8-sinfda “Xlorid kislota va uning tuzlari” mavzusidagi dars.
Maqsad : xlorid kislotaning kimyoviy xossalarini o'rganing va bu kislotani qo'llash sohalarini ko'rib chiqing.
Vazifalar :
Tarbiyaviy - tadqiqot jarayonida xlorid kislotaning kimyoviy xossalarini o'rganish va xlorid ioniga sifatli reaksiya bilan tanishish.
Rivojlantiruvchi - kimyoviy reaktsiyalar tenglamalarini tuzish bo'yicha keyingi ko'nikmalarni rivojlantirish; solishtirish, umumlashtirish, tahlil qilish va xulosa chiqarishni o'rganing.
Ta'lim - tajriba orqali bilim faolligini rivojlantirish.
Dars turi : yangi bilimlarni o'rganish darsi.
O'qitish usuli : tushuntirish-illyustrativ, muammoli-izlanish, amaliy ish, AKTdan foydalanish.
Tashkiliy shakllar : suhbat, amaliy ish, talabalar hisobotlari.
HAQIDA uskunalar va reaktivlar: kimyoviy elementlarning davriy jadvali, eruvchanlik jadvali, probirkalar bilan stend, xlorid kislota, natriy gidroksid, kumush nitrat, mis, magniy, alyuminiy, ko'k lakmus, metil apelsin, fenolftalein.
Talabalarning aqliy faoliyatini faollashtirish usullari:
Ta'lim ma'lumotlarini tahlil qilish.
Kimyo, fizika, biologiya fanlararo aloqalarini ochib berish.
Gipotezalarni taklif qilish.
Tahlil qilish va umumiy xulosalar tuzish.
Darslar davomida.
O'qituvchining kirish so'zi:
Darsimizning mavzusi "Xlorid kislotasi va uning xususiyatlari". (1-slayd)
Bizning darsimizning shiori Gyotening so'zlari bo'ladi:
"Bilish hamma narsa emas, siz bilimdan foydalana olishingiz kerak." (sl. 2)
O'z bilimlaringizni turli vaziyatlarda qanday ishlatishingiz mumkinligini ko'rsatishingiz kerak bo'ladi. Birinchidan, kislotalar haqida bilganimizni eslaylik. Shunday qilib, birinchi savol:
Kislota nima? (vodorod atomlari va kislota qoldig'idan iborat murakkab modda).
Kislotalarda nechta vodorod atomi bo'lishi mumkin? Ushbu mezon bo'yicha ular qanday tasniflanadi? (bir-, ikki-, uch-asosiy). Misollar keltiring.
Vodorodni nima almashtirishi mumkin? Bu bilan nima sodir bo'ladi? (metallar; tuzlar).
Tuzlarni aniqlang. (Metal atomlari va kislota qoldig'idan tashkil topgan murakkab moddalar).
Jismoniy xususiyatlar:
Konsentrlangan xlorid kislota (vodorod xloridning massa ulushi 37%) rangsiz eritma bo'lib, nam havoda kuchli chekadigan, vodorod xlorid ajralib chiqishi tufayli o'tkir hidga ega. ("Hudroklorid kislotasining xossalari" eksperimentining 3-slayd videosi)
Xlorid kislotasini olish:
1.Sanoatda u vodorodni xlorda yoqish va reaksiya mahsulotini suvda eritish orqali olinadi.
2. Laboratoriyada H 2 SO 4 +2 NaCl →2 HCl + Na 2 SO 4
Bu gaz suvda oson eriydi: bir hajm suvda 450 hajmgacha vodorod xlorid. Xlorid kislotasi probirkada - vodorod xloridning suvdagi eritmasida hosil bo'ladi.
Kimyoviy xossalari:
1) Ko'rsatkich rangining o'zgarishi (lakmus qizil)
2) metallar bilan taʼsir qiladi (agar metall N.N.Beketov tuzgan qatorda vodoroddan oldin boʻlsa, u holda vodorod ajralib tuz hosil boʻladi.
Istisno HNO 3 (boshqa gazlar chiqariladi)
Mg + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 Cu + HCl →
Amaliy ish
3) Asosiy va amfoter oksidlar bilan o'zaro ta'sir qiladi:
MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O ZnO + 2 HCl→ ZnCl 2 + H 2 O
4) Bazalar bilan o'zaro ta'sir qiladi:
HCl + KOH → KCl + H 2 O 3HCl + Al(OH) 3 → AlCl 3 + 3H 2 O
5) Tuzlar bilan o'zaro ta'sir qiladi (bir qancha kislotalarga muvofiq, har bir oldingi kislota tuzdan keyingisini siqib chiqarishi mumkin), boshqa kislota va boshqa tuz hosil bo'ladi.
HNO 3
H 2 SO 4 , HCl, H 2 SO 3 , H 2 CO 3 , H 2 S, H 2 SiO 3
────────────────────────
H 3 P.O. 4
CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 +H 2 O+CO 2
6) Kumush nitrat bilan o'zaro ta'sir qiladi, oq cho'kma hosil bo'ladi, u suvda ham, kislotalarda ham erimaydi.
HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3
Kumush nitrat - xlorid kislotasi va uning tuzlari uchun reagent, ya'ni. xlorid ionlarini tanib olish uchun sifatli reaksiya sifatida ishlatiladi.
Amaliy ish
7) Oksidlovchi moddalar bilan o'zaro ta'sir qiladi (MnO 2 , KMO 4 , KClO 3 )
6HCl + KClO 3 = KCl + 3H 2 O+3Cl 2
Xulosa: biz o'rgangan barcha reaktsiyalarda xloridlar - xlorid kislota tuzlari olindi.
Keling, xloridlar deb ataladigan xlorid kislotaning tuzlarini o'rganishga o'tamiz.
Xlorid kislotaning tuzlari - xloridlar .
Kvitansiya:
1. Metalllarning xlor bilan o'zaro ta'siri.
2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
2. Xlorid kislotaning metallar bilan o'zaro ta'siri.
Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2
3. Xlorid kislotaning oksidlar bilan o'zaro ta'siri
CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O
4. Xlorid kislotaning gidroksidlar bilan o'zaro ta'siri
Ba(OH) 2 + 2HCl → BaCl 2 + 2H 2 O
5. Xlorid kislotaning ba'zi tuzlar bilan o'zaro ta'siri
Pb(NO 3 ) 2 + 2HCl → PbCl 2 ↓ + 2HNO 3
Ko'pgina xloridlar suvda eriydi (kumush, qo'rg'oshin va bir valentli simob xloridlaridan tashqari).
Xlorid kislota va uning tuzlarini qo'llash:
Xlorid kislotasi me'da shirasining bir qismi bo'lib, odamlar va hayvonlarda proteinli ovqatlarning hazm bo'lishiga yordam beradi.
Vodorod xlorid va xlorid kislotasi preparatlar, bo'yoqlar, erituvchilar va plastmassalarni ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.
Xlorid kislotaning asosiy tuzlarini qo'llash:
KCl o'g'it bo'lib, shisha va kimyo sanoatida ham qo'llaniladi.
HgCl2 - simob xlorid zahar bo'lib, tibbiyotda zararsizlantirish va qishloq xo'jaligida urug'larni davolash uchun ishlatiladi.
NaCl - osh tuzi - xlorid kislotasi, natriy gidroksid, vodorod, xlor, oqartiruvchi, soda ishlab chiqarish uchun xom ashyo. U charm va sovun sanoatida, pazandachilik va konservalashda qo'llaniladi.
ZnCl2 - yog'ochni chirishga qarshi emdirish uchun, tibbiyotda, lehim paytida.
AgCl - qora va oq fotografiyada qo'llaniladi, chunki u fotosensitivlik - yorug'likda parchalanib, erkin kumush hosil qiladi: 2AgCl => 2Ag + Cl 2
Takrorlash va mustahkamlash uchun topshiriqlar
№1. O'zgartirishlarni sxema bo'yicha bajaring:
HCl → Cl 2 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3 → Cl 2
№ 2. Berilgan moddalar:
Zn, Cu, Al, MgO, SiO 2 , Fe 2 O 3 , NaOH, Al(OH) 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , CaCO 3 , Fe(YO'Q 3 ) 3
Quyidagi moddalardan qaysi biri xlorid kislota bilan reaksiyaga kirishadi? Kimyoviy reaksiyalar tenglamalarini yozing
№ 3. Muammoni hal qiling:
Qanday miqdordagi alyuminiy ortiqcha xlorid kislota bilan reaksiyaga kirishib, 5,6 litr vodorod (no.) hosil qiladi?
D/Z 49-band, 4-5-topshiriq 169-bet.
Reflektsiya
O'qituvchi (talabalar bilan birgalikda darsni baholaydi, ularning taklif va istaklarini qabul qiladi).
Bolalar, bugungi darsda har biringiz nimani o'rgandingiz?
Siz "xloridlar", "ingibitor", "sifatli reaktsiya" tushunchalarini o'zlashtirdingizmi?
Tushunmovchilik holatlari bo'lganmi?
Suhbat davomida ularni hal qila oldikmi?
O'rtoqlaringizning eng muvaffaqiyatli javoblarini nomlang.
Darsda sizga nima yoqdi yoki yoqmadi va nima uchun?
Talabalar savollarga javob beradilar, olingan bilimlarning to'liqligini baholaydilar va o'z ishlarini o'zlari baholaydilar. Ular eng qiziqarli va to'liq javoblarni aniqlaydilar va o'z nuqtai nazarini asoslaydilar.
Ta'lim maqsadlarini bajarish darajasi aniqlanadi.
Kvitansiya. Xlorid kislotasi vodorod xloridni suvda eritib olinadi.
Chapdagi rasmda ko'rsatilgan qurilmaga e'tibor bering. U xlorid kislota ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Xlorid kislotasini ishlab chiqarish jarayonida gaz chiqishi trubkasi suv sathining yaqinida joylashgan bo'lishi va unga botirilmasligi kerak; Agar bu kuzatilmasa, u holda vodorod xloridning yuqori eruvchanligi tufayli sulfat kislota bilan probirkaga suv kiradi va portlash sodir bo'lishi mumkin.
Sanoatda xlorid kislota odatda vodorodni xlorda yoqish va reaksiya mahsulotini suvda eritish orqali ishlab chiqariladi.
Jismoniy xususiyatlar. Vodorod xloridni suvda eritib, hatto 1,19 g / sm 3 zichlikdagi xlorid kislotaning 40% eritmasini ham olishingiz mumkin. Shu bilan birga, tijoratda mavjud bo'lgan konsentrlangan xlorid kislotasi og'irligi bo'yicha taxminan 0,37 qism yoki taxminan 37% vodorod xloridni o'z ichiga oladi. Ushbu eritmaning zichligi taxminan 1,19 g / sm 3 ni tashkil qiladi. Kislota suyultirilganda uning eritmasining zichligi pasayadi.
Konsentrlangan xlorid kislota bebaho eritma bo'lib, nam havoda qattiq chekadi va vodorod xlorid ajralib chiqishi tufayli o'tkir hidga ega.
Kimyoviy xossalari. Xlorid kislota ko'pchilik kislotalarga xos bo'lgan bir qator umumiy xususiyatlarga ega. Bundan tashqari, u o'ziga xos xususiyatlarga ega.
HCL ning boshqa kislotalar uchun umumiy xususiyatlari: 1) Ko'rsatkichlar rangining o'zgarishi 2) metallar bilan o'zaro ta'siri 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Asosiy va amfoter oksidlar bilan o'zaro ta'siri: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Asoslar bilan o'zaro ta'siri: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Tuzlar bilan o'zaro ta'siri: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2
HCL ning o'ziga xos xususiyatlari: 1) Kumush nitrat bilan o'zaro ta'siri (kumush nitrat xlorid kislotasi va uning tuzlari uchun reaktivdir); suvda yoki kislotalarda erimaydigan oq cho'kma hosil bo'ladi: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2) Oksidlovchi moddalar bilan o'zaro ta'siri (MnO 2, KMnO, KCLO 3 va boshqalar): 6HCL + KCLO 3 → KCL +3H 2 O + 3CL 2
Ilova. Ushbu metalldan tayyorlangan mahsulotlarni boshqa metallar (qalay, xrom, nikel) bilan qoplashdan oldin temir oksidlarini olib tashlash uchun katta miqdordagi xlorid kislotasi iste'mol qilinadi. Xlorid kislota metall bilan emas, faqat oksidlar bilan reaksiyaga kirishishi uchun unga inhibitorlar deb ataladigan maxsus moddalar qo'shiladi. Inhibitorlar- reaktsiyalarni sekinlashtiradigan moddalar.
Xlorid kislotasi turli xil xloridlarni ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. U xlor ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Ko'pincha me'da shirasining kislotaliligi past bo'lgan bemorlarga xlorid kislotasi eritmasi buyuriladi. Xlorid kislotasi har bir insonning tanasida mavjud bo'lib, u ovqat hazm qilish uchun zarur bo'lgan me'da shirasining bir qismidir.
Oziq-ovqat sanoatida xlorid kislota faqat eritma shaklida qo'llaniladi. Limon kislotasi, jelatin yoki fruktoza ishlab chiqarishda kislotalikni tartibga solish uchun ishlatiladi (E 507).
Xlorid kislotasi teri uchun xavfli ekanligini unutmang. Bu ko'zlarga yanada katta xavf tug'diradi. Biror kishiga ta'sir qilganda, tishlarning parchalanishi, shilliq qavatlarning tirnash xususiyati va bo'g'ilishga olib kelishi mumkin.
Bundan tashqari, xlorid kislota elektrokaplama va gidrometallurgiyada faol qo'llaniladi (shkala, zang, teriga ishlov berish, kimyoviy reagentlarni olib tashlash, neft ishlab chiqarishda tosh erituvchi sifatida, kauchuk, mononatriy glutamat, soda, Cl 2 ishlab chiqarishda). Xlorid kislotasi Cl 2 ni organik sintezda qayta tiklash uchun ishlatiladi (vinilxlorid, alkilxloridlar va boshqalarni olish uchun) difenilolpropan ishlab chiqarishda, benzolni alkillashda katalizator sifatida foydalanish mumkin.
veb-sayt, materialni to'liq yoki qisman nusxalashda manbaga havola talab qilinadi.
Xlorid kislotasi
Jismoniy xususiyatlar:
Konsentrlangan xlorid kislota rangsiz eritma bo'lib, nam havoda kuchli bug'lanadi va o'tkir hidga ega.
Xlorid kislotasini olish
Kimyoviy xossalari:
Tajriba "Xlorid kislotaning bug'lanishining xususiyatlari"
Xlorid kislotaning turli moddalarga ta'siri
Vodorod xloridning suvdagi eritmasi - xlorid kislotasi - kuchli kislota:
1) metallar bilan reaksiyaga kirishadi , vodorodgacha bo'lgan kuchlanish qatorida:
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2
3) metall oksidlari bilan :
MgO + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 O
4) asoslar va ammiak bilan :
HCl + KOH → KCl + H2O
3 HCl + Al (OH) 3 → AlCl 3 + 3 H 2 O
HCl + NH 3 → NH 4 Cl
5) tuzlar bilan :
CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2
HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3
Kumush xloridning oq cho'kmasi hosil bo'lishi - AgCl, mineral kislotalarda erimaydigan, anionlarni aniqlash uchun sifatli reaktsiya sifatida ishlatiladi Cl - eritmada.
Metall xloridlar - xlorid kislotaning tuzlari, ular metallarning xlor bilan o'zaro ta'siri yoki xlorid kislotaning metallar, ularning oksidlari va gidroksidlari bilan reaktsiyalari natijasida olinadi; ma'lum tuzlar bilan almashish orqali
2 Fe + 3 Cl 2 → 2 FeCl 3
Mg + 2 HCl → MgCl 2 + H 2
CaO + 2 HCl → CaCl 2 + H 2 O
Ba (OH) 2 + 2 HCl → BaCl 2 + 2 H 2 O
Pb (NO 3 ) 2 + 2 HCl → PbCl 2 ↓ + 2 HNO 3
Ko'pgina xloridlar suvda eriydi (kumush, qo'rg'oshin va bir valentli simob xloridlaridan tashqari).
Xlorid kislota va uning tuzlarini qo'llash:
1. Xlorid kislotasi me'da shirasining bir qismi bo'lib, odamlar va hayvonlarda proteinli ovqatlarning hazm bo'lishiga yordam beradi.
2. Vodorod xlorid va xlorid kislotadan dorilar, bo'yoqlar, erituvchilar va plastmassalar ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.
3. Xlorid kislotaning asosiy tuzlarini qo'llash:
KCl o'g'it bo'lib, shisha va kimyo sanoatida ham qo'llaniladi.
HgCl 2 - simob xlorid - zahar, tibbiyotda zararsizlantirish, qishloq xo'jaligida urug'larni davolash uchun ishlatiladi.
Hg 2 Cl 2 - kalomel - toksik bo'lmagan, laksatif.
NaCl - osh tuzi - xlorid kislotasi, natriy gidroksid, vodorod, xlor, oqartiruvchi, soda ishlab chiqarish uchun xom ashyo. U charm va sovun sanoatida, pazandachilik va konservalashda qo'llaniladi.
ZnCl 2 - yog'ochni chirishga qarshi emdirish uchun, tibbiyotda, lehimlash uchun.
AgCl - qora va oq fotografiyada qo'llaniladi, chunki u fotosensitivlik - yorug'likda parchalanib, erkin kumush hosil qiladi:
2AgCl = 2Ag + Cl2
Takrorlash va mustahkamlash uchun topshiriqlar
№ 1. Sxema bo'yicha transformatsiyalarni amalga oshiring:
HCl -> Cl 2 -> AlCl 3 -> Al(OH) 3 -> Al 2 O 3 -> AlCl 3 -> Cl 2
№ 2. Quyidagi reaksiyada HCl + KClO 3 -> KCl + H 2 O + Cl 2 elektron balans usuli yordamida koeffitsientlarni joylashtiring.
Oksidlovchi va qaytaruvchini aniqlang; oksidlanish va qaytarilish jarayonlari.
№ 3. Berilgan moddalar:
Zn,
Cu,
Al,
MgO,
SiO 2
,
Fe 2
O 3
,
NaOH,
Al(
OH) 3 ,
Fe 2
(
SO 4
) 3 ,
CaCO 3
,
Fe(
YO'Q 3
) 3
Quyidagi moddalardan qaysi biri xlorid kislota bilan reaksiyaga kirishadi? Kimyoviy reaksiyalar tenglamalarini yozing
№ 4. Muammoni hal qiling:
Qanday miqdordagi alyuminiy ortiqcha xlorid kislota bilan reaksiyaga kirishib, 5,6 litr vodorod (no.) hosil qiladi?
Xlorid kislotasi (xlorid kislotasi, vodorod xloridning suvdagi eritmasi), HCl deb nomlanuvchi, gidroksidi kimyoviy birikma. Qadim zamonlardan beri odamlar ochiq havoda engil tutun chiqaradigan bu rangsiz suyuqlikdan turli maqsadlarda foydalanishgan.
Kimyoviy birikmaning xossalari
HCl inson faoliyatining turli sohalarida qo'llaniladi. Metalllarni va ularning oksidlarini eritadi, benzol, efir va suvda so'riladi, floroplastik, shisha, keramika va grafitni yo'q qilmaydi. To'g'ri sharoitlarda, barcha xavfsizlik standartlariga rioya qilgan holda saqlangan va ishlatilsa, undan xavfsiz foydalanish mumkin.
Kimyoviy toza (CP) xlorid kislotasi xlor va vodoroddan gazsimon sintez jarayonida hosil bo'lib, vodorod xloridini beradi. U suvda so'riladi, natijada +18 C da 38-39% HCl bo'lgan eritma hosil bo'ladi. Vodorod xloridning suvli eritmasi inson faoliyatining turli sohalarida qo'llaniladi. Kimyoviy toza xlorid kislotaning narxi o'zgaruvchan va ko'plab komponentlarga bog'liq.
Suvli vodorod xlorid eritmasini qo'llash sohalari
Xlorid kislotadan foydalanish kimyoviy va fizik xususiyatlari tufayli keng tarqaldi:
- metallurgiyada, marganets, temir va rux ishlab chiqarishda, texnologik jarayonlarda, metallni tozalashda;
- galvanoplastikada - etching va tuzlash paytida;
- kislotalilikni tartibga solish uchun sodali suv ishlab chiqarishda, oziq-ovqat sanoatida alkogolli ichimliklar va siroplar ishlab chiqarishda;
- yengil sanoatda terini qayta ishlash uchun;
- ichimlik bo'lmagan suvni tozalashda;
- neft sanoatida neft quduqlarini optimallashtirish uchun;
- radiotexnika va elektronikada.
Xlorid kislotasi (HCl) tibbiyotda
Xlorid kislota eritmasining eng mashhur xususiyati inson organizmidagi kislota-baz muvozanatini tenglashtirishdir. Oshqozonning past kislotaligi zaif eritma yoki dorilar bilan davolanadi. Bu oziq-ovqat hazm bo'lishini optimallashtiradi va tashqaridan kiradigan mikroblar va bakteriyalar bilan kurashishga yordam beradi. HCl xlorid kislotasi oshqozon kislotasining past darajasini normallashtirishga yordam beradi va oqsil hazm qilishni optimallashtiradi.
Onkologiya o'smalarni davolash va ularning rivojlanishini sekinlashtirish uchun HCl dan foydalanadi. Hidroklorik kislota preparatlari oshqozon saratoni, revmatoid artrit, diabetes mellitus, astma, ürtiker, xolelitiyoz va boshqalarning oldini olish uchun buyuriladi. Xalq tabobatida gemorroy zaif kislota eritmasi bilan davolanadi.
Xlorid kislotaning xususiyatlari va turlari haqida ko'proq bilib olishingiz mumkin.
- (HCl), vodorod xloridning suvli eritmasi, o'tkir hidli rangsiz gaz. U sulfat kislotaning osh tuziga ta'sirida, uglevodorodlarning xlorlanishining yon mahsuloti sifatida yoki vodorod va xlorning reaksiyasi natijasida olinadi. Xlorid kislotasi ...... uchun ishlatiladi. Ilmiy-texnik entsiklopedik lug'at
Xlorid kislotasi- – HCl (HC) (xlorid kislota, xlorid kislota, vodorod xlorid) - vodorod xloridning (HCl) suvdagi eritmasi, antifriz qo'shimchasi. Bu o'tkir hidli rangsiz suyuqlik, to'xtatib qo'yilgan zarrachalarsiz ... … Qurilish materiallarining atamalari, ta'riflari va tushuntirishlari entsiklopediyasi
- (xlorid kislota) vodorod xloridning suvdagi eritmasi; kuchli kislota. Havoda bug'lanadigan rangsiz suyuqlik (texnik xlorid kislota Fe, Cl2 va boshqalar aralashmalari tufayli sarg'ish rangga ega). Maksimal konsentratsiya (20.C da) og'irlik bo'yicha 38%,... ... Katta ensiklopedik lug'at
Hidroklorik kislota- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), vodorod xloridning (HC1) suvdagi eritmasi. Tabiatda u vulqon kelib chiqishining ma'lum manbalari suvida, shuningdek me'da shirasida (0,5% gacha) mavjud. Vodorod xloridni olish mumkin ... Buyuk tibbiy ensiklopediya
Hidroklorik kislota- (xlorid kislota, xlorid kislota) o'tkir hidli kuchli bir asosli uchuvchi kislota, vodorod xloridning suvli eritmasi; maksimal konsentratsiyasi og'irlik bo'yicha 38%, bunday eritmaning zichligi 1,19 g / sm3. Qo'llaniladigan ...... Rossiya mehnatni muhofaza qilish ensiklopediyasi
Hidroklorik kislota- (xlorid kislota) HCl, vodorod xloridning suvli eritmasi, kuchli bir asosli kislota, uchuvchi, o'tkir hidli; temir va xlor aralashmalari sarg'ish rangga ega. Sotuvga qo'yilgan konsentrlangan S. K. 37% ni o'z ichiga oladi... ... Katta politexnika entsiklopediyasi
Ism, sinonimlar soni: 1 kislota (171) ASIS sinonimlar lug'ati. V.N. Trishin. 2013… Sinonim lug'at
Zamonaviy ensiklopediya
Xlorid kislotasi- HORRICALS ACID, vodorod xlorid HCl ning suvdagi eritmasi; havoda bug'lanib, o'tkir hidga ega bo'lgan suyuqlik. Xlorid kislotasi turli xil xloridlarni olishda, metallarni tuzlashda, rudalarni qayta ishlashda, xlor, soda, kauchuk va boshqalarni ishlab chiqarishda ishlatiladi.... Illustrated entsiklopedik lug'at
- (xlorid kislotasi), vodorod xloridning suvdagi eritmasi; kuchli kislota. Rangsiz, havodagi "chekuvchi" suyuqlik (texnik xlorid kislota Fe, Cl2 va boshqalarning aralashmalari tufayli sarg'ish rangga ega). Maksimal konsentratsiya (20 ° C da) og'irlik bo'yicha 38%, ... ... ensiklopedik lug'at
Kitoblar
- Hikoyalar, Mixail Prishvin. Prishvin Mixail Mixaylovich (1873-1954) - Prishvin Mixail Mixaylovich (1873-1954) - falsafiy va lirik nasri birinchi navbatda tabiat, xalq hayoti va... audiokitob mavzulari bilan bog'langan rus yozuvchisi.
- Yelim tayoq "Magnific" (36 g, xameleon) (M-5677) , . Qog'oz, karton, fotosuratlar va matolar uchun yopishtiruvchi tayoq. Sirtga teng va oson surtiladi. Qo'llash paytida ko'rinadi, quritganda rangi o'zgaradi. Suvda eriydi. Tarkibi: emulsiya...
