เอชซีแอลเข้มข้น กรดไฮโดรคลอริกและคุณสมบัติของมัน

อเล็กซ์บรา 07-02-2010 09:30

ช่างตีเหล็กของเรามีใบมีดสองใบ shx 15 (ตลับลูกปืน) ฉันต้องการกัดด้วยกรดไฮโดรคลอริกฉันได้ยินเกี่ยวกับผลลัพธ์ที่น่าสนใจของกระบวนการนี้
พวกเขาเอากรดมาให้ฉัน เขาบอกว่ามีความเข้มข้น
ตอนนี้คำถามคือฉันจะเพิ่มมันได้ถึง 5-10% เท่าที่จำเป็นสำหรับการแกะสลักได้อย่างไร เหล่านั้น. ฉันควรเทน้ำที่นั่นหรือลงไปในน้ำและเท่าไหร่ถ้ากรดคือ 100 มล.?
ฉันเข้าใจว่าคำถามนี้เหมือนเป็นการแพ้ แต่ฉันเรียนจบโรงเรียนและวิทยาลัยมานานแล้ว และฉันไม่ต้องการที่จะเรียนรู้จากความผิดพลาดของตัวเอง

เซอร์เบีย 07-02-2010 10:09

กรดในน้ำเท่านั้น! ในน้ำ 1 ลิตร 100 มล. ของ HCl เราได้สารละลาย 10%

หัวหน้า 07-02-2010 10:19

อ้างจาก: โพสต์ดั้งเดิมโดย serber:
กรดในน้ำเท่านั้น! ในน้ำ 1 ลิตร 100 มล. ของ HCl เราได้สารละลาย 10%

เราจะไม่ได้รับ 10%!
กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นไม่ใช่กรดซัลฟิวริก ตามคำนิยามแล้ว ไม่สามารถเป็น 100 เปอร์เซ็นต์ได้ เนื่องจากไฮโดรเจนคลอไรด์เป็นก๊าซ
HCl เข้มข้น - ประมาณ 35-38 เปอร์เซ็นต์ ดังนั้นจึงจำเป็นต้องเจือจางประมาณสามครั้งไม่ใช่สิบครั้ง หากคุณต้องการความแม่นยำ - ตามความหนาแน่น:
http://ru.wikipedia.org/wiki/กรดไฮโดรคลอริก

นักล่า1957 07-02-2010 10:29

ความเข้มข้นสูงสุดที่ทำได้ของกรดไฮโดรคลอริกคือ 38-39% จากนั้นคำนวณด้วยตัวเองเพื่อให้ได้กรด 5% เกี่ยวกับการกัดกรดนั้นมีสิ่งที่กรดเข้มข้นทำให้พื้นผิวของเหล็กแข็งตัวและฟิล์มออกไซด์ไม่อนุญาตให้กัดต่อไป

เปเรย์รา71 07-02-2010 11:41

สวัสดี!
ตอนนี้ฉันจะพยายามโพสต์ตารางที่คุณสามารถคำนวณเปอร์เซ็นต์การเจือจางของกรดได้ ขอขอบคุณเพื่อนร่วมงานชาวเอสโตเนียของเรา
ให้ตายเถอะ มันไม่ได้ผล...
ถ้าเป็นไปได้ ให้ฉันส่งไปให้ใครสักคนเพื่อขอสบู่ แล้วคุณแนบมาด้วย ไฟล์เอ็กเซล

เนสเตอร์74 07-02-2010 12:55

เปเรย์รา71
ดังนั้นวางไว้ที่ใดที่หนึ่งบนบริการโฮสต์ไฟล์ใด ๆ และนี่คือการใช้ cntrl-C cntrl-V ก็ไม่เป็นไร

เคอโรเจน 07-02-2010 13:32

อ้างจาก: โพสต์ดั้งเดิมโดย AleksBr:
ตอนนี้คำถามคือฉันจะเพิ่มมันได้ถึง 5-10% เท่าที่จำเป็นสำหรับการแกะสลักได้อย่างไร เหล่านั้น. ฉันควรเทน้ำที่นั่นหรือลงไปในน้ำและเท่าไหร่ถ้ากรดคือ 100 มล.?

เครื่องคิดเลขเจือจาง

เปเรย์รา71 07-02-2010 13:54

ขณะที่ฉันกำลังคลอดก็ทำเสร็จแล้ว)))
ขอบคุณเคโรเจน!

07-02-2010 16:28

เจือจาง 3-4 ครั้งคุณจะได้สิ่งที่คุณต้องการ แล้วไง

อ้าง: กรดในน้ำเท่านั้น!

ฉันขอแย้งว่า SALT สามารถกวนได้ตามที่คุณต้องการ และจริงๆ แล้วกรดซัลฟิวริกจะถูกเติมลงในน้ำโดยใช้กระแสบางๆ เท่านั้นในขณะที่กวน และแน่นอนว่าจะอยู่ในภาชนะที่ไม่แตกร้าวเนื่องจากส่วนผสมได้รับความร้อนสูง
และเพื่อเตรียมสารละลายที่มีความเข้มข้นอื่นๆ ฉันแนะนำให้คุณใช้กฎแห่งไม้กางเขน ดูตัวอย่างที่นี่

วิธีแก้ปัญหาโดยประมาณ ในกรณีส่วนใหญ่ ห้องปฏิบัติการต้องใช้กรดไฮโดรคลอริก ซัลฟิวริก และกรดไนตริก กรดมีจำหน่ายในท้องตลาดในรูปแบบของสารละลายเข้มข้นซึ่งเปอร์เซ็นต์จะพิจารณาจากความหนาแน่นของกรด

กรดที่ใช้ในห้องปฏิบัติการเป็นกรดทางเทคนิคและบริสุทธิ์ กรดทางเทคนิคมีสิ่งเจือปนดังนั้นจึงไม่ได้ใช้ในงานวิเคราะห์

กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นจะควันในอากาศดังนั้นคุณจึงต้องทำงานกับมันในตู้ดูดควัน กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นที่สุดมีความหนาแน่น 1.2 กรัม/ลูกบาศก์เซนติเมตร และมีไฮโดรเจนคลอไรด์ 39.11%

การเจือจางของกรดจะดำเนินการตามการคำนวณที่อธิบายไว้ข้างต้น

ตัวอย่าง. คุณต้องเตรียมสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 5% 1 ลิตร โดยใช้สารละลายที่มีความหนาแน่น 1.19 กรัม/ลูกบาศก์เซนติเมตร จากหนังสืออ้างอิง เราพบว่าสารละลาย 5% มีความหนาแน่น 1.024 g/cm3; ดังนั้น 1 ลิตรจะมีน้ำหนัก 1.024 * 1,000 = 1,024 กรัม จำนวนนี้ควรมีไฮโดรเจนคลอไรด์บริสุทธิ์:

กรดที่มีความหนาแน่น 1.19 g/cm3 มี HCl 37.23% (เรายังพบได้จากหนังสืออ้างอิงด้วย) หากต้องการทราบว่าควรรับประทานกรดนี้ในปริมาณเท่าใด ให้จัดสัดส่วนดังนี้

หรือ 137.5/1.19 = กรด 115.5 มีความหนาแน่น 1.19 กรัมต่อลูกบาศก์เซนติเมตร เมื่อตวงสารละลายกรดได้ 116 มิลลิลิตร แล้วนำปริมาตรมาเป็น 1 ลิตร

กรดซัลฟูริกก็เจือจางเช่นกัน เมื่อเจือจางโปรดจำไว้ว่าคุณต้องเติมกรดลงในน้ำและไม่ใช่ในทางกลับกัน เมื่อเจือจางจะเกิดความร้อนแรงและหากคุณเติมน้ำลงในกรดก็อาจกระเด็นออกมาซึ่งเป็นอันตรายเนื่องจาก กรดซัลฟิวริกสาเหตุ แผลไหม้อย่างรุนแรง- หากกรดโดนเสื้อผ้าหรือรองเท้า คุณควรรีบล้างบริเวณที่ราดด้วยน้ำปริมาณมาก จากนั้นทำให้กรดเป็นกลางด้วยสารละลายโซเดียมคาร์บอเนตหรือแอมโมเนีย ในกรณีที่สัมผัสกับผิวหนังของมือหรือใบหน้า ให้ล้างบริเวณนั้นด้วยน้ำปริมาณมากทันที

จำเป็นต้องมีการดูแลเป็นพิเศษเมื่อจัดการกับโอเลียมซึ่งเป็นกรดซัลฟูริกโมโนไฮเดรตที่อิ่มตัวด้วยซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์ SO3 ตามเนื้อหาในส่วนหลัง oleum มีหลายความเข้มข้น

ควรจำไว้ว่าด้วยการทำความเย็นเล็กน้อย oleum จะตกผลึกและอยู่ในสถานะของเหลวที่อุณหภูมิห้องเท่านั้น ในอากาศจะเกิดควันและปล่อย SO3 ซึ่งก่อตัวเป็นไอกรดซัลฟิวริกเมื่อทำปฏิกิริยากับความชื้นในอากาศ

การถ่ายโอนโอเลียมจากภาชนะขนาดใหญ่ไปเป็นภาชนะขนาดเล็กเป็นเรื่องยากมาก การดำเนินการนี้ควรดำเนินการภายใต้กระแสลมหรือในอากาศ แต่ในกรณีที่กรดซัลฟิวริกและ SO3 ที่เกิดขึ้นไม่สามารถส่งผลกระทบใดๆ ได้ การกระทำที่เป็นอันตรายต่อผู้คนและวัตถุรอบข้าง

หากโอเลียมแข็งตัว ควรอุ่นก่อนโดยวางภาชนะไว้ในห้องอุ่น เมื่อโอเลียมละลายและกลายเป็นของเหลวที่มีน้ำมัน ต้องนำออกไปในอากาศแล้วเทลงในภาชนะขนาดเล็ก โดยใช้วิธีการบีบด้วยอากาศ (แห้ง) หรือก๊าซเฉื่อย (ไนโตรเจน)

เมื่อกรดไนตริกผสมกับน้ำ จะเกิดความร้อนขึ้นด้วย (แม้ว่าจะไม่รุนแรงเท่าในกรณีของกรดซัลฟิวริก) ดังนั้นจึงต้องใช้ความระมัดระวังเมื่อใช้งาน

กรดอินทรีย์ที่เป็นของแข็งถูกนำมาใช้ในห้องปฏิบัติการ การจัดการทำได้ง่ายกว่าและสะดวกกว่าของเหลวมาก ในกรณีนี้ ควรระมัดระวังเพียงเพื่อให้แน่ใจว่ากรดไม่ปนเปื้อนสิ่งแปลกปลอม หากจำเป็น กรดอินทรีย์ที่เป็นของแข็งจะถูกทำให้บริสุทธิ์โดยการตกผลึกซ้ำ (ดูบทที่ 15 “การตกผลึก”)

โซลูชั่นที่แม่นยำ สารละลายกรดที่แม่นยำพวกมันเตรียมในลักษณะเดียวกับค่าโดยประมาณโดยมีข้อแตกต่างเพียงอย่างเดียวคือในตอนแรกพวกเขาพยายามที่จะได้รับสารละลายที่มีความเข้มข้นสูงขึ้นเล็กน้อยเพื่อที่จะได้เจือจางอย่างแม่นยำในภายหลังตามการคำนวณ สำหรับสารละลายที่แม่นยำ ให้ใช้เฉพาะการเตรียมสารเคมีที่บริสุทธิ์เท่านั้น

ปริมาณที่ต้องการ กรดเข้มข้นมักจะคำนวณโดยปริมาตรโดยคำนวณจากความหนาแน่น

ตัวอย่าง. คุณต้องเตรียม 0.1 และ. สารละลาย H2SO4 ซึ่งหมายความว่าสารละลาย 1 ลิตรควรมี:

กรดที่มีความหนาแน่น 1.84 g/cmg ประกอบด้วย H2SO4 n 95.6% เพื่อเตรียม 0.1 n 1 ลิตร คุณต้องใช้ปริมาณ (x) ของสารละลายต่อไปนี้ (เป็นกรัม):

ปริมาตรของกรดที่สอดคล้องกันจะเป็น:

เมื่อวัดกรดจากบิวเรตต์ได้ 2.8 มิลลิลิตรแล้ว ให้เจือจางลงในขวดวัดปริมาตรเป็น 1 ลิตร แล้วไตเตรตด้วยสารละลายอัลคาไลเพื่อสร้างความเป็นปกติของสารละลายที่ได้ หากสารละลายมีความเข้มข้นมากขึ้น) ปริมาณน้ำที่คำนวณได้จะถูกเติมจากบิวเรต ตัวอย่างเช่น ในระหว่างการไตเตรทพบว่า 6.1 N. 1 มล. สารละลาย H2SO4 ประกอบด้วย H2SO4 ไม่ใช่ 0.0049 กรัม แต่เป็น 0.0051 กรัม เพื่อคำนวณปริมาณน้ำที่ต้องใช้ในการเตรียม 0.1 N สารละลาย สร้างสัดส่วน:

การคำนวณแสดงให้เห็นว่าปริมาตรนี้คือ 1,041 มล. ต้องเติมน้ำ 1,041 - 1,000 = 41 มล. คุณควรคำนึงถึงปริมาณสารละลายที่ใช้ในการไทเทรตด้วย ให้รับประทาน 20 มล. ซึ่งก็คือ 20/1000 = 0.02 ของปริมาตรที่มีอยู่ ดังนั้นคุณต้องเติมน้ำไม่ใช่ 41 มล. แต่น้อยกว่า: 41 - (41*0.02) = = 41 -0.8 = 40.2 มล.

* ในการวัดกรด ให้ใช้บิวเรตที่แห้งสนิทพร้อมก๊อกปิดเปิดแบบกราวด์ -

ควรตรวจสอบสารละลายที่ถูกต้องอีกครั้งเพื่อดูเนื้อหาของสารที่นำมาละลาย นอกจากนี้ สารละลายกรดไฮโดรคลอริกที่แม่นยำยังเตรียมโดยใช้วิธีแลกเปลี่ยนไอออน โดยอิงตามตัวอย่างที่คำนวณได้อย่างแม่นยำ โซเดียมคลอไรด์- ตัวอย่างที่คำนวณและชั่งน้ำหนักบนเครื่องชั่งเชิงวิเคราะห์จะถูกละลายในน้ำกลั่นหรือน้ำปราศจากแร่ธาตุ และสารละลายที่ได้จะถูกส่งผ่านคอลัมน์โครมาโตกราฟีที่เต็มไปด้วยตัวแลกเปลี่ยนแคตไอออนในรูปแบบ H สารละลายที่ไหลออกมาจากคอลัมน์จะมีปริมาณ HCl เท่ากัน

ตามกฎแล้ว ควรเก็บสารละลายที่ถูกต้อง (หรือไตเตรท) ไว้ในขวดที่ปิดสนิท ต้องใส่หลอดแคลเซียมคลอไรด์เข้าไปในจุกของภาชนะ โดยเติมโซดาไลม์หรือแอสคาไรต์ในกรณีของสารละลายอัลคาไล และเติมแคลเซียมคลอไรด์ด้วย หรือเพียงแค่สำลีในกรณีของกรด

ในการตรวจสอบความเป็นปกติของกรด มักใช้โซเดียมคาร์บอเนต Na2CO ที่เผาแล้ว อย่างไรก็ตาม สารชนิดนี้มีคุณสมบัติดูดความชื้น จึงไม่สามารถตอบสนองความต้องการของนักวิเคราะห์ได้ครบถ้วน สะดวกกว่ามากในการใช้โพแทสเซียมคาร์บอเนตที่เป็นกรด KHCO3 เพื่อจุดประสงค์เหล่านี้โดยทำให้แห้งในเครื่องดูดความชื้นเหนือ CaCl2

เมื่อไทเทรต จะมีประโยชน์ที่จะใช้ "พยาน" ในการเตรียมกรดหนึ่งหยด (หากกำลังไทเทรตเป็นด่าง) หรืออัลคาไล (หากกำลังไทเทรตกรด) และสารละลายตัวบ่งชี้หลายหยดตามที่เติมเข้าไป เติมลงในน้ำกลั่นหรือน้ำปราศจากแร่ธาตุลงในสารละลายไตเตรท

การเตรียมเชิงประจักษ์ตามสารที่ถูกกำหนดและสารละลายมาตรฐานของกรดจะดำเนินการโดยการคำนวณโดยใช้สูตรที่กำหนดสำหรับสิ่งเหล่านี้และกรณีที่อธิบายไว้ข้างต้น

คำแนะนำ

ใช้หลอดทดลองที่คาดว่าจะมีกรดไฮโดรคลอริก (HCl) เพิ่มเล็กน้อยลงในภาชนะนี้ สารละลายซิลเวอร์ไนเตรต (AgNO3) ดำเนินการด้วยความระมัดระวังและหลีกเลี่ยงการสัมผัสกับผิวหนัง ซิลเวอร์ไนเตรตสามารถทิ้งรอยดำไว้บนผิวหนัง ซึ่งสามารถลบออกได้หลังจากผ่านไป 2-3 วัน และการสัมผัสเกลือบนผิวหนัง กรดอาจทำให้เกิดแผลไหม้อย่างรุนแรงได้

ดูสิ่งที่เกิดขึ้นกับวิธีแก้ปัญหาที่เกิดขึ้น หากสีและความสม่ำเสมอของสิ่งที่บรรจุอยู่ในหลอดทดลองยังคงไม่เปลี่ยนแปลง แสดงว่าสารนั้นไม่เกิดปฏิกิริยา ในกรณีนี้จะสามารถสรุปได้อย่างมั่นใจว่าสารที่จะทดสอบนั้นไม่ใช่

หากเกิดการตกตะกอนสีขาวในหลอดทดลองซึ่งมีลักษณะคล้ายคอทเทจชีสหรือนมเปรี้ยวแสดงว่าสารนั้นมีปฏิกิริยากัน ผลลัพธ์ที่มองเห็นได้ของปฏิกิริยานี้คือการก่อตัวของซิลเวอร์คลอไรด์ (AgCl) การมีอยู่ของตะกอนชีสสีขาวนี้จะเป็นหลักฐานโดยตรงว่าในตอนแรกมีกรดไฮโดรคลอริกอยู่ในหลอดทดลองของคุณจริงๆ ไม่ใช่กรดอื่นๆ

เทของเหลวทดสอบบางส่วนลงในภาชนะที่แยกจากกัน และหยดสารละลายลาพิสลงไปเล็กน้อย ในกรณีนี้จะเกิดการตกตะกอนสีขาว "เหนียว" ของซิลเวอร์คลอไรด์ที่ไม่ละลายน้ำจะเกิดขึ้นทันที นั่นคือมีคลอไรด์ไอออนอยู่ในโมเลกุลของสารอย่างแน่นอน แต่บางทีมันอาจจะไม่ใช่ แต่เป็นสารละลายของเกลือที่มีคลอรีนบางชนิดใช่ไหม เช่น โซเดียมคลอไรด์?

จำคุณสมบัติอีกอย่างหนึ่งของกรด กรดแก่ (และแน่นอนว่ากรดไฮโดรคลอริกก็เป็นหนึ่งในนั้น) สามารถแทนที่กรดอ่อนได้ ใส่ผงโซดาเล็กน้อย - Na2CO3 - ลงในขวดหรือบีกเกอร์ แล้วค่อยๆ เติมของเหลวที่จะทดสอบ หากมีเสียงฟู่ทันทีและผง "เดือด" อย่างแท้จริงก็ไม่ต้องสงสัยเลย - มันคือกรดไฮโดรคลอริก

ทำไม เนื่องจากปฏิกิริยานี้คือ: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3 กรดคาร์บอนิกเกิดขึ้นซึ่งอ่อนแอมากจนสลายตัวเป็นน้ำทันทีและ คาร์บอนไดออกไซด์- มันเป็นฟองสบู่ของเขาที่ทำให้เกิด "เสียงเดือดพล่านและเสียงฟู่"

สารละลายกรดไฮโดรคลอริกคืออะไร? เป็นสารประกอบของน้ำ (H2O) และไฮโดรเจนคลอไรด์ (HCl) ซึ่งเป็นก๊าซความร้อนไม่มีสีและมีกลิ่นเฉพาะตัว คลอไรด์ละลายได้ดีและแตกตัวเป็นไอออน กรดไฮโดรคลอริกเป็นสารประกอบที่มีชื่อเสียงที่สุดที่สร้าง HCl ดังนั้นเราจึงสามารถพูดถึงมันและคุณสมบัติต่างๆ ของมันได้อย่างละเอียด

คำอธิบาย

สารละลายกรดไฮโดรคลอริกอยู่ในกลุ่มเข้มข้น ไม่มีสี โปร่งใส และมีฤทธิ์กัดกร่อน แม้ว่ากรดไฮโดรคลอริกทางเทคนิคจะมีสีเหลืองเนื่องจากมีสิ่งสกปรกและองค์ประกอบอื่น ๆ มัน "ควัน" ในอากาศ

เป็นที่น่าสังเกตว่าสารนี้มีอยู่ในร่างกายของทุกคน ในกระเพาะอาหารให้แม่นยำยิ่งขึ้นในความเข้มข้น 0.5% ที่น่าสนใจคือจำนวนนี้เพียงพอสำหรับ การทำลายล้างอย่างสมบูรณ์ใบมีดโกน สารจะกัดกร่อนได้ภายในเวลาเพียงหนึ่งสัปดาห์

ต่างจากกรดซัลฟิวริกตรงที่มวลของกรดไฮโดรคลอริกในสารละลายไม่เกิน 38% เราสามารถพูดได้ว่าตัวบ่งชี้นี้เป็นจุดที่ "วิกฤต" หากคุณเริ่มเพิ่มความเข้มข้นสารก็จะระเหยไปซึ่งเป็นผลมาจากการที่ไฮโดรเจนคลอไรด์จะระเหยไปพร้อมกับน้ำ นอกจากนี้ความเข้มข้นนี้จะคงอยู่ที่ 20 °C เท่านั้น ยิ่งอุณหภูมิสูงเท่าใดการระเหยก็จะยิ่งเร็วขึ้นเท่านั้น

ปฏิสัมพันธ์กับโลหะ

สารละลายกรดไฮโดรคลอริกสามารถเกิดปฏิกิริยาได้หลายอย่าง ประการแรก โลหะที่เกิดก่อนไฮโดรเจนในชุดของศักย์ไฟฟ้าเคมี นี่คือลำดับที่องค์ประกอบดำเนินการตามการวัดโดยธรรมชาติที่เพิ่มขึ้น เช่น ศักยภาพทางเคมีไฟฟ้า(φ 0) ตัวบ่งชี้นี้มีความสำคัญอย่างยิ่งในปฏิกิริยาครึ่งหนึ่งของการลดแคตไอออน นอกจากนี้ยังเป็นซีรีส์นี้ที่สาธิตการทำงานของโลหะในปฏิกิริยารีดอกซ์

ดังนั้นการมีปฏิสัมพันธ์กับพวกมันจึงเกิดขึ้นจากการปล่อยไฮโดรเจนในรูปของก๊าซและการก่อตัวของเกลือ นี่คือตัวอย่างของปฏิกิริยากับโซเดียม ซึ่งเป็นโลหะอัลคาไลอ่อน: 2Na + 2HCl → 2NaCl +H 2

กับสารอื่น ๆ ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นตามสูตรที่คล้ายคลึงกัน นี่คือลักษณะของปฏิกิริยากับอลูมิเนียม: โลหะเบา: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2

ปฏิกิริยากับออกไซด์

สารละลายกรดไฮโดรคลอริกยังทำปฏิกิริยากับสารเหล่านี้ได้ดีอีกด้วย ออกไซด์เป็นสารประกอบไบนารีของธาตุที่มีออกซิเจนซึ่งมีสถานะออกซิเดชันเป็น -2 ตัวอย่างที่ทราบทั้งหมด ได้แก่ ทราย น้ำ สนิม สีย้อม คาร์บอนไดออกไซด์

กรดไฮโดรคลอริกไม่ได้ทำปฏิกิริยากับสารประกอบทั้งหมด แต่จะเกิดกับออกไซด์ของโลหะเท่านั้น ปฏิกิริยานี้ยังทำให้เกิดเกลือและน้ำที่ละลายน้ำได้ ตัวอย่างคือกระบวนการที่เกิดขึ้นระหว่างกรดและแมกนีเซียมออกไซด์ ซึ่งเป็นโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O

ปฏิกิริยากับไฮดรอกไซด์

นี่คือชื่อที่ตั้งให้กับสารประกอบอนินทรีย์ที่มีหมู่ไฮดรอกซิล -OH ซึ่งอะตอมของไฮโดรเจนและออกซิเจนเชื่อมต่อกันด้วยพันธะโควาเลนต์ และเนื่องจากสารละลายของกรดไฮโดรคลอริกทำปฏิกิริยากับไฮดรอกไซด์ของโลหะเท่านั้นจึงควรกล่าวถึงว่าบางส่วนเรียกว่าอัลคาลิส

ดังนั้นปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นจึงเรียกว่าการทำให้เป็นกลาง ผลลัพธ์ที่ได้คือการก่อตัวของสารที่แยกตัวออกอย่างอ่อน (เช่น น้ำ) และเกลือ

ตัวอย่างคือปฏิกิริยาของสารละลายกรดไฮโดรคลอริกและแบเรียมไฮดรอกไซด์ในปริมาณเล็กน้อย ซึ่งเป็นโลหะอ่อนที่เป็นโลหะอ่อนที่เป็นด่างได้: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O

ปฏิกิริยากับสารอื่น

นอกเหนือจากที่กล่าวมาข้างต้น กรดไฮโดรคลอริกยังสามารถทำปฏิกิริยากับสารประกอบประเภทอื่นได้ โดยเฉพาะอย่างยิ่งกับ:

• เกลือของโลหะที่เกิดจากกรดอ่อนกว่าชนิดอื่น นี่คือตัวอย่างหนึ่งของปฏิกิริยาเหล่านี้: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2 ต่อไปนี้คือปฏิกิริยาระหว่างเกลือที่เกิดจากกรดคาร์บอนิก (H 2 CO 3)
• สารออกซิไดซ์ที่แรง. ด้วยแมงกานีสไดออกไซด์ เป็นต้น หรือด้วยโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต ปฏิกิริยาดังกล่าวจะมาพร้อมกับการปล่อยคลอรีน นี่คือตัวอย่างหนึ่ง: 2KMnO 4 +16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O
• แอมโมเนีย. นี่คือไฮโดรเจนไนไตรด์ที่มีสูตร NH 3 ซึ่งเป็นก๊าซไม่มีสีแต่มีกลิ่นฉุน ผลที่ตามมาของปฏิกิริยากับสารละลายของกรดไฮโดรคลอริกคือมวลควันสีขาวหนาซึ่งประกอบด้วยผลึกแอมโมเนียมคลอไรด์ขนาดเล็ก ซึ่งทุกคนรู้จักกันในชื่อแอมโมเนีย (NH 4 Cl) สูตรปฏิกิริยามีดังนี้: NH 3 + HCl → NH 4 CL
• ซิลเวอร์ไนเตรต - สารประกอบอนินทรีย์(AgNO 3) ซึ่งเป็นเกลือของกรดไนตริกและโลหะเงิน อันเป็นผลมาจากการสัมผัสสารละลายกรดไฮโดรคลอริกจะเกิดปฏิกิริยาเชิงคุณภาพ - การก่อตัวของตะกอนซิลเวอร์คลอไรด์ที่วิเศษ ซึ่งไม่ละลายในไนโตรเจน ดูเหมือนว่านี้: HCL + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3 .

การได้รับสาร

ตอนนี้เราสามารถพูดถึงสิ่งที่ทำเพื่อสร้างกรดไฮโดรคลอริกได้

ประการแรกโดยการเผาไฮโดรเจนในคลอรีนจะได้องค์ประกอบหลักคือก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์ ซึ่งจากนั้นก็ละลายในน้ำ ผลลัพธ์ของปฏิกิริยาง่ายๆ นี้คือการก่อตัวของกรดสังเคราะห์

สารนี้สามารถหาได้จากก๊าซไอเสีย สิ่งเหล่านี้คือก๊าซเสียเคมี (ผลพลอยได้) พวกมันถูกสร้างขึ้นด้วยกระบวนการที่หลากหลาย ตัวอย่างเช่นในระหว่างการเติมคลอรีนของไฮโดรคาร์บอน ไฮโดรเจนคลอไรด์ที่มีอยู่ในนั้นเรียกว่าก๊าซนอก และกรดที่ได้ด้วยวิธีนี้ตามลำดับ

ควรสังเกตว่าใน ปีที่ผ่านมาส่วนแบ่งของเสียในปริมาณรวมของการผลิตเพิ่มขึ้น และกรดที่เกิดขึ้นเนื่องจากการเผาไหม้ของไฮโดรเจนในคลอรีนก็ถูกแทนที่ อย่างไรก็ตาม หากพูดตามตรง ควรสังเกตว่ามีสิ่งเจือปนน้อยกว่า

ใช้ในชีวิตประจำวัน

ผลิตภัณฑ์ทำความสะอาดหลายชนิดที่เจ้าของบ้านใช้เป็นประจำมีสารละลายกรดไฮโดรคลอริกในสัดส่วนหนึ่ง 2-3 เปอร์เซ็นต์ และบางครั้งก็น้อยกว่านั้นแต่ก็มีอยู่ นั่นคือเหตุผลที่เมื่อวางท่อประปาตามลำดับ (เช่นล้างกระเบื้อง) คุณต้องสวมถุงมือ ผลิตภัณฑ์ที่มีความเป็นกรดสูงอาจเป็นอันตรายต่อผิวหนังได้

น้ำยานี้ยังใช้เป็นน้ำยาขจัดคราบอีกด้วย ช่วยขจัดหมึกหรือสนิมออกจากเสื้อผ้า แต่เพื่อให้เห็นผลได้ชัดเจนคุณต้องใช้สารที่มีความเข้มข้นมากขึ้น สารละลายกรดไฮโดรคลอริก 10% เหมาะสม โดยวิธีการนี้ จะช่วยขจัดตะกรันได้อย่างสมบูรณ์แบบ

สิ่งสำคัญคือต้องจัดเก็บสารอย่างถูกต้อง เก็บกรดไว้ในภาชนะแก้วและในสถานที่ที่สัตว์และเด็กไม่สามารถเข้าถึงได้ แม้แต่สารละลายอ่อน ๆ ที่โดนผิวหนังหรือเยื่อเมือกก็อาจทำให้เกิดการไหม้จากสารเคมีได้ หากเกิดเหตุการณ์เช่นนี้ จำเป็นต้องล้างบริเวณนั้นด้วยน้ำทันที

ในด้านการก่อสร้าง

การใช้กรดไฮโดรคลอริกและสารละลายเป็นวิธีที่ได้รับความนิยมในการปรับปรุงกระบวนการก่อสร้างต่างๆ ตัวอย่างเช่น มักเติมลงในส่วนผสมคอนกรีตเพื่อเพิ่มความต้านทานต่อน้ำค้างแข็ง นอกจากนี้วิธีนี้จะทำให้แข็งเร็วขึ้นและความต้านทานของวัสดุก่อสร้างต่อความชื้นจะเพิ่มขึ้น

กรดไฮโดรคลอริกยังใช้เป็นเครื่องกำจัดหินปูนอีกด้วย สารละลาย 10% ของมันคือ วิธีที่ดีที่สุดต่อสู้กับสิ่งสกปรกและรอยบนอิฐแดง ไม่แนะนำให้ใช้ทำความสะอาดผู้อื่น โครงสร้างของอิฐชนิดอื่นมีความไวต่อผลกระทบของสารนี้มากกว่า

ในทางการแพทย์

ในพื้นที่ที่พิจารณานี้ยังมีการใช้สารนี้อย่างแข็งขัน กรดไฮโดรคลอริกเจือจางมีผลดังต่อไปนี้:

• ย่อยโปรตีนในกระเพาะอาหาร
• หยุดการพัฒนาของเนื้องอกมะเร็ง
• ช่วยในการรักษาโรคมะเร็ง
• ปรับสมดุลกรด-เบสให้เป็นปกติ
• ทำหน้าที่เป็นวิธีการรักษาที่มีประสิทธิภาพในการป้องกันโรคตับอักเสบ โรคเบาหวาน, โรคสะเก็ดเงิน, กลาก, โรคข้ออักเสบรูมาตอยด์, โรคนิ่วในไต, โรคโรซาเซีย, โรคหอบหืด, ลมพิษ และโรคอื่นๆ อีกมากมาย

คุณมีความคิดที่จะเจือจางกรดและใช้ภายในในรูปแบบนี้และไม่ได้เป็นส่วนหนึ่งของยาหรือไม่? นี่เป็นการปฏิบัติ แต่ห้ามมิให้ทำเช่นนี้โดยไม่ได้รับคำแนะนำและคำแนะนำจากแพทย์ ด้วยการคำนวณสัดส่วนที่ไม่ถูกต้องคุณสามารถกลืนสารละลายกรดไฮโดรคลอริกส่วนเกินและทำให้ท้องของคุณไหม้ได้

อย่างไรก็ตาม คุณยังสามารถใช้ยาที่กระตุ้นการผลิตสารนี้ได้ และไม่ใช่แค่สารเคมีเท่านั้น คาลามัสเดียวกัน สะระแหน่และบอระเพ็ดมีส่วนช่วยในเรื่องนี้ คุณสามารถปรุงยาด้วยตัวเองและดื่มเพื่อป้องกัน

แผลไหม้และเป็นพิษ

ไม่ว่าวิธีการรักษานี้จะได้ผลแค่ไหน แต่ก็เป็นอันตราย กรดไฮโดรคลอริกสามารถกระตุ้นได้ขึ้นอยู่กับความเข้มข้น การเผาไหม้ของสารเคมีสี่องศา:

1. มีเพียงรอยแดงและความเจ็บปวด
2. ปรากฏตุ่มน้ำใสและมีอาการบวม
3. เนื้อร้ายของผิวหนังชั้นบนเกิดขึ้น แผลพุพองเต็มไปด้วยเลือดหรือมีเมฆมาก
4. แผลไปถึงเส้นเอ็นและกล้ามเนื้อ

หากสารเข้าตาให้ล้างออกด้วยน้ำแล้วล้างออก สารละลายโซดา- แต่ไม่ว่าในกรณีใด สิ่งแรกที่คุณต้องทำคือโทรเรียกรถพยาบาล

การได้รับกรดเข้าไปด้านในอาจทำให้เกิด ปวดเฉียบพลันที่หน้าอกและหน้าท้อง, กล่องเสียงบวม, อาเจียนเป็นเลือดปน ผลที่ตามมาคือโรคตับและไตอย่างรุนแรง

และสัญญาณแรกของพิษจากไอ ได้แก่ ไอแห้ง ๆ บ่อย ๆ สำลัก ทำลายฟัน แสบร้อนในเยื่อเมือก และปวดท้อง อันดับแรก การดูแลอย่างเร่งด่วน- นี่คือการล้างและบ้วนปากด้วยน้ำรวมทั้งการเข้าถึง อากาศบริสุทธิ์- มีเพียงนักพิษวิทยาเท่านั้นที่สามารถให้ความช่วยเหลือได้อย่างแท้จริง

กรดไฮโดรคลอริกเป็นสารละลายของไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ ไฮโดรเจนคลอไรด์ (HCl) ณ สภาวะปกติก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นฉุนเฉพาะ อย่างไรก็ตาม เรากำลังจัดการกับมัน สารละลายที่เป็นน้ำดังนั้นเราจะเน้นไปที่พวกเขาเท่านั้น

กรดไฮโดรคลอริกเป็นสารละลายโปร่งใสไม่มีสีมีกลิ่นฉุนของไฮโดรเจนคลอไรด์ เมื่อมีธาตุเหล็ก คลอรีน หรือสารอื่นเจือปนอยู่ กรดจะมีสีเขียวอมเหลือง ความหนาแน่นของสารละลายกรดไฮโดรคลอริกขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของไฮโดรเจนคลอไรด์ในนั้น มีการระบุข้อมูลบางส่วนไว้ ตาราง 6.9.

ตารางที่ 6.9.ความหนาแน่นของสารละลายกรดไฮโดรคลอริกที่มีความเข้มข้นต่างๆ ที่ 20°C

จากตารางนี้จะเห็นได้ว่าการพึ่งพาความหนาแน่นของสารละลายกรดไฮโดรคลอริกกับความเข้มข้นสามารถอธิบายได้ด้วยความแม่นยำที่น่าพอใจสำหรับการคำนวณทางเทคนิคตามสูตร:

ง = 1 + 0.5*(%) / 100

เมื่อสารละลายเจือจางเดือด ปริมาณ HCl ในไอจะน้อยกว่าในสารละลาย และเมื่อสารละลายเข้มข้นเดือด จะมีค่ามากกว่าในสารละลาย ซึ่งแสดงในรูปด้านล่าง ข้าว. 6.12แผนภาพสมดุล ส่วนผสมที่เดือดอย่างต่อเนื่อง (azeotrope) ที่ ความดันบรรยากาศมีองค์ประกอบ 20.22% โดยน้ำหนัก HCl จุดเดือด 108.6°C

ในที่สุดข้อดีที่สำคัญอีกประการหนึ่งของกรดไฮโดรคลอริกก็คือความเป็นอิสระเกือบทั้งหมดของเวลาที่ได้มานับจากช่วงเวลาของปี ดังที่เห็นได้จาก ข้าว. หมายเลข 6.13กรดความเข้มข้นทางอุตสาหกรรม (32-36%) แข็งตัวที่อุณหภูมิที่ไม่สามารถบรรลุได้จริงสำหรับส่วนของยุโรปในรัสเซีย (จาก -35 ถึง -45 ° C) ซึ่งแตกต่างจากกรดซัลฟิวริกซึ่งแข็งตัวที่อุณหภูมิบวกซึ่งต้องมีการแนะนำ การดำเนินการทำความร้อนถัง

กรดไฮโดรคลอริกไม่มีข้อเสียของกรดซัลฟิวริก

ประการแรก เฟอร์ริกคลอไรด์เพิ่มความสามารถในการละลายในสารละลายกรดไฮโดรคลอริก (รูปที่ 6.14) ซึ่งช่วยให้คุณเพิ่มความเข้มข้นของเฟอร์ริกคลอไรด์ในสารละลายเป็น 140 กรัม/ลิตร และมากกว่านั้นอีก อันตรายจากการเกิดตะกอนบนพื้นผิวจะหายไป

การทำงานกับกรดไฮโดรคลอริกสามารถทำได้ที่อุณหภูมิใดก็ได้ภายในอาคาร (แม้ที่อุณหภูมิ 10°C) และไม่ทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงองค์ประกอบของสารละลายที่เห็นได้ชัดเจน

ข้าว. 6.12.แผนภาพสมดุลของเหลว-ไอสำหรับระบบ HCl – H 2 O

ข้าว. 6.13.แผนภาพสถานะ (ความสามารถในการหลอมได้) ของระบบ HCl–H 2 O

ข้าว. 6.14- ความสมดุลในระบบ HCl – FeCl 2

สุดท้ายนี้ ข้อดีที่สำคัญอีกประการหนึ่งของกรดไฮโดรคลอริกก็คือ ความเข้ากันได้เต็มรูปแบบโดยมีฟลักซ์ที่ใช้คลอไรด์

ข้อเสียบางประการของกรดไฮโดรคลอริกในฐานะรีเอเจนต์คือมีความผันผวนสูง มาตรฐานนี้อนุญาตให้มีปริมาตรอากาศที่มีความเข้มข้น 5 มก./ลบ.ม. ในโรงงาน การขึ้นอยู่กับความดันไอในภาวะสมดุลเหนือกรดต่างๆ เปอร์เซ็นต์ความเข้มข้นมอบให้ใน ตาราง 6.10.โดยทั่วไปเมื่อความเข้มข้นของกรดในอ่างน้อยกว่า 15% ของน้ำหนัก ก็จะเป็นไปตามสภาวะนี้ อย่างไรก็ตาม เมื่ออุณหภูมิในเวิร์คช็อปสูงขึ้น (นั่นคือในฤดูร้อน) ตัวบ่งชี้นี้อาจเกิน ข้อมูลบางอย่างเกี่ยวกับความเข้มข้นของกรดที่อนุญาตที่อุณหภูมิห้องปฏิบัติงานเฉพาะสามารถกำหนดได้จาก ข้าว. 6.15.

การขึ้นอยู่กับอัตราการแกะสลักต่อความเข้มข้นและอุณหภูมิจะแสดงใน ข้าว. 6.16.

ข้อบกพร่องในการแกะสลักมักเกิดจากสาเหตุต่อไปนี้:

• การใช้กรดที่มีความเข้มข้นสูงหรือต่ำกว่าเมื่อเปรียบเทียบกับกรดที่เหมาะสม
• ระยะเวลาการกัดสั้น (สามารถประมาณระยะเวลาการกัดที่คาดหวังที่ความเข้มข้นของกรดและเหล็กที่แตกต่างกันได้ ข้าว. 6.17;
• อุณหภูมิลดลงเมื่อเปรียบเทียบกับความเหมาะสม
• ขาดการผสม
• การเคลื่อนที่แบบราบเรียบของสารละลายกัดกรด

ปัญหาเหล่านี้มักจะแก้ไขได้โดยใช้เทคนิคทางเทคโนโลยีเฉพาะ

ตารางที่ 6.10.ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นสมดุลของไฮโดรเจนคลอไรด์กับความเข้มข้นของกรดในอ่าง

ความเข้มข้นของกรด %		ความเข้มข้นของกรด %	ความเข้มข้นของ HCl ในอากาศ มก./ลบ.ม
			200 (20°ซ)