Büyüklük ve boyutu	Oran
X elementinin atom kütlesi (göreceli)
Eleman seri numarası	z= N(e –) = N(R +)
X maddesindeki E elementinin kütle oranı, bir birimin kesirleri cinsinden, % olarak)
X maddesi miktarı, mol
Gaz maddesi miktarı, mol	V M= 22,4 l/mol (n.s.) Kuyu. – R= 101 325 Pa, T= 273K
X maddesinin molar kütlesi, g/mol, kg/mol
X maddesinin kütlesi, g, kg	M(X) = N(X) M(X)
Gazın molar hacmi, l/mol, m3 /mol	V M= 22,4 l/mol N.S.'de
Gaz hacmi, m3	V = V M × N
Ürün verimi
X maddesinin yoğunluğu, g/l, g/ml, kg/m3
Gaz halindeki X maddesinin hidrojen ile yoğunluğu
Gaz halindeki X maddesinin havadaki yoğunluğu	M(hava) = 29 g/mol
Birleşik Gaz Hukuku
Mendeleev-Clapeyron denklemi	PV = nRT, R= 8,314 J/mol×K
Bir gaz karışımındaki gaz halindeki bir maddenin, bir birimin kesirleri veya % cinsinden hacim oranı
Bir gaz karışımının molar kütlesi
Bir karışımdaki bir maddenin (X) mol kesri
Isı miktarı, J, kJ	Q = N(X) Q(X)
Reaksiyonun termal etkisi	S =–H
X maddesinin oluşum ısısı, J/mol, kJ/mol
Kimyasal reaksiyon hızı (mol/lsn)
Kitlesel Eylem Hukuku (basit bir reaksiyon için)	A A+ V B= İle C + D D sen = k İle A(A) İle V(B)
Van't Hoff kuralı
Maddenin çözünürlüğü (X) (g/100 g solvent)
A + X karışımındaki X maddesinin kütle oranı, bir birimin kesirleri cinsinden, % olarak
Çözeltinin ağırlığı, g, kg	M(rr) = M(X)+ M(H2O) M(rr) = V(rr)  (rr)
Çözeltideki çözünmüş maddenin kütle fraksiyonu, bir birimin fraksiyonları olarak, % olarak
Çözüm yoğunluğu
Çözeltinin hacmi, cm3, l, m3
Molar konsantrasyon, mol/l
Bir birimin kesirleri veya % olarak elektrolit ayrışma derecesi (X)
Suyun iyonik ürünü	k(H2O) =
PH değeri	pH = –lg

Ana:

Kuznetsova N.E. ve benzeri. Kimya. 8. sınıf-10. sınıf – M.: Ventana-Graf, 2005-2007.

Kuznetsova N.E., Litvinova T.N., Levkin A.N. Kimya. 11. sınıf 2 bölüm halinde, 2005-2007.

Egorov A.S. Kimya. Yüksek öğrenime hazırlanmak için yeni bir ders kitabı. Rostov bilinmiyor: Phoenix, 2004.– 640 s.

Egorov A.S. Kimya: Birleşik Devlet Sınavına hazırlanmak için modern bir kurs. Rostov yok: Phoenix, 2011. (2012) – 699 s.

Egorov A.S. Kimyasal problemleri çözmek için kendi kendine kullanım kılavuzu. – Rostov-na-Donu: Phoenix, 2000. – 352 s.

Üniversitelere başvuran adaylar için kimya/öğretmen kılavuzu. Rostov-n/D, Phoenix, 2005– 536 s.

Khomchenko G.P., Khomchenko I.G.. Üniversitelere başvuran adayların kimya sorunları. M.: Lise. 2007.–302s.

Ek olarak:

Vrublevsky A.I.. Kimyada merkezi testlere hazırlanmak için eğitim ve öğretim materyalleri / A.I. Vrublevsky –Mn .: Unipress LLC, 2004. – 368 s.

Vrublevsky A.I.. Okul çocukları ve başvuru sahipleri için dönüşüm zincirleri ve kontrol testleri ile kimyada 1000 problem. – Mn.: Unipress LLC, 2003. – 400 s.

Egorov A.S.. Birleşik Devlet Sınavına hazırlık için kimyadaki her türlü hesaplama problemi – Rostov n/D: Phoenix, 2003. – 320 s.

Egorov A.S., Aminova G.Kh.. Kimya sınavına hazırlanmak için tipik görevler ve alıştırmalar. – Rostov n/d: Phoenix, 2005. – 448 s.

Birleşik Devlet Sınavı 2007. Kimya. Öğrencileri hazırlamak için eğitim ve öğretim materyalleri / FIPI - M.: Intellect-Center, 2007. – 272 s.

Birleşik Devlet Sınavı 2011. Kimya. Eğitim ve öğretim seti ed. A.A. Kaverina. – M.: Milli Eğitim, 2011.

Birleşik Devlet Sınavına hazırlanmak için görevler için tek gerçek seçenek. Birleşik Devlet Sınavı 2007. Kimya/V.Yu. Mishina, E.N. Strelnikova. M.: Federal Test Merkezi, 2007.–151 s.

Kaverina A.A. Öğrencileri hazırlamak için en uygun görev bankası. Birleşik Devlet Sınavı 2012. Kimya. Ders Kitabı./ A.A. Kaverina, D.Yu. Dobrotin, Yu.N. Medvedev, M.G. Snastina. – M.: Intellect-Center, 2012. – 256 s.

Litvinova T.N., Vyskubova N.K., Azhipa L.T., Solovyova M.V.. 10 aylık yazışma hazırlık kursları (metodolojik talimatlar) öğrencileri için testlere ek olarak test görevleri. Krasnodar, 2004. – S. 18 – 70.

Litvinova T.N.. Kimya. Birleşik Devlet Sınavı 2011. Eğitim testleri. Rostov bilinmiyor: Phoenix, 2011.– 349 s.

Litvinova T.N.. Kimya. Birleşik Devlet Sınavı için testler. Rostov bilinmiyor: Phoenix, 2012. - 284 s.

Litvinova T.N.. Kimya. Kanunlar, elementlerin özellikleri ve bileşikleri. Rostov n/d.: Phoenix, 2012. - 156 s.

Litvinova T.N., Melnikova E.D., Solovyova M.V.., Azhipa L.T., Vyskubova N.K.Üniversitelere başvuran adaylar için kimya görevleri – M.: Onyx Publishing House LLC: Mir ve Education Publishing House LLC, 2009. – 832 s.

Tıbbi ve biyolojik sınıf öğrencileri için kimyada eğitimsel ve metodolojik kompleks, ed. T.N.Litvinova – Krasnodar.: KSMU, – 2008.

Kimya. Birleşik Devlet Sınavı 2008. Giriş testleri, öğretim yardımı / ed. V.N. Doronkina. – Rostov n/d: Legion, 2008.– 271 s.

Kimya ile ilgili web sitelerinin listesi:

1. Alhimik. http:// www. alhimik. ru

2. Herkes için kimya. Tam bir kimya kursu için elektronik referans kitabı.

http:// www. bilgi. ru/ metin/ veri tabanı/ kimya/ BAŞLANGIÇ. HTML

3. Okul kimyası - referans kitabı. http:// www. okul kimyası. ile. ru

4. Kimya öğretmeni. http://www. kimya.nm.ru

İnternet kaynakları

Alhimik. http:// www. alhimik. ru

Herkes için kimya. Tam bir kimya kursu için elektronik referans kitabı.

http:// www. bilgi. ru/ metin/ veri tabanı/ kimya/ BAŞLANGIÇ. HTML

Okul kimyası - referans kitabı. http:// www. okul kimyası. ile. ru

http://www.classchem.narod.ru

Kimya öğretmeni. http://www. kimya.nm.ru

http://www.alleng.ru/edu/chem.htm- kimya üzerine eğitici İnternet kaynakları

http://schoolchemistry.by.ru/- okul kimyası. Bu site, Birleşik Devlet Sınavının demo versiyonlarının yanı sıra çeşitli konularda Çevrimiçi testlere girme fırsatına sahiptir.

Kimya ve yaşam — XXI. yüzyıl: popüler bilim dergisi. http:// www. hij. ru

Anahtar kelimeler: Kimya 8. sınıf. Tüm formüller ve tanımlar, fiziksel büyüklüklerin sembolleri, ölçü birimleri, ölçü birimlerini belirtmek için önekler, birimler arasındaki ilişkiler, kimyasal formüller, temel tanımlar, kısaca tablolar, diyagramlar.

1. Semboller, isimler ve ölçü birimleri
kimyada kullanılan bazı fiziksel büyüklükler

Fiziksel miktar	Tanım	Birim
Zaman	T	İle
Basınç	P	Pa, kPa
Madde miktarı	ν	köstebek
Maddenin kütlesi	M	kg, gr
Kütle fraksiyonu	ω	Boyutsuz
Molar kütle	M	kg/mol, g/mol
Molar hacim	Vn	m3 /mol, l/mol
Maddenin hacmi	V	m3, l
Hacim fraksiyonu		Boyutsuz
Göreceli atomik kütle	Ar	Boyutsuz
	Bay	Boyutsuz
A gazının B gazına göreli yoğunluğu	D B(A)	Boyutsuz
Maddenin yoğunluğu	R	kg/m3, g/cm3, g/ml
Avogadro sabiti	Yok	1/mol
Mutlak sıcaklık	T	K (Kelvin)
Santigrat cinsinden sıcaklık	T	°C (Santigrat derece)
Kimyasal reaksiyonun termal etkisi	Q	kJ/mol

2. Fiziksel büyüklük birimleri arasındaki ilişkiler

3. 8. Sınıf Kimyasal Formüller

4. 8. Sınıfta Temel Tanımlar

Atom- Bir maddenin kimyasal olarak bölünemeyen en küçük parçacığı.
Kimyasal element- belirli bir atom türü.
Molekül- Bir maddenin bileşimini ve kimyasal özelliklerini koruyan ve atomlardan oluşan en küçük parçacığı.
Basit maddeler- Molekülleri aynı türden atomlardan oluşan maddeler.
Karmaşık maddeler- Molekülleri farklı türdeki atomlardan oluşan maddeler.
Maddenin niteliksel bileşimi hangi element atomlarından oluştuğunu gösterir.
Maddenin kantitatif bileşimi Bileşimindeki her bir elementin atom sayısını gösterir.
Kimyasal formül- kimyasal semboller ve indeksler kullanılarak bir maddenin niteliksel ve niceliksel bileşiminin geleneksel olarak kaydedilmesi.
Atomik kütle birimi(amu) - bir karbon atomunun 12 C kütlesinin 1/12'sine eşit atom kütlesi ölçüm birimi.
köstebek- 0,012 kg karbon 12 C'deki atom sayısına eşit sayıda parçacık içeren madde miktarı.
Avogadro sabiti (Hayır = 6*10 23 mol -1) - bir molde bulunan parçacıkların sayısı.
Bir maddenin molar kütlesi (M ) 1 mol miktarında alınan bir maddenin kütlesidir.
Göreceli atomik kütle eleman A R - belirli bir element m 0'ın bir atomunun kütlesinin, bir karbon atomu 12 C'nin kütlesinin 1/12'sine oranı.
Bağıl molekül ağırlığı maddeler M R - belirli bir maddenin bir molekülünün kütlesinin, bir karbon atomu 12 C kütlesinin 1/12'sine oranı. Bağıl moleküler kütle, bileşiği oluşturan kimyasal elementlerin bağıl atom kütlelerinin toplamına eşittir; belirli bir elementin atom sayısını hesaba katar.
Kütle fraksiyonu kimyasal element ω(X) X maddesinin bağıl moleküler kütlesinin ne kadarının belirli bir element tarafından açıklandığını gösterir.

ATOM-MOLEKÜLER ÖĞRETİMİ
1. Moleküler ve moleküler olmayan yapıya sahip maddeler vardır.
2. Moleküller arasında, boyutları maddenin toplanma durumuna ve sıcaklığa bağlı olan boşluklar vardır.
3. Moleküller sürekli hareket halindedir.
4. Moleküller atomlardan oluşur.
6. Atomlar belirli bir kütle ve büyüklükle karakterize edilir.
Fiziksel olaylar sırasında moleküller kimyasal olaylar sırasında korunur, kural olarak yok edilirler. Atomlar kimyasal olaylar sırasında yeniden düzenlenerek yeni maddelerin moleküllerini oluşturur.

MADDENİN SABİT BİLEŞİMİ YASASI
Hazırlama yöntemine bakılmaksızın, moleküler yapıya sahip her kimyasal olarak saf madde, sabit bir niteliksel ve niceliksel bileşime sahiptir.

DEĞERLİK
Değerlik, bir kimyasal elementin bir atomunun, başka bir elementin belirli sayıda atomunu ekleme veya değiştirme özelliğidir.

KİMYASAL REAKSİYON
Kimyasal reaksiyon, bir maddeden başka maddelerin oluşması sonucu oluşan bir olgudur. Reaktifler kimyasal reaksiyona giren maddelerdir. Reaksiyon ürünleri, bir reaksiyonun sonucu oluşan maddelerdir.
Kimyasal reaksiyonların belirtileri:
1. Isı çıkışı (ışık).
2. Renk değişimi.
3. Koku beliriyor.
4. Tortu oluşumu.
5. Gaz tahliyesi.

Bilgileri kontrol edin. Bu makalede sunulan bilgilerin doğruluğunu ve güvenilirliğini kontrol etmek gerekir. Tartışma sayfasında şu konuyla ilgili bir tartışma var: Terminolojiyle ilgili şüpheler. Kimyasal formül ... Vikipedi

Kimyasal formül, kimyasal sembolleri, sayıları ve parantezlerin bölen sembollerini kullanarak maddelerin bileşimi ve yapısı hakkındaki bilgileri yansıtır. Şu anda aşağıdaki kimyasal formül türleri ayırt edilmektedir: En basit formül. Deneyimli kişiler tarafından edinilebilir... ... Vikipedi

Ana madde: İnorganik bileşikler Elementlere göre inorganik bileşiklerin listesi, her madde için alfabetik sırayla (formüllere göre) sunulan inorganik bileşiklerin bilgi listesi, elementlerin hidrojen asitleri (eğer ... ... Vikipedi)

Bu makalenin veya bölümün revizyonu gerekiyor. Lütfen makaleyi makale yazma kurallarına uygun olarak geliştirin... Vikipedi

Kimyasal bir denklem (bir kimyasal reaksiyonun denklemi), kimyasal formüller, sayısal katsayılar ve matematiksel semboller kullanılarak bir kimyasal reaksiyonun geleneksel bir temsilidir. Bir kimyasal reaksiyonun denklemi niteliksel ve niceliksel bilgiler verir... ... Vikipedi

Kimyasal yazılımlar kimya alanında kullanılan bilgisayar programlarıdır. İçindekiler 1 Kimyasal editörler 2 Platformlar 3 Literatür ... Vikipedi

Kitabın

Endüstriyel ekipmanların kurulumu için Japonca-İngilizce-Rusça sözlük. Yaklaşık 8.000 terim, Popova I.S.. Sözlük, geniş bir kullanıcı yelpazesine ve öncelikle Japonya'dan veya Japonya'dan endüstriyel ekipmanların tedariki ve uygulanmasında görev alan çevirmenler ve teknik uzmanlar için tasarlanmıştır.
Kısa bir biyokimyasal terimler sözlüğü, Kunizhev S.M.. Sözlük, genel biyokimya, ekoloji ve biyoteknolojinin temelleri üzerine bir ders alan üniversitelerdeki kimyasal ve biyolojik uzmanlık öğrencileri için tasarlanmıştır ve ayrıca ...

birkaç temel kavram ve formül.

Bütün maddelerin kütlesi, yoğunluğu ve hacmi farklıdır. Bir elementten gelen bir metal parçası, tam olarak aynı boyuttaki başka bir metal parçasından çok daha fazla ağırlığa sahip olabilir.

köstebek(mol sayısı)

atama: köstebek, uluslararası: mol- Bir maddenin miktarı için bir ölçü birimi. İçerdiği madde miktarına karşılık gelir N.A. parçacıklar (moleküller, atomlar, iyonlar) Bu nedenle evrensel bir miktar tanıtıldı - mol sayısı. Görevlerde sıklıkla karşılaşılan bir ifade "alındı... maddenin mol'ü"

N.A.= 6,02 1023

N.A.- Avogadro'nun numarası. Ayrıca "anlaşmaya göre bir sayı." Kurşun kalemin ucunda kaç atom vardır? Yaklaşık bin. Bu miktarlarla çalışmak uygun değildir. Bu nedenle, dünya çapındaki kimyagerler ve fizikçiler 6,02 × 1023 parçacığı (atomlar, moleküller, iyonlar) şu şekilde tanımlayalım: 1 mol maddeler.

1 mol = 6,02 1023 parçacık

Bu, problem çözmenin temel formüllerinden ilkiydi.

Bir maddenin molar kütlesi

Molar kütle madde bir tanesinin kütlesidir maddenin molü.

Bay olarak belirtildi. Periyodik tabloya göre bulunur; basitçe bir maddenin atomik kütlelerinin toplamıdır.

Örneğin bize sülfürik asit - H2SO4 veriliyor. Bir maddenin molar kütlesini hesaplayalım: atom kütlesi H = 1, S-32, O-16.
Bay(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 g\mol.

Sorunları çözmek için gerekli ikinci formül:

madde kütle formülü:

Yani bir maddenin kütlesini bulmak için mol sayısını (n) bilmeniz gerekir ve molar kütleyi Periyodik Tablodan buluruz.

Kütlenin korunumu kanunu - Kimyasal reaksiyona giren maddelerin kütlesi her zaman ortaya çıkan maddelerin kütlesine eşittir.

Reaksiyona giren maddelerin kütle(ler)ini bilirsek, o reaksiyon ürünlerinin kütle(ler)ini de bulabiliriz. Ve tam tersi.

Kimya problemlerini çözmek için üçüncü formül

maddenin hacmi:

Üzgünüz, bu resim yönergelerimize uymuyor. Yayınlamaya devam etmek için lütfen görseli silin veya başka bir görsel yükleyin.

22,4 sayısı nereden geldi? İtibaren Avogadro yasası:

Aynı sıcaklık ve basınçta alınan farklı gazların eşit hacimleri aynı sayıda molekül içerir.

Avogadro yasasına göre, normal koşullar altında (n.s.) ideal bir gazın 1 molü aynı hacme sahiptir. VM= 22.413 996(39) l

Yani, problemde bize normal koşullar verilirse, mol sayısını (n) bilerek maddenin hacmini bulabiliriz.

Bu yüzden, sorunları çözmek için temel formüller kimyada

Avogadro sayısıN.A.

6,02 1023 parçacık

Madde miktarı n (mol)

n=V\22,4 (l\mol)

Maddenin kütlesi m (g)

V maddesinin hacmi(ben)

V=n 22,4 (l\mol)

Üzgünüz, bu resim yönergelerimize uymuyor. Yayınlamaya devam etmek için lütfen görseli silin veya başka bir görsel yükleyin.

Bunlar formüller. Genellikle sorunları çözmek için önce reaksiyon denklemini yazmanız ve (gerekli!) katsayıları düzenlemeniz gerekir - bunların oranı, süreçteki mollerin oranını belirler.

Okul kimya dersi için temel formüllerin toplanması

GP Loginova

Elena Savinkina

E. V. Savinkina G. P. Loginova

Kimyada temel formüllerin toplanması

Öğrenci Cep Rehberi

Genel Kimya

En önemli kimyasal kavramlar ve yasalar

Kimyasal element- bu aynı nükleer yüke sahip belirli bir atom türüdür.

Göreceli atomik kütle(A r), belirli bir kimyasal elementin atomunun kütlesinin, bir karbon-12 atomunun (12 C) kütlesinden kaç kat daha büyük olduğunu gösterir.

Kimyasal madde– herhangi bir kimyasal parçacığın toplanması.

Kimyasal parçacıklar

Formül birimi- Bileşimi verilen kimyasal formüle karşılık gelen geleneksel bir parçacık, örneğin:

Ar – argon maddesi (Ar atomlarından oluşur),

H 2 O – su maddesi (H 2 O moleküllerinden oluşur),

KNO 3 – potasyum nitrat maddesi (K + katyonları ve NO 3 ¯ anyonlarından oluşur).

Fiziksel büyüklükler arasındaki ilişkiler

Elementin atom kütlesi (göreceli) B, Ar(B):

Nerede *T(atom B) – B elementinin bir atomunun kütlesi;

*t ve- Atomik kütle birimi;

*t ve = 1/12 T(12 C atomu) = 1,6610 24 g.

Madde miktarı B, n(B), mol:

Nerede N(B)– B parçacıklarının sayısı;

Yok– Avogadro sabiti (NA = 6.0210 23 mol-1).

Bir maddenin molar kütlesi V, M(V), g/mol:

Nerede televizyon)– kütle B.

Gazın molar hacmiİÇİNDE, VM l/mol:

Nerede VM = Normal koşullar altında (n.s. - atmosferik basınç) 22,4 l/mol (Avogadro yasasının sonucu) p = 101.325 Pa (1 atm); termodinamik sıcaklık T = 273,15 K veya Celsius sıcaklığı t = 0 °C).

B hidrojen için, D(H2 ile gaz B):

*Gaz halindeki maddenin yoğunluğuİÇİNDE hava yoluyla, D(havadaki B gazı): Elementin kütle oranı e önemli V, w(E):

X, B maddesinin formülündeki E atomlarının sayısıdır

Atomun yapısı ve Periyodik Kanun D.I. Mendeleyev

Kütle numarası (A) – atom çekirdeğindeki toplam proton ve nötron sayısı:

Bir = N(p 0) + N(p +).

Atomik nükleer yük (Z)çekirdekteki proton sayısına ve atomdaki elektron sayısına eşittir:

Z = N(p+) = N(e¯).

İzotoplar– çekirdekteki nötron sayısı farklı olan aynı elementin atomları, örneğin: potasyum-39: 39 K (19 p+, 20n 0, 19e¯); potasyum-40: 40 K (19 p+, 21n 0, 19e¯).

*Enerji seviyeleri ve alt seviyeleri

*Atom yörüngesi(AO), belirli bir enerjiye sahip bir elektronun bulunma olasılığının en yüksek olduğu uzay bölgesini karakterize eder.

*S- ve p-orbitallerin şekilleri

Periyodik yasa ve periyodik sistem D.I. Mendeleyev

Elementlerin ve bileşiklerinin özellikleri, elementin atomunun çekirdeğinin yüküne eşit olan atom numarasının artmasıyla periyodik olarak tekrarlanır.

Dönem numarası karşılık gelir elektronlarla dolu enerji seviyelerinin sayısı, ve anlamına gelir doldurulacak son enerji seviyesi(AB).

Grup numarası A gösteriler Ve vesaire.

Grup numarası B gösteriler değerlik elektronlarının sayısı ns Ve (n – 1)d.

S elemanları bölümü– Enerji alt seviyesi (ESL) elektronlarla doludur ns-EPU– IA- ve IIA-grupları, H ve He.

P elemanları bölümü– elektronlarla dolu np-EPU– IIIA-VIIIA-grupları.

D elemanları bölümü– elektronlarla dolu (P- 1) d-EPU – IB-VIIIB2 grupları.

f elemanları bölümü– elektronlarla dolu (P-2) f-EPU – lantanitler ve aktinitlerdir.

Periyodik Tablonun 3. periyodundaki elementlerin hidrojen bileşiklerinin bileşimi ve özelliklerindeki değişiklikler

Uçucu değildir, suyla ayrışır: NaH, MgH 2, AlH 3.

Uçucu: SiH 4, PH 3, H 2 S, HCl.

Periyodik Tablonun 3. periyodundaki elementlerin yüksek oksit ve hidroksitlerinin bileşimi ve özelliklerindeki değişiklikler

Temel: Na20 – NaOH, MgO – Mg(OH)2.

Amfoterik: Al203 – Al(OH)3.

Asidik: SiO 2 – H 4 SiO 4, P 2 O 5 – H 3 PO 4, SO 3 – H 2 SO 4, Cl 2 O 7 – HClO 4.

Kimyasal bağ

Elektronegatiflik(χ), bir moleküldeki bir atomun negatif yük kazanma yeteneğini karakterize eden bir miktardır.

Kovalent bağ oluşum mekanizmaları

Değişim mekanizması- her biri bir elektrona sahip olan komşu atomların iki yörüngesinin örtüşmesi.

Donör-alıcı mekanizması– bir atomun serbest yörüngesinin, bir çift elektron içeren başka bir atomun yörüngesi ile örtüşmesi.

Bağ oluşumu sırasında yörüngelerin örtüşmesi

*Hibritleşme türü – parçacığın geometrik şekli – bağlar arasındaki açı

Merkezi atom yörüngelerinin hibridizasyonu– enerjilerinin ve formlarının hizalanması.

sp– doğrusal – 180°

sp2– üçgen – 120°

sp3– dört yüzlü – 109,5°

sp 3 gün– trigonal-bipiramidal – 90°; 120°

sp 3 gün 2– oktahedral – 90°

Karışımlar ve çözümler

Çözüm- İçeriği belirli sınırlar içinde değiştirilebilen, iki veya daha fazla maddeden oluşan homojen bir sistem.

Çözüm: solvent (örn. su) + çözünen.

Doğru çözümler 1 nanometreden küçük parçacıklar içerir.

Kolloidal çözümler Boyutları 1 ila 100 nanometre arasında değişen parçacıklar içerir.

Mekanik karışımlar(süspansiyonlar) 100 nanometreden büyük parçacıklar içerir.

Süspansiyon=> katı + sıvı

Emülsiyon=> sıvı + sıvı

Köpük, sis=> gaz + sıvı

Heterojen karışımlar ayrılırçökeltme ve filtreleme.

Homojen karışımlar ayrılır buharlaştırma, damıtma, kromatografi.

Doymuş Çözeltiçözünen madde ile dengededir veya olabilir (eğer çözünen madde katı ise, fazlalığı çökelti içindedir).

çözünürlük– belirli bir sıcaklıkta doymuş bir çözeltideki çözünmüş maddenin içeriği.

Doymamış çözüm az,

Aşırı doymuş çözümçözünen madde içerir Daha, Belirli bir sıcaklıktaki çözünürlüğünden daha fazladır.

Çözeltideki fizikokimyasal miktarlar arasındaki ilişkiler

Çözünen maddenin kütle oranıİÇİNDE, w(B); bir birimin kesri veya %:

Nerede televizyon)– kütle B,

t(r)– çözüm kütlesi.

Çözeltinin ağırlığı, m(p),g:

m(p) = m(B) + m(H 2 O) = V(p) ρ(p),

burada F(p) çözeltinin hacmidir;

ρ(p) – çözüm yoğunluğu.

Çözeltinin hacmi, V(p), ben:

Molar konsantrasyon, s(V), mol/l:

Burada n(B), B maddesinin miktarıdır;

M(B) – B maddesinin molar kütlesi.

Çözeltinin bileşimini değiştirme

Çözeltinin suyla seyreltilmesi:

> televizyon)= t(B);

> Çözeltinin kütlesi eklenen suyun kütlesi kadar artar: m"(p) = m(p) + m(H20).

Bir çözeltiden suyun buharlaştırılması:

> çözünen maddenin kütlesi değişmez: t"(B) = t(B).

> Çözeltinin kütlesi buharlaşan suyun kütlesi kadar azalır: m"(p) = m(p) – m(H20).

İki çözümün birleştirilmesi:Çözeltilerin kütleleri ve çözünmüş maddenin kütleleri toplanır:

t"(B) = t(B) + t"(B);

t"(p) = t(p) + t"(p).

Kristal Damlası:çözünen maddenin kütlesi ve çözeltinin kütlesi, çöken kristallerin kütlesi kadar azalır:

m"(B) = m(B) – m(tortu); m"(p) = m(p) – m(tortu).

Suyun kütlesi değişmez.

Kimyasal reaksiyonun termal etkisi

*ΔH maddesinin oluşum entalpisi°(B), kJ/mol, standart hallerindeki basit maddelerden, yani sabit basınçta (sistemdeki her gaz için 1 atm veya toplam basınçta) 1 mol madde oluşturma reaksiyonunun entalpisidir. gazlı reaksiyon katılımcılarının yokluğunda 1 atm basınç) ve sabit sıcaklık (genellikle 298 K , veya 25 °C).

*Kimyasal reaksiyonun termal etkisi (Hess yasası)

S = ΣQ(ürünler) - ΣQ(reaktifler).

ΔН° = ΣΔН°(ürünler) – Σ ΔН°(reaktifler).

Reaksiyon için aA + bB +… = dD + eE +…

ΔH° = (dΔH°(D) + eΔH°(E) +…) – (aΔH°(A) + bΔH°(B) +…),

Nerede a, b, d, e– reaksiyon denklemindeki katsayılara karşılık gelen maddelerin stokiyometrik miktarları.

Kimyasal reaksiyon hızı

Eğer hacim olarak τ süresi boyunca VΔ ile değişen reaktan veya ürün miktarı N, hız reaksiyonu:

Monomoleküler bir reaksiyon için A → …:

v = k CA).

A + B → ... bimoleküler reaksiyonu için:

v = k c(A)c(B).

A + B + C → ... trimoleküler reaksiyonu için:

v = k c(A) c(B) c(C).

Kimyasal reaksiyonun hızını değiştirme

Hız reaksiyonu arttırmak:

1) kimyasal olarak aktif reaktifler;

2) terfi reaktif konsantrasyonları;

3) arttırmak

4) terfi sıcaklık;

5) katalizörler. Hız reaksiyonu azaltmak:

1) kimyasal olarak aktif değil reaktifler;

2) rütbe indirgeme reaktif konsantrasyonları;

3) azaltmak katı ve sıvı reaktiflerin yüzeyleri;

4) rütbe indirgeme sıcaklık;

5) önleyiciler.

*Sıcaklık hız katsayısı(γ), sıcaklık on derece arttığında reaksiyon hızının kaç kat arttığını gösteren bir sayıya eşittir:

Kimyasal Denge

*Kimyasal denge için kütle etkisi yasası: denge durumunda, ürünlerin molar konsantrasyonlarının çarpımının eşit güçlerdeki oranı

Sabit bir sıcaklıkta stokiyometrik katsayılarının stokiyometrik katsayılarına eşit güçlerdeki reaktanların molar konsantrasyonlarının çarpımına oranı sabit bir değerdir (konsantrasyon denge sabiti).

Tersinir bir reaksiyon için kimyasal denge durumunda:

aA + bB + … ↔ dD + fF + …

K c = [D] d [F] f .../ [A] a [B] b ...

*Kimyasal dengede ürün oluşumuna doğru kayma

1) Reaktiflerin konsantrasyonunun arttırılması;

2) ürün konsantrasyonunun azaltılması;

3) sıcaklıkta artış (bir endotermik reaksiyon için);

4) sıcaklıkta azalma (ekzotermik bir reaksiyon için);

5) basınçta artış (hacim azalmasıyla meydana gelen bir reaksiyon için);

6) basınçta azalma (hacim artışıyla meydana gelen bir reaksiyon için).

Çözeltideki değişim reaksiyonları

Elektrolitik ayrışma– belirli maddeler suda çözündüğünde iyonların (katyonlar ve anyonlar) oluşma süreci.

asitler oluşur hidrojen katyonları Ve asit anyonları,Örneğin:

HNO 3 = H + + NO 3 ¯

Elektrolitik ayrışma sırasında sebepler oluşur metal katyonları ve hidroksit iyonları, örneğin:

NaOH = Na + + OH¯

Elektrolitik ayrışma sırasında tuzlar(orta, ikili, karışık) oluşur metal katyonları ve asit anyonları, örneğin:

NaNO 3 = Na + + NO 3 ¯

KAl(SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

Elektrolitik ayrışma sırasında asit tuzları oluşur metal katyonları ve asit hidroanyonlar, örneğin:

NaHCO3 = Na + + HCO3 ‾

Bazı güçlü asitler

HBr, HCl, HClO 4, H 2 Cr 2 O 7, HI, HMnO 4, H 2 SO 4, H 2 SeO 4, HNO 3, H 2 CrO 4

Bazı güçlü nedenler

RbOH, CsOH, KOH, NaOH, LiOH, Ba(OH) 2, Sr(OH) 2, Ca(OH) 2

Ayrışma derecesi α– Ayrışmış parçacıkların sayısının başlangıç parçacıklarının sayısına oranı.

Sabit ses seviyesinde:

Maddelerin ayrışma derecesine göre sınıflandırılması

Berthollet kuralı

Çözeltideki değişim reaksiyonları, sonuç bir çökelti, gaz veya zayıf elektrolit oluşması durumunda geri döndürülemez şekilde ilerler.

Moleküler ve iyonik reaksiyon denklemlerine örnekler

1. Moleküler denklem: CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl

“Tam” iyonik denklem: Сu 2+ + 2Сl¯ + 2Na + + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + + 2Сl¯

“Kısa” iyonik denklem: Cu 2+ + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓

2. Moleküler denklem: FeS (T) + 2HCl = FeCl2 + H2S

“Tam” iyonik denklem: FeS + 2H + + 2Сl¯ = Fe 2+ + 2Сl¯ + H 2 S

“Kısa” iyonik denklem: FeS (T) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S

3. Moleküler denklem: 3HNO3 + K3PO4 = H3PO4 + 3KNO3

“Tam” iyonik denklem: 3H + + 3NO 3 ¯ + 3K + + PO 4 3- = H 3 PO 4 + 3K + + 3NO 3 ¯

“Kısa” iyonik denklem: 3H + + PO 4 3- = H 3 PO 4

*Hidrojen değeri

(pH) pH = – log = 14 + log

*seyreltik sulu çözeltiler için pH aralığı

pH 7 (nötr ortam)

Değişim reaksiyonlarına örnekler

Nötrleştirme reaksiyonu- Asit ve bazın etkileşime girmesiyle meydana gelen değişim reaksiyonu.

1. Alkali + güçlü asit: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O

Ba 2+ + 2ON¯ + 2H + + 2Сl¯ = Ba 2+ + 2Сl¯ + 2Н 2 O

H + + OH¯ = H 2 O

2. Az çözünür baz + kuvvetli asit: Cu(OH) 2(t) + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2H + + 2Cl¯ = Cu 2+ + 2Cl¯ + 2H 2 O

Cu(OH)2 + 2H + = Cu2+ + 2H20

*Hidroliz– atomların oksidasyon durumlarını değiştirmeden bir madde ile su arasında bir değişim reaksiyonu.

1. İkili bileşiklerin geri döndürülemez hidrolizi:

Mg3N2 + 6H20 = 3Mg(OH)2 + 2NH3

2. Tuzların tersinir hidrolizi:

A) Tuz oluşur güçlü bir baz katyonu ve güçlü bir asit anyonu:

NaCl = Na + + Сl¯

Na + + H 2 O ≠ ;

Cl¯ + H 2 O ≠

Hidroliz yoktur; nötr ortam, pH = 7.

B) Tuz oluşur güçlü bir baz katyonu ve zayıf bir asit anyonu:

Na 2 S = 2Na + + S 2-

Na + + H 2 O ≠

S 2- + H 2 O ↔ HS¯ + OH¯

Anyonla hidroliz; alkali ortam, pH >7.

B) Tuz oluşur zayıf veya az çözünür bir bazın katyonu ve güçlü bir asidin anyonu:

Giriş bölümünün sonu.

Metin litre LLC tarafından sağlanmıştır.

Kitap için Visa, MasterCard, Maestro banka kartıyla, cep telefonu hesabından, ödeme terminalinden, MTS veya Svyaznoy mağazasında, PayPal, WebMoney, Yandex.Money, QIWI Cüzdan, bonus kartları veya aracılığıyla güvenli bir şekilde ödeme yapabilirsiniz. sizin için uygun başka bir yöntem.