Vodorod atomlari va kislota qoldig'idan tashkil topgan murakkab moddalar mineral yoki noorganik kislotalar deyiladi. Kislota qoldig'i vodorod bilan birlashtirilgan oksidlar va metall bo'lmaganlardir. Kislotalarning asosiy xususiyati tuzlar hosil qilish qobiliyatidir.
Tasniflash
Asosiy formula mineral kislotalar- H n Ac, bu erda Ac kislotali qoldiq. Kislota qoldig'ining tarkibiga qarab, kislotalarning ikki turi ajratiladi:
- kislorodni o'z ichiga olgan kislorod;
- kislorodsiz, faqat vodorod va metall bo'lmaganlardan iborat.
Turiga ko'ra noorganik kislotalarning asosiy ro'yxati jadvalda keltirilgan.
|
Turi |
Ism |
Formula |
|
Kislorod |
||
|
Azotli |
||
|
Dixrom |
||
|
Yodli |
||
|
Silikon - metasilikon va ortosilikon |
H 2 SiO 3 va H 4 SiO 4 |
|
|
Marganets |
||
|
Marganets |
||
|
Metafosforik |
||
|
Arsenik |
||
|
Ortofosforik |
||
|
Oltingugurtli |
||
|
Tiosulfur |
||
|
Tetrationik |
||
|
Ko'mir |
||
|
Fosforli |
||
|
Fosforli |
||
|
Xlorli |
||
|
Xlorid |
||
|
Hipoxlor |
||
|
Chrome |
||
|
Moviy |
||
|
Kislorodsiz |
Gidroflorik (ftorik) |
|
|
Xlorid (tuz) |
||
|
Gidrobromik |
||
|
Gidroiyodik |
||
|
Vodorod sulfidi |
||
|
Vodorod siyanidi |
Bundan tashqari, xususiyatlariga ko'ra, kislotalar quyidagi mezonlarga ko'ra tasniflanadi:
- eruvchanligi: eruvchan (HNO 3, HCl) va erimaydigan (H 2 SiO 3);
- o'zgaruvchanlik: uchuvchi (H 2 S, HCl) va uchuvchan bo'lmagan (H 2 SO 4, H 3 PO 4);
- dissotsiatsiya darajasi: kuchli (HNO 3) va zaif (H 2 CO 3).
Guruch. 1. Kislotalarni tasniflash sxemasi.
Mineral kislotalarni belgilash uchun an'anaviy va ahamiyatsiz nomlar qo'llaniladi. An'anaviy nomlar oksidlanish darajasini bildirish uchun -naya, -ovaya, shuningdek -istaya, -novataya, -novataya morfemalari qo'shilishi bilan kislota hosil qiluvchi element nomiga mos keladi.
Kvitansiya
Kislotalarni ishlab chiqarishning asosiy usullari jadvalda keltirilgan.
Xususiyatlari
Aksariyat kislotalar nordon ta'mga ega suyuqliklardir. Tungstik, xrom, borik va boshqa bir qancha kislotalar mavjud qattiq holat da normal sharoitlar. Ba'zi kislotalar (H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO) faqat suvli eritma shaklida mavjud va kuchsiz kislotalar deb tasniflanadi.
Guruch. 2. Xrom kislotasi.
Kislotalar - faol moddalar, reaktsiya:
- metallar bilan:
Ca + 2HCl = CaCl 2 + H 2;
- oksidlar bilan:
CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O;
- asos bilan:
H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O;
- tuzlar bilan:
Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O.
Barcha reaktsiyalar tuzlarning hosil bo'lishi bilan birga keladi.
Ko'rsatkich rangining o'zgarishi bilan sifatli reaktsiya mumkin:
- lakmus qizil rangga aylanadi;
- metil apelsin - pushti ranggacha;
- fenolftalein o'zgarmaydi.
Guruch. 3. Kislota reaksiyaga kirishganda indikatorlarning ranglari.
Mineral kislotalarning kimyoviy xossalari vodorod qoldiqlarining vodorod kationlari va anionlarini hosil qilish uchun suvda dissotsilanish qobiliyati bilan belgilanadi. Suv bilan qaytarilmas reaksiyaga kirishadigan (toʻliq ajraladigan) kislotalar kuchli deyiladi. Bularga xlor, azot, oltingugurt va vodorod xlorid kiradi.
Biz nimani o'rgandik?
Noorganik kislotalar vodorod va kislota qoldig'i tomonidan hosil bo'ladi, bu metall bo'lmagan atom yoki oksiddir. Kislota qoldig'ining tabiatiga ko'ra, kislotalar kislorodsiz va kislorodlilarga bo'linadi. Barcha kislotalar nordon ta'mga ega va ular ajralib chiqishga qodir suv muhiti(kationlar va anionlarga ajraladi). Kislotalar oddiy moddalar, oksidlar va tuzlardan olinadi. Metallar, oksidlar, asoslar va tuzlar bilan o'zaro ta'sirlashganda kislotalar tuzlar hosil qiladi.
Mavzu bo'yicha test
Hisobotni baholash
O'rtacha reyting: 4.4. Qabul qilingan umumiy baholar: 120.
Noorganik moddalarni birikmalarga misollar bilan tasniflash
Endi yuqorida keltirilgan tasnif sxemasini batafsil tahlil qilaylik.
Ko'rib turganimizdek, birinchi navbatda, barcha noorganik moddalar bo'linadi oddiy Va murakkab:
Oddiy moddalar Bular faqat bitta kimyoviy elementning atomlari tomonidan hosil bo'lgan moddalardir. Masalan, oddiy moddalar vodorod H2, kislorod O2, temir Fe, uglerod C va boshqalar.
Oddiy moddalar orasida bor metallar, metall bo'lmaganlar Va asil gazlar:
Metalllar bor-astatin diagonali ostida joylashgan kimyoviy elementlar, shuningdek, yon guruhlarda joylashgan barcha elementlar tomonidan hosil bo'ladi.
Nodir gazlar VIIIA guruhining kimyoviy elementlari tomonidan hosil qilingan.
Metall bo'lmaganlar VIIIA guruhida joylashgan yon kichik guruhlarning barcha elementlari va asil gazlar bundan mustasno, tegishli ravishda bor-astatin diagonali ustida joylashgan kimyoviy elementlardan hosil bo'ladi:
Oddiy moddalarning nomlari ko'pincha nomlar bilan mos keladi kimyoviy elementlar, ular hosil bo'lgan atomlari. Biroq, ko'pgina kimyoviy elementlar uchun allotropiya hodisasi keng tarqalgan. Allotropiya - bu bitta kimyoviy element bir nechta oddiy moddalarni hosil qilish qobiliyatiga ega bo'lgan hodisa. Masalan, kislorod kimyoviy elementida O 2 va O 3 formulali molekulyar birikmalarning mavjudligi mumkin. Birinchi modda odatda atomlari hosil bo'lgan kimyoviy element kabi kislorod deb ataladi va ikkinchi modda (O 3) odatda ozon deb ataladi. Oddiy uglerod moddasi uning allotropik modifikatsiyalarining har qandayini, masalan, olmos, grafit yoki fullerenlarni anglatishi mumkin. Fosforning oddiy moddasini uning allotropik modifikatsiyalari, masalan, oq fosfor, qizil fosfor, qora fosfor deb tushunish mumkin.
Murakkab moddalar
Murakkab moddalar ikki yoki undan ortiq kimyoviy elementlarning atomlari tomonidan hosil qilingan moddalardir.
Masalan, murakkab moddalar ammiak NH 3, sulfat kislota H 2 SO 4, söndürülmüş ohak Ca(OH) 2 va boshqalar.
Qiyin bo'lganlar orasida organik moddalar 5 ta asosiy sinf mavjud, ya'ni oksidlar, asoslar, amfoter gidroksidlar, kislotalar va tuzlar:
Oksidlar - ikkita kimyoviy elementdan hosil bo'lgan murakkab moddalar, ulardan biri oksidlanish darajasidagi kislorod -2.
Oksidlarning umumiy formulasini E x O y shaklida yozish mumkin, bu erda E kimyoviy elementning belgisidir.
Oksidlarning nomenklaturasi
Kimyoviy element oksidining nomi quyidagi printsipga asoslanadi:
Masalan:
Fe 2 O 3 - temir (III) oksidi; CuO — mis (II) oksidi; N 2 O 5 - azot oksidi (V)
Ko'pincha elementning valentligi qavslar ichida ko'rsatilganligi haqidagi ma'lumotni topishingiz mumkin, ammo bu unday emas. Masalan, N 2 O 5 azotning oksidlanish darajasi +5, valentligi esa, g'alati, to'rtta.
Agar kimyoviy element faqat bitta bo'lsa ijobiy daraja birikmalarda oksidlanish, bu holda oksidlanish darajasi ko'rsatilmaydi. Masalan:
Na 2 O - natriy oksidi; H 2 O - vodorod oksidi; ZnO - sink oksidi.
Oksidlarning tasnifi
Oksidlar kislotalar yoki asoslar bilan o'zaro ta'sirlashganda tuz hosil qilish qobiliyatiga ko'ra quyidagilarga bo'linadi. tuz hosil qiluvchi Va tuz hosil qilmaydi.
Tuz hosil qilmaydigan oksidlar kam, ularning barchasi +1 va +2 oksidlanish holatida metall bo'lmaganlar tomonidan hosil bo'ladi. Tuz hosil qilmaydigan oksidlar ro'yxatini esga olish kerak: CO, SiO, N 2 O, NO.
Tuz hosil qiluvchi oksidlar, o'z navbatida, bo'linadi Asosiy, kislotali Va amfoter.
Asosiy oksidlar Bular kislotalar (yoki kislota oksidlari) bilan reaksiyaga kirishganda tuzlar hosil qiluvchi oksidlardir. Asosiy oksidlarga BeO, ZnO, SnO, PbO oksidlaridan tashqari +1 va +2 oksidlanish darajasidagi metall oksidlari kiradi.
Kislotali oksidlar Bular asoslar (yoki asosiy oksidlar) bilan reaksiyaga kirishganda tuzlar hosil qiluvchi oksidlardir. Kislotali oksidlar - tuz hosil qilmaydigan CO, NO, N 2 O, SiO dan tashqari deyarli barcha metall bo'lmagan oksidlar, shuningdek, yuqori oksidlanish darajasidagi barcha metall oksidlari (+5, +6 va +7).
Amfoter oksidlar kislotalar ham, asoslar bilan ham reaksiyaga kirisha oladigan oksidlar deyiladi va bu reaksiyalar natijasida tuzlar hosil qiladi. Bunday oksidlar ikki kislotali asosli xususiyatga ega, ya'ni ular kislotali va asosli oksidlarning xossalarini ko'rsatishi mumkin. Amfoter oksidlarga +3, +4 oksidlanish darajasidagi metall oksidlari, shuningdek, istisno tariqasida BeO, ZnO, SnO va PbO oksidlari kiradi.
Ba'zi metallar barcha uch turdagi tuz hosil qiluvchi oksidlarni hosil qilishi mumkin. Masalan, xrom asosiy oksid CrO, amfoter oksid Cr 2 O 3 va kislotali oksid CrO 3 ni hosil qiladi.
Ko'rib turganingizdek, metall oksidlarining kislota-asos xossalari to'g'ridan-to'g'ri oksiddagi metallning oksidlanish darajasiga bog'liq: oksidlanish darajasi qanchalik yuqori bo'lsa, kislotalilik xossalari shunchalik aniq bo'ladi.
Asoslar
Asoslar - Me(OH) x formulali birikmalar, bu yerda x ko'pincha 1 yoki 2 ga teng.
Asoslarning tasnifi
Asoslar bitta strukturaviy birlikdagi gidroksil guruhlar soniga ko'ra tasniflanadi.
Bir gidrokso guruhi bo'lgan asoslar, ya'ni. MeOH turi deyiladi mono kislotali asoslar, ikkita gidrokso guruhi bilan, ya'ni. mos ravishda Me(OH) 2 yozing, diatsid va hokazo.
Asoslar ham eruvchan (ishqorlar) va erimaydiganlarga bo'linadi.
Ishqorlar tarkibiga faqat ishqoriy va gidroksidi tuproqli metallarning gidroksidlari, shuningdek, talliy gidroksid TlOH kiradi.
Bazalarning nomenklaturasi
Jamg'armaning nomi quyidagi printsipga asoslanadi:
Masalan:
Fe(OH) 2 - temir (II) gidroksidi,
Cu(OH) 2 - mis (II) gidroksid.
Murakkab moddalardagi metall doimiy oksidlanish darajasiga ega bo'lgan hollarda, uni ko'rsatish shart emas. Masalan:
NaOH - natriy gidroksidi,
Ca(OH) 2 - kaltsiy gidroksid va boshqalar.
Kislotalar
Kislotalar - molekulalarida metall bilan almashtirilishi mumkin bo'lgan vodorod atomlari mavjud bo'lgan murakkab moddalar.
Kislotalarning umumiy formulasini H x A shaklida yozish mumkin, bu erda H - metall bilan almashtirilishi mumkin bo'lgan vodorod atomlari va A - kislotali qoldiq.
Masalan, kislotalar tarkibiga H2SO4, HCl, HNO3, HNO2 va boshqalar kiradi.
Kislotalarning tasnifi
Metall bilan almashtirilishi mumkin bo'lgan vodorod atomlari soniga ko'ra kislotalar quyidagilarga bo'linadi:
- O asosiy kislotalar: HF, HCl, HBr, HI, HNO 3;
- d asosiy kislotalar: H 2 SO 4, H 2 SO 3, H 2 CO 3;
- T rehobazik kislotalar: H 3 PO 4, H 3 BO 3.
Shuni ta'kidlash kerakki, organik kislotalar holatida vodorod atomlarining soni ko'pincha ularning asosliligini aks ettirmaydi. Masalan, sirka kislotasi CH 3 COOH formulasi bilan, molekulada 4 ta vodorod atomi mavjudligiga qaramay, tetra- emas, balki monobazikdir. Organik kislotalarning asosliligi molekuladagi karboksil guruhlari (-COOH) soni bilan aniqlanadi.
Shuningdek, molekulalarda kislorod mavjudligiga qarab kislotalar kislorodsiz (HF, HCl, HBr va boshqalar) va kislorodli (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4 va boshqalar) bo'linadi. . Kislorod o'z ichiga olgan kislotalar ham deyiladi okso kislotalar.
Kislotalarning tasnifi haqida ko'proq o'qishingiz mumkin.
Kislotalar va kislota qoldiqlarining nomenklaturasi
Kislotalar va kislota qoldiqlarining nomlari va formulalarining quyidagi ro'yxatini o'rganish kerak.
Ba'zi hollarda quyidagi bir qator qoidalar yodlashni osonlashtirishi mumkin.
Yuqoridagi jadvaldan ko'rinib turibdiki, kislorodsiz kislotalarning tizimli nomlarini qurish quyidagicha:
Masalan:
HF - gidroflorik kislota;
HCl - xlorid kislotasi;
H 2 S gidrosulfid kislotadir.
Kislorodsiz kislotalarning kislotali qoldiqlarining nomlari quyidagi printsipga asoslanadi:
Masalan, Cl - - xlorid, Br - - bromid.
Kislorodli kislotalarning nomlari nomga kislota hosil qiluvchi elementni qo'shish orqali olinadi. turli qo‘shimchalar va oxirlar. Masalan, kislorodli kislotada kislota hosil qiluvchi element eng yuqori oksidlanish darajasiga ega bo'lsa, unda bunday kislotaning nomi quyidagicha tuziladi:
Masalan, sulfat kislota H 2 S +6 O 4, xrom kislota H 2 Cr +6 O 4.
Kislorodli barcha kislotalarni ham kislota gidroksidlari deb tasniflash mumkin, chunki ular tarkibida gidroksil guruhlari (OH) mavjud. Masalan, ba'zi kislorodli kislotalarning quyidagi grafik formulalaridan buni ko'rish mumkin:
Shunday qilib, oltingugurt kislotasini aks holda oltingugurt (VI) gidroksid, nitrat kislota - azot (V) gidroksid, fosfor kislotasi - fosfor (V) gidroksid va boshqalar deb atash mumkin. Bunday holda, qavs ichidagi raqam kislota hosil qiluvchi elementning oksidlanish darajasini tavsiflaydi. Kislorod o'z ichiga olgan kislotalar nomlarining bu varianti ko'pchilik uchun juda g'ayrioddiy tuyulishi mumkin, ammo vaqti-vaqti bilan bunday nomlarni haqiqiy holatda topish mumkin. KIMakh yagona davlat imtihoni tasniflash topshiriqlarida kimyodan noorganik moddalar.
Amfoter gidroksidlar
Amfoter gidroksidlar - ikki tomonlama tabiatni ko'rsatadigan metall gidroksidlari, ya'ni. kislotalarning xossalarini ham, asoslarning xossalarini ham ko'rsatishga qodir.
+3 va +4 oksidlanish darajasidagi metall gidroksidlari amfoterdir (oksidlar kabi).
Shuningdek, istisno tariqasida amfoter gidroksidlar tarkibiga metallning oksidlanish darajasi +2 bo‘lishiga qaramay, Be(OH) 2, Zn(OH) 2, Sn(OH) 2 va Pb(OH) 2 birikmalari kiradi.
Uch va tetravalent metallarning amfoter gidroksidlari uchun bir-biridan bir suv molekulasi bilan farq qiluvchi orto- va meta-shakllarning mavjudligi mumkin. Masalan, alyuminiy (III) gidroksid Al(OH)3 orto shaklida yoki AlO(OH) (metagidroksid) meta shaklida bo'lishi mumkin.
Yuqorida aytib o'tilganidek, amfoter gidroksidlar kislotalarning xususiyatlarini ham, asoslarning xususiyatlarini ham namoyon qiladi, ularning formulasi va nomi ham boshqacha yozilishi mumkin: asos yoki kislota sifatida. Masalan:
Tuzlar
Masalan, tuzlar tarkibiga KCl, Ca(NO 3) 2, NaHCO 3 va boshqalar kabi birikmalar kiradi.
Yuqorida keltirilgan ta'rif ko'pchilik tuzlarning tarkibini tavsiflaydi, ammo uning ostiga tushmaydigan tuzlar mavjud. Masalan, metall kationlari o'rniga tuz tarkibida ammoniy kationlari yoki uning organik hosilalari bo'lishi mumkin. Bular. tuzlarga, masalan, (NH 4) 2 SO 4 (ammiak sulfat), + Cl - (metil ammoniy xlorid) va boshqalar kabi birikmalar kiradi.
Tuzlarning tasnifi
Boshqa tomondan, tuzlarni kislotadagi H + vodorod kationlarini boshqa kationlar bilan almashtirish mahsulotlari yoki asoslardagi (yoki amfoter gidroksidlar) gidroksid ionlarini boshqa anionlar bilan almashtirish mahsuloti sifatida ko'rib chiqish mumkin.
To'liq almashtirish bilan, deb atalmish o'rtacha yoki normal tuz. Masalan, sulfat kislotadagi vodorod kationlarini natriy kationlari bilan to'liq almashtirish bilan o'rtacha (normal) tuz Na 2 SO 4 hosil bo'ladi va Ca (OH) 2 asosidagi gidroksid ionlari nitrat ionlarining kislotali qoldiqlari bilan to'liq almashtiriladi. , o'rtacha (normal) tuz Ca(NO3)2 hosil bo'ladi.
Ikki asosli (yoki undan ko'p) kislotadagi vodorod kationlarini metall kationlari bilan to'liq almashish natijasida olingan tuzlar kislotali deb ataladi. Shunday qilib, sulfat kislotadagi vodorod kationlari natriy kationlari bilan to'liq almashtirilmaganda kislota tuzi NaHSO 4 hosil bo'ladi.
Ikki kislotali (yoki undan ko'p) asoslarda gidroksid ionlarining to'liq almashishi natijasida hosil bo'lgan tuzlar asoslar deb ataladi. O kuchli tuzlar. Masalan, Ca(OH) 2 asosidagi gidroksid ionlari nitrat ionlari bilan to'liq almashtirilmaganda asos hosil bo'ladi. O tiniq tuz Ca(OH)NO3.
Ikki xil metallarning kationlari va faqat bitta kislotaning kislotali qoldiqlari anionlaridan tashkil topgan tuzlar deyiladi. qo'sh tuzlar. Masalan, qo'sh tuzlar KNaCO 3, KMgCl 3 va boshqalar.
Agar tuz bir turdagi kationlar va ikki turdagi kislota qoldiqlaridan hosil bo'lsa, bunday tuzlar aralash deyiladi. Masalan, aralash tuzlar Ca(OCl)Cl, CuBrCl va boshqalar birikmalaridir.
Kislotalardagi vodorod kationlarini metall kationlari bilan almashtirish mahsulotlari yoki asoslardagi gidroksid ionlarini kislotali qoldiqlarning anionlari bilan almashtirish mahsulotlari sifatida tuzlar ta'rifiga kirmaydigan tuzlar mavjud. Bular murakkab tuzlardir. Masalan, murakkab tuzlar mos ravishda Na 2 va Na formulalari bilan natriy tetragidroksozinkat va tetrahidroksoalyuminatdir. Murakkab tuzlar ko'pincha formulada kvadrat qavslar mavjudligi bilan tan olinishi mumkin. Ammo shuni tushunishingiz kerakki, moddani tuz deb tasniflash uchun u H + dan boshqa (yoki o'rniga) ba'zi kationlarni o'z ichiga olishi kerak va anionlar OH dan (yoki o'rniga) ba'zi anionlarni o'z ichiga olishi kerak - . Masalan, H2 birikmasi kompleks tuzlar sinfiga kirmaydi, chunki u kationlardan dissotsilanganda eritmada faqat vodorod kationlari H+ bo'ladi. Dissotsiatsiya turiga ko'ra, bu moddani kislorodsiz kompleks kislota sifatida tasniflash kerak. Xuddi shunday, OH birikmasi tuzlarga tegishli emas, chunki bu birikma kationlar + va gidroksid ionlari OH - dan iborat, ya'ni. keng qamrovli asos sifatida qaralishi kerak.
Tuzlarning nomenklaturasi
O'rta va kislotali tuzlarning nomenklaturasi
O'rta va kislotali tuzlarning nomi quyidagi printsipga asoslanadi:
Agar murakkab moddalardagi metallning oksidlanish darajasi doimiy bo'lsa, u ko'rsatilmaydi.
Kislotalarning nomenklaturasini ko'rib chiqishda kislota qoldiqlarining nomlari yuqorida keltirilgan.
Masalan,
Na 2 SO 4 - natriy sulfat;
NaHSO 4 - natriy vodorod sulfat;
CaCO 3 - kaltsiy karbonat;
Ca(HCO 3) 2 - kaltsiy bikarbonat va boshqalar.
Asosiy tuzlarning nomenklaturasi
Asosiy tuzlarning nomlari printsipga asoslanadi:
Masalan:
(CuOH) 2 CO 3 - mis (II) gidroksikarbonat;
Fe(OH) 2 NO 3 - temir (III) digidroksonitrat.
Murakkab tuzlarning nomenklaturasi
Murakkab birikmalarning nomenklaturasi ancha murakkab va uchun yagona davlat imtihonidan o'tish Murakkab tuzlarning nomenklaturasi haqida ko'p ma'lumotga ega bo'lishingiz shart emas.
Ishqor eritmalarini amfoter gidroksidlar bilan reaksiyaga kiritish natijasida olingan murakkab tuzlarni nomlay olishingiz kerak. Masalan:
*Formula va nomdagi bir xil ranglar formula va nomning mos keladigan elementlarini bildiradi.
Noorganik moddalarning arzimas nomlari
Arzimas nomlar deganda ularning tarkibi va tuzilishi bilan bogʻliq boʻlmagan yoki kuchsiz bogʻliq boʻlgan moddalarning nomlarini tushunamiz. Arzimas nomlar, qoida tariqasida, ham belgilanadi tarixiy sabablar jismoniy yoki kimyoviy xossalari ulanish ma'lumotlari.
Siz bilishingiz kerak bo'lgan noorganik moddalarning ahamiyatsiz nomlari ro'yxati:
| Na 3 | kriolit |
| SiO2 | kvarts, kremniy |
| FeS 2 | pirit, temir pirit |
| CaSO 4 ∙2H 2 O | gips |
| CaC2 | kaltsiy karbid |
| Al 4 C 3 | alyuminiy karbid |
| KOH | kaustik kaliy |
| NaOH | kaustik soda, kaustik soda |
| H2O2 | vodorod peroksid |
| CuSO 4 ∙5H 2 O | mis sulfat |
| NH4Cl | ammiak |
| CaCO3 | bo'r, marmar, ohaktosh |
| N2O | kulish gazi |
| YO'Q 2 | jigarrang gaz |
| NaHCO3 | pishirish (ichimlik) soda |
| Fe3O4 | temir tarozi |
| NH 3 ∙H 2 O (NH 4 OH) | nashatir spirti |
| CO | uglerod oksidi |
| CO2 | karbonat angidrid |
| SiC | karborund (kremniy karbid) |
| PH 3 | fosfin |
| NH 3 | ammiak |
| KClO3 | Bertolet tuzi (kaliy xlorat) |
| (CuOH)2CO3 | malaxit |
| CaO | ohak |
| Ca(OH)2 | o'chirilgan ohak |
| Ca(OH) 2 ning shaffof suvli eritmasi | ohak suvi |
| uning suvli eritmasida qattiq Ca(OH) 2 suspenziyasi | ohak suti |
| K2CO3 | kaliy |
| Na 2 CO 3 | sodali suv |
| Na 2 CO 3 ∙10H 2 O | kristall soda |
| MgO | magnesiya |
Keling, darsliklarda topilgan eng keng tarqalgan kislota formulalarini ko'rib chiqaylik:
Barcha kislota formulalari formulada birinchi o'rinda turadigan vodorod atomlari (H) mavjudligini payqash oson.
Kislota qoldig'ining valentligini aniqlash
Yuqoridagi ro'yxatdan bu atomlarning soni har xil bo'lishi mumkinligini ko'rish mumkin. Faqat bitta vodorod atomini o'z ichiga olgan kislotalar bir asosli (azot, xlorid va boshqalar) deb ataladi. Oltingugurt, karbonat va kremniy kislotalar ikki asosli, chunki ularning formulalarida ikki asosli fosfor kislotasi molekulasi uchta vodorod atomini o'z ichiga oladi.
Shunday qilib, formuladagi H ning miqdori kislotaning asosliligini tavsiflaydi.
Vodoroddan keyin yoziladigan atom yoki atomlar guruhi kislota qoldiqlari deyiladi. Masalan, gidrosulfid kislotada qoldiq bitta atomdan - S, fosforli, oltingugurtli va boshqa ko'plab atomlardan iborat bo'lib, ulardan biri majburiy ravishda kislorod (O) dir. Shu asosda barcha kislotalar kislorodli va kislorodsiz bo'linadi.
Har bir kislota qoldig'i ma'lum bir valentlikka ega. Bu kislota molekulasidagi H atomlari soniga teng. HCl qoldig'ining valentligi bir ga teng, chunki u bir asosli kislotadir. Azot, perklorik va azot kislotalarning qoldiqlari bir xil valentlikka ega. Sulfat kislota qoldig'ining (SO 4) valentligi ikkitadir, chunki uning formulasida ikkita vodorod atomi mavjud. Uch valentli fosfor kislotasi qoldig'i.
Kislota qoldiqlari - anionlar
Valentlikdan tashqari kislota qoldiqlari zaryadga ega va anionlardir. Ularning zaryadlari eruvchanlik jadvalida ko'rsatilgan: CO 3 2−, S 2−, Cl− va boshqalar. E'tibor bering: kislotali qoldiqning zaryadi son jihatdan uning valentligi bilan bir xil. Masalan, formulasi H 2 SiO 3 bo'lgan kremniy kislotasida kislota qoldig'i SiO 3 valentligi II va zaryadi 2-ga teng. Shunday qilib, kislotali qoldiqning zaryadini bilib, uning valentligini aniqlash oson va aksincha.
Xulosa qiling. Kislotalar vodorod atomlari va kislotali qoldiqlardan hosil bo'lgan birikmalardir. Elektrolitik dissotsilanish nazariyasi nuqtai nazaridan yana bir ta'rifni berish mumkin: kislotalar elektrolitlar bo'lib, ularning eritmalari va eritmalarida vodorod kationlari va kislota qoldiqlarining anionlari mavjud.
Maslahatlar
Kislotalarning kimyoviy formulalari, odatda, ularning nomlari kabi yoddan o'rganiladi. Agar ma'lum bir formulada qancha vodorod atomi borligini unutgan bo'lsangiz, lekin uning kislotali qoldig'i qanday ko'rinishini bilsangiz, eruvchanlik jadvali yordamingizga keladi. Qoldiqning zaryadi modul bo'yicha valentlik bilan mos keladi, bu esa H miqdoriga to'g'ri keladi. Masalan, karbonat kislotaning qolgan qismi CO 3 ekanligini eslaysiz. Eruvchanlik jadvalidan foydalanib, siz uning zaryadi 2- ekanligini aniqlaysiz, ya'ni u ikki valentli, ya'ni karbonat kislotasi H 2 CO 3 formulasiga ega.
Ko'pincha oltingugurt va oltingugurt, shuningdek nitrat va azot kislotalari formulalari bilan chalkashliklar mavjud. Bu erda ham eslashni osonlashtiradigan bir nuqta bor: kislorod atomlari ko'p bo'lgan juftlikdagi kislota nomi -naya (oltingugurt, azot) bilan tugaydi. Formulada kislorod atomlari kamroq bo'lgan kislota -istaya (oltingugurtli, azotli) bilan tugaydigan nomga ega.
Biroq, bu maslahatlar faqat kislota formulalari sizga tanish bo'lsa yordam beradi. Keling, ularni yana takrorlaylik.
Kislotalar molekulalari metall atomlari va kislota qoldig'i bilan almashtirilishi yoki almashtirilishi mumkin bo'lgan vodorod atomlarini o'z ichiga olgan murakkab moddalardir.
Molekulada kislorod mavjudligi yoki yo'qligiga qarab, kislotalar kislorod o'z ichiga olganlarga bo'linadi.(H 2 SO 4 sulfat kislota, H 2 SO 3 oltingugurt kislotasi, HNO 3 nitrat kislota, H 3 PO 4 fosforik kislota, H 2 CO 3 karbonat kislota, H 2 SiO 3 kremniy kislotasi) va kislorodsiz(HF gidroflorik kislota, HCl xlorid kislotasi ( xlorid kislotasi), HBr gidrobromik kislota, HI gidroiyodik kislota, H 2 S gidrosulfid kislota).
Kislota molekulasidagi vodorod atomlari soniga qarab kislotalar bir asosli (1 H atomi bilan), ikki asosli (2 H atomli) va uch asosli (3 H atomi bilan) bo'ladi. Masalan, nitrat kislota HNO 3 bir asosli, chunki uning molekulasida bitta vodorod atomi, sulfat kislota H 2 SO 4 mavjud. – ikki asosli va boshqalar.
Yo'q organik birikmalar, metall bilan almashtirilishi mumkin bo'lgan to'rtta vodorod atomini o'z ichiga olgan, juda kam.
Kislota molekulasining vodorodsiz qismi kislota qoldig'i deyiladi.
Kislota qoldiqlari bir atomdan iborat bo'lishi mumkin (-Cl, -Br, -I) - bu oddiy kislotali qoldiqlar yoki ular bir guruh atomlardan iborat bo'lishi mumkin (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - bular murakkab qoldiqlar.
IN suvli eritmalar Almashinuv va almashinish reaksiyalarida kislotali qoldiqlar buzilmaydi:
H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl
Angidrid so'zi suvsiz, ya'ni suvsiz kislotani bildiradi. Masalan,
H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Anoksik kislotalar angidridlarga ega emas.
Kislotalar o'z nomini "naya" va kamroq tez-tez "vaya" qo'shilishi bilan kislota hosil qiluvchi element (kislota hosil qiluvchi) nomidan oladi: H 2 SO 4 - sulfat; H 2 SO 3 - ko'mir; H 2 SiO 3 - kremniy va boshqalar.
Element bir nechta kislorod kislotalarini hosil qilishi mumkin. Bunday holda, kislotalar nomlarida ko'rsatilgan tugatishlar element eng yuqori valentlikni (kislota molekulasida) namoyon qilganda bo'ladi. ajoyib tarkib kislorod atomlari). Agar element ko'rsatilsa past valentlik, kislota nomidagi tugatish "bo'sh" bo'ladi: HNO 3 - azotli, HNO 2 - azotli.
Kislotalarni angidridlarni suvda eritib olish mumkin. Agar angidridlar suvda erimasa, kislotani tuzga boshqa kuchli kislota ta'sirida olish mumkin. zarur kislota. Bu usul ham kislorod, ham kislorodsiz kislotalar uchun xosdir. Kislorodsiz kislotalar, shuningdek, vodorod va metall bo'lmagan moddalardan to'g'ridan-to'g'ri sintez qilish, so'ngra hosil bo'lgan birikmani suvda eritish yo'li bilan olinadi:
H 2 + Cl 2 → 2 HCl;
H 2 + S → H 2 S.
Olingan gazsimon moddalar HCl va H 2 S eritmalari kislotalardir.
Da normal sharoitlar kislotalar ham suyuq, ham qattiq holatda bo'ladi.
Kislotalarning kimyoviy xossalari
Kislota eritmalari indikatorlarga ta'sir qiladi. Barcha kislotalar (kremniydan tashqari) suvda yaxshi eriydi. Maxsus moddalar - ko'rsatkichlar kislota mavjudligini aniqlash imkonini beradi.
Ko'rsatkichlar murakkab tuzilishga ega moddalardir. Ular turli xil o'zaro ta'sirga qarab ranglarini o'zgartiradilar kimyoviy moddalar. Neytral eritmalarda ular bitta rangga ega, asoslar eritmalarida ular boshqa rangga ega. Kislota bilan o'zaro ta'sirlashganda ular rangini o'zgartiradilar: metil apelsin indikatori qizil rangga aylanadi va lakmus indikatori ham qizil rangga aylanadi.
Bazalar bilan o'zaro aloqada bo'ling o'zgarmagan kislota qoldig'ini o'z ichiga olgan suv va tuz hosil bo'lishi bilan (neytralizatsiya reaktsiyasi):
H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.
Asosiy oksidlar bilan o'zaro ta'sir qilish suv va tuz hosil bo'lishi bilan (neytralizatsiya reaktsiyasi). Tuz tarkibida neytrallash reaktsiyasida ishlatilgan kislotaning kislota qoldig'i mavjud:
H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.
Metall bilan o'zaro ta'sir qilish.
Kislotalarning metallar bilan o'zaro ta'siri uchun ma'lum shartlar bajarilishi kerak:
1. metall kislotalarga nisbatan etarlicha faol bo'lishi kerak (metallarning faollik qatorida u vodoroddan oldin joylashgan bo'lishi kerak). Metall faollik qatorida qanchalik chap tomonda bo'lsa, u kislotalar bilan shunchalik intensiv o'zaro ta'sir qiladi;
2. kislota etarlicha kuchli bo'lishi kerak (ya'ni, vodorod ionlarini H + berishga qodir).
Oqish paytida kimyoviy reaksiyalar kislotalar metallar bilan tuz hosil bo'ladi va vodorod ajralib chiqadi (metallarning nitrat va konsentrlangan sulfat kislotalar bilan o'zaro ta'siridan tashqari):
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
Hali ham savollaringiz bormi? Kislotalar haqida ko'proq bilmoqchimisiz?
Repetitordan yordam olish uchun -.
Birinchi dars bepul!
blog.site, materialni to'liq yoki qisman nusxalashda asl manbaga havola kerak.
