა მის შემადგენელ მოლეკულებად. მჟავის ან ფუძის თვისებები დამოკიდებულია წყალში არსებულ წონასწორობაზე:

H 2 O + H 2 O ↔ H 3 O + (ხსნარი) + OH - (ხსნარი)
K c = / 2
წყლის წონასწორობის მუდმივა t=25°-ზე: K c = 1,83⋅10 -6, ასევე მოქმედებს შემდეგი ტოლობა: = 10 -14, რომელსაც წყლის დისოციაციის მუდმივი ეწოდება. ამისთვის სუფთა წყალი= = 10 -7, საიდანაც -lg = 7.0.

ამ მნიშვნელობას (-lg) ეწოდება pH - წყალბადის პოტენციალი. თუ pH< 7, то вещество имеет кислотные свойства, если pH >7, მაშინ ნივთიერებას აქვს ძირითადი თვისებები.

pH-ის განსაზღვრის მეთოდები

ინსტრუმენტული მეთოდი

სპეციალური მოწყობილობა, pH მეტრი, არის მოწყობილობა, რომელიც ხსნარში პროტონების კონცენტრაციას ელექტრო სიგნალად გარდაქმნის.

ინდიკატორები

ნივთიერება, რომელიც იცვლის ფერს pH-ის გარკვეულ დიაპაზონში, ხსნარის მჟავიანობის მიხედვით, შეგიძლიათ მიაღწიოთ საკმაოდ ზუსტ შედეგს.

Მარილი

მარილი არის იონური ნაერთი, რომელიც წარმოიქმნება H+-ის გარდა სხვა კათიონისგან და O2-ის გარდა სხვა ანიონისგან. სუსტ წყალხსნარში მარილები მთლიანად იშლება.

მარილის ხსნარის მჟავა-ტუტოვანი თვისებების დასადგენად, აუცილებელია განვსაზღვროთ რომელი იონებია ხსნარში და გავითვალისწინოთ მათი თვისებები: ძლიერი მჟავებისა და ფუძეებისგან წარმოქმნილი ნეიტრალური იონები არ ახდენენ გავლენას pH-ზე: ისინი არ გამოყოფენ არც H + და არც OH- იონებს წყალში. მაგალითად, Cl -, NO - 3, SO 2- 4, Li +, Na +, K +.

სუსტი მჟავებისგან წარმოქმნილი ანიონები ავლენენ ტუტე თვისებებს (F -, CH 3 COO -, CO 2- 3 კათიონები ტუტე თვისებებით არ არსებობს).

პირველი და მეორე ჯგუფის ლითონების გარდა ყველა კატიონს აქვს მჟავე თვისებები.

ბუფერული ხსნარი

ხსნარები, რომლებიც ინარჩუნებენ pH დონეს მცირე რაოდენობით ძლიერი მჟავის ან ძლიერი ფუძის დამატებისას, ძირითადად შედგება:

სუსტი მჟავის, მისი შესაბამისი მარილისა და სუსტი ფუძის ნარევი
სუსტი ფუძე, შესაბამისი მარილი და ძლიერი მჟავა

გარკვეული მჟავიანობის ბუფერული ხსნარის მოსამზადებლად აუცილებელია სუსტი მჟავის ან ფუძის შერევა შესაბამის მარილთან, იმის გათვალისწინებით:

pH დიაპაზონი, რომელშიც ბუფერული ხსნარი ეფექტური იქნება
ხსნარის მოცულობა - ძლიერი მჟავის ან ძლიერი ფუძის რაოდენობა, რომელიც შეიძლება დაემატოს ხსნარის pH-ზე გავლენის გარეშე
არ უნდა იყოს არასასურველი რეაქციები, რამაც შეიძლება შეცვალოს ხსნარის შემადგენლობა

ტესტი:

ერთ-ერთი რთული გაკვეთილი არაორგანული ნივთიერებები- საფუძველი. ეს არის ნაერთები, რომლებიც მოიცავს ლითონის ატომებს და ჰიდროქსილის ჯგუფს, რომლებიც შეიძლება გაიყოს სხვა ნივთიერებებთან ურთიერთობისას.

სტრუქტურა

ფუძე შეიძლება შეიცავდეს ერთ ან მეტ ჰიდროქსო ჯგუფს. ზოგადი ფორმულაფუძეები - Me(OH) x. ყოველთვის არის ერთი ლითონის ატომი და ჰიდროქსილის ჯგუფების რაოდენობა დამოკიდებულია ლითონის ვალენტობაზე. ამ შემთხვევაში OH ჯგუფის ვალენტობა ყოველთვის არის I. მაგალითად, NaOH ნაერთში ნატრიუმის ვალენტობა არის I, შესაბამისად, არის ერთი ჰიდროქსილის ჯგუფი. Mg(OH) 2 ფუძეზე მაგნიუმის ვალენტობაა II, Al(OH) 3 ალუმინის ვალენტობა III.

ჰიდროქსილის ჯგუფების რაოდენობა შეიძლება განსხვავდებოდეს ლითონებთან ნაერთებში ცვლადი ვალენტობა. მაგალითად, Fe(OH) 2 და Fe(OH) 3. ასეთ შემთხვევებში ვალენტობა აღინიშნება ფრჩხილებში სახელის შემდეგ - რკინის (II) ჰიდროქსიდი, რკინის (III) ჰიდროქსიდი.

ფიზიკური თვისებები

ბაზის მახასიათებლები და აქტივობა დამოკიდებულია მეტალზე. ბაზების უმეტესობა მყარია თეთრისუნის გარეშე. თუმცა, ზოგიერთი ლითონი ნივთიერებას ანიჭებს დამახასიათებელ ფერს. მაგალითად, CuOH არის ყვითელი, Ni(OH) 2 არის ღია მწვანე, Fe(OH) 3 არის წითელი ყავისფერი.

ბრინჯი. 1. ტუტე მყარ მდგომარეობაში.

სახეები

ბაზები კლასიფიცირდება ორი კრიტერიუმის მიხედვით:

OH ჯგუფების რაოდენობის მიხედვით- ერთმჟავა და მრავალმჟავა;
წყალში ხსნადობით- ტუტე (ხსნადი) და უხსნადი.

ტუტეებს ქმნიან ტუტე ლითონები - ლითიუმი (Li), ნატრიუმი (Na), კალიუმი (K), რუბიდიუმი (Rb) და ცეზიუმი (Cs). გარდა ამისა, აქტიური ლითონები, რომლებიც ქმნიან ტუტეებს, მოიცავს დედამიწის ტუტე ლითონებს - კალციუმს (Ca), სტრონციუმს (Sr) და ბარიუმს (Ba).

ეს ელემენტები ქმნიან შემდეგ საფუძვლებს:

LiOH;
NaOH;
RbOH;
CsOH;
Ca(OH)2;
Sr(OH)2;
Ba(OH)2.

ყველა სხვა ფუძე, მაგალითად, Mg(OH) 2, Cu(OH) 2, Al(OH) 3, კლასიფიცირდება როგორც უხსნადი.

სხვაგვარად, ტუტეებს უწოდებენ ძლიერ ფუძეებს, ხოლო უხსნად ტუტეებს სუსტ ფუძეებს. ელექტროლიტური დისოციაციის დროს ტუტეები სწრაფად ტოვებენ ჰიდროქსილის ჯგუფს და უფრო სწრაფად რეაგირებენ სხვა ნივთიერებებთან. უხსნადი ან სუსტი ფუძეები ნაკლებად აქტიურია, რადგან არ გაიღოთ ჰიდროქსილის ჯგუფი.

ბრინჯი. 2. ბაზების კლასიფიკაცია.

არაორგანული ნივთიერებების სისტემატიზაციაში განსაკუთრებული ადგილი უკავია ამფოტერულ ჰიდროქსიდებს. ისინი ურთიერთქმედებენ როგორც მჟავებთან, ასევე ფუძეებთან, ე.ი. პირობებიდან გამომდინარე, ისინი იქცევიან როგორც ტუტე ან მჟავა. მათ შორისაა Zn(OH) 2, Al(OH) 3, Pb(OH) 2, Cr(OH) 3, Be(OH) 2 და სხვა ფუძეები.

ქვითარი

საფუძვლები მიიღება სხვადასხვა გზები. უმარტივესი არის ლითონის ურთიერთქმედება წყალთან:

Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2.

ტუტეები მიიღება ოქსიდის წყალთან ურთიერთქმედებით:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

უხსნადი ფუძეები მიიღება ტუტეების მარილებთან ურთიერთქმედების შედეგად:

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4.

ქიმიური თვისებები

ბაზების ძირითადი ქიმიური თვისებები აღწერილია ცხრილში.

*რეაქციები*	*რაც ყალიბდება*	*მაგალითები*
მჟავებით	მარილი და წყალი. უხსნადი ფუძეები რეაგირებს მხოლოდ ხსნად მჟავებთან	Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O
მაღალი ტემპერატურის დაშლა	ლითონის ოქსიდი და წყალი	2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O
მჟავე ოქსიდებით (ტუტეები რეაგირებენ)		NaOH + CO 2 → NaHCO 3
არალითონებით (ტუტეები შედის)	მარილი და წყალბადი	2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + H 2
გაცვალეთ მარილებით	ჰიდროქსიდი და მარილი	Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 → 2NaOH + BaSO 4 ↓
ტუტეები ზოგიერთი ლითონებით	კომპლექსური მარილი და წყალბადი	2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2

ინდიკატორის გამოყენებით ტარდება ტესტი ბაზის კლასის დასადგენად. ფუძესთან ურთიერთობისას ლაკმუსი ლურჯდება, ფენოლფთალეინი – ჟოლოსფერი, ხოლო მეთილის ნარინჯისფერი – ყვითელი.

ბრინჯი. 3. ინდიკატორების რეაქცია ბაზებზე.

რა ვისწავლეთ?

მე-8 კლასის ქიმიის გაკვეთილიდან გავეცანით ფუძეების თავისებურებებს, კლასიფიკაციას და სხვა ნივთიერებებთან ურთიერთქმედებას. ბაზები არის რთული ნივთიერებები, რომლებიც შედგება ლითონისა და ჰიდროქსილის ჯგუფისგან OH. ისინი იყოფა ხსნად ან ტუტე და უხსნად. ტუტეები უფრო აგრესიული ბაზებია, რომლებიც სწრაფად რეაგირებენ სხვა ნივთიერებებთან. ფუძეები მიიღება ლითონის ან ლითონის ოქსიდის წყალთან ურთიერთქმედებით, აგრეთვე მარილისა და ტუტეს რეაქციით. ფუძეები რეაგირებენ მჟავებთან, ოქსიდებთან, მარილებთან, ლითონებთან და არალითონებთან და ასევე იშლება მაღალ ტემპერატურაზე.

ტესტი თემაზე

ანგარიშის შეფასება

Საშუალო რეიტინგი: 4.5. სულ მიღებული შეფასებები: 135.

1. ფუძეები რეაგირებენ მჟავებთან და წარმოქმნიან მარილს და წყალს:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

2. მჟავა ოქსიდებით, მარილისა და წყლის წარმოქმნით:

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

3. ტუტეები რეაგირებენ ამფოტერულ ოქსიდებთან და ჰიდროქსიდებთან, წარმოქმნიან მარილს და წყალს:

2NaOH + Cr 2 O 3 = 2NaCrO 2 + H 2 O

KOH + Cr(OH) 3 = KCrO 2 + 2H 2 O

4. ტუტეები რეაგირებენ ხსნად მარილებთან და წარმოქმნიან სუსტ ფუძეს, ნალექს ან გაზს:

2NaOH + NiCl 2 = Ni(OH) 2 ¯ + 2NaCl

ბაზა

2KOH + (NH 4) 2 SO 4 = 2NH 3 + 2H 2 O + K 2 SO 4

Ba(OH) 2 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 ¯ + 2NaOH

5. ტუტეები რეაგირებენ ზოგიერთ მეტალთან, რომლებიც შეესაბამება ამფოტერულ ოქსიდებს:

2NaOH + 2Al + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

6. ტუტეს გავლენა ინდიკატორზე:

ოჰ - + ფენოლფთალეინი ® ჟოლოსფერი ფერი

ოჰ - + ლაკმუსი ® ლურჯი ფერი

7. ზოგიერთი ფუძის დაშლა გაცხელებისას:

Сu(OH) 2 ® CuO + H 2 O

ამფოტერული ჰიდროქსიდები – ქიმიური ნაერთებიავლენს როგორც ფუძეების, ასევე მჟავების თვისებებს. ამფოტერული ჰიდროქსიდები შეესაბამება ამფოტერულ ოქსიდებს (იხ. პარაგრაფი 3.1).

ამფოტერული ჰიდროქსიდები ჩვეულებრივ იწერება ფუძის სახით, მაგრამ ისინი ასევე შეიძლება წარმოდგენილი იყოს მჟავის სახით:

Zn(OH) 2 Û H 2 ZnO 2

ფონდი

ამფოტერული ჰიდროქსიდების ქიმიური თვისებები

1. ამფოტერული ჰიდროქსიდები ურთიერთქმედებენ მჟავებთან და მჟავა ოქსიდებთან:

Be(OH) 2 + 2HCl = BeCl 2 + 2H 2 O

Be(OH) 2 + SO 3 = BeSO 4 + H 2 O

2. ურთიერთქმედება ტუტეებთან და ტუტე და მიწის ტუტე ლითონების ძირითად ოქსიდებთან:

Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O;

H 3 AlO 3 მჟავა ნატრიუმის მეტალუმინატი

(H 3 AlO 3 ® HAlO 2 + H 2 O)

2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

ყველა ამფოტერული ჰიდროქსიდი სუსტი ელექტროლიტია

მარილები

მარილები- ეს არის რთული ნივთიერებები, რომლებიც შედგება ლითონის იონებისა და მჟავის ნარჩენებისგან. მარილები არის წყალბადის იონების სრული ან ნაწილობრივი ჩანაცვლების პროდუქტები მჟავებში ლითონის (ან ამონიუმის) იონებით. მარილების სახეები: საშუალო (ნორმალური), მჟავე და ძირითადი.

საშუალო მარილები- ეს არის მჟავებში წყალბადის კათიონების სრული ჩანაცვლების პროდუქტები ლითონის (ან ამონიუმის) იონებით: Na 2 CO 3, NiSO 4, NH 4 Cl და ა.შ.

საშუალო მარილების ქიმიური თვისებები

1. მარილები ურთიერთქმედებენ მჟავებთან, ტუტეებთან და სხვა მარილებთან, წარმოქმნიან ან სუსტ ელექტროლიტს ან ნალექს; ან გაზი:

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ¯ + 2HNO 3

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 ¯ + 2NaOH

CaCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl¯ + Ca(NO 3) 2

2CH 3 COONa + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2CH 3 COOH

NiSO 4 + 2KOH = Ni(OH) 2 ¯ + K 2 SO 4

ბაზა

NH 4 NO 3 + NaOH = NH 3 + H 2 O + NaNO 3

2. მარილები ურთიერთქმედებენ უფრო აქტიურ ლითონებთან. უფრო აქტიური ლითონი ანაცვლებს ნაკლებად აქტიურ ლითონს მარილის ხსნარიდან (დანართი 3).

Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu

მჟავა მარილები- ეს არის მჟავებში წყალბადის კათიონების არასრული ჩანაცვლების პროდუქტები ლითონის (ან ამონიუმის) იონებით: NaHCO 3, NaH 2 PO 4, Na 2 HPO 4 და ა.შ. მჟავა მარილები შეიძლება წარმოიქმნას მხოლოდ პოლიბაზური მჟავებით. თითქმის ყველა მჟავა მარილი წყალში ძალიან ხსნადია.

მჟავე მარილების მიღება და მათი საშუალო მარილებად გადაქცევა

1. მჟავა მარილები მიიღება მჟავას ან მჟავა ოქსიდის ჭარბი რეაქციის შედეგად ფუძესთან:

H 2 CO 3 + NaOH = NaHCO 3 + H 2 O

CO 2 + NaOH = NaHCO 3

2. როდესაც ჭარბი მჟავა ურთიერთქმედებს ძირითად ოქსიდთან:

2H 2 CO 3 + CaO = Ca(HCO 3) 2 + H 2 O

3. მჟავა მარილები მიიღება საშუალო მარილებისგან მჟავას დამატებით:

· სახელწოდება

Na 2 SO 3 + H 2 SO 3 = 2NaHSO 3;

Na 2 SO 3 + HCl = NaHSO 3 + NaCl

4. მჟავა მარილები გარდაიქმნება საშუალო მარილებად ტუტეების გამოყენებით:

NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

ძირითადი მარილები- ეს არის ჰიდროქსო ჯგუფების არასრული ჩანაცვლების პროდუქტები (OH - ) ბაზები მჟავე ნარჩენებით: MgOHCl, AlOHSO 4 და ა.შ. ძირითადი მარილები შეიძლება წარმოიქმნას მხოლოდ პოლივალენტური ლითონების სუსტი ფუძეებით. ეს მარილები ზოგადად ნაკლებად ხსნადია.

ძირითადი მარილების მიღება და მათი საშუალო მარილებად გადაქცევა

1. ძირითადი მარილები მიიღება ჭარბი ფუძის მჟავასთან ან მჟავა ოქსიდთან რეაგირებით:

Mg(OH) 2 + HCl = MgOHCl¯ + H 2 O

ჰიდროქსო-

მაგნიუმის ქლორიდი

Fe(OH) 3 + SO 3 = FeOHSO 4 ¯ + H 2 O

ჰიდროქსო-

რკინის (III) სულფატი

2. ძირითადი მარილები წარმოიქმნება საშუალო მარილისგან ტუტეს ნაკლებობის დამატებით:

Fe 2 (SO 4) 3 + 2NaOH = 2FeOHSO 4 + Na 2 SO 4

3. ძირითადი მარილები გარდაიქმნება საშუალო მარილებში მჟავას დამატებით (სასურველია მარილის შესაბამისი):

MgOHCl + HCl = MgCl 2 + H 2 O

2MgOHCl + H 2 SO 4 = MgCl 2 + MgSO 4 + 2H 2 O

ელექტროლიტები

ელექტროლიტები- ეს არის ნივთიერებები, რომლებიც იშლება იონებში ხსნარში პოლარული გამხსნელის მოლეკულების გავლენის ქვეშ (H 2 O). მათი დისოციაციის (იონებად დაშლის) უნარიდან გამომდინარე, ელექტროლიტები პირობითად იყოფა ძლიერ და სუსტებად. ძლიერი ელექტროლიტები თითქმის მთლიანად იშლება (განზავებულ ხსნარებში), ხოლო სუსტი ელექტროლიტები იონებად მხოლოდ ნაწილობრივ.

ძლიერი ელექტროლიტები მოიცავს:

· ძლიერი მჟავები (იხ. გვ. 20);

· ძლიერი ფუძეები – ტუტეები (იხ. გვ. 22);

· თითქმის ყველა ხსნადი მარილი.

სუსტი ელექტროლიტები მოიცავს:

· სუსტი მჟავები (იხ. გვ. 20);

· ფუძეები არ არის ტუტე;

სუსტი ელექტროლიტის ერთ-ერთი მთავარი მახასიათებელია დისოციაციის მუდმივი – TO . მაგალითად, მონობაზური მჟავისთვის,

HA Û H + +A - ,

სადაც არის H + იონების წონასწორული კონცენტრაცია;

- მჟავა ანიონების წონასწორული კონცენტრაცია A - ;

- მჟავის მოლეკულების წონასწორული კონცენტრაცია,

ან სუსტი ფუნდამენტისთვის,

MOH Û M + +ოჰ - ,

სადაც არის M + კათიონების წონასწორული კონცენტრაცია;

– ჰიდროქსიდის იონების წონასწორული კონცენტრაცია OH - ;

– სუსტი ფუძის მოლეკულების წონასწორული კონცენტრაცია.

ზოგიერთი სუსტი ელექტროლიტის დისოციაციის მუდმივები (t = 25°C)

ნივთიერება	TO	ნივთიერება	TO
HCOOH	K = 1,8×10 -4	H3PO4	K 1 = 7,5×10 -3
CH3COOH	K = 1,8×10 -5		K 2 = 6.3×10 -8
HCN	K = 7,9×10 -10		K 3 = 1.3×10 -12
H2CO3	K 1 = 4.4×10 -7	HClO	K = 2,9×10 -8
	K2 = 4,8×10 -11	H3BO3	K 1 = 5,8×10 -10
HF	K = 6.6×10 -4		K2 = 1,8×10 -13
HNO2	K = 4.0×10 -4		K 3 = 1.6×10 -14
H2SO3	K 1 = 1,7×10 -2	H2O	K = 1,8×10 -16
	K 2 = 6.3×10 -8	NH 3 × H 2 O	K = 1,8×10 -5
H2S	K 1 = 1.1×10 -7	Al(OH)3	K 3 = 1.4×10 -9
	K2 = 1.0×10 -14	Zn(OH)2	K 1 = 4.4×10 -5
H2SiO3	K 1 = 1.3×10 -10		K 2 = 1,5×10 -9
	K2 = 1.6×10 -12	Cd(OH)2	K 2 = 5.0×10 -3
Fe(OH)2	K 2 = 1.3×10 -4	Cr(OH)3	K 3 = 1.0×10 -10
Fe(OH) 3	K2 = 1.8×10 -11	Ag(OH)	K = 1.1×10 -4
	K 3 = 1.3×10 -12	Pb(OH)2	K 1 = 9,6×10 -4
Cu(OH)2	K 2 = 3.4×10 -7		K 2 = 3.0×10 -8
Ni(OH)2	K 2 = 2.5×10 -5