FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

ปฏิกิริยาของอะลูมิเนียมซัลไฟด์กับน้ำเย็น

อัล 2 ส 3 + 6H 2 O = 2อัล(OH) 3 + 3H 2 ส

การสังเคราะห์โดยตรงจากองค์ประกอบ เกิดขึ้นเมื่อไฮโดรเจนถูกส่งผ่านไปยังกำมะถันหลอมเหลว:

ชม 2 + ส = ชม 2 ส

การทำความร้อนส่วนผสมของพาราฟินและซัลเฟอร์

1.9. กรดไฮโดรเจนซัลไฟด์และเกลือของมัน

กรดไฮโดรเจนซัลไฟด์มีคุณสมบัติทั้งหมดของกรดอ่อน ทำปฏิกิริยากับโลหะ ออกไซด์ของโลหะ เบส

เนื่องจากเป็นกรดไดบาซิก จึงเกิดเกลือได้ 2 ชนิด ได้แก่ ซัลไฟด์และไฮโดรซัลไฟด์ - ไฮโดรซัลไฟด์ละลายได้สูงในน้ำ ซัลไฟด์ของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ทเช่นกัน และซัลไฟด์ของโลหะหนักแทบไม่ละลายเลย

ซัลไฟด์ของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ทไม่มีสีส่วนที่เหลือมีสีที่มีลักษณะเฉพาะเช่นทองแดงซัลไฟด์ (II) นิกเกิลและตะกั่ว - ดำ, แคดเมียม, อินเดียม, ดีบุก - เหลือง, พลวง - ส้ม

โลหะซัลไฟด์ไอออนิกอัลคาไล M 2 S มีโครงสร้างประเภทฟลูออไรต์ โดยที่อะตอมของกำมะถันแต่ละอะตอมถูกล้อมรอบด้วยลูกบาศก์ที่มีอะตอมโลหะ 8 อะตอม และอะตอมของโลหะแต่ละอะตอมถูกล้อมรอบด้วยจัตุรมุขที่มีอะตอมของกำมะถัน 4 อะตอม ซัลไฟด์ประเภท MS เป็นคุณลักษณะเฉพาะของโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธและมีโครงสร้างประเภทโซเดียมคลอไรด์ โดยที่โลหะและซัลเฟอร์แต่ละอะตอมถูกล้อมรอบด้วยอะตอมแปดหน้าที่มีประเภทต่างกัน เมื่อธรรมชาติของโควาเลนต์ของพันธะโลหะ-ซัลเฟอร์แข็งแกร่งขึ้น โครงสร้างที่มีหมายเลขโคออร์ดิเนตต่ำกว่าก็จะเกิดขึ้นจริง

ซัลไฟด์ของโลหะที่ไม่ใช่เหล็กพบได้ในธรรมชาติเป็นแร่ธาตุและแร่ และทำหน้าที่เป็นวัตถุดิบในการผลิตโลหะ

การเตรียมซัลไฟด์

ปฏิกิริยาโดยตรงของสารเชิงเดี่ยว เมื่อได้รับความร้อนในบรรยากาศเฉื่อย

การลดเกลือแข็งของ oxoacids

BaSO 4 + 4C = BaS + 4CO (ที่ 1,000°C)

ซีอาร์เอสโอ 3 + 2NH 3 = ซีอาร์เอส + N 2 + 3H 2 โอ (ที่ 800°C)

CaCO 3 + H 2 S + H 2 = CaS + CO + 2H 2 O (ที่ 900°C)

โลหะซัลไฟด์ที่ละลายได้เล็กน้อยจะถูกตกตะกอนจากสารละลายโดยการกระทำของไฮโดรเจนซัลไฟด์หรือแอมโมเนียมซัลไฟด์

Mn(หมายเลข 3) 2 + H 2 S = MnS↓ + 2HNO 3

Pb(หมายเลข 3) 2 + (NH 4) 2 S = PbS↓ + 2NH 4 หมายเลข 3

คุณสมบัติทางเคมีของซัลไฟด์

ซัลไฟด์ที่ละลายน้ำได้ในน้ำจะถูกไฮโดรไลซ์อย่างสูงและมีสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง:

นา 2 S + H 2 O = NaHS + NaOH;

ส 2- + ชม 2 โอ = HS - + โอ้ - .

ออกซิไดซ์โดยออกซิเจนในอากาศ ขึ้นอยู่กับสภาวะ การก่อตัวของออกไซด์ ซัลเฟต และโลหะเป็นไปได้:

2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2;

CaS + 2O 2 = CaSO 4;

Ag 2 S + O 2 = 2Ag + SO 2

ซัลไฟด์ โดยเฉพาะอย่างยิ่งที่ละลายน้ำได้ เป็นตัวรีดิวซ์ที่รุนแรง:

2KMnO 4 + 3K 2 S + 4H 2 O = 3S + 2MnO 2 + 8KOH

1.10. ความเป็นพิษของไฮโดรเจนซัลไฟด์

ในอากาศ ไฮโดรเจนซัลไฟด์จะจุดไฟที่ประมาณ 300 °C สารผสมกับอากาศที่มีตั้งแต่ 4 ถึง 45% H 2 S ทำให้เกิดการระเบิดได้ ความเป็นพิษของไฮโดรเจนซัลไฟด์มักถูกประเมินต่ำเกินไปและดำเนินการโดยไม่มีการป้องกันที่เพียงพอ ในขณะเดียวกันแม้แต่ 0.1% H 2 S ในอากาศก็ทำให้เกิดพิษร้ายแรงอย่างรวดเร็ว เมื่อสูดดมไฮโดรเจนซัลไฟด์ในปริมาณที่มีความเข้มข้นสูง อาจทำให้เป็นลมหรือถึงขั้นเสียชีวิตจากอัมพาตทางเดินหายใจอาจเกิดขึ้นได้ทันที (หากไม่นำเหยื่อออกจากบรรยากาศพิษอย่างทันท่วงที) อาการแรกของพิษเฉียบพลันคือสูญเสียกลิ่น ในอนาคตก็จะมี ปวดศีรษะ, เวียนศีรษะและคลื่นไส้ บางครั้งอาจเกิดอาการเป็นลมอย่างกะทันหันหลังจากนั้นไม่นาน ยาแก้พิษประการแรกคืออากาศที่สะอาด ผู้ที่ได้รับพิษอย่างรุนแรงจากไฮโดรเจนซัลไฟด์จะได้รับออกซิเจนในการหายใจ บางครั้งต้องใช้เครื่องช่วยหายใจ พิษเรื้อรังที่มี H2S จำนวนเล็กน้อย ส่งผลให้สุขภาพโดยรวมแย่ลง ผอมแห้ง ปวดศีรษะ ฯลฯ ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตของ H 2 S ในอากาศของโรงงานอุตสาหกรรมคือ 0.01 มก./ล.

วัตถุประสงค์ของบทเรียน: เพื่อพิจารณาคุณสมบัติของสารประกอบซัลเฟอร์ - ไฮโดรเจนซัลไฟด์, กรดไฮโดรเจนซัลไฟด์และเกลือของมัน กรดซัลฟูรัสและเกลือของมัน

อุปกรณ์: ตัวอย่างซัลไฟด์, โลหะซัลไฟต์, การนำเสนอด้วยคอมพิวเตอร์

ความคืบหน้าของบทเรียน

I. การเตรียมตัวสำหรับบทเรียน

(ตรวจสอบความพร้อมของกลุ่มนักเรียน อุปกรณ์ ห้องเรียน ทำเครื่องหมายนักเรียนที่ขาดเรียนในทะเบียนชั้นเรียน รายงานหัวข้อและเป้าหมายของบทเรียน).

ครั้งที่สอง การทดสอบความรู้ของนักเรียน

1. แก้ไขปัญหา “สไลด์หมายเลข 1-1”:

กำมะถันพื้นเมืองที่มีสารเจือปน 30% ถูกนำมาใช้เพื่อให้ได้ซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์ที่มีน้ำหนัก 8 กรัม หามวล (เป็นกรัม) ของกำมะถันพื้นเมือง

คำตอบ: m(S) = 5.7 ก.

2. คำถามปากเปล่า:

• บอกเราเกี่ยวกับโครงสร้างของอะตอมกำมะถันและสถานะออกซิเดชัน
• อธิบายการแบ่งส่วนของกำมะถัน
• อธิบายคุณสมบัติทางเคมีของกำมะถัน

3. เขียนสมการ ปฏิกิริยาเคมีจากมุมมองของการแยกตัวด้วยไฟฟ้าระหว่างซิงค์ซัลเฟตและโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ “สไลด์หมายเลข 1-1”

4. การเขียนเช็ค การบ้าน– นักเรียน 6 คน

5. บล็อกคำถาม “สไลด์หมายเลข 2”:

• อ่านการกำหนดกฎธาตุที่กำหนดโดย D.I. เมนเดเลเยฟ (คุณสมบัติขององค์ประกอบทางเคมีและสารที่เกิดขึ้นเป็นระยะ ๆ ขึ้นอยู่กับความสัมพันธ์ มวลอะตอมองค์ประกอบ)
• อ่านสูตรสมัยใหม่ของกฎหมายเป็นระยะ (คุณสมบัติขององค์ประกอบทางเคมีและสารที่เกิดขึ้นนั้นจะขึ้นอยู่กับประจุของนิวเคลียสของอะตอมเป็นระยะ ๆ)
• องค์ประกอบทางเคมีเรียกว่าอะไร? (องค์ประกอบทางเคมีคืออะตอมชนิดเดียวกัน)
• มันมีอยู่ในรูปแบบใดบ้าง? องค์ประกอบทางเคมี? (องค์ประกอบทางเคมีมีอยู่สามรูปแบบ: อะตอมอิสระ, สารเชิงเดี่ยว, สารเชิงซ้อน)
• สารอะไรที่เรียกว่าเรียบง่าย? (สารเชิงเดี่ยวคือสารที่มีโมเลกุลเกิดขึ้นจากอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีชนิดเดียว)
• สารใดเรียกว่าสารเชิงซ้อน? (สารเชิงซ้อนคือสารที่มีโมเลกุลเกิดขึ้นจากอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีที่แตกต่างกัน)
• สารเชิงซ้อนแบ่งได้เป็นประเภทใด (สารเชิงซ้อนแบ่งออกเป็นสี่ประเภท: ออกไซด์, เบส, กรด, เกลือ)
• สารอะไรที่เรียกว่าเกลือ? (เกลือเป็นสารเชิงซ้อนที่มีโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมของโลหะและกรดตกค้าง)
• สารอะไรเรียกว่ากรด? (กรดเป็นสารเชิงซ้อนที่มีโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนและกรดตกค้าง)

III. การเรียนรู้เนื้อหาใหม่

แผนการศึกษาเนื้อหาใหม่ “สไลด์หมายเลข 3”

1. ไฮโดรเจนซัลไฟด์และซัลไฟด์
2. กรดซัลฟูรัสและเกลือของมัน

1. ไฮโดรเจนซัลไฟด์และซัลไฟด์

วันนี้เราจะมาทำความรู้จักกับกรดบางชนิดที่เกิดจากกำมะถัน ในบทเรียนที่แล้วสังเกตว่าปฏิกิริยาระหว่างไฮโดรเจนกับซัลเฟอร์จะทำให้เกิดไฮโดรเจนซัลไฟด์ ปฏิกิริยาของไฮโดรเจนกับชาลโคเจนทั้งหมดเกิดขึ้นในลักษณะเดียวกันทุกประการ (H 2 O – H 2 S – H 2 Se – H 2 Te) “สไลด์หมายเลข 4-1” ในจำนวนนี้มีเพียงน้ำเท่านั้นที่เป็นของเหลว ส่วนที่เหลือเป็นก๊าซ สารละลายที่จะมีคุณสมบัติเป็นกรด เช่นเดียวกับไฮโดรเจนเฮไลด์ ความแข็งแรงของโมเลกุลคาลโคไฮโดรเจนจะลดลง และความแข็งแรงของกรดกลับเพิ่มขึ้น “สไลด์หมายเลข 4-2”

ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นฉุน มันมีพิษมาก เป็นตัวรีดิวซ์ที่แข็งแกร่งที่สุด ในฐานะสารรีดิวซ์จะมีปฏิกิริยาอย่างแข็งขันกับสารละลายฮาโลเจน "สไลด์หมายเลข 5-1":

ช 2 + ส -2 + ฉัน 2 0 = ส 0 + 2H + ฉัน -

ไฮโดรเจนซัลไฟด์กำลังเผาไหม้ "สไลด์หมายเลข 5-2":

2H 2 ส + โอ 2 = 2H 2 O + 2S (เมื่อเปลวไฟเย็นลง)

2H 2 ส + 3O 2 = 2H 2 O + 2SO 2

เมื่อไฮโดรเจนซัลไฟด์ละลายในน้ำ จะเกิดกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์แบบอ่อนเกิดขึ้น [การสาธิตผลกระทบของตัวชี้วัดต่อกรด]

ซัลไฟด์ของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ท รวมถึงแอมโมเนียมซัลไฟด์ละลายได้สูงและมีสีหลากหลาย

ออกกำลังกาย. จำแนกกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ (ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นกรดไดบาซิกที่ปราศจากออกซิเจน)

ดังนั้นการแยกตัวของกรดไฮโดรซัลไฟด์จึงเกิดขึ้นในขั้นตอน "สไลด์หมายเลข 5-3":

H2S<–>H + + HS - (ขั้นตอนแรกของการแยกตัว)

HS-<–>H + + S 2- (ระยะที่สองของการแยกตัว)

ซึ่งหมายความว่ากรดไฮโดรซัลไฟด์ก่อให้เกิดเกลือสองประเภท:

ไฮโดรซัลไฟด์ - เกลือที่อะตอมไฮโดรเจนเพียงอะตอมเดียวถูกแทนที่ด้วยโลหะ (NaHS)

ซัลไฟด์เป็นเกลือที่อะตอมไฮโดรเจนทั้งสอง (Na 2 S) ถูกแทนที่ด้วยโลหะ

2. กรดซัลฟูรัสและเกลือของมัน.

ลองดูกรดอีกชนิดหนึ่งที่เกิดกำมะถัน เราได้พบแล้วว่าเมื่อไฮโดรเจนซัลไฟด์เผาไหม้จะเกิดซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) เป็นก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นเฉพาะตัว มันแสดงคุณสมบัติทั่วไปของออกไซด์ที่เป็นกรดและสามารถละลายได้ในน้ำสูง ก่อตัวเป็นกรดซัลฟิวรัสอ่อน [การสาธิตการกระทำของตัวชี้วัดต่อกรด] มันไม่เสถียรและสลายตัวเป็นสารตั้งต้น “สไลด์หมายเลข 6-1”:

H2O+SO2<–>H2SO3

สามารถรับซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์ได้หลายวิธี “สไลด์หมายเลข 6-2:

ก) การเผาไหม้ของกำมะถัน;
b) การเผาไหม้ของไฮโดรเจนซัลไฟด์
c) ซัลไฟด์ทั่วไป

ซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์และ กรดซัลฟูรัสเป็นตัวรีดิวซ์ทั่วไปและในเวลาเดียวกันตัวออกซิไดซ์ที่อ่อนแอ "สไลด์หมายเลข 7-1" หัวเรื่อง [การสาธิตผลของกรดต่อผ้าสี].

ตารางที่ 1. “ สไลด์หมายเลข 7-2”

สถานะออกซิเดชันของซัลเฟอร์ในสารประกอบ

บทสรุป "สไลด์หมายเลข 8" คุณสมบัติการบูรณะเท่านั้น เผยให้เห็นองค์ประกอบที่พบใน สถานะออกซิเดชันต่ำสุด .

เฉพาะคุณสมบัติการออกซิไดซ์เท่านั้นที่แสดงโดยองค์ประกอบที่พบใน สถานะออกซิเดชันสูงสุด .

คุณสมบัติทั้งรีดิวซ์และออกซิไดซ์จะแสดงโดยองค์ประกอบที่มี สถานะออกซิเดชันระดับกลาง .

ออกกำลังกาย. จำแนกกรดซัลฟูรัส (ซัลเฟอร์เป็นกรดไดบาซิกที่ปราศจากออกซิเจน)

ซึ่งหมายความว่ากรดซัลฟูรัสจะเกิดเป็นเกลือสองประเภท:

ไฮโดรซัลไฟต์ - เกลือที่อะตอมไฮโดรเจนเพียงอะตอมเดียวถูกแทนที่ด้วยโลหะ (NaHSO 3)

ซัลไฟต์เป็นเกลือที่อะตอมไฮโดรเจนทั้งสองถูกแทนที่ด้วยโลหะ (นา 2 SO 3)

IV. การบ้านที่ได้รับมอบหมาย

“สไลด์หมายเลข 9” : § 23 (หน้า 134-140) เช่น 1, 2, 5.

“สไลด์หมายเลข 10”

วรรณกรรม

1. กาเบรียลยัน โอเอส เคมี. ชั้นประถมศึกษาปีที่ 9: การศึกษา เพื่อการศึกษาทั่วไป สถาบัน / อส. กาเบรียลยัน. – ฉบับที่ 14, ว. – อ.: อีสตาร์ด, 2008. – 270, หน้า. : ป่วย.
2. กาเบรียลยัน โอเอส บอร์ดบุ๊คครู เคมี. ชั้นประถมศึกษาปีที่ 9 / ส. กาเบรียลยัน ไอ.จี. ออสโตรมอฟ – อ.: อีแร้ง, 2545. – 400 น.
3. กลินกา เอ็น.แอล. เคมีทั่วไป: บทช่วยสอนสำหรับมหาวิทยาลัย / Ed. AI. เออร์มาโควา. – เอ็ด วันที่ 30 แก้ไขแล้ว - ม.: Integral-Press, 2551 - 728 หน้า
4. Gorkovenko M.Yu. เคมี. ชั้นประถมศึกษาปีที่ 9 การพัฒนาบทเรียนตำราเรียนโดย อ.ส. Gabrielyan (ม.: อีแร้ง);
5. เคมี. – ฉบับที่ 2 แก้ไขใหม่ / เอ็ด กระดาน: M. Aksyonov, I. Leenson, S. Martynova และคนอื่น ๆ - M .: World of Avanta+ สารานุกรม, Astrel, 2007. - 656 หน้า: ป่วย

(สารานุกรมสำหรับเด็ก).

บทที่ 22 ชั้นประถมศึกษาปีที่ 9 บทเรียนเกี่ยวกับ:ไฮโดรเจนซัลไฟด์ ซัลไฟด์ ซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV

- กรดซัลฟูรัส วัตถุประสงค์ของบทเรียน: การศึกษาทั่วไป:ไฮโดรเจนซัลไฟด์ ซัลไฟด์ ซัลเฟอร์ออกไซด์ (เพื่อรวบรวมความรู้ของนักเรียนในหัวข้อที่ครอบคลุม การจัดสรรกำมะถันและออกซิเจน โครงสร้างของอะตอมของกำมะถันและออกซิเจน คุณสมบัติทางเคมี และการใช้กำมะถันโดยใช้การทดสอบ เพื่อเตรียมความพร้อมนักเรียนสำหรับการสอบระดับรัฐ ศึกษาโครงสร้าง สมบัติ และการใช้ก๊าซ ได้แก่ ไฮโดรเจนซัลไฟด์ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ กรดซัลฟูรัส ศึกษาเกลือ - ซัลไฟด์ ซัลไฟต์ และการพิจารณาเชิงคุณภาพโดยใช้ตำราเรียนอิเล็กทรอนิกส์วิชาเคมีสำหรับเกรด 9 ศึกษาอิทธิพลของไฮโดรเจนซัลไฟด์ ซัลเฟอร์ออกไซด์ (

) ต่อสิ่งแวดล้อมและสุขภาพของมนุษย์ ใช้การนำเสนอของนักเรียนเมื่อเรียนรู้หัวข้อใหม่และรวบรวมหัวข้อนั้น ใช้เครื่องฉายมัลติมีเดียเมื่อตรวจสอบการทดสอบ เตรียมนักเรียนสอบผ่านวิชาเคมีในรูปแบบ State Examination ต่อไป ทางการศึกษา:

การศึกษาคุณธรรมและสุนทรียศาสตร์ของนักเรียนที่มีต่อสิ่งแวดล้อม ส่งเสริมความมั่นใจในบทบาทเชิงบวกของเคมีในชีวิตของสังคมยุคใหม่ ความต้องการทัศนคติด้านความรู้ทางเคมีต่อสุขภาพและสิ่งแวดล้อม การพัฒนาความสามารถในการทำงานเป็นคู่ในระหว่างการวิเคราะห์ตนเองในส่วนควบคุมและการทดสอบ ทางการศึกษา: สามารถประยุกต์ความรู้ที่ได้รับมาอธิบายปรากฏการณ์ทางเคมีและคุณสมบัติของสารต่างๆ ได้ สามารถสมัครได้วัสดุเพิ่มเติม จากแหล่งข้อมูลเทคโนโลยีคอมพิวเตอร์ในการเตรียมนักเรียนสำหรับการสอบรัฐใช้ความรู้และทักษะที่ได้รับในกิจกรรมภาคปฏิบัติและชีวิตประจำวัน : ก) พฤติกรรมที่คำนึงถึงสิ่งแวดล้อมในสิ่งแวดล้อม; b) การประเมินผลกระทบของมลพิษทางเคมีสิ่งแวดล้อม

บนร่างกายมนุษย์ อุปกรณ์สำหรับบทเรียน:ไฮโดรเจนซัลไฟด์ ซัลไฟด์ ซัลเฟอร์ออกไซด์ (จีอี Rudzitis, F.G. เฟลด์แมน "หนังสือเรียนเคมีชั้นประถมศึกษาปีที่ 9" การนำเสนอของนักเรียน: “ไฮโดรเจนซัลไฟด์”, “ซัลเฟอร์ออกไซด์ (

)", "โอโซน". แบบทดสอบเพื่อเตรียมสอบ State เฉลยข้อสอบ คู่มืออิเล็กทรอนิกส์สำหรับการเรียนเคมี เกรด 9 ก) ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อซัลไฟด์ไอออน ซัลไฟต์ไอออน b) โปรเจ็กเตอร์มัลติมีเดีย

c) หน้าจอการฉายภาพ การคุ้มครองโปสเตอร์ “มลภาวะต่อสิ่งแวดล้อมจากการปล่อยก๊าซไฮโดรเจนซัลไฟด์และซัลเฟอร์ไดออกไซด์”

ความคืบหน้าของบทเรียนฉัน

- เริ่มบทเรียน: ครูประกาศหัวข้อ วัตถุประสงค์ และวัตถุประสงค์ของบทเรียน

การรวมเนื้อหาที่ศึกษา:

ดำเนินการกับคำถามทดสอบเพื่อเตรียมนักเรียนให้ผ่านการทดสอบการสอบวัดระดับรัฐ (แนบแบบทดสอบ)

นักเรียนตรวจข้อสอบและให้คะแนนร่วมกัน (มอบเอกสารให้ครู)เกณฑ์การประเมิน: 0 ข้อผิดพลาด – 5; ข้อผิดพลาด 1 – 2 – 4; 3 ข้อผิดพลาด – 3; 4 ขึ้นไป - 2

การทดสอบจะดำเนินการภายใน 7 นาที และตรวจสอบภายใน 3 นาที

ครั้งที่สอง- การเรียนรู้หัวข้อใหม่:

ไฮโดรเจนซัลไฟด์ ซัลไฟด์

ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นสารประกอบซัลเฟอร์ที่มีคุณค่าทางเคมี เราจะศึกษาคุณสมบัติของมันในบทเรียนวันนี้ เราจะทำความคุ้นเคยกับการมีอยู่ของไฮโดรเจนซัลไฟด์ในธรรมชาติ คุณสมบัติทางกายภาพ และผลกระทบต่อร่างกายมนุษย์และสิ่งแวดล้อมผ่านการนำเสนอ

เหตุใดจึงเป็นไปไม่ได้ที่จะได้รับไฮโดรเจนซัลไฟด์ในห้องปฏิบัติการเช่นเดียวกับก๊าซอื่นๆ เช่น ออกซิเจนและไฮโดรเจน นักเรียนจะตอบคำถามนี้หลังจากฟังการนำเสนอแล้ว

โครงสร้างของไฮโดรเจนซัลไฟด์:

ก) สูตรโมเลกุล H 2 ส -2 , สถานะออกซิเดชันของซัลเฟอร์ (-2), เป็นพิษ

b) ไฮโดรเจนซัลไฟด์มีกลิ่นไข่เน่า

3. การเตรียมไฮโดรเจนซัลไฟด์: การเตรียมในห้องปฏิบัติการ: ได้มาจากการกระทำของกรดซัลฟิวริกเจือจางกับเหล็กซัลไฟด์ (ครั้งที่สอง) เนื่องจากไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นพิษ จึงมีการทดลองในตู้ดูดควันชม 2 + ส 0 → ชม 2 ส -2

เฟส + ชม 2 ดังนั้น 4 → เฟซโซ 4 + ชม 2 สปฏิกิริยานี้ดำเนินการในอุปกรณ์ Kip ซึ่งใช้ในการผลิตไฮโดรเจน

4. คุณสมบัติทางเคมีไฮโดรเจนซัลไฟด์: ไฮโดรเจนซัลไฟด์เผาไหม้ในอากาศด้วยเปลวไฟสีน้ำเงินและผลิตซัลเฟอร์ไดออกไซด์หรือซัลเฟอร์ออกไซด์ (ไฮโดรเจนซัลไฟด์ ซัลไฟด์ ซัลเฟอร์ออกไซด์ ()

2 ชม 2 ส -2 + 3 โอ 2 → 2 ชม 2 โอ + 2 ส +4 โอ 2

สารรีดิวซ์

เมื่อขาดออกซิเจนจะเกิดไอของน้ำและกำมะถัน: 2ชม 2 ส -2 + โอ 2 → 2 ชม 2 โอ + 2 ส 0

ไฮโดรเจนซัลไฟด์มีคุณสมบัติเป็นสารรีดิวซ์: หากเติมน้ำโบรมีนจำนวนเล็กน้อยลงในหลอดทดลองที่มีไฮโดรเจนซัลไฟด์ สารละลายจะเปลี่ยนสีและซัลเฟอร์จะปรากฏบนพื้นผิวของสารละลาย

ชม 2 ส -2 + บ 0 2 → ส 0 + 2 ฮบ -1

ไฮโดรเจนซัลไฟด์ละลายได้ในน้ำเล็กน้อย: ในน้ำหนึ่งปริมาตรที่ที= 20 º 2.4 ปริมาตรของไฮโดรเจนซัลไฟด์ละลาย สารละลายนี้เรียกว่าน้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์หรือกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์อ่อน พิจารณาการแยกตัวของกรดไฮโดรซัลไฟด์:ชม 2 ส→ ชม + +ฮส -

เอช.เอส. - ↔ ชม + + ส 2- การแยกตัวออกจากกันในขั้นตอนที่สองแทบจะไม่เกิดขึ้นเนื่องจากเป็นกรดอ่อน ให้เกลือ 2 ประเภท:

เอช.เอส. - (ฉัน)ส 2-

ไฮโดรซัลไฟด์ ซัลไฟด์

ความคืบหน้าของบทเรียนความคืบหน้าของบทเรียนความคืบหน้าของบทเรียนครั้งที่สอง

NaHSนา 2 ส

โซเดียมไฮโดรซัลไฟด์โซเดียมซัลไฟด์

กรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ทำปฏิกิริยากับด่างในปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง:

ชม 2 S + NaOH → NaHS + H 2 โอ

ส่วนเกิน

ชม 2 S+2NaOH→ นา 2 เอส+2เอช 2 โอ

ส่วนเกิน

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อซัลไฟด์ไอออน (การสาธิตประสบการณ์จากดิสก์การศึกษาอิเล็กทรอนิกส์)

ป.ล(เลขที่ 3 ) 2 + นา 2 ส → พีบีเอส↓ + 2 นาโน 3 เขียนไอออนิกที่สมบูรณ์และอันสั้น

สมการไอออนิกตกตะกอนสีดำ

(นา 2 ส + CuCl 2 → CuS↓ + 2 เอชซีแอล)

ตะกอนสีดำ

ออกกำลังกายเพื่อดวงตา (1-2 นาที)

การปฏิบัติตามมาตรฐานด้านสุขอนามัยและสุขอนามัยในการทำงานกับคอมพิวเตอร์ในห้องเรียน

5. ซัลเฟอร์ออกไซด์( ไฮโดรเจนซัลไฟด์ ซัลไฟด์ ซัลเฟอร์ออกไซด์ () – ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ส +4 โอ 2 ระดับออกซิเดชันของซัลเฟอร์ (+4)

สารประกอบกำมะถันที่สำคัญอีกชนิดหนึ่งคือซัลเฟอร์ออกไซด์ (ไฮโดรเจนซัลไฟด์ ซัลไฟด์ ซัลเฟอร์ออกไซด์ () ดังนั้น 2 – ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ เป็นพิษ.

เราจะทำความคุ้นเคยกับคุณสมบัติทางกายภาพของซัลเฟอร์ไดออกไซด์ การใช้งาน และผลกระทบต่อสิ่งแวดล้อมและสุขภาพของมนุษย์ผ่านการนำเสนอ

เหตุใดจึงไม่สามารถหาซัลเฟอร์ไดออกไซด์ได้จาก งานภาคปฏิบัติ?

การได้รับซัลเฟอร์ออกไซด์(ไฮโดรเจนซัลไฟด์ ซัลไฟด์ ซัลเฟอร์ออกไซด์ (): เกิดขึ้นเมื่อกำมะถันเผาไหม้ในอากาศ เป็นก๊าซที่มีกลิ่นฉุน

เอส+โอ 2 → ดังนั้น 2

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์มีคุณสมบัติเป็นกรดออกไซด์เมื่อละลายในน้ำจะเกิดกรดซัลฟูรัสซึ่งเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่มีความแรงปานกลางดังนั้น 2 + ชม 2 โอ ↔ ชม 2 ดังนั้น 3 สารลิตมัสเปลี่ยนเป็นสีแดง

คุณสมบัติทางเคมีดังนั้น 2 :

ทำปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐานดังนั้น 2 + แคลเซียมโอ → CaSO 3

ทำปฏิกิริยากับด่างดังนั้น 2 + 2 NaOH → นา 2 ดังนั้น 3 + ชม 2 โอ

(ที่บ้านให้เขียนสมการไอออนิกที่สมบูรณ์และสมการไอออนิกแบบสั้น)

ซัลเฟอร์แสดงสถานะออกซิเดชัน:ส -2 , ส 0 , ส +4 , ส +6 .

ในซัลเฟอร์ออกไซด์( ไฮโดรเจนซัลไฟด์ ซัลไฟด์ ซัลเฟอร์ออกไซด์ () ดังนั้น 2 สถานะออกซิเดชัน +4 ดังนั้น ซัลเฟอร์ไดออกไซด์จึงแสดงคุณสมบัติของตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์

ส +4 โอ 2 + 2 ชม 2 ส -2 → 3ส 0 ↓ + 2 ชม 2 โอ ส +4 โอ 2 + คล 0 2 + 2 ชม 2 โอ → เอช 2 ส +6 โอ 4 +2HCl -1 2-

ไฮโดรซัลไฟต์ซัลไฟต์

ถึง สสส 3 เค 2 ดังนั้น 3

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อซัลไฟต์ไอออน (รีเอเจนต์คือกรดซัลฟิวริกซึ่งเป็นก๊าซที่มีกลิ่นฉุนเกิดขึ้นซึ่งทำให้สารละลายเปลี่ยนสี) ชิ้นส่วนจากดิสก์การศึกษาอิเล็กทรอนิกส์

เค 2 ดังนั้น 3 + ชม 2 ดังนั้น 4 → เค 2 ดังนั้น 4 + ดังนั้น 2 + ชม 2 โอ

ที่บ้าน ให้เขียนสมการไอออนิกที่สมบูรณ์และแบบสั้นลงไป

การคุ้มครองโปสเตอร์ “มลภาวะต่อสิ่งแวดล้อมด้วยสารประกอบกำมะถัน”

การปกป้องการนำเสนอของคุณ

การบ้าน §11-12 บันทึกย่อ เช่น 3.5 น.34(น)

ที่สาม- สรุปบทเรียน:

ครูสรุปบทเรียน

ให้คะแนนสำหรับการทดสอบและการนำเสนอ

ขอบคุณนักเรียนสำหรับบทเรียน

การปฐมพยาบาลพิษจากก๊าซ: ไฮโดรเจนซัลไฟด์ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์: บ้วนปากและจมูกด้วยสารละลายโซเดียมไบคาร์บอเนต 2%NaHCO 3 ,ความสงบ,อากาศบริสุทธิ์.

OVR จะถูกเน้นด้วยสีเป็นพิเศษในบทความ ให้ความสนใจกับพวกเขา ความสนใจเป็นพิเศษ- สมการเหล่านี้อาจปรากฏในการสอบ Unified State

กรดซัลฟิวริกเจือจางจะมีพฤติกรรมเหมือนกับกรดอื่นๆ โดยซ่อนความสามารถในการออกซิเดชัน:

และอีกสิ่งหนึ่งที่ควรจำ เจือจางกรดซัลฟิวริก: เธอ ไม่ทำปฏิกิริยากับตะกั่ว- ชิ้นส่วนตะกั่วที่ถูกโยนลงใน H2SO4 ที่เจือจางจะถูกปกคลุมด้วยชั้นของตะกั่วซัลเฟตที่ไม่ละลายน้ำ (ดูตารางความสามารถในการละลาย) และปฏิกิริยาจะหยุดทันที

คุณสมบัติออกซิไดซ์ของกรดซัลฟิวริก

– ของเหลวมันหนัก ไม่ระเหย ไม่มีรส และไม่มีกลิ่น

เนื่องจากซัลเฟอร์อยู่ในสถานะออกซิเดชัน +6 (สูงกว่า) กรดซัลฟิวริกจึงได้รับคุณสมบัติออกซิไดซ์ที่แรง

กฎสำหรับงาน 24 (A24 เก่า) เมื่อเตรียมสารละลายกรดซัลฟิวริก คุณไม่ควรเทน้ำลงไป- ควรเทกรดซัลฟิวริกเข้มข้นลงในน้ำเป็นลำธารบาง ๆ โดยคนตลอดเวลา

ปฏิกิริยาของกรดซัลฟิวริกเข้มข้นกับโลหะ

ปฏิกิริยาเหล่านี้เป็นมาตรฐานอย่างเคร่งครัดและเป็นไปตามรูปแบบต่อไปนี้:

H2SO4(เข้มข้น) + โลหะ → โลหะซัลเฟต + H2O + ผลิตภัณฑ์กำมะถันรีดิวซ์

มีความแตกต่างสองประการ:

1) อลูมิเนียมเหล็กและ โครเมียมโดยมี H2SO4 (คอนซี) เข้า สภาวะปกติไม่ตอบสนองเนื่องจากการทู่ จำเป็นต้องได้รับความร้อน

2) ค แพลทินัมและ ทอง H2SO4 (conc) ไม่ทำปฏิกิริยาเลย

กำมะถันวี กรดซัลฟิวริกเข้มข้น– ตัวออกซิไดซ์

• ซึ่งหมายความว่ามันจะฟื้นตัวเอง
• ระดับของการเกิดออกซิเดชันที่ซัลเฟอร์ลดลงนั้นขึ้นอยู่กับโลหะ

ลองพิจารณาดู แผนภาพสถานะออกซิเดชันของซัลเฟอร์:

• ถึง -2 ซัลเฟอร์สามารถลดลงได้ด้วยโลหะที่มีฤทธิ์มากเท่านั้น - ในชุดแรงดันไฟฟ้า ไปจนถึงอะลูมิเนียมด้วย.

ปฏิกิริยาจะเป็นดังนี้:

8Li+5H 2 ดังนั้น 4( คอน .) → 4ลี 2 ดังนั้น 4 + 4 ชม 2 โอ+เอช 2 ส

4มก. + 5H 2 ดังนั้น 4( คอน .) → 4MgSO 4 + 4 ชม 2 โอ+เอช 2 ส

8อัล + 15H 2 ดังนั้น 4( คอน .) (t)→ 4อัล 2 (ดังนั้น 4 ) 3 +12ชม 2 O+3H 2 ส

• เมื่อมีอันตรกิริยาของ H2SO4 (conc) กับโลหะในชุดแรงดันไฟฟ้า หลังอะลูมิเนียม แต่ก่อนเหล็กนั่นคือโลหะที่มีกิจกรรมโดยเฉลี่ยกำมะถันจะลดลงเหลือ 0 :

3Mn + 4H 2 ดังนั้น 4( คอน .) → 3MnSO 4 + 4 ชม 2 โอ+ส↓

2Cr + 4H 2 ดังนั้น 4( คอน .) (t)→Cr 2 (ดังนั้น 4 ) 3 + 4 ชม 2 โอ+ส↓

3Zn + 4H 2 ดังนั้น 4( คอน .) → 3ZnSO 4 + 4 ชม 2 โอ+ส↓

• โลหะอื่นๆ ทั้งหมด เริ่มต้นด้วยฮาร์ดแวร์ในแรงดันไฟฟ้าจำนวนหนึ่ง (รวมถึงแรงดันไฟฟ้าที่อยู่หลังไฮโดรเจน ยกเว้นทองคำและแพลตตินัม) พวกเขาสามารถลดกำมะถันลงเหลือ +4 เท่านั้น เนื่องจากสิ่งเหล่านี้เป็นโลหะที่มีฤทธิ์ต่ำ:

2 เฟ + 6 ชม 2 ดังนั้น 4(สรุป) ( ที)→ เฟ 2 ( ดังนั้น 4 ) 3 + 6 ชม 2 โอ + 3 ดังนั้น 2

(โปรดทราบว่าเหล็กออกซิไดซ์ถึง +3 ซึ่งเป็นสถานะออกซิเดชันสูงสุดที่เป็นไปได้ เนื่องจากเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรง)

Cu+2H 2 ดังนั้น 4( คอน .) → CuSO 4 + 2 ชม 2 โอ+เอสโอ 2

2เอจี + 2H 2 ดังนั้น 4( คอน .) → Ag 2 ดังนั้น 4 + 2 ชม 2 โอ+เอสโอ 2

แน่นอนว่าทุกสิ่งมีความสัมพันธ์กัน ความลึกของการคืนสภาพจะขึ้นอยู่กับหลายปัจจัย: ความเข้มข้นของกรด (90%, 80%, 60%), อุณหภูมิ ฯลฯ ดังนั้นจึงเป็นไปไม่ได้ที่จะคาดการณ์ผลิตภัณฑ์ได้อย่างแม่นยำอย่างสมบูรณ์ ตารางด้านบนมีเปอร์เซ็นต์โดยประมาณของตัวเองด้วย แต่คุณสามารถใช้ตารางนี้ได้ จำเป็นต้องจำไว้ว่าในการตรวจสอบ Unified State เมื่อไม่ได้ระบุผลิตภัณฑ์ของกำมะถันที่ลดลงและโลหะไม่ได้ใช้งานเป็นพิเศษดังนั้นคอมไพเลอร์ส่วนใหญ่จึงหมายถึง SO 2 คุณต้องดูสถานการณ์และค้นหาเบาะแสในเงื่อนไข

ดังนั้น 2 - โดยทั่วไปเป็นผลิตภัณฑ์ทั่วไปของ ORR โดยมีส่วนร่วมของ conc กรดซัลฟิวริก

H2SO4 (conc) ออกซิไดซ์บางส่วน อโลหะ(ซึ่งแสดงคุณสมบัติการลด) ตามกฎแล้วสูงสุด - ระดับสูงสุดของการเกิดออกซิเดชัน (เกิดออกไซด์ของอโลหะนี้) ในกรณีนี้กำมะถันก็ลดลงเหลือ SO 2 ด้วย:

ซี+2เอช 2 ดังนั้น 4( คอน .) → CO 2 + 2 ชม 2 O+2SO 2

2P+5H 2 ดังนั้น 4( คอน .) → ป 2 โอ 5 +5ชม 2 O+5SO 2

ฟอสฟอรัสออกไซด์ (V) ที่เกิดขึ้นใหม่จะทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อผลิตกรดออร์โธฟอสฟอริก ดังนั้นปฏิกิริยาจะถูกบันทึกทันที:

2P+5H 2 ดังนั้น 4( คอน ) → 2ชม 3 ปณ. 4 + 2 ชม 2 O+5SO 2

เช่นเดียวกับโบรอน มันจะกลายเป็นกรดออร์โธบอริก:

2B+3H 2 ดังนั้น 4( คอน ) → 2ชม 3 บีโอ 3 +3SO 2

ปฏิกิริยาระหว่างซัลเฟอร์กับสถานะออกซิเดชันที่ +6 (ในกรดซัลฟิวริก) กับซัลเฟอร์ "อื่นๆ" (อยู่ในสารประกอบอื่น) น่าสนใจมาก ภายในกรอบการตรวจสอบ Unified State จะมีการพิจารณาอันตรกิริยาของ H2SO4 (conc) ด้วยซัลเฟอร์ (สารธรรมดา) และไฮโดรเจนซัลไฟด์.

เริ่มต้นด้วยการโต้ตอบ กำมะถัน (สารธรรมดา) ที่มีกรดซัลฟิวริกเข้มข้น- ในสารธรรมดาสถานะออกซิเดชันคือ 0 ในกรดคือ +6 ใน ORR นี้ ซัลเฟอร์ +6 จะออกซิไดซ์ซัลเฟอร์ 0 ลองดูแผนภาพสถานะออกซิเดชันของซัลเฟอร์:

ซัลเฟอร์ 0 จะออกซิไดซ์ และซัลเฟอร์ +6 จะลดลง นั่นคือลดสถานะออกซิเดชันลง ซัลเฟอร์ไดออกไซด์จะถูกปล่อยออกมา:

2 ชม 2 ดังนั้น 4(สรุป) + ส → 3 ดังนั้น 2 + 2 ชม 2 โอ

แต่ในกรณีของไฮโดรเจนซัลไฟด์:

เกิดทั้งซัลเฟอร์ (สารธรรมดา) และซัลเฟอร์ไดออกไซด์:

ชม 2 ดังนั้น 4( คอน .) +ฮ 2 ส → ส↓ + เอส 2 + 2 ชม 2 โอ

หลักการนี้มักจะช่วยในการระบุผลคูณของ ORR โดยที่ตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์เป็นองค์ประกอบเดียวกัน องศาที่แตกต่างกันออกซิเดชัน. สารออกซิไดซ์และสารรีดิวซ์ "พบกันครึ่งทาง" ตามแผนภาพสถานะออกซิเดชัน

H2SO4 (conc) ไม่ทางใดก็ทางหนึ่ง ทำปฏิกิริยากับเฮไลด์- เฉพาะที่นี่คุณต้องเข้าใจว่าฟลูออรีนและคลอรีนเป็น "ตัวมีหนวด" และ ORR ไม่เกิดขึ้นกับฟลูออไรด์และคลอไรด์ผ่านกระบวนการแลกเปลี่ยนไอออนแบบธรรมดาในระหว่างที่เกิดก๊าซไฮโดรเจนเฮไลด์:

CaCl 2 + H 2 SO 4 (เข้มข้น) → CaSO 4 + 2HCl

CaF 2 + H 2 SO 4 (เข้มข้น) → CaSO 4 + 2HF

แต่ฮาโลเจนในองค์ประกอบของโบรไมด์และไอโอไดด์ (เช่นเดียวกับองค์ประกอบของไฮโดรเจนเฮไลด์ที่เกี่ยวข้อง) จะถูกออกซิไดซ์โดยฮาโลเจนอิสระ มีเพียงกำมะถันเท่านั้นที่ถูกรีดิวซ์ด้วยวิธีต่างๆ: ไอโอไดด์เป็นสารรีดิวซ์ที่แรงกว่าโบรไมด์ ดังนั้นไอโอไดด์จึงลดซัลเฟอร์เป็นไฮโดรเจนซัลไฟด์ และโบรไมด์เป็นซัลเฟอร์ไดออกไซด์:

2H 2 ดังนั้น 4( คอน .) + 2NaBr → นา 2 ดังนั้น 4 + 2 ชม 2 โอ+เอสโอ 2 +พี่ 2

ชม 2 ดังนั้น 4( คอน .) + 2HBr → 2H 2 โอ+เอสโอ 2 +พี่ 2

5ชม 2 ดังนั้น 4( คอน .) + 8NaI → 4Na 2 ดังนั้น 4 + 4 ชม 2 โอ+เอช 2 เอส+4ไอ 2 ↓

ชม 2 ดังนั้น 4( คอน .) + 8HI → 4ชม 2 โอ+เอช 2 เอส+4ไอ 2 ↓

ไฮโดรเจนคลอไรด์และไฮโดรเจนฟลูออไรด์ (รวมถึงเกลือของพวกมัน) มีความทนทานต่อการออกซิไดซ์ของ H2SO4 (conc)

และสุดท้าย สิ่งสุดท้าย: นี่เป็นลักษณะเฉพาะของกรดซัลฟิวริกเข้มข้น ไม่มีใครสามารถทำได้ เธอมี คุณสมบัติการกำจัดน้ำ.

ซึ่งช่วยให้สามารถใช้กรดซัลฟิวริกเข้มข้นได้หลายวิธี:

ขั้นแรกให้ทำให้สารแห้ง กรดซัลฟิวริกเข้มข้นจะดึงน้ำออกจากสารและ “แห้ง”

ประการที่สอง ตัวเร่งปฏิกิริยาในปฏิกิริยาที่น้ำถูกกำจัดออกไป (เช่น การคายน้ำและเอสเทอริฟิเคชัน):

H 3 C–COOH + HO–CH 3 (H 2 SO 4 (เข้มข้น)) → H 3 C–C(O)–O–CH 3 + H 2 O

H 3 C–CH 2 –OH (H 2 SO 4 (เข้มข้น)) → H 2 C =CH 2 + H 2 O

ไฮโดรเจนซัลไฟด์ (H₂S) เป็นก๊าซไม่มีสีและมีกลิ่นไข่เน่า มีความหนาแน่นมากกว่าไฮโดรเจน ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นพิษร้ายแรงต่อมนุษย์และสัตว์ แม้แต่ปริมาณเล็กน้อยในอากาศก็ทำให้เกิดอาการวิงเวียนศีรษะและคลื่นไส้ แต่สิ่งที่แย่ที่สุดคือเมื่อสูดดมเข้าไปเป็นเวลานานจะไม่รู้สึกถึงกลิ่นนี้อีกต่อไป อย่างไรก็ตาม สำหรับพิษจากไฮโดรเจนซัลไฟด์ มียาแก้พิษง่ายๆ: คุณควรห่อผ้าฟอกขาวไว้บนผ้าเช็ดหน้า แล้วชุบให้หมาด แล้วดมบรรจุภัณฑ์สักพัก ไฮโดรเจนซัลไฟด์ผลิตโดยการทำปฏิกิริยาซัลเฟอร์กับไฮโดรเจนที่อุณหภูมิ 350 °C:

H₂ + S → H₂S

นี่คือปฏิกิริยารีดอกซ์: ในระหว่างนี้สถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบที่เข้าร่วมจะเปลี่ยนไป

ในสภาพห้องปฏิบัติการ ไฮโดรเจนซัลไฟด์ผลิตโดยการบำบัดเหล็กซัลไฟด์ด้วยกรดซัลฟิวริกหรือกรดไฮโดรคลอริก:

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

นี่คือปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน: ในนั้นสารที่ทำปฏิกิริยาจะแลกเปลี่ยนไอออน โดยปกติกระบวนการนี้จะดำเนินการโดยใช้อุปกรณ์ Kipp

อุปกรณ์คิปป์

คุณสมบัติของไฮโดรเจนซัลไฟด์

เมื่อไฮโดรเจนซัลไฟด์ไหม้ จะเกิดซัลเฟอร์ออกไซด์ 4 และไอน้ำ:

2H₂S + 3О₂ → 2Н₂О + 2SO₂

H₂S ลุกไหม้ด้วยเปลวไฟสีน้ำเงิน และหากคุณถือบีกเกอร์กลับด้าน คอนเดนเสทใส (น้ำ) จะปรากฏขึ้นบนผนัง

อย่างไรก็ตามด้วยอุณหภูมิที่ลดลงเล็กน้อย ปฏิกิริยานี้ดำเนินการค่อนข้างแตกต่าง: ผนังของกระจกที่ระบายความร้อนล่วงหน้าจะมีการเคลือบสีเหลืองของกำมะถันอิสระ:

2H₂S + O₂ → 2H₂O + 2S

วิธีทางอุตสาหกรรมในการผลิตกำมะถันขึ้นอยู่กับปฏิกิริยานี้

เมื่อส่วนผสมของก๊าซไฮโดรเจนซัลไฟด์และออกซิเจนที่เตรียมไว้ล่วงหน้าถูกจุดชนวนจะเกิดการระเบิด

ปฏิกิริยาของไฮโดรเจนซัลไฟด์และซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์ยังทำให้เกิดซัลเฟอร์อิสระ:

2H₂S + SO₂ → 2H₂O + 3S

ไฮโดรเจนซัลไฟด์ละลายได้ในน้ำ และก๊าซ 3 ปริมาตรนี้สามารถละลายได้ในน้ำ 1 ปริมาตร ทำให้เกิดกรดไฮโดรซัลไฟด์ (H₂S) ที่อ่อนแอและไม่เสถียร กรดนี้เรียกอีกอย่างว่าน้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์ อย่างที่คุณเห็น สูตรของก๊าซไฮโดรเจนซัลไฟด์และกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์เขียนในลักษณะเดียวกัน

หากเติมสารละลายเกลือตะกั่วลงในกรดไฮโดรซัลไฟด์ จะเกิดตะกอนสีดำของตะกั่วซัลไฟด์:

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + 2HNO₃

นี่เป็นปฏิกิริยาเชิงคุณภาพสำหรับการตรวจหาไฮโดรเจนซัลไฟด์ นอกจากนี้ยังแสดงให้เห็นถึงความสามารถของกรดไฮโดรซัลไฟด์ในการทำปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนกับสารละลายเกลือ ดังนั้นเกลือตะกั่วที่ละลายน้ำได้จึงเป็นรีเอเจนต์สำหรับไฮโดรเจนซัลไฟด์ โลหะซัลไฟด์อื่นๆ บางชนิดก็มีสีที่มีลักษณะเฉพาะเช่นกัน เช่น ซิงค์ซัลไฟด์ ZnS - สีขาว, แคดเมียมซัลไฟด์ CdS - สีเหลือง, คอปเปอร์ซัลไฟด์ CuS - สีดำ, พลวงซัลไฟด์ Sb₂S₃ - สีแดง

อย่างไรก็ตามไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นก๊าซที่ไม่เสถียรและเมื่อถูกความร้อนจะสลายตัวเป็นไฮโดรเจนและกำมะถันอิสระเกือบทั้งหมด:

H₂S → H₂ + S

ไฮโดรเจนซัลไฟด์ทำปฏิกิริยาอย่างเข้มข้นกับ สารละลายที่เป็นน้ำฮาโลเจน:

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O→ H₂SO₄ + 8HCl

ไฮโดรเจนซัลไฟด์ในธรรมชาติและกิจกรรมของมนุษย์

ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นส่วนหนึ่งของก๊าซภูเขาไฟ ก๊าซธรรมชาติ และก๊าซที่เกี่ยวข้องกับแหล่งน้ำมัน มีมากมายในธรรมชาติ น้ำแร่ตัวอย่างเช่นในทะเลดำอยู่ที่ระดับความลึก 150 เมตรและต่ำกว่า

ใช้ไฮโดรเจนซัลไฟด์:

• ในทางการแพทย์ (การบำบัดด้วยการอาบน้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์และน้ำแร่);
• ในอุตสาหกรรม (การผลิตกำมะถัน กรดซัลฟิวริก และซัลไฟด์)
• ในเคมีวิเคราะห์ (สำหรับการตกตะกอนของโลหะหนักซัลไฟด์ซึ่งมักจะไม่ละลายน้ำ)
• ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ (เพื่อผลิตกำมะถันที่คล้ายคลึงกันของแอลกอฮอล์อินทรีย์ (เมอร์แคปแทน) และไทโอฟีน (อะโรมาติกไฮโดรคาร์บอนที่มีกำมะถัน) อีกพื้นที่หนึ่งที่เกิดขึ้นใหม่ในทางวิทยาศาสตร์คือพลังงานไฮโดรเจนซัลไฟด์การผลิตพลังงานจากการสะสมของไฮโดรเจนซัลไฟด์จากก้นทะเลดำ กำลังมีการศึกษาอย่างจริงจัง

ธรรมชาติของปฏิกิริยารีดอกซ์ของซัลเฟอร์และไฮโดรเจน

ปฏิกิริยาของการเกิดไฮโดรเจนซัลไฟด์คือรีดอกซ์:

Н₂⁰ + S⁰→ H₂⁺S²⁻

กระบวนการปฏิสัมพันธ์ของซัลเฟอร์กับไฮโดรเจนนั้นอธิบายได้ง่าย ๆ ด้วยโครงสร้างของอะตอม ไฮโดรเจนครองอันดับหนึ่งในตารางธาตุ ดังนั้นประจุของนิวเคลียสของอะตอมจึงเท่ากับ (+1) และมีวงกลมอิเล็กตรอน 1 วงรอบนิวเคลียสของอะตอม ไฮโดรเจนสามารถคืนอิเล็กตรอนให้กับอะตอมขององค์ประกอบอื่น ๆ ได้อย่างง่ายดายกลายเป็นไฮโดรเจนไอออนที่มีประจุบวก - โปรตอน:

Н⁰ -1е⁻= Н⁺

ซัลเฟอร์อยู่ในตำแหน่งที่ 16 ในตารางธาตุ ซึ่งหมายความว่าประจุของนิวเคลียสของอะตอมคือ (+16) และจำนวนอิเล็กตรอนในแต่ละอะตอมก็เท่ากับ 16e⁻ เช่นกัน ตำแหน่งของกำมะถันในช่วงที่สามแสดงให้เห็นว่ามีอิเล็กตรอน 16 ตัวหมุนวนรอบนิวเคลียสของอะตอม ก่อตัวเป็น 3 ชั้น โดยชั้นสุดท้ายประกอบด้วยอิเล็กตรอน 6 ตัว จำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนของซัลเฟอร์สอดคล้องกับจำนวนกลุ่ม VI ซึ่งอยู่ในตารางธาตุ

ดังนั้น ซัลเฟอร์สามารถให้เวเลนซ์อิเล็กตรอนทั้ง 6 ตัวได้ ดังเช่นในกรณีของการก่อตัวของซัลเฟอร์ (VI) ออกไซด์:

2S⁰ + 3O2⁰ → 2S⁺⁶O₃⁻²

นอกจากนี้ จากผลของการเกิดออกซิเดชันของซัลเฟอร์ อะตอมของมันสามารถมอบ 4e⁻ ให้กับองค์ประกอบอื่นเพื่อสร้างซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์ได้:

S⁰ + O2⁰ → S⁺4 O2⁻²

ซัลเฟอร์ยังสามารถบริจาคอิเล็กตรอนสองตัวเพื่อสร้างซัลเฟอร์ (II) คลอไรด์:

S⁰ + Cl2⁰ → S⁺² Cl2⁻

ในปฏิกิริยาทั้งสามข้างต้น ซัลเฟอร์จะบริจาคอิเล็กตรอน ดังนั้นจึงถูกออกซิไดซ์ แต่ในขณะเดียวกันก็ทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์สำหรับอะตอมออกซิเจน O และคลอรีน Cl อย่างไรก็ตาม ในกรณีของการก่อตัวของ H2S อะตอมไฮโดรเจนจำนวนมากออกซิเดชัน เนื่องจากอะตอมเหล่านี้เป็นผู้ที่สูญเสียอิเล็กตรอน โดยจะฟื้นฟูระดับพลังงานภายนอกของกำมะถันจากหกอิเล็กตรอนเป็นแปดตัว เป็นผลให้อะตอมไฮโดรเจนแต่ละอะตอมในโมเลกุลของมันกลายเป็นโปรตอน:

Н2⁰-2е⁻ → 2Н⁺,

และในทางกลับกันโมเลกุลกำมะถันที่ลดลงกลับกลายเป็นประจุลบที่มีประจุลบ (S⁻²): S⁰ + 2е⁻ → S⁻²

ดังนั้นในปฏิกิริยาทางเคมีของการเกิดไฮโดรเจนซัลไฟด์ จึงมีซัลเฟอร์ที่ทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์

จากมุมมองของการปรากฏตัวของซัลเฟอร์ในสถานะออกซิเดชันต่างๆ ปฏิกิริยาที่น่าสนใจอีกอย่างหนึ่งระหว่างซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์และไฮโดรเจนซัลไฟด์คือปฏิกิริยาในการผลิตกำมะถันอิสระ:

2H₂⁺S-²+ S⁺⁴О₂-²→ 2H₂⁺O-²+ 3S⁰

ดังที่เห็นได้จากสมการปฏิกิริยา ทั้งตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ในนั้นคือไอออนของซัลเฟอร์ แอนไอออนของกำมะถันสองตัว (2-) บริจาคอิเล็กตรอนสองตัวให้กับอะตอมของกำมะถันในโมเลกุลของกำมะถัน (II) ออกไซด์ ซึ่งส่งผลให้อะตอมของกำมะถันทั้งสามอะตอมถูกรีดิวซ์เป็นกำมะถันอิสระ

2S-² - 4е⁻→ 2S⁰ - ตัวรีดิวซ์, ออกซิไดซ์;

S⁺⁴ + 4е⁻→ S⁰ - ตัวออกซิไดซ์ลดลง