มาพูดถึงของแข็งกันดีกว่า ของแข็งสามารถแบ่งออกเป็นสอง กลุ่มใหญ่: สัณฐานและ ผลึก- เราจะแยกมันออกตามหลักการว่าจะมีระเบียบหรือไม่

ใน สารอสัณฐานโมเลกุลจะถูกจัดเรียงแบบสุ่ม ไม่มีรูปแบบในการจัดวางเชิงพื้นที่ โดยพื้นฐานแล้ว สารอสัณฐานเป็นของเหลวที่มีความหนืดมาก จึงมีความหนืดมากจนเป็นของแข็ง

ดังนั้นชื่อ: “a-” – อนุภาคลบ, “morphe” – รูปแบบ สารอสัณฐานได้แก่ แก้ว เรซิน ขี้ผึ้ง พาราฟิน สบู่

การขาดความเป็นระเบียบในการจัดเรียงอนุภาคทำให้เกิด คุณสมบัติทางกายภาพร่างกายอสัณฐาน: พวกเขา ไม่มีจุดหลอมเหลวคงที่- เมื่อร้อนขึ้น ความหนืดจะค่อยๆ ลดลง และค่อยๆ กลายเป็นสถานะของเหลวด้วย

ตรงกันข้ามกับสารอสัณฐาน มีสารที่เป็นผลึก อนุภาคของสารที่เป็นผลึกมีการเรียงลำดับเชิงพื้นที่ โครงสร้างที่ถูกต้องของการจัดเรียงเชิงพื้นที่ของอนุภาคในสารผลึกนี้เรียกว่า ตาข่ายคริสตัล .

ต่างจากร่างอสัณฐาน สารที่เป็นผลึกมีจุดหลอมเหลวคงที่

ขึ้นอยู่กับว่ามีอนุภาคอะไรบ้าง โหนดขัดแตะและการเชื่อมต่อใดที่ยึดพวกเขาไว้ด้วยกันทำให้พวกเขาแตกต่าง: โมเลกุล, อะตอม, อิออนและ โลหะตะแกรง

เหตุใดจึงสำคัญโดยพื้นฐานที่จะรู้ว่าสารชนิดใดมีโครงตาข่ายคริสตัลชนิดใด มันกำหนดอะไร? ทั้งหมด. โครงสร้างเป็นตัวกำหนดวิธีการ คุณสมบัติทางเคมีและฟิสิกส์ของสาร.

ตัวอย่างที่ง่ายที่สุด: ดีเอ็นเอ ในสิ่งมีชีวิตทุกชนิดบนโลกนั้นถูกสร้างขึ้นจากชุดเดียวกัน ส่วนประกอบโครงสร้าง: นิวคลีโอไทด์สี่ชนิด และสิ่งมีชีวิตที่หลากหลาย ทั้งหมดนี้ถูกกำหนดโดยโครงสร้าง: ลำดับการจัดเรียงนิวคลีโอไทด์เหล่านี้

ตาข่ายคริสตัลโมเลกุล

ตัวอย่างทั่วไปคือน้ำในสถานะของแข็ง (น้ำแข็ง) โมเลกุลทั้งหมดอยู่ที่บริเวณโครงตาข่าย และเก็บไว้ด้วยกัน ปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุล: พันธะไฮโดรเจน, แรงฟาน เดอร์ วาลส์

พันธะเหล่านี้อ่อนแอ ดังนั้นโครงตาข่ายโมเลกุลจึงอ่อนแอ เปราะบางที่สุดจึงมีจุดหลอมเหลวของสารดังกล่าวต่ำ

ดี สัญญาณการวินิจฉัย: ถ้ามีสาร สภาวะปกติสถานะของเหลวหรือก๊าซ และ/หรือมีกลิ่น - เป็นไปได้มากว่าสารนี้จะมีโครงผลึกโมเลกุล ท้ายที่สุดแล้ว สถานะของของเหลวและก๊าซเป็นผลมาจากการที่โมเลกุลบนพื้นผิวของคริสตัลเกาะติดได้ไม่ดี (พันธะอ่อนแอ) และพวกเขาก็ "ปลิวไป" คุณสมบัตินี้เรียกว่าความผันผวน และโมเลกุลที่แฟบกระจายในอากาศไปถึงอวัยวะรับกลิ่นของเราซึ่งรู้สึกได้ว่าเป็นกลิ่น

พวกเขามีตาข่ายคริสตัลโมเลกุล:

1. สารง่ายๆ บางชนิดของอโลหะ: I 2, P, S (นั่นคือ อโลหะทั้งหมดที่ไม่มีตาข่ายอะตอม)
2. เกือบทุกอย่าง สารอินทรีย์ (ยกเว้นเกลือ).
3. และตามที่กล่าวไว้ข้างต้น สารภายใต้สภาวะปกติจะเป็นของเหลวหรือก๊าซ (ถูกแช่แข็ง) และ/หรือไม่มีกลิ่น (NH 3, O 2, H 2 O, กรด, CO 2)

ตาข่ายคริสตัลอะตอม

ในโหนดของตาข่ายคริสตัลอะตอมนั้นตรงกันข้ามกับโมเลกุล แต่ละอะตอม- ปรากฎว่าโครงตาข่ายนั้นยึดติดกันด้วยพันธะโควาเลนต์ (ท้ายที่สุด พวกมันคือพันธะอะตอมที่เป็นกลาง)

ตัวอย่างคลาสสิกคือมาตรฐานของความแข็งแกร่งและความแข็ง - เพชร (โดยธรรมชาติทางเคมีมันเป็นสารอย่างง่าย - คาร์บอน) ติดต่อ: โควาเลนต์ไม่มีขั้วเนื่องจากโครงตาข่ายนั้นเกิดจากอะตอมของคาร์บอนเท่านั้น

แต่ ตัวอย่างเช่น ในคริสตัลควอตซ์ ( สูตรเคมีซึ่ง SiO 2) คืออะตอมของ Si และ O ดังนั้นพันธะ ขั้วโลกโควาเลนต์.

คุณสมบัติทางกายภาพของสารที่มีโครงผลึกอะตอม:

1. ความแข็งแกร่งความแข็ง
2. จุดหลอมเหลวสูง (การหักเหของแสง)
3. สารไม่ระเหย
4. ไม่ละลายน้ำ (ทั้งในน้ำหรือในตัวทำละลายอื่น ๆ )

คุณสมบัติทั้งหมดนี้เกิดจากความแข็งแรงของพันธะโควาเลนต์

มีสารไม่กี่ชนิดในตาข่ายคริสตัลอะตอม ไม่มีรูปแบบเฉพาะ ดังนั้นคุณเพียงแค่ต้องจำไว้:

1. การดัดแปลงแบบ Allotropic ของคาร์บอน (C): เพชร, กราไฟท์
2. โบรอน (B), ซิลิคอน (Si), เจอร์เมเนียม (Ge)
3. การปรับเปลี่ยนฟอสฟอรัสแบบ allotropic เพียงสองครั้งเท่านั้นที่มีโครงตาข่ายคริสตัลอะตอม: ฟอสฟอรัสแดงและฟอสฟอรัสดำ (ฟอสฟอรัสขาวมีโครงผลึกโมเลกุล)
4. SiC – คาร์บอรันดัม (ซิลิคอนคาร์ไบด์)
5. BN – โบรอนไนไตรด์
6. ซิลิกา หินคริสตัล ควอตซ์ ทรายแม่น้ำ - สารทั้งหมดนี้มีองค์ประกอบ SiO 2
7. คอรันดัม, ทับทิม, ไพลิน - สารเหล่านี้มีองค์ประกอบ Al 2 O 3

คำถามเกิดขึ้นอย่างแน่นอน: C เป็นทั้งเพชรและกราไฟต์ แต่มีความแตกต่างกันโดยสิ้นเชิง: กราไฟท์มีความทึบแสง มีคราบ และมีความประพฤติ กระแสไฟฟ้าและเพชรมีความโปร่งใส ไม่เป็นคราบ และไม่นำกระแส ต่างกันที่โครงสร้าง

ทั้งสองเป็นตาข่ายอะตอม แต่ต่างกัน คุณสมบัติจึงต่างกัน

ตาข่ายคริสตัลไอออนิก

ตัวอย่างคลาสสิก: เกลือแกง: โซเดียมคลอไรด์ ที่โหนดขัดแตะมีอยู่ ไอออนแต่ละตัว: นา + และ Cl – . โครงตาข่ายนั้นถูกยึดไว้ด้วยแรงดึงดูดระหว่างไอออน (“บวก” ถูกดึงดูดไปยัง “ลบ”) นั่นคือ พันธะไอออนิก.

ตาข่ายคริสตัลไอออนิกค่อนข้างแข็งแกร่ง แต่เปราะบาง อุณหภูมิหลอมละลายของสารดังกล่าวค่อนข้างสูง (สูงกว่าอุณหภูมิที่เป็นตัวแทนของตาข่ายโลหะ แต่ต่ำกว่าอุณหภูมิของสารที่มีตาข่ายอะตอม) หลายชนิดสามารถละลายได้ในน้ำ

ตามกฎแล้ว ไม่มีปัญหาในการกำหนดโครงตาข่ายคริสตัลไอออนิก: ในกรณีที่มีพันธะไอออนิก ตาข่ายคริสตัลไอออนิกก็อยู่ที่นั่นด้วย นี้: เกลือทั้งหมด, ออกไซด์ของโลหะ, ด่าง(และไฮดรอกไซด์พื้นฐานอื่นๆ)

ตาข่ายคริสตัลโลหะ

ตะแกรงเหล็กมีขายค่ะ สารโลหะอย่างง่าย- ก่อนหน้านี้เราได้กล่าวไว้ว่าความสง่างามทั้งหมดของพันธะโลหะสามารถเข้าใจได้เมื่อใช้ร่วมกับโครงตาข่ายคริสตัลเมทัลลิกเท่านั้น ชั่วโมงนี้มาถึงแล้ว

คุณสมบัติหลักของโลหะ: อิเล็กตรอนบน ระดับพลังงานภายนอกถูกเลี้ยงไม่ดีจึงถูกทิ้งง่าย เมื่อสูญเสียอิเล็กตรอนไปโลหะก็จะกลายเป็นไอออนที่มีประจุบวก - ไอออนบวก:

นา 0 – 1e → นา +

ในโครงผลึกโลหะ กระบวนการปล่อยอิเล็กตรอนและอัตราขยายเกิดขึ้นอย่างต่อเนื่อง โดยอิเล็กตรอนถูกฉีกออกจากอะตอมของโลหะที่บริเวณโครงตาข่ายจุดเดียว ไอออนบวกจะเกิดขึ้น อิเล็กตรอนที่แยกออกมาจะถูกดึงดูดโดยแคตไอออนอีกตัวหนึ่ง (หรืออันเดียวกัน): อะตอมที่เป็นกลางจะถูกสร้างขึ้นอีกครั้ง

โหนดของโครงตาข่ายคริสตัลโลหะมีทั้งอะตอมที่เป็นกลางและไอออนบวกของโลหะ และอิเล็กตรอนอิสระเคลื่อนที่ระหว่างโหนด:

อิเล็กตรอนอิสระเหล่านี้เรียกว่าแก๊สอิเล็กตรอน กำหนดคุณสมบัติทางกายภาพของสารโลหะธรรมดา:

1. การนำความร้อนและไฟฟ้า
2. เงางามเป็นโลหะ
3. ความอ่อนตัวความเหนียว

นี่คือพันธะโลหะ: แคตไอออนของโลหะถูกดึงดูดโดยอะตอมที่เป็นกลาง และอิเล็กตรอนอิสระจะ "ติด" อะตอมทั้งหมดเข้าด้วยกัน

วิธีการกำหนดชนิดของโครงตาข่ายคริสตัล

ป.ส.มีอะไรบางอย่างอยู่ใน หลักสูตรของโรงเรียนและโปรแกรมการสอบ Unified State ในหัวข้อนี้เป็นสิ่งที่เราไม่เห็นด้วยโดยสิ้นเชิง กล่าวคือ: ลักษณะทั่วไปที่ว่าพันธะโลหะและอโลหะใด ๆ นั้นเป็นพันธะไอออนิก สมมติฐานนี้เกิดขึ้นโดยเจตนา เพื่อทำให้โปรแกรมง่ายขึ้น แต่สิ่งนี้นำไปสู่การบิดเบือน ขอบเขตระหว่างพันธะไอออนิกและโควาเลนต์นั้นขึ้นอยู่กับอำเภอใจ พันธบัตรแต่ละชนิดมีเปอร์เซ็นต์ "ไอออนิก" และ "โควาเลนซี" ของตัวเอง พันธะกับโลหะที่มีฤทธิ์ต่ำจะมี "ความเป็นไอออน" เพียงเล็กน้อย แต่จะคล้ายกับพันธะโควาเลนต์มากกว่า แต่ตามโปรแกรมการสอบ Unified State มันถูก "ปัดเศษ" ไปทางไอออนิก สิ่งนี้ทำให้เกิดสิ่งที่ไร้สาระในบางครั้ง ตัวอย่างเช่น Al 2 O 3 เป็นสารที่มีโครงผลึกอะตอมมิก เรากำลังพูดถึงความเป็นไอออนแบบใดที่นี่? มีเพียงพันธะโควาเลนต์เท่านั้นที่สามารถยึดอะตอมไว้ด้วยกันในลักษณะนี้ แต่ตามมาตรฐานโลหะ-ไม่ใช่โลหะ เราจัดประเภทพันธะนี้เป็นไอออนิก และเรามีความขัดแย้ง: โครงตาข่ายนั้นเป็นอะตอม แต่พันธะนั้นเป็นไอออนิก นี่คือสิ่งที่นำไปสู่ความเรียบง่ายมากเกินไป

พันธะระหว่างไอออนในคริสตัลมีความแข็งแรงและเสถียรมาก ดังนั้น สารที่มีโครงไอออนิกจึงมีความแข็งและความแข็งแรงสูง จึงเป็นวัสดุทนไฟและไม่ระเหย

สารที่มีโครงผลึกไอออนิกมีคุณสมบัติดังต่อไปนี้:

1. มีความแข็งและความแข็งแรงค่อนข้างสูง

2. ความเปราะบาง;

3. ทนความร้อน;

4. การหักเหของแสง;

5. การไม่ผันผวน

ตัวอย่าง: เกลือ - โซเดียมคลอไรด์, โพแทสเซียมคาร์บอเนต, เบส - แคลเซียมไฮดรอกไซด์, โซเดียมไฮดรอกไซด์

4. กลไกการเกิดพันธะโควาเลนต์ (การแลกเปลี่ยนและผู้บริจาค-ผู้รับ)

แต่ละอะตอมมุ่งมั่นที่จะทำให้ระดับอิเล็กตรอนชั้นนอกสุดสมบูรณ์เพื่อลดพลังงานศักย์ ดังนั้นนิวเคลียสของอะตอมหนึ่งจึงถูกดึงดูดโดยความหนาแน่นของอิเล็กตรอนของอีกอะตอมหนึ่ง และในทางกลับกัน เมฆอิเล็กตรอนของอะตอมที่อยู่ใกล้เคียงสองอะตอมทับซ้อนกัน

การสาธิตการประยุกต์ใช้และแผนภาพการก่อตัวของพันธะเคมีแบบไม่มีขั้วโควาเลนต์ในโมเลกุลไฮโดรเจน (นักเรียนเขียนและร่างแผนภาพ)

สรุป: การเชื่อมต่อระหว่างอะตอมในโมเลกุลไฮโดรเจนเกิดขึ้นผ่านคู่อิเล็กตรอนร่วม พันธะดังกล่าวเรียกว่าโควาเลนต์

พันธะชนิดใดเรียกว่าพันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้ว (ตำราเรียนหน้า 33)

จัดทำสูตรอิเล็กทรอนิกส์ของโมเลกุลของสารอย่างง่ายของอโลหะ:

CI CI - สูตรอิเล็กทรอนิกส์ของโมเลกุลคลอรีน

CI - CI เป็นสูตรโครงสร้างของโมเลกุลคลอรีน

N N เป็นสูตรอิเล็กทรอนิกส์ของโมเลกุลไนโตรเจน

N ≡ N เป็นสูตรโครงสร้างของโมเลกุลไนโตรเจน

อิเล็กโทรเนกาติวีตี้. พันธะโควาเลนต์และพันธะไม่มีขั้ว การทวีคูณของพันธะโควาเลนต์

แต่โมเลกุลยังสามารถสร้างอะตอมที่ไม่ใช่โลหะที่แตกต่างกันได้ และในกรณีนี้คู่อิเล็กตรอนทั่วไปจะเปลี่ยนไปใช้องค์ประกอบทางเคมีที่มีอิเล็กโตรเนกาติตีมากกว่า

ศึกษาเนื้อหาหนังสือเรียนในหน้า 34

สรุป: โลหะมีมากกว่า ค่าต่ำอิเลคโตรเนกาติวีตี้มากกว่าอโลหะ และมันแตกต่างกันมากระหว่างพวกเขา

การสาธิตการก่อตัวของพันธะโควาเลนต์มีขั้วในโมเลกุลไฮโดรเจนคลอไรด์

คู่อิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันจะถูกเลื่อนไปเป็นคลอรีน เนื่องจากมีอิเลคโตรเนกาติตีมากกว่า นี่คือพันธะโควาเลนต์ มันถูกสร้างขึ้นจากอะตอมซึ่งอิเลคโตรเนกาติวีตี้ไม่แตกต่างกันมากนัก ดังนั้นจึงเป็นพันธะโควาเลนต์มีขั้ว

จัดทำสูตรอิเล็กทรอนิกส์ของไฮโดรเจนไอโอไดด์และโมเลกุลของน้ำ:

HJ เป็นสูตรอิเล็กทรอนิกส์ของโมเลกุลไฮโดรเจนไอโอไดด์

H → J เป็นสูตรโครงสร้างของโมเลกุลไฮโดรเจนไอโอไดด์

H2O - สูตรอิเล็กทรอนิกส์ของโมเลกุลน้ำ

H →O - สูตรโครงสร้างของโมเลกุลน้ำ

ทำงานอิสระด้วยตำราเรียน: เขียนคำจำกัดความของอิเลคโตรเนกาติวีตี้

ตาข่ายคริสตัลโมเลกุลและอะตอม คุณสมบัติของสารที่มีโครงผลึกโมเลกุลและอะตอม

ทำงานอิสระกับตำราเรียน

คำถามเพื่อการควบคุมตนเอง

อะตอม อะไรนะ... องค์ประกอบทางเคมีมีประจุหลักอยู่ที่ +11

– เขียนแผนภาพโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมโซเดียม

– ชั้นนอกสมบูรณ์แล้วหรือยัง?

– จะเติมชั้นอิเล็กทรอนิกส์ให้สมบูรณ์ได้อย่างไร?

– วาดแผนภาพการบริจาคอิเล็กตรอน

– เปรียบเทียบโครงสร้างของอะตอมและไอออนของโซเดียม

เปรียบเทียบโครงสร้างของอะตอมและไอออนของก๊าซเฉื่อยนีออน

กำหนดอะตอมของธาตุใดด้วยจำนวนโปรตอน 17

– เขียนแผนภาพโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอม

– เลเยอร์เสร็จแล้วเหรอ? วิธีการบรรลุเป้าหมายนี้

– วาดแผนภาพความสมบูรณ์ของชั้นอิเล็กตรอนของคลอรีน

การมอบหมายกลุ่ม:

กลุ่ม 1-3: แต่งเพลงอิเล็กทรอนิกส์และ สูตรโครงสร้างโมเลกุลของสารและระบุชนิดของพันธะ Br 2 NH3.

กลุ่ม 4-6: สร้างสูตรทางอิเล็กทรอนิกส์และโครงสร้างของโมเลกุลของสารและระบุประเภทของพันธะ F 2 ฮบ.

นักเรียนสองคนทำงานที่กระดานเพิ่มเติมโดยทำงานเดียวกันเพื่อเก็บตัวอย่างเพื่อทดสอบตัวเอง

การสำรวจช่องปาก

1. กำหนดแนวคิดของ "อิเลคโตรเนกาติวีตี้"

2. อิเลคโตรเนกาติวีตี้ของอะตอมขึ้นอยู่กับอะไร?

3. อิเลคโตรเนกาติวีตี้ของอะตอมขององค์ประกอบเปลี่ยนแปลงไปอย่างไรในช่วงเวลา?

4. อิเลคโตรเนกาติวีตี้ของอะตอมขององค์ประกอบในกลุ่มย่อยหลักเปลี่ยนแปลงอย่างไร?

5. เปรียบเทียบอิเลคโตรเนกาติวีตี้ของอะตอมของโลหะและอโลหะ วิธีการทำให้ชั้นอิเล็กตรอนด้านนอกสมบูรณ์แตกต่างกันระหว่างอะตอมของโลหะและอโลหะหรือไม่? อะไรคือสาเหตุของสิ่งนี้?

7. องค์ประกอบทางเคมีใดบ้างที่สามารถให้อิเล็กตรอนและรับอิเล็กตรอนได้?

จะเกิดอะไรขึ้นระหว่างอะตอมเมื่อพวกมันให้และรับอิเล็กตรอน?

อนุภาคที่เกิดจากอะตอมเป็นผลมาจากการสูญเสียหรือได้รับอิเล็กตรอนเรียกว่าอะไร?

8. จะเกิดอะไรขึ้นเมื่ออะตอมของโลหะและอโลหะมาบรรจบกัน?

9. พันธะไอออนิกเกิดขึ้นได้อย่างไร?

10. พันธะเคมีที่เกิดขึ้นจากการก่อตัวของคู่อิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันเรียกว่า...

11. พันธะโควาเลนต์สามารถเป็น... และ...

12. อะไรคือความคล้ายคลึงกันระหว่างพันธะโควาเลนต์แบบมีขั้วและแบบไม่มีขั้ว? อะไรเป็นตัวกำหนดขั้วของการเชื่อมต่อ?

13. อะไรคือความแตกต่างระหว่างพันธะโควาเลนต์แบบมีขั้วและแบบไม่มีขั้ว?

แผนการสอนหมายเลข 8

การลงโทษ:เคมี.

เรื่อง:การเชื่อมต่อโลหะ สถานะรวมของสารและพันธะไฮโดรเจน .

วัตถุประสงค์ของบทเรียน:สร้างแนวคิดเรื่องพันธะเคมีโดยใช้ตัวอย่างพันธะโลหะ ทำความเข้าใจกลไกการเกิดพันธะ

ผลลัพธ์ที่วางแผนไว้

เรื่อง:การก่อตัวของขอบเขตอันไกลโพ้นของบุคคลและการรู้หนังสือเชิงหน้าที่เพื่อการแก้ปัญหาเชิงปฏิบัติ ความสามารถในการประมวลผลและอธิบายผลลัพธ์ ความเต็มใจและความสามารถในการใช้วิธีการรับรู้ในการแก้ปัญหาเชิงปฏิบัติ

เมตาหัวข้อ:การใช้แหล่งข้อมูลต่าง ๆ เพื่อรับข้อมูลทางเคมีความสามารถในการประเมินความน่าเชื่อถือเพื่อให้บรรลุผล ผลลัพธ์ที่ดีวี ทรงกลมมืออาชีพ;

ส่วนตัว:ความสามารถในการใช้ความสำเร็จของวิทยาศาสตร์เคมีและเทคโนโลยีเคมีสมัยใหม่เพื่อปรับปรุงการพัฒนาทางปัญญาของตนเองในสาขาที่เลือก กิจกรรมระดับมืออาชีพ;

เวลามาตรฐาน: 2 ชั่วโมง

ประเภทของบทเรียน:บรรยาย.

แผนการสอน:

1. การเชื่อมต่อโลหะ ตาข่ายคริสตัลโลหะและพันธะเคมีของโลหะ

2. คุณสมบัติทางกายภาพของโลหะ

3. สถานะรวมของสาร การเปลี่ยนแปลงของสารจากสถานะการรวมกลุ่มหนึ่งไปอีกสถานะหนึ่ง

4. พันธะไฮโดรเจน

อุปกรณ์:ตารางธาตุเคมี โครงตาข่ายคริสตัล เอกสารแจก

วรรณกรรม:

1. เคมี ชั้นประถมศึกษาปีที่ 11: หนังสือเรียน เพื่อการศึกษาทั่วไป องค์กร G.E. Rudzitis, F.G. เฟลด์แมน. – อ.: การศึกษา, 2557. -208 น.: ป่วย..

2. เคมีสำหรับวิชาชีพและเทคนิคเฉพาะทาง: หนังสือเรียนสำหรับนักศึกษา สถาบันสิ่งแวดล้อม ศาสตราจารย์ การศึกษา / O.S. Gabrielyan, I.G. ออสโตรมอฟ – ฉบับที่ 5, ลบแล้ว. – อ.: ศูนย์สำนักพิมพ์ “Academy”, 2560. – 272 หน้า. พร้อมสี. ป่วย.

ครู: Tubaltseva Yu.N.

กลับไปข้างหน้า

ความสนใจ! การแสดงตัวอย่างสไลด์มีวัตถุประสงค์เพื่อให้ข้อมูลเท่านั้น และอาจไม่ได้แสดงถึงคุณลักษณะทั้งหมดของการนำเสนอ หากสนใจงานนี้กรุณาดาวน์โหลดฉบับเต็ม

ประเภทบทเรียน: รวม.

เป้าหมายหลักของบทเรียน: เพื่อให้นักเรียนมีแนวคิดเฉพาะเกี่ยวกับสารอสัณฐานและผลึก ประเภทของโครงผลึก เพื่อสร้างความสัมพันธ์ระหว่างโครงสร้างและคุณสมบัติของสาร

วัตถุประสงค์ของบทเรียน

ทางการศึกษา: เพื่อสร้างแนวคิดเกี่ยวกับสถานะผลึกและอสัณฐานของของแข็ง เพื่อให้นักเรียนคุ้นเคยกับโครงตาข่ายคริสตัลประเภทต่างๆ เพื่อสร้างการพึ่งพาคุณสมบัติทางกายภาพของคริสตัลกับธรรมชาติของพันธะเคมีในคริสตัลและประเภทของคริสตัล ขัดแตะ เพื่อให้นักเรียนมีแนวคิดพื้นฐานเกี่ยวกับอิทธิพลของธรรมชาติของพันธะเคมีและประเภทของโครงผลึกที่มีต่อคุณสมบัติของสสาร ให้นักเรียนมีแนวคิดเกี่ยวกับกฎความคงตัวขององค์ประกอบ

ทางการศึกษา: สร้างโลกทัศน์ของนักเรียนต่อไป พิจารณาอิทธิพลร่วมกันของส่วนประกอบของอนุภาคโครงสร้างทั้งหมดของสารซึ่งเป็นผลมาจากคุณสมบัติใหม่ปรากฏขึ้น พัฒนาความสามารถในการจัดระเบียบงานการศึกษาและปฏิบัติตามกฎของการทำงานใน ทีม

พัฒนาการ: พัฒนาความสนใจทางปัญญาของเด็กนักเรียนโดยใช้สถานการณ์ปัญหา ปรับปรุงความสามารถของนักเรียนในการสร้างความสัมพันธ์ระหว่างสาเหตุและผลกระทบของคุณสมบัติทางกายภาพของสารกับพันธะเคมีและชนิดของโครงผลึก เพื่อทำนายชนิดของโครงผลึกตามคุณสมบัติทางกายภาพของสาร

อุปกรณ์: ตารางธาตุของ D.I. Mendeleev, คอลเลกชัน "โลหะ", อโลหะ: ซัลเฟอร์, กราไฟท์, ฟอสฟอรัสแดง, ออกซิเจน; การนำเสนอ “โครงผลึกคริสตัล” แบบจำลองโครงผลึกประเภทต่างๆ (เกลือแกง เพชรและกราไฟท์ คาร์บอนไดออกไซด์และไอโอดีน โลหะ) ตัวอย่างพลาสติกและผลิตภัณฑ์ที่ทำจากพวกมัน แก้ว ดินน้ำมัน เรซิน ขี้ผึ้ง หมากฝรั่ง ช็อคโกแลต , คอมพิวเตอร์ การติดตั้งมัลติมีเดีย วีดิทัศน์ทดลอง “การระเหิดของกรดเบนโซอิก”

ความคืบหน้าของบทเรียน

1. ช่วงเวลาขององค์กร

ครูยินดีต้อนรับนักเรียนและบันทึกผู้ที่ขาดเรียน

จากนั้นเขาก็บอกหัวข้อของบทเรียนและจุดประสงค์ของบทเรียน นักเรียนเขียนหัวข้อของบทเรียนลงในสมุดบันทึก (สไลด์ 1, 2)

2. ตรวจการบ้าน

(นักเรียน 2 คนบนกระดานดำ: จงหาชนิดของพันธะเคมีของสารด้วยสูตร:

1) NaCl, CO 2, I 2; 2) Na, NaOH, H 2 S (เขียนคำตอบไว้บนกระดานและรวมไว้ในแบบสำรวจ)

3. การวิเคราะห์สถานการณ์

ครู: เคมีเรียนอะไร? คำตอบ: เคมีเป็นศาสตร์แห่งสสาร คุณสมบัติ และการเปลี่ยนแปลงของสาร

ครู: สารคืออะไร? คำตอบ: สสารคือสิ่งที่ร่างกายสร้างขึ้นมา (สไลด์ 3)

ครู: คุณรู้สถานะของสสารอะไรบ้าง?

คำตอบ: การรวมตัวมีสามสถานะ: ของแข็ง ของเหลว และก๊าซ (สไลด์ 4)

ครู: ให้ยกตัวอย่างสารที่สามารถมีอยู่ได้ในสถานะการรวมตัวทั้งสามสถานะที่อุณหภูมิต่างกัน

คำตอบ: น้ำ. ที่ สภาวะปกติน้ำอยู่ในสถานะของเหลว เมื่ออุณหภูมิลดลงต่ำกว่า 0 0 C น้ำจะกลายเป็นสถานะของแข็ง - น้ำแข็ง และเมื่ออุณหภูมิสูงขึ้นถึง 100 0 C เราจะได้รับไอน้ำ (สถานะก๊าซ)

อาจารย์ (เพิ่มเติม): สารใดๆ ก็ตามสามารถหาได้ในรูปของของแข็ง ของเหลว และก๊าซ นอกจากน้ำแล้ว เหล่านี้ยังเป็นโลหะที่อยู่ภายใต้สภาวะปกติจะอยู่ในสถานะของแข็งเมื่อถูกความร้อนพวกมันจะเริ่มอ่อนตัวลงและที่อุณหภูมิหนึ่ง (t pl) พวกมันจะกลายเป็นสถานะของเหลว - พวกมันละลาย เมื่อได้รับความร้อนมากขึ้นจนถึงจุดเดือด โลหะก็เริ่มระเหย เช่น เข้าสู่สถานะก๊าซ ก๊าซใดๆ ก็ตามสามารถแปลงเป็นสถานะของเหลวและของแข็งได้โดยการลดอุณหภูมิลง ตัวอย่างเช่น ออกซิเจน ซึ่งที่อุณหภูมิ (-194 0 C) จะกลายเป็นของเหลวสีน้ำเงิน และที่อุณหภูมิ (-218.8 0 C) จะแข็งตัวเป็น มวลคล้ายหิมะประกอบด้วยคริสตัล สีฟ้า- วันนี้ในชั้นเรียน เราจะมาดูสถานะของแข็งของสสารกัน

ครู: บอกชื่อสารที่เป็นของแข็งที่อยู่บนโต๊ะของคุณ

คำตอบ: โลหะ, ดินน้ำมัน, เกลือแกง: NaCl, กราไฟต์

ครู: คุณคิดอย่างไร? สารใดต่อไปนี้มีปริมาณมากเกินไป?

คำตอบ: ดินน้ำมัน

ครู: ทำไม?

มีการตั้งสมมติฐาน หากนักเรียนพบว่ามันยากด้วยความช่วยเหลือของครูพวกเขาก็ได้ข้อสรุปว่าดินน้ำมันซึ่งแตกต่างจากโลหะและโซเดียมคลอไรด์ไม่มีจุดหลอมเหลวที่แน่นอน - มัน (ดินน้ำมัน) จะค่อยๆนิ่มลงและกลายเป็นสถานะของเหลว ตัวอย่างเช่นช็อคโกแลตที่ละลายในปากหรือหมากฝรั่งเช่นเดียวกับแก้วพลาสติกเรซินขี้ผึ้ง (เมื่ออธิบายครูจะแสดงตัวอย่างสารเหล่านี้ในชั้นเรียน) สารดังกล่าวเรียกว่าสัณฐาน (สไลด์ 5) และโลหะและโซเดียมคลอไรด์เป็นผลึก (สไลด์ 6)

ดังนั้นของแข็งจึงจำแนกได้สองประเภท : สัณฐานและ ผลึก (สไลด์7)

1) สารอสัณฐานไม่มีจุดหลอมเหลวที่เฉพาะเจาะจงและการจัดเรียงอนุภาคในสารเหล่านั้นไม่ได้ถูกสั่งอย่างเคร่งครัด

สารที่เป็นผลึกมีจุดหลอมเหลวที่กำหนดไว้อย่างเคร่งครัด และที่สำคัญที่สุดคือมีคุณลักษณะเฉพาะโดยการจัดเรียงอนุภาคที่ก่อให้เกิดสารเหล่านั้นอย่างถูกต้อง ซึ่งได้แก่ อะตอม โมเลกุล และไอออน อนุภาคเหล่านี้ตั้งอยู่ที่จุดที่กำหนดไว้อย่างเคร่งครัดในอวกาศ และหากโหนดเหล่านี้เชื่อมต่อกันด้วยเส้นตรง ก็จะเกิดกรอบเชิงพื้นที่ขึ้น - ตาข่ายคริสตัล.

ครูถาม ปัญหาที่เป็นปัญหา

จะอธิบายการมีอยู่ของของแข็งที่มีคุณสมบัติต่างกันได้อย่างไร?

2) เหตุใดสารที่เป็นผลึกจึงแตกตัวเป็นระนาบหนึ่งเมื่อเกิดการกระแทก ในขณะที่สารอสัณฐานไม่มีคุณสมบัตินี้

ฟังคำตอบของนักเรียนและนำไปปฏิบัติ บทสรุป:

คุณสมบัติของสารในสถานะของแข็งขึ้นอยู่กับชนิดของโครงผลึก (โดยหลักแล้วขึ้นอยู่กับอนุภาคที่อยู่ในส่วนต่างๆ ของมัน) ซึ่งในทางกลับกัน จะถูกกำหนดโดยประเภทของพันธะเคมีในสารที่กำหนด

ตรวจการบ้าน:

1) NaCl – พันธะไอออนิก

CO 2 – พันธะขั้วโลกโควาเลนต์

I 2 – พันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้ว

2) Na – พันธะโลหะ

NaOH - พันธะไอออนิกระหว่าง Na + ไอออน - (โควาเลนต์ O และ H)

H 2 S - ขั้วโควาเลนต์

การสำรวจหน้าผาก

• พันธะใดเรียกว่าไอออนิก
• พันธะชนิดใดเรียกว่าโควาเลนต์?
• พันธะใดเรียกว่าพันธะโควาเลนต์มีขั้ว
• ไม่มีขั้วเหรอ?

อิเลคโตรเนกาติวีตี้เรียกว่าอะไร? . สรุป: มีลำดับตรรกะคือความสัมพันธ์ของปรากฏการณ์ในธรรมชาติ: โครงสร้างของอะตอม -> EO -> ประเภทของพันธะเคมี -> ประเภทของโครงผลึก -> คุณสมบัติของสาร

(สไลด์ 10) ครู: พวกเขาแยกแยะได้ ขึ้นอยู่กับประเภทของอนุภาคและลักษณะของการเชื่อมต่อระหว่างอนุภาคเหล่านั้น: โครงคริสตัลสี่ประเภท ไอออนิก โมเลกุล อะตอม และโลหะ

(สไลด์ 11)

ผลลัพธ์แสดงอยู่ในตารางต่อไปนี้ - ตารางตัวอย่างบนโต๊ะนักเรียน (ดูภาคผนวก 1) (สไลด์ 12)

โครงผลึกไอออนิก

ครู: คุณคิดอย่างไร? สำหรับสารที่มีพันธะเคมีชนิดใดจะมีลักษณะเป็นโครงตาข่ายชนิดนี้

คำตอบ: สารที่มีพันธะเคมีไอออนิกจะมีลักษณะเป็นโครงตาข่ายไอออนิก

ครู: อนุภาคอะไรจะอยู่ที่โหนดขัดแตะ?

คำตอบ: โยนาห์.

ครู: อนุภาคอะไรเรียกว่าไอออน

คำตอบ: ไอออนคืออนุภาคที่มีประจุบวกหรือลบ

ครู: องค์ประกอบของไอออนมีอะไรบ้าง?

คำตอบ: ง่ายและซับซ้อน

สาธิต - แบบจำลองโครงผลึกโซเดียมคลอไรด์ (NaCl)

คำอธิบายครู: ที่โหนดของโครงผลึกโซเดียมคลอไรด์จะมีไอออนของโซเดียมและคลอรีน ในผลึก NaCl ไม่มีโมเลกุลโซเดียมคลอไรด์แต่ละตัว คริสตัลทั้งหมดควรถือเป็นโมเลกุลขนาดยักษ์ที่ประกอบด้วยจำนวนเท่ากัน

ไอออน Na + และ Cl -, Na n Cl n โดยที่ n คือตัวเลขจำนวนมาก

สารประกอบไอออนิกเป็นสารประกอบไบนารีของโลหะ (I A และ II A) เกลือ และด่าง

โปรยคริสตัลอะตอม

การสาธิตโครงผลึกของเพชรและกราไฟท์

นักเรียนมีตัวอย่างกราไฟท์อยู่บนโต๊ะ

ครู: อนุภาคใดจะอยู่ที่โหนดของโครงตาข่ายคริสตัลอะตอม

คำตอบ: ที่โหนดของตาข่ายคริสตัลอะตอมจะมีอะตอมแยกกัน

ครู: พันธะเคมีอะไรจะเกิดขึ้นระหว่างอะตอม?

คำตอบ: พันธะเคมีโควาเลนต์

คำอธิบายของครู

อันที่จริงในบริเวณที่มีโครงผลึกอะตอมมีอะตอมแต่ละอะตอมเชื่อมต่อกันด้วยพันธะโควาเลนต์ เนื่องจากอะตอม เช่น ไอออน สามารถจัดเรียงได้แตกต่างกันในอวกาศ ผลึกที่มีรูปร่างต่างกันจึงเกิดขึ้น

ตาข่ายคริสตัลอะตอมของเพชร

ไม่มีโมเลกุลอยู่ในโปรยเหล่านี้ คริสตัลทั้งหมดควรถือเป็นโมเลกุลขนาดยักษ์ ตัวอย่างของสารที่มีโครงผลึกประเภทนี้คือการดัดแปลงคาร์บอนแบบ allotropic: เพชร, กราไฟท์; เช่นเดียวกับโบรอน ซิลิคอน ฟอสฟอรัสแดง เจอร์เมเนียม คำถาม: สารเหล่านี้คืออะไรในองค์ประกอบ? คำตอบ: เรียบง่ายในการจัดองค์ประกอบ

โปรยคริสตัลอะตอมมิกไม่เพียงแต่มีความเรียบง่ายเท่านั้น แต่ยังมีความซับซ้อนอีกด้วย เช่น อะลูมิเนียมออกไซด์ ซิลิคอนออกไซด์ สารทั้งหมดเหล่านี้มีจุดหลอมเหลวที่สูงมาก (เพชรมีมากกว่า 3,500 0 C) มีความแข็งแรงและแข็ง ไม่ระเหย และไม่ละลายในของเหลวในทางปฏิบัติ

โครงคริสตัลโลหะ

ครู: พวกคุณมีคอลเลกชันโลหะอยู่บนโต๊ะ ลองดูตัวอย่างเหล่านี้กัน

คำถาม: โลหะมีพันธะเคมีชนิดใด

คำตอบ: โลหะ. พันธะโลหะระหว่างไอออนบวกผ่านอิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกัน

คำถาม: คุณสมบัติทางกายภาพทั่วไปของโลหะมีอะไรบ้าง?

คำตอบ: ความมันวาว การนำไฟฟ้า การนำความร้อน ความเหนียว

คำถาม: อธิบายว่าเหตุใดสารหลายชนิดจึงมีคุณสมบัติทางกายภาพเหมือนกัน

คำตอบ: โลหะมีโครงสร้างเดียว

สาธิตโมเดลโครงตาข่ายคริสตัลโลหะ

คำอธิบายของครู.

สารที่มีพันธะโลหะจะมีโครงผลึกโลหะ

บริเวณที่มีโครงตาข่ายดังกล่าวจะมีอะตอมและไอออนบวกของโลหะ และเวเลนซ์อิเล็กตรอนจะเคลื่อนที่อย่างอิสระในปริมาตรของคริสตัล อิเล็กตรอนจะดึงดูดไอออนโลหะบวกด้วยไฟฟ้าสถิต สิ่งนี้จะอธิบายความเสถียรของโครงตาข่าย

โปรยคริสตัลโมเลกุล

ครูสาธิตและตั้งชื่อสารต่างๆ ได้แก่ ไอโอดีน ซัลเฟอร์

คำถาม: สารเหล่านี้มีอะไรเหมือนกัน?

คำตอบ: สารเหล่านี้ไม่ใช่โลหะ เรียบง่ายในการจัดองค์ประกอบ

คำถาม: พันธะเคมีภายในโมเลกุลคืออะไร?

คำตอบ: พันธะเคมีภายในโมเลกุลเป็นแบบโควาเลนต์ไม่มีขั้ว

คำถาม: คุณสมบัติทางกายภาพมีลักษณะอย่างไร?

คำตอบ: ระเหยได้, ละลายได้, ละลายได้เล็กน้อยในน้ำ

ครู: ลองเปรียบเทียบคุณสมบัติของโลหะและอโลหะกัน นักเรียนตอบว่าคุณสมบัติโดยพื้นฐานแล้วแตกต่างกัน

คำถาม: เหตุใดคุณสมบัติของอโลหะจึงแตกต่างจากคุณสมบัติของโลหะมาก?

คำตอบ: โลหะมีพันธะโลหะ ในขณะที่อโลหะมีพันธะโควาเลนต์และไม่มีขั้ว

ครู: ดังนั้นชนิดของขัดแตะจึงแตกต่างกัน โมเลกุล

คำถาม: อนุภาคใดอยู่ที่จุดขัดแตะ

คำตอบ: โมเลกุล

การสาธิตโครงผลึกของคาร์บอนไดออกไซด์และไอโอดีน

คำอธิบายของครู.

ตาข่ายคริสตัลโมเลกุล

อย่างที่เราเห็น ไม่เพียงแต่ของแข็งเท่านั้นที่สามารถมีโครงผลึกโมเลกุลได้ เรียบง่ายสาร: ก๊าซมีตระกูล, H 2, O 2, N 2, I 2, O 3, ฟอสฟอรัสขาว P 4 แต่ยัง ซับซ้อน: น้ำแข็ง ไฮโดรเจนคลอไรด์ที่เป็นของแข็ง และไฮโดรเจนซัลไฟด์ สารประกอบอินทรีย์ที่เป็นของแข็งส่วนใหญ่มีโครงผลึกโมเลกุล (แนฟทาลีน กลูโคส น้ำตาล)

ไซต์ขัดแตะประกอบด้วยโมเลกุลที่ไม่มีขั้วหรือขั้ว แม้ว่าอะตอมภายในโมเลกุลจะเชื่อมต่อกันด้วยพันธะโควาเลนต์ที่แข็งแกร่ง แต่แรงระหว่างโมเลกุลที่อ่อนแอก็ทำหน้าที่ระหว่างโมเลกุลด้วยกัน

บทสรุป:เป็นสารที่เปราะบาง มีความแข็งต่ำ มีจุดหลอมเหลวต่ำ ระเหยง่าย และสามารถระเหิดได้

คำถาม : กระบวนการใดเรียกว่าการระเหิดหรือการระเหิด?

คำตอบ : การเปลี่ยนแปลงของสารจากสถานะของแข็งของการรวมตัวโดยตรงไปเป็นสถานะก๊าซโดยผ่านสถานะของเหลวเรียกว่า การระเหิดหรือการระเหิด.

การสาธิตการทดลอง: การระเหิดของกรดเบนโซอิก (วิดีโอการทดลอง)

ทำงานกับตารางที่สมบูรณ์

ภาคผนวก 1 (สไลด์ 17)

โครงผลึก ชนิดของพันธะและคุณสมบัติของสาร

ประเภทกระจังหน้า	ประเภทของอนุภาคที่ไซต์ขัดแตะ	ประเภทของการเชื่อมต่อระหว่างอนุภาค	ตัวอย่างของสาร	คุณสมบัติทางกายภาพของสาร
อิออน	ไอออน	อิออน - พันธะที่แข็งแกร่ง	เกลือ เฮไลด์ (IA, IIA) ออกไซด์ และไฮดรอกไซด์ของโลหะทั่วไป	ของแข็ง แข็งแรง ไม่ระเหย เปราะ ทนไฟ หลายชนิดละลายน้ำได้ ละลายนำกระแสไฟฟ้า
นิวเคลียร์	อะตอม	1. โควาเลนต์ไม่มีขั้ว - พันธะมีความแข็งแรงมาก 2. ขั้วโควาเลนต์ - พันธะมีความแข็งแรงมาก	สารธรรมดาก: เพชร(C), กราไฟท์(C), โบรอน(B), ซิลิคอน(Si) สารเชิงซ้อน: อลูมิเนียมออกไซด์ (Al 2 O 3), ซิลิคอนออกไซด์ (IY) -SiO 2	แข็งมาก ทนไฟได้มาก ทนทาน ไม่ระเหย ไม่ละลายในน้ำ
โมเลกุล	โมเลกุล	ระหว่างโมเลกุลจะมีแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลที่อ่อนแอ แต่ภายในโมเลกุลจะมีพันธะโควาเลนต์ที่แข็งแกร่ง	ของแข็งภายใต้สภาวะพิเศษซึ่งภายใต้สภาวะปกติ ได้แก่ ก๊าซหรือของเหลว (O 2 , H 2 , Cl 2 , N 2 , Br 2 , เอช 2 โอ, CO 2, HCl); กำมะถัน, ฟอสฟอรัสขาว, ไอโอดีน; สารอินทรีย์	เปราะบาง ระเหยได้ หลอมได้ สามารถระเหิดได้ มีความแข็งต่ำ
โลหะ	อะตอมไอออน	โลหะที่มีความแข็งแกร่งต่างกัน	โลหะและโลหะผสม	อ่อนได้ เป็นมันเงา เหนียว สามารถนำความร้อนและเป็นสื่อไฟฟ้าได้

คำถาม: ผลึกขัดแตะชนิดใดที่กล่าวข้างต้นไม่พบในสารเชิงเดี่ยว

คำตอบ: โครงผลึกไอออนิก

คำถาม: โครงผลึกชนิดใดที่เป็นคุณลักษณะของสารเชิงเดี่ยว

คำตอบ: สำหรับสารธรรมดา - โลหะ - ตาข่ายคริสตัลโลหะ สำหรับอโลหะ - อะตอมหรือโมเลกุล

การทำงานกับตารางธาตุของ D.I.Mendeleev

คำถาม: ธาตุโลหะอยู่ที่ไหนในตารางธาตุ และเพราะเหตุใด องค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะ และเพราะเหตุใด

คำตอบ: หากคุณวาดเส้นทแยงมุมจากโบรอนถึงแอสทาทีน องค์ประกอบโลหะจะอยู่ที่มุมซ้ายล่างของเส้นทแยงมุมนี้เพราะ ที่ระดับพลังงานสุดท้ายจะมีอิเล็กตรอนตั้งแต่หนึ่งถึงสามตัว เหล่านี้คือธาตุ I A, II A, III A (ยกเว้นโบรอน) รวมถึงดีบุกและตะกั่ว พลวง และองค์ประกอบทั้งหมดของกลุ่มย่อยรอง

องค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะจะอยู่ที่มุมขวาบนของเส้นทแยงมุมนี้เพราะว่า ที่ระดับพลังงานสุดท้ายประกอบด้วยอิเล็กตรอนสี่ถึงแปดตัว เหล่านี้คือธาตุ IY A, Y A, YI A, YII A, YIII A และโบรอน

ครู: เรามาค้นหาธาตุที่ไม่ใช่โลหะซึ่งมีสารเชิงเดี่ยวที่มีโครงผลึกอะตอมมิกกัน (คำตอบ: ค, ข, ศรี) และโมเลกุล ( คำตอบ: N, S, O , ฮาโลเจนและก๊าซมีตระกูล ).

ครู: สรุปว่าคุณจะระบุประเภทของโครงผลึกของสารอย่างง่ายได้อย่างไร โดยขึ้นอยู่กับตำแหน่งของธาตุในตารางธาตุของ D.I.

คำตอบ: สำหรับธาตุโลหะที่อยู่ใน I A, II A, IIIA (ยกเว้นโบรอน) รวมถึงดีบุกและตะกั่ว และธาตุทั้งหมดของกลุ่มย่อยทุติยภูมิในสารเชิงเดี่ยว ประเภทของโครงตาข่ายจะเป็นโลหะ

สำหรับธาตุอโลหะ IY A และโบรอนในสารอย่างง่าย โครงตาข่ายคริสตัลถือเป็นอะตอม และธาตุ Y A, YI A, YII A, YIII A ในสารธรรมดาจะมีโครงผลึกโมเลกุล

เรายังคงทำงานกับตารางที่เสร็จสมบูรณ์ต่อไป

ครู: ดูโต๊ะให้ดี สามารถสังเกตรูปแบบใดได้บ้าง?

เราตั้งใจฟังคำตอบของนักเรียน จากนั้นร่วมกับชั้นเรียนจึงได้ข้อสรุปต่อไปนี้:

มีรูปแบบดังต่อไปนี้: หากทราบโครงสร้างของสาร ก็จะสามารถทำนายคุณสมบัติของสารได้ หรือในทางกลับกัน หากทราบคุณสมบัติของสาร ก็จะสามารถกำหนดโครงสร้างได้ (สไลด์ 18)

ครู: ดูโต๊ะให้ดี คุณสามารถแนะนำการจำแนกประเภทของสารอื่นใดได้บ้าง

หากนักเรียนพบว่ามันยาก ครูจะอธิบายให้ฟัง สารสามารถแบ่งออกเป็นสารที่มีโครงสร้างโมเลกุลและไม่ใช่โมเลกุล (สไลด์ 19)

สาร โครงสร้างโมเลกุลประกอบด้วยโมเลกุล

สารที่มีโครงสร้างที่ไม่ใช่โมเลกุลประกอบด้วยอะตอมและไอออน

กฎแห่งความคงตัวขององค์ประกอบ

ครู: วันนี้เราจะมาทำความรู้จักกับกฎพื้นฐานของเคมีข้อหนึ่ง นี่คือกฎความคงตัวขององค์ประกอบซึ่งค้นพบโดยนักเคมีชาวฝรั่งเศส J.L. Proust กฎหมายนี้ใช้ได้เฉพาะกับสารที่มีโครงสร้างโมเลกุลเท่านั้น ปัจจุบันกฎหมายอ่านดังนี้: “สารประกอบเคมีระดับโมเลกุล ไม่ว่าจะเตรียมวิธีใดก็ตาม มีองค์ประกอบและคุณสมบัติคงที่”

แต่สำหรับสารที่มีโครงสร้างที่ไม่ใช่โมเลกุล กฎข้อนี้อาจไม่เป็นจริงเสมอไป

ความสำคัญทางทฤษฎีและการปฏิบัติของกฎหมายคือบนพื้นฐานขององค์ประกอบของสารสามารถแสดงได้โดยใช้สูตรทางเคมี (สำหรับสารหลายชนิดที่มีโครงสร้างที่ไม่ใช่โมเลกุล สูตรทางเคมีแสดงองค์ประกอบของสิ่งที่ไม่มีอยู่จริง แต่เป็นโมเลกุลที่มีเงื่อนไข) . บทสรุป:สูตรทางเคมีของสารประกอบด้วยข้อมูลจำนวนมาก

(สไลด์ 21)

ตัวอย่างเช่น ดังนั้น 3:

1. สารเฉพาะ คือ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ หรือ ซัลเฟอร์ออกไซด์ (YI)

2.ประเภทของสาร - ซับซ้อน คลาส - ออกไซด์

3. องค์ประกอบเชิงคุณภาพ - ประกอบด้วยสององค์ประกอบ: ซัลเฟอร์และออกซิเจน

4. องค์ประกอบเชิงปริมาณ - โมเลกุลประกอบด้วยอะตอมกำมะถัน 1 อะตอมและออกซิเจน 3 อะตอม

5.น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ - M r (SO 3) = 32 + 3 * 16 = 80

6. มวลโมเลกุล - M(SO 3) = 80 กรัม/โมล

7. ข้อมูลอื่นๆ อีกมากมาย

การรวมและการประยุกต์ใช้ความรู้ที่ได้รับ

(สไลด์ 22, 23)

เกมโอเอกซ์: ขีดฆ่าสสารที่มีโครงตาข่ายคริสตัลเหมือนกันในแนวตั้ง แนวนอน และแนวทแยง

การสะท้อนกลับ

ครูถามคำถาม: “พวกคุณเรียนรู้อะไรใหม่ในชั้นเรียน?”

สรุปบทเรียน

ครู: พวกเรามาสรุปผลลัพธ์หลักของบทเรียนของเรา - ตอบคำถาม

1. คุณได้เรียนรู้การจำแนกประเภทของสารอะไรบ้าง?

2. คุณเข้าใจคำว่าคริสตัลขัดแตะได้อย่างไร?

3. ตอนนี้คุณรู้จักโครงตาข่ายคริสตัลประเภทใดบ้าง?

4. คุณได้เรียนรู้เกี่ยวกับความสม่ำเสมอในโครงสร้างและคุณสมบัติของสารอะไรบ้าง?

5. สารต่างๆ มีโครงผลึกอยู่ในสถานะการรวมตัวแบบใด

การบ้าน: §22, หมายเหตุ

1. สร้างสูตรของสาร: แคลเซียมคลอไรด์, ซิลิคอนออกไซด์ (IY), ไนโตรเจน, ไฮโดรเจนซัลไฟด์

กำหนดประเภทของโครงผลึกและพยายามคาดเดาว่าจุดหลอมเหลวของสารเหล่านี้ควรเป็นเท่าใด

2. งานสร้างสรรค์ -> ตั้งคำถามสำหรับย่อหน้า

ครูขอบคุณสำหรับบทเรียน มอบคะแนนให้นักเรียน

เมื่อทำปฏิกิริยาทางกายภาพและเคมีหลายอย่าง สารจะผ่านเข้าสู่สถานะของแข็งของการรวมตัว ในกรณีนี้ โมเลกุลและอะตอมมีแนวโน้มที่จะจัดเรียงตัวเองตามลำดับเชิงพื้นที่ ซึ่งแรงปฏิสัมพันธ์ระหว่างอนุภาคของสสารจะมีความสมดุลสูงสุด นี่คือวิธีการบรรลุความแข็งแกร่ง แข็ง- อะตอมเมื่อครอบครองตำแหน่งที่แน่นอนแล้วจะทำการเคลื่อนที่แบบสั่นเล็กน้อยซึ่งแอมพลิจูดนั้นขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ แต่ตำแหน่งในอวกาศยังคงคงที่ แรงดึงดูดและแรงผลักจะสมดุลกันในระยะที่กำหนด

แนวคิดสมัยใหม่เกี่ยวกับโครงสร้างของสสาร

วิทยาศาสตร์สมัยใหม่ระบุว่าอะตอมประกอบด้วยนิวเคลียสที่มีประจุซึ่งมีประจุบวก และอิเล็กตรอนซึ่งมีประจุลบ ด้วยความเร็วหลายพันล้านล้านรอบต่อวินาที อิเล็กตรอนจะหมุนในวงโคจรของพวกมัน ทำให้เกิดเมฆอิเล็กตรอนรอบนิวเคลียส ประจุบวกของนิวเคลียสมีค่าเท่ากับตัวเลข ประจุลบอิเล็กตรอน ดังนั้นอะตอมของสารจึงยังคงเป็นกลางทางไฟฟ้า การโต้ตอบที่เป็นไปได้กับอะตอมอื่นเกิดขึ้นเมื่ออิเล็กตรอนแยกออกจากอะตอมดั้งเดิม ดังนั้นจึงรบกวนสมดุลทางไฟฟ้า ในกรณีหนึ่ง อะตอมจะถูกจัดเรียงตามลำดับที่แน่นอน ซึ่งเรียกว่าโครงตาข่ายคริสตัล อีกอย่างเนื่องจากปฏิสัมพันธ์ที่ซับซ้อนของนิวเคลียสและอิเล็กตรอนจึงรวมตัวเป็นโมเลกุล ประเภทต่างๆและความซับซ้อน

คำจำกัดความของคริสตัลขัดแตะ

รวม ประเภทต่างๆโครงผลึกของสารเป็นโครงข่ายที่มีการวางแนวเชิงพื้นที่ต่างกันที่โหนดซึ่งมีไอออน โมเลกุล หรืออะตอมอยู่ ตำแหน่งเชิงพื้นที่ทางเรขาคณิตที่มั่นคงนี้เรียกว่าโครงตาข่ายคริสตัลของสสาร ระยะห่างระหว่างโหนดของเซลล์ผลึกหนึ่งเซลล์เรียกว่าช่วงเอกลักษณ์ มุมเชิงพื้นที่ซึ่งเป็นที่ตั้งของโหนดเซลล์เรียกว่าพารามิเตอร์ ตามวิธีการสร้างพันธะ คริสตัลขัดแตะอาจเป็นแบบธรรมดา ยึดฐาน ยึดใบหน้า และยึดลำตัว หากอนุภาคของสสารอยู่ที่มุมของเส้นขนานเท่านั้นตาข่ายดังกล่าวจะเรียกว่าง่าย ตัวอย่างของขัดแตะดังกล่าวแสดงอยู่ด้านล่าง:

นอกเหนือจากโหนดแล้ว หากอนุภาคของสสารตั้งอยู่ตรงกลางของเส้นทแยงมุมเชิงพื้นที่ การจัดเรียงของอนุภาคในสสารนี้เรียกว่าโครงตาข่ายคริสตัลที่มีศูนย์กลางร่างกาย ประเภทนี้แสดงไว้อย่างชัดเจนในรูป

นอกจากโหนดที่จุดยอดของโครงตาข่ายแล้ว ยังมีโหนดอยู่ที่ตำแหน่งที่เส้นทแยงมุมจินตภาพของจุดตัดขนานที่ขนานกัน แสดงว่าคุณมีโครงตาข่ายแบบมีใบหน้าเป็นศูนย์กลาง

ประเภทของโปรยคริสตัล

อนุภาคขนาดเล็กต่างๆ ที่ประกอบเป็นสารจะกำหนดประเภทของโครงผลึกที่แตกต่างกัน พวกเขาสามารถกำหนดหลักการของการสร้างการเชื่อมต่อระหว่างอนุภาคขนาดเล็กภายในคริสตัลได้ ประเภททางกายภาพของโครงผลึก ได้แก่ ไอออนิก อะตอม และโมเลกุล รวมถึงโครงตาข่ายคริสตัลโลหะประเภทต่างๆ ด้วย ศึกษาหลักการ โครงสร้างภายในเคมีเกี่ยวข้องกับองค์ประกอบ ประเภทของโครงคริสตัลมีรายละเอียดเพิ่มเติมด้านล่าง

ผลลัพธ์แสดงอยู่ในตารางต่อไปนี้ - ตารางตัวอย่างบนโต๊ะนักเรียน (ดูภาคผนวก 1) (สไลด์ 12)

โครงผลึกประเภทนี้มีอยู่ในสารประกอบที่มีพันธะไอออนิก ในกรณีนี้ ไซต์ขัดแตะจะมีไอออนที่มีประจุไฟฟ้าตรงกันข้าม ขอบคุณ สนามแม่เหล็กไฟฟ้าแรงของปฏิสัมพันธ์ระหว่างไอออนนั้นค่อนข้างแข็งแกร่งและนี่เป็นตัวกำหนดคุณสมบัติทางกายภาพของสาร ลักษณะทั่วไปคือการหักเหของแสง ความหนาแน่น ความแข็ง และความสามารถในการนำกระแสไฟฟ้า โครงผลึกประเภทไอออนิกพบได้ในสารต่างๆ เช่น เกลือแกง โพแทสเซียมไนเตรต และอื่นๆ

โปรยคริสตัลอะตอม

โครงสร้างของสสารประเภทนี้มีอยู่ในองค์ประกอบที่โครงสร้างถูกกำหนดโดยพันธะเคมีโควาเลนต์ ประเภทของโครงผลึกชนิดนี้ประกอบด้วยอะตอมเดี่ยวๆ ที่โหนด ซึ่งเชื่อมต่อถึงกันด้วยพันธะโควาเลนต์ที่แข็งแกร่ง พันธะประเภทนี้เกิดขึ้นเมื่ออะตอมที่เหมือนกันสองอะตอม “ใช้” อิเล็กตรอนร่วมกัน จึงเกิดเป็นอิเล็กตรอนคู่ร่วมสำหรับอะตอมข้างเคียง ด้วยปฏิกิริยานี้ พันธะโควาเลนต์จึงจับอะตอมอย่างเท่าเทียมกันและแข็งแกร่งในลำดับที่แน่นอน องค์ประกอบทางเคมีที่มีผลึกขัดแตะประเภทอะตอมนั้นมีความแข็ง มีจุดหลอมเหลวสูง เป็นตัวนำไฟฟ้าได้ไม่ดี และไม่มีการใช้งานทางเคมี ตัวอย่างคลาสสิกของธาตุที่มีโครงสร้างภายในคล้ายกัน ได้แก่ เพชร ซิลิคอน เจอร์เมเนียม และโบรอน

โปรยคริสตัลโมเลกุล

สารที่มีประเภทโมเลกุลของผลึกขัดแตะคือระบบของโมเลกุลที่มีความเสถียร มีปฏิกิริยาโต้ตอบ และอัดแน่นกันอย่างใกล้ชิด ซึ่งอยู่ที่โหนดของผลึกขัดแตะ ในสารประกอบดังกล่าว โมเลกุลจะรักษาตำแหน่งเชิงพื้นที่ในสถานะก๊าซ ของเหลว และของแข็ง ที่จุดเชื่อมต่อของคริสตัล โมเลกุลจะถูกยึดเข้าด้วยกันโดยแรงแวนเดอร์วาลส์ที่อ่อน ซึ่งอ่อนแรงกว่าแรงปฏิสัมพันธ์ของไอออนิกหลายสิบเท่า

โมเลกุลที่ก่อตัวเป็นผลึกสามารถเป็นได้ทั้งแบบมีขั้วหรือไม่มีขั้ว เนื่องจากการเคลื่อนที่ของอิเล็กตรอนและการสั่นสะเทือนของนิวเคลียสในโมเลกุลโดยธรรมชาติ สมดุลทางไฟฟ้าสามารถเปลี่ยนแปลงได้ - นี่คือวิธีที่โมเมนต์ไดโพลไฟฟ้าเกิดขึ้นทันที ไดโพลที่มีการวางตำแหน่งอย่างเหมาะสมจะสร้างแรงดึงดูดในโครงตาข่าย คาร์บอนไดออกไซด์และพาราฟินเป็นตัวอย่างทั่วไปขององค์ประกอบที่มีโครงผลึกโมเลกุล

โครงคริสตัลโลหะ

พันธะโลหะมีความยืดหยุ่นและเหนียวกว่าพันธะไอออนิก แม้ว่าอาจดูเหมือนว่าทั้งสองมีพื้นฐานอยู่บนหลักการเดียวกันก็ตาม ประเภทของโครงผลึกของโลหะจะอธิบายคุณสมบัติทั่วไปของโลหะเหล่านั้น เช่น ความแข็งแรงทางกล การนำความร้อนและไฟฟ้า และการหลอมละลาย

ลักษณะเด่นของโครงตาข่ายคริสตัลโลหะคือการมีอยู่ของไอออนโลหะที่มีประจุบวก (แคตไอออน) ที่บริเวณโครงตาข่ายนี้ ระหว่างโหนดจะมีอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องโดยตรงกับการสร้าง สนามไฟฟ้ารอบตะแกรง จำนวนอิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่ภายในโครงตาข่ายคริสตัลนี้เรียกว่าแก๊สอิเล็กตรอน

ในกรณีที่ไม่มีสนามไฟฟ้า อิเล็กตรอนอิสระจะเคลื่อนที่อย่างวุ่นวาย โดยสุ่มโต้ตอบกับไอออนของโครงตาข่าย อันตรกิริยาแต่ละครั้งจะเปลี่ยนโมเมนตัมและทิศทางการเคลื่อนที่ของอนุภาคที่มีประจุลบ ด้วยสนามไฟฟ้า อิเล็กตรอนจะดึงดูดแคตไอออนเข้าสู่ตัวเอง เพื่อสร้างสมดุลให้กับแรงผลักกันของพวกมัน แม้ว่าอิเล็กตรอนจะถือว่าเป็นอิสระ แต่พลังงานของพวกมันไม่เพียงพอที่จะออกจากโครงตาข่ายคริสตัล ดังนั้นอนุภาคที่มีประจุเหล่านี้จึงอยู่ภายในขอบเขตของมันตลอดเวลา

การมีสนามไฟฟ้าทำให้ก๊าซอิเล็กตรอนมีพลังงานเพิ่มขึ้น การเชื่อมต่อกับไอออนในโครงตาข่ายคริสตัลของโลหะนั้นไม่แข็งแรงดังนั้นอิเล็กตรอนจึงออกจากขอบเขตได้ง่าย อิเล็กตรอนเคลื่อนที่ไปตามแนวแรง โดยทิ้งไอออนที่มีประจุบวกไว้เบื้องหลัง

ข้อสรุป

เคมีให้ความสำคัญอย่างยิ่งต่อการศึกษาโครงสร้างภายในของสสาร ประเภทของโครงผลึกขององค์ประกอบต่าง ๆ จะกำหนดคุณสมบัติเกือบทั้งหมด โดยการมีอิทธิพลต่อคริสตัลและการเปลี่ยนแปลงโครงสร้างภายใน ทำให้สามารถบรรลุผลการปรับปรุงได้ คุณสมบัติที่จำเป็นสารและกำจัดสิ่งที่ไม่ต้องการ เปลี่ยนองค์ประกอบทางเคมี ดังนั้นการศึกษาโครงสร้างภายในของโลกโดยรอบจึงสามารถช่วยให้เข้าใจแก่นแท้และหลักการของโครงสร้างของจักรวาลได้

ประเภทขัดแตะ	ลักษณะเฉพาะ
อิออน	ประกอบด้วยไอออน พวกมันก่อตัวเป็นสารที่มีพันธะไอออนิก มีความแข็งสูง เปราะ ทนไฟและระเหยได้ต่ำ ละลายในของเหลวมีขั้วได้ง่าย และเป็นไดอิเล็กทริก การละลายของผลึกไอออนิกทำให้เกิดการละเมิดการวางแนวที่ถูกต้องทางเรขาคณิตของไอออนที่สัมพันธ์กันและทำให้ความแข็งแรงของพันธะระหว่างไอออนลดลง ดังนั้นการหลอม (สารละลาย) ของพวกมันจึงนำกระแสไฟฟ้า โครงผลึกไอออนิกก่อให้เกิดเกลือ ออกไซด์ และเบสหลายชนิด
อะตอม (โควาเลนต์)	โหนดประกอบด้วยอะตอมที่เชื่อมต่อถึงกันด้วยพันธะโควาเลนต์ มีผลึกอะตอมอยู่มากมาย ทั้งหมดมีจุดหลอมเหลวสูง ไม่ละลายในของเหลว มีความแข็งแรง ความแข็งสูง และมีค่าการนำไฟฟ้าได้หลากหลาย โครงผลึกอะตอมมิกเกิดขึ้นจากองค์ประกอบของกลุ่ม III และ IV ของกลุ่มย่อยหลัก (Si, Ge, B, C)

ความต่อเนื่องของตาราง Z4

โมเลกุล

ประกอบด้วยโมเลกุล (มีขั้วและไม่มีขั้ว) ที่เชื่อมต่อถึงกันด้วยไฮโดรเจนอ่อน แรงระหว่างโมเลกุล และแรงไฟฟ้าสถิต ดังนั้นผลึกโมเลกุลจึงมีความแข็งต่ำ อุณหภูมิต่ำละลายได้ในน้ำเล็กน้อย ไม่นำไฟฟ้า และมีความผันผวนสูง โครงตาข่ายโมเลกุลเกิดขึ้นจากน้ำแข็งซึ่งเป็นของแข็ง คาร์บอนไดออกไซด์(“ น้ำแข็งแห้ง”), ไฮโดรเจนเฮไลด์ที่เป็นของแข็ง, สารเชิงเดี่ยวที่เป็นของแข็งที่เกิดจากหนึ่ง- (ก๊าซมีตระกูล), สอง- (F 2, Cl 2, Br 2, J 2, H 2, N 2, O 2), สาม- ( O 3), สี่- (P 4), แปด- (S 8) โมเลกุลอะตอม, สารประกอบอินทรีย์ที่เป็นผลึกจำนวนมาก

โลหะ

ประกอบด้วยอะตอมของโลหะหรือไอออนที่เชื่อมกันด้วยพันธะโลหะ โหนดของโครงโลหะถูกครอบครองโดยไอออนบวกซึ่งระหว่างนั้นอิเล็กตรอนวาเลนซ์ซึ่งอยู่ในสถานะอิสระ (ก๊าซอิเล็กตรอน) จะเคลื่อนที่ ตะแกรงโลหะมีความทนทาน สิ่งนี้อธิบายถึงความแข็ง ความผันผวนต่ำ และ อุณหภูมิสูงละลายและเดือด นอกจากนี้ยังกำหนดคุณสมบัติเฉพาะของโลหะ เช่น การนำไฟฟ้าและความร้อน ความเงางาม ความอ่อนตัว พลาสติก ความทึบ และเอฟเฟกต์โฟโตอิเล็กทริก โลหะและโลหะผสมบริสุทธิ์มีโครงตาข่ายคริสตัลโลหะ

คริสตัลแบ่งออกเป็นสามประเภทตามการนำไฟฟ้า:

ตัวนำชนิดแรก– ค่าการนำไฟฟ้า 10 4 - 10 6 (โอห์ม×ซม.) -1 – สารที่มีโครงตาข่ายคริสตัลโลหะ ซึ่งมีลักษณะของ “พาหะกระแสไฟ” - อิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่อย่างอิสระ (โลหะ โลหะผสม)

ไดอิเล็กทริก (ฉนวน)– ค่าการนำไฟฟ้า 10 -10 -10 -22 (โอห์ม×ซม.) -1 – สารที่มีอะตอม โมเลกุล และโครงตาข่ายไอออนิกน้อยกว่า ซึ่งมีพลังงานยึดเกาะสูงระหว่างอนุภาค (เพชร ไมกา โพลีเมอร์อินทรีย์ ฯลฯ)

เซมิคอนดักเตอร์ – ค่าการนำไฟฟ้า 10 4 -10 -10 (โอห์ม×ซม.) -1 – สารที่มีโครงผลึกอะตอมหรือไอออนิกซึ่งมีพลังงานยึดเหนี่ยวระหว่างอนุภาคน้อยกว่าฉนวน เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น ค่าการนำไฟฟ้าของเซมิคอนดักเตอร์จะเพิ่มขึ้น (ดีบุกสีเทา โบรอน ซิลิคอน ฯลฯ)

สิ้นสุดการทำงาน -

หัวข้อนี้เป็นของส่วน:

พื้นฐานของเคมีทั่วไป

อ่านบนเว็บไซต์: พื้นฐาน เคมีทั่วไป- ซ ม ดรุตสกายา..

หากคุณต้องการ วัสดุเพิ่มเติมในหัวข้อนี้หรือคุณไม่พบสิ่งที่คุณกำลังมองหาเราขอแนะนำให้ใช้การค้นหาในฐานข้อมูลผลงานของเรา:

เราจะทำอย่างไรกับเนื้อหาที่ได้รับ:

หากเนื้อหานี้มีประโยชน์สำหรับคุณ คุณสามารถบันทึกลงในเพจของคุณบนโซเชียลเน็ตเวิร์ก:

ทวีต

หัวข้อทั้งหมดในส่วนนี้:

ข้อมูลทางทฤษฎี
เคมีก็คือ วิทยาศาสตร์ธรรมชาติเกี่ยวกับสาร โครงสร้าง สมบัติ และการเปลี่ยนแปลงซึ่งกันและกัน

งานที่สำคัญที่สุดของวิชาเคมีคือการได้มาซึ่งสารและวัสดุที่มีความจำเป็นเฉพาะด้านต่างๆ
คุณสมบัติทางเคมีของออกไซด์

กรดแอมโฟเทอริกพื้นฐาน ทำปฏิกิริยากับกรดส่วนเกินจนเกิดเป็นเกลือและน้ำ ออกไซด์พื้นฐานสอดคล้องกับพื้นฐาน
การได้รับกรด

ที่ประกอบด้วยออกซิเจน 1. กรดออกไซด์ + น้ำ 2. อโลหะ + ตัวออกซิไดซ์ที่แรง
คุณสมบัติทางเคมีของกรด

ที่ประกอบด้วยออกซิเจน ปราศจากออกซิเจน 1. เปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้สารสีน้ำเงิน-แดง, เมทิลสีส้ม-ชมพู
การได้รับเกลือ

1. การใช้โลหะ โลหะปานกลาง (ปกติ) + เกลือของโลหะที่ไม่ใช่โลหะ (st.
คุณสมบัติทางเคมีของเกลือปานกลาง

สลายตัวเมื่อจุดไฟ เกลือ + เกลือโลหะ + เกลือ
ความสัมพันธ์ระหว่างเกลือ

จากเกลือปานกลางสามารถรับเกลือที่เป็นกรดและเบสได้ แต่กระบวนการย้อนกลับก็เป็นไปได้เช่นกัน
เกลือของกรดการตั้งชื่อสารประกอบอนินทรีย์ การตั้งชื่อทางเคมี- ชุดของกฎที่อนุญาตให้คุณเขียนสูตรนี้หรือสูตรนั้นหรือชื่อของสูตรใด ๆ ได้อย่างไม่น่าสงสัย

สารเคมี
โดยรู้องค์ประกอบและโครงสร้างของมัน

คำนำหน้าตัวเลข
ตัวคูณ กล่องรับสัญญาณ ตัวคูณ กล่องรับสัญญาณ ตัวคูณ กล่องรับสัญญาณโมโน

ชื่อที่เป็นระบบและไม่สำคัญของสารบางชนิด
สูตร ชื่อระบบ ชื่อจิ๊บจ๊อย โซเดียมคลอไรด์ เกลือแกง

ชื่อองค์ประกอบและสัญลักษณ์
สัญลักษณ์ขององค์ประกอบทางเคมีตามกฎ IUPAC กำหนดไว้ในตารางธาตุโดย D.I. เมนเดเลเยฟ. ชื่อขององค์ประกอบทางเคมีในกรณีส่วนใหญ่มีรากภาษาละติน ในกรณีที่

สูตรและชื่อของสารเชิงซ้อน
เช่นเดียวกับในสูตรของสารประกอบไบนารี ในสูตรของสารเชิงซ้อน สัญลักษณ์ของแคตไอออนหรืออะตอมที่มีประจุบวกบางส่วนอยู่ในอันดับแรก และอันดับที่สองเป็นสัญลักษณ์ของไอออนหรืออะตอมที่มีประจุบางส่วน ประจุบวก ชื่อที่เป็นระบบและสากลของสารที่ซับซ้อนบางชนิดชื่อระบบสูตร

ชื่อสากล
เตตราออกโซซัลเฟต(VI) โซเดียม(I) ซัลเฟต

ชื่อของกรดที่พบบ่อยที่สุดและแอนไอออน
กรดไอออน (กรดตกค้าง) ชื่อสูตร ชื่อสูตร &nb เหตุผลตาม

ระบบการตั้งชื่อสากล
ชื่อของฐานประกอบด้วยคำว่าไฮดรอกไซด์และชื่อของโลหะ ตัวอย่างเช่น - โซเดียมไฮดรอกไซด์ - โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ - แคลเซียมไฮดรอกไซด์ ถ้า

เกลือปานกลางของกรดที่มีออกซิเจน
หากเกลือมีอะตอมของไฮโดรเจน ซึ่งเมื่อแยกตัวออกจะแสดงคุณสมบัติเป็นกรดและสามารถถูกแทนที่ด้วยไอออนบวกของโลหะได้ เกลือดังกล่าวจะเรียกว่าเป็นกรด ชื่อเรื่อง

แนวคิดพื้นฐานและกฎหมายเคมี
ทฤษฎีอะตอม - โมเลกุลของโครงสร้างของสสาร M.V. Lomonosov เป็นหนึ่งในรากฐานของเคมีทางวิทยาศาสตร์ การรับรู้สากล ทฤษฎีอะตอม-โมเลกุลได้รับเมื่อต้นศตวรรษที่ 19 ตำแหน่ง

องค์ประกอบทางเคมี มวลอะตอมและโมเลกุล ตุ่น
อะตอมเป็นอนุภาคที่เล็กที่สุดขององค์ประกอบทางเคมีที่ยังคงคุณสมบัติทางเคมีทั้งหมดไว้

องค์ประกอบคืออะตอมประเภทหนึ่งที่มีประจุ i เท่ากัน
จำนวนอนุภาคใน 1 โมลของสารใด ๆ เท่ากันและเท่ากับ 6.02 × 1,023 หมายเลขนี้เรียกว่าหมายเลขของ Avogadro และเขียนแทนด้วย จำนวนโมลของสาร (nx) คือปริมาณทางกายภาพ

สัดส่วนกับจำนวนหน่วยโครงสร้างของสารนี้
(1) โดยที่ คือ จำนวนชั่วโมง

กฎปริมาณสัมพันธ์พื้นฐาน
กฎการอนุรักษ์มวล (M.V. Lomonosov, 1748; A.L. Lavoisier 1780) ทำหน้าที่เป็นพื้นฐานในการคำนวณความสมดุลของวัสดุของกระบวนการทางเคมี): มวลของสารที่เข้าสู่สารเคมี

เทียบเท่า. กฎแห่งการเทียบเท่า
สมมูล (E) คืออนุภาคที่มีเงื่อนไขที่แท้จริงของสารที่สามารถเกาะ แทนที่ ปลดปล่อย หรืออยู่ในลักษณะอื่นใดได้

ข้อมูลทางทฤษฎี
สารละลาย.

ข้อมูลทางทฤษฎี
ตัวอย่างที่ 4 คำนวณมวลโมลาร์ของซัลเฟอร์ที่เทียบเท่าในสารประกอบ

สารละลาย
สารละลายคือระบบที่มีความเสถียรทางอุณหพลศาสตร์ที่เป็นเนื้อเดียวกัน ซึ่งประกอบด้วยตัวถูกละลาย ตัวทำละลาย และผลิตภัณฑ์ที่เกิดจากอันตรกิริยาของสารเหล่านั้น ส่วนประกอบที่ไม่มีสถานะทางกายภาพ

ข้อมูลทางทฤษฎี
กระบวนการทางเคมีถือได้ว่าเป็นขั้นตอนแรกในการขึ้นจากวัตถุเคมี - อิเล็กตรอน, โปรตอน, อะตอม - สู่ระบบสิ่งมีชีวิต

การศึกษากระบวนการทางเคมีเป็นพื้นที่
ฟังก์ชันทางอุณหพลศาสตร์มาตรฐาน

สาร Δ H0298, กิโลจูล/โมล Δ G0298, กิโลจูล/โมล S0
จลนพลศาสตร์ของปฏิกิริยาเคมีเป็นการศึกษากระบวนการทางเคมี กฎการเกิดขึ้นของเวลา ความเร็ว และกลไก

เกี่ยวข้องกับการศึกษาจลนพลศาสตร์ของปฏิกิริยาเคมี
ผลกระทบของอุณหภูมิต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้นทุกๆ 10 0 อัตราของปฏิกิริยาเคมีส่วนใหญ่จะเพิ่มขึ้น 2-4 เท่าและในทางกลับกันเมื่ออุณหภูมิลดลงก็จะลดลงตามไปด้วยมากเรียกว่าสิ่งเหล่านั้นหลังจากเกิดขึ้นแล้วระบบและสภาพแวดล้อมภายนอกในเวลาเดียวกันไม่สามารถกลับไปสู่สถานะก่อนหน้าได้ พวกเขากำลังมา

ข้อมูลทางทฤษฎี
คุณสมบัติทางเคมีขององค์ประกอบใด ๆ จะถูกกำหนดโดยโครงสร้างของอะตอม จากมุมมองทางประวัติศาสตร์ ทฤษฎีโครงสร้างอะตอมได้รับการพัฒนาอย่างต่อเนื่องโดย: E. Rutherford, N. Bohr, L. de Broglie, E.

ลักษณะพื้นฐานของโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอน
สัญลักษณ์อนุภาค มวลนิ่ง ประจุ C กิโลกรัม a.m.u.

โปรตอน พี
คุณสมบัติคลื่นอนุภาคของอนุภาค

การจำแนกลักษณะของสถานะของอิเล็กตรอนในอะตอมนั้นขึ้นอยู่กับตำแหน่งของกลศาสตร์ควอนตัมเกี่ยวกับธรรมชาติแบบคู่ของอิเล็กตรอน ซึ่งมีคุณสมบัติของอนุภาคและคลื่นไปพร้อมๆ กัน
เป็นครั้งแรกในความเป็นคู่

จำนวนระดับย่อยในระดับพลังงาน
หมายเลขควอนตัมหลัก n หมายเลขวงโคจร l จำนวนระดับย่อย การกำหนดระดับย่อย

จำนวนออร์บิทัลที่ระดับย่อยพลังงาน
เลขควอนตัมวงโคจร เลขควอนตัมแม่เหล็ก จำนวนของออร์บิทัลที่มีค่าที่กำหนด l l

ลำดับของการเติมออร์บิทัลของอะตอม
จำนวนประชากรของวงโคจรของอะตอม (AO) โดยอิเล็กตรอนจะดำเนินการตามหลักการของพลังงานน้อยที่สุด หลักการของเพาลีและกฎของฮุนด์ และสำหรับอะตอมหลายอิเล็กตรอน – กฎของเคลชคอฟสกี

สูตรอิเล็กทรอนิกส์ขององค์ประกอบ
บันทึกที่สะท้อนถึงการกระจายตัวของอิเล็กตรอนในอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีตามระดับพลังงานและระดับย่อยเรียกว่าการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมนี้ ส่วนใหญ่ (เป็นไปไม่ได้) ความเป็นคาบของลักษณะอะตอมลักษณะของการเปลี่ยนแปลงเป็นระยะ

คุณสมบัติทางเคมี
อะตอมของธาตุขึ้นอยู่กับการเปลี่ยนแปลงรัศมีของอะตอมและไอออน

รัศมีของอะตอมอิสระถือเป็นตำแหน่งของอะตอมหลัก
ศักย์ไฟฟ้าไอออไนเซชัน (พลังงาน) I1, eV

กลุ่มขององค์ประกอบ I II III IV V VI VII VI
ศักย์ไฟฟ้าไอออไนเซชัน (พลังงาน) I1, eV ขององค์ประกอบกลุ่ม V

องค์ประกอบ p เป็น 9.81 องค์ประกอบ d V 6.74 Sb 8.64 Nb 6.88 Bi 7.29
ค่าพลังงาน (Eav) ของความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนสำหรับบางอะตอม

เอเลม.
H He Li Be B C N O F

อิเลคโตรเนกาติวีตี้สัมพัทธ์ขององค์ประกอบ
ในช่วงเวลาจากซ้ายไปขวาจะสังเกตเห็นคุณสมบัติพื้นฐานของไฮดรอกไซด์อ่อนลงอย่างค่อยเป็นค่อยไป ตัวอย่างเช่น Mg(OH)2 เป็นเบสที่อ่อนกว่า NaOH แต่เป็นเบสที่แรงกว่า Al(OH)3

การพึ่งพาความแรงของกรดกับตำแหน่งขององค์ประกอบในตารางธาตุและสถานะออกซิเดชัน
ตามคาบของกรดที่มีออกซิเจน ความแข็งแรงของกรดจะเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวา ดังนั้น H3PO4 จึงแข็งแกร่งกว่า H2SiO3 ในทางกลับกัน H2SO

คุณสมบัติของสารที่อยู่ในสถานะการรวมกลุ่มต่างๆ
คุณสมบัติของรัฐ ก๊าซ 1. ความสามารถในการรับปริมาตรและรูปร่างของเรือ

2. การบีบอัด
3. บาย

ลักษณะเปรียบเทียบของสารอสัณฐานและสารผลึก
ลักษณะของสาร สัณฐาน 1. ลำดับการจัดเรียงอนุภาคในระยะสั้น 2. ไอโซโทรปีของคุณสมบัติทางกายภาพในระบบธาตุ D.I. เมนเดเลเยฟ 1. ระบุชื่อขององค์ประกอบและการกำหนด กำหนดหมายเลขซีเรียล หมายเลขงวด กลุ่ม กลุ่มย่อยขององค์ประกอบ ระบุความหมายทางกายภาพ

ข้อมูลทางทฤษฎี
พารามิเตอร์ระบบ – หมายเลขซีเรียล, หมายเลขงวด

ทั้งหมด
ปฏิกิริยาเคมี

โดยพื้นฐานแล้วคือผู้บริจาค-ตัวรับ และมีลักษณะที่แตกต่างกันของอนุภาคที่มีการแลกเปลี่ยน: ผู้บริจาคอิเล็กตรอนและตัวรับโปรตอน ปฏิกิริยาเคมี
ลักษณะขององค์ประกอบและการเชื่อมต่อใน OVR

สารรีดิวซ์ทั่วไป 1. อะตอมของโลหะที่เป็นกลาง: Me0 – nē → Mep+ 2. ไฮโดรเจนและอโลหะของกลุ่ม IV-VI: คาร์บอน, ฟอสฟอรัส,
ประเภทของ OVR

ปฏิกิริยาระหว่างโมเลกุลที่เกิดขึ้นกับการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชันของอะตอมในโมเลกุลต่างๆ
Mg + O2 = 2MgO อินทราโม

การเขียนสมการสำหรับปฏิกิริยารีดอกซ์
1. วิธีสมดุลอิเล็กตรอน (แบบแผน) 1. เขียนสมการในรูปโมเลกุล: Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO

การมีส่วนร่วมของไอออนในสภาพแวดล้อมต่างๆ
ปานกลาง สินค้ามีอะตอมออกซิเจนมากกว่า สินค้ามีอะตอมออกซิเจนน้อยกว่า ไอออนที่เป็นกรด + H2O U

ข้อมูลทางทฤษฎี
ศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของโลหะ

ช่วยให้สามารถสรุปได้หลายประการเกี่ยวกับคุณสมบัติทางเคมีขององค์ประกอบ: 1. แต่ละองค์ประกอบสามารถลดไอออนทั้งหมดที่มีความสำคัญมากขึ้นจากสารละลายเกลือได้
ข้อมูลเบื้องต้น

ตัวเลือก สมการปฏิกิริยา K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2
สารก่อให้เกิดสารเชิงซ้อน ประจุไอออน ตัวอย่างของสารเชิงซ้อน โลหะ n+ HCl ®++Cl- - การแยกตัวออกจากกันปฐมภูมิ

ความสมดุลในสารละลายจะเลื่อนไปทางด้านที่มีสารที่ละลายน้ำได้น้อยกว่าหรืออิเล็กโทรไลต์อ่อนกว่าอยู่เสมอ
Cl + HNO3 → AgCl↓ + NH4NO3 КН=6.8·10-8 PR =1.8·10-10 ตั้งแต่ PR<

ลักษณะของพันธะเคมีในสารประกอบเชิงซ้อน
ทฤษฎีแรกที่อธิบายการก่อตัวของ CS คือทฤษฎีพันธะไอออนิก (เฮเทอโรโพลาร์) Kossel และ A. Magnus: สารก่อเชิงซ้อนไอออนที่มีประจุทวีคูณ (องค์ประกอบ d) มีความเข้มข้นสูง

สนามอ่อนแอ
การกระทำของลิแกนด์ทำให้เกิดการแยกของระดับย่อย d: dz2, dx2-y2 – ดับเบิลสปินสูง (d¡)

โครงสร้างทางเรขาคณิตของ CS และประเภทของการผสมข้ามพันธุ์
เคช.

ข้อมูลทางทฤษฎี
ประเภทของการผสมข้ามพันธุ์ โครงสร้างทางเรขาคณิต ตัวอย่าง sp เชิงเส้น n∙m (76) กฎของ Nernst.PR - ใน ra อิ่มตัว

น้ำเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ มันมีขั้วและเกิดขึ้นในรูปแบบของกระจุกไฮเดรต เนื่องจากการเคลื่อนที่ของความร้อน พันธะขาด ปฏิกิริยาจึงเกิดขึ้น: H2O↔[
เปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้บางตัว

ตัวบ่งชี้ บริเวณการเปลี่ยนสี pH เปลี่ยนสี ฟีนอล์ฟทาลีน 8.2-10 Bes
สมการเฮนเดอร์สัน-ฮัสเซลบาค

สำหรับระบบบัฟเฟอร์ประเภท 1 (กรดอ่อนและประจุลบ): pH = pKa + log([ตัวรับโปรตอน]/[ผู้ให้โปรตอน])
ไฮโดรไลซิส

ไฮโดรไลซิสรองรับกระบวนการต่างๆ มากมายในอุตสาหกรรมเคมี การไฮโดรไลซิสของไม้ดำเนินการในขนาดใหญ่ อุตสาหกรรมไฮโดรไลซิสผลิตจากวัตถุดิบที่ไม่ใช่อาหาร (ไม้
กลไกการไฮโดรไลซิสด้วยไอออน

1. แอนไอออนที่มีเอฟเฟกต์โพลาไรซ์สูง: ซัลไฟด์, คาร์บอเนต, อะซิเตต, ซัลไฟต์, ฟอสเฟต, ไซยาไนด์, ซิลิเกต - แอนไอออนของกรดอ่อน พวกเขาไม่มีวงโคจรว่าง พ่อส่วนเกินกำลังทำงานอยู่
ขอบเขตสาขาวิชาวิชาการ “เคมีทั่วไปและเคมีอนินทรีย์” และประเภทงานวิชาการสำหรับนักศึกษาเต็มเวลาคณะเภสัชศาสตร์

ประเภทงานวิชาการ ชั่วโมงรวม/หน่วยกิต ชั่วโมงภาคการศึกษาที่ 1 ชั่วโมงห้องเรียน
ชั้นเรียนปฏิบัติการเคมีทั่วไปและอนินทรีย์สำหรับนักศึกษาเต็มเวลาคณะเภสัชศาสตร์

ภาคเรียน (ระยะเวลา - 5 ชั่วโมง) บทที่ 1 เคมีทั่วไป หน่วยที่ 1 บ
การบรรยายวิชาเคมีทั่วไปและอนินทรีย์สำหรับนักศึกษาเต็มเวลาคณะเภสัชศาสตร์

ภาคการศึกษาที่ 1 (ระยะเวลา - 2 ชั่วโมง) ลำดับ หัวข้อบรรยาย วิชา งาน วิธีการ และกฎเคมี
ชื่อกรดและเกลือที่สำคัญที่สุด

กรด ชื่อเกลือของกรด HAlO2 เมตาอลูมิเนียม ม
การกำหนดค่าคงที่ ค่าตัวเลข ความเร็วแสงในสุญญากาศ ค่าคงที่ของพลังค์เบื้องต้น

คุณสมบัติทางอุณหพลศาสตร์ของสาร
สาร ΔH0298, kJ/mol ΔS0298, J/(mol K) ΔG0

ศักย์ไฟฟ้ามาตรฐาน (E0) ของบางระบบ