- bir valentli vodorod, galogenlar, ishqoriy metallar
- ikki valentli kislorod, ishqoriy tuproq metallari.
- uch valentli alyuminiy (Al) va bor (B).
- eng yuqori valentlik guruh raqamiga mos keladi (teng);
- eng kichik valentlik formula bilan aniqlanadi: guruh raqami - 8.
- H2S birikmasida II
- SO2 birikmasida IV
- SO3 birikmasida VI
Moddaning valentligini aniqlash uchun davriy jadvalga qarash kerak kimyoviy elementlar Mendeleev, Rim raqamlaridagi belgilar ushbu jadvaldagi ba'zi moddalarning valentliklari bo'ladi. Masalan, BUT, vodorod (H) doimo bir valentli, kislorod (O) esa har doim ikki valentli bo'ladi. Quyida sizga yordam beradi deb o'ylayman xiyla varaqasi)
Avvalo shuni ta'kidlash kerakki, kimyoviy elementlar ham doimiy, ham o'zgaruvchan valentlikka ega bo'lishi mumkin. Doimiy valentlikka kelsak, siz shunchaki bunday elementlarni yodlashingiz kerak
Ishqoriy metallar, vodorod va galogenlar bir valentli hisoblanadi;
Ammo bor va alyuminiy uch valentli.
Shunday qilib, endi valentlikni aniqlash uchun davriy jadvalni ko'rib chiqamiz. Element uchun eng yuqori valentlik har doim uning guruh raqamiga tenglashtiriladi
Eng kichik valentlik guruh raqamini 8 dan ayirish orqali aniqlanadi. Nometalllar ko'proq darajada pastroq valentlikka ega.
Kimyoviy elementlar doimiy yoki o'zgaruvchan valentlikka ega bo'lishi mumkin. bilan elementlar doimiy valentlik o'rganish kerak. Har doim
Valentlikni davriy jadval yordamida aniqlash mumkin. Elementning eng yuqori valentligi har doim u topilgan guruh soniga teng.
Pastroq o'zgaruvchan valentlik nometallar ko'pincha egalik qiladi. Bilish uchun past valentlik, guruh raqami 8 dan chiqariladi - natija kerakli qiymatdir. Masalan, oltingugurt 6-guruhda va uning eng yuqori valentligi VI, eng past valentligi II (86 = 2) bo'ladi.
Maktab ta'rifiga ko'ra, valentlik kimyoviy elementning boshqa atomlar bilan ma'lum miqdordagi kimyoviy bog'lanish qobiliyatidir.
Ma'lumki, valentlik doimiy (kimyoviy element har doim boshqa atomlar bilan bir xil miqdordagi bog'lanish hosil qilganda) va o'zgaruvchan (ma'lum bir moddaga qarab, bir xil elementning valentligi o'zgarganda) bo'lishi mumkin.
D.I.Mendeleyevning kimyoviy elementlarning davriy tizimi valentlikni aniqlashga yordam beradi.
Quyidagi qoidalar qo'llaniladi:
1) Maksimal Kimyoviy elementning valentligi guruh raqamiga teng. Masalan, xlor 7-guruhda, ya'ni uning maksimal valentligi 7. Oltingugurt: u 6-guruhda, ya'ni uning maksimal valentligi 6 ga teng.
2) Eng kam uchun valentlik metall bo'lmaganlar 8 minus guruh raqamiga teng. Masalan, bir xil xlorning minimal valentligi 8 7, ya'ni 1 ga teng.
Afsuski, ikkala qoidaga ham istisnolar mavjud.
Masalan, mis 1-guruhda, lekin misning maksimal valentligi 1 emas, balki 2 ga teng.
Kislorod 6-guruhda, lekin uning valentligi deyarli har doim 2 ga teng, va umuman 6 emas.
Quyidagi qoidalarni eslab qolish foydalidir:
3) Hammasi ishqoriy metallar (I guruh metallari, asosiy kichik guruh) har doim mavjud valentlik 1. Masalan, natriyning valentligi har doim 1 ga teng, chunki u gidroksidi metalldir.
4) Hammasi gidroksidi tuproq metallar (II guruh metallari, asosiy kichik guruh) har doim mavjud valentlik 2. Masalan, magniyning valentligi har doim 2 ga teng, chunki u gidroksidi tuproqli metalldir.
5) Alyuminiyning valentligi har doim 3 ga teng.
6) Vodorod har doim 1 valentlikka ega.
7) Kislorod deyarli har doim 2 valentlikka ega.
8) Uglerod deyarli har doim 4 valentlikka ega.
Shuni esda tutish kerakki, ichida turli manbalar valentlik ta'riflari turlicha bo'lishi mumkin.
Ko'proq yoki kamroq aniqlik bilan, valentlikni quyidagicha aniqlash mumkin ma'lum bir atom boshqalar bilan bog'langan umumiy elektron juftlari soni.
Bu ta'rifga ko'ra HNO3 dagi azotning valentligi 5 emas, 4 ga teng. Azot besh valentli bo'la olmaydi, chunki bu holda azot atomini aylanib yuruvchi 10 ta elektron bo'lar edi. Ammo bu sodir bo'lishi mumkin emas, chunki elektronlarning maksimal soni 8 ga teng.
Har qanday kimyoviy elementning valentligi uning xossasi, aniqrog'i uning atomlarining (bu element atomlarining) ma'lum miqdordagi atomlarni, lekin boshqa kimyoviy elementni ushlab turish xususiyatidir.
Doimiy va oʻzgaruvchan valentlikka ega boʻlgan kimyoviy elementlar mavjud boʻlib, ular qaysi element (bu element) bilan qoʻshilishi yoki unga kirishiga qarab oʻzgaradi.
Ayrim kimyoviy elementlarning valentliklari:
Keling, jadvaldan elementning valentligi qanday aniqlanishiga o'tamiz.
Shunday qilib, valentlikni aniqlash mumkin davriy jadval:
Maktab kimyo kursidan bilamizki, barcha kimyoviy elementlar doimiy yoki o'zgaruvchan valentlikka ega bo'lishi mumkin. Doimiy valentlikka ega bo'lgan elementlarni faqat eslab qolish kerak (masalan, vodorod, kislorod, gidroksidi metallar va boshqa elementlar). Valentlikni har qanday kimyo darsligidagi davriy jadvaldan osongina aniqlash mumkin. Eng yuqori valentlik uning joylashgan guruh soniga to'g'ri keladi.
Har qanday elementning valentligini davriy jadvalning o'zidan, guruh raqami bilan aniqlash mumkin.
Hech bo'lmaganda bu metallar holatida amalga oshirilishi mumkin, chunki ularning valentligi guruh raqamiga teng.
Metall bo'lmaganlar bilan bog'liq voqea biroz boshqacha: ularning eng yuqori valentligi (kislorod bilan birikmalarda) ham guruh soniga teng, ammo eng past valentlik (vodorod va metallar bilan birikmalarda) quyidagi formula yordamida aniqlanishi kerak: 8 - guruh raqami.
Kimyoviy elementlar bilan qanchalik ko'p ishlasangiz, ularning valentligini shunchalik yaxshi eslaysiz. Boshlash uchun ushbu hiyla varaqasi kifoya qiladi:
Valentligi doimiy bo'lmagan elementlar pushti rang bilan ta'kidlangan.
Valentlik - ba'zi kimyoviy elementlar atomlarining boshqa elementlarning atomlarini o'zlariga biriktirish qobiliyati. Formulalarni muvaffaqiyatli yozish uchun, to'g'ri qaror valentlikni qanday aniqlashni yaxshi bilishingiz kerak bo'lgan vazifalar. Avval siz doimiy valentlik bilan barcha elementlarni o'rganishingiz kerak. Bu erda ular: 1. Vodorod, galogenlar, ishqoriy metallar (har doim bir valentli); 2. Kislorod va ishqoriy tuproq metallari (ikki valentli); 3. B va Al (uch valentli). Davriy jadval yordamida valentlikni aniqlash, siz kimyoviy element qaysi guruhga kirayotganini bilib olishingiz va uning asosiy yoki ikkinchi darajali guruhda ekanligini aniqlashingiz kerak.
Element bir yoki bir nechta valentlikka ega bo'lishi mumkin.
Elementning maksimal valentligi valentlik elektronlar soniga teng. Davriy jadvaldagi elementning joylashishini bilish orqali valentlikni aniqlashimiz mumkin. Maksimal valentlik soni kerakli element joylashgan guruh soniga teng.
Valentlik rim raqami bilan ko'rsatiladi va odatda element belgisining yuqori o'ng burchagida yoziladi.
Ba'zi elementlar turli xil valentlikka ega bo'lishi mumkin turli xil ulanishlar.
Masalan, oltingugurt quyidagi valentliklarga ega:
Valentlikni aniqlash qoidalarini ishlatish unchalik oson emas, shuning uchun ularni eslab qolish kerak.
Davriy jadval yordamida valentlikni aniqlash juda oddiy. Qoida tariqasida, u element joylashgan guruhning raqamiga mos keladi. Ammo turli birikmalarda har xil valentlikka ega bo'lgan elementlar mavjud. Bu holda biz doimiy va o'zgaruvchan valentlik haqida gapiramiz. O'zgaruvchi maksimal bo'lishi mumkin, guruh raqamiga teng yoki minimal yoki oraliq bo'lishi mumkin.
Ammo birikmalardagi valentlikni aniqlash ancha qiziqroq. Buning uchun bir qator qoidalar mavjud. Birinchidan, agar birikmadagi bitta element doimiy valentlikka ega bo'lsa, masalan, kislorod yoki vodorod bo'lsa, elementlarning valentligini aniqlash oson. Chap tomonda qaytaruvchi, ya'ni musbat valentli element, o'ngda oksidlovchi, ya'ni manfiy valentli element joylashgan. Doimiy valentlikka ega element indeksi shu valentlikka ko'paytiriladi va noma'lum valentlikka ega bo'lgan element indeksiga bo'linadi.
Misol: kremniy oksidlari. Kislorodning valentligi -2 ga teng. Keling, kremniyning valentligini topamiz.
SiO 1*2/1=2 Monoksiddagi kremniyning valentligi +2 ga teng.
SiO2 2*2/1=4 Dioksiddagi kremniyning valentligi +4 ga teng.
Kimyoviy elementlarni ko'rib chiqayotganda, bir xil elementning atomlari soni turli moddalarda o'zgarishini sezasiz. Qanday qilib formulani to'g'ri yozish va kimyoviy element indeksida xato qilmaslik kerak? Agar siz valentlik nima ekanligini bilsangiz, buni qilish oson.
Valentlik nima uchun kerak?
Kimyoviy elementlarning valentligi - bu element atomlarining kimyoviy bog'lanish, ya'ni boshqa atomlarni o'ziga biriktirish qobiliyati. Valentlikning miqdoriy o'lchovi - ma'lum bir atomning boshqa atomlar yoki atom guruhlari bilan hosil qiladigan bog'lanishlar soni.
Hozirgi vaqtda valentlik - bu ma'lum bir atom boshqalar bilan bog'langan kovalent bog'lanishlar soni (shu jumladan donor-akseptor mexanizmi orqali paydo bo'lganlar). Bunda bog'lanishlarning qutbliligi hisobga olinmaydi, ya'ni valentlik belgisi yo'q va nolga teng bo'lishi mumkin emas.
Kovalent kimyoviy bog'lanish umumiy (bog'lanish) elektron juftlarini hosil qilish orqali erishilgan bog'lanishdir. Agar ikkita atom o'rtasida bitta umumiy juft elektron bo'lsa, u holda bunday bog'lanish bitta bog'lanish deb ataladi, agar ikkita bo'lsa, u uchta bog'lanish deb ataladi;
Valentlikni qanday topish mumkin?
Kimyo fanini o‘rganishni boshlagan 8-sinf o‘quvchilarini qiziqtirgan birinchi savol kimyoviy elementlarning valentligini qanday aniqlash mumkin? Kimyoviy elementning valentligini kimyoviy elementlarning valentligining maxsus jadvalida ko'rish mumkin
Guruch. 1. Kimyoviy elementlarning valentlik jadvali
Vodorodning valentligi bitta sifatida qabul qilinadi, chunki vodorod atomi boshqa atomlar bilan bitta aloqa hosil qilishi mumkin. Boshqa elementlarning valentligi ma'lum bir element atomi o'ziga qancha vodorod atomlarini biriktira olishini ko'rsatadigan raqam bilan ifodalanadi. Masalan, vodorod xlorid molekulasidagi xlorning valentligi birga teng. Shuning uchun vodorod xlorid formulasi quyidagicha bo'ladi: HCl. Xlor ham, vodorod ham bir valentlikka ega bo'lgani uchun indeks ishlatilmaydi. Xlor ham, vodorod ham bir valentli, chunki bitta vodorod atomi bitta xlor atomiga to'g'ri keladi.
Yana bir misolni ko'rib chiqamiz: metandagi uglerodning valentligi to'rt, vodorodning valentligi doimo bitta. Shuning uchun indeks 4 vodorodning yonida joylashtirilishi kerak Shunday qilib, metan formulasi quyidagicha ko'rinadi: CH 4.
Ko'pgina elementlar kislorod bilan birikmalar hosil qiladi. Kislorod har doim ikki valentli. Shuning uchun, bir valentli vodorod va ikki valentli kislorod har doim topilgan suv H 2 O formulasida indeks 2 vodorodning yonida joylashganki, bu suv molekulasi ikkita vodorod atomidan va bitta kislorod atomidan iborat ekanligini anglatadi.
Guruch. 2. Suvning grafik formulasi
Hamma kimyoviy elementlarning doimiy valentligi mavjud emas, ba'zilari uchun u element ishlatiladigan birikmalarga qarab farq qilishi mumkin. Doimiy valentlikka ega elementlarga vodorod va kislorod, oʻzgaruvchan valentli elementlarga, masalan, temir, oltingugurt, uglerod kiradi.
Formula yordamida valentlikni qanday aniqlash mumkin?
Agar sizning oldingizda valentlik jadvali bo'lmasa, lekin kimyoviy birikmaning formulasi bo'lsa, u holda formuladan foydalanib valentlikni aniqlash mumkin. Misol tariqasida marganets oksidi - Mn 2 O 7 formulasini olaylik
Guruch. 3. Marganets oksidi
Ma'lumki, kislorod ikki valentli. Marganetsning valentligi qanday ekanligini bilish uchun kislorodning valentligini ushbu birikmadagi gaz atomlari soniga ko'paytirish kerak:
Olingan sonni birikmadagi marganets atomlari soniga ajratamiz. Ma'lum bo'lishicha:
O'rtacha reyting: 4.5. Qabul qilingan umumiy baholar: 923.
Dars materiallaridan siz modda tarkibining doimiyligi kimyoviy elementlar atomlarida ma'lum valentlik qobiliyatining mavjudligi bilan izohlanishini bilib olasiz; “kimyoviy elementlar atomlarining valentligi” tushunchasi bilan tanishish; agar boshqa elementning valentligi ma'lum bo'lsa, moddaning formulasidan foydalanib, elementning valentligini aniqlashni o'rganish.
Mavzu: Dastlabki kimyoviy g'oyalar
Dars: Kimyoviy elementlarning valentligi
Ko'pgina moddalarning tarkibi doimiydir. Masalan, suv molekulasida har doim 2 ta vodorod atomi va 1 kislorod atomi mavjud - H 2 O. Savol tug'iladi: nima uchun moddalar doimiy tarkibga ega?
Taklif etilayotgan moddalarning tarkibini tahlil qilaylik: H 2 O, NaH, NH 3, CH 4, HCl. Ularning barchasi ikkita kimyoviy elementning atomlaridan iborat bo'lib, ulardan biri vodoroddir. Kimyoviy element atomida 1,2,3,4 vodorod atomi bo'lishi mumkin. Lekin hech qanday mazmunda bo'lmaydi vodorod atomiga kerak boshqasining bir nechta atomlari kimyoviy element. Shunday qilib, vodorod atomi o'ziga boshqa elementning minimal miqdordagi atomlarini, aniqrog'i, faqat bittasini biriktirishi mumkin.
Kimyoviy element atomlarining o'ziga ma'lum miqdordagi boshqa elementlarning atomlarini biriktirish xususiyati deyiladi valentlik.
Ba'zi kimyoviy elementlar doimiy valentlik qiymatlariga ega (masalan, vodorod (I) va kislorod (II)), boshqalari bir nechta valentlik qiymatlarini ko'rsatishi mumkin (masalan, temir (II, III), oltingugurt (II, IV, VI) ), uglerod (II, IV)), ular elementlar deyiladi o'zgaruvchan valentlik bilan. Ba'zi kimyoviy elementlarning valentlik qiymatlari darslikda berilgan.
Kimyoviy elementlarning valentliklarini bilish, moddaning nima uchun bunday kimyoviy formulaga ega ekanligini tushuntirish mumkin. Masalan, suvning formulasi H 2 O. Kimyoviy elementning valentlik imkoniyatlarini chiziqchalar yordamida belgilaylik. Vodorod I valentlikka, kislorod esa II valentlikka ega: H- va -O-. Har bir atom kislorod atomida ikkita vodorod atomi bo'lsa, o'zining valentlik imkoniyatlaridan to'liq foydalanishi mumkin. Suv molekulasidagi atomlarning ulanish ketma-ketligini quyidagi formula bilan ifodalash mumkin: H-O-H.
Molekuladagi atomlarning ketma-ketligini ko'rsatadigan formula deyiladi grafik(yoki strukturaviy).
Guruch. 1. Suvning grafik formulasi
Ikkita kimyoviy element atomlaridan tashkil topgan moddaning formulasini va ulardan birining valentligini bilib, boshqa elementning valentligini aniqlash mumkin.
1-misol. CH4 moddasidagi uglerodning valentligini aniqlaymiz. Vodorodning valentligi har doim I ga teng ekanligini va uglerod o'ziga 4 ta vodorod atomini biriktirganligini bilib, uglerodning valentligini IV ga teng deb aytishimiz mumkin. Atomlarning valentligi element belgisi ustidagi rim raqami bilan ko'rsatiladi: .
2-misol. P 2 O 5 birikmasidagi fosforning valentligini aniqlaymiz. Buning uchun siz quyidagilarni bajarishingiz kerak:
1. kislorod belgisi ustiga uning valentlik qiymatini yozing – II (kislorod doimiy valentlik qiymatiga ega);
2. kislorodning valentligini molekuladagi kislorod atomlari soniga ko‘paytirish, toping. umumiy soni valentlik birliklari – 2·5=10;
3. hosil bo‘lgan valentlik birliklarining umumiy sonini molekuladagi fosfor atomlari soniga bo‘ling – 10:2=5.
Shunday qilib, bu birikmadagi fosforning valentligi V – ga teng.
1. Emelyanova E.O., Iodko A.G. Tashkilot kognitiv faoliyat 8-9-sinflarda kimyo darslarida o'quvchilar. Yordamchi eslatmalar bilan amaliy vazifalar, testlar: I qism. - M.: Maktab matbuoti, 2002. (33-bet)
2. Ushakova O.V. Kimyo darsligi: 8-sinf: darslikka P.A. Orjekovskiy va boshqalar “Kimyo. 8-sinf” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orjekovskiy; ostida. ed. prof. P.A. Orjekovskiy - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (36-38-betlar)
3. Kimyo: 8-sinf: darslik. umumiy ta'lim uchun muassasalar / P.A. Orjekovskiy, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§16)
4. Kimyo: inorg. kimyo: darslik. 8-sinf uchun. umumiy ta'lim muassasalar / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. – M.: Ta'lim, "Moskva darsliklari" OAJ, 2009. (§§11,12)
5. Bolalar uchun ensiklopediya. 17-jild. Kimyo / bob. ed.V.A. Volodin, Ved. ilmiy ed. I. Leenson. – M.: Avanta+, 2003 yil.
Qo'shimcha veb-resurslar
1. Raqamli ta'lim resurslarining yagona to'plami ().
2. "Kimyo va hayot" jurnalining elektron versiyasi ().
Uy vazifasi
1. 84-bet No 2"Kimyo: 8-sinf" darsligidan (P.A. Orzhekovskiy, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).
2. Bilan. 37-38 № 2,4,5,6 dan Ish kitobi kimyo fanidan: 8-sinf: darslikka P.A. Orjekovskiy va boshqalar “Kimyo. 8-sinf” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orjekovskiy; ostida. ed. prof. P.A. Orzhekovskiy - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006 yil.
Turli birikmalarning formulalarini ko'rib chiqsak, buni sezish oson atomlar soni molekulalarda bir xil element turli moddalar bir xil emas. Masalan, HCl, NH 4 Cl, H 2 S, H 3 PO 4 va boshqalar. Ushbu birikmalardagi vodorod atomlarining soni 1 dan 4 gacha o'zgarib turadi. Bu nafaqat vodorodga xosdir.
Kimyoviy element belgisi yoniga qaysi indeks qo'yish kerakligini qanday taxmin qilish mumkin? Moddaning formulalari qanday tuzilgan? Berilgan moddaning molekulasini tashkil etuvchi elementlarning valentligini bilsangiz, buni qilish oson.
– ma'lum element atomining biriktirilishi, ushlab turishi yoki o'rnini bosishi uchun xossasidir kimyoviy reaksiyalar boshqa elementning ma'lum miqdordagi atomlari. Valentlik birligi vodorod atomining valentligidir. Shuning uchun, ba'zida valentlik ta'rifi quyidagicha shakllantiriladi: valentlik – Bu ma'lum bir element atomining ma'lum miqdordagi vodorod atomlarini biriktirish yoki almashtirish xususiyatidir.
Agar ma'lum elementning bitta atomiga bitta vodorod atomi biriktirilgan bo'lsa, u holda element bir valentli, agar ikkita bo'lsa – ikki valentli va va boshqalar. Vodorod birikmalari barcha elementlar uchun ma'lum emas, lekin deyarli barcha elementlar kislorod O bilan birikmalar hosil qiladi. Kislorod doimiy ravishda ikki valentli hisoblanadi.
Doimiy valentlik:
I –
H, Na, Li, K, Rb, Cs
II –
O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
III –
B, Al, Ga, In
Ammo element vodorod bilan birlashmasa nima qilish kerak? Keyin kerakli elementning valentligi ma'lum elementning valentligi bilan aniqlanadi. Ko'pincha u kislorodning valentligi yordamida topiladi, chunki birikmalarda uning valentligi har doim 2 ga teng. Masalan, quyidagi birikmalardagi elementlarning valentligini topish qiyin emas: Na 2 O (Na valentligi – 1, O – 2), Al 2 O 3 (Al ning valentligi – 3, O – 2).
Berilgan moddaning kimyoviy formulasini faqat elementlarning valentligini bilish orqali tuzish mumkin. Masalan, CaO, BaO, CO kabi birikmalar formulalarini yaratish oson, chunki molekulalardagi atomlar soni bir xil, chunki elementlarning valentliklari teng.
Agar valentliklar boshqacha bo'lsa-chi? Bunday holatda biz qachon harakat qilamiz? Eslash kerak keyingi qoida: har qanday kimyoviy birikma formulasida bir elementning valentligini uning molekuladagi atomlari soniga koʻpaytmasi boshqa element atomlari soniga valentlik koʻpaytmasiga teng boʻladi. Masalan, agar birikmadagi Mn ning valentligi 7 ga, O ga teng ekanligi ma'lum bo'lsa – 2, u holda birikmaning formulasi quyidagicha bo'ladi: Mn 2 O 7.
Formulani qanday oldik?
Ikkita kimyoviy elementdan tashkil topgan birikmalar uchun valentlik bo‘yicha formulalar tuzish algoritmini ko‘rib chiqamiz.
Bir kimyoviy elementning valentlik soni boshqasining valentlik soniga teng degan qoida mavjud. Keling, marganets va kisloroddan iborat molekula hosil bo'lish misolini ko'rib chiqaylik.
Biz algoritmga muvofiq tuzamiz:
1. Kimyoviy elementlarning belgilarini yonma-yon yozamiz:
2.
Biz ularning valentlik raqamlarini kimyoviy elementlarga qo'yamiz (kimyoviy elementning valentligini marganets uchun Mendelev davriy tizimining jadvalida topish mumkin –
7, kislorodda –
2.
3. Eng kichik umumiy karralini toping ( eng kichik raqam, 7 va 2 ga qoldiqsiz bo'linadi). Bu raqam 14. Biz uni elementlarning valentliklariga ajratamiz 14: 7 = 2, 14: 2 = 7, 2 va 7 mos ravishda fosfor va kislorod indekslari bo'ladi. Biz indekslarni almashtiramiz.
Bitta kimyoviy elementning valentligini bilib, qoidaga amal qilgan holda: bir elementning valentligi × uning molekuladagi atomlari soni = boshqa elementning valentligi × ushbu (boshqa) elementning atomlari soni, siz boshqasining valentligini aniqlashingiz mumkin.
Mn 2 O 7 (7 2 = 2 7).
Valentlik tushunchasi kimyoga atom tuzilishi ma'lum bo'lgunga qadar kiritilgan. Endi elementning bu xossasi tashqi elektronlar soniga bog'liqligi aniqlandi. Ko'pgina elementlar uchun maksimal valentlik ushbu elementlarning davriy jadvaldagi o'rnidan kelib chiqadi.
Hali ham savollaringiz bormi? Valentlik haqida ko'proq bilmoqchimisiz?
Repetitordan yordam olish uchun -.
blog.site, materialni to'liq yoki qisman nusxalashda asl manbaga havola kerak.
Hozirgacha foydalangansiz kimyoviy formulalar darslikda berilgan moddalar yoki o'qituvchi sizga aytgan narsalar. Kimyoviy formulalarni qanday qilib to'g'ri tuzish kerak?
Moddalarning kimyoviy formulalari moddaning sifat va miqdoriy tarkibi haqidagi bilimlar asosida tuziladi. Tabiiyki, juda ko'p miqdordagi moddalar mavjud, barcha formulalarni eslab qolish mumkin emas. Bu kerak emas! Atomlar yangi hosil qilish uchun bir-biri bilan birlasha oladigan ma'lum bir naqshni bilish muhimdir kimyoviy birikmalar. Bu qobiliyat deyiladi valentlik.
Valentlik- elementlar atomlarining boshqa elementlarning ma'lum miqdordagi atomlarini biriktirish xususiyati
Keling, suv, metan va karbonat angidrid kabi ba'zi moddalar molekulalarining modellarini ko'rib chiqaylik.
Ko'rinib turibdiki, suv molekulasida kislorod atomi ikkita vodorod atomini biriktiradi. Shuning uchun uning valentligi ikkiga teng. Metan molekulasida uglerod atomi to'rtta vodorod atomini biriktiradi, bu moddada uning valentligi to'rtta. Vodorodning valentligi ikkala holatda ham bittaga teng. Uglerod bir xil valentlikni namoyon qiladi karbonat angidrid, lekin metandan farqli o'laroq, uglerod atomi ikkita kislorod atomini biriktiradi, chunki kislorodning valentligi ikkitadir.
Shunday elementlar borki, ularning valentligi birikmalarda o'zgarmaydi. Bunday elementlarning mavjudligi aytiladi doimiy valentlik. Agar elementning valentligi boshqacha bo'lishi mumkin bo'lsa, bu elementlar bilan o'zgaruvchan valentlik. Ayrim kimyoviy elementlarning valentligi 2-jadvalda keltirilgan. Valentlik odatda rim raqamlari bilan belgilanadi.
2-jadval. Ayrim kimyoviy elementlarning valentligi
| Element belgisi | Valentlik | Element belgisi | Valentlik |
| H, Li, Na, K, F, Ag | I | C, Si, Sn, Pb | II, IV |
| Be, Mg, Ca, Ba, Zn, O | II | N | I, II, III, IV |
| Al, B | III | P, As, Sb | III, V |
| S | II, IV, VI | Cl | I, II, III, IV, V, VII |
| Br, I | I, III, V | Ti | II, III, IV |
Shuni ta'kidlash kerakki, elementning eng yuqori valentligi son jihatdan mos keladi ishlab chiqarish raqami u joylashgan davriy tizim guruhi. Masalan, uglerod IV guruhga kiradi, uning eng yuqori valentligi IV.
Uchta istisno mavjud:
- azot– V guruhda, lekin uning eng yuqori valentligi IV;
- kislorod– VI guruhda, lekin uning eng yuqori valentligi II;
- ftor– VII guruhda, lekin uning eng yuqori valentligi I.
Barcha elementlar davriy tizimning sakkiz guruhida joylashganligiga asoslanib, valentlik qiymatlarni olishi mumkin. I dan VIII gacha.
Valentlikdan foydalanib moddalar formulalarini tuzish
Valentlikdan foydalangan holda moddalar formulalarini tuzish uchun biz ma'lum bir algoritmdan foydalanamiz:
Moddaning formulasi yordamida valentlikni aniqlash
Moddaning formulasidan foydalanib elementlarning valentligini aniqlash uchun teskari protsedura zarur. Keling, buni algoritm yordamida ham ko'rib chiqaylik:
Ushbu bo'limni o'rganayotganda biz kimyoviy elementlarning faqat ikki xil atomini o'z ichiga olgan murakkab moddalarni ko'rib chiqdik. Murakkab moddalar uchun formulalar boshqacha tuzilgan.
Ikkilik birikmalar – elementlarning ikki xil atomini o‘z ichiga olgan birikmalar
Atomlar birikmalarining ketma-ketligi tartibini aniqlash uchun moddalarning strukturaviy (grafik) formulalaridan foydalaniladi. Bunday formulalarda elementlarning valentliklari valentlik chiziqlari (chiziqlari) bilan ko'rsatilgan. Masalan, suv molekulasi sifatida ifodalanishi mumkin
N─O─N
Grafik formula faqat atomlarning ulanish tartibini tasvirlaydi, lekin molekulalarning tuzilishini emas. Kosmosda bunday molekulalar boshqacha ko'rinishi mumkin. Shunday qilib, suv molekulasi burchakli tuzilish formulasiga ega:
- Valentlik- elementlar atomlarining boshqa kimyoviy elementlarning ma'lum miqdordagi atomlarini biriktirish qobiliyati
- Doimiy va o'zgaruvchan valentlikka ega elementlar mavjud
- Kimyoviy elementning eng yuqori valentligi uning kimyoviy elementlarning davriy sistemasidagi guruh raqamiga toʻgʻri keladi D.I. Mendeleev. Istisnolar: azot, kislorod, ftor
- Ikkilik birikmalar- kimyoviy elementlarning ikki xil atomlarini o'z ichiga olgan birikmalar
- Grafik formulalar valentlik zarbalari yordamida molekuladagi atomlarning bog'lanish tartibini aks ettiradi.
- Strukturaviy formula kosmosdagi molekulaning haqiqiy shaklini aks ettiradi
