Usullarning tasnifi sifat tahlili.

Analitik kimyoning predmeti va vazifalari.

Analitik kimyo moddalar (yoki ularning aralashmalari) tarkibini sifat va miqdoriy tadqiq qilish usullari haqidagi fan. Analitik kimyoning vazifasi ilmiy tadqiqotlarda tahlil va operatsiyalarning kimyoviy va fizik-kimyoviy usullari nazariyasini ishlab chiqishdan iborat.

Analitik kimyo ikkita asosiy bo'limdan iborat: sifat tahlili "ochilish" dan iborat, ya'ni. tahlil qiluvchi moddani tashkil etuvchi alohida elementlarni (yoki ionlarni) aniqlash. Miqdoriy tahlil murakkab moddaning alohida tarkibiy qismlarining miqdoriy tarkibini aniqlashdan iborat.

Analitik kimyoning amaliy ahamiyati katta. Kimyoviy usullardan foydalanish. tahlil kashf etilgan qonunlar: kompozitsiyaning doimiyligi, ko'p nisbatlar, aniqlangan atom massalari elementlar, kimyoviy ekvivalentlar, ko'plab birikmalarning formulalari o'rnatildi.

Analitik kimyo tabiiy fanlar - geokimyo, geologiya, mineralogiya, fizika, biologiya, texnologik fanlar, tibbiyotning rivojlanishiga hissa qo'shadi. Kimyoviy tahlil xomashyo, mahsulot va ishlab chiqarish chiqindilari tahlil qilinadigan barcha tarmoqlarni zamonaviy kimyoviy-texnologik nazorat qilishning asosi hisoblanadi. Tahlil natijalari asosida texnologik jarayonning borishi va mahsulot sifati baholanadi. Kimyoviy va fizik-kimyoviy tahlil usullari ishlab chiqarilayotgan barcha mahsulotlarga davlat standartlarini belgilash uchun asos bo'lib xizmat qiladi.

Monitoringni tashkil etishda analitik kimyoning roli katta muhit. Bu yer usti suvlari, tuproqlarning og'ir metallar, pestitsidlar, neft mahsulotlari va radionuklidlar bilan ifloslanishini monitoring qilish. Monitoringning vazifalaridan biri atrof-muhitga mumkin bo'lgan zararning chegaralarini belgilovchi mezonlarni yaratishdir. Masalan MPC - ruxsat etilgan maksimal kontsentratsiya- bu shunday kontsentratsiyaki, inson tanasiga vaqti-vaqti bilan yoki umr bo'yi, atrof-muhit tizimlari orqali bevosita yoki bilvosita ta'sir qilganda, aniqlanishi mumkin bo'lgan kasalliklar yoki sog'liq holatidagi o'zgarishlar bo'lmaydi. zamonaviy usullar hayotda darhol yoki keyinroq. Har bir kimyo uchun. moddalar o'z MPC qiymatiga ega.

Sifatli tahlil usullarining tasnifi.

Yangi birikmani o'rganishda avvalo uning qanday elementlardan (yoki ionlardan) iboratligini, so'ngra ular topilgan miqdoriy nisbatlarini aniqlaydilar. Shuning uchun sifat tahlili odatda miqdoriy tahlildan oldin amalga oshiriladi.

Barcha analitik usullar olish va o'lchashga asoslangan analitik signal, bular. kimyoviy yoki har qanday namoyon bo'lishi jismoniy xususiyatlar tahlil qilinayotgan ob'ektning sifat tarkibini aniqlash uchun ishlatilishi mumkin bo'lgan modda miqdoriy aniqlash tarkibidagi komponentlar. Tahlil qilinayotgan ob'ekt har qanday agregat holatda individual bog'lanish bo'lishi mumkin. birikmalar aralashmasi, tabiiy ob'ekt (tuproq, ruda, mineral, havo, suv), sanoat mahsulotlari va oziq-ovqat. Tahlil qilishdan oldin namuna olish, maydalash, elakdan o'tkazish, o'rtacha o'lchash va boshqalar amalga oshiriladi. Tahlil uchun tayyorlangan ob'ekt deyiladi namuna yoki namuna.

Vazifaga qarab, usul tanlanadi. Sifatli tahlilning analitik usullari quyidagilarga bo'linadi: 1) «quruq» tahlil va 2) «ho'l» tahlil.

Quruq tahlil qattiq moddalar bilan amalga oshiriladi. Pirokimyoviy va maydalash usullariga bo'linadi.

Pirokimyoviy Tahlilning (yunoncha - olov) turi sinov namunasini gaz yoki alkogolli pechning olovida qizdirish orqali amalga oshiriladi, bu ikki usulda amalga oshiriladi: rangli "marvaridlar" olish yoki o'choq olovini bo'yash.

1. “Marvaridlar”(frantsuzcha - marvaridlar) NaNH 4 PO 4 ∙ 4 H 2 O, Na 2 B 4 O 7 ∙ 10 H 2 O - boraks) tuzlari yoki metall oksidlari eritmada eritilganda hosil bo'ladi. Olingan shisha marvaridlarning rangini kuzatish orqali namunadagi ma'lum elementlarning mavjudligi aniqlanadi. Masalan, xrom birikmalari marvaridni yashil rangga aylantiradi, kobalt - ko'k, marganets - binafsha-ametist va boshqalar.

2. Olovli rang berish- ko'p metallarning uchuvchi tuzlari, olovning yorug' bo'lmagan qismiga kiritilganda, uni ranglaydi. turli ranglar, masalan, natriy kuchli sariq, kaliy binafsha rang, bariy yashil, kaltsiy qizil va boshqalar. Ushbu turdagi tahlillar dastlabki testlarda va "ekspress" usul sifatida qo'llaniladi.

Ishqalanish usuli bilan tahlil qilish. (1898 Flavitskiy). Sinov namunasi chinni ohakda teng miqdorda qattiq reagent bilan maydalanadi. Olingan birikmaning rangi aniqlanayotgan ion mavjudligini aniqlash uchun ishlatiladi. Usul dastlabki sinovlarda va "ekspress" tahlillarda qo'llaniladi dala sharoitlari rudalar va minerallarni tahlil qilish uchun.

2. Nam tahlil - Bu qandaydir erituvchida erigan namunani tahlil qilish. Eng ko'p ishlatiladigan erituvchi suv, kislotalar yoki ishqorlardir.

O'tkazish usuliga ko'ra, sifat tahlil usullari kasrli va tizimli bo'linadi. Fraktsion tahlil usuli- bu har qanday ketma-ketlikda o'ziga xos reaktsiyalar yordamida ionlarni aniqlash. U agrokimyoviy, zavod va oziq-ovqat laboratoriyalarida, sinov namunasining tarkibi ma'lum bo'lganda va faqat aralashmalar yo'qligini tekshirish yoki dastlabki sinovlar paytida qo'llaniladi. Tizimli tahlil - Bu qat'iy belgilangan ketma-ketlikdagi tahlil bo'lib, unda har bir ion faqat aralashuvchi ionlar aniqlangan va olib tashlanganidan keyin aniqlanadi.

Tahlil qilish uchun olingan moddaning miqdoriga, shuningdek operatsiyalarni bajarish texnikasiga qarab usullar quyidagilarga bo'linadi:

- makrotahlil - nisbatan katta miqdordagi moddada (1-10 g) amalga oshiriladi. Tahlil suvli eritmalarda va probirkalarda amalga oshiriladi.

- mikrotahlil - moddaning juda oz miqdorini (0,05 - 0,5 g) tekshiradi. U qog'oz chizig'ida, eritma tomchisi bo'lgan soat oynasida (tomchi tahlili) yoki eritma tomchisidagi shisha slaydda amalga oshiriladi, kristallar olinadi, ularning shakliga ko'ra modda mikroskop ostida aniqlanadi. (mikrokristalskopik).

Analitik kimyoning asosiy tushunchalari.

Analitik reaktsiyalar - Bular aniq ko'rinadigan tashqi ta'sir bilan birga keladigan reaktsiyalar:

1) cho'kmaning cho'kishi yoki erishi;

2) eritma rangining o'zgarishi;

3) gazning chiqishi.

Bundan tashqari, analitik reaktsiyalarga yana ikkita talab qo'yiladi: qaytarilmaslik va etarli reaktsiya tezligi.

Ta'sirida analitik reaksiyalar sodir bo'ladigan moddalar deyiladi reagentlar yoki reagentlar. Hamma kimyo. Reagentlar guruhlarga bo'linadi:

1) kimyoviy tarkibi bo'yicha (karbonatlar, gidroksidlar, sulfidlar va boshqalar).

2) asosiy komponentni tozalash darajasiga ko'ra.

Kimyoviy ishlarni bajarish shartlari. tahlil:

1. Reaksiya muhiti

2. Harorat

3. Aniqlanayotgan ionning konsentratsiyasi.

chorshanba. Kislotali, ishqoriy, neytral.

Harorat. Ko'pchilik kimyo. reaktsiyalar xona sharoitida "sovuqda" amalga oshiriladi yoki ba'zida musluk ostida sovutish kerak. Ko'p reaktsiyalar qizdirilganda sodir bo'ladi.

Diqqat- bu eritmaning ma'lum bir og'irligi yoki hajmidagi moddaning miqdori. Aniqlanayotgan moddaning arzimas konsentratsiyasida ham o'ziga xos sezilarli tashqi ta'sir ko'rsatishga qodir bo'lgan reaktsiya va reagent deyiladi. sezgir.

Analitik reaktsiyalarning sezgirligi quyidagilar bilan tavsiflanadi:

1) haddan tashqari suyultirish;

2) maksimal konsentratsiya;

3) o'ta suyultirilgan eritmaning minimal hajmi;

4) aniqlash chegarasi (ochilish minimumi);

5) sezgirlik ko'rsatkichi.

Limit suyultirish Vlim - ma'lum bir analitik reaksiya yordamida ma'lum bir moddaning bir grammini aniqlash mumkin bo'lgan eritmaning maksimal hajmi (100 ta tajribadan 50 dan ortiq tajribada). Suyultirish chegarasi ml/g da ifodalanadi.

Masalan, mis ionlari ammiak bilan reaksiyaga kirishganda suvli eritma

Cu 2+ + 4NH 3 = 2+ ¯ yorqin ko'k kompleks

Mis ionining cheklovchi suyultirilishi (Vlim = 2,5 10 5 mg/l), ya'ni. Mis ionlari 250000 ml suvda 1 g mis bo'lgan eritmada bu reaksiya orqali ochilishi mumkin. 250 000 ml suvda 1 g dan kam mis (II) bo'lgan eritmada bu kationlarni yuqoridagi reaksiya orqali aniqlab bo'lmaydi.

Limit konsentratsiyasi Slim (Cmin) - ma'lum analitik reaksiya orqali tahlil qiluvchi moddani eritmada aniqlash mumkin bo'lgan eng past konsentratsiya. G/ml da ifodalangan.

Maksimal konsentratsiya va maksimal suyultirish quyidagi nisbat bilan bog'liq: Slim = 1 / V lim

Masalan, suvli eritmadagi kaliy ionlari natriy geksanitrokobaltat (III) yordamida ochiladi.

2K + + Na 3 [ Co(NO 2) 6 ] ® NaK 2 [ Co(NO 2) 6 ] ¯ + 2Na +

Ushbu analitik reaktsiya uchun K + ionlarining chegaralangan konsentratsiyasi C lim = 10 -5 g / ml, ya'ni. Kaliy ioni, agar uning miqdori tahlil qilinayotgan 1 ml eritmada 10 -5 g dan kam bo'lsa, bu reaksiya bilan ochilmaydi.

Haddan tashqari suyultirilgan eritmaning minimal hajmi Vmin- berilgan analitik reaksiya orqali topilgan moddani aniqlash uchun zarur bo'lgan tahlil qilinadigan eritmaning eng kichik hajmi. ml bilan ifodalangan.

Aniqlash chegarasi (ochilish minimal) m- berilgan an tomonidan bir ma'noda aniqlanishi mumkin bo'lgan tahlil qiluvchi moddaning eng kichik massasi. juda suyultirilgan eritmaning minimal hajmidagi reaktsiya. mkg (1 mkg = 10 -6 g) bilan ifodalangan.

m = C lim V min × 10 6 = V min × 10 6 / V lim

Sezuvchanlik indeksi analitik reaksiya aniqlanadi

pS lim = - log C lim = - log(1/Vlim) = log V lim

An. reaksiya sezgirroq bo'lsa, uning ochilish minimumi qanchalik kichik bo'lsa, o'ta suyultirilgan eritmaning minimal hajmi va maksimal suyultirish qanchalik katta bo'lsa.

Aniqlash chegarasi quyidagilarga bog'liq:

1. Tekshiriluvchi eritma va reaktivning konsentratsiyalari.

2. An kursining davomiyligi. reaktsiyalar.

3. Tashqi effektni kuzatish usuli (vizual yoki qurilma yordamida)

4. An bajarish shartlariga rioya qilish. Reaksiyalar (t, pH, reagent miqdori, uning tozaligi)

5. Nopoklarning, begona ionlarning mavjudligi va olib tashlanishi

6. Shaxsiy xususiyatlar analitik kimyogar (aniqlik, ko'rish keskinligi, ranglarni farqlash qobiliyati).

Analitik reaksiyalar turlari (reagentlar):

Maxsus- berilgan ion yoki moddani boshqa har qanday ion yoki moddalar ishtirokida aniqlash imkonini beruvchi reaksiyalar.

Masalan: NH4 + + OH - = NH 3 (hid) + H 2 O

Fe 3+ + CNS - = Fe(CNS) 3 ¯

qon qizil

Tanlangan- reaktsiyalar bir xil tashqi effekt bilan bir vaqtning o'zida bir nechta ionlarni tanlab ochishga imkon beradi. Berilgan reaktiv qancha kam ion ochsa, uning selektivligi shunchalik yuqori bo'ladi.

Masalan:

NH 4 + + Na 3 = NH 4 Na

K + + Na 3 = NaK 2

Guruh reaktsiyalari (reagentlar) ionlarning butun guruhini yoki ba'zi birikmalarni aniqlash imkonini beradi.

Masalan: II guruh kationlari - guruh reaktivi (NH4)2CO3

CaCI 2 + (NH 4) 2 CO 3 = CaCO 3 + 2 NH 4 CI

BaCI 2 + (NH 4) 2 CO 3 = BaCO 3 + 2 NH 4 CI

SrCI 2 + (NH 4) 2 CO 3 = SrCO 3 + 2 NH 4 CI

Tadqiqot davomida allaqachon uning natijalari haqida taxmin qilish mumkin, lekin odatda bu xulosalar dastlabki hisoblanadi va yanada ishonchli va chuqurroq ma'lumotlarni faqat chuqur tahlil natijasida olish mumkin.

Ijtimoiy ishda ma'lumotlarni tahlil qilish to'plangan barcha ma'lumotlarni birlashtirish va tushuntirish uchun mos shaklga keltirishdir.

Ijtimoiy axborotni tahlil qilish usullarini shaklga ko'ra ikkita katta sinfga bo'lish mumkin ushbu ma'lumotlar taqdim etiladi:

- sifatli usullar asosan taqdim etilgan ma'lumotlarni tahlil qilishga qaratilgan og'zaki shakl.

- miqdoriy usullar Matematik xarakterga ega va qayta ishlash texnikasini ifodalaydi raqamli ma `lumot.

Sifatli tahlil miqdoriy usullardan foydalanishning asosiy sharti bo'lib, u ma'lumotlarning ichki tuzilishini aniqlashga, ya'ni o'rganilayotgan voqelik sohasini tavsiflash uchun foydalaniladigan toifalarni aniqlashtirishga qaratilgan. Ushbu bosqichda keng qamrovli tavsif uchun zarur bo'lgan parametrlarni (o'zgaruvchilarni) yakuniy aniqlash sodir bo'ladi. Aniq tavsiflovchi toifalar mavjud bo'lganda, eng oddiy o'lchash protsedurasiga - hisoblashga o'tish oson. Misol uchun, agar siz ma'lum bir yordamga muhtoj bo'lgan odamlar guruhini aniqlasangiz, ma'lum bir mikrorayonda bunday odamlarning sonini hisoblashingiz mumkin.

Sifatli tahlilda ishlab chiqarishga ehtiyoj bor ma'lumotni siqish, ya'ni ma'lumotlarni yanada ixcham shaklda olish.

Axborotni siqishning asosiy usuli kodlash - sifatli ma'lumotni tahlil qilish jarayonidir semantik segmentlarni aniqlashni o'z ichiga oladi matn yoki haqiqiy xatti-harakatlar, ularning turkumlashtirish (nomlash) va qayta tashkil etish.

Buning uchun matnning o'zidan toping va belgilang kalit so'zlar, ya’ni asosiy semantik yukni ko‘taruvchi so‘z va iboralar to‘g‘ridan-to‘g‘ri matn mazmunini yaxlit yoki uning alohida bo‘lagini ko‘rsatadi. Ishlatiladi turli xil turlari ta'kidlash: bir yoki ikkita chiziq bilan tagiga chizish, rang belgilash, qo'shimcha piktogramma va sharhlar xarakterida bo'lishi mumkin bo'lgan chekkalarda eslatmalar qilish. Masalan, mijoz o'zi haqida gapiradigan qismlarni ajratib ko'rsatishingiz mumkin. Boshqa tomondan, siz uning sog'lig'iga taalluqli hamma narsani ajratib ko'rsatishingiz mumkin, siz mijozning o'zi hal qila oladigan muammolarni va u tashqi yordamga muhtoj bo'lgan muammolarni ajratib ko'rsatishingiz mumkin.

O'xshash tarkibning fragmentlari xuddi shunday tarzda belgilanadi. Bu ularni osongina aniqlash va agar kerak bo'lsa, birgalikda to'plash imkonini beradi. Keyin tanlangan fragmentlar turli sarlavhalar yordamida qidiriladi. Matnni tahlil qilish orqali siz uning alohida qismlarini bir-biri bilan taqqoslashingiz, o'xshashlik va farqlarni aniqlashingiz mumkin.

Shu tarzda qayta ishlangan material osongina ko'rinadigan bo'ladi. Tafsilotlar massasidan yuqoriga ko'tarilgandek, asosiy fikrlar birinchi o'ringa chiqadi. Ular o'rtasidagi munosabatlarni tahlil qilish, ularning umumiy tuzilishini aniqlash va shu asosda ba'zi tushuntirish farazlarini ilgari surish mumkin bo'ladi.

Bir vaqtning o'zida bir nechta ob'ektlar (kamida ikkitasi) o'rganilganda va o'xshashlik va farqlarni aniqlash uchun taqqoslash tahlilning asosiy usuliga aylanganda qiyosiy usul qo'llaniladi. Bu yerda oʻrganilayotgan obʼyektlar soni kam (koʻpincha ikki yoki uchta) va ularning har biri yetarlicha chuqur va har tomonlama oʻrganiladi.

Tahlil qilish uchun eng qulay bo'lgan ma'lumotlarni taqdim etish shaklini topish kerak. Bu erda asosiy texnika sxematiklashtirish. Sxema har doim haqiqiy munosabatlarni soddalashtiradi va haqiqiy rasmni qo'pol qiladi. Shu ma'noda munosabatlarni sxematiklashtirish ham axborotni siqishdir. Ammo bu ma'lumotni taqdim etishning vizual va oson ko'rinadigan shaklini topishni ham o'z ichiga oladi. Bu maqsad ma'lumotlarni birlashtirish orqali amalga oshiriladi jadvallar yoki diagrammalar.

Taqqoslash qulayligi uchun material jadvallarda umumlashtiriladi. Jadvalning umumiy tuzilishi quyidagicha: har bir katak satr va ustunning kesishishini ifodalaydi. Jadval qulay, chunki u miqdoriy va sifatli ma'lumotlarni o'z ichiga olishi mumkin. Jadvalning mohiyati shundaki, unga qarash mumkin. Shuning uchun, odatda, jadval bir varaqqa to'g'ri kelishi kerak. Tahlil qilish uchun ishlatiladigan pivot jadval ko'pincha katta qog'oz varag'ida chiziladi. Lekin katta stol har doim bir necha qismlarga bo'linishi mumkin, ya'ni undan bir nechta jadvallar tuzilishi mumkin. Ko'pincha satr bitta holatga mos keladi va ustunlar uning turli tomonlarini (xususiyatlarini) ifodalaydi.

Axborotni ixcham va vizual tarzda taqdim etishning yana bir usuli diagrammalardir. Diagrammalarning har xil turlari mavjud, ammo ularning deyarli barchasi strukturaviy diagrammalar bo'lib, unda elementlar an'anaviy shakllar (to'rtburchaklar yoki ovallar) bilan tasvirlangan va ular orasidagi bog'lanishlar chiziqlar yoki o'qlar bilan tasvirlangan. Masalan, diagrammadan foydalanish har qanday tashkilotning tuzilishini ifodalash uchun qulaydir. Uning elementlari - odamlar, aniqrog'i, pozitsiyalar. Agar tashkilot katta bo'lsa, unda kattaroq strukturaviy elementlar - bo'linmalar elementlar sifatida tanlanadi. Diagrammadan foydalanib, munosabatlar ierarxiyasini (bo'ysunish tizimi) tasavvur qilish oson: yuqori lavozimlar diagrammada yuqoriroq, kichiklar esa pastroq. Elementlarni bog'laydigan chiziqlar to'g'ridan-to'g'ri kimga bo'ysunishini aniq ko'rsatadi.

Diagrammalar ko'rinishidagi tasvir hodisalar yoki matnning mantiqiy tuzilishini aniqlash uchun ham ishlatilishi mumkin. Bunday holda, avvalo semantik tahlil o'tkaziladi va asosiy voqealar yoki komponentlar tasvirlanadi, so'ngra ular orasidagi bog'liqlik imkon qadar aniq bo'lishi uchun ular grafik ko'rinishda taqdim etiladi. Ko'rinib turibdiki, sxematiklashtirish ko'plab tafsilotlarni e'tiborsiz qoldirish tufayli rasmning qo'pollashishiga olib keladi. Shu bilan birga, ma'lumot siqiladi va idrok etish va yodlash uchun qulay shaklga aylanadi.

Shunday qilib, sifat tahlilining asosiy usullari ma'lumotni kodlash va vizual taqdim etishdir.

Miqdoriy tahlil namunani statistik tavsiflash usullarini va statistik xulosa chiqarish usullarini (statistik gipotezalarni tekshirish) o'z ichiga oladi.

Umumiy va ilmiy tadqiqotlarda tahlilning miqdoriy (statistik) usullari keng qo'llaniladi ijtimoiy fanlar ayniqsa. Sotsiologlar ommaviy so'rov natijalarini qayta ishlash uchun statistik usullarga murojaat qilishadi. Psixologlar ishonchli diagnostika vositalari - testlarni yaratish uchun matematik statistika apparatlaridan foydalanadilar.

Miqdoriy tahlilning barcha usullari odatda ikkiga bo'linadi katta guruhlar. Statistik tavsiflash usullari ma'lum bir tadqiqotda olingan ma'lumotlarning miqdoriy tavsifini olishga qaratilgan. Statistik xulosa chiqarish usullari muayyan tadqiqotda olingan natijalarni butun hodisaga to'g'ri kengaytirish va umumiy xarakterdagi xulosalar chiqarish imkonini beradi. Statistik usullar barqaror tendentsiyalarni aniqlash va shu asosda ularni tushuntirish uchun mo'ljallangan nazariyalarni qurish imkonini beradi.

Fan har doim voqelikning xilma-xilligi bilan shug'ullanadi, lekin u o'z vazifasini narsalarning tartibini, kuzatilgan xilma-xillik doirasida qandaydir barqarorlikni kashf etishda ko'radi. Statistik ma'lumotlar bunday tahlil uchun qulay usullarni taqdim etadi.

Statistikani qo'llash uchun ikkita asosiy shart talab qilinadi:

a) odamlar guruhi (namuna) haqida ma'lumotlarga ega bo'lish kerak;

b) ushbu ma'lumotlar rasmiylashtirilgan (kodifikatsiyalangan) shaklda taqdim etilishi kerak.

Hisobga olish kerak mumkin bo'lgan xato namuna olish, chunki tadqiqot uchun faqat individual respondentlar olinganligi sababli, ular umuman ijtimoiy guruhning tipik vakillari ekanligiga kafolat yo'q. Namuna olish xatosi ikki omilga bog'liq: namuna hajmi va tadqiqotchini qiziqtiradigan xarakteristikaning o'zgarishi darajasi. Namuna qanchalik katta bo'lsa, u o'rganilayotgan o'zgaruvchining ekstremal qiymatlariga ega bo'lgan shaxslarni o'z ichiga olishi ehtimoli shunchalik kam bo'ladi. Boshqa tomondan, xarakteristikaning o'zgaruvchanlik darajasi qanchalik past bo'lsa, odatda har bir qiymat haqiqiy o'rtacha qiymatga yaqinroq bo'ladi. Namuna hajmini bilish va kuzatuvlar tarqalishining o'lchovini olish, deb nomlangan ko'rsatkichni olish qiyin emas. o'rtachaning standart xatosi. U haqiqiy populyatsiyaning o'rtacha qiymati bo'lishi kerak bo'lgan intervalni beradi.

Statistik xulosalar gipotezalarni tekshirish jarayonidir. Bundan tashqari, dastlabki taxmin har doim kuzatilgan farqlar tabiatan tasodifiydir, ya'ni namuna bir xilga tegishlidir. aholi. Statistikada bu taxmin deyiladi nol gipoteza.

Yakuniy (malakaviy) ishni tayyorlash metodikasi, uning mazmuni va shakliga qo'yiladigan talablar

Yakuniy (malakaviy) ish universitetda ijtimoiy ish bo'yicha mutaxassisni tayyorlashni yakunlaydi va uning nazariy va amaliy muammolarni hal qilishga tayyorligini ko'rsatadi.

Yakuniy (malakali) ish mustaqil, to'liq ishlanma bo'lishi kerak, unda haqiqiy muammolar ijtimoiy ish, bu muammolarni hal qilishning mazmuni va texnologiyalari nafaqat nazariy, balki mahalliy va mintaqaviy darajada amaliy jihatdan ham ochib beriladi. Ijtimoiy ishdagi har qanday yakuniy (malakaviy) ish o'ziga xos ijtimoiy loyiha bo'lishi kerak.

Yakuniy (malakaviy) ish muallifning tadqiqot ob'ekti va predmeti bo'yicha chuqur va har tomonlama bilimga ega ekanligini, asosiy tadqiqotni ishlab chiqishda olinganlardan foydalangan holda mustaqil ilmiy tadqiqot olib borish qobiliyatini ko'rsatishi kerak. ta'lim dasturi bilim va ko'nikmalar;

Yakuniy (malakaviy) dissertatsiya tadqiqot mavzusini tanlashning mantiqiy asosini, ushbu masala bo'yicha nashr etilgan maxsus adabiyotlarni ko'rib chiqishni, tadqiqot natijalari taqdimotini, aniq xulosalar va takliflarni o'z ichiga olishi kerak.

Yakuniy (malakaviy) ish muallifning usullarni egallash darajasini ko'rsatishi kerak ilmiy tadqiqot va ilmiy til, uning materialni qisqacha, mantiqiy va asosli taqdim eta olish qobiliyati.

Yakuniy (saralash) ish mexanik ravishda takrorlanmasligi kerak tarbiyaviy ish bitiruvchisi (kurs ishi, referatlar va boshqalar).

O‘rganilayotgan muammolar bo‘yicha muallif tomonidan organlar, tashkilotlar, muassasalar va xizmatlarga taqdim etilgan xulosalar, takliflar va tavsiyalar ijtimoiy himoya aholi, o'ziga xos bo'lishi, amaliy va nazariy ahamiyatga ega bo'lishi va yangilik elementlariga ega bo'lishi kerak.

Maqsadlar tezis:

Ijtimoiy ish bo'yicha nazariy va amaliy bilimlarni tizimlashtirish, mustahkamlash va kengaytirish, ularni aniq amaliy muammolarni hal qilishda qo'llash;

Mustaqil ishlash ko'nikmalarini rivojlantirish;

Tadqiqot metodologiyasini o'zlashtirish, materialni umumlashtirish va mantiqiy taqdim etish.

Dissertatsiyada talaba quyidagilarni ko'rsatishi kerak:

Tanlangan mavzu bo'yicha mustahkam nazariy bilimlar, nazariy materialni muammoli taqdim etish;

Mavzu bo'yicha umumiy va maxsus adabiyotlarni o'rganish va umumlashtirish, amaliy muammolarni hal qilish, xulosa va takliflar tuzish qobiliyati;

Tahlil va hisob-kitoblar, tajribalar o'tkazish, kompyuterda ishlash ko'nikmalari;

Taklif etilayotgan faoliyatning ijtimoiy samaradorligini baholash usullarini malakali qo'llash qobiliyati.

Tezis aniq tarkibga ega: kirish, asosiy qism, bir nechta boblardan iborat va xulosa.

Kirish qismida bitiruv malakaviy ishining mavzusi va maqsadi ko‘rsatilgan, tadqiqotning dolzarbligi, uning nazariy va amaliy ahamiyati asoslab berilgan, asosiy tadqiqot usullari nomi keltirilgan. Unda ushbu mavzuni ko'rib chiqish mantiqiy asoslari, uning hozirgi kundagi dolzarbligi, qo'yilgan vazifalarning ahamiyati, maqsadi va mazmuni, tadqiqot ob'ekti va predmeti shakllantiriladi va natijalarning nazariy ahamiyati va amaliy ahamiyati haqida ma'lumot beriladi. olinganlar.

Bitiruvchi (malakaviy) ishlarning mavzulari bitiruvchi kafedralar tomonidan tasdiqlanadi. Mavzu mutaxassislikka mos kelishi kerak, uni shakllantirishda kafedrada amaldagi standartlarni hisobga olish tavsiya etiladi. ilmiy yo'nalishlar va talabalarga malakali ilmiy rahbarlik qilish imkoniyati. Mavzular dolzarb bo'lishi va yangilik, nazariy va amaliy ahamiyatga ega bo'lishi maqsadga muvofiqdir. Mavzuni shakllantirishda adabiyotning mavjudligi yoki yo'qligini hisobga olish kerak amaliy materiallar, mavzu bo'yicha talabaning o'z ishi ( kurs ishlari, ilmiy ma'ruzalar va boshqalar), talabaning tanlangan mavzuga bo'lgan qiziqishi, talabaning kerakli tadqiqotni o'tkazish qobiliyati.

Shunday qilib, kirish tezisning juda muhim qismidir, chunki u mavzuning keyingi rivojlanishini oldindan belgilab beradi va zarur malakaviy xususiyatlarni o'z ichiga oladi.

Mavzuning dolzarbligi, ahamiyati, hozirgi davrdagi ahamiyati, zamonaviyligi, dolzarbligi - majburiy shart har qanday ilmiy ish. Muvofiqlikni asoslash - bu har qanday tadqiqotning boshlang'ich bosqichi bo'lib, talabaning kasbiy tayyorgarligini u mavzuni qanday tanlashni, uni shakllantirishni, uni qanchalik to'g'ri tushunishini va uni zamonaviylik, ilmiy yoki amaliy ahamiyati nuqtai nazaridan baholashni tavsiflaydi. . Muvofiqlikni yoritish so'zli bo'lmasligi kerak. Muammoning mohiyatini ko'rsatish, tadqiqot predmeti haqidagi bilim va jaholat o'rtasidagi chegara qayerda ekanligini aniqlash kifoya.

Ilmiy muammoning shakllantirilishidan va ushbu ishning o'rganish ob'ekti bo'lgan uning bir qismi ilmiy adabiyotda hali etarli darajada ishlanmaganligi va yoritilmaganligini isbotlashdan maqsadni shakllantirishga o'tish mantiqan to'g'ri keladi. olib borilayotgan tadqiqotlar, shuningdek, ishora qiladi aniq vazifalar bu maqsadga muvofiq hal qilinishi kerak. Tadqiqot maqsadi- aspirant o'z dissertatsiyasida nimaga intiladi, u nimaga erishmoqchi, nimaga erishmoqchi, nima uchun ushbu mavzuni ishlab chiqish bilan shug'ullangan. Belgilangan maqsadga muvofiq, talaba maqsadga erishish uchun bajarilishi kerak bo'lgan tadqiqotning muayyan bosqichlari sifatida aniq tadqiqot maqsadlarini shakllantirishi kerak.

Yuqoridagilarga qo'shimcha ravishda, kirishning majburiy elementi tadqiqot ob'ekti va mavzusini shakllantirishdir, bu erda ob'ekt muammoli vaziyatni yuzaga keltiradigan va tadqiqot uchun tanlangan jarayon yoki hodisadir va element- ob'ekt chegaralari ichida bo'lgan narsa. Tadqiqot ob'ekti va predmeti umumiy va xususiy sifatida bir-biri bilan bog'liq. Diplom talabasining asosiy e'tibori tadqiqot mavzusiga qaratilishi kerak, chunki sarlavha sahifasida ko'rsatilgan ish mavzusini aniqlaydigan tadqiqot mavzusi.

Ilmiy ishni joriy etishning majburiy elementi ham ko'rsatma hisoblanadi tadqiqot usullari, faktik materialni olishda vosita bo'lib xizmat qiladigan, borliq zaruriy shart bunday ishda qo'yilgan maqsadga erishish.

Kirishda ilmiy jarayonning boshqa elementlari tasvirlangan. Bularga, xususan, ishning o'zi qanday aniq materialda bajarilganligini ko'rsatish kiradi. Shuningdek, u asosiy axborot manbalarining (rasmiy, ilmiy, adabiy, bibliografik) tavsifini beradi, shuningdek tadqiqotning uslubiy asoslarini ko'rsatadi.

Asosiy qism bir necha boblardan iborat bo'lib, ular o'z navbatida paragraflarga bo'linadi. Ushbu kompozitsion qism asosiyni belgilaydi nazariy tamoyillar tezis, faktik materiallar tahlil qilinadi, statistik ma’lumotlar keltiriladi. Mumkin bo'lgan illyustrativ material bu erda yoki ilovaga kiritilishi mumkin.

Ishning asosiy qismida talaba tadqiqotning metodologiyasi va metodikasini ochib beradi, buning uchun quyidagi usullardan foydalanadi: kuzatish, taqqoslash, tahlil va sintez, induksiya va deduksiya, nazariy modellashtirish, mavhumdan konkretlikka ko'tarilish, va aksincha.

Asosiy qism boblarining mazmuni ish mavzusiga to'liq mos kelishi va uni to'liq ochib berishi kerak. Magistraturaning tadqiqotda chiqargan xulosalari izchil, asosli va ilmiy asoslangan bo‘lishi kerak. Bunda argumentatsiya deganda mantiqiy jarayon tushuniladi, uning mohiyati ifodalangan hukmning haqiqatini boshqa hukmlar, misollar va dalillar yordamida asoslab beradi.

Xulosa dissertatsiya bo'yicha xulosalarni o'z ichiga oladi. Xulosa ishning asosiy mazmunini aks ettirishi, aniq va qisqa bo'lishi kerak. Ularni ifodalovchi boblarning oxirida mexanik xulosalar bilan almashtirilmasligi kerak qisqacha xulosa, lekin tadqiqotning yakuniy natijalarini tashkil etuvchi yangi narsalarni o'z ichiga oladi. Aynan shu erda asl bilimga nisbatan yangi bo'lgan bilimlar mavjud. Aynan shu narsa dissertatsiyani himoya qilish jarayonida davlat komissiyasi va jamoatchilik muhokamasi va bahosiga chiqariladi.

Agar ish amaliy ahamiyatga ega bo'lsa, xulosalarda ijtimoiy ish amaliyotida qayerda va qanday qo'llanilishi mumkinligi ko'rsatilishi kerak. Ba'zi hollarda mavzuni tadqiq qilishni davom ettirish yo'llarini, kelajakdagi tadqiqotchilar birinchi navbatda hal qilishlari kerak bo'lgan vazifalarni ko'rsatish kerak bo'ladi. Ish foydalanilgan me'yoriy materiallar ro'yxati va foydalanilgan adabiyotlar ro'yxati bilan yakunlanadi.

Yordamchi yoki Qo'shimcha materiallar, asarning asosiy qismi matnini chigallashtiradigan, ilovaga joylashtirilgan. Ilovalarning mazmuni juda xilma-xil bo'lishi mumkin. Bu, masalan, asl hujjatlarning nusxalari (Nizom, Nizom, Yo'riqnoma, hisobotlar, rejalar va boshqalar), ko'rsatmalar va qoidalardan alohida ko'chirmalar, nashr etilmagan matnlar va boshqalar bo'lishi mumkin. Shaklda ular matn, jadvallar, grafiklar, kartalar bo'lishi mumkin. .

Ilovalarda foydalanilgan adabiyotlarning bibliografik roʻyxati, barcha turdagi yordamchi koʻrsatkichlar, asosiy matnga ilova boʻlmagan maʼlumotnoma sharhlari va eslatmalari, balki uning asosiy matnidan foydalanishga yordam beruvchi ishning maʼlumotnoma va unga qoʻshimcha apparati elementlari boʻlishi mumkin emas.

Bitiruv malakaviy ishi bosma shaklda kafedraga topshiriladi. Ishning taxminiy miqdori 2-2,5 p.l bo'lishi kerak. (50-60 bet mashinkada yozilgan matn). Dala chegaralari: chap - 3,5 sm; o'ngda - 1,5 sm, tepada va pastda - 2,5 sm.Kompyuter terish Microsoft Word matn versiyasida amalga oshiriladi (ko'paytirgich bo'yicha 1-1,5 oraliq, Times New Roman 12-14 shrift).

Ishning barcha sahifalari, shu jumladan jadvallar va diagrammalar bo'lgan sahifalar, arab raqamlari bilan ketma-ket raqamlangan, qoida tariqasida, matnning o'rtasidan yuqorida joylashgan.

Bitiruv malakaviy ishining sarlavha sahifasida ish bajarilgan tashkilotning to‘liq nomi, bo‘lim nomi, inshoning nomi, mutaxassislik kodi va nomi, ijrochining familiyasi va bosh harflari, familiyasi, ismi, familiyasi, ismi-sharifi, bosh harflar, ilmiy rahbarning ilmiy darajasi (lavozimi, unvoni), yozgan shahri va yili.

Boblar va paragraflarning sarlavhalari asar matnida qanday ketma-ketlikda va bir xil tahrirda ko'rsatilgan.

Ishning asosiy qismi matni boblar, bo'limlar, kichik bo'limlar, paragraflar, paragraflarga bo'lingan.

Talablarga muvofiq tayyorlangan diplom ishi himoya muddatidan 14 kun oldin bitiruvchi kafedraga topshirilishi kerak. Dissertatsiya oldidan himoya qilish shartlari va himoya qilish muddatlari bitiruvchi kafedra tomonidan belgilanadi.

Yaxshi ishingizni bilimlar bazasiga yuborish oddiy. Quyidagi shakldan foydalaning

Talabalar, aspirantlar, bilimlar bazasidan o‘z o‘qishlarida va ishlarida foydalanayotgan yosh olimlar sizdan juda minnatdor bo‘lishadi.

E'lon qilingan http://www.allbest.ru/

JANUBIY URAL GAU

VETERINARYA TIBBIYASI INSTITUTI

Bo'lim umumiy kimyo va atrof-muhit monitoringi

“Analitik kimyo” fanidan

Mavzu bo'yicha: "Sifatli tahlil"

To‘ldiruvchi: 1a guruh talabasi Korepanova A.A.

Tekshiruvchi: Gizatullina Yuliya Abdulovna

Troitsk 2017 yil

reaksiya ionining sifat tahlili

Kirish

Xulosa

Kirish

Analitik kimyo - moddaning yoki moddalar aralashmasining sifat va miqdoriy tarkibini aniqlash. Shunga ko'ra analitik kimyo sifat va miqdoriy tahlilga bo'linadi.

Sifat analizining vazifasi moddaning sifat tarkibini, ya'ni moddaning qanday elementlar yoki ionlardan iboratligini aniqlashdan iborat.

Kompozitsiyani o'rganayotganda Yo'q organik moddalar ko'p hollarda biz kislotalar, tuzlar va asoslarning suvli eritmalari bilan shug'ullanishimiz kerak. Bu moddalar elektrolitlar bo'lib, eritmalarda ionlarga ajraladi. Shuning uchun tahlil individual ionlarni - kationlar va anionlarni aniqlashga to'g'ri keladi.

Sifatli tahlilni o'tkazishda siz sinov moddasining turli miqdori bilan ishlashingiz mumkin. deb atalmishlar bor gramm usuli unda sinov moddasining massasi 0,5 g dan ortiq (10 ml dan ortiq eritma) olinadi. santigram usuli(sinov moddasining massasi 0,05 dan 0,5 g gacha yoki 1-10 ml eritma), milligramm usuli(tekshiriluvchi moddaning og'irligi 10 -6 g dan 10 -3 g gacha yoki eritmaning 0,001 dan 0,1 ml gacha) va hokazo.. Eng keng tarqalgani santigram usuli yoki yarim mikro usul.

1. Sifatli tahlil usullari

Sifatli tahlil tahlil qilinadigan ob'ektda ma'lum moddalar yoki ularning tarkibiy qismlarini aniqlashga qaratilgan. Aniqlash moddalarni aniqlash, ya'ni tahlil qilinayotgan ob'ektning AS ning o'ziga xosligini (bir xilligini) va qo'llaniladigan tahlil usuli sharoitida aniqlangan moddalarning ma'lum AS ni o'rnatish orqali amalga oshiriladi. Buning uchun ushbu usulda tahlil qiluvchi moddalar mavjudligi ma'lum bo'lgan etalon moddalarni oldindan tekshiradi. Masalan, qotishmaning emissiya spektrida to’lqin uzunligi 350,11 nm bo’lgan spektrning elektr yoyi bilan qo’zg’atilganda spektr chizig’ining bo’lishi qotishma tarkibida bariy borligini ko’rsatishi aniqlangan; Suvli eritmaning kraxmal qo'shilganda ko'k rangda bo'lishi unda I2 mavjudligini ko'rsatadi va aksincha.

Sifatli tahlil har doim miqdoriy tahlildan oldin bo'ladi.

Hozirda sifat tahlili olib borilmoqda instrumental usullar: spektral, xromatografik, elektrokimyoviy va boshqalar Kimyoviy usullar ma'lum instrumental bosqichlarda (namunani ochish, ajratish va konsentratsiyalash va boshqalar) qo'llaniladi, lekin ba'zida kimyoviy tahlil yordamida natijalarni oddiyroq va tezroq olish mumkin, masalan. , toʻyinmagan uglevodorodlarni bromli suv yoki KMnO4 ning suvli eritmasidan oʻtkazishda qoʻsh va uchlik bogʻlanish mavjudligini aniqlash. Bunday holda, eritmalar rangini yo'qotadi.

Batafsil ishlab chiqilgan sifat kimyoviy tahlil noorganik va organik moddalarning elementar (atom), ionli, molekulyar (material), funksional, strukturaviy va fazaviy tarkibini aniqlash imkonini beradi.

Noorganik moddalarni tahlil qilishda elementar va ionli tahlillar asosiy ahamiyatga ega, chunki elementar va ion tarkibini bilish noorganik moddalarning moddiy tarkibini aniqlash uchun etarli. Organik moddalarning xossalari ularning elementar tarkibi bilan bir qatorda tuzilishi va turli funksional guruhlarning mavjudligi bilan ham belgilanadi. Shuning uchun organik moddalarni tahlil qilish o'ziga xos xususiyatlarga ega.

Sifatli kimyoviy tahlil ma'lum bir moddaga xos bo'lgan kimyoviy reaktsiyalar tizimiga asoslanadi - ajratish, ajratish va aniqlash.

Sifat tahlilida kimyoviy reaksiyalarga quyidagi talablar qo'yiladi.

1. Reaksiya deyarli bir zumda sodir bo'lishi kerak.

2. Reaktsiya qaytarilmas bo'lishi kerak.

3. Reaktsiya tashqi ta'sir (AS) bilan birga bo'lishi kerak:

a) eritma rangining o'zgarishi;

b) cho'kma hosil bo'lishi yoki erishi;

v) gazsimon moddalarning ajralib chiqishi;

d) olovni bo'yash va boshqalar.

4. Reaksiya iloji boricha sezgir va o'ziga xos bo'lishi kerak.

Analizlanuvchi modda bilan tashqi ta'sir olish imkonini beradigan reaksiyalar analitik, buning uchun qo'shilgan modda esa reagent deb ataladi. Qattiq jismlar o'rtasida olib boriladigan analitik reaktsiyalar "quruq usul", eritmalarda esa "ho'l usul" deb ataladi.

"Quruq" reaksiyalarga qattiq tekshiriluvchi moddani qattiq reagent bilan maydalash, shuningdek, ma'lum elementlarni boraks bilan eritib, rangli ko'zoynak (marvarid) olish yo'li bilan amalga oshiriladigan reaktsiyalar kiradi.

Ko'pincha tahlil "ho'l" amalga oshiriladi, buning uchun tahlil qilingan modda eritmaga o'tkaziladi. Eritmalar bilan reaksiyalar probirka, tomchi va mikrokristal usullar yordamida amalga oshirilishi mumkin. Probirkali yarim mikroanalizda sig‘imi 2-5 sm3 bo‘lgan probirkalarda o‘tkaziladi. Cho'kindilarni ajratish uchun sentrifugalash qo'llaniladi va bug'lanish chinni kosalarda yoki tigellarda amalga oshiriladi. Tomchilarni tahlil qilish (N.A. Tananaev, 1920) chinni plastinkalar yoki filtrlangan qog'oz tasmalarida moddaning bir tomchi eritmasiga reaktiv eritmasidan bir tomchi qo'shib rangli reaksiyalar olinadi. Mikrokristalli tahlil mikroskop ostida kuzatilgan xarakterli kristall ranglari va shakllariga ega birikmalar hosil qiluvchi reaksiyalar orqali komponentlarni aniqlashga asoslangan.

2. Reaksiyalarning o'ziga xosligi va sezgirligi

Sezuvchanlikreaktsiyalar aniqlanayotgan komponentning minimal miqdori yoki uning eritmadagi minimal konsentratsiyasi bilan tavsiflanadi, bu komponent ma'lum bir reagent yordamida aniqlanishi mumkin.

Cheklash diqqat C min - eritmadagi moddaning minimal konsentratsiyasi bu reaktsiya hali beradi ijobiy natija. Cheklash suyultirish G -- cheklovchi kontsentratsiyaning o'zaro nisbati. Cheklangan kontsentratsiya 1 nisbat bilan ifodalanadi: G, tashqi ta'sir hali ham sezilib turishi uchun erituvchining qancha qismi moddaning bir massa qismini o'z ichiga olishi kerakligini ko'rsatadi. Masalan, Cu 2+ ning ammiak bilan reaksiyasi uchun chegara suyultirish 250 000 va chegara konsentratsiyasi 1: 250 000 ni tashkil qiladi, ya'ni 250 000 g eritmada 1 g Cu 2+ bo'lgan eritmada mis ionlarini ochish mumkin. suv. Reaksiya sezgirroq deb hisoblanadi, suyultirish chegarasi qanchalik katta bo'lsa.

Reaksiyaning sezgirligi ko'pgina shartlarga bog'liq: muhitning kislotaliligi, harorat, eritmaning ion kuchi va boshqalar, shuning uchun har bir analitik reaksiya qat'iy belgilangan sharoitlarda amalga oshirilishi kerak. Agar kerakli shartlar bajarilmasa, reaktsiya umuman sodir bo'lmasligi yoki istalmagan yo'nalishda ketishi mumkin.

Faqat ma'lum ionga xos bo'lgan analitik reaksiya deyiladi xos reaktsiya. Bu, masalan, gaz kamerasida ishqor ta'sirida NH + 4 ionini aniqlash reaktsiyasi, yod ta'sirida kraxmalning ko'k rangga ega bo'lishi va boshqa reaktsiyalar. Maxsus reaktsiyalar mavjud bo'lganda, boshqa ionlar mavjudligidan qat'iy nazar, o'rganilayotgan aralashmaning namunasida to'g'ridan-to'g'ri istalgan ionni topish mumkin edi. O'zboshimchalik bilan tanlangan ketma-ketlikda butun sinov eritmasining alohida namunalarida o'ziga xos reaktsiyalar orqali ionlarning ochilishi deyiladi. kasr tahlil.

Yo'qligi xosreaktsiyalar Aksariyat ionlar uchun fraksiyonel usul yordamida murakkab aralashmalarning sifatli tahlilini amalga oshirish mumkin emas. Bunday holatlar uchun mo'ljallangan tizimli tahlil. Bu shundan iboratki, ionlar aralashmasi birinchi navbatda maxsus guruh reagentlari yordamida alohida guruhlarga ajratiladi.

Ushbu guruhlardan har bir ion qat'iy belgilangan ketma-ketlikda ajratiladi, so'ngra o'ziga xos analitik reaksiya orqali topiladi.

Muayyan sharoitlarda ionlarni analitik guruhlarga ajratish imkonini beruvchi reaktivlar deyiladi guruh reaktivlar (reagentlar). Guruh reagentlaridan foydalanish ularning ta'sirining selektivligiga asoslanadi. Maxsus reaktsiyalardan farqli o'laroq, selektiv (yoki selektiv) reaktsiyalar bir nechta ionlar yoki moddalar bilan sodir bo'ladi. Masalan, C1---ionlar Ag +, Hg 2 2+ va Pb 2+ kationlari bilan cho'kma hosil qiladi, shuning uchun bu reaktsiya ushbu ionlar uchun selektivdir va HCl xlorid kislotasi analitik guruhning guruh reaktivi sifatida ishlatilishi mumkin. bu kationlarni o'z ichiga oladi.

3. Sifatli tahlilda qo`llaniladigan reaksiya turlari

Pyro kimyoviy reaksiyalar. Bir qator sifatli tahlil usullari termoyadroviy, ko'mirda, olovda isitish orqali amalga oshiriladigan kimyoviy reaktsiyalarga asoslangan. gaz gorelkasi yoki puflagich. Bunday holda, moddalar atmosfera kislorodi bilan oksidlanadi, uglerod oksidi, olovning atom uglerodlari yoki ko'mir. Oksidlanish yoki pasayish natijasida rangli mahsulotlar paydo bo'lishi mumkin. Eng ko'p qo'llaniladigan pirokimyoviy reaktsiyalardan biri olov rangi testidir. Olov kationning rangli xarakteristikasidir. Ba'zi elementlarning birikmalari bo'yicha olovni bo'yash jadvalda keltirilgan.

	Olov rangi		Olov rangi
	Karmin qizil		Moviy-binafsha
			Zumrad yashil
	binafsha		Och ko'k
	Pushti-binafsha		Och ko'k
	Pushti-binafsha		Och ko'k
	G'isht qizil		Och ko'k
Stronsiy	Karmin qizil		Zumrad yashil
	Sariq-yashil		Yashil, ko'k
		Molibden	Sariq-yashil

Mikrokristaloskopik reaktsiyalar - xarakterli shakl va rangdagi kristallardan tashkil topgan yog'ingarchilik hosil bo'ladigan reaktsiyalar. Muayyan simmetriyaga ega bo'lgan kristallarning tashqi shaklini aniqlang. Gaz hosil qiluvchi reaksiyalar gazsimon birikmalar ajralib chiqadigan reaksiyalardir. Alohida gazlarni aniqlash uchun maxsus reagentlar qo'llaniladi (vodorod sulfidi qo'rg'oshin asetat bilan aniqlanadi - qorayish, ammiak-fenolftalein - qizarish. ishqoriy muhit). Rangli reaksiyalar moddalarni aniqlash reaksiyalarining asosiy turi hisoblanadi. Rang rangli kationlar va anionlarning barcha birikmalarida (manganatlar, xromatlar, dixromatlar) saqlanadi. Rang qarama-qarshi belgili ion ta'sirida sharoitga qarab paydo bo'lishi va o'zgarishi mumkin - masalan, yod va kumushning b/c ionlari sariq-jigarrang kumush yodidni hosil qiladi.

Har qanday ketma-ketlikda butun tekshirilayotgan eritmaning alohida namunasida o'ziga xos reaksiyalar orqali ionlarning ochilishi fraksiyonel analiz deyiladi. Tahlilning sistematik kursi, fraksion analizdan farqli o'laroq, ionlar aralashmasi birinchi navbatda maxsus reagentlar yordamida alohida guruhlarga ajratiladi. Bu guruhlardan har bir ion ma'lum ketma-ketlikda ajratib olinadi, so'ngra xarakterli reaksiya bilan topiladi. Ionlarni ma'lum ketma-ketlikda analitik guruhlarga ajratish imkonini beruvchi reaktivlar guruh reagentlari deyiladi.

4. Sifatli analizda ionlarning niqoblanishi

Ko'pgina sifatli reaktsiyalar bir nechta ionlar uchun umumiy bo'lib, ularni bir-birining ishtirokida aniqlash mumkin emas. Bunday holda, aralashuvchi ionlarni niqoblash yoki olib tashlash quyidagi usullardan biri bilan qo'llaniladi:

Interferensiya qiluvchi ionlarning kompleks birikmaga ulanishi. Ko'pincha bu maqsadda ftorid (Al3+, Fe3+), xlorid (Ag+, Fe3+, Mn2+), tiosiyanat (Cu2+, Zn2+, Cd2+, Co2+, Ni2+), tiosulfat (Pb2+, Bi3+, Cr3+, Cu2+) ishlab chiqarishdan foydalanadilar. , Ag+), ammiak (Zn2+, Cd2+, Co2+, Ni2+), EDTA - (ko'pchilik kationlar) va boshqa komplekslar. Olingan kompleks interferensiya qiluvchi ionning etarlicha to'liq bog'lanishini ta'minlash uchun zarur bo'lgan barqarorlikka ega bo'lishi kerak. Muayyan maskalanuvchi reagentdan foydalanish imkoniyati kimyoviy reaktsiyaning umumiy konstantasi bilan birlashtirilgan muvozanat bilan belgilanadi. Bunday holda, ular, birinchi navbatda, aniqlanayotgan ionning niqoblash reaktivi bilan o'zaro ta'sirining yo'qligi va aralashuvchi ionlarning niqoblanish darajasiga asoslanadi, buning asosida muvozanat konstantasining kerakli qiymati aniqlanadi. Katta ahamiyatga ega Muvozanat konstantasi niqoblangan bo'lmaganning bog'lanishining to'liqligini (yoki niqoblanish darajasini) ko'rsatadi.

Cho'kmaga aralashuvchi ionlarni olib tashlash. Bunday holda, ular hosil bo'lgan cho'kmalarning eruvchanlik mahsuloti va kombinatsiyalangan muvozanatlar bilan umumiy reaktsiya konstantasining qiymati bilan boshqariladi.

Ko'pincha interferentsion ionlarni tanlab cho'ktirish uchun yomon eriydigan reagentlar qo'llaniladi, ularning PRi aniqlangan ionlar cho'kmasi PR dan kichik va aralashuvchi ionlarning cho'kishi PR dan katta. Bunda aniqlangan ionlar muvozanat holatiga ko‘ra bog‘lanmaydi, interferensiya qiluvchilar esa cho‘kadi. Xuddi shunga o'xshash tarzda ular juda qaror qilishadi murakkab vazifalar ko'plab aralashuvchi ionlarni tanlab olib tashlash. Ko'pincha gidroksidlar, karbonatlar, sulfidlar, sulfatlar va fosfatlarning cho'kmasi qo'llaniladi.

Organik erituvchilar bilan ekstraktsiya. Bu interferensiya qiluvchi ionlarni olib tashlashning keng tarqalgan usullaridan biridir. Organik erituvchilarda oson eriydigan ionli birikmalar ekstraksiya bilan ajratiladi. Koʻpincha ekstraksiya xlorid (Co2+, Sn2+), ditizonat (Co2+, Ni2+, Cu2+, Zn2+, Cd2+, Hg2+), gidroksikinolat (Mg2+, Ca2+, Sr2+, Fe2+), dietilditiokarbamat (Mg2+, Sn2+, Fe2+) koʻrinishidagi ionlarni olib tashlaydi. , Ni2+, Cu2+), kupferonat (Ba2+, Cr3+, Fe3+, Sn2+, Bi3+, Sb3+) va boshqa komplekslar. Bunday holda, suv bilan aralashmaydigan organik erituvchilar - benzol, geksan, xloroform va yuqori spirtlar ishlatiladi. Ekstraksiyani ajratish ma'lum bir vaqtda amalga oshiriladi optimal qiymat Interferentsiya qiluvchi ionlarning to'liq ekstraktsiyasiga yordam beradigan pH.

Interferensiya qiluvchi ionlarning yuqori oksidlanish darajalariga qadar oksidlanishi.Bunda reaktiv bilan reaksiyaga kirishmaydigan ionlar olinadi. Ular Cr3+ ionlarini (CrO42-gacha oksidlanish), Sn2+ (Sn4+ ga oksidlanish), Mn2+ (MnO4- yoki MnO2 ga oksidlanish), Fe2+ (Fe3+ ga aylanishi) va boshqalarni niqoblash uchun ishlatiladi.Oksidlanish odatda qizdirilganda vodorod peroksid bilan amalga oshiriladi. .

Kationlarni elementar holatga yoki past oksidlanish darajalariga qaytarish ham tez-tez qo'llaniladi. Qaytaruvchi vositani tanlashda E° oksidlanish-qaytarilish potentsiallarining qiymatlariga amal qilinadi. Ko'pincha rux ishlatiladi, bu ammiak muhitida d-elementlarning (Cr3+, Fe2+, Fe3+ dan tashqari) va ba'zi p-elementlarning (Pb2+, Sb3+, Bi3+) kationlarini kamaytiradi. Ba'zida selektiv ta'sir ko'rsatadigan kamaytiruvchi vositalar qo'llaniladi. Masalan, elementar temir Sb3+, Cu2+, Bi3+ ni metallga, Sn4+ ni Sn2+ ga, qalay (II) xlorid Fe3+ ni Fe2+ ga kamaytiradi.

5. Fraktsion ionlarni aniqlash reaksiyalari

Fraksiyonel reaktsiyalar ionlarni boshqalar ishtirokida yoki oldindan olib tashlangandan keyin (1 - 2 operatsiya) yoki aralashuvchi ionlarni niqoblashdan keyin aniqlash uchun mo'ljallangan. Berilgan ionni barcha boshqalar ishtirokida aniqlashga imkon beradigan o'ziga xos reaktsiyalar haqida juda kam narsa ma'lum. Shuning uchun, keyin ko'plab reaktsiyalar amalga oshirilishi kerak oldindan davolash tahlil qilinayotgan namuna va aniqlashga xalaqit beradigan kationlar va moddalarni maskalash yoki olib tashlash Fraksiyonel reaktsiyalarni tanlash va o'tkazishda odatda quyidagilar zarur: tahlil qilinayotgan ionni aniqlash uchun eng o'ziga xos reaksiyani tanlash; adabiyot ma'lumotlaridan yoki eksperimental ravishda qaysi kationlar, anionlar yoki boshqa birikmalar aniqlashga xalaqit berishini aniqlang; tahlil qilinayotgan namunada interferension ionlar mavjudligini maxsus reaksiyalar orqali aniqlash; jadval ma'lumotlariga asoslanib, tahlil qilinayotgan modda bilan reaksiyaga kirishmaydigan niqoblash reagentini tanlang; aralashuvchi ionlarni olib tashlashning to'liqligini hisoblash (umumiy reaksiya konstantasi asosida); kasr reaksiyasini bajarish tartibini aniqlang.

6. Ionlarning analitik tasnifi

Sifatli tahlilda moddani tahlil qilishning ikkita usuli mavjud: fraksiyonel tahlil va tizimli tahlil.

Fraksiyonel tahlil tekshiriluvchi eritmaning alohida qismlarida olib boriladigan maxsus reaksiyalar orqali ionlarni topishga asoslangan. Masalan, Fe2+ ionini har qanday ionlar ishtirokida K3 reaktivi yordamida ochish mumkin. O'ziga xos reaktsiyalar kam bo'lganligi sababli, ba'zi hollarda begona ionlarning aralashish ta'siri niqoblash vositalari yordamida yo'q qilinadi. Masalan, Zn2+ ionini Fe2+ ishtirokida (NH4)2 reaktivi yordamida ochish mumkin, Fe2+ ionlarini natriy vodorod tartrat bilan bog‘lab, rangsiz kompleks hosil qiladi.

Fraksiyonel tahlil tizimli tahlilga nisbatan bir qator afzalliklarga ega: ionlarni alohida qismlarda istalgan ketma-ketlikda aniqlash, shuningdek, vaqt va reagentlarni tejash. Biroq, ko'pchilik analitik reaktsiyalar etarlicha o'ziga xos emas va bir nechta ionlar bilan o'xshash ta'sirlarni keltirib chiqaradi. Bir nechta o'ziga xos reaktsiyalar mavjud va ko'plab ionlarning aralashish ta'sirini niqoblash vositalari bilan bartaraf etib bo'lmaydi. Shuning uchun to'liq tahlil o'tkazish va ishonchliroq natijalarga erishish uchun tahlil jarayoni ionlarni guruhlarga ajratish va keyin ularni ma'lum bir ketma-ketlikda ochishga murojaat qilishi kerak. Ionlarning ketma-ket ajralishi va ularning keyingi ochilishi tizimli tahlil usuli hisoblanadi. Fraksiyonel usul yordamida faqat ba'zi ionlar topiladi. Tizimli tahlil deyiladi to'liq tahlil tizim komponentlarining analitik xossalaridagi o‘xshashlik va farqlardan kelib chiqib, dastlabki analitik tizimni ma’lum ketma-ketlikda bir necha quyi tizimlarga (guruhlarga) bo‘lish yo‘li bilan amalga oshiriladigan o‘rganilayotgan obyektning. Tahlilning sistematik kursi avvalo guruhli reagentlar yordamida ionlar aralashmasini guruhlarga va kichik guruhlarga boʻlish, soʻngra bu kichik guruhlar ichida har bir ionni xarakterli reaksiyalar bilan aniqlashga asoslanadi. Guruh reaktivlari ionlar aralashmasiga ketma-ket va qat'iy belgilangan tartibda ta'sir qiladi. Analitik kimyoda aniqlashning qulayligi uchun ionlarni ma'lum reagentlar bilan bir xil yoki o'xshash ta'sir (cho'kma) beruvchi analitik guruhlarga birlashtirish taklif qilindi va ionlarning analitik tasniflari yaratildi (kationlar va anionlar uchun alohida). Tekshirilayotgan eritmada ma'lum kationlarning mavjudligini aniqlash anionlarni aniqlashni ancha osonlashtiradi. Eruvchanlik jadvalidan foydalanib, siz sinov eritmasida alohida anionlar mavjudligini oldindan taxmin qilishingiz mumkin. Masalan, tuz suvda yaxshi eriydigan bo'lsa va neytral suvli eritmada Ba2+ kationi topilsa, bu eritma tarkibida SO42-, CO32-, SO32- anionlari bo'la olmaydi. Shuning uchun avval o'rganilayotgan eritmada mavjud bo'lgan kationlar, keyin esa anionlar ochiladi.

Kationlar uchun ikkita tasnif amaliy ahamiyatga ega: vodorod sulfidi va kislota-asos. Vodorod sulfidi tasnifining asosi va sulfid (yoki vodorod sulfidi) tizimli tahlil qilish usuli kationlarning ammoniy sulfid (yoki polisulfid) yoki vodorod sulfidi bilan o'zaro ta'siridir. Jiddiy kamchilik bu usul- zaharli vodorod sulfididan foydalanish, shuning uchun maxsus jihozlardan foydalanish zarurati.

Shuning uchun o'quv laboratoriyalarida tizimli tahlilning kislota-ishqor usulini qo'llash afzaldir. Bu usul kationlarning sulfat va xlorid kislota, natriy va ammoniy gidroksidlari bilan o'zaro ta'siriga asoslangan.

Kislota-asos tasnifiga ko'ra, kationlar oltita analitik guruhga bo'linadi.

Xulosa

Analitik kimyoning ahamiyati jamiyatning analitik natijalarga bo'lgan ehtiyoji, moddalarning sifat va miqdoriy tarkibini aniqlash, jamiyatning rivojlanish darajasi, tahlil natijalariga bo'lgan ijtimoiy ehtiyoj bilan belgilanadi. analitik kimyoning o'zi.

1897 yilda nashr etilgan N.A.Menshutkinning analitik kimyo darsligidan iqtibos: “Analitik kimyo bo'yicha butun dars kursini talabaga yechimi taqdim etilgan masalalar ko'rinishida taqdim etib, shuni ta'kidlashimiz kerakki, bunday masalalarni yechish, analitik kimyo qat'iy belgilangan yo'lni beradi. Bu aniqlik (analitik kimyo masalalarini tizimli yechish) katta pedagogik ahamiyatga ega. Talaba birikmalarning xossalarini masalalar yechishda qo‘llash, reaksiya sharoitlarini chiqarish va ularni birlashtirishni o‘rganadi. Bu aqliy jarayonlarning butun turkumini shunday ifodalash mumkin: analitik kimyo sizni kimyoviy fikrlashga o'rgatadi. Ikkinchisiga erishish analitik kimyo bo'yicha amaliy tadqiqotlar uchun eng muhimi bo'lib tuyuladi.

Foydalanilgan adabiyotlar ro'yxati

1. https://ru.wikipedia.org/wiki/Analyticical_chemistry.

2. “Analitik kimyo. Kimyoviy tahlil usullari”, Moskva, “Kimyo”, 1993 y.

3. http://www.chem-astu.ru/chair/study/anchem/.

4. http://studopedia.ru/7_12227_analiticheskaya-himiya.html.

Allbest.ru saytida e'lon qilingan

...

Shunga o'xshash hujjatlar

Sifat tahlilining farmatsiyada qo'llanilishi. Dori vositalarining haqiqiyligini aniqlash, tozaligini tekshirish. Analitik reaksiyalarni bajarish usullari. Kimyoviy reagentlar bilan ishlash. Kationlar va anionlarning reaksiyalari. Moddani tizimli tahlil qilish.

o'quv qo'llanma, 19/03/2012 qo'shilgan

Uran va toriyni sifat jihatidan aniqlash usullari tavsifi. Uranni kimyoviy tahlil qilish xususiyatlari, sinov jarayonining tavsifi, kimyoviy reaksiyalar, ishlatiladigan reagentlar. Toriyni sifat jihatidan aniqlashning o'ziga xos xususiyatlari. Ishlarni bajarishda xavfsizlik choralari.

o'quv qo'llanma, 28/03/2010 qo'shilgan

Turli guruhlar uchun farmatsevtik tahlilda fotometrik reaktsiyalardan foydalanish imkoniyatini o'rganish dorivor moddalar. Markiz reaktivi bilan reaksiya. Tahlil qilish uchun asboblar va komponentlar. Diazotlanish reaksiyasi, azot birikmasi va komplekslanish.

kurs ishi, 25.04.2015 qo'shilgan

“Geterogen sistema” tushunchasi. Xususiy, guruhli, umumiy cho`kindi reaksiyalar. Kristalli va amorf cho'kma. Yarim mikrometod yordamida ionlarni aniqlash reaksiyalarini o'tkazish. Kationlarning kislota-asos, vodorod sulfid va ammoniy fosfat tasnifi.

taqdimot, 11/14/2013 qo'shilgan

Energiyaning konversiyasi (ajralishi, yutilishi), issiqlik effektlari, kimyoviy bir jinsli va geterogen reaksiyalar tezligini hisobga olish. Moddalarning (molekulalar, ionlar) o'zaro ta'sir qilish tezligining ularning konsentratsiyasi va haroratiga bog'liqligini aniqlash.

referat, 27.02.2010 qo'shilgan

Aralashmalarni ajratish usullarini ko'rib chiqish. Sifat va miqdoriy tahlilning xususiyatlarini o'rganish. Cu2+ kationini aniqlash tavsifi. Taklif etilayotgan aralashmadagi moddalarning xossalarini tahlil qilish, tozalash usulini aniqlash va tavsiya etilgan kationni aniqlash.

kurs ishi, 03/01/2015 qo'shilgan

Noma'lum tarkibli aralashmaning sifat tahlilini va ikkita usul yordamida komponentlardan birini miqdoriy tahlilini o'tkazish. Xromni aniqlash usullari (III). Titrimetrik va elektrokimyoviy usullar bilan aniqlashdagi xatolar va ularning mumkin bo'lgan sabablari.

kurs ishi, 12/17/2009 qo'shilgan

Kimyoviy eritmalarda olib boriladigan moddani tahlil qilish. Analitik reaksiyalarni o'tkazish shartlari. Tizimli va kasrli tahlil. Alyuminiy, xrom, rux, qalay, mishyak ionlarining analitik reaksiyalari. To'rtinchi guruh kationlarini tizimli tahlil qilish kursi.

referat, 22.04.2012 qo'shilgan

Sifatli tahlil tushunchasi va mohiyati. Maqsad, mumkin bo'lgan usullar ularning tavsifi va xususiyatlari. Noorganik va organik moddalarning sifatli kimyoviy tahlili. Tahlil natijalarini matematik qayta ishlash, shuningdek ko'rsatkich qiymatlarini tavsiflash.

referat, 23/01/2009 qo'shilgan

Kompleks reaksiyalar tushunchasi va turlari. Qaytariladigan reaktsiyalar turli xil buyurtmalar. Ikki parallel qaytarilmas birinchi tartibli reaksiyalarning eng oddiy holati. Ketma-ket reaksiyalar mexanizmi va bosqichlari. Zanjirli va konjugat reaksiyalarning xususiyatlari va tezligi.

Sifatli tahlilning kimyoviy usullari

Kimyoviy tahlilning kimyoviy usullari

Kimyoviy usul aniqlangan komponentning zarrachalarining tabiati va sonini uning nomi va o'lchov birligi bilan taqqoslash (1 mol) kerakli komponentning muayyan kimyoviy xossalari asosida, uni amalga oshirishning muayyan sharoitlarida saqlanish qonuniyatlarini hisobga olgan holda kimyoviy reaksiya o‘tkazish yo‘li bilan komponentning miqdor birligini standart bilan solishtirish usulida amalga oshiriladi. Avvalo, bu reaksiyalar doimiylik qonuniga bo'ysunadi kimyoviy tarkibi, qachonki elementning massasi yoki miqdorining saqlanish qonuni kimyoviy o'zaro ta'sirlar, ekvivalentlar qonuni.

Sifatli tahlilning kimyoviy usullari

Tahlil qilinayotgan ob'ektning moddasini sifatli kimyoviy tahlil qilishning kimyoviy usullari tahlil qilinadigan moddaning namunasida aniqlangan komponent bilan ko'z bilan kuzatiladigan analitik effekt beradigan reagent bilan kimyoviy reaktsiyalarni o'tkazishga asoslangan ( analitik signal). Quyidagi analitik effektlar kuzatilishi mumkin: cho‘kmaning cho‘kishi yoki erishi, tahlil qilinadigan modda rangining o‘zgarishi, gazning ajralib chiqishi, hidning paydo bo‘lishi, yondirgich alangasiga analit qo‘shilganda rangsiz yondirgich alangasining ranglanishi.

Ko'zga ko'rinadigan analitik ta'sirni keltirib chiqaradigan kimyoviy reaktsiya analitik reaksiya deb ataladi.

Analitik reaksiyalarga misollar:

1. Rangli cho'kindining yog'ingarchiliklari

2. Eritma rangining o'zgarishi

3. Qattiq jism yuzasidan gaz chiqishi

4. Rangsiz gorelka alangasining ranglanishi: o‘ziga xos ionlarni o‘z ichiga olgan analit o‘choq alangasiga kiritilganda. , olov rangli

Sariq ionlari Na +

Ba 2+, Mo ionlari tufayli sariq-yashil rang;

Yashil-ko'k ion rangi Cu 2+

Yashil rang bor ionlari

Te ionlari tufayli zumrad yashil rang

Ca 2+ ionlari tufayli g'isht qizil rang

Li ionlari tufayli karmin qizil (malina) rangi;

Sr 2+ ionlari tufayli to'q qizil rang

Moviy rang ionlari 3+ va Tl +, Sb, As, Pb, Se

Rb+ ionlari tufayli ko'k-binafsha rang;

K+ va Ga 3+ ionlari tufayli och binafsha rang

Cs+ ionlari tufayli binafsha-ko'k rang.

Kimyoviy usul yordamida sifat tahlilini o'tkazishda standart bilan taqqoslash usuli quyidagicha. Birinchidan, analitik reaksiya o'ziga xos shaklda (analitik shaklda) tahlil qiluvchi komponentni o'z ichiga olganligi 100% aniqlik bilan ma'lum bo'lgan mos yozuvlar (standart) bilan amalga oshiriladi. Analitik ta'sir kuzatiladi.

IUPAC xalqaro kimyoviy tashkilotining tavsiyalariga ko'ra analitik reaktsiyalar va reagentlar quyidagilarga bo'linadi. xos Va tanlangan (tanlangan).

Tahlil natijasining ishonchliligini oshirish uchun aniqlanayotgan komponent etalon moddadagi elementlarning paydo bo'lish shakliga mos keladigan analitik shaklga aylantiriladi.

Agar ta'sirlar bir xil bo'lib chiqsa, tahlil qilinadigan moddaning namunasida aniqlanayotgan komponentning mavjudligi to'g'risida yuqori darajadagi ishonch bilan qaror qabul qilinadi.

Agar ta'sirlar bir xil bo'lmasa, yechim noaniq bo'ladi. Qaror noaniqligi uchta sababga ko'ra bo'lishi mumkin:

1) tahlil qilinadigan moddaning namunasida kerakli komponent yo'q;

2) uning mazmuni kamroq aniqlash chegarasi berilgan analitik reaksiya; Analitik reagentlar va analitik reaktsiyalar, agar uning tarkibi ma'lum bir minimal chegaradan oshib ketgan bo'lsa, moddaning namunasidagi tahlil qiluvchi moddani aniqlashga imkon beradi ( aniqlash chegarasi). Agar aniqlanayotgan komponentning kontsentratsiyasi ushbu chegaradan past bo'lsa, analitik shaklning tarkibi (masalan, rangli birikma) shunchalik ahamiyatsiz bo'ladiki, analitik signalni vizual tarzda qayd etib bo'lmaydi.

3) kerakli komponent mavjud, ammo boshqa komponentlarning aralashish ta'siri uni aniqlashga imkon bermaydi. Kimyoviy tahlil ob'ektlarining moddasi har doim ko'p komponentli bo'lib, ko'pincha u yig'ilish holatida ko'p fazali bo'ladi. Moddani sifatli kimyoviy tahlil qilish qiyin analitik vazifadir, chunki unga hamroh bo'lgan komponentlar kerakli komponentni aniqlashga xalaqit berishi mumkin. Bunday qo'shimcha komponentlar deyiladi bezovta qiluvchi. Hamrohlik qiluvchi komponentlarning shovqini aniqlangan va aralashadigan komponentlarning ma'lum miqdoriy nisbatida paydo bo'la boshlaydi va ikkinchisining kontsentratsiyasi ortishi bilan ortadi. Har bir komponentni aniqlash uchun analitik reaktsiyaning paydo bo'lishi uchun sharoit yaratish, hamroh bo'lgan komponentlarning aralashish ta'sirini bartaraf etish va analitik signalni ro'yxatdan o'tkazish kerak.

Hozirgi vaqtda sifatli kimyoviy tahlilda ko'p sonli reagentlar va past aniqlash chegaralari bilan qisman reaktsiyalar qo'llaniladi. Odatda, ionlarni aniqlash uchun aniqlash chegarasi 10-7 bo'lgan reaktsiyalar qo'llaniladi G (0,1 mkg) 1 da sm 3 tahlil qiluvchi moddaning namunali eritmasi. Aniqlanish chegarasi selektivlik bilan bir qatorda analitik reaksiya va sifatli kimyoviy tahlil usullarining eng muhim xarakteristikasi hisoblanadi. Biroq, aniqlash chegarasi tahlil uchun ishlatiladigan kimyoviy reaktsiyaning doimiy xarakteristikasi emas. Aniqlash chegarasining qiymati ko'p jihatdan reaksiya sharoitlariga bog'liq: muhitning kislotaliligi, reagentlar kontsentratsiyasi, qo'shimcha komponentlarning mavjudligi, harorat, kuzatish vaqti va boshqalar.

Sifatli reaksiyalarni bajarish texnikasi va usullari. Kimyoviy aniqlash reaksiyalari ularni amalga oshirish texnikasi va kuzatish usuli bilan farqlanadi. Reaksiyalar "ho'l" yoki "quruq" bo'lishi mumkin. Masalan, noorganik moddalar namunalarini sifatli tahlil qilish ko'pincha "ho'l" usul yordamida amalga oshiriladi. Sinov moddasi namunasi suvda, kislotada yoki ishqorda oldindan eritiladi. Agar modda erimaydigan bo'lsa, u, masalan, gidroksidi bilan eritiladi, so'ngra hosil bo'lgan eritma suvda yoki kislotada eritiladi. Quruq reaktsiyalar ba'zan dastlabki sinov paytida noorganik qattiq moddalar namunalarini tahlil qilish uchun ishlatiladi.

Sifatli kimyoviy reaktsiyalarni amalga oshirish uchun quyidagi usullar qo'llaniladi: in vitro reaktsiyalar, tomchilar reaktsiyalari, lyuminestsent reaktsiyalar, katalitik reaktsiyalar, mikrokristalli reaktsiyalar, ekstraktsiya yordamida aniqlash, flotatsiya yordamida aniqlash, analit va kimyoviy reagent kukunlarini maydalash orqali qattiq fazali kimyoviy reaktsiyalar.

Kimyoviy usul yordamida olingan sifatli kimyoviy tahlil natijasi – tahlil ob'ekti moddasi namunasida aniqlanayotgan komponentning mavjudligi yoki yo'qligi to'g'risida qaror qabul qilish yoki unda mavjud bo'lgan komponentlarni aniqlash.

Sifatli tahlil oʻrganilayotgan obʼyektdagi atomlarni (elementlar tahlili), molekulalarni (molekulyar tahlil), oddiy yoki murakkab moddalarni (moddalarni tahlil qilish) va geterogen tizimning fazalarini (fazali tahlil) aniqlash uchun ishlatilishi mumkin. Sifatli noorganik tahlilning vazifasi odatda tahlil qilinadigan namunada mavjud bo'lgan kationlar yoki anionlarni aniqlashga to'g'ri keladi. Sifatli tahlil muayyan materialni miqdoriy tahlil qilish usulini yoki moddalar aralashmasini ajratish usulini tanlashni asoslash uchun zarurdir. Sifatli kimyoviy tahlildan foydalaniladi qishloq xo'jaligi va ekologik muammolarni hal qilishda. Agrokimyoviy xizmatda mineral o'g'itlarni tan olish, atrof-muhitning ifloslanishini nazorat qilishda - pestitsid qoldiqlarini aniqlash va boshqalar uchun zarur.

Kimyoviy reaksiyalar turlari.

Pirokimyoviy reaktsiyalar. Bir qator sifatli tahlil usullari termoyadroviy, ko'mirda qizdirish, gaz gorelkasi yoki puflagich olovida amalga oshiriladigan kimyoviy reaktsiyalarga asoslanadi. Bunday holda, moddalar atmosfera kislorodi bilan oksidlanadi va uglerod oksidi, olov yoki ko'mirning atom uglerodlari bilan kamayadi. Oksidlanish yoki pasayish natijasida rangli mahsulotlar paydo bo'lishi mumkin. Eng ko'p qo'llaniladigan pirokimyoviy reaktsiyalardan biri olov rangi testidir. Olov kationning rangli xarakteristikasidir. Ba'zi elementlarning birikmalari bo'yicha olovni bo'yash jadvalda keltirilgan.

	Olov rangi		Olov rangi
	Karmin qizil		Moviy-binafsha
			Zumrad yashil
	binafsha		Och ko'k
	Pushti-binafsha		Och ko'k
	Pushti-binafsha		Och ko'k
	G'isht qizil		Och ko'k
Stronsiy	Karmin qizil		Zumrad yashil
	Sariq-yashil		Yashil, ko'k
		Molibden	Sariq-yashil

Mikrokristaloskopik reaksiyalar- bu xarakterli shakl va rangdagi kristallardan tashkil topgan yog'ingarchilik hosil bo'ladigan reaktsiyalar. Muayyan simmetriyaga ega bo'lgan kristallarning tashqi shaklini aniqlang. Gaz hosil qiluvchi reaksiyalar- gazsimon birikmalar ajralib chiqadigan reaksiyalar. Alohida gazlarni aniqlash uchun maxsus reagentlar qo'llaniladi (vodorod sulfidi qo'rg'oshin asetat bilan aniqlanadi - qorayish, ammiak-fenolftalein - ishqoriy muhitda qizarish). Rang reaktsiyalari- moddalarni aniqlash uchun reaktsiyalarning asosiy turi. Rang rangli kationlar va anionlarning barcha birikmalarida (manganatlar, xromatlar, dixromatlar) saqlanadi. Rang qarama-qarshi belgili ion ta'sirida sharoitga qarab paydo bo'lishi va o'zgarishi mumkin - masalan, yod va kumushning b/c ionlari sariq-jigarrang kumush yodidni hosil qiladi.