8. sınıfta konuyla ilgili ders: Hidroklorik asit ve tuzları.
Hedef : Hidroklorik asidin kimyasal özelliklerini inceleyin ve bu asidin uygulama alanlarını göz önünde bulundurun.
Görevler :
Eğitim - araştırma sürecinde hidroklorik asidin kimyasal özelliklerini inceleyin ve klorür iyonuna kalitatif reaksiyona aşina olun.
Gelişimsel - kimyasal reaksiyon denklemlerini oluşturma konusunda daha fazla beceri geliştirmek; Karşılaştırmayı, genellemeyi, analiz etmeyi ve sonuç çıkarmayı öğrenin.
Eğitimsel - deney yoluyla bilişsel aktiviteyi geliştirin.
Ders türü : yeni bilgiler öğrenmede bir ders.
Öğretme yöntemi : açıklayıcı-açıklayıcı, problem arama, pratik çalışma, BİT kullanımı.
Organizasyon formları : konuşma, pratik çalışma, öğrenci raporları.
HAKKINDA ekipman ve reaktifler: kimyasal elementlerin periyodik tablosu, çözünürlük tablosu, test tüpleriyle birlikte stand, hidroklorik asit, sodyum hidroksit, gümüş nitrat, bakır, magnezyum, alüminyum, mavi turnusol, metil turuncu, fenolftalein.
Öğrencilerin zihinsel aktivitelerini harekete geçirme teknikleri:
Eğitim bilgilerinin analizi.
Kimya, fizik, biyoloji arasındaki disiplinlerarası bağlantıların açıklanması.
Hipotezler önermek.
Analiz ve genel sonuçların çıkarılması.
Dersler sırasında.
Öğretmenin açılış konuşması:
Dersimizin konusu “Hidroklorik asit ve özellikleri.” (slayt 1)
Dersimizin sloganı Goethe'nin sözleri olacak:
“Sadece bilmek her şey değildir, bilgiyi kullanabilmeniz gerekir.” (sl.2)
Bilginizi farklı durumlarda nasıl kullanabileceğinizi göstermeniz gerekecek. Öncelikle asitler hakkında bildiklerimizi hatırlayalım. Peki ilk soru:
Asit nedir? (hidrojen atomları ve bir asit kalıntısından oluşan karmaşık bir madde).
Asitlerde kaç hidrojen atomu olabilir? Bu kritere göre nasıl sınıflandırılırlar? (bir-, iki-, üç-temel). Örnekler ver.
Hidrojenin yerini ne alabilir? Bu durumda ne olur? (metaller; tuzlar).
Tuzları tanımlayın. (Metal atomları ve bir asit kalıntısından oluşan karmaşık maddeler).
Fiziki ozellikleri:
Konsantre hidroklorik asit (hidrojen klorürün kütle oranı% 37'dir), nemli havada güçlü bir şekilde duman çıkaran, hidrojen klorürün salınması nedeniyle keskin bir kokuya sahip renksiz bir çözeltidir. (“Dumanlı hidroklorik asidin özellikleri” deneyinin 3. videosunu kaydırın)
Hidroklorik asit elde edilmesi:
1.Endüstride hidrojenin klor içinde yakılması ve reaksiyon ürününün su içinde çözülmesiyle elde edilir.
2. Laboratuvarda H 2 BU YÜZDEN 4 +2 NaCl →2 HC1 + Hayır 2 BU YÜZDEN 4
Bu gaz suda kolayca çözünür: bir hacim su içinde 450 hacme kadar hidrojen klorür. Hidroklorik asit, bir test tüpünde oluşur - sudaki bir hidrojen klorür çözeltisi.
Kimyasal özellikler:
1) Gösterge renginde değişiklik (turnusol kırmızısı)
2) Metallerle etkileşime girer (eğer metal, N.N. Beketov tarafından derlenen serideyse, hidrojenden önce hidrojen açığa çıkar ve bir tuz oluşur.
İstisna HNO 3 (diğer gazlar açığa çıkar)
MG + 2 HC1 → MgCl 2 + H 2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Cu + HC1 →
Pratik iş
3) Bazik ve amfoterik oksitlerle etkileşime girer:
MgO + 2HCl → MgCl2 + H20 ZnO + 2 HC1→ ZnCl 2 + H 2 Ö
4) Bazlarla etkileşime girer:
HCl + KOH → KCl + H20 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O
5) Tuzlarla etkileşime girer (bir takım asitlere göre, önceki her asit bir sonrakini tuzdan uzaklaştırabilir), başka bir asit ve başka bir tuz oluşur.
HNO 3
H 2 BU YÜZDEN 4 ,HCl,H 2 BU YÜZDEN 3 , H 2 CO 3 , H 2 S, H 2 SiO 3
────────────────────────
H 3 P.O. 4
CaCO 3 + 2HCl → CaCl2 2 +H 2 O+CO 2
6) Gümüş nitrat ile etkileşime girerek suda veya asitlerde çözünmeyen beyaz bir çökelti oluşur.
HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3
Gümüş nitrat, hidroklorik asit ve tuzları için bir reaktiftir; Klorür iyonlarını tanımak için niteliksel bir reaksiyon olarak kullanılır.
Pratik iş
7) Oksitleyici maddelerle etkileşime girer (MnO 2 , KMO 4 , KClO 3 )
6HCl + KClO 3 = KCI + 3H 2 O+3Cl 2
Sonuç: İncelediğimiz tüm reaksiyonlarda klorürler elde edildi - hidroklorik asit tuzları.
Klorür adı verilen hidroklorik asit tuzlarının incelenmesine geçelim.
Hidroklorik asit tuzları - klorürler .
Fiş:
1. Metallerin klor ile etkileşimi.
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
2. Hidroklorik asidin metallerle etkileşimi.
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
3. Hidroklorik asidin oksitlerle etkileşimi
CaO + 2HCl → CaCl2 + H20
4. Hidroklorik asidin hidroksitlerle etkileşimi
Ba(OH) 2 + 2HCl → BaCl 2 + 2 saat 2 Ö
5. Hidroklorik asidin bazı tuzlarla etkileşimi
Pb(NO 3 ) 2 + 2HCl → PbCl 2 ↓ + 2HNO 3
Çoğu klorür suda çözünür (gümüş, kurşun ve tek değerlikli cıva klorürler hariç).
Hidroklorik asit ve tuzlarının uygulanması:
Hidroklorik asit mide suyunun bir parçasıdır ve insanlarda ve hayvanlarda proteinli gıdaların sindirimini destekler.
Hidrojen klorür ve hidroklorik asit ilaç, boya, solvent ve plastik üretiminde kullanılır.
Hidroklorik asitin bazik tuzlarının uygulanması:
KCl, cam ve kimya endüstrilerinde de kullanılan bir gübredir.
HgCl2 - Cıva klorür tıpta dezenfeksiyonda ve tarımda tohumların tedavisinde kullanılan bir zehirdir.
NaCl - sofra tuzu - hidroklorik asit, sodyum hidroksit, hidrojen, klor, ağartıcı, soda üretimi için hammadde. Deri ve sabun sanayinde, yemek pişirmede ve konservecilikte kullanılır.
ZnCl2 - Lehimleme sırasında tıpta ahşabın çürümeye karşı emprenye edilmesi için.
AgCl - ışığa duyarlılık olduğundan siyah beyaz fotoğrafçılıkta kullanılır - ışıkta ayrışarak serbest gümüş oluşturur: 2AgCl => 2Ag + Cl 2
Tekrarlama ve pekiştirme görevleri
№1. Şemaya göre dönüşümleri gerçekleştirin:
HC1 → Cl 2 → AlCl 3 → Al(AH) 3 → Al 2 Ö 3 → AlCl 3 → Cl 2
2 numara. Verilen maddeler:
Zn, Cu, Al, MgO, SiO 2 , Fe 2 Ö 3 , NaOH, Al(AH) 3 , Fe 2 (BU YÜZDEN 4 ) 3 , CaCO 3 , Fe(HAYIR 3 ) 3
Aşağıdaki maddelerden hangisi hidroklorik asitle reaksiyona girer? Kimyasal reaksiyonların denklemlerini yazın
Numara 3. Problemi çöz:
5,6 litre hidrojen (no.) üretmek için ne miktarda alüminyum fazla hidroklorik asitle reaksiyona girecek?
D/Z paragraf 49, görev 4-5, sayfa 169.
Refleks
Öğretmen (öğrencilerle birlikte dersi değerlendirir, onların öneri ve dileklerini kabul eder).
Çocuklar, bugünün dersinde her biriniz ne öğrendiniz?
"Klorürler", "inhibitör", "niteliksel reaksiyon" kavramlarına hakim oldunuz mu?
Yanlış anlaşılma anları oldu mu?
Konuşma sırasında bunları çözebildik mi?
Yoldaşlarınızın en başarılı cevaplarını adlandırın.
Derste neyi beğendiniz veya beğenmediniz ve neden?
Öğrenciler soruları yanıtlar, edinilen bilgilerin eksiksizliğini değerlendirir ve çalışmalarını öz değerlendirir. En ilginç ve eksiksiz yanıtları belirler ve kendi bakış açılarını haklı çıkarırlar.
Eğitim hedeflerinin gerçekleşme derecesi ortaya çıkar.
Fiş. Hidroklorik asit, hidrojen klorürün suda çözülmesiyle üretilir.
Soldaki şekilde gösterilen cihaza dikkat edin. Hidroklorik asit üretmek için kullanılır. Hidroklorik asit üretme işlemi sırasında gaz çıkış borusunu izleyin; su seviyesine yakın bir yerde bulunmalı ve içine daldırılmamalıdır. Bu izlenmezse, hidrojen klorürün yüksek çözünürlüğü nedeniyle su, sülfürik asitle birlikte test tüpüne girecek ve bir patlama meydana gelebilir.
Endüstride hidroklorik asit genellikle hidrojenin klor içinde yakılması ve reaksiyon ürününün su içinde çözülmesiyle üretilir.
Fiziki ozellikleri. Hidrojen klorürü suda çözerek, yoğunluğu 1,19 g/cm3 olan %40'lık bir hidroklorik asit çözeltisi bile elde edebilirsiniz. Ancak ticari olarak temin edilebilen konsantre hidroklorik asit, ağırlıkça yaklaşık 0,37 kısım veya yaklaşık %37 hidrojen klorür içerir. Bu çözeltinin yoğunluğu yaklaşık 1,19 g/cm3'tür. Bir asit seyreltildiğinde çözeltisinin yoğunluğu azalır.
Konsantre hidroklorik asit, nemli havada güçlü bir şekilde sigara içen ve hidrojen klorürün salınması nedeniyle keskin bir kokuya sahip olan paha biçilmez bir çözümdür.
Kimyasal özellikler. Hidroklorik asit, çoğu asidin karakteristik özelliği olan bir takım genel özelliklere sahiptir. Ayrıca kendine has bazı özellikleri de bulunmaktadır.
HCL'nin diğer asitlerle ortak özellikleri: 1) Göstergelerin rengindeki değişiklik 2) 2HCL + Zn → ZnCL2 + H2 metalleriyle etkileşim 3) Bazik ve amfoterik oksitlerle etkileşim: 2HCL + CaO → CaCl2 + H2O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Bazlarla etkileşim: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Tuzlarla etkileşim: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2
HCL'nin spesifik özellikleri: 1) Gümüş nitratla etkileşim (gümüş nitrat, hidroklorik asit ve tuzları için bir reaktiftir); suda veya asitlerde çözünmeyen beyaz bir çökelti oluşacaktır: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2) Oksitleyici maddelerle etkileşim (MnO 2, KMnO, KCLO 3, vb.): 6HCL + KCLO 3 → KCL +3H 2 O + 3CL 2
Başvuru. Bu metalden yapılan ürünleri diğer metallerle (kalay, krom, nikel) kaplamadan önce demir oksitleri uzaklaştırmak için büyük miktarda hidroklorik asit tüketilir. Hidroklorik asidin metalle değil, yalnızca oksitlerle reaksiyona girmesi için ona inhibitör adı verilen özel maddeler eklenir. İnhibitörler– reaksiyonları yavaşlatan maddeler.
Hidroklorik asit çeşitli klorürlerin üretilmesinde kullanılır. Klor üretiminde kullanılır. Çoğu zaman, mide suyunun asitliği düşük olan hastalara bir hidroklorik asit çözeltisi reçete edilir. Hidroklorik asit herkesin vücudunda bulunur, sindirim için gerekli olan mide suyunun bir parçasıdır.
Gıda endüstrisinde hidroklorik asit yalnızca çözelti halinde kullanılır. Sitrik asit, jelatin veya fruktoz (E 507) üretiminde asitliği düzenlemek için kullanılır.
Hidroklorik asidin cilt için tehlikeli olduğunu unutmayın. Gözler için daha da büyük tehlike oluşturur. Bir kişiyi etkilediğinde diş çürümesine, mukoza zarının tahriş olmasına ve boğulmaya neden olabilir.
Ek olarak, hidroklorik asit, elektrokaplama ve hidrometalurjide (kireç giderme, pas, deri işleme, kimyasal reaktifler, yağ üretiminde kaya çözücü olarak, kauçuk, monosodyum glutamat, soda, Cl 2 üretiminde) aktif olarak kullanılmaktadır. Hidroklorik asit, organik sentezde Cl2'nin rejenerasyonu için kullanılır (vinil klorür, alkil klorürler vb. üretimi için). Difenilolpropan üretiminde, benzen alkilasyonunda katalizör olarak kullanılabilir.
web sitesi, materyalin tamamını veya bir kısmını kopyalarken kaynağa bir bağlantı gereklidir.
Hidroklorik asit
Fiziki ozellikleri:
Konsantre hidroklorik asit, nemli havada güçlü bir şekilde duman çıkaran ve keskin bir kokuya sahip, renksiz bir çözeltidir.
Hidroklorik asit elde edilmesi
Kimyasal özellikler:
Deney "Dumanlı hidroklorik asidin özellikleri"
Hidroklorik asidin çeşitli maddeler üzerindeki etkisi
Su - hidroklorik asit - güçlü asit içindeki bir hidrojen klorür çözeltisi:
1) metallerle reaksiyona girer , hidrojene kadar gerilim serisinde duruyor:
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2
3) metal oksitler ile :
MgO + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 O
4) bazlar ve amonyak ile :
HCl + KOH → KCl + H2O
3 HCl + Al (OH) 3 → AlCl3 + 3 H20
HCl + NH3 → NH4Cl
5) tuzlarla :
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + C02
HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3
Beyaz bir gümüş klorür çökeltisinin oluşumu - AgClmineral asitlerde çözünmez, anyonların tespiti için kalitatif bir reaksiyon olarak kullanılır Cl - çözüm halinde.
Metal klorürler - hidroklorik asit tuzları, metallerin klor ile etkileşimi veya hidroklorik asidin metaller, bunların oksitleri ve hidroksitleri ile reaksiyonları yoluyla elde edilir; belirli tuzlarla değiştirerek
2 Fe + 3 Cl 2 → 2 FeCl 3
Mg + 2 HCl → MgCl 2 + H 2
CaO + 2 HCl → CaCl2 + H20
Ba (OH) 2 + 2 HCl → BaCl 2 + 2 H 2 O
Pb (NO 3 ) 2 + 2 HC1 → PbCl 2 ↓ + 2 HNO 3
Çoğu klorür suda çözünür (gümüş, kurşun ve tek değerlikli cıva klorürler hariç).
Hidroklorik asit ve tuzlarının uygulanması:
1. Hidroklorik asit mide suyunun bir parçasıdır ve insanlarda ve hayvanlarda proteinli gıdaların sindirimini destekler.
2. Hidrojen klorür ve hidroklorik asit ilaç, boya, solvent ve plastik üretiminde kullanılır.
3. Hidroklorik asitin bazik tuzlarının uygulanması:
KCl, cam ve kimya endüstrilerinde de kullanılan bir gübredir.
HgCl 2 - cıva klorür - tıpta dezenfeksiyon için, tarımda tohumların işlenmesinde kullanılan zehir.
Hg2Cl2 - kalomel - toksik olmayan, müshil.
NaCl - sofra tuzu - hidroklorik asit, sodyum hidroksit, hidrojen, klor, ağartıcı, soda üretimi için hammadde. Deri ve sabun sanayinde, yemek pişirmede ve konservecilikte kullanılır.
ZnCl 2 - tıpta lehimleme için ahşabın çürümeye karşı emprenye edilmesi için.
AgCl - ışığa duyarlılık olduğundan siyah beyaz fotoğrafçılıkta kullanılır - ışıkta ayrışarak serbest gümüş oluşturur:
2AgCl = 2Ag + Cl2
Tekrarlama ve pekiştirme görevleri
1 numara. Şemaya göre dönüşümleri gerçekleştirin:
HCl -> Cl 2 -> AlCl 3 -> Al(OH) 3 -> Al 2 O 3 -> AlCl 3 -> Cl 2
2 numara. Aşağıdaki reaksiyonda elektronik denge yöntemini kullanarak katsayıları düzenleyin. HCl + KClO 3 -> KCl + H 2 O + Cl 2
Oksitleyici maddeyi ve indirgeyici maddeyi tanımlayın; Oksidasyon ve redüksiyon süreçleri.
Numara 3. Verilen maddeler:
Zn,
Cu,
Al,
MgO,
SiO 2
,
Fe 2
Ö 3
,
NaOH,
Al(
AH) 3 ,
Fe 2
(
BU YÜZDEN 4
) 3 ,
CaCO 3
,
Fe(
HAYIR 3
) 3
Aşağıdaki maddelerden hangisi hidroklorik asitle reaksiyona girer? Kimyasal reaksiyonların denklemlerini yazın
4 numara. Problemi çöz:
5,6 litre hidrojen (no.) üretmek için ne miktarda alüminyum fazla hidroklorik asitle reaksiyona girecek?
HCl olarak bilinen hidroklorik asit (hidroklorik asit, sulu bir hidrojen klorür çözeltisi), kostik bir kimyasal bileşiktir. Açık havada hafif bir duman çıkaran bu renksiz sıvı, eski çağlardan beri insanlar tarafından çeşitli amaçlarla kullanılıyor.
Kimyasal bir bileşiğin özellikleri
HCl insan faaliyetinin çeşitli alanlarında kullanılır. Metalleri ve oksitlerini çözer, benzen, eter ve suda emilir ve floroplastik, cam, seramik ve grafiti yok etmez. Güvenli kullanımı, doğru koşullarda, tüm güvenlik standartlarına uygun olarak saklandığında ve çalıştırıldığında mümkündür.
Kimyasal olarak saf (CP) hidroklorik asit, klor ve hidrojenden gaz halinde sentez sırasında oluşur ve hidrojen klorür verir. Suda emilir ve sonuçta +18 C'de %38-39 HC1 içeren bir çözelti elde edilir. İnsan faaliyetinin çeşitli alanlarında sulu bir hidrojen klorür çözeltisi kullanılır. Kimyasal olarak saf hidroklorik asidin fiyatı değişkendir ve birçok bileşene bağlıdır.
Sulu hidrojen klorür çözeltisinin uygulama alanları
Hidroklorik asitin kullanımı kimyasal ve fiziksel özelliklerinden dolayı yaygınlaşmıştır:
- metalurjide, manganez, demir ve çinko üretiminde, teknolojik işlemlerde, metal saflaştırmasında;
- galvanoplastide - aşındırma ve dekapaj sırasında;
- asitliği düzenleyen soda üretiminde, gıda endüstrisinde alkollü içecek ve şurup üretiminde;
- hafif endüstride deri işleme için;
- içilmeyen suyu arıtırken;
- petrol endüstrisindeki petrol kuyularının optimizasyonu için;
- radyo mühendisliği ve elektronik.
Tıpta hidroklorik asit (HCl)
Hidroklorik asit çözeltisinin en ünlü özelliği insan vücudundaki asit-baz dengesini dengelemesidir. Düşük mide asiditesi zayıf bir solüsyon veya ilaçlarla tedavi edilir. Bu, yiyeceklerin sindirimini optimize eder ve dışarıdan nüfuz eden mikrop ve bakterilerle savaşmaya yardımcı olur. HCl hidroklorik asit, düşük mide asiditesinin normalleştirilmesine yardımcı olur ve protein sindirimini optimize eder.
Onkoloji, tümörleri tedavi etmek ve ilerlemelerini yavaşlatmak için HCl'yi kullanır. Mide kanseri, romatoid artrit, diyabet, astım, ürtiker, safra taşı hastalığı ve diğerlerinin önlenmesi için hidroklorik asit preparatları reçete edilir. Halk hekimliğinde hemoroitler zayıf asit solüsyonuyla tedavi edilir.
Hidroklorik asitin özellikleri ve türleri hakkında daha fazla bilgi edinebilirsiniz.
- (HCl), keskin bir kokuya sahip renksiz bir gaz olan hidrojen klorürün sulu bir çözeltisi. Sülfürik asidin sofra tuzu üzerindeki etkisi ile, hidrokarbonların klorlanmasının bir yan ürünü olarak veya hidrojen ve klorun reaksiyonuyla elde edilir. Hidroklorik asit şu amaçlarla kullanılır: ... ... Bilimsel ve teknik ansiklopedik sözlük
Hidroklorik asit- – HCl (HC) (hidroklorik asit, hidroklorik asit, hidrojen klorür), bir antifriz katkı maddesi olan sudaki hidrojen klorür (HCl) çözeltisidir. Askıda parçacıklar içermeyen, keskin kokulu, renksiz bir sıvıdır.… … Yapı malzemelerinin terimleri, tanımları ve açıklamaları ansiklopedisi
- (hidroklorik asit) su içinde bir hidrojen klorür çözeltisi; güçlü asit. Havada duman çıkaran renksiz sıvı (teknik hidroklorik asit, Fe, Cl2 vb. yabancı maddelerden dolayı sarımsı renktedir). Maksimum konsantrasyon (20°C'de) ağırlıkça %38,... ... Büyük Ansiklopedik Sözlük
HİDROKLORİK ASİT- (Acidum muriaticum, Asit, hidroklorikum), sudaki hidrojen klorür (HC1) çözeltisi. Doğada belirli volkanik kökenli kaynakların suyunda bulunur ve ayrıca mide suyunda da bulunur (% 0,5'e kadar). Hidrojen klorür elde edilebilir... Büyük Tıp Ansiklopedisi
HİDROKLORİK ASİT- (hidroklorik asit, hidroklorik asit) keskin bir kokuya sahip güçlü bir monobazik uçucu asit, sulu bir hidrojen klorür çözeltisi; maksimum konsantrasyon ağırlıkça %38'dir, böyle bir çözeltinin yoğunluğu 1,19 g/cm3'tür. Kullanılan... ... Rusya'nın işgücünün korunması ansiklopedisi
HİDROKLORİK ASİT- (hidroklorik asit) HCl, hidrojen klorürün sulu bir çözeltisi, güçlü bir monobazik asit, uçucu, keskin bir kokuya sahip; demir ve klorun safsızlıkları sarımsı renk verir. Satışa sunulan konsantre S.K. %37 oranında... ... Büyük Politeknik Ansiklopedisi
İsim, eş anlamlıların sayısı: 1 asit (171) ASIS Eş Anlamlılar Sözlüğü. V.N. Trishin. 2013… Eş anlamlılar sözlüğü
Modern ansiklopedi
Hidroklorik asit- HORRICALS ASİT, sulu bir hidrojen klorür HCl çözeltisi; havada duman çıkaran ve keskin bir kokuya sahip bir sıvı. Hidroklorik asit, klor, soda, kauçuk vb. üretiminde çeşitli klorürlerin, dekapaj metallerinin, cevherlerin işlenmesinde kullanılır.... ... Resimli Ansiklopedik Sözlük
- (hidroklorik asit), sudaki bir hidrojen klorür çözeltisi; güçlü asit. Havada renksiz, “dumanlı” sıvı (teknik hidroklorik asit, Fe, Cl2 vb. safsızlıklarından dolayı sarımsıdır). Maksimum konsantrasyon (20°C'de) ağırlıkça %38,... ... ansiklopedik sözlük
Kitabın
- Hikayeler, Mikhail Prishvin. Prishvin Mikhail Mikhailovich (1873-1954) - Prishvin Mikhail Mikhailovich (1873-1954) - Felsefi ve lirik düzyazısı öncelikle doğa, halk yaşamı ve... sesli kitap temalarıyla ilişkilendirilen Rus yazar
- Tutkal çubuğu "Magnific" (36 g, bukalemun) (M-5677), . Kağıt, karton, fotoğraf ve kumaşlar için tutkal çubuğu. Yüzeye eşit ve kolay bir şekilde uygulanır. Uygulandığında görünür, kuruyunca rengi değişir. Suda çözünür. Malzemeler: emülsiyon...
